第二节溶液的浓度案例
九年级化学教案二：通过案例教学,展示溶液浓度在日常生活中的应用
九年级化学教案二：通过案例教学，展示溶液浓度在日常生活中的应用溶液浓度在日常生活中扮演着重要的角色。
从家庭到工作环境，我们都在使用或制造各种各样的溶解液。
在这篇文章中，我将通过案例教学的方法来展示溶液浓度在我们日常生活中的应用。
案例一：糖和咖啡假设我们喜欢每天早上喝一杯甜蜜的咖啡。
如果我们只想稍微加一点糖，应该如何计算呢？这就需要我们知道糖水的浓度。
我们可以测量一定量的水，比如说100毫升，将适量的糖溶解在其中。
如果我们加入10克的糖，这个溶液就是10%的糖水。
我们可以将它保存在瓶子里，每天用一些来调制我们的咖啡。
假设我们想要的是5%的糖水，我们应该加入多少糖呢？根据浓度的定义，5%的糖水含有5克糖溶解在100毫升水里。
我们需要将每日使用的100毫升咖啡所需的糖量乘以1.25，即可得到每日需要加入的糖量。
案例二：医学中的溶液浓度在医学领域中，各种各样的药品以及液体都需要精确的浓度。
举个例子，一些美容医生使用肉毒杆菌来平滑病人的皱纹。
由于肉毒杆菌的毒力非常强，必须准确地计算出含有药物的解决方案的浓度。
在这种情况下，我们可以使用质量体积法计算出溶液浓度。
简而言之，就是将一定量的药物溶解在一定的液体中。
我们需要知道药物的重量以及容器中的液体体积，从而计算出溶液的浓度。
这对于医生来说非常重要，因为任何过量的药物浓度都可能对病人造成不良影响。
在医学领域中，也常常需要生成注射液、口服液等，需要掌握精确的浓度计算方法。
案例三：用于肥料的溶液在农业中，溶液浓度同样非常重要。
举个例子，如果我们要用化学肥料来改善土地和作物生长，我们必须知道如何以正确的浓度将肥料溶解在水中。
如果浓度太低，肥料将不会起到任何作用。
如果太高，则会对作物造成损害。
正确的浓度非常重要。
假设我们需要将1克化学肥料溶解在100毫升水中，这个溶液的浓度就是1%。
在将肥料溶解在大量水中之前，我们可以先测量出一些水，将肥料加入其中，搅拌直到完全溶解。
医用化学基础第三章第二节溶液的浓度
3 、已知物质的量浓度和溶液体积，求溶质质量.
nB =CB×V , mB = nB ×MB
例3：1000ml2mol/L的NaOH溶液中，含有NaOH多少克？
•解：C(NaOH) = 2mol/L , V = 1000ml =1L,
• M (NaOH)=40 g/mol
• n(NaOH) =C(NaOH)×V
• 解： ωB=mB/m =10÷100 =0.1
•
答：此溶液的质量分数为0.1。
• 例2： 将10克盐溶于40克水中配制成溶液，计算此溶液中盐的质量分数。
• 解： ωB=mB/m =10÷（10+40）=0.2
•
答：此溶液的质量分数为0.2。
三、溶液浓度的表示方法 （四）体积分数
（四）体积分数
• 解：CB =ωB ×ρ/MB
•
=（0.98×1840g/L）÷98g/mol
•
=18.4mol/L
答：此硫酸溶液的物质的量浓度是18.4mol/L
• 例2：密度为1.08kg/L的2mol/LNaOH溶液，计算此溶液的质量分数。
• 解： CB=2mol/L ,MB=40g/mol,ρ=1.08kg/L
•
稀释前溶质的量 = 稀释后溶质的量
• 计算公式： C1V1 =C2V2
•例1：配制0.2 mol/L盐酸溶液100ml，取2mol/L盐酸溶液多少毫升？ C1=2 mol/L , V1= ？ C2 =0.2mol/L，V2= 100ml=0.1L C1V1 =C2V2 V1 =C2V2 /C1 =0.2×0.1/2
•
= 7g÷ 0.1L
•
=70 g/L
• 答：血浆蛋白的质量浓度为70 克/升。
初中化学课堂教学案例分析 ——溶液的浓度与稀释
初中化学课堂教学案例分析——溶液的浓度与稀释溶液的浓度与稀释是初中化学教学中的重要内容。
本文将通过分析一个化学课堂教学案例，探讨如何有效帮助初中生理解浓度和稀释的概念。
在教学过程中，教师可以选择一个生动有趣的案例来引出浓度与稀释的概念。
例如，可以选取食物调料的稀释过程作为案例，引起学生的兴趣。
教师可以准备香辣调料和一定数量的水，然后向全班学生展示将调料稀释的实验过程。
通过实验过程中的观察和讨论，学生可以直观地感受到调料的浓度变化。
在引入案例后，教师可以向学生解释浓度的概念。
浓度是指溶液中溶质的质量或体积与溶液总质量或总体积的比值。
可以用质量分数或体积分数来表示。
质量分数表示单位溶液中溶质的质量与溶液的质量之比，体积分数表示单位溶液中溶质的体积与溶液的体积之比。
通过实际操作，学生可以用浓度的计算公式来计算调料溶液的浓度。
接下来，教师可以向学生介绍稀释的概念。
稀释是指在保持溶质质量或体积不变的情况下，增加溶剂的质量或体积，从而使溶液浓度降低的过程。
通过案例中的实验操作，学生可以亲自稀释调料，并观察到溶液浓度的变化。
教师可以引导学生思考稀释过程中稀释比例的计算和浓度变化的规律。
在教学过程中，教师还可以使用图表和实例来进一步巩固学生对浓度和稀释的理解。
例如，教师可以给学生展示不同浓度的盐水溶液的密度和导电性的变化情况。
通过对比不同浓度溶液的性质，学生可以进一步理解浓度和稀释对溶液性质的影响。
除了理论知识的传授，实践操作也是帮助学生理解浓度和稀释的重要方法。
教师可以组织学生进行实验操作，例如，准备不同浓度的溶液，并让学生根据实验结果来判断溶液的浓度。
通过实际操作，学生不仅可以巩固理论知识，还可以培养实验操作和观察能力。
在教学过程中，教师应该注重激发学生的兴趣和探究欲望。
可以通过提出问题、进行讨论和实验操作等形式来激发学生的主动参与和思考。
同时，教师还可以让学生结合实际生活中的例子，如洗衣粉的使用、药品的制备等，来加深对浓度和稀释的理解。
初三化学案例分析溶液的浓度计算
初三化学案例分析溶液的浓度计算为了解决化学实验中涉及到溶液浓度计算的问题，我们将通过一个案例分析的方式来详细介绍溶液的浓度计算方法。
本文将从基本概念开始，逐步引入相关公式和计算步骤，帮助大家理解和掌握浓度计算的方法。
1. 溶液的浓度概念及计量单位溶液的浓度是指单位体积溶液中溶质的含量。
常见的计量单位有质量分数、体积分数、摩尔浓度等。
2. 质量分数计算质量分数是指溶质质量与溶液总质量之比。
计算公式如下：质量分数=溶质质量/溶液总质量例如，某溶液中含有50g的氯化钠（NaCl），总质量为100g，则其质量分数为：质量分数=50g/100g=0.53. 体积分数计算体积分数是指溶质体积与溶液总体积之比。
计算公式如下：体积分数=溶质体积/溶液总体积例如，某溶液中含有20ml的乙醇（C2H5OH），总体积为100ml，则其体积分数为：体积分数=20ml/100ml=0.24. 摩尔浓度计算摩尔浓度是指单位体积溶液中溶质的摩尔数。
计算公式如下：摩尔浓度=溶质物质量（摩尔）/溶液体积（升）例如，某溶液中含有2mol的硫酸（H2SO4），总体积为1L，则其摩尔浓度为：摩尔浓度=2mol/1L=2mol/L5. 通过溶质与溶剂的量关系计算溶液浓度对于溶质与溶剂反应生成的溶液，可以通过计算反应方程式中溶质和溶剂的量关系来获得溶液的浓度。
6. 通过反应物溶解度计算溶液浓度溶解度是指在特定温度下单位体积溶液中溶质的最大溶解量。
可以通过反应物的溶解度数据来计算溶液的浓度。
7. 通过稀释计算溶液浓度稀释是指在已知浓度的溶液中加入溶剂来降低溶质的浓度。
计算公式如下：初始溶液浓度×初始溶液体积=最终溶液浓度×最终溶液体积例如，将50ml浓度为0.2mol/L的盐酸溶液稀释为0.1mol/L，则稀释后的体积为：50ml×0.2mol/L=Vml×0.1mol/L（V为最终溶液体积）V=100ml8. 总结通过本案例分析，我们详细介绍了溶液的浓度计算方法，包括质量分数、体积分数、摩尔浓度等。
溶液的浓度 课件
是否饱和
不一定
必须饱和
单位
是一个比值
质量单位（克）
关系式
溶质的质量分数
溶质质量 溶液质量
100%
溶解度
溶质质量 溶剂质量
100克
小组讨论
X 1、5gNaCl完全溶于100g水中，所得溶液中溶质
的质量分数为5%
2、10%的食盐溶液中溶质和溶剂的质量比是1:9√
3、同一溶质的水溶液，饱和溶液溶质质量分数一定
课题3 溶液的浓度
实验9-7 药品:水20mL 硫酸铜
仪器:试管 滴管
颜色: 淡蓝 蓝色 深蓝
填写实验记录
试管 溶液颜 溶 剂 溶 质 溶 液 溶 液 编号 色比较 质量/g 质量/g 质量/g 的浓稀
1 浅 20g 0.1g 20.1g
2 较深 20g 0.5g 20.5g
3 深 20g 2g
1 浅 20g 0.1g 20.1g 0.5% 2 较深 20g 0.5g 20.5g 2.4% 3 深 20g 2g 22g 9.1%
[实验9-8]
溶质质量/g 溶剂（水）质 现象
量/g
10
90
20
80
固体溶解 固体溶解
溶液中溶质 的质量分数
10%
20%
结论：溶液中溶质的质量 分数越大，溶液浓度越大
22g
喷洒药水
飞机喷洒农药
药液太稀不能杀死害虫和病菌,但 药液太浓又会毒害农作物或树木.
一：溶质质量分数
1、定义：是溶质质量和溶液质量之比 。 2、公式：
溶质质量 溶质质量分数= 溶液质量 ×100%
溶液的质量 =溶剂质量 +溶质质量
公式推导
溶质的质量=溶液质量×溶质质量分数 溶液质量=溶质的质量÷溶质质量分数
化学初中教材溶液与浓度案例分析
化学初中教材溶液与浓度案例分析在初中化学教材中，溶液与浓度是一个重要的概念。
学生们通常会学习关于溶解、浓度计算和溶液的应用等内容。
本文将通过案例分析的方式，帮助读者更好地理解溶液与浓度的概念，并探讨其在实际生活中的应用。
案例一：溶解过程中的浓度计算某实验室需要制备100mL浓度为1.5mol/L的硫酸溶液，而实验室里只有浓度为6mol/L的硫酸溶液。
请问应该加入多少毫升的6mol/L硫酸溶液以满足要求？首先，我们需要明确浓度的定义：浓度是指溶液中溶质的质量或摩尔量与溶剂的质量或体积的比值。
在这个问题中，我们需要计算溶质（硫酸）的摩尔量。
根据浓度的计算公式：浓度 (mol/L) = 溶质的摩尔数 / 溶液的体积(L)我们可以将已知条件代入公式进行计算：1.5mol/L = 溶质的摩尔数 / 0.1L解方程可得：溶质的摩尔数 = 0.1L × 1.5mol/L = 0.15mol假设我们需要加入x毫升的6mol/L硫酸溶液，根据溶液摩尔守恒定律，溶质的摩尔数在反应前后保持不变。
即 0.15mol = x毫升 ×6mol/L。
解方程可得：x = 0.15mol / 6mol/L = 0.025L = 25mL因此，需要加入25毫升的6mol/L硫酸溶液以满足要求。
案例二：浓度在实际生活中的应用浓度的概念在日常生活中有许多应用。
以家庭清洁剂为例，假设我们家中的餐具清洁剂是浓度为3%的漂白水溶液。
如果我们希望制备一瓶浓度为1%的漂白水溶液，应该如何操作？首先，我们需要明确浓度与体积之间的关系。
浓度和体积成反比，即同样量的溶质在较大体积的溶剂中溶解，浓度会降低。
假设我们需要制备一升（1000mL）浓度为1%的漂白水溶液，根据浓度和体积的关系，我们可以列出方程式：3% × a = 1% × 1000mL。
解方程可得：a = 1% × 1000mL / 3% ≈ 333.33mL因此，我们需要将约333.33毫升的3%漂白水溶液与666.67毫升的水混合，即可制得浓度为1%的漂白水溶液。
化学溶液的浓度计算
化学溶液的浓度计算化学溶液的浓度计算在化学实验和工业生产中非常重要。
浓度是指溶质在溶剂中的含量。
根据溶液的浓度计算公式，我们可以确定溶液中溶质的含量以及实验或生产中需要使用的溶质用量。
本文将介绍浓度的计算方法，并以实际的案例来说明。
一、溶液的浓度计算方法1.质量百分比计算质量百分比是指溶液中溶质的质量与溶液总质量的比值，通常以百分数表示。
计算公式为：质量百分比（%）= （溶质的质量 / 溶液的质量）× 100%例如，某溶液中含有50克溶质A，总质量为200克，则溶质A的质量百分比为：质量百分比（%）= （50克 / 200克）× 100% = 25%2.体积百分比计算体积百分比是指溶液中溶质的体积与溶液总体积的比值，通常以百分数表示。
计算公式为：体积百分比（%）= （溶质的体积 / 溶液的体积）× 100%例如，某溶液中含有30毫升溶质B，总体积为150毫升，则溶质B 的体积百分比为：体积百分比（%）= （30毫升 / 150毫升）× 100% = 20%3.摩尔浓度计算摩尔浓度是指溶质的摩尔数与溶液的体积之比，单位为摩尔/升。
计算公式为：摩尔浓度（mol/L）= 溶质的摩尔数 / 溶液的体积（升）例如，某溶液中含有0.5摩尔的溶质C，体积为1升，则溶质C的摩尔浓度为：摩尔浓度（mol/L）= 0.5摩尔 / 1升 = 0.5 mol/L二、浓度计算的应用案例假设我们需要制备一升质量百分比为40%的盐酸溶液，已知盐酸的相对分子质量为36.5。
我们可以通过以下步骤计算所需的盐酸用量：1.确定溶液中溶质的质量：溶质的质量 = 质量百分比 ×溶液的质量溶质的质量 = 40% × 1000克 = 400克2.计算溶质的摩尔数：溶质的摩尔数 = 溶质的质量 / 盐酸的相对分子质量溶质的摩尔数 = 400克 / 36.5 g/mol = 10.96摩尔3.计算所需的盐酸体积：所需的盐酸体积 = 溶质的摩尔数 / 盐酸的摩尔浓度假设我们有浓度为1 mol/L的盐酸溶液，摩尔浓度为1 mol/L，即1升溶液中含有1摩尔的盐酸。
溶液的浓度计算与实际应用案例
溶液的浓度计算与实际应用案例引言：溶液是由溶质溶解于溶剂中所形成的混合物，浓度是描述溶液中溶质含量的重要指标。
准确计算和控制溶液的浓度对于许多实际应用至关重要。
本文将介绍常见的浓度计算方法，并通过实际案例来展示溶液浓度的应用。
一、质量浓度的计算方法质量浓度是指溶液中溶质的质量与溶液总质量之比。
其计算公式为：质量浓度（C）= 溶质质量（m）/ 溶液总质量（mSolvent + mSolute）案例一：食盐溶液的质量浓度计算假设有100g的食盐溶解于200g的水中，求食盐溶液的质量浓度。
解答：食盐质量为100g，溶液总质量为100g + 200g = 300g。
根据计算公式，质量浓度 C = 100g / 300g = 1/3。
二、体积浓度的计算方法体积浓度是指溶液中溶质的体积与溶液总体积之比。
其计算公式为：体积浓度（C）= 溶质体积（V）/ 溶液总体积（VSolvent + VSolute）案例二：酒精溶液的体积浓度计算假设有30mL的酒精溶解于120mL的水中，求酒精溶液的体积浓度。
解答：酒精体积为30mL，溶液总体积为30mL + 120mL = 150mL。
根据计算公式，体积浓度 C = 30mL / 150mL = 1/5。
三、摩尔浓度的计算方法摩尔浓度是指溶液中溶质的物质量与溶液总体积之比。
其计算公式为：摩尔浓度（C）= 溶质物质量（m）/ 溶质摩尔质量（M）/ 溶液总体积（V）案例三：硫酸溶液的摩尔浓度计算假设有0.2mol的硫酸溶解于0.5L的水中，求硫酸溶液的摩尔浓度。
解答：硫酸的摩尔质量为98g/mol，溶液总体积为0.5L。
根据计算公式，摩尔浓度C = 0.2mol / 98g/mol / 0.5L ≈ 0.004 mol/L。
四、溶解度的计算方法溶解度是指在一定温度下，单位体积的溶液中最多能溶解的溶质质量。
其计算公式为：溶解度（S）= 溶质质量（m）/ 溶剂体积（V）案例四：氯化钠的溶解度计算假设氯化钠在25°C下的溶解度为36g/100g水，求氯化钠的溶解度。
溶液溶液的浓度-PPT课件
9
2、从200g质量分数为20%的硝酸钾溶 液中取出50g，则这50g硝酸钾溶液的 质量分数是多少？
3、有一瓶有色溶液到掉一半，浓度有 变化吗？再往烧杯中加入同体积的水， 浓度有变化吗？
x = 63.2cm3 答：需要63.2mL质量分数为98%
的浓硫酸。
14
查表P144 20%的硫酸密度为1.14g/cm3， 98%的硫酸密度为1.84g/cm3
1mL=1cm3
m
V
溶质质量=溶液体积×溶液密度×溶质质量分数
M质= v量分数为98%的浓硫酸 的体积为x。
500mL×1.14g/cm3×20% =x ·1.84g/cm3×98%
10
稀释定律：
稀释前溶质质量=稀释后溶质质量
（M液×P%）前 =（M液×P%）后
11
例1、把50g质量分数为98%的浓硫酸 稀释成质量分数为20%的稀硫酸，需 要加水多少克？
解：设加水的质量为x。
50g×98% =（50g + x）×20%
x = 195g 答：需水195g。
12
例2、配制500mL质量分数为20%的 稀硫酸溶液，需要质量分数为98% 的浓硫酸多少毫升？
（M质） （M液）
（P%）
(3)、溶液的质量
溶质的质量 溶质的质量分数
3
例1、从一瓶氯化钾的溶液中取 出20g溶液蒸干后得到2.8g氯化 钾固体，求这瓶溶液溶质的质量 分数。
解：溶质的质量分数
溶质的质量 溶液的质量
100%
2.8g 100% 14% 20g
《溶液的浓度》溶液PPT课件(第2课时)
19.6
溶质的质量分数= 100 ×100％ =19．6％。 答：略
【提问】 1．20℃时，食盐的溶解度是36g，这 句话的含义是 什么? 2．什么叫溶质的质量分数?写出溶质质量分数的计算公 式。
三、溶解度与溶质的质量分数间的区别和联系
比较项目
溶解度
溶质的质量分数
意义
温度要求 溶剂量要求 溶液是否饱和
关键：稀释前溶质的质量=稀释后溶质的质量
3．溶液稀释和配制问题的计算
例1：化学实验室现有98％的浓硫酸，但在实验中常需要 用较稀的硫酸溶液。要把50 g质量分数为98％的浓硫酸 稀释为质量分数为20％的硫酸溶液，需要多少克水?
解法一：解：设需加水的质量为x。 50 g×98％＝(50 g+x)×20％ x=195 g
答案：1、200 g 2、6％
涉及到体积时：溶质质量=溶液体积×溶液密度×溶质的质量分数
例2、某工厂化验室配制5000g 20％的盐酸，需38％的 盐酸(密度为1.19 g·cm-3)多少毫升? 【提问】此题与上述练习有何异同?能否用体积直接带 入公式进行计算?
解：设需38%的盐酸体积为x。 5000 g×20%=1．19 g·cm-3×X×38%， x≈2211 mL。
第九单元 · 课题3
溶液的浓度
第2课时
-.
将1g食盐放入烧杯中，再加入9mL水，用玻璃棒搅拌， 至溶解。再向上述烧杯中加入10 mL水，搅拌。(水的密 度1 g·cm-3)
【思考】1．试分别写出稀释前后溶质质量、溶液质量、 溶质质量分数。
2．分析各量的变化情况。
【讨论】溶液稀释问题解题的关键是什么?
答：需38%的盐酸2211 mL。
掌握分数：幼儿园中班水溶液中的浓度教案2
掌握分数：幼儿园中班水溶液中的浓度教案2。
水溶液中的浓度是指一定量的溶解物（通常是固体）在一定量的溶剂（通常是液体）中所占的比例。
例如，如果我们将5克盐加入100毫升水中，那么盐水的浓度就是5%。
在学习水溶液中的浓度时，我们需要使用分数来表示浓度。
比如上面提到的5%可以表示为5/100。
在教学中，我们可以采用多种方式来帮助幼儿掌握分数。
以下是一些具体的教学建议：
1.利用物品进行实验
幼儿园中班的孩子们往往喜欢通过实验来学习。
我们可以提供一些物品，例如糖果或盐等，来进行实验。
比如我们可以将一定量的糖果放入一杯水中，然后让孩子们观察糖水的颜色变化和味道变化，从而理解浓度的概念。
2.利用游戏进行教学
游戏是幼儿时期重要的学习方式。
我们可以设计一些趣味性的游戏来教授分数概念。
比如我们可以让孩子们玩“小石子”游戏，将一定数量的小石子分成几堆，然后让孩子们理解这些堆所占的比例。
3.利用歌曲进行教学
通过歌曲教授分数概念是一种有趣的方式。
我们可以设计一首简单的歌曲，来讲解分数的概念和运算方法。
孩子们可以跟着歌曲唱、跳舞，从而更好地掌握分数的知识。
通过水溶液中的浓度教案，幼儿园中班的孩子们可以更好地理解分数的概念和运算方法。
在教学过程中，我们可以采用多种方式，例如实验、游戏和歌曲等，来提高孩子们的学习兴趣，并帮助他们更好地掌握知识。
溶液的浓度计算学习浓度计算公式和应用
溶液的浓度计算学习浓度计算公式和应用溶液的浓度计算——学习浓度计算公式和应用一、引言溶液的浓度是描述溶液中溶质相对于溶剂的含量的一个重要参数。
浓度计算在化学实验和工业生产中扮演了重要的角色。
本文将介绍浓度计算的公式和其应用。
二、质量浓度的计算质量浓度是溶质质量与溶液体积之比，通常用符号C表示。
其计算公式如下：C = m/V其中，C为质量浓度（单位：g/mL或g/L），m为溶质的质量（单位：g），V为溶液的体积（单位：mL或L）。
例如，若有10 g的氯化钠溶解在100 mL的溶剂中，则溶液的质量浓度为：C = 10 g / 100 mL = 0.1 g/mL三、体积浓度的计算体积浓度是溶质体积与溶液体积之比，通常用符号C表示。
其计算公式如下：C = V_solute / V_solution其中，C为体积浓度（单位：mL/mL或L/L），V_solute为溶质的体积（单位：mL或L），V_solution为溶液的体积（单位：mL或L）。
例如，若有20 mL的酒精溶解在100 mL的溶剂中，则溶液的体积浓度为：C = 20 mL / 100 mL = 0.2 mL/mL四、摩尔浓度的计算摩尔浓度是溶质的摩尔数与溶液体积之比，通常用符号C表示。
其计算公式如下：C = n/V其中，C为摩尔浓度（单位：mol/L），n为溶质的摩尔数（单位：mol），V为溶液的体积（单位：L）。
例如，若有0.5 mol的氯化钠溶解在2 L的溶剂中，则溶液的摩尔浓度为：C = 0.5 mol / 2 L = 0.25 mol/L五、溶解度的计算溶解度是指在特定温度下，溶剂中最多能溶解的溶质质量或摩尔数。
可以通过浓度计算公式推算出溶解度。
六、稀释计算稀释是指通过加入溶剂或者其他溶液降低溶液浓度的过程。
稀释的计算可以利用摩尔浓度和体积之间的关系进行。
例如，若有1 L浓度为2 mol/L的盐酸溶液，现将其稀释到0.5 mol/L，需要加入的溶剂体积可以通过以下公式计算：C1V1 = C2V2其中，C1为初始溶液的摩尔浓度，V1为初始溶液的体积，C2为目标浓度，V2为目标溶液的体积。
溶液的浓度 课件
溶解度
溶质质量分数＝ 100g＋溶解度
在实验9-7中，三种硫酸铜溶液中溶 质的质量分数各是多少？把计算结果 填在表中。
试管 溶液颜 溶 剂 溶 质 溶 液 溶质质量 编号 色比较 质量/g 质量/g 质量/g 分数
1 浅 20g 0.1g 20.1g 0.5%
2 较深 20g 0.5g 20.5g 2.4% 3 深 20g 2g 22g 9.1%
11.5%(V/V) 750mL
2.100mL中 有某物质多 少毫克（多 见于各种饮 料）
酱油中某物质含 量6mg/100mL （见商标）
3.某物质 含量为X%
在室温下，向三个小烧杯中各加入20mL水，然后分别 加入约0.1g、0.5g、2g固体硫酸铜，振荡使硫酸铜完 全溶解，比较三种硫酸铜溶液的颜色。在这三种溶液 中，哪种溶液最浓？哪种溶液最稀？你判断的依据是 什么？
例4、已知20℃时食盐的溶解度为36g，求 20℃时食盐饱和溶液的溶质质量分数。
解：20℃时食盐饱和溶液的溶质质 量分数为
36g 100g＋36g
=26.5%
答：略
溶质质量分数与溶解度的比较
溶质的质量分数36% 是指： 100g溶液中 含有36g溶质。
溶质T0C时溶解度36g是指： 在T0C 时， 100g水最多溶解该溶质36g。
有关溶质质量分数的计算： 类型题一：已知溶质质量、溶剂质量，
求溶质质量分数
例1：算一算：上述实验配制的溶液中 氯化钠的质量分数是多少？
[实验9－8]
溶质质量
10g 0g
溶剂质量
90g 80g
溶液中溶质质量分数
10% 20%
类型题二：已知溶液质量和溶质质量分数， 求溶质质量和溶剂质量。
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• 例2 正常人血浆中每100ml含钠离子326mg， 问血浆中含钠离子的物质的量浓度。 • 分析：已知溶液的体积100ml，溶质的质量 326mg，求物质的量浓度，先求出物质的 量n=m/M • 套入公式CB=nB/V • 解： CB=nB/V=326/23/0.1=142mmol/L
• 2、质量浓度：溶质B的质量与溶液的体积 之比。 • ρB=mB/V
• 例3 市售浓氨水的质量分数为0.267，求在 100g氨水溶液中含氨的质量？ • 分析：题目已知质量分数，溶液的质量求 氨的质量（溶质的质量），直接套用公式。 • ωB =mB/m • 解：已知ωB=0.267 m=100g • mB= ωB*m=0.267×100=26.7g • 答：在100g氨水溶液中含氨26.7g。
• ρB-------质量浓度，g/L或mg/L • mB--------溶质的质量 • V----------溶液的体积
• 3、质量分数：溶质B的质量与溶液的质量 之比。 • ωB=mB/m • • • • ωB--------质量分数 mB------------溶质的质量 m-------------溶液的质量 没有单位，溶质与溶液的质量单位必须一 致
• 体积分数：溶质B与溶液在相同温度和压强 下的体积之比。 • φ B=VB/V • φ B------体积分数 • VB--------溶质的体积 • V----------溶液的体积
• 没有单位，溶质与溶液的体积单位必须一 致
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比例浓度 1、溶质比溶液 1 X 如高锰酸钾1 1000，1g高锰酸钾加水配 制成1000ml的溶液 • 2、溶质比溶剂 • 百分浓度：百分比用％表示。 • 百分浓度和质量分数、体积分数通用。
• 质量浓度与物质的量浓度之间的换算公式： • CB=ρB/MB
• 例7 已知葡萄糖相对分子质量为180，求 0.3mol/L葡萄糖溶液的质量浓度是多少？ • 分析：已知M=180g/mol，c=0.3 • 求ρ ，直接套入公式 • 解：ρ =c*M=0.3×180=54g/L
溶液的渗透压
• 形成渗透的两个条件： • 有一层半透膜 • 膜两侧的溶液具有浓度差
第三节 溶液的浓度
溶液浓度的表示方法
• 1、物质的量浓度：指溶质B的物质的量与 溶液的体积之比。 • CB=nB/V • CB------物质的量浓度，mol/L或mmol/L • nB-------溶质的物质的量 • V---------溶液的体积
• 例1 100ml生理食盐水中含0.9g氯化钠，求 该溶液的物质的量浓度。 • 分析：已知溶液的体积100ml,溶质的质量 0.9g，求物质的量浓度 • 题目没有给出物质的量，先求n=m/M • 第一步：先求n=m/M • 第二部：再代入公式CB=nB/V • 解：已知V=100ml，m=0.9g， M=58.5g/mol • CB=nB/V =0.9/58.5/100=0.154mol/L