离子反应一轮复习
第一轮复习：离子反应
解析：(1)判断电解质注意点 ①电解质和非电解质均是化合物。 ②电解质不一定导电，如固态NaCl、液态HCl等；导电物质 不一定是电解质，如铁、铝等金属单质。 ③非电解质不导电，但不导电的物质不一定是非电解质，如 金刚石、单质硫等一些非金属单质。
④电解质必须是化合物本身电离出离子，否则不属于电解 质。如：CO2、NH3、Cl2等物质的水溶液虽能导电，但它们并不 是电解质，因为它们是与水反应后生成了电解质，才使溶液导电 的。 (2)判断电解质强、强注意点
离子反应发生的条件 (1)复分解反应类型 ①生成难溶性的物质，如Al(OH)3、BaSO4等。 ②生成难电离的物质，如弱酸、弱碱、水等。 ③生成挥发性的物质，如CO2、SO2、NH3等。 (2)氧化还原反应类型 离子间发生电子转移。如FeCl3溶液与Cu反应的离 子方程式为：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋。
－
Fe ＋Cl2===Fe ＋ ( ×)
2＋ Cu ＋ 2H ＋ ＋ NO － ===Cu ＋ 3
2＋
3＋
(2) 向稀硝酸中加入铜片 NO↑＋H2O (3)向水中加入一小块钠 H2↑
(×) Na＋2H2O===Na ＋2OH ＋ (× ) MnO2 ＋ 4H ＋ ＋ 2Cl － (√ )
＋ －
(4)MnO2 和 浓 盐 酸 混 合 加 热 △ =====Mn2＋＋2H2O＋Cl2↑
2＋
(× ) (×) (×)
2－ ＋ SO 4
(5)CuSO4 溶液和 Ba(OH)2 溶 液反 应
(6)Fe(OH)3 和 HI 的反应
Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O (×) FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O (×)
－ 2＋ H＋＋SO2 ＋ Ba ＋ 4
高三化学一轮复习——离子反应(课件+练习)
；
(4)Fe(OH)3_____________________________________ ；
(5)NH3· H2O____________________________________
；
返回目录 (6)NaHCO _____________________________________
第 6讲
AgOH＋2NH3· H2O[Ag(NH3)2]＋＋OH－＋2H2O Cu(OH)2＋4NH3· H2O[Cu(NH3)4]2＋＋2OH－＋4H2O。
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第 6讲
离子反应
知识归纳
2．离子方程式 (1)书写步骤：以CaCO3与盐酸的反应为例。
CaCO ＋2HCl===CaCl ＋H O＋CO ↑ 3 2 2 2
(1)Na2O2固体与水反应：2O＋2H2O4OH－＋O2↑( )
(2)醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3＋2H＋
Ca2＋＋H2O＋CO2↑( ) ) (3)Fe(OH)3和稀硫酸的反应：OH－＋H＋H2O( (4)硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba2＋＋SO ===BaSO4↓( )
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变式训练
C [解析]强电解质包括所有离子化合物和部分共价化 合物，弱电解质都是共价化合物，所以①错误；强弱电解 质的根本区别是其在水溶液中或熔融状态下是否完全电离 ，而与其溶解性没有直接的关系，所以②错误；水中只有 极少量分子发生电离，离子浓度很小，导电能力极弱，③ 正确；共价化合物在熔融状态下不能电离，故不导电，④ 正确。
CO2↑＋H2O。
(2)CO2(或SO2)与强碱溶液反应 一般地，若CO2(或SO2)少量，产物为碳酸盐(或亚硫酸 盐)，若CO2(或SO2)过量，产物为碳酸氢盐(或亚硫酸氢盐) 。 (3)酸式盐与碱反应时，应注意物质之间“量”的关系 。
一轮复习离子反应
高考第一轮复习学案《离子反应》基础知识一、几个概念1、电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。
例如：HCl、NaOH、K2SO4。
2、非电解质：无论是在水溶液或熔融状态下都不导电的化合物。
例如：蔗糖、酒精。
3、强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质。
如：NaCl、HCl4、弱电解质：在水溶液里部分电离成离子的电解质。
如：醋酸、氨水、水注意事项：（1）电解质、非电解质应是化合物；（2）电解质导电须有外界条件：水溶液或熔化状态；（3）电解质应是一定条件下本身电离而导电的化合物；CO2、SO2、SO3、NH3属于非电解质。
（4）电解质的强弱由物质的内部结构决定，与其溶解性无关，某些难溶于水的化合物。
如BaSO4、AgCl。
由于他们溶解度太小，测不出（难测）其水溶液的导电性，但他们溶解的部分是完全电离的，所以是强电解质。
（５）电解质不一定导电。
不导电物质不一定是非电解；非电解质不导电，导电物质不一定是电解质。
电离方程式强电解质的电离：NaHCO3＝Na+＋HCO3－NaHSO4＝Na+＋H+＋SO42－弱电解质的电离：CH3COOH CH3COO- + H+NH3․H2O NH4+ + OH-溶液的导电能力：①电解质本身不一定导电，导电的也不一定是电解质。
②离子化合物一般在水溶液中和熔化状态下都能导电，而共价化合物只能在水溶液中导电，熔化时（即液体）不导电，据此（熔化状态下是否导电）可以区别离子化合物和共价化合物。
③溶液的导电能力决定于溶液中自由移动离子的总浓度和所带的电荷数，。
导电性强的溶液不一定是强电解质溶液；强电解质溶液的导电能力不一定强于弱电解质。
二、离子反应的相关概念离子反应——在溶液中（或熔化状态下）有离子参加或生成的反应。
离子反应的实质——使溶液中某些离子的浓度改变。
条件：①复分解反应的条件，即反应中有难溶的物质或难电离的物质或挥发性的物质生成。
②氧化还原反应：两强相遇必反应离子反应的类型：离子间发生复分解反应离子间发生氧化还原反应离子间发生双水解反应离子间发生络合反应离子共存：凡是能发生反应的离子之间或在水溶液中水解相互促进的离子之间不能大量共存强调HCO3与NH4能大量共存三、离子方程式的书写1、离子方程式的定义：用实际参加反应的离子的符号来表示离子反应的式子叫离子方程式。
新高考化学一轮总复习第二单元离子反应
4.下列说法正确的是( )。
A.NaHCO3 是 强 电 解 质 ， 故 NaHCO3 的 电 离 方 程 式 为 NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO23－
B.室温下，0.1 mol·L－1 的 BOH 溶液的 pH＝11，则 BOH 的
电离方程式为 BOH B＋＋OH－
C.25 ℃ NaA 溶液的 pH>7，则 HA 的电离方程式为 HA===
2.电解质的电离及电离方程式的书写 电离是指电解质在水溶液中或熔融状态下离解成
____自__由__移__动__的__离__子______的过程。
①强电解质的电离方程式中，用“===”连接，弱电解质(包
括弱酸的酸式酸根)的电离方程式中，用“ ”连接。如
Na2SO4：Na2SO4===2Na＋＋SO24－；HClO：HClO
[ 自主测评 ] 1.判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。 (1)Cl2、SO2、NH3 的水溶液均导电，故 Cl2、SO2、NH3 均 为电解质。( ) (2)在熔融状态下能导电的物质一定为电解质。( ) (3)强电解质溶液的导电性一定比弱电解质的强。( ) (4)BaSO4 的水溶液的导电性很弱，故它是弱电解质。( ) (5)0.1 mol·L－1NaCl 溶液与 0.1 mol·L－1CaCl2 溶液的导电性 相同。( ) 答案：(1)× (2)× (3)× (4)× (5)×
[ 考向精练 ] 考向1 相关概念的理解及电解质溶液的导电性 1.(2019 年烟台模拟)下表中物质的分类组合完全正确的是 ( )。
选项 强电解质 弱电解质 非电解质
A Ba(OH)2
HI SO2
B 盐酸
CaCO3 NH3
C HClO4 HClO
一轮复习离子反应
正确判断氧化剂、还原剂；根据氧化剂、还原剂得失电子的数目配平。
常见氧化剂和还原剂及其性质
活泼非金属单质，如$X_2$、$O_2$
常、$见S$氧等；化高剂价金属阳离子，如
$Cu^2+$、$Fe^3+$等；高价或较 高价含氧化合物，如$MnO_2$、 $KMnO_4$、$K_2Cr_2O_7$、 $HNO_3$、$H_2SO_4(浓）$、
电池工作原理
电池是将化学能转化为电能的装置， 其工作原理涉及电解质中的离子在电 极间的迁移和电极上的氧化还原反应 。
离子反应过程分析
在电池充放电过程中，正负极材料之 间的离子通过电解质进行迁移，同时 伴随着电子的转移，形成电流。
其他领域如医药、冶金等应用举例
医药领域应用
在药物合成中，利用离子反应实现药物分子的结构改造和优化；在药物分析中，利用离子色谱等技术 对药物中的离子成分进行分离和检测。
一轮复习离子反应
汇报人：XX
目录
• 离子反应基本概念与分类 • 酸碱盐在水溶液中电离 • 离子间相互作用与沉淀生成 • 氧化还原反应在离子反应中应用 • 离子反应在生活生产中应用 • 实验探究：离子检验和鉴定方法
01
离子反应基本概念与分类
离子反应定义及特点
离子反应定义
有离子参加或生成的化学反应。
02
酸碱盐在水溶液中电离
酸碱盐电离过程及原理
酸电离
酸在水溶液中电离出氢离子和酸根离子，如 HCl = H+ + Cl-。
碱电离
碱在水溶液中电离出氢氧根离子和金属阳离 子（或铵根离子），如NaOH = Na+ + OH-。
盐电离
盐在水溶液中电离出金属阳离子（或铵根离 子）和酸根离子，如NaCl = Na+ + Cl-。
高三化学一轮复习——离子反应
第31讲离子反应小结【基础知识】（1）常见阳离子有：H+、K+、Ca2+、Na+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Ag+、NH4+（2）阳离子氧化性由弱到强的顺序：K+、Ca2+、Na+、Mg2+、Al3+、Fe2+、H+、Cu2+、Fe3+、Ag+（3）能够与OH-反应的阳离子有：H+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Ag+、NH4+（4）能够与氨水反应的阳离子有：H+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Ag+（5）能水解的阳离子有：Al3+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Ag+（6）常见阴离子有：OH—、Cl-、Br-、I-、NO3-、CO32-、HCO3-、SO42-、SO32-、SiO32-、[Al(OH)4]-、ClO-（7）阴离子的还原性由强到弱的顺序：、S2-、SO32-、I-、Br-、Cl-、（8）能够与H+反应的阴离子有：OH—、CO32-、HCO3-、SO32-、SiO32-、[Al(OH)4]-、ClO- （9）能够与CO2反应的阴离子有：OH—、CO32-、SiO32-、[Al(OH)4]-、ClO-（10）能水解的阴离子有：CO32-、HCO3-、SO32-、SiO32-、[Al(OH)4]-、ClO-（11）阴阳离子之间能相互结合生成沉淀：Mg2+、Al3+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Ag+任意一种与OH—；Ca2+、Mg2+、Ag+任意一种分别与CO32-、SO32-、SiO32-生成气体：H+与CO32-、HCO3-、SO32-任意一种，生成弱电解质：H+与OH—、SiO32-、[Al(OH)4]-、ClO-任意一种，OH—与NH4+（12）阴阳离子间能发生氧化还原反应：Fe3+与S2-、SO32-、I-；Fe2+与NO3-（H+）；ClO-与S2-、SO32-、I-、Fe2+（13）阴阳离子之间因为水解相互促进而完全水解：Al3+与CO32-、HCO3-、S2-、HS-、SO32-、SiO32-、[Al(OH)4]-、ClO—任意一种；Fe3+与CO32-、HCO3-、SiO32-、[Al(OH)4]-、ClO—任意一种【写出反应的离子方程式】⑴氯化铁溶液与过量氨水⑵Na[Al(OH)4]溶液中通入过量CO2⑶向水玻璃中通入过量CO2⑷硝酸银溶液中加入过量浓氨水⑸碳酸氢钠与氢氧化钠溶液的混合⑹向Na2SO3溶液中滴加FeCl3溶液⑺FeCl2溶液与稀硝酸混合⑻向Na2S溶液中滴加NaClO溶液⑼FeCl3溶液与Na2CO3溶液混合⑽Al2（SO4）3溶液与Na2SiO3溶液混合【巩固练习】1.［2012·江苏］常温下，下列各组离子在制定溶液中一定能大量共存的是（）A.0.1 mol·L－1的NaOH溶液：K＋、Na＋、SO42－、CO32－B.0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液：K＋、Ba2＋、NO3－、Cl－C.0.1 mol·L－1FeCl3溶液：K＋、NH4＋、I－、SCN－D.c(H＋)/c(OH－)=1×1014的溶液：Ca2＋、Na＋、ClO－、NO3－2.［2012·江苏］下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A.用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I－＋IO3－＋3H2O=3I 2＋6OH－B.向NH4HCO3溶液中加过量NaOH溶液并加热：NH4＋＋6OH －NH3↑＋H2OC.将过量二氧化硫气体入冷氨水中：SO2＋NH3·H2O=HSO3－＋NH4＋D.用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag＋2H＋＋3NO3－=Ag＋＋NO↑＋H2O3. ［2012·四川理综］下列离子方程式正确的是（）A．钠与水反应：Na+2H2O=Na＋+2OH－+H2↑B．硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO32－+2H＋=H2SiO3↓C．0.01mol·L－1NH4Al(SO4)2溶液与0.02mol·L－1Ba(OH)2溶液等体积混合：NH4＋+Al3＋+2SO42－+2Ba2＋+4OH－=2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3·H2OD．浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe+3NO3－+6H+△Fe3＋+3NO2↑+3H2O4. ［2012·北京理综］下列结实实验现象的反应方程式正确的是（）A．切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗2Na+O2=Na2O2B．向AgC1悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色2AgC1+S2-=Ag2S↓+2C1-C．Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物2Na2O2=2Na2CO3+O2D．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O5. 用已知物质的量浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，滴定管如图甲、乙所示。
高三化学第一轮复习课件离子反应【共31张PPT】
▪ 讨论：
▪ 1、硫酸钡、氢氧化铁、氢氧化铝 等难溶物质属于弱电解质还是强电 解质？
▪ 2、NH3、NH3.H2O，SO2、H2SO3 分别属于弱电解质质还是强电解
质？还是其它？
▪ 3、溶液的导电能力跟电解质的
强弱有无必然的联系？
7
1.多元弱酸的电离。
①已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步的。
例：H2CO3
8
2.酸式盐的电离反应式的书写
⑴强酸酸式盐：
在水溶液中：NaHSO4=Na++H++SO42— 在熔融状态下： NaHSO4=Na++HSO4— ⑵弱酸酸式盐： 在水溶液中：NaHCO3=Na++HCO3— 在熔融状态下： NaH2PO4=Na++H2SO4—
9
跟踪练习：
•1.下列说法正确的是（ ） A 醋酸溶液的导电能力一定不如盐酸强 B 硫酸溶液在通直流电条件下发生电离 C 铁是单质，它不是电解质，属非电解质
▪ 化合物中原子间都是以共价键或离 子键结合在一起。离子键都能电离， 但只有部分共价键能电离(水溶液 中)。
试电▪分离水离析情溶。：况液熔N。aH中化S：状O4、离态N子下a2C键：O、离3、部子NH分键3.H共能2O价电等键离物能。质电用的 于区分离子化合物和共价化合物.
3
(1)下列物质中是否含有离子？
就电离本身而言，你推测每一步的电离程度如何变化，为什么？ E 难溶性的盐在水中电离产生的离子较少，导电能力弱，因此，是弱电解质
Al ＋4NH ·H O＝AlO ＋4NH ＋2H O ①已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步的。
3＋ 水溶液中：离子键、部分共价键能电离。 3 2 Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存；
离子反应---高三一轮复习
较特殊的反应涉及到的“量”
1、碳酸氢镁溶液与过量的氢氧化钠溶液反应：
Mg2++2HCO3－+4OH－= Mg(OH)2↓+２CO3２－+2H2O 2、明矾与足量的氢氧化钡溶液反应： Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-==AlO2-+2BaSO4↓+2H2O 3、碳酸氢铵与足量的氢氧化钡溶液反应： NH4++HCO3-+Ba2++2OH-==NH3.H2O+BaCO3↓+H2O
(2)NaHCO3与Ca(OH)2 a.往足量碳酸氢钠溶液中加入少量澄清石灰水 Ca2++2HCO3-+2OH-==CaCO3↓+CO32-+2H2O b.往足量澄清石灰水中加入少量碳酸氢钠溶液
Ca2++HCO3-+OH-==CaCO3↓+H2O
a.KHSO4少量时： Ba2++SO42-+H++OH-==BaSO4 ↓ +H2O
①Al3++3OH－ = Al(OH)3↓ ②Al(OH)3+OH－ = AlO2－+2H2O 现象：先有白色沉淀，然后消失． ①Al3++3OH－ = Al(OH)3↓
AlCl3 溶液 NaOH 溶液
②Al(OH)3+OH－ = AlO2－+2H2O ③3AlO2－+Al3++6H2O = 4Al(OH)↓ 现象：生成白色沉淀立即溶解，然后生成沉 淀不消失
三、离子方程式
1、概念： 用实际参加反应的离子符号表示化学反应的式子. 2、表示含义： (1)表示某一具体反应的离子方程式 (2)表示某一类型反应的离子方程式 3、书写步骤: 一写 二拆 三删 四查
高三一轮复习-离子反应专题
高三一轮复习-离子反应专题-CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN高考一轮复习离子反应专题考情分析：离子反应是高中化学的重点内容，贯穿整个高中学习过程。
离子方程式的书写与正误判断、离子大量共存问题在高考中既是难点，也是热点，在近几年的高考理综卷中，主要以选择题或填空题的形式进行考查。
考纲要求：（1）了解电解质、强电解质和弱电解质的概念。
（2）了解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。
（3）了解离子反应的概念、离子反应发生的条件及常见离子的检验方法。
（4）能正确书写离子反应方程式并能进行相关计算。
【基础知识梳理】一、电解质和非电解质电解质：凡是在或在状态下能够的叫做电解质。
非电解质：在和在状态下都不能的叫做非电解质。
二、电解质的电离1、概念：电解质在水溶液或熔融状态下，离解成的过程。
2、电离条件：酸的电离条件是，碱和盐的电离条件是或三、强电解质和弱电解质四、离子反应和离子方程式：1、离子反应：在溶液中（或熔融状态）有离子参加或生成的反应。
2、离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子。
3、离子方程式的书写步骤：分为四个步骤。
“写”：以客观事实为依据写出反应的化学方程式；“改”：把易溶于水、易电离物质改写成离子形式：“删”：删去方程式两边未参加反应的离子；“查”：检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。
4、判断离子方程式书写正误的方法：⑴看离子反应是否符合客观事实。
(2)看表示各物质的化学式是否正确。
注意哪些物质该拆写成离子形式，哪些不能。
如HCO3－不能写成 CO32－ + H+ ,HSO4－通常写成SO42－+ H+等。
(3)看是否漏掉离子反应。
如Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液反应，既要写Ba2+与SO42－的离子反应，又要写Cu2+与OH-的离子反应。
(4)看电荷是否守恒。
如FeCl2溶液与Cl2溶液反应，不能写成Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－，应写成2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-,同时两边的各原子数也应相等。
最新高三化学一轮复习 离子反应
离子反应一、离子方程式的书写第一步：写（基础）写出正确的化学方程式例如:CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2第二步：拆（关键）把易溶、易电离的物质拆成离子形式（难溶、难电离的以及气体等仍用化学式表示）Cu2＋＋SO42－＋Ba2＋＋2Cl－＝BaSO4↓＋Cu2＋＋2Cl－第三步：删（途径）删去两边不参加反应的离子Ba2+ + SO42－= BaSO4↓第四步：查（保证）检查（质量守恒、电荷守恒）Ba2+ + SO42－= BaSO4↓※离子方程式的书写注意事项:1.非电解质、弱电解质、难溶于水的物质，气体在反应物、生成物中出现，均写成化学式或分式。
HAc＋OH－=Ac－＋H2O2.固体间的反应，即使是电解质，也写成化学式或分子式。
2NH4Cl（固）＋Ca(OH)2（固）=CaCl2＋2H2O＋2NH3↑3.氧化物在反应物中、生成物中均写成化学式或分子式。
SO3＋Ba2+＋2OH－=BaSO4↓＋H2OCuO＋2H+=Cu2+＋H2O4.浓H2SO4作为反应物和固体反应时，浓H2SO4写成化学式。
5.H3PO4中强酸，在写离子方程式时按弱酸处理，写成化学式。
6.金属、非金属单质，无论在反应物、生成物中均写成化学式。
如：Zn+2H+=Zn2++H2↑7.微溶物作为反应物时,处于澄清溶液中时写成离子形式;处于浊液或固体时写成化学式。
微溶物作为生成物的一律写化学式。
如条件是澄清石灰水，则应拆成离子；若给的是石灰乳或浑浊石灰水则不能拆，写成化学式。
另加：盐酸硫酸硝酸为强酸醋酸碳酸为弱酸氢氧化钠氢氧化钾为强碱酸————在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物。
所谓强酸、弱酸是相对而言，酸溶于水能发生完全电离的，属于强酸。
如HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI 酸溶于水不能发生完全电离的，属于弱酸。
如碳酸、H2S、HF、磷酸、乙酸（醋酸）等。
碱————在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。
高考一轮复习 离子反应 离子方程式
涉及反应 HCO3— + OH— =H2O + CO32— Ca2+ + CO32— = CaCO3↓
方法一：先分析产物，写出化学方程式，再改为 离子方程式。
方法二：按不足量的物质的离子个数配平离子方 程式
离子方程式表示同一类型的离子反应
考点2．离子方程式的书写
(2)书写离子方程式的步骤 盐类（似题Fe目(S:书CN本)3第、1(6C页H拓3C展O训O)练2P第b2）题①—④
(32)类书型 写： 离离 子子 方反 程应 式包 的括 步氧 骤化还原反应、复分解反应(盐类的水解也属于复分解反应)等。 类金似属题 氧目化:物书（本第Na126O页、拓N展a2训O练2 、第C2题uO①…—）④
查：质量守恒、电荷守恒、得失电子守恒 a但、酸C性O时2、不S能O含2与NO碱3反- 应
N考H点3、 2．S离O2子、方S程O3式是的非书电写解质； 2名．师过点氧拨化解钠惑与水P反13应： C③a氨2+水+、C氯O水32、—王=水C、aC水O玻3↓璃、福尔马林、盐酸、浓硫酸； 盐过酸量、 的C二u氧、化K碳2S通O入4溶氢液氧化钠溶液中： （A）大理石和稀盐酸反应 考(2)点书2写．离离子子方方程程式式的的步书骤写 是Na弱O电H 解、质Ag，Cl 、Na2O2 、NaHCO3
考点2．离子方程式的书写
(2)书写离子方程式的步骤
拆：将易溶的强电解质能拆成离子形式； 可拆的物质
强酸、强碱和可溶性盐 例如： Ca(ClO)2、(CH3COO)2Ca、Ca(HCO3)2 、 Ag(NH3)2OH、浓硝酸、浓盐酸 NaHSO4、NaHSO3、NaHCO3
高中化学一轮复习课件离子反应离子方程式
2Fe2++4Br-+3Cl2 2Fe3++2Br2+6Cl-
(7)HI溶液中加入少量Fe(OH)3:
2Fe(OH)3+6H++2I- 2Fe2++6H2O+I2
。
[解析] (7)中除发生酸碱中和反应外,还有Fe3+氧化I-的反应。
(8)FeO溶于稀HNO3中: 。
[解析] (8)中FeO溶于稀HNO3后,Fe2+还要被HNO3氧化,注意配平。
题组三 配比型离子方程式的书写
1.按用量要求书写NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液反应的离子方程式。
(1)NaHCO3不足:
。
(2)NaHCO3过量:
。
[解析] (1)NaHCO3与足量Ca(OH)2溶液反应“少定多变”的解题流程:
题组三 配比型离子方程式的书写
1.按用量要求书写NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液反应的离子方程式。
离子反应 离子方程式
1.电解质及其分类
(1)电解质和非电解质
熔融
酸碱 盐
不导电 氧化物
氢化物
(2)强电解质和弱电解质
完全 强酸 强碱
部分 弱酸 弱碱
[微点拨] ①电解质和非电解质都必须是化合物,单质、混合物既不是电解质,也 不是非电解质; ②自身电离而导电的化合物才是电解质,有些化合物的水溶液虽然能导电,但溶 液中导电的离子不是其自身电离产生的,这些化合物属于非电解质,如SO2、 NH3等; ③区分电解质和电解质溶液,HCl是电解质,盐酸是HCl的水溶液,属于混合物,是 电解质溶液。
。
(2)多元弱酸盐与强酸反应。如Na2S溶液加入稀盐酸:
化学一轮复习基础知识梳理：离子反应
离子反响1、电解质在水溶液中或熔融状态下，电离成________的离子的过程。
(1)强电解质完整电离，用 ________表示。
如 H 2SO4、 NaOH 、 (NH 4)2SO4的电离方程式分别为 __________________________________、 __________________________、________________________。
(2)弱电解质部分电离，用 ________________表示。
多元弱酸的电离分步书写，多元弱碱的电离一步达成。
如H2 CO3的电离方程式：。
(3)酸式盐的电离。
如NaHSO 4溶于水中： ___________________；NaHCO 3溶于水中：_______________________。
2、依照元素周期表，熟记常有的强电解质和弱电解质ⅠA：除外其他都是强碱。
ⅡA ：除、外其他都是强碱。
Ⅲ A：是两性氢氧化物，即可看作弱碱，也可看作弱酸。
Ⅳ A：、均为弱酸。
Ⅴ A：强酸：中强酸：(也是弱酸 )；为弱碱。
Ⅵ A：强酸：弱酸：、。
Ⅶ A：强酸：、、、等。
中强酸：(也是弱酸 )、等。
过渡元素中常有的弱碱：、、、等，它们也都难溶于水。
盐无论、，绝大部分都是。
3、有的反响统称为离子反响。
离子反响发生的条件：① 生成的物质、②生成的物质、③ 生成的物质、④发生反响。
4、离子方程式：用来表示反响的式子。
离子方程式不仅能够表示，还能够表示。
5、电解质的“拆”分原则(1)写离子形式。
浓盐酸、浓硝酸，浓硫酸一般。
酸式盐 a ．弱酸的酸式酸根离子不拆，如 、 、等；b ．强酸的酸式酸根离子在水溶液中拆分，如 NaHSO 4 应写成 、 、 ；而在熔融状态下不拆，应写成、。
(2) 微溶物：无论是反响物仍是生成物，能否写离子形式都由其浓度决定。
如石灰乳 写，澄清石灰水写成、。
(3)固体之间的反响，不可以电离出自由离子，因此不写。
照实验室制氨气。
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（4）向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至沉淀完全 Ba2+ + OH- + H+ + SO42- = BaSO4↓ + H2O （5）、向碳酸氢钠溶液中滴加少量澄清石灰水：
考点二
离子方程式正误判断
一查反应能否发生。
二查反应物、生成物是否正确。 铜与稀盐酸：Cu + 2H+ = Cu2+ + H ↑
32 2
七查是否漏掉离子反应。 碳酸氢钠溶液与过量氢氧化钙溶液：
2HCO3- + Ca2++2OH-= CaCO3 ↓+ 2H2O+CO32-
考点二 离子方程式正误判断
[练习3] 下列离子方程式表达正确的是（ ） ⑴将铜屑加入Fe3＋溶液中： 2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋
√
⑵将铁粉加入稀硫酸中： 3＋＋3H ↑ 不符合事实 2Fe＋6H＋===2Fe_ 2 ⑶向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸： Fe(OH)2＋2H＋===Fe2＋＋2H2O 硝酸氧化Fe2＋ ⑷氢氧化钡溶液与稀硫酸反应: 配比不对 2OH —＋ Ba 2＋＋ H 2O 2H＋＋ SO4 2—=== Ba SO4 ↓＋ 2 ⑸向氯化亚铁溶液中通入氯气： 2 Fe2＋＋Cl2 === 2Fe3＋＋ 2 Cl — 电荷不守恒
溶于水的强 酸、强碱以 及大多数盐！
★注意离子方程式的配比问题
[练习2] 完成下列离子方程式： （1）氨水和醋酸溶液混合 NH3· H2O + CH3COOH = CH3COO- + NH4+ + H2O （2）碳酸氢铵溶液与过量、热NaOH溶液混合 △ + － NH4 + HCO3 + 2OH = NH3↑ + CO32- +2H2O （3）Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液混合 Ba2+ + 2OH- + 2H+ + SO42- = BaSO4↓+2H2O
二、离子方程式
1、概念：
重点知识归纳
用实际参加反应的离子符号表示化学反应的式子. 2、表示含义： (1)表示某一具体反应的离子方程式 (2)表示某一类型反应的离子方程式 3、书写步骤: 一写 二改 三删 四查
☆ 改： 易溶于水的强酸、强碱
以及大多数盐！
考点一
离子方程式的书写
☆ 改： 易
[练习1] 完成下列离子方程式： （1）NaHCO3 + NaHSO4 ---HCO3— + H+ = H2O + CO2↑ （2）NaOH + CaCl2 ---2OH— + Ca2+ = Ca(OH)2↓ （3）澄清石灰水和碳酸钠溶液混合 Ca2+ + CO32- = CaCO3↓
水：
H 2O
少数盐： HgCl2 等 （3）、生成挥发性物质-----气体 H2、 Cl2、O2 、SO2 、CO2 、NH3、PH3 等
2、离子反应发生的条件
重点知识归纳
离子反应的条件： 生成难溶、难电离、易挥发性物质； 离子间发生氧化还原反应；双水解反应。 （4）、发生氧化还原反应： 强氧化剂： Fe3＋ 、NO3－ (H+ ) 、 ClO- 、MnO4－ 等 强还原剂： Fe2＋、 S2－ 、I－、 SO32－、 H SO3－等 （5）、双水解反应： 水解显酸性的离子： Fe3＋ 、 Fe2＋ 、 两者相遇 Cu2+、Al3＋ 、 Ag＋、 NH4＋等 发生双水 解反应 水解显碱性的离子 ： CO32－、 HCO3－、 S2－ 、 HS－ 、AlO2—
化学基本概念复习
第二节 离子反应
一、离子反应
1、离子反应的概念
重点知识归纳
在溶液中(或熔融状态)有离子参加或有离子生成的化学 反应叫做离子反应。 如：HCl(aq)+NaOH(aq) NaCl(aq)+H2O（aq表示
水溶液），就是离子反应。
而2NH4Cl(s)+Ca(OH)2(s)
△
2NH3↑+2H2O+CaCl2，
[例题3] 下列离子反应方程式是否正确，试说明理由。
1、NH4Cl 固体和熟石灰混合加热：
NH4+ + OH－ = NH3↑ + H2O 2、铁与稀盐酸反应：2Fe + 6 H+ = 2 Fe3++3 H2↑ 3、硫化钠水解: S2- + 2H2O = H2S↑ + 2OH△
4、把一小块铜投入FeCl3溶液中：
考点二 离子方程式正误判断
⑹硫化钠水解：
注意符号，水解分步写
S2—＋2H2O ===H2S ↑＋2OH —
⑺饱和石灰水与稀硝酸反应:
Ca (OH)2＋ 2H＋ === Ca 2＋＋2H2O
微溶物稀溶液左拆右合
⑻向碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠 : 谁少谁为1 ___
Ca 2＋＋ 2HCO3 — ＋ 2OH —=== Ca CO3 ↓＋ CO3 2—＋ 2H2O
三查“=↓↑ ” 、反应条件是否正确、齐全。 铁与稀盐酸：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H ↑
2
四查各物质拆分是否正确。 碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液：
五查是否符合守恒关系。 CO 2- + Ca2+ = CaCO
3 2
3 3 碳酸氢钠溶液与少量氢氧化钙溶液：
2
六查反应物或生成物的配比是否正确。 3+ + H ↓+ 铝与稀盐酸： + 2H+ == Al ↑ 2H O 2H+ + CO 2- +Al Ca(OH) CaCO
酸： H2SiO3 等
需要熟记
物质溶解性表！
碱：Mg(OH)2、Al(OH)3、Cu(OH)2、Fe(OH)3 等
盐：BaSO4、CaCO3、AgCl、AgBr、AgI 等
2、离子反应发生的条件
重点知识归纳
离子反应的条件： 生成难溶、难电离、易挥发性物质； 【设疑】常见的 离子间发生氧化还原反应；双水解反应。 难电离的物质有 哪些呢？ （2）、生成难电离物质---弱电解质 H2CO3、HClO、HF、CH3COOH、C6H5OH 等 弱酸： (除 H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI外的多数酸) 弱碱： NH3·H2O 等
2 Fe3+ + Cu = 2Fe + Cu2+
5、氯气与水反应：Cl2 + H2O = 2H+ + Cl- + ClO6、硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应: Ba2+ + SO42- = BaSO4↓
7、FeBr2溶液中通入过量Cl2 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ +2Cl-
则不属于离子反应。
2、离子反应发生的条件
重点知识归纳
离子反应的条件： 生成难溶、难电离、易挥发性物质； 或离子间发生氧化还原反应；双水解反应。 （1） 、生成难溶物质———沉淀 【设疑】常见的 难溶的物质有哪 金属单质： Fe、Zn、Cu 等 些呢？ 非金属单质： S、Si、C 等
氧化物：Al O 、SiO 等 2 3 2
⑼用食醋除去水瓶中的水垢： ___
难溶物不能拆
2 CO3 +2CH3COOH 2CH3COO CO2 H2O
考点二
离子方程式的正误判断
方法思路：离子方程式正误的判断方法
一看事实
二看符号 （“＝” “ ↓” ）
“
”
“↑”
三看拆保
四看守恒 （电荷、质量、电子）来看，就是熟练掌握元素化合物知识，能 正确书写常见变化的相应方程式。