2018年高考化学一轮总复习72a化学平衡状态化学平衡的移动习题!

7.2a化学平衡状态化学平衡的移动时间：45分钟满分：100分一、选择题(每题7分，共70分)1．[2017·哈尔滨师大附中高三模拟]下列能用勒夏特列原理解释的是( )A．溴水中存在下列平衡Br2＋H2O HBr＋HBrO，加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅B．工业上由氢气和氮气合成氨是在较高温度下进行的C．SO2催化氧化成SO3的反应，需要使用催化剂D．H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深答案 A解析A项，溴水中加入AgNO3溶液后生成溴化银沉淀，促使平衡Br2＋H2O HBr＋HBrO 正向移动，溶液颜色变浅，与平衡移动有关，正确；B项，合成氨反应是放热反应，从平衡角度分析，较高温度不利于提高产率，错误；C项，加入催化剂，平衡2SO2＋O22SO3不移动，不能用勒夏特列原理分析，错误；D项，H2与I2生成HI的反应是反应前后气体物质的量不变的反应，改变压强，平衡不发生移动，颜色变深是因为加压后碘蒸气浓度变大，不能用勒夏特列原理解释，错误。

2．在恒温恒压下，向密闭容器中充入4 mol SO2和2 mol O2，发生如下反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH<0。

2 min后，反应达到平衡，生成SO3为1.4 mol，同时放出热量Q kJ。

则下列分析正确的是( )A．在该条件下，反应前后的压强之比为6∶5.3B．若反应开始时容器体积为2 L，则v(SO3)＝0.35 mol/(L·min)C．若把“恒温恒压下”改为“恒压绝热条件下”反应，平衡后n(SO3)<1.4 molD．若把“恒温恒压下”改为“恒温恒容下”反应，达平衡时放出热量大于Q kJ答案 C解析由平衡时n(SO3)＝1.4 mol可知此时n(SO2)＝2.6 mol，n(O2)＝1.3 mol。

因是恒温恒压条件，所以反应前后压强不变，A错误；因该反应是气体分子数变小的反应，所以随着反应的进行，体积逐渐变小，小于2 L，所以v(SO3)大于0.35 mol/(L·min)，B错误；该反应为放热反应，在绝热条件下随着反应的进行要放热，达到平衡时与恒温恒压条件下的平衡比较，平衡要逆向移动，所以n(SO3)<1.4 mol，C正确；恒温恒容下的平衡与原来恒温恒压下的平衡比较，平衡要逆向移动，所以放出的热量小于Q kJ，D错误。

3．[2017·河北高三联考]T℃时，在容积为2 L 的3个恒容密闭容器中发生反应：3A(g)＋B(g)x C(g)，按不同方式投入反应物，测得反应达到平衡时的有关数据如下：容器甲乙丙反应物的投入量 3 mol A、2 mol B 6 mol A 、 4 mol B 2 mol C 达到平衡的时间/min5 8 A 的浓度/(mol·L －1)c 1 c 2 C 的体积分数/%w 1 w 3 混合气体的密度/(g·L －1)ρ1 ρ2A ．若x <4，则2c 1<c 2B ．若x ＝4，则w 1＝w 3C ．无论x 的值是多少，均有2ρ1＝ρ2D ．甲容器达到平衡所需的时间比乙容器达到平衡所需的时间短答案 C解析 若x <4，则正反应为气体分子数减小的反应，乙容器对于甲容器而言，相当于加压，平衡正向移动，所以2c 1>c 2，A 项错误；若x ＝4，则反应前后气体分子数相等，由于起始时甲容器中A 、B 的投入量之比与化学方程式中对应化学计量数之比不相等，故w 3不可能等于w 1，B 项错误；起始时乙容器中A 、B 的投入量是甲容器的2倍，两容器的容积相等，故恒有2ρ1＝ρ2，C 项正确；起始时乙容器中A 、B 的浓度是甲容器中的2倍，故乙容器达到平衡所需的时间比甲容器达到平衡所需的时间短，D 项错误。

4.高考]在恒容密闭容器中通入X 并发生反应：2X(g)Y(g)，温度T 1、T 2下X 的物质的量浓度c (X)随时间t 变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是( )A ．该反应进行到M 点放出的热量大于进行到W 点放出的热量B ．T 2下，在0～t 1时间内，v (Y)＝a －b t 1mol·L －1·min －1 C ．M 点的正反应速率v 正大于N 点的逆反应速率v 逆D ．M 点时再加入一定量X ，平衡后X 的转化率减小答案 C解析 依据题中图示，可看出T 1>T 2，由于T 1时X 的平衡浓度大，可推出该反应为放热反应。

A 项，M 点与W 点比较，X 的转化量前者小于后者，故进行到M 点放出的热量应小于进行到W 点放出的热量，A 项错误；B 项，2v (Y)＝v (X)＝a －b t 1 mol·L －1·min －1，B 项错误；C 项，T 1>T 2，温度越高，反应速率越大，M 点的正反应速率v 正>W 点的正反应速率v 正′，而W 点的正反应速率v 正′＝其逆反应速率v 逆′>N 点的逆反应速率v 逆，C 项正确；D 项，恒容时充入X ，压强增大，平衡正向移动，X 的转化率增大，D 项错误。

5．相同温度下，体积均为0.25 L 的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：X 2(g)＋3Y 2(g)2XY 3(g) ΔH ＝－92.6 kJ·mol －1实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表所示：容器编号起始时各物质物质的量/mol 达平衡时体系能量的变化 X 2 Y 2 XY 3 ①1 3 0 放热23.15 kJ ② 0.6 1.8 0.8 Q (Q >0)A ．容器①、②中反应的平衡常数相等B ．达平衡时，两个容器中XY 3的物质的量浓度均为2 mol·L －1C ．容器②中反应达到平衡时放出的热量为QD ．若将容器①体积缩小为0.20 L ，则达平衡时放出的热量大于23.15 kJ答案 C解析 温度不变，化学平衡常数不变，A 项正确；达到平衡时，容器①中平衡与容器②中平衡为等效平衡，利用容器①中数据进行计算：由放出热量的数值可知X 2的转化率为23.1592.6×100%＝25%，平衡时XY 3的物质的量为0.5 mol ，故其浓度为0.5 mol 0.25 L＝2 mol·L －1，B 项正确；由以上分析可知，容器②中反应逆向进行才能达到平衡，故容器②中反应达到平衡时吸收的热量为Q ，C 项错误；若将容器①体积缩小，则平衡右移，放出的热量多，D 项正确。

6．在某定容密闭容器中发生如下反应：2SO 2(g)＋O 2(g)催化剂加热2SO 3(g) ΔH <0，其正反应速率随时间的变化情况如图所示，则根据此曲线判断下列说法可能正确的是( )A．t1时减小了SO2的浓度，增加了SO3的浓度，平衡向逆反应方向移动B．t1时降低了温度，平衡向正反应方向移动C．t1时充入了少量N2，平衡向逆反应方向移动D．t1时增加了SO2和O2的浓度，平衡向正反应方向移动答案 A解析A选项，在t1时，减小SO2的浓度，正反应速率突然减小，再次达平衡时，正反应速率比第一次平衡时大，所以A选项正确；B选项，若t1时降低了温度，则再次平衡时正反应速率应比第一次平衡时小，B错误；C选项，若加入N2，反应物、生成物浓度不变，则平衡不移动，C错误；D选项，若t1时增加了SO2和O2的浓度，则正反应速率应瞬时增大，D错误。

7．[2016·湖北荆州联考]常温常压下向一2 L的恒温密闭容器中投入2 mol A和1 mol B，发生可逆反应3A(g)＋2B(s)2C(g)＋D(g) ΔH＝－a kJ/mol(a>0)。

5 min后达平衡，测得容器中n(C)＝0.8 mol。

则下列说法正确的是( )A．使用催化剂或缩小容器体积，该平衡均不会移动B．3v(A)＝2v(C)＝0.16 mol/(L·min)C．升高温度，该平衡正向速率减小，故平衡逆向移动D．该可逆反应达平衡后，放出a kJ的热能(假设化学能全转化为热能)答案 A解析由于该反应反应前后体积不变，缩小容器体积平衡不移动，使用催化剂平衡也不会移动，A正确；各物质的化学反应速率之比等于其相应的化学计量数之比，应该是2v(A)＝3v(C)＝0.24 mol/(L·min)，B错误；升高温度，正、逆反应速率都增大，正反应为放热反应，故平衡逆向移动，C错误；由于该反应为可逆反应，2 mol A和1 mol B不可能完全反应，放出的热能小于a kJ，D错误。

8．下列叙述与图象相对应的是( )A．图(1)是N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)的化学平衡图象，在t0时刻充入一定量的NH3，平衡逆向移动B．图(2)中p2>p1，T1>T2C．图(3)表示的化学方程式为2A===B＋3CD．图(4)对应反应2X(g)＋3Y(g)2Z(g) ΔH<0，y可以表示Y的百分含量答案 B解析在t0时刻充入一定量的NH3，v′(正)应与平衡点相连，A项错误；由先拐先平知p2>p1，T1>T2，B项正确；图(3)表示的是可逆反应，C项错误；温度升高，平衡逆向移动，Y的百分含量将增大，D项错误。

9．甲、乙、丙三个容器中最初存在的物质及数量如图所示，三个容器最初的容积相等，温度相同，反应中甲、丙的容积不变，乙中的压强不变，在一定温度下反应达到平衡。

下列说法正确的是( )A．平衡时各容器内c(NO2)的大小顺序为乙>甲>丙B．平衡时N2O4的百分含量：乙>甲＝丙C ．平衡时甲中NO 2与丙中N 2O 4的转化率不可能相同D ．平衡时混合物的平均相对分子质量：甲>乙>丙答案 B解析 因甲、丙为恒容容器，0.1 mol N 2O 4完全转化可得到0.2 mol NO 2，故甲、丙两容器中的化学平衡为等效平衡，反应开始后乙容器中的压强大于甲容器中的压强，而压强越大，越有利于平衡向生成N 2O 4的方向进行，故B 对；再结合平均相对分子质量与各组分相对分子质量的关系知D 错；虽然乙中转化掉的NO 2比甲中多，由勒夏特列原理知因乙的容积减小导致NO 2浓度增大的程度大于因平衡移动使NO 2浓度减小的程度，因此，平衡时乙中NO 2的浓度大于甲中NO 2的浓度，但由于甲、丙两容器内的化学平衡为等效平衡，甲、丙中NO 2的浓度应相等，A 错；由甲、丙中的化学平衡为等效平衡知，若平衡时甲中NO 2的转化率为50%，则丙中N 2O 4的转化率也为50%，C 错。

10．[2017·山西大学附中高三质检]恒温恒容下，向 2 L 密闭容器中加入MgSO 4(s)和CO(g)，发生反应：MgSO 4(s)＋CO(g)MgO(s)＋CO 2(g)＋SO 2(g)。