金属离子水解PH值表
水解和水化有何区别
水解和水化有何区别水化作用:物质与水发生化合叫水化作用,又称水合作用,(一般指分子或离子的水合作用。
)水溶液中离子一般均以水化离子的形式存在。
根据X射线衍射分析，液态水是微观晶体，在短程和短时间内具有与冰相似的结构，即1个中心水分子周围有4个水分子占在四面体的顶角包围着它，四面体结构是通过氢键形成的。
5个水分子没有占满四面体的全部体积，是一个敞开式的松弛结构。
离子溶入水中后，离子周围存在着一个对水分子有明显作用的空间，当水分子与离子间相互作用能大于水分子与水分子间的氢键能时，水的结构就遭到破坏，在离子周围形成水化膜。
紧靠离子的第一层水分子定向地与离子牢固结合，与离子一起移动，不受温度变化的影响，这样的水化作用称原水化或化学水化，它所包含的水分子数称为原水化数。
第一层以外的水分子也受到离子的吸引作用，使水的原有结构遭到败坏，但由于距离稍远，吸引较弱，与离子联系较松，这部分水化作用称二级水化或物理水化。
它所包含的水分子数随温度的变化而改变，不是固定值。
用不同方法测定原水化数，所得结果相差很大，这是因为不同方法测出的数值，都是原水化数加上部分二级水化数。
用不同方法测出的常见离子的水化数见表。
由表中数据可以看出离子半径小，电荷数大的离子水化数大，在它周围的水分子多，这些水分子都定向地牢固地与离子结合，失去了独立运动的能力。
离子周围的第一层水分子数虽然不变，但并不是同一个水分子永久地无限期地留在离子周围，而是与外界的水分子不断地相互交换，只是保持水化数不变。
离子水化作用产生两种影响，一是离子水化作用减少溶液“自由”水分子的数量，增加离子体积，因而改变电解质溶液中电解质的活度系数（使Y±增大）和电导性质。
这是溶剂对溶质的影响；二是离子水化往往破坏附近水层中的正四面体结构。
降低离子邻近水分子层的相对介电常数，这是溶质对溶剂的影响。
水解:物质与水发生的导致水发生分解的反应（不一定是复分解反应）由弱酸根或弱碱离子组成的盐类的水解有两种情况：①弱酸根与水中的H+ 结合成弱酸，溶液呈碱性，如乙酸钠的水溶液:CH3COO- + H2O ←═→CH3COOH + OH-②弱碱离子与水中的OH- 结合，溶液呈酸性，如氯化铵水溶液：NH4+ + H2O ←═→NH3·H2O + H+生成弱酸（或碱）的酸（或碱）性愈弱，则弱酸根（或弱碱离子）的水解倾向愈强。
金属离子水解PH值表
离子浓度
沉淀PH
金属离子10^-1 10^-2 10^-3 10^-4 10^-5 pKsp
In 3.27 3.60 3.93 4.26 4.59 33.2
Sn(二价离子) 0.57 1.07 1.57 2.07 2.57 27.8
Sn(四价离子) 0.25 0.50 0.75 1.00 1.25 56
Cd 7.7 8.2 8.7 9.2 9.7 13.6
Pb(二价离子) 7.04 7.54 8.04 8.54 9.04 14.9
Pb(四价离子) --- --- --- --- -1.13 65.53
Tl -0.27 0.06 0.39 0.72 1.05 43.8
Fe(二价离子) 7.0 7.5 8.0 8.5 9.0 15.1
Ti 1.00 1.33 1.66 2.00 2.33 40
Bi 4.20 4.53 4.86 5.19 5.52 30.4
“--”代表数值很大，生产工艺中不可能存在，未用括号标出价态的离子是正常价态。
此表的显著的作用是：
从其中Sn(二价离子)、Sn(四价离子)沉淀的PH数据，我们可以找到方法选择合适的PH将两种粒子分开，粗铟生产中除锡工艺就是利用这个原理。
金属离子沉淀ph指表格离子浓度沉淀ph金属离子101102103104105pksp327360393426459332sn二价离子057107157207257278sn四价离子02505007510012556cd7782879297136pb二价离子704754804854904149pb四价离子1136553tl027006039072105438fe二价离子7075808590151fe三价离子1922252932374co二价离子715765815865915147co三价离子02301043076109437al34374044473288cr4346495356302cu4752576267196ni7277828792147mn818691961011273mg91961011061111074zn6046547047548041692sb053086119152185414ti10013316620023340bi420453486519552304代表数值很大生产工艺中不可能存在未用括号标出价态的离子是正常价态
高考化学水解知识点大全
高考化学水解知识点大全水解是高中化学较常见、也是较重要的一类化学反应，说到底就是和水发生的复分解或取代反应。
那么你知道高考化学水解知识点有哪些吗？这次小编给大家整理了高考化学水解知识点，供大家阅读参考。
高考化学水解知识点1.概述：水解是高中化学较常见、也是较重要的一类化学反应，说到底就是和水发生的复分解或取代反应。
均为吸热反应，升高温度，水解程度增大。
溶液越稀，水解程度越大。
2.实质：被水解是物质，在水分子作用下断键后，其阳性基团结合水分子中的阴性基团OH，阴性基团结合水分子中的阳性基团H，可表示为：3.分类：⑴卤代烃(卤素原子)的水解：氢氧化钠水溶液(NaOH作催化剂)生成醇。
⑵酯的水解：酯化反应的逆反应，生成醇和酸;酸做催化剂可逆，碱作催化剂不可逆，(油脂碱性条件下的水解为皂化反应)。
⑶蛋白质的水解：生成氨基酸，酸或碱均可作催化剂，且均不可逆。
⑷多糖的水解：蔗糖水解得一分子葡萄糖一分子果糖，麦芽糖水解得两分子葡萄糖，淀粉、纤维素水解的最终产物都是葡萄糖。
纤维素水解用浓硫酸作催化剂，其他三个水解用稀硫酸作催化剂。
⑸一些特殊金属化合物水解：①碳化物：CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑，Al4C3+12H2O=4Al(OH)3+3CH4↑,②氮化物：Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3↑,③硫化物：Al2S3+6H2O= 2Al(OH)3+3H2S↑,④非金属卤化物：PCl5+4H2O=5HCl+H3PO4,ICl+H2O=HCl+HIO,⑤氢化物：NaH+H2O=NaOH+H2↑⑹盐类的水解：中和反应的逆反应，生成酸和碱。
除少数强烈双水解外，通常都十分微弱。
处理该部分问题需要牢记：有弱才水解，无弱不水解;谁弱谁水解，越弱越水解;谁强呈谁性，同强呈中性。
4.延伸⑴醇解，⑵氨解，⑶酯交换等盐类的水解第一片：概述1.概念：在水溶液中，盐电离出来的离子结合水电离的H+或OH_生成弱电解质的过程。
pH值与H
（2） 在同大气直接接触的表层，温度升高，CO2在水中的溶解度减小，pH则上升；在深层水中，由于不能直接发生CO2的 交换，有机物的腐解随温度的升高而加快，产生大量CO2，水体pH随之降低。 （3） 在同大气直接接触的表层，离子总量增大，CO2在水中的溶解度减小，pH则上升。 （4） 在同大气直接接触的表层，大气中CO2的分压增大，pH减小。 （5） 在水中有钾、钠、钙、锶、钡、铯构成的强碱弱酸盐时，会发生水解现象。酸根离子或者非金属离子在水解中消耗 掉一部分的氢离子，电离出氢氧根离子，导致溶液中的氢离子浓度降低，溶液呈现碱性，这时PH值升高。在水中有 强酸弱碱盐时，金属离子或铵根离子在水解中消耗一部分的氢氧根离子，电离出氢离子，此时氢离子的浓度升高， 溶液呈弱酸性，PH值降低。
硫化氢一般是在缺氧条件下，含硫的有机物经厌氧细菌分解而产生的，因为水体中的硫化氢通过呼
吸系统表面和粘膜可很快被吸收，与组织中的钠离子结合形成具有强烈刺激作用的硫化钠，并还可 与细胞色素氧化酶中的铁相结合，使血红素量减少，因而影响呼吸，为此H2S对小龙虾具有较强毒性，
在养殖水体中硫化氢含量达0.1mg／L就可影响幼小龙虾的生存和生长。
鱼类适宜在中性或微碱性的水体中生长，其pH值为7.0～8.5。如果pH值低于6.0或高于9.0，就会对鱼类 造成不良影响。当pH值上下波动改变时，会影响水中胶体的带电状态，导致胶体对水中一些离子的吸附 或释放，从而影响池水有效养分的含量和施无机肥的效果。
各类盐溶于水后的酸碱性
1像NaCl这样，盐中的阳离子【Na+】所对应的氢氧化物【NaOH】是强碱；盐中的酸根阴离子【Cl-】所对应的酸是强酸【HCl】，这种盐就叫做“强酸强碱盐”。
2同理，像NH4F这样，盐中的阳离子【NH4 +】所对应的氢氧化物【NH3·H2O】是弱碱；盐中的酸根阴离子【F-】所对应的酸是弱酸【HF】，这种盐就叫做“弱酸弱碱盐”。
3强酸强碱盐的水溶液一定是中性的，弱酸弱碱盐的水溶液不一定是中性-------------------------强酸强碱盐强酸强碱盐是强酸和强碱反应生成的盐，溶液呈中性比如：氯化钠，硫酸钠，硝酸钾NaOH+HCl=NaCl+H2O2NaOH+H2SO4=2H2O+Na2SO4-----------------------强酸弱碱盐强酸弱碱盐溶于水显酸性如Al2(SO4)3溶于水后，Al3+会发生如下水解反应Al3+ +3H2O = Al(OH)3 + 3H+你可以发现水解后得到了H+，说明溶液是酸性的强碱弱酸盐溶于水一般显碱性如Na2S溶于水发生如下水解反应S2- + H2O = HS - + OH-HS- + H2O = H2S + OH-强酸强碱盐一般是中性的，如氯化钠弱酸弱碱盐一般发生双水解Al2S3+6H2O=2Al(OH)3+3H2S1.强碱弱酸盐溶于水呈碱性，例如：碳酸钠，磷酸钠，氟化钠，硫化钠，次氯酸钠，醋酸钠等等弱酸的钾盐，钠盐，钙盐，钡盐等（如果能溶的话）。
2.强酸弱碱盐溶于水呈酸性，例如，硫酸铵，硫酸铁，硫酸铜，硫酸铝等等弱碱的硫酸盐，硝酸盐，氯化物，溴化物，碘化物等（如果能溶的话）3.部分酸式盐溶于水呈碱性，例如，碳酸氢钠，磷酸一氢钠，硫氢化钠。
部分酸式盐溶于水呈酸性，例如，硫酸氢钠，亚硫酸氢钠，磷酸二氢钠。
有些弱酸弱碱盐呈酸性，例如，草酸铵，氟化铵，亚硫酸铵有些弱酸弱碱盐呈碱性，例如，次氯酸铵，碳酸铵，硫化铵。
记住，比醋酸酸性弱的弱酸的铵盐呈碱性，比醋酸酸性强的弱酸的铵盐呈酸性。
氢氧化物沉淀原理
氢氧化物沉淀原理【摘要】：除少数碱金属外，大多数金属的氢氧化物都属难溶化合物。
因此，在湿法冶金实践中，最常用的金属沉淀法是中和水解生成难溶氢氧化物沉淀除少数碱金属外，大多数金属的氢氧化物都属难溶化合物。
因此，在湿法冶金实践中，最常用的金属沉淀法是中和水解生成难溶氢氧化物沉淀，其典型的沉淀反应为：（1）相应的金属氢氧化物的溶度积为：（2）又从水的离解平衡知：（3）于是可以得到金属氢氧化物的如下关系：（4）式中K sp－金属氢氧化物的溶度积；K w－水的离子积。
由上式可知，在一定温度下，金属氢氧化物沉淀形成的pH值由该金属离子的价态及其氢氧化物的溶度积决定。
若规定＝1mol∕L时为开始沉淀，＝10－5mol∕L时为沉淀完全，则由上式可求出相应于金属氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH值。
一些常见金属氢氧化物的溶度积及沉淀的pH值列在下表中。
金属氢氧化物溶度积K sp lgK sp完全沉淀的最低pH值Ag（OH）－7.71Al（OH）3－33.50 4.90Be（OH）2－21.30Ca（OH）2－5.19Cd（OH）2－14.35 9.40Co（OH）2－14.90 8.70Co（OH）3－44.50 1.60Cr（OH）3－29.80 5.60Cu（OH）2－19.32 7.40Fe（OH）2－15.10Fe（OH）3－38.80 3.20Mg（OH）2－11.15 11.00Mn（OH）2－12.80 10.10对一种具体的金属离子，都存在一种水解沉淀平衡：（5）由此水解平衡可得到溶液中剩余金属离子活度与溶液pH值的下述关系：（6）上式表明金属氢氧化物的溶解特征是pH的函数。
式中的K是水解反应式（5）的平衡常数。
比较式（6）与式（4）可知lgK＝lgK sp－nlgK w。
函数关系（6）可绘成沉淀图。
莫讷缪斯以溶液pH值为横坐标，溶液中金属离子活度的对数为纵坐标，得到如图1的曲线。
图中每条线对应一种水解沉淀平衡，线的斜率的负数为被沉淀金属离子的价数。
水样的采集、保存和处理
37
2）井水、泉水、自来水
①井水
从监测井中采集水样常利用抽水机设备。 启动后，先放水数分钟，将积留在管道内的 杂质及陈旧水排出，然后用采样容器接取水 样。
对于无抽水设备的水
井，可选择适合的专
用采水器采集水样。
38
②自喷泉水
对自喷泉水，可在涌出口处直接 采样。
地下水的水质比较稳定，一般采 集瞬时水样，即能有较好的代表性。
污染源
排污口
水流方向
自来水取水口
F
D
G
A’
B’
D’ E
G’ F’
E’
河流监测断面设置示意图 14
采样断面上采样垂线的设置 p15
水面宽度（m）
垂线数量
说明
≤50 50～100
>100
一条(中泓线)
1、断面上垂线的布设 应避开岸边污染带。
二条（左、右近岸 有明显水流处）
有必要对岸边污染 带进行监测时，可 在污染带内酌情增
30
3、采样方法 1）地表水
准备采样器、盛水容器等。
采取水样的方法主要分为三大类： ①采水器采水；②泵抽装置采水； ③采水 器中放入吸附剂浓缩采样。 参见P12 表2-1
31
简易采水器和急流采水器示意图
32
泵式采水器示意图 33
容器材质的选择原则： 1、 容器不能是新的污染源，例如测定硅及 硼时就不能用硼硅玻璃瓶。 2、 容器壁不应吸收或吸附某些待测组分， 例如，测定有机物时，不能用聚乙烯瓶。 3、测定对光敏感的组分，则水样应贮于棕 色试剂瓶中。 4、 大小和形状适宜，易清洗并可反复使用。
高价金属离子，特别是含氧酸根阴离子在 酸性中也可发生变化，（Cr(Ⅵ)在酸性中可转 化成Cr(Ⅲ)）-因此测定Cr(Ⅵ)的水样应在中性 或弱碱性中保存。
醋酸镁ph值-概述说明以及解释
醋酸镁ph值-概述说明以及解释1.引言1.1 概述醋酸镁是一种化学物质，由镁离子（Mg²⁺）和醋酸根离子（CH₃COO ⁻）组成。
它是一种白色结晶固体，在水中可溶解。
醋酸镁在许多领域有着广泛的应用，特别是在医药和制药工业中。
它被用作镁的补充剂，也被用于治疗许多疾病。
pH值是用来衡量溶液酸碱性强弱的指标。
它是一个表示溶液中氢离子（H⁺）浓度的负对数。
pH值的范围从0到14，数值越小表示溶液越酸，数值越大表示溶液越碱，而7表示中性溶液。
本文将探讨醋酸镁的pH值，包括它的测定方法以及影响醋酸镁pH 值的因素。
理解醋酸镁的pH值对我们更好地应用和理解这种化学物质具有重要意义。
在接下来的章节中，我们将详细介绍醋酸镁的定义和性质，以及测定其pH值的方法。
我们还将探讨影响醋酸镁pH值的因素，这将有助于我们更深入地了解醋酸镁的化学特性和其在实际应用中的表现。
最后，我们会总结醋酸镁pH值的重要性，并得出一些结论。
通过本文的阐述，我们希望读者能够对醋酸镁的pH值有更全面、深入的了解，并在实际应用中有效地利用这一知识。
1.2文章结构文章结构：本文主要分为三个部分：引言、正文和结论。
1. 引言1.1 概述引言部分将对醋酸镁的pH值进行介绍和说明。
醋酸镁是一种重要的化学物质，广泛应用于医药、农业、环保等领域。
其中，醋酸镁的pH值是一个重要的性质，对其在不同应用领域中的性能和效果起着关键作用。
1.2 文章结构引言部分介绍了本文的主题和目的，并给出了文章的结构安排。
接下来的正文将会详细讨论醋酸镁的定义和性质、醋酸镁pH值的测定方法以及影响醋酸镁pH值的因素。
最后，结论部分将总结醋酸镁pH值的重要性，并提出结论1和结论2。
1.3 目的本文的目的是为读者提供全面的关于醋酸镁pH值的信息和知识。
通过对醋酸镁pH值的研究和分析，读者可以更好地了解醋酸镁这种化学物质的特性和性质，以及在不同领域中的应用和重要性。
2. 正文2.1 醋酸镁的定义和性质在正文部分，我们将会详细介绍醋酸镁的定义和其在化学中的性质。
高考化学热点专题：化工流程图中调pH值的解答
已知：Ⅰ.常见离子沉淀的pH范围
Fe3＋ Al3＋ Mg2＋
SiO3-
开始沉淀 1.9 4.2 8.1
9.5
沉淀完全 3.2 5.3 9.4
8.0
AlO210.2 8.5
真题在线
Ⅱ.熔融Na2CO3条件下主要发生反应：2FeO·Cr2O3＋4Na2CO3＋7NaNO3===4Na2CrO4＋Fe2O3＋4CO2↑＋ 7NaNO2。
的pH 沉淀完全 10.1 8.3 2.8 4.7 10.9 8.2 8.9
的pH
（3）“调pH”除铁和铝，溶液的pH范围应调节为_____4__.7~6之间。
真题在线
3．[2018新课标Ⅱ卷]
我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家。一种以闪锌矿（ZnS，含有SiO2和少量FeS、CdS、
PbS杂质）为原料制备金属锌的流程如图所示： 相关金属离子[c0(Mn+)=0.1 mol·L-1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：
真题在线
5．(2019·南京三模) 以镍废料(主要成分为镍铁合金，含少量铜)为原料，生产NiO的部分工艺流程如下：
已知：下表列出了几种金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始 沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 mol·L－1计算)。
开始沉淀的
pH
Ni2＋
6.7
Fe3＋
1.1
Fe2＋
5.8
Cu2＋
4.2
主要成分为FeO·Cr2O3，还含有硅、铝等杂质。制备流程如图所 示：
（1）步骤①的主要反应FeO•Cr2O3+Na2CO小3++CO2+NaNO2
（3）步骤④调滤液2的pH使之变____________（填“大”或“小”），原因是
水解专题讲解
H3BO3+3HCl H3PO4+5HCl
AsF5+4H2O BrF5+3H2O
H3AsO4+5HF HBrO3+5HF
TeF6+6H2O
As Te Br 第四周期 第五周期
H6TeO6+6HF
2013-12-2
19
综上可见，在涉及卤化物的水解时，除了要考虑 热力学因素外，通常还要注意卤化物中心离子的结构 和特征。如 属于第几周期？ 最大配位数为几？ 有无孤对电子？ 有无空轨道？ 发生什么机理的水解？ 水解过程能量的变化即键能大小？ 有无动力学控制因素?
IF7+H2O = IOF5+2HF
(IF7水解极慢 )
IF5+3H2O=H++IO3-+5HF (IF5是立即水解 )
2013-12-2 15
CCl4 难水解，是因C的价轨道已用于成 键且又没有孤电子对之故。
NF3 的分子结构与NCl3 同，其中N原子也是采 用sp3杂化轨道成键，其上有一对孤对电子。然而， 1 由于F原子的电负性较大，使得NF3的碱性(给 电子性)比NCl3小，因而亲电水解很难发生； 2 由于N是第二周期元素，只有4条价轨道(没有 d轨道)，不可能有空轨道接受水的亲核进攻； 3 N－F键的键能比N－Cl键的键能大，不容易 断裂。 这些原因决定了NF3不会发生水解作用。
2013-12-2 22
三、水解产物的类型
化合物的水解类型取决于正、负两种离子 的水解情况。负离子的水解产物一般为酸或酸 式盐，正离子较复杂。常见有以下几种类型。 1.碱式盐（最常见类型）
BiCI3+H2O SnCI2+H2O
BiOCI↓+HCI Sn(OH)CI↓+HCI
硫代硫酸钠和三价铁反应ph_概述说明以及解释
硫代硫酸钠和三价铁反应ph 概述说明以及解释1. 引言1.1 概述本文旨在探讨硫代硫酸钠和三价铁反应的pH值变化、机理解释以及相关影响因素。
硫代硫酸钠和三价铁反应是一种常见的化学反应，在环境科学、材料科学等领域具有广泛的应用。
通过对该反应过程中pH值的监测和分析，可以深入了解其反应特性，并为进一步研究和应用提供基础数据。
1.2 文章结构本文主要分为五个部分进行阐述，每个部分包含多个子标题。
首先在引言部分概述了文章的背景和目的；接着在第二部分介绍了硫代硫酸钠和三价铁反应的概述、pH值变化说明以及反应机理解释；第三部分详细叙述了正文内容区块标题3下的要点；第四部分详细叙述了正文内容区块标题4下的要点；最后在结论部分总结了反应特性和影响因素，并提出了未来研究方向的建议。
1.3 目的本文旨在系统梳理硫代硫酸钠和三价铁反应的pH值变化规律，并尝试解释其反应机理。
通过对相关实验数据和文献资料的综合分析，提供一个全面的概述和说明，使读者能够更好地了解该反应过程。
同时，通过总结分析发现的影响因素，为进一步开展研究提供有价值的参考和方向。
2. 硫代硫酸钠和三价铁反应ph:2.1 反应概述:硫代硫酸钠和三价铁反应是一个常见的化学反应。
在这个反应中，硫代硫酸钠（Na2S2O3）溶液与含有三价铁离子（Fe3+）的溶液发生反应，产生一系列产物并引起pH值的变化。
这个反应过程是一个氧化还原反应，其中硫代硫酸钠被氧化为亚硫酸盐，并同时将三价铁离子还原为二价铁离子。
2.2 pH值的变化说明:在硫代硫酸钠和三价铁的反应中，pH值会发生变化。
通常情况下，该反应会导致溶液变酸。
这是因为，在该反应中，过氧化物根离子（O2^-）生成，在水中水解成羟基根离子（OH^-）。
这些羟基根离子会与水分子结合形成氢氧根离子（HO^-），进而使得溶液呈现碱性。
然而，在存在过多的三价铁离子时，它们会与核心复合物形成团簇络合物，并释放大量的H^+离子，从而导致溶液呈现酸性。
工业分析技术专业《2.配位滴定中的副反应》
知识点2. 配位滴定中的副反响以形成配合物反响为根底的滴定称为配位滴定法〔complexometrictitration 〕。
配位滴定法常用来测定多种金属离子或间接测定其他离子。
用于配位滴定的反响必须符合完全、定量、快速和有适当指示剂来指示终点等要求。
因此配位滴定要求在一定的反响条件下，形成的配合物要相当稳定，配位数必须固定，即只形成一种配位数的配合物。
一、配位滴定法〔一〕配位滴定曲线：在酸碱滴定反响中，化学计量点附近溶液中pH 值会发生突变。
而在配位滴定中，随着滴定剂EDTA 的不断参加，在化学计量点附近，溶液中金属离子M 的浓度发生急剧变化。
如果以pM 为纵坐标，以参加标准溶液EDTA 的量)(Y c 为横坐标作图，那么可得到与酸碱滴定曲线相类似的配位滴定曲线。
现以EDTA 溶液滴定Ca 2+溶液为例，讨论滴定过程中金属离子浓度的变化情况。
c 〔Ca 2+〕=0.01000mol·L -1，v 〔Ca 2+〕=20210mL ，c 〔Y 〕=0.01000mol·L -1， pH=10，体系中不存在其它的配位剂。
查表可知，7.10lg )(=CaY MY K θ，45.0lg )(=H Y α 所以，25.1045.07.10lg lg 'lg )(=-=-=H Y CaY CaY K K αθθ即10108.1'⨯=θCaYK 1．滴定前 c 〔Ca 2+〕=0.01000mol·L -1，pCa=2.02．滴定开始至化学计量点前 近似地以剩余Ca 2+浓度来计算pCa 。
参加乙二胺四乙酸标准溶液18.00mL 〔即被滴定90.00％〕 时，)L (mol 103.500.1800.2000.201000.0)Ca (1-42⋅⨯=+⨯=-+c pCa = 3.3参加乙二胺四乙酸标准溶液19.98mL 〔即被滴定99.9％〕时，1621000.598.1900.2098.1900.2001000.0)(--+⋅⨯=+-⨯=L mol Ca c pCa = 5.33．化学计量点时 由于CaY 配合物比拟稳定，所以在化学计量点时，Ca 2+与参加的标准溶液几乎全部配位成CaY 配合物。
高二化学 电离水解知识点整理
高二化学电离水解知识点整理高二化学电离水解知识点整理高二化学电离水解部分Believeinyourself电离平衡一.相关概念酸碱电解质：熔融状态或水溶液中能导电的化合物盐一部分氧化物一部分有机物：C2H5OH乙醇非电解质：熔融状态或水溶液中都不能导电的化合物C12H22O11蔗糖CCl4四氯化碳强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HClO4强电解质2强碱：NaOH、KOH、Ba（OH）绝大多数盐：NaCl、NH4NO3、NH4HCO3电解质弱酸：HNO3、HAc、HClO、HF、H2S、H2SiO3、H3PO4、H2SO3弱电解质弱碱：NH3`H2O少数盐：HgCl2、Pb（CH3COO)2一元强酸与一元弱酸的比较①相同物质的量浓度、相同体积的一元强酸（如盐酸）与一元弱酸（如醋酸）的比较一元强酸一元弱酸C（H+）大小pH小大中和碱的能力相同与活泼金属反应生成H2相同与活泼金属反应的υ（始）大小②相同pH、相同体积的一元强酸与一元弱酸的比较见下表：一元强酸一元弱酸1C（H+）相同pH小大中和碱的能力小大与活泼金属反应生成H2小大与活泼金属反应的υ（始）相同弱电解质的电离平衡1．概念在一定条件（如温度、浓度）下，当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态，这叫做电离平衡。
2．特征（动态平衡）（1）逆：可逆反应（2）动：动态平衡（3）等v（离子化）==v（分子化）≠0（4）定：平衡时溶液中离子、分子浓度保持不变。
（5）变：条件改变，平衡可能发生移动。
3．影响因素(1）浓度：浓度越大，电离程度越小。
在稀释溶液时，电离平衡向右移动，而离子浓度一般会减小。
(2）温度：温度越高，电离程度越大。
因电离是吸热的，升温平衡向吸热方向（电离方向）移动。
(3）同离子效应：醋酸溶液中加人醋裁钠晶体，平衡左移，电离程度减小，加人稀盐酸亦然。
(4）能反应的离子：醋酸溶液中加人NaOH，平衡右移，电离程度增大。
高三化学二轮复习专题：工业流程3调PH值
已知：Ⅰ.常见离子沉淀的pH范围
Fe3＋ Al3＋ Mg2＋
SiO3-
开始沉淀 1.9 4.2 8.1
9.5
沉淀完全 3.2 5.3 9.4
8.0
AlO210.2 8.5
真题在线
Ⅱ.熔融Na2CO3条件下主要发生反应：2FeO·Cr2O3＋4Na2CO3＋7NaNO3===4Na2CrO4＋Fe2O3＋4CO2↑＋ 7NaNO2。
真题在线
2．[2019新课标Ⅲ] 高纯硫酸锰作为合成镍钴锰三元正极材料的原料，工业上 可由天然二氧化锰粉与硫化锰矿（还含Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素）制 备，工艺如下图所示。回答下列问题：
相关金属离子[c0(Mn+)=0.1 mol·L−1]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：
金属离子 Mn2+ Fe2+ Fe3+ Al3+ Mg2+ Zn2+ Ni2+ 开始沉淀 8.1 6.3 1.5 3.4 8.9 6.2 6.9
Ni2+易水解，抑制 Ni2+水解时不能引入杂质，所以用稀硫 酸抑制 NiSO4水解。
谢谢欣赏
金属离子
Fe3+
Fe2+
Zn2+
Cd2+
开始沉淀的 1.5
6.3
6.2
7.4
pH
沉淀完全的 2.8
8.3
8.2
9.4
pH
回答下列问题： 氧化除杂工序中ZnO的作用是__调__节__溶__液__的__p，H若不通入氧气，其后果是 ________________。
无法除去杂质Fe2+
真题在线
污水处理中pH值与碱度的关系
污水处理中pH值与碱度的关系碱度与pH并不是一个概念，实际意义也不同，碱度说明的是缓冲能力，pH 是酸碱性的直接表现！一、pHpH值，亦称氢离子浓度指数、酸碱值，是溶液中氢离子活度的一种标度，也就是通常意义上溶液酸碱程度的衡量标准。
“pH"中的“H"代表氢离子（H+），而"p"的来源则有多种说，引用化学界的概念是把p加在无量纲量前面表示该量的负对数。
pH值其实是一个“对数单位”。
每个数字代表水的酸度10倍的变化。
水pH 为5等于10倍具有pH为6的水的酸性。
在标准温度和压力下，pH=7的水溶液（如：纯水为中性，这是因为水在标准温度和压力下自然电离出的氢离子和氢氧根离子浓度的乘积（水的离子积常数始终是1×10-14，且两种离子的浓度都是1×10-7moL，pH值小于7说明H+的浓度大于OH-的浓度，故溶液酸性强，而pH值大于7则说明H+的浓度小于OH-的浓度，故溶液碱性强。
所以pH值愈小，溶液的酸性愈强；pH愈大，溶液的碱性也就愈强。
二、碱度碱度是指水中能与强酸发生中和作用的物质的总量。
这类物质包括强碱、弱碱、强碱弱酸盐等。
天然水中的碱度主要是由重碳酸盐（bicarbonate，碳酸氢盐，下同）、碳酸盐和氢氧化物引起的，其中重碳酸盐是水中碱度的主要形式。
引起碱度的污染源主要是造纸、印染、化工、电镀等行业排放的废水及洗涤剂、化肥和农药在使用过程中的流失。
碱度和酸度是判断水质和废水处理控制的重要指标。
碱度也常用于评价水体的缓冲能力及金属在其中的溶解性和毒性等。
工程中用得更多的是总碱度这个定义，一般表征为相当于碳酸钙的浓度值。
三、pH值与碱度的关系两种并没有很明确的对应关系，碱度相同的水（或溶液），其pH值不一定相同。
反之，pH值相同的水（或溶液），其碱度也不一定相同。
原因是pH值直接反映水中H+或OH-的含量，而碱度除包括OH-外，还包括CO3-2、HCO3-等碱性物质的含量。
醋酸镁ph值
醋酸镁ph值全文共四篇示例，供读者参考第一篇示例：醋酸镁是一种常见的食品添加剂，也被广泛用于医药、化工、农业等领域。
它是一种无色无味的结晶体，能够在水中溶解。
醋酸镁的pH值是一个重要的指标，它可以影响醋酸镁在不同环境下的性质和用途。
pH值是描述溶液酸碱性的指标，通常在0到14之间取值，7表示中性，小于7表示酸性，大于7表示碱性。
醋酸镁的pH值通常在7到9之间，也就是处于中性到碱性之间。
在这个范围内，醋酸镁表现出最佳的稳定性和溶解性能，适合用于食品、医药等行业。
在食品工业中，醋酸镁常被用作酸度调节剂和稳定剂。
当食品过酸或过碱时，醋酸镁可以中和过多的酸碱，使食品呈现出适宜的口味和质地。
醋酸镁还能够稳定食品中的色素、香精和其他添加剂，延长其保质期，提高食品的品质。
在医药领域，醋酸镁被广泛应用于制药生产和临床治疗。
由于其中和酸碱的作用，醋酸镁可以用于调节人体酸碱平衡，减轻胃酸反流、消化不良等症状。
醋酸镁还可作为镁离子的补充剂，帮助调节心血管、神经系统的功能，预防和治疗相关疾病。
在化工领域，醋酸镁被用作催化剂、萃取剂、防腐剂等。
在化学反应中，醋酸镁可以加速反应速率，提高产率和纯度。
在废水处理中，醋酸镁可作为浮选剂，吸附和沉淀废水中的重金属离子，净化水质，保护环境。
醋酸镁的pH值对其性质和用途有着重要影响。
在不同环境下，适当调节醋酸镁的pH值，可以发挥其最佳的功能和效果。
未来，随着科技的发展和需求的增加，醋酸镁将有更广阔的应用前景和发展空间。
第二篇示例：醋酸镁是一种常见的无机化合物，具有许多生活中的用途。
它的ph值是多少？这是一个很重要的问题，因为ph值可以影响到醋酸镁的化学性质和用途。
在本文中，我们将探讨醋酸镁的ph值是多少以及其对我们生活的影响。
让我们了解一下ph值是什么。
ph值是衡量溶液酸碱度的指标，其取值范围从0到14。
在这个范围内，ph值小于7表示酸性溶液，大于7表示碱性溶液，等于7表示中性溶液。
酸碱平衡和其PH值计算
kw
kh
kw k HAc
kHAc
盐溶液PH值旳计算
Ac_ + H2O
HAc + OH_
平衡时 cs-x
xx
x2
Kw
Kh =
=
一般当cs /Kh ≥ 500
cs-x
x2
x2
即csK-xa≈ cs
cs x cs
[OH ] cs K h
cs
kw ka
结论：一定温度下，Ka越小（生成旳酸越弱), 盐旳浓度cs越大，溶液旳碱性越强。
弱电解质旳解离平衡
解离平衡：当体系中未解离旳分子浓度和解离出 旳离子浓度都维持一定旳数值时，体系所处旳状 态。
解离平衡是一种动态平衡
解离常数
Ka
[H ][A ] [HA]
酸旳解离常数
Kb
[B ][OH ] [BOH ]
碱旳解离常数
酸碱旳强弱取决于酸给出质子或碱接受质子旳
能力。用解离常数 Ka 和 Kb 能够定量地阐明酸碱
K2 HAc
4K HAc
cHAc
2
例：计算下列0.1 mol ·L-1旳HAc溶液旳[H]+ 和电离度
已知：KHAC=1.76 x 10-5
解：
HAc
H+ + Ac-
平衡时 cA-x
xx
（1）x2/(0.1-x) = Ka
cA /Ka 500， 0.1-x 0.1
[H]+ ＝ C HAC K HAC
H+ + Ac
0
0
c c
∴
Ka = (c)2/{c (1 )}
当
C 500时 Ka
即 < 5%时，1 ≈ 1
高中化学水解
水解物质与水发生的复分解反应..例图：碳酸根离子分步水解由弱酸根或弱碱离子组成的盐类的水解有两种情况：①弱酸根与水中的H+ 结合成弱酸;溶液呈碱性;如乙酸钠的水溶液：CH3COO- + H2O ←═→ CH3COOH + OH-②弱碱离子与水中的OH- 结合;溶液呈酸性;如氯化铵水溶液：NH4+ + H2O ←═→ NH3·H2O + H+生成弱酸或碱的酸或碱性愈弱;则弱酸根或弱碱离子的水解倾向愈强..例如;硼酸钠的水解倾向强于乙酸钠;溶液浓度相同时;前者的pH值更大..弱酸弱碱盐溶液的酸碱性取决于弱酸根和弱碱离子水解倾向的强弱..例如;碳酸氢铵中弱酸根的水解倾向比弱碱离子强;溶液呈碱性；氟化铵中弱碱离子的水解倾向强;溶液呈酸性；若两者的水解倾向相同;则溶液呈中性;这是个别情况;如乙酸铵..弱酸弱碱盐的水解与相应强酸弱碱盐或强碱弱酸盐的水解相比;弱酸弱碱盐的水解度大;溶液的pH更接近7常温下..如0.10 mol/L的Na2CO3的水解度为4.2%;pH为11.6;而同一浓度的NH42CO3的水解度为92%;pH为9.3..酯、多糖、蛋白质等与水作用生成较简单的物质;也是水解：CH3COOC2H5 + H2O —→ CH3COOH + C2H5OHC6H10O5n + nH2O —→ nC6H12O6某些能水解的盐被当作酸如硫酸铝或碱如碳酸钠来使用..正盐分四类：一、强酸强碱盐不发生水解;因为它们电离出来的阴、阳离子不能破坏水的电离平衡;所以呈中性..二、强酸弱碱盐;我们把弱碱部分叫弱阳;弱阳离子能把持着从水中电离出来的氢氧根离子;破坏了水的电离平衡;使得水的电离正向移动;结果溶液中的氢离子浓度大于氢氧根离子浓度;使水溶液呈酸性..三、强碱弱酸盐;我们把弱酸部分叫弱阴;同理弱阴把持着从水中电离出来的氢离子;使得溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度;使溶液呈碱性..四、弱酸弱碱盐;弱酸部分把持氢;弱阳部分把持氢氧根;生成两种弱电解质;再比较它们的电离常数Ka、Kb值的大小而不是水解度的大小;在一温度下;弱电解质的电离常数又叫电离平衡常数是一个定值;这一比较就可得出此盐呈什么性了;谁强呈谁性;电离常数是以10为底的负对数;谁负得少谁就大..总之一句话;盐溶液中的阴、阳离子把持着从水中电离出来的氢离子或氢氧根离子能生成弱电解质的反应叫盐类的水解..还有有机物类中的水解;例如酯类的水解;是酯和水反应在无机酸或碱的条件下生成对应羧酸和醇的反应叫酯的水解;还有卤代烃的碱性水解;溴乙烷和氢氧化钠水溶液反应生成乙醇和溴化钠叫卤烷的水解;还有蛋白质的水解;最终产物为氨基酸等等..水解反应1含弱酸阴离子、弱碱阳离子的盐的水解;例如：Fe3++3H2O葑FeOH3+3H+;CO32-+H2O 葑H2CO3-+OH-2金属氮化物的水解;例如：Mg3N2+6H2O=3MgOH2+2NH3↑3金属硫化物的水解;例如：Al2S3+6H2O=2AlOH3+3H2S↑4金属碳化物的水解;例如：CaC2+2H2O=CaOH2+C2H2↑5非金属氯化物的水解;例如：PCl3+3H2O=H3PO3+3HCl取代反应水解反应有机反应1.卤代烃在强碱水溶液中水解;例如：CH3CH2-Cl+H-OH→△NaOHCH3CH2OH+HCl2.醇钠的水解;例如：CH3CH2ONa+H2O=CH3CH2OH+NaOH3.酯在酸、碱水溶液中水解;例如：CH3COOCH2CH3+H2O→△H+orOH-CH3COOH+CH3CH2OH4.二糖、多糖的水解;例如淀粉的水解：C6H10O5n+nH2O→nC6H12O6葡萄糖5.二肽、多肽的水解;例如H2NCH2CONHCH2COOH+H2O→2H2NCH2COOH6.亚胺的水解 ArCH=N-Ph→H20 H+ ArCHO+PhNH2双水解当弱酸的酸根与弱碱的阳离子同时存在于水溶液中时;弱酸的酸根水解生成的氢氧根离子与弱碱的阳离子水解生成的氢离子反应生成水而使两种离子的水解平衡向水解方向移动而互相促进水解;而水解完全..例如:泡沫灭火器中的主要化学物质是碳酸氢钠与硫酸铝;互相促进水解生成二氧化碳气体和氢氧化铝沉淀;从而产生大量的泡沫..3HCO3-+Al3+= 3CO2↑ +AlOH3↓弱酸根离子与弱碱阳离子在水溶液中互相促进水解;水解程度增大..有些互促水解反应不能完全进行;有些互促水解反应能完全进行俗称“双水解反应”..那么;哪些弱酸根离子与弱碱阳离子在水溶液中互相促进水解反应能完全进行呢由于中学化学教学中往往仅列出能发生“双水解反应”的一些例子让学生记住;学生较难掌握且不能举一反三、灵活运用；本文浅谈互促水解反应完全进行的条件及其推论;揭示其本质;以便该知识能较易被掌握和应用..一.“双水解反应”发生的条件：首先我们来分析Al3+与HCO3–在水溶液中为什么能发生“双水解反应”而Mg2+与CO32–或HCO3–却不能发生“双水解反应”互相促进水解其水解程度增大;由于AlOH3溶解度非常小且H2CO3又不稳定易分解即生成的水解产物能脱离反应体系;根据平衡移动原理水解反应继续向右进行;直至反应完全进行；但MgOH2溶解度比AlOH3大些;不容易脱离反应体系;则水解反应进行到一定程度就达到平衡;水解反应不能完全进行..由上不难看出: 生成的水解产物脱离反应体系是反应得以完全进行的重要原因. 因此; “双水解反应”发生的条件之一是：水解产物是容易脱离反应体系的溶解度非常小物质如：AlOH3、FeOH3或H2、O2等极难溶的气体..当然;若互相促进水解程度非常大水解反应也可以认为完全进行..如：NH42S几乎99.9%水解成NH3·H2O和HS-..综上所述;双水解反应能否完全进行决定于两个因素：1.互相促进水解程度大小包括物质本性、外界条件等的影响2.水解产物的溶解度..物的可溶性;不溶性、微溶性;挥发性、不存在或遇水就分解;这表必须牢记得滚瓜烂熟二.有关推论及其应用：中学化学中常见的能发生“双水解反应”的离子对有：Al3 +与HCO3–、CO32–、HS-、S2-；Fe3+与HCO3–、CO32–；NH4+与SiO32-等..下面我们思考这样一个问题：Al3+遇到比碳酸还弱的酸的酸根如：ClO-、SiO32-、AlO2-等会不会发生“双水解反应”呢根据以上条件;答案是肯定的..实际上;由于AlOH3、FeOH3溶解度非常小;比碳酸稍强的酸的酸根与Fe3+ 、Al3 +也能发生“双水解反应”..1.问题：相同体积的cH+=0.001mol/L的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应;为什么弱酸溶液会产生较多的氢气答：产生氢气的量由氢离子物质的量决定..弱酸部分电离;光电离的就与强酸一样多;还有没电离的呢..2.如何理解高中化学盐类水解;电离平衡与水解平衡盐类水解;就是盐里面的弱离子与水电离出来的H+或OH-反应属于可逆反应;所以有一个水解平衡;从而影响了水的电离平衡;具体讲：盐类水解促进了水的电离平衡..例题：漂白粉在溶液中存在下列平衡：ClO-+H20=HClO+OH-可逆;下列措施能提高其漂白效率的是：A.加水;B 通入CO2;C 通入SO2答案：B ABC都解释一下吧理解：搞清楚漂白粉的本质是靠HClO;作用机理是氧化..别的都不好使A加水没用;第一本来就有很多水了;再加水对反应的影响不大..第二;加水稀释了浓度反而漂白效率变低..得不偿失..B;加入CO2 既可以理解为强酸制备弱酸;由较强的H2CO3制备了较弱的HClO .也可以认为CO2和OH-反应;促使平衡右移..生成更多HClO 效果增加C;看起来SO2和CO2差不多;但是SO2有还原性和HClO反应;消耗了HClO;也是得不偿失..。
选修四3-3盐类的水解
【动笔】请利用课本P43表格计算并判断下述溶液酸碱性
（2）弱酸酸式盐 NaHCO3 NaHS NaHSO3 NaHC2O4 NaH2PO4
CH3COO － +H2O
CH3COOH+OH－ 填写下列表格
改变条件
水解平 衡移动 方向
c(H+ c(OH- c(HAc c(Ac- 水解
)
)
)
) 程度
适当加热 正向
增大 增大 减小 增大
加水
正向 增大 减小 减小 减小 增大
加少量 NaAc(s) 加少量 NaOH(s) 加少量 冰醋酸 加少量 NH4Cl(s)
NH3·H2O + HCl NH3·H2O + H+
什么盐类在水溶液中显酸性或碱性？
CH3COO- + H+2O NH4+ + OHH2O-
盐电离出的弱离子 + 水
CH3COOH + OHNH3·H2O + H+ 弱电解质分子
一、盐类的水解 【思考】为什么NaCl溶液呈中性？ 1.定义：
在水溶液中盐电离出来的“弱酸阴离子或弱碱阳离
第三节 盐类水解
一 盐溶液的酸碱性
一、盐的基本知识
（一）盐的定义： （二）盐的分类方式：
1.按照共同的离子组成：盐
2.按照酸碱是否完全反应：盐
钾盐 盐酸盐……
正盐 酸式盐 碱式盐