乙烯的结构与性质
乙烯
乙烯（不饱和烃）⑴ 分子结构特点分子式：C 2H 4 结构简式：CH 2＝CH 2 结构式：⑵ 物理性质：无色、稍有气味的气体，标准状况下密度为1.25g·L -1,比空气略轻，难溶于水。
⑶ 化学性质：易氧化、易加成(加聚)、易分解 ① 氧化反应ⅰ与酸性高锰酸钾反应（特征反应）现象：酸性高锰酸钾溶液褪色。
（乙烯被酸性高锰酸钾氧化成CO 2）ⅱ 可燃性：现象：火焰明亮，伴有黑烟。
② 加成反应：CH 2=CH 2+Br 2CH 2Br ―CH 2Br （1，2—二溴乙烷）加成反应：有机物分子中双键（或三键）两端的碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应叫做加成反应。
被加成的试剂如：H 2、X 2(X 为Cl 、Br 或I)、H 2O 、HX 、HCN 等能离解成一价原子或原子团的物质。
通过有机物发生加成反应时反应物之间的量关系，还可定量判断该有机物分子结构中不饱和键的情况：是C ＝C 键，还是C≡C 键，或是苯环结构，以及它们的个数。
能与Cl 2、H 2 、HX 、H 2O 的加成：CH 2=CH 2+Cl 2CH 2Cl ―CH 2Cl③ 加聚反应CH 2=CH 2+CH 2=CH 2+CH 2=CH 2+···催化剂[―CH 2―CH 2―+―CH 2―CH 2―+―CH 2―CH 2―+···]→[―CH 2―CH 2―CH 2―CH 2―CH 2―CH 2―···]→ⅰ 加聚反应：在聚合反应中，由不饱和（即含碳碳双键或三键）的相对分子质量小的化合物分子通过加成聚合的形式结合成相对分子质量很大的高分子化合物的反应。
ⅱ 聚合反应：相对分子质量小的化合物分子互相结合成相对分子质量很大的高分子化合物的反应。
ⅲ 高分子化合物：相对分子质量很大（1万以上）的物质，简称高分子或高聚物。
聚乙烯，塑料，分子量达几万到几十万，性质坚韧，化学性质稳定，难降解。
乙烯乙炔与苯
乙烯烯烃乙烯的结构和性质1．乙烯的分子结构分子式：C2H4，电子式：，结构式：HC CHHH，结构简式：CH2 =CH22．乙烯的物理性质无色、稍有气味的气体，难溶于水，密度比空气小。
3．乙烯的化学性质⑴．氧化反应．．．．①燃烧：（火焰明亮，有黑烟）②使酸性KMnO4溶液褪色（可用此鉴别烯烃和烷烃）。
⑵．加成反应．．．．（与Br2、H2、HX、H2O等）有机化合物分子中双键上的碳原子与其他原子（或原子团）直接结合生成新的化合物分子的反应，叫加成反应．．．．。
（可用此鉴别烯烃和烷烃）（工业制造酒精）完成下列反应：CH2=CH2 + HX →CH2=CH2 + H2→（4）聚合反应：．．．．．由相对分子质量小的化合物分子互相结合成相对分子质量大的高分子的反应叫做聚合反应。
．．．．．．．在聚合反应中,由不饱和的相对分子质量小的化合物分子结合成相对分子质量大的化合物的分子,这样的聚合反应同时也是加成反应,所以这种聚合反应又叫做加成聚合反应．．．．．．,．简称加聚反应．．．．．．.．nCH2=CH2→ [ CH2- CH2 ]n （高温、高压、催化剂）4．乙烯的用途：化工原料，植物生长调节剂。
例：1．由乙烯推测丙烯（CH2=CH—CH3）与溴水反应时，对反应产物的叙述正确的A．CH2Br—CH2—CH2Br B．CH3—CBr2—CH3C．CH3—CH2—CHBr2D．CH2Br—CHBr —CH32．下列反应可制得纯净一氯乙烷的是( )A．乙烯通入浓盐酸中B．乙烯与氯化氢加成反应C．乙烷与氯气在光照下反应D．乙烷通入氯水中3．既可以用来鉴别乙烷与乙烯，又可以用来除去乙烷中乙烯以得到纯净乙烷的方法是A.通过足量的NaOH溶液B.通过足量的溴水C.在Ni催化、加热条件下通入H2D.通过足量的KMnO4酸性溶液作业1、下列物质不能使溴水退色的是（）（A）乙烯（B）二氧化硫（C）丁烯（D）丙烷2、四氯乙烯对环境有一定的危害，干洗衣服的干洗剂主要成分是四氯乙烯；家用不粘锅内侧涂覆物质的主要成分是聚四氟乙烯。
乙烯知识点归纳总结
乙烯知识点归纳总结1. 乙烯的结构和性质乙烯是一种无色气体，具有特殊的气味和易燃性。
它是一种烯烃，由两个碳原子和四个氢原子组成。
乙烯具有高度不饱和的结构，因此容易与其他化合物进行反应。
它的分子结构是一个双键的碳链，双键部分容易发生加成反应，可以与其他分子形成加成产物。
2. 乙烯的生产乙烯是一种重要的工业原料，它的生产主要通过裂解石油或天然气中的烃类化合物来实现。
常用的生产方法有石油蒸馏、裂解炉、催化裂解等。
其中，裂解炉是一种重要的生产方法，通过高温将重质烃类分子裂解成轻质的乙烯和其他烯烃。
此外，乙烯也可以通过乙烷的脱氢或醋酸的脱羧而得到。
3. 乙烯的用途乙烯作为一种重要的有机化学原料，具有广泛的用途。
首先，它是合成塑料和橡胶的重要原料之一。
例如，聚乙烯是一种重要的塑料材料，广泛用于包装、建筑、家具等领域。
此外，乙烯还可以用于合成乙烯醇、醋酸乙烯酯、氯乙烯等重要的有机化合物。
另外，乙烯还可以用于制备合成纤维、合成洗涤剂、合成香料等。
4. 乙烯的反应乙烯作为一种烯烃，具有高度不饱和的结构，因此容易发生多种反应。
首先，乙烯可以与氢气发生加成反应，生成乙烷。
其次，乙烯可以和溴水发生加成反应，生成1,2-二溴乙烷。
此外，乙烯还可以和氯气、溴气、氢氧化钠等发生加成反应，生成不同的产物。
此外，乙烯还可以参与聚合反应，形成聚合物材料，如聚乙烯、聚氯乙烯等。
5. 乙烯的安全性乙烯是一种有毒气体，长时间接触或高浓度吸入可引起中毒。
另外，乙烯具有较高的易燃性，容易在空气中发生爆炸。
因此，在生产和使用过程中，需要严格控制乙烯的浓度和使用条件，确保安全生产和使用。
综上所述，乙烯是一种重要的有机化学原料，具有广泛的生产和应用价值。
它的结构和性质决定了它在合成塑料、橡胶、合成纤维等领域的重要地位。
同时，需要注意乙烯的安全问题，加强生产和使用过程中的安全管理和控制。
希望本文对乙烯的相关知识有所帮助，能够更好地理解和应用这一重要化学品。
知识讲解_乙烯(基础)
乙烯【高清课堂：乙烯ID：402314&乙烯的分子组成及其结构】要点一、乙烯的组成和结构1、乙烯的组成乙烯的分子式为C2H4。
比较C2H4与C2H6（乙烷）可知，乙烯分子比碳原子数相同的乙烷分子少两个氢原子，我们可以这样理解：CHHH C HHH每个碳原子上失去1个氢原子CHHC HH．两个未成对电子结合成共价键CHHC HH乙烯．即乙烯分子中碳碳之间为双键，乙烷分子中碳原子是“饱和”的，乙烯分子中碳原子是“不饱和”的。
乙烯的电子式为。
2、乙烯的结构乙烯的结构式为，结构简式为CH2=CH2。
其分子中的2个碳原子和4个氢原子都处在同一平面上，它们彼此之间的键角为120°，空间结构为。
乙烯的两种分子模型如下图所示：要点二、乙烯的性质1、乙烯的物理性质乙烯是无色、稍有气味的气体，标准状况下的密度为1.25g·L-1（略小于空气的密度），难溶于水，易溶于四氯化碳等有机溶剂。
【高清课堂：乙烯ID：402314&乙烯的化学性质】2、乙烯的化学性质与只含碳碳单键的烷烃相比，乙烯分子中因碳碳双键的存在而表现出较活泼的化学性质。
实验探究：装置：实验步骤与现象：实验步骤实验现象将气体通入酸性高锰酸钾溶液中溶液褪色将气体通入溴的四氯化碳溶液中溶液褪色用排水法收集气体验纯后，点燃火焰明亮，伴有黑烟结论一：石蜡油分解产生了能使高锰酸钾溶液、溴的四氯化碳溶液褪色的气态产物，由此可知产物中含有与烷烃性质（烷烃不能使酸性高锰酸钾溶液褪色）不同的烃。
结论二：研究表明，石蜡油分解的产物主要是乙烯和烷烃的混合物。
要点诠释：a．碎瓷片起催化作用。
b．高锰酸钾溶液中常加入少量的稀硫酸，以增强其氧化性。
c．酸性高锰酸钾溶液和溴的四氯化碳溶液的量不宜太多，浓度也不宜太大，因为实验中乙烯量不大。
d．酸性高锰酸钾、溴的四氯化碳溶液能检验乙烯等不饱和烃。
（1）氧化反应①乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色的实质是乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化。
乙烯的结构和性质
乙烯的结构和性质乙烯是一种化学式为C2H4的有机化合物，由两个碳原子和四个氢原子组成。
结构上，乙烯呈现出双键结构，其中两个碳原子通过一个共享的π键连接在一起。
这种双键结构使得乙烯能够表现出许多特殊的性质。
乙烯的结构使得其在化学反应中表现出活泼性，特别是在与其他有机分子发生加成反应时。
例如，乙烯能够与氢发生加成反应，生成乙烷。
这是因为乙烯的双键上的π电子云能够被氢原子的正电荷吸引，从而形成乙烷的化学键。
这种加成反应是许多有机化合物合成的重要步骤。
乙烯还可以与卤素发生加成反应。
在此反应中，乙烯的双键上的π电子云也能够被卤素原子的正电荷吸引，形成稳定的化学键。
例如，当乙烯与氯气反应时，会生成氯乙烷。
除了加成反应，乙烯还可以发生聚合反应。
聚合是将许多相同或不同的分子通过化学键连接在一起形成高分子化合物的过程。
乙烯可以通过聚合反应产生聚乙烯。
聚乙烯是一种具有高拉伸强度和耐磨性的塑料，在许多工业和商业应用中广泛使用。
乙烯的物理性质也受到其分子结构的影响。
由于乙烯的分子量相对较小，因此它是一种无色、无味、可燃的气体。
乙烯有较低的沸点和相对较高的熔点。
它在室温下是气体，但可以通过冷却或加压变为液体。
乙烯的密度比空气小，因此可以上升到空气中。
从化学稳定性的角度看，乙烯是一种相对不稳定的化合物。
由于其双键结构具有高能量，因此容易发生添加反应，并进一步转化为其他化合物。
此外，乙烯在大气中极易被氧化，因此容易燃烧。
乙烯和空气中的氧气在高温下反应，产生二氧化碳和水。
值得注意的是，乙烯对于环境和人类健康具有潜在的危害。
乙烯是一种危险的化学物质，长期接触可以导致呼吸系统疾病、癌症和中枢神经系统损伤等健康问题。
此外，乙烯还是温室气体的一种，对地球的气候变化起着重要作用。
总结起来，乙烯是一种具有双键结构的有机化合物，其结构决定了它在化学反应中的活性和物理性质。
乙烯可以进行加成反应和聚合反应，并具有一些特殊的化学和物理性质。
然而，乙烯的不稳定性和对环境和健康的潜在危害需要我们在使用和处理乙烯时保持警惕。
乙烯的结构与性质
燃料添加剂：乙烯 也可用作燃料添加 剂，以提高燃料的 燃烧性能和减少污
染排放
其他用途：除了上 述用途外，乙烯还 可用于合成树脂、 纤维、涂料等材料， 以及作为工业气体 用于金属加工等领
域
PART 5
总结
乙烯是一种重要的有机化合 物，具有独特的结构和性质， 因此在多个领域具有广泛的 应用价值
x
以下是一些乙烯的主要用途
化工原料：乙烯是 一种重要的化工原 料，可用于合成各 种有机化合物，如 聚乙烯、乙丙橡胶、
环氧乙烷等
农业化学品：乙烯在 农业上可用于促进果 实成熟和开花，以及 作为植物生长调节剂。 此外，乙烯还可用于 制造农药和除草剂等
农业化学品
医药原料：乙烯及 其衍生物在医药领 域也有广泛应用， 如用于合成抗生素、 避孕药、镇痛药等
02
在生产过程中，乙烯需要通过一系列的分离和提纯步骤，以
去除杂质并获得高纯度的产品。常用的分离和提纯方法包括
压缩、冷凝、精馏和吸附等
PART 7
乙烯的储存和运输
1
由于乙烯易燃、易爆、有 毒，因此需要采取特殊的
储存和运输措施
2
在储存方面，乙烯通常储 存在金属罐或球罐中，并 需要保持低温、干燥、通
风良好
例如，采用先进的清洁生产技术和设备，减少废气和废水的排放；对固体废弃物进行回收 再利用，提高资源利用率；加强企业的环保管理和监管，确保废弃物得到妥善处理
此外，为了满足消费者对环保产品的需求，乙烯的下游产品也需要向环保、低碳、节能等方向 发展。例如，开发高强度、高韧性的聚乙烯材料，减少对环境的污染；开发环保型涂料、粘合 剂等化工产品，减少对人体的危害
3
在运输方面，乙烯需要使 用专用的管道或车辆进行 运输，并需要严格控制温
高中乙烯知识点
高中乙烯知识点乙烯是一种非常重要的有机化学物质，它是许多化学工业中生产的最基本的原材料之一，称为基础化学品，也是学习有机化学的基础。
乙烯的结构简单，但是却涉及到很多有机反应和实验室技巧。
在高中化学教学中，乙烯的键合、物理性质、化学反应和应用等方面的知识是非常重要的。
本文将从以下几个方面讨论高中乙烯的知识点。
乙烯的结构与性质乙烯的简单结构式为C2H4，由两个碳原子和四个氢原子组成。
在乙烯分子中，碳原子之间是双键成键，氢原子占据了碳原子上剩余可结合价电子的位置。
乙烯的物理性质非常重要。
它是无色、无臭、易挥发的气体，密度小于空气，可以被吸收或者溶解在水中。
乙烯需要以低温和高压的方式储存，通常在沼气、天然气和炼油等过程中提取。
乙烯的化学反应1. 加成反应乙烯通过加成反应，从而形成一系列有机化合物，如烷烃、醇、卤代烃、醛、酮等。
其中，最常见的乙烯加成反应是乙烯和氢气的加成反应，生成乙烷。
C2H4 + H2 --> C2H6同时，乙烯还可以与卤素原子（如氯、溴、碘等）发生加成反应，形成haloalkanes。
例如，乙烯和氯气反应可以得到1,2-二氯乙烷。
C2H4 + Cl2 --> CH2ClCH2Cl2. 氧化反应乙烯和氧气通常可以在高温和高压下发生氧化反应，生成乙烯醇或者乙醛。
例如，通过乙烯和水在高温和高压情况下的反应，可以得到乙烯醇。
C2H4 + H2O --高温高压--> C2H5OH3. 酸碱反应乙烯虽然是个不带离子的分子，但是却可以在一定的条件下发生酸碱反应。
比如，乙烯可以在氢氧化钠存在下形成乙烯基钠，再与卤素化合物进行烷化反应生成相应的烷基卤。
例如，乙烯和氯化氢反应可以得到1-氯乙烷。
C2H4 + NaOH --> CH2=CHNa + H2OCH2=CHNa + HCl --> CH3CH2Cl + NaCl乙烯的应用乙烯是化学工业中的重要原材料。
它是化学品和复合材料的制造基石，在生产聚丙烯、聚乙烯等塑料时发挥着至关重要的作用。
21 乙烯
乙烯（C 2H 4）【重点了解知识】1、乙烯的分子结构，性质、重要用途；2、加成反应的概念。
【要点梳理】要点一、乙烯的结构结构式： ， 结构简式：CH 2=CH 2；电子式：。
空间结构为： ，所有原子处于同一平面，C 、H 之间的键角为120°。
乙烯的两种分子模型如右图所示：乙烯的组成：比较C 2H 4与C 2H 6（乙烷）可这样理解：C HH HC HH H每个碳原子上失去1个氢原子HH CH ．两个未成对电子CHHC HH 乙烯．即C 2H 4中碳碳之间为双键，C 2H 6中碳原子是“饱和”的，乙烯分子中碳原子是“不饱和”的。
要点二、乙烯的性质 1、物理性质无色、稍有气味的气体，标准状况下的密度为1.25g·L -1（略小于空气的密度），难溶于水，易溶于四氯化碳等有机溶剂。
2、化学性质因碳碳双键（“C=C ”）的存在而表现出较活泼的化学性质。
实验探究装置：实验步骤与现象要点诠释：a ．碎瓷片起催化作用。
b ．高锰酸钾溶液中常加入少量的稀硫酸，以增强其氧化性。
c ．酸性高锰酸钾溶液和溴的四氯化碳溶液的量不宜太多，浓度也不宜太大，因为实验中乙烯量不大。
d ．酸性高锰酸钾、溴的四氯化碳溶液能检验乙烯等不饱和烃。
（1）氧化反应①乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化——使酸性高锰酸钾溶液褪色启示：利用此性质可鉴别CH 4和C 2H 4，但不能除去CH 4中的C 2H 4，原因是：5CH 2=CH 2+12KMnO 4+18H 2SO 410CO 2↑+6K 2SO 4+12MnSO 4+28H 2O 产物中有CO 2↑，仍混在甲烷中，达不到除杂的目的。
②乙烯的燃烧在空气中燃烧，现象：火焰明亮并伴有黑烟，同时放出大量的热。
C 2H 4 + 3O22CO 2 +2H 2O重点提示：a ． 产生黑烟：乙烯分子中含碳量较高，燃烧时部分碳并没有完全被氧化，而导致多余的碳析出。
以黑烟的形式冒出。
碳粒本身被烧成炽热的状态，所以乙烯的火焰很明亮，没有被氧化的碳呈游离态 b ．乙烯属于易燃易爆的气体，点燃前一定要先验纯。
乙烯的结构和性质课件
乙烯的物理性质
乙烯的物理状态
无色气体
乙烯在常温常压下为无色气体，具有特殊的甜味。
易燃
乙烯是一种易燃气体，遇到明火或高温容易发生燃烧。
乙烯的熔点、沸点和密度
熔点低
乙烯的熔点非常低，容易在低温 下由气态转变为液态。
沸点低
乙烯的沸点也相对较低，因此在常 温下容易挥发成气态。
密度小
乙烯的密度比空气稍小，所以在空 气中容易上升扩散。
与其他化合物的结构比较
与乙烷比较：乙烯比乙烷少两个 氢原子，多一个碳-碳双键，因 此乙烯的化学反应活性更高。
与乙炔比较：乙烯和乙炔都含有 碳-碳不饱和键，但乙烯是双键， 乙炔是三键，因此乙炔的化学反
应活性更高。
这些结构特点使得乙烯具有独特 的物理和化学性质，在生活和工
业生产中具有广泛的应用。
03
与氢的加成
在适当条件下，乙烯能够与氢发 生加成反应，生成乙烷。
与水的加成
乙烯能够与水在酸催化下发生加 成反应，生成乙醇。
乙烯的氧化反应
燃烧反应
乙烯能够完全燃烧生成二氧化碳和水。
环氧乙烷的形成
在特定条件下，乙烯可以与氧气发生环氧化反应， 生成环氧乙烷。
醇和醛的形成
乙烯可以通过氧化剂（如高锰酸钾、硝酸）氧化 成乙醛，进一步氧化成乙酸。
结构特点
乙烯分子中的两个碳原子 通过双键连接，每个碳原 子再与两个氢原子通过单 键连接。
空间构型
平面构型，由于双键的存 在，乙烯分子呈现出平面 形态。
乙烯的电子云分布和化学键
电子云分布
在乙烯分子中，电子云主要分布在双 键和单键周围，形成离域π键。
化学 键
双键由一个σ键和一个π键组成，σ键 是由两个碳原子的原子轨道头碰头重 叠形成，π键则是由两个碳原子的p轨 道肩并肩重叠形成。
乙烯知识点总结高中
乙烯知识点总结高中乙烯的性质乙烯是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，难溶于水，易溶于有机溶剂。
它可燃，且燃烧时火焰为无色。
乙烯具有双键结构，因此它具有不饱和性，易发生加成反应。
此外，乙烯还具有较高的碳-碳键能和碳-氢键能，因此它在化学反应中具有较高的反应活性。
乙烯的制备乙烯的制备主要包括以下几种方法：1. 从裂解烃类烃制备：将石油、天然气或煤焦油等烃类烃通过裂解反应得到乙烯，这是目前最主要的制备方法之一。
2. 从乙醇脱水制备：将乙醇与浓硫酸或磷酸反应，脱除水分后得到乙烯。
3. 从乙酸钠制备：将乙酸钠与氢氧化钙或炭酸钙反应，再经过干燥和蒸馏得到乙烯。
4. 从石油气制备：将石油气经过分离、脱硫和脱氧等处理后得到乙烯。
乙烯的应用乙烯是一种重要的化工原料，广泛应用于以下领域：1. 合成聚乙烯：作为聚乙烯的原料，用于制备塑料、管材、薄膜等各种化工产品。
2. 合成乙烯醇：乙烯经过氧化反应后可以得到乙烯醇，用于制备乙烯醇酯、乙烯醇酮等化工产品。
3. 合成氯乙烯：乙烯与氯气反应可以得到氯乙烯，用于制备PVC等塑料。
4. 合成乙醛：乙烯与氧气在催化剂作用下可以得到乙醛，用于合成尼龙纤维等合成纤维的原料。
乙烯的环境问题乙烯是一种温室气体，在大气中的含量增加会导致温室效应的加剧，并对环境造成不利影响。
此外，乙烯的燃烧会生成大量一氧化碳等有害气体，对空气质量产生负面影响。
因此，在乙烯的制备、储存和使用过程中，需要严格控制排放，并采取相应的环保措施，以减少对环境的影响。
综上所述，乙烯作为一种重要的有机化合物，在化工、医药、合成纤维等领域具有广泛的应用，因此对其性质、制备、应用及环境问题等方面进行了详细的介绍和总结。
希望本文能够对高中学生了解乙烯的知识有所帮助。
高中化学乙烯知识点总结
高中化学乙烯知识点总结高中化学：乙烯知识点总结乙烯是一种重要的有机化合物，也是化学中的重要研究对象。
在高中化学中，乙烯是一个重要的知识点，本文将对乙烯的结构、性质、制备和应用等方面进行总结。
一、乙烯的结构乙烯的分子式为C2H4，由两个碳原子和四个氢原子组成。
乙烯的分子中有一个双键，双键的存在使得乙烯分子具有平面结构。
乙烯的分子式中只有两个碳原子，因此乙烯属于烯烃类化合物。
二、乙烯的性质1. 物理性质乙烯是一种无色、无味、易燃的气体，密度比空气小，可以溶于水和有机溶剂。
2. 化学性质乙烯是一种不稳定的化合物，容易发生加成反应、氧化反应、聚合反应等。
其中，加成反应是乙烯最常见的反应类型，乙烯可以与许多物质发生加成反应，如氢气、卤素、水等。
3. 燃烧性质乙烯是一种易燃气体，可以与氧气发生燃烧反应，生成二氧化碳和水。
乙烯的燃烧反应是放热反应，燃烧时会放出大量的热能。
三、乙烯的制备1. 从石油中提取乙烯是石油中的一种重要组分，可以通过石油的分馏和裂化等工艺提取得到。
2. 从天然气中提取天然气中也含有乙烯，可以通过天然气的分离和提纯等工艺提取得到。
3. 从乙烷中制备乙烯可以通过乙烷的脱氢反应制备得到，反应条件为高温高压下进行。
四、乙烯的应用1. 化工原料乙烯是化工生产中的重要原料，可以用于制备乙烯基聚合物、乙烯基共聚物、乙烯基化合物等。
2. 燃料乙烯可以作为燃料使用，可以用于发电、加热等。
3. 医药乙烯可以用于制备医药中的一些重要化合物，如乙烯基乙酸、乙烯基胺等。
4. 农业乙烯可以用于农业生产中，可以促进植物生长、提高产量等。
五、乙烯的环境影响乙烯是一种易燃气体，如果不妥善处理可能会对环境造成污染。
此外，乙烯的制备和使用也会产生一定的废气和废水，对环境造成一定的影响。
六、结语乙烯是一种重要的有机化合物，具有广泛的应用前景。
在高中化学中，学习乙烯的结构、性质、制备和应用等方面，可以帮助学生更好地理解有机化学的基本原理和应用。
乙烯知识点归纳总结
乙烯知识点归纳总结一、乙烯的分子结构乙烯是一种无色、易燃、具有强烈气味的有机化合物，分子式为C2H4。
其结构式为H2C=CH2，乙烯分子是由两个碳原子和四个氢原子组成的，其中碳原子以双键连接，这是乙烯最重要的结构特征。
二、乙烯的物理性质乙烯是一种透明、无味的气体，具有强烈的刺激性。
其密度为0.925g/L，比空气轻。
在标准压力下，乙烯的沸点为-103.7℃，熔点为-100.6℃。
乙烯的溶解性较好，可以溶解在有机溶剂中。
三、乙烯的化学性质1、氧化反应：乙烯与氧气反应，生成环氧乙烷和水。
2、加成反应：乙烯与氢气反应，生成乙烷；与卤素单质反应，生成卤代烷；与水反应，生成乙醇。
3、聚合反应：乙烯在一定条件下可以聚合成高分子化合物。
4、裂解反应：在热和催化剂的作用下，乙烯发生裂解反应，生成小分子烯烃。
四、乙烯的制备主要通过石油裂解和天然气转化两种方法制备乙烯。
石油裂解是将石油中的长链烃断裂成乙烯的过程；天然气转化是将天然气转化为合成气，再进一步转化为乙烯的过程。
五、乙烯的应用1、制造聚合物：乙烯在聚合反应中生成高分子化合物，广泛用于制造塑料、纤维、橡胶等产品。
2、制造有机溶剂：乙烯与水反应生成乙醇，乙醇是一种良好的有机溶剂，可用于制造涂料、油漆等产品。
3、农业用途：乙烯是一种植物生长调节剂，可以促进植物生长和开花。
4、其他用途：乙烯还可用于制造乙醛、乙基胺等化学物质，以及用作制冷剂等。
六、乙烯的安全措施由于乙烯易燃、易爆，因此在处理和储存时应采取以下安全措施：1、储存于阴凉、通风的库房中，远离火源和热源。
2、避免与氧化剂、酸类物质混存。
3、使用防爆电气设备，并定期检查电线绝缘层是否完好。
4、使用前必须对设备进行彻底清洗和干燥，避免产生静电火花。
因式分解知识点归纳总结因式分解是数学中的一种重要技巧，它可以帮助我们简化计算，解决实际问题，并且还在数学竞赛中占有重要的地位。
因式分解就是把一个多项式分解为几个整式乘积的形式，它是一种重要的数学思维方法。
乙烯结构特点
乙烯结构特点乙烯，也被称为乙烯烷，是一种无色、可燃的气体。
它是一种重要的有机化合物，由两个碳原子和四个氢原子组成，化学式为C2H4。
乙烯是一种不饱和的烃，具有特殊的结构特点和化学性质。
乙烯的分子结构特点主要体现在以下几个方面：1. 双键结构：乙烯分子由两个碳原子通过一个共享电子对连接在一起，形成了一个碳-碳双键。
这个双键使得乙烯具有不饱和的性质，并且使得乙烯的化学反应具有独特的特点和活性。
2. 线性结构：乙烯分子由两个碳原子和四个氢原子组成，呈线性排列。
这种线性结构使得乙烯分子更加稳定，并且具有较高的反应活性。
3. π电子云：乙烯的双键上存在一个π电子云，这个π电子云对于乙烯分子的性质具有重要影响。
π电子云使得乙烯分子具有共轭体系，具有较强的吸收紫外线的能力，并且在化学反应中容易发生电子迁移，从而影响了乙烯的反应性质。
乙烯的结构特点使其具有许多重要的应用和化学性质。
首先，乙烯是合成聚乙烯的原料，聚乙烯是一种重要的塑料材料，广泛应用于包装、建筑、电子等领域。
其次，乙烯可以通过加氢反应转化为乙烷，这是一种常用的工业反应。
乙烯还可以通过氧化反应制备乙烯醇、乙醛等化合物，这些化合物在化工领域有广泛的应用。
乙烯还具有一些特殊的化学性质。
由于乙烯分子中的π电子云，乙烯具有较强的亲电性和核磁性。
乙烯可以与许多化合物进行加成反应、取代反应、氧化反应等，形成不同的产物。
乙烯还可以通过聚合反应形成高分子化合物，如聚乙烯、聚丙烯等。
总结而言，乙烯具有双键结构、线性结构和π电子云等结构特点，这些特点使得乙烯具有不饱和性和较强的反应活性。
乙烯在化工领域有广泛的应用，是许多重要化合物的原料和中间体。
对于研究乙烯的结构特点和化学性质，有助于深入了解乙烯的应用和反应机理，从而推动相关领域的发展。
乙烯
(1)氧化反应：①常温下极易被氧化剂氧化。如将乙烯通入酸性KMnO4溶 液，溶液的紫色褪去，由此可用鉴别乙烯。②易燃烧，并放出热量，燃 烧时火焰明亮，并产生黑烟。CH2═CH2+3O2—2CO2+2H2O (2)加成反应： CH2═CH2+Br2CH2Br—CH2Br(常温下使溴水褪色)CH2═CH2+HClCH3— CH2Cl(制氯乙烷)CH2═CH2+HOHCH3CH2OH(制酒精)加成反应：有机物分 子中双键(或三键)两端的碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的 化合物的反应。 3)聚合反应： 聚乙烯 nCH2═CH2CH2—CH2n(制聚乙烯) 在一定条件下，乙烯分子 中不饱和的C═C双键中的一个键会断裂，分子里的碳原子能互相形成很 长的键且相对分子质量很大(几万到几十万)的化合物，叫做聚乙烯，它 是高分子化合物。 这种由相对分子质量较小的化合物(单体)相互结 合成相对分子质量很大的化合物的反应，叫做聚合反应。这种聚合反应 是由一种或多种不饱和化合物(单体)通过不饱和键相互加成而聚合成高 分子化合物的反应，所以又属于加成反应，简称加聚反应。
危险性 健康危害：具有较强的麻醉作用。急性中毒：吸入高浓度乙烯可立即引 起意识丧失，无明显的兴ห้องสมุดไป่ตู้期，但吸入新鲜空气后，可很快苏醒。对眼及呼吸道粘 膜有轻微刺激性。液态乙烯可致皮肤冻伤。慢性影响：长期接触，可引起头昏、全 身不适、乏力、思维不集中。个别人有胃肠道功能紊乱。环境危害：对环境有危害， 对水体、土壤和大气可造成污染。燃爆危险：本品易燃。空气中若含3.4%～34%的 乙烯，遇明火极易爆炸，爆炸程度比甲烷猛烈，所以点燃乙烯时要小心。 急救措施 皮肤接触：若有冻伤，就医治疗。眼睛接触：立即提起眼睑，用大量流 动清水或生理盐水彻底冲洗至少15分钟。就医。吸入：迅速脱离现场至空气新鲜处。 保持呼吸道通畅。如呼吸困难，给输氧。如呼吸停止，立即进行人工呼吸。就医。 食入：饮足量温水，催吐。就医。 灭火方法：切断气源。若不能切断气源，则不允许熄灭泄漏处的火焰。喷水冷却容 器，可能的话将容器从火场移至空旷处。灭火剂：雾状水、泡沫、二氧化碳、干粉。 泄漏应急处理 应急处理：迅速撤离泄漏污染区人员至上风处，并进行隔离，严格 限制出入。切断火源。建议应急处理 人员戴自给正压式呼吸器，穿防静电工作服。 尽可能切断泄漏源。合理通风，加速扩散。喷雾状水稀释。如有可能，将漏出气用 排风机送至空旷地方或装设适当喷头 烧掉。漏气容器要妥善处理，修复、检验后再 用。
乙烯分子的结构
乙烯分子的结构
一、引言
乙烯是一种重要的有机化合物，其分子结构对其性质和应用具有重要影响。
本文将介绍乙烯分子的结构及其相关知识。
二、乙烯的基本概念
1. 乙烯的化学式为C2H4，是一种无色、易燃气体。
2. 乙烯是一种不饱和化合物，由于其双键结构，容易进行加成反应。
3. 乙烯广泛用于制造塑料、橡胶、溶剂等。
三、乙烯分子的结构
1. 乙烯分子由两个碳原子和四个氢原子组成。
2. 两个碳原子之间通过共价双键连接。
3. 双键使得碳原子之间距离较近，约为0.134nm。
4. 双键上存在π电子云，容易进行加成反应。
四、乙烯双键的性质
1. 双键较单键强，需要更大的能量才能断裂。
2. 双键上存在π电子云，容易进行加成反应。
3. 双键上存在轨道杂化现象。
五、乙烯分子的空间结构
1. 乙烯分子平面分子结构，两个碳原子和四个氢原子在同一平面上。
2. 双键上的π电子云使得乙烯分子呈现扁平形状。
3. 乙烯分子的空间结构对其反应性质具有重要影响。
六、乙烯分子的反应性质
1. 乙烯双键容易进行加成反应，如与氢气发生加氢反应生成乙烷。
2. 乙烯双键容易进行环加成反应，如与苯环发生环加成反应生成苯基丙烯酸。
3. 乙烯双键容易进行共轭加成反应，如与二氧化碳发生共轭加成反应生成丁二酸。
七、结论
本文介绍了乙烯分子的结构及其相关知识。
了解乙烯分子的结构对于理解其性质和应用具有重要意义。
高中乙烯知识点
高中乙烯知识点关键信息1、乙烯的分子结构化学式：C₂H₄结构式：CH₂=CH₂空间构型：平面型分子，6 个原子共平面键角：约 120°双键：一个σ 键和一个π 键2、乙烯的物理性质无色气体稍有气味难溶于水密度比空气略小3、乙烯的化学性质氧化反应燃烧：C₂H₄＋ 3O₂ → 2CO₂＋ 2H₂O（火焰明亮，伴有黑烟）使酸性高锰酸钾溶液褪色加成反应与溴水：CH₂=CH₂＋ Br₂ → CH₂BrCH₂Br与氢气：CH₂=CH₂＋ H₂ → CH₃CH₃与氯化氢：CH₂=CH₂＋HCl → CH₃CH₂Cl与水：CH₂=CH₂＋ H₂O → CH₃CH₂OH（工业制乙醇）聚合反应加聚反应：nCH₂=CH₂ → CH₂CH₂n （聚乙烯）4、乙烯的用途化工原料：用于生产聚乙烯、乙醇、氯乙烯等植物生长调节剂：促进果实成熟、花朵凋谢、叶片脱落等11 乙烯的分子结构乙烯的化学式为C₂H₄，其结构式为CH₂=CH₂。
在乙烯分子中，两个碳原子以双键相连，双键由一个σ 键和一个π 键组成。
乙烯分子为平面型分子，6 个原子共平面，键角约为 120°。
这种独特的分子结构决定了乙烯具有特殊的化学性质。
111 σ 键和π 键的特点σ 键是原子轨道沿键轴方向“头碰头”重叠形成的共价键，其电子云重叠程度较大，键能较高，比较稳定。
π 键是原子轨道平行“肩并肩”重叠形成的共价键，电子云重叠程度较小，键能较低，不如σ 键稳定。
乙烯分子中的双键中，一个是σ 键，一个是π 键，π 键的存在使得乙烯容易发生加成反应。
12 乙烯的物理性质乙烯是一种无色气体，稍有气味。
它难溶于水，密度比空气略小。
在通常状况下，乙烯是一种气态的有机化合物。
121 乙烯物理性质的应用由于乙烯难溶于水且密度比空气略小，在收集乙烯气体时，通常采用排水法，而不采用排空气法。
13 乙烯的化学性质乙烯具有多种化学性质，包括氧化反应、加成反应和聚合反应等。
【高中化学】高中化学知识点：乙烯
【高中化学】高中化学知识点：乙烯乙烯的结构和性质：1.分子结构：2．物理性质：在正常条件下，乙烯是一种无色、有轻微气味的气体，不易溶于水，易溶于乙醇和乙醚等有机溶剂。
在标准条件下，密度为1.25gl-1)它比空气小一些，所以实验室产生的乙烯是通过排水法而不是排气法收集的。
3．化学性质：由于其中一个碳-碳双键很容易断裂，这种乙烯的性质相对活跃，可以进行加成和聚合反应，并且可以褪色溴水和高锰酸钾溶液（酸）。
(1)乙烯易发生氧化反应① 乙烯燃烧乙烯在氧气或空气中易燃烧，完全燃烧生成co2和h2o，反应的化学方程式为：乙烯含碳量较高，正常情况下燃烧不够充分，火焰明亮，伴有黑烟。
②乙烯的催化氧化③ 乙烯可以被酸性高锰酸钾溶液氧化乙烯使酸性kmno4溶液褪色的实质是乙烯被酸性kmno4溶液氧化成二氧化碳和水。
（2）乙烯可以进行加成反应有机物分子中不饱和碳原子与其他原子(或原子团)直接结合生成新的化合物的反应叫做加成反应。
乙烯在四氯化碳溴溶液中褪色的本质是乙烯与溴反应生成1,2-二溴乙烷。
反应的化学方程式为：通常简写为因此，溴水或溴的四氯化碳溶液可用于识别乙烯和甲烷、乙烷等烷烃，也可用于去除甲烷中混合的乙烯。
(3)加聚反应在一定条件(温度、压强、催化剂)下，乙烯能发生加聚反应：相对分子量小的化合物（单体）分子相互结合形成相对分子量大的聚合物的反应称为聚合。
一个或多个不饱和化合物（单体）分子通过不饱和键聚合称为加成聚合，简称加成聚合。
乙烯的鉴别和除杂:1.乙烯和其他物质的识别基于已识别物质性质的差异。
要求操作简单安全，现象明显，结论准确。
以乙烷和乙烯的鉴定为例。
操作：将两种气体分别放入酸性高锰酸钾溶液中。
现象：一种气体使酸性高锰酸钾溶液褪色，而另一种气体不能使酸性高锰酸钾溶液褪色。
结论：乙烯是导致酸性高锰酸钾溶液变色的原因之一，乙烷是不会导致酸性高锰酸钾溶液变色的原因之一2．除杂质乙烯除杂要求：将杂质除净，不能引入新杂质，小能对主要成分产生不利影响。
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[知识梳理]
1．工业上的乙烯主要来源于，它是一种色、味的气体，溶于水。
实验室制取乙烯时用法收集。
2．将乙烯气体通入溴水，现象是__ ；将乙烯通入酸性KMnO4溶液，现象是；将乙烯点燃，现象是_ 。
[知识技能]
1．关于乙烯的用途的有关说法不正确的是（）
A．制塑料 B．生产有机溶剂C．常作气体燃料 D．作果实催熟剂
2．通常用来衡量一个国家石油化工发展水平的标志是（）
A．石油的产量 B.乙烯的产量 C.硫酸的产量 D.合成纤维的产量
3.下列有关乙烯燃烧的说法不正确的是（）
A．点燃乙烯前要先检验乙烯的纯度
B．火焰呈淡蓝色，产生大量白雾
C．火焰明亮，伴有黑烟
D．120℃时，与足量的氧气在密闭中充分燃烧后恢复到原温度，容器内压强不变
4．下列物质不可能是乙烯加成产物的是（）
A．CH3CH3 B．CH3CHCl2 C．CH3CH2OH D ．CH3CH2Br
5．能用于鉴别CH4和C2H4的试剂是（）
A．溴水B．KMnO4(H+) C．NaOH溶液 D．CCl4
6．下列关于乙烯用途的叙述中，错误的是（）A．利用乙烯加聚反应可生产聚乙烯塑料B．可作为植物生长的调节剂
C．是替代天然气作燃料的理想物质D．农副业上用作水果催熟剂
7．下列反应中，属于加成反应的是（）A．SO3+H2O=H2SO4 B．CH2=CH2+HClO→CH3—CHOH
C．CH3Cl+Cl2→CH2Cl2+HCl D．CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
CH 3CH 2CH 2CH
3
CH 3CHCH 2CH 3CH
3
CH 3CH CHCH
3
8．已知乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化成CO 2。
既可以用来鉴别乙烷和乙烯，又可以用来除去乙烷中混有的乙烯的方法是 （ ）
A ．通入足量溴水中
B ．在空气中燃烧
C ．通入酸性高锰酸钾溶液中
D ．在一定条件下通入氧气
[能力方法]
1．下列各对物质中互为同系物的是（ ）
A ．CH 3－CH=CH 2和CH 3－CH 2－CH=CH 2
B ．CH 3－CH 3和CH 3－CH=CH 2
C ．CH 3－CH 2－CH 3和CH 3－CH=CH 2
D ．CH 3－CH 2－CH 2－CH 3和CH 3－CH 2－CH 3
2．某气态烃在密闭容器中与O 2恰好完全反应，反应后恢复至原室温，测得压强为原来的50％，则该烃可能是（ ）
A ．CH 4
B ．
C 2H 6 C ．C 3H 8
D ．C 2H 4
3．标准状况下，0.56 L CH 4和C 2H 4的混合气体通入足量溴水中，溴水增重0.28g （假设C 2H 4完全被吸收），则乙烯占混合气体体积的（ ）
A ．20%
B ．40%
C ．60%
D ．80%
4．下列反应中能说明烯烃具有不饱和结构的是 （ ）
A ．燃烧
B ．取代反应
C ．加成反应
D ．分解反应
5．下列气体中，只能用排水集气法收集，不能用排空气法收集的是 （ ）
A ．NO
B ．NH 3
C ．C 2H 4
D ．CH 4
6．制取较纯净的一氯乙烷最好采用的方法是 （ ）
A ．乙烷和氯气反应
B ．乙烯和氯气反应
C ．乙烯和氯化氢反应
D ．乙烯和氢气、氯气的混合气体反应
[自学成才]
1.烯烃是分子里含有一个碳碳双键的不饱和烃的总称，通式为CnH 2n (n≥2)。
乙烯: CH 2=CH 2 丙烯: CH 3－CH=CH 2 1-丁烯：CH 3－CH 2－CH=CH 2
2-丁烯：
2．有机化合物的结构简式可进一步简化，如：
写出下列物质的化学式：
⑴
⑵
⑶
⑷
3．由乙烯推测丙烯的结构或性质正确的是（ ）
A ．分子中所有原子都在同一平面上
B ．能发生取代反应
C．与HCl加成只生成一种产物 D．能发生加聚反应
4．某气态烷烃与烯烃的混合气9 g，其密度为相同状况下氢气密度的11.2倍，将混合气体通过足量的溴水，溴水增重4.2 g，则原混合气体的组成为（）A．甲烷与乙烯B．乙烷与乙烯C．甲烷与丙烯D．甲烷与丁烯。