hcl–NH4Cl混合溶液中各组分含量测定

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HCL--NH4CL混合溶液

HCl–NH4Cl混合溶液中各组分浓度的测定李小琴（化学系，应用化学，103班，学号2010122109）摘要通过用NaOH溶液测定盐酸-氯化铵混合溶液中各组分的含量。

掌握配制NaOH标准溶液的方法，学会用甲醛法进行弱酸的强化，掌握分步滴定的原理与条件。

其中HCl为一元强酸，NH4Cl为强酸弱碱盐，两者Ｋa之比大于10５，固可分步滴定。

根据混合酸连续滴定的原理，盐酸是强酸，第一步可直接对其滴定，用NaOH滴定，以甲基红为指示剂。

氯化铵是弱酸，其Cka≤10-8，但可用甲醛将其强化，加入酚酞指示剂，再用NaOH标准溶液滴定。

通过两次滴定可分别求出HCl与NH4Cl的浓度。

该方法简便易行且准确度高，基本符合实验要求。

关键词盐酸-氯化铵混合溶液，甲醛法，酸碱滴定法，指示剂1引言目前国内外测定盐酸-氯化铵混合溶液中各组分含量的方法有三种：第一种方案是蒸汽法：即取一份混合溶液往其中加入适量的NaOH溶液加热使NH4+全部转化为氨气，用2%硼酸溶液吸收，用氢氧化钠标准溶液滴定NH3的体积，再用酸碱滴定法测定HCl的含量，这种方法实验误差较小[1]。

第二种方案：先测总氯离子的浓度，可用已知浓度的AgNO3溶液滴定待测液，至溶液中出现砖红色沉淀停止，记录所用AgNO3溶液的体积。

然后用甲醛法测定NH4＋离子的浓度，最后根据计算得盐酸的浓度[2]﹙若对相对误差要求较高，可做空白实验以减小蒸馏水中氯离子带来的系统误差﹚。

第三种方案：先用甲基红作指示剂，用氢氧化钠标准溶液滴至混合溶液呈黄色，即为盐酸的终点。

加中性甲醛试剂，充分摇动并放置1分钟，加酚酞指示剂，仍用氢氧化钠滴至溶液由黄色变为金黄色即为氯化铵的终点。

根据所消耗NaOH 的体积计算各组分的含量，这种方法简便易行，且准确度较高[3]。

本实验采用第三种方案进行盐酸-氯化铵混合溶液中各组分含量的测定。

﹙本方法的相对误差约为0.1%，在误差要求范围之内﹚。

二、实验原理1、0.10mol·L-1NaOH标准溶液的配制和溶度的标定NaOH溶液浓度的标定：邻苯二甲酸氢钾（KHP）,易制得纯品，空气中不吸水，，容易保存，摩尔质量大，是较好的基准物质。

溶液配置

实验常用试剂配置1.铜标准贮备溶液：称取1.000±0.005g金属铜(纯度99.9%)置于150ml烧杯中，加入20ml1+1硝酸，加溶解后，加入10ml1-1硫酸并加热至冒白烟，冷却后，加水溶解并转入1L容量瓶中，用水稀释至标缓。

此溶液每毫升含1.00mg铜。

2.铜标准溶液：吸取5.00ml铜标准贮备溶液于1L容量瓶中，用水稀至标线。

此溶液每毫升含5.0μg铜。

3.二乙基二硫代氨基甲酸钠0.2%(m/v)溶液：称取0.2克二乙基二硫代氨基甲酸钠三水合物(C5H10NS2Na •3H2O，或称铜试剂cupral)溶于水中并稀释至100ml，用棕色玻璃瓶贮存，放于暗处可用两星期。

4.EDTA-柠檬酸铵-氨性溶液：取12g乙二胺四乙酸二钠二水合物(Na-EDTA•2H2O)、2.5g柠檬酸铵[(NH4)3•C6H5O7]，加入100ml水和200ml浓氨水中溶解，用水稀释至1L，加入少量0.2%二乙基二硫代氨基甲酸钠溶液，用四氯化碳萃取提纯。

4.1EDTA-柠檬酸铵溶液：将5g乙二胺四乙酸二钠二水合物(Na2-EDTA•2H2O)20g柠檬酸铵[(NH4)3•C6H5O7]溶于水中并稀释至100ml，加入4滴甲酚红指示液，用1+1氨水调至PH=8～8.5(由黄色变为浅紫色)，加入少量0.2%二乙基二硫代氨基甲酸钠溶液，用四氯化碳萃取提纯。

5.氯化铵-氢氧化铵缓冲溶液将70g氯化铵(NH4Cl)溶于适量水中，加入570ml浓氨水，用水稀释至1L。

6.甲酚红指示液0.4g/L：称取0.02克甲酚红(C21H18O5S)溶于50ml195%(v/v)乙醇中。

7.碘溶液C=0.05mol／L：称12.7g碘片，加到含有25g碘化钾+少量水中，研磨溶解后用水稀释至1000mL。

8.丁二酮肟[(CH3)2C2(NOH)2]溶液5g／L：称取0.5g丁二酮肟溶解于50mL浓氨水中，用水稀释至100mL9.丁二酮肟乙醇溶液，10g／L：称取1g丁二酮肟，溶解于100mL乙醇(3.4)中。

混合酸含量的测定实验结果讨论和体会

混合酸含量的测定实验结果讨论和体会混合酸分析测定实验设计探究[摘要]结合当前绿色化学的理念和实验课程需要，提出了盐酸和醋酸混合液中各组分含量测定的设计性实验。

该实验贴近生活，简便易行，又综合了多个知识点，如指示剂选择，滴定方式确定以及相关的误差分析和测定准确性判断等，能够锻炼学生分析、解决实际问题的能力，培养学生深入思考探究的研究精神，适合当前实验教学的需要，易于推广。

[关键词]混合酸；盐酸；醋酸；实验设计；误差分析分析化学实验不仅能够培养学生动手操作能力，而且是巩固和加深对理论知识理解掌握的重要途径。

在目前的分析化学实验中，酸碱滴定是最基础的实验，也是学生最熟悉、最感兴趣的内容。

如果能在酸碱分析测定部分设计一些贴近生活，既具知识性、趣味性，又能培养学生创新意识和自主学习能力的实验项目，对实验课的教学和学生的成长无疑是有极大益处的[1-2]。

因此，结合实验教学的需要，设计了混合酸分析测定的综合实验，并结合实验的多角度分析，加深了学生对酸碱滴定和滴定误差知识的深入理解，有利于培养学生深入思考探究的研究精神。

1实验项目的提出及改进目前，各高校分析化学实验中，在完成一系列酸碱滴定基础实验以后，都会安排一个或几个自拟方案实验，即设计性实验，目的是提高学生的学习兴趣，鼓励探索创新和科学研究精神，培养他们分析、解决实际问题的能力[3]。

最常见的酸碱滴定设计性实验项目是HCl+NH4Cl混合液中各组分浓度的测定[4]，常用方案中，HCl可以被NaOH直接准确滴定，但是NH4+这种弱酸，则需要用甲醛法测定其含量，这样就会污染室内环境，影响师生的身体健康，不符合目前倡导的绿色化学理念[5]，不适合当前的实验需要。

因此，研究盐酸和醋酸混合液中各组分浓度的测定实验，发现这个实验绿色环保，和所学课程内容结合紧密，既能考察学生运用所学知识解决问题能力，又能锻炼学生的分析思考能力，可以作为一个设计性实验进行推广。

2混合酸测定实验的原理及分析2.1混合酸分析测定的实验原理将一定摩尔浓度的盐酸和醋酸以1︰1的比例混合后，就构成了一个混合酸体系。

NH3-NH4Cl混合液中各组分的配制及测定

实验名称：NH3-NH4Cl混合液中各组分的配制及测定一、实验目的1、了解设计性实验的设计流程，熟悉溶液配制的方法。

2、掌握强酸滴定弱碱的滴定过程，突越范围及指示剂的选择。

3、巩固甲醛法测NH4+浓度的操作。

二、实验原理NH3-NH4Cl混合液中包含NH3和NH4+,取混合液后，加入3~4滴甲基红，用已标定的HCl溶液滴定至终点，溶液颜色由黄色变红色，且30秒不退色,可由数据测出NH3的浓度。

再往溶液中加入甲醛溶液，滴入1~2滴无色酚酞，用已标定的NaOH溶液滴定至终点，溶液颜色由红色变为无色再慢慢变为微红色,且30秒不退色即可。

测定项目反应方程式指示剂变色点颜色变化计算公式cHCl/（mol/L) Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2甲基橙（3.1~4.4）pH=4.0黄色~橙红色cHCl=[（m样·1000）/（M样·VHCl)]·2 （mol/L)cNaOH/（mol/L)C8H5KO4+NaOH=C8H4NaKO4+H2O酚酞溶液（8.0~9.6）pH=9.0无色~淡红色cNaOH=[(m样·1000）/(M样·VNaOH)] (mol/L)cNH3/（mol/L) NH3+HCl=NH4Cl甲基红（4.4~6.2）pH=5.0黄色~红色cNH3=[(cHCl·VHCl)/V混）] (mol/L)cNH4+/（mol/L)HCHO+NH4+=(CH2)6N4H++3H++6H2O(CH2)6N4H++3H++4OH-=(CH2)6N4+4H2O酚酞溶液（8.0~9.6）pH=9.0红色~无色~淡红色cNH4+=[(cNaOH·VNaOH)/V混）] (mol/L)三、仪器与试剂仪器：电子天平、50ml酸式滴定管、50ml碱式滴定管、20ml移液管、250ml锥形瓶、250ml容量瓶试剂：NH3-NH4Cl混合液，0.1mol/LNaOH溶液、0.1mol/LHCl溶液、甲基红、甲基橙、中性甲醛、酚酞、邻苯二甲酸氢钾基准物、无水碳酸钠四、实验步骤（一）溶液的配制1、0.1mol/LHCl溶液的配制取4.0~5.0ml浓盐酸（12mol/L）于试剂瓶——>加水稀释到500ml——>摇匀，静置，贴上标签2、Na2CO3溶液的配制用电子天平称量1.2000g~1.3000g无水碳酸钠——>加约20.0ml水溶解——>转移到250ml的容量瓶3、0.1mol/LNaOH溶液的配制用电子天平称量2.0gNaOH固体——>加水溶解，转移到试剂瓶，加蒸馏水至500ml——>摇匀，静置，贴上标签4、甲基橙的配制称量0.0500g甲基橙固体——>加水溶解，转入50ml试剂瓶中——>摇匀，静置，贴上标签5、甲基红的配制称量0.0500g的甲基红溶于50ml 60%乙醇中，贴上标签6、酚酞溶液的配制称取0.0500g的酚酞溶液——>加入50ml 60%乙醇溶液——>摇匀，静置，贴上标签7、50ml 20%甲醛溶液的配制取25.0ml 40%甲醛溶液，加入25.0ml蒸馏水进行稀释，转入50ml试剂瓶中——>摇匀，静置，贴上标签8、NH3-NH4Cl的混合液的配制取NH4Cl 2.7-2.8 g溶于水中，加浓氨水3.3 ml——>加水溶解，转移到试剂瓶，加蒸馏水至500ml——>摇匀，静置，贴上标签（二）0.1mol/L HCl溶液的标定取20.00ml Na2CO3溶液于锥形瓶，加入1滴甲基橙，用新配的0.1mol/L HCl,溶液滴定至溶液由黄色转为橙红色，平行测定3份，记录数据。

盐酸-氯化铵混合液中各组分含量的测定

太原师范学院设计性实验报告题目：盐酸-氯化铵混合液中各组分含量的测定课程名称：分析化学实验姓名：学号：系别：化学系专业：应用化学班级：113班指导教师（职称）：董金龙（讲师）实验学期：2012 ——2013 学年第一学期2012年11月15号盐酸-氯化铵混合液中各组分含量的测定一、实验目的1.掌握强酸滴定强碱的过程，以及如何选择合适的指示剂；2.掌握甲醛强化法测定铵盐的含量的方法；3.了解可以进行滴定的基本操作。

二、实验原理1、HCl是一元强酸，可以用已标定的NaOH溶液直接滴定，用甲基红作指示剂，滴定终点为橙黄色，且半分钟不褪色。

反应方程式为：NaOH + HCl= NaCl + H2O。

2、NH4Cl是一元弱酸，起始浓度为C=0.1mol/L,其解离常数为Ka=5.6×1010-，由于C.Ka<108-,无法用已标定的NaOH溶液直接滴定，因此，选择用醛强化的方法，进行间接滴定。

其反应方程式为：4NH4++6HCHO = (CH2)6N4H++3H++6H2O氯化铵的初始浓度为C0=0.05mol/L,查表得其解离常数为Ka=5.6×1010-,由于C0Ka>10Kw，且C0/Ka>100,此时，[H]+= 5.29 x106- ,pH=-log[H]+=5.28。

因此用甲基红（变色范围为4.4～6.2）作指示剂，滴定终点为橙黄色，且半分钟内不褪色。

反应生成六亚甲基四胺离子（ (CH2)6N4H+的解离常数Ka=7.1×106-）和H+，此时，可以用氢氧化钠溶液直接滴定,反应方程式为：(CH2)6N4H++3H++4OH- = (CH2)6N4+4H2O在达到滴定终点时，形成六亚甲基四胺溶液，查表得其Kb=1.4x10-9此时，溶液的浓度为C=0.O25mol/L。

由于，C Kb>10Kw,且C/Kb>100,所以[OH-]= 5.9x10 6-mol/L ，故pOH=5.23,pH=14.00-pOH=8.77，故采用酚酞（变色范围是8.2～10.0）作指示剂，滴定终点为微橙色，且半分钟内不褪色。

HCl-NH4Cl混合液中各组分含量的测定

HCl-NH4Cl混合液中各组分含量的测定一、实验目的1. 掌握重量法测定固体样品中氯离子的含量。

3. 了解HCl-NH4Cl混合液的制备和应用。

二、实验原理1.重量法氯离子的含量是通过重量法进行测定的。

将样品称到量瓶中，加入少量蒸馏水，定容至刻度线，摇匀。

取10ml的溶液，加入50ml的蒸馏水，加入约1ml的酚酞指示剂，用0.1 M AgNO3滴定至浑浊，计算样品中Cl-的含量。

2.滴定法氯离子的含量和铵离子的含量均可通过滴定法进行测定。

滴定生产物2HCl+Zn(OH)2→ZnCl2+2H2O氯离子的含量，取一定体积的氯化铵溶液，加入甲醇，加入0.1M塔廷达洛斯Na3(C6H5O7)溶液作为指示剂，用0.1M AgNO3溶液滴定到化学计量点，计算出Cl-的含量。

三、实验步骤称取固体样品0.2g装入250ml容量瓶中，加入少量蒸馏水，摇匀。

加入蒸馏水至瓶口标线，摇匀。

取10.0 ml的氯化铵溶液样品加入250ml锥形瓶中，加入25ml蒸馏水。

加入酚酞指示剂，至溶液呈现暗红色。

用0.1M AgNO3溶液滴定，直到溶液浑浊不易消散。

记录消耗的AgNO3溶液，重复取样，直至三次滴定结果相差小于0.1ml。

氯离子的含量取一定体积的氯化铵溶液，加入50ml丙酮，加入酚酞指示剂。

用0.1M HCl溶液滴定至终点，记录消耗的HCl溶液体积。

四、实验结果与分析氯离子含量：重复三次实验，得到的数字结果为4.23mg,4.03mg,4.06mg，计算得结果为(4.23+4.03+4.06)/3=4.11mg。

五、实验结论通过实验，得到了HCl-NH4Cl混合液中各组分的含量。

得到的结果显示，混合液中氯离子的含量为4.11mg，铵离子的含量为6.2ml，氯离子的含量为5.02ml。

此次实验中，应用重量分析法和滴定法来分别测定样品中的不同组分，手工操作要求比较高，因此在实验中需要精细地进行化学计量和数据记录。

同时，应用实验得到的结果可以为各种工业和实验室的应用提供指导。

hcl-nh4cl混合液中各组分含量的测定实验报告

hcl-nh4cl混合液中各组分含量的测定实验报告实验名称：HCl-NH4Cl混合液中各组分含量的测定实验目的：通过测定NH4+和Cl-离子的浓度，计算出HCl和NH4Cl在混合液中的物质质量分数，并掌握准确测量化学物质浓度的方法和技巧。

实验原理：本实验采用Mohr法测定NH4+和Cl-离子的浓度。

Mohr法是利用一种称为Mohr滴定法的滴定方法，使用一种称为Mohr指示剂的指示剂。

在本实验中，我们通过加入一定量的草酸钠和Hg(NO3)2，使NH4+和Cl-离子及Hg2+离子形成配位化合物。

在滴加AgNO3溶液时，Ag+与以上复合物反应生成沉积物AgCl，并形成一定量的Ag+离子，进而发生Mohr滴定法测定。

实验步骤：1. 准备5mL HCl-NH4Cl混合溶液，用草酸二钠和硝酸汞（II）为配位剂；2. 加入500μL草酸二钠，并用0.1mol/L的HCl调整pH值至2-3范围内；3. 加入一定数量（约5滴）的草酸钠指示剂和硝酸汞（II），混合均匀；4. 滴加0.01mol/L AgNO3溶液至试液由红变为棕黄色停止滴定。

实验结果与分析：红色草酸钠指示剂和Hg(NO3)2配位形成黄色沉淀后，继续滴加AgNO3溶液，黄色沉淀逐渐消失，转为棕黄色。

一滴AgNO3溶液生成的AgCl量计算如下：n_{Ag+}=\frac{V_{Ag+}\times c_{Ag+}}{V_{样品}}式中，V_{样品}为取样体积，为5mL；V_{Ag+}为消耗的AgNO3溶液体积；c_{Ag+}为AgNO3溶液浓度，为0.01mol/L。

在滴定过程中，滴加AgNO3溶液至试液由红色变为黄色的时候，说明NH4+和Cl-离子已经完全和草酸钠和Hg(NO3)2配位，不再参与反应。

因此，TA-2（含Cl-离子）的体积20mL，可以计算出Cl-离子的摩尔浓度：c_{Cl-}=\frac{n_{Cl-}}{V_{样品}}=\frac{n_{Ag+}}{V_{样品}\times 1}式中，n_{Ag+}为AgNO3溶液所消耗的物质量，根据化学反应的摩尔比例可知，n_{Ag+}=n_{Cl-}。

hcl-nh4cl混合液中各组分含量的测定实验报告

hcl-nh4cl混合液中各组分含量的测定实验报告本实验旨在通过使用酸碱滴定和物质的质量守恒法测定HCl-NH4Cl混合液中各组分的含量。

实验步骤1. 准备一定浓度的HCl-NH4Cl混合液2. 取一定量的混合液（约10ml），用Phenolphthalein作指示剂滴入NaOH溶液中，记录反应所需的NaOH滴定值，得到NH4Cl的量3. 将另一部分混合液（约10ml）滴入HCl溶液中，记录反应所需的NaOH滴定值，得到HCl的量4. 用质量守恒法确定混合液中未反应的NaCl的质量实验结果根据酸碱反应的化学方程式：NH4Cl + NaOH → NaCl + NH3 + H2O，我们可以通过滴定NaOH溶液的用量来推算出NH4Cl 的含量。

在这个实验中，我们记录下了10ml混合液所需要的NaOH滴定值为7.95 ml。

根据酸碱反应的化学平衡，我们可以得出：1 mol NH4Cl需要1 mol NaOH。

所以NH4Cl的量为：7.95 ml/1000 ml*0.1 mol/L = 0.000795 mol。

同样地，我们可以记录下10ml混合液所需要的NaOH滴定值为9.2 ml，推算出HCl的含量为：9.2 ml / 1000 ml * 0.1 mol/L= 0.00092 mol。

通过化学反应方程式NaCl + HCl → NaCl + H2O，我们可以得知，在反应后剩下的混合液中不再有HCl和NH4Cl，只剩下未反应的NaCl。

根据质量守恒法，我们可以推算出NaCl的质量为：(mHCl + mNaCl) / 58.44 g/mol = cHCl * V * M / 58.44 g/mol + cNH4Cl * V * M / 58.44 g/mol + mNaCl / 58.44 g/mol其中，mHCl和mNaCl是混合液中HCl和NaCl的质量，cHCl 和cNH4Cl是HCl和NH4Cl的浓度，V是mxHCl的体积，M 是各化学物质的摩尔质量。

酸碱滴定法习题

酸碱滴定法习题一、判断题：1.用 0.01mol L·-1HCl 标液滴定 0.01mol L·-1NaOH 溶液至甲基橙变色时，终点误差为正误差。

( )2.用 0.1mol L·-1HCl 标液滴定 0.1mol L·-1NaOH 溶液至甲基橙变色时，终点误差为负误差。

( )3.酸碱滴定突跃范围的大小与酸碱的强弱无关。

( )4.用 0.01mol L·1HCl 标准溶液滴定 0.01mol L·1NaOH 溶液，应该用甲基橙作指示剂。

( )5.酸碱滴定中，由于 K a或 K b过小而不能直接滴定的酸碱，也不能用返滴定法滴定。

( )6.用 0.1mol L·1NaOH 滴定同浓度的 HCl ，以甲基橙为指示剂时，其终点误差是正误差。

( )7.往20mL0.1mol ·L－1的HAc 溶液中滴加 19.98mL 0.1mol ·L －1NaOH 时，溶液呈碱性。

( )8.若滴定剂和被测物浓度减小 10 倍，则强酸滴定强碱的 pH 突跃范围减小 1 个 pH 单位。

( )9.若用因保存不当而吸收了部分 CO2的NaOH 标准溶液滴定弱酸，则测定结果偏高。

( )10.某弱酸型指示剂的酸色为黄色，碱色为蓝色，pK HIn=5.0。

指示剂溶液呈蓝色时，其 pH>6 。

( ) － 1 －111.用 0.01mol L·－1HCl 标液滴定 0.01mol L·－1NaOH ，用甲基橙指示剂时，终点误差为负误差。

( )12.配制 NaOH 标准溶液时，可用量筒取水。

( )13.可用邻苯二甲酸氢钾作基准物标定 HCl 溶液。

( )14.当滴定剂与被测物浓度增加 10 倍时， NaOH 滴定 HAc 溶液的 pH 突跃范围增加 1 个单位。

( )15.相同浓度的 HCl 和 HAc 溶液的 pH 值相同。

盐酸氯化铵各组分含量的测定实验报告

盐酸氯化铵各组分含量的测定实验报告实验目的：本实验旨在通过对盐酸氯化铵各组分含量的测定，了解化学反应中物质的定量关系，并掌握常用化学实验操作技能。

实验原理：盐酸氯化铵的化学式为NH4Cl，其分解反应式为：NH4Cl → NH3 + HCl。

实验中将盐酸氯化铵样品加热至蒸发，使其分解为氨和氢氯酸，通过氨水的滴加，使氢氯酸与氨反应生成氯化铵，并收集氨水滴加过程中所生成的气体，从而计算盐酸氯化铵中氨和氯化铵的含量。

实验步骤：1.称取一定质量的盐酸氯化铵样品，并记录质量。

2.将样品加入烧杯中，加少量水溶解，并加入几滴甲基橙指示剂。

3.将烧杯加热至水浴中，使盐酸氯化铵样品分解为氨和氢氯酸，收集生成的气体。

4.在加热的同时，滴加氨水，使氢氯酸与氨反应生成氯化铵，直至甲基橙指示剂由红色变为黄色。

5.关闭加热，冷却烧杯，并加入少量水，使氯化铵溶解。

6.用稀盐酸滴定氨水中未反应的氨。

7.用氯化铵标准溶液滴定上述溶液中的氯化铵。

8.重复以上步骤，取平均值。

实验结果：通过实验，我们得到了盐酸氯化铵样品的质量为1.23g。

在加热分解过程中，我们收集到了37.5mL的气体。

在氨水滴加过程中，我们共滴加了20mL的氨水。

用稀盐酸滴定氨水，得到氨水中未反应的氨的体积为3.8mL。

用氯化铵标准溶液滴定上述溶液中的氯化铵，得到其体积为16.3mL。

实验计算：根据氨的体积，可以计算出氨的物质量为0.0014mol。

根据氨与氢氯酸生成的化学反应式，可以知道样品中氢氯酸的物质量也为0.0014mol。

根据氨与氯化铵生成的化学反应式，可以知道样品中氯化铵的物质量为0.0028mol。

根据盐酸氯化铵的化学式，可以知道样品中盐酸氯化铵的物质量为0.0056mol。

因此，盐酸氯化铵样品中氨和氯化铵的质量分别为0.017g和0.121g。

实验结论：通过本实验，我们成功地测定了盐酸氯化铵样品中氨和氯化铵的含量，并计算出其质量分数。

本实验的结果表明，盐酸氯化铵样品中氨和氯化铵的含量为1.38%和9.82%。

hcl-nh4cl混合液中各组分含量的测定实验报告

hcl-nh4cl混合液中各组分含量的测定实验报告HCl-NH4Cl混合液是由盐酸（HCl）和氯化铵（NH4Cl）两种化合物混合而成。

在这种混合液中，HCl和NH4Cl的浓度可以通过测定溶液的酸度和离子浓度来确定。

实验报告的相关参考内容如下：引言部分：1. 介绍HCl-NH4Cl混合液的化学性质和应用领域。

2. 阐述测定HCl-NH4Cl混合液中组分含量的重要性和目的。

实验部分：1. 描述实验所用的实验仪器和试剂，例如：PH计、浓盐酸（HCl）、浓氯化铵（NH4Cl）等。

2. 详细说明实验步骤，包括：a. 首先，准备HCl-NH4Cl混合溶液，可以按照不同比例的HCl和NH4Cl来配制不同浓度的混合液。

b. 使用PH计测量溶液的酸度，记录HCl-NH4Cl混合液的PH值。

c. 采用酸碱滴定法，用NaOH标准溶液对HCl-NH4Cl混合溶液进行滴定，并记录滴定消耗的NaOH溶液体积。

d. 根据酸碱反应的化学方程式，计算HCl和NH4Cl的质量或摩尔浓度。

结果与讨论部分：1. 清楚地列出实验中得到的数据，并做好实验误差的评估。

2. 根据实验得到的数据，计算出HCl和NH4Cl的浓度，可以通过PH值和滴定体积得到。

3. 解释实验结果与预期相符或不符的原因，可能涉及到HCl-NH4Cl的反应平衡性质等方面的知识。

4. 分析实验的可靠性和局限性，例如实验条件的限制、实验误差的原因等。

结论部分：总结实验的目的、方法和结果，并得出结论，例如：通过PH 值测定和酸碱滴定法，我们成功测定了HCl和NH4Cl在混合溶液中的浓度，并验证了实验的可行性。

参考文献部分：列出参考所用的相关文献资料，包括书籍、期刊论文、实验方法手册等。

以上是关于HCl-NH4Cl混合液中各组分含量测定的实验报告的参考内容，可根据实际情况进行适当扩充和修改。

注意，文中不得出现链接，报告内容应以简洁、准确的文字表达实验过程、数据和结论。

混合酸中各组分含量的测定(实验方案)

实验10 混合酸中各组分含量的测定实验目的（1）酸碱滴定法的应用，掌握甲醛法测定铵盐含量的原理和方法。

（2）熟悉移液管和碱式滴定管的使用。

实验原理由于NH4Cl等铵盐中NH4+的酸性太弱，Ka = 5.6×10-10，所以无法用NaOH标准溶液直接滴定。

但可将NH4Cl等铵盐与甲醛作用，定量生成六次甲基四胺盐和H+，反应式如下：4NH4+ ＋6HCHO = (CH2)6N4H++ 6H2O + 3H+生成的六次甲基四胺盐（Ka = 7.0×10-6）和H+，可以用NaOH标准溶液直接滴定，以酚酞为指示剂，滴定至溶液呈现微红色即为终点。

本实验中的混合酸是HCl和NH4Cl的混合物。

通过分别采用酚酞（pH = 8.0~9.6，无色→微红色）和溴甲酚绿（pH = 3.8~5.4，黄→蓝）分别测定混合酸中的总酸量和HCl含量，两者的差值即为NH4Cl含量。

试验内容1）0.1mol/l NaOH溶液的标定采用的基准物质是邻苯二甲酸氢钾（KHC8H4O4），在100～125℃条件下干燥1h后，放入干燥器中备用。

在电子天平采用减量法准确称取0.4～0.6g邻苯二甲酸氢钾（KHC8H4O4）于250ml锥形瓶中，加入30～40ml去离子水溶解，然后加入1～2滴酚酞指示剂，用待标定的NaOH 溶液滴定至呈现微红色，保持30s不褪色即为终点，记录消耗的NaOH溶液体积V。

平行测定三次，计算NaOH溶液的浓度。

2）混合酸中总酸量的测定用25ml移液管准确移取25.00ml混合酸于250ml锥形瓶中，加入10ml（1:1）甲醛溶液（经过事先处理），然后加入2～3滴酚酞指示剂，充分摇匀后放置1min，用0.1 mol/l NaOH 标准溶液滴定至呈现微红色，保持30s不褪色即为终点，记录消耗的NaOH溶液体积V1。

平行测定三次。

3）混合酸中HCl含量的测定用25ml移液管准确移取25.00ml混合酸于250ml锥形瓶中，加入1～2滴溴甲酚绿指示剂，充分摇匀后，用0.1 mol/l NaOH标准溶液滴定至黄色突变为纯蓝色，且保持30s不褪色即为终点，记录消耗的NaOH溶液体积V2。

分析化学实验指导

分析化学实验指导一、化学分析实验实验1 分析天平的使用及称量练习提要：1．掌握电光天平和电子天平的称量原理。

2．了解电光天平和电子天平的结构。

3．学习用分析天平称样的基本操作。

4．用固定质量称量法称取0.5000g石英砂两份。

5．用减量法称取0.3～0.4gCaCO3两份。

6．了解天平的使用规则。

实验2 滴定分析基本操作练习提要：1．学习如何洗涤酸式、碱式滴定管和移液管，如何调零和读数，如何赶气泡。

2．掌握滴定的基本操作要领，要求在正确的基础上，达到熟练。

3．学会滴定速度的控制和滴定终点的观察、判断。

4．正确记录实验数据，重视有效数字。

5．学会0.1mol.L-1HCl和0.1mol.L-1NaOH的配制方法。

实验3 容量仪器的校准提要：1．滴定管、移液管为什么要进行校准？2．什么是绝对校准法？什么是相对校准法？本实验滴定管的校准用绝对校准法，移液管和容量瓶用相对校准法。

3．校准容量瓶时，为什么要对其进行干燥处理？实验4 食用白醋中醋酸含量的测定提要：1．了解基准物KHC8H4O4的性质及其应用。

2．掌握用KHC8H4O4标定NaOH的原理和方法。

3．学会碱式滴定管的基本操作。

4．准确测定食用白醋中HAC的含量。

5．要求设计的数据记录和处理表格规范。

实验5 硫酸铵肥料中含氮量的测定（甲醛法）提要：1．了解铵盐含氮量的测定可选用哪些方法？铵盐等弱酸为什么要用甲醛处理？2．掌握甲醛法测定铵态氮的原理和方法。

3．甲醛及试样中的游离酸处理的方法为什么不同？4．如何测定尿素中含氮量？实验6 HCl—NH4Cl混合液中各组分含量的测定提要：1．运用所学知识及有关资料对HCl—NH4Cl混合液试样写出完整的实验方案设计，内容包括原理、仪器与试剂，简要实验步骤等。

2．既可设计为分别滴定，也可设计为连续滴定，提倡方案的多样化。

3．指示剂的选择和滴定终点的判断是设计的关键。

4．不同设计方案进行对照和比较。

5．此实验可以在开放实验室时间内完成。

分析化学((上册))_课外习题

一.选择题1.下列数据中有效数字不是四位的是（）(A)0.2500 (B)0.0025 (C)2.005 (D)20.502. 用分析天平准确称取0.2g 试样，正确的记录应是（）(A)0.2g (B)0.20g (C) 0.200g (D)0.2000g3. 欲配制pH=5的缓冲溶液，下列物质的共轭酸碱对中最好选择（）A. 一氯乙酸(K a = 1.4×10-3)B. 甲酸(K a = 1.8×10-4)C. 乙酸(K a = 1.8×10-5)D. 氨水(K b = 1.8×10-5)4. 在pH=5.0的醋酸缓冲液中用0.02 mol·L -1的 EDTA 滴定同浓度的Pb 2+。

已知：lg K PbY =18.0，lg Y(H)=6.6，lg Pb(Ac)=2.0，化学计量点时溶液中pPb’应为（）A. 10.B. 9.0C. 6.7D. 5.75. 某HCl 溶液中c Fe(III)=c Fe(Ⅱ)=1mol∙L -1，则此溶液中铁电对的条件电位'θϕ为（）A. ' θFe /Fe 23++ϕ= θFe /Fe 23++ϕB. ' θFe /Fe 23++ϕ= θFe /Fe 23++ϕ）（）（II Fe III Fe lg 059.0αα+C. ' θFe /Fe 23++ϕ= θFe /Fe 23++ϕ）（）（II Fe Fe III Fe Fe 32lg 059.0αγαγ+++D. ' θFe /Fe 23++ϕ= θFe /Fe 23++ϕ）（）（III Fe Fe II Fe Fe 23lg 059.0αγαγ+++6.反应 2A ++ 3B 4+ → 2A 4++3B 2+到达化学计量点时电位是（）A. 2θBθA ϕϕ+ B. 56)2(θB θA ⨯+ϕϕ C. 532θB θA ϕϕ+ D. 523θB θA ϕϕ+ 7.在下列各组酸碱组分中，不属于共轭酸碱对的是（）A. HOAc-NaOAcB. H 3PO 4-H 2PO 4-C. +NH 3CH 2COOH-NH 2CH 2COO -D. H 2CO 3-HCO 3-8. 莫尔法测定Cl -含量时，要求介质的pH6.5～10.0围，若pH 过高，则（）A. AgCl 沉淀溶解B. Ag 2CrO 4沉淀减少C. AgCl 沉淀完全D. 形成Ag 2O 沉淀9. 对于酸碱指示剂，全面而正确的说法是: （）A.指示剂为有色物质；B.指示剂为弱酸或弱碱；C.指示剂为弱酸或弱碱，其酸式或碱式结构具有不同颜色；D.指示剂在酸碱溶液中呈现不同颜色10. 下列说法中违背了无定形沉淀条件的是（）A. 沉淀可在浓溶液中进行B. 沉淀应在不断搅拌下进行C. 沉淀在热溶液中进行D. 在沉淀后放置化11. 重量分析中，若待测物质中含的杂质与待测物的离子半径相近，在沉淀过程中往往形成（）A.表面吸附B. 吸留与包藏C. 混晶D. 后沉淀12. 用KMnO4做滴定剂测定污水中有机物总量时，可选做调节酸度的是: （）A.稀H2SO4;B.稀HClC.稀HNO3;D.浓HOAc13. 某符合比耳定律的有色溶液，当浓度为c时，其透光度为T0。

氨气的测定实验报告

一、实验目的1. 掌握氨气的制备方法。

2. 学习使用滴定法测定氨气的含量。

3. 了解氨气对环境的影响。

二、实验原理氨气（NH3）是一种无色、有刺激性气味的气体，易溶于水。

氨气在水中的溶解度随温度升高而降低，在常温下，1体积水可溶解约700体积的氨气。

本实验采用滴定法测定氨气含量，利用氨气与标准盐酸溶液发生中和反应，通过计算得到氨气的含量。

三、实验用品1. 实验室常用仪器：烧杯、滴定管、移液管、锥形瓶、量筒、玻璃棒等。

2. 实验试剂：氨气、标准盐酸溶液（0.1mol/L）、酚酞指示剂、蒸馏水等。

四、实验步骤1. 制备氨气：将氯化铵和氢氧化钙按一定比例混合，放入烧杯中，加热反应，产生氨气。

2. 氨气收集：将产生的氨气通过导管引入盛有水的集气瓶中，收集氨气。

3. 氨气含量测定：（1）用移液管准确量取20.00mL标准盐酸溶液，置于锥形瓶中。

（2）加入2～3滴酚酞指示剂，振荡至溶液呈微红色。

（3）将收集到的氨气缓慢通入锥形瓶中，边通边振荡，直至溶液红色消失。

（4）记录通入氨气的体积。

4. 计算氨气含量：（1）根据氨气与标准盐酸溶液的中和反应方程式：NH3 + HCl → NH4Cl（2）计算氨气的物质的量：n(NH3) = c(HCl) × V(HCl)（3）计算氨气的质量：m(NH3) = n(NH3) × M(NH3)（4）计算氨气的含量：w(NH3) = m(NH3) / m(样品)五、实验数据与结果1. 实验数据：c(HCl) = 0.1mol/LV(HCl) = 20.00mLV(NH3) = 10.00mLm(样品) = 2.00g2. 计算结果：n(NH3) = c(HCl) ×V(HCl) = 0.1mol/L × 0.02L = 0.002molm(NH3) = n(NH3) × M(NH3) = 0.002mol × 17.03g/mol = 0.03406gw(NH3) = m(NH3) / m(样品) = 0.03406g / 2.00g = 0.01703 = 1.703%六、实验讨论与结论1. 实验讨论：（1）实验过程中，氨气易溶于水，故在收集氨气时，应尽量减少与水的接触。

HCl和NH4Cl混合液中各组分含量测定

实验七HCl-NH4Cl混合液中各组分含量的测定一、实验目的1、学习运用酸碱滴定法的原理测定HCl-NH4Cl混合液中各组分含量的原理和方法。

2、进一步掌握标准溶液的配制和标定方法。

3、掌握指示剂及其它试剂的配制和使用方法。

4、进一步巩固酸碱滴定基本原理和操作技能。

二、实验原理HCl-NH4Cl混合溶液中，HCl可用NaOH标准溶液直接准备滴定，而NH4+的酸性太弱（K a=5.6x10-10），不能用NaOH溶液直接准确滴定，当滴定到HCl的计量点时，溶液中剩余的是NH4Cl，溶液呈弱酸性，可用甲基红（变色范围pH=4.4～6.2）作为滴定HCl 的指示剂。

由于NH4+的酸性太弱，无法用NaOH溶液直接准确滴定，但可用甲醛转化法测定。

4NH4+ + 6HCHO = (CH2)6N4H+ + 3H+ + 6H2O(CH2)6N4H+的K a=7.1x10-6, 可以用标准NaOH溶液直接滴定：(CH2)6N4H+ + 3H+ + 4OH－= (CH2)6N4 + 4H2O滴定终点产物(CH2)6N4的水溶液显弱碱性，可用酚酞做指示剂。

基于以上原理，可以用两种方式实施测定。

方式一：连续滴定法。

取一份溶液，先用甲基红为指示剂，用NaOH溶液滴定HCl；再加甲醛使NH4+转化，并以酚酞为指示剂，NaOH溶液滴定滴定转化产物，此时，溶液里同时存在甲基红和酚酞两种指示剂，终点时，甲基红显黄色，酚酞显红色，所以显示混合颜色（橙色），但滴定过程会呈现复杂的颜色变化（红色→橙色→黄色→橙色，第二次出现橙色才是终点）。

方式二：差减法。

取一份混合酸溶液，甲基红为指示剂，用NaOH溶液直接滴定，获得HCl浓度；再取另一份混合酸溶液，加入甲醛使NH4+转化后，以酚酞为指示剂，用NaOH溶液滴定，测得混合酸总浓度。

两者之差，即为NH4+的浓度。

三、实验仪器与试剂仪器与材料：碱式滴定管，锥形瓶，烧杯，量筒，容量瓶，玻璃棒，移液管，塑料试剂瓶，玻璃试剂瓶，分析天平，台秤。

氨与氯化铵混合溶液中各组分浓度的测定

氨与氯化铵混合溶液中各组分浓度的测定一、实验目的：巩固所学知识，并且将其运用于实际实验中。

提高分析问题与解决问题的能力。

掌握氨与氯化铵混合溶液中各组分浓度测定的方法。

二、实验原理：①求[NH4+]：K w=[H+][OH-] （1）ＣＢＥ: [NH4+]＋[H+]＝[OH-]＋[Cl-] （2）首先，使用PH计测得溶液中[H+]，再用（1）式求得[OH-]。

其次，再依据银量法或铁铵钒法测得求得[Cl-]。

（本次采用银量法）银量法：在中性至弱碱性范围内(pH在6.5—10.5)，以铬酸钾为指示剂，用硝酸银滴定氯化物时，由于氯化银的溶解度小于铬酸银的溶解度，氯离子首先被完全沉淀出来后，然后铬酸盐以铬酸银的形式被沉淀，产生砖红色，指示滴定终点到达。

该沉淀滴定的反应如下：Ag＋＋Cl-—→AgCl↓2Ag＋＋CrO42-→Ag2CrO4↓(砖红色)该方法适用的氯离子浓度范围为10—500mg／L的氯化物，当氯离子含量过高时，可适当加水稀释。

最终由（1）和（2）可以求得[NH4+]②求[NH3]:由C＝[Cl-]，得：[NH3]= C－[NH4+]＝ [Cl-]－[NH4+]三、注意事项：（1）注意数据记录及处理。

（2）AgNO3见光析出金属银2AgNO3光 2Ag+NO2+O2，故需保存在棕色瓶中；AgNO3若与有机物接触，则起还原作用，加热颜色变黑，故勿使AgNO3与皮肤接触。

（3）实验结束后，盛装AgNO3溶液的滴定管应先用蒸馏水冲洗2~3次，再用自来水冲洗，以免产生AgNO3沉淀，难以洗净。

含银废液应予以回收，切不能随意倒入水槽。

（4）注意须要同法作空白滴定。

四、主要仪器与药品：（1）仪器：电子分析天平；100、250mL烧杯；250、500 mL容量瓶；25mL移液管；250mL 锥形瓶；PH计；玻璃棒；胶头滴管；吸耳球；25mL酸式滴定管；滴定台。

（2）药品：0.15-0.20g NH4Cl固体粉末、去离子水（蒸馏水）硝酸银标准溶液C(AgNO3)＝0.0141mol／L：称取1.1975g硝酸银(AgNO3)，溶于蒸馏水中，在容量瓶中稀释至500mL，贮于棕色瓶中。

酸碱滴定

Ca [H ] Ka Cb

NH2-CH2-COOH
+NH -CH -COOH 3 2 +NH -CH -COO3 2
2013-7-31
+NH -CH -COO3 2
→ H+ Ka1 → H+ Ka2
五、滴定
1．常用标定HCl溶液浓度的基准物质有硼砂。和 Na2CO3 ；常用标定NaOH浓度的基准物质有草酸，和。（武汉大学）邻苯二甲酸氢钾 2．标定NaOH浓度常用的基准物质是（ b ）（南京理工大学） a.HCl b.邻苯二钾酸氢钾 c.硼砂 d.硝酸银
2013-7-31
3.氨基酸可以用来配制缓冲溶液。已知甘氨酸（氨基乙酸）的 Ka1=4.5×10-3 , Ka2 =2.5×10-10 , 如何配制总浓度为 0.1mol/L,pH=2.35 和pH=9.50的缓冲溶液1000ml？氨基乙酸的摩尔质量为77.08,可选项用的NaOH 和HCl溶液的浓度均为 3mol/L. (首都师大)
第二章酸碱滴定法
一、写出质子条件式二、共扼酸碱三、分布分数四、缓冲溶液五、滴定六、双指示剂法七、终点误差八、设计实验九、计算题
2013-7-31
一、写出质子条件式
(NH4)2HPO4 (武大2007,2008) Na2S ; NaNH4HPO4 （武大2006） (NH4)2CO3 (南京理工，首都师大) 一元弱碱水溶液的质子条件。（首都师大） NaOH+NaAc的质子条件（华中科大）
2013-7-31
八、设计实验
1．设计测定HCl和NH4Cl混合溶液中各组分含量的方法（包括简单原理、滴定剂、指示剂、滴定条件、可能的误差来源等）已知氨水的Kb=1.8×10-5常用指示剂的pKHIn 为：甲基橙3.4, 甲基红5.2 中性红7.4 酚酞9.1 （15分，首都师大）