高中化学第1章化学反应与能量第2节燃烧热能源学案新人教版选修40607173.doc
高中化学第一章化学反应与能量第二节燃烧热能源学案新人教版选修4
第二节 燃烧热 能源[学习目标定位] 1.正确认识燃烧热的概念，学会利用燃烧热进行相关的计算。
2.知道能源是人类生存和社会发展的重要基础，知道使用化石燃料的利弊和新能源的开发。
一 燃烧热1.反应热是化学反应过程中吸收或放出的热量，常用符号ΔH 表示。
燃烧反应都是放热反应，其反应热为负值。
已知4 g 硫粉完全燃烧放出37 kJ 热量，则该反应的热化学方程式是S(s)＋O 2(g)===SO 2(g) ΔH ＝－296 kJ·mol －1。
2.1.00 L 1.00 mol·L －1H 2SO 4溶液与2.00 L 1.00 mol·L －1NaOH 溶液完全反应，放出114.6 kJ 热量，该反应的中和热为57.3 kJ·mol －1，表示其中和热的化学方程式是12H 2SO 4(aq)＋NaOH(aq)===12Na 2SO 4(aq)＋H 2O(l) ΔH ＝－57.3 kJ·mol －1。
3.已知2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH ＝－571.6 kJ·mol －1，该反应中ΔH 表示的意义是燃烧2 mol H 2生成液态H 2O ，放出571.6 kJ 的热量。
若燃烧1 mol 氢气生成液态水时的反应热为ΔH 1, 生成气态水时的反应热为ΔH 2，则ΔH 1和ΔH 2的大小关系是ΔH 1<ΔH 2；ΔH 1＝－285.8 kJ·mol －1，表示的意义是1 mol H 2完全燃烧生成稳定的液态水，放出285.8 kJ 的热量。
4.燃烧热的概念及其计算(1)燃烧热的概念是25 ℃、101 kPa 时，1 mol 纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。
燃烧热的单位是kJ·mol －1。
(2)燃烧热的意义：甲烷的燃烧热为890.31 kJ·mol －1，或ΔH ＝－890.31 kJ·mol －1，它表示25 ℃、101 kPa 时，1 mol CH 4完全燃烧生成CO 2和液态H 2O 时放出890.31 kJ 的热量。
高中化学 第一章 化学反应与能量 1.2 燃烧热 能源教案 新人教版选修4
1-2 燃烧热能源教学目标学问与技能：1.了解燃烧热的概念，并能进行简洁的计算。
2.知道化学反应中能量转化的缘由，能说出常见的能量转化形式。
3.了解资源、能源、环保是当今社会的重要热点问题。
过程与方法：1.通过学习及查阅资料了解争辩燃烧热的实际意义。
2.通过查阅资料说明能源是人类生存和进展的重要基础，了解化学在解决能源危机中的重要作用。
知道节省能源、提高能量利用效率的实际意义。
情感态度与价值观：1.进展学习化学的爱好，乐于探究物质变化的奇特，体验科学探究的艰辛与喜悦，感受化学世界的奇异与和谐。
2.有参与化学科技活动的热忱，有将化学能与热能的化学学问应用于生产、生活实践的意识，能够对与化学有关的社会问题和生活问题做出合理的推断。
教学重点：燃烧热的概念及相关计算。
教学难点：燃烧热的概念教学过程：【引言】复习热化学方程式的意义，书写热化学方程式的留意事项，引入新课，我们知道物质的燃烧可以放出大量的热，那么不同的物质燃烧放出的热量是否相等呢？下面我们来学习燃烧热。
【板书】其次节燃烧热能源一、燃烧热【叙述】反应热种类：燃烧热、中和热、溶解热等【板书】1．定义：在 101 kPa时，lmol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。
【同学争辩、归纳概念要点】(1)在101 kPa时，生成稳定的氧化物。
如C完全燃烧应生成CO2(g)，而生成CO(g)属于不完全燃烧。
又如H2燃烧生成液态 H2O，而不是气态水蒸气。
(2)燃烧热通常是由试验测得的。
(3)可燃物以lmol作为标准进行测量。
(4)计算燃烧热时，热化学方程式常以分数表示。
例：H2(g)十21O2 (g)＝H2O(l)；△H=-285.8kJ/mol【板书】2．争辩物质燃烧热的意义了解化学反应完成时产生热量的多少，以便更好地把握反应条件，充分利用能源。
【投影】【思考与沟通】应依据什么标准来选择燃料？【汇报】1、依据物质的燃烧热、燃料的储量、开采、储存的条件、价格、对生态环境的影响等综合考虑。
高中化学 第一章 化学反应与能量 1.2 燃烧热 能源教案2 新人教版选修4
第二节燃烧热能源本节教材分析（1）三维目标1．知识与技能（1）了解燃烧热的概念，并能进行简单的计算。
（2）知道化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。
（3）了解资源、能源、环保是当今社会的重要热点问题。
2．过程与方法（1）通过学习及查阅资料了解研究燃烧热的实际意义。
（2）通过查阅资料说明能源是人类生存和发展的重要基础，了解化学在解决能源危机中的重要作用。
知道节约能源、提高能量利用效率的实际意义。
3．情感态度与价值观（1）发展学习化学的兴趣，乐于探究物质变化的奥秘，体验科学探究的艰辛与喜悦，感受化学世界的奇妙与和谐。
（2）有参与化学科技活动的热情，有将化学能与热能的化学知识应用于生产、生活实践的意识，能够对与化学有关的社会问题和生活问题做出合理的判断。
（2）教学重点：燃烧热的概念及相关计算。
（3）教学难点：燃烧热的概念。
（4）教学建议1、注意温故知新：学习本节时要复习反应热与热化学方程式的知识，善于发现新知识与旧知识的联系。
反应热是指化学反应过程中所释放或吸收的能量，又称“焓变”，符号用“△H”表示，单位是KJ/mol。
人们为了更加清楚的表示参加反应物质的量和反应热的关系，采用热化学方程式。
而本节学习的燃烧热，实际上是反应热的一种，燃烧热与反应热相比，专指燃料燃烧过程中放热情况，因此焓变的数值都小于０。
２、采用对比的方法：对相似、相近的概念进行比较，从中发现它们的区别与联系，加深理解。
如燃烧热与反应热、表示燃烧的热化学方程式与一般热化学方程式等。
燃烧热与反应热的对比：３、加强对重要概念（燃烧热）的深层次理解：对燃烧热的理解应注意以下几点：（１）燃烧热一般由实验测得。
物质燃烧时放出的热量多少与外界（如温度、压强）有关（如果未注明条件，就是指25℃、101kPa时的热量）；还与反应物和生成物的聚集状态有关。
（２）定义中“1 mol物质”是指1 mol纯净物（单质或化合物）。
（３）定义中“完全燃烧生成稳定的氧化物”是指单质或化合物燃烧后变为最稳定的氧化物。
高中化学第1章化学反应与能量第2节燃烧热能源教案新人教版选修4(2021学年)
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第二节 燃烧热 能源教学目标:理解燃烧热的概念,认识能源是人类生存和发展的重要基础,了解化学在解决能源危机中的重要作用.知道节约能源、提高能量利用效率的实际意义。
教学重点、难点:燃烧热的概念 教学过程： 【温习旧知】·回忆反应热 、焓变的知识,解答：1、在25 ℃、１01 kPa 下,1 g 甲醇燃烧生成CO 2和液态水时放热２2.６8 kJ ，下列热化学方程式正确的是A. CH 3OH(ｌ）＋23O 2（g) ＣO 2(g ）+2H 2O(l ） ;ΔH =+72５.8 kJ ·mol －1Ｂ. 2CH 3OH （l ）+3O ２（g) 2C Ｏ2(g)+4Ｈ2O （l ） ；ΔH =-1 ４５2 kJ ·mol －1C ． 2CH ３OH(l ）+３O 2（ｇ) 2CO 2(g ）+４H 2O （l ） ;ΔH =－725．8 ｋJ ·mol -１D. ２C Ｈ3O Ｈ（l ）＋３O 2（g ）2ＣO ２(g)＋4Ｈ2O （l) ; ΔＨ=+1 ４52 kJ ·mol －12、如右图所示，把试管放入盛有25 ℃时饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片,再用滴管滴入5 mL 盐酸于试管中.试回答下列问题：（1)实验中观察到的现象是__＿＿_＿_＿＿＿______＿_＿。
高中化学 第1章 化学反应与能量 第2节 燃烧热能源(第1课时)教案 新人教版选修4
C．燃烧前混合气体中CO的体积分数为60%
D．燃烧后的产物全部与足量的过氧化钠作用可产生0.125 mol O2
答案D
知识点二 能源
4．关于能源，以下说法中不正确的是()
A．煤、石油、天然气等燃料的最初来源都可追溯到太阳能
(3)规定物质不同：燃烧热是1 mol纯物质被燃烧；中和热是生成1_mol_H2O。
二、能源
1．能源是能提供能量的资源，它包括化石燃料(煤、石油、天然气)、阳光、风力、流水、潮汐以及柴草等。
2．解决能源危机的方法
(1)科学地控制燃烧反应，使燃料充分燃烧，提高能源的使用效率。
(2)寻找新的能源，现正探索的新能源有太阳能、氢能、风能、地热能、海洋能和生物质能等，它们资源丰富，可以再生，没有污染或很少有污染。
1．下列关于燃烧热的说法中正确的是()
A．1 mol物质燃烧所放出的热量
B．常温下，可燃物燃烧放出的热量
C．在25℃、1.01×105Pa时，1 mol物质燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量
D．燃烧热随化学方程式前的化学计量数的改变而改变
答案C
2．下列热化学方程式中ΔH的数值表示可燃物燃烧热的是()
第一章
第二节：燃烧热能源
教
学
目
的
知识
与
技能
1.掌握燃烧热的概念及计量方法2、能源及能源的分类
过程
与
方法
通过燃烧热的原理与操作掌握科学的推理过程
情感
态度
价值观
通过细节的条件培养学生的求实、严谨和创新的优良品质；提高学生的学习化学兴趣
高中化学 第一章 第二节 燃烧热 能源学案 新人教版选修4
第一章化学反应与能量第二节燃烧热能源课前预习学案一预习目标理解燃烧热的概念，认识能源是人类生存和发展的重要基础，了解化学在解决能源危机中的重要作用。
知道节约能源、提高能量利用效率的实际意义。
二预习内容1反应热可分为、、等。
时，mol纯物质完全燃烧生成的化合物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。
单位为。
2能源包括以及柴草等。
化石燃料包括。
新能源包括。
它们的特点是。
三提出疑惑1 什么事燃烧热的定义2燃烧热与中和热的区别与联系课内探究学案一学习目标理解燃烧热的概念，认识能源是人类生存和发展的重要基础，了解化学在解决能源危机中的重要作用。
知道节约能源、提高能量利用效率的实际意义。
学习重点难点：1 什么事燃烧热的定义2燃烧热与中和热的区别与联系二学习过程：一、燃烧热[探究1] 阅读教材指出燃烧热的概念。
[问题] 解释H2的燃烧热为285.8 kJ / mol所表示的含义：[讨论]你是如何理解燃烧热的定义的？(1)条件：(2)可燃物的用量：(3)生成稳定的氧化物：如C完全燃烧应生成，H2燃烧生成，S生成SO2(4)单位：(5)书写燃烧热的热化学方程式时，以1mol可燃物为配平标准，其余可出现分数。
[板书]2．研究物质燃烧热的意义[探究2] 阅读教材指出研究物质燃烧热的意义。
[探究3] 分析教材中表1-1，讨论应根据什么标准来选择燃料。
试举例说明[板书]二、能源[自主学习] 阅读教材回答下列问题1.指出能源的定义及分类。
[讨论1] 分析教材中资料卡片并阅读教材讨论我国能源的现状如何？1．2．3．4．[讨论2] 如何解决我国的能源危机问题？1．2．3．4．2．新能源包括那些？有什么特点？三、反思总结燃烧热与中和热的区别与联系四、当堂达标1．有人预言：H2是21世纪最理想的能源，其根据不正确的是( )A.生产H2的原料来源广阔B.在等质量的可燃气体中，H2燃烧时放出的热量多C.H2易液化，携带方便D.燃烧时无污染2．能源与人类的生活和社会的发展密切相关，下列关于能源的开发和利用的说法不正确的是（）A．用酒精代替汽油作汽车燃料B．随着科技的发展，氢气将会成为主要能源C．在农村提倡利用沼气作生活原料D．人类利用的能量都是通过化学反应获得的3．以下几个热化学方程式，哪个是表示碳或氢气燃烧热的（）A. C（s）＋O2（g）===CO(g) ΔH=110.5 kJ/molB. C（s）＋O2（g）===CO2(g) ΔH=－393.5 kJ/molC. 2H2(g)＋O2(g)===2 H2O(l) ΔH=－571.6 kJ/molD. H2 (g)＋O2 (g)=== H2O(g) ΔH=－241.8 kJ/mol根据以下叙述，回答第4—6题能源可划分为一级能源和二级能源。
高中化学第一章化学反应与能量第二节燃烧热能源学案新人教版选修4
第二节 燃烧热 能源学习目标核心素养1.理解燃烧热的定义及燃烧热的化学方程式的书写。
2．知道能源是人类生存和社会发展的重要基础,知道使用化石燃料的利弊和新能源的开发。
1.科学探究与创新意识：创设真实情景,了解不同应用情景中燃料的选择,了解化工生产路线的选择等,组织学生开展根据能量利用需求选择反应、设计能量转化路径和装置等活动,提升科学探究与创新意识。
2．科学态度与社会责任：了解生活和化工生产中能源的利用情况,形成科学合理利用化学反应中的能量变化的意识和能源节约意识,了解化学在解决能源危机中的重要作用,提升科学态度与社会责任。
一、燃烧热 1．概念25_℃、101_kPa 时,1_mol 纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。
单位：kJ·mol －1。
2．意义例如：C 2H 2的燃烧热为1 299.6 kJ·mol －1,表示在25_℃、101_kPa 时,1_mol C 2H 2完全燃烧生成CO 2和液态水时放出1 299.6 kJ 的热量。
二、能源 1．定义能提供能量的自然资源,它包括化石燃料、阳光、风力、流水、潮汐以及柴草等。
2．类型及特点 (1)化石燃料①种类：煤、石油、天然气。
②缺点⎩⎪⎨⎪⎧a.蕴藏量有限、不能再生b.利用率低c.污染环境，特别是会造成酸雨和温室效应③解决燃料枯竭的措施⎩⎪⎨⎪⎧a.提高燃料利用率b.节约现有能源c.开发新能源(2)新能源①类型：太阳能、氢能、地热能、风能、海洋能和生物质能等。
②特点：资源丰富,可以再生,没有污染或很少污染。
3．地位能源是国民经济和社会发展的重要物质基础,它的开发和利用情况可以衡量一个国家和地区的经济发展和科学技术水平。
探究点一 正确理解燃烧热1．正确理解燃烧热(1)燃烧热一般是由实验测得的。
物质燃烧时放出的热量多少与外界条件(如温度、压强)有关(如果未注明条件,就是指25 ℃、101 kPa 时的热量),还与反应物和生成物的聚集状态有关。
2024-2025学年高中化学第1章化学反应与能量第2节燃烧热能源3教案新人教版选修4
3. 常见燃料的燃烧热值：了解天然气、煤、石油、木柴等常见燃料的燃烧热值。
4. 燃烧热与能源评价：
- 燃烧热的应用：理解燃烧热在能源评价、燃料选择等方面的重要性。
- 能源利用效率：了解不同燃料的燃烧效率，分析其对环境的影响。
5. 燃烧反应与能量转化：
4. 同行交流与研讨：与同事进行交流，分享教学经验，探讨燃烧反应与能量教学的有效方法，相互学习，共同提高。
根据教学反思的结果，我将制定以下改进措施并计划在未来的教学中实施：
1. 针对学生掌握程度较低的知识点，如燃烧热的计算方法，设计更加生动有趣的教学活动，如小组讨论、实验操作等，以提高学生的参与度和兴趣。
3. 成果展示：每个小组将向全班展示他们的讨论成果和实验操作的结果。
四、学生小组讨论（用时10分钟）
1. 讨论主题：学生将围绕“燃烧热能源在实际生活中的应用”这一主题展开讨论。他们将被鼓励提出自己的观点和想法，并与其他小组成员进行交流。
2. 引导与启发：在讨论过程中，我将作为一个引导者，帮助学生发现问题、分析问题并解决问题。我会提出一些开放性的问题来启发他们的思考。
4. 针对行为习惯方面的问题，教师应加强课堂管理，关注学生的学习状态，培养良好的学习习惯。例如，通过课堂提问、笔记检查等方式，促使学生认真听讲、做好笔记；同时，加强对作业的批改与反馈，提高学生的作业完成质量。
学具准备
Xxx
课型
新授课
教法学法
讲授法
课时
第一课时
步骤
师生互动设计
二次备课
教学资源准备
1. 教材：确保每位学生都提前准备好新人教版选修4教材，提前预习本节课涉及的化学反应与能量相关内容，特别是燃烧热能源部分。
高中化学 第一章 化学反应与能量 第二节 燃烧热 能源学案 新人教版选修4
第一章化学反应与能量第二节燃烧热能源[目标导航] 1.正确认识燃烧热的概念，学会利用燃烧热进行相关计算。
2.知道能源是人类生存和社会发展的重要基础，知道使用化石燃料的利弊和新能源的开发。
一、燃烧热1．定义101 kPa时，1__mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。
2．表达形式(1)符号：ΔH为“－”或ΔH＜0。
(2)单位：kJ·mol－1。
3．意义例如：CH4的燃烧热为890.31 kJ·mol－1，表示在25 ℃、101 kPa时，1__mol CH4(g)完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)时放出890.31 kJ的热量。
反应的热化学方程式为CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)__ΔH＝－890.31__kJ·mol－1。
【合作探究】1．燃烧热的ΔH一定为负值吗？为什么？答案一定，因为物质的燃烧均为放热反应。
2．1 mol H2完全燃烧生成H2O(g)放出的热量就是H2的燃烧热，这种说法是否正确？答案不正确，应生成液态水。
3．怎样理解“完全燃烧生成稳定的氧化物”？答案是指单质(或化合物)燃烧后变为最稳定的氧化物(不能再燃烧了)，“稳定”既包含化学性质的稳定，也包含物质所处状态的稳定。
如C(s)―→CO2(g)；H2(g)―→H2O(l)；S(s)―→SO2(g)；NH3(g)―→N2(g)＋H2O(l)；CH4(g)―→CO2(g)＋H2O(l)。
二、能源1．定义能提供能量的资源，它包括化石燃料、阳光、风力、流水、潮汐以及柴草等。
2．化石燃料包括煤、石油、天然气，其缺点是蕴藏量有限；不能再生；利用率低；污染环境。
3．新能源新能源主要包括：太阳能、氢能、地热能、风能、海洋能和生物质能等。
4．能源的分类分类再生能源非再生能源常规能源新能源常规能源新能源一次能源(直接获得) 水能等太阳能、风能、地热能、潮汐能、生物质能等煤、石油、天然气等核能等二次能源(间接获得)煤制品、石油制品、电能、氢能、火药等【合作探究】1．解决化石燃料枯竭的措施有哪些？答案(1)提高能源利用率；(2)开发新的能源；(3)节约现有的能源。
高中化学 第1章 化学反应与能量 第2节 燃烧热能源学案 新人教版选修4
第二节燃烧热能源1．掌握燃烧热的概念，掌握有关燃烧热的计算。
2．了解资源、能源是当今社会的重要热点问题。
3．常识性了解使用化石燃料的利弊及新能源的开发。
教材整理1 燃烧热1．定义25 ℃、101 kPa时，1_mol纯物质完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量。
2．单位及符号单位为kJ·mol－1，ΔH<0。
3．意义25 ℃、101 kPa时甲烷的燃烧热ΔH＝－890.31 kJ·mol－1，热化学方程式为CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890.31 kJ·mol－1。
说明：1 mol 甲烷完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)时放出890.31 kJ的热量。
教材整理2 燃烧热的热化学方程式已知25 ℃、101 kPa时下列物质的燃烧热：①_____________________________________________________________。
②_____________________________________________________________。
③_____________________________________________________________。
④_____________________________________________________________。
⑤_____________________________________________________________。
⑥_____________________________________________________________。
【答案】 ①C 6H 6(l)＋152O 2(g)===6CO 2(g)＋3H 2O(l) ΔH ＝－3 267.5 kJ/mol②CO(g)＋12O 2(g)===CO 2(g)ΔH ＝－283.0 kJ/mol③C 2H 5OH(l)＋3O 2(g)===2CO 2(g)＋3H 2O(l)ΔH ＝－1 366.8 kJ/mol④C 2H 4(g)＋3O 2(g)===2CO 2(g)＋2H 2O(l)ΔH ＝－1 411.0 kJ/mol ⑤C 2H 2(g)＋52O 2(g)===2CO 2(g)＋H 2O(l)ΔH ＝－1 299.6 kJ/mol ⑥C 3H 8(g)＋5O 2(g)===3CO 2(g)＋4H 2O(l)ΔH ＝－2 219.9 kJ/mol [探究·升华][思考探究]已知乙烷燃烧的热化学方程式如下： (1)2C 2H 6(g)＋7O 2(g)===4CO 2(g)＋6H 2O(l)ΔH ＝－3 119.6 kJ/mol(2)C 2H 6(g)＋72O 2(g)===2CO 2(g)＋3H 2O(g)ΔH ＝－1 427.8 kJ/mol(3)C 2H 6(g)＋72O 2(g)===2CO 2(g)＋3H 2O(l)ΔH ＝－1 559.8 kJ/mol问题思考：1．表示乙烷燃烧热的热化学方程式是哪项？ 【提示】 第(3)项。
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第二节燃烧热能源1．掌握燃烧热的概念，掌握有关燃烧热的计算。
2．了解资源、能源是当今社会的重要热点问题。
3．常识性了解使用化石燃料的利弊及新能源的开发。
教材整理1 燃烧热1．定义25 ℃、101 kPa时，1_mol纯物质完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量。
2．单位及符号单位为kJ·mol－1，ΔH<0。
3．意义25 ℃、101 kPa时甲烷的燃烧热ΔH＝－890.31 kJ·mol－1，热化学方程式为CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890.31 kJ·mol－1。
说明：1 mol 甲烷完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)时放出890.31 kJ的热量。
教材整理2 燃烧热的热化学方程式已知25 ℃、101 kPa时下列物质的燃烧热：①_____________________________________________________________。
②_____________________________________________________________。
③_____________________________________________________________。
④_____________________________________________________________。
⑤_____________________________________________________________。
⑥_____________________________________________________________。
【答案】 ①C 6H 6(l)＋152O 2(g)===6CO 2(g)＋3H 2O(l) ΔH ＝－3 267.5 kJ/mol②CO(g)＋12O 2(g)===CO 2(g)ΔH ＝－283.0 kJ/mol③C 2H 5OH(l)＋3O 2(g)===2CO 2(g)＋3H 2O(l)ΔH ＝－1 366.8 kJ/mol④C 2H 4(g)＋3O 2(g)===2CO 2(g)＋2H 2O(l)ΔH ＝－1 411.0 kJ/mol ⑤C 2H 2(g)＋52O 2(g)===2CO 2(g)＋H 2O(l)ΔH ＝－1 299.6 kJ/mol ⑥C 3H 8(g)＋5O 2(g)===3CO 2(g)＋4H 2O(l)ΔH ＝－2 219.9 kJ/mol [探究·升华][思考探究]已知乙烷燃烧的热化学方程式如下： (1)2C 2H 6(g)＋7O 2(g)===4CO 2(g)＋6H 2O(l)ΔH ＝－3 119.6 kJ/mol(2)C 2H 6(g)＋72O 2(g)===2CO 2(g)＋3H 2O(g)ΔH ＝－1 427.8 kJ/mol(3)C 2H 6(g)＋72O 2(g)===2CO 2(g)＋3H 2O(l)ΔH ＝－1 559.8 kJ/mol问题思考：1．表示乙烷燃烧热的热化学方程式是哪项？ 【提示】 第(3)项。
2．对于不能表示乙烷燃烧热的热化学方程式，说明理由。
【提示】 (1)中C 2H 6(g)的物质的量是2 mol ，(2)中水为气态。
3．标准状况下，5.6 L C 2H 6完全燃烧后恢复至常温，放出多少热量？ 【提示】 n (C 2H 6)＝ 5.6 L22.4 L·mol－1＝0.25mol ，放出热量为：1 559.8 kJ/mol×0.25 mol ＝389.95 kJ 。
[认知升华]1．燃烧热的三要素燃烧热⎩⎪⎨⎪⎧条件：25 ℃、101 kPa标准：可燃物用量是1 mol 结果⎩⎨⎧可燃物：完全燃烧生成物：稳定的氧化物⎩⎪⎨⎪⎧ C 元素→CO 2H 元素→H2S 元素→SO 22．书写或判断表示燃烧热的热化学方程式要做到“四看” 一看可燃物的化学计量数是否为1。
二看碳元素完全燃烧生成的氧化物是否为CO 2(g)。
三看氢元素完全燃烧生成的氧化物是否为H 2O(l)。
四看ΔH 是否为“—”及单位是否正确。
3．燃烧热的计算(1)已知燃烧热(ΔH )，求反应放出的热量(Q 放)，Q 放＝n (可燃物)×|ΔH |。
(2)已知一定物质的量的可燃物完全燃烧放出的热量(Q 放)，求该物质的燃烧热(ΔH )： ΔH ＝－Q 放n 可燃物。
4．燃烧热的描述语言表述——H 2的燃烧热为285.8 kJ·mol －1；符号表示——ΔH ＝－285.8 kJ·mol －1。
[题组·冲关]题组1 燃烧热的概念及判断1．下列各组物质的燃烧热相等的是( ) A ．碳和一氧化碳 B ．1 mol 碳和3 mol 碳 C ．3 mol 乙炔和1 mol 苯 D ．淀粉和纤维素【解析】 A 、C 两组均为不同物质，故燃烧热不相等；燃烧热是指1 mol 纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，故B 正确；D 中淀粉和纤维素都可以表示为(C 6H 10O 5)n ，但n 不同，燃烧热不同。
【答案】 B2．已知：2CO(g)＋O 2(g)===2CO 2(g) ΔH ＝－566 kJ·mol －1，下列说法正确的是( )A ．CO 的燃烧热为－283 kJ·mol －1B ．CO 的燃烧热为566 kJ·mo l －1C ．CO 的燃烧热ΔH ＝－283 kJ·mol －1D ．下图可表示由CO 生成CO 2的反应过程和能量关系【解析】 CO 的燃烧热为283 kJ·mol －1，D 图中的量标示错误。
【答案】 C题组2 燃烧热的热化学方程式的书写和判断 3．下列说法正确的是( )A ．已知C 2H 6的燃烧热为1 090 kJ·mol －1，则C 2H 6燃烧的热化学方程式为：C 2H 6(g)＋72O 2(g)===2CO 2(g)＋3H 2O(g) ΔH ＝－1 090 kJ·mol －1B ．已知2CO(g)＋O 2(g)===2CO 2(g) ΔH ＝－566 kJ·mol －1，则CO 的燃烧热ΔH ＝－283 kJC ．测定HCl 和NaOH 反应的中和热时，每次实验均应测量3个温度即盐酸起始温度、NaOH 起始温度和反应后终止温度D ．在稀溶液中：H ＋(aq)＋OH －(aq)===H 2O(l) ΔH ＝－57.3 kJ·mol －1，则稀醋酸与稀NaOH 溶液反应生成1 mol H 2O(l)时也放出57.3 kJ 的热量【解析】 已知C 2H 6的燃烧热为1 090 kJ·mol －1，则C 2H 6燃烧的热化学方程式为：C 2H 6(g)＋72O 2(g)===2CO 2(g)＋3H 2O(l) ΔH ＝－1 090 kJ·mol －1，故A 错误；已知2CO(g)＋O 2(g)===2CO 2(g) ΔH ＝－566 kJ·mol －1，则CO 的燃烧热ΔH ＝－283 kJ·mol －1，故B 错误；测定HCl 和NaOH 反应的中和热时，每次实验均应测量3个温度即盐酸起始温度、NaOH 起始温度和反应后最高温度，故C 正确；在稀溶液中：H ＋(aq)＋OH －(aq)===H 2O(l) ΔH ＝－57.3 kJ·mol －1，由于醋酸是弱电解质，电离吸热，则稀醋酸与稀NaOH 溶液反应生成1 mol H 2O(l)时放出的热量小于57.3 kJ ，故D 错误。
【答案】 C4．1 g 氢气在氧气中燃烧生成液态水，放出142.9 kJ 热量，表示H 2燃烧热的热化学方程式的是( )A ．H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(l)ΔH ＝－285.8 kJ·mol －1B ．H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(g)ΔH ＝－285.8 kJ·mol －1 C ．2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l)ΔH ＝－571.6 kJ·mol －1D ．H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(g)ΔH ＝＋285.8 kJ·mol －1【解析】 计算出1 mol H 2燃烧放出的热量，写热化学方程式时，注意H 2、O 2和H 2O 的聚集状态以及ΔH 的符号、单位等。
【答案】 A题组3 有关燃烧热的计算5．已知在一定条件下，CO 的燃烧热为283 kJ·mol －1，CH 4的燃烧热为890 kJ·mol －1，由1 mol CO 和3 mol CH 4组成的混合气体在上述条件下充分燃烧，释放的热量为 ( )A ．2 912 kJB ．2 953 kJC ．3 236 kJD ．3 867 kJ【解析】 1 mol CO 完全燃烧放出的热量为1 mol×283 kJ·mol －1＝283 kJ 。
3 mol CH 4完全燃烧放出的热量为3 mol×890 kJ·mol －1＝2 670 kJ 。
释放的总热量为283 kJ ＋2 670 kJ ＝2 953 kJ 。
【答案】 B6．已知下列两个热化学方程式： 2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l)ΔH ＝－571.6 kJ·mol －1C 3H 8(g)＋5O 2(g)===3CO 2(g)＋4H 2O(l)ΔH ＝－2 220 kJ·mol －1请根据上面两个热化学方程式，回答下列问题：(1)H 2的燃烧热为________，C 3H 8的燃烧热为_________________________。
(2)1 mol H 2和2 mol C 3H 8组成的混合气体完全燃烧释放的热量为________。
(3)现有H 2和C 3H 8的混合气体共5 mol ，完全燃烧时放热3 847 kJ ，则在混合气体中H 2和C 3H 8的体积比是______________________________________。
【解析】 (1)根据燃烧热的概念知H 2、C 3H 8的燃烧热分别为 285.8 kJ·mol －1、2 220 kJ·mol －1。
(2)燃烧释放的总热量的计算式为Q 放＝1 mol×285.8 kJ·mol －1＋2 mol×2 220 kJ·mol－1＝4 725.8 kJ 。