中学化学实验常用知识

合集下载

初中化学去除杂质口诀

初中化学去除杂质口诀

初中化学去除杂质口诀初中化学是中学阶段中一门重要的自然科学课程,它介绍了许多化学基础知识和实验技巧。

其中,关于去除杂质的方法是非常重要的一部分。

在化学实验中,杂质的存在会干扰实验结果,因此我们需要学会去除杂质的方法。

在本文中,我们将总结一些初中化学常用的去除杂质口诀,供同学们参考。

口诀一:三步法净化溶液净化溶液分为三步走,去沉淀、滤液、加纯化。

首先,我们需要把含有沉淀的溶液搅拌均匀,让沉淀均匀分布在溶液中。

然后,我们可以使用滤纸或过滤漏斗把溶液中的沉淀过滤掉。

最后,将过滤得到的清澈液体放入新的容器中,加入一些纯的试剂或溶液进行纯化。

这个口诀的关键在于分步骤,每个步骤都有自己的目的。

去除沉淀是为了减少混乱,滤液是为了使液体更加清澈,而加纯化则是最终的一步,可以确保溶液完全去除了所有的杂质。

口诀二:酸作用净化有时,我们的实验中会存在着一些难以去除的杂质,此时可以考虑使用酸来净化。

其中,盐酸是最常用的酸。

酸作用净化的过程比较简单。

首先,我们可以将含有杂质的溶液倒入一个容器中,然后加入一定量的盐酸。

随后,我们需要搅拌溶液,让酸充分地溶解其中的杂质。

最后,我们可以使用滤纸或过滤漏斗将溶液过滤掉,使得得到的液体更加清澈。

盐酸作为强酸,可以快速地分解杂质,使得溶液的净化效果更好。

但是,需要注意的是,酸具有刺激性和腐蚀性,需要注意操作的安全性。

口诀三:加热净化加热净化是一种非常简单、有效的净化方法,它适用于许多不同类型的溶液。

为了使用这种方法,我们需要手动加热溶液。

加热净化通常由三步组成。

首先,将含有杂质的溶液加热至沸腾,这可以使杂质分解得更快。

随后,我们需要让溶液冷却到室温,并使用滤纸或过滤漏斗将其中的沉淀过滤掉。

最后,将过滤得到的清澈液体加热到再次沸腾,这次加热可以使得溶液中的杂质完全分解。

加热净化的优点是其效率高且容易实现。

但是,需要注意的是,我们需要慢慢地加热溶液以防止其溢出,并在使用高温实验室设备时注意安全。

初中化学必背知识点归纳

初中化学必背知识点归纳

初中化学必背知识点归纳初中化学是中学化学的基础阶段,主要内容包括元素、化合物、化学反应等方面的基础知识。

下面将对初中化学的必背知识点进行归纳总结。

一、常见元素及其符号与性质1. 氢(H):最轻的元素,气体,不燃不支持燃烧。

2. 氧(O):气体,是燃烧必需的氧气。

3. 碳(C):固体,主要存在于有机物中。

4. 氮(N):气体,主要存在于空气中,是生物体的组成成分之一。

5. 铁(Fe):金属,常见的金属元素之一。

6. 钠(Na):金属,常见的金属元素之一,与氯(Cl)结合形成盐。

7. 氯(Cl):非金属,与钠结合形成盐。

二、常见化合物及其性质1. 水(H2O):液体,无色无味,是生物体内重要的溶剂和反应参与物。

2. 二氧化碳(CO2):气体,无色无味,存在于空气中,是动物呼吸释放的产物。

3. 盐酸(HCl):液体,无色刺激性气味,具有腐蚀性。

4. 硫酸(H2SO4):液体,无色酸性液体,具有强腐蚀性。

5. 纯净酒精(C2H5OH):液体,无色透明,可燃。

三、化学反应类型及示例1. 酸碱中和反应:如盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠与水。

2. 酸与金属反应:如盐酸与锌反应生成盐酸气体与锌离子。

3. 燃烧反应:如燃烧甲烷生成二氧化碳和水。

4. 氧化还原反应:如铁与氧气反应生成铁(III)氧化物。

5. 分解反应:如过氧化氢分解生成氧气和水。

6. 合成反应:如氢氧化钠与氯化钠反应生成氯化钠和水。

四、物质状态变化及条件1. 固体变液体:熔化,需要加热。

2. 液体变固体:凝固,需要降温。

3. 液体变气体:蒸发,需要加热。

4. 气体变液体:液化,需要降温。

5. 固体直接变气体:升华,如干冰在室温下升华。

6. 气体直接变固体:凝华,如水蒸气在冷凝器中凝华成液体。

五、常见实验操作及注意事项1. 酸碱试纸使用:用镊子夹取试纸,浸入待测试液体中,观察变色即可。

2. 燃烧实验:要保持实验场所通风良好,离开实验台时应断开气源或扑灭火源。

化学试验原理知识

化学试验原理知识

化学实验原理知识冯成梅河北邯郸涉县第二中学化学实验的知识基础,是指学生顺利完成化学实验,并使自身科学素养得到发展所必需的化学知识。

这些知识概括起来,主要包括化学实验原理知识,化学实验仪器方面的知识,化学试剂方面的知识和化学实验安全方面的知识。

1.化学原理知识化学原理是指化学实验过程所遵循的化学理论依据。

例如,酸碱中和滴定实验,其遵循的化学原理是:(1)酸碱中和反应的实质,即酸和碱反应时,酸溶液中的氢离子和碱溶液中的氢氧根离子相结合,生成水:H++OH-=H2O,这样的变化叫作中和,此时的溶液既不显酸性也不显碱性,pH=7,是中性溶液。

(2)酸碱中和滴定的计算依据,即发生反应的酸和碱的物质的量之比等于它们的化学计量数之比。

(3)酸碱中和反应恰好进行完全的判断依据,即选用适当的指示剂,通过观察颜色变化来准确判断反应恰好完全。

一般选用的指示剂有甲基橙、甲基红和酚酞,石蕊试剂由于变色不明显,在滴定时不宜使用。

2.工作原理知识化学实验须要使用一些实验仪器、装置和设备,要想完成好化学实验,还必须了解所使用的实验仪器、装置和设备的工作原理。

所谓工作原理是指化学实验过程中所使用的实验仪器、装置和设备发挥作用、进行工作的理论依据。

例如,用启普发生器制取氢气的实验。

要完成这一实验,必须首先了解启普发生器的工作原理。

启普发生器由葫芦状容器、球形漏斗和旋转导管三部分组成。

当使用时,打开旋塞,由于中间球体内压力降低,酸液即从底部通过狭缝进入中间球体与固体接触而产生气体。

停止使用时,关闭旋塞,由于中间球体内产生的气体压力增大,就会将酸液压回球形漏斗中,使固体与酸液不再接触而停止反应。

氢气、二氧化碳和硫化氢气体的制备,都可以用启普发生器作为发生装置。

3.操作原理知识任何化学实验都离不开一定的化学实验操作。

实验操作不仅仅是一个“做”的问题,要想主动地做和能动地做,必须首先明白为什么要这样做,也就是要弄清楚有关操作的原理。

因此,操作原理知识也是重要的化学实验原理知识。

化学实验(物质的分离与提纯)

化学实验(物质的分离与提纯)

物质的检验、分离和提纯知识点一、物质的分离与提纯物质的分离、提纯是中学化学实验中的一项综合性较强的实验内容,复习时应掌握:1.物质提纯的原则:不增、不变、不减、易分。

不增是指不引进新的物质;不变是指被提纯的物质性质不能改变;不减是指不能损耗或减少被提纯的物质;易分是指易使杂质与被提纯的物质分离。

2.提纯的方法可归纳为:“杂吸收、杂转纯、杂变沉、化为气、试剂分。

”(1)杂吸收:常用于气体的净化和干燥,可根据被提纯气体中所含杂质气体的性质,选择适当的固体或液体作为吸收剂。

如:O2中混有的水蒸气则可将气体可通过盛有浓硫酸的洗气瓶;NH3中混有的水蒸气可通过装有碱石灰的干燥管等。

(2)杂转纯:利用化学反应,加入适当的试剂或采用某种条件(如加热),使物质中的杂质转化为提纯物。

如:Na2CO3中混有的NaHCO3可将混合物加热,使NaHCO3全部转化为Na2CO3;FeSO4溶液中混有的CuSO4,可加入适量铁粉将CuSO4氧化成FeSO4。

(3)杂变沉:加入适当试剂使其与杂质反应生成沉淀过滤而除去。

如:除去K2SO4溶液中少量的MgSO4杂质:向混合液中加入过量KOH溶液,过滤出Mg(OH)2沉淀后,向滤液中加入适量硫酸即可得纯净K2SO4溶液。

(4)化为气:加入适当试剂使其与杂质反应生成气体而除去。

如:除去Na2SO4溶液中少量的Na2CO3,加入适量稀硫酸,将CO2-3转变为CO2。

(5)试剂分:对于固体试剂可选择适当的物质将杂质溶解,然后过滤除去。

如:Cu粉中混有的Fe粉可用过量的稀硫酸溶液除去,然后洗涤即可。

CaCO3中混有少量NaCl,可用少量水溶解后,过滤,洗涤,烘干即可。

3.物质分离、提纯的常用方法(1)常用物理方法①过滤适用范围:固体和液体混合物分离。

注意事项:一贴:滤纸紧贴漏斗内壁;二低:滤纸低于漏斗口,液面低于滤纸边缘;三靠:烧杯紧靠玻璃棒,玻璃棒轻靠三层滤纸处,漏斗下端紧靠烧杯内壁。

中学化学实验常用知识

中学化学实验常用知识

中学化学实验常用知识第一节药品的取用一、固体药品取用少量微晶和粉末状固体须用药匙取用,微量药品用药匙尾端小勺取用,大量取用可直接倾倒,块状固体则用镊子夹取。

固体药品取用量,有用量要求的应用天平称量,无用量要求的应取最少量,以盖满试管底或者在烧杯中加1~2药匙为度。

向试管和烧瓶中装粉末和微晶试剂时,为了防止药品沾附在容器口和内壁,应将盛有药品的药匙﹛或把药品盛在用硬纸条(投影片等)叠成的V形纸槽中﹜,用右手平拿,小心送入平卧着的试管底部或烧瓶中,再竖起容器即可。

将块状固体或金属颗粒放入烧瓶、烧杯和试管等玻璃器皿时,应将盛器倾斜,使固体沿器壁慢慢滑入盛器底部,切勿向竖直的玻璃容器中直扔固体颗粒,以免击碎玻璃盛器。

块状固体或密度较大金属颗粒:操作要领是"一横、二放、三慢竖,粉末状固体:操作要领是“一斜、二送、三慢立”。

二、液体试剂的取用取用少量液体试剂可用胶头滴管或用倾倒法。

向试管中倾倒液体药品的量以不超过试管总容积的1/3为度。

倾倒法:先拿下瓶塞倒放在桌上,左手大拇指、食指、中指拿在离试管口的1/3处,右手拿起试剂瓶,标签向上对着手心,使瓶口紧挨着试管口(试管要稍倾斜),逐渐倾斜试剂瓶,让液体沿着试管壁缓缓流下。

眼睛注视液面上升的高度,当达到需要的量时,逐渐竖起试剂瓶并将残留在瓶口的液滴碰到试管内(在试管口再靠一下)。

倒完液体,要立即盖紧瓶塞把瓶子放回原处,并注意使瓶上的标签向外。

往烧杯中倾倒液体试剂应沿玻璃棒倒。

玻璃棒下端轻抵烧杯内壁,瓶口紧贴玻璃棒,缓缓倒入。

滴管的使用:右手的中指和无名指夹住滴管的玻管位置,用拇指和食指捏紧橡胶乳头,赶走滴管中的空气,然后把滴管伸入试剂瓶中,放开手指,试剂即被吸入,在靠近试管的正上方悬空、垂直滴入容器内,勿让滴管的尖嘴触及容器内壁。

滴加时用拇指与食指轻轻捏挤胶头,用量按实验要求而定。

取液后的滴管,应保持橡皮头在上,不要平放或倒置,不要把滴管放在实验台上或其它地方。

中学化学实验基础知识

中学化学实验基础知识

中学化学实验基础知识一、常用的化学仪器中学化学常见化学仪器的识别:试管量筒锥形瓶烧杯酒精灯球形干燥管坩埚药匙蒸发皿表面皿试管夹橡皮塞坩埚钳洗气瓶三角架泥三角干燥器三角漏斗具支试管胶头滴管分液漏斗长颈漏斗碱式滴定管 U形管燃烧匙冷凝管1、能加热的仪器l试管:用来盛放少量药品、常温或加热情况下进行少量试剂反应的容器,可用于制取或收集少量气体;使用注意事项:①可直接加热,用试管夹夹在距试管口 1/3处;②放在试管内的液体,不加热时不超过试管容积的l/2,加热时不超过l/3;③加热后不能骤冷,防止炸裂;④加热时试管口不应对着任何人;给固体加热时,试管要横放,管口略向下倾斜;2烧杯:用作配制溶液和较大量试剂的反应容器,在常温或加热时使用;使用注意事项:①加热时应放置在石棉网上,使受热均匀;②溶解物质用玻璃棒搅拌时,不能触及杯壁或杯底;3烧瓶:用于试剂量较大而又有液体物质参加反应的容器,可分为圆底烧瓶、平底烧瓶和蒸馏烧瓶;它们都可用于装配气体发生装置;蒸馏烧瓶用于蒸馏以分离互溶的沸点不同的物质;使用注意事项:①圆底烧瓶和蒸馏烧瓶可用于加热,加热时要垫石棉网,也可用于其他热浴如水浴加热等;②液体加入量不要超过烧瓶容积的1/2;4蒸发皿:用于蒸发液体或浓缩溶液;使用注意事项:①可直接加热,但不能骤冷;②盛液量不应超过蒸发皿容积的2/3;③取、放蒸发皿应使用坩埚钳;5坩埚:主要用于固体物质的高温灼烧;使用注意事项:①把坩埚放在三脚架上的泥三角上直接加热;②取、放坩埚时应用坩埚钳;6酒精灯化学实验时常用的加热热源;使用注意事项:①酒精灯的灯芯要平整;②添加酒精时,不超过酒精灯容积的2/3;酒精不少于l/4;③绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精,以免失火;④绝对禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯;⑤用完酒精灯,必须用灯帽盖灭,不可用嘴去吹;⑥不要碰倒酒精灯,万一洒出的酒精在桌上燃烧起来,应立即用湿布扑盖;2.分离物质的仪器1漏斗:分普通漏斗、长颈漏斗、分液漏斗;普通漏斗用于过滤或向小口容器转移液体;长颈漏斗用于气体发生装置中注入液体;分液漏斗用于分离密度不同且互不相溶的不同液体,也可用于向反应器中随时加液;也用于萃取分离;2洗气瓶:中学一般用广口瓶、锥形瓶或大试管装配;洗气瓶内盛放的液体,用以洗涤气体,除去其中的水分或其他气体杂质;使用时要注意气体的流向,一般为“长进短出”;3干燥管:干燥管内盛放的固体,用以洗涤气体,除去其中的水分或其他气体杂质,也可以使用U 型管;3.计量仪器l托盘天平:用于精密度要求不高的称量,能称准到0.1g;所附砝码是天平上称量时衡定物质质量的标准;使用注意事项:①称量前天平要放平稳,游码放在刻度尺的零处,调节天平左、右的平衡螺母,使天平平衡;②称量时把称量物放在左盘,砝码放在右盘;砝码要用镊子夹取,先加质量大的砝码,再加质量小的砝码;③称量干燥的固体药品应放在在纸上称量;④易潮解、有腐蚀性的药品如氢氧化钠,必须放在玻璃器皿里称量;⑤称量完毕后,应把砝码放回砝码盒中,把游码移回零处;2量筒:用来量度液体体积,精确度不高;使用注意事项:①不能加热和量取热的液体,不能作反应容器,不能在量筒里稀释溶液;②量液时,量简必须放平,视线要跟量简内液体的凹液面的最低处保持水平,再读出液体体积;3容量瓶:用于准确配制一定体积和一定浓度的溶液;使用前检查它是否漏水;用玻璃棒引流的方法将溶液转入容量瓶;使用注意事项:①只能配制容量瓶上规定容积的溶液;②容量瓶容积是在20℃时标定的,转移到瓶中的溶液的温度应在20℃左右;4滴定管:用于准确量取一定体积液体的仪器;带玻璃活塞的滴定管为酸式滴定管,带有内装玻璃球的橡皮管的滴定管为碱式滴定管;使用注意事项:①酸式、碱式滴定管不能混用;②25mL、50mL滴定管的估计读数为±;③装液前要用洗液、水依次冲洗干净,并要用待装的溶液润洗滴定管;④调整液面时,应使滴管的尖嘴部分充满溶液,使液面保持在“0’或“0”以下的某一定刻度;读数时视线与管内液面的最凹点保持水平;5量气装置:可用广口瓶与量筒组装而成;如图所示;排到量筒中水的体积,即是该温度、压强下所产生的气体的体积;适用于测量难溶于水的气体体积;4.物质储存仪器1储存气体:集气瓶、储气瓶;2储存固体:广口试剂瓶,分为无色玻璃瓶和棕色玻璃瓶、磨砂玻璃塞和丝扣塑料塞瓶、塑料瓶;3储存液体:细口试剂瓶,又分为无色和棕色试剂瓶、滴瓶;5.其它仪器铁架台、坩埚钳、燃烧匙、药勺、玻璃棒、温度计、冷凝管、表面皿、集气瓶、广口瓶、细口瓶、滴瓶、滴管、水槽、研钵、试管架、三角架、干燥器6.化学仪器上的“0”刻度;1滴定管:“0”刻度在上面;2量筒:无“0”刻度;3托盘天平:“0”刻度在刻度尺最左边;标尺中央是一道竖线非零刻度;4容量瓶、移液管等只有一个标示溶液的刻度,不是零刻度;7.几处使用温度计的实验:1实验室制乙烯:温度170℃,温度计在反应液面下,测反应液温度;2实验室蒸馏石油:温度计水银球插在蒸馏瓶支管口略下部位测蒸气的温度;3苯的硝化实验:水银球插在水溶液中,控制温度50~60℃;4KNO 3溶解度的实验:水银球插在KNO 3溶液水浴中,使测得温度更加精确;二、化学实验基本操作1、仪器的洗涤玻璃仪器洗净的标准是:内壁上附着的水膜均匀,既不聚成水滴,也不成股流下;若附着不易用水洗涤的物质时,应选不同的“洗涤剂”区别对待;若用水、洗涤剂等方法仍刷洗不掉,我们可采用特殊洗涤法:1油脂、苯酚、乙酸乙酯:NaOH 溶液23CaCO 、3)(OH Fe 、2MnO :稀盐酸32I 、酚醛树脂、苯酚:乙醇 4Ag 镜:稀3HNO2、药品的取用和保存1实验室里所用的药品,不能用手接触药品,不要把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味,不得尝任何药品的味道;注意节约药品,如果没有说明用量,一般应按最少量取用:液体l-2mL,固体只需要盖满试管底部;2固体药品的取用粉末:药匙或纸槽,一横、二送、三直立块状:镊子,一横、二放、三慢竖3液体药品的取用倾倒:塞倒放、签向手心、紧挨瓶口、缓慢倒入滴加:滴管直立、正上方滴加4几种特殊试剂的存放A 钾、钙、钠在空气中极易氧化,遇水发生剧烈反应,应放在盛有煤油的广口瓶中以隔绝空气;B 白磷着火点低,在空气中能缓慢氧化而自燃,通常保存在冷水中;C 液溴有毒且易挥发,需盛放在磨口的细口瓶里,并加些水水覆盖在液溴上面,起水封作用;D 碘易升华且具有强烈刺激性气味,盛放在磨口的广口瓶里;E 浓硝酸、硝酸银见光易分解,应保存在棕色瓶中,贮放在黑暗而且温度低的地方;F 氢氧化钠固体易潮解,应盛放在易于密封的干燥大口瓶中保存;其溶液盛放在无色细口瓶里,瓶口用橡皮塞塞紧,不能用玻璃塞;3、试纸的使用试纸的种类很多;常用的有红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸、PH 试纸、淀粉碘化钾试纸和品红试纸等;l 在使用试纸检验溶液的性质时,一般先把一小块试纸放在表面皿或玻璃片上,用沾有待测溶液的玻璃棒点试纸的中部,观察颜色的变化,判断溶液的性质;2在使用试纸检验气体的性质时,一般先用蒸馏水把试纸润湿;粘在玻璃棒的一端,用玻璃棒把试纸放到盛有待测气体的试管口注意不要接触,观察试纸的颜色变化情况来判断气体的性质; 注意:使用PH 试纸不能用蒸馏水润湿;4、溶液的配制l 配制溶质质量分数一定的溶液计算:算出所需溶质和水的质量;把水的质量换算成体积;如溶质是液体时,要算出液体的体积; 称量:用天平称取固体溶质的质量;用量简量取所需液体、水的体积;溶解:将固体或液体溶质倒入烧杯里,加入所需的水,用玻璃棒搅拌使溶质完全溶解.2配制一定物质的量浓度的溶液计算:算出固体溶质的质量或液体溶质的体积;称量:用托盘天平称取固体溶质质量,用量简量取所需液体溶质的体积;溶解:将固体或液体溶质倒入烧杯中,加入适量的蒸馏水约为所配溶液体积的1/6,用玻璃棒搅拌使之溶解,冷却到室温后,将溶液引流注入容量瓶里;洗涤转移:用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤2-3次,将洗涤液注入容量瓶;振荡,使溶液混合均匀;定容:继续往容量瓶中小心地加水,直到液面接近刻度2-3m处,改用胶头滴管加水,使溶液凹面恰好与刻度相切;把容量瓶盖紧,再振荡摇匀;5.加热加热前:擦干容器外壁的水加热时:用外焰加热、先均匀受热、再固定部位加热加热方式:直接加热、垫石棉网加热、浴热水浴、油浴、沙浴等6.物质的溶解固体:用烧杯、试管溶解,振荡、搅拌、粉碎、升温可加快溶解,但FeCl3、AlCl3等固体溶解不能加热;液体:注意浓硫酸的稀释气体:溶解度不大的气体,应将导管直接插入水中易溶于水的气体,要防倒吸7.装置气密性检查原理:利用气体热胀冷缩的物理性质方法:微热法:适用于简单装置液差法:适用于启普发生器及其简易装置酒精灯局部加热法:适用于整套装置的气密性检查8.蒸馏蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法;用蒸馏原理进行多种混合液体的分离,叫分馏;操作时要注意:①在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片,防止液体暴沸;②温度计水银球的位置应与支管底口下缘位于同一水平线上;③蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3,也不能少于l/3;④冷凝管中冷却水从下口进,从上口出;⑤加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点,例如用分馏的方法进行石油的分馏;9.过滤过滤是除去溶液里混有不溶于溶剂的杂质的方法;过滤时应注意:①一贴:将滤纸折叠好放入漏斗,加少量蒸馏水润湿,使滤纸紧贴漏斗内壁;②二低:滤纸边缘应略低于漏斗边缘,加入漏斗中液体的液面应略低于滤纸的边缘;③三靠:向漏斗中倾倒液体时,烧杯的夹嘴应与玻璃棒接触;玻璃棒的底端应和过滤器有三层滤纸处轻轻接触;漏斗颈的末端应与接受器的内壁相接触,例如用过滤法除去粗食盐中少量的泥沙; 10.蒸发和结晶蒸发是将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶体析出的方法;结晶是溶质从溶液中析出晶体的过程,可以用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物;结晶的原理是根据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不同,通过蒸发减少溶剂或降低温度使溶解度变小,从而使晶体析出;加热蒸发皿使溶液蒸发时、要用玻璃棒不断搅动溶液,防止由于局部温度过高,造成液滴飞溅;当蒸发皿中出现较多的固体时,即停止加热,例如用结晶的方法分离NaCl和KNO3混合物;11.分液分液是把两种互不相溶、密度也不相同的液体分离的方法;将分液漏斗静置,待液体分层后进行分液,分液时下层液体从漏斗口放出,上层液体从上口倒出;12.升华升华是指固态物质吸热后不经过液态直接变成气态的过程;利用某些物质具有升华的特性,将这种物质和其它受热不升华的物质分离开来,例如加热使碘升华,来分离I2和SiO2的混合物;13.渗析利用半透膜如膀胱膜、羊皮纸、玻璃纸等,使胶体跟混在其中的分子、离子分离的方法;常用渗析的方法来提纯、精制胶体溶液;14.实验安全操作1防爆炸:点燃可燃气体要验纯2防暴沸:稀释浓硫酸,加热液体混合物要加沸石碎瓷片3防中毒:制取有毒气体,要在通风橱中操作,要注意尾气的处理灼烧式、吸收式、收集式4防倒吸:5防堵塞:6意外事故的处理。

2024年度-中学化学实验PPT课件

2024年度-中学化学实验PPT课件
了解磁力搅拌器、振荡器等工具 的使用方法,学习实验过程中搅 拌和振荡的技巧和注意事项。
过滤与分离操作
学习过滤、萃取等分离方法的基 本原理和操作技巧,掌握相关实 验器材的使用方法。
滴定与测量操作
了解滴定管、移液管等测量工具 的使用方法,学习滴定过程中的
操作技巧和注意事项。
6
02 无机化学实验
7
酸碱反应及指示剂应用
中学化学实验PPT课件
1
contents
目录
• 化学实验基础知识 • 无机化学实验 • 有机化学实验 • 物理化学实验 • 分析化学实验 • 创新性综合实验设计与实践
2
01 化学实验基础知 识 3
实验室安全规范
实验室安全标易爆、有毒等标志的含义
和应对方法。
3
电离平衡常数的测定方法 通过测定溶液的pH值及弱电解质的浓度,利用 公式计算得出。
18
05 分析化学实验
19
重量分析法原理及应用举例
重量分析法原理
通过测量物质的质量变化来确定 其组成或含量的分析方法。
沉淀法
利用沉淀反应将待测组分转化为 难溶化合物,经过滤、洗涤、烘 干、灼烧等步骤后,称量沉淀质 量,从而计算出待测组分的含量。
实验服与护目镜等个人防护用品
02
了解实验服、护目镜等个人防护用品的选用和佩戴方法,确保
实验过程中的个人安全。
废弃物处理与环保要求
03
学习实验室废弃物分类、收集和处理方法,培养环保意识,确
保实验过程对环境不造成污染。
4
实验器材与试剂认识
常见实验器材识别与使用
实验仪器维护与保养
掌握试管、烧杯、量筒、滴管等常见 实验器材的名称、规格和使用方法。

高中化学实验基础知识点

高中化学实验基础知识点

高中化学实验基础知识点
一、实验室安全及基本操作
1.实验室安全规范
2.常见实验室设备及仪器的使用方法和注意事项
3.常用实验室药品的储存方法及注意事项
4.有机化学实验中的防火、防爆处理方法
5.实验室废弃物的分类和处理方法
二、常见实验室玻璃仪器和实验技术
1.玻璃仪器的特点、分类及使用方法,如容量瓶、烧杯、试管等
2.测量实验室中常用试剂的浓度和质量的方法,如滴定法、称量法等
3.常用实验室反应的温度控制方法,如水浴法、电炉法等
4.分离技术,如提纯、结晶、蒸馏等方法
5.实验室数据处理和分析的方法,如误差计算、曲线拟合等
三、常见化学实验反应
1.金属与酸的反应,如金属与盐酸、硫酸等的反应
2.金属与非金属的反应,如金属与氧气、氯气等的反应
3.化学平衡与离子反应,如酸碱中和反应、氧化还原反应等
4.非金属氧化反应,如非金属与氧气的反应
5.氧气的制备方法、气体的收集与检测方法
四、常见化学实验定性分析方法
1.阳离子的检验方法,如铁离子、铜离子、钙离子等的检验
2.阴离子的检验方法,如氯离子、硫离子等的检验
3.复合离子的检验方法,如碳酸盐、氢氧根离子等的检验
4.有机化合物的检验方法,如醇、醛、酮等的检验
五、实验设计
1.实验目的及步骤的设计
2.可行性分析及风险评估
3.实验结果的预测和解释
六、化学实验常见问题及解决方法
1.实验现象和结果与理论预期的出入分析
3.实验数据处理和分析的方法
4.实验结果的图表化处理和解读。

初中化学常见实验题型知识点全汇总

初中化学常见实验题型知识点全汇总

初中化学常见实验题型知识点全汇总初中化学是化学教育的启蒙,注重定性分析,以形象思维为主,下面是小偏整理的初中化学常见实验题型知识点全汇总,感谢您的每一次阅读。

初中化学常见实验题型知识点全汇总知识要点:1. 除杂题:三原则:①不引入新杂质;②不减少被提纯物质的质量;③杂质便于分离。

三要领:①根据物理性质或化学性质的差异;②确定除杂质方法;③选择适宜试剂。

五种常用的方法:(1)沉淀法:加入一种试剂将被除去的杂质变为沉淀,再用过滤法除去。

(2)化气法:加热或加入一种试剂将杂质变为气体逸出。

(3)置换法:利用置换反应的原理将杂质除去。

(4)转纯法:将被除去的杂质变为提纯的物质。

(5)吸收法:常用于气体的提纯。

在掌握了以上除杂质的原则、要领、方法后,解答题目时要审清题目要求,分析理顺思路且与题目要求吻合,才能准确解题。

2.混合物的分离(1)可溶性与难溶性物质的混合物——常用溶解、过滤、蒸发三步操作加以分离,分别得到纯净物。

如:粗盐的提纯;BaSO4和Na2SO4的混合物。

(2)两种物质均溶于水,但两种物质的溶解度一种随温度变化大,另一种变化不大时,可考虑——结晶法。

即冷却热饱和溶液的方法加以分离。

如:NaCl和KNO3的混合物。

(3)两种物质均溶于水时,可考虑用化学方法分离。

如BaCl2和NaCl的混合物。

可将混合物先溶于水,加入适量Na2CO3溶液,得到BaCO3和NaCl溶液。

BaCl2+ Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl。

将沉淀过滤出,洗净后在沉淀中加入适量盐酸溶液,又得到BaCl2溶液,CO2逸出。

BaCO3+2HCl =BaCl2+H2O+CO2↑。

最后分别将NaCl溶液和BaCl2溶液蒸发,分别得到纯净的NaCl固体和BaCl2固体。

注意:用化学方法或用物理方法进行混合物分离时,要区别除杂质与分离物质的不同点是:除杂质时只要求把杂质除掉、保留原物质即可;而混合物分离是几种物质用一定的方法分开,原混合物中各成分都必须保留。

走进化学实验室常记知识点

走进化学实验室常记知识点

中学化学实验常用仪器、用途及注意事项形状形状分类仪器名称形状主要用途用途及注意事项漏斗漏斗用于过滤和向小口径容器内注入液体的仪器。

1、不能加热,使用时应与滤纸相匹配。

2、向小口容器内添加或转移液体。

长颈漏斗用于装置反应器的漏斗,具有添加液体方便。

1、使用时末端应插入液面以下。

分液漏斗用于分离和萃取不相容的液体。

1、活塞能控制气体逸出。

2、不需要把分液漏斗的末端插入液面以下。

夹持仪器铁架台用于夹持和固定各种仪器。

1、附有铁圈和铁夹,铁夹内衬有绒布或橡皮,松紧适度。

试管架用于夹持试管。

1、从试管底部往上夹,夹在距试管口约1/3处(试管中上部)。

2、只能拿住长柄,大拇指不能按住短柄。

坩埚钳夹持坩埚加热或夹持热的蒸发皿。

1、尖端向平放在试验台上。

2、温度高时应放:在石棉网上(防止烫坏实验台)辅助仪器药匙取用粉末状或颗粒状的固体药品。

每次用完及时用纸擦干净。

水槽专用于排水集气的容器。

壁厚、不耐热、不适宜盛热水。

玻璃棒1、固体溶解时,搅拌加快溶解;2、过滤或转移液体时引流。

3、蒸发时搅拌使液体受热均匀,防止液体飞溅。

1、搅拌时切勿撞击器壁,以免破坏容器。

2、注意随时洗涤擦净。

石棉网用于加热(高温)的装置。

本身耐高温,能使容器均匀受热。

1、不要与水接触,以免石棉脱落或铁网生锈。

2、石棉网应轻拿轻放,避免用硬物撞击而使石棉绒脱落,严禁折叠。

化学实验基本操作一、化学药品的取用原则(1)根据化学实验室的规则,是不能去尝药品的味道,不要把鼻孔凑到容器瓶口闻药物,不得直接去触碰药品,以防发生实验事故,俗称三不原则。

(2)在进行化学实验,如果没有明确的要求实验药品的用量时,要适当节约药品。

对于固体来说只需要盖满试管底部即可,对于液体来说只需要 1-2ml 。

(3)实验剩余药品既不能放回原瓶,也不要随意丢弃,更不要拿出实验室,要放入指定的容器瓶。

【注】闻药品气味的方法:把瓶塞打开,用手在瓶口轻轻扇动,让少量气体飘入鼻孔。

(如右下图:招气入鼻法或扇闻法)二、计量仪器的使用(1)托盘天平一.使用方法1.要放置在水平的地方。

高一高二化学实验知识点

高一高二化学实验知识点

高一高二化学实验知识点化学实验是学习化学科学的重要手段之一,通过实践操作来加深对化学理论的理解。

在高一和高二阶段,化学实验内容逐渐深入,对学生的实验操作技能要求也更高。

下面将介绍高一和高二化学实验的几个重要知识点。

一、实验室安全知识在进行任何化学实验之前,必须了解实验室的安全规定和基本要求。

实验室中的化学品有一定的危险性,对实验人员和实验器材造成潜在威胁。

因此,学生需要掌握实验室安全规范,正确佩戴防护用具,熟悉实验物品的存放位置,减少实验中的事故发生。

二、常用仪器的使用高一和高二化学实验常用的仪器有烧杯、容量瓶、试管、烧瓶、滴定管等。

学生需要熟悉这些仪器的使用方法,包括正确的清洗、操作及读取仪器的刻度。

此外,学生还需掌握使用天平、分析称量等仪器的技巧。

三、常见实验操作1. 酸碱中和反应:了解如何准确配制浓度不同的酸碱溶液,学会使用酸碱指示剂,掌握酸碱反应滴定的方法,学习如何计算酸碱物质的当量关系等。

2. 气体制取和收集:学会使用气体净化装置,掌握制取氢气、氧气、二氧化碳等常见气体的实验方法及相应的收集技巧。

3. 金属活动性实验:了解金属的活动性顺序,通过实验观察、比较金属的活动性,判断它们在化学反应中的行为。

4. 沉淀反应:通过实验了解不同离子之间的反应规律,探究生成沉淀的条件,掌握沉淀反应的实验操作和现象观察。

四、化学实验中的计算化学实验中常伴随着一些计算工作,学生需要具备一定的计算能力。

例如,实验数据的平均值计算、计算化学方程式中的摩尔比例关系、物质的浓度计算等。

这些计算在实验分析和结果得出时起到重要作用。

五、实验报告的撰写化学实验结束后,学生需要撰写实验报告,包括实验目的、所用仪器、实验步骤、观察现象、数据记录和分析等内容。

实验报告的撰写不仅要准确无误,还需要逻辑清晰、表达流畅,能够准确呈现实验结果和结论。

总结:高一高二化学实验知识点包括实验室安全知识、常用仪器的使用、常见实验操作、化学计算以及实验报告的撰写等方面。

中学化学实验中常用药品介绍

中学化学实验中常用药品介绍

中学化学实验中常用药品介绍一、常用的金属单质1.钾化学式:K。

密度:0.86。

熔点:63.56℃。

沸点:776℃。

银白色蜡状金属。

遇水剧烈作用。

大块钾投入水中能起火燃烧至猛烈爆炸。

在空气中氧化极速,燃烧时呈紫色火焰。

用作还原剂。

用于有机合成、光电管制造等。

一级遇水燃烧物品。

勿与水接触,远离有机物、易燃物。

煤油中密封保存。

教学中勇于同周期、同主族元素性质递变规律的实验;与水反应的实验。

2.钠化学式:Na。

熔点:97.7℃。

沸点:883℃。

银白色金属。

新切面发光,在空气中氧化转变为暗灰色,燃烧时呈黄色火焰。

质软而轻,有延展性。

常温下石蜡状,低温时变脆。

遇水起剧烈作用并产生热量。

溶于液氨时成蓝色溶液。

能还原许多氧化物成元素状态。

用于钠的化合物制造、有机合成、光电池等。

一级遇水燃烧物品。

密封保存于煤油中,勿与水接触。

教学中用于与氯气反应的实验;与氧气反应的实验;遇水反应的实验;与乙醇反应的实验;碱金属及其化合物的实验;同周期同主族元素性质递变的实验。

3.镁化学式:Mg。

密度:1.74。

熔点:651℃。

沸点:1110℃。

银白色有光泽金属。

湿空气中被氧化成暗膜。

燃烧时发出炫目的白光,生成白色氧化镁粉末。

溶于酸。

与氯剧烈反应。

用作还原剂。

用于制造闪光粉、冶金中的去硫剂、有机合成等。

二级易燃固体。

远离火源密封保存。

教学中用于镁带在空气中燃烧的实验;元素的金属性和非金属性的实验;与氧化物反应的实验;铝热反应的实验。

4.铝化学式:Al。

密度:2.70(20℃)。

熔点:660.4℃。

沸点:1800℃。

银白色有光泽的轻金属,有延展性,电和热的良导体。

在空气中,表面形成致密的氧化物薄膜,能保护内层铝不致进一步同氧化物作用。

既溶于酸又溶于碱,纯度越高,在酸中的反应越慢,在浓硫酸和浓硝酸中由于表面钝化而不发生作用。

铝粉和铝箔在空气中加热能猛烈燃烧,并发出炫目的白色火焰。

对水、硫化物、浓硝酸、任何浓度的醋酸和其他一切有机酸类都有耐腐蚀性。

化学初中全部重要知识点

化学初中全部重要知识点

化学初中全部重要知识点初中化学作为学科的一部分,是中学阶段重要的科目之一。

它主要是研究物质的性质、变化、组成和结构等内容,以及探究物质与能量的相互作用关系。

初中化学具有重要的理论和实践意义,是提高学生综合素质的必修课程之一。

以下是初中化学全部重要知识点:一、物质及其性质1.物质的定义及分类;2.颜色、气味、溶解度、密度、熔点、沸点等性质,以及形态、硬度、透明性等外观性质。

二、化学式及化学方程式1.元素、化合物和混合物的定义;2.化学式的表示法和使用方法;3.简单化学方程式的表示方法和使用方法。

三、空气和氧气1.成分、性质和用途;2.氧气的性质和用途;3.自然界中氧气的存在形式,如水和空气等。

四、水及其性质1.水的性质和重要性;2.水的组成和结构;3.水的饱和蒸汽压和溶解度;4.水的硬度。

五、酸、碱及盐1.酸、碱的定义和性质,以及它们在自然界和人类中的作用;2.生活中常用酸、碱及其用途;3.酸、碱的比较、中和;4.盐的定义、成分和制备。

六、元素和化合物1.元素的定义及分类;2.化合物的定义、分类、成分和结构;3.化合物的命名规则和写法;4.元素和化合物的重要性和应用。

七、常见气体和它们的性质1.常见的气体及其性质,如氧、氢气、二氧化碳等;2.气体的特性、压强、危险性;3.制备、储存、运输和使用。

八、物质的分子和离子化1.分子和离子的概念;2.离子化的原理和方法;3.离子化反应中的离子;4.分子和离子化的重要性和应用。

九、物质变化的基本概念1.物质变化的种类;2.物质变化的原理和方法;3.热化学和化学动力学的基本概念;4.物质变化的重要性和应用。

十、化学实验与化学方法1.化学实验的原理和方法;2.化学实验中常见设备和实验室用品;3.化学实验的安全操作知识;4.化学方法的基本知识和应用,比如水合反应和电解。

以上就是初中化学全部重要知识点的简要介绍。

初中化学虽然重要,但实际上还有很多知识细节和实践技能需要掌握。

中学化学实验基本操作知识点归纳

中学化学实验基本操作知识点归纳

中学化学实验基本操作一、1、实验室药品的特点:易燃、易爆、有腐蚀性和有毒。

2、使用药品注意以下几点:(1)使用药品的三不:不能用手接触药品,不能把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味,不得尝任何药品的味道。

(2)节约药品:固体药品盖满试管底部即可,液体药品取1ml——2ml。

(3)实验剩余的药品处理三不:不能放回原瓶,不要随意丢弃,不能拿出实验室。

要放入指定容器内。

3、固体粉末的取用:先将试管倾斜,然后将盛有药品的药匙小心的送到试管底部,再将试管直立起来,使药品落入试管底部。

4、块状固体的取用:先将试管横放,用镊子夹取块状固体放在试管口,然后将试管缓慢的竖立起来,使块状固体滑到试管底部。

5、液体药品的取用:(1)瓶塞倒放:防止瓶塞上的液体药品腐蚀桌面。

(2)标签向着手心:防止液体药品流下来腐蚀标签。

(3)方法:取下瓶塞倒放,瓶口紧挨试管口,小心的将液体药品倒入试管,盖好瓶塞,将试剂瓶放回原处。

6、量筒的使用:(1)量程:量筒的最大刻度值。

(量筒没有0刻度)(2)定量量取液体体积:①把液体倒入量筒里,直到液体的量接近所需体积刻度线。

②把量筒放平,用胶头滴管吸取少量液体滴入量筒,直到刻度线。

③读数:量筒放平,视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平,再读出液体体积数。

(3)仰视读数结果偏低,俯视读数结果偏高。

7、胶头滴管的使用:(1)构造:上部是胶囊,下部是细长的玻璃管。

(2)作用:吸取和滴加液体药品(3)方法:将胶头滴管悬空在试管或烧杯的正上方,不要接触容器内壁,以免沾污滴管或造成试剂污染。

(4)注意问题:①取液后的滴管,应保持胶囊向上,不要平放或倒置,防止试液倒流,腐蚀胶囊。

②不要把滴管放在实验台或其他地方,以免沾污滴管。

③用过的滴管要立即用清水清洗干净,以备再用。

④严禁用未经清洗的滴管再吸取别的试剂。

⑤滴瓶上的滴管不用清洗。

8、使用酸碱要注意:(1)如果酸(碱)流到实验台上,立即用适量的NaHCO3溶液(或CH3COOH溶液)冲洗,然后用水冲洗,再用抹布擦干。

初中化学八个必考实验笔记

初中化学八个必考实验笔记

初中化学八个必考实验包括:
1.粗盐提纯:通过溶解、过滤、蒸发等步骤,去除粗盐中的不溶性杂质,得到
纯净的食盐。

2.氧气的实验室制取与性质:通过加热高锰酸钾或氯酸钾的方法制取氧气,并
探究氧气的化学性质。

3.二氧化碳的实验室制取与性质:通过石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳,并
探究二氧化碳的化学性质。

4.金属的物理性质和化学性质:探究金属的导电性、导热性、延展性、与酸反
应等性质。

5.溶液的酸碱性:通过酸碱指示剂或pH试纸测定溶液的酸碱性。

6.酸、碱、盐的性质:探究酸、碱、盐在水溶液中的反应和性质。

7.物质燃烧的条件:探究物质燃烧的条件和灭火的方法。

8.实验基本操作:包括仪器的认识与使用、药品的取用与保存、物质的加热等
基本操作。

以上是初中化学中较为重要的八个实验,需要掌握其操作步骤、实验原理、实验器材、注意事项等方面的内容。

在学习的过程中,可以通过多做实验、多记笔记、多练习等方式加深理解和记忆。

高三化学实验基本操作知识归纳

高三化学实验基本操作知识归纳
答案:C
方法要领:该题要求熟悉常用量取液体的仪器的精度及构造。常用量具有:量筒、容量瓶和酸、碱式滴定管。其中量筒只能量准到0.1mL;酸、碱式滴定管可量准到0.01mL;而容量瓶只有一个刻度,只适用于配制一定体积的物质的量浓度的溶液。本题中要求准确量取25.00mL,不能选用量筒。而被量取的物质是有强氧化性的高锰酸钾溶液,碱式滴定管中有一段易被氧化的橡胶管,不能选用。酸式滴定管是旋转式玻璃阀门,可用来量取高锰酸钾溶液。
答案:B
方法要领:本题题考查仪器的构造,要求学生熟悉常见计量仪器的刻度位置。
引申发散:量筒与滴定管对比
量筒 滴定管
构造 0刻度在下(无0刻度线),
准确量取0.1mL(粗量器) 0刻度在上,准确量取0.01mL(精量器),
酸式:玻璃活塞、碱式:橡胶(玻璃球)活塞
用途 量取液体;测量气体体积 中和滴定
A.②③④⑤ B.①②③④⑤ C.②③①④⑤ D.②①③④⑤
思路分析:本题属实验技能考查,考核溶液蒸发装置的安装,要求考生掌握正确操作顺序。
答案:B
方法要领:仪器的安装按照由下到上的顺序进行。
例3 下列实验操作中错误的是(2000年上海高考题)
思路分析:pH试纸中含有化学物质,放入溶液中,给溶液引入杂质;溶液倒在pH试纸上既浪费化学药品,还会产生伤害事故;A和B均不正确。D中测量不准确,也不科学。
答案:C
方法要领:试纸的种类很多,常用的有红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸、pH试纸、淀粉碘化钾试纸和品红试纸等。
(1)在使用试纸检验溶液的性质时,一般先把一小块试纸放在表面皿上,用沾有待测溶液的玻璃棒点ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ试纸的中部,观察颜色的改变,判断溶液的性质。

化学实验基础

化学实验基础
• • • • 洗气干燥装置:长进短出 排水量气装置:短进长出 干燥管:大进小出 气体的收集:视气体的密度和瓶口的方向
(五) 仪器的连接
(1)把玻璃管插入带孔橡皮塞
左静右动
左手拿橡皮塞,右手拿玻璃管(靠近要插入塞子 的一端)。先把要插入塞子的玻璃管的一端用水 润湿,然后稍稍用力转动
(2)连接玻璃管和胶皮管
计量仪器
主要用途: 注意事项:
1.选择温度计的测量范围(不允许测量超过它量程的温度) 2.水银球放置位置应与测量对象相吻合 ①3.不能当搅拌器使用 4.测液体温度时,水银球不能接触容器器壁。
温度计
用于测量温度
一、仪器的使用
3.加热仪器
加热热源:酒精灯 (电炉,酒精喷灯) 主要用途:用作热源,其中后二者用于加热至高温 注意事项:
测体积: 量筒,容量瓶,滴定管,移液管 测温度: 温度计
一、仪器的使用 计量仪器 天平
主要用途:称量药品质量,精确度0.1g 注意事项:
1.称量前游码放在零处,调节左右螺丝使天平 平衡; 2.左物右码,用镊子夹取砝码,按由大到小 顺序添加; 3.称量的药品用滤纸或烧杯(易潮解或腐蚀性物质) 盛放, 不直接放在托盘上; 4.用完后物品复原
①为避免产物中杂质过多或产物的分解,需小火缓缓加热,慢慢 升高温度。 如:※用二氧化锰和浓盐酸制氯气(减少盐酸的挥发), ※制硝酸(防止硝酸分解) ※制乙酸乙酯也需小火加热保持微沸(有利于产物生成及蒸出) ②为减少副产物的生成,需迅速升高温度。如:实验室制乙烯。
③用温度计准确控制温度。如:实验室制乙烯;测定硝酸钾的溶 解度;测定中和热;蒸馏实验
一、仪器的使用
计量仪器
主要用途:
1.用于量取精确度高的一定量液体(精确度0.01ml) 2.用作滴定时的计量器

实验基础知识归纳

实验基础知识归纳
12.制Cl2、HCl、C2H4气体时,为以便添加酸液,也 能够在反应器旳塞子上装一漏斗。但因为这些反 应都需要加热,所以漏斗颈都必须置于反应液之 上,因而都选用分液漏斗。
九.特殊试剂旳存储和取用10例
1.Na、K:隔绝空气;防氧化,保存在煤油中(或液 态烷烃中),(Li用石蜡密封保存)。用镊子取,玻片 上切,滤纸吸煤油,剩余部分随即放人煤油中。
2.白磷:保存在水中,防氧化,放冷暗处。镊子取, 并立即放入水中用长柄小刀切取,滤纸吸干水分。
3.液水B封r2。:瓶有盖毒严易密挥。发,盛于磨口旳细口瓶中,并用
4.I蜡2:封易好升旳华瓶,中且,具放有置强低烈温刺处激。性气味,应保存在用
5.浓中H,N放O在3,低A温gN避O光3:处见。光易分解,应保存在棕色瓶
4.进行气体与溶液反应旳试验时,导管应伸到所盛溶液容器旳中 下部。这么利于两者接触,充分发生反应。
八.试验中导管和漏斗旳位置旳放置措 5.点旳燃烧H杯2、,C而H且4等导并管证以明伸有入施水烧生杯成旳时1/,3为不宜但。要若用导大管而伸冷
入烧杯过多,产生旳雾滴则会不久气化,成果观察 不到水滴。 6. 进 行 一 种 气 体 在 另 一 种 气 体 中 燃 烧 旳 试 验 时 , 被 点 燃旳气体旳导管应放在盛有另一种气体旳集气瓶旳 中央。不然,若与瓶壁相碰或离得太近,燃烧产生 旳高温会使集气瓶炸裂。 7.用加热措施制得旳物质蒸气,在试管中冷凝并搜集 时,导管口都必须与试管中液体旳液面一直保持一 定旳距离,以预防液体经导管倒吸到反应器中。 8.若解需,将都H必C须l、在N导H3管等上易倒溶接于一水漏旳斗气并体使直漏接斗通边入沿水稍中许溶 浸入水面,以防止水被吸入反应器而造成试验失败。
四.常见物质分离提纯旳九种法
7.增长法:把杂质转化成所需要旳物质:CO2(CO): 经过热旳CuO;CO2(SO2):经过NaHCO3溶液。

中学初三化学基础学习知识化学实验基本操作

中学初三化学基础学习知识化学实验基本操作

初三化学基础知识——化学实验基本操作要点难点分析:1.化学是一门以实验为基础的自然科学,实验在整个化学课的学习中是一个不行缺乏的重要构成成份.化学实验离不开化学仪器,教材中一共列举了21种仪器的名称,此中试管、试管夹、玻璃棒、酒精灯、烧杯、托盘天平,这六种仪器要修业生可以正确地独立使用,其余15种仪器要求在教师的指导下可以独立操作,所以这些仪器的名称、用途及使用方法,是学习的要点.2.学会实验基本操作是进一步运用实验方法去考证和探究物质的性质和变化规律的基础.所以,在开始学习化学时一定掌握化学实验的一些最基本的操作技术.如:药品的取用原则、连结仪器装置的次序、检查装置的气密性、酒精灯的使用方法、过滤、蒸发、清洗仪器等.这些基本技术既是学习的要点,对初学者也是学习的难点,要通事后续学生实验的频频练习,逐渐达到正确娴熟使用的程度.化学实验基本操作是学生一定掌握的双基中的基本技术,是各种试卷中考察的热门,分值权重加大,有些省市将着手操作能力与书面答题能力相联合,将基本操作与后边的学生实验糅和在一同,进行广度和深度的考察.其题型也有选择、填空、简答等多种形式.中心知识第1页/共3页1.固体药品的取用:(1)块状固体或密度较大的金属颗粒用镊子夹取,并让其沿着容壁慢慢滑到容器底部; (2)粉末状或小颗粒状药品用药匙(或纸槽取用),量较少时用药匙的小端,许多时用大端;(3)用过的药匙或镊子要马上用干净的纸擦抹干净,以备下次再用.2.液体药品的取用:(1)取用细口瓶里的液体药品时,先拿下瓶塞,倒放在桌上,标签朝向手心,防备残留的药液流下来腐化标签;(2)取用必定体积液体药品可用量筒量取,读数时量筒一定放平,视野要跟量筒内液体的凹液面的最低处保持水平;(3)使用滴管取用药品时要注意:取液后的滴管应保持橡胶头在上,不要平放或倒置,以防试液倒流,腐化橡胶头.滴管不可以伸入试管或烧杯中,应把它悬空在上方,免得玷辱滴管或造成试剂的污染.3.托盘天平的使用:(1)称量前先把游码放在标尺的零刻度处,检查天平能否均衡;(2)称量时把称量物放在左盘,砝码放在右盘(即左物右码);(3)称量完成,应把砝码放回砝码盒中,把游码移回零处;(4)干燥的药品放在干净的纸上称量,易潮解的药品放在小烧杯等玻璃器皿中称量.4.酒精灯的使用:(1)向酒精灯里增添酒精时,不可以超出其容积的2/3;(2)绝对严禁向燃着的酒精灯里加酒精和用酒精灯引燃另一盏酒精灯,免得失火;(3)用完酒精灯,一定用灯帽盖灭,不行用嘴去吹灭.第2页/共3页5.检查装置的气密性:把导气管的一端浸在水里,两手紧贴容器的外壁,假如导管口有气泡逸出,表示装置不漏气.6.物质的加热:(1)要用酒精灯的外焰加热,因外焰温度最高;(2)加热时,试管中液体不要超出试管容积的1/3,试管口不要对着自己和有人的方向;(3)给固体物质加热,试管口应略向下倾斜.7.仪器的清洗:洗过的玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴,也不行股流下时,表示仪器已洗干净.第3页/共3页。

沉淀的化学实验初中知识点

沉淀的化学实验初中知识点

沉淀的化学实验初中知识点沉淀的化学实验初中知识点1.Fe(OH)3 氢氧化铁,红褐色沉淀。

2.Cu(OH)2 氢氧化铜,蓝色沉淀。

3.CaCO3碳酸钙,白色沉淀。

4.BaCO3 碳酸钡,白色沉淀。

5.AgCl 氯化银,白色沉淀。

6.BaSO4 硫酸钡,白色沉淀。

7.Mg(OH)2氢氧化镁,白色沉淀。

8.Al(OH)3氢氧化铝,白色沉淀。

初中化学知识点总结梳理金属活动性1.金属活动性顺序:K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb(H)Cu>Hg>Ag>Pt>Au2.金属活动性顺序的意义:在金属活性的序列中,金属的位置越高,金属越容易在水溶液(酸溶液或盐溶液)中失去电子而变成离子,其活性越强。

3.金属活动性顺序的应用:(1)金属先于氢可以取代酸中的氢(元素)。

(2)排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来(K、Ca、Na除外)。

酸、碱、盐的溶解性1.常见盐与碱的溶解性:钾(盐)、钠(盐)和铵盐都是溶解的,在水影找不到硝酸盐。

硫酸盐不溶硫酸钡,氯化物不溶氯化银。

碳酸盐只溶解钾(盐)、钠(盐)、铵(盐)。

碱性物质的溶解性:只有钾(氢氧化物)、钠(氢氧化物)、钙(氢氧化物)、钡(氢氧化物)是可溶的。

2.八个常见的沉淀物:氯化银、硫酸钡碳酸银、碳酸钡、碳酸钙、氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁3.四微溶物:Ca(OH)2(石灰水注明“澄清”的原因)CaSO4(实验室制二氧化碳时不用稀硫酸的.原因)Ag2SO4(鉴别SO42-和Cl-时,不用硝酸银的原因)MgCO3(碳酸根离子不能用于在溶液中除去镁离子的原因)4.三个不存在的物质:氢氧化银、碳酸铝、碳酸铁复分解反应发生的条件反应有气体、水或沉淀生成(即有不在溶液中存在或在水溶液中不易电离的物质)1.不溶性碱只能与酸性发生中和反应;2.不溶性盐,只有碳酸盐能与酸反应;3.KNO3、NaNO3、AgNO3、BaSO4不能做复分解反应的反应物。

  1. 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性,平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
  2. 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
  3. 3、如文档侵犯您的权益,请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间:9:00-18:30)。

中学化学实验常用知识第一节药品的取用一、固体药品取用少量微晶和粉末状固体须用药匙取用,微量药品用药匙尾端小勺取用,大量取用可直接倾倒,块状固体则用镊子夹取。

固体药品取用量,有用量要求的应用天平称量,无用量要求的应取最少量,以盖满试管底或者在烧杯中加1~2药匙为度。

向试管和烧瓶中装粉末和微晶试剂时,为了防止药品沾附在容器口和内壁,应将盛有药品的药匙﹛或把药品盛在用硬纸条(投影片等)叠成的V形纸槽中﹜,用右手平拿,小心送入平卧着的试管底部或烧瓶中,再竖起容器即可。

将块状固体或金属颗粒放入烧瓶、烧杯和试管等玻璃器皿时,应将盛器倾斜,使固体沿器壁慢慢滑入盛器底部,切勿向竖直的玻璃容器中直扔固体颗粒,以免击碎玻璃盛器。

块状固体或密度较大金属颗粒:操作要领是"一横、二放、三慢竖,粉末状固体:操作要领是“一斜、二送、三慢立”。

二、液体试剂的取用取用少量液体试剂可用胶头滴管或用倾倒法。

向试管中倾倒液体药品的量以不超过试管总容积的1/3为度。

倾倒法:先拿下瓶塞倒放在桌上,左手大拇指、食指、中指拿在离试管口的1/3处,右手拿起试剂瓶,标签向上对着手心,使瓶口紧挨着试管口(试管要稍倾斜),逐渐倾斜试剂瓶,让液体沿着试管壁缓缓流下。

眼睛注视液面上升的高度,当达到需要的量时,逐渐竖起试剂瓶并将残留在瓶口的液滴碰到试管内(在试管口再靠一下)。

倒完液体,要立即盖紧瓶塞把瓶子放回原处,并注意使瓶上的标签向外。

往烧杯中倾倒液体试剂应沿玻璃棒倒。

玻璃棒下端轻抵烧杯内壁,瓶口紧贴玻璃棒,缓缓倒入。

滴管的使用:右手的中指和无名指夹住滴管的玻管位置,用拇指和食指捏紧橡胶乳头,赶走滴管中的空气,然后把滴管伸入试剂瓶中,放开手指,试剂即被吸入,在靠近试管的正上方悬空、垂直滴入容器内,勿让滴管的尖嘴触及容器内壁。

滴加时用拇指与食指轻轻捏挤胶头,用量按实验要求而定。

取液后的滴管,应保持橡皮头在上,不要平放或倒置,不要把滴管放在实验台上或其它地方。

用过的滴管要立即用蒸馏水洗干净(滴管的清洗:先倒小半烧杯蒸馏水,把未用完的试剂挤入废液缸,用拇指和食指捏紧橡胶乳头,吸入蒸馏水,再把滴管中的液体挤入废液缸中,重复2至3次),归位,以备再用。

严禁用未经清洗的滴管再吸取别的试剂。

滴瓶中取用液体试剂的操作方法:右手的中指与无名指夹住瓶口上的玻管位置,提起玻管,使管口离开液面,紧捏滴管上部的胶皮头以赶出玻管中的空气,将滴管伸入滴瓶中,吸入试剂,提起滴管,将其悬空、垂直、靠近试管口上方,绝对禁止将滴管伸入试管中,然后用大拇指与食指轻捏橡皮头,试剂滴入试管中。

用量按实验要求而定。

用完后立即将滴管插回原来的滴瓶中不得与其他滴瓶上的滴管搞混。

(滴瓶上的滴管不用清洗)。

试管的振荡:当滴完后,用拇指、食指、中指拿住试管的上部,运用适当大小的腕力,来回“甩”动试管,使管中液体能兜底翻上,达到充分混合的目的。

试管转动的角度,与垂直成45°角之间为宜,手腕转动时,要有力度、要有停顿。

液体药品的取用:较多量:使用细口瓶倾倒液体药品,操作要领是“一放、二向、三挨、四流”。

较少量:用胶头滴管吸取。

极少量:用玻璃棒蘸取。

第二节加热、蒸发一、直接加热直接加热多用于对温度控制不甚严格的情况。

酒精灯的使用方法:先要检查灯芯,如果灯芯顶端不平或已烧焦,需要剪去少许使其平整。

然后检查灯里有无酒精。

如果酒精的量少于容量的1/4时,要向灯里添加酒精,不能超过酒精灯容积的2/3。

酒精灯火焰:分三层为外焰、内焰、焰心。

在使用酒精灯时,几点要注意:绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精,以免失火;绝对禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯;用完酒精灯,必须用灯帽盖灭火焰,不可用嘴去吹,盖灭后要将灯帽再打开,让冷空气充满灯帽后,必须再盖上。

原因是:熄灭前火焰将灯帽中氧气烧尽,熄灭后冷却收缩,造成灯帽内半真空,以至再使用酒精灯时打不开灯帽。

或把灯座内酒精吸至灯帽内,当第二次点燃时会引起酒精灯外酒精燃烧而失火;不要碰倒酒精灯,万一洒出的酒精在桌上燃烧起来,不要惊慌,应立刻用湿布、沙子扑盖。

使用酒精灯时,应用外焰部分进行加热;给液体加热可以用试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿。

给固体加热可以用干燥的试管、蒸发皿等。

如果被加热的玻璃容器外壁有水,应在加热前擦拭干净,然后加热,以免容器炸裂;加热的时候,不要使玻璃容器的底部跟灯芯接触,也不要离得过远,烧得很热的玻璃容器,不要立即用冷水冲洗,否则可能破裂。

也不要直接放在实验台上,以免烫坏实验台。

试管中的物质移动加热时,应使用试管夹。

左手拿试管,液体的体积最好不要超过试管容积的1/3,右手握住试管夹的长柄,拇指按住短柄,要从试管底部自下而上套,夹在中上部。

夹好后,大拇指要移开短柄,不能按在短柄上,使试管倾斜一定角度(约45°),并且试管最好一直保持与人平行。

加热时,先加热液体的中上部,缓慢移动试管,热及下部,然后不时上、下移动或摇晃试管,使各部分液体受热均匀,如果发现溶液沸腾,要立即将试管移开,观察现象。

为避免试管的液体沸腾骤然喷出伤人,在加热过程中,不能让试管口朝向自己和他人的方向。

试管中的物质固定加热时,应使用铁架台,用铁夹固定,将铁夹离试管口2~3厘米处,以防试管底部受热时,使铁夹烧热而损坏铁夹上的棉绒,或引起试管炸裂。

不宜太松或太紧,能转动试管为宜。

加热潮湿的或加热后有水产生的固体,应将试管口稍微向下倾斜,试管口略低于试管底,加热时移动酒精灯预热,待试管均匀受热后,再把灯焰固定在放固体的部位加热。

加热液体时,试管倾斜45~60°为宜,应以玻璃弯管的角度而定,导出管应垂直于桌面,加热时移动酒精灯预热,待试管均匀受热后,再把灯焰固定在盛液体的部位加热。

加热较多量液体常在烧杯中进行,烧杯放在铁圈或铁三角架的圆圈上,底部垫以石棉网。

加热液体也可以用烧瓶,液体的量应占容积的1/3到2/3。

为了防止液体爆沸,常在烧瓶中加入几片洗净的碎瓷片。

锥形瓶常用以微热液体。

用瓷坩埚灼烧固体物质,应把它直立于铁架台的泥三角上,先用火焰上端均匀加热,最后在喷灯的氧化焰中加热,可斜置坩埚于泥三角上,搁上坩埚盖,使火焰对着坩埚盖,先以小火加热,此时热空气流经坩埚,使沉淀与滤纸迅速烘干,当滤纸全部焦化后,加大灯的火焰,以高温灼烧,当坩埚壁上的炭素完全灰化后,可使坩埚直立在泥三角中,盖上坩埚盖,继续以大火灼烧15分钟。

然后使火焰逐渐熄灭,让坩埚在空气中冷却。

移坩埚应用坩埚钳。

二、间接加热需要严格控制温度的实验多采用间接加热法,如水浴、油浴和沙浴。

热温度时应悬挂在水浴中,用以测量加热液体的温度时,则插入液体中。

水浴用于加热温度不需要超过100℃,并且要求温差变化很小时(如±2℃)。

水浴锅的口径要合适,盛水量应保持其容积三分之二为宜。

有时也可以用烧杯或钢精锅代替。

温度计悬挂的位置视具体情况而定,控制加热,当加热温度需要在100℃以上,不超过300℃时,往往用油浴加热。

油浴锅一般用水浴锅或钢精锅代替。

常用的油有机油、液体石蜡等沸点高、蒸气压低的矿物油。

使用油浴时,先要缓慢升温,待油中可能残留的水分蒸发掉以后,再升至所需要的温度。

沙浴是一个铺有一层均匀的细沙的铁盘,被加热器皿放置在沙上,温度计插入沙中,是需要加热温度高于100℃时用的,受热比较均匀。

三、蒸发要蒸发点滴溶液可以用干净的玻璃片,在上面滴2~3滴待检溶液,然后用坩埚钳夹住,放在酒精灯火焰上方7~8厘米处,缓缓移动,使玻片均匀受热,蒸干水分,出现斑点。

注意不可把玻片直接置于火焰上加热,否则容易爆裂。

如果改用洁净的破烧杯或玻璃瓶的碎片,常可避免爆裂。

用蒸发皿进行操作,注入的溶液不应超过容量的2/3。

把蒸发皿置于铁架台的铁圈或泥三角上,用酒精灯火焰直接加热,火焰调节到液体不飞溅为度。

当溶液变稠时,应用玻棒经常搅动,以利蒸发和防止飞溅。

当溶剂蒸发到一定量时,即得热的饱和溶液,冷却后有晶体析出。

如果要得到干的固体,待蒸发皿中出现多量固体时,应减小火焰或停止加热,利用蒸发皿的余热将极少量溶剂蒸干。

第三节溶解、过滤、结晶一、溶解按照相似相溶原理,象氯化钠、硫酸钾、氯化氢等离子晶体和极性分子构成的物质,多选用分子极性很大的水做溶液;石蜡、油脂、高级脂肪烃、芳香烃等非极性分子构成的物质就选用苯、甲苯、汽油、四氯化碳等非极性分子构成的物质做溶剂。

实验室中为了增加溶解能力,有时把两种或三种溶剂混和起来使用。

用搅拌、振荡、加热等方法可以加速溶解,遇到颗粒较大的固体,可先把大颗粒研细。

气体物质的溶解度不很大时,可以直接把导气管插到水中。

如果气体极易溶解,则不能直接插入,以防形成负压,而把溶剂吸到反应器中。

这时可以把导气管提离溶剂面,或在导气管上反接一只小漏斗。

二、过滤过滤是分离固体和液体物质最常用的方法,根据过滤条件的不同,可分为常温常压过滤、热滤和吸滤等几种。

中学实验常用常温常压过滤法。

过滤操作要领是“一角”、“二低”和“三靠”。

“一角”是滤纸的折叠,必须和漏斗的角度相符,使它紧贴漏斗壁,并用水湿润。

“二低”是滤纸的边缘须低于漏斗口5毫米左右,漏斗内液面又要略低于滤纸边缘,以防固体混入滤液。

“三靠”是过滤时,盛待过滤液的烧杯嘴和玻璃棒相靠,液体沿玻棒流进过滤器;玻璃棒末端和滤纸三层部分相靠;漏斗下端的管口与用来装盛滤液的烧杯内壁相靠;使过滤后的清液成细流沿漏斗颈和烧杯内壁流入烧杯中。

当某些热的浓溶液或饱和溶液中的杂质在热时不溶而其中的溶质在温度下降时易于大量结晶析出,就应趁热过滤。

否则晶体会堵塞滤纸微孔而使过滤中断,同时也不能分离杂质。

热过滤要用过滤漏斗,即在普通漏斗外面加一个金属外罩。

罩内装有热水,并在罩的支管外加热,以保持热水的温度。

为了加速过滤,常用减压过滤法,或称吸滤。

吸滤器由吸滤瓶、布氏漏斗和吸滤泵组成如下图所示。

滤纸剪成圆形,要把布氏漏斗的底面全部盖住,又不留翘边。

抽气前,先用清水将滤纸湿润,以便更好贴合漏斗底部。

先开始抽气,后徐徐倒入待滤清液,再倒入浊液,可以加快过滤速度。

用吸滤瓶过滤完毕应先把吸滤瓶和抽气泵分离,然后再关水龙头,以防水倒吸。

吸滤瓶上的滤瓶如要洗涤,可用洗瓶直接加水或其它洗涤剂抽气洗涤。

开始抽吸时,水流速度要慢,再逐渐加快,勿操之过急,否则固体颗粒会堵住滤纸微孔而影响过滤速度。

三、结晶凡是溶解度随温度升高而变大的物质,常用结晶法。

先在较高温度下制得该物质的饱和溶液,然后使它冷却。

快速冷却,得到的是细小结晶;缓慢冷却可得较大晶粒。

如果冷却时无结晶析出,可用玻棒在烧杯内壁液面磨擦几下,也可以加几粒该溶质的晶体(俗称晶种),就有较多的结晶出现。

第四节蒸馏、升华一、蒸馏蒸馏装置的温度计水银球的上端应恰好和蒸馏烧瓶支管的底边位于同一水平线上,瓶内液体容积在1/3~2/3,瓶内加几块碎瓷片以防爆沸。

相关文档
最新文档