初三化学上学期二氧化碳的制取

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人教版九年级化学上册第六单元课题3 二氧化碳的实验室制取(共21张PPT)

常温
加热
常温
比空气的大
溶于水,与水反
应
比空气的大
不易溶于水,不
与水反应
课程讲授
初步认识
实验室里制取二氧化碳的装置
总结：
在实验室制取二氧化碳可选择
类似于分解过氧化氢制氧气的
发生装置。采用向上排空气法
收集。
液封，防止气
体溢出
课程讲授
新课推进
实验室里制取二氧化碳
思考与讨论
请根据二氧化碳的性质讨论：
（1）怎样检验生成的气体是二氧化碳？
二氧化碳。
3.了解实验室中制取气体的一般思路和方法。
课程讲授
初步认识
反应前后都有气体，
生成的气体不易收集
能生成二氧化碳的反应
①木炭在氧气中燃烧：C+O2
CO2
②石灰石高温分解：CaCO3
CaO+CO2↑
反应条件苛刻
反应物不易得
③木炭还原氧化铜：C+2CuO
2Cu+CO2↑
取材不便，条件限制，操作较复杂，产生的二氧化碳不便收集
水的硫酸钙会附着在其表
面,阻止反应的继续进行。
实验分析
适合实验室制取
二氧化碳气体
反应速率太快，
不易收集
石灰石和稀硫开始反应有气泡，一反应一会儿就停
会儿就无气泡产生
酸
止
课程讲授
方法导引
实验室制取气体的一般思路和方法
1.确定制取气体的化学反应原理
2.设计制取气体的实验装置
反应物的状态：固固、固液、液液……
分子质量为138）。把稀盐酸加入草木灰中，会生成无色气体，这
种气体能使澄清石灰水变浑浊。请根据上述现象判断草木灰的主要

初三实验室制取二氧化碳的化学方程式

初三实验室制取二氧化碳的化学方程式。

在初三实验室，学生们可以制取二氧化碳，这是一个有趣的实验，也是一个有趣的化学反应。

二氧化碳的化学方程式是：2H2 + O2 = 2H2O + CO2。

这个反应是一个燃烧反应，也叫做燃烧反应。

在这个反应中，氢气和氧气结合，产生水和二氧化碳。

在实验室中，学生们可以使用一个叫做“燃烧管”的装置来完成这个反应。

燃烧管是一个玻璃管，里面装有氢气和氧气，当火柴点燃燃烧管时，氢气和氧气就会结合，产生水和二氧化碳。

在实验室中，学生们可以使用一个叫做“气体收集瓶”的装置来收集二氧化碳。

气体收集瓶是一个玻璃瓶，里面装有一种叫做“碳酸钠”的物质，当二氧化碳进入气体收集瓶时，碳酸钠就会发生反应，将二氧化碳吸收，从而收集二氧化碳。

通过这个实验，学生们可以更好地理解二氧化碳的化学方程式，也可以更好地理解燃烧反应的原理。

这个实验不仅有趣，而且也是一个有益的实验，可以帮助学生们更好地理解化学反应。

二氧化碳的制取方法方程式

二氧化碳的制取方法方程式
二氧化碳可以通过多种方法进行制取。

其中最常见的方法包括
以下几种：
1. 通过碳酸盐的热分解，碳酸盐在高温下分解生成二氧化碳和
相应的金属氧化物。

以石灰石（碳酸钙）为例，其热分解方程式为CaCO3 → CaO + CO2。

2. 通过化石燃料的燃烧，煤、石油和天然气等化石燃料的燃烧
过程中会释放大量的二氧化碳。

以甲烷（天然气）的完全燃烧为例，其方程式为CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O。

3. 通过化学反应制备，例如，将碳和氧气在适当条件下进行反应，可以得到二氧化碳。

其简化方程式为C + O2 → CO2。

4. 通过发酵过程，在酵母或细菌的作用下，有机物质（如糖类）会发生分解产生二氧化碳。

以葡萄糖的发酵为例，其方程式为
C6H12O6 → 2C2H5OH + 2CO2。

以上是常见的制取二氧化碳的方法及相应的方程式。

这些方法
从不同的角度满足了二氧化碳的制备需求，包括从化学反应、热分解、燃烧和生物发酵等多个方面。

希望这些信息能够全面回答你的问题。

二氧化碳制取公式

二氧化碳制取公式
二氧化碳的制取有多种方式，以下是一些常见的制取方式及其化学反应方程式：
1. 焦炭燃烧：C+O2=CO2
2. 石灰石和盐酸反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2（气体）
3. 煅烧石灰石：CaCO3=CaO+CO2（气体）（条件为高温）
4. 碳酸盐和强酸反应：例如碳酸钾、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸氢钾等和盐酸、醋酸、硝酸等反应，生成二氧化碳和水。

例如，碳酸氢钠与盐酸反应：NaHCO3+HCl=NaCl+CO2（气体）+H2O，碳酸钠与盐酸反应：
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2（气体）+H2O。

5. 碳酸氢盐分解：例如，碳酸氢钠分解为碳酸钠、水和二氧化碳，化学反应方程式为：2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2（气体）。

6. 有机物燃烧：例如甲烷燃烧得到二氧化碳。

以上是二氧化碳的制取方式及其化学反应方程式，可以通过这些方式来制取二氧化碳。

制二氧化碳方法

制二氧化碳方法
二氧化碳的制取有以下几种方法：
1. 煅烧法：高温煅烧石灰石（或白云石）过程中产生的二氧化碳气，经水洗、除杂、压缩，制得气体二氧化碳：CaCO3=CaO+CO2。

2. 发酵气回收法：生产乙醇发酵过程中产生的二氧化碳气体，经水洗、除杂、压缩，制得二氧化碳气。

3. 副产气体回收法：从工业生产中回收二氧化碳，比如在生产尿素、甲醇等其他化工产品时，会有副产的二氧化碳气体，可以收集起来。

4. 吸附膨胀法：利用吸附剂对二氧化碳的吸附作用，将二氧化碳吸附膨胀，从而制取高纯度的二氧化碳气体。

5. 炭窑法：在炭窑中燃烧含碳物质（如煤、天然气等），产生二氧化碳气体，经收集、压缩、提纯等步骤制得二氧化碳。

6. 实验室制取法：在实验室中，可以用石灰石和盐酸反应制取二氧化碳：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2（气体）。

请注意，不同的制取方法适用于不同的场景和需求，在选择二氧化碳制取方法时需考虑纯度需求、收集速度、能源消耗等因素。

初三化学上册二氧化碳的实验室制取与性质

第六单元碳和碳的氧化物二氧化碳的实验室制取与性质
实验目的
１、练习实验室里制取二氧化碳和用向上排空气法收集气体２、加深对二氧化碳性质的认识
实验用品
•１、烧杯、集气瓶、量筒、玻璃导管、胶皮管、单孔橡胶塞、铁架台、（带铁夹）、试管、试管夹、玻璃片、酒精灯。 •２、大理石（或石灰石）、稀盐酸（１：２）、澄清石灰水、紫色石蕊溶液。 •你还需要的实验用品：
PPT素材：/sucai/ PPT图表：/tubiao/ PPT教程： /powerpoint/ 范文下载：/fanwen/ 教案下载：/jiaoan/ PPT课件：/kejian/ 数学课件：/kejian/shu xue/ 美术课件：/kejian/me ishu/ 物理课件：/kejian/wul i/ 生物课件：/kejian/she ngwu/ 历史课件：/kejian/lish i/
中是否已收集满二氧化碳。用玻璃片盖住已收集满二氧碳的集气瓶，备用。
试管里的是否收集满：
用燃着木条平放在集气瓶口，木条熄灭，则已收集满
• ２、二氧化碳的性质
• （１）把一支短蜡烛固定在烧杯内，点燃。拿起收集满二气化碳的集气瓶，向烧杯内缓慢倾倒二氧化碳，观察现象。
现象：红色溶液又变成无色。
结论：碳酸不稳定，加热分解，生成氧气和水。没有碳酸，不能使石蕊变红色。
•（３）另取一支试管，向其中注入少量澄清石灰水，然后通入二氧化碳，观察现象。
现象：澄清石灰水变混浊
ＣＯ２+Ｃa(HO)2=CaCO3 +H2O
实验步骤
• １、制取二氧化碳 • （１）按照左图连接装置，并检 • 查装置的气密性。
如右图，双手握住试管，有气泡冒出，则气密性良好。

实验室制取二氧化碳的化学方程式。

一、二氧化碳的制取
1、水烧开法
所需原料：二氧化硫、硫酸钠、发酵醋；
实验设备：温度控制容器、三通控制阀、反应炉；
实验步骤：
（1）将二氧化硫和硫酸钠放入温度控制的容器内，将控制阀连接在反应炉上，并对温度进行控制，采取慢火加热；
（2）烧开液体，把发酵醋加入其中；
（3）缓慢加温烧开，然后当硫酸钠与发酵醋反应完成后将温度控制容器中的液体抽出，保存在容器中；
（4）将控制阀关闭，冷却至常温，将抽出的液体蒸馏分离，变为液体和气体；
（5）用水冷却气体，将二氧化碳收集到另一容器中，发现液体变成水
状的头孢酸；
2、空气溶液分解法
所需原料：食盐、湿空气；
实验设备：陶瓷容器、淋洗箱、橡胶气压容器；
实验步骤：
（1）将食盐融入湿空气，将其放入陶瓷容器中，用淋洗箱对空气加压；（2）添加气体，将淋洗箱的空气调节到室温；
（3）将加压的空气溶液放入橡胶气压容器中；
（4）用淋洗箱将气体加压到150℃，因为气体有质量变化，部分气体
会发生结晶反应；
（5）用淋洗箱把温度下调到100℃，把二氧化碳及其它气体收集到另
一容器中；
（6）冷却至常温，完成二氧化碳的制取。

二、二氧化碳的化学方程式
二氧化碳的化学方程式是：CO2，即一氧化碳，其分子式为C（一个原子），O2（两个原子），即一氧化碳与二氧化氮组合形成的混合物。

化学方程式为：
C + O2（氧气）→CO2（一氧化碳）
C + N2（氮气）→CO2（二氧化碳）。

实验室制取二氧化碳的方法

实验室制取二氧化碳的方法
制取二氧化碳的实验室方法有多种。

下面将介绍几种常用的方法。

1.酸与碱反应法：
将酸和碱按适当的配比混合，然后通入一定量的冷水，产生大量的气体。

将气体通过通气管引入盛有冷却剂的集气瓶中，并使气体冷却凝结下来。

冷凝后的液体就是二氧化碳。

2.碳酸盐与酸反应法：
将碳酸盐与酸反应制备二氧化碳是较为常用的方法之一。

首先，取适量的酸（如稀盐酸）放入集气瓶中，再加入含有碳酸盐的物质，如碳酸氢钠（小苏打），两者反应后即产生二氧化碳。

气体通过集气瓶的通气口进入集气瓶内。

3.热分解法：
将适量的碳酸盐样品（如碳酸钠或碳酸氢钠）放入玻璃试管中，加热试管使其发生热分解反应。

反应产物中产生大量的二氧化碳气体，可以通过连接在试管口上的集气瓶进行收集。

4.发酵法：
将适量的有机物质（如蔗糖、果糖等）溶解在水中制备好发酵液，然后加入适量的酵母或其他发酵产物，将反应容器密封。

在一定的温度和适宜的环境条件下，酵母（或其他微生物）分解有机物，产生二氧化碳和酒精。

二氧化碳气体可以通
过管道引入收集瓶中。

需要注意的是，实验室制取二氧化碳过程中，应当采取适当的安全防护措施，确保操作人员的安全。

同时，在进行实验之前，应仔细准备实验所需的试剂和设备，并对实验条件进行充分的调整和控制，以确保实验能够取得预期的结果。

总之，通过酸与碱反应、碳酸盐与酸反应、热分解和发酵等方法都可以在实验室中制取二氧化碳。

这些方法都比较简单易行，能够满足实验要求。

2023年高考备考二氧化碳的实验室制取与性质—九年级化学上册教材实验大盘点(含答案)

不能别离，不能操纵反响的发生和停止，此选项错误；
B. abdf，制取二氧化碳不需要酒精灯，此选项错误；
高考材料
高考材料
C. 装配成一个简易的、能随开随用、随关随停的二氧化碳气体发生装置，应选用的仪器是 acde，当关闭 c 中的开关，盐酸从 e 中被压回烧杯中，固体与液体别离，反响停止，此选项正确； D. abde，没有开关，不可行，此选项错误。应选 C。 5．实验室制备并搜集二氧化碳，通常有以下操作步骤：①检验装置的气密性 ②连接装置 ③装入大理石 ④参加稀盐酸 ⑤搜集气体 ⑥验满。排列顺序正确的选项是〔〕 A．①②③④⑤⑥ B．②①④③⑤⑥ C．②①③④⑤⑥ D．②③④①⑤⑥ （答案）C （解析）依据实验步骤中要先连接装置再检查装置的气密性，然后加药品时先固体后液体，再搜集气体然后才验满，则顺序为②①③④⑤⑥。应选：C。 6．以下实验现象既能表达二氧化碳的物理性质，又能表达其化学性质的是
以上装置如何做到操纵反响发生与停止甲：关闭止水夹后，试管内气体压强不断增大，将试管内液体压回长颈漏斗，导致是管内液面下降，固液别离。乙：关闭止水夹后，球形管内压强增大将液体压出球形管，固液别离。丙：向上拉铜丝，固液别离反响停止。
二、验证二氧化碳的物理性质
一般情况下，二氧化碳的密度比空气的密度大
（实验操作）取四朵用石蕊溶液染成紫色的枯燥的纸花。第—朵纸花喷上稀醋酸，第二朵纸花喷上水，第三朵纸花直接放入盛满二氧化碳的集气瓶中，第四朵纸花喷上水之后，再放入盛满二氧化碳的集气瓶中，观察四朵纸花的颜色变化。然后将第四朵纸花取出，小心烘烤，观察现象。（实验现象）① 第—朵小花变红；② 第二朵小花不变色； ③ 第三朵小花不变色； ④ 第四朵小花变红； ⑤ 第四朵小花被烘烤后由红色变成紫色。（实验分析）① 醋酸能使紫色小花变红，说明酸〔溶液〕可以使紫色石蕊变红；② 说明水不能使紫色石蕊变红；③ 说明二氧化碳不能使紫色石蕊变红；④ 说明二氧化碳与水反响生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变红；⑤ 说明碳酸被分解了。方程式为 H2CO3=H2O+CO2↑ （考前须知） ① 第二朵、第三朵纸花可以说明：水不能使紫色石蕊变红，二氧化碳不能使紫色石蕊变红，二氧化碳与水反响生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊变红。 ② 纸花必须是枯燥的。如果纸花不是枯燥的，那么在把第三朵纸花放入水中时，CO2 会与纸花里的水分反响生成碳酸使纸花变红，这样就起不到对比的作用。 ③ 二氧化碳不能使紫色石蕊变红，但二氧化碳能使紫色石蕊溶液变红。〔3〕二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O

实验10 二氧化碳的制取九年级化学上册基础实验(人教版)(解析版)

实验10 二氧化碳的制取知识归纳：1.药品：石灰石（或大理石）与稀盐酸①不能用H2SO4与CaCO3反应的原因：生成的CaSO4微溶于水，会覆盖在CaCO3表面，阻止反应的进行。

②不能用浓盐酸与CaCO3反应的原因：浓盐酸易挥发成HCl气体混入生成的CO2中。

③不能用HCl与Na2CO3反应的原因：Na2CO3易溶于水，与盐酸反应速率快，不利收集。

2.原理：用石灰石（或大理石）和稀盐酸反应：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑3.装置图：装置的注意事项：①若用长颈漏斗来注入盐酸，则长颈漏斗的下端必须伸入液面以下（防止空气混入瓶内，及生成的CO2从漏斗溢出）。

②若用试管来装药品，固定试管时，试管口竖直向上，试管底部与铁架台面接触。

4.装置的选择：5.气体收集方法：向上排空气法6.检验方法：将制得的气体通入澄清的石灰水，如能浑浊，则是二氧化碳。

验满方法：用点燃的木条，放在集气瓶口，木条熄灭。

证明已集满二氧化碳气体。

6.干燥: 通常使用浓硫酸对二氧化碳进行干燥,不能使用氢氧化钠和碱石灰。

基础练习：1.某小组利用如图装置制备CO2，并模拟自然界中CO2的循环。

回答下列问题。

（1）装置B中仪器①的名称是______。

（2）实验室用稀盐酸和石灰石制取CO2，反应的化学方程式为______，发生装置是______（填字母序号）。

（3）为制得CO2的水溶液，CO2应从装置C的______（填“m”或“n”）端通入。

（4）将CO2的水溶液转移至烧杯，并组装装置如图D所示，置于阳光下一段时间，观察到有气泡产生，检验该气体的方法是______。

CaCO+2HCl=CaCl+H O+CO↑ A m 将带火星的木条伸入收集【答案】试管3222到的气体中，观察木条是否复燃【详解】（1）装置B中仪器①的名称是试管；（2）石灰石主要成分是碳酸钙，稀盐酸与碳酸钙反应生产氯化钙、二氧化碳和水，其反应方程式为：CaCO+2HCl=CaCl+H O+CO↑；石灰石为固体，盐酸为液体，该反应为典型的“液固”反应，3222因此其发生装置应该用A；（3）若从n端通入，持续通入的二氧化碳会把水挤出，难以得到二氧化碳的水溶液，因此应该从m 端通入；（4）水草通过光合作用产生氧气，因此检验的气体就是氧气，其方法是将带火星的木条伸入收集到的气体中，观察木条是否复燃。

人教九年级化学上册第六单元课题2 二氧化碳制取的研究(共26张PPT)

我会总结实验室制取气体的一般思路：
选择药品选择装置收集方法
产生气体
收集方便
验满方法
1、气体密度
1、反应物的状态 2、溶解性
3、
2、反应条件
是否有毒性及与空气成
份是否反应
气体放置气体检验
化学性质
密度
气体特性
16
能力拓展
你还可以利用上图仪器和用品再设计一套和刚才不一样的制取和收集二氧化碳的装置吗？
13
同学们，本节课你学到了哪些知识？掌握了哪些实验方法呢？
14
我会总
2.反应的原理
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
化
碳
实 3.装置图验
室
制法
4.验满方法
将燃着的木条伸到集气瓶口，木条熄灭，则说明集满。
5.检验方法
将气体通入澄清的石灰水，石灰水变浑浊，证明生成的气体是CO125 。
冒出大量气泡、反应速率非常快
2
碳酸钠和稀硫酸
冒出大量气泡、反应速率非常快
3
石灰石和稀硫酸
4
石灰石和稀盐酸
冒出少量气泡、反应速率慢、且反应一会儿就结束
冒出大量气泡、反应速率适中
5
资料
气体的制备，反应原理和原料的选择，应该考虑反应是否容易控制、速率是否适中，生成气体是否纯净，条件是否容易满足、原料是否容易获得且价格是否低廉，原料和产物是否有毒有害等。
（1）人呼吸二氧化碳与其他气体不易分离
（2）木炭燃烧
二氧化碳不纯
（3）木炭还原氧化铜反应条件为高温，不易实现
（4）蜡烛燃烧
不易收集
……

人教版九年级上册化学第六单元碳和碳的氧化物课题2二氧化碳制取的研究

感悟新知
知2－练
(3) 制取并收集二氧化碳，应选用图中的 __B_、__D__或__F__、__D__ 装置，检验二氧化碳是否收集满的方法是 __将__燃__着__的___ _木__条__放__在__集__气__瓶__口__, _木__条__熄__灭__, _则__说__明__C_O__2_已__收__集__满__。
第六单元碳和碳的氧化物
6.2 二氧化碳制取的研究
学习目标
1 课时讲解实验室制取二氧化碳的原理
二氧化碳的收集和检验方法实验室制取二氧化碳的装置及步骤
2 课时流程实验室制取气体的一般思路
逐点导讲练
课堂小结
作业提升
课时导入
向一个玻璃杯内倒入半杯食醋，再将一枚鸡蛋放入醋中，鸡蛋就在醋中浮上浮下，好像一艘潜水艇一样在海洋中潜入浮出。你能说明其中的道理吗？
(1) 连接装置，检查装置的气密性； (2) 装药品(先加固体，后倒液体) ； (3) 收集气体并验满。
感悟新知
知1－讲
5. 二氧化碳的检验与验满检验：将气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，则该气体为二氧化碳。验满：将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，则证明已收集满。
感悟新知
知1－讲
感悟新知
知2－讲
③ 向下排空气法：适用于密度比空气小且常温下不易与空气中各成分发生反应的气体，如H2。
3. 确定如何验证制得的气体就是所需要的气体。
感悟新知
拓展延伸：
知2－讲
当气体的密度与空气的密度接近时，不宜用排空
气法收集。
气体与空气密度大小的比较方法：
空气的平均相对分子质量为29，若气体的相对分
感悟新知
知2－练

实验室制取二氧化碳的反应原理化学方程式

实验室制取二氧化碳的反应原理化学方程式实验室制取二氧化碳的方法主要是通过碳酸和酸反应产生气体的方法，其中最常用的方法是用盐酸和碳酸反应制取二氧化碳。

首先，碳酸（化学式为CO3²⁻）在盐酸（化学式为HCl）的作用下生成了气体——二氧化碳（分子式为CO2），化学方程式如下所示：HCl + Na2CO3 → NaCl + H2O + CO2↑
这个反应是一个酸和碱的中和反应，同时产生了氯化钠和水。

在实验室中，我们可以使用熟知的苏打水和盐酸进行这个反应。

在实验过程中，我们首先需要将苏打水（氢氧化钠，NaOH）溶解在水中，得到氢氧化钠溶液。

然后，将这个溶液加入到盛有盐酸的容器中，会产生大量气泡，这是二氧化碳气体的释放过程。

二氧化碳气体的产生可以通过观察气泡的数量和频率来判断反应的进行程度。

如果生成的气体量不够充分，可以通过搅拌溶液或者增加反应温度来促进反应的进行。

一旦反应完成，我们可以用气体收集装置将生成的二氧化碳气体收集起来。

实验室制取二氧化碳的方法有很多种，其中碳酸和盐酸反应制取
二氧化碳是最常见的方法之一。

这种方法简单易操作，能够迅速得到
纯净的二氧化碳气体。

在实验室中，我们可以利用这种方法制备二氧
化碳气体，从而进行一系列的实验或者化学反应。

综上所述，实验室制取二氧化碳的方法是通过碳酸和盐酸的反应
来制备的。

这种方法简单易操作，能够迅速得到纯净的二氧化碳气体，适合在实验室中进行一系列化学反应或实验。

希望以上的介绍对你有
所帮助。

初三化学第10讲二氧化碳的实验室制法讲解

初三化学第十讲二氧化碳的实验室制法【知能梳理】1.制取CO2不能选用硫酸，因为。

2.制取CO2不能选用浓盐酸，因为浓盐酸。

3.不能用碳酸钠代替石灰石，因为反应，产生的气体难以收集，反应速率的快慢与反应的物质的接触面积和质量分数有关。

接触面积越大，反应物质的质量分数越大，反应速率就，反之，则。

考点1 实验室制取CO2的药品选择1.稀盐酸和大理石或石灰石(主要成分是碳酸钙)。

理由是反应速率适中.原料价康易得。

所有实验室大都用上述药品制取二氧化碳。

2.实验室制取CO2的原理总的化学方程式:CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑例题1 某化学兴趣小组设计了如图所示装置进行实验探究，经检验该装置气密性良好。

用胶头滴管滴人稀盐酸，此时装置A的试管中可观察到的现象是 ;同时装置B右端可观察到管内红墨水液面最终升至M处。

若用同一装置.只将块状碳酸钙改用同质量的粉朱状碳酸钙，滴人相同浓度、相同体积的稀盐酸，重复上次实验.发现装置B右端的红墨水液面比上次上升地更快，并停留在W处:（1）请写出装置A的试管中反应的化学方程式:(2)根据装置B的实验现象.你可从中得到的结论是(至少写两条):①②例题2 实验室制备干燥的二氧化碳，应选择的试剂组是( )。

A.纯碱、稀盐酸和稀硫酸B.碳酸钙、稀盐酸和氢氧化钠C.大理石、稀硫酸和浓硫酸D.石灰石、稀盐酸和浓硫酸【变式训练】练习1实验室制备二氧化碳气体的常用方法是( )。

A.锻烧石灰石B.点燃木炭C.用石灰石与稀盐酸反应D.碳酸分解练习2小明同学在实验操作考核中，抽到的题目是“二氧化碳的制取、收集和验满”。

(1)要制取二氧化碳，小明同学应该从图所示药品中选择和反应。

(2)选择以上药品的理由是 (填序号)。

①不能用浓盐酸，因为浓盐酸易挥发，使氯化氢气体混人二氧化碳气体中②一般不选用碳酸钠粉末.因为它与酸反应速率太快，不便于收集③可用木炭和氧气反应，因为反应可生成二氧化碳④可用稀盐酸和石灰石反应.因为反应速率适中，条件要求不高，气体产物纯净，易于收集(3)写出用你选择的药品制取二氧化碳的化学方程式:练习3向鸡蛋壳、草木灰、碳酸镁、大理石等物质中，滴人稀盐酸后，都能产生一种气体.其原因是( )。

化学人教版九年级上册二氧化碳的制取

三.二氧化碳的工业制法 1.涉及到的反应
CaCO3=CaO+CO2↑
2.高温煅烧石灰石制得次产品二氧化碳 CaO+H2O= Ca(OH)2 CaO俗名生石灰，Ca(OH)2俗名熟石灰。
高温
பைடு நூலகம்
第二节二氧化碳的制法
一.二氧化碳的实验室制法 1.药品：石灰石或大理石与稀盐酸 2.反应方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 3.仪器：（固液制气不加热）锥形瓶、长颈漏斗、橡皮塞、导气管、集气瓶. 4.收集方法：向上排气法（ρ CO2>ρ 空气）不能用排水法:二氧化碳能溶于水，且能与水反应生成碳酸（H2CO3）
5.检验：通入澄清石灰水，如变浑浊则是二氧化碳 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O 6.验满：将燃着的木条放在集气瓶口，如熄灭，则收集满。 7.注意事项：长颈漏斗下端必须伸入液面以下。
二.对药品的要求 1.不选用Na2CO3与盐酸反应的原因：反应太过剧烈不易控制。 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 2.不选用浓盐酸的原因：浓盐酸具有挥发性，会使生成的二氧化碳中混有HCl气体。 3.不选用稀硫酸的原因：因为生成的硫酸钙微溶于水，会覆盖在大理石上，使反应自行停止。 CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2↑

二氧化碳的制取九年级化学上册课件pptx

燃烧含碳物质
含碳物质在氧气中燃烧，生成二氧化碳。
工业制取二氧化碳的流程
破碎与筛分
将原料破碎成小块，并进行筛分，以获得合适的粒度。
气体收集与处理
收集煅烧过程中产生的二氧化碳气体，并进行净化处理，去除杂质。
原料准备
选择适当的石灰石或碳酸盐作为原料。
高温煅烧
将破碎后的石灰石放入煅烧炉中，在高温下进行煅烧，生成氧化钙和二氧化碳。
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实验室制取二氧化碳的步骤
1. 检查装置气密性
2. 装入药品
3. 收集气体
4. 检验气体
5. 清理装置
连接好装置，将导管一端伸入水中，用手紧握试管，若导管口有气泡冒出，则证明装置气密性良好。
将大理石或石灰石放入试管中，再加入稀盐酸，塞紧橡胶塞。
将导管伸入集气瓶中，用向上排空气法收集二氧化碳。验满方法是将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则证明已收集满。
湿润的蓝色石蕊试纸
将湿润的蓝色石蕊试纸放在集气瓶口，若试纸变红，则证明二氧化碳已收集满。
注意事项
收集前检查装置气密性
收集时导气管伸入集气瓶底部
确保装置不漏气，否则会影响收集效果。
使二氧化碳充分排出空气，提高收集纯度。
验满时操作规范
确保验满操作正确、规范，避免误差。
安全防护
实验过程中要注意安全，防止二氧化碳泄漏造成危险。
用于将原料破碎成小块的设备，通常采用颚式破碎机、反击式破碎机等。
03
筛分机
用于对破碎后的原料进行筛分，以获得合适的粒度的设备，通常采用振动筛、滚筒筛等。
05
04
收集器
用于收集煅烧过程中产生的二氧化碳气体的设备，通常采用气液分离器、吸附器等。

[初中化学]+二氧化碳的实验室制取课件+九年级化学人教版(2024)上册

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空气法。 ⁠
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9. 化学实验考查时，实验台上准备了如图所示的仪器，请回答有关问题。
（1）写出下列编号仪器的名称：A 集气瓶；H 长颈漏斗。 ⁠
（2）当制取较多量二氧化碳（CO2）时，发生装置的仪器组合是 BGH （填字母）。
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（3）阅读下面的资料，回答问题： a.氨气是有刺激性气味的无色气体，密度比空气的小，极易溶于水，其水溶液显碱性。 b.加热熟石灰和氯化铵的固体混合物生成氨气。 c.湿润的红色石蕊试纸遇到氨气变蓝。
8. 某小组利用如图所示的装置制备CO2，并模拟自然界中CO2的循环。回答下列问题。
（1）装置B中仪器①的名称是试管。 ⁠
（2）实验室用稀盐酸和石灰石制取CO2，反应的化学方程式为
CaCO3 ⁠
＋2HCl
CaCl2＋H2O＋CO2↑ ，发生装置选 A （填字母）。 ⁠
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类型3 综合考查气体的制取 7. 实验室制取某些气体的装置如图所示，下列说法错误的是（ A ）
A. 装置①和④组合可以用来制取和收集氧气 B. 装置⑤可以用来收集氢气 C. 装置②和③组合可以用来制取和收集二氧化碳 D. 装置②和⑤组合可以用来制取和收集氧气
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（C）
A. 向上排空气法
B. 向下排空气法
C. 排水法
D. 以上方法都可以
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6. 实验室用过氧化氢分解制取氧气与用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳相比较，下列说法正确的是（ A ） A. 反应都不需要加热 B. 都是分解反应 C. 所需试剂的颜色相同 D. 都能用排水法收集气体

初中化学教案二：研发二氧化碳实验室制法

初中化学教案二：研发二氧化碳实验室制法。

一、实验原理二氧化碳实验室制法是指利用化学方法将二氧化碳与水反应生成碳酸酸溶液，从而制备二氧化碳。

化学方程式如下：CO2 + H2O → H2CO3。

其中，CO2 即为二氧化碳，H2O 即为水，H2CO3 即为碳酸酸溶液。

二、实验步骤1、实验材料准备1）化学试剂：碳酸钙（CaCO3）、醋酸（CH3COOH）、蒸馏水（H2O）。

2）实验仪器：烧杯、滴漏管、试管、酚酞指示剂、平板玻璃、实验室称量器。

3）个人防护用品：实验室手套、护目镜。

2、实验步骤1）将碳酸钙粉末加入烧杯中，并加入少量蒸馏水，搅拌至其完全溶解。

2）将加有碳酸钙和水的混合液慢慢加入装有醋酸的滴漏管中。

3）让混合液缓慢地流入装有酚酞指示剂的试管中。

4）当酚酞指示剂变为粉红色时，慢慢地将混合液流入平板玻璃中，让其平整。

5）将平板玻璃放入实验室温度稳定的环境中，待其风干。

6）当蒸干后，用酒精灯将其加热，二氧化碳便会生成并飘出。

三、实验效果分析通过以上实验步骤，学生们可以观察到碳酸钙和醋酸反应后产生的气体是什么。

对于实验效果，应按下表记录每次实验的质量。

序号 | 实验次数 | 均质量1.|______________|______________2.|______________| ______________3.|______________| ______________4.|______________| ______________5.|______________|______________充分记录并分析数据，有助于初中学生掌握实验技能，加深对化学知识的理解。

四、课堂应用在教学中，二氧化碳实验室制法可以直观地展示二氧化碳的生成过程，帮助学生更加深入地认识温室效应，加强环保意识。

在掌握实验方法的基础上，学生可以利用此方法进行对二氧化碳进行定量分析。

通过定量分析实验，可以更加直观地了解二氧化碳物质特性和其在环境中的作用。

第六单元课题3二氧化碳的实验室制取-2024-2025学年九年级化学人教版(2024)上册+

二氧化碳的实验室制取
实验探究1现象：
两支试管中都产生气泡，碳酸钠和盐酸反应产生气泡的速率更快。
思考：碳酸钠和盐酸反应生成二氧化碳，该反应产生气体的速度是否容易控制？
二氧化碳的实验室制取释疑解惑实验探究2现象：现象：大理石跟稀盐酸反应持续冒出气泡。大理石跟稀硫酸反应一段时间后就会逐渐停止产生气泡。
应的化学方程式为________________。
作业
课下活动：
尝试利用生活用品设计制取二氧化碳的装置，并按所设计的装置进行家庭小实验。
（C ）
A．一定比空气的大 B．一定比空气的小 C．可能比空气的大，也可能比空气的小 D．应与空气的密度接近
3．实验室用高锰酸钾加热分解制取O2和利用大
理石与盐酸反应制取CO2相比较，下列说法中，
正确的是（ B ）
A．都需要加热
B．前者反应物是固体，
后者反应物是固体和液体
C．都是分解反应
D．前者可用向下排空气
高温
2CuO+C 2Cu+CO2↑
不能,条件较难满足
二氧化碳的实验室制取
一.原理的探究：
实验探究1：
取两支试管，一支加入1-2粒大理石，另一支加入少量 Na2CO3固体粉末，然后都加入1-2mL 的稀盐酸，观察现象。
实验探究2：
取两支试管，分别加入1-2粒大理石，然后一支加入少量稀盐酸，另一支加入少量稀硫酸，观察现象。
小结：
通过前面的探究实验及上述分析过程，你认为实验室应该用什么药品制取二氧化碳？
在实验室用稀盐酸与大理石（或石灰石）反应来制取二氧化碳。（大理石或石灰石的主要成分是碳酸钙）
化学方程式为：

九年级化学复习指导：二氧化碳的制取

一、CO2的实验室制法1、药品：大理石或石灰石、稀盐酸。

2、原理：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑(复分解反应)3、发生装置要点：长颈漏斗下端管口要伸入液面下;导气管伸出橡皮塞少许。

收集装置要点：只能用向上排空气法收集。

◆排空气法收集气体时导管末端要伸入集气瓶底部。

◆不能用排水法收集的原因是因CO2能溶于水且能与水反应。

4、步骤：(1) 连接装置，检查气密性;教材P115图6-12发生装置气密性的检查方法：用弹簧夹夹住橡皮管，往长颈漏斗中加水;若长颈漏斗中形成水柱，且保持液面不下降，则不漏气。

(2) 装入药品，先加固体，再加液体。

(3) 收集气体.5、检验CO2的存在：将气体通人澄清石灰水，若变浑浊，则证明是CO2。

检验CO2是否收集满：将燃着的木条放在集气瓶口，若熄灭，则集满。

注意：(1)制取CO2不用浓盐酸,因为浓盐酸有很强的挥发性,挥发出的HCl会使制的CO2不纯。

(2)制取CO2不用硫酸，因为生成的CaSO4微溶于水，覆盖在CaCO3表面，阻止反应继续进行。

(3)制取CO2不用Na2CO3，因为反应太剧烈，不易控制。

(4)Ca(OH)2的名称：化学名称: 氢氧化钙。

俗名: 熟石灰、消石灰Ca(OH)2的水溶液叫石灰水。

(5) 实验室制取气体的发生装置由反应物的状态和反应条件决定。

①固体与固体加热则与氯酸钾制氧的发生装置相同。

②固体与液体不加热则与过氧化氢制氧的发生装置相同。

二、CO32-的检验：试剂：稀盐酸、澄清石灰水。

现象：取被检验的物质加入盐酸，若有气泡产生，该气体能使澄清石灰石变浑浊，则证明含有CO32-离子。