福建省金石中学-九年级化学竞赛选拔试卷(5)
初三化学竞赛试题及答案解析
初三化学竞赛试题及答案解析一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪个元素的化学符号是正确的？A. 氧（O2）B. 氢（H）C. 氮（N）D. 碳（C）2. 根据化学方程式，2H2 + O2 → 2H2O，下列哪个说法是正确的？A. 反应物是氢气和氧气B. 生成物是水C. 反应物和生成物的原子数目相等D. 以上都是3. 原子量单位是：A. 千克B. 克C. 毫克D. 原子质量单位（u）4. 下列哪个是纯净物？A. 空气B. 纯水C. 果汁D. 沙子5. 元素周期表中，元素的排列顺序是根据什么？A. 原子量B. 原子序数C. 电子数D. 元素名称二、填空题（每空1分，共10分）6. 化学方程式书写时，需要遵循的两个守恒定律分别是______和______。
7. 根据题目1中的选项，正确的化学符号是______。
8. 原子的核外电子排布遵循的规律是______。
9. 根据题目2中的化学方程式，反应物和生成物的摩尔比是______。
10. 元素周期表中，第IA族元素的特点是具有______个价电子。
三、简答题（每题5分，共20分）11. 什么是化学计量？12. 请简述化学反应中的能量变化。
13. 什么是氧化还原反应？14. 请解释什么是酸碱中和反应。
四、计算题（每题5分，共10分）15. 如果有5克的氢气和10克的氧气反应生成水，计算生成的水的质量。
16. 已知某化合物中碳元素的质量分数为40%，氢元素的质量分数为6.7%，求该化合物中氧元素的质量分数。
五、实验题（每题5分，共10分）17. 描述如何使用滴定法测定溶液的酸碱度。
18. 描述如何使用分液漏斗进行液体的分离。
六、论述题（每题10分，共20分）19. 论述化学在日常生活中的应用。
20. 论述环境保护中化学的重要性。
答案解析一、选择题1. 正确答案：C。
氧的化学符号是O，氢是H，氮是N，碳是C。
2. 正确答案：D。
反应物是氢气和氧气，生成物是水，反应物和生成物的原子数目相等。
福建化学竞赛试题答案
福建化学竞赛试题答案一、选择题1. 下列元素中，属于卤素的是哪个？A. 氧（O）B. 硫（S）C. 氯（Cl）D. 氖（Ne）答案：C2. 化学中的摩尔概念是用来表示：A. 物质的质量B. 物质的体积C. 物质的数量D. 物质的能量答案：C3. 酸碱指示剂的作用原理是：A. 改变溶液的pH值B. 与溶液中的氢离子或氢氧根离子结合，产生颜色变化C. 催化酸碱反应D. 测量溶液的浓度答案：B4. 以下哪种金属是铁磁性的？A. 铜（Cu）B. 铝（Al）C. 铁（Fe）D. 铅（Pb）答案：C5. 在标准状况下，1摩尔气体的体积是多少？A. 22.4 LB. 24.4 LC. 12.4 LD. 14.4 L答案：A二、填空题1. 请写出硫酸铜的化学式：______。
答案：CuSO42. 在化学反应中，______定律描述了在一个封闭系统中，能量既不会被创造也不会被消灭。
答案：能量守恒3. 请写出水的离子积常数表达式：______。
答案：Kw = [H+][OH-]4. 化学计量学中的“当量”是指______。
答案：一种物质的质量与其相对分子质量的比值5. 请写出氢氧化钠的化学式：______。
答案：NaOH三、简答题1. 请简述化学键的形成原理及其类型。
答案：化学键是由原子间的相互作用力所形成的，使原子能够结合在一起的力。
主要类型包括离子键、共价键和金属键。
离子键是由电荷相反的离子间的静电吸引力形成的；共价键是由两个或多个非金属原子共享电子对形成的；金属键是金属原子间的电子共享，形成“电子海”。
2. 描述酸碱滴定的原理及其实验中的重要性。
答案：酸碱滴定是一种定量分析方法，通过逐滴加入一种已知浓度的溶液（滴定剂）至另一种溶液（被滴定物），直至反应完全进行。
滴定过程中通过指示剂的颜色变化来确定反应的终点。
酸碱滴定的重要性在于它可以准确测定溶液的浓度，广泛应用于质量控制、环境监测和化学研究等领域。
四、计算题1. 已知硫酸的浓度为0.1M，若要制备500ml的0.2M硫酸溶液，需要多少毫升的原硫酸溶液？答案：根据稀释公式C1V1 = C2V2，其中C1为原溶液浓度，V1为原溶液体积，C2为新溶液浓度，V2为新溶液体积。
初三化学竞赛试题及答案
初三化学竞赛试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 物质的量是表示一定数目粒子的集合体，其单位是摩尔。
1摩尔任何物质都含有相同数目的粒子，这个数目以阿伏伽德罗常数（NA）表示。
请问，阿伏伽德罗常数的数值最接近以下哪个数值？A. 6.02×10^23 mol^-1B. 6.02×10^24 mol^-1C. 6.02×10^25 mol^-1D. 6.02×10^26 mol^-12. 根据题目1的描述，1摩尔氢气含有的氢原子数是多少？A. 2NAB. NAC. 2NAD. 3NA3. 以下哪种物质属于电解质？A. 金属铜B. 蒸馏水C. 硫酸D. 石墨4. 原子核外电子排布遵循的规律不包括以下哪一项？A. 能量最低原理B. 泡利不相容原理C. 洪特规则D. 同位旋规则5. 以下哪种反应属于氧化还原反应？A. 酸碱中和反应B. 金属与酸反应C. 碳酸钙受热分解D. 水的电解二、填空题（每空1分，共10分）1. 化学方程式表示的意义包括反应物和生成物的种类、反应的条件、反应物和生成物的________（物质的量比）、反应物和生成物的________（微观粒子数比）。
2. 根据题目1，2H2 + O2 → 2H2O 表示2个氢分子和1个氧分子反应生成2个水分子，其反应物和生成物的微观粒子数比为________。
三、计算题（共10分）1. 已知某化合物中碳元素的质量分数为40%，氢元素的质量分数为6.7%，其余为氧元素。
试求该化合物的实验式。
四、实验题（共10分）1. 描述如何通过实验确定某溶液是酸性还是碱性，并说明实验原理。
初三化学竞赛试题答案一、选择题1. A2. B3. C4. D5. B二、填空题1. 质量比，微观粒子数比2. 2:1三、计算题根据题目，设化合物的实验式为CxHyOz，根据质量分数可得：12x : y : 16z = 40% : 6.7% : (100% - 40% - 6.7%)通过计算，可以得到x : y : z的比值，进而确定实验式。
2023年福建省化学竞赛预赛试题及答案
2023年福建省高中学生化学竞赛预赛试题答案及评分标准第1题（10分）1-1１分1-2２分1-3 １分1-4６分，每个反映方程式２分第2题（10分）2-1３分，每个１分2-2 ３分，每个１分2-3 4分，每个反映方程式1分第3题（10分）3-1５分，每个１分3-2５分第4题（10分）4-1２分4-2２分CO与N2是等电子体，共14个电子，在它们的分子轨道表达式中有6个成键电子，相称于1个σ键，2个π键。
但由于CO分子是异核双原子分子，其中1个π键相称于由氧原子向碳原子提供的π配键。
这样在C原子上就有较多的负电荷，C原子上电子密度较大，从而使其有较强的配位能力，所以易与一些过渡元素形成羰基化合物。
4-3２分4-4２分4-5 ２分第5题（10分）5-1６分5-2 ４分第6题（10分）6-1５分，每个１分6-2５分，每个１分第7题（10分）在计算式中，未带入单位不扣分。
但计算结果表达应考虑有效数字和单位。
本题所有求算结果均为三位有效数字，第一次有效数字错误扣0.5分；求算物理量均需对的标注单位，第一次单位错误扣0.5分，但有效数字和单位错误累计扣分不超过1分。
未给出中间结果计算值，只要表达清楚、最终结果计算合理可追加得分。
7-1 ５分7-2 ５分第8题（10分）8-1６分，每个结构式１分，C,D结构简式对的但未用立体结构式表达或立体结构表达错误的，每个给0.5分。
8-24分，每个结构式１分，H1,H2结构简式对的但未用立体结构式表达或立体结构表达错误的，每个给0.5分。
第9题（10分）9-1 8分，每个1分9-21分9-3 1分第10题（10分）10-1 1分10-2 9分，每个1分。
08金石中学1九年级化学竞赛选拔赛试卷
甲乙 丙 丁 黄铜片 铜片 浓氨水水 澄清的 石灰水 2008-2009年金石中学九年级化学竞赛选拔赛试卷可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Cu-64 C-15 N －14 Fe-56 Zn-65 Mg-24 Ca-40一、选择题（45分）1．某固体在试管中加热后，试管中没有固体残余物，有关该变化的说法正确的是『 』A ．一定是化学变化B ．一定是物理变化C ．既是物理变化，又是化学变化D ．不能肯定是什么变化2．地壳中含量最多的元素与空气中含量最多的元素组成的原子团与地壳中含量最多的金属元素所形成的化合物的化学式是 『 』A HNO 3 B. Al OH 3 C. Al NO 33 D. NH 4NO 33．下图是收集某干燥气体并对它吸收处理的正确装置。
由图中的实验装置推测出该气体的有关性质正确的一组是『 』4．与Na +具有相同质子数和电子数的微粒是 『 』 A.F － B.NH 4+ C.OH － D.H 2O5．通过下列实验可以得出的结论，其中不合理．．．的是 『 』A ．甲实验中黄铜片能在铜片上刻画出痕迹可以说明黄铜的硬度比铜片大B ．乙实验既可以说明分子在不停的运动着，又可以说明氨水显碱性C ．丙实验既可以说明二氧化碳易溶于水，又可以说明二氧化碳具有酸性D ．丁实验既可以说明一氧化碳具有还原性，又可以说明一氧化碳具有可燃性6．2008年国际夏季奥林匹克运动会将首次在我国北京举行，可能会用到大型遥控飞艇作为宣传工具以渲染活动气氛。
为了飞艇在空中飞行安全而有效。
你建议飞艇内最好充入下列哪种气体? 『 』A 氢气B 氦气C 甲烷D 氮气7. 右图是某兴趣小组设计的一套实验装置，装置足以维持实验过程中小白鼠的生命活动，瓶口密封.装置气密性良好。
经数小时后，u 形管A. B 两处的液面会出现下列哪种情况？(忽略水蒸气和温度变化对实验结果的影响) 『 』A ． A 处上升，B 处下降 B ． A 、B 两处都下降C ． A 处下降，B 处上升D ． A 、B 两处都不变8.镁在空气中燃烧时，发生如下两个反应：3Mg+N 2=Mg 3N 2，2Mg+O 2=2MgO 则24 g镁在空气中燃烧可得产物的质量为『』A．等于33.3 g B．等于40 g C．33.3 g～40 g D．小于33.3 g或大于40 g9．在托盘天平两边各放一只烧杯，调节至平衡，再向两只烧杯中各注入相同质量、相同质最分数的稀硫酸，然后按右图所示分别投入相同质量的锌粒和镁带，反应停止后天平可能『』A 左边托盘上跷B 右边托盘上跷C 保持平衡D 以上三种情况都可能10下列情况对表中三个空气质量指标不会产生影响的是『』A．用柴油作燃料B．焚烧垃圾C．汽车排放的尾气D．用天然气作燃料11．化学反应往往要在一定的条件下进行。
初三化学竞赛试题大全及答案
初三化学竞赛试题大全及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列物质中，属于混合物的是：A. 氧气B. 蒸馏水C. 空气D. 氯化钠答案：C2. 根据题目所给的化学方程式，计算某物质的质量时，需要使用的数据是：A. 反应物的质量B. 生成物的质量C. 反应物和生成物的质量D. 反应物的摩尔数答案：A3. 下列物质中，属于单质的是：A. 氢气B. 二氧化碳C. 氧化铁D. 水答案：A4. 根据题目所给的化学反应方程式，下列说法正确的是：A. 反应物和生成物的质量比一定相等B. 反应物和生成物的体积比一定相等C. 反应物和生成物的物质的量比一定相等D. 反应物和生成物的原子数一定相等答案：D5. 下列物质中，属于化合物的是：A. 氧气B. 二氧化碳C. 氧化铁D. 氢气答案：B6. 根据题目所给的化学方程式，下列说法错误的是：A. 反应物和生成物的摩尔数比一定相等B. 反应物和生成物的原子数一定相等C. 反应物和生成物的质量守恒D. 反应物和生成物的体积守恒答案：D7. 下列物质中，属于氧化物的是：A. 氢气B. 二氧化碳C. 氧化铁D. 水答案：C8. 根据题目所给的化学方程式，下列说法正确的是：A. 反应物和生成物的摩尔数比一定相等B. 反应物和生成物的体积比一定相等C. 反应物和生成物的质量比一定相等D. 反应物和生成物的原子数不一定相等答案：A9. 下列物质中，属于酸的是：A. 硫酸B. 氢氧化钠C. 氯化钠D. 碳酸钙答案：A10. 下列物质中，属于碱的是：A. 硫酸B. 氢氧化钠C. 氯化钠D. 碳酸钙答案：B二、填空题（每空1分，共10分）11. 化学方程式 \(2H_2 + O_2 \overset{点燃}{\rightarrow}2H_2O\) 表示的是氢气和氧气在点燃条件下反应生成水的过程，其中氢气和氧气的摩尔比是 ________。
答案：2:112. 根据题目所给的化学方程式，若反应物A的质量为20g，生成物B 的质量为40g，则反应物A与生成物B的质量比为 ________。
初中化学竞赛试题及答案
初中化学竞赛试题及答案一、选择题（每题2分，共10分）1. 下列物质中，属于混合物的是：A. 氧气B. 氯化钠C. 空气D. 纯水答案：C2. 化学变化与物理变化的根本区别在于：A. 是否有新物质生成B. 是否有能量变化C. 是否有颜色变化D. 是否有状态变化答案：A3. 以下元素中，属于金属元素的是：A. 碳B. 氧C. 钠D. 硫答案：C4. 根据化学方程式2H2 + O2 → 2H2O，若反应物氧气的质量为32g，则生成的水的质量为：A. 36gB. 72gC. 108gD. 144g答案：A5. 下列物质的化学式书写正确的是：A. 氧化铜（CuO）B. 氯化钠（NaCl）C. 碳酸钙（CaCO3）D. 所有选项答案：D二、填空题（每题2分，共10分）1. 铁在氧气中燃烧生成的化合物的化学式是______。
答案：Fe3O42. 根据质量守恒定律，化学反应前后______不变。
答案：元素种类和质量总和3. 氢氧化钠的化学式为______。
答案：NaOH4. 常温下，水的化学式为______。
答案：H2O5. 碳在氧气中完全燃烧生成的化合物是______。
答案：二氧化碳（CO2）三、简答题（每题5分，共20分）1. 描述铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式，并解释反应现象。
答案：Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu。
反应现象是铁片逐渐溶解，溶液由蓝色变为浅绿色，同时在铁片表面附着一层红色固体。
2. 说明为什么在实验室制备氧气时，通常使用过氧化氢而不是高锰酸钾。
答案：过氧化氢分解产生的副产物是水，对环境无污染，且操作简便；而高锰酸钾分解产生的副产物是二氧化锰，可能会污染实验环境，且操作相对复杂。
3. 写出实验室制取二氧化碳的化学方程式，并简述实验步骤。
答案：CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2↑。
实验步骤：将碳酸钙粉末与稀盐酸混合，碳酸钙与盐酸反应生成二氧化碳气体。
福建省金石中学九年级化学竞赛选拔试卷(11)
金石中学2008年初中学生化学素质和实验能力竞赛初赛试卷时量:120分钟满分:100分相对原子质量: H：1 C：12 O：16 Cl：35.5 Na：23 K：39 Cu：64 Ag：108 I：127一.选择题：（共30分。
1~10小题只有一个选项符合题意，11~15小题有1个或2个选项符合题意。
）1．以拉瓦锡为代表的早期科学家对空气研究后确认，空气中约有1/5的气体比较活泼，能与某些金属发生反应，这种气体可能是（）A.氮气B.氧气C.水蒸气D.稀有气体2．能够说明“分子间存在间隔”的事实是（）A.空气被压缩后体积缩小B.1L芝麻和1L绿豆混合后体积小于2LC.走近花园，闻到花香D.2LH2和O2的混合气体点燃后体积小于2L3．美国发明的月球制氧机的工作原理是利用聚焦太阳能产生的高温使月球土壤发生化学反应。
由此可以推断月球土壤中一定含有（）A.水分子B.氧分子C.氧元素D.氯酸钾4．下列实验基本操作正确的是（）A.把浓硫酸倒入盛有水的量筒里稀释B.用排水法或向上排空气法收集氧气C.将胶头滴管伸入试管内滴加液体D.用手直接抓粉末状药品放入试管5．有关微粒的描述正确的是（）A.构成物质的微粒只有分子B.钠原子失去电子变成带负电荷的钠离子C.原子由原子核和核外电子构成D.原子的质量主要集中在电子上6．向饱和NaCl溶液中加入少量的NaCl固体，保持温度不变，所得到的溶液（）A.溶质的质量分数增大B.溶质的质量分数不变C.溶液的质量增加D.溶质的质量增加7．检验某可燃烧的化合物是否含有氢、碳、氧3种元素，在该物质完全燃烧后还必须进行的实验是：①用带火星的木条检验；②用无水硫酸铜检验；③用澄清石灰水检验；④对反应物、生成物进行称量。
以下选项中正确的是（）A.①②③④B.②③④C. ①②③D. ②③8．实验室用一氧化碳将4g 氧化铜完全还原为铜，下列说法正确的是（ ）①实际需要一氧化碳的质量为1.4g ②实际需要一氧化碳的质量大于1.4g③含一氧化碳的尾气应点燃处理 ④该反应不需加热A. ①③B. ①④C. ②③D. ②④9．使用容量规格为x ml 的量筒量取液体，下图为量取时的实际情景（只画出有关片断），则所量取的液体体积读数应为（ ）A.（b+0.1）mlB.（b+0.2）mlC.（10c a -⨯b ）mlD.（b+15⨯-b a ）ml 10．蛋白质是人体不可缺少的营养物质，下列食物中富含蛋白质的是（ ）A.蔬菜B.鸡蛋C.大米D.植物油11．下列制取物质的设计中，不可能实现的是（ ）A.CaCO 3−−→−高温CaO −−→−O H 2Ca(OH)2−−−−−→−溶液过滤32CO Na NaOH 溶液 B. Cu −−→−∆2O CuO −−−→−42SO H 稀CuSO 4−−−−→−溶液过滤NaOH Cu(OH)2沉淀 C.KMnO 4−→−∆O 2−−→−点燃S 、SO 3−−→−OH 2H 2SO 4 D.Ba(OH)2−−→−盐酸BaCl 2溶液−−−→−2CO通入BaCO 3沉淀 12．为了证明人呼出的气体中含有CO 2且能有效排除空气中CO 2的干扰，某学生设计了下图所示的实验装置，为了除去空气中的CO 2和检验人呼出的气体中含有CO 2，则锥形瓶Ⅰ、Ⅱ中加入的试剂为（ ）13．某些化学试剂可用于净水，水处理过程中常用到的一种无机高分子混凝剂，它的化学式为[Al 2(OH)n Cl m ·yH 2O]x , 式中m 等于（ ）A.3 - nB.6 – nC.6 + nD.3 + n14．有一包不纯的CaCO3样品，其中只含有一种杂质，现取该样品5g与足量稀盐酸反应生成2.3gCO2，则所混杂质可能是（）A.K2CO3B.Na2CO3C.MgCO3D.KHCO315．在20世纪20年代，一些化学家提出一种酸碱理论——质子论。
金石中学九年级化学竞赛选拔试卷
2008-2009年金石中学九年级化学竞赛选拔赛试卷可能用到的相对原子质量： H-1 0-16 Cu-64 C-15 N — 14 Fe-56 Zn-65 Mg-24 Ca-40 一、选择题（45分）1 •某固体在试管中加热后，试管中没有固体残余物，有关该变化的说法正确的是『』A 一定是化学变化 B. 一定是物理变化C. 既是物理变化，又是化学变化D. 不能肯定是什么变化2. 地壳中含量最多的元素与空气中含量最多的元素组成的原子团与地壳中含量最多的金属元素所形成的化合物的化学式是 『』A HNO 3B. AlOH 3C. AlNO 3 D. NH 4NO3. 下图是收集某干燥气体并对它吸收处理的正确装置。
由图中的实验装置推测出该气体的有关性质正确的一组是『』4 .与Na +具有相同质子数和电子数的微粒是 A.F—B.NH4+C.OH—5 .通过下列实验可以得出的结论，其中不合理的是 A. 甲实验中黄铜片能在铜片上刻画出痕迹可以说明黄铜的硬度比铜片大B. 乙实验既可以说明分子在不停的运动着，又可以说明氨水显碱性[ 选项2D.幽度（与空气比较 ）灯大于小于小于在水中的濬解件C. 丙实验既可以说明二氧化碳易溶于水，又可以说明二氧化碳具有酸性D. 丁实验既可以说明一氧化碳具有还原性，又可以说明一氧化碳具有可燃性学习好资料 欢迎下载6. 2008年国际夏季奥林匹克运动会将首次在我国北京举行,可能会用到大型遥控飞艇作为宣传工具以渲染活动气氛。
为了飞艇在空中飞行安全而有效。
你建议飞艇内最好充入下列哪种气体？A 氢气 B氦气 C 甲烷 D 氮气7.右图是某兴趣小组设计的一套实验装置， 装置足以维持实验过程中小白鼠的生命活动，瓶口密封•装置气密性良好。
经数小时后， u 形管A. B 两处的液面会 出现下列哪种情况？（忽略水蒸气和温度变化对实验结果的影响 ） 『 』A . A 处上升，B 处下降 B . A 、B 两处都下降 C.A 处下降，B 处上升D. A 、B 两处都不变8.镁在空气中燃烧时，发生如下两个反应: 3Mg+N=MgNb , 2Mg+O=2MgO 贝U 24 g 镁在空气中燃烧可得产物的质量为A .等于 33.3 gB .等于 40 gC . 33.3 g 〜40 gD .小于 33.3 g 或大于 40 g9 •在托盘天平两边各放一只烧杯，调节至平衡，再向两只烧杯中各注入相同质量、相同质最分数的稀硫 酸，然后按右图所示分别投入相同质量的锌粒和镁带，反应停止后天平可能『』A 左边托盘上跷B 右边托盘上跷C 保持平衡D 以上三种情况都可能 10 .下表是某城市空气质量某日公布的内容：项 目 空气污染指数空气质量级别 空气质量总悬浮颗粒 52 n良二氧化硫 7 二氧化氮24F 列情况对表中三个空气质量指标不会产生影响的是 A.用柴油作燃C.汽车排放的尾气D •用天然气作燃料11•化学反应往往要在一定的条件下进行。
九年级化学竞赛选拔试卷
九年级化学竞赛选拔试卷班级姓名一、选择题（60分）1、“绿色化学”要求从根本上减少或杜绝污染。
下列做法中符合绿色化学理念的是（）A、实验中未说明药品用量时，取用较多量药品进行实验B、实验室将废液直接倒入下水道C、对废旧电池作深埋处理，消除其污染D、化工生产中使原料尽可能地转化为产品2、下列变化，属于物理变化的是（）A、铁锅生锈B、冰雪融化C、粮食酿酒D、蜡烛燃烧3、下列操作或现象与分子对应的特性不一致．．．的选项是（）选项操作或现象分子的特性A 25 m3的石油气在加压装入容积为0.024 m3的钢瓶中分子间有间隔B 经过加油站常闻到汽油的气味分子是运动的C 100 mL氧气和100 mL氮气混合在一起，体积小于200 mL 分子的质量非常小D 加热氧化汞可得到金属汞和氧气分子是可以再分的4、关于仪器的用途，下列叙述中不正确．．．的是（）A．试管可以用作反应容器B．托盘天平可以称量物质质量C．量筒可以用作稀释浓硫酸的容器D．玻璃棒可以用来搅拌液体5、科学家发现在特殊条件下水能表现出有趣的结构和性质。
例如，在一定条件下给水施加弱电场，能使水在常温常压下结成冰（俗称“热冰”，结构见下图）。
下列说法正确的是（）A．在弱电场下，水分子的排列从无序转变为有序B．水结成“热冰”的过程中原子个数发生变化C．上述变化过程中分子之间的间隔没有发生变化D．“热冰”中水的化学性质发生了改变6、图2所示实验操作正确的是（）7.下列各组仪器，能在酒精灯火焰上直接加热的一组是（）A．烧杯、蒸发皿B．水槽、量筒C．蒸发皿、试管D．集气瓶、燃烧匙8、有一次上课时，小明觉得很闷、呼吸不畅。
他想“可能是教室里二氧化碳的含量较多的缘故，应该用石灰水来检验一下”。
就“可能是教室里二氧化碳的含量较多的缘故”而言，属于 科学探究中的（ ） A.实验 B.假设 C.观察 D.做结论9、下列关于原子的观点正确的是（ ）A ．原子的质量与原子核里质子和中子的总数量密切相关B ．原子的化学性质与原子的结构有关，与核外电子无关C ．原子虽不同，但是同一个原子核外的所有电子是完全相同的D ．原子核在化学反应前后一定会发生改变10、科学家设想宇宙中可能存在完全由反粒子构成的物质——反物质，物质与反物质相遇会释放出巨大的能量，在能源研究领域中前景可观。
福建化学竞赛试题及答案
福建化学竞赛试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列元素中，属于碱金属元素的是：A. 钠（Na）B. 镁（Mg）C. 铝（Al）D. 钾（K）答案：A2. 根据元素周期表，下列元素中原子序数最大的是：A. 氢（H）B. 氧（O）C. 氮（N）D. 碳（C）答案：B3. 化学反应中，能量变化通常表现为：A. 光能B. 电能C. 热能D. 机械能答案：C4. 以下化合物中，属于有机化合物的是：A. 碳酸钙（CaCO3）B. 甲烷（CH4）C. 硫酸（H2SO4）D. 氢氧化钠（NaOH）答案：B5. 根据化学反应的类型，下列反应属于置换反应的是：A. 铁与硫酸反应B. 碳酸钙受热分解C. 氢气与氧气燃烧D. 氧化铜与氢气反应答案：D6. 以下物质中，属于电解质的是：A. 乙醇B. 氯化钠C. 蔗糖D. 氨气答案：B7. 下列物质中，具有两性的物质是：A. 氢氧化钠B. 氧化铝C. 硫酸D. 氯化钠答案：B8. 根据酸碱中和反应，下列物质中可以作为酸的是：A. 氢氧化钠B. 硫酸C. 碳酸钠D. 氯化钠答案：B9. 以下化合物中，属于共价化合物的是：A. 氯化钠B. 氢氧化钠C. 硫酸铜D. 氧化镁答案：C10. 根据氧化还原反应，下列物质中可以作为氧化剂的是：A. 硫酸亚铁B. 氢气C. 硫酸D. 一氧化碳答案：C二、填空题（每题4分，共20分）1. 元素周期表中，第IA族的元素是______元素。
答案：碱金属2. 根据元素周期表，元素的原子序数越大，其原子半径通常______。
答案：越大3. 在化学反应中，如果反应物的总能量高于生成物的总能量，则该反应是______反应。
答案：放热4. 有机化合物通常含有______元素。
答案：碳5. 电解质在水溶液中或熔融状态下能够导电是因为它们能够产生______。
答案：自由移动的离子三、简答题（每题5分，共30分）1. 简述氧化还原反应的特点。
答案：氧化还原反应是指在化学反应中，原子或离子之间发生电子转移的过程。
福建省高中学生化学竞赛(预)试题及答案
福建省高中学生化学竞赛(预赛试题答案一、10 分(1于酸性溶液中混合等物质的量的KBrO3和KI,生成哪些氧化还原产物,它们的物质量的比是多少?(2用漂白粉漂白物料时,常采用以下步骤:将物料浸入漂白粉溶液,然后暴露在空气中;将物料浸在稀盐酸中;将物料浸在大苏打溶液中,最后取出放在空气中干燥;试说明每二、(8分设计以银币(约含50%Cu为原料制备硝酸银和胆矾的简单步骤并写出有关三、(12分氮、磷、铋都是V A族元素,它们都可以形成氯化物,例如:NCl3、PCl3、PCl5和BiCl3。
试问:(1 为什么不存在NCl5及BiCl5而有PCl5?(2 请写出NCl3、PCl3、BiCl3水解反应反应方程式。
(3热电材料Bi2Te(3-x 的性质在x由正值变负值时会发生急剧的变化,欲使x由+0.01变到-0.01,应在5.000 g Bi2Te(3-x 中加碲多少克?四、(10分水中Ca2+、Mg2+能形成“水垢”使水质变得不适于家庭和工业使用,回答下列问题:(1石灰-苏打法被用来大规模软化生活用水,写出配平的离子反应方程式。
(2另一种软化硬水的方法是离子交换法,交换过程是在装有离子交换树脂的交换柱或交换床中完成的。
A.用方程式表示离子交换过程B.如何对树脂进行再生?C.离子交换水可作为饮用水吗?为什么?(3工业上常用格氏盐(某种磷酸盐作为锅炉用水的软化剂,为什么?画出格氏盐的结构示意图以及格氏盐与钙离子结合后形成化合物的结构示意图。
果没写“高浓度”扣0.5分C.离子交换法软化硬水虽然解决了Ca2+、Mg2+等离子带来的问题, 但却不是理想的饮用水。
(1分由于水中Na+离子浓度升高, 因而特别不适于患高血压病的人群饮用。
(1分(3格氏盐能同Ca2+、Mg2+等离子配位生成可溶性配合物,(1分阻止水垢形成机理是晶体表面被吸附的多阴离子遮盖,使晶体生长变得缓慢,晶体严重变形,而难以聚结成为水垢,因此它可作为锅炉用水的软化剂。
初中福建化学竞赛试题
初中福建化学竞赛试题福建省化学竞赛试题一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列物质中，属于混合物的是：A. 氧气B. 矿泉水C. 液态氮D. 纯水2. 根据化学方程式计算时，需要考虑的因素不包括：A. 反应物的摩尔质量B. 反应物的化学计量数C. 反应物的浓度D. 反应物的摩尔比3. 以下哪个元素的原子序数是11？A. 氢B. 钠C. 氧D. 碳4. 根据质量守恒定律，化学反应前后不会改变的是：A. 元素的种类B. 物质的总质量C. 分子的个数D. 物质的化学性质5. 下列哪项不是化学变化的特征？A. 有新物质生成B. 伴随能量变化C. 反应速率快D. 有颜色变化6. 根据酸碱中和反应的实质，下列说法正确的是：A. 酸中的H+与碱中的OH-结合生成水B. 酸中的OH-与碱中的H+结合生成水C. 酸中的H+与碱中的H+结合生成水D. 酸中的OH-与碱中的OH-结合生成水7. 金属活动性顺序表中，位于氢前面的金属可以：A. 与水反应生成氢气B. 与酸反应生成氢气C. 与氧气反应生成氢气D. 与水、酸和氧气都不反应8. 根据溶液的酸碱性，下列说法不正确的是：A. 酸性溶液的pH值小于7B. 中性溶液的pH值等于7C. 碱性溶液的pH值大于7D. pH值等于0的溶液是中性溶液9. 根据金属的化学性质，下列说法错误的是：A. 金属可以与氧气反应B. 金属可以与酸反应C. 金属可以与盐溶液反应D. 金属不与任何物质反应10. 下列化合物中，属于有机化合物的是：A. 水B. 二氧化碳C. 甲烷D. 硝酸二、填空题（每空1分，共10分）11. 化学方程式2H2 + O2 → 2H2O中，反应物和生成物的摩尔比是_________。
12. 根据元素周期表，第18族元素都是_________。
13. 氧化还原反应中，失去电子的物质被称为_________。
14. 根据化学式H2O，水分子中含有_________个氢原子和_________个氧原子。
九年级化学竞赛选拔试卷10 试题
金石2021~2021九年级化学竞赛辅导班竞赛题〔第10次〕可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Na—23Mg—24S—32Cl—3K—39Ca—40Cu—64I—1271．列说法中，你认为不科学的是〔〕A．用含碘食盐可预防甲状腺肿大B．使用含氟牙膏可预防龋齿C．绿色食品是指不含任何化学物质的食品D．光导纤维是以二氧化硅为主要原料制成的高性能通讯材料2．化学“家庭小实验〞是利用日常生活用品进展化学学习和探究的活动，以下实验中利用家庭日常生活用品可以进展的是〔〕①检验纯碱中含有CO32-②除去热水瓶内壁上的水垢③检验鸡蛋壳能溶于醋酸④检验自来水中含有Cl-A．①②④B．①③④C．①②③D．①②③④3．氢气是将来的绿色能源，科学家们最新研制出利用太阳能产生激光，再利用激光使水分解得到氢气的新技术，其中水分解可以用化学方程式表示为：〔〕以下有关说法不正确的选项是〔〕A．TiO2在反响中作氧化剂B．水分解不产生污染物C．TiO2在反响中作催化剂D．该技术将太阳能转化为化学能4．地球上的大局部水是以海水形式存在的，假设能找到海水淡化的大规模消费方法，将可极大地缓解目前人类面临的水资源紧缺的状况。
以下有关海水淡化的方法在原理上完全不可行的是〔〕A．加明矾使海水中的盐分沉淀而淡化B．利用太阳能将海水蒸馏淡化C．在一定条件下将海水缓慢凝固以获取淡水D．选择一种特殊的膜在一定条件下使海水中较小的水分子通过，而其中较大的溶质微粒通不过，从而使溶剂水与溶质别离5．下表是某城空气质量某日公布的内容：以下情况对表中三个空气质量指标不会产生影响的是〔〕A．用柴油作燃料B．燃烧垃圾C．汽车排放的尾气D．用天然气作燃料6．英国泰晤士河曾是世界上最脏的河流之一。
由于执行了严格的污水排放制度、重建了水道体系和用专门船只向河水里输送某种气体等措施，河水水质已得到显著的改善。
这里的“某种气体〞是指〔〕A．氢气B．氯气C．氧气D．二氧化碳7．十九世纪初，法国科学家库图瓦正在家中做实验，一只猫把盛装海藻灰溶液和硫酸溶液的瓶子都碰翻了，他看到了一个奇异的现象：打翻在地的混合液里产生了一种紫色蒸气，气味非常难闻、呛鼻，而且紫色蒸气遇冷物体后变为紫黑色闪者金属光泽的晶体。
九年级化学竞赛选拔试卷6 试题
金石中学2021~2021学年度九年级化学竞赛辅导班竞赛题〔第六次〕制卷人：歐陽文化、歐陽理複；制卷時間：二O二二年二月七日Ca:40 C:12 O:16 H:16 S:32 Cu:64 Fe:56 Ag:108 Cl: 35.5 Na:23 N:14一、选择题1．质子数和电子总数都与NH4+一样的微粒是： ( )A．HO- B．Na+ C．K+ D．H2O2. 我已开场使用乙醇汽油。
乙醇汽油就是在汽油中参加适量的乙醇混合而成的一种燃料。
以下表达中错误的选项是 ( )A.乙醇汽油是一种新型化合物 B．汽车使用乙醇汽油能减少有害气体的排放C用石油可炼制汽油 D．用玉米、高梁等发酵可以制得乙醇3．下面报道中，你认为科学的是( )Ａ.一窖井冒出大火，烧伤行人，估计是窖井产生可燃性气体和氮气遇明火引起的Ｂ.识别街头贩卖的假银元，可用硫酸铜溶液浸泡，观察颜色有无变化Ｃ.利用气球内的干冰释放出一氧化碳的原理，使气球始终处于充足了气的状态Ｄ.不是企业消灭污染，就是污染消灭企业4．某化合物，其组成中没有C、H、O三种元素。
这种化合物可能属于： ( ) A．酸 B．碱 C．盐 D．有机物５、减少“酸雨〞产生的措施：①少用煤作燃料；②把工厂烟囱升高；③在已酸化的土壤中加石灰；④燃料脱硫；⑤开发新能源。
其有效措施是( ) Ａ.①②③Ｂ.②③④Ｃ.①④⑤Ｄ.①③④6．与n个硫酸分子中所含的氧原子个数相等的是： ( )A．2n个CO2分子 B．4n个水分子 C．4n个氧气分子 D．2n个硝酸分子7．当水的温度和压强升高到临界点(t=℃，p=22.05MPa)以上时，水就处于超临界状态，该状态的水即称之为超临界水。
超临界水具有通常状态下水所没有的特殊性质，它可以和空气、氧气及一些有机物质均匀混合。
假如超临界水中同时溶有氧气和有机物，那么有机物可迅速被氧化为二氧化碳、氮气、水等小分子化合物。
有关超临界水的表达错误的选项是 ( ) B．超临界水是一种新物质C.超临界水不是水8．把t℃时50克20％的KNO3溶液在恒温下蒸发掉10克水，有1克KNO3固体析出，那么KNO3在t℃时的溶解度为： ( )A．10克 B．22.5 C．25克 D．30克9．以下表达，正确的选项是： ( )A．可以生成盐和水的反响称为中和反响 B．碱的分子中必定含有氢元素和氧元素C．生成单质的反响，有可能是置换反响 D．通过化合反响，无法得到单质10．由于大气中CO2含量增加，产生“温室效应〞，使地球变热，海平面升高，陆地面积减少。
九年级化学下学期竞赛选拔赛试题 试题
创作；朱本晓九年级化学竞赛选拔赛1、将某浓度的稀硫酸参加氢氧化钠溶液，下面符合这一实验事实的图像是(m 为氢氧化钠溶液的质量)( )2．N 2O 3中氮元素的化合价为( )A ． ﹣3B ． ﹣1C ． +1D ．+33．人体缺乏以下哪种元素会导致佝偻病、骨质疏松( )A ． 钙B ． 碘C ．铁D ． 锌4. 以下图所示操作中，正确的选项是 ( )A ．稀释浓硫酸B ．蒸发溶液C ．称量固体质量D ．测溶液的pH5．以下物质由原子构成的是)( )A ．铁B ．氯化钠C ．氢气D ． C 606．氟元素在元素周期表中的相关信息及其原子构造示意图如下，以下说法正确的选项是)( ) 镊子 pH 试纸 浓硫酸 水 不断创作；朱本晓ab A ．该元素是金属元素 B ．该元素的原子序数为19C ．该元素原子的最外层电子数为7D ．该元素原子在化学反响中容易失去电子7．以下物质的用处与化学性质相关的是)( )A ．用铜制电线B ．用熟石灰改进酸性土壤C ．用干冰作制冷剂D ．用活性炭吸附冰箱内的异味 8．以下化肥中属于氮肥的是)( )A ．磷矿粉 B ．氯化钾 C ．过磷酸钙D ． 硫酸铵9．大蒜中含有的一种有效成分“硫化丙烯〞〔C 3H 6S 〕，具有一定的杀菌食疗价值。
以下有关C 3H 6S 的说法正确的选项是)( )A ．C 3H 6S 属于化合物B ．C 3H 6S 的相对分子质量74gC ．C 3H 6S 中硫元素的质量分数最大D ．C 3H 6S 中碳、氢、硫元素质量比为3∶6∶110．小兵同学利用棉签设计了右图实验，a 处滴浓氨水，b 处滴酚酞溶液，过一会他观察到b 处的棉花变红，a 处的棉花不变红。
以下说法不正确的选项是)( )A ．氨分子在不断的运动B ．氨水的pH 大于7C ．所有分子的运动速率相等D ．该实验药品用量少并能有效防止氨气逸出11．以下图是关于氧气化学性质的局部知识网络，关于该图说法正确的选项是能支持燃烧 S 、P 、Fe 等创作；朱本晓A ． S 、P 在氧气中燃烧均会产生大量白烟B ． Fe 在I 、II 两类反响中的产物一样C ． I 类反响放出热量，II 类反响吸收热量D ． I 、II 两类反响均表达了氧气的氧化性12．以下各组离子在水中能大量一共存的是A ．NH 4+、H +、Cl —、NO 3—B ．Cu 2+、Na + 、SO 42—、OH —C ．K +、H + 、Cl —、CO 32—D ．Na +、H +、NO 3—、OH — 13．除去以下物质中混有的少量杂质〔括号内为杂质〕，所用方法错误的选项是A ．H 2〔HCl 〕——通过足量的碳酸氢钠溶液、枯燥B ．CaO 固体〔CaCO 3固体〕——高温充分煅烧C ．NaCl 固体〔泥沙〕——参加足量的水溶解、过滤、蒸发结晶D ．KCl 溶液〔K 2SO 4溶液〕——滴加氯化钡溶液至恰好完全反响，过滤14、6．根据你的生活经历和所学知识判断，以下做法合理的是A. 电脑着火,应立即用水浇灭B. 各种化学肥料〔化肥〕中均含有氮元素C. 炒菜时油锅不慎着火,迅速盖上锅盖D. 图书、档案失火，用水基型化学性质 氧气CO 、CH 4、C 2H 5OH 等使其他物质缓慢氧化 Fe 等C 6H 12O 6等灭火器扑灭15．镁是一种用处广泛的金属材料，目前使用的镁主要是从海水中提取的，主要流程如下图。
福建省金石中学2020年九年级化学竞赛选拔试卷(4)
2020年金石中学九年级化学竞赛辅导班竞赛题（第四次）可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 S-32 Na-23一选择题（每题有1～2个正确答案，请将正确答案的序号填入答案栏里，每小题2分，）1.铜与浓硫酸共热的条件下可以发生化学反应Cu + 2H2SO4＝ CuSO4 + SO2↑ + 2H2O,但是在工业上制取硫酸铜不是直接利用浓硫酸与铜反应，而是将铜屑在空气中加热氧化，然后浸入稀硫酸中反应过滤，并反复加热和浸入操作，你认为这样的优点是（）A.节约能源B.不产生污染大气的二氧化硫C.提高硫酸的利用率D.提高铜的利用率2.温室时，将NaNO3和KCl两种饱和溶液混合后无晶体析出，加热蒸发过程中，首先析出的晶体是（）A.NaNO3B.NaClC.KClD.KNO33.为了除去物质中的杂质，所需药品（括号内的物质）选择不正确的是（）A.NaCl中混有少量的Na2SO4（硝酸钡）B.CO2中含有少量的H2O（浓硫酸）C.FeCl2中含有少量CuCl2（铁粉）D.CO2中含有少HCl（碳酸钠）4.在已调平的天平两端各放一个等质量的烧杯，向烧杯中各注入质量相等、溶质质量分数也相等的足量稀硫酸。
在左边烧杯中投入一定质量的金属X粉末，同时在右边烧杯中投入与X 等质量的金属Y粉末。
观察到天平的指针先偏向左边，当两种金属完全溶解后，天平的指针偏向右边。
则X、Y是下表组合中的（）5.你认为下列实验方案中，可行的是（）A.按溶解、过滤、蒸发的操作顺序可以分离CaCl2、CaCO3的混合物B.向某种未知溶液中加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，证明溶液是盐酸C.用磷在密闭容器中燃烧，除去密闭容器内空气中的氧气D.将pH试纸润湿后，用玻璃棒蘸取食用白醋滴在试纸上，测定其pH6. 18O是科学实验中常用的一种示踪原子，用仪器可以观测到它在化学变化中的行踪。
在某一饱和硫酸铜溶液（不含18O）中，加入ag带标记18O的无水硫酸铜粉末（CuSO4中的氧元素全部为18O），如果保持温度不变，其结果是（）A.无水硫酸铜不再溶解，ag带标记18O的无水硫酸铜粉末没有发生改变B.溶液中可以找到带标记18O的SO42-，且白色粉末变为蓝色晶体，其质量小于agC.溶液中可以找到带标记18O的SO42-，且白色粉末变为蓝色晶体，其质量大于agD.有部分带标记18O的SO42-进入溶液中，但固体质量保持不变7.1923年丹麦化学家布朗斯特提出一种理论叫酸碱质子论，人为规定凡是能够释放质子（H+）的任何物质（包括分子或离子）都是酸，任何能接受质子的分子或离子都是碱，根据这一理论，下列各项即属于酸又属于碱的是（）A.HNO3B.H2SO4C.OH-D.HCO3-8.已知氧化还原反应中存在如下关系：强氧化剂＋强还原剂→弱氧化剂＋弱还原剂，现有下列三个能反应的式子：（）2W- + X2→2X- + W2 2Y- + W2 → 2W- + Y2 2X- + Z2→ 2Z- + X2以上反应均在同温、同压、同浓度下进行，正确结论是A.氧化性是：Y2＞X2B.还原性是：Y-＞Z-C.2Z- + Y2→ 2Y- + Z2的反应能够进行D.在X-、Y-、W-、Z-中X-的还原性最强9.在AgNO3、Cu(NO3)2、Zn(NO3)2的混合溶液中加入一些铁粉，待反应完成后再过滤，下列情况中不可能存在的是（）A.滤纸上有Ag，滤液中有Ag+、Cu2+、Zn2+、Fe2+B.滤纸上有Ag、Cu、Fe，滤液中有Ag+、Cu2+、Zn2+、Fe2+C.滤纸上有Ag、Cu、Fe，滤液中有Zn2+、Fe2+D.滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Zn2+、Fe2+10.已知：NaHCO3 + HCl ＝ NaCl + H2O + CO2↑。
九年级化学竞赛选拔试卷9 试题
金石二零二零—二零二壹九年级化学竞赛辅导班竞赛题〔第9次〕试题说明：1.本套试卷包括第一卷和第二卷两局部，第一卷1~4页，第二卷，5~8页，一共50分，全卷总分值是100分。
考试时间是是为120分钟.2.可能用到的相对原子质量:H1 C1O16Na23S32K39Fe56Cu64第I卷(选择题，一共50分)一、选择题〔此题包括25小题，每一小题2分，一共50分。
每一小题有一个或者两个选项符合题意。
假设有两个正确答案，只选一个且正确，得1分。
但只要有一个选项错，该小题为0分。
〕021年国际夏季奥林匹克运动会将首次在我国举行，可能会用到大型遥控飞艇作为宣传工具以渲染活动气氛。
为了飞艇在空中飞行平安而有效。
你建议飞艇内最好充入以下哪种气体()A氢气B氦气C甲烷D氮气2.科学实验测定，正常情况下人类头发的化学组成为:45%的碳、28%的氧、15%的氮、7%的氢和5%的硫等。
这里的碳、氧、氮、氢、硫泛指〔〕A元素Ｂ单质Ｃ原子D分子3.场上销售的常用铅笔的主要成分是〔〕A铅粉B木炭C炭黑D石墨4.以下变化中，前者是物理变化，后者是化学变化的一组是〔〕A石蜡熔化；蜡蚀燃烧B冰融化成水，水汽化成蒸汽C铁矿石在高炉中冶炼成生铁:铁盒在空气中生锈D空气降温加压后变成淡蓝色液体；白色硫酸铜粉末在空气中变成蓝色固体5.以下实验事实中，能令人信服地证明“分子在化学变化中可以再分〞的实验是〔〕A翻开盛放浓盐酸的瓶塞，瓶口有白雾产生B向稀硫酸中滴加紫色石蕊试液，溶液变红色C冷却硝酸钾的热饱和溶液，有晶体析出D加热红色的氧化汞粉末，放出气休，并有银白色液体生成6.小明在家准备炒菜时，将少量食用油在锅内加热温度过高，突然着火燃烧。
此时，最适宜的措施是()A立即向锅内浇水B熄灭火源，立即用锅盖盖严C立即用泡沐灭火器灭火D立即向锅内参加切好的蔬禁①一切原子都是由质子、中子和电子构成的②原子在不停地运动③原子是化学变化中的最小拉子④原子由原子核和核外电子构成A②③④B①②④C①③⑤D①②③④⑤8.“白醋〞是食用醋之一，它是醋酸的稀溶液，小强准备在家中用实验的方法验证“白醋〞具有酸的性质。
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2008-2009年金石中学九年级化学竞赛辅导班竞赛题（第五次）相对原子质量： H：1 C:12 O：16 Na：23 Mg:24 S :32 Ca：40第一部分（共100分）一、选择题（共计14小题，每小题2分，共28分，每小题只有一个选项符合题意）1．我们经常看到下列现象，其中发生了化学变化的是 ( )A. 潮湿的衣服经日晒变干B. 瓷碗破碎C. 食物变馊D. 石蜡熔化2．对人类生存环境会造成危害的是 ( ) A．生活污水达标处理后排放 B．化肥和杀虫剂的乱施滥用C．废旧电池回收 D．使用太阳能热水器3．发明了联合制碱法而被誉为我国“制碱工业先驱”的科学家是 ( )A.候德榜B.张青莲C.拉瓦锡D.门捷列夫4．铁和钛是生活、生产中的重要金属，下列说法不正确的是 ( )A．钛合金可用于制作船舶B．铁在潮湿的空气中能形成致密的氧化物保护膜，所以在潮湿的空气中不易生锈C．人体中的铁元素主要存在于血液中D．铁丝可以在氧气中燃烧5．下列实验操作中，正确的是 ( )A B C D6．下列说法中正确的是 ( )A．合金、合成纤维和合成橡胶等都是重要的有机合成材料B．随意丢弃不可降解的废旧塑料，会造成“白色污染”C．维生素在人体内需要量很小，它不属于人体的营养素D．对于人体的必需元素，摄入量越多越有利于人体健康7. 下列都是生活中常见的物质，由物质分类知识可知，属于同—类物质的一组是( )A．红磷、医用酒精、甲烷 B．加碘盐、纯碱、石灰水C ．食醋、氧气、酱油D ．海水、糖水、雨水8．化学实验过程中,万一发生事故,要冷静地处理,下列做法不正确的是 ( ) A.不慎将白磷洒落在桌面上,立即扫入垃圾桶中B.不慎将浓硫酸沾到皮肤上,立刻用大量水冲洗,再涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液C.不慎将酒精灯碰倒,洒出的酒精在桌上燃烧起来,立刻用湿布扑灭D.不慎将氢氧化钠溶液沾到皮肤上,立即用大量水冲洗,再涂上硼酸溶液9．下列化学方程式书写正确的是 ( )A ．氧化汞加热分解: HgO△Hg+O 2↑B ．铁屑溶于稀硫酸：2Fe+3H 2SO 4=== Fe 2(SO 4)3+3H 2↑C ．细铁丝在氧气中燃烧: 3Fe+2O 2点燃Fe 3O 4D ．食盐溶于硝酸钾溶液：NaCl+KNO3 NaNO 3+KCl10．如图，海水淡化可采用膜分离技术对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中的各离子不能通过淡化膜，从而得到淡水。
对加压后右侧海水成分变化进行分析，正确的是 ( ) A ．溶质质量增加 B ．溶剂质量减少 C ．溶液质量不变 D ．溶质质量分数减少11．如图所示，两个甲分子反应生成三个乙分子和一个丙分子，则从图示获得的信息中，不正确．．．的是 A ．分子的种类在化学反应中发生了改变 B ．该反应的反应类型为分解反应 C ．反应生成的丙物质属于单质 D ．乙分子中含有一个A 原子，一个B 原子12．化学学科的思维方法有多种，其中推理是常用的思维方法。
以下推理正确的是( )A ．有机物完全燃烧时都产生二氧化碳，所以有机物中一定含有碳元素B ．中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应C ．燃烧一般都伴随发光、发热现象，所以有发光、发热现象的就是燃烧D ．氧化物中都含有氧元素，所以含氧元素的化合物一定是氧化物加压13．除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），所选用的试剂及操作方法均正确的一组是（ ）14 ．下列图像能正确反映所对应叙述关系的是 ( )图A 表示一定量的木炭还原氧化铜，剩余固体质量与反应时间的关系图B 表示t ℃时，向饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体，溶质质量分数与加入量的关系 图C 表示一定量的稀硫酸与锌粒反应，溶液的质量与反应时间的关系 图D 表示向硫酸和硫酸铜混合溶液中加入氢氧化钠，沉淀质量与加入量的关系溶质质量分数加入硝酸钾晶体质量量g反应时间溶液质量g 反应时间S沉淀质量g加氢氧化钠质量℅A B C D 二、填空题（本题有5小题，共20分）15．（2分）某元素原子结构示意图如图所示：X 的数值是 ，根据元素原子结构示意图，不能直接获得的信息是________（填编号）。
① 核电荷数 ② 相对原子质量 ③ 电子层数 ④ 最外层电子数16．（4分）软水、硬水、白醋、酒精都是常见的无色液体，它们的外观非常相似，其中： ⑴pH 小于7的是_________________； ⑵具有特殊气味的是_______________ ； ⑶区别硬水和软水，可加入的试剂是______________ ； ⑷生活中将硬水转化为软水，最常用的方法是_________________ 。
17.（5分）人们的日常生活离不开金属，高科技新材料的开发和应用也需要金属。
（1）根据下图的金属应用实例推断，金属具有的物理性质有 、 、 。
电线 金属丝 炊具（2）日常使用的金属材料多数属于合金。
下表列出了一些常见合金的主要成分和性能。
由上表可以推断，与组成合金的纯金属相比，合金的优点一般有（填序号） 。
①强度更低 ②硬度更高 ③熔点更高 ④抗腐蚀性能更好 18．(4分)为了探究氨气（NH 3）的某些性质，某同学做了以下实验： 下图中从左向右依次是他做的实验及相应现象。
A B C D（1）通过实验，小明同学可得出氨气的三点性质，分别是：① ；② ；③ ; （2）A 操作中，导气管要尽量接近试管底部，其目的是 。
19．（5分）火灾会给人们的生命和财产带来巨大的损失，下面是某同学在万一发生火灾时设计的应急方案（灭火和自救措施）。
①当火较小时，立即用各种灭火器材灭火;②室内失火时，打开门窗，尽量让浓烟从门窗排出。
③在灭火或逃生过程中，用湿毛巾捂住口鼻。
④因煤气泄漏引发火灾时，应先关闭天然气，再灭火。
请根据该同学的应急方案，回答下列问题：⑴应急方案方案中，少一条不可缺少的措施，该措施是； ⑵在灭火和自救措施中，有一条不够妥当，该措施是 (填序号) 理由是 ； ⑶方案补充：因电器、电线短路引发火灾时，应先 ，再灭火； ⑷在灭火或逃生过程中，用湿毛巾捂住口鼻，其中的道理是。
三、（本题有2小题，共15分）20．（7分）美国科学家卡尔·克里斯特成功地制d 得盐粒大小的氮5(化学式为N 5)，在制取氮5的实验中，它曾发生了爆炸，摧毁了实验室的部分设备，因此，科学家们认为，如果能让这种物质保持稳定；它可能会成为火箭和导弹后级的理想燃料。
氮5是由排列成V 形的5个氮原子结合而成的，化学性质极不稳定，需保存在-80℃的干冰中。
（1）比较氮气和氮5的异同点（2）根据以上叙述，你认为N 5在应用领域有哪些用途？（写两条）（1） ； （2） 。
21．（8分）A ～D 都是初中化学中的常见物质，且有如图所示转化关系（反应条件、其他反应物及多余产物均已略去）。
请按要求写出下列物质的化学式： （1）若A 在常温下是一种无色液体，且D 是CuO 。
则：A 为 ，写出化学反应方程式：Ｃ＋Ｄ→Ａ 。
该反应说明C 物质具有的性质是 ，其基本类型属于 反应；（2）若A 在常温下是一种不溶于水的白色固体，且Ｃ是形成温室效应的主要气体之一。
则：A ，写出化学反应方程式：Ｂ→Ｄ 。
四、（本题有2小题，共24分）22．（ 12 分）下图所示为实验室常用的实验装置：⑴写出带标号仪器的名称：① ② ；⑵常温下，用锌和稀硫酸反应制取氢气，应选用的发生装置是 （填序号，下同）， 收集装置是 ；⑶实验室用KMnO 4制取O 2时，可选用的发生装置是 ；该反应的化学方程式是 ；用排水法收集O 2完毕后，如果发现水槽中的水变红，原因可能是 。
⑷F 装置可用来测量生成的CO 2气体的体积，其中在水面上放一层植物油的目的是，植物油上方原有的空气对实验的结果 （填“有”或“没有”）明显影响。
23．（12分）某同学将一小包铜粉和锌粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中，使其充分反应后过滤，得到固体和蓝色滤液，并对滤液的组成进行探究。
(1)锌和硝酸银溶液反应的化学方程式是 。
(2)同学们对滤液中所含的溶质做出多种猜想，其中有两种猜想可能成立，这两种猜想是： ①溶质为___________ ___；②溶质为__________ __。
（3）请你设计两种实验方案来验证以上猜想。
①②A B C D E F 水五：计算题（本题有2小题，共13分）24．（6分）右图为某补钙片标签上的部分文字，请仔细阅读后回答下列问题： (1)维生素D 种类较多，其中维生素D 2 的化学式为C 28H 44O ，试计算： ①维生素D 2的相对分子质量②维生素D 2中碳、氢、氧三种元素的质量比(2)计算每克．．钙片中含碳酸钙的质量。
25．（7分）．为解决水中氧气不足的问题，通常向鱼池中撒一种微黄色的固体，这种固体的主要成分是过氧化钙（CaO 2），CaO 2与Na 2O 2都属于过氧化物，它们的化学性质非常相似。
过氧化钠与水反应的化学方程式是：2Na 2O 2+2H 2O ＝4NaOH+O 2↑⑴写出CaO 2与H 2O 反应的化学方程式 ；⑵现称取20g 样品加入到足量的水中，结果生成3.2g O 2（样品中其它成分与水不反应）。
请计算该样品中CaO 2的质量分数。
第二部分（共50分）一、选择题（本题有7小题，每小题2分，共14分，每小题有1个或2个选项符合 题意。
若有两个答案的选1 个而且正确的得1分，凡是有错误的不得分）26．下列仪器中，具有溶解固体、配制溶液、加热较多量的液体三种用途的是 ( )A.试管B.量筒C.烧杯D.烧瓶27.下列实验方案中，可行的是（）A.按溶解、过滤、蒸发的操作顺序可以分离CaCl2、CaCO3的混合物B.向某种溶液中加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，证明该溶液一定是硫酸C.用磷在密闭容器中燃烧，除去密闭容器内空气中的氧气D.将pH试纸润湿后，用玻璃棒蘸取食用白醋滴在试纸上，测定其pH28．图表资料可以提供很多信息,下面是某学生对图表资料的使用，其中不正确．．．的是( ) A．根据金属活动性顺序表，判断金属能否置换出稀硫酸中的氢B．根据密度数据表判断液体物质挥发性的大小C．根据溶解度曲线图，判断从溶液中获得晶体的方法D．根据酸、碱、盐的溶解性表，判断某些复分解反应能否进行29．铜与浓硫酸共热的条件下可以发生化学反应Cu + 2H2SO4＝ CuSO4 + SO2↑ + 2H2O,但是在工业上制取硫酸铜不是直接利用浓硫酸与铜反应，而是将铜屑在空气中加热氧化，然后浸入稀硫酸中反应过滤，并反复加热和浸入操作，你认为这样的优点是 ( )A.节约能源B.不产生污染大气的二氧化硫C.提高硫酸的利用率D.提高铜的利用率30. 利用化学实验可以鉴别生活中的一些物质,下表各组物质的鉴别方法能将本组待鉴别的物质都区分出来的是 ( )31.20世纪20年代，一些化学家提出的酸碱质子理论认为，凡能放出质子（H+）的分子或离子都是酸，凡能结合质子的分子或离子都是碱。