质量守恒定律解题中的应用.

合集下载

质能守恒定律在高考化学计算中的应用

摘要本文重点介绍了质能守恒定律在高考化学计算中的应用，以期为面临高考的学生更好地掌握质能守恒定律这个知识点提供帮助。关键词质能守恒定律高考化学计算应用
里单独提出的能量守恒则针对高中化学中的热化学方程式中能量守恒的应用。
３质能守恒定律的主要题型
Ｉ理化生教学
质能守恒定律在高考化学计算中的应用
张潇云
（攀枝花市第七高级中学四川・攀枝花６７０）１００
中图分类号：３．Ｇ６３８文献标识码：Ａ文章编号：７ — ８４２０１ —２００１２７９（０９）７２ — ２６
【解析】涉及的化学反应完全是学生未接触过的，此题若以写出化学方程式再运算，大大增加难度，但若从氧化还原中的得失电子守恒角度分析，找到得电子的元素与失电子的元素，只需利用氧化还原的根本原理：电子总数＝电子总数，得失计算非常简单。找出元素化合价发生变化的是Ｎ有一变Ｎ移３ｍｌ以需要９ｏ４价的Ｐ变为０，６ｏ，所ｍ１＋ｔ价得失电子相等，即得
出答案为Ｃ。
３电化学中的守恒．２例２以惰性电极电解ＣＳ：ｕＯ溶液，若阳极上产生气体的物质的量为Ｏ１０ｏ则阴极上析出的ｃ．０ｍｌＯ，ｕ的质量为（）
Ａ．．４０６ｇＢ１２ｇ．．８Ｃ．．６２５ｇＤ．１ｇ５．２
【解析】阳极产生气体为０，：直接根据得失电子守恒得到关系
ｏ — ２ｕ得到答案为Ｂ２Ｃ。。３３原子守恒．

中考化学一轮复习质量守恒定律考点讲解含解析

质量守恒定律1、质量守恒定律定义：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。

这个规律叫做质量守恒定律。

注意:(1）注意“各物质”的质量总和，不能遗漏任一反应物或生成物；（2）此定律强调的是质量守恒,不包括体积等其它方面的守恒；（3）正确理解“参加"的含义，没有参加反应或者反应后剩余物质的质量不要计算在内。

2、适用范围:一切化学反应都遵守质量守恒定律，不能用来解释物理变化.3、实验验证:有气体参加或生成的实验必须在密闭容器里进行；如：有气体生成的实验没密闭,天平会不平衡（生成的气体逸散到空气中）如：有气体参加的实验没密闭，天平会不平衡（没有称量参加反应的气体）4、理解：六不变: 宏观：物质总质量不变；元素种类不变;元素质量不变;微观：原子种类不变；原子数量不变；原子质量不变；两个一定变：物质的种类;分子种类；两个可能变：分子数目；元素化合价；5、质量守恒的根本原因（即本质）：从微观角度分析:化学反应的实质就是反应物的分子分解成原子,原子又重新组合成新的分子，在反应前后原子的种类没变，原子的数目没有增减,原子的质量没有变化，所以化学反应前后各物质的质量总和必然相等。

6、微观示意图：做题思路，将图转化成成化学式,能写化学方程式的写出化学方程式，注意配平，最后分析做题.题型一质量守恒定律理解应用【经典例题】【2019黑龙江龙东】汽车尾气是空气污染的元凶之一,使用催化净化装置,可以有效减少尾气污染，其反应原理之一是2NO+2CO N2+2X．下列说法不正确的是（）A．X的化学式为CO2B．该反应前后元素种类不变C．反应前后氮元素的化合价不变D．汽车尾气中的一氧化碳主要来源于汽油的不充分燃烧【答案】C【解析】A、化学反应前后，元素种类不变，原子个数不变，反应物中有2个碳原子、2个氮原子、4个氧原子，生成物质中有2个氮原子，所以X是CO2，故A正确；B、化学反应前后，元素种类不变,所以该反应前后元素种类不变，故B正确;C、一氧化氮中氮元素的化合价是+2,氮气中氮元素的化合价是0，所以反应前后氮元素的化合价改变,故C错误;D、含碳化合物中的碳不充分燃烧会生成一氧化碳,故D正确.故选：C。

中考化学培优冲刺课程第9讲、运用元素质量守恒解题(学生版)

中考化学冲刺第9讲、运用元素质量守恒解题“质量守恒定律”即参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和，利用质量守恒法的主要依据是反应前后质量总和不变，这种解题技巧的优点是基于宏观的统揽全局的方式列式，可以避开繁杂的运算，不去追究细枝末节，因而能使复杂的计算化繁为简，化难为易，是我们化学计算中必须掌握的方法之一。

由质量守恒法推知，在化学反应前后，一定不变的是：1、反应前后物质的总质量2、元素的种类3、元素的质量4、原子的种类5、原子的数目6、原子的质量一定改变的是：物质的种类及物质的粒子构成方式；可能改变的是：元素的化合价或分子总数。

下面我们来探讨质量守恒法在化学计算中的应用：例1：化学反应中，肯定有变化的是（）A．原子的数目B．分子的种类C．分子的数目D．总质量例2：某物质在空气中燃烧后生成二氧化碳和水，该物质（）A．只含碳元素B．只含碳、氢元素C．一定含碳、氧、氢元素D．一定含碳、氢元素，可能含氧元素例3：物质X是一种重要的阻燃剂，工业上用三氧化二锑[Sb2O3]生产X的化学方程式为：Sb2O3+2H2O2=X+2H2O．根据质量守恒定律，推断X的化学式为（）A．SbO2B．H3SbO4C．HSbO3D．Sb2O5例4:将铁片分别放入下列溶液中，充分反应后溶液的质量（不包括固体）比反应前减轻的是（）A．硫酸铜溶液B．稀硫酸C．氢氧化钠溶液D．氯化氢溶液例5：将A、B、C三种物质各10g加热进行化合反应，（其中B是催化剂）生成D，当A己全部反应后，测得生成的D为16g，反应后的混合物中B和C的质量之比为（）A．5：1 B．5：3 C．5：2 D．4：1例6：在一个密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得部分数据如表：物质甲乙丙丁反应前质量/ g 18 1 2 32反应后质量/ g X 26 2 12下列说法中，不正确的是（）A．反应后物质甲的质量为13g B．乙是反应物C．参加反应的甲和丁的质量为1：4 D．物质丙可能是该反应的催化剂例7：密闭容器中有甲、乙两种物质各10g，加热一段时间后测得容器中各物质的质量如表所示物质甲乙丙丁反应后质量/ g 1.6 X 0.9 2.2下列选项正确的是（）A．该反应为化合反应B．X=5.3C．该反应中甲和乙的质量比为84:53 D．丙、丁一定是单质例8：A、B、C三种物质各15g，在一定的条件下充分反应只生成30gD；若再增加10gC，A与C恰好完全反应．则参加反应的A与B的质量比为（）A．3：2 B．2：3 C．5：2 D．5：3例9：一定量的乙醇在氧气不足的条件下燃烧，得到CO、CO2和水的总质量为27．6 g，其中水的质量为10．8 g，则参加反应的乙醇的质量是多少？生成一氧化碳的质量是多少？例10：有一种含CaCO3与CaO的混合物，测得其中钙元素的质量分数为50％,取该混合物16 g，经高温煅烧后，将剩余固体投入足量的水中，固体全部溶解生成Ca(OH)2，则生成Ca (OH)2的质量为( )A、3．7 gB、7．4 gC、14．8 gD、22．2 g例11：锌粉、铝粉、铁粉、镁粉的混合物3．8g与一定质量的溶质质量分数为25％的稀硫酸(H2SO4)恰好完全反应，将反应后的混合物蒸发水分得固体(不含结晶水)11 g，则反应中生成氢气的质量为( )A、0．15 gB、0．20 gC、0．30 gD、0．45 g例12：某二价金属M的氧化物10 g与90 g稀硫酸恰好完全反应后，形成无色透明溶液，测得反应后溶液中溶质的质量分数为30% 。

质量守恒定律及其应用

同学们,要动笔，可以避免出错
在a克A物质与b克B物质完全反应，
则生成C物质的质量为（）B
A、≥a+b B、≤a+b C、＝a+b D、无法确定
什么时候＝或＜呢？
(2007南通)在化学反应A+B2＝AB2中，A与B2反应的质量关系如图所示。将5gA与8gB2充分反应，则生成AB2的质量是( )A
11
生物与化学的结合
例3 植物进行光合作用可简单表示为
H2O + CO2
淀粉 + O2 由此判断：注
淀粉中一定含有 _______元素，可能含意
有
元素。
反
应
分析:H2O + CO2
淀粉 + O2
类型
H OC
C,H O
的不
某纯净物稍加热就分解为氨气、二氧化碳同
和水。根据实验事实能得出的结论是( A )
(1)三组实验哪些组都符合质量守恒定律呢? (2)第----组实验硫与氧气恰好完全反应?
(2007南京) 二百多年前，法国化学家
拉瓦锡用定量的方法研究空气成分，其中
一项实验是加热红色氧化汞粉末得到汞和氧气，
该反应示意图如下：
Hg
O
O
△
＋O
Hg
Hg
Hg
O
下列说法正确的是( A )
A．氧化汞分解过程中，原子的个数没有改变 B．氧化汞分解过程中，分子的种类没有改变
C．氧化汞讨、论汞:、根氧据气图都示是,化能合物 D．氧化汞得、到汞什、么氧信气息都?由分子构成
化学反应中的“变”与“不变”及其联系
1、从微观上看不发生改变的是 __原__子__种_类______、

巧用质量守恒定律解题

巧用质量守恒定律解题一切化学反应都遵从质量守恒定律，即“参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和”。

这是因为化学反应的过程，就是参加化学反应的各物质的原子重新组合而生成其他物质的过程。

在化学反应前后有“五不变”：微观方面——原子的种类没有变、原子的质量没有变、原子的数目没有增减。

宏观方面——元素的种类，物质总质量不变。

因此，质量守恒定律是初中化学的重点内容，其具体应用相当广泛，对它的正确理解和灵活运用十分重要。

初中阶段该定律的应用主要有以下几种类型：类型一、解释问题：此类型题目是考查同学们对质量守恒定律意义的理解，要求大家把握住反应物和生成物的总质量相等，并且各物质之间有一定的质量比，不是任意质量都可以参加反应的，并用来解决问题。

【例】有人说：“15g磷与16 g氧气化合可生成31 g五氧化磷”。

这种说法对吗？为什么？解析：这种说法不对。

因为根据质量守恒定律知，每124份质量的磷可跟160份质量的氧气完全反应时生成284份质量的五氧化磷，所以16g氧气只能与12.4g磷完全反应生成28.4g二氧化硫。

类型二：应用质量守恒定律判断反应物或生成物的化学式此类型题目要求同学们将质量守恒定律和化学变化的微观实质相结合，通过“原子是化学变化中的最小粒子，在化学变化中原子种类没有改变，原子的质量没有变、数目没有增减”这一重要知识，来解决问题。

【例】潜艇中船员呼吸产生的co2能通过化学反应：2na2o+2co2=2x+o2吸收，则x的化学式为解析：根据化学反应前后原子种类没有改变，原子的质量没有变、数目没有增减；在化学方程式中，反应前后碳原子、钠原子、氧原子个数要相等。

反应前有4个钠原子，那么x中就有两个钠原子，反应前有2个碳原子，则x中就要有1个碳原子，反应前有6个氧原子，而生成物只有2个氧原子、则x中就要有3个氧原子所以答案为na2co3。

类型三：应用质量守恒定律判断微观粒子的变化此类型题目要求同学们将质量守恒定律和化学变化的微观示意图相结合，通过“原子是化学变化中的最小粒子，在化学变化中原子种类没有改变，数目没有增减”这一重要知识，来解决问题。

质量守恒定律在解题中的应用

质量守恒定律在解题中的应用
质量守恒定律是自然科学中的一个基本原理，它指出在任何系统中，质量都是不会减少或增加的，即系统中的总质量不变。

在解题中，质量守恒定律通常用于分析物质的转移和变化。

例如，在化学反应中，反应物的总质量等于生成物的总质量。

这意味着如果我们知道了反应物的质量和反应的化学方程式，就可以计算出生成物的质量。

同样，如果我们知道了生成物的质量和化学方程式，也可以计算出反应物的质量。

在物理学中，质量守恒定律同样适用。

例如，在弹性碰撞中，两个物体的总质量在碰撞前后都是不变的。

这意味着如果我们知道了一个物体的质量和速度，以及碰撞前后的速度和方向，就可以计算出另一个物体的质量和速度。

总之，质量守恒定律在解题中的应用非常广泛，特别是在化学和物理学中。

只要我们知道系统中的质量变化，就可以利用这个定律计算出所需的物理量。

- 1 -。

初中化学计算题的十种解题技巧(含经典例题解析)

一、质量守恒定律：“质量守恒”指参加化学反应的各物质质量总和等于生成物的各物质质量总和相等（不包括未参加反应的物质的质量，也不包括杂质）。

理解质量守恒定律抓住“几个不变”，即：（1）反应物、生成物总质量不变（2）元素种类不变（3）原子的种类、数目、质量不变二、化学方程式计算的解题技巧与方法：㈠、差量法：差量法是依据化学反应前后的质量或体积差，与反应物或生成物的变化量成正比而建立比例关系的一种解题方法。

将已知差量（实际差量）与化学方程式中的对应差量（理论差量）列成比例，然后根据比例式求解。

例1：用含杂质(杂质不与酸作用，也不溶于水)的铁10克与50克稀硫酸完全反应后，滤去杂质，所得液体质量为55.4克，求此铁的纯度。

㈡、关系法：关系法是初中化学计算题中最常用的方法。

关系法就是利用化学反应方程式中的物质间的质量关系列出比例式，通过已知的量来求未知的量。

用此法解化学计算题，关键是找出已知量和未知量之间的质量关系，还要善于挖掘已知的量和明确要求的量，找出它们的质量关系，再列出比例式，求解。

例 1.计算用多少克的锌跟足量稀硫酸反应生成的氢气，能跟12.25克的氯酸钾完全分解后生成的氧气恰好完全反应生成水。

解：㈢、守恒法：根据质量守恒定律，化学反应中原子的种类、数目、质量都不变，因此原子的质量在反应前后不变。

例 1.某不纯的烧碱（Na2CO3 ）样品中含有Na2CO3 3.8%、Na2O 5.8% 、NaOH 90.4%。

取M克样品，溶于质量分数为18.75%的盐酸溶液100克中，并用30%的NaOH溶液来中和剩余的盐酸至中性。

把反应后的溶液蒸干后可得到固体质量多少克？解：㈣、平均值法：这种方法最适合求出混合物的可能成分，不用考虑各组分的含量。

通过求出混合物某个物理量的平均值，混合物的两个成分中的这个物理量肯定一个比平均值大，一个比平均值小，就符合要求，这样可以避免过多计算，准确而快捷地选到正确答案。

例 1.测知Fe2O3和另一种氧化物的混合物中氧的含量为50%，则加一种氧化物可能是：A. MgOB. Na2OC. CO2D. SO2解：㈤、规律法：化学反应过程中各物质的物理量往往是符合一定的数量关系的,这些数量关系就是通常所说的反应规律,表现为通式或公式,包括有机物分子通式,燃烧耗氧通式,化学反应通式,化学方程式,各物理量定义式,各物理量相互转化关系式等,甚至于从实践中自己总结的通式也可充分利用.熟练利用各种通式和公式,可大幅度减低运算时间和运算量,达到事半功倍的效果。

质量守恒定律的理解及其运用

质量守恒定律的理解及其运用质量守恒定律是化学反应的基本规律，是中学化学重要的基本知识之一，也是各地中考必考的重点和热点问题之一，因此，必须正确理解、牢固掌握和灵活运用质量守恒定律。

一、正确理解质量守恒定律是从量的方面研究化学反应的客观规律，应从如下六个方面去理解。

1 明确适用范围质量守恒定律是指参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。

这说明质量守恒只适用于化学变化，而不包括物理变化。

2 强调质量守恒质量守恒定律强调的是质量守恒，而不是其它物理量（如体积）。

实际上对于反应物和生成物均为气体的化学反应来说，反应前后气体的质量总和相等，但体积总和不一定相等。

3 理解“参加反应”定律中的“参加反应”是指真正参与反应的那一部分质量，如果反应物没有全部参加反应，则剩余部分不能计算在内。

4 记住“质量总和”根据质量守恒定律计算时，不能漏掉任何一种反应物或生成物的质量，否则，就会出现“表面不守恒”现象。

5 抓住守恒实质化学反应的实质是反应物的分子破裂成原子，原子又重新组合的过程。

在此过程中原子的种类、数目、质量均不变，所以反应前后各物质的质量总和必然相等。

6 建立知识网络从宏观和微观的角度来理解质量守恒定律，可将化学反应归纳为五个不变，两个一定改变，一个可能改变，并形成如下知识网络：二、具体运用1 判断某些说法是否正确例1（2022年湖北省荆门市中考题）对化学反应，下列说法正确的是（）A 计量数与的和一定等于m和n的和B 若反应物A、B各为a克，生成C和D的总质量不一定是2a克C 反应物A与B的质量比一定等于生成物C与D的质量比D 若生成物C是单质，D是化合物，则该反应一定是置换反应解析：在化学变化过程中元素的种类和原子的数目不会发生改变，但由于反应前后不同分子中原子数目不一定相等，所以由原子构成分子的数目则不一定相等，所以表示分子数目的系数不一定等于；质量守恒定律明确指出：参加化学反应的各物质质量总和与生成的各物质质量总和相等，而不是给定的反应物质量和与生成物质量总和相等；化学变化过程中反应物与生成物有固定的质量比，不可理解为反应物的质量比一定等于生成物的质量比；置换反应的生成物中一定有单质和化合物生成，但有单质和化合物生成的反应不一定是置换反应，如一氧化碳还原氧化铜就不是置换反应。

高中化学守恒法

浅谈守恒法在高中化学计算中的应用化学反应的实质是原子间重新组合，依据质量守恒定律在化学反应中存在一系列守恒现象，如：质量守恒、原子守恒、元素守恒、电荷守恒、电子得失守恒等，利用这些守恒关系解题的方法叫做守恒法。

守恒的实质：利用物质变化过程中某一特定的量固定不变而找出量的关系，基于宏观统览全局而避开细枝末节，简化步骤，方便计算。

通俗地说，就是抓住一个在变化过程中始终不变的特征量来解决问题。

目的是简化步骤，方便计算。

下面我就结合例题列举守恒法在化学计算中常见的应用。

一、质量守恒化学反应的实质是原子间重新结合，质量守恒就是化学反应前后各物质的质量总和不变，在配制或稀释溶液或浓缩溶液（溶质难挥发）过程中，溶质的质量不变。

利用质量守恒关系解题的方法叫“质量守恒法”。

1 利用化学反应过程中的质量守恒关系解化学计算题例1：将NO 2、O 2、NH 3的混合气体26.88 L 通过稀H 2SO 4后，溶液质量增加45.7 g ，气体体积缩小为2.24 L 。

将带火星的木条插入其中，木条不复燃。

则原混合气体的平均相对分子质量为（气体均在标准状况下测定）A ．40.625B ．42.15C ．38.225D ．42.625[解析]将混合气体通过稀H 2SO 4后，NH 3被吸收。

NH 3+H 2O==NH 3·H 2O 2NH 3·H 2O+H 2SO 4==(NH 4)2SO 4+2H 2O而NO 2和O 2与水接触发生如下反应：3NO 2+H 2O==2HNO 3+NO 反应①2NO+O 2==2NO 2 反应②生成的NO 2再与水反应：3NO 2+H 2O==2HNO 3+NO 反应③上述反应①、②属于循环反应，可将反应①×2+反应②，消去中间产物NO ，得出：4NO 2+ O 2+2H 2O ==4HNO 3 反应④如果反应④中O 2剩余，则将带火星的木条插入其中，木条复燃。

而题中木条不复燃，说明无O 2剩余。

质量守恒定律的应用-计算

C．CO2 D．H2
B．CO
三. 确定反应物或生成物的质量。
1、在A + 2B = C + 2D的反应中，9.8g A与8g B恰好完全反应，生成14.2g C，同时得到D的质量是（ B ） A. 18g B. 3.6g C. 7.2g D. 14.4g
2、现将10g A和足量的B混合加热，A和B发生化学反应，将10g A完全反应后生成8g C和4g D，则参加反应A和B 的质量比是（） B A. 1:1 B. 2:1 C. 5:1 D. 4:1 3、已知反应A+B=C+D，且A与B参加反应的质量比为 4：3，若反应后生成C和D共2.8g，则消耗的反应物B的质量为（ B ）
3 2.8× =1.2（g） 7
解题依据：化学反应前后质量守恒
在一密闭容器里放入四种物质，使其在一定条件下充分反应，测得数据如下：四种物质反应前质量（g）反应后质量（g）甲 25 11 乙 15 未测丙 1 1 丁 5 22
则下列表述正确的是（ D ） A．未测值为3g B．丙一定是催化剂 C．乙全部发生了反应 D．甲与乙反应的质量比为14∶3
根据质量守恒定律：25+15+1+5=11+未测+1+22 未测=12
（2011•广东佛山）18．在一定条件下，一个密闭容器内发生某反应，测得反应过程中各物质的质量部分数据如下表所示。下列未知数据计算正确的是（）物质 a b c d
反应前的质量（g）
反应中的质量（g）反应后的质量（g）
10
6 ② 5
10
2 0
0
3 ③ 3.75
0
①9 ④ 11.25
Ａ．①为7 Ｂ．②为5 Ｃ．③为3．75 Ｄ．④为16．25 根据质量守恒定律：10+10+0+0=6+2+3+①，解得①=9 根据正比例关系：a/b=10-6/10-2=10-②/10-0,解得②=5 b/c=10-2/3-0=10-0/③-0,解得③=3.75 根据质量守恒定律：10+10+0+0=5+0+3.75+④，解得④=11.25

鲁教版九年级化学例题解析：巧用质量守恒定律解题

巧用质量守恒定律解题质量守恒定律是初中化学阶段一个重要定律，既是学习的重点，也是考查的热点，它在求解化学问题中有多方面的应用. 下面举例分析，希望能够引起同学们的重视。

一、确定物质的化学式例1 铜生锈的反应原理是2Cu + O 2 +H 2O+ACu 2(OH)2CO 3 ，A 所代表物质的化学式为（）。

A . H 2 B. CO C. CO 2 D. CH 4解析解答本题依据的原理是化学反应前后原子种类与数目不变。

生成物中含有2个铜原子、2个氢原子、1个碳原子和5个氧原子，而反应物中含有2个铜原子、2个氢原子和3个氧原子，还缺少1个碳原子和2个氧原子，所以A 的化学式应为CO 2。

在运用质量守恒定律计算未知物化学式时，一定要注意化学式前的化学计量数。

答案为C 。

二、确定化学计量数（配平化学方程式）例2 已知某化学反应的方程式为xCO + Fe 3O 4yFe + qCO 2，则x 、y 分别是（）。

A . 4 3 B. 3 4 C. 2 3 D. 3 2解析根据化学反应前后原子种类与数目不变可知，y=3（反应前后铁原子的数目不变），x+q （反应前后碳原子的数目不变）x+4=2q （反应前后氧原子的数目不变），进一步计算得出x =4。

答案为A 。

三求物质的相对分子质量例3 有化学反应A + B = C + D ，已知A 、B 的相对分子质量分别为56和98，生成C 和D 的质量比为76 : 1，则C 的相对分子质量为（）。

A. 1B. 76C. 152D. 154解析根据化学反应前后原子的种类、数目和质量不变可知，C 、D 的相对分子质量之和等于A 、B 的相对分子质量之和，即C 、D 的相对分子质量之和为56 + 98 = 154。

又因为C 和D 两物质质量之比为76 : 1，故C 的相对分子质量为15217676154=+⨯。

答案为C 。

四推知纯净物的组成例4 山茶油是绿色保健食品，其主要成分是柠檬醛。

守恒法在高中化学解题中的应用分析

守恒法在高中化学解题中的应用分析作者：洪建超来源：《考试与评价》2017年第02期【摘要】在化学领域中，守恒定律作为一项基础性定律，是化学科学的主要特点。

面对多元化学世界，守恒定律始终不变。

在高中化学解题过程中，守恒法能够将物质发生的化学反应中存在的联系等呈现出来，较一般解题方式更为便利，能够有效提高学生的解题效率，且有利于培养学生化学素养。

文章从守恒法内涵入手，并结合例题从质量、元素等角度对守恒法在高中化学解题中的应用进行分析和研究。

【关键词】守恒法高中化学解题应用化学学科是人类社会发展的重要学科，也是高中教育教学体系的一部分。

化学作为一门实用性学科，对学生的逻辑思维、探究能力要求较高，为了提升教学时效性，重视对学生化学解题能力的培养是新课改对高中化学教学的具体要求。

守恒法是化学学科的基本定律，能够将相对复杂的化学知识进行简化处理，以此来提高运算准确性，且能够强化学生对化学知识的理解和掌握。

因此重视对守恒法在高中化学解题中应用的研究具有非常重要的现实意义。

一、守恒法概述守恒法是质量守恒定律，也是现代化学的基础，其具体表现在两个方面：第一，质量守恒定律。

化学是一门研究物质结构、物质组成的综合性科学，守恒法能够真实地反映出物质的规律和变化情况。

在化学反应中，物质守恒定律是必须要遵循的定律，任何化学反应都无法将物质完全消除，而是将其转换为物质原有结构及形态，通过已知条件能够计算出对应的物质质量、浓度等。

可见，守恒法是物质不灭定律。

第二，能量守恒定律。

化学主要研究物质变化，以此来了解物质运动永恒性特点，该定律能够真实地揭示各类物质守恒及转化定律，其建立在哲学思想科学基础之上，是不变与变的有机整合。

在该定律当中，物质不灭始终是定律的根本。

二、守恒法在高中化学解题中应用研究守恒法是中学化学中应用非常广泛的一中解题技巧，它的优点是用宏观的统揽全局的方式列式，不去探求某些细微末节，直接利用化学变化过程中固定不变的守恒关系，快速建立计算式，巧妙地解答题目。

计算题型解析(质量守恒定律应用一)

？
练习中学习学习中吸收吸收中积累
表示微粒数物质质量分子数相对分子质量
另一种方法配平
中考考查方式
选择填空较多
链接题型1 链接题型确定化学方程式化学式前系数（计量数）确定化学方程式化学式前系数（计量数）
A和B在一定条件下反应可以生成C和D，12克A和320克B恰好反应可生成224 克C和一定量D。若A、B、C、D的相对分子质量之比为1:80:28:9，则该反应的化学方程式为（） ① A+B=C+D ② 2A+3B=C+2D ③ 2A+B=2C+3D ④ A+2B=2C+D 首先利用守恒解决量利用量解决分子个数
5.关于镁燃烧下列说法正确的是（）关于镁燃烧下列说法正确的是（）关于镁燃烧下列说法正确的是 A 1克镁和克氧气反应可以生成克氧化镁克镁和3克氧气反应可以生成点燃克镁和克氧气反应可以生成4克氧化镁过量简单判断 B 3克镁可以和克氧气反应生成克氧化镁 2Mg+O = 2MgO 克镁可以和5克氧气反应生成8克氧化镁克镁可以和 2 看质量 C 9克镁和克氧气反应生成克氧化镁克镁和6克氧气反应生成克镁和克氧气反应生成15克氧化镁条件关系 48:32 48 32 D 12克镁和克氧气生成克氧化镁克镁和9克氧气生成克镁和克氧气生成21克氧化镁
中考考查方式
选择填空较多探究常有涉及
3.天文学家观察到“百武”彗星因受到越来越强的阳光照射而产生喷气现象。喷出气体包括：CO、CH3OH（甲醇）、HCHO（甲醛）、HCN（氢氰酸）等有毒物质和水蒸气。根据这一信息可以推测………………………………………………………………【】 A.“百武”彗星至少含有C、H、N、O元素 B.“百武”彗星中存在单质和化合物 C.“百武”彗星是一个液态混合物 D.“百武”彗星可能存在生命 4.氨基钠（NaNH2）是合成维生素Ａ的原料。工业上将金属钠于97～100℃熔融，向反应器中缓慢通入无水液氨（NH3），再加热至350～360℃生成氨基钠和氢气。下列说法中，不正确的是 A.钠可能与水反应 B.钠的熔点比铁的熔点低 C.维生素Ａ中一定含有钠元素 D.反应的化学方程式为：2Na＋2NH3=2NaNH2＋H2↑

守恒法在初中化学计算中的运用

三、物料守恒法
、
和。
例１：。克Ａ和ｂ克Ｂ在一定条件下充分反应生成ｃ克Ｇ，则ｃ的值为（）。Ａ．等于（叶６）克Ｂ．大于（ Ⅱ ＋６）克Ｃ．不小于（ Ⅱ 十６）克Ｄ．不大于（叶６）克解析：根据质量守恒定律内容，如果Ａ、Ｂ两种物质完全反应则生成Ｃ的质量为（ｏ＋６）克，如果有一种物质剩余，则生成ｃ的质量小于（。＋６）克。故此题选
Ｄ。
物料守恒即某一组分的起始质量（浓度）等于反应后各种物质中这组分的质量（浓度）之和。例５：一定质量的乙醇在空气中燃烧生成５．６ｇ的氧化碳，８．８ｇ二氧化碳和一定质量的水，求该乙醇的质量。解：根据碳原子守恒，有如下物料守恒：乙醇中碳元素的质量＝一氧化碳中碳元素的质量＋二氧化
。
—
。
—
ＮａＣＩ＋Ｈ２０，Ｎａ２ｃ０２Ｈｃｌ：２Ｎａｃｌ＋Ｈ２０＋ＣＯ２ｔ。设生成
氯化钠的质量为。结合这两个化学方程式可知：
质量守恒定律（一）物质的总质量守恒：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总
一
Ａ．２：５
Ｂ．３：２
Ｃ．１：３
Ｄ．３：１
解析：根据溶液中整个溶液电荷守恒，即阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数，设溶液中Ｎａ＋、ｃ０；一、Ｃ１一的个数分别为５ｎ。所以有５ｎｘ（＋１）＋ｎ × （一２）＋ × （一１）：０，解得＝３ｎ。故ｃ０｝与Ｃｌ一的个数比为ｎ：３ｎ＝１：３。此题选Ｃ。

高中化学质量的守恒计算题解题技巧

高中化学质量的守恒计算题解题技巧高中化学中，质量的守恒计算题是一类常见且重要的题型。

掌握解题技巧对于学生来说至关重要，下面将通过具体例子，分析和说明这类题目的考点，并给出解题技巧。

首先，我们来看一个典型的质量的守恒计算题：【例1】一根木棍质量为100克，点燃后完全燃烧，生成的水和二氧化碳总质量为80克，求生成的二氧化碳的质量。

这是一个典型的燃烧反应题目，考察的是质量守恒定律。

解决这类题目的关键是找到反应物和生成物之间的质量关系。

在这个例子中，我们可以通过以下步骤解题：1. 确定反应物和生成物：题目已经明确给出，反应物是木棍，生成物是水和二氧化碳。

2. 确定反应物和生成物的质量关系：根据题目中的信息，反应物木棍的质量为100克，生成物水和二氧化碳的总质量为80克。

根据质量守恒定律，反应物的质量等于生成物的质量之和。

因此，反应物木棍的质量减去生成物水的质量，即为生成物二氧化碳的质量。

所以，生成的二氧化碳质量为100克 - 80克 = 20克。

通过以上步骤，我们可以得出结论：生成的二氧化碳的质量为20克。

接下来，我们再来看一个稍微复杂一些的例子：【例2】一瓶饮料质量为200克，其中含有20克的葡萄糖。

将饮料完全蒸发，葡萄糖完全分解生成二氧化碳和水，求生成的二氧化碳的质量。

这个例子考察的是物质的分解反应，并且在计算过程中涉及到葡萄糖的质量。

解决这类题目的关键是找到反应物和生成物之间的质量关系，并且注意计算过程中的细节。

在这个例子中，我们可以通过以下步骤解题：1. 确定反应物和生成物：题目已经明确给出，反应物是葡萄糖，生成物是二氧化碳和水。

2. 确定反应物和生成物的质量关系：根据题目中的信息，反应物葡萄糖的质量为20克。

根据分解反应的化学方程式，1摩尔的葡萄糖可以生成6摩尔的二氧化碳。

根据摩尔质量的关系，葡萄糖的摩尔质量为180克/摩尔，二氧化碳的摩尔质量为44克/摩尔。

所以，20克的葡萄糖可以生成20克/180克/摩尔 × 6摩尔 × 44克/摩尔 = 14.67克的二氧化碳。

“恒”与“变”——浅谈初中质量守恒定律的应用

教学一得“恒”与“变”——浅谈初中质量守恒定律的应用O顾波兰州市第九十二中学【关键词】化学教学；质量守（定律;应用；.；变【中图分类号】G633.8【文献标志码】A【2章编号】1004—0463（2020）20—0192—01质量守恒定律是初中化学的核心概念，贯穿整个初中化学教学中9质量守恒定律集化学反应、实验分析、微观实质于一体,本文将从不同的角度对质量守恒定律在初中化学教学中的应用进行总结9一、“恒”与“变”，谐音记忆，形象快捷质量守恒定律的内容是：“恒”与“变”，可以谐音记忆为“五二一”9“恒”为“五个不变”:从微观来分析，化学反应的前后中物质的原子种类、数量不会发生改变，原子的质量也不会改变;从宏观的角度上，化学反应的前后中元素的种类不变,化学反应的前后中物质的总质量也不会发生变化，这就是我的质量守恒定律的五个不变9“变”为“两个一定变”，化学反应前后分子的种类物质的种类一定变9“一个可变”是化学反应前后分子的数可变9在教学过程中，我质量守恒定律的宏观、微观实验结合起来,融会贯，使课堂更富，内容更具体，发学生的学与，学生9二、化学反应中的“恒”与“变”化学反应的“变”的微观本质是分子种类发生改变微观实质改变，体在宏观上体、、发生改变生物质，物质种类发生变化9“恒”发生在原子结中微观实质不变，物质的原子种类、数、质量不会改变，在宏观上物质的元素发生变，化学反应前后质量守恒9这的总结学生发“恒”与“变”的，元也发生的，、的结9三、质量守恒定律的应用1+求解化学反应方程式7在初中化学学习中，所有反应都是质量守恒定律的，可以用反应前后原子种类、数量的，化学反应9例1：在二化碳中可以燃烧产生一种白色粉末和一种，化学9解题思路：质量守恒定律，反应前后元素的种类与质量不发生改变，化元素反应，质为，以可以反应：Mg+CO&=MgO+C。

2.确定物质的化学式°质量守恒中反应前后物质的组成元素的种类与对应质量不发生改变,这种守恒又可以称为元素守恒9例2：西班牙的瑞奥汀河是一条酸河，它形成的原因是由于上含的某种物质R在水中的作用发生化学反应所致，其反应的化学方程式为：2R+2H*O+7O2=2FeSO4+ 2H*SO4,R的化学为（C）A.FeSB.Fe2S#C.FeS：D.FeO解题思路:方程式的右边有4个S原子,左边也应该有492R分子中4S原子，以1R分子中2S 原子1个Fe原子，故R的化学式为FeS293+质量守恒定律在创新题目中的应用°逐层验证碳酸钠与盐的化学反应，巩，深入建构，理解9该实验是在敞口装置体系中进行的9一性量出反应前后物质的总质量，的是在敞口体中制造假，人误为“反应前后质量改变”9辨别后学生运用质量守恒定律解决反应中的许多实际问题，进而理解开放体到密闭体的奥秘所在,进一步启发学生思考：（1）为什么质量会发生改变？（2）如何改进实验，让质量不发生改变，继而引入改进实验的探究9学生选择不同的仪器，对容积可变的密闭体进行三量9在每量前，先学生轻捏塑料瓶，以感受中的压；打开瓶塞时，能听到“吱吱”的流声，发体的逸散9从中懂：当产生的体没有逸时，那么总的质量不变；当体释放来后，质量变小了9最后学生流、讨论，并思考他，学会对实验的、分析，学生更深理解化学反应的本质质量守恒定律的原9上，初中化学中质量守恒定律的描述简单并容易理解，分并灵活运用确实非9质量守恒定律是比较实用的规律，学生可以应用这一定律解决各种化学问题，包化学元素的质量、物质的可以应用质量守恒定律来，可以对化学进行配平9灵活运用质量守恒定律，各种化学问题就可以而解99，在初中化学教学中对质量守恒定律的宏观微观角度进行融会，学生活学活用，质量守恒定律的应用方法和规律9编辑：张X力192。

质量守恒定律的理解及其在解题中的应用

（二）强调质量守恒
定律强调的是质量守恒，而不是其它物理量（如体积）。实际上对于反应物和生成物均为气体的化学反应来说，反应前后气体的质量总和相等，但体积总和不一定相等。
（三）理解“参加反应”
定律中的“参加反应”是指真正参与反应的那一部分质量，如果反应物没有全部參加反应，则剩余部分不能计算在内。
（四）记住“质量总和”
所以D的相对分子质量为84.
3、求反应物或生成物中某物质的质量
例4、已知反应3A+2B; ; 2C+D，若A、B两物质完全反应时质量比为3∶4，生成C和D的质量之和为140g，则该反应消耗B的质量为; ; ; ; ; ; ;。
解析：根据定律，反应前后物质的总质量保持不变，有m（A）+m（B）=m（C）+m（D），则参加反应的A和B的质量之和为140g，所以消耗B的质量为.
（2）微观：粒子的总数可能改变
二、定律在解题中的应用
1、确定物质的化学式
例1、已知化学反应A2+3B2; ;2C，则C的化学式为; ;（用A、B表示）。
解析：根据定律，在化学反应前后，A、B原子的种类和数目不变，反应前有2A个原子，6个B原子，所以在2C中含有2个A原子，6个B原子，故C的化学式为AB3.
质量守恒定律的理解及其在解题中的应用
作者：韩冬梅
来源：《学习与科普》2019年第25期
摘要：质量守恒定律是初中化学中的一条重要定律，是中考必考的重点和热点问题之一。常用于确定物质的化学式、确定物质的相对分子质量、求反应物和生成物中某物质的质量、确定物质的组成、确定化学计量数及表格数据题和坐标图形题等。
例2、根据化学方程式X+3O2点燃3H2O+2CO2，则X的化学式为什么？