北师大《无机化学》第四版习题参考答案8

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北师大无机化学四版习题答案8章氧化还原平衡

第8 章氧化还原

8.1 用氧化数法配平下列方程式。

(1) KClO3→KClO4+KCl

(2) Ca5(PO4)3F+C+SiO2→CaSiO3+CaF2+P4+CO

(3) NaNO2+NH4Cl→N2+NaCl+H2O

(4) K2Cr2O7+FeSO4+H2SO4→Cr2(SO4)3+Fe2(SO4)3+K2SO4+H2O

(5) CsCl+Ca→CaCl2+Cs↑

解：(1) KClO3→KClO4+KCl

KClO3：Cl(+5) +5 →+7 7－5＝2 ×3

KClO3：Cl(+5) +5 →－1 (－1)－5＝－6 ×1

4 KClO3 ＝3KClO4 + KCl

(2) Ca5(PO4)3F+C+SiO2→CaSiO3+CaF2+P4+CO

C ：C（0）0 →+2 2－0＝2 ×30

Ca5(PO4)3F ：P (+5) +5→0 (0－5) ×(3×4)＝－60 ×1

4 Ca5(PO4)3F + 30C +18SiO2＝18CaSiO3+2CaF2+3P4+30CO

(3) NaNO2+ NH4Cl→N2+NaCl+H2O

NH4Cl ：N( －3) －3→0 0－(－3)＝3 ×1

NaNO2：N( +3) +3→0 0－(+3)＝－3 ×1

NaNO2+NH4Cl＝N2+NaCl+H2O

(4) K2Cr2O7+FeSO4+H2SO4→Cr2(SO4)3+Fe2(SO4)3+K2SO4+H2O

FeSO4 ：Fe(+2) +2→+3 3－2＝1 ×6

K2Cr2O7 ：Cr(+6) +6→+3 (3－6) ×2＝－6 ×1

北师大版无机化学习题答案

无机化学作为化学学科的重要分支，是研究无机物质的性质、组成、结构以及它们在化学反应中的变化规律的学科。在学习无机化学的过程中，不可避免地会遇到一些难题和疑惑。为了帮助同学们更好地掌握无机化学知识，我整理了一些北师大版无机化学习题的答案，供大家参考。

1. 请问下列物质中，哪个是电离度最高的？

答案：氢氧化钠（NaOH）。由于氢氧化钠分子中含有强碱性的氢氧根离子（OH-），所以它的电离度最高。

2. 化学式为Ca(OH)2的物质是什么？

答案：氢氧化钙。化学式中的Ca代表钙元素，(OH)2代表两个氢氧根离子，所以化学式为Ca(OH)2的物质就是氢氧化钙。

3. 下列物质中，哪个是强酸？

答案：盐酸（HCl）。盐酸是一种强酸，可以完全电离生成氯离子（Cl-）和氢离子（H+）。

4. 请问下列物质中，哪个是强碱？

答案：氢氧化钠（NaOH）。氢氧化钠是一种强碱，可以完全电离生成氢氧根离子（OH-）和钠离子（Na+）。

5. 请问下列物质中，哪个是弱酸？

答案：乙酸（CH3COOH）。乙酸是一种弱酸，只有一部分乙酸分子会电离生成乙酸根离子（CH3COO-）和氢离子（H+）。

6. 化学式为H2SO4的物质是什么？

答案：硫酸。化学式中的H代表氢元素，2代表两个氢原子，SO4代表硫酸根离子，所以化学式为H2SO4的物质就是硫酸。

7. 下列物质中，哪个是盐？

答案：氯化钠（NaCl）。氯化钠是一种盐，由钠离子（Na+）和氯离子（Cl-）组成。

8. 请问下列物质中，哪个是弱碱？

北师大《无机化学》第四版习题答案

第九章酸碱平衡

9-1 以下哪些物种是酸碱质子理论的酸,哪些是碱,哪些具有酸碱两性?请分别写出它们的共轭碱或酸。

SO -

24, S

2, H 2PO -4, NH 3, HSO -

4, [Al(H 2O)5OH]+

2, CO -

23, NH +4, H 2S, H 2O,

OH -

,H 3O +

, HS -

, HPO -

24。

解：质子酸 — 共轭碱

H 2PO -4 — HPO -24 HSO -4 — SO -24 [Al(H 2O)5OH]

2—[Al(H 2O)4(OH)2]+

NH +4 —NH 3 H 2S — HS -

H 2O — OH -

H 3O +

— H 2O HS -

— S

2 HPO -24 — PO -

质子碱 — 共轭酸

SO -24 — HSO -4 S

2 — HS -

NH 3 — NH +4 HSO -

4— H 2SO 4

[Al(H 2O)5OH]

2—[Al(H 2O)6]

+3 CO -23 — HCO -

3 H 2O — H 3O +

OH -

— H 2O HS -

— H 2S HPO -

24 — H 2PO -

酸碱两性：

H 2PO -4， HSO -

4， [Al(H 2O)5OH]

2， H 2O ， HS -

， HPO -

24。

9-2 为什么pH=7并不总表明水溶液是中性的。

解：因为水的解离是一个明显的吸热过程，因此水的离子积是温度的函数，只有在常温下

K w =1.0×10

-,即[H +]=[OH -]=1.0×10

-,所以pH ＝7，其他温度下则不然。

无机化学第四版答案——下册

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第13章氢和稀有气体

13-1 氢作为能源，其优点是什么？目前开发中的困难是什么？

1、解：氢作为能源，具有以下特点：

原料来源于地球上储量丰富的水，因而资源不受限制；

氢气燃烧时放出的热量很大；

作为燃料的最大优点是燃烧后的产物为水，不会污染环境；

有可能实现能量的储存，也有可能实现经济高效的输送。

发展氢能源需要解决三个方面的问题：氢气的发生，氢气的储备和氢气的利用

13-2按室温和常压下的状态（气态液态固态）将下列化合物分类，哪一种固体可能是电的良导体？

BaH2;SiH4;NH3;AsH3;PdH0.9;HI

13-3试述从空气中分离稀有气体和从混合气体中分离各组分的根据和方法。

3、解：从空气中分离稀有气体和从混合稀有气体中分离各组分，主要是利用它们不同的物理性质如：原子间不同的作用力、熔点沸点的高低以及被吸附的难易等差异达到分离的目的。

13-4试说明稀有气体的熔点、沸点、密度等性质的变化趋势和原因？

4、解：氦、氖、氩、氪、氙，这几种稀有气体熔点、沸点、密度逐渐增大。

这主要是由于惰性气体都是单原子分子，分子间相互作用力主要决定于分子量。分子量越大，分子间相互作用力越大，熔点沸点越来越高。

北师大无机化学第四版下册答案

1. 下列关于氢原子结构叙述不正确的是： [单选题] *

A. 电子在r＜53pm的区域出现的概率密度大

B. 电子在r＝53pm处出现的概率最大

C. 电子在r＝53pm处出现的概率密度最大(正确答案)

D. 电子在r＞53pm的空间出现的概率和概率密度随r的增大都减小

2. 下列说法错误的是： [单选题] *

A. │Y│2表示电子出现的概率密度

B. │Y│2图形与Y图形相比, 形状相同, 但│Y│2图略“瘦”些

C. │Y│2在空间分布的图形称为电子云

D. │Y│2值一定大于Y值(正确答案)

3. 描述一确定的原子轨道(即一个空间运动状态)，需用的参数是 [单选题] *

A. n，l

B. n，l，m(正确答案)

C. n，l，m，ms

D. 只需n

4. 下列关于p轨道电子云形状叙述正确的是： [单选题] *

A. 球形对称

B. 8字形平面

C. 极大值在x.y.z轴上的双梨形(正确答案)

D. 互相垂直的梅花瓣形

5. n=4时m的最大取值为： [单选题] *

A. 4

B. ±4

C. 3(正确答案)

D. 0

6. 对于原子中的电子，下面量子数组容许的是： [单选题] *

A. n=3, l=1, m=-1(正确答案)

B. n=3, l=1, m=2

C. n=2, l=2, m=-1

D. n=4, l=-2, m=1

7. 下列对四个量子数的说法正确的是： [单选题] *

A. 电子的自旋量子数是½，在某一个轨道中有两个电子，所以总自旋量子数是1或是0

B. 磁量子数m=0的轨道都是球形的轨道

无机化学第四版习题答案

【篇一：天大第4版无机化学_课后习题参考答案】

>第1章化学反应中的质量关系和能量关系习题参考答案

3．解：一瓶氧气可用天数

n1(p?p1)v1(13.2?103-1.01?103)kpa?32l???9.6d

n2p2v2101.325kpa?400l ? d-1

４．解：t?

pvmpv

= 318 k ?44.9℃５．解：根据道尔顿分压定律

pi?

p(n2) = 7.6?104 pa

p(o2) = 2.0?104 pa p(ar) =1?103 pa

p n

６．解：（1）n(co2)? 0.114mol; p(co2)? 2.87 ? 104 pa

（2）p(n2)?p?p(o2)?p(co2)?3.79?104pa （3）

n(o2)p(co2)4???0.286 np9.33?104pa

7.解：（1）p(h2) =95.43 kpa（2）m(h2) =

pvm

= 0.194 g 8.解：（1）? = 5.0 mol

（2）? = 2.5 mol

结论: 反应进度(?)的值与选用反应式中的哪个物质的量的变化来进行计算无关，但与反应式的写法有关。

9.解：?u = qp ? p?v = 0.771 kj 10.解：（1）v1 = 38.3?10-3 m3= 38.3l

（2） t2 =

pv2

= 320 k nr

（3）?w = ? (?p?v) = ?502 j （4） ?u = q + w = -758 j （5） ?h = qp = -1260 j

11.解：nh3(g) +

北师大《无机化学》第四版习题答案

第十一章电化学基础

11-1用氧化数法配平下列方程式

（1）KClO3→KClO4+KCl

（2）Ca5（PO4）3F+C+SiO2→CaSiO3+CaF2+P4+CO

（3）NaNO2+NH4Cl→N2+NaCl+H2O

（4）K2Cr2O7+FeSO4+H2SO4→Cr2（SO4）3+Fe2（SO4）3+K2SO4+H2O

（5）CsCl+Ca→CaCl2+Cs

解：（1）4KClO3==3KClO4+KCl

（2）4Ca5（PO4）3F+30C+18SiO2==18CaSiO3+2CaF2+3P4+30CO

（3）3NaNO2+3NH4Cl==3N2+3NaCl+6H2O

（4）K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4==Cr2（SO4）3+3Fe2（SO4）3+K2SO4+7H2O （5）2CsCl+Ca==CaCl2+2Cs

11-2将下列水溶液化学反应的方程式先改为离子方程式，然后分解为两个半反应式：

（1）2H2O2==2H2O+O2

（2）Cl2+H2O==HCl+HClO

（3）3Cl2+6KOH==KClO3+5KCl+3H2O

（4）2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4==K2SO4+5Fe2(SO4)3+2MnSO4+8H2O

（5）K2Cr2O7+3H2O2+4H2SO4==K2SO4+Cr2(SO4)3+3O2+7H2O

解：(1)离子式：2H2O2==2H2O+O2H2O2+2H++2e-==2H2O

H2O2－

2e-==O2+2H+

（2）离子式：Cl2+H2O==H++Cl－+HClOCl2+2e-==2Cl–

北师大版无机化学习题答案(上、(下册))

第一章物质的结构

1-1 在自然界中氢有三种同位素，氧也有三种同位素，问：总共有种含不同核素的水分子？由于3H太少，可以忽略不计，问：不计3H时天然水中共有多少种同位素异构水分子？

1-2 天然氟是单核素（19F）元素，而天然碳有两种稳定同位素（12C和13C），在质谱仪中，每一质量数的微粒出现一个峰，氢预言在质谱仪中能出现几个相应于CF4+的峰？

1-3 用质谱仪测得溴得两种天然同位素的相对原子质量和同位素丰度分别为79Br 789183占50。54%，81Br 80。9163占49。46%，求溴的相对原子质量（原子量）。

1-4 铊的天然同位素203Tl和205Tl的核素质量分别为202。97u和204。97u，已知铊的相对原子质量（原子量）为204。39，求铊的同位素丰度。

1-5 等质量的银制成氯化银和碘化银，测得质量比m（AgCl）：m（AgBr）=1。63810：1，

又测得银和氯得相对原子质量（原子量）分别为107。868和35。453，求碘得相对原子质量（原子量）。

1-6 表1-1中贝采里乌斯1826年测得的铂原子量与现代测定的铂的相对原子质量（原子量）相比，有多大差别？

1-7 设全球有50亿人，设每人每秒数2个金原子，需要多少年全球的人才能数完1mol金原子（1年按365天计）？

1-8 试讨论，为什么有的元素的相对质量（原子量）的有效数字的位数多达9位，而有的元素的相对原子质量（原子量）的有效数字却少至3～4位？

1-9 太阳系，例如地球，存在周期表所有稳定元素，而太阳却只开始发生氢燃烧，该核反应的产物只有氢，应怎样理解这个事实？

北师大《无机化学》第四版下册习题答案

北师⼤《⽆机化学》第四版下册习题答案

第13章氢和稀有⽓体

13-1 氢作为能源，其优点是什么？⽬前开发中的困难是什么？

1、解：氢作为能源，具有以下特点：

（1）原料来源于地球上储量丰富的⽔，因⽽资源不受限制；

（2）氢⽓燃烧时放出的热量很⼤；

（3）作为燃料的最⼤优点是燃烧后的产物为⽔，不会污染环境；

（4）有可能实现能量的储存，也有可能实现经济⾼效的输送。

发展氢能源需要解决三个⽅⾯的问题：氢⽓的发⽣，氢⽓的储备和氢⽓的利⽤

13-2按室温和常压下的状态（⽓态液态固态）将下列化合物分类，哪⼀种固体可能是电的良导体？

BaH2;SiH4;NH3;AsH3;PdH0.9;HI

13-3试述从空⽓中分离稀有⽓体和从混合⽓体中分离各组分的根据和⽅法。

3、解：从空⽓中分离稀有⽓体和从混合稀有⽓体中分离各组分，主要是利⽤它们不同的物理性质如：原⼦间不同的作⽤⼒、熔点沸点的⾼低以及被吸附的难易等差异达到分离的⽬的。

13-4试说明稀有⽓体的熔点、沸点、密度等性质的变化趋势和原因？

4、解：氦、氖、氩、氪、氙，这⼏种稀有⽓体熔点、沸点、密度逐渐增⼤。

这主要是由于惰性⽓体都是单原⼦分⼦，分⼦间相互作⽤⼒主要决定于分⼦量。分⼦量越⼤，分⼦间相互作⽤⼒越⼤，熔点沸点越来越⾼。

密度逐渐增⼤是由于其原⼦量逐渐增⼤，⽽单位体积中原⼦个数相同。

13-5你会选择哪种稀有⽓体作为：（a）温度最低的液体冷冻剂；（b）电离能最低安全的放电光源；（c）最廉价的惰性⽓氛。

13-6⽤价键理论和分⼦轨道理论解释HeH、HeH+、He2+粒⼦存在的可能性。为什么氦没有双原⼦分⼦存在？

北师大版无机化学习题答案

第一章------1

第二章------9

第三章------14

第四章------18

第五章------28

第六章------44

第七章------52

第八章------66

第九章------69

第十章------72

第一章物质的结构

1-3 用质谱仪测得溴得两种天然同位素的相对原子质量和同位素丰度分别为79Br 789183占50。54%，81Br 80。9163占49。46%，求溴的相对原子质量（原子量）。

1-4 铊的天然同位素203Tl和205Tl的核素质量分别为202。97u和204。97u，已知铊的相对原子质量（原子量）为204。39，求铊的同位素丰度。

1-5 等质量的银制成氯化银和碘化银，测得质量比m（AgCl）：m（AgBr）=1。63810：1，又测得银和氯得相对原子质量（原子量）分别为107。868和35。453，求碘得相对原子质量（原子量）。

1-6 表1-1中贝采里乌斯1826年测得的铂原子量与现代测定的铂的相对原子质量（原子量）相比，有多大差别？

1-7 设全球有50亿人，设每人每秒数2个金原子，需要多少年全球的人才能数完1mol

金原子（1年按365天计）？

无机化学_第四版_北师大版_课后答案(补充：1-11章)_khdaw

第一章原子结构与元素周期系

1-14Br2分子分解为Br原子需要的最低解离能为190kJ/mol,求引起溴分子解离需要吸收的最低能量子的波长与频率。

答：∵E=190kJ/mol

∴每个分子解离所需要的能量为

190×10-3/6.02×1023=3.156×10-19（J）

所需吸收光子能量为

E=hν=3.156×10-19J

∴λ=c/ν=c·h/E=3×108×6.63×10-34/3.156×10-19

=6.3×10-7(m)=630(nm)

ν=4.76×1014

1-19氢原子核外电子光谱中的莱曼光谱中有一条谱线的波长为103nm，问：它相应于氢原子核外电子的哪一个跃迁？

答：氢原子莱曼系的跃迁吸收光子的波数公式为

ǔ=1/λ=R H·（1/12-1/n2）

已知波长λ=103nm=1.03×10-7m

∴1/1.03×10-7=R H·（1/12-1/n2），R H=1.09677×10-7

∴n=2.95≈3

∴相应于氢原子电子从n=1的轨道向n=3的轨道跃迁的过程，即从K 层→M层轨道的跃迁

1-21当电子的速度达到光速的20.0%时，该电子的德布罗意波长多大？当锂原子（质量7.02amu）以相同速度飞行时，其德布罗意波长多大？

答：对电子，λ=h/mv=6.63×10-34×（9.11×10-31×3×108×20%）-1

=1.21×10-11m=12.1(pm)

对锂原子，其m=7.02×1.660×10-24×10-3=1.165×10-26(kg)∴λ=h/mv=6.63×10-34×（1.165×10-26×3×108×20%）-1

北师大无机化学》第四版习题答案

第十二章配位平衡

12-1 在1L 6 mol ·L －

1的NH 3水中加入 mol 固体CuSO 4，溶解后加入 mol 固体NaOH ，铜氨络离子能否被破坏（K 稳[Cu(NH 3)42+]=×1013，K SP [Cu(OH)2]=×10-20）

解：CuSO 4在过量的氨水溶液中几乎完全形成[Cu(NH 3)4]2+，则

[Cu(NH 3)4]2+ === Cu 2+ + 4NH 3

平衡时： x +4x

铜氨络离子不能被破坏。

12-2 在少量N H 4S C N 和少量Fe 3+同存于溶液中达到平衡时，加入NH 4F 使[F －]=[SCN －]= 1 mol ·L

－1，问此时溶液中[FeF 63－]和 [Fe(SCN)3]浓度比为多少（K 稳[Fe(SCN)3]=×103，K 稳[FeF 63－]= 1×1016）

解： ---+=+SCN FeF F SCN Fe 3][6])([363 12-3 在理论上，欲使1×10－

5 mol 的AgI 溶于1 cm 3氨水，氨水的最低浓度应达到多少事实上是否

可能达到这种浓度（K 稳[Ag(NH 3)2+]=×107，K SP [AgI]=×10－17）

解： -++=+I NH Ag NH AgI ])([2233 起始浓度 a 0 0

达到平衡时 a-2x x x （全部溶解时：1

01.0-⋅=L mol x ）

此反应的平衡常数：9177231004.1103.91012.1)(})({--+⨯=⨯⨯⨯=⨯=AgI Ksp NH Ag K K 稳

大学《无机化学》第四版_习题答案

1-40 1869年门捷列夫发现元素周期律时预言了一些当时尚未发现的元素的存在，“类铝”
就是其中之一，1879年，门氏的预言的“类铝”被发现。当时他已知：Ca与Ti的熔点分别为1110K﹑1941K，沸点分别为1757K﹑3560K，密度分别为1.55g/m3﹑4.50 g/m3，试预言在周期表中处于钙-钛之间的“类铝”熔沸点和密度，并与现代数据对比。
n1n2
1(来曼光谱) 1 2 3 4
波长
2（巴尔麦谱系）1 2 34
波长
3（帕逊谱系）1 2 3 4
波长
4（布来凯特谱系）1 2 3 4
波长
5（冯特谱系）1 2 3 4
波长
1-13计算下列辐射的频率并给出其颜色：（1）氦-氖激发光波长633nm；（2）高压汞灯辐射之一435。8nm；（3）锂的最强辐射670。8nm。
已知射到地面的阳光的最短波长为320nm，NO2气体在近地大气里会不会解离？
1-19氢原子核外电子光谱中的莱曼光谱中有一条谱线的波长为103nm，问：它相应于氢原子核外电子的哪一个跃迁？
1-20氦首先发现于日冕。1868年后30年间，太阳是研究氦的物理，化学性质的唯一源泉。
（a）观察到太阳可见光谱中有波长为4338A，4540A，4858A，5410A，6558A
1-43某元素的价电子为4s24p4，问：它的最外层﹑次外层的电子数；它的可能氧化态，它在周期表中的位置（周期﹑族﹑区），它的基态原子的未成对电子数，它的氢化物的立体结构。

第四版无机化学习题及答案

第一章原子结构和原子周期系

1-1根据原子序数给出下列元素的基态原子的核外电子组态：

（a）K （b）Al （c）Cl （d）Ti（Z=22）（e）Zn（Z=30）（f）As（Z=33）答：（a）[Ar]4s1（b）[Ne]3s23p1（c）[Ne]3s23p5（d）[Ar]3d54s2（e）[Ar] 3d104s1（f）[Ar]4s24p3

1-2给出下列原子或离子的价电子层电子组态，并用方框图表示轨道，填入轨道的电子用箭头表示。

（a）Be （b）N （c）F （d）Cl-（e）Ne+（f）Fe3+（g）As3+

1-3 Li+、Na+、K+、Rb+、Cs+的基态的最外层电子组态与次外层电子组态分别如何？

1-4以下+3价离子那些具有8电子外壳？Al3+、Ga3+、Bi3+、Mn3+、Sc3+

答：Al3+和Sc3+具有8电子外壳。

1-5已知电中性的基态原子的价电子层电子组态分别为：

（a）3s23p5（b）3d64s2（c）5s2（d）4f96s2（e）5d106s1

试根据这个信息确定它们在周期表中属于那个区、哪个族、哪个周期。

答：（a）p区，ⅦA族，第三周期（b）d区，Ⅷ族，第四周期（c）s区，ⅡA族，第五周期（d）f区，ⅢB族，第六周期（e）ds区，ⅠB族，第六周期

1-6根据Ti、Ge、Ag、Rb、Ne在周期表中的位置，推出它们的基态原子的电子组态。答：Ti位于第四周期ⅣB族，它的基态原子的电子组态为[Ar]3d24s2；

Ge位于第四周期ⅣA族，它的基态原子的电子组态为[Ar]3d104s24p2；

《无机化学》(北师大等校第四版)答案

1-42．解：1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d105p66s24f12
1-43.解：最外层电子数6，次外层18个，可能氧化态：+6，+4，+2，0，-2，
位于第四周期VIA P区基态电子未成对电子数为2，氢化物为H2Se
1-44．解：此元素位于d区，是第五周期IVB，离子电子构型为1s22s22p63s23p64s23d104p6AO2
第一章原子结构和元素周期系
1-1．答：（1）3×3+C32×C31=18（2）2×3+C22×C31=9
1-2．答：出现两个峰
1-3．答：Ar=78.9183×50.54%+80.9163×49.46%=79.9065
1-4.解：fi203Tl=x，fi205Tl=y，则有x+y=100%，202.97×x+204.97×y=204.39由此得到fi203Tl=29% fi205Tl=71%
λ电子=h/p=(6.63×10-34)/(9.109×10-31×3.0×108×20%)=12pm
λLi=h/p=(6063×10-34)/(1.165×10-26×3.0×108×20%)=9.48×10-4pm
1-23．解：K层电子最大数目：2 L层电子最大数目：8 M层电子最大数目：8
1-24．解：（b）1p (d) 2d (f)3f这些符Hale Waihona Puke Baidu是错误的。