2021年高考化学一轮复习课时作业20 化学反应速率
2021高中化学第二章化学反应速率和化学平衡课时作业+综合训练新人教版选修4
2
c- 0.2 mol/ L
,解得
2 min
4.答案：C
解析：速率之比等于方程式的计量系数之比。A 项,
;B项
;C项,
v(W) v(Z) 3v(X) 2v(Z)
2v(X) v(Y)
2v(W) 3v(X)
;D项,
。
6
5.答案：C 解析： 6.答案：C 解析： 7.答案：D 解析： 8.答案：B 解析：对比实验 1、2、3 中的数据可知,c(H2O2)不变时,v与 c(HI)成正比,对比实验 1、4、5 中的数据可知,c(HI)不变时,与 c(H2O2)成正比,故 v 与 c(HI)·c(H2O2)的值成正比。当 c(HI)=0.500mol·L-1,c(H2O2)=0.400mol·L-1时,c(HI)·c(H2O2)=0.500mol·L-1×0.46 mol·L-1,是实验 1 中 c(HI)·c(H2O2)的值的 20倍,则反应速率是实验 1 中 v 的 20倍,即所 求反应速为 0.00760mol·L-1·s-1×20=0.152mol·s-1,B正确 9.答案：B
的正确表达式为( )
A.2A2+B2 2A2B
B.A2+B2 2AB
C.A2+B2 A2B2
D.A2+2B2 2AB2
8.在 298K时,实验测得溶液中的反应 H2O2+2HI=2H2O+I2,在不同浓度时的化学反应速率见下
表,由此可推知当 c(HI)=0.500mol·L-1、c(H2O2) =0.400mol·L-1时的反应速率为(
vC
min ＝
9.6 mol L 。则甲、乙、丙三个容器中反应速率由快到慢的顺序
－1
2021届高考化学一轮复习强化：化学反应速率(含解析)
化学反应速率1、一定温度下，将1 mol A和1 mol B气体充入2 L恒容密闭容器中，发生反应：A(g)＋B(g) x C(g)＋D(s)，t1时达到平衡。
在t2、t3时刻分别改变反应的一个条件，测得容器中气体C的浓度随时间的变化如图所示。
下列说法正确的是( )A.反应方程式中的x＝1B.t2时刻改变的条件是使用催化剂C.t3时刻改变的条件是移去少量物质DD.t1～t3间该反应的平衡常数均为4解析 A.t2时刻C的浓度增大，但平衡不移动，应是增大压强造成的，压强不影响该平衡，所以有x＝1＋1＝2，故A错误；B.加入催化剂C 的浓度不发生变化，故B错误；C.D为固体，减少D的量，不影响平衡，C的浓度不发生变化，故C错误；D.t1～t3间温度相同，平衡常数相同，由图可知平衡时C的浓度为0.5 mol/L，则：A(g)＋B(g) 2C(g)＋D(s)开始(mol/L): 0.5 0.5 0变化(mol/L): 0.25 0.25 0.5平衡(mol/L): 0.25 0.25 0.5所以平衡常数K＝c2（C）c（A）·c（B）＝0.520.25×0.25＝4，故D正确。
答案 D2、2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH＝－198 kJ·mol－1，在V2O5存在时，该反应机理为：Ⅰ：V2O5＋SO2―→2VO2＋SO3(快)Ⅱ：4VO2＋O2―→2V2O5(慢)，下列说法正确的是( )A.反应速率主要取决于Ⅰ步反应B.该反应逆反应的活化能大于198 kJ/molC.2 mol SO2和1 mol O2在一定条件下充分反应能放出198 kJ的热量D.在恒温、恒容条件下，达到平衡后继续加入少量SO3平衡将向正反应方向移动，所以SO3的体积百分数增大解析对于多步反应，决定总反应速率的应该是较慢的反应，所以反应速率主要取决于Ⅱ步反应，选项A错误。
该反应为放热反应，其能量变化可以表示为下图：则E1为正反应活化能，E2为逆反应活化能，焓变ΔH为－198 kJ·mol －1，所以该反应逆反应的活化能大于198 kJ/mol，选项B正确。
2021届高三化学一轮复习 化学反应速率和化学平衡(有详细答案和解析)
2021届高三化学一轮复习化学反应速率和化学平衡（有详细答案和解析）考生注意：1．本试卷共4页。
2．答卷前，考生务必用蓝、黑色字迹的钢笔或圆珠笔将自己的姓名、班级、学号填写在相应位置上。
3．本次考试时间100分钟，满分100分。
4．请在密封线内作答，保持试卷清洁完整。
一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1．化学反应速率和化学反应的限度是化工生产研究的主要问题之一。
下列对化学反应速率和反应限度的认识正确的是()A．决定化学反应速率的主要因素是光照、超声波、压强和催化剂等B．化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率的C．可逆反应到一定程度时，会出现正、逆反应速率相等，各物质浓度相等的现象D．化学限度(即平衡)理论，是研究怎样改变反应条件，提高产品的产率答案D解析A项，决定化学反应速率的主要因素是反应物本身的性质，错误；B项，化学反应速率是研究反应快慢的，化学反应的限度理论是研究怎样提高原料转化率的，错误；C项，可逆反应到一定程度时，会出现正、逆反应速率相等的现象，但各物质浓度不一定相等，错误。
2．(2019·合肥调研)一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收，其中Y是单质。
SO2(g)＋2CO(g)催化剂2X(g)＋Y(l)。
为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用超灵敏气体传感器测得不同时间的SO2和CO浓度如下表：时间/s01234c(SO2)/mol·L－1 1.000.500.23 3.00×10－37 3.00×10－37c(CO)/mol·L－1 4.00 3.00 2.46 2.00 2.00下列说法不正确的是()A．X的化学式为CO2B．前1 s内v(X)＝1.00 mol·L－1·s－1C．该回收原理利用了SO2的还原性D．该温度下，此反应的平衡常数的数值是3.33×1036答案C解析该反应的目的是进行硫的回收，所以Y单质是S单质，根据质量守恒定律，则X的化学式是CO2，A项正确；前1 s内，CO的物质的量浓度减小1.00 mol·L－1，则X的物质的量浓度增加1.00 mol·L－1，所以v(X)＝1.00 mol·L－1·s－1，B项正确；在该反应中，S元素的化合价降低，SO2作氧化剂，所以利用了二氧化硫的氧化性，C项错误；3 s时，该反应达到平衡状态，CO的物质的量浓度减少2.00 mol·L－1，则X的浓度增加2.00 mol·L－1，所以该反应的平衡常数K＝ 2.002≈3.33×1036，D项正确。
2021届高三化学一轮复习——化学反应速率的概念及计算(学案及训练)
2021届高三化学一轮复习——化学反应速率的概念及计算（学案及训练）核心知识梳理 1．表示方法通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。
2．数学表达式及单位v ＝Δc Δt ，单位为mol·L －1·min －1或mol·L －1·s －1。
3．化学反应速率与化学计量数的关系同一反应在同一时间内，用不同物质来表示的反应速率可能不同，但反应速率的数值之比等于这些物质在化学方程式中的化学计量数之比。
如在反应a A(g)＋b B(g)c C(g)＋d D(g)中，存在v (A)∶v (B)∶v (C)∶v (D)＝a ∶b ∶c ∶d3．实验测定化学反应速率设计实验测定锌与硫酸反应的速率，按下列实验步骤完成实验： (1)按下图所示安装装置，加入锌粒，然后快速加入40 mL 1 mol·L －1的硫酸，测量收集10 mL 氢气所用的时间。
(2)按图示再安装一套装置，加入与前一套装置相同的锌粒，然后再快速加入40 mL 4 mol·L －1的硫酸，测量收集10 mL 氢气所用的时间。
回答下列问题：①实验所用仪器有：锥形瓶、双孔塞、分液漏斗、直角导气管、50 mL 注射器、铁架台、秒表。
②观察到的现象是：锌跟硫酸反应产生气泡；收集10 mL 气体，②所用时间比①所用时间短。
③所能得出的实验结论是：4 mol·L －1的硫酸与锌反应比1 mol·L－1的硫酸与锌反应快。
归纳总结1．计算速率时易忽略体积因素，直接用物质的量的变化量除以时间。
2．化学反应中各物质浓度的计算模式——“三段式” (1)写出有关反应的化学方程式。
(2)找出各物质的起始量、转化量、某时刻量。
(3)根据已知条件列方程式计算。
例如：反应 m A ＋ n B p C起始浓度/mol·L －1 a b c 转化浓度/mol·L －1 xnx m px m某时刻浓度/mol·L －1 a －x b －nx m c ＋pxm3.化学反应速率大小的比较方法由于同一化学反应的反应速率用不同物质表示时数值可能不同，所以比较反应的快慢不能只看数值的大小，而要进行一定的转化。
2021届高考化学一轮热点强化训练：化学反应速率【答案+解析】
化学反应速率1．利用催化剂可使NO和CO发生反应：2NO(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋N2(g) ΔH<0。
已知增大催化剂的比表面积可提高化学反应速率。
为了分别验证温度、催化剂和比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中。
实验编号T(℃)NO初始浓度(mol·L－1)CO初始浓度(mol·L－1)催化剂的比表面积(m2·g－1)Ⅰ280 1.2×10－3 5.8×10－382Ⅱ 1.2×10－3124Ⅲ350 82(2)实验Ⅰ中，NO的物质的量浓度(c)随时间(t)的变化如图所示。
请在给出的坐标图中画出实验Ⅱ、Ⅲ中NO的物质的量浓度(c)随时间(t)变化的曲线，并标明各曲线的实验编号。
解析：(1)在其他量相同的情况下，才能判断变量对速率的影响，要验证温度对速率的影响，催化剂的比表面积、反应物的初始浓度等要相同；同理，验证催化剂的比表面积对速率的影响，温度、反应物的初始浓度要相同。
(2)Ⅰ、Ⅱ的区别是催化剂的比表面积不同，因此Ⅱ的反应速率较快，但催化剂不影响平衡的移动。
Ⅰ、Ⅲ的区别是温度变化，温度升高，化学反应速率加快，达到平衡的时间缩短，NO转化率降低，故最终Ⅲ中c(NO)较Ⅰ、Ⅱ中c(NO)大。
答案：(1)实验编号T(℃)NO初始浓度(mol·L－1)CO初始浓度(mol·L－1)催化剂的比表面积(m2·g－1)ⅠⅡ280 5.8×10－3Ⅲ 1.2×10－3 5.8×10－32．有一化学反应：A＋3B2C，根据影响化学反应速率的因素可得v(C)＝kc m(A)c n(B)，其中k是与温度有关的速率常数，为测k、m、n的值，在298 K时，将A、B溶液按不同浓度混合，得到下列实验数据：编号A的初始浓度/(mol·L－1)B的初始浓度/(mol·L－1)生成C的初始速率/(mol·L－1·s－1)1 1.0 1.0 1.2×10－22 2.0 1.0 2.4×10－23 1.0 2.0 4.8×10－2________。
高三化学一轮复习《化学反应速率化学平衡》过关检测(2021届)word版含答案
2021届高三化学一轮复习《化学反应速率化学平衡》过关检测（100分）一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1下列叙述中正确的是( )A ．向含有2mol 的SO 2的容器中通入过量氧气发生2SO 2＋O 22SO 3，充分反应后生成2mol 的SO 3B ．可逆反应是既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的化学反应C ．CaCO 3=====△CaO ＋CO 2↑与CaO ＋CO 2===CaCO 3互为可逆反应 D ．只要是可逆反应，均不能进行到底 答案 D2．（2020年湖北宜昌）一定温度下在容积恒定的密闭容器中发生反应A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)。
下列不能说明反应一定达到化学平衡状态的是( ) A ．v 正(B)＝2v 逆(C)B ．每消耗1molC ，同时生成1molD C ．气体的密度保持不变 D ．容器内压强保持不变 答案 D3．（2020年湖北黄石）下列叙述中正确的是( ) A ．向含有2mol 的SO 2的容器中通入过量氧气发生2SO 2＋O 22SO 3，充分反应后生成2mol 的SO 3B ．可逆反应是既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的化学反应C ．CaCO 3=====△CaO ＋CO 2↑与CaO ＋CO 2===CaCO 3互为可逆反应D ．只要是可逆反应，均不能进行到底 答案 D4．．(2020·浙江11月选考，14)已知X(g)＋Y(g)2W(g)＋M (g) ΔH ＝－a kJ·mol －1(a >0)。
一定温度下，在体积恒定的密闭容器中，加入1molX(g) 与1molY (g)，下列说法正确的是( ) A ．充分反应后，放出热量为a kJB ．当反应达到平衡状态时，X 与W 的物质的量浓度之比一定为1∶2C ．当X 的物质的量分数不再改变，表明该反应已达平衡D ．若增大Y 的浓度，正反应速率增大，逆反应速率减小 答案 C5．将等物质的量的N2、H2气体充入某密闭容器中，在一定条件下，发生如下反应并达到平衡：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＜0。
2021届高三化学一轮复习——化学反应速率(有答案和详细解析)
2021 届高三化学一轮复习一一化学反响速率(有答案和详细解析)一、选择题1 .在2 L 的恒容密闭容器中,充入1 mol A 和3 mol B ,并在一定条件下发生反响 A(s) + 3B(g) 2c(g).假设经3 s 后测得C 的浓度为0.6 mol - L 1,以下选项说法正确的组合是 ( )①用A 表示的反响速率为 0.1 mol - L 1 . 7 ②用B 表示的反响速率为 0.4 mol - L 1 V③3 s 时生成C 的物质的量为1.2 mol ④3 s 时B 的浓度为0.6 mol - L 1A.①②④B.①③④C.③④D.②③④答案 C解析 ①A 为固体,不能用其浓度变化来表示反响速率, 错误；②经3 s 后测得C 的浓度为0.6 mol - LT,错误；③3 s 时生成C 的物质的量为0.6 mol T%2 L = 1.2 mol,正确；④由②分析可知,v(B)= 0.3 mol ,,飞 1,故 3 s 时 B 的浓度为 c(B) = 1.5 mol 」0.3 mol 1••藤1 x 3 s= 0.6 mol 正 确.2.储氢是科学研究的热点.以下反响是常见的储氢反响： 以下说法正确的选项是()A .加热使储氢速率减慢,释放氢的速率加快 B.参加馍粉(Ni),能使储氢反响的活化能降低C.在储氢反响中,苯、氢气、环己烷的反响速率之比为1 ： 1 ： 1D.在相同条件下,用不同物质表示该反响的反响速率,其数值相同 答案 B解析 加热,正反响、逆反响速率都会增大,A 项错误；催化剂能降低反响的活化能,提升活化分子的百分数,B 项正确；在题述化学反响中,各物质的反响速率之比等于化学计量数之比,故三者 的化学反响速率之比为 1 ： 3 ： 1, C 项错误；不同物质的化学计量数不同,表示化学反响速率的含 义相同,但是数值不同,D 项错误.3.把0.6 mol X 气体和0.4 mol Y 气体混合于2 L 容器中,使它们发生如下反响：3X(g) + Y(g) nZ(g) + 2W(g),在5 min 时已经生成0.2 mol W,假设测知以Z 的浓度变化表示平均反响速率为0.01 mol - L-1,那么有 v(C) =0.6 mol,“ 3 3_= 0.2 mol1♦ •晚 1, v(B) =-v(C)=2x 0.2 mol 11々10.3 mol 「Is1• min1,那么上述反响中Z气体的化学计量数n的值是()A. 1B. 2C. 3D. 4答案 A0.2 molv(W)= AL.= 0.02 mol Y . min1, v(W) : v(Z) = 0.02 mol F • min1：0.01解析该时间内5 minmol - I；1 - min1=2 ： n,所以n=1.4 .少量铁片与100 mL 0.01 mol —1的稀盐酸反响,反响速率太慢.为了加快此反响速率而不改变H2的产量,可以使用如下方法中的()①加H2O ②加KNO3溶液③滴入几滴浓盐酸④参加少量铁粉⑤加NaCl溶液⑥滴入几滴硫酸铜溶液⑦升高温度(不考虑盐酸挥发)⑧改用10 mL 0.1 mol - L1盐酸A.①⑥⑦B.②③⑤⑧C.③⑦⑧D.③④⑥⑦⑧答案C解析铁片与稀盐酸反响的实质是Fe+ 2H+===Fe2+ + H2f.力口水稀释,c(H+)减小,反响速率减慢,①错误；加KNO3溶液,溶液中含有NO3、H+,与Fe发生反响生成NO,得不到H2,②错误；滴加浓盐酸后,c(H + )增大,反响速率加快,由于铁片缺乏量,产生H2的量不变,③正确；参加少量铁粉,c(H+)不变,反响速率不变,Fe的质量增加,那么生成H2的量增加,④错误；加NaCl溶液,相当于加水稀释,c(H+)减小,反响速率减慢, ⑤错误；滴加CuSO4溶液,Fe与CuSO4发生置换反应析出Cu,形成原电池,反响速率加快,但由于置换Cu时消耗一局部Fe粉,生成H2的量减少,⑥错误；升高温度,反响速率加快,n(Fe)不变,那么生成出的量不变,⑦正确；改用10 mL 0.1 mol - Lt盐酸,c(H+)增大,n(H+)不变,仍过量,反响速率加快, n(Fe)不变,那么生成H2的量不变,⑧正确；故可使用的方法有③⑦⑧.5 . (2021嘉兴市第一中学高二期中)在恒温恒容条件下, 反响2X(g)+Y(g) Z(g) AH = —197 kJ - mo1,假设将2 mol X和1 mol 丫充入2 L的密闭容器中,反响10 min,测得X的物质的量为1.4mol,以下说法正确的选项是()A. 10 min内,反响放出的热量为197 kJ热量B. 10 min内,X的平均反响速率为0.06 mol • 1 • min1C.第10 min时,Y的反响速率小于0.015 mol -1L- min1D.第10 min 时,Z 浓度为0.6 mol ：1L答案C解析2X(g) + Y(g) Z(g)起始物质的量/mol10 min 时物质的量 /mol 1.4 0.70.310 min 内,反响放出的热量为197 kJ - mOlx 0.3 mol = 59.1 kJ 热量,故A 错误；10 min 内,X 的平0.6 mol0.3 mol 2 L , ,,2 L均反响速率为IO min = 0.03 mol 1 L min 1,故B 错误；10 min 内,Y 的平均反响速率为 彳0而彳= 0.015 mol 二k min 1,随着反响的进行,反响物的浓度逐渐减小,反响速率逐渐变小,所以当反响 进行到第10 min 时,Y 的反响速率小于 0.015 mol 1 •• Lmin 1,故C 正确；第10 min 时,Z 浓度为 0.3 mol +2=L0.15 mol 比,故 D 错误. ,一一、一…… , ........... 、、一 ^一 一催化剂6. (2021绍兴诸暨市局二期末 )在一定温度下,10 mL 0.4 moliH z O z 发生分解：2H 2O 22H 2O+ O 2 f ,不同时刻测定生成 O 2的体积(已折算为标准状况)如下表：以下表达正确的选项是(溶液体积变化忽略不计)( )A. 6 min 时反响速率 v(H2O2)= 3.33X 10 2 m ol • 11 • mol 1B.反响到6 min 时,H 2O 2分解率为50%C.其他条件不变,假设换用更高效的催化剂,到达平衡时将会得到更多氧气D.随时间增长得到的氧气更多,说明反响速率逐渐加快 答案 B解析 化学反响速率指的是平均反响速率,不是瞬时速率,那么无法计算6 min 时反响速率,故 A 项 22.4X 10 3L错误；反响到6 min 时,V(O2)= 22.4 mL,那么换算成物质的量 n(O2)=-= 10 3mol,根据22.4 L • m ol关系式2H 2O 2〜O 2可知,转化的n(H 2O 2)= 2n(O 2)=2X 10 3 mol,因起始的过氧化氢的物质的量为2X 103mol10X10—3LX0.4 mol 7= 4X10—3mol,故分解率= -------------- ； ------ 乂 100%= 50%,故 B 项正确；其他4X 10 3mol条件不变,催化剂不能改变化学平衡,不会得到更多氧气,故 C 项错误；随时间增长得到的氧气更 多,说明反响一直进行,但反响物过氧化氢的浓度越来越低,反响速率逐渐降低,故改变物质的量/mol 0.6 0.3 0.3 D 项错误.7.在不同浓度〔c〕、温度〔T〕条件下,蔗糖水解的瞬时速率如下表数据所示, 以下判断不正确的选项是〔〕A. a=6.00B.不同温度、不同蔗糖初始浓度的条件下, v可能相同C. 318.2<b<328.2D.不同温度时,蔗糖浓度减少一半所需的时间相同答案D解析由表可知温度由318.2-328.2 K,在浓度相同的情况下幽.2= 0.4,所以a= 2.40 = 6.00, aAV328.2 0.4正确；由表可知温度由328.2-b K,在浓度相同的情况下,水解速率变小,所以温度降低,所以温度318.2<bv 328.2,故C正确；温度越高反响速率越快,所以蔗糖浓度减少一半所需的时间不同,温度高的所需时间短,故D错误.8. 〔2021嘉兴市第一中学高三期末〕碳酸二甲酯［CO〔OCH3〕2］是一种无毒、环保性能优异、用途广泛的化工原料.在催化剂作用下, 可由甲醇和CO2直接合成：CO2+2CH3OH—> CO〔OCH3〕2+H2..某研究小组在某温度下, 在0.1 L恒容密闭容器中投入 2.5 mol CH 30H〔g〕、适量CO2和6*10-5mol催化剂,研究反响时间对甲醇转化数〔TON〕的影响,其变化曲线如下图.计算公式为：TON =转化的甲醇的物质的量—卜列说法不正确的选项是〔〕催化剂的物质的量A.在该温度下,最正确反响时间是 10 h8. 4〜10 h 内碳酸二甲酯的平均反响速率是 7.5X 10 4mol - L 1 - h 1C.向反响体系中添加催化剂,一定能提升反响的TOND.该合成方法可以利用廉价的甲醇把影响环境的温室气体 CO 2转化为资源,在资源循环利用和环境保护方面具有重要意义 答案 C解析 由图可知10 h 时,图像到达最高点,转化数最高,故A 项正确；4〜10 h 内碳酸二甲酯的平反响平衡的移动,转化率不变,那么不一定能提升TON,故C 项错误；该反响可以把二氧化碳转化成无毒、环保性能优异、用途广泛的碳酸二甲酯,故 D 项正确.9. 〔2021杭州市第二中学模拟〕铝酸钠和月桂酰肌氨酸的混合液常作为碳素钢的缓蚀剂.常温下, 碳素钢在三种不同介质中的腐蚀速率实验结果如下图.以下说法不正确的选项是〔 〕A.盐酸的浓度越大,腐蚀速率越快B.铝酸钠和月桂酰肌氨酸的浓度相等时,腐蚀速率最小C.碳素钢的腐蚀速率不随硫酸的浓度增大而增大,说明反响速率不与 c 〔H + 〕成正比D,比照盐酸和硫酸两条曲线,可知 C 「也会影响碳素钢的腐蚀速率答案 C解析由酸的浓度对腐蚀速率的影响图可知,盐酸的浓度越大,腐蚀速率越快,故A 正确；由图可知,曲线的最低点腐蚀速率最小,那么铝酸钠和月桂酰肌氨酸的浓度相等时,腐蚀速率最小,故 B 正确；浓硫酸有强氧化性,能使碳素钢外表形成致密的氧化膜保护层,那么硫酸浓度较大时不能说明速 率与氢离子的关系,故C 错误；碳素钢在盐酸和硫酸中腐蚀速率随酸的浓度变化有明显差异,均反响速率为35—20 X 6X 10 5mol0.1 L X2X 6 h= 7.5X 104mol •1•h 1,故B 项正确；改变催化剂不会改变可知Cl 一有利于碳素钢的腐蚀,SO4—不利于碳素钢白腐蚀,故D正确.10. 〔2021浙江省高校招生选考科目模拟〕NaHSO3溶液在不同温度下均可被过量KIO3氧化,当NaHSO3完全消耗即有I2析出,依据I2析出所需时间可以求得NaHSO3的反响速率.将浓度均为0.020 mol=1NaHSO3溶液〔含少量淀粉〕10.0 mL、KIO 3〔过量〕酸性溶液40.0 mL混合,记录10〜55 C 间溶液变蓝时间,55 C时未观察到溶液变蓝, 实验结果如图.据图分析,以下判断不正确的选项是〔〕A. 40c之前,温度升高反响速率加快,变蓝时间变短B. 40 C之后溶液变蓝的时间随温度的升高变长C.图中b、c两点对应的NaHSO3的反响速率相等D.图中a点对应的NaHSO3的反响速率为5.0X 10 5mol - L1 - s1答案C解析根据图像,40 C以前由80 s逐渐减小,说明温度升高反响速率加快,故A说法正确；根据图像,40 C之后,溶液变蓝的时间随温度的升高变长,故B说法正确；40 C以前,温度越高,反应速率越快,40 C以后温度越高,变色时间越长,反响越慢,可以判断出40 C前后发生的化学反应不同,虽然变色时间相同,但不能比拟化学反响速率,故C说法错误；混合前NaHSO3的浓度为0.020 mol F1,忽略混合前后溶液体积的变化,根据C I V I =C2V2,混合后NaHSO3的浓度为0.020, 10X 10 3L . 一mol •r1X -= 0.004 0 mol - 1,a酉溶液变蓝时间为80 s,由于NaHSO3缺乏或KIO3 10+40 X 10 3L过量,NaHSO3浓度由0.004 0 mol -1变为0,根据化学反响速率表达式, a点对应的NaHSO3反响0.004 0 mol 1L速率为------ /工----- =5.0X 10 5mol - r1 -11,故D说法正确.11. 〔2021临安市昌化中学模拟〕对利用甲烷消除 NO 2污染进行研究,CH 4 + 2NO 2 2H 20.在1 L 密闭容器中,限制不同温度,分别参加 0.50 mol CH 4和1.2 mol NO 2,测得n 〔CH 4〕随时间变化的有关实验数据见下表.以下说法正确的选项是〔 〕A.组别①中,0〜20 min 内,N02的降解速率为 0.012 5 mol 1 E min 1B.由实验数据可知实验限制的温度TKT 2C. 40 min 时,表格中 T 2对应的数据为 0.18D. 0〜10 min 内,CH 4的降解速率①下② 答案 B解析 速率之比等于化学计量数之比,故组别 ①中,0〜20 min 内,N02的降解平均速率为 0.025 mol •「1 • min 1,选项A 错误；温度越高反响速率越大,达平衡所需时间越短,由实验数据可知实验限制的温度「＜丁2,选项B 正确；40 min 时,表格中T 2对应的数据为0.15,选项C 错误；0〜10 min 内,CH 4的降解速率 ②〉①,选项D 错误.12.为探究硫酸铜的量对锌与稀硫酸反响生成氢气速率的影响,某同学设计了如下一系列实验.表 中所给的混合溶液分别参加到6个盛有过量Zn 粒的反响瓶中,收集产生的气体,记录获得相同体积的气体所需时间.以下说法正确的选项是 〔〕A. V I =30, V6= 10B.反响一段时间后,实验 A 、E 中的金属呈暗红色C.参加MgSO 4与Ag 2SO 4可以起到与硫酸铜相同的加速作用D.硫酸铜的量越多,产生氢气的速率肯定越快 答案 A解析 探究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响,硫酸的体积、物质的量应相同,由 的总体积为N2+ CO2 +A 、F 可知溶液30 mL + 20 mL = 50 mL, V 〔=30, V6= 50-30- 10= 10, A 正确；实验 A 中没有参加硫 酸铜溶液,不会出现暗红色,B 错误；MgSO 4与Zn 不能反响置换出 Mg,也就不能形成原电池, C错误；硫酸铜溶液的量太多,产生大量的铜覆盖在Zn 粒外表,反响速率反而会减慢,D 错误.13.〔2021天津耀华中学高考模拟〕自催化作用是指反响产物之一使该反响速率加快的作用.用稀硫酸酸 化的KMnO 4进行以下三组实验,一段时间后溶液均褪色〔0.01 mol -1可以记作0.01 M 〕.以下说法不正确的选项是〔 〕A.实验①中发生氧化复原反响, H 2c 2O 4是复原剂,产物 MnSO 4能起自催化作用B.实验②褪色比①快,是由于 MnSO 4的催化作用加快了反响速率C.实验③褪色比①快,是由于C 「的催化作用加快了反响速率D.假设用1 mL 0.2 M 的H 2c 2O 4做实验①,推测比实验①褪色快 答案 C解析 碳元素的化合价升高,且镒离子可作催化剂,那么实验①中发生氧化复原反响,H 2c 2O 4是还原剂,产物 MnSO 4能起自催化作用,故A 、B 正确；高镒酸钾可氧化氯离子,那么实验③褪色比①快,与催化作用无关,故 C 错误；增大浓度,反响速率加快,那么用 1 mL 0.2 M 的H 2c 2O 4做实验 ①,推测比实验 ①褪色快,故D 正确. 二、非选择14.某学生为了探究 Zn 与盐酸反响过程中的速率变化,在 100 mL 稀盐酸中参加足量的 Zn 粉,用排水集气法收集反响放出的H2,实验记录如下〔累计值〕：(1)哪一时间段(指0〜1、1〜2、2〜3、3〜4、4〜5 min)反响速率最大(2)4〜5 min 时间段的反响速率最小,你认为原因是(3)求2〜3 min 时间段内以盐酸的浓度变化来表示的反响速率答案(1) 2〜3 min Zn 与盐酸反响放热,温度越高,反响速率越大 (2)H+浓度变小 (3)0.1 mol I II L min 1 解析(1)由时间与速率的关系表格可以看出在 2〜3 min 时反响速率最大.原因是在开始时尽管 HCl温度越高,反响速率越大.当反响进行一段时间后影响速率的主要因素是溶液的浓度,由于这时反 (2)4〜5 min 时间段的反响速率最小,主要原因是此时HCl 电离产生的H +浓度变小.(3)在2〜3 min 时间段0.1 mol ,1(填“增大〞 “减小〞或“不变〞 )；前15 min 内用SO 3表示的平均反响速率为(3)图中反响过程表示正反响速率与逆反响速率相等的时间段是 .(4)根据如图判断,10 min 时改变的反响条件可能是 (填编号,下同)；20 min 时改变的反响 条件可能是. a.参加催化剂 b.缩小容器容积 c.降低温度d.增加O 2的物质的量 答案 ⑴减小(2)减小 1.33X 10 3 mol . L 1 - min 1 (3)15 〜20 min,25 〜30 min (4)ab d解析(2)根据图像可知前10 min 内反响物浓度逐渐减小,正反响速率逐渐减小；前 15 min 内生成 三氧化硫的物质的量为 0.04 mol,浓度变化量是 0.02 mol -\ L 那么用SO 3表示平均反响速率为 0.02:一; =0.1 mol 1 L min 1 o II min,你认为原因是(假设溶液体积保持不变)v(HCl)=的浓度大,但是反响的温度低,所以速率慢,由于Zn 与盐酸反响放热,使反响溶液的温度升高,应物的浓度逐渐变稀,所以速率又逐渐减小.影响化学反响速率的主要因素是 HCl 的浓度, 232- 120 X 10 3 L内 n(H 2) = --------------- : -- = 0.005 mol ,22.4 L - m dl0.005 mol X2Ac(HCl) = -0yL =0.1 mol・I 1,贝U v(HCl)=15.在一定条件下,二氧化硫和氧气发生反响: 2SO 2(g) + O 2(g)2SO 3(g).(1)降低温度,化学反响速率(填“增大〞 “减小〞或“不变〞)o(2)600 C 时,在一容积为 2 L 的密闭容器中,将二氧化硫和氧气混合, 在反响进行至10 min 和 20min 时,分别改变了影响反响的一个条件,反响过程中SO 2、.2、 SO 3物质的量变化如下图,前10 min 正反响速率逐渐mol •「1+15 miw 1.33X10—3 mol• min1.(3)各物质的物质的量不变, 说明反响处于平衡状态,由图可知在15〜20 min、25〜30 min各组分的物质的量不变, 反响处于平衡状态.(4)根据图像可知10 min时曲线斜率均增大,说明反响速率加快,因此改变的条件可能是参加催化剂或缩小容器容积,增大压强；20 min时氧气物质的量忽然增大,其他物质的物质的量不变,因此改变的条件是增加O2 的物质的量.16. 1799年由英国化学家汉弗莱戴维发现一氧化二氮(N2O)气体具有稍微的麻醉作用, 而且对心脏、肺等器官无伤害,后被广泛应用于医学手术中.(1) 一氧化二氮早期被用于牙科手术的麻醉, 它可由硝酸俊在催化剂下分解制得, 该反响的化学方程式为O(2)在一定温度下的恒容容器中,反响2N2O(g)===2N 2(g)+ O2(g)的局部实验数据如下：2- 11 - 1②假设N2O起始浓度c o为0.150 mol;1L,那么反响至30 min时N2O的转化率a=.③不同温度(T)下,N2O分解半衰期随起始压强的变化关系如下图(图中半衰期指任一浓度N2O消耗一半时所需的相应时间),那么T i(填“>〞或“ <〞〞2.当温度为T i、起始压强为P0,反响至t i min时,体系压强p =(用p0表示).(3)碘蒸气存在能大幅度提升N2O的分解速率,反响历程为：第一步l2(g)===2I(g)(快反响)第二步I(g) + N2O(g) > N2(g)+IO(g)(慢反响)第三步IO(g) + N 20(g) > N 2(g) + 02(g) + I(g)(快反响)1实验说明,含碘时N2O分解速率方程v=kc(N2O) c2(I2)(k为速率常数).以下表述正确的选项是(填字母).A .温度升高,k值增大B.第一步对总反响速率起决定作用C.第二步活化能比第三步大D. I2浓度与N2O分解速率无关催化剂答案(1)NH 4NO3=====N2O T + 2H2O(2)① 1.0X10 3②20.0% ③>1.25p0⑶AC…一…一,- Ac 0.10—0.08 mol .11解析(2)①根据表格数据,在0〜20 min时段,反响速率v(N2O) = -7 = ------------------ ——------------ =1.0X10, 用20 min3mol •「1 • min1.②由表可知,每隔10 min, c(N2O)的变化量相等,故单位时间内c(N2O)的变化与N2O的起始浓度无关,每10 min均减小0.01 mol L假设N2O起始浓度c o为0.150 mol二4L那么反响至30 min时转0.03 mol 丁1化白N N2O的浓度为0.01 mol - r1x 3=0.03 mol・『1,那么N2O的转化率a= ------------------- -X 100% =0.150 mol 寸20.0%.③其他条件相同时,温度升高化学反响速率加快, N2O分解半衰期减小,由图可知,压强相同时,半衰期T2>T1,那么温度T1>T2.当温度为T1、起始压强为P0,设N2O起始时的物质的量为1 mol,那么2N2O(g)===2N 2(g) + 02(g)起始量/mol 1 0 0t1min 时/mol 0.5 0.5 0.25t1min时总物质的量为(0.5+0.5+0.25)mol= 1.25 mol,根据等温等容条件下,压强之比等于物质的,一… 1.25重之比,体系压强p=^1p0=1.25 p0o4(3)温度升高,化学反响速率增大,因v=kc(N2O).万(12),那么温度升高,k值增大,故A正确；化学反响速率由反响最慢的反响决定, 那么第二步对总反响速率起决定作用, 故B错误；第二步反响为慢反响,第三步反响为快反响,所以第二步活化能比第三步大,故C正确；含碘时N2O分解速率1方程v=k c(N 2O) c2(I2),所以N2O分解速率与I2浓度有关,故D错误.。
高三化学一轮复习_化学反应速率和化学平衡过关检测
2022届高三化学一轮复习——化学反应速率和化学平衡过关检测考生注意：1．本试卷分选择题和非选择题两部分，共4页。
2．答卷前，考生务必用蓝、黑色字迹的钢笔或圆珠笔将自己的姓名、班级、学号填写在相应位置上。
3．本次考试时间90分钟，满分100分。
选择题部分一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。
在每小题给出的四个选项中只有一项是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1．煤的液化可获得乙醇：2CO(g)＋4H 2(g)C 2H 5OH(l)＋H 2O(l) ΔH ＝ －1 709.2kJ·mol －1。
下列说法正确的是( ) A ．反应物的总能量小于生成物的总能量B ．升高温度可增大活化分子的数目及有效碰撞频率，因而温度越高越利于获得乙醇C ．使用合适的催化剂、增大压强均有利于提高原料的平衡转化率D ．在绝热密闭容器中进行时，容器中温度不再改变则说明已达平衡状态 2．下列有关化学反应方向及其判据的说法中正确的是( )A ．非自发反应就是不可能发生的反应，自发反应就是能较快进行的反应B ．高温高压下可以使石墨转化为金刚石是自发的化学反应C ．由焓判据和熵判据组合而成的复合判据，将更适合于所有的过程D ．反应NH 3(g)＋HCl(g)===NH 4Cl(s)在低温下能自发进行，说明该反应的ΔH >03．在一定温度下，向2 L 固定容积的密闭容器中通入1 mol CO 2、3 mol H 2，发生反应CO 2(g)＋3H 2(g)CH 3OH(g)＋H 2O(g) ΔH <0。
能说明该反应已达到平衡状态的是( )A ．混合气体的平均相对分子质量不变B ．体系中n (CO 2)n (H 2)＝13，且保持不变C ．混合气体的密度不随时间变化D ．单位时间内有n mol H—H 键断裂，同时有n mol O—H 键生成 4．将NO 2装入带活塞的密闭容器中，当反应2NO 2(g)N 2O 4(g)达到平衡后，改变下列一个条件，其中叙述正确的是( )A ．升高温度，气体颜色加深，则此反应为吸热反应B ．慢慢压缩气体体积，平衡向右移动，混合气体颜色变浅C ．慢慢压缩气体体积，若体积减小一半，压强增大，但小于原来的两倍D ．恒温恒容时，充入惰性气体，压强增大，平衡向右移动，混合气体的颜色变浅 5．室温下，向3 mL 0.1 mol·L －1稀盐酸中加入1 mL 0.1 mol·L－1氯化钴溶液发生反应：[Co(H 2O)6]2＋＋4Cl－[CoCl 4]2－＋6H 2O ΔH >0粉红色 蓝色平衡时溶液呈浅紫色。
2021届高考化学一轮复习学案：第22讲 化学反应速率
第22讲化学反应速率考点一化学反应速率的概念及计算[知识梳理]1．化学反应速率2．化学反应速率与化学计量数的关系同一反应在同一时间内，用不同物质表示的反应速率可能不同，但反应速率的数值之比等于这些物质在化学方程式中的化学计量数之比＝物质的量变化量之比＝物质的量浓度变化量之比。
[自主检测]1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显。
()(2)对于任何化学反应来说，都必须用单位时间内反应物或生成物浓度的变化量来表示化学反应速率。
()(3)单位时间内反应物浓度的变化量表示正反应速率，生成物浓度的变化量表示逆反应速率。
()(4)化学反应速率为0.8 mol·L－1·s－1指1 s时某物质的浓度为0.8 mol·L－1。
()(5)同一化学反应，相同条件下用不同物质表示的反应速率，其数值可能不同，但表示的意义相同。
()(6)同一化学反应，相同条件下用不同物质表示的反应速率，数值越大，表示化学反应速率越快。
()(7)化学反应速率指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加。
()答案：(1)×(2)×(3)×(4)×(5)√(6)×(7)×2．(教材改编题)在2 L的密闭容器中发生某反应后，各物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。
回答下列问题：(1)该反应的反应物是________，生成物是________，反应的化学方程式为________________________________________________________________________。
(2)0～10 s的平均反应速率v(H2)＝_____________________________________。
(3)能否用I2(s)的物质的量浓度变化量来表示该反应的速率？________(填“能”或“否”)。
第20讲 化学反应速率(练)高考化学一轮复习讲练测(解析版)
第20讲 化学反应速率第一部分：高考真题感悟1．（2022·广东·高考真题）在相同条件下研究催化剂I 、Ⅱ对反应X 2Y →的影响，各物质浓度c 随反应时间t 的部分变化曲线如图，则A ．无催化剂时，反应不能进行B ．与催化剂Ⅱ相比，Ⅱ使反应活化能更低C ．a 曲线表示使用催化剂Ⅱ时X 的浓度随t 的变化D ．使用催化剂Ⅱ时，0~2min 内，()11X 1.0mol L min v --=⋅⋅【答案】D【解析】A ．由图可知，无催化剂时，随反应进行，生成物浓度也在增加，说明反应也在进行，故A 错误；B ．由图可知，催化剂I 比催化剂II 催化效果好，说明催化剂I 使反应活化能更低，反应更快，故B 错误；C ．由图可知，使用催化剂II 时，在0~2min 内Y 的浓度变化了2.0mol/L ，而a 曲线表示的X 的浓度变化了2.0mol/L ，二者变化量之比不等于化学计量数之比，所以a 曲线不表示使用催化剂II 时X 浓度随时间t 的变化，故C 错误；D ．使用催化剂I 时，在0~2min 内，Y 的浓度变化了4.0mol/L ，则υ(Y) =()Y ∆∆c t=4.0mol /L2min=2.011L min mol --⋅⋅，υ(X) =1υ2(Y) =12⨯2.011L min mol --⋅⋅=1.0-1-1min ⨯⨯mol L ，故D 正确；答案选D 。
2．（2022·浙江·高考真题）恒温恒容的密闭容器中，在某催化剂表面上发生氨的分解反应：3222NH (g)N (g)+3H (g)催化剂，测得不同起始浓度和催化剂表面积下氨浓度随时间的变化，如下表所示，下列说法不正确．．．的是A ．实验①，020min ~，()-5-1-12v N =1.0010mol L min ⋅⋅⨯B ．实验②，60min 时处于平衡状态，x 0.40≠C ．相同条件下，增加氨气的浓度，反应速率增大D ．相同条件下，增加催化剂的表面积，反应速率增大 【答案】C【解析】A ．实验①中，0~20min ，氨气浓度变化量为2.40⨯10-3mol/L -2.00⨯10-3mol/L=4.00⨯10-4mol/L ，v(NH 3)=-44.0010mol/L20min⨯=2.00⨯10-5mol/(L·min)，反应速率之比等于化学计量数之比，v(N 2)=12v(NH 3)=1.00⨯10-5mol/(L·min)，A 正确；B ．催化剂表面积大小只影响反应速率，不影响平衡，实验③中氨气初始浓度与实验①中一样，实验③达到平衡时氨气浓度为4.00⨯10-4mol/L ，则实验①达平衡时氨气浓度也为4.00⨯10-4mol/L ，而恒温恒容条件下，实验②相对于实验①为减小压强，平衡正向移动，因此实验②60min 时处于平衡状态，x<0.4，即x≠0.4，B 正确；C ．实验①、实验②中0~20min 、20min~40min 氨气浓度变化量都是4.00⨯10-4mol/L ，实验②中60min 时反应达到平衡状态，实验①和实验②催化剂表面积相同，实验①中氨气初始浓度是实验②中氨气初始浓度的两倍，实验①60min 时反应未达到平衡状态，相同条件下，增加氨气浓度，反应速率并没有增大，C 错误；D ．对比实验①和实验③，氨气浓度相同，实验③中催化剂表面积是实验①中催化剂表面积的2倍，实验③先达到平衡状态，实验③的反应速率大，说明相同条件下，增加催化剂的表面积，反应速率增大，D 正确；答案选C 。
2021届高考化学一轮复习学案：第22讲 化学反应速率
1．反应 C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)在一容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反 应速率几乎无影响的是( )
①增加 C 的量 ②将容器的体积缩小一半 ③保持体积不变，充入 N2 使体系压强增大 ④保持
压强不变，充入 N2 使容器体积变大
A．①④
B．②③
C．①③
解析：t＝62 min 时，体系中 pO2＝2.9 kPa，根据“三段式”法得
2N2O5(g)===2N2O4(g)＋O2(g)
起始/kPa
35.8
0
0
转化/kPa
5.8
5.8
2.9
62 min/kPa
30.0
5.8
2.9
则 62 min 时 pN2O5＝30.0 kPa，v＝2×10－3×30.0 kPa·min－1＝6.0×10－2 kPa·min－1。
D．②④
解析：选 C。增大固体的量、恒容时充入“惰性气体”对化学反应速率均无影响。
2．(教材改编题)下列措施对增大反应速率明显有效的是( )
①Al 在氧气中燃烧生成 Al2O3，将 Al 片改成 Al 粉 ②Fe 与稀硫酸反应制取 H2 时，改用 98%浓硫酸 ③Zn 与稀硫酸反应制取 H2 时，滴加几滴 CuSO4 溶液 ④K2SO4 与 BaCl2 两溶液反应时，增大压强 ⑤2SO2(g)＋O2(g)催化△剂2SO3(g) ΔH<0，升高温度 ⑥Na 与水反应时，增大水的用量
上图中：E1 为反应的活化能，E2 为活化分子变成生成物分子放出的能量，E3 为使用催化剂时的 活化能，E1－E2 为反应热。由此可见，活化能小的反应速率快，活化能大的反应速率慢。
(3)有效碰撞：活化分子之间能够引发化学反应的碰撞。 2．活化分子、有效碰撞与反应速率的关系
高三化学一轮复习 化学反应速率化学平衡过关检测(2021届)word版含答案
2021届高三化学一轮复习化学反应速率化学平衡过关检测（100分）一、选择题（每小题3分，共42分）1、（2020年西城）温度为T1时，将气体X和气体Ｙ各1.6 mol充入10 L恒容密闭容器中，发生反应X (g) + Y(g)2Z(g)，一段时间后达到平衡。
反应过程中测定的数据如下表：下列说法正确的是A．反应0 ~ 4 min的平均速率υ(Z)＝0.25 mol·(L·min)− 1B．T1时，反应的平衡常数K1＝1.2C．其他条件不变，9 min后，向容器中再充入1.6 mol X，平衡向正反应方向移动，再次达到平衡时X 的浓度减小，Y的转化率增大D．其他条件不变，降温到T2达到平衡时，平衡常数K2＝4，则此反应的ΔH＜0答案：D2、（2020年北京顺义）工业上常用煤和水作原料经过多步反应制得氢气，其中一步反应的原理为CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)，下列选项的条件中可判断该反应达到平衡状态的是( )A．单位时间内消耗1molH2O的同时生成1mol的H2B．两个H—O键断裂的同时有两个C==O键断裂C．反应容器内的气体密度不再发生变化D．混合气体的平均相对分子质量不发生变化答案 B3.（2020·台州中学）已知：FeCl3（aq）＋3KSCN（aq）3KCl（aq）＋Fe（SCN）3（aq），其中Fe（SCN）是弱电解质。
平衡时Fe（SCN）3的物质的量浓度与温度的关系如图所示，则下列说法正确的是（）3A.A点与B点相比，A点的c（Fe3＋）大B.加入KCl固体可以使溶液由D点变到C点C.反应处于D点时，一定有v（正）<v（逆）D.若T1、T2温度下的平衡常数分别为K1、K2，则K1<K2答案 C4（2020年北京东城）相同温度下，分别在起始体积均为1 L 的两个密闭容器中发生反应：X 2(g)＋3Y 2(g)2XY 3(g) ΔH ＝－a kJ/mol 。
2021届新高考化学第一轮复习课时作业：化学反应速率及影响因素(含解析)
2021届新高考化学第一轮复习课时作业化学反应速率及影响因素一、选择题1、在一容积可变的密闭容器中加入WO 3和H 2进行反应WO 3(s)＋3H 2(g)=====高温W(s)＋3H 2O(g)，下列说法不正确的是( ) A ．增加H 2O(g)的量，消耗H 2的速率瞬间不变 B ．将容器的体积缩小一半，其反应速率加快 C ．保持体积不变，充入氩气，其反应速率不变 D ．保持压强不变，充入氖气，H 2O(g)生成速率减慢解析：增加H 2O(g)的量，容器体积会增大，H 2的浓度会瞬间减小，则消耗H 2的速率瞬间减小，A 项错误；将体积缩小，氢气的浓度增大，反应速率加快，B 项正确；体积不变，充入氩气，H 2、H 2O(g)的浓度不变，反应速率不变，C 项正确；压强不变，充入氖气，体积增大，H 2、H 2O(g)的浓度减小，反应速率减慢，D 项正确。
答案：A2、已知2NO ＋2H 2===N 2＋2H 2O 分两步进行：(1)2NO ＋H 2===N 2＋H 2O 2(很慢)；(2)H 2O 2＋H 2===2H 2O(很快)。
下列说法不正确的是( )A ．H 2O 2是中间产物，不是催化剂B．总反应速率由反应(1)决定C．用不同物质表示的反应速率，数值和含义都相同D．加入高效催化剂，能降低反应的活化能解析：A.若为催化剂，在(1)中为反应物，(2)为生成物，但过氧化氢在(1)中为生成物，(2)中为反应物，则为中间产物，故A正确；B.反应速率取决于反应慢的，则总反应速率由反应(1)决定，故B正确；C.化学反应速率的比值与计量数有关，用不同的物质表示反应速率，数值可能不同，故C错误；D.加入催化剂，可降低反应的活化能，可加快反应速率，故D正确。
答案：C3、下列说法正确的是( )A．催化剂是影响化学反应速率的本质因素B．当反应体系容积不变时，减小反应物的量肯定能降低反应速率C．可逆反应达到反应限度时，化学反应速率为0D．化学反应速率可用单位时间内反应物的浓度变化量来表示解析：A项，影响化学反应速率的本质因素是反应物的性质，A 错；B项，如果反应物是固体或液体，减小反应物的量不会影响反应速率，B错；C项，达到反应限度时，正、逆反应速率相等，但不为零，C错。
最新高三化学一轮复习：化学反应速率【含答案】
答案 (1)B (2)B 物质表示的反应速率更快 (3)30% ，能迅速得出答案，因为通入和消耗的 A、B 的物质的量之比均为 2∶1，则 A、 B 转化率相等。 解析 (1) 本题是考查用不同反应物或生成物表示反应速率的方法和反应中转化率、物质浓 度的计算等知识点，所以考查内容的知识量较大。
0.6 mol ·L－ 1
2C(g) ，若经 2 s 后测得 C 的浓度为 0.6 mol ·L－ 1，现有下列几种说法：
①用物质 A 表示的反应速率为 0.3 mol ·L－1·s－ 1
②用物质 B 表示的反应速率为 0.6 mol ·L－1·s－ 1
③2 s 时物质 A 的转化率为 70%
④2 s 时物质 B 的浓度为 0.7 mol ·L－ 1
＝
2L
2L
0.05 mol·L－ 1。根据反应速率之比等于化学计量数之比，可以确定
X、Y、Z 三种物质的化
学计量数分别等于 2、3、1。根据图像可以确定 X 是生成物， Y、Z 是反应物，即可以确定化
学反应方程式为 3Y＋ Z 2X。再根据反应速率的概念，可求出从反应开始至
2 min 时， Z
的反应速率为
所以比较反应的快慢不能只 vA
aA＋ bB===cC＋ dD，比较 a
vB
vA vB
与
，若
＞
，则 A 表示的反应速率比 B 大。
b
a
b
题组二 “三段式”模板突破化学反应速率的计算
3． (1) 将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的容器中混合，并在一定条件下发生如下反应：
2A(g) ＋ B(g)
1.5 v(H2O) ＝
mol ·L－ 4 min
高中化学一轮复习课时规范练20 化学反应的热效应(含答案)
课时规范练20化学反应的热效应一、选择题:本题共6小题,每小题只有一个选项符合题目要求。
1.下列有关热化学方程式的叙述,正确的是()A.1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热B.由N2O4(g)2NO2(g)ΔH=-56.9 kJ·mol-1,可知将1 mol N2O4(g)置于密闭容器中充分反应后放出热量为56.9 kJC.由H+(aq)+OH-(aq)H2O(l)ΔH=-57.3 kJ·mol-1,可知含1 mol CH3COOH的溶液与含1 mol NaOH的溶液混合,放出热量为57.3 kJD.已知101 kPa时,2C(s)+O2(g)2CO(g)ΔH=-221 kJ·mol-1,则1 mol碳完全燃烧放出的热量大于110.5 kJ2.(2022四川广安期中)根据以下热化学方程式,ΔH1和ΔH2的大小比较错误的是()A.2H2S(g)+3O2(g)2SO2(g)+2H2O(l)ΔH12H2S(g)+O2(g)2S(s)+2H2O(l)ΔH2则有ΔH1>ΔH2B.Br2(g)+H2(g)2HBr(g)ΔH1Br2(l)+H2(g)2HBr(g)ΔH2则有ΔH1<ΔH2C.4Al(s)+3O2(g)2Al2O3(s)ΔH14Fe(s)+3O2(g)2Fe2O3(s)ΔH2则有ΔH1<ΔH2D.Cl2(g)+H2(g)2HCl(g)ΔH1Br2(g)+H2(g)2HBr(g)ΔH2则有ΔH1<ΔH23.(2021北京西城二模)碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)失水可得到Na2CO3·H2O(s)或Na2CO3(s),两个化学反应的能量变化示意图如下:下列说法正确的是()A.ΔH1<0B.碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)失水不是化学变化C.Na2CO3·H2O(s)失水生成Na2CO3(s):ΔH=ΔH1-ΔH2D.向Na2CO3(s)中滴加几滴水,温度升高4.(2021河北唐山三模)以TiO2为催化剂的光热化学循环分解CO2的反应为温室气体减排提供了一个新途径,该反应的机理及各分子化学键完全断裂时的能量变化如图所示。
高考化学一轮专题复习课时作业：化学反应速率(带答案)
1．(选修4 P19－3)将气体A、B置于容积为2 L的密闭容器中，发生如下反应：4A(g)＋B(g)===2C(g)。
反应进行到4 s末，测得A为0.5 mol，B为0.4 mol，C为0.2 mol。
则：(1)用生成物C浓度的增加来表示该反应的速率应为( )。
(2)用反应物A浓度的减少来表示该反应的速率应为( )。
(3)用反应物B浓度的减少来表示该反应的速率应为( )。
A．0.025 mol•L－1•s－1 B．0.0125 mol•L－1•s－1C．0.05 mol•L－1•s－1 D．0.1 mol•L－1•s－12．(选修4 P19－4)已知：4NH3＋5O2===4NO＋6H2O，若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，则正确的关系是( )。
A.45v(NH3)＝v(O2)B.56v(O2)＝v(H2O)C.23v(NH3)＝v(H2O)D.45v(O2)＝v(NO)3．(选修4 P19－5)在密闭容器中A与B反应生成C，其反应速率分别用v(A)、v(B)、v(C)表示。
已知v(A)、v(B)、v(C)之间有以下关系2v(B)＝3v(A)，3v(C)＝2v(B)。
则此反应可表示为( )。
A．2A＋3B===2C B．A＋3B===2CC．3A＋B===2C D．A＋B===C4．(选修4 P24－1改编)在一密闭容器中充入1 mol H2和1 mol I2，压强为p(Pa)，并在一定温度下使其发生反应：H2(g)＋I2(g) 2HI(g) ΔH<0。
改变下列条件能加快化学反应速率的是__________。
①保持容器容积不变，向其中加入1 mol H2；②保持容器容积不变，向其中加入1 mol N2(N2不参加反应)；③保持容器内气体压强不变，向其中加入1 mol N2(N2不参加反应)；④保持容器内气体压强不变，向其中加入1 mol H2和1 mol I2；⑤提高起始的反应温度。
2022届新教材高考化学一轮复习课时作业20化学反应速率含解析新人教版
化学反响速率一、选择题1．如下食品添加剂中，其使用目的与反响速率有关的是( )A．抗氧化剂B．调味剂C．着色剂D．增稠剂2．如下说法正确的答案是( )A．活化分子的每一次碰撞都能够发生化学反响B．能够发生有效碰撞的分子叫做活化分子C．反响物用量增加后，有效碰撞次数增多，反响速率增大D．催化剂能提高活化分子的活化能，从而加快反响速率3．对于可逆反响A(g)＋3B(g)2C(g)，在不同条件下的化学反响速率如下，其中表示反响速率最快的是( )A．v(A)＝0.5mol·L－1·min－1B．v(B)＝1.2mol·L－1·min－1C．v(C)＝0.4mol·L－1·min－1D．v(C)＝1.1mol·L－1·min－14．化学反响4A(s)＋3B(g)2C(g)＋D(g)，经2min，B的浓度减少0.6mol/L，对此反响速率的表示正确的答案是( )A．用A表示的反响速率是0.4mol·(L·min)－1B．分别用B、C、D表示的反响速率其比值是3:2:1C．2min末的反响速率用B表示是0.3mol·(L·min)－1D．2min内，v正(B)和v逆(C)表示的反响速率的值都是逐渐减小的5．如下四支试管中，在不同条件下反响：Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑判断产生H2的反响速率最快的是( )试管盐酸浓度温度铁的状态①0.5mol·L－120℃块状②0.5mol·L－120℃粉末状③1mol·L－135℃块状④2mol·L－135℃粉末状A.①B．②C．③D．④6．如下列图为800℃时A、B、C三种气体在密闭容器中反响时浓度的变化，只从图上分析不能得出的结论是( )A．发生的反响可表示为：2A(g)2B(g)＋C(g)B．前2minA的分解速率为0.1mol·L－1·min－1C ．开始时，正逆反响同时开始D ．2min 时，A 、B 、C 的浓度之比为2317．在2L 恒容容器中投入2.0molX(g)、4molY 发生如下反响：X(g)＋Y(？)3Z(g)测得X 物质的量与时间的关系如表所示：时间/min 1 2 4 6 8 X 物质的量/molA ．增加Y 的质量，反响速率一定加快B ．0～4min 段Z 的平均速率为38mol ·L －1·min －1C ．2～4min 段X 的平均速率为110mol ·L －1·min －1D ．X 、Y 的反响速率一定相等8．高温高压液态水具有接近常温下弱酸的c (H ＋)或弱碱的c (OH －)，油脂在其中能以较快的反响速率水解。
2021届化学高考一轮复习9： 化学反应速率和化学平衡图象
Evaluation Only. Created with Aspose.Words. Copyright 2003-2016 Aspose Pty Ltd.第九讲化学反应速率和化学平衡图象考试大纲要求1．了解化学反应的可逆性。
理解化学平衡的涵义。
掌握化学平衡与反应速率之间的内在联系。
2．理解勒沙特列原理的涵义。
掌握浓度、温度、压强等条件对化学平衡移动的影响。
3．能够通过对图形、图表的观察，获取有关的感性知识和印象，并对这些感性知识进行初步加工和记忆。
知识规律总结一、化学反应速率概念：用单位时间里反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。
1．表示方法：v=△c/△t2．单位:mol/(L·s);mol/(L·min);mol/L·S。
3．相互关系：4NH3+5O 24NO+6H2O（g）v(NH3)∶v(O2)∶v(NO)∶v(H2O)=4∶5∶4∶6二、影响化学反应速率的因素1．内因：反应物本身的性质（如：硫在空气中和在氧气中燃烧的速率明显不同）。
2．外内：（1）浓度：浓度越大，分子之间距离越短，分子之间碰撞机会增大，发生化学反应的几率加大，化学反应速率就快；因此，化学反应速率与浓度有密切的关系，浓度越大，化学反应速率越快。
增大反应物的浓度，正反应速率加快。
（2）温度：温度越高，反应速率越快（正逆反应速率都加快）。
（3）压强：对于有气体参与的化学反应，通过改变容器体积而使压强变化的情况：PV=nRT, P=CRT。
压强增大，浓度增大（反应物和生成物的浓度都增大，正逆反应速率都增大，相反，亦然）。
（4）催化剂：改变化学反应速率（对于可逆的反应使用催化剂可以同等程度地改变正逆反应速率）。
三、化学平衡的概念：在一定条件下的可逆反应里，正反应和逆反应的速率相等，反应混合物中各组成成分的含量保持不变的状态叫做化学平衡。
1．“等”——处于密闭体系的可逆反应，化学平衡状态建立的条件是正反应速率和逆反应速率相等。
高考化学一轮温习方案课时作业(二十)第20讲化学反映速度含解析新人教版
课时作业(二十) [第20讲化学反映速度]基础热身1．下列有关催化剂的说法正确的是( )A．温度越高，催化剂的催化效果不必然越好B．二氧化锰是催化剂，能加速反映速度C．食物包装中的抗氧化剂其实质就是“负催化剂”，能使氧化反映的反映速度减小D．升高温度，吸热反映的反映速度都加速，而放热反映的反映速度不变2．对于反映2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，一次只改变一个条件，能增大逆反映速度的办法是( )A．通入大量O2B．增大容器体积C．移去部份SO2D．降低体系温度3．必然条件下，可逆反映C(s)＋CO2(g)2CO(g) ΔH<0，达到平衡状态，现进行如下操作：①升高反映体系的温度；②增加反映物C的用量；③缩小反映体系的体积：④减少体系中CO的量。
上述办法中必然能使反映的正反映速度显著加速的是( ) A．①②③④ B．①③C．④② D．①③④4．不同温度下，在两个密闭容器中同时进行化学反映：2A(g)＋3B(g)===2C(g)＋D(g)，1 min内甲容器中消耗掉2 mol A物质，乙容器内消耗6 mol A物质，则两容器内的反映速度大小关系为( )A．甲容器内反映速度快B．乙甲容器内反映速度快C．甲乙两容器内反映速度相等D．无法比较5．向四个体积相同的密闭容器中别离充入必然量的SO2和O2，开始反映时，按正反映速度由大到小排列顺序正确的是( )甲：在500 ℃时，10 mol SO2和5 mol O2的反映乙：在500 ℃时，用V2O5做催化剂，10 mol SO2和5 mol O2起反映丙：在450 ℃时，8 mol SO2和5 mol O2反映丁：在500 ℃时，8 mol SO2和5 mol O2反映A．甲、乙、丙、丁B．乙、甲、丙、丁C．乙、甲、丁、丙D．丁、丙、乙、甲能力提升6．[2012·南昌三模] 将4 mol A 气体和2 mol B 气体在2 L 的容器中混归并在必然条件下发生如下反映2A(g)＋B(g)2C(g)若经2 s 后测得C 的浓度为 mol/L ，现有下列几种说法：①用物质A 表示的反映的平均速度为 mol·L －1·s －1②用物质B 表示的反映的平均速度为 mol·L －1·s －1③2 s 时物质A 的转化率为70%④2 s 时物质B 的浓度为 mol/L其中正确的是( )A ．①③B ．①④C ．②③D ．③④7．[2012·浙江部份重点中学联考] 溶液中的反映X ＋Y 2Z 别离在①、②、③三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为c(X)＝c(Y)＝ mol ·L －1及c(Z)＝0 mol·L－1，反映物X 的浓度随时间转变如图K20－1所示。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
第七章化学反应速率和化学平衡课时作业20化学反应速率时间：45分钟一、选择题1．反应4A(s)＋3B(g)2C(g)＋D(g)，经2 min后，B的浓度减少了0.6 mol·L－1。
对此反应速率的正确表示是(B)A．用A表示的反应速率是0.8 mol·L－1·s－1B．分别用B、C、D表示的反应速率，其比值是3∶2∶1C．在2 min末时的反应速率，用反应物B来表示是0.3 mol·L－1·min－1D．在这2 min内用B和C表示的反应速率的值都是相同的解析：A项，A物质是固体，浓度视为常数，不能用来表示反应速率，错误；B项，化学反应速率之比等于相应物质的化学计量数之比，其比值为3∶2∶1，正确；C项，v(B)＝0.6－1·min－1＝0.32mol·Lmol·L－1·min－1，但化学反应速率是平均速率，不是瞬时速率，错误；D项，化学反应速率之比等于化学计量数之比，错误。
2．(2019·安徽淮南模拟)在带有活塞的密闭容器中发生反应：Fe2O3(s)＋3H2(g)2Fe(s)＋3H2O(g)，采取下列措施不能加快正反应速率的是(C)A．增加H2O(g)的量B．保持容器体积不变，增加H2输入量C．充入N2，保持容器内压强不变D．升高体系温度解析：A项，增加H2O(g)的量，正、逆反应速率均加快；B项，保持容器体积不变，增加H2输入量，c(H2)增大，正、逆反应速率均加快；C项，充入N2，保持容器内压强不变，c(H2)、c(H2O)减小，正、逆反应速率减慢；D项，升高温度，正、逆反应速率均增大。
3．2SO2(g)＋O2(g)催化剂加热2SO3(g)是制备硫酸的重要反应。
下列叙述正确的是(D)A．催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率B．增大反应体系的压强，反应速率一定增大C．该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间D．在t1、t2时刻，SO3(g)的浓度分别是c1、c2(c2>c1)，则t1～t2内，SO3(g)表示的平均反应速率为v＝c2－c1 t2－t1解析：催化剂能同等程度地改变正逆反应速率，A项错误；压强对化学反应速率的影响是通过改变浓度来实现的，增大反应体系的压强，浓度不一定增大，如恒容下充入惰性气体，速率并没有增大，B 项错误；降低温度反应速率减小，将延长反应达到平衡的时间，C项错误；化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量来表示，D项正确。
4．一定温度下，在某密闭容器中发生反应：2HI(g)H2(g)＋I2(s)ΔH>0，若0～15 s内c(HI)由0.1 mol·L－1降到0.07 mol·L－1，则下列说法正确的是(D)A．0～15 s内用I2表示的平均反应速率为v(I2)＝0.001 mol·L－1·s －1B．c(HI)由0.07 mol·L－1降到0.05 mol·L－1所需的反应时间小于10 sC．升高温度正反应速率加快，逆反应速率减慢D ．减小反应体系的体积，化学反应速率加快解析：I 2为固态，故不能用它表示化学反应速率，A 错误；v (HI)＝0.1 mol·L －1－0.07 mol·L －115 s＝0.002 mol·L －1·s －1，若反应仍以该速率进行，则t ＝0.07 mol·L －1－0.05 mol·L －10.002 mol·L －1·s－1＝10 s ，但随着反应的进行，反应物浓度降低，反应速率减慢，所用时间应大于10 s ，B 错误；升高温度，正、逆反应速率均加快，C 错误；减小反应体系的体积，从而增大了压强，化学反应速率将加快，D 正确。
5．把下列四种X 溶液分别加入四个盛有10 mL 2 mol·L －1盐酸的烧杯中，均加水稀释到50 mL 。
此时X 和盐酸缓缓地进行反应，其中反应速率最大的是( A )A ．20 mL 3 mol·L －1的X 溶液B ．20 mL 2 mol·L －1的X 溶液C ．10 mL 4 mol·L －1的X 溶液D ．10 mL 2 mol·L －1的X 溶液解析：浓度越大，反应速率越大。
混合后X 的物质的量浓度分别为：A.20 mL ×3 mol·L －150 mL； B.20 mL ×2 mol·L －150 mL ； C.10 mL ×4 mol·L －150 mL ； D.10 mL ×2 mol·L －150 mL。
A 项中X 的物质的量浓度最大，则反应速率最大。
6．(2019·江西八校联考)用纯净的CaCO 3与100 mL 稀盐酸反应制取CO 2，实验过程记录如图所示(CO 2的体积已折算为标准状况下的体积)。
下列分析正确的是( B )A．O E段表示的平均速率最快B．EF段，用盐酸表示该反应的平均反应速率为0.4 mol/(L·min) C．O E、EF、FG三段中，该反应用二氧化碳表示的平均反应速率之比为2∶6∶7D．F点收集到的CO2的量最多解析：O E段、EF段、FG段中生成的CO2分别为0.01 mol、0.02 mol、0.005 mol，则消耗HCl的量分别为0.02 mol、0.04 mol、0.01 mol，用HCl表示的反应速率分别为0.2 mol/(L·min)、0.4 mol/(L·min)、0.1 mol/(L·min)，所以EF段平均反应速率最快，G点收集到的CO2的量最多。
7．少量铁片与100 mL 0.01 mol·L－1的稀盐酸反应，反应速率太慢。
为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的(C)①加H2O②加KNO3溶液③滴入几滴浓盐酸④加入少量铁粉⑤加NaCl溶液⑥滴入几滴硫酸铜溶液⑦升高温度(不考虑盐酸挥发)⑧改用10 mL 0.1 mol·L－1盐酸A．①⑥⑦B．③⑤⑧C．③⑦⑧D．③④⑥⑦⑧解析：铁片与稀盐酸反应的实质是Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑。
加水稀释，c(H＋)减小，反应速率减慢，①错误；加KNO3溶液，溶液中含有NO－3、H＋，与Fe发生反应生成NO，得不到H2，②错误；滴加浓盐酸后，c(H＋)增大，反应速率加快，由于铁片不足量，产生H2的量不变，③正确；加入少量铁粉，不影响反应速率，反应速率不变，Fe的质量增加，则生成H2的量增加，④错误；加NaCl溶液，相当于加水稀释，c(H＋)减小，反应速率减慢，⑤错误；滴加CuSO4溶液，Fe与CuSO4发生置换反应析出Cu，形成原电池，反应速率加快，但由于置换Cu时消耗一部分Fe粉，生成H2的量减少，⑥错误；升高温度，反应速率加快，n(Fe)不变，则生成H2的量不变，⑦正确；⑧改用10 mL 0.1 mol·L－1盐酸，c(H＋)增大，n(H＋)不变，反应速率加快，n(Fe)不变，则生成H2的量不变，⑧正确；故可使用的方法有③⑦⑧。
8．在不同浓度(c)、温度(T)条件下，蔗糖水解的瞬时速率(v)如下表。
下列判断不正确的是(D)A．a＝6.00B．同时改变反应温度和蔗糖的浓度，v可能不变C．b<318.2D．不同温度时，蔗糖浓度减少一半所需的时间相同解析：根据题中数据分析，温度不变时，反应的瞬时速率与浓度成正比，则可求出a＝6.00，A项正确；温度为b K、浓度为0.500 mol/L和温度为318.2 K、浓度为0.300 mol/L对应的瞬时速率相等，B项正确；浓度不变时，温度由318.2 K变为b K时，反应速率减小，则b<318.2，C项正确；不同温度时，反应速率不同，蔗糖浓度减少一半所需的时间不同，D项错误。
9．某学习小组用铁与稀硫酸反应探究“影响化学反应速率因素”，数据如下表：A．实验①和②表明固体反应物的表面积越大，反应速率越大B．仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有①和③C．实验③和④表明反应物温度越高，反应速率越小D．实验③将稀硫酸改为同体积、c(H＋)相同的盐酸(其他条件不变)，发现放出气泡的速率盐酸明显比硫酸快，其可能的原因是Cl－起催化作用解析：A项，实验①和②中，其他条件相同，只有铁的形态不同，因此固体反应物的表面积越大，反应速率越大，正确；B项，实验①和③中，其他条件相同，只有c(H2SO4)不同，正确；C项，根据数据，温度越高，金属完全消失的时间越短，反应速率越快，错误；D项，因为其他条件都相同，不同的是SO2－4和Cl－，盐酸反应速率快，应是Cl－的催化作用，正确。
10．把0.6 mol气体X和0.4 mol气体Y混合于2.0 L的密闭容器中，发生如下反应：3X(g)＋Y(g)n Z(g)＋2W(g)，测得5 min末生成0.2 mol W，又知以Z表示的平均反应速率为0.01 mol·L－1·min－1，则n值是(A)A．1B．2 C．3D．4解析：v(W)＝0.2 mol2.0 L×5 min＝0.02 mol·L－1·min－1，又因v(Z)＝0.01 mol·L－1·min－1，由v(W)∶v(Z)＝0.02∶0.01＝2∶1，故n＝1。
11．向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2，开始反应时，按反应速率由大到小的顺序排列，正确的是(C)①在500 ℃，10 mol SO2与5 mol O2反应②在500 ℃，用V2O5作催化剂，10 mol SO2和5 mol O2反应③在450 ℃，8 mol SO2与5 mol O2反应④在500 ℃，8 mol SO2与5 mol O2反应A．①②③④B．②①③④C．②①④③D．④③②①解析：温度越高，反应物浓度越大，加入催化剂，其反应速率越大，故②的反应速率最大，③的反应速率最小；①与④相比，①中反应物浓度大，故反应速率①>④，所以②>①>④>③，C正确。
12．(2019·江西赣州联考)一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。
下列描述正确的是(C)A ．反应开始到10 s 时，用Z 表示的反应速率为0.158 mol·(L·s)－1B ．反应开始到10 s 时，X 的物质的量浓度减少了0.79 mol·L －1C ．反应开始到10 s 时，Y 的转化率为79.0%D ．反应的化学方程式为X(g)＋Y(g)Z(g)解析：Z 表示的反应速率v (Z)＝1.58 mol 2 L ×10 s＝0.079 mol·(L·s)－1，A 项错误；X 的物质的量减少了0.79 mol ，求物质的量浓度时，再除以体积2 L ，即0.395 mol·L －1，B 项错误；Y 的转化率＝Y 转化的物质的量Y 总物质的量×100%＝1.00 mol －0.21 mol 1.00 mol×100%＝79%，C 项正确；消耗X 、Y ，生成Z 的物质的量之比为0.79∶0.79∶1.58＝1∶1∶2，D 项错误。