21高考化学新高考一轮复习考点考法精练：专题十七弱电解质的电离平衡 含解析
高三化学弱电解质的电离平衡要点与解例知识点分析
（2）（3） 弱电解质的电离平衡要点与解例【（1）强电解质：全部电离“=”，“一次”电离。
（2）弱电解质：部分电离“”，多元弱酸“分步”电离。
4. 弱电解质的电离平衡： （1）电离平衡是化学平衡的一种 （2）电离平衡状态特征：等、动、定5. 外界条件对弱电解质、电离平衡的影响：（1）温度升高促进电离 ⎭⎬⎫移动。
浓度减小向离子化方向移动。
浓度增大向离子化方向二者结果不同。
【典型例题】[例1] 某固体化合物A 不导电，但熔化或溶于水都能完全电离。
下列关于物质A 的说法中，正确的是（ ）A. A 为非电解质B. A 是强电解质C. A 是离子晶体D. A 是弱电解质 解析：在熔化状态下能够电离的一定是离子化合物，而离子化合物均为强电解质，故应选B 、C[例2][例3] A. )(23O H NH C ⋅ B. )(4-OH C C.)()(423+⋅NH C O H NH C D. )(-OH C解析：一水合氨是弱电解质，加水稀释，一水合氨的电离平衡右移，)(-OH n 和)(4+NH n 增大，但)(-OH C 和)(4+NH C 减小。
A 、B 、C 各项中，分子、分母同乘溶液体积，浓度比等于其物质的量之比。
A 中)()(23O H NH C OH C ⋅-)()(23O H NH n OH n ⋅=-，随加水量增大比值增大，B 中)()()()(44-+-+=OH n NH n OH C NH C 随加水量增大，比值几乎不变，C 中)()()()(423423++⋅=⋅NH n O H NH n NH C O H NH C ，随加水量增大，比值减小。
D 中)(-OH C 减小。
答案：A【模拟试题】1. 下列物质中，导电性最差的是（ ）A. 熔融氢氧化钠B. 石墨棒C. 盐酸D. 固体氯化钾 2. 下列叙述中正确的是（ ）A. 氯化钠溶液中，氯化钠在电流的作用下电离成钠离子或氯离子B. 溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸C. 硫酸钡难溶于水，但硫酸钡是强电解质D. 2SO 溶于水后部分电离，故二氧化硫属于弱电解质 3. 下列事实中能证明氯化氢是共价化合物的是（ ） A. 氯化氢极易溶于水 B. 液态氯化氢不导电 C. 氯化氢不易分解 D. 氯化氢溶液可以电离4. 某物质的水溶液能导电，且该物质属于非电解质，溶于水时化学键被破坏的是（ ） A. 液溴 B. 干冰 C. 蔗糖 D. 硫酸钡5. 下列各组物质反应后，溶液的导电性比反应前明显增强的是（ ） A. 向亚硫酸钠溶液中加液态溴 B. 向硝酸银溶液中通入少量氯化氢 C. 向氢氧化钠溶液中通入少量氯气 D. 向硫化氢饱和溶液中通入少量氯气6. 相同温度下，两种稀氨水A 和B ，浓度分别为12.0-⋅L mol 和1.01-⋅L mol ，则A 、B 的-OH 浓度之比为（ ）A. 大于2B. 小于2C. 等于2D. 不能肯定 7. 下列电离方程式正确的是（ ） A. 43PO H -++343PO H B. 3CaCO -++232CO CaC. NaHS-++++2S H Na D. 3)(OH Fe -++OH Fe 338. 对某弱酸稀溶液加热时，下列叙述错误的是（ ）A B C D 11. 写出下列电离方程式：（均为L mol /1.0） （1）42HPO Na （2）4NaHSO其中在水中存在电离平衡的是 。
高三一轮复习 弱电解质的电离平衡[可修改版ppt]
![高三一轮复习 弱电解质的电离平衡[可修改版ppt]](https://img.taocdn.com/s3/m/981218a8168884868762d6d8.png)
1．下列事实不能证明HNO2是弱电解质的是( ) ①滴入酚酞，NaNO2溶液显红色 ②用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗 ③力强等pH、等体积的盐酸和HNO2溶液中和碱时，HNO2中和碱的能
④0.1 mol·L－1HNO2溶液的pH＝2
⑤HNO2与CaCO3反应放出2气体
⑥c(H＋)＝0.1 mol·L－1的HNO2溶液稀释至1 000倍，pH<4
3、电离平衡
2、平衡特征 逆、等、定、动、变 影响因素 （1）内因： 电解质本身的性质 （2）外因：①温度升高，有利于电离 ②浓度越稀，越有利于电离 ③同离子效应：加入与弱电解质具有相同离子的强电解质，能抑制电离。 ④能反应的离子：加入能与弱电解质的某种离子反应的强电解质，能
促进电离。
以0.1mol/LCH3COOH溶液中的平衡移动为例
Na＋、OH－、SO24－，共 5 种；盐酸中含有的微粒有 H2O、H＋、Cl－、OH－共 4 种，故
选 B 项。
(3)、强电解质和弱电解质的证明实验
证明某酸0.01mol/LHA是弱酸的实验方法： (1)测0.01mol/L HA的pH值 pH＝2，HA是强酸； pH > 2，HA是弱酸； (2)测NaA溶液的pH值 pH＝7，HA是强酸； pH > 7，HA是弱酸； (3)相同条件下，测相同浓度(PH)的HA和HCl溶液的导电导性电性弱为弱酸； (4)往同浓度的HA和HCl溶液中投入相同的Zn粒或CaCO3固体(导电性相同)
2021届高三化学一轮复习——弱电解质的电离平衡(有答案和详细解析)
2021届高三化学一轮复习——弱电解质的电离平衡（有答案和详细解析）一、选择题1．下列说法正确的一组是()①不溶于水的盐都是弱电解质②可溶于水的盐都是强电解质③0.5 mol·L－1的一元酸溶液中H＋浓度为0.5 mol·L－1④强酸溶液中的H＋浓度一定大于弱酸溶液中的H＋浓度⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴阳离子⑥熔融的电解质都能导电A．①③⑤⑥B．②④⑤⑥C．只有⑤D．只有⑥答案C解析电解质的强弱与溶解性无关，不溶于水的盐可能是强电解质，如硫酸钡，故①错误；电解质的强弱与溶解性无关，可溶于水的盐可能是弱电解质，如醋酸铅，故②错误；0.5 mol·L－1一元酸溶液H ＋浓度不一定为0.5 mol·L－1，如醋酸，故③错误；强酸溶液中的H＋浓度不一定大于弱酸溶液中的H＋浓度，H＋浓度与酸的浓度、分子中氢离子的个数以及电离程度有关，与电解质的强弱无关，故④错误；电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴阳离子，故⑤正确；酸在熔融态时均不导电，只有溶于水时才导电，故⑥错误；故选C。
2．已知醋酸达到电离平衡后，改变某条件电离平衡向正反应方向移动，则下列说法正确的是() A．醋酸的电离程度一定变大B．溶液的导电能力一定变强C．溶液的pH一定减小D．发生电离的分子总数增多答案D解析当增大醋酸的浓度时，平衡向正反应方向移动，但电离程度减小，c(H＋)变大，溶液导电能力增强，A项错误；若稀释醋酸，平衡右移，但c(H＋)、c(CH3COO－)均变小，导电能力减弱，B项错误；当向溶液中加碱时，c(H＋)变小，pH增大，平衡右移，C项错误；无论什么条件使平衡向右移动，一定会使发生电离的分子总数增多，D项正确。
3．(2019·宁波高考一模)下列说法正确的是()A．Cl2溶于水得到的氯水能导电，但Cl2不是电解质，而是非电解质B．只有在电流作用下KHSO4才能电离成K＋、H＋和SO2－4C．强电解质溶液的导电能力不一定都强；弱电解质溶液的导电能力不一定都弱D．BaSO4难溶于水，故BaSO4是弱电解质；醋酸铅易溶于水，故醋酸铅是强电解质答案C解析氯气为单质，既不是电解质也不是非电解质，A项错误；只有溶于水，在水分子作用下KHSO4才能电离成K＋、H＋和SO2－4，B项错误；电解质溶液导电能力与自由移动的离子浓度、离子带电荷数有关，而与电解质强弱无关，C项正确；电解质强弱与溶解性无关，与电离程度有关，硫酸钡难溶于水，但溶于水的部分完全电离，为强电解质，D项错误。
2021届高考化学备考一轮热点强化：弱电解质的电离平衡【解析版】
弱电解质的电离平衡1.常温下，向10 mL b mol·L-1的CH3COOH溶液中滴加等体积的0.01 mol·L-1的NaOH溶液，充分反应后，混合溶液呈中性，下列说法不正确的是 ( )A.b>0.01B.溶液中c(CH3COO-)=c(Na+)C.CH3COOH的电离常数K a=D.向CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液的过程中，水的电离程度逐渐减小【解析】选D。
反应后溶液呈中性，根据电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)得：c(H+)=c(OH-)，c(CH3COO-)=c(Na+)说明醋酸过量，b>0.01，A、B正确；pH=7，c(H+)=10-7 mol·L-1，K a===，C正确；在向CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液的过程中，水的电离程度变大，D错误。
2.已知常温时HClO的K a＝3.0×10－8，HF的K a＝3.5×10－4，现将pH 和体积都相同的次氯酸和氢氟酸溶液分别加蒸馏水稀释，pH随溶液体积的变化如图所示，下列叙述正确的是( )A．曲线Ⅰ为次氯酸稀释时pH变化曲线B ．取a 点的两种酸溶液，中和相同体积、相同浓度的NaOH溶液，消耗氢氟酸的体积较小C ．b 点溶液中水的电离程度比c 点溶液中水的电离程度小D ．从b 点到d 点，溶液中c (R －)c (HR )·c (OH －)保持不变(HR 代表HClO 或HF)答案 D解析 A 项，酸性越强，加水稀释时溶液pH 变化越大，HF 酸性强于HClO ，加水稀释时pH 变化大，所以曲线Ⅰ代表HF 稀释时pH 变化曲线，错误；B 项，pH 相同的两种酸，越弱的酸其浓度越大，消耗的NaOH 溶液体积更多，HClO 酸性弱于HF ，所以中和相同体积、相同浓度的NaOH 溶液，消耗HClO 的体积较小，错误；C 项，酸越弱，电离出H ＋趋势越小，对水的电离抑制程度越低，所以b 点溶液中水的电离程度比c 点溶液中水的电离程度大，错误；D 项，溶液中c (R －)c (HR )·c (OH －)＝c (R －)c (HR )·K wc (H ＋)＝K a K w，平衡常数只随温度的改变而改变，所以从b 点到d 点，溶液中c (R －)c (HR )·c (OH －)保持不变，正确。
高考化学一轮总复习课件弱电解质的电离
影响pH值的因素
包括电解质强弱、浓度、温度等 。
酸碱指示剂变色原理
酸碱指示剂定义
用于指示溶液酸碱性的化学试剂。
变色原理
酸碱指示剂在不同pH值的溶液中呈现不同的颜色 ，从而指示溶液的酸碱性。
常见酸碱指示剂
酚酞、甲基橙、石蕊等。
盐类水解原理及应用
盐类水解定义
电离过程描述
弱电解质部分电离
弱电解质在水中只有部分分子电 离成离子，存在电离平衡。
电离平衡的建立
在一定条件下（如温度、浓度）， 弱电解质的电离达到平衡状态，此 时溶液中各离子浓度保持相对稳定 。
电离平衡的移动
当外界条件（如温度、浓度）改变 时，弱电解质的电离平衡会发生移 动，以达到新的平衡状态。
影响电离平衡因素
盐在溶液中与水发生反应，生成弱电解质的过程。
水解原理
盐类水解是盐中阳离子或阴离子与水分子作用，生成弱电解质的反 应。
水解应用
利用盐类水解原理可以制备某些弱电解质、调节溶液pH值等。
04
常见弱电解质实验探究
醋酸电离实验设计及现象观察
实验设计
通过测定不同浓度醋酸溶液的pH 值，观察醋酸的电离程度与浓度 的关系。
现象观察
随着醋酸浓度的增加，溶液的pH 值逐渐降低，表明醋酸在溶液中 部分电离出氢离子。
氨水电离实验设计及现象观察
实验设计
通过测定不同浓度氨水溶液的pH值 ，观察氨水的电离程度与浓度的关系 。
现象观察
随着氨水浓度的增加，溶液的pH值逐 渐升高，表明氨水在溶液中部分电离 出氢氧根离子。
其他常见弱电解质实验探究
电离平衡常数的意义
电离平衡常数反映了弱电解质的电离程度，其大小与温度有 关。电离平衡常数越大，表明弱电解质的电离程度越大，反 之则越小。同时，电离平衡常数也是判断弱电解质相对强弱 的重要依据。
专题十七弱电解质的电离平衡 答案
专题十七 弱电解质的电离平衡讲义部分1. A 硫酸钡是盐,属于强电解质;食盐水是混合物,既不是电解质也不是非电解质;二氧化硅属于非电解质;醋酸是弱酸,属于弱电解质,故选A 。
2.D 分析图像可得气相、冰表面第一层、冰表面第三层中均只有分子存在,冰表面第二层中存在氢离子、氯离子、氯化氢分子、水分子,说明氯化氢分子发生了部分电离,HClCl -+H +,n (Cl -)=n (H +),则c (H +)=10-4mol18 g 0.9 g ·cm -3=5×10-3 mol ·L -1。
3.B pH=2的H 3PO 4溶液中c (H +)=10-2 mol ·L -1,每升溶液中所含N (H +)=0.01N A ,A 错误。
由电荷守恒知,该H 3PO 4溶液中存在c (H +)=c (H 2P O 4-)+2c (HP O 42−)+3c (P O 43−)+c (OH -),B 正确。
加水稀释能促进H 3PO 4的电离,使其电离度增大,由于以增大溶液体积为主,导致溶液中c (H +)减小,溶液pH 增大,C 错误。
向H 3PO 4溶液中加入NaH 2PO 4固体,溶液中c (H 2P O 4-)增大,促使平衡H 3PO 4H ++H 2P O 4-逆向移动,抑制H 3PO 4电离,溶液酸性减弱,D 错误。
4.C 根据HNO 2和CH 3COOH 的电离常数,可知酸性:HNO 2>CH 3COOH 。
相同pH 的两种酸溶液,稀释相同倍数时,弱酸的pH 变化较小,故曲线Ⅰ代表CH 3COOH 溶液,A 项错误。
两种酸溶液中水的电离受到抑制,b 点溶液pH 小于c 点溶液pH ,则b 点对应酸电离出的c (H +)大,对水的电离抑制程度大,故水的电离程度:b 点<c 点,B 项错误。
溶液中c(HA)·c(OH -)c(A -)=c(HA)·c(OH -)·c(H +)c(A -)·c(H +)=Kw K a (HA),从c 点到d 点,HA 的电离平衡正向移动,但K w 、K a (HA )的值不变,故c(HA)·c(OH -)c(A -)不变,C项正确。
弱电解质的电离平衡考点归纳
弱电解质的电离平衡考点归纳弱电解质电离平衡是电解质理论的基础，也是中学化学基本理论中的重要组成部分，近几年高考命题中反复考查。
在学生已经学过化学平衡理论并了解电解质在水溶液中发生电离和离子间发生反应等知识的基础上，进一步学习弱电解质的电离平衡。
高考命题的热点主要有影响弱电解质电离平衡因素，通过图象分析弱电解质和强电解质，电离常数和电离度等，为了更好的学习这一部分内容，本文做了详细的总结和归纳，希望对同学们的学习有所启发，达到触类旁通的效果。
一、弱电解质电离平衡1.电离平衡概念一定条件（温度、浓度）下，分子电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等，溶液中各分子和离子的浓度都保持不变的状态叫电离平衡状态，简称电离平衡。
任何弱电解质在水溶液中都存在电离平衡，达到平衡时，弱电解质在该条件下的电离程度最大。
2.电离平衡的特征电解质的电离平衡属于化学平衡中的一种形式，具有以下一些特征：“逆”——弱电解质的电离是可逆的，存在电离平衡“动”——电离平衡是动态平衡“等”——v(离子化)=v(分子化)≠0“定”——达到电离平衡状态时，溶液中分子和离子的浓度保持不变，是一个定值“变”——电离平衡是相对的，外界条件改变时，平衡被破坏，发生移动形成新的平衡。
二、影响弱电解质电离平衡的因素（符合勒?夏特列原理）1.内因：弱电解质本身的性质，是决定性因素。
2.外因①温度: 升高温度，由于电离过程吸热,平衡向电离方向移动，电离程度增大。
②浓度: 加水稀释，使弱电解质的浓度减小，电离平衡向电离的方向移动，电离程度增大。
因为溶液浓度越小，离子相互碰撞结合成分子的机会越小，弱电解质的电离程度就越大；所以，稀释溶液会促进弱电解质的电离。
例如：在醋酸的电离平衡CH3COOH CH3COO-+H+A 加水稀释，平衡向正向移动，电离程度变大，但c(CH3COOH)、c(H+)、c(CH3COO-)变小；B 加入少量冰醋酸，平衡向正向移动，c(CH3COOH)、c(H+)、c(CH3COO-)均增大但电离程度小；③外加相关物质（同离子效应）例如：mol/L的CH3COOH溶液CH3COOH CH3COO－+ H+向其中加入CH3COONa固体，溶液中c(CH3COO-)增大，CH3COOH的电离平衡向左移动，电离程度减小，c（H+）减小，pH增大。
高考化学一轮总复习课件弱电解质的电离平衡
弱电解质的电离程度较小，存在电离 平衡，且电离过程吸热。
常见弱电解质类型
弱酸
如醋酸、碳酸等，其电离程度较小，存在电离平衡。
弱碱
如氨水、氢氧化铁等，同样存在电离平衡，且电离程 度较小。
水
作为极弱的电解质，水的电离程度非常小，但在某些 条件下可以发生电离。
弱电解质与强电解质区别
电离程度不同
强电解质在水中完全电离，而弱电解质 则部分电离。
对酸碱指示剂的反应不同
强电解质可以使酸碱指示剂发生明显 颜色变化，而弱电解质则变化不明显
。
溶液性质不同
强电解质溶液导电能力强，而弱电解 质溶液导电能力相对较弱。
受温度影响不同
弱电解质的电离过程吸热，因此升高 温度可以促进其电离；而强电解质的 电离不受温度影响。
02
电离平衡原理
电离平衡建立过程
弱电解质部分电离
影响沉淀溶解平衡因素
同离子效应
在难溶电解质的饱和溶液中，加入含有与该难溶电解质具 有相同离子的易溶强电解质，从而使难溶电解质的溶解度 降低的现象称为同离子效应。
温度
大多数难溶电解质的溶解度随温度的升高而增大，少数难 溶电解质的溶解度随温度的升高而减小。
盐效应
在难溶电解质的饱和溶液中，加入不含与该难溶电解质具 有相同离子的强电解质，使难溶电解质的溶解度略有增大 的现象称为盐效应。
正确操作、准确观察和记录数据。
误差来源及减小误差方法
误差来源
酸碱滴定法中的误差主要来源于仪器误差、操作误差 和试剂误差等方面。例如，仪器未经校准、操作不规 范、试剂不纯等都可能导致误差的产生。
减小误差方法
为了减小误差，可以采取以下措施：使用校准合格的 仪器、规范实验操作、选用优质试剂、进行空白试验 以消除试剂误差、增加平行测定次数以减小随机误差 等。
高考化学一轮复习 《弱电解质的电离 电离平衡》精品讲练析
冠夺市安全阳光实验学校高考化学一轮精品讲练析弱电解质的电离 电离平衡1． 掌握电解质、非电解质、强电解质、弱电解质的概念。
2． 掌握弱电解质的电离平衡以及浓度、温度等对电离平衡的影响。
3．了解电离平衡常数。
4. 了解水的电离及离子积常数；5. 了解溶液pH 的定义。
了解测定溶液pH 的方法，能进行pH 的简单计算一、强电解质与弱电解质的区别强电解质弱电解质定义 溶于水后几乎完全电离的电解质 溶于水后只有部分电离的电解质化合物类型离子化合物及具有强极性键的共价化合物某些具有弱极性键的共价化合物。
电离程度 几乎100％完全电离 只有部分电离电离过程不可逆过程，无电离平衡可逆过程，存在电离平衡溶液中存在的微粒（水分子不计）只有电离出的阴阳离子，不存在 电解质分子既有电离出的阴阳离子，又有电解质分子 实例绝大多数的盐（包括难溶性盐） 强酸：H 2SO 4、HCl 、HClO 4等强碱：Ba （HO ）2 Ca （HO ）2等 弱酸：H 2CO 3 、CH 3COOH 等。
弱碱：NH 3·H 2O 、Cu （OH ）2 Fe （OH ）3等。
电离方程式KNO 3=K ++NO 3—H 2SO 4=2 H ++SO 42—NH 3·H 2O NH 4++OH_H 2SH ++HS _HS_H ++S2-二、弱电解质的电离平衡1、弱电解质的电离平衡指在一定条件下（温度、浓度），弱电解质电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等时的状态。
弱电解质的电离平衡的特点是：(1)动态平衡：电离方程式中用“”，如：CH 3COOHCH 3COO —+H +。
(2)条件改变：平衡被打破。
如在CH 3COOH 的石蕊溶液中（呈红色）加入固体CH 3COONH 4，即增大了c （CH 3COO —），平衡左移，c （ H +）变小，使红色变浅。
(3)弱电解质在离子反应中电离平衡发生移动。
将等质量的锌粉分别投入10mL0.1mol/L 盐酸和10mL0.1mol/L 醋酸中，实验结果：盐酸的反应速率比醋酸快。
2021届新高考版高考化学一轮复习考点考法精练：专题十七弱电解质的电离平衡
专题十七弱电解质的电离平衡考点1弱电解质的电离平衡1.[2020贵州贵阳摸底考试]室温下,能说明NH3·H2O为弱电解质的实验事实是( )A.铵盐受热都易分解B.0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液的pH<7C.氨水中只有少量的OH-D.0.1 mol·L-1的氨水能使无色酚酞试液变红2.[2019四川成都摸底测试]已知25 ℃时,H2A的K a1=4.0×10-4、K a2=5.0×10-11,HB的K a=2.0×10-5。
下列说法正确的是( )A.常温下,相同浓度溶液的pH:H2A<HBB.升高Na2A溶液的温度,c(Na+)c(A2-)减小C.HB能与NaHA溶液反应生成H2AD.常温下,相同浓度溶液的碱性:Na2A<NaB考点2电离常数及其应用3.[2020福建福州八县一中联考]已知常温下碳酸、亚硫酸、次氯酸的电离平衡常数如表所示。
H2CO3H2SO3HClOK a1=4.4×10-7K a1=1.29×10-2K a=4.7×10-8K a2=4.7×10-11K a2=6.24×10-8下列说法正确的是( )A.常温下,相同浓度的H2SO3溶液和H2CO3溶液的酸性,后者更强B.向Na2CO3溶液中通入少量SO2:2C O32-+SO2+H2O2HC O3-+S O32-C.向NaClO 溶液中通入少量CO2:2ClO-+CO2+H2O2HClO+C O32-D.向氯水中分别加入等浓度的NaHCO3溶液和NaHSO3溶液,均可提高氯水中HClO的浓度4.[2020江西南昌摸底测试]常温下,将NaOH溶液滴加到某一元酸(HA)溶液中,测得混合溶液的pH与离子浓度变化关系如图所示。
[已知:p c(A-)c(HA)=-lg c(A-)c(HA)]下列叙述正确的是( ) A.K a(HA)的数量级为10-4B.滴加NaOH溶液过程中,c(A-)·c(OH-)c(HA)保持不变C.m点所示溶液中:c(H+)=c(HA)+c(OH-)-c(Na+)D.n点所示溶液中:c(Na+)=c(A-)+c(HA)5.[2019河南五校联考]常温下,浓度均为c0、体积均为V0的MOH和ROH两种碱液分别加水稀释至体积为V,溶液pH随lg VV0的变化如图甲所示;当pH=b时,两曲线出现交叉点x,如图乙所示。
高中化学 全程复习考点17.电离平衡
能否是否完全高考化学考点解析全程复习考点：电离平衡1．复习重点1．强、弱电解质的概念及电离方程式的书写； 2．弱电解质的电离平衡；电离平衡常数。
2．难点聚焦（一）强电解质、弱电解质 1．相互关系否——非电解质 化合物 是——强电解质 能 否——弱电解质热或水的作用电解质 自由移动离子思考：一种物质的水溶液能导电，原物质一定是电解质吗？分析：不一定！关键要分清发生电离散是否要原物质本身。
有可能溶于水时就发生了化学变化如（1）Cl 2 −−→−溶于水氯水 ↓ ↓即不是电解质 HCl. HClO 又不是非电解质 发生电离（2）CO 2 −−→−溶于水碳酸溶液 ↓ ↓非电解质 H 2CO 3电离（3）Na 2O −−→−溶于水NO 2OH 溶液 ↓ ↓虽不是本身电离子 NaOH 电离 但可在熔融态电离，故它属强电解质注意：多元强酸电离一步完成且完全如 H n A====Nh++A n—而多元弱酸的电离是分步进行的，且第二步电离比第一步电离困难，第三步电离比第二步电离更困难，但每步电离都存在相应的电离平衡，因此应分步书写电离方程式。
例如磷酸的电离方程式应写三步：H3PO4 H++H2PO4—， H2PO4— H++HPO42— HPO42— H++PO43—，不能合并成H3PO4 3H++PO43—。
由于磷酸溶液中的[H+]主要由第一步电离决定，因此磷酸的电离方程式有时也可只写第一步。
对HnA弱酸而言，电离方程式可只考虑：HnA H++Hn+A—想一想：为什么多元的酸电离下一步比上一步困难，电离程度小得多，甚至可忽略？（二）弱电解质的电离平衡（1）概念弱电解质的电离平衡是指在一定条件下（湿度、浓度），弱电解质电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等的状态。
（2）特点①动——动态平衡：V（闻子化）=V（分子化）≠0。
在电离方程式中用“”表示。
②定——平衡时各组成成分一定，即平衡时溶液中离子浓度和分子浓度保持不变③变——条件改变，平衡被打破。
高三化学一轮复习 【弱电解质的电离平衡】
高三化学一轮复习弱电解质的电离平衡考点一弱电解质的电离平衡1．弱电解质(1)概念(2)与化合物类型的关系强电解质主要是大部分离子化合物及某些共价化合物，弱电解质主要是某些共价化合物。
2．弱电解质的电离平衡(1)电离平衡的建立在一定条件下(如温度、压强等)，当弱电解质电离产生离子的速率和离子结合成分子的速率相等时，电离过程达到了平衡。
(2)电离平衡的特征(3)外界条件对电离平衡的影响内因：由弱电解质本身的结构或性质决定，电解质越弱，其电离程度越小。
3．以0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液为例，填写外界条件对CH3COOH CH3COO－＋H＋ΔH＞0的影响。
实例(稀溶液) CH3COOH H＋＋CH3COO－ΔH>0改变条件平衡移动方向n(H＋) c(H＋) 导电能力K a加水稀释→增大减小减弱不变加入少量冰醋酸→增大增大增强不变通入HCl(g) ←增大增大增强不变加NaOH(s) →减小减小增强不变加入镁粉→减小减小增强不变升高温度→增大增大增强增大加CH3COONa(s)←减小减小增强不变深度思考1．正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”(1)强电解质溶液中不存在溶质分子，弱电解质溶液中存在溶质分子()(2)氨气溶于水，当NH3·H2O电离出的c(OH－)＝c(NH＋4)时，表明NH3·H2O电离处于平衡状态()(3)室温下，由0.1 mol·L－1一元碱BOH的pH＝10，可知溶液中存在BOH===B＋＋OH－()(4)电离平衡右移，电解质分子的浓度一定减小，离子浓度一定增大()(5)稀释弱电解质溶液时，所有粒子浓度都一定会减小()答案(1)√(2)×(3)×(4)×(5)×2．分别画出冰醋酸和0.1 mol·L－1的醋酸加水稀释时导电能力的变化图。
答案题组一 改变条件，平衡移动，判结果变化1．将浓度为0.1 mol·L －1HF 溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是( ) A ．c (H ＋) B ．K a (HF) C.c (F －)c (H ＋) D.c (H ＋)c (HF )答案 D2．H 2S 水溶液中存在电离平衡H 2SH ＋＋HS －和HS－H＋＋S 2－。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
专题十七 弱电解质的电离平衡考点1弱电解质的电离平衡1.[2020贵州贵阳摸底考试]室温下,能说明NH 3·H 2O 为弱电解质的实验事实是( )A.铵盐受热都易分解B.0.1 mol ·L -1 NH 4Cl 溶液的pH<7C.氨水中只有少量的OH -D.0.1 mol ·L -1的氨水能使无色酚酞试液变红2.[2019四川成都摸底测试]已知25 ℃时,H 2A 的K a1=4.0×10-4、K a2=5.0×10-11,HB 的K a =2.0×10-5。
下列说法正确的是( )A.常温下,相同浓度溶液的pH:H 2A<HBB.升高Na 2A 溶液的温度,c(Na +)c(A 2-)减小C.HB 能与NaHA 溶液反应生成H 2AD.常温下,相同浓度溶液的碱性:Na 2A<NaB考点2电离常数及其应用3.[2020福建福州八县一中联考]已知常温下碳酸、亚硫酸、次氯酸的电离平衡常数如表所示。
H 2CO 3H 2SO 3HClOK a1=4.4×10-7 K a1=1.29×10-2 K a =4.7×10-8K a2=4.7×10-11K a2=6.24×10-8下列说法正确的是( )A.常温下,相同浓度的H 2SO 3溶液和H 2CO 3溶液的酸性,后者更强B.向Na 2CO 3溶液中通入少量SO 2:2C O 32-+SO 2+H 2O2HC O 3-+S O 32- C.向NaClO 溶液中通入少量CO 2:2ClO -+CO 2+H 2O2HClO+C O 32-D.向氯水中分别加入等浓度的NaHCO 3溶液和NaHSO 3溶液,均可提高氯水中HClO 的浓度4.[2020江西南昌摸底测试]常温下,将NaOH 溶液滴加到某一元酸(HA)溶液中,测得混合溶液的pH 与离子浓度变化关系如图所示。
[已知:pc(A -)c(HA)=-lg c(A -)c(HA)]下列叙述正确的是( )A.K a (HA)的数量级为10-4B.滴加NaOH溶液过程中,c(A -)·c(OH -)c(HA)保持不变C.m 点所示溶液中:c (H +)=c (HA)+c (OH -)-c (Na +)D.n 点所示溶液中:c (Na +)=c (A -)+c (HA)5.[2019河南五校联考]常温下,浓度均为c 0、体积均为V 0的MOH 和ROH 两种碱液分别加水稀释至体积为V ,溶液pH 随lg VV 0的变化如图甲所示;当pH=b 时,两曲线出现交叉点x,如图乙所示。
下列叙述正确的是( )A.c 0、V 0均不能确定其数值大小B.电离常数K b (MOH)≈1.1×10-4C.x 点处两种溶液中水的电离程度相等D.lgV V 0相同时,将两种溶液同时升高相同的温度,则c(R +)c(M +)增大 6.[2019山东济南质量评估]常温下,将一定浓度的HA 和HB 两种酸溶液分别与0.1 mol ·L -1 NaOH 溶液等体积混合,实验记录如下表:混合液 pH 加入的酸 酸的浓度/(mol ·L -1)① 8.6 HA 0.10 ②2.0HB0.12下列说法正确的是( ) A.HA 为强酸,HB 为弱酸B.溶液①中存在:c (A -)>c (Na +)>c (OH -)>c (H +)C.升高温度,溶液①中c (H +)增大,pH 减小D.溶液②中存在:c (Na +)+c (H +)=c (OH -)+c (B -)7.[2020吉林长春第一次质量监测节选,5分]酿酒和造醋是古代劳动人民的智慧结晶,白酒和醋也是日常生活中常见的有机物。
(1)下列以高粱为主要原料的酿醋工艺中,利用醋酸溶解性的是 (填标号)。
A.蒸拌原料B.淀粉发酵C.用水浸淋D.放置陈酿(2)写出乙酸在水溶液中的电离平衡常数的表达式: 。
(3)已知25 ℃下,CH3COOH的电离平衡常数K a=2×10-5,则25 ℃时CH3COONa的水解平衡常数K h=(填数值)。
8.[2019山西太原名校定时训练节选,3分]CO2溶于水形成H2CO3。
已知常温下H2CO3的电离平衡常数K a1=4.4×10-7、K a2=4.7×10-11,NH3·H2O的电离平衡常数为K b=1.75×10-5。
常温下,用氨水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液,NH4HCO3溶液显(填“酸性”“中性”或“碱性”);请计算反应N H4++HC O3-+H2O NH3·H2O+H2CO3的平衡常数K= (保留2位有效数字)。
一、选择题1.[一元弱酸滴定一元弱碱]已知10-3.4≈3.98×10-4,常温下CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相等,现向10 mL 浓度为0.010 0 mol/L的氨水中滴加相同浓度的CH3COOH溶液,在滴加过程中溶液的pH与所加CH3COOH 溶液的体积关系如图所示。
下列说法错误的是( )A.n=7B.水的电离程度先增大再减小C.常温下,0.010 0 mol/L的氨水中NH3·H2O的电离度为3.98%D.Y点对应的溶液中c(NH3·H2O)+c(OH-)=c(CH3COO-)+c(H+)2.[结合图像考查电离常数、电离度、水的离子积常数的应用]常温下,一元弱碱甲胺(CH3NH2)的电离常数K b≈4.0×10-4,lg 5≈0.7。
电解质溶液的电导率与离子浓度有关,电导率越大,溶液的导电能力越强。
常温下,用0.02 mol·L-1盐酸分别滴定20.00 mL浓度均为0.02 mol·L-1的NaOH溶液和CH3NH2溶液,利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。
下列推断正确的是( )A.曲线Ⅰ代表NaOH的滴定曲线,H点对应的溶液中不存在电离平衡B.G点对应的溶液中:c(Cl-)>c(H+)>c(CH3N H3+)>c(OH-)C.常温下,E、F点对应的溶液中水电离的c(H+)·c(OH-)=1.0×10-14D.常温下,F点对应的溶液的pH≈6.33.[2020河北唐山摸底考试]常温下,用0.100 0 mol·L-1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L-1某酸(HA)溶液,溶液中HA、A-的物质的量分数δ(X)随pH的变化如图所示。
下列说法正确的是[已知δ(X)=c(X)c(HA)+c(A-)]( )A.K a(HA)的数量级为10-5B.溶液中由水电离出的c(H+):a点>b点C.当pH=4.7时,c(A-)+c(OH-)=c(HA)+c(H+)D.当pH=7时,消耗NaOH溶液的体积为20.00 mL二、非选择题(共16分)4.[考查电离平衡常数的应用][6分]已知25 ℃时有关弱酸的电离平衡常数如表所示。
弱酸的化学式HSCN CH3COOH HCN H2CO3电离平衡常数1.3×10-1 1.8×10-56.2×10-1K a1=4.4×10-7K a2=4.7×10-11(1)25 ℃时,将20 mL 0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液和20 mL 0.1 mol·L-1 HSCN溶液分别与20 mL 0.1 mol·L-1NaHCO3溶液混合,实验测得产生的气体体积(V)随时间(t)的变化关系如图所示。
反应初始阶段两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是。
(2)若保持温度不变,在CH3COOH溶液中通入一定量的氨气,下列量会变小的是(填字母)。
a.c(CH3COO-)b. c(H+)c. K wd. CH3COOH的电离平衡常数(3)某温度时,测得0.01 mol·L-1 NaOH溶液的pH=11。
在此温度下,将pH=2的H2SO4溶液V1 L与pH=12的NaOH溶液V2 L混合,若所得混合液呈中性,则V1∶V2= 。
5.[新素材、新情境][10分]近年研究发现As2O3(砒霜)在治疗白血病、恶性肿瘤等方面有特效。
砷有两种常见的酸:砷酸(H3AsO4)、偏亚砷酸(HAsO2)。
已知H3AsO4的p K a1、p K a2、p K a3依次为2.25、6.77、11.40(p K a=-lg K a)。
回答下列问题:(1)写出砷酸第二步的电离方程式: 。
(2)下列实验不能证明H3AsO4的酸性比HAsO2强的是(填标号)。
A.常温下,测定0.01 mol ·L -1 HAsO 2溶液和0.01 mol ·L -1 H 3AsO 4溶液的pHB.常温下,测定0.1 mol ·L -1 NaAsO 2溶液和0.1 mol ·L -1 Na 3AsO 4溶液的pHC.常温下,分别用蒸馏水稀释pH=4的H 3AsO 4溶液、HAsO 2溶液100倍,测定稀释后溶液的pHD.常温下,比较体积均为10 mL,浓度均为0.01 mol ·L -1 HAsO 2溶液、H 3AsO 4溶液分别与质量相等且形状相同的锌粒反应(3)常温下,加水稀释H 3AsO 4溶液,下列量会增大的是 (填标号)。
A.K w B.pH C.c(AsO 43-)c(H 3AsO 4)D.c (H +)·c (H 2As O 4-)(4)向10.00 mL 0.1 mol ·L -1 H 3AsO 4溶液中滴加0.1 mol ·L -1 NaOH 溶液,加入NaOH 溶液的体积为V 时,c (H 3AsO 4)=c (H 2As O 4-)。
①V (填“>”“<”或“=”)10.00 mL 。
②此时,混合溶液的pH= 。
专题十七 弱电解质的电离平衡1.B 铵盐的不稳定性与NH 3·H 2O 是弱电解质无关,A 项错误;NH 4Cl 水解显酸性,说明是强酸弱碱盐,能说明NH 3·H 2O 是弱电解质,B 项正确;氨水浓度极小时,其中OH -含量很少,与NH 3·H 2O 是弱电解质无关,C 项错误;0.1 mol ·L -1的氨水能使无色酚酞试液变红,只能说明氨水显碱性,与NH 3·H 2O 是弱电解质无关,D 项错误。
2.A H 2A 的K a1大于HB 的K a ,说明H 2A 的电离程度比HB 的电离程度大,故常温下,相同浓度溶液的pH:H 2A<HB,A 项正确。