高一化学下学期期末考试试题鲁科版
鲁科版高中化学必修一-第二学期高一期末考试答案.docx
高中化学学习材料
（灿若寒星**整理制作）
2010-2011学年度山东省邹城市第一中学第二学期高一期末考试
化学试卷参考答案
17．（共8分） 类别 同位素 同素异形体
同分异构体 同系物 组号
⑤⑥
④⑧
②⑦
①③
18．（共6分）（
1）第三周期IV A 族（1分） （2）Cl （1分） CD （2分） （3）HClO 4>H 2SO 4＞H 2CO 3（2分） 19．（每空2分，共10分）
（1）
（2）
（3）CH 4+Cl 2−→−光CH 3Cl+HCl
（4）Mg （OH ）2+2H +==Mg 2++2H 2O 20．（共12分）
（1）氩 氟 氢（每空1分）（2） （每空1分）
（3）分子 原子 （每空1分） （4）稳定 （1分） （5）Al （OH ）3+OH - = AlO 2- +2H 2O （2分） （6）离子键和共价键（2分）。
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 B C B B D C D B 题号 9 10 11 12 13 14 15 16 答案 D
D
C
B
A
D
C
D
21．（共6分）（1）A （2）B （3）C （4）F （5）E （6）D （各1分） 22．（方程式2分，反应类型1分）
化学方程式
反应类型 （1） CH 2＝CH 2＋H 2O −−→−催化剂CH 3CH 2OH 加成反应 （2） ＋HNO 3
＋H 2O
（3） CH 3COOH ＋CH 3CH 2OH CH 3COOCH 2CH 3＋H 2O （4） nCH 2=CH 2−−→−催化剂
加聚反应。
鲁科版高中化学必修一-第二学期高一期末考试.docx
高中化学学习材料唐玲出品2010-2011学年度山东省邹城市第一中学第二学期高一期末考试化学试卷可能用到的原子量：H：1 O：16 N：14 C：12一、选择题（本题包括16个小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意）1、将铁粉和硫粉混合后加热，待反应一发生即停止加热，反应仍可持续进行，直至反应完全生成新物质硫化亚铁。
这现象说明了（）A．该反应是吸热反应B．该反应是放热反应C．铁粉和硫粉在常温下很容易发生反应D．硫化亚铁的总能量高于铁粉和硫粉的总能量2、2008年北京奥运会的“祥云”火炬所用燃料的主要成分是丙烷，下列有关丙烷的叙述中不正确．．．的是（）A．分子中碳原子不在一条直线上B．光照下能够发生取代反应C．比丁烷更易液化 D．是石油分馏的一种产品3、有关化学键的下列叙述中正确的是A．由两种元素组成的共价化合物分子，只存在极性键B．不同种非金属元素原子之间形成的化学键都是极性键C．离子化合物一定不含共价键D．共价化合物可能不含离子键4、下列物质属于芳香烃，但不是苯的同系物的是（）①②③④OH ⑤⑥A ．③④B ．②⑤C ．①②⑤⑥D ．②③④⑤⑥5、下面有关电化学的图示，完全正确的是（ ）6、下列说法正确的是（ ）A ．分子式为C 7H 16的烷烃，含有3个甲基的同分异构体有2种B ．乙烷与氯气在光照条件下反应生成的有机物共有6种C ．丙烯既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能在光照下与溴发生取代反应D ．相同物质的量的甲烷和乙烷完全燃烧甲烷耗氧量多7、下列说法正确的是（ ）A ．常温常压下，只有一种元素的单质呈液态B ．周期表中所有元素都有从自然界中发现的C ．过渡元素不全是金属元素D ．常温常压下，气态单质的分子都是由非金属元素的原子形成的8、下列事实不能用勒夏特列原理（平衡移动原理）解释的是（ ）①铁在潮湿的空气中容易生锈②二氧化氮与四氧化氮的平衡体系，加压缩小体积后颜色加深③实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气④钠与氯化钾共融制备钾：Na （l ）+KCl （l ）K （g ）+NaCl （l ）⑤开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫 A ．③④ B ．①② C ．①⑤ D ．①②⑤ 9、某温度下，反应SO 2（g ）+ 21O 2（g ）SO 3 （g ）的平衡常数K 1=50，在同一温度下，反应2SO 3（g ）2SO 2（g ）+ O 2（g ）的平衡常数K 2的值为（ ） A ．2500 B ．100C ．4×10-4D ．2×10-2 10、以下实验能获得成功的是A ．用酸性KMnO 4溶液鉴别乙烯和乙炔B．将稀硫酸、稀硝酸和苯混合加热制硝基苯C．苯和硝基苯混合物采用分液的方法分离D．用CuSO4溶液除去由电石和水反应生成的乙炔气体中的杂质11．下列有关化学用语表示正确的是（）A．N2的电子式：B．S2-的结构示意图：C．质子数为53，中子数为78的碘原子：D．聚乙烯可发生加成反应12．下列叙述不正确．．．的是（）A．甲烷是天然气、沼气、油田气、煤矿坑道气的主要成分B．乙烯和苯均可使溴水褪色，且其褪色原理相同C．乙烯和苯分子中各原子都在同一平面D．检验乙烷中是否含有乙烯，试剂为酸性高锰酸钾溶液13．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。
鲁科版高中化学必修二高一第二学期期末测试题
一．高一第二学期期末测试题（时间120分钟满分150分）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16一、选择题（每小题只有一个．．．选项符合题意，每小题3分，共30分）1、下列各项中，属于离子化合物所具有的性质的是（）A、熔点低B、导电性差C、熔融状态下能导电D、共用电子2、某元素离子A m- 的核内有n个中子，核外有x个电子。
该元素原子的质量数为（）A、x – m + nB、x + m + nC、m + n - xD、x – n + m3、下列化学电池不易造成环境污染的是（）A、锂电池B、锌锰电池C、镍镉电池D、氢氧燃料电池4、关于化学键的下列叙述正确的是（）A、离子化合物中只含离子键B、共价化合物中不含离子键C、离子化合物中不可能含共价键D、共价化合物中可能含离子键5、下列关于有机化合物的说法中，正确的是（）A、凡是含碳元素的化合物都属于有机化合物B、易溶于汽油、酒精、苯等有机溶剂的物质一定是有机化合物C、所有的有机化合物都很容易燃烧D、有机化合物的同分异构现象是有机化合物种类繁多的重要原因之一6、下列物质中，有固定熔点和沸点的是（）A、汽油B、乙烯C、天然气D、煤7、醋是重要的调味品，我国劳动人民在很早以前就知道酒在空气中能“酸败成醋”，该事实的实质是（）A. 酒中的乙醇挥发，使乙醇的含量降低B. 酒中的乙醇被氧化成乙醛C. 酒中的乙醇被氧化成乙酸D. 酒中的杂质腐败成酸8、某有机物的结构为CH2=CH—COOH，该化合物不可能发生的化学反应是（）A. 水解反应B. 加聚反应C. 加成反应D. 酯化反应9、铜片和锌片用导线连接后插入稀H2SO4中，锌片是（）A、阴极B、正极C、阳极D、负极10、可以用来鉴别甲烷和乙烯，还可以用来除去甲烷中乙烯的操作方法是（）A、将混合气体通过盛有四氯化碳的洗气瓶B、将混合气体通过盛有足量溴水的洗气瓶C、将混合气体通过盛有澄清石灰水的洗气瓶D、将混合气体通过盛有足量酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶二、选择题（每小题只有一个或两个．．．．．．选项符合题意，每小题4分，共40分）11、某些花岗岩会产生氡（22286Rn），从而对人体产生伤害，下列关于22286Rn的叙述中错误的是（）A、质子数是86B、电子数是222C、质量数是222D、中子数是22212、氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。
高一化学下学期期末考试试题鲁科版
高一第二学期期末考试本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，第Ⅰ卷1至4页，第Ⅱ卷5至8页。
满分100分，考试时间90分钟。
相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Mg 24 Al 27第Ⅰ卷(选择题共46分)注意事项：1. 答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、考号、试卷类型、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。
2. 每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，不能答在试卷上。
3. 考试结束后，监考人员将本试卷和答题卡一并收回。
一、选择题(本题包括8小题，每小题2分，共16分。
每小题只有一个选项符合题意。
)1. 今年6月11日，神舟十号载人飞船发射成功，与天宫一号目标飞行器进行交会手控对接，使中国的探月工程又迈出重要的一步。
据预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的氦33HeHe原子的叙述不正确的是，可作为未来核聚变的重要原料之一。
对22A．质量数是3 B．质子数是3C．中子数是1 D．电子数是22. 缤纷的焰火表演使节日和大型活动增添了辉煌与浪漫，这与化学中“焰色反应”知识相关。
下列说法中正确的是A．NaC1与NaCO灼烧时火焰颜色相同32B．所有金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色C．非金属单质燃烧时火焰均为无色D．焰色反应只能在物质发生物理变化过程中呈现出来国际化学年”，其中能源是一个非常突出的问题。
下列关于化 2011年被联合国定为“3．石燃料的说法不正确的是A．石油的分馏产物和天然气的主要成分都是碳氢化合物B．工业上获得大量乙烯可通过石油的裂解C．重油、蜡油经过裂化可以得到汽油D．煤中含有苯、甲苯，可用先干馏后分馏的方法将它们分离出来4. 元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是A．碱土金属元素- 1 -B．元素周期表中第3～12列的过渡元素C．金属元素和非金属元素分界线附近的元素D．左下方区域的金属元素CO5. 块状大理石与过量的3 mol·L21—③—1气体，若要增大反应速率，可采取的盐酸反应制取改用粉末状大理石盐酸措施是：①加入一定量的氯化钠固体②改用6 mol·L ④适当升高温度．①②③．①③④ C DA．①②④ B．②③④下列不属于取代反应的是6.．乙酸乙酯的水解反应A ℃55℃～60B．苯与浓硫酸和浓硝酸的混合液共热并保持 C．在铜作催化剂的条件下，乙醇与氧气反应 D．甲烷在光照条件下与氯气发生反应 7.下列说法不正确的是 A．原电池负极被氧化 B．任何化学反应都能设计成原电池．在原电池内部阳离子向正极区域移动C ．原电池是把化学能转化为电能的装置D 下列说法正确的是8.A．熔融状态能导电的物质一定是离子化合物 B．ⅠA族和ⅦA族元素原子化合时，一定形成离子键．任何分子内一定存在化学键C原子相互提供电子，使其最外电子层都达到稳定结构并产生OOH分子的形成是H、D．2强相互作用的结果分。
高一下期期末考试化学(鲁科版)
高一下学期期末考试化学（鲁科版）化学试题第Ⅰ卷（选择题，共54分）一、单项选择题（每小题3分，共54分）1．通常用来衡量一个国家石油化工发展水平标志的是（）A．甲烷的产量 B．乙烯的产量 C．乙醇的产量 D．苯的产量2．下列叙述正确的是（）A．目前加碘食盐中主要添加的是KIO3B．日常生活中无水乙醇常用于杀菌消毒C．绿色食品是不含任何化学物质的食品D．在空气质量日报中CO2含量属于空气污染指数3．已知原子序数，可能推断原子的（）①质子数②中子数③质量数④核电荷数⑤核外电子数⑥原子结构示意图⑦元素在周期表中的位置A．①②③④⑥ B．①④⑤⑥⑦ C．②③④⑤⑦ D．③④⑤⑥⑦4．下列化学变化中，反应物的总能量低于生成物的总能量的是（）A、2H2 +O2 2H2OB、CaO + H2O = Ca（OH）2C、CaCO3 CaO + CO2↑D、CH3CH2OH（酒精）+ 3O2 2CO2 + 3 H2O 5．化学键使得一百多种元素构成了世界的万事万物,关于化学键的下列叙述中,正确的是（）A．离子化合物一定含有共价键，共价化合物中不含离子键B．共价化合物可能含离子键，离子化合物中只含离子键C．构成单质分子的粒子一定含有共价键D．在氧化钠中，除氧离子和钠离子的静电吸引作用外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用6．元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是（）A．左、下方区域的金属元素 B．金属元素和非金属分界线附近的元素C．右、上方区域的非金属元素 D．稀有气体元素7、下列关于甲烷与氯气发生取代反应所得生成物的说法正确的是（）A、都是有机物B、都不溶于水C、有一种气态物质，其余都是液体D、有一种是无机物其余都是有机物8．已知乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化成CO2。
既可以用来鉴别乙烷和乙烯，又可以用来除去乙烷中混有的乙烯的方法是（）A．通入足量溴水中 B．在空气中燃烧C．通入酸性高锰酸钾溶液中 D．通入水中9．下列叙述不正确的是：（）A．干冰变为二氧化碳气体，需吸收能量，是因为共价键被破坏B．碳酸氢铵是典型离子化合物，其受热分解产生氨气不仅破坏离子键还破坏了共价键C．化学反应是吸热还是放热决定于反应物和生成物所具有的总能量的相对大小D．只要是化学反应就一定有能量变化10．有关化学用语正确的是（）A．乙烯的最简式：C2H4B．乙醇的结构简式：C2H6OC．NaCl 的电子式：D．乙酸乙酯的分子式：C4H8O211、下列各组物质中，都是共价化合物的是（）A、H2S和Na2O2B、H2O2和CaF2C、NH3和N2D、HNO3和HClO312、元素在周围表中的位置，反映素的原子结构和性质，下列说法正确的是（）A.同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B.第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C、短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构D、同一主族元素形成的原子，最外层电子数相同，化学性质也相同13、下列关于元素周期表的叙述，正确的是：（）A.ⅡA族中无非金属元素B.Ⅷ族中所含元素种类最多C.元素周期表中18个纵行对应18个族D.零族的所有元素均满足最外层电子数为814、下列叙述中，甲金属一定比乙金属活泼性强的是：（）A．甲原子电子层数比乙原子的电子层数多在甲乙两种金属和盐酸构成的原电池中，甲作正极，乙作负极C．1mol 甲和乙分别与足量的盐酸反应，产生H2的量：甲>乙D．常温时，甲能从水中置换出氢，而乙不能15、硫酸是一种重要的化工产品，目前主要采用“接触法”进行生产。
鲁科版高一下册化学期末测试卷(一)附答案
鲁科版高一下册化学期末测试卷（一）一、选择题（本题共16小题，每题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意）1.中国传统文化对人类文明贡献巨大，古代文献中记载了很多化学研究成果。
下列常见古诗文对应化学知识正确的是（ ）2.下列物质加入水中或与水发生反应后，溶液温度降低的是（ ） A .生石灰与水反应 B .氢氧化钠固体加入水中 C .浓硫酸加入水中D .硝酸铵晶体加入水中3.下列说法不正确的是（ ）A .甲烷分子的填充模型为，其二氯取代物有1种结构B .苯和乙烯都能使溴水褪色，其褪色原理相同C .相同质量的乙炔与苯分别在足量的氧气中完全燃烧，消耗氧气的物质的量相同D .在一定条件下，苯与氯气生成氯苯的反应类型是取代反应 4.下列对化学用语的理解，正确的是（ ）A .结构式：AB A ==，既可以表示2CO ，也可以表示2SiO B .电子式O:H ⋅可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子C .填充模型可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子D .离子结构示意图可以表示35Cl -，也可以表示37Cl -5.下列叙述中，正确的是（ ）①能发生酯化反应的酸一定是羧酸 ②油脂水解后得到的醇是丙三醇 ③天然蛋白质水解的最后产物是氨基酸 ④淀粉、纤维素、油脂都是高分子化合物⑤蛋白质溶液中加浓24K SO 溶液后，蛋白质从溶液中析出，这种变化叫变性 A .③B .③④C .②③D .①⑤6.下列叙述正确的是（ ）A .元素周期表中位于金属与非金属分界线附近的元素属于过渡元素B .短周期ⅣA 族与ⅣA 族元素的原子间构成分子，均满足原子最外层8电子结构C .N 、C 、O 、H 四种元素形成的化合物一定既有离子键又有共价键D .第3周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强 7.下列说法不正确的是（ ） ①质子数相同的微粒一定属于同一种元素 ②同一元素的核素种数由中子数决定③2Cl 中35Cl 与37Cl 两种核素的个数之比与HCl 中35Cl 与37Cl 的个数之比相等 ④218 g H O 中含有的中子数为10A N （A N 为阿伏加德罗常数的值） ⑤标准状况下，等体积4CH 和HF 所含的电子数相同 ⑥只有活泼金属元素与活泼非金属元素之间才能形成离子键 ⑦等物质的量的CN -和2N 含有的共用电子对数相等 ⑧通过化学变化可以实现16O 与18O 间的相互转化 A .2个B .3个C .4个D .5个8.已知：()()()22H g F g 2HF g +的能量变化如图所示，有关叙述不正确的是（ ）A .氟化氢气体分解生成氢气和氟气的反应是吸热反应B .21 mol H 与21 mol F 反应生成2 mol 液态HF 放出的热量小于270 kJC .在相同条件下，21 mol H 与21 mol F 的能量总和大于2 mol HF 气体的能量D .断裂1 mol H H -键和1 mol F F -键吸收的能量小于形成2 mol H F -键放出的能量 9.下列关于化学能转化为电能的四种装置的说法正确的是（ ）A .电池中锌是正极B .铅蓄电池是一次电池C .电池工作时，氢气发生还原反应D .电池工作时，电子由锌通过导线流向碳棒10.X 、Y 、Z 为原子序数依次增大的短周期主族元素，三种元素属于不同周期。
山东省潍坊市三县10-11学年高一化学下学期期末联合考试鲁科版
山东省潍坊市三县10-11学年高一化学下学期期末联合考试鲁科版本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
第Ⅰ卷1至4页，第Ⅱ卷5至8页。
满分100分，考试时间为90分钟。
注意事项：1.答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目、试卷类型（A）涂写在答题卡上。
考试结束时，将试题和答题卡一并交回。
2.每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号，不能答在试题卷上。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Cl 35.5 Fe 56第Ⅰ卷（选择题，共48分）选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1、据报道，碳纳米管是由碳原子构成的的大分子组成，其导电性是单质铜的1万倍。
下列叙述中，不正确的是A．14C的质子数为6B．石墨和碳纳米管互为同素异形体C．金刚石和碳纳米管分子互为同分异构体D．碳纳米管是非金属导体2、下列变化中，没有化学反应发生的是A．煤的干馏 B．石油的分馏C．石油的裂化D．石油的裂解3、巴豆酸的结构简式为CH3CH=CHCOOH现有：①氯化氢，②溴水，③纯碱溶液，④, ⑤乙醇，试根据其结构特点，判断在一定条件下能与巴豆酸反应的物质组合是酸性KMnO4A．只有②④⑤ B．只有①③④ C．只有①②③ D．都可以4、关于右图所示装置，下列叙述中正确的是A．铜是负极，锌片上有气泡产生B．锌片逐渐减轻，铜片逐渐增重C．电流从锌片经导线流向铜片D．氢离子在铜片表面得电子被还原5、糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质。
以下叙述中，不正确的是A．植物油能使溴的四氯化碳溶液褪色B．淀粉水解的最终产物是葡萄糖C．葡萄糖能发生水解反应D．蛋白质遇硫酸铜溶液后会变性6、下列各组原子序数表示的两种元素形成的化合物中既可以含有离子键又可以含有共价键的是A.12与17B.13与10C.11与8D.8与167、元素X、Y的原子在化学反应中都易失去电子而形成与Ne相同的电子层结构，已知X的原子序数比Y的原子序数大，下列说法中正确的是A.X的金属性比Y的金属性强B.常温下，X和Y都不能从水中置换出氢C.X元素的最高化合价比Y 元素的最高化合价低D.Y元素的氢氧化物碱性比X 元素的氢氧化物碱性强8、元素A、B组成的化合物属于离子化合物，其中A离子和B离子的电子层结构相同，A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少4个，而次外层电子数则是A比B多6个，则该离子化合物可能是A.CaOB.MgOC.KFD.Na2O9、在反应C(s)＋CO2(g)＝2CO(g)中，能使反应速率加快的是①增大压强②升高温度③将C粉碎④通CO2气体⑤加入足量木炭粉A.①②③B. ①②④C. ①②③④D.全部10、一定温度下，某一恒容密闭容器内有可逆反应：A(g)＋3B(g) 2C(g)。
鲁科版高中化学必修二第二学期高一期末化学考试试题1
05-06 学年度第二学期高一期末化学考试 试题 1可能用到的相对原子质量：Na ： 23； O ： 16； Mg ： 24； Al ： 23； Fe ：56； Cl ：35.5 ；H ： 1； C ： 12； I ： 127； Cr ：52本试卷分笫 I 卷 ( 选择题 ) 和第 II 卷 ( 非选择题 ) 两部分。
满分100 分。
考试时间 90 分钟。
一、选择题（本题包括 24 小题，每小题 2 分，共 48分，每小题只有一个选项符合题意。
）1． 14C 是宇宙射线与大气中的氮通过核反应产生的，它和12C 以一定比例混合存在于空气中的二氯化碳里。
14C 随生物体的吸收代谢，经过食物链进入活的生物体中。
当生物死亡之后新陈代谢停止， 1214C 通常不再发生变化，其数量固定下来；而 C 具有放射性，随着时间的推 移仍不断衰变减少。
下面有关 14C 的说法中不正确 的是 （）．．．A ． 0.012kg 的 14 C 中含碳原子数等于 N A （ N A 表示阿伏加德罗常数）B ．可根据 14C 在生物体内的含量来计算生物体的死亡年代C ．等物质的量的 14C 与 12C 所含的中子数不同D ． 14C 与 12 C 互为同位素2．中国科学院兰州近代物理研究所曾研制出首批重氧气（18O 2），其价格远远超过黄金。
下面对由 181 2 18 2A表示阿伏加德罗常数） （）O 构成的过重氧化氢 （ H O ）的叙述中正确的是 （用 N A ． 22.4L 过重氧化氢所含的分子数为 N AB ．过重氧化氢与过氧化氢的化学性质相似，都既有氧化性又有还原性，还具有酸性C ．过重氧化氢的摩尔质量为38gD ．过重氧化氢分子是由极性键形成的非极性分子 3. 下列有关短周期元素的叙述中，肯定正确的是（）A. 原子最外层电子只有 1 个或 2 个的元素是金属元素B. 16号元素原子的最外层电子数是4 号元素原子最外层电子数的四倍C. 11号元素与17 号元素能形成XY 型化合物2D.613 C 表示的碳原子核内有 6 个质子、 7 个中子(n+1) 2(n+2)24．在周期表中，已知：①第n 周期最多可容纳的元素种数为或，2 2 n=1 、2、3 ，②各周期中元素的种数都是偶数。
鲁科版高中化学必修二高一化学期末测试题
高中化学学习材料金戈铁骑整理制作高一化学必修2期末测试题本试卷分选择题和非选择题两部分，共100分。
考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：H -1 C -12 O -16 N -14 S -32 Al -27 Cl -35.5 注意事项：1、考生务必将自己的姓名、班级、考试编号填写在试卷上。
2、所有题用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定答题区相应位置上。
不按要求作答的答案无效。
第 I 卷 （选择题 共60分）一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分。
每小题只有一个选项符合题意 ） 1．通常用来衡量一个国家的石油化学工业发展水平的标志是 （ ）A ．石油产量B ．乙烯的产量C ．合成纤维的产量D ．硫酸的产量2．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（ ）A ．碳酸钙受热分解B ．乙醇燃烧C ．铝粉与氧化铁粉末反应D ．氧化钙溶于水3．常温常压下，取下列四种有机物各1mol ，分别在足量的氧气中燃烧，消耗氧气最多的是（ ）A ．C 2H 5OHB ．CH 4C ．C 2H 4OD ．C 3H 84．下列物质属于同分异构体的一组是 （ ）A ．淀粉和纤维素B ． CH 3－CH 2－CH 2－CH 3 与C ．1H 和2HD ． O 2与O 35．下列微粒中： 其核外电子数相同的是（ ）A ．①②③B ．②③④C ．①②④D ．①③④6． 将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（ ） A ．两烧杯中铜片表面均无气泡产生B ．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C ．两烧杯中溶液的pH 均减小D ．产生气泡的速度甲比乙快7． X 2+和Y -与氩的电子层结构相同，下列判断中不正确的是：（ ） A ．原子半径 X>Y B ．原子序数 X>Y C ．最外层电子数 X>Y D ．电子层数 X>Y8．绿色化学对于化学反应提出了“原子经济性”（原子节约）的新概念及要求。
鲁科版高中化学高一年级下册期末测试试卷含答-案答案在前2
期末测试 答案解析一、 1.【答案】C【解析】分析比较三种粒子结构示意图可知，它们的最外层电子数都是 8 个，所以它们都具有稳定结构；又知它们的原子核内质子数不同，所以它们的元素种类不同，它们原子的核外电子数也不相同； 的核内质子数等于核外电子数，表示氖原子。
2.【答案】C【解析】选项 A 是甲烷的燃烧反应，属于氧化反应，不是取代反应；选项 B 是甲烷的分解反应，不是取代 反应；选项 C 是甲烷分子中的一个氢原子被氯原子所取代，属于取代反应；选项 D 是无机物之间的置换反 应，不是取代反应。
3.【答案】D【解析】同种非金属元素原子间形成非极性共价键，不同非金属元素原子间形成极性共价键；非金属氧化物 中一定含有极性共价键，金属氧化物中可能含有非极性共价键（如过氧化钠）；离子化合物中可能含有共价 键（如过氧化钠、氢氧化钠、碳酸钠等）。
4.【答案】D【解析】t 时正反应速率大于逆反应速率，反应向正反应方向移动，但此时正反应与逆反应同时进行，A 错1误；tt ，反应向正反应方向移动，X 的物质的量越来越少，B 错误；t 时化学反应达到化学平衡状态， 1222正反应速率等于逆反应速率但不等于 0，处于动态平衡状态，C 错误；tt ，正反应速率等于逆反应速率，23即生成的等于消耗的，各物质的浓度不再随着时间的变化而变化，D 正确。
5.【答案】C【解析】元素周期表中从ⅢB 族到ⅡB 族，称为过渡元素，且全为金属元素；氦的最外层电子数为 2；主族 元素最外层电子数等于族序数。
6.【答案】D2He 10 Ne 18 Ar 36 Kr 54 Xe 86 Rn ，可知 X 元 【解析】根据稀有气体元素的原子序数进行推断，素在第 7 周期ⅡA 族。
其最高正价为 2 价，碳酸正盐类似于CaCO 、 BaCO ，不溶于水。
337.【答案】C【解析】使用催化剂可以改变反应速率，A 错误；由于该反应有气体参加和生成，增大压强能够加快反应速 率，降低压强能够减缓反应速率，B 错误；冬天气温低，能减慢反应速率，使有害物质 CO 和 NO 不能尽快高中化学高一下册1 / 6转化成N 和CO ，从而对人体危害更大，C 正确；在一定条件下改变反应的条件，如温度、压强、浓度、2 2催化剂等能够改变化学反应速率，D 错误。
高一下学期化学科期末考试测试题(鲁教版)
高一年级化学科期末考试测试题（考试时间90分钟 满分100分 命题人： 审题人:)说明：1、本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分共100分，时间:90分钟 2、可能用到的相对原子质量:H:1 O:16 C:12 N ：14 S:32 Na:23 Cu:64 Cl ：35。
5 Zn ：65 Fe ：56 Ba ：137 Ca ：40 Mg ：24 Br:80第Ⅰ卷 选择题 （共60分)一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分。
每小题只有一个选项符合题意)1．美国科学家将铅和氪两种元素的原子核对撞,获得了一种质子数为118、质 量数293的新元素，该元素原子核内的中子数为 （ ）A ．47B ．175C ．61D ．572．下列化学用语的书写正确的是 ( ）A ．乙酸的分子式：C 2H 4O 2B ．乙醇的结构简式:C 2H 6OC ．F 原子结构示意图：D ．四氯化碳的电子式： 3．下列物质中属于天然高分子化合物的是（ )A ．纤维素B ．蔗糖C ．果糖D ．麦芽糖4．下列物质中,在一定条件下既能起加成反应，也能起取代反应,但不能使KMnO 4 酸性溶液褪色的是 （ ）A ．乙烷B ．苯C ．乙烯D ．乙醇5．电荷数分别为20和6的元素的原子相比较，前者的下列数据是后者的4倍的是 （ )A.电子数B.最外层电子数C.电子层数D.次外层电子数6．下列微粒中：其核外电子数相同 班级： 姓名： 学号：座位号：的是(）A．①②③B．②③④C．①②④D．①③④7．将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（）A．两个都是原电池的装置B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C．两烧杯中铜片表面均无气泡产生D．产生气泡的速度甲比乙快8、下列各组中化合物的性质比较，不正确的是( ）A.酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4B。
碱性:NaOH＞Mg（OH)2＞A l（OH）3C。
山东省济南高一下册第二学期期末考试化学试题-含答案【推荐】
第二学期期末考试高一化学试题考试时间90分钟满分100分可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16第Ⅰ卷（选择题，共60分）一、选择题：（每题只有1个正确答案，1-10题每题3分，11-25题每题2分）1．诗句“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中“丝”和“泪”分别指A．纤维素、油脂B．蛋白质、烃类C．淀粉、油脂D．蛋白质、油脂2．已知原子序数，可能推断原子的①质子数②中子数③质量数④核电荷数⑤核外电子数⑥原子结构示意图⑦元素在周期表中的位置A．①②③④⑥B．①④⑤⑥⑦C．②③④⑤⑦D．③④⑤⑥⑦3．根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是A．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱B．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同C．Cl﹣、S2﹣、Ca2+、+半径逐渐减小D．与得电子能力相同4．化学键使得一百多种元素构成了世界的万事万物,关于化学键的下列叙述中，正确的是A．离子化合物一定含有共价键，共价化合物中不含离子键B．共价化合物可能含离子键，离子化合物中只含离子键C．构成单质分子的粒子一定含有共价键D．在氧化钠中，除氧离子和钠离子的静电吸引作用外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用5．下列说法不正确的是A．使用催化剂，可以加快反应速率B．可逆反应A（g）B（g）+C（g），增大压强正反应速率和逆反应速率增大C．对达到平衡的一个放热的可逆反应，若降低温度，正反应速率减小，逆反应速率增大D．参加反应物质的性质是决定化学反应速率的主要因素6．一定温度下，在一容积不变的密闭容器中发生的可逆反应2(g) Y(g)+(s)，以下能说明作为反应达到平衡标志的是A．的分解速率与Y的消耗速率相等B．、Y与的物质的量之比为2：1：1C．混合气体的密度不再变化D．单位时间内生成lmolY的同时分解2mol7．下列有关化学用语的表示中正确的是A．乙醇分子的球棍模型为B．一氯甲烷的电子式为C．乙酸的结构简式：C2H4O2D．分子组成为C5H12的有机物有3种8．下列与有机物结构、性质相关的叙述中，正确的是A．甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应B．粮食酿造的酒一定温度下密封存放时间越长香味越浓，是因为有酯生成C．乙醇、乙酸均能与Na反应放出H2，二者分子中官能团相同D．石油化工中的分馏、裂化、裂解都是通过化学反应获得轻质油、气体烯烃9．下列关于苯的叙述正确的是A．反应①为加成反应B．反应②为氧化反应，反应现象是火焰明亮并带有较多的黑烟C．反应③为取代反应，有机产物是一种烃D．反应④1mol苯最多与3molH2发生加成反应，是因为苯分子含有三个碳碳双键10．下列有关有机物的叙述正确的是A．毛织、丝织衣服不宜用加酶洗衣粉洗涤B．纤维素、淀粉、油脂均为天然高分子化合物C. 由煤的干馏可知煤中含苯、甲苯、二甲苯等芳香族化合物D．向蛋白质溶液中滴入CuSO4溶液，蛋白质聚沉后还能溶于水11．是最早发现的Ne元素的稳定同位素，汤姆逊(J.J.Thomson）和阿斯通（F.W .Aston）在1913年发现了。
鲁科版高中化学必修一—高一(下)期末质量检测.doc
高中化学学习材料2013—2014学年高一（下）期末质量检测化学模拟试题命题人: 厦门市松柏中学 马丽瑛说明：1.本试卷分A 、B 两卷， A 卷满分100分 B 卷满分50分 考试时间90分钟 2.请将符合题意的答案填入答题卷的相应空格中．．．．．．．．．．．．．．．．．．．． 相对原子质量：C -12 N -14 O -16 H -1 Mg-24 Al -27 Cu -64 Cl- 35.5 S- 32A 卷（满分100分）一、选择题:（本题共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意） 1、食品检验是保证食品安全的重要措施，下列不属于食品安全检测指标的是 A ．淀粉的含量 B ．二氧化硫的含量 C ．亚硝酸盐的含量 D ．甲醛的含量 2、．下列化学用语表达正确的是( )A ．一氯乙烷的结构式CH 3ClB ．丁烷的结构简式CH 3(CH 2)2CH 3C ．四氯化碳的电子式D ．C 2H 4分子比例模型： 3．化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是A.加热能杀死流感病毒是因为病毒的蛋白质受热发生变性B.乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广使用“乙醇汽油”C.计算机、光缆在信息产业中有广泛应用，制造光缆和计算机芯片的主要材料都是硅D.海水淡化可以解决淡水供应危机，向海水中加入明矾可以使海水淡化。
4、下列各组物质中，互称为同分异构体的是( )A ．水与冰B ．O 2与O 3C ．与H H C CH 3CH 3CH HC H3CH 3D ．C 与3CH 3CH 3CH 3CHCH 2CH 3CH 3CH 35、下列叙述正确的是 ( )（A ）质子数相同的微粒之间一定互为同位素 （B ）已发现的元素有112种，因此有112种原子 （C ）属于同位素的原子一定为同种元素 （D ）水（H 2O ）和重水（D 2O ）互称同位素6、下列各组物质中，化学键类型完全相同的是( )Cl ····Cl Cl ····C ClA.HI 和NaIB.H 2S 和CO 2C. H 2O 和NH 4 ClD. .F 2和NaBr7、下列试剂存放错误的是的是( )A ．硝酸银溶液------棕色瓶B ．氢氟酸-----塑料瓶C ．氢氧化钠溶液------- 橡皮塞玻璃瓶D ．氯化钠溶液-------广口瓶 8、下列物质中，不能使酸性KMnO 4溶液褪色的物质是 ①②乙烯 ③CH 3COOH ④裂化汽油 ⑤SO 2 ⑥苯A ．①⑥B ．①②③⑥C ．①④D ．①③⑥ 9、括号内物质为杂质，下列除去杂质的做法不正确的是 A.乙酸乙酯（乙酸和乙醇）：用饱和Na 2CO 3溶液洗涤后分液 B.乙烷（乙烯）：用浓溴水洗气C.乙醇（乙酸）：用NaOH 溶液中和后分液D.乙醇（水）：用生石灰吸水后蒸馏 10．能实现下列物质间直接转化的元素是氧化物酸或碱盐+O 2+H 2OA ．钠B ．铝C ．铁D ．硅11、下列离子反应方程式正确的是( )A ．过量二氧化碳通入“水玻璃”中：CO 2 + SiO 32- + H 2O = CO 32-+ H 2SiO 3↓B ．氨水滴入AlCl 3溶液中：Al 3+ + 3OH - = Al(OH)3↓C ．FeO 溶于稀HCl 中：O 2-+ 2H += H 2OD ．Al 2O 3溶于NaOH 溶液中：Al 2O 3+2OH - +3H 2O=2[Al(OH)4]-12、下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是水Na 2O 2A ．验证苯中是否有碳碳双键B ．X 若为苯，此装置可用于吸收氨气，防倒吸C ．可除去HC1中含有的少量Cl 2D ．制备少量氧气13、下列化学反应中，属于放热反应的是（ ）A 、Al+稀盐酸B 、Ba(OH)2·8H 2O+NH 4Cl （固体）C 、KClO 3受热分解D 、C+CuO14、下列反应中，调节反应物用量或浓度不会改变反应产物的是 ( ) A ．CO 2通入石灰水 B ．AlCl 3溶液中滴入NaOH 溶液 C ．硫酸中加入锌粉 D ．HCl 溶液滴入NaHCO 3溶液 15、下列说法正确的是A ．苯和乙酸乙酯都能发生取代反应B ．聚乙烯和乙烯互为同分异构体饱和NaCl 溶液HCl 、Cl 2X 物质苯酸性高 锰酸钾C．煤油是煤干馏的产物之一 D．淀粉、纤维素和蛋白质水解都生成葡萄糖16．X、Y、Z均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。
(鲁科版)高中化学高一年级下册 期末测试试卷02及答案
期末测试一、选择题（本题共20小题，每小题3分，共60分。
每小题只有一个选项符合题意）1.苏轼的《格物粗谈》有这样的记载：“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味。
”按照现代科技观点，该文中的“气”是指（ ）A .甲烷B .脱落酸C .乙烯D .生长素2.下列有关能源和能量转换的叙述正确的是（）A .葡萄糖为人类生命活动提供能量时，化学能转化成热能B .推广使用石油、太阳能、海洋能、氢能，有利于缓解温室效应C .普通锌锰干电池不含环境污染物，用完后可以随意扔掉，使用方便D .燃料电池是利用燃料燃烧，将化学能转化为热能，然后再转化为电能的化学电源3.下列说法正确的是（）A .煤的液化和气化是物理变化B .淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物C .乙烯和乙醇均可使酸性4KMnO 溶液褪色D .工业上主要通过石油的分馏获得苯4.下列有关化学用语表示正确的是（ ）A .乙酸的结构简式为242C H O B .3NH 的电子式为C .离子结构示意图可以表示322S -，又可以表示342S -D .空间填充模型可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子5.下列说法正确的是（）A .乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可使酸性高锰酸钾溶液褪色B .纤维素、合成纤维、光导纤维都是有机高分子化合物C .棉、丝、羽毛、塑料及合成橡胶完全燃烧后都只生成2CO 和2H OD .液化石油气可由石油分馏获得，汽油可由石油分馏或石油裂化获得6.在不同条件下进行合成氨的反应（223N 3H 2NH +†‡催化剂高温、高压），根据下列在相同时间内测定的正反应速率判断，生成3NH 的速率最快的是（ ）A .()112H 0.3 mol L min v --=××B .()112N 0.2 mol L min v --=××C .()113NH 0.3 mol L min v --=××D .()112H 0.005 mol L s v --=××7.如图是元素周期表的一部分。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
高一第二学期期末考试化 学 试 题本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，第Ⅰ卷1至4页，第Ⅱ卷5至8页。
满分100分，考试时间90分钟。
相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Mg 24 Al 27第Ⅰ卷(选择题 共46分)注意事项：1. 答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、考号、试卷类型、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。
2. 每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，不能答在试卷上。
3. 考试结束后，监考人员将本试卷和答题卡一并收回。
一、选择题(本题包括8小题，每小题2分，共16分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
) 1. 今年6月11日，神舟十号载人飞船发射成功，与天宫一号目标飞行器进行交会手控对接，使中国的探月工程又迈出重要的一步。
据预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的氦He 32，可作为未来核聚变的重要原料之一。
对He 32原子的叙述不正确．．．的是 A ．质量数是3 B ．质子数是3 C ．中子数是1 D ．电子数是22. 缤纷的焰火表演使节日和大型活动增添了辉煌与浪漫，这与化学中“焰色反应”知识相关。
下列说法中正确的是 A ．NaC1与Na 2CO 3灼烧时火焰颜色相同 B ．所有金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色 C ．非金属单质燃烧时火焰均为无色D ．焰色反应只能在物质发生物理变化过程中呈现出来3． 2011年被联合国定为“国际化学年”，其中能源是一个非常突出的问题。
下列关于化石燃料的说法不正确．．．的是 A ．石油的分馏产物和天然气的主要成分都是碳氢化合物 B ．工业上获得大量乙烯可通过石油的裂解 C ．重油、蜡油经过裂化可以得到汽油D ．煤中含有苯、甲苯，可用先干馏后分馏的方法将它们分离出来 4. 元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是 A ．碱土金属元素B．元素周期表中第3～12列的过渡元素C．金属元素和非金属元素分界线附近的元素D．左下方区域的金属元素5. 块状大理石与过量的3 mol·L—1盐酸反应制取CO2气体，若要增大反应速率，可采取的措施是：①加入一定量的氯化钠固体②改用 6 mol·L—1盐酸③改用粉末状大理石④适当升高温度A．①②④ B．②③④ C．①③④ D．①②③6. 下列不．属于取代反应的是A．乙酸乙酯的水解反应B．苯与浓硫酸和浓硝酸的混合液共热并保持55℃～60℃C．在铜作催化剂的条件下，乙醇与氧气反应D．甲烷在光照条件下与氯气发生反应7. 下列说法不正确．．．的是A．原电池负极被氧化B．任何化学反应都能设计成原电池C．在原电池内部阳离子向正极区域移动D．原电池是把化学能转化为电能的装置8. 下列说法正确的是A．熔融状态能导电的物质一定是离子化合物B．ⅠA族和ⅦA族元素原子化合时，一定形成离子键C．任何分子内一定存在化学键D．H2O分子的形成是H、O原子相互提供电子，使其最外电子层都达到稳定结构并产生强相互作用的结果二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
）9. 化学反应可以从多种角度认识和分析，下列对化学反应的认识错误．．的是A．反应物中化学键断裂、生成物中化学键形成，同时伴随能量的变化B．有电子转移的化学反应不一定能产生电流，但该反应一定为氧化还原反应C．催化剂不能参与化学反应，但可以改变反应到达平衡的时间D．同一化学反应往往可以采用不同的催化剂来改变化学反应速率10. 化学反应H2(g) ＋ I2(g) 2HI(g)在持续加热的条件下，向密闭容器中充入 2mol H2和3 mol I2(g)，充分反应后，该密闭容器中A ．2 mol H 2已耗尽B ．3 mol I 2(g)已耗尽C ．HI 的物质的量等于4 molD ．HI 的物质的量少于4 mol 11. 根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中正确的是 A ．钾与水反应较钠与水反应更为剧烈 B ．硒（Se ）化氢比硫化氢稳定 C ．氢氧化镁的碱性比氢氧化钡的碱性强 D ．N 、O 、F 原子半径依次增大12. 下列营养物质在人体内发生的变化及其对人的生命活动所起的作用叙述不正确．．．的是 A ．淀粉 葡萄糖 CO 2和H 2O （释放能量维持生命活动） B ．纤维素 葡萄糖CO 2和H 2O （释放能量维持生命活动）C ．油脂 甘油和高级脂肪酸CO 2和H 2O （释放能量维持生命活动）D ．蛋白质 氨基酸 人体所需的蛋白质（人体生长发育） 13. 把a 、b 、c 、d 四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。
若a 、b 相连时，a 为负极；c 、d 相连时，电流流向为d→导线→c；a 、c 相连时，c 极上产生大量气泡；b 、d 相连时，b 极上发生还原反应。
则四种金属的活动性顺序由强到弱的顺序为 A ．a ＞ b ＞c ＞d B ．c ＞ a ＞ b .＞ d C ．a ＞ c ＞ d ＞ b D ．b ＞ d ＞ c ＞ a14. 一定条件下，将物质的量之比为1:2的NH 3与O 2置于恒容的密闭容器中发生反应：4NH 3(g)＋ 5O 2(g)4NO(g) ＋ 6H 2O(g)，下列不能．．说明反应达到平衡状态的是 A ．NH 3的消耗速率等于NH 3的生成速率 B ．混合气体的密度保持不变 C ．NO 的物质的量保持不变 D ．NH 3和O 2的浓度不再变化 15. 下列叙述中正确的是A ．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高B ．单原子形成的离子一定具有稀有气体原子的核外电子排布C ．核外电子排布相同的两种原子一定属于同种元素D ．同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同 16. 下列与有机化合物结构、性质有关的叙述正确的是A ．乙烯和聚乙烯都能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应B ．甲烷和苯都既能发生取代反应，又能使酸性KMnO 4溶液退色C ．乙醇和乙酸分子中都含羟基，都既能与Na 反应，又能与NaOH 溶液反应水解氧化 水解氧化 水解 水解氧化合成D ．甲苯可与浓硝酸在一定条件下发生取代反应17. 某学生用如图所示装置对化学反应：2X ＋ Y ＝ 2Z 进行能量变化情况的研究。
当往试管中加入试剂Y 时，看到U 型管中液面甲处上升，乙处下降。
关于该反应的下列叙述：①该反应为放热反应 ②生成物的总能量比反应物的总能量高③该反应过程可以看成是“贮存”于X 、Y 内部的能量转化为热量而释 放出来。
其中正确的是 A ．仅②B ．仅①③ C．仅①②D ．仅①②③18. 如图为元素周期表中短周期的一部分。
已知a 原子的最外层电子数比次外层电子数少3，下列说法中不正确．．．的是 A ．元素c 的含氧酸一定是强酸 B ．元素a 、d 的原子半径：a ﹥d C ．元素b 在自然界中存在游离态 D ．元素b 、c 的阴离子半径：b ﹥c第Ⅱ卷(非选择题 共54分)注意事项：1．第Ⅱ卷共页，用钢笔或圆珠笔直接答在试卷中（除题目有特殊规定外）。
2．答卷前将密封线内的项目填写清楚。
三、（本题包括3小题，共26分）19．（4分）下列各组粒子，属于同种核素的是 （填编号，下同），互为同位素的是 ，互为同素异形体的是 ，互为同分异构体的是 。
① 16O 2和18O 3 ②质子数相同而中子数不同的两种粒子③T D H 11、、 ④R 3015和（核内15个中子）d abc2 8 5 +15⑤葡萄糖和果糖 ⑥ 和20.（12分）下表是元素周期表的短周期部分，表中字母分别表示一种元素。
请回答下列问题：（1）上述所列元素中，最高价氧化物的水化物中酸性最强的是__________（填化学式）。
（2）d 、e 、f 三种元素气态氢化物的稳定性由弱到强的顺序为（用化学式表示）_______________________。
（3）a 、c 两种元素可形成多种化合物，其中化合物A 的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志，则：①A 的结构简式为____________；以A 为原料，可制得当今世界上产量最大的塑料产品，该反应的化学方程式为______________________________；②A 可与H 2O 反应生成化合物B ，该反应类型为__________________。
B 与CH 3COOH 反应生成有果香气味的产物，该反应的化学方程式为____________ __________________________________________________________。
（4）从b 、f 形成的化合物与d 、f 形成的化合物的混合物中分离提纯d 、f 形成的化合物，可加入上述________（用元素符号表示）两种元素形成的化合物的水溶液后再过滤洗涤。
（5）元素e 的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物反应生成的物质为__________（用化学式表示），该物质所含化学键类型为___________，属于_______化合物（填“离子”或“共价”）。
21.（10分）把在空气中久置．．的铝片5.0 g 投入盛有500 mL 0.5 mol·L －1硫酸溶液的烧杯中，该铝片与硫酸反应产生氢气的速率与反应时间的关系可用如图曲线来表示。
请回答下列问题：(1)曲线由O →a 段不产生氢气的原因是 ，a c e f gbdh有关反应的化学方程式为________________________________；(2)曲线b→c段，产生氢气的速率增加较快的主要原因是 _______；(3)曲线由c以后，产生氢气的速率逐渐下降的主要原因是 __；(4)该反应若使用催化剂，可使H2产量增多吗？______(填“会”或“不会”)。
四、（本题包括2小题，共15分）22.（3分）下列实验操作或结论正确的是_________（填序号）。
A. 制取乙酸乙酯时，把乙酸和乙醇依次加入到浓硫酸中B. 向蛋白质溶液中加入(NH4)2SO4浓溶液，蛋白质会析出，加水后不再溶解C. 将甲烷和乙烯的混合气体通入盛有足量溴的四氯化碳溶液中，可除去乙烯D. 分别向少量酸性KMnO4溶液和溴的四氯化碳溶液中滴入苯，均不退色，说明苯分子内不存在一般的碳碳双键E. 在实验室制取气体时，必须进行气密性的检查，且该操作应放在连接装置后，装药品之前23.（12分）某校化学兴趣小组为制备消毒液（主要成分是NaClO）设计了下列装置，并查阅到下列资料：在加热情况下氯气和碱溶液能发生如下反应：3Cl2 ＋6OH —5Cl—＋ ClO3—＋ 3H2O冰水（烧杯内）请回答下列问题：（1）连接好装置，装药品之前，必须进行的一项操作步骤是____________________。