优化方案2017高中化学 专题2 从海水中获得的化学物质专题优化总结苏教版必修1
高中化学 专题二 从海水中获得的化学物质 专题小结教案 苏教版必修1
专题2 从海水中获得的化学物质一、氯、溴、碘及其化合物二、钠、镁及其化合物三、氧化还原反应氧化剂→得电子→化合价降低→被还原→发生还原反应→得到还原产物还原剂→失电子→化合价升高→被氧化→发生氧化反应→得到氧化产物四、离子反应1．离子反应发生的条件(1)生成难电离的物质；(2)生成气体；(3)生成难溶物质。
2．离子方程式及其书写写——写出反应的化学方程式。
拆——把易溶于水、易电离的物质拆成离子形式。
删——将不参加反应的离子从方程式两端删去。
查——检查方程式两端各元素的原子个数和电荷数是否相等。
1．用自来水(用Cl2消毒)养金鱼时，将水注入鱼缸前需在阳光下暴晒一段时间( )A．使温度升高 B．使水中的HClO分解C．起到杀菌作用 D．增加水中的O2的含量2．当不慎有大量Cl2逸到周围空气中，可用浸有一定浓度的下列物质溶液的毛巾捂住鼻子，该物质是( )A．NaOH B．NaClC．H2O D．Na2CO33．钠在自然界中最主要的存在形式是( )A．游离态 B．氯化钠C．硫酸钠 D．硝酸钠4．钠与水反应时的现象和钠的下列性质无关的是( )A．钠的熔点较低 B．钠的密度小于水C．钠的硬度较小 D．钠的还原性强5．工业上制造镁粉是将镁蒸气在气体中冷却。
可作冷却气体的是( )①空气②CO2③Ar④H2⑤N2A．①② B．②③ C．③④ D．④⑤6．下列说法不正确的是( )A．H2在Cl2中燃烧会产生苍白色火焰B．氯水用于漂白表现了HClO的强氧化性C．漂粉精是混合物，其有效成分是NaClOD．漂粉精放入稀酸中可提高漂白速度7．下列反应能说明卤素非金属性强弱顺序是Cl＞Br＞I的是( )①2HClO4＋Br2(气)===2HBrO4＋Cl2②2NaBr＋Cl2===2NaCl＋Br2③2KI＋Cl2===2KCl＋I2④2KI＋Br2===2KBr＋I2A．①②③ B．①②④ C．②③④ D．①②③④8．对于反应：TiCl4＋4Na===4NaCl＋Ti，下列说法正确的是( )A．该反应说明钠是强还原剂，可用于冶炼金属B．该反应条件是TiCl4在熔融状态或水溶液中C．Ti是氧化产物D．TiCl4是还原剂9．新制氯水与久置氯水相比较，下列结论不正确的是( )A．颜色相同B．前者能使有色布条褪色C．都含有H＋D．加AgNO3溶液都生成白色沉淀10．能正确表示下列化学反应的离子方程式是( )A．Ba(OH)2溶液与HCl溶液：OH－＋H＋===H2OB．澄清石灰水与HCl溶液：Ca(OH)2＋2H＋===Ca2＋＋2H2OC．铜片插入AgNO3溶液：Cu＋Ag＋===Cu2＋＋AgD．CaCO3溶于稀HCl溶液：CO2－3＋2H＋===H2O＋CO2↑11.下列物质：①水；②醋酸；③盐酸；④烧碱；⑤硝酸钾；⑥酒精；⑦汽油；⑧蔗糖(用编号回答)其中属于弱电解质的有______________；属于强电解质的有__________________；强电解质在水中__________________电离。
优化方案2017高中化学 专题2 从海水中获得的化学物质 第二单元 钠、镁及其化合物(第2课时)
离子反应[基础巩固]1．对于弱电解质溶液，下列说法正确的是( )A．溶液中只有离子，没有溶质分子B．溶液中只有溶质分子，没有离子C．在弱电解质的电离方程式中，可用“===”表示D．溶液中分子和离子同时存在解析：选D。
弱电解质溶液中溶质主要以分子形式存在，但也有弱电解质电离出来的少量离子，所以A、B均不正确，D项正确；C项应用“”表示。
2．下列叙述中正确的是( )A．CaCO3在水中的溶解度很小，其导电能力很弱，所以CaCO3是弱电解质B．CaCO3在水中的溶解度很小，但溶解的CaCO3全部电离，所以CaCO3是强电解质C．氯气和氨气的水溶液都能导电，所以它们是强电解质D．水难电离，纯水几乎不导电，水是非电解质解析：选B。
CaCO3不是弱电解质，因为溶解的部分全部电离，氯气和氨气在水中均不能电离出离子，它们不是电解质，它们的水溶液之所以能够导电是因为生成了电解质HCl、HClO和NH3·H2O。
水是极弱的电解质。
3．下列离子反应不能发生的是( )A．NaOH＋KCl===NaCl＋KOHB．AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3C．Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOHD．NaOH＋NH4NO3===NaNO3＋NH3·H2O解析：选A。
NaOH与KCl作用时无沉淀、气体或弱电解质生成，故不能发生反应。
4．重金属离子具有毒性，如Cu2＋、Ba2＋。
实验室中有甲、乙两种含重金属离子的废液，甲废液经化验呈碱性，所含阳离子主要是Ba2＋。
若将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低，则乙废液中可能含有的离子是( )A．Cu2＋和SO2－4B．Cu2＋和Cl－C．K＋和SO2－4D．Ag＋和NO－3解析：选A。
若使Ba2＋的浓度明显降低，乙废液中必须含有SO2－4；由于两种溶液都含重金属离子，只有A符合题意。
又因为将两种溶液混合，Ba2＋与SO2－4可以生成沉淀，而在碱性溶液中Cu2＋也可除去，由此可证明结论正确。
优化方案2017高中化学专题2从海水中获得的化学物质专题优化总结过关检测苏教版必修1
从海水中获得的化学物质(时间：60分钟，满分：100分)一、选择题(本题包括14小题，每小题4分，共56分)1．下列物质中属于强电解质的是( )A ．CH 3COOHB ．C 2H 5OH C ．NaClD ．H 2O解析：选C 。
乙酸和水是弱电解质，乙醇是非电解质，氯化钠是强电解质。
2．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，下列化学反应属于区域3的是( )A ．2H 2＋O 2=====点燃2H 2OB ．2NaHCO 3 =====△Na 2CO 3＋H 2O ＋CO 2↑C ．CuO ＋CO=====△Cu ＋ CO 2D ．Zn ＋H 2SO 4===ZnSO 4 ＋ H 2↑解析：选C 。
区域3是氧化还原反应，但不属于四种基本反应类型，A 是化合反应同时也是氧化还原反应，B 是分解反应不是氧化还原反应，C 是氧化还原反应不属于四种基本反应类型，D 是置换反应同时也是氧化还原反应。
3．下列关于氯气和氯水的说法不正确的是( )A ．在加压条件下氯气转化为液氯，可用干燥的钢瓶储存液氯B ．干燥的氯气可以使干燥的有色布条褪色C ．新制氯水在光照条件下有气泡逸出，该气体的主要成分是O 2D ．新制氯水可以使蓝色石蕊试纸先变红后褪色解析：选B 。
常温下，干燥的氯气与铁不反应，A 正确；氯气没有漂白性，氯气与水生成的次氯酸有漂白性，B 错误；新制氯水光照条件下次氯酸分解生成盐酸和氧气，C 正确；新制氯水呈酸性，次氯酸有漂白性，新制氯水能使蓝色石蕊试纸先变红后褪色，D 正确。
4．下列化合物与小苏打溶液反应，没有气体或沉淀生成的是( )A．烧碱 B.硫酸氢钠C.氢氧化钡D.过氧化钠解析：选A。
碳酸氢钠与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，硫酸氢钠与碳酸氢钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳气体，碳酸氢钠与氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，氢氧化钠与碳酸氢钠反应生成碳酸钠和水。
5．下列关于钠的化合物的说法中，正确的是( )A．Na2CO3和NaHCO3均能与盐酸和NaOH溶液反应B．Na2CO3固体中含有的NaHCO3可用加热的方法除去C．Na2O2和Na2O均为白色固体，与CO2反应均放出O2D．分别向Na2O2和Na2O与水反应后的溶液中立即滴入酚酞溶液现象相同解析：选B。
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高中化学学习材料唐玲出品专题2 从海水中获得的化学物质第二单元氯、溴、碘及其化合物氯气的生产原理知识点一海水的成分1．如果将海水中的盐类全部提取出来，铺在地球的陆地上，可以使陆地平均升高达150 m。
沿海居民很早就知道利用盐田法从海水中获得食盐。
把海水引入盐田，利用日光、风力蒸发浓缩海水，使食盐达到饱和后结晶析出。
这种分离方法在化学上称为A．蒸馏 B．萃取 C．分液 D．蒸发结晶2．人体缺钠会感到头晕、乏力，长期缺钠易患心脏病，并可以导致低钠综合症。
在抢救大出血的危症病人时，常需静脉点滴输0.9%的氯化钠溶液(俗称“生理盐水”)，这是由于人体血液的“矿化度”(即无机盐的相对含量)为0.9%。
另有研究表明，30亿年前地表原始海水的矿化度即为0.9%。
下列猜测或评论中，你认为不足取的是A．人类祖先可能是从原始海洋中逐渐进化到陆地上的B．人体血液和原始海水的矿化度均为0.9%，这纯属巧合C．人体血液和原始海水之间可能存在着某些尚未被认识的关系D．人体血液仍然带有原始海水的某些印痕知识点二氯气的工业制法3．在电解食盐水之前，需要提纯食盐水。
为了除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO2－4及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作。
①过滤②加过量的NaOH溶液③加适量的盐酸④加过量的碳酸钠溶液⑤加过量的氯化钡溶液。
下列有关说法你认为不正确的是A．碳酸钠溶液要在BaCl2溶液之后加，这样既除去了原溶液中的Ca2＋，又除了过量的Ba2＋B．在先过滤后再加盐酸，不然前面所产生的所有沉淀都要溶解C．所加除杂试剂均要求过量，以便于操作，但过量的试剂一定要除去，以免引入新的杂质D．这里的NaOH，也可以用Ca(OH)2、Ba(OH)2替代，不过加入顺序要略作调整4．氯碱工业的原料为食盐和水，所以氯碱工厂最好是选择靠近生产食盐的基地，以降低食盐的运输成本。
下列关于电解NaCl水溶液的说法不正确的是A．电解产物为Cl2和NaB．电解过程中能产生黄绿色气体C．电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，然后滴加酚酞溶液，溶液呈红色D．用排水集气法可以收集到较纯净的氢气知识点三氯气的实验室制法5．实验室制取下列各组气体，所用气体发生装置相同的是A．金属锌与硫酸反应制取H2、大理石与稀盐酸反应制CO2B．金属锌与硫酸反应制取H2、氯酸钾和二氧化锰混合加热制O2C．二氧化锰和浓盐酸混合加热制Cl2、大理石与稀盐酸反应制CO2D．二氧化锰和浓盐酸混合加热制Cl2、金属锌与硫酸反应制取H26．实验室用MnO2和浓盐酸来制取Cl2的主要操作步骤为：①将圆底烧瓶固定在铁架台上；②把酒精灯放在铁架台上，根据酒精灯高度确定铁圈的位置，固定铁圈后放好石棉网；③用药匙向圆底烧瓶中加入MnO2，再向分液漏斗中加浓盐酸，并将导气管放入集气瓶中；加热进行反应。
优化方案2017高考化学总复习必修部分专题2从海水中获得的化学物质第一单元氧化还原反应课件苏教版
1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。 (1)[2015·高考全国卷Ⅰ，28－(1)改编]大量的碘富集在海藻 中，用水浸取后浓缩，再向浓缩液中加 MnO2 和 H2SO4，即 可得到 I2。该反应的还原产物为 MnSO4(或 Mn2＋)。( √ ) (2)有单质参加或有单质生成的化学反应一定是氧化还原反 应。( × ) (3)金属阳离子一定只具有氧化性。( × )
(2016·最新模拟题)某种飞船以 N2H4 和 N2O4 为动力 源，发生反应：2N2H4＋N2O4===3N2＋4H2O，反应温度可高 达 2 700 ℃，对于该反应，下列说法正确的是( C ) A．N2H4 是氧化剂 B．N2O4 是还原剂 C．N2 既是氧化产物又是还原产物 D．每生成 3 mol N2 转移电子的数目为 16NA [解析]该反应实际上是不同价态的氮元素之间发生的归中反 应,N2H4 是还原剂，N2O4 是氧化剂,N2 既是氧化产物又是还原 产物，每生成 3 mol N2 转移电子的数目为 8NA，故 C 正确。
1 mol N2H4 完全燃烧生成 N2 和 H2O 时，转移电子数是多少？ 解析：1 mol N2H4 完全燃烧生成 1 mol N2 和 2 mol H2O 时， 转移 4NA 个电子。
答案：4NA
解决氧化还原反应相关概念题的解题思路 (1)理清概念间的关系，把握知识线索(详见前面的基础梳理)。 (2)明确分析问题的方法思路：找变价、判类型、分升降、定 其他。其中“找变价”是非常关键的一步，特别是不同反应 物中含有同种元素的氧化还原反应，必须弄清元素化合价的 变化情况。基本方法是先标出熟悉元素的化合价，再根据化 合物中正负化合价的代数和为零的原则求解其他元素的化 合价。
三、氧化还原反应中电子转移的表示方法 1．双线桥法
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Aga | C>co,AgNOi NatCO,⑨ 能力专题突破专题一、氧化还原反应的一般规律及其运用1、 守恒规律：氧化还原反应中化合价升高总数与降低总数相等、失电子总数与得电子 总数相等。
该规律主要用于氧化还原反应的计算、氧化还原方程式配平及反应产物的判断。
2、 转化规律：氧化还原反应中，元素相邻价态间的转化最容易；同种元素不同价态之 间若发生反应，元素的化合价只靠近（或归为中间同种价态）而不交叉；同种元素，相邻价 态间不发生氧化还原反应。
该规律主要用于判断氧化还原反应中的物质变化及推测变化产 物。
3、反应顺序规律：一种氧化剂同时和几种还原剂相遇时，优先与还原性强的还原剂发 生反应。
同理，一种还原剂遇多种氧化剂时，氧化性最强的氧化剂优先发生反应。
该规律主 要用于判断反应顺序、反应后可能生成的物质以及讨论型计算。
4、物质氧化性、还原性强弱的判断规律：物质氧化性、还原性的强弱取决于该物质在 化学反应中得失电子的难易程度，由物质的结构决定。
专题2从海水中获得的化学物质教案复习（苏教版） 一、本专题内容概要 二、氯及其化合物之间的转化 NaCI cua, Cu ② | HCK)⑤H»SO,⑦匕、钠及其化合物间的转化1 N»CI | [ Na^CO ；B. Cl +FeI =FeCl +单质的窜化性逐渐减弱F 、Q 、B F 、Z< ------------------------------------------- （1）根据物质结构判断，如： 对应阴离子的还原性逐渐减弱，再如单质的还原性逐渐减弱 、Ca 、恥、Mg> 如、Zn> Fe> 血、Pb 、（⑵、Cu> Hg 、Ag> Pt> Au<对应阳离子的氧化性逐渐减弱 ; （2） 根据化合价判断：一般说来，同一种元素从低价态到高价态的氧化性逐渐增强， 还原性逐渐减弱；反之亦成立。
优化方案2017高中化学 专题2 从海水中获得的化学物质 第.
(1)观察到的现象 A：____________________；B：____________________；C： ____________________。 (2)由上述现象得出的结论之一是溴能置换出碘，你认为正确 吗，为什么？________________________________。
BaCl2===BaSO4↓＋2HCl ③Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑ ④Cu2(OH)2CO3=====2CuO＋CO2↑＋H2O A．①② B．②④
△
C．①③ D．③④ 解析：选 C。①中，有 Mn、O 两元素化合价发生变化；③
中，有 Zn、H 两元素化合价发生变化。
2．下列关于氧化还原反应的叙述，正确的是( A．有一种元素被氧化，肯定有另一种元素被还原 B．在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化
棉球变为蓝
色
(2)不正确。因没有反应的 Cl2 通过 C 时也可置换出 I2，
使棉球变色
2.甲、乙、丙三种溶液中各含 Cl 、Br 、I
－
－
－
中的一种，往甲中加淀粉和氯水，则溶液变蓝色，再往丙中 )
－
加淀粉和氯水，无明显现象。则甲、乙、丙依次含有( A．Br 、I 、Cl C．I 、Br 、Cl
－ － － － －
C.在 4NH3＋6NO===5N2＋6H2O 中， NH3 的 N 元素的化合价 由－3 价变为反应后 N2 的 0 价，化合价升高，失去电子，作 还原剂， 与题述反应相同， 正确。 D.在 3SiH4＋4NH3===Si3N4 ＋12H2 中，NH3 的 H 元素的化合价由＋1 价变为反应后 H2 中的 0 价，化合价降低，得到电子，作氧化剂，与题述反应 不同，错误。
― ― ― ― ― ― ― ― ―源自― ― ― ― ― ― ― ― ― ― ― ― ― ― ― ― ― ― ― → 氧化性逐渐增强
高中化学 专题2 从海水中获得的化学物质本专题重难点突破学案 苏教版必修1
专题2 从海水中获得的化学物质本专题重难点突破[学习目标定位] 1.认识氯水性质的多样性。
2.掌握氧化还原反应有关概念、规律，学会有关氧化还原反应计算的方法。
3.学会利用比较法进行物质的鉴别及除杂。
一、解析氯水性质的多重性1．氯水中的反应Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO2HClO===2H＋＋2Cl－＋O2↑(光照加快分解)所以，保存氯水要密闭、放在冷暗处、棕色瓶中。
但氯水不宜长期存放，最好是现用现配，因为不见光也缓慢分解。
2．氯水的成分新制氯水：分子有Cl2、HClO、H2O三种，溶质分子中以Cl2为主；离子有H＋、Cl－、ClO－、OH－(少量)四种。
长期放置的氯水，由于HClO分解，Cl2全部反应，氯水最终变为稀盐酸。
3．氯水的性质(1)表现Cl2的性质氯水中含有Cl2，所以氯水呈黄绿色，由于Cl2具有强氧化性，当向氯水中加入强还原性物质，便可与Cl2发生氧化还原反应。
如：氯水能使润湿的淀粉碘化钾试纸变蓝(用于对Cl2收集的验满)，能与Na2SO3、FeBr2等发生氧化还原反应：Na2SO3＋Cl2＋H2O===Na2SO4＋2HCl，2FeBr2＋3Cl2(足量)===2FeCl3＋2Br2。
(2)表现HClO的强氧化性氯水中含有HClO，HClO具有强氧化性，能杀死水里的病菌，故常用氯气给自来水杀菌、消毒。
另外HClO还可将色素氧化而使其颜色褪去，故氯水常用于漂白。
(3)表现H＋的性质氯水中含有H＋，所以氯水具有H＋的性质，如氯水能与镁粉反应放出氢气，能与CaCO3反应放出CO2。
(4)具有Cl－的性质氯水中加入硝酸银溶液反应生成白色沉淀。
反应的离子方程式：Ag＋＋Cl－===AgCl↓。
4．液氯与新制氯水、久置氯水的区别【例1】下列有关化学反应过程或实验现象的叙述中正确的是( )A．氯气的水溶液可以导电，说明氯气是电解质B．漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理是相同的C．氯气可以使湿润的有色布条褪色，但实际起漂白作用的物质是次氯酸而不是氯气D．氯水中加入有色布条，布条褪色，说明溶液中有Cl2存在解析电解质必须是化合物，Cl2是单质，既不是电解质，也不是非电解质，A不正确；漂白粉是利用HClO的强氧化性杀菌消毒，而明矾是利用Al3＋和水反应生成Al(OH)3胶体吸附杂质，B不正确；有色布条褪色只能说明溶液中存在HClO，D不正确。
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考虑 (3)在氧化还原反应中――→得失电子守恒 涉及到氧化还原反应中氧化剂、还原剂得失电子及反 应前后化合价等问题可考虑电子守恒法。
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[例 1](2010· 江苏)碳酸铜和碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3] 均能溶于盐酸，转化为氯化铜；在高温下，这两种化合物 均能分解生成氧化铜。 溶解 28.4 g 上述混合物消耗 1 mol· L
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化学反应
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守恒法的应用 1．解题关键 守恒法解题成功的关键在于从诸多变化和繁杂数据中 寻找某一不变的物理量及其对应关系。在解题时，首先必 须明确每一种守恒法的特点，然后挖掘题目中存在的守恒 关系，最后巧妙地选取方法，正确地解答题目。
2．(2011· 河南郑州)某溶液中只有Na 、Al3 、Cl 、
2 SO 4－ 四种离子。已知Na＋、Al3＋、Cl－的个数比为3∶2∶1，
＋
＋
－
则溶液中Al3 与SO2 的个数比为( 4 A．1∶2 B．1∶4
＋
－
) C．3∶4 D．3∶2
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＋ －
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[答案]C
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2017年秋高中化学苏教版一课时作业：专题2从海水中获得的化学物质含解析
专题质量评估(二）(满分100分，时间90分钟）一、选择题(本题包括15小题，每小题3分,共45分；每小题只有一个答案符合题目要求.）1．下列图示与内容不相吻合的是（)解析：为了防止吸入过多有毒气体对身体造成伤害，实验室通常采用图A所示方式闻药品的气味，A正确；图C是腐蚀品的标志,C正确;滴入NaOH溶液后，Cl2与NaOH反应，瓶内气压小于外界大气压，气球就会鼓起来,D 正确。
答案： B2．下表是食用碘盐包装上的部分说明,下列说法正确的是（）配料精盐、碘酸钾、抗结剂碘含量35±15 mg/kg储存方法密封、避光、防潮食用方法烹饪时，待食品熟后加入碘盐A。
高温会导致碘的损失B．碘酸钾可氧化氯化钠C．可用淀粉检验碘盐中的碘酸钾D．该碘盐中碘酸钾含量为20～50 mg/kg解析：从食用方法可推断A项正确，用淀粉检验I2，而不能检验KIO3，所以C项错；从表中可知食用碘盐是指碘含量而不是碘酸钾含量。
答案: A3．下列关于氯水的叙述中不正确的是( )A．新制氯水中只含有Cl2和H2O分子B．加入AgNO3溶液有白色沉淀产生C．光照氯水有气泡逸出，久置的氯水，酸性增强D．饱和氯水与石灰石的反应是制取较浓HClO溶液的重要方法解析：氯水的成分为Cl2、HClO、HCl、H2O，故A错误。
答案： A4．用下图所示实验装置进行相关实验探究，其中装置不合理的是（）A ．鉴别纯碱与小苏打B ．证明Na 2O 2与水反应放热C ．证明Cl 2能与烧碱溶液反应D ．探究钠与Cl 2反应解析： 加热固体时，试管口不能向上倾斜，A 项设计错误；B 项中脱脂棉燃烧、C 项中气球变大，能表明Na 2O 2与水反应放热、Cl 2能被NaOH 溶液吸收;D 项能进行Na 与Cl 2反应.答案： A5．跟Na 、Na 2O 、Na 2O 2、NaOH 、Na 2CO 3、NaHCO 3六种物质都能发生反应的是( ) A ．H 2O B ．CO 2 C ．H 2SO 4D ．Ca （OH ）2解析： 下表中“×”表示不发生反应,“√”表示能发生反应：Na Na 2O Na 2O 2 NaOH Na 2CO 3 NaHCO 3 H 2O √ √ √ × × × CO 2 × √ √ √ √ × H 2SO 4 √ √ √ √ √ √ Ca （OH)2××××√√答案: C6．某同学通过系列实验探讨Mg 及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是( ） A ．将水加入浓硫酸中得稀硫酸，置镁片于其中探讨Mg 的活泼性 B ．将NaOH 溶液缓慢滴入MgSO 4溶液中，观察Mg(OH ）2沉淀的生成 C ．将Mg （OH ）2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀 D ．将Mg （OH ）2沉淀转入表面皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水MgCl 2固体解析： 本题考查镁及其化合物的性质、常见的基本实验操作。
优化方案高考化学总复习 必修部分 专题2 从海水中获得的化学物质综合检测 苏教版
专题2 从海水中获得的化学物质[学生用书单独成册](时间：45分钟；分值：100分)一、选择题(本题包括9小题，每小题5分，共45分)1．化学与科学、技术、社会、环境密切相关。
下列有关说法中正确的是( )A ．小苏打可用于生产玻璃，也可用来除去物品表面的油污B ．过氧化钠可用于食品、羽毛和织物等的漂白C ．医用酒精、次氯酸钠等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的D ．使用含有氯化钠的融雪剂会加快桥梁的腐蚀解析：选D 。
常用于生产玻璃的是碳酸钠，A 错误；过氧化钠具有强氧化性，因而具有漂白性，但不可用于漂白食品，B 错误；医用酒精使病毒的蛋白质变性而消毒，并非是将病毒氧化，C 错误；氯化钠溶液可以充当原电池的电解质溶液，使桥梁形成无数个微小的原电池，从而加速腐蚀，D 正确。
2．(2016·南京高三模拟)25 ℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A ．0.1 mol ·L －1 Ca(NO 3)2溶液中：Na ＋、NH ＋4、CO 2－3、CH 3COO －B ．能使甲基橙变红的溶液中：K ＋、Na ＋、NO －3、Cl －C ．3% H 2O 2溶液中：Fe 2＋、H ＋、SO 2－4、Cl －D ．0.1 mol ·L －1 KSCN 溶液中：Fe 3＋、NH ＋4、Br －、SO 2－4解析：选B 。
A 项，Ca 2＋与CO 2－3生成CaCO 3沉淀而不能大量共存；C 项，H 2O 2能氧化Fe2＋而不能大量共存；D 项，Fe 3＋与SCN －不能大量共存。
3．下列各反应中，生成物不随反应条件或反应物的用量变化而变化的是( )A ．Na 和O 2B ．NaOH 和CO 2C ．NaHCO 3和NaOHD ．Na 2CO 3和HCl解析：选C 。
A 项，反应条件不同，生成物不同；B 项，CO 2的用量不同，生成物不同；D 项，HCl 的用量不同，生成物不同。
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离子反应1．下列物品中属于强电解质的是( )A．酒精B．高锰酸钾C．碘酒D．食醋解析：选B。
A项酒精不能导电，为非电解质；C、D项均为混合物，既不是电解质也不是非电解质。
2．(2014·高考广东卷)水溶液中能大量共存的一组离子是( )A．Na＋、Ca2＋、Cl－、SO2－4B．Fe2＋、H＋、SO2－3、ClO－C．Mg2＋、NH＋4、Cl－、SO2－4D．K＋、Fe3＋、NO－3、SCN－解析：选C。
逐一分析判断每个选项中四种微粒的性质，如果能生成沉淀、气体、弱电解质、络合离子或发生氧化还原反应就不能大量共存。
A.Ca2＋和SO2－4能生成硫酸钙沉淀，不能大量共存。
B.ClO－能氧化Fe2＋、SO2－3，Fe2＋和SO2－3能生成FeSO3沉淀，H＋和SO2－3能生成二氧化硫气体，H＋与ClO－能生成HClO，不能大量共存。
C.四种离子之间不发生反应，能大量共存。
D.Fe3＋和SCN－能形成络合离子，不能大量共存。
3．在如图点滴板上进行四个溶液间反应的小实验，其对应反应的离子方程式书写正确的是( )A．a反应：Fe2＋＋2H＋＋H2O2===Fe3＋＋2H2OB．b反应：HCO－3＋OH－===CO2－3＋H2OC．c反应：H＋＋OH－===H2OD．d反应：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋4解析：选D。
A项电荷不守恒，错误；B项离子方程式书写不完整，NH＋4也与OH－反应，错误；C项忽视醋酸为弱电解质，不能拆分为离子形式，错误。
4．下列说法不正确的是( )①将CaCO3放入水中不能导电，所以CaCO3是非电解质②氨溶于水得到的氨水能导电，所以氨水是电解质③固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电④固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电⑤强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强A．①④B．①④⑤C．①②③④D．①②③④⑤解析：选D。
苏教版高中化学必修一专题2 从海水中获得的化学物质.doc
高中化学学习材料唐玲出品专题2 从海水中获得的化学物质专题2 第1单元 氯、溴、碘及其化合物 第1单元 课时1认识海水资源 氯气的生产原理 一、学习目标1．了解海水中的丰富资源，体验收集资料、自主学习的乐趣。
2．了解氯化钠作为重要工业原料的主要用途，初步感悟工业生产的原理。
3．知道海水晒盐的方法，在资料分析过程中发展解决问题的能力和发散性思维。
4．掌握电解饱和食盐水和电解熔融氯化钠的反应原理。
5．初步了解电解反应，感悟化学实验的精妙。
6．描述、分析电解饱和氯化钠溶液的现象，发展逻辑推理能力。
二、教学重点及难点电解饱和氯化钠溶液的原理。
三、设计思路 以海水图片引入本节课的研究主题，通过资料分析海水中的丰富资源，进而围绕海水中储量丰富且价廉的氯化钠展开教学线索，探究从海水中提取氯化钠的方法以及氯化钠的主要工业用途。
四、教学过程1．氯气的工业制法工业上制取氯气大多采用电解食盐水（一般为净化后的饱和食盐水）的方法，人们把以电解食盐水为基础制取氯气等产品的工业称为“氯碱工业”。
要点提示：①电解饱和食盐水的原理：；溶液中存在四种离子：Na +、 Cl -、H +、OH -，通电后，氯离子在正极失电子生成氯气，氢离子在负极得电子生成氢气，溶液中剩下氢氧化钠。
②实验现象及结论：③与电源正极相连的电极称之为阳极，产生氯气，发生的反应：2Cl -－2e Cl 2↑； 与电源负极相连的电极称之为阴极，产生氢气，发生的反应：2H ++2eH 2↑。
④a 口收集的气体是氢气，b 口收集的气体是氯气。
因为氯气有毒，直接排放会造成空气的污染，所以b 口排出的气体应该通入氢氧化钠溶液中，目的是为了吸收氯气。
Cl 2 + 2NaOH NaCl + NaClO + H 2O （化学实验中，凡是有毒的或易燃易爆的尾气，都要进行收集或转化处理，使之无害化，切不可随意向空气中排放）。
⑤滴加酚酞先在铁棒（负极）处变红：因为H +在负极得到电子变成H 2跑出，负极处的H +不断减少，OH -相应增多，溶液显碱性，酚酞遇碱变红。
高中化学 专题2 从海水中获得的化学物质专题小结与测评学案 苏教版必修1
专题2 从海水中获得的化学物质[知识网络构建](教师独具)1．氯、溴、碘及其化合物之间的转化关系写出图中标号所代表的化学方程式或离子方程式①离子方程式：_________________________________________________ ②化学方程式：_________________________________________________ ③化学方程式：_________________________________________________ ④离子方程式：_________________________________________________ ⑤离子方程式：_________________________________________________ ⑥离子方程式：_________________________________________________ ⑦离子方程式：_________________________________________________ ⑧离子方程式：_________________________________________________ ⑨化学方程式：_________________________________________________ ⑩化学方程式：_________________________________________________ ⑪化学方程式：_________________________________________________ 【答案】 ①MnO 2＋4H ＋＋2Cl －=====△Mn 2＋＋Cl 2↑＋2H 2O②C l 2＋H 2=====点燃2HCl ③2Fe＋3Cl 2=====点燃2FeCl 3 ④Cl 2＋2Br －===2Cl －＋Br 2 ⑤Cl 2＋2I －===2Cl －＋I 2 ⑥Br 2＋2I －===2Br －＋I 2 ⑦Cl 2＋2OH －===Cl －＋ClO －＋H 2O ⑧Cl 2＋H 2OH ＋＋Cl －＋HClO⑨2Cl 2＋2Ca(OH)2===CaCl 2＋Ca(ClO)2＋2H 2O⑩Ca(ClO)2＋H 2O ＋CO 2===CaCO 3↓＋2HClO ⑪2HClO=====光照2HCl ＋O 2↑2．钠及其化合物之间的转化关系写出图中标号所代表的化学方程式或离子方程式①化学方程式：________________________________________________ ②离子方程式：________________________________________________ ③离子方程式：________________________________________________ ④化学方程式：________________________________________________ ⑤化学方程式：________________________________________________ ⑥化学方程式：________________________________________________ 【答案】 ①2Na＋O 2=====点燃Na 2O 2 ②2Na＋2H 2O===2Na ＋＋2OH －＋H 2↑ ③2Na 2O 2＋2H 2O===4Na ＋＋4OH －＋O 2↑ ④2N a 2O 2＋2CO 2===2Na 2CO 3＋O 2 ⑤Na 2CO 3＋CO 2＋H 2O===2NaHCO 3 ⑥2NaHCO 3=====△Na 2CO 3＋CO 2↑＋H 2O 3．镁及其化合物之间的转化关系写出图中标号所代表的化学方程式或离子方程式①离子方程式：_________________________________________________ ②离子方程式：_________________________________________________ ③离子方程式：_________________________________________________ ④化学方程式：________________________________________________ ⑤化学方程式：________________________________________________ ⑥化学方程式：_______________________________________________ 【答案】 ①Ca(OH)2＋Mg 2＋===Mg(OH)2↓＋Ca 2＋②M g(OH)2＋2H ＋===Mg 2＋＋2H 2O③Mg 2＋＋2Cl －=====通电熔融Mg ＋Cl 2↑④3Mg＋N 2=====点燃Mg 3N 2 ⑤2Mg＋O 2=====点燃2MgO ⑥2Mg＋CO 2=====点燃2MgO ＋C 4．氧化还原反应【答案】 ①相等 ②相等 ③还原 ④氧化 ⑤氧化 ⑥还原 5．离子反应和离子方程式写出图中标号处的相应内容①________ ②________ ③________ ④________ 【答案】 ①减小 ②难溶物 ③难电离物质 ④氧化还原[专题总结对练]专题一 Cl 2的实验室制法及性质探究 [核心讲解]气体的实验室制法及性质探究是实验考查的重点之一，Cl 2的实验室制法又是典型气体制法的典型代表同时以实验室制法为载体的性质探究也是实验考查的热点题型之一。
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加入 MnO2 固体颗
原溶液不可能
D 粒，将湿润淀粉-KI 试纸不变蓝
是浓盐酸
试纸置于试管口
解析：选 B。能与 BaCl2 溶液反应生成白色沉淀的除了硫酸 根离子，还可能是 CO23－、Ag＋等，A 错误；CCl4 的密度大于 水，单质碘易溶于有机溶剂，溶液显紫色说明有单质碘生成， 所以只能是原溶液中的 I－被氯水氧化成单质碘，B 正确；观 察钾的焰色反应，需要透过蓝色钴玻璃滤去黄光，C 错误； 浓盐酸与 MnO2 制 Cl2 的反应必须加热，D 错误。
(3)常温下，称取不同氢氧化钠样品溶于水，加盐酸中和至 pH
＝7，然后将溶液蒸干得氯化钠晶体，蒸干过程中产品无损失。
氢氧化钠质量(g)
氯化钠质量(g)
①
2.40
3.51
②
2.32
2.34
③
3.48
3.51
上述实验①②③所用氢氧化钠均不含杂质，且实验数据可靠。
通过计算，分析和比较上表 3 组数据，得出的结论为
_________________________________________。
(3)某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法， 查阅了有关资料：Br2 的沸点为 59 ℃，微溶于水，有毒性和 强腐蚀性。他们参观生产过程后，绘制了如下装置简图：
请你参与分析讨论： ①图中仪器 B 的名称：__________________。 ②整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原 因为______________________________________。 ③实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何 控制关键条件：_______________________________。 ④C 中液体产物颜色为________，为除去该产物中仍残留的 少量 Cl2，可向其中加入 NaBr 溶液，充分反应后，再进行的 分离操作是____________________________。
3．120 mL 含有 0.20 mol 碳酸钠的溶液和 200 mL 盐酸，不 管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产 生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是
() A．2.0 mol·L－1 C．0.18 mol·L－1
B．1.5 mol·L－1 D．0.24 mol·L－1
误；氯气与石灰乳的反应中，氯气既是氧化剂又是还原剂，
B 正确；常温下干燥的氯气能用钢瓶贮存，但铁丝能在氯气
中燃烧，C 错误；图中所示转化 NaCl(饱和)＋NH3＋CO2＋
H2O===NaHCO3 ↓ ＋ NH4Cl
和
2NaHCO3
△
=====
Na2CO3
＋
H2O＋CO2↑是非氧化还原反应，D 错误。
解析：选 B。若碳酸钠与盐酸恰好完全反应生成碳酸氢钠， 则盐酸浓度为 1 mol·L－1；若碳酸钠和盐酸恰好完全反应生成 二氧化碳，则盐酸浓度为 2 mol·L－1，由于最终产生气体体积 不同，所以盐酸浓度在 1～2 mol·L－1 之间。
4．钠是活泼的碱金属元素，钠及其化合物在生产和生活中有 广泛的应用。完成下列计算： (1)叠氮化钠(NaN3)受撞击完全分解产生钠和氮气，故可应用 于汽车安全气囊。若产生 40.32 L(标准状况下)氮气，至少需 要叠氮化钠________g。 (2)钠 钾合金可在核反应堆中用作热交换液。5.05 g 钠 钾 合金溶于 200 mL 水生成 0.075 mol 氢气。 ①溶液中氢氧根离子的物质的量浓度(忽略溶液体积变化)为 __________________________________； ②经计算知该钠 钾合金的化学式为___________________。
பைடு நூலகம்
(1)将 NaCl 溶液进行电解，在电解槽中可直接得到的产品有 H2、________、________或 H2、________。 (2)步骤Ⅰ中已获得 Br2，步骤Ⅱ中又将 Br2 还原为 Br－，其 目的为____________________________________________。
2．向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操
作，结论正确的是( )
选项
操作
现象
结论
生成白色沉 原溶液中有
A 滴加 BaCl2 溶液 淀
SO24－
滴加氯水和 CCl4， 下层溶液显
B
原溶液中有 I－
振荡、静置
紫色
选项
操作
现象
结论
用洁净铂丝蘸取溶
原溶液中有
C
火焰呈黄色
液进行焰色反应
Na＋，无 K＋
专题2 从海水中获得的化学物质
专题优化总结
溴、碘的提取与性质 溴、碘性质的考查①卤素间置换反应,②卤素离子(Cl－、Br－、 I－)还原性强弱比较，③卤素离子检验，④碘的存在及检验方 法，⑤如何提取溴、碘等，特别是与之有关的实验题，更是 各类考试的热点。
海水是巨大的资源宝库，在海水淡化及综合利用方 面，天津市位居全国前列。从海水中提取食盐和溴的过程如 下：
[解析] (1)电解 NaCl 溶液的产物有 H2、Cl2、NaOH，若发 生反应 Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O，则产物为 H2 和 NaClO。(3)提纯溴的实验中，要注意 Br2 的沸点高低，溴 的沸点低于 100 ℃，应采用水浴加热，并通过温度计控制温 度。除去 Br2(液)中少量 Cl2，加 NaBr 溶液后，Br2 在水中溶 解度不大，出现分层现象，可分液得到纯溴，亦可采用再次 蒸馏的方法。
A．25 ℃，NaHCO3 在水中的溶解度比 Na2CO3 的大 B．石灰乳与 Cl2 的反应中，Cl2 既是氧化剂，又是还原剂 C．常温下干燥的 Cl2 能用钢瓶贮存，所以任何条件下 Cl2 均 不与铁反应 D．图中所示转化反应都是氧化还原反应
解析：选 B。常温下，碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠，A 错
[答案] (1)Cl2 NaOH NaClO (2)富集溴元素 (3)①冷凝管 ②Br2 腐蚀橡胶 ③控制温度计 b 的温度，并收 集 59 ℃时的馏分 ④深红棕色 分液(或蒸馏)
氯、溴、碘及其化合物
钠及其化合物
镁及其化合物
氧化还原反应
离子反应
1．NaCl 是一种化工原料，可以制备一系列物质(如图)。下 列说法正确的是( )