氧化还原反应专题

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“氧化还原反应”复习专题

（Ｄ）标准状况下，２４Ｌ氯气与足量氢氧２．
化钠溶液反应转移的电子数为 Ⅳ
金属的还原性越弱，对应离子的氧化性越其强，即氧化性强弱顺序为Ａ ’＞Ｃ＞Ｆｇｕｅ’＞‘
Ｈ．
２非金属．
解析：（．Ａ），一定为２ｍｌ如选Ｄ）（项不ｏ，
３＋１
０
—３＋１
一ｌ
解析：（．ｉ选Ｂ）Ｌ２＋ＨＬＮ２十ＬＨ，ＮＨ２ｉＨｉ
（项，ｉＨ中氮的化合价为一３价，（Ａ）ＬＮ故Ａ）
它们在２１年高考中仍然出现，易于出现在０１也
离子共存、离子方程式正误判断题目中．
ＫＣ２、ａ、ｇ、１ｚ２、２、、ｕ’Ｆ】、、ＮＭ２Ａ¨、ｎ．Ｆ ’Ｈｃ、ｅ．＾ａｅｓ
还原性逐渐减弱
（）在反应ＫＯ＋Ｈ＝Ｋ＋３２Ｈ０ＣＩ３６ＩＩＩ＋３２中，生成３ｍｏＩ转移的电子数为６每ｌ２Ｎ＾
或Ｃ＝Ｃ＝Ｃ键，这样的键呈直线形，六元环而内键角为１０ｏ这样分子内存在较大的张力，２Ｃ，分子不稳定，溴苯、酚等类似的分子都不故苯能发生消去反应．
２．基羧酸在浓硫酸、热条件下，化４羟加酯
原性强弱顺序为ＨＨＣ＜ｒＩ２．Ｆ＜ＩＨＢ＜Ｈ＜ＨＳ
为÷Ⅳ ；）该反应中的氧Ａ（项，ｃ化产物和还原产

高三氧化还原反应专题(含答案)

题型一：氧化剂、还原剂；氧化产物、还原产物判断10．在下列反应中，水作还原剂的是( D )A ．SO 3+H 2O=H 2SO 4B ．2Na+2H 2O=2NaOH+H 2↑C ．2H 2+O 2点燃2H 2OD ．2F 2+2H 2O=4HF+O 211．CaH 2常做生氢剂，其中氢元素是－1价，化学方程式为：CaH 2＋2H 2O ＝Ca(OH)2＋2H 2↑，其中水是（ C ）A ．还原剂B ．既是氧化剂，又是还原剂C ．氧化剂D ．既不是氧化剂，又不是还原剂12．在2KMnO 4==2K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑中，KMnO 4所起的作用是：（ D ）A ．氧化剂B ．既不是氧化剂又不是还原剂C ．还原剂D ．既是氧化剂又是还原剂13．黑火药的爆炸反应为：，其中被还原的元素是 ( B )A ．NB ．C C ．N 和SD ．N 和C14．下列表示SO 2被还原的反应是（ B ）A ．SO 2+2H 2O+Cl 2==H 2SO 4+2HClB ．SO 2+2H 2S==3S↓+2H 2OC ．SO 2+H 2O==H 2SO 3D ．2SO 2 + O 2 ===2SO 315．在下列生成二氧化硫的反应中，反应物中的含硫物质被氧化的是 AA ．硫在空气中燃烧B ．铜片与浓硫酸共热C ．红热的木炭与浓硫酸反应D ．亚硫酸钠与稀硫酸反应16．在下列反应中，氧化产物与还原产物是同一种物质的是（ A ）A ．二氧化碳通过赤热的炭层B ．氧化铜和木炭在高温下反应C ．氢气通过灼热的氧化铜D ．一氧化碳通过高温的赤铁矿17．某元素在化学反应中由化合态变为游离态，则该元素（ AC ）A ．可能被氧化B ．一定被还原C ．既可能被氧化又可能被还原D ．以上都不是18．在K 2Cr 2O 7+14HCl==2KCl+2CrCl 3+3Cl 2↑+7H 2O 反应中，______是氧化剂；______是还原剂；______元素被氧化；______元素被还原；______是氧化产物；______是还原产物19．K 2Cr 2O 7是一种橙红色具有强氧化性的化合物，当它在酸性条件下被还原成三价铬时，颜色变为绿色。

氧化还原反应高考专题训练(详解版)

点评：本题的解答应该熟悉物质的有关性质，题目难度中等。 5.．已知 5KCl+KClO3+3H2SO4=3Cl2↑+3K2SO4+3H2O，下列说法不正确的是
A．KClO3 是氧化剂 B．被氧化与被还原的氯元素的质量比为 5:1 C．H2SO4 既不是氧化剂又不是还原剂 D．1mol KClO3 参加反应时有 10mol 电子转移答案：D 【解析】
C．原电池放电过程中，负极质量一定减轻，正极的质量一定增加 D．由于 Ksp(MgCO3)<Ksp[Mg(OH)2]，因此水垢中 MgCO3 会逐渐转化为 Mg(OH)2 答案：A 【解析】试题分析：A 项，该反应气体体积增加，是熵增加反应，即 ΔS>0，而 ΔG=ΔH－Ｔ·ΔS，故该反应 ΔG＜０，能自发进行；Ｂ项用 H2O2 效果好，更加经济环保；Ｃ项，原电池放电过程中，负极质量不一定减轻，如铅蓄电池，质量要增加，正极的质量也不一定增加，如铜锌原电池，质量不增加；Ｄ项，不同类型难溶电解质的 Ksp 不能比较其溶解度的大小，故该项不正确。考点：氧化还原反应，原电池，难溶电解质的溶解平衡点评：本题属于综合性的题目，考查了氧化还原反应自发进行的条件，海带提取碘，原电池正负极质量前后变化，难溶电解质的溶解平衡等，难度较大。 8.．下列变化需要加入氧化剂才能实现的是
A． N2O
B． NO
C． NO2
D． N2O5
答案：B
【解析】氮气是还原产物，CO2 是氧化产物。根据得失的得失守恒可知，生成 1mol 氮气，转移 4mol 电子，所以平均 1 个氮原子得到 2 个电子，因此氧化物中氮元素的化合价是＋
2 价，选项 B 正确，答案选 B。
3.．氢化钙中的氢元素为－1 价，它可用作生氢剂，反应的化学方程式是：

氧化还原反应专题复习(自用整理)

一、基本概念1．特征(判别依据) ：练习1:判断下列反应是否属于氧化还原反应A． 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 B. CaO+H2O=Ca(OH)2 C. 2H2O2 = 2H2O + O2↑D. 2Al(OH)3 =Al2O3+3H2OE. 2Na+2H2O= 2NaOH+H2↑F. CuCl2+2NaOH==Cu(OH)2↓+2NaCl 2．实质：3．概念体系二．常见的氧化剂和还原剂（1）常见的氧化剂（2）常见的还原剂三、氧化还原反应规律（1）守恒律例:用0.1mol/L的Na2SO3溶液30mL，恰好将2×10-3mol的XO4-还原,则元素X在还原产物中的化合价是A、+1B、+2C、+3D、+4练习1、50.3molZn与足量的稀HNO3反应，还原产物是N2，则：被还原HNO3的物质的量是—————mol。

2、一定条件下硝酸铵受热分解的未配平化学方程式为：NH4NO3 == HNO3 + N2 + H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为( A)A 5 : 3B 5 : 4C 1 : 1D 3 : 5（2）价态律例：下列叙述中正确的是A、含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性B、阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性C、失电子越多，还原性越强D、强氧化剂与强还原剂不一定能发生氧化还原反应练习1、下列微粒中没有氧化性的是A．Cl－ B．H＋ C．Cl2 D．HClO2、H＋，Cu，Mg2＋，S2－，Zn，O2，SO2中，只有还原性的是（），只有氧化性的是（），既有氧化性又有还原性的是（）。

（3）强弱律例1、 H2S+I2=2HI+S↓练习：在含等物质的量浓度的S2-、I-、Fe2+、Br-等阴离子的溶液中逐滴滴入Cl2水，反应如下。

S2- + Cl2 = S + 2Cl- 2I- + Cl2 = I2 + 2Cl-2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl- 2Br- + Cl2 = Br2 + 2Cl-结论：还原性强弱：例：2、I-、Fe2+、SO2、Cl-、H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性强弱顺序为 Cl-﹤Fe2+﹤H2O2﹤I-﹤SO2，则下反应不能发生的是A、 2Fe3+ + SO2 +2H2O = 2Fe2+ + SO42- + 4H+B、H2O2 + H2SO4 = SO2 + O2 + 2H2OC、I2 + SO2 + 2H2O = H2SO4 + 2HID、2Fe2+ + I2 = 2Fe3+ + 2I-（4）转化律例：已知：Cu + 2Fe3+ = 2Fe2+ + Cu2+，Zn + 2Fe3+ = 2Fe2+ + Zn2+ 现把等物质的量CuSO4，FeCl3和Zn置于水中充分反应，反应器中所得混和物除SO42-和Cl-外还含有哪些离子？四、氧化还原反应配平1.正向配平 Pt+HNO3+HCl——H2PtCl6+NO↑+H2O。

氧化还原反应专题训练

氧化还原反应专题练习1、亚硝酸钠（NaNO2）可将人体血红蛋白中的Fe2+离子转化为Fe3+离子，生成高铁血红蛋白而丧失与氧气结合的能力，误食亚硝酸钠中毒，可服维生素C缓解．下列叙述中表现亚硝酸钠和维生素C的性质正确的是 A．氧化性和还原性B．还原性和氧化性 C．氧化性和酸性D．还原性和碱性2、下列有关氧化还原的叙述正确的是A.氧化还原的本质是元素化合价的升降B.肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原C.反应中不一定所有元素的化合价都发生变化D.作氧化剂的物质不能同时作还原剂3、下列说法中正确的是：A．氧化剂本身发生氧化反应 B．氧化还原反应一定有氧元素参加C．氧化剂在反应中得电子，还原剂失去电子 D．氧化反应一定先于还原反应发生4、下列说法中错误的是A．置换反应一定是氧化还原反应 B．化合反应不可能是氧化还原反应C．分解反应可能是氧化还原反应 D．凡是氧化还原反应，都不可能是复分解反应5、下列有关氧化还原反应的叙述中正确的是A．有单质参加或有单质生成的反应一定是氧化还原反应 B．氧化还原的本质是元素化合价的升降C．失电子的反应物在反应中作氧化剂，反应中被还原 D．金属单质在化学反应中一定作还原剂6、下列叙述正确的是A．在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原B．有单质参加或生成的反应一定属于氧化还原反应 C．失电子难的原子，获得电子的能力一定强D．元素由化合态变成游离态时，它可能被氧化，也可能被还原7、某实验室由于管理不善，酒精滴漏到某种化学品上而酿成火灾。

该化学品可能是A．KMnO4 B．NaCl C．(NH4)2SO4 D．CH3COOH8、从氧化还原反应的角度看，在实验室制取①H2②CO2③Cl2的三个反应中，盐酸的作用A．互不相同 B．在①和②中相同 C．在②和③中相同 D．在①②③中均相同9、下列反应不属于氧化还原反应的是A. Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑B. Ca(ClO)2＋2HCl＝CaCl2＋2HClOC. Pb3O4＋8HCl(浓)＝3PbCl2＋Cl2↑＋4H2OD. 3Cl2＋6KOH(浓) 5KCl＋KClO3＋3H2O10、若某溶液中有Fe2+和I－共存，要氧化I－而又不氧化Fe2+，可加入的试剂是A．Cl2 B．KMnO4 C．FeCl3D．HCl11、根据下列反应判断氧化剂的氧化性由强到弱的顺序正确的是①Cl2+2KI＝I2+2KCl ②2FeCl3+2HI＝I2+2FeCl2+2HCl③2FeCl2+Cl2＝2FeCl3④I2+SO2+2H2O＝2HI+H2SO4A．Cl2＞I2＞Fe3+＞SO2 B．Fe3+＞Cl2＞I2＞SO2C．Cl2＞Fe3+＞I2＞SO2D．Cl2＞Fe3+＞SO2＞I212、下列说法正确的是A.难失电子的原子，得电子的能力一定强B.易得电子的原子，失电子的能力一定弱C.电子层结构相同的单核离子，阳离子半径一定比阴离子半径大D.任何原子的原子核都是由质子和中子构成的13、已知①Fe + 3Cl2 2FeCl3②Fe + 2FeCl3 3FeCl2③2KMnO4 + 16HCl（浓）2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑+ 8H2O④ MnO2 + 4HCl（浓） MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O⑤O2 + 4HCl（浓)2Cl2↑+ 2H2O则下列物质氧化性强弱顺序正确的是A．KMnO4﹥MnO2﹥O2﹥Cl2﹥FeCl2 B．KMnO4﹥O2﹥MnO2﹥Cl2﹥FeCl3C．Cl2﹥MnO2﹥O2﹥KMnO4﹥FeCl2 D．O2﹥MnO2﹥KMnO4﹥Cl2﹥FeCl314、在反应KNO2K2O＋NO↑＋O2↑（未配平）中，当生成（标准状况）时，被氧化的氧原子的物质的量为A．3mol B． C． D．15、已知反应3S＋6KOH(浓) 2K2S＋K2SO3＋3H2O，则反应中氧化剂和还原剂的质量比是A. 3∶1B. 1∶3C. 2∶1 D. 1∶216、已知化学反应3Cl2+8NH3 ＝6NH4Cl+N2，则氧化剂与还原剂物质的量之比是A．1:8 B．8:1 C．3:2 D．2:117、在3Cl2+6KOH KClO3+5KCl+3H2O中，下列说法不正确的是①Cl2是氧化剂，KOH是还原剂②KCl是还原产物，KClO3是氧化产物③反应中每3个Cl2分子中有5个电子转移④被氧化的氯原子是被还原氯原子物质的量的5倍⑤被还原的氯原子的物质的量是被氧化的氯原子的物质的量的5倍。

氧化还原反应专题训练及答案

氧化还原反应专题训练及答案(45分钟100分)一、选择题(本题包括12小题,每题6分,共72分)1.下列过程中,没有发生氧化还原反应的是( )A.钻木取火B.青铜器生锈C.燃放烟花爆竹D.利用焰色反应检验Na+【解析】选D。

钻木取火、青铜器生锈、燃放烟花爆竹,都有氧气参与反应,存在元素化合价的变化,故A、B、C项都属于氧化还原反应;焰色反应属于物理变化,不是氧化还原反应。

2.(2018·宁德模拟)下列变化需要加入适当的氧化剂才能完成的是( )A.CuO→CuB.H2SO4→H2C.Fe→FeCl2D.HNO3→N2【解析】选C。

CuO→Cu中铜元素的化合价降低,则需要加入合适的还原剂来实现,A错误;H2SO4→H2中氢元素的化合价降低,则需要加入合适的还原剂来实现,B错误;Fe→FeCl2中铁元素的化合价升高,则需要加入氧化剂才能实现,C正确;HNO3→N2中氮元素的化合价降低,则需要加入合适的还原剂来实现,D错误。

3.(2018·宜春模拟)已知X和Y是两种单质,X+Y X2++Y2-。

下列叙述正确的是( ) ①X被氧化②X是氧化剂③Y2-是还原产物④X2+具有氧化性⑤Y2-具有还原性⑥Y单质氧化性比X2+氧化性强A.①②③B.①②⑥C.①③④⑤⑥D.①③④⑤【解析】选C。

根据X化合价升高被氧化,得X是还原剂,X2+是氧化产物;Y化合价降低被还原,Y是氧化剂,Y2-是还原产物;氧化剂和氧化产物都有氧化性,还原剂和还原产物都有还原性,正确的是①③④⑤⑥,故C正确。

4.(2018·呼和浩特模拟)下列转化过程与氧化还原反应无关的是( )A.水力发电,势能转化为电能B.氢气在氯气中燃烧,发出苍白色火焰C.饱和食盐水导电时,电能转化成化学能D.人们每天摄取的食物为人类生命活动提供能量时,化学能转化成热能【解析】选A。

水力发电,势能转化为电能,与氧化还原反应无关,A正确;氢气在氯气中燃烧涉及氧化还原反应,B错误;电解质溶液导电实质是电解的过程,与氧化还原反应有关,C错误;食物供能时,涉及生理氧化过程,D错误。

氧化还原反应专题训练

一、氧化还原反应的基本概念例题1：工业上将Na2CO3和Na2S以1∶2的物质的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同时放出CO2。

在该反应中A．硫元素只被还原B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2C．每生成1 mol Na2S2O3，转移4 mol电子D．相同条件下，每吸收10 m3 SO2就会放出2.5 m3 CO2变式1．已知2Fe3＋＋2I－===I2＋2Fe2＋、2Fe2＋＋Br2===2Br －＋2Fe3＋。

现向含有FeBr2、FeI2的溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加少量的KSCN溶液，结果溶液变为红色，则下列叙述中正确的是()①氧化性：Br2>Fe3＋>I2②原溶液中Br－一定被氧化③通入氯气后，原溶液中的Fe2＋一定被氧化④不能确定通入氯气后的溶液中是否还存在Fe2＋⑤若取少量所得溶液，加入CCl4后静置，向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中Fe2＋、Br－均被完全氧化A．①②③④B．①③④⑤C．②④⑤D．①②③④⑤巩固练习1．进入人体的O2有2%转化为“活性氧”，它能加速人的衰老，被称为“生命杀手”，服用亚硒酸钠（Na2SeO3）能消除人体内的“活性氧”。

下列说法正确的（）A．Na2SeO3在反应中做氧化剂B．Na2SeO3在反应中做还原剂C．亚硒酸钠中硒的化合价为+6价D．“活性氧”在反应中做催化剂2．下列制备单质的方法中，需要加入还原剂才能实现的是A．高炉炼铁B．电解法制金属镁C．加热氧化汞制金属汞D．从海带灰浸取液中(含I－)提取碘单质3．某溶液中含有的溶质是FeBr2、FeI2，若先向该溶液中通入一定量的氯气。

再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为红色，则下列叙述正确的是（）①原溶液中的Br－一定被氧化；②通入氯气之后原溶液中的Fe2＋一定有部分或全部被氧化；③不能确定通入氯气后的溶液中是否存在Fe2＋；④若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液充分振荡，静置、分液，上层溶液中加入足量的AgNO3溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中的I－、Fe2＋、Br－均被完全氧化A．①②③B．②③④C．①③④ D.①②③④4．下列变化必须加入氧化剂才能实现的是（）A．Cr2O72-→CrO42-B．HNO3 →NO2C．SiO2 →Si D．CH3CH2OH→CH3CHO5．Cl2是纺织工业常用的漂白剂，Na2S2O3可作为漂白布匹后的“脱氯剂”。

氧化还原反应专题练习

第1讲氧化还原反应1.下列叙述正确的是( )A.在氧化还原反应中,肯定有一种元素被氧化,另一种元素被还原B.元素由化合态变成游离态时,它可能被氧化,也可能被还原C.失电子难的原子,获得电子的能力一定强D.有单质参加或生成的反应一定属于氧化还原反应解析:反应Cl 2+2NaOH ＝NaCl+NaClO+H 2O 中,氯元素既被氧化,又被还原,A 项错;稀有气体元素稳定性强,既不易得电子也不易失电子,C 项错;同素异形体间的反应,如322O 3O 催化剂属于非氧化还原反应,D 项错｡答案:B2.(2010·四川省德阳市“一诊”)水与下列物质发生氧化还原反应时,水只作还原剂的是( )A.NaB.F 2C.Na 2O 2D.C解析:选项A ､D 中,H 2O 为氧化剂;选项B,F 2与H 2O 反应生成HF 和O 2,H 2O 为还原剂;选项C,Na 2O 2与H 2O 的反应中,H 2O 既不是氧化剂也不是还原剂｡答案:B3.下列标明电子转移的方向和数目的化学方程式中正确的是( )答案:CD4.(2010·江西省重点中学高三第二次联考)已知NH4CuSO3与足量的10 mol/L硫酸混合微热,产生下列现象:①有红色金属生成②产生刺激性气味的气体③溶液呈现蓝色据此判断下列说法正确的是( )A.反应中硫酸作氧化剂B.NH4CuSO3中硫元素被氧化C.刺激性气味的气体是氨气D.1 mol NH4CuSO3完全反应转移0.5 mol电子解析:根据实验现象,反应后有Cu、SO2､Cu2+生成,因此该反应为:2NH4CuSO3+2H2SO4＝(NH4)2SO4+CuSO4+Cu+2SO2↑+2H2O,反应中Cu+既是氧化剂又是还原剂,硫酸作为介质,既不是氧化剂又不是还原剂,A､B错;刺激性气味的气体是SO2,C错;1 mol NH4CuSO3完全反应转移0.5 mol电子,D对｡答案:D5.(2010·四川省沪州市高三摸底考试)下列每组物质分别存在于同一化学反应中,其中化学方程式中H2SO4的化学计量数最大的是( )A.H2O､KMnO4、FeSO4、H2SO4(稀)､Fe2(SO4)3、MnSO4、K2SO4B.KMnO4、O2、H2O2、H2SO4(稀)､H2O、K2SO4、MnSO4C.KMnO4、H2O、H2SO4(稀)、K2SO4、MnSO4、SO2D.H2C2O4、KMnO4、K2SO4、MnSO4、CO2、H2O、H2SO4(稀)解析:A项各物质间反应的方程式为2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4＝K2SO4+2MnSO4+5Fe2(SO4)3+8H2O;B项各物质间反应的方程式为2KMnO4+5H2O2+3H2SO4＝K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O;C项各物质间反应的方程式为2KMnO4+5SO2+2H2O＝K2SO4+2MnSO4+2H2SO4;D项各物质间反应的方程式为2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4＝K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O｡答案:A6.根据下列事实:①A+B2+＝A2++B,②D+2H2O⇌D(OH)2+H2↑,③以B､E为电极与E的盐溶液组成原电池,电极反应为E2++2e-＝E,B-2e-＝B2+,判断离子的氧化性顺序为( )A.E2+>B2+>A2+>D2+B.D2+>E2+>A2+>B2+C.D2+>B2+>A2+>E2+D.A2+>B2+>D2+>E2+解析:由①可得氧化性B2+>A2+;由②可得D为活泼金属,其单质的还原性很强;D2+的氧化性很弱;由③可知,E2+的氧化性大于B2+,据此可得离子氧化性:E2+>B2+>A2+>D2+｡答案:A7.将反应Mn 2++3BiO -+ H +―→4MnO -+Bi 3++H 2O 配平后,H +的化学计量数为( ) A.8 B.10C.14D.30解析:由得失电子守恒配平得:2Mn 2++35BiO -+14H +＝2Mn 4O -+5Bi 3++7H 2O ｡答案:C8.(2010·广西桂林市高三期末摸底考试)稀硝酸作为较强氧化剂在溶液中发生的反应是:2NO ^-_3+8H ++6e -＝2NO↑+4H 2O,下列离子能让此反应过程发生的是( )①Fe 2+ ②Mg 2+ ③SO 2-3 ④S 2- ⑤I - ⑥ClO -A.①③④⑤B.①②③④⑤⑥C.②③④⑥D.①③④⑥解析:在酸性条件下能被NO ^-_3氧化的有Fe 2+、SO 2-3、S 2-、I -｡答案:A9.向含有0.078 mol FeCl 2的溶液中通入0.009 mol Cl 2,再加入含0.01 mol X 2O 2-7的酸性溶液,使溶液中的Fe 2+恰好全部氧化｡并使X 2O 2-7还原为X n+,则n 的值为( )A.2B.3C.4D.5解析:分清氧化剂和还原剂,再依据氧化还原反应规律求解｡反应中的氧化剂为Cl 2和X 2O 2-7,还原剂为FeCl 2,根据得失电子守恒可得:0.009 mol×2+0.01 mol×2×(6-n)=0.078 mol×1,解得n=3｡答案:B10.常温下,往H 2O 2溶液中滴加少量FeSO 4溶液,可发生如下两个反应:2Fe 2++H 2O 2+2H +＝2Fe 3++2H 2O2Fe 3++H 2O 2＝2Fe 2++O 2↑+2H +下列说法正确的是( )A.H 2O 2的氧化性比Fe 3+强,其还原性比Fe 2+弱B.在H 2O 2分解过程中,溶液的pH 逐渐下降C.在H 2O 2分解过程中,Fe 2+和Fe 3+的总量保持不变D.H 2O 2生产过程要严格避免混入Fe 2+解析:将已知两个方程式相加可得,2H 2O 2＝2H 2O+O 2↑,可见,Fe 2+在H 2O 2的分解反应中起催化作用,C 正确､B 不正确｡Fe 2+的存在有助于H 2O 2的分解,所以在生产H 2O 2的过程中应避免混入Fe 2+,D 正确｡由2Fe 2++2H 2O 2+2H +＝2Fe 3++2H 2O 知,氧化性:H 2O 2>Fe 3+,由2Fe 3++H 2O 2＝2Fe 2++O 2↑+2H+知,还原性:H 2O 2>Fe 2+,所以A 不正确｡答案:CD11.下列表示溶液中发生反应的化学方程式错误的是( )A.2Al+2NaOH+2H 2O ＝2NaAlO 2+3H 2↑B.2KMnO 4+HCOOK+KOH ＝2K 2MnO 4+CO 2↑+H 2OC.MnO 2+4HCl(浓)∆ MnCl 2+Cl 2↑+2H 2OD.K 2Cr 2O 7+6FeSO 4+7H 2SO 4＝Cr 2(SO 4)3+3Fe 2(SO 4)3+K 2SO 4+7H 2O解析:本题考查重要方程式的掌握程度及根据物质性质合理推断产物的能力｡KMnO 4氧化性与溶液酸碱性有关,酸性越强,氧化性越强;反之,在碱性条件下,氧化性较弱｡由B 选项可看出,在KOH条件下,KMnO4不能将HCOOK氧化为CO2｡另外也可从其他角度分析:在碱性条件下,产物中不可能出现CO2｡D项:配平正确,电子守恒｡答案:B12.(2010·郑州市高中毕业班第一次质量预测)黄铜矿(CuFeS2)常用于提炼金属铜｡黄铜矿焙烧过程中所发生的反应比较复杂,其中主要反应之一的化学方程式为:2CuFeS2+O2高温□+2FeS+SO2(已配平),则下列关于该反应的说法错误的是( )A.方框中的物质应为Cu2SB.该反应的部分产物可用于硫酸工业C.反应中SO2既是氧化产物又是还原产物D.反应中若有1 mol SO2生成,则一定有4 mol电子发生转移解析:从原子守恒角度分析知,方程式中所缺少的物质为Cu2S,再通过化合价的升降与得失电子守恒可以验证Cu2S是正确的;反应中有SO2生成,其可以用于制H2SO4;生成1 mol SO2时转移的电子为6 mol｡答案:D13.(2010·石家庄质检一)(1)请将下列五种物质:KBr、Br2、I2、KI、K2SO4分别填入下列横线上,组成一个未配平的化学方程式:KBrO3+____+H2SO4―→____+____+____+____+H2O(2)如果该化学方程式中I2和KBr的化学计量数分别是8和1,则①Br2的化学计量数是________;②请将反应物的化学式及配平后的化学计量数填入下列相应的位置中:□KBrO3+□________+□H2SO4―→③若转移10 mol e-,则反应中I2的物质的量为________｡答案:(1)KBrO3+KI+H2SO4―→I2+Br2+K2SO4+KBr+H2O(2)①1②3KBrO3+16KI+9H2SO4―→③5 mol14.已知反应:①2K2CrO4+H2SO4＝K2Cr2O7+K2SO4+H2O②Fe2(SO4)3+2HI＝2FeSO4+I2+H2SO4③[ ]K2Cr2O7+[ ]FeSO4+[ ]H2SO4＝[ ]Fe2(SO4)3+[ ]Cr2(SO4)3+[ ]K2SO4+[ ]H2O(1)上述三个反应中,属于氧化还原反应的是________(填序号)｡(2)完成并配平反应③的化学方程式,标出电子转移的方向和数目｡(3)K2Cr2O7､I2､Fe3+三种微粒氧化性由强到弱的顺序:____________________ ｡解析:本题是对氧化还原反应概念的考查,较易｡元素化合价的升降是氧化还原反应的特征,三个反应中有元素化合价升降的为②③｡配平反应③采用电子得失守恒法,该反应转移电子数为6e-,可得系数分别为1,6,7,3,1,1,7｡氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性｡②中Fe3+>I2,③中K2Cr2O7>Fe3+,所以三种微粒的氧化性由强到弱的顺序为K2Cr2O7>Fe3+>I2｡答案:(1)②③(2)1 6 7 3 1 1 7 电子转移方向和数目略(3)K2Cr2O7>Fe3+>I215.化学实验的微型化可有效地减少污染,实现化学实验绿色化的要求｡某学生按下列操作做一个实验:在一块下衬白纸的玻璃片的不同位置分别滴加浓度为0.1 mol/L的KBr､KI(含淀粉溶液)､NaOH(含酚酞)､FeCl2(含KSCN)溶液各1滴,每种液滴彼此分开,围成半径小于表面皿的圆形(如下图所示),在圆心处放置2粒芝麻粒大小的KMnO4晶体,向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸,再立即用表面皿盖好｡(已知2KMnO4+16HCl(浓)＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O)(1)e处反应的离子方程式为____________________ ｡该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为____________________ ｡(2)b处的实验现象:____________________ ｡d处的实验现象:____________________ ｡(3)c处反应的化学方程式为____________________ ｡标准状况下,当有0.224 L Cl2被NaOH溶液吸收后,转移电子的物质的量为________mol ｡(4)通过该实验能否比较Cl2､FeCl3､KMnO4三种物质氧化性的强弱?________(填“能”或“不能”),若能,其氧化性由强到弱的顺序是____________________ ｡解析:(1)根据e处发生反应的化学方程式判断反应中的氧化剂为KMnO4,还原剂为HCl,其中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2:10=1:5,而不是1:8｡(2)b处发生反应为:2KI+Cl2＝2KCl+I2,I2遇淀粉显蓝色;d处发生的反应为:2FeCl2+Cl2＝2FeCl3,Fe3+和SCN-反应使溶液变红色｡(3)Cl2与NaOH溶液反应的化学方程式:当有0.01 mol Cl2被吸收时,转移0.01 mol电子｡(4)e处实验说明氧化性KMnO4>Cl2｡d处实验说明氧化性Cl2>FeCl3｡因此,三种物质氧化性强弱顺序为:KMnO4>Cl2>FeCl3｡)2MnO +16H++10Cl-＝2Mn2++5Cl2↑+8H2O 1:5答案:(14(2)溶液由无色变为蓝色溶液由浅绿色变为红色(3)Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O 0.01(4)能 KMnO4>Cl2>FeCl316.某校化学实验兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的系列实验中发现:在足量的稀氯化亚铁溶液中,加入1~2滴溴水,振荡后溶液呈黄色｡(1)提出问题:Fe3+、Br2谁的氧化性更强?(2)猜想①甲同学认为氧化性:Fe3+>Br2,故上述实验现象不是发生化学反应所致,则溶液呈黄色是含________(填化学式,下同)所致｡②乙同学认为氧化性:Br2>Fe3+,故上述实验现象是发生化学反应所致,则溶液呈黄色是含________所致｡(3)设计实验并验证丙同学为验证乙同学的观点,选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验,并通过观察实验现象,证明了乙同学的观点确实是正确的｡供选用的试剂:a.酚酞试液b.四氯化碳c.无水酒精d.硫氰化钾溶液请你在下列表格中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象｡(试剂填序号)(4)应用与拓展①在足量的稀氯化亚铁溶液中,加入1~2滴溴水,溶液呈黄色,所发生的离子反应方程式为__________________________________｡②在100 mL FeBr2溶液中通入2.24 L Cl2(标准状况),溶液中有1/3的Br-被氧化成单质Br2,则原FeBr2溶液中FeBr2的物质的量浓度为________｡解析:(3)丙同学实验设计的出发点应从检出Fe3+,检不出Br2开始,考虑所选试剂及现象｡(4)②由于氧化性Cl2>Br2>Fe3+,在FeBr2溶液中加入氯水,则首先被氧化的是Fe2+,若有部分Br-被氧化,则Fe2+应已全部被氧化｡设原溶液中FeBr2的物质的量为x,由得失电子数目守恒可知0.1 mol×2=x+2x×13,解得x=0.12 mol,故c(FeBr2)=1.2 mol/L｡答案:(2)①Br2②Fe3+(3)d 溶液呈红色 b CCl4层呈无色(4)①2Fe2++Br2＝2Fe3++2Br-②1.2 mol/L[LM]。

高中化学--氧化还原反应专题

【专题一】氧化还原反应【考点突破】考点1 氧化还原反应的基本概念及其关系例如：方法点击为了方便记忆、快速解题可采用如下口诀：升失氧、降得还；剂性一致、其他相反。

(“升失氧、降得还”即反应后化合价升高的物质失电子被氧化，发生氧化反应；反应后化合价降低的物质得电子被还原，发生还原反应。

“剂性一致”即氧化剂具有氧化性，还原剂具有还原性。

“其他相反”即氧化剂被还原，发生还原反应，得还原产物；还原剂被氧化，发生氧化反应，得氧化产物。

)考点2 常见的氧化剂和还原剂(1)常见的氧化剂①非金属单质：如Cl2、Ｏ2、Br2等。

②含有高价态元素的化合物：浓H2SＯ4、HNO3、KMnＯ4、MnO2、KClO3、K2Cr2O7等。

③某些金属性较弱的高价态离子：Fe3+、Ag+、Pb4+、Cu2+等。

④过氧化物：Na2Ｏ2、H2Ｏ2等。

(2)常见的还原剂①活泼金属：K、Na、Mg、Al等。

②非金属离子及低价态化合物：S2-、H2S、I-、SO2、H2SO3、Na2SO3等。

③低价阳离子：Fe2+、Cu+等。

④非金属单质及其氢化物：H2、C、CO、NH3等。

方法点击强氧化剂与强还原剂相遇时，一般都会发生氧化还原反应。

如：H2SO4(浓)与金属、H2S、S2-、HI、I-、HBr、Br、Fe2+、P等。

Cl2与金属、H2S、S2-、HI、I-、HBr、Br-、Fe2+、H2、SO2、-2SO、H2SＯ3等。

3HNＯ3与金属、H2S、S2-、HI、I-、HBr、Br-、Fe2+、P、SO2、-2SO、H2SＯ3等。

3O2与金属、H2S、S2-、HI、I-、Fe2+、P、Si、H2等。

考点3 氧化性或还原性强弱的比较规律1.依据反应式来判断氧化剂+还原剂氧化产物+还原产物氧化性：氧化剂＞氧化产物还原性：还原剂＞还原产物口诀：比什么“性”找什么剂，“产物”之“性”小于“剂”。

2.依据反应条件来判断当不同的氧化剂作用于同一还原剂时，如氧化产物价态相同，可依据反应条件的难易程度来判断。

氧化还原反应专题

H
4
C2H5
将两个OH转至同一方向
C2H5
合成路线
C2H5
C2H5
KMnO4（稀，冷） OH
C2H5
HO
H
H
OH
C2H5
➢考虑用过氧酸氧化、水解措施（反式加成）
1 C2H5
HO
H
H
OH
4 C2H5
OH H
C2H5
H
1
C2H5 OH
4
反式消去
C2H5
将两个OH转至不同方向
C2H5
合成路线
C2H5
C2H5
C2H5
trans
cis
3己烯
(±)3, 4己二醇
邻二醇型
可用于制备邻二醇旳反应：
➢烯烃＋KMnO4（稀，冷）or OsO4（顺式加成） ➢烯烃＋过氧酸，再水解（反式加成）
➢考虑用KMnO4（稀，冷）or OsO4法（顺式加成）
1 C2H5
HO
H
H
OH
4 C2H5
OH OH
顺式消去
1
H
C2H5
C2H5
R X + Li RX R + Li
RLi + LiX 烷基锂
RX
+ Li
R+ X R Li
有机金属化合物——金属与碳直接成键
醚 R X + Mg
R
X
Mg
R' O
O R'
R' R'
单体(稀溶液)
RMgX
烷基卤化镁格氏试剂
（溶解于醚）（Grignard试剂）
R
X
OR'2

氧化还原反应专题

氧化还原反应专题高考考点：1．理解氧化和还原、氧化性和还原性、氧化剂和还原剂等的概念。

2．能掌握判断氧化性、还原性强弱的一些规律并能灵活运用；3．能正确配平，并能判断氧化还原反应中电子转移的方向和数目。

例１、对于反应：H- + NH3 == H2 + NH2-的正确说法是…（）Ａ．属于置换反应Ｂ．H-是还原剂Ｃ．NH3是还原剂Ｄ．H2既是氧化产物又是还原产物例２、已知I-、Fe2+、SO2、Cl-、H2O2都有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为Cl-<Fe2+<H2O2<I-<SO2。

则下列反应不能发生的是……( )Ａ.2Fe3++SO2+2H2O == 2Fe2++SO42-+4H+Ｂ.I2+SO2+2H2O == H2SO4+2HIＣ.H2O2+H2SO4 == SO2+O2+2H2OＤ.2Fe2++I2 == 2Fe3++2I-例３、在某一反应体系中，共有As2S3、HNO3、H2SO4、NO、H3AsO4、H2O 六种物质，已知As2S3是反应物之一。

⑴写出并配平这个反应的化学方程式：3As2S3+28HNO3+4H2O==6H3AsO4+9H2SO4+28NO⑵氧化产物是H3AsO4、H2SO4，电子转移总数是84e。

例４、在100ml溴化亚铁溶液中通入2.24L氯气（标准状况），若有三分之一的溴离子被氧化，求原溴化亚铁溶液的物质的量浓度。

并写出该反应的离子方程式。

例题荟萃：【例1】下列反应中，属非氧化还原反应的是：（A）3CuS + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+3S↓+4H2O（B）3Cl2 + 6KOH = 5KCl + KClO3 + 3H2O（C）3H2O2 + 2K2CrO2 + 2KOH = 2K2CrO4 + 4H2O（D）3CCl4 + K2Cr2O7 = 2CrO2Cl2 + 3COCl2 + 2KCl【例2】已知有如下反应：①2Fe3++2I—=2Fe2++ I2②2Fe2++ Br2=2Fe3++ 2Br—③2Fe (CN ) 64—+ I2= 2Fe (CN ) 63—+2I—，试判断氧化性强弱顺序正确的是（）。

氧化还原反应-高考化学专题

考点13 氧化还原反应一、氧化还原反应中的基本概念1．氧化还原反应的特征及本质2．氧化还原反应中的基本概念（1）氧化剂与还原剂氧化剂：在氧化还原反应中得到电子(或电子对偏向)的反应物(即所含元素的化合价降低)。

还原剂：在氧化还原反应中失去电子(或电子对偏离)的反应物(即所含元素的化合价升高)。

注意：氧化剂与还原剂可以是不同的物质，也可以是同一种物质，如氯气与水反应时，氯气既是氧化剂也是还原剂。

（2）氧化反应与还原反应氧化反应：失去电子(或元素化合价升高)的反应叫氧化反应。

还原反应：得到电子(或元素化合价降低)的反应叫还原反应。

（3）氧化性与还原性氧化性：物质得到电子的性质叫氧化性，氧化剂具有氧化性。

还原性：物质失去电子的性质叫还原性，还原剂具有还原性。

注意：1．元素的化合价处于该元素中间价态的物质一般既具有氧化性又具有还原性，如SO2中的硫元素处于其中间价态，所以SO2既具有氧化性，又具有还原性。

2．具有氧化性，能得电子，不一定是氧化剂，反之，具有还原性也不一定是还原剂。

（4）氧化产物与还原产物氧化产物：还原剂失去电子后生成的对应产物。

还原产物：氧化剂得到电子后生成的对应产物。

注意：在氧化还原反应中，某些产物可能既是氧化产物又是还原产物，如碳与氧气反应生成的二氧化碳既是氧化产物又是还原产物。

3．用双线桥理解氧化还原反应的概念之间的关系概括为升失氧、降得还，剂性一致、其他相反。

4．四种基本反应类型和氧化还原反应的关系二、氧化还原反应的基本规律1．守恒规律（1）内容。

①质量守恒：反应前后元素的种类、原子的数目和质量不变。

②电子守恒：氧化还原反应中，氧化剂得到的电子总数等于还原剂失去的电子总数，表现为化合价升高的总数等于化合价降低的总数。

③电荷守恒：离子方程式中反应物中各离子的电荷总数与产物中各离子的电荷总数相等。

（2）应用：运用“守恒规律”可进行氧化还原反应方程式的配平和相关计算。

如用铜电极电解Na2SO4溶液，其阳、阴极产物及转移电子关系式为：Cu2+～2e−～H2～2OH−。

氧化还原反应专题

氧化还原反应专题一、氧化还原反应的表示方法用双线桥法表示下列氧化还原反应1、2KClO 3=====MnO 2△2KCl ＋3O 2 ↑ 2、2KClO 3＋H 2C 2O 4＋H 2SO 4=====△2ClO 2↑＋K 2SO 4＋2CO 2↑＋2H 2O3、4FeS 2 ＋ 11O 22Fe 2O 3 ＋ 8SO 2 4、4HCl(浓)＋MnO 2 =====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O5、Cu ＋4HNO 3(浓)===Cu(NO 3)2＋2NO 2↑＋2H 2O6、Cl 2＋2NaOH===NaCl ＋ NaClO ＋ H 2O7、3NO 2 ＋H 2O = 2HNO 3 ＋ NO 8、SO 2＋2H 2S = 3S+2H 2O 二、氧化还原反应类型1、不同元素间变价（1）同种物质的不同元素间变价。

例如：2KClO 3=====MnO 2△2KCl ＋3O 2 ↑ （2）不同物质间的不同元素间变价例如：2KClO 3＋H 2C 2O 4＋H 2SO 4=====△2ClO 2↑＋K 2SO 4＋2CO 2↑＋2H 2O4FeS 2 ＋ 11O 22Fe 2O 3 ＋ 8SO 22、部分氧化还原反应。

例如：4HCl(浓)＋MnO 2 =====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O3、同种元素间变价（1）歧化反应：中间价→高价＋低价。

例如：Cl 2＋2NaOH===NaCl ＋ NaClO ＋ H 2O（2）含不同价态同种元素的物质间发生氧化还原反应时，该元素价态的变化一定遵循“高价＋低价―→中间价”，而不会出现交叉现象。

例如，不同价态硫之间可以发生的氧化还原反应是例如：SO 2＋2H 2S = 3S+2H 2O练习：用双线桥表示下列反应1、6HCl(浓)＋KClO 3===KCl ＋ 3Cl 2 ↑＋3H 2O2、2Na 2O 2 ＋ 2H 2O = 4NaOH ＋ O 2 ↑3、2Na 2O 2 ＋ 2CO 2 = 2Na 2CO 3 ＋ O 2三、氧化还原反应电子守恒的应用1.Na 2S x 在碱性溶液中可被NaClO 氧化为Na 2SO 4，而NaClO 被还原为NaCl ，若反应中Na 2S x 与NaClO 的物质的量之比为1∶16，则x 的值为 ( )A ．2B ．3C ．4D ．52. 24 mL 浓度为0.05 mol·L －1的Na 2SO 3溶液恰好与20 mL 浓度为0.02 mol·L －1的K 2Cr 2O 7溶液完全反应。

氧化还原反应是专题

氧化还原反应是专题四、氧化还原类型与配平方法――化合价升降法理论依据：氧化还原反应中，氧化剂获得电子总数与还原剂失去电子总数相等，表现为：化合价升高与化合价降低总数相等。

此外，属于离子反应的氧化还原反应，还遵循电荷守恒。

1、普通氧化还原方程式的配平①要标对所有变化了的化合价，单质中元素化合价为零；化合物中，一般情况下H总是+1价，O总是-2价（在个别物质中有例外，如过氧化物）然后推算其它元素的化合价。

②对于有变价的金属元素在化合物中，常先看阴离子的价态，再定金属的化合价，如：、，Fe3O4可看成是：Fe2O3·FeO，即其中有2个，一个③先配平发生氧化还原的物质，倍数乘到氧化产物与还原产物中，最后通过质量守恒，完成配平例6、配平□H2S + □HNO3－□H2SO4+ □NO2+ □H2OS：-2→+6↑8×1N：+5→+4↓1×8配平步骤与配平结果如下（其中①②③表示填写化学计量数的先后顺序）：1H2S + 8HNO3＝1H2SO4 +8 NO2↑ +4 H2O练习：完成下列化学方程式的配平⑪Cu + HNO3── Cu(NO3)2+ NO↑+ H2O⑫C + H2SO4── SO2↑ + CO2↑ + H2O⑬Zn + HNO3──Zn(NO3)2 + NH4NO3 + H2O2、变化的元素带下角标情况――把下角标数的该元素的原子数做为一个整体看待，倍数乘到含该角标元素的物质前（不论该物质是反应物还是生成物）例7、配平NH3 + O2──NO + H2O此题中氧元素价态都变化，且有下角标2，把O2做为一个整体看待。

2O：0→-2降4×5N：-3→+2升5×4填写化学计量数步骤和结论如下：4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O再如：K2MnF6+SbF5──KSbF6+MnF3+F2↑Mn：+4→+3↓1×22F：-1→0↑2×1化学计量数的填写步骤和结论如下：2K2MnF6+4SbF5＝4KSbF6+2MnF3+1F2↑②④③①①练习：完成下列化学方程式的配平⑪FeSO4 + KMnO4 + H2SO4－Fe2(SO4)3 +MnSO4 + K2SO4 +H2O⑫(NH4)2PtCl6－Pt +NH4Cl + N2↑ + HCl↑⑬SO2 + Cl2 + H2O－HCl +H2SO4⑭NaClO3 +FeSO4 +H2SO4－NaCl +Fe2(SO4)3 + H2O⑮Fe(OH)2+O2+H2O－Fe(OH)3⑯KClO3+HCl(浓)－KCl+ClO2+Cl2+H2O⑰KMnO4+ HCl──KCl + MnCl2 + Cl2↑ +H2O⑱Fe(NO3)3+NaOH+Cl2──Na2FeO4+NaNO3+NaCl+H2O3、岐化反应和归中反应――一般不必考虑单质的角标，把倍数乘到两端价态元素的物质前；若结果出现化学计量数为分数情况，则乘最小公倍数变为整数（如练习⑰⑱）；若归中反应的元素在同一化合物中且所需两原子个数不同时，要满足倍数大者的需要（见练习⑬）。

氧化还原反应训练专题

氧化还原反应训练专题【典型例题】【例1】下列叙述中正确的是A.含最高价元素的化合物，一定具有强氧化性。

B.阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性。

C.金属原子失电子越多，其还原性越强。

D.强氧化剂与强还原剂不一定能发生氧化还原反应。

解析:A.元素的最高价态只有氧化性，但不一定有强氧化性。

如：NaCl中的Na＋只有氧化性，但其氧化性极弱。

B.Fe2＋既有氧化性，又有还原性，主要表现还原性。

MnO4-具有强氧化性。

C.氧化性还原性的强弱是指得失电子的难易程度，而非得失电子数的多少，如：Na-e-=Na ＋, Mg-2e-=Mg2＋,Al-3e-=Al3＋,但还原性：Na>Mg>Al。

D.一般情况下，强氧化剂与强还原剂相遇可发生氧化还原反应，但若是同种元素之间还必须存在中间价态才能发生反应，如浓H2SO4（强氧化剂）与SO2（强还原剂）就不能发生反应。

答案：D 。

【例2】已知反应：①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2；②2FeCl2+Cl2=2FeCl3③I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI，下列粒子的还原能力由强到弱顺序正确的是A.I- > Fe2+> Cl- > SO2B.Cl- > Fe2+ > SO2 > I-C.Fe2＋> I- > Cl- > SO2D.SO2 > I- > Fe2＋ > Cl-解析：氧化还原反应强弱规律，还原能力：SO2＞ I-＞ Fe2+＞ Cl-答案：D【例3】已知：X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力W2>X2>Y2>Z2，下列氧化还原反应能发生的是A.2NaW+Z2＝2NaZ+W2B.2NaX+Z2＝2NaZ+X2C.2NaY+W2＝2NaW+Y2D.2NaZ+X2＝2NaX+Z2解析：四种物质的氧化能力W2>X2>Y2>Z2，氧化能力强的单质能氧化其后的元素的阴离子成单质，即W2能氧化X-、Y-、Z-，X2能氧化Y-、Z-，Y2能氧化Z-。

氧化还原反应专题练习

氧化还原反应专题练习1．下列生活中常用的食物储存方法中，所加物质不与氧气反应的是( )解析：高锰酸钾具有强氧化性，与氧气不反应，A 正确；酚羟基、SO 2、还原铁粉均能被氧气氧化，B 、C 、D 错误。

答案：A2．(2018·辽宁大连模拟)氨既是重要工业产品又是化工原料，由氨可以制备一系列物质(见图)，下列说法正确的是( )A ．图中所述反应都属于氧化还原反应B ．CO(NH 2)2与氰酸铵(NH 4CNO)互为同素异形体C ．Si 3N 4属于离子化合物D ．NH 3与NaClO 反应，N 2H 4是氧化产物解析：氨气与二氧化碳反应生成尿素的反应、NH 3与SiCl 4的反应均是非氧化还原反应，所以题中所述反应并不都是氧化还原反应，故A 错误；CO(NH 2)2与氰酸铵(NH 4CNO)分子式相同，但结构不同，二者互为同分异构体，故B 错误；Si 3N 4中只含共价键是共价化合物，不是离子化合物，故C 错误；NH 3与NaClO 反应，氮元素的化合价升高，所以N 2H 4是氧化产物，故D 正确。

答案：D3.某反应体系中的物质有NaOH 、Au 2O 3、Na 2S 4O 6、Au 2O 、H 2O 、Na 2S 2O 3。

Au 2O 3为反应物，则下列有关说法正确的是( )A ．该反应体系中有三种元素的价态发生了变化B ．Au 2O 在反应中做还原剂C ．Na 2S 2O 3发生还原反应D ．1 mol Au 2O 3发生反应，转移电子4 mol解析：Au 2O 3为反应物，则Au 2O 为生成物，反应中Au 的化合价从＋3价变为＋1价，化合价降低，因此必定有另一种元素化合价升高，则Na 2S 2O 3反应生成Na 2S 4O 6，硫元素化合价由＋2价升高到＋52价。

反应中只有Au 和S 两种元素价态发生变化，A 错误。

Au 2O 为生成物，为还原产物，B 错误。

Na 2S 2O 3中硫元素化合价升高，发生氧化反应，C 错误。

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