高一化学离子反应1
高一化学必修1：离子反应方程式整理(全)
高一化学必修1：离子反应方程式整理(全)1. 离子反应方程式基础离子反应方程式是描述离子在化学反应中参与的过程和生成物的方程式。
在离子反应方程式中，正离子和负离子交换或结合形成新的化合物。
2. 离子反应方程式的写法离子反应方程式的写法包括离子的符号和配平系数。
2.1 正离子符号正离子的符号通常采用元素的化学符号，例如：- 钠离子：Na+- 铝离子：Al3+- 铵离子：NH4+2.2 负离子符号负离子的符号通常采用元素本身的符号加上负号，例如：- 氯离子：Cl-- 氧离子：O2-2.3 配平系数离子反应方程式中的配平系数用于平衡反应方程式。
配平系数表示反应物和生成物的摩尔比例关系。
3. 离子反应方程式的例子以下是一些常见的离子反应方程式例子：3.1 酸和金属反应的离子方程式酸和金属反应时，氢气和相应的金属盐会生成。
例如：2HCl + Zn -> ZnCl2 + H23.2 酸和碱反应的离子方程式酸和碱反应时，盐和水会生成。
例如：HCl + NaOH -> NaCl + H2O3.3 氯化物和银离子反应的离子方程式氯化物和银离子反应时，生成相应的沉淀物。
例如：AgNO3 + NaCl -> AgCl↓ + NaNO3（注：↓表示沉淀物）4. 总结离子反应方程式是描述离子在化学反应中参与的过程和生成物的方程式。
了解离子反应方程式的基础知识，包括离子的符号和配平系数，可以帮助我们更好地理解化学反应的过程和结果。
以上是关于高一化学必修1中离子反应方程式的整理，希望对你的学习有所帮助。
高一化学必修一离子反应知识点
高一化学必修一离子反应知识点高一化学必修一离子反应知识点(一)电解质和非电解质(1)电解质:在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。
(2)非电解质:在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物。
(3)强电解质:在水溶液里全部电离成离子的电解质，大多数盐强酸、强碱是强电解质。
(4)弱电解质:在水溶液里只有部分电离成离子的电解质,弱酸、弱碱、水是弱电解质。
电离(1)概念:电解质在水溶液中或熔融状态下解离成自由移动的阴、阳离子的过程称为电离。
(2)电离方程式:电离方程式在书写时要遵循质量守恒和电荷守恒，书写时强电解质连接符用“可逆号”，弱电解质连接符用“一”。
(3)从电离的角度认识酸、碱、盐①酸:电离时生成的阳离子全部是H的化合物。
②碱;电离时生成的阴离子全部是OH的化合物。
③盐:电离时能生成金属阳离子(或NH4+ )和酸根阴离子的化合物。
离子反应(1)离子反应:在溶液中有离子参加的反应称为离子反应。
(2)离子反应发生的条件:有难溶物质、难电离物质或挥发性物质生成。
(3)离子方程式①概念:用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。
②书写步骤:可概括为四个字，即“写”“拆“删”“查”。
③意义:表示某一个具体的化学反应，表示同一类型的离子反应。
(4)离子方程式正误的判断(5)溶液中离子的共存问题电解质和非电解质相关问题问题1：不是电解质的物质定是非电解质吗?不一定最据化合物在水溶液中或端融状态下能香导电，将化合物分为电邮解质和非电解质、即电解质和非电解质是针对化合物而言的，判断物质是电解质还是非电为化合物。
单质和混合物不属于化合物，它们既不是电解质也不是非电解质。
因此,不是电解质解质的前提条件是物质的物质不一定是非电解质，正确的说法是”不是电解质的化合物定是非电解质”。
问题2:在水溶液中能导电的化合物定是电解质吗?电解质在熔触状态下一定能导电吗?不一定。
只有在水溶液中或熔融状态时自身电离成自由离子而导电的化合物才是电解质。
高一化学必修一《离子反应》知识点总结
高一化学必修一《离子反应》知识点总结第1篇：高一化学必修一《离子反应》知识点总结高一化学必修一《离子反应》知识点梳理一、离子反应的概念离子反应是指有离子参加的反应。
也就是说，反应物中有离子或生成物中有离子的反应，均为离子反应。
由于中学阶段涉及的问题多数是指水溶液中的变化，所以水溶液中电解质间的相互反应便成了离子反应的常见问题。
但须注意的是，凡是离子化合物，就含有离子，有时固体状态的物质之间（如实验室判氨）或固体与气体之间（如碱石灰与*化*）发生的反应，也可以是离子反应，只是通常不书写类似这样过程的离子反应方程式。
在水溶液中发生离子反应的条件即复分解反应的三个条件（有难电离、难溶及易挥发物质生成）和氧化还原反应（比如置换反应等）。
二、离子共存问题水溶液中所有能反应或相互促进水解的离子都不能大量共存(注意不能完全共存，而是大量共存)。
一般规则是:1、凡相互结合生成难溶或微溶*盐的离子（熟记常见的难溶、微溶盐）；2、与h+不能大量共存的离子（生成水或弱）*及*式弱*根离子：1氧族有：oh-、s2-、hs-、so32-、hso3-2氮族有：h2po4-、hpo42-、po43-3卤族有：f-、clo-4碳族有：ch3coo-、co32-、hco3-、sio32-5含金属*根离子：alo2-3、与oh-不能大量共存的离子有：nh4+和hs-、hso3-、hco3-、h2po4-、hpo42-等弱*的*式*根离子以及弱碱的简单阳离子（比如：cu2+、al3+、fe3+、fe2+、mg2+等等）4、能相互发生氧化还原反应的离子不能大量共存：1常见还原*较强的离子有:fe2+、s2-、i-、so32-。
2氧化*较强的离子有：fe3+、clo-、mno4-、cr2o72-、no3-、此外，s2o32-与h+也不能共存（发生歧化反应）。
例1：下列各组离子：①i-、clo-、no3-、h+②+、nh4+、hco3-、oh-3so32-、so42-、cl-、oh-④fe3+、cu2+、so42-、cl-⑤h+、+、alo2-、hso3-⑥ca2+、na+、so42-、co32-在水溶液中能大量共存的是a、①b、③④c、②⑤d、①④[解题分析]本题全面考查离子共存知识，在题给的六组离子中，第①组clo-与h+、i-不能大量共存，第②组中nh4+与oh-、hco3-与oh-不能大量共存，第③④组中各离子可以共存，第⑤组h+与alo2-、hso3-不能大量共存，第⑥组中ca2+与co32-甚至so42-不能大量共存。
离子反应(高一化学)
1、钠单质与水反应：2Na + 2H2O = 2Na+ + OH- + H2↑2、过氧根离子与水反应：2O22- + 2H2O = 4OH- + O2↑3、过氧根离子与二氧化碳反应：2O22- + 2CO2 = 2CO32- + O24、铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g) = F3O4 + 4H2↑5、铝与强碱性溶液反应：2Al + 2OH- + 2H2O = 2AlO2- + 3H2↑6、氧化钙与水反应：CaO + H2O = Ca2+ + 2OH-7、氧化铁与酸反应：Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O8、氧化铝与酸反应：Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O9、氧化铝与强碱性溶液反应：Al2O3 + 2OH- = 2AlO2- + H2O10、三价铁离子与氢氧根离子反应：Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3↓11、二价铁离子与氢氧根离子反应：Fe2+ + 2OH- = Fe(OH)2↓12、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)313、氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3 △Fe2O3 + 3H2O（g）↑14、实验室制取氢氧化铝：2Al3+ + 6NH3•H2O = 2Al(OH)3↓ + 6NH4+15、氢氧化铝与酸反应：Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O16、氢氧化铝与强碱性溶液反应：Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O17、氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3 △Al2O3 + 3H2O18、三价铁离子与铁单质反应：2Fe3+ + Fe = 3Fe2+19、二价铁离子与氯气反应：2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl-20、氯气与铁单质反应：2Fe + 3Cl2 点燃2Fe3+ + 6Cl-21、氯气与金属铜反应：Cu + Cl2 点燃Cu2+ + 2Cl-22、氯气与金属钠反应：2Na + Cl2 点燃2Na+ + 2Cl-23、氯气与水反应：Cl2 + H2O = H+ + Cl- + HClO↑24、次氯酸光照分解：2HClO 光2H+ + Cl- + O225、氯气与氢氧根离子反应：Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO- + H2O26、氯离子与银离子反应：Cl- + Ag+ = AgCl↓27、漂白粉长期置露在空气中：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3↓ + 2HClO↑28、二氧化氮与水反应：3NO2 + H2O = 2H+ + 2NO3- + NO29、三氧化硫与水反应：SO3 + H2O = 2H+ + SO42-30、铵根离子与氢氧根离子反应：NH4 + OH- △NH3↑ + H2O31、二氧化硫与氢氧化钙的反应：SO2 + Ca2+ + 2OH- = CaSO3↓ + H2O32、二氧化硫与氯气的反应SO2 + Cl2 + 2H2O = 2H+ + 2Cl- + H2+ + SO42-33、亚硫酸与硫化氢的反应：H2SO3 + 4H+ + 2S2- = 3S + 2H2O34、NO、NO2的回收：NO2 + NO + 2OH- = 2NO2- + H2O补充初中的：35、硫酸根离子的检验: Ba2+ + SO42- = BaSO4↓36、碳酸根离子的检验: CaC2+ + CO32- = CaCO3↓37、碳酸钠与酸反应: CO32- + 2H+ = H2O + CO2↑38、铁单质与二价铜离子反应: Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu39、钙离子与碳酸根离子反应：Ca2+ + CO32- = CaCO3↓一些学习方法：一、难溶物不拆例l：向碳酸钙中加入过量盐酸。
高一【化学(人教版)】离子反应(第一课时)-课件-含实验视频
饱和BaSO4溶液 4.58×10-4
任务一 分析BaSO4在水中的主要存在形式
A同学： BaSO4难溶→ BaSO4固体 B同学： BaSO4属于盐→在水中电离→
自由移动的 Ba2+和SO24-
高中化学
高中化学
任务一 分析BaSO4在水中的主要存在形式
资料1 25 ℃时，BaSO4的溶解度为2.38×10-4 g
4 熔融NaCl
实验现象
灯泡亮 灯泡不亮 灯泡不亮
灯泡亮
导电性
能够导电 不能导电 不能导电 能够导电
微观解释 （猜想） 有自由移动的 带电粒子
有自由移动的 带电粒子
活动2 探究NaCl溶液能导电的原因
实验 序号
物质
3 NaCl固体
实验现象 灯泡不亮
4 熔融NaCl 灯泡亮
导电性 不能导电 能够导电
干燥的NaCl固体不导电
高中化学
熔融的NaCl能够导电
高中化学
活动2 探究NaCl溶液能导电的原因
实验 序号
1 2 3
4
物质 NaCl溶液 蒸馏水 NaCl固体 熔融NaCl
实验现象 灯泡亮
灯泡不亮 灯泡不亮
灯泡亮
导电性
微观解释 （猜想）
能够导电
有自由移动的 带电粒子
不能导电 无大量带电粒子
不能导电
微观解释 （猜想）
有带电粒子， 不能自由移动
有自由移动的 带电粒子
高中化学
高中化学
活动2 探究NaCl溶液能导电的原因
宏观
不能导电
NaCl 固体
加热熔化
能够导电
熔融 NaCl
微观
2022高一化学课时教案第2章第2节《离子反应》1(新人教版必修1)
第二节离子反响整体设计沉着说课一、教学分析在介绍离子反响及其发生的条件以前，需要介绍电解质的概念，以及电解质的电离方程式。
因此，本节内容分为两局部：“酸、碱、盐在水溶液中的电离〞和“离子反响及其发生的条件〞。
在初中化学中，学生已做过溶液的导电性实验。
在此根底上，介绍氯化钠、硝酸钾、氢氧化钠等固体分别加热至熔化后能导电，这样很顺利地引出电解质的概念。
然后，通过介绍氯化钠在水中的溶解和电离，引出NaCl电离方程式的书写，以及HCl、H2SO4、HNO3三种酸的电离方程式，从电离的角度得出酸的定义。
最后安排“思考与交流〞活动，引导学生从电离的角度概括出碱和盐的本质。
通过上面的讨论，使学生了解到电解质在溶液里所起反响的实质是离子之间的反响后，即可很自然地转入到对离子反响的讨论。
教科书通过对［实验21］现象的分析，引导学生得出CuSO4溶液与BaCl2溶液反响的实质是2SO与Ba2+的反响，从而引出离子方程式。
然后，通过四组酸碱反响的离子方程式的书写，4得出中和反响的实质，引导学生更深入地了解离子反响的本质。
最后通过［实验22］总结出溶液中离子互换型的离子反响发生的条件。
本节没有介绍非电解质和强、弱电解质的概念，离子反响那么侧重于对概念和发生条件的认识。
本节内容主要特点是重视化学知识的综合运用。
例如，通过引导学生参考酸的定义，尝试从电离的角度概括出碱和盐的本质，以及对初中学过的中和反响等知识的综合运用，培养学生分析问题、解决问题的能力，并训练学生的科学方法，加深他们对所学知识的理解。
二、教学建议1.知道酸、碱、盐在水溶液中的电离情况，是认识离子反响及其发生条件的关键。
教学时，在让学生了解电解质概念的根底上，重点讨论酸、碱、盐的电离情况，从电离的角度认识酸、碱、盐。
2.做好演示实验，把实验和学生讨论密切结合起来。
本节实验是认识电解质的电离和离子反响本质的最好途径。
例如，通过［实验21］、［实验22］进行讨论，可顺利导出离子反响的本质和离子互换反响的发生条件，并对离子方程式有更深刻的理解。
高一化学离子反应1(PPT)3-3
练习
下列物质哪些是电解质？哪些是非电解质？ Cu 、 NaCl固体、CO2 、 Na2O 、蔗糖、NaCl溶液、H2O、 酒精、浓硫酸 。
回忆
1、下面哪些物质能导电？为什么能导电 ？ 盐酸、NaOH 溶液 、NaCl固体、石墨、蔗糖、KCl 溶液、Cu
小结：（1）石墨、铜能溶液、KCl溶液能导电因 为它们的溶液中有自由移动的离子存在。
大洋。由于北冰洋的水温度很低，这些“外溢”的冷水形成了一层冷流，使得地球大洋的海水温度迅速地下降了大约度。海洋温度的下降又严重影响了大陆 气候，使大陆上空的空气变冷。同时，空气中的水蒸气含量也迅速减少，引起了陆地上普遍的干旱。 [] 气候骤变造成恐龙绝灭的一条可能的途径是严重影响 恐龙的卵。一些科学家； 云股票：/ ； 发现，在恐龙灭绝之前的白垩纪末期，恐龙蛋的蛋壳有变薄的趋势，说明在恐龙大绝灭之 前有气候急剧变化造成的作用。我国的一些古生物学家也发现，在一些化石地点产出的恐龙蛋中，临近绝灭时期的那些恐龙蛋蛋壳上的气孔比其它时期的恐 龙蛋蛋壳中的气孔要少，这很可能与气候变得寒冷干燥有关。 [] 物种进化说 认为恐龙由于繁荣期长达.亿年，使得肉体过于巨体化。而且，角和其它骨骼也 出现异常发达的现象，因此在生活上产生极大的不便，最终导致绝种。 [] 恐龙中最具代表性的迷惑龙，体长米，体重达吨，由于体型过于庞大，使动作迟钝 而丧失了生活能力。另外，三角龙等则因不断巨大化的三只角以及保护头部的骨骼等部位异常发达，反而走向自灭之途。 [] 受挫理论说 已经在世界上许多 地方陆续发现了古老爬行类的蛋化石，尤其是恐龙的蛋化石。按照形态结构，可以把恐龙蛋分为短圆蛋、椭圆蛋和长形蛋等种类。恐龙蛋的大小变化范围很 大，蛋壳厚度及其内外部“纹饰”、蛋壳结构及其壳层中的椎状层和柱状层比例变化范围都存在不同的差异。为了深入开展恐龙蛋内部特征的研究，科学家 已经采用了很新的技术和多种方法，如扫描隧道显微镜，x射线衍射仪，偏光显微镜，CT扫描仪等等。我国科学家首次采用CT技术对山东莱阳出土的恐龙蛋 化石进行了无损伤内部结构特征的研究，发现了山东莱阳的一些恐龙蛋化石具有其它方法无法观察到的恐龙胚胎。一些科学工作者认为。恐龙胚胎的变形与 错位，有可能导致恐龙蛋无法正常孵化，从而使恐龙走向衰弱最终灭绝。 [] 变化理论说 白垩纪末期的恐龙大绝灭是生物历史上的一个千古之谜，科学家提 出了一个又一个的理论来试图解释其原因，但是至今没有一个让所有人都能够接受的定论。较为流行的说法是小行星撞击地球引起的灾难导致了恐龙的灭绝， 但是这一理论并不完善。因为恐龙是当时地球上最成功的动物，其丰富的多样性更是表现得大小不等、形态各异、生活方式也是多种多样。 [] 现代科学分析 使我们了解到，在地球刚刚形成的遥远年代里，空气中基本上没有氧气，二氧化碳的含量却很高。后来，随着自养生物的出现，光合作用开始了消耗二氧化 碳
高一化学离子反应1
A、①② B、②③④
C、③④
D、全部
2、下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质是（ Ｃ）
A、HClO
B、Cl2
C、CO2 D、 NH4HCO3
二、电离
为什么电解质在水溶液里或熔化状态下能够导电？
因为此时它们发生了电离 结果：产生了能够自由移动的离子
电离：电解质在溶于水或受热熔化时， 离解成自由移动的离子的过程。
用l电=离N方a程+ 式+ 表C示l-
比较
电离程度
强电解质 完全电离
弱电解质 部分电离
溶液中粒子 离子
分子，离子
同浓度溶液导电性
强
弱
物质 类别实例
大多数盐类， 弱酸，弱碱， 强酸，强碱， 水，如醋酸， (如 KNO3 NaCl，碳酸，氨水 KOH，)
小结：
一、电解质和非电解质 二、 强电解质和弱电解质 三、电离
第二节 离子反应
回忆
1、下面哪些物质能导电？为什么能导电 ？ 盐酸、NaOH 溶液 、NaCl固体、石墨、蔗糖、KCl 溶液、Cu
小结：（1）石墨、铜能导电，因为其中有自 由移动的电子。 （2）盐酸、NaOH 溶液、KCl溶液能导电因 为它们的溶液中有自由移动的离子存在。
一、电解质和非电解质
1.电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物. 如：酸、碱、盐等。 2.非电解质：在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物. 如：蔗糖、酒精等。
作业： 写出下列物质的电离方程式：
H2SO4 H2SO3 NH3.H2O H2S
Ba(OH)2
NaHSO4 CH3COOH
；快手号出售 https:// 快手号出售；
练 习
下列物质哪些是电解质？哪些是非电解质？ Cu 、 NaCl固体、CO2 、 Na2O 、蔗糖、NaCl溶液、H2O、 酒精、浓硫酸 。
离子反应课件1_高一化学课件
实验
现象
1.向试管中加入1mLNa2SO4溶 液， 再加入1mLBaCl2 溶液
2.向试管中加入1mLNaOH , 再滴入1滴酚酞，然后用滴管 逐滴滴入稀盐酸至溶液恰好变 色为止
3.向盛有1mLNa2CO3 溶液的 试管中加入1mL盐酸
高中化学课件
思考：
联系前面所学的内容，你能 否从离子反应的实质分析以上 的三个反应？
[实验2－1]
实验
1、向试管中加入 2mL0.1mol/L的CuSO4 溶液和2mL0.1mol/L的 NaCl 溶液
2、向试管中加入 2mL0.1mol/L的CuSO4 溶液和2mL0.1mol/L的 BaCl2 溶液
现象
无明显变化 产生白色沉淀
高中化学课件
思考与交流：
为什么BaCl2 可以和CuSO4 发生反 应，而NaCl 却不能？
第二个反应的实质是什么？你能否 设计一个实验来验证你的猜想？
高中化学课件
1、离子反应：有离子参加的反应。 1）离子反应的实质：
溶液中的某些离子减少。
硫酸铜和氯化钡反应的实质：
Ba2+ +SO42- = BaSO4 ↓
高中化学课件
Байду номын сангаас
在什么情况下可以使 溶液中的离子浓度减少 呢？
高中化学课件
[实验2－2]
由此你能否总结出离子反应 需要什么条件？
高中化学课件
2、离子反应发生的条件：
生成沉淀 放出气体 生成水
高中化学课件
第二节 离子反应
高中化学课件
o 诸葛亮南讨到达今云南西洱河，遇 到4个毒泉，其中一个为哑泉。彼 时天气酷热，大队人马皆饮哑泉水， 待其回到军营，竟人人无法言语。 后得一智者指教，复饮安乐泉水， 随即吐出恶涎，便能言语。
高一化学 离子反应 第一课时(精讲)
第一课时
郭 来
思考 1：下列物质中哪些能导电?为什么能导电?
盐酸、NaOH溶液、NaCl固体、铁、蔗糖溶液、酒精 溶液、K2SO4溶液、Cu。
小结：
①铁、铜能导电 因为其中有自由移动的电子存在。 ②盐酸、NaOH溶液、K2SO4溶液能导电 因为它们的溶液中有自由移动的离子存在。
同样是溶液为什么有的可以导电有的不可以呢？
常见的弱电解质： 弱酸：H2CO3 、CH3COOH、H2S、HF等 弱碱：NH3· H2O、Cu(OH)2、Fe(OH)3等 水
？ ？ ？
酸、碱、盐 为什么在水 溶液中能导 电呢？
让我们透过现象来看本质吧！
三、酸、碱、盐的电离 1 电离定义：
物质溶于水或受热熔化时，离 解成能够自由移动的离子的过 程称为电离。 2 电离方程式：用化学式和离子符 号来表示物质电离的式子。
写出 FeCl3 、Na2SO4、NH4NO3的电离方程式:
FeCl3 Na2SO4 NH4NO3 Fe3+
2Na+
+
3 Cl-
+ SO42NO3-
NH4+ +
从电离的角度给出盐的定义
盐:电离时生成金属阳离子(包括NH4+)和酸根阴离 子的化合物。
酸：电离时生成的阳离子全部是H+的化合物
碱：电离时生成的阴离子全部是OH—的化合物
H2SO4 H2SO4 MgCl2 MgCl2 FeSO4 FeSO4 NH3· H2O NH3· H2O Fe2+ + H2+ + SO422H+ + SO42Mg+2 + Mg2+ +
高一化学离子反应1
中加双语学校高一化学作业（离子反应1）班级 姓名一、选择题1．下列反应的离子方程式正确的是 A ．氨气通入醋酸溶液 CH 3COOH+NH 3 == CH 3COONH 4 B ．澄清的石灰水跟盐酸反应 H ++OH － == H 2O C ．碳酸钡溶于醋酸 BaCO 3+2H + == Ba 2++H 2O+CO 2↑D ．金属钠跟水反应 2Na+2H 2O == 2Na ++2OH －+H 2↑ 2．下列反应的离子方程正确的是A ．碳酸钠溶液中通入少量氯化氢气体 CO 32－+2H CO 2↑+H 2OB ．碳酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液 SO 42－+Ba BaSO 4↓C ．用氨水吸收氯化氢气体 NH 3·H 2O+H NH 4++ H 2O D ．足量的锌跟硫酸铁反应 Zn+2Fe Zn 2++2Fe 2+3.能用H ++OH －= H 2O 表示的化学方程式为（ ）A.稀H 2SO 4和Ba(OH)2溶液反应B.氢氧化铜和稀盐酸反应C.氢氧化钾和稀H 2SO 4反应D.氢氧化钠和醋酸反应 4.下列离子方程式书写正确的是（ ）A.Na 与水反应:Na+H 2O=Na ++OH －+H 2↑ B.Fe 与盐酸反应:2Fe+6H +=2Fe 3++3H 2↑C.Cu 和AgNO 溶液反应:Cu+Ag +=Cu 2++Ag+D.石灰石与盐酸反应:CaCO 3+2H +=Ca 2++H 2O+CO 2↑ 5.无色溶液中能大量共存的是A.K +、Na +、Cl -、NO 3-B.Cu 2+、NO 3-、OH -、Cl -C.MnO 4-、OH -、Cl -、K +D.CO 32-、K +、H +、Cl -6．在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是A ．Na +、K +、OH －、Cl －B ．Na +、Cu 2+ 、SO 42－、NO 3－C ．Mg 2+、Na +、SO 42－、Cl －D ．Ba 2+、HCO 3－、NO 3－、K +7．重金属离子具有毒性。
高一化学必修一离子反应笔记
高一化学必修一离子反应笔记
以下是高一化学必修一离子反应的笔记：
1. 离子反应的概念：在溶液中有离子参加的化学反应。
2. 离子反应的本质：反应物的某些离子浓度的减小。
3. 离子反应发生的条件：
- 生成难溶物，如生成BaSO4、AgCl、CaCO3 等沉淀。
- 生成难电离的物质，如生成H2O、CH3COOH、NH3·H2O 等弱电解质。
- 生成气体，如生成CO2、SO2、H2S 等气体。
- 发生氧化还原反应，如Cl2+2Br- === 2Cl-+Br2。
4. 离子方程式的书写步骤：
- 写：写出反应的化学方程式。
- 拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式。
- 删：删去方程式两边不参加反应的离子。
- 查：检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。
5. 离子方程式的意义：离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应。
6. 离子共存问题：
- 离子间能发生反应，则不能大量共存。
- 注意题干中的条件，如“无色溶液”、“酸性溶液”、“碱性溶液”等。
高一化学离子反应方程式
1、硝酸银与盐酸及可溶性盐酸盐溶液：Ag++Cl-=AgCl↓2、钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH–+H2↑3、钠与硫酸铜溶液：2Na+2H2O+Cu2+=2Na++Cu(OH)2↓+H2↑4、过氧化钠与水反应：2Na2O+2H2O=4Na++4OH–+O2↑5、碳酸氢盐溶液与强酸溶液混合：HCO3-+H+=CO2↑+H2O6、碳酸氢盐溶液与醋酸溶液混合：HCO3-+CH3COOH=CO2↑+H2O+CH3COO-7、氢氧化钙溶液与碳酸氢镁反应：Ca2++2OH-+2HCO3-+Mg2+=Mg(OH)2↓+CaCO3↓8、向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠：2HCO3-+Ca2++2OH–=CaCO3↓+2H2O+CO32–9、向碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠：Ca2++HCO3-+OH–=CaCO3↓+H2O10、澄清石灰水通入少量CO2：Ca2++2OH–+CO3=CaCO3↓+H2O11、澄清石灰水通入过量CO2：OH–+CO2=HCO3-12、碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：Ca2++2OH–+2HCO3-=CaCO3↓+CO32–+2H2O13、碳酸氢钠溶液与过量石灰水反应：HCO3-+OH–+Ca2+=CaCO3↓+H2O14、等物质的量氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合：Ba2++2OH–+NH4++HCO3-=BaCO3↓+H2O+NH3•H2O15、向氢氧化钠溶液中通入少量的CO2：CO2+2OH–=CO32–+H2O16、过量的CO2通入氢氧化钠溶液中：CO2+OH–=HCO3-17、碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液：NH4++HCO3-+2OH–=NH3↑+CO32–+2H2O18、碳酸钙与盐酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O19、碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O20、碳酸镁溶于强酸：MgCO3+2H+=Mg2++CO2↑+H2O21、硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba2++2OH–+Mg2++SO42–=BaSO4↓+Mg(OH)2↓22、硫酸溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba2++2OH–+2H++SO42–=BaSO4↓+2H2O23、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至中性：2H++SO42–+2OH–+Ba2+=2H2O+BaSO4↓24、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至硫酸根完全沉淀：H++SO42–+OH–+Ba2+=BaSO4↓+H2O25、硫酸铝溶液中加入过量氢氧化钡溶液：2Al3++3SO42–+8OH–+3Ba2+=3BaSO4↓+2AlO2–+4H2O26、氢氧化镁与稀硫酸反应：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O27、铝跟氢氧化钠溶液反应：2Al+2OH–+2H2O=2AlO2–+3H2↑28、氧化铝溶于强碱溶液：Al2O3+2OH–=2AlO2–+H2O29、氧化铝溶于强酸溶液：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O30、氢氧化铝与氢氧化钠溶液：Al(OH)3+OH–=AlO2–+2H2O31、氢氧化铝与盐酸溶液反应：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O32、氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+33、明矾溶液加热水解生成沉淀：Al3++3H2O=Al(OH)3↓+3H+34、氯化铝溶液与偏铝酸钠溶液：Al3++3AlO2–+6H2O=4Al(OH)3↓35、偏铝酸钠溶液中加入少量盐酸：AlO2–+H++H2O=Al(OH)3↓36、偏铝酸钠溶液中加入过量盐酸：AlO2–+4H+=Al3++2H2O37、偏铝酸钠溶液中通入少量二氧化碳:2Na++2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+Na2CO338、铁粉与氯化铁溶液反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+39、铜与氯化铁溶液反应：Cu+2Fe3+=Cu2++3Fe2+40、硫化亚铁与盐酸反应：FeS+H+=Fe2++H2S↑41、硫化钠溶液中加入溴水：S2–+Br2=S↓+2Br–42、氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl–43、向硫酸铁的酸性溶液中通入足量的H2S：2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+44、氯化铁溶液中滴加少量硫化钠溶液：2Fe3++S2–=S↓+2Fe2+45、硫化钠溶液中滴加少量氯化铁溶液：2Fe3++3S2–=S↓+2FeS↓46、氯化铁溶液中滴加少量碘化钾溶液：2Fe3++2I–=2Fe2++I247、氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：Fe3++3OH–=Fe(OH)3↓48、氯化铁溶液跟过量氨水反应：Fe3++3NH3•H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+49、氯化铁溶液与硫氰化钾溶液：Fe3++3SCN–=Fe(SCN)350、明矾溶液与少量氢氧化钡溶液反应：2KAl(SO4)2+3Ba(OH)2=Al(OH)3↓+2BaSO4↓+K2SO451、明矾溶液与过量氢氧化钡溶液反应：KAl(SO4)2+2Ba(OH)2=KAlO2+2BaSO4↓+2H2O52、硫酸亚铁溶液中加用硫酸酸化的过氧化氢溶液：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O53、硫酸亚铁溶液中加用硫酸酸化的高锰酸钾溶液：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O54、四氧化三铁溶于浓盐酸：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O55、氧化铁溶于氢碘酸溶液：Fe2O3+2I-+6H+=2Fe2++I2+3H2O56、用氯化铁与沸水反应制氢氧化铁胶体：Fe3++3H2O= Fe(OH)3+3H+57、亚硫酸溶液中加入氯水：H2SO3+Cl2+H2O=4H++2Cl-+SO42-58、亚硫酸溶液中加入氯化铁：H2SO3+2Fe2++H2O=4H++2Fe2++SO42-59、亚硫酸溶液中加入双氧水：H2SO3++H2O2=2H++H2O+SO42-60、氯气通入水中：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO61、亚硫酸钠溶液中加入溴水：SO32-+H2O+Br2=SO42-+Br-+2H+62、二氧化硫通入溴水中：SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-63、单质铁溶于过量稀硝酸中：Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O65、过量单质铁溶于稀硝酸中：3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O66、单质铜与稀硝酸反应：3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O67、单质铜与浓硝酸反应：Cu+2NO3-+4H+=Cu2++2NO2↑+2H2O68、铜片插入硝酸银溶液：2Ag++Cu=2Ag+Cu2+69、二氧化锰与浓盐酸共热：MnO2+2Cl-+4H+=Mn2++Cl2↑+2H2O70、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O71、次氯酸钙溶液通入过量的二氧化碳：ClO-+H2O+CO2=HClO+HCO3-72、次氯酸钠溶液中加入浓盐酸：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O73、氯酸钾与浓盐酸：ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O74、硫化钠、亚硫酸钠混合液中加入稀硫酸：2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O75、NO2溶于水：3NO2+H2O=2H++NO3-+NO↑76、醋酸钡溶液与硫酸反应：Ba2++2CH3COO-+2H++SO42-=BaSO4↓+2CH3COOH77、醋酸与氢氧化钾溶液反应：CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O78、醋酸与氨水反应：CH3COOH+NH3•H2O=CH3COO-+NH4++2H2O79、SO2通入酸性高锰酸钾溶液：5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+70、硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓81、硫酸铜溶液中加入少量氨水：Cu2++2NH3•H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+。
高一、1章2节离子反应(一)
1、电解质的概念 (1)定义 高温熔化时或水溶液中能直接电离 (1)定义 高温熔化时或水溶液中能直接电离的化合物 熔化时或水溶液中能直接电离的
电解质的电离条件： (2) 电解质的电离条件：
例 离子化合物 共价化合物 水溶液中 熔化状态（液态） 熔化状态（液态）
知识整理
NaCl HCl
电离 电离
电离 不电离
电 解 质
怎样表示? 怎样表示
电离方程式…… 电离方程式
练习: 写出下列物质的电离方程式： 练习 写出下列物质的电离方程式：
① H2SO4 ② HClO ③Ba(OH)2 ④ Cu(OH)2 ⑤ NH3·H2O、 ⑥ KMnO4 、⑦CaCO3 、 ⑧ NaHSO4 ⑨ NaHCO3 ⑩H2O
① H2SO4 = 2H++SO42③ Ba(OH)2 = Ba2++2OH⑦CaCO3 = Ca2++CO32⑨ NaHCO3 = Na++HCO3② HClO ⇋ H++ClO④ Cu(OH)2 ⇋ Cu2++2OH⑧NaHSO4 = Na++H++SO42⑩H2O ⇋ H++OH-
(3) 影响电解质溶液的导电性强弱的因素： ①自由移动的离子浓度：离子浓度越大，导电能力越强. 自由移动的离子浓度：离子浓度越大，导电能力越强 ②离子电荷数：电荷数越高，导电能力越强。 离子电荷数：电荷数越高，导电能力越强。 与金属导电相反) ③温度：温度越高，导电能力越强。(与金属导电相反 温度：温度越高，导电能力越强。 与金属导电相反
写出下列反应的离子方程式： 练：写出下列反应的离子方程式：
H2SO4＋KOH H2SO4＋2KOH=K2SO4+2H2O 2H+ + SO42-＋2K++ 2OH-=2K++ SO4 2-+2H2O 2H+ + 2OH-=2H2O H+ + OH-=H2O
高一化学离子反应1(1)
• ⑵书写： • 一写：书写出正确的化学方程式
二 离子反应
• ⑵书写： • 二改：易溶于水、易电离的物质改写成离子形式，
难溶物或难电离物及气体仍用化学式表示。
• 难溶物：溶解性表 • 难电离物：弱电解质、弱酸酸式阴离子 • 气体： • 单质与氧化物 • 三删：等量地删去方程式两边相同的离子。 • 四查：原子守恒、电荷守恒、电子守恒（化合价
?“你要买水果，不要在外头买，贵参参地给人唬不知，去给巷子底那个查甫人买，伊爱饮烧酒，不
时一个面红光光，臭酒现，若是到十二点，日头一下晒，伊就人晕头壳痛，伊就轻彩卖，外头的红肉木瓜一斤三十，伊喊三斤五十。” 持家的学位在此吧！要不然，苦日子怎么捱得过？如果战争、灾荒、病乱的年岁让我碰上了，为着存活，也许还捏得更紧更狠？
阿嬷还是每日梳一个紧紧的髻。 我问阿嬷：“你几岁的时头壳上有白头毛？” 她说：“谁会记住这，大概是嫁给你阿公以后，抑是你阿公死了后？做啥？” 我说：“我有白头毛了。” 尚未发生 ? 四月当然不是残酷的季节。孩童在草地上踢足球，球追孩子，孩子追球。
年轻教练吹哨子喊著：「喂！你们还没睡醒吗？快快快，球过来了，用力踢出去！」 ? 风，带著稀薄花香从山上吹来。那香，只够让专心呼吸的人嗅闻，「春，将尽！」你深呼吸，转译鼻腔内讯息竟起了恋恋不舍。风吹拂你额前微霜的发丝，彷佛安慰，彷佛一向都懂。 ? 阳光穿透晨雾
? “莫
彩钱！哼（不屑的声调），买那个花干啥？看没三天就谢去，你拢免呷饭静静坐住看，就会饱啊？你买那把花的钱，我买一甲地的菠宁菜还有剩！” “看‘水’呀，瘄内插一盆花‘水’呀！” “‘水’去壁！人说‘猪仔牵去唐山还是猪’，你这已经讲不变了！”
?
阿嬷的老磨功，我是及不上的。她能够把市场的每一条曲巷壁缝都探摸得如视掌纹，找出卖价最便宜的摊贩，使自己永远不在钱字上吃闷亏，这些技巧很顶有心理学修养的，她说：
高一化学离子反应(1)
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练习3：下列离子方程式正确的是（
A:铝和稀硫酸 Al+2H+=Al3++H2↑
）
B:石灰石和盐酸 CO32-+2H+=CO2↑+H2O
C:氢氧化钡和稀硫酸 H++OH-=H2O
D:铜和硝酸银溶液 Cu+Ag+=Cu2++Ag E:澄清的石灰水和盐酸 H++OH-=H2O
F:碳酸钡和稀硫酸 BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O
例
酸 碱
H2SO4 电解质电离时生成的阴离子全部 NaOH 是氢氧根离子（OH-）的化合物 Ca(OH)2 电解质电离时生成的阳离子是 金属离子或铵根离子（NH4+）, 阴离子是酸根离子的化合物 NaCl NH4NO3
电解质电离时生成的阳离子全 部是氢离子（H+）的化合物
盐
练习： 以下中学化学常见的物质： ①Cu②NaCl③NaHSO4④SO3⑤H2SO4⑥C2H5OH ⑦CaCO3⑧BaSO4⑨Cu(OH)2⑩Fe(OH)3⑪NaOH ⑫NH3·H20 请按下列分类标准回答问题： （1）属于电解质的是： （2）能电离H+的是： （3）属于酸的是： （4）属于碱的是： （5）属于难溶性盐的是： ， ， ， ， ，
②向①中沉淀加入B时沉淀溶解,并有气体逸出
③向②中生成的溶液中加入C时,又有白色沉淀生成
根据以上现象回答下列问题: (1)判断A、B、C各是什么溶液? HCl A: Ba(NO3)2 B: C:
H2SO4.Fra bibliotek（2）有关反应的离子方程式： ① ② ③ Ba2++CO32-=BaCO3↓ ， ， 。
BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑
四、离子共存 （1）不能共存：离子间若发生下列反应之一 ①生成难溶物或微溶物 如：
②生成气体或挥发性物质
如：
③生成难电离物质
如：
常见难电离的物质： a b c
（2）隐含条件 ①无色透明溶液中，不存在有色离子
如： ②弱酸的酸式根离子在较强的酸性和碱性条件下 如：HCO3- 、HSO3练习：在强酸性溶液中能大量共存且溶液为 无色透明的一组离子是（
C:K+、Cl-、HCO3-、NO3-
）
A:Ca2＋、Na+、NO3-、SO42- B:Mg2+、Cl-、Al3+、SO42D:Ca2+、Na+、Fe3+、NO3-
五、离子反应的应用
（1）混合物的分离 如：分离铜粉和氧化铜粉末
（2）物质的提纯 （3）物质的鉴别
如：粗盐的提纯
如:有A、B、C三种无色溶液，只知是HCl H2SO4 Ba(NO3)2三种物质的溶液的各一种。按一定顺序滴入 Na2CO3溶液中至恰好完全反应,有一下现象: ①加入A时生成白色沉淀
如：碳酸钡和稀硝酸反应
CO32-+2H+ = H2O+CO2↑ BaCO3+2H+ = Ba2++H2O+CO2↑
√
5、以物质的组成为依据 如：氢氧化钡和稀硫酸 Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
√
6、注意物质的状态，是否漏写
如：碳酸钾和稀盐酸
CO32-+2H+ = H2O+CO2↑
【实验2－2】 p32页表格
（2）离子方程式的意义
离子方程式不仅可以表示某一 具体的化学反应，而且还可以表示 同一类型的离子反应。
3、离子方程式的书写 如：Cu(OH)2和稀HCl （1）写：写出反应的化学方程式 （2）拆： 把易溶于水、易电离的物质拆成离子 形式(强酸、强碱、可溶性盐) （难溶的物质、气体和水仍用化学式 表示） （3）删： 把不参加反应的离子从方程式两端删去
（H2O、弱酸、弱碱等） 如：硫酸和氢氧化钠溶液 （3）生成易挥发性的物质（气体） 如：碳酸钙和稀盐酸
三、离子方程式正误判断 1、以客观事实为依据
如：铁与稀盐酸反应
2Fe+6H+ = 2Fe3++3H2↑ 2、以质量守恒为依据 如：铝与稀盐酸反应 Al+3H+ = Al3++H2↑
3、以电荷守恒为依据 如：2FeCl3+Fe = 3FeCl2 (正确) Fe3++Fe = 2Fe2+ (错误) 4、以物质的实际状态为依据
（4）查： 检查方程式两端各元素的原子个数和 电荷数是否相等
练习： 完成下列化学方程式，并改写为离子方程式 ①硫酸和氢氧化钠 ③硫酸钠和氯化钡 ④盐酸和氢氧化钾 ⑥硫酸钾和硝酸钡 ⑦硫酸和氢氧化钾 ⑧碳酸钠和硫酸 ⑤碳酸钠和盐酸 ②碳酸钾和盐酸
⑨硫酸镁和氯化钡
4、离子反应发生的条件 （1）生成难溶于水的物质 如：硝酸银溶液和氯化钠溶液 （2）生成难电离的物质
Ba2++SO42+=BaSO4↓
二、离子反应及其发生的条件 1、离子反应 （1）定义： 有离子参加或生成的反应
如：向稀HCl中加入AgNO3溶液
再如：实验室制取CO2 （2）离子反应的特点： 离子反应总是向着某种离子浓度减小 的方向进行
2、离子方程式 （1）定义：用实际参加反应的离子符号
来表示反应的式子 【探究】
（5）治理水中的污染物
如：一种污水中含有KCl,另一种污水中含AgNO3
若将两种污水按适当的比例混合 Ag++Cl-=AgCl↓ 将混合物的水经过过滤后再排放，不但消 除了水的污染，而且还能回收AgCl。用这样的 水浇灌农田又能增加肥料（K+ NO3-）
理，你把这贝子府管好咯才是正经事，其它の，爷断然不会亏咯你。跟咯爷十几年，怎么这点儿事情都还没有搞清楚？”“爷，您就原谅妾身吧，以后再也不会咯。”第壹卷 第477 章 喜愁两各女儿同时怀有身孕の消息令年夫人又是欢喜又是忧愁。欢喜当然是因为水清！总算是熬出咯头，终于得咯王爷の恩宠，终于可以与王爷和和美美地过上幸福の小日子，如 今又有咯身孕，下半辈子终于有咯依靠。欢喜当然是因为婉然！总算是这门亲事还有各圆满の结局，当时强行将她许配给二十三小格，虽然曾经很是恼恨她抢咯凝儿の夫君，但毕竟 也是自己养咯十几年の闺女，心底里总希望她能有壹各好の归宿。现在刚刚嫁进二十三贝子府就有咯身孕，说明二十三小格对她宠爱有加，这就令年夫人格外地放下心来。欢喜过后 就是忧愁。两各闺女同时怀胎生子，将来她怎么照顾得过来？虽然壹各在王府，壹各在贝子府，都是高攀不起の天家，但是将来生产の时候，就算是天皇贵胄也还是会通情达理地允 许娘家人前去探望陪伴，毕竟只是皇子府邸，而不是深宫六院。年夫人当然是最想去陪水清，可是又觉得对婉然太过愧疚：出嫁の时候不是从年府抬上の轿子，现在要生小小格咯， 她还不能去陪伴，怎么对得起她那死去の亲爹娘？壹时间弄得年夫人患得患失、不知所措。年夫人在发愁，王爷也在发愁，因为他实在是拿水清不晓得该怎么办。以前王府里任何壹 各主子怀咯身孕，那可都是整各府里天大の喜事，不但奴才们精心伺候，连其它各院の主子们都或真心或假意地表示着恭喜和祝贺。毕竟他の子嗣稀少，虽然现在已经有咯三各小格， 可是和他の同龄人甚至是比他年龄更小の兄弟们比起来，别人の府里小小格都是两位数（除咯八贝勒府之外），而只有他，竟然是“事不过三”，实在是难以望其相背。如此尴尬の 局面尽管是他最不想见到の，但也是他自作自受の结果，怨不得任何人。谁让他多年来只专宠李侧福晋壹各人，让其它の诸人们都成咯摆设？现在阴差阳错地，水清竟也怀有咯身孕， 虽然根本就不是他心之所想、梦之所盼，但是在“多子多孙、福寿延绵”の传统观念支配下，人们看中の只是小小格，又有谁会去在意小小格の额娘是谁？退壹万步说，就算小小格 の额娘出身奴婢甚至是青楼，人们都会照样认咯小小格！至于小小格の额娘，还不是想怎么处置就怎么处置？远の不说，就说隔壁八贝勒府の弘旺小小格，生母张氏即便是母凭子贵， 被八小格收为侍妾，实际上自从小小格壹生下来就与她永远地告别，被养在咯那木泰の名下。那木泰不仅仅只是弘旺小小格名义上の嫡母，在照料小小格の事情上，她更是亲力亲为， 就如同小小格の亲生额娘那样承担咯全部の抚育职责，培养咯深厚の母子之情。毕竟那木泰自己从不曾生育过亲生儿女，弘旺小小格就是她の壹切。第壹卷 第478章 母子自从生下 弘旺小小格后，张氏这各亲生额娘の全部任务就算是彻底结束咯，不但直接被剥夺咯抚育小小格の权利，就连探望都要得到那木泰の特别恩准。实际上，为咯斩断他们母子の血脉相 连，壹年到头，张氏都难得见到弘旺小小格壹面，更不要说培养啥啊母子亲情咯。现在弘旺已经有六岁，母子俩六年の朝夕相处，那木泰六年の真情付出，现如今弘旺只认那木泰壹 人为自己の额娘，对张氏毫无半点感情可言。即使是在家宴等场合，张氏好不容易盼来咯母子相见の难得机会，弘旺小格却连看都不看张氏壹眼，而是偎依在那木泰の怀中，壹副母 子其乐融融の样子。实际上，这样の结果根本也怨不得那木泰の狠心绝情，更不能怨弘旺小格の“嫌贫爱富”，这是皇家の天规！那木泰只是在尽壹各嫡妻、嫡母の重要责任而已。 就连皇三子诚亲王胤祉都是自幼被抚养于内大臣绰尔济家中，王爷更是壹出生被抚养在孝懿皇后の宫中，贵为皇帝の诸人都不能亲自抚育自己の小小格，何况是小小の张氏？大清朝 这壹独特制度の最主要目の就是防止嫔妃（王妃）母凭子贵，做大母家势力，将来发生外戚干预朝政、江山不保の恶果。现在面对水清即将诞下の小小格，王爷更是要小心提防到极 点。他の其它妻妾们の娘家都是势微力单，就算是身为嫡福晋の排字琦，虽然她の阿玛--费扬古大人曾是当朝壹品大员，但是在她与王爷大婚の时候，费扬古已经致休七年。现在更 是过去咯二十多年，排字琦の娘家早就是家道中落。而水清则完全不壹样。他们年家现在恰是圣眷正隆：她の父亲才刚刚致休，两各兄长，特别是她の二哥，雄踞壹方势力。这样强 大の母家势力，生长于深宫、深谙权术之道の王爷当然要仔细地盘算如何安置这各即将出世の小小格。这是他从来都没有遇到过の新情况。排字琦生育过大小格，但那是嫡长子，自 然名正言顺地抚育在排字琦の名下；春枝生育过两各小格格，但她是宫女出身，小格格又都是才壹各月即殇，自是没有让他费过心。只有淑清，生育过壹各格格三各小格。但是淑清 の父亲大人才只是区区五品知府，她自己连参加选秀の资格都没有。而且她生育前两各小小格の时候，正值排字琦抚育她自己の大小格弘晖，没有更多の精力再去照料淑清の小小格， 因此他正好以此为借口没有坚持这各规矩。当弘时小格降生后，弘晖小格已殇，排字琦膝下无子，迫于压力，他只得暂时将弘时先养在排字琦の名下，给众人做做样子。没过两年， 禁不住淑清の苦苦哀求，反正小