高一化学同步测试元素周期表

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人教版高一上学期化学(必修一)《4.1.2元素周期表》同步测试题及答案

人教版高一上学期化学(必修一)《4.1.2元素周期表》同步测试题及答案【知识清单】1.元素周期表的编排原则（1）按照原子序数递增的顺序从左到右排列；（2）将电子层数相同的元素排成一个横行；（3）把最外层电子数相同的元素（个别除外）按电子层数递增的顺序从上到到下排成列。

【归纳总结】确定原子序数的方法①原子：原子序数＝核电荷数＝核外电子数；②阴离子：原子序数＝核外电子数－所带电荷数；③阳离子：原子序数＝核外电子数＋所带电荷数。

2.元素周期表的结构(1)周期(每一横行)：周期序数=电子层数①元素周期表中具有相同电子层数的元素，按原子序数递增的顺序排列的一个横行称为一个周期。

②周期表中有7个横行，即有7个周期，从上到下依次为第一周期到第七周期。

除第一周期外，每周期的元素都是从活泼金属——碱金属开始，逐渐过渡到活泼非金属——卤素，最后以稀有气体结束。

③周期的分类及各周期元素数目：在第六周期和第七周期中有特殊的镧系和锕系元素，镧系元素包括从57号元素镧(La)到71号元素镥(Lu)共十五种元素，锕系元素包括从89号元素锕(Ac)到103号元素铹(Lr)共十五种元素。

它们的电子层结构相似、性质相似，为了表的结构紧凑，将它们放在第六、七周期的同一格内，并按原子序数递增的顺序排列，分两行独列在表的下方。

此外，排布在92号元素铀(U)之后的元素多数是人工进行核反应制得的元素，叫超铀元素。

(2)族(每一纵列)：元素周期表中共有18个纵列，第8、9、10三个纵列叫做Ⅷ族。

①主族元素包括除He、Ne、Ar之外的所有短周期元素及部分长周期元素；副族元素全在长周期内。

②稀有气体因为性质稳定，有稳定的电子结构，化合价为0，因此称为0族。

③过渡元素：元素周期表中从ⅢB到ⅡB共10个纵行，包括了第Ⅷ族和全部副族元素，共60多种元素，全部为金属元素，统称为过渡元素。

④同一主族元素原子最外层电子数相同，且自上而下电子层数递增，原子半径逐渐增大。

高一化学必修2第一章第一节元素周期表测试题(第1课时)

高一化学必修2第一章第一节元素周期表测试题（第1课时）一、选择题1. 下列关于元素周期表的叙述正确的是A．在元素周期表中共有18个纵列，18个族B．同族元素的最外层电子数一定相同C．同周期元素的电子层数相同D．每一周期的元素都是从碱金属元素开始，以稀有气体元素结束2.已知原子序数，可推断原子的①质子数②核电荷数③核外电子数④元素在周期表中的位置A．①②③B．①③④C．②③④D．全部3.在元素周期表中，第一、二、三、四周期元素的种类数目分别是A．2、8、8、18 B．2、8、18、18C．2、18、18、18 D．2、8、18、324.关于元素周期表，下列叙述中不正确的是A．元素周期表中共有18列，16族B．周期表中的族分为主族、副族、0族和Ⅷ族C．过渡元素全部是副族元素D．主族都是由短周期元素和长周期元素共同组成5.根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述中正确的是A．L电子层电子数为奇数的所有元素都是非金属B．同一主族的两种元素的原子序数之差可能是16、26、36、46C．只有第ⅡA族元素的原子最外层有2个电子D．由左至右第8、9、10三列元素中没有非金属元素6.已知A为第ⅡA族元素，B为第ⅢA族元素，它们的原子序数分别为m和n，且A、B 为同一周期的元素，下列关系式错误的是A．n＝m＋1 B．n＝m＋11C．n＝m＋25 D．n＝m＋107.在元素周期表中，对于同一主族相邻周期的两种元素原子序数之差的叙述正确的是A．第二、三周期两元素相差均为8B．第三、四周期两元素相差均为18C．第五、六周期两元素相差均为32D．以上叙述均正确8.如图为元素周期表中前四周期的一部分，若B元素的核电荷数为x，则这五种元素的核电荷数之和为A．5x＋10 B．5x＋11C．5x＋14 D．5x＋169.某元素的离子结构示意图为，该元素在周期表中的位置是A．第五周期0族B．第六周期ⅠB族C．第五周期ⅦA族D．第六周期ⅠA族10.下图各为元素周期表的一部分(数字为原子序数)，其中X为35的是11.俄美科学家联合小组合成出114号元素的一种原子，下列叙述不正确的是A．该元素属于第七周期B．该元素位于ⅢA族C．该元素最外层有4个电子D．该元素为金属元素12. X、Y、Z均为短周期元素，它们在周期表中的相对位置如图所示。

高一化学元素周期表练习题及答案

高一化学元素周期表练习题及答案第一部分：选择题1. 元素周期表的创始人是谁？A. 亨利·莫塞里B. 约翰·道尼产生元素周期表C. 米德列夫D. 门捷列夫2. 元素周期表中元素按照什么顺序排列？A. 原子质量从小到大B. 原子核的质子数从小到大C. 常见化合价从小到大D. 元素名称的字母顺序3. 元素周期表中的“主族元素”指的是什么？A. 周期表最左边的元素B. 周期表最右边的元素C. 周期表第一族到第八族的元素D. 周期表第三周期到第八周期的元素4. 以下哪个元素是惟一一个液态的主族元素？A. 铁B. 锌C. 汞D. 铜5. 具有相同电子结构的元素被归为同一元素族。

以下哪个元素和氧属于同一族？A. 硫B. 氟C. 锌D. 铜第二部分：填空题1. 元素周期表中第一周期只包含了一个元素，它是 __________。

2. _______周期是元素周期表的第一周期。

3. 元素周期表中第二周期元素的电子层数为 _______。

4. 原子序数为20的元素的周期数为 _______。

5. 元素周期表中第一主族的元素具有 _______个电子。

第三部分：简答题1. 解释元素周期表中的“周期”是什么意思，并给出一个周期的例子。

2. 解释元素周期表中的“族”是什么意思，并给出一个族的例子。

3. 元素周期表的排列方式有哪些优势？答案：第一部分：选择题1. D. 门捷列夫2. B. 原子核的质子数从小到大3. C. 周期表第一族到第八族的元素4. C. 汞5. A. 硫第二部分：填空题1. 氢2. 第一3. 24. 45. 2第三部分：简答题1. 元素周期表中的“周期”是指元素按照其原子质子数从小到大的顺序排列。

周期表上的横行称为周期。

例如，第二周期包含的元素有氢和氦。

2. 元素周期表中的“族”是指具有相似化学性质的元素被归为同一族。

族是元素周期表中的竖列。

例如，氧族包括氧、硫、硒等元素。

3. 元素周期表的排列方式使得具有相似性质的元素归为同一族，并且能够清晰地展示元素的周期性规律。

高一化学同步人教版必修二课时跟踪检测：(一) 元素周期表 Word版含答案

课时跟踪检测（一）元素周期表1．下列对现行的元素周期表的说法中正确的是()A．元素周期表是按相对原子质量逐渐增大的顺序从左到右排列的B．最外层电子数相同的元素都是同一族C．同族元素的最外层电子数一定相同D．同周期元素的电子层数相同解析：选D现行的元素周期表是按照原子的核电荷数(即质子数)递增的顺序排列而成的，18个纵行分成了7个主族、7个副族和1个0族、1个第Ⅷ族。

最外层电子数相同的元素不一定是同一族(如Mg、Mn最外层都是2个电子)。

对副族元素和第Ⅷ族及0族元素来说，同族的最外层电子数可能不相同(如He和Ne不同等)。

2．在元素周期表中，第一、二、三周期中所含元素种数分别为()A．2、8、8B．8、8、18C．2、8、18 D．8、18、18解析：选A在元素周期表中，第一周期只有H、He两种元素；第二周期有Li、Be、B、C、N、O、F、Ne共8种元素；第三周期有Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl、Ar共8种元素。

3．下列元素属于第三周期的是()A．H B．NC．Na D．K解析：选C Na位于元素周期表的第三周期。

4.银在周期表中的表示如右图所示，下列叙述不正确的是()A．银的原子序数为47B．银的摩尔质量为107.9C．银为过渡金属元素D．银原子核外有47个电子解析：选B107.9是银元素的相对原子质量，而非摩尔质量，摩尔质量的单位是g·mol －1，B项不正确。

5．在下列元素中，不属于主族元素的是()A．铁B．铍C．砷D．碘解析：选A A项，铁位于元素周期表第四周期、第Ⅷ族，不属于主族元素；B项，铍为ⅡA族元素，为主族元素；C项，砷为第ⅤA族元素，为主族元素；D项，碘为ⅦA族元素，为主族元素。

6．由长周期元素和短周期元素共同构成的族是()①0族②主族③副族④第Ⅷ族A．①②B．①③C．②③D．③④解析：选A因为副族和第Ⅷ族均在第四周期及以下，所以只有0族和主族由长周期和短周期共同构成。

高一化学必修2元素周期表练习题(大全)

高一化学必修2元素周期表练习题(大全)一、选择题1. 元素周期表中，下列各组元素中，原子半径最大的是（）。

A. 碱金属B. 碱土金属C. 卤素D. 惰性气体2. 元素周期表的周期性是指（）。

A. 原子半径逐渐变大B. 元素的电子层结构重复C. 原子质量逐渐增大D. 元素的化学性质逐渐变稳定3. 对于同一周期的元素，其电子层数（）。

A. 逐渐增加B. 并不存在相同的C. 逐渐减少D. 相同4. 元素周期表中，元素的周期数是指（）。

A. 元素原子中电子的个数B. 元素原子核中质子和中子总数C. 元素的化合价数D. 元素原子中中子的个数5. 元素周期表中，位于同一族的元素，其化学性质（）。

A. 完全相同B. 相差甚远C. 具有一定的相似性D. 完全不同二、填空题6. 元素周期表中第一行只有（）个元素。

答：27. 位于元素周期表同一周期的元素，其外层电子层数相同，但（）和（）可以不同。

答：原子序数（递增）；元素化学性质8. 元素周期表中第二周期的元素依次是（）、（）、（）、（）、（）。

答：H；He；Li；Be；B9. 元素周期表是将元素按照（）和（）排列的。

答：原子序数；电子结构10. 在元素周期表上，具有类似化学性质的元素分布在（）方向。

答：竖直三、解答题11. 请简要说明元素周期表的基本结构和布局。

答：元素周期表的基本结构是由一些水平列和垂直行组成的。

水平列叫周期，垂直行叫族。

元素按照原子序数从小到大排列在周期表中。

周期表的左上角是金属元素，右上角是非金属元素，中间是过渡元素。

周期表的左侧是碱金属和碱土金属，右侧是卤素和惰性气体。

周期表的底部有两个孤立行，分别是稀有气体和镧系-锕系内过渡金属。

12. 请解释元素周期表的周期性和元素的周期数。

答：元素周期表的周期性是指元素的性质和特征随着元素原子序数的增大而重复出现的现象。

元素周期表中，元素的周期数是指元素原子的外层电子数，具有相同外层电子数的元素在同一周期。

人教版高一化学必修一第四章元素周期表和元素周期律的应用同步练习题(含解析)

人教版高一化学必修一第四章元素周期表和元素周期律的应用同步练习题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．反应3SiO2+2N2+6C 高温Si3N4+6CO中的氧化剂是A．SiO2B．N2C．C D．SiO2和N2 2．下列有关物质性质的比较正确的是A．碱性：()()22Ba OH<Ca OH<KOHB．离子半径：2+2--Mg<O<FC．还原性：43SiH>PH>HClD．热稳定性：43CH>NH>HF3．2021年我国取得让世界瞩目的科技成果，化学功不可没。

下列说法错误的是A．“嫦娥五号”运载火箭用液氧液氢推进剂，产物对环境无污染B．“北斗系统”组网成功，北斗芯片中的半导体材料为二氧化硅C．“天和核心舱”电推进系统中的腔体采用氮化硼陶瓷属于新型无机非金属材料D．“奋斗者”号潜水器外壳材料为钛合金，22号钛元素属于过渡元素4．元素X位于第4周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2；元素Y基态原子的3p轨道上有1对成对电子。

X与Y形成的化合物的晶胞结构如图所示，下列关于该晶体的说法正确的是A．该晶体属于共价晶体B．X2+的配位数为8，Y2-的配位数为4C．与每个X2+距离最近且相等的X2+共有12个D ．该晶体的熔点比氧化锌高5．如果n 为第IIA 族中某元素的原子序数，则原子序数为(n+1)的元素可能位于 A ．第IIIA 族或第IIIB 族B ．第IV A 族C ．第IB 族D ．第IA 族 6．X 、Y 分别代表两种非金属元素，下列不能说明非金属性X 比Y 强的是A ．X 的氧化物对应水化物的酸性比Y 的氧化物对应水化物的酸性强B ．-Y 的还原性强于-XC ．X 的单质2X 能将Y 的阴离子Y 氧化为2YD ．X 、Y 的单质分别与2H 化合，产物中前者的稳定性比后者强7．下表是元素周期表的一部分，其中X 、Y 、Z 、W 均为短周期主族元素，已知Z 的最外层电子数是其电子层数的3倍，下列说法错误的是A ．简单离子半径：W<YB ．仅由X 与Z 形成的化合物中只存在共价键C ．简单氢化物的沸点：X>ZD ．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>X8．下列实验操作能达到实验目的的是A ．I 为制备乙酸甲酯B ．II 为制备无水FeCl 2C ．III 为探究水的组成D ．IV 为证明氨气极易溶于水9．科技改变生活。

高一化学元素周期表试题

高一化学元素周期表试题1.下列元素中非金属性最强的是（）A．第4周期ⅤA族的元素B．第3周期ⅣA族的元素C．第4周期ⅥA族的元素D．第3周期ⅦA族的元素【答案】D【解析】依据元素周期律可知：同周期自左向右非金属性增强、同主族自下而上非金属性最强，故答案为D2.(8分)从短周期元素中找出满足下列条件的单质或化合物：⑴跟水反应最剧烈的金属元素的单质是；跟水反应最剧烈的非金属元素的单质是；常温下有颜色的气体单质是。

⑵含氢质量分数最大的气态氢化物是；水溶液对玻璃有强烈腐蚀性的气态氢化物是；四核10电子粒子有。

【答案】⑴Na；F2；F2、Cl2⑵CH4；HF；NH3、H3O+【解析】考查对元素周期律、元素周期表及常见元素化合物物的性质的熟练程度3.(6分)某元素A，它的最高价氧化物的化学式是AO3，其气态氢化物里氢的质量分数为5.88%。

已知A的原子核中质子数与中子数相等，则A的摩尔质量为，元素符号是，元素A位于第周期族，其最高价氧化物的水化物的化学式为。

【答案】32g·mol-1；S；3；ⅥA；H2SO4【解析】元素A的最高价为+6价，故其最低负价为—2价，其氢化物的分子数为H2A；设A质量数为M，则=5.88%，得出M=32，也就是A的摩尔质量为32g·mol-1；再由A的原子核中质子数与中子数相等知道它的质子数为16，为S元素，是第三周期第VIA族元素，最高价氧化物的水化物的化学式为H2SO44.若氯的同位素有35Cl、37Cl，氢的同位素有1H、2H、3H，则从HCl分子的原子组成来看，HCl 分子一共有（）A．3种B．6种C．9种D．12种【答案】B【解析】可组成1H 35Cl、1H 37Cl、2H 35Cl、2H 37Cl、3H 35Cl、3H 37Cl六种氯化氢分子5.X、Y均为短周期元素，且a X n-比bY m+多一个电子层，下列说法正确的是（）A．Y可能是第一周期元素B．X和Y分别位于相邻的两个周期C．a一定比b小D．a＋m＋n－b一定等于8【答案】D【解析】X n-比Y m+多一个电子层，说明X、Y位于同一周期，且X位于Y的左边，所以A、B、C错。

高一化学元素周期表同步练习题及答案

高一化学元素周期表同步练习题及答案高一化学元素周期表同步练习题及答案一、选择题(每小题只有1个选项符合题意)1．下列关于元素周期表的说法，错误的是A．元素周期表是元素按原子量大小排列而成的B．从第一周期到第三周期元素，其原子的价电子数和族数是一致的C．主族元素中(氢除外)族序数越小的元素，其最高价氧化物的水化物碱性越强D．元素周期表是元素周期律的具体表现形式3．下列各组中的元素用原子序数表示，其中都属于主族的一组元素是A．2、4、6 B．19、20、21C．1、3、5 D．8、16、184．主族元素在周期表中的位置取决于元素原子的A．原子量和核外电子数 B．电子层数和最外层电子数C．原子量和最外层电子数 D．电子层数和次外层电子数5．在周期表中金属和非金属的分界线附近能找到A．制农药的元素 B．制催化剂的元素C．做半导体的元素 D．制耐高温合金材料的元素二、选择题(每小题有1或2个选项符合题意)6．下列关于周期表中第三周期元素性质从左到右变化趋势的叙述，错误的是A．最高正价依次升高 B．气态氢化物稳定性逐渐增强C．原子半径逐渐增大D．最高价氧化物对应的水化物碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强7．下列气态氢化物中，按稳定性由强到弱的顺序排列的是A．HI、HBr、HCl、HF B．HCl、H2S、PH3、SiH4C．H2O、H2S、HCl、HBr D．HF、H2O、NH3、CH48．下列各组元素最高价氧化物对应水化物碱性渐弱，酸性渐强的是A．NaOH、Mg(OH)2、H3PO4、H2SO4B．KOH、NaOH、H2SO4、HClO4C．Be(OH)2、Ca(OH)2、HBrO4、HClO4D．Mg(OH)2、Ba(OH)2、H3PO4、H2SO49．同主族3种元素X、Y、Z，已知它们的最高价氧化物对应水化物的酸性HXO4＞HYO4＞HZO4则下列判断正确的是A．原子半径X＞Y＞Z B．气态氢化物稳定性 HX＜HY＜HZC．非金属性X＞Y＞Z D．气态氢化物还原性HX＞HY＞HZ10．R元素的原子有3个电子层，M层电子数是K层电子数的3倍，对R元素的判断不正确的是A．R元素处于3周期ⅥA族 B．R元素是较活泼的非金属元素C．原子核外共有14个电子 D．元素最低化合价为－2价11．某元素Y的核外电子数等于核内中子数，取2.8 g该元素的单质与氧气充分反应，可得6.0g化合物YO2，则该元素在周期表中位置A．第三周期 B．第二周期 C．第ⅣA族 D．第Ⅴ族12．短周期中的两种元素X和Y，X的原子序数大于Y，X原子的最外层电子数是内层电子总数的一半，Y的`二价阴离子和Ne原子的电子层结构相同，关于X和Y形成的化合物Z的说法正确的是A．Z是酸性氧化物 B．Z的水化物是碱C．Z的化学式为X2Y D．Z的水化物的酸性强于硫酸13．A、B、C 3种元素的核外电子数都比氩原子少，若A和C处于同一主族，A和B的核电荷数之差为5，B原子的M电子层比L电子层少2个电子，则A、B、C 3种元素分别为A．Li、Na、S B．Na、S、LiC．Na、K、Br D．K、Br、Na14．X和Y 2元素的阳离子具有相同的电子层结构，X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径，Z和Y两元素的原子核外电子层数相同，Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径，X、Y、Z3种元素原子序数的关关系是A．X＞Y＞Z B．Y＞X＞Z C．Z＞X＞Y D．Z＞Y＞X15．短周期元素X和Y能形成XY4化合物，若X的原子序数为m，Y的原子序数为n，则m和n不可能的关系是A．m－13＝n B．n＋5＝m C．m＋8＝n D．n－11＝m16．某元素原子最外电子层上只有两个电子，该元素A．一定是金属元素 B．一定是ⅡA族元素C．一定是过渡元素 D．可能是金属元素，也可能不是金属元素三、填空题1．在短周期元素中：①金属性最强的元素是________，与水反应最剧烈的非金属是________；②地壳中含量最丰富的元素位于第________周期第________族，地壳中含量最多的金属元素位于周期表的第________周期第________族．在11～18号的元素中；③原子半径最小的元素是________，阳离子半径最小的是________，阴离子半径最小的是________；④最高价氧化物中既能与盐酸，又能与烧碱反应的有________．2．在短周期元素中：原子核外电子总数是其最外层电子数2倍的元素是________，原子电子层数和核外最外层电子数相等的元素是________，最外层电子数为电子层2倍的元素是________．3．已知X、Y是前20号元素，X、Y的最外层有n和m－5个电子，次外层有n＋2和m个电子，则X、Y为________和________(写出元素符号)．4．某元素的原子具有3个电子层，最外电子层上有5个电子，它在周期表中的位置是________，它的最高价氧化物的化学式是________，最高价氧化物对应的水化物的化学式是________．写出它与足量烧碱溶液反应的离子方程式________．5．原子序数为34的元素在周期表中的位置________．其最高价氧化物的化学式________，最高价氧化物对应水化物的化学式________，气态氢化物的化学式________．6．A、B、C 3种短周期元素，A、B为同一周期，B的原子序数比A的原子序数大1，B和C的原子最外层电子数相同，B原子比C原子多8个电子，3种元素的原子序数之和为33，3种元素原子最外层电子数之和为11，则3种元素的名称分别是A________、B________、C________，其中原子半径最大的元素(写元素符号)________，写出3种元素最高价氧化物对应水化物的化学式(按酸性逐渐增强的顺序排列)________．7．取钠、镁、铝的单质各1g，分别与足量盐酸反应，产生氢气最快的是________，产生氢气最多的是________，反应中失电子数目最多的是________，还原性最强的是________，生成氢气的物质的量之比是________．参考答案一、1．A，2．D，3．A，4．B，5．C二、6．C，7．B、D，8．A、B，9．C，10．C，11．A、C，12．A，13．B，14．D，15．C，16．D三、1．①Na，F2；②2、ⅥA，3、ⅢA；③Cl，Al3+，Cl-；④Al2O32．Be，H、Be、Al，He、C、S．3．S、Al5．4周期ⅥA族；SeO3，H2SeO4，H2Se6．铝、硅、碳、Al，Al(OH)3＜H4SiO4＜H2CO37．钠，铝，铝，钠，36∶69∶92四、A、B、C、D4种元素分别为H、N、S、K，(略)．。

化学高一必修二元素周期表试题含答案

高一化学同步测试〔3〕—元素周期表第Ⅰ卷〔选择题，共50分〕以下数据可供解题时参考：相对原子质量O16S32C l35.5A g108一、选择题〔本题包括10小题，每小题3分，共30分。

每小题只有一个选项符合题意〕1．在短周期元素中，原子最外电子层只有1个或2个电子的元素是〔〕A．金属元素B．稀有气体元素C．非金属元素D．无法确定为哪一类元素2．有人认为在元素周期表中，位于ⅠA族的氢元素，也可以放在ⅦA族，下列物质能支持这种观点的是〔〕A．HFB．H3O＋C．NaHD．H2O23．下列对有关元素的叙述能说明该元素一定是主族元素的是〔〕A．原子核外N层比M层少8个电子的元素B．原子核外L层比M层多一个电子的元素C．最高价为+6价的元素D．无负化合价的元素4．如果发现了原子序数为116的元素，对它的正确叙述是下列组合中的〔〕①位于第七周期；②是非金属元素；③最外电子层含有6个电子；④没有放射性；⑤属于氧族元素；⑥属于卤素A．①③⑤B．①③⑥C．②④⑥D ．②③⑤5．某一周期ⅡA族元素的原子序数为x，则同周期的ⅢA族元素的原子序数〔〕A．只有x+1 B．可能是x+8C．可能是x+2 D．可能是x+1或x+11或x+256．下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的化合物是〔〕A．半导体材料砷化镓B．吸氢材料镧镍合金C．透明陶瓷材料硒化锌D．超导材料K3C607．1999年1月，俄美科学家联合小组宣布合成出114号元素的一种同位素，该同位素原子的质量数为298。

以下叙述不正确的是〔〕A．该元素属于第七周期B．该元素位于ⅢA族C．该元素为金属元素，性质与82Pb相似D．该同位素原子含有114个电子，184个中子8．A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性B＞A，C和D的气态氢化物的稳定性C＞D；E是这五种元素中原子半径最小的元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是〔〕A．A、B、C、D、EB．E、C、D、B、AC．B、A、D、C、ED．C、D、A、B、E9．短周期元素X 和Y 可以形成XY4型化合物, 若X 的原子序数为m , Y 的原子序数为n , 则m 和n 的相互关系为〔〕A．m – 13 = nB．n + 5 = mC．m + 8 = nD．n – 11 = m10．在等物质的量的短周期金属元素单质A和B中，分别加入足量的酸，在A中加入盐酸，B中加入稀硫酸。

4.2.2 元素周期表和元素周期律的应用(同步检测)(附答案)—高一上学期化学必修第一册

4.2.2 元素周期表和元素周期律的应用（同步检测）一、选择题1.短周期中三种元素a、b、c在周期表中的位置如图,下列有关这三种元素的叙述正确的是()。

A.a是一种活泼的非金属元素B.c的最高价氧化物对应的水化物是一种强酸C.b的氢化物不稳定D.b元素的最高化合价为+7价2.元素在周期表中的位置,反映了元素的原子结构和元素的性质。

下列说法正确的是()。

A.同一元素不可能既表现金属性,又表现非金属性B.第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C.短周期元素形成离子后,最外层都达到8电子稳定结构D.同一主族元素的原子,最外层电子数相同,化学性质完全相同3.某主族元素R的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4,由此可以判断()。

A.R一定是第四周期元素B.R一定是第ⅣA族元素C.R气态氢化物化学式为H2RD.R的气态氢化物比同周期其他元素的气态氢化物稳定4.第ⅡA族元素从第二周期到第六周期的元素分别是Be(铍)、Mg(镁)、Ca(钙)、Sr(锶)、Ba(钡)。

下列关于第ⅡA族元素的推断可能正确的是()。

①常温下,单质铍能与水剧烈反应放出H2②常温下,单质钡能与水剧烈反应放出H2③Be(OH)2易溶于水④Ba(OH)2易溶于水⑤SrCO3易溶于水A.①②③B.③⑤C.②④D.①②③④⑤5.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。

已知Y、W的原子序数之和是Z的3倍,下列说法正确的是()。

Y ZX WA.原子半径:X<Y<ZB.气态氢化物的热稳定性:X>ZC.一定条件下Z、W都能与Mg反应形成化合物D.最高价氧化物对应水化物的酸性:Y>W6.X、Y、Z、W为周期表中前20号元素中的四种,原子序数依次增大,W、Y为金属元素,X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍,Y、Z位于同周期,Z位于第ⅣA族。

W能与冷水剧烈反应,Y、Z原子的最外层电子数之和与X、W原子的最外层电子数之和相等。

高一化学2 元素周期表同步练习

开放市齐备阳光实验学校高一化学必修2 元素周期表同步练习学号一、选择题〔每题只有一个最正确选项〕1．原方案实现全球卫星通讯需发射77颗卫星，这与铱(Ir〕元素的原子核外电子数恰好相,因此称为“铱星方案〞。

铱的一种同位素是19177Ir,那么其核内的中子数是A.77B.286C.191D.1142. 以下分子中，电子总数最少的是A. H2S B. O2 C. CO D. NO3. 某些建筑材料中含有氡(Rn)，氡是放射性元素。

222Rn、219Rn、220Rn分别来自镭、锕、钍，因而分别称为镭射气、锕射气和钍射气。

以下有关氡的说法，正确的选项是A. 氡是双原子分子B. 氡气因其化学性质活泼而对人体有害C. 氡气因其具有放射性而对人体有害D. 222Rn、219Rn、220Rn是三种同素异形体4. 同温同压下，容积的两个密闭集气瓶中分别充满12C18O和14N2两种气体。

关于这两个容器中气体的说法正确的选项是A. 质子数相，质量不B. 分子数和质量都不相C. 分子数、质量均相D. 原子数、中子数和质量数均相5. A元素原子的L层比B元素原子的L层少3个电子，B元素的原子核外电子总数比A元素原子的核外电子总数多5个，那么A与B可形成的化合物类型为A. AB B. BA2 C. AB4 D. B3A26. 甲、乙是元素周期表中同一主族的两种元素，假设甲的原子序数为x，那么乙的原子序数不可能是 A. x＋2 B. x＋4 C. x＋8 D. x＋187. 碳有三种常见的同位素：12C、13C、14C，氧也有三种同位素：16O、17O、18O，由这六种微粒构成的二氧化碳分子中，其相对分子质量最多有A.18种B.6种C.7种 D.12种8. 氯元素的天然同位素有35Cl 和37Cl 。

氯元素的相对原子质量为35，那么天然氯元素中35Cl 和37Cl的原子数目之比约为A.3:1B.1:3C.3:2D.4:19.以下各组中的三种微粒，所含质子数与电子数都相的是A. Na+、 Mg2+、 Al3+B. HCl、H2S、 ArC. H2O、OH-、 Na+D. NH4+、 Na+、F-10．以下微粒半径由大到小的排列是A.P3-，S2-，Cl-B.Cl-，S2-，O2-C.Ca，Mg，NaD.K+、Cl-，S2-11．关于元素周期表，以下表达中不正确的选项是A．在金属元素与非金属元素的线附近可以寻找制备半导体材料的元素B．在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温和耐腐蚀的元素C．在非金属元素区域可以寻找制备型农药材料的元素D．在地球上元素的分布和它们在元素周期表中的位置有密切关系12．质量数为A的某阳离子R n+,核外有X个电子，那么核内中子数为A．A-x B．A-x-n C．A-x+n D．A+x-n13．某元素X气态氢化物与该元素最高价氧化物的水化物反生成盐，那么该元素：A．在周期表中处于第三周期ⅦA族 B．在周期表中处于第2周期ⅤA族C．氢化物比H2O稳 D．常见化合价只有-3、+2、+3、+5价14．短周期元素的离子，a A2＋、b B＋、c C3－、d D－都具有相同的电子层结构，那么以下表达正确的选项是：A.原子半径A>B>C>DB.原子序数 A>B>C>DC.离子半径C>D>B>AD.单质的复原性A>B>D>C15．A、B为前三周期元素，两者组成A2B3型离子化合物，A离子比B离子少一个电子层，B的原子序数是x，那么A的原子序数是：A．x-3 B．x+3 C．x+11 D．x-11二、填空题：16．右图中A、B、C、D是同周期或同主族的相邻元素：①：A元素的最低价为-3价，它的最高价氧化物含氧54％，原子核内中子数比质子数多1个，那么A元素原子的质量数为___ __，原子序数为___ ____，A元素位于第____ ___周期____ ___族。

高中_高一化学同步测试-元素周期表

高一化学同步测试—元素周期表一、选择题：〔本小题共6小题，每题3分，共18分，每题只有一个正确答案〕1．原方案实现全球卫星通讯需发射77颗卫星，这与铱〔Ir〕元素的原子核外电子数恰好相等，因此被称为“铱星方案〞。

铱的一种同位素是Ir，那么其核内的中子数是〔〕A．77 B．114 C．191 D．2682．甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，假设甲的原子序数为x，那么乙的原子序数不可能是〔〕A．x+2 B．x+4 C．x+8 D．x+183．以下表达不正确的选项是〔〕A．H2S、H2O、HF的稳定性依次增强B．RbOH、KOH、Mg(OH)2的碱性依次减弱C．N a+、Mg2+、Al3+的氧化性依次减弱D．H4SiO4、H2CO3、H2SO4酸性依次增强4．在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到的材料是〔〕A．制催化剂的材料B．耐高温、耐腐蚀的合金材料C．制农药的材料D．半导体材料5．元素周期表中前7周期的元素数如下：请分析周期表与元素数的关系，然后预言第8周期最多可能含有的元素种数是〔〕A．18 B．32 C．50 D．646．两种短周期元素X和Y，可以组成化合物XY3，当Y的原子序数为m时，X的原子序数为〔〕①m－4 ②m+4 ③m+8 ④m－2 ⑤m+6A．①②④⑤B．①②③⑤C．①②③④D．①②③④⑤二、选择题〔共10小题，每题3分，共30分，每题1—2个答案〕7．科学家预测原子序数为114的元素，具有相当稳定性的同位素，它的位置在第7周期IV A 族，称为类铅。

关于它的性质，预测错误的选项是〔〕A．它的最外层电子数为4 B．它的金属性比铅强C．它具有+2、+3、+4价D．它的最高价氧化物的水化物是强酸8．在IIA族中，Be是惟一可以生成含氧酸根〔铍酸根离子：BeO〕的元素，与铍的性质相似的短周期元素是〔〕A．Na B．Mg C．Al D．Si9．运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的选项是：①铍〔Be〕的氧化物的水化物可能具有两性，②铊(Tl)既能与盐酸作用产生氢气，又有跟NaOH溶液反响放出氢气，Tl(NO3)3 溶液的酸性很强，③砹(At)为有色固体，HAt不稳定，AgAt感光性很强，但不溶于水也不溶于稀酸，④锂(Li)在氧气中剧烈燃烧，产物是Li2O2，其溶液是一种强碱，⑤硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体，⑥硒化氢〔H2Se〕是无色，有毒，比H2S稳定的气体〔〕A．①②③④B．②④⑥C．①③⑤D．②④⑤10．短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如下图，X最外层电子数为2，那么以下表达中正确的选项是〔〕A．Z一定是活泼的金属元素B．Y的最高价氧化物的水化物是一种强酸C．1molX的单质跟足量水反响时，发生转移的电子为2molD．Y的氢化物稳定性大于Z的氢化物稳定性11．以下各表为元素周期表中的一局部，表中数字为原子序数，其中M的原子序数为37的是〔〕12．天然存在的金属钫〔Fr〕极微量。

高一化学必修二同步检测元素周期表

1.1.3 元素周期表
一、选择题（每题7分，共70分）
1．下列说法中错误的是（）
A．原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在周期数
B．元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10列的元素都是金属元素
C．除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8个
D．同一元素的各种同位素的化学性质相同
2．某粒子用A
R n-表示，下列关于该粒子的叙述不正确的是( )
Z
A．所含质子数＝A-n B．所含中子数＝A-Z
C．所含电子数＝Z+n D．所带电荷数＝n
3．关于锂的结构和性质判断错误的是（）
①与水反应比钠剧烈②原子半径小于钠③有Li2O、Li2O2两种氧化物
④它的阳离子最外层电子数与钠的阳离子相同⑤它是还原剂
A、③⑤
B、①②③
C、①③④
D、①③
4．在中，m、n、p、q表示X的四个角码，若X1和X2的q均为1，m、p的值相等，而n不同，则X1和X2表示的可能是（）
A、不同种元素的原子
B、同种元素的同种原子
C、同种元素不同种原子形成的离子
D、不同元素的离子
5．据报道，可有效地治疗肝癌，该原子核内的中子数与核外电子数之差为（）A．32 B.67 C.99 D.166
6．元素周期表是一座开放的“元素大厦”，元素大厦尚未客满。

请你在元素大厦中为119号元素安排好它的“房间”（）A．第八周期第IA族B．第七周期第ⅦA族
C．第七周期第0族D．第六周期第ⅡA族
7．钾和另一种碱金属组成的合金18.0 g与足量的水完全反应，产生氢气0.2 g，则合金中的另一种金属是
A、Rb
B、Cs
C、Na
D、Li。

人教版高一上学期化学(必修一)《4.1原子结构与元素周期表》同步测试题-带答案

人教版高一上学期化学(必修一)《4.1原子结构与元素周期表》同步测试题-带答案一、单选题1．关于8536Kr ，正确的是A ．原子序数为49B ．质量数为36C ．中子数85D ．最外层电子数为82．关于元素周期表的说法正确的 A ．元素周期表有8个主族 B ．ⅠA 族的元素全部是金属元素 C ．元素周期表有7个周期 D ．短周期是指第一、二周期3．一种比黄金贵百倍的 1882O 气体，不久前在兰州近代物理研究所制备成功。

1mol 1882O 气体中所含中子的物质的量为（） A ．16molB ．18molC ．20molD ．24mol4．下列物质中，能使淀粉碘化钾溶液变蓝的是 A ．氯水B ．NaClC ．KBrD ．KI5．下列说法不正确的是A ．金刚石与石墨是同素异形体B ．金属单质在氧化还原反应中大多只能作还原剂C ．非金属单质在氧化还原反应中只能作氧化剂D ．还原剂在氧化还原反应中被氧化 6．下列各项中表达正确的是（） A ．CO 2分子的电子式：B ．氯离子的结构示意图：C ．苯的结构简式：C 6H 6D ．水分子的球棍模型：7．下列说法正确的是A ．原子核外的电子总是尽先排布在能量最高的电子层里B ．35Cl 和37Cl 互为同素异形体C ．Al 2O 3和HNO 3都是氧化物D ．氨水的浓度越大，其密度越小8．元素周期表里金属元素和非金属元素分界线附近的元素可能用于( ) A ．制新农药B ．制半导体材料C ．制新医用药物D ．制高温合金9．下列不能使KI -淀粉溶液变蓝的是（） A ．2SOB ．22H OC ．2ClD ．碘酒10．下列说法正确的是A ．红磷、白磷属于同分异构体B ．H 2、D 2 属于同素异形体C ．1940K 、2040Ca 互为同位素D ．H 、D 、T 互为同位素11．在元素周期表中金属元素与非金属元素分界线附近，能找到A ．耐高温的合金材料B ．作半导体材料的元素C ．作催化剂的元素D ．制农药的元素12．考古研究中可利用136C 和157N 的测定来分析古代人类的食物结构。

高一化学上元素周期表同步训练(有答案和解释)

1．下列各表中的数字代表的是元素的原子序数。

表中数字所对应的元素与它们在周期表中的位置相符的是( )2．(双选)若把长式元素周期表原先的副族、主族及族号取消,由左至右改为18列,如碱金属元素为第1列,稀有气体元素为第18列。

按此规定,下列说法中错误的是( )A.第9列元素中没有非金属元素B.只有第2列元素原子最外层有2个电子C.第16列元素均为非金属元素D.在整个18列元素中,第3列的元素种类最多3．短周期元素A、B、C在元素周期表中的位置如图所示。

已知B、C两元素所在族数之和是A元素族数的2倍,B、C两元素的原子序数之和是A元素的4倍,则A、B、C是( )A.Be、Na、AlB.B、Mg、SiC.O、P、ClD.C、Al、P4．原子序数为Z的元素R,在元素周期表中位于A、B、C、D四种元素的中间,A、B、C、D四种元素的原子序数之和为下列数据,其中不可能的是( )A.4ZB.4Z+10C.4Z+5D.4Z+145．关于元素周期表的说法正确的是（）A.元素周期表有8个主族B.ⅠA族的元素全部是金属元素C.元素周期表有7个周期D.短周期是指第一、二周期6．俄罗斯科学家用含20个质子的钙的一种原子轰击含95个质子的镅原子，结果4次成功合成4个第115号元素的原子。

这4个原子生成数微秒后衰变成第113号元素。

下列有关叙述正确的是.A.115号元素在第六周期B.113号元素在第七周期ⅢA族C.115号和113号元素都是非金属元素D.镅元素和115号元素不在同一周期7．X+的结构示意图为，则X元素在周期表中的位置是（）A.第三周期0族B.第四周期第ⅠA族C.第三周期第ⅠA族D.第三周期第ⅦA族8．某离子的结构示意图与Mg2+相同，则下列说法正确的是（）A.该离子一定在第三周期B.该离子一定在第二周期C.若该离子是阳离子，则一定在第三周期D.若该离子是阴离子，则一定在第三周期9．19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是（）A.提出原子学说B.绘制出第一张元素周期表C.提出分子学说D.发现氧气10．下列说法中正确的是（）A.元素周期表是按相对原子质量逐渐增大的顺序从左到右排列的B.最外层电子数相同的元素一定属于同一族C.非金属元素的最外层电子数都≥4D.同周期元素的电子层数相同11．现有两种短周期元素A、B的原子序数分别为a、b，若a+8=b，则下列有关A、B的说法正确的是（）A.A和B一定在同主族B.A和B一定在同周期C.若A和B在相邻周期，则A、B一定同主族D.A、B可能既不同周期，又不同主族12．下列各表为周期表的一部分（表中数字代表元素的原子序数），其中正确的是（）13．下列说法中，正确的是（）A.在周期表里，主族元素所在的族序数等于原子核外电子数B.在周期表里，元素所在的周期数等于原子核外电子层数C.最外层电子数为8的粒子是稀有气体元素的原子。

人教版高中化学必修二下学期高一化学同步练习元素周期表(含解析).docx

高中化学学习材料鼎尚图文收集整理山东省临沂市兰陵四中2015-2016学年下学期高一化学同步练习——元素周期表（含解析）一、单选题：共30题每题2分共60分1．根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是A.同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱B.元素周期表第ⅠA族元素都是金属元素C.Cl－、S2－、Ca2＋、K＋半径逐渐减小D.与得电子能力相同【答案】D【解析】本题考查元素周期表和元素周期律。

A.同主族元素(氧和氟除外)最高价含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱，错误；B.元素周期表第ⅠA族元素除氢外都是金属元素，错误；C.Cl－、S2－、Ca2＋、K＋半径由大到小顺序为：S2－、Cl－、K＋、Ca2＋，错误；D.与最外层电子数相等，得电子能力相同，正确，故选D。

2．已知原子序数为a的ⅡA族元素X和原子序数为b的ⅢA族元素Y位于元素周期表中同一周期，下列的量值关系不正确的是A.a＝b－1B.a＝b－11C.b＝a＋25D.b＝a＋30【答案】D【解析】本题考查了同周期元素的原子序数的关系。

若为短周期，ⅡA族元素、ⅢA族元素的原子序数相差1，即a=b－1，故A正确，不选。

若元素在四、五周期，中间有10个纵行，ⅡA族元素、ⅢA族元素的原子序数相差11，即a=b－11，故B正确，不选。

若元素在五、六周期，中间有10个纵行，且存在镧系(14种元素)和锕系，ⅡA族元素、ⅢA族元素的原子序数相差25，即b=a+25，故C正确，不选。

由以上分析可知，无论元素在短周期还是长周期，都不存在b=a+30，故D错，选D。

3．下列叙述中正确的是A.在多电子的原子里，能量高的电子通常在离核近的区域内运动B.核外电子总是先排在能量低的电子层上，例如只有排满了K层后才排L层C.两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同D.微粒的最外层只能是8个电子才稳定【答案】B【解析】离核近的电子层排布能量低的电子，A项错误；核外电子总是先排布在能量低的电子层上，B项正确；核外电子排布相同的Na+和Ne化学性质不同，C项错误；K层是最外层，满足2个电子，也是稳定结构，比如He，D项错误。