什么是金属腐蚀PPT课件
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下列对起原因的分析，最可能的是( D )
A、它们的表面都电镀上了一层耐腐蚀的黄金；
B、环境污染日趋严重，它们表面的铜绿被酸雨溶 解洗去；
C、铜的金属活动性比氢小，因此不宜被氧化；
D、它们是含一定比例金、银、锡、锌的合金；
改变金属的内部组织结.构
防腐
16
通过本节课的学习,我们认识到 金属腐蚀的危害极大, 运用化学反应 原理能对金属进行有效防护。然而， 在复杂多变的自然环境中并非如此简 单，“金属的腐蚀与防护”始终是一 个世界性的异常棘手的科技难题。防 止金属腐蚀，任重道远！
②改变金属内部的组成结构，制成合金。
③电化学保护法，即将金属作为原电池的 正极或电解池的阴极而受到保护。
ຫໍສະໝຸດ Baidu
.
12
• 下列各情况下，其中Fe片腐蚀由快 到慢的顺序是 (5)(2) (1) (3) (4) 。
➢结论：原电池正极、电解池阴极受到保护。
外接电源的阴极保护法＞牺牲阳极的阴极保护法
＞有一般防腐条件保护＞. 无防腐条件
.
9
➢验证牺牲阳极的阴极保护法
.
10
2.外加电流的阴极保护法
原理 ：将被保护金属与另一附加电极作为电 解池的两个极，使被保护的金属作为 阴极，在外加直流电的作用下使阴极 得到保护。此法主要用于防止土壤、 海水及水中金属设备的腐蚀。
辅助阳极
. （不溶性）
11
➢金属防护的几种重要方法:
①在金属表面覆盖保护层。
现象 无电流产生
电化学腐蚀 不纯金属或合金 跟电解质溶液接触
有微弱电流产生
本质 金属被氧化
较活泼金属被氧化
影响 与接触物质的氧化性 与电解质溶液的酸碱
因素 及温度有关
性及金属活性有关
联系 两者往往同时发生，电化学腐蚀更普遍
.
8
二、金属的电化学防护
1.牺牲阳极的阴极保护法
原理 ：形成原电池时，让被保护金属作正极 (阴极)，不反应受到保护；而活泼金 属作负极(阳极)，反应受到腐蚀。
化学腐蚀 —直接氧化反应
➢金属腐蚀的类型 电化学腐蚀 —原电池反应
.
3
思考探究
钢铁的腐蚀
1、钢铁在什么条件下容易发生腐蚀？ 2、主要发生那种类型的金属腐蚀？ 3、这种腐蚀的主要化学原理有哪些？
.
4
2. 电化学腐蚀
[实验探究]将经过酸洗除锈的铁钉，用饱
和食盐水浸泡一下，放入下图具支试管中，
观察导管中水柱变化，并思考引起变化的
13
结论 在同一电解质溶液中，金属腐蚀的快慢规律 如下： 电解原理引起的腐蚀＞原电池原理引起的腐蚀＞ 化学腐蚀＞有防腐措施的腐蚀
例1：下列装置中四块相同的Zn片，放置一段时间后腐蚀速 率由慢到快的顺序是 (4) (2) (1) (3)
.
14
1、如图, 水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天观察：
（1）若液面上升，则溶液呈 中性或碱性 性，发生
原因？
吸氧腐蚀
.
5
请你根据原电池原理，写出钢铁吸氧腐蚀的 电极反应式及电池反应方程式。
负极：2Fe - 4e- = 2Fe2+ 正极：O2 + 2H2O + 4e-= 4OH电池反应：2Fe+ O2+2H2O =2Fe(OH)2
进一步反应：
4Fe(OH)2 +O2 + 2H2O = 4 Fe(OH)3
.
17
2Fe(OH)3=Fe2O3·xH2O+(3-x) H2O
.
6
➢析氢腐蚀：当钢铁处于酸性环境中
负极： Fe - 2e- = Fe2+ 正极： 2H++ 2e- =H2 ↑ 电池反应： Fe + 2H+ =Fe2+ + H2↑
• 析氢腐蚀和吸氧腐蚀. 都属于电化学腐蚀。 7
化学腐蚀
条件
金属跟干燥气体或非 电解质液体直接接触
吸氧 腐蚀，电极反应式为：负极：Fe–2e-＝Fe2+, 正极：O2+2H2O+4e-＝4OH－
（2）若液面下降，则溶液呈 酸性 性，发生 析氢 腐蚀，电极反应式为： 负极： Fe–2e-＝Fe2+
正极：2H++2e-＝H2↑。
.
15
2、2000年5月，保利集团在香港拍卖会上花费3000 多万港币购回在火烧圆明园时流失的国宝：铜铸的 牛首、猴首和虎首，普通铜器时间稍久容易出现铜 绿，其主要成分是[Cu2(OH)2CO3]这三件1760年铜 铸的国宝在240 年后看上去仍然熠熠生辉不生锈，
第三章 探索生活材料
第二节 金属的腐蚀与防护
（第二课时）
湖南科技大学化学化工学院 彭巍
.
1
你知道吗？
1、什么是金属腐蚀？其本质是什么? 2、金属腐蚀有哪些种类？ 3、什么是电化学腐蚀？
.
2
回顾与整理
一、金属的腐蚀
1、金属腐蚀——金属或合金跟接触的气体或液 体发生氧化还原反应而腐蚀损耗的过程。
➢金属腐蚀的本质：金属原子 失e- 金属阳离子 M – ne- == Mn+ （氧化反应）
A、它们的表面都电镀上了一层耐腐蚀的黄金；
B、环境污染日趋严重，它们表面的铜绿被酸雨溶 解洗去；
C、铜的金属活动性比氢小，因此不宜被氧化；
D、它们是含一定比例金、银、锡、锌的合金；
改变金属的内部组织结.构
防腐
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通过本节课的学习,我们认识到 金属腐蚀的危害极大, 运用化学反应 原理能对金属进行有效防护。然而， 在复杂多变的自然环境中并非如此简 单，“金属的腐蚀与防护”始终是一 个世界性的异常棘手的科技难题。防 止金属腐蚀，任重道远！
②改变金属内部的组成结构，制成合金。
③电化学保护法，即将金属作为原电池的 正极或电解池的阴极而受到保护。
ຫໍສະໝຸດ Baidu
.
12
• 下列各情况下，其中Fe片腐蚀由快 到慢的顺序是 (5)(2) (1) (3) (4) 。
➢结论：原电池正极、电解池阴极受到保护。
外接电源的阴极保护法＞牺牲阳极的阴极保护法
＞有一般防腐条件保护＞. 无防腐条件
.
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➢验证牺牲阳极的阴极保护法
.
10
2.外加电流的阴极保护法
原理 ：将被保护金属与另一附加电极作为电 解池的两个极，使被保护的金属作为 阴极，在外加直流电的作用下使阴极 得到保护。此法主要用于防止土壤、 海水及水中金属设备的腐蚀。
辅助阳极
. （不溶性）
11
➢金属防护的几种重要方法:
①在金属表面覆盖保护层。
现象 无电流产生
电化学腐蚀 不纯金属或合金 跟电解质溶液接触
有微弱电流产生
本质 金属被氧化
较活泼金属被氧化
影响 与接触物质的氧化性 与电解质溶液的酸碱
因素 及温度有关
性及金属活性有关
联系 两者往往同时发生，电化学腐蚀更普遍
.
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二、金属的电化学防护
1.牺牲阳极的阴极保护法
原理 ：形成原电池时，让被保护金属作正极 (阴极)，不反应受到保护；而活泼金 属作负极(阳极)，反应受到腐蚀。
化学腐蚀 —直接氧化反应
➢金属腐蚀的类型 电化学腐蚀 —原电池反应
.
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思考探究
钢铁的腐蚀
1、钢铁在什么条件下容易发生腐蚀？ 2、主要发生那种类型的金属腐蚀？ 3、这种腐蚀的主要化学原理有哪些？
.
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2. 电化学腐蚀
[实验探究]将经过酸洗除锈的铁钉，用饱
和食盐水浸泡一下，放入下图具支试管中，
观察导管中水柱变化，并思考引起变化的
13
结论 在同一电解质溶液中，金属腐蚀的快慢规律 如下： 电解原理引起的腐蚀＞原电池原理引起的腐蚀＞ 化学腐蚀＞有防腐措施的腐蚀
例1：下列装置中四块相同的Zn片，放置一段时间后腐蚀速 率由慢到快的顺序是 (4) (2) (1) (3)
.
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1、如图, 水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天观察：
（1）若液面上升，则溶液呈 中性或碱性 性，发生
原因？
吸氧腐蚀
.
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请你根据原电池原理，写出钢铁吸氧腐蚀的 电极反应式及电池反应方程式。
负极：2Fe - 4e- = 2Fe2+ 正极：O2 + 2H2O + 4e-= 4OH电池反应：2Fe+ O2+2H2O =2Fe(OH)2
进一步反应：
4Fe(OH)2 +O2 + 2H2O = 4 Fe(OH)3
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2Fe(OH)3=Fe2O3·xH2O+(3-x) H2O
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➢析氢腐蚀：当钢铁处于酸性环境中
负极： Fe - 2e- = Fe2+ 正极： 2H++ 2e- =H2 ↑ 电池反应： Fe + 2H+ =Fe2+ + H2↑
• 析氢腐蚀和吸氧腐蚀. 都属于电化学腐蚀。 7
化学腐蚀
条件
金属跟干燥气体或非 电解质液体直接接触
吸氧 腐蚀，电极反应式为：负极：Fe–2e-＝Fe2+, 正极：O2+2H2O+4e-＝4OH－
（2）若液面下降，则溶液呈 酸性 性，发生 析氢 腐蚀，电极反应式为： 负极： Fe–2e-＝Fe2+
正极：2H++2e-＝H2↑。
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2、2000年5月，保利集团在香港拍卖会上花费3000 多万港币购回在火烧圆明园时流失的国宝：铜铸的 牛首、猴首和虎首，普通铜器时间稍久容易出现铜 绿，其主要成分是[Cu2(OH)2CO3]这三件1760年铜 铸的国宝在240 年后看上去仍然熠熠生辉不生锈，
第三章 探索生活材料
第二节 金属的腐蚀与防护
（第二课时）
湖南科技大学化学化工学院 彭巍
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1
你知道吗？
1、什么是金属腐蚀？其本质是什么? 2、金属腐蚀有哪些种类？ 3、什么是电化学腐蚀？
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回顾与整理
一、金属的腐蚀
1、金属腐蚀——金属或合金跟接触的气体或液 体发生氧化还原反应而腐蚀损耗的过程。
➢金属腐蚀的本质：金属原子 失e- 金属阳离子 M – ne- == Mn+ （氧化反应）