中和滴定练习题20190926
化学酸碱中和滴定计算练习题
化学酸碱中和滴定计算练习题滴定是一种化学实验方法，常用于酸碱中和反应的测定和计算。
在滴定实验中，一种溶液被称为滴定液，另一种溶液被称为被滴定液。
当溶液中的酸和碱按化学计量比配制时，它们将完全反应，此时称为等当点。
滴定计算的目的是确定滴定液与被滴定液之间的等当点。
在酸碱中和滴定计算中，有几个关键的参数需要了解和计算。
下面将使用几个实例来探讨这些参数的计算方法。
实例1：硫酸滴定氢氧化钠问题：用0.1mol/L的硫酸溶液滴定25mL的0.1mol/L氢氧化钠溶液，计算滴定液的浓度。
解答：酸碱滴定反应中，滴定液和被滴定液的摩尔比应该为1∶1。
由此可得到等当点时，滴定液和被滴定液的摩尔数应该相等。
被滴定液的摩尔数可以由以下公式计算：摩尔数 = 浓度 ×体积在这个问题中，被滴定液的摩尔数为：摩尔数 = 0.1mol/L × 0.025L = 0.0025mol因为滴定液和被滴定液的摩尔比为1∶1，所以滴定液的摩尔数也为0.0025mol。
滴定液的体积可以通过实验中消耗的滴定液体积来测量。
假设消耗了15mL的滴定液，那么滴定液的摩尔浓度为：浓度 = 摩尔数 / 体积浓度 = 0.0025mol / 0.015L = 0.1667mol/L因此，滴定液的浓度为0.1667mol/L。
实例2：氢氧化钠滴定硫酸问题：用0.1mol/L的氢氧化钠溶液滴定33.6mL的硫酸溶液，计算硫酸的浓度。
解答：根据酸碱中和滴定反应的摩尔比是1∶1，可得到硫酸的摩尔数等于氢氧化钠的摩尔数。
被滴定液的摩尔数为：摩尔数 = 浓度 ×体积摩尔数 = 0.1mol/L × 0.0336L = 0.00336mol因此，硫酸的摩尔数也为0.00336mol。
硫酸的浓度可以通过下面的公式计算：浓度 = 摩尔数 / 体积浓度 = 0.00336mol / 0.0336L = 0.1mol/L所以，硫酸的浓度为0.1mol/L。
中和滴定练习题
一、选择题1、准确量取 KMnO4溶液可以选用的仪器是（）A、50mL量筒B、10mL量筒C、50mL酸式滴定管D、50mL碱式滴定管1．mol·L－1盐酸滴定·L－1NaOH溶液，如达到滴定终点时不慎多加了1滴盐酸(1滴溶液体积约为 mL)，继续加水至50 mL，所得溶液的pH是( )A．4 B．C．10 D．解析：滴定终点时溶液中c(H＋)＝错误!＝1×10－4mol·L－1，pH＝4。
答案：A2．用氢氧化钠溶液来测定硫酸溶液，当达到滴定终点时，消耗氢氧化钠溶液的体积等于锥形瓶中硫酸溶液的体积，这说明( )A．NaOH和H2SO4溶液的物质的量浓度相等B. NaOH的物质的量浓度等于H2SO4物质的量浓度的两倍C. NaOH和H2SO4溶液的质量分数相等D．氢氧化钠溶液的pH和硫酸溶液的pH之和等于14解析：根据化学方程式：2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2Oc(NaOH)·V(NaOH)＝2c(H2SO4)·V(H2SO4)，当V(NaOH)＝V(H2SO4)时，c(NaOH)＝2c(H2SO4)，且中和反应的实质是n(H＋)＝n(OH－)。
ca(H＋)·V(H2SO4)＝cb(OH－)·V(NaOH)，因为V(H2SO4)＝V(NaOH)，所以ca(H＋)＝cb(OH －)。
对于NaOH溶液cb(H＋)＝10－14c OH－，所以ca(H＋)＝10－14cb H＋。
两边同时取负对数即：pH a＋pH b＝14，所以B、D说法均正确。
答案：BD3．在25℃时，用mol·L－1的标准盐酸溶液滴定 mL未知浓度的NaOH溶液所得滴定曲线如图所示，图中K点代表的pH为( )A．13 B．12C．10 D．11解析：由图示可知，在V(HCl)＝ mL时，pH＝7，HCl与NaOH恰好完全反应，由c(HCl)·V(HCl)＝c(NaOH)·V(NaOH)，知c(NaOH)＝c HCl·V HClV NaOH＝错误!＝mol·L－1。
高中化学中和滴定习题
中和滴定习题
1、用0.10mol/LNaOH溶液滴定20mL0.10mol/L盐酸的曲线为：
①在图中画出用0.10mol/LNaOH溶液滴定20mL0.10mol/L醋酸的滴定曲线
【提示】画图需要思考的问题：起始点、滴定终点的pH、溶液恰好呈中性时消耗NaOH的体积②滴定终点标记为a点:
分析a点的溶质：
a点溶液的酸碱性：
原因：
a点溶液中离子浓度由大到小排序
a点溶液中电荷守恒：
物料守恒
质子守恒
③溶液呈中性的点标记为b,b点的溶质：
b点溶液中离子浓度由大到小排序
④NaOH溶液滴定醋酸的过程中，NaOH体积为10mL时的点标记为c点
分析c点的溶质：
c点溶液的酸碱性：
原因：
c点溶液中离子浓度由大到小排序
c点溶液中电荷守恒：
物料守恒
质子守恒
①导电能力强弱取决于
②反应方程式：
0→a点反应：
a点溶质：
0→b点反应：
b点溶质：
b→d点反应：
d点溶质：。
酸碱中和滴定练习题(汇编)
酸碱中和滴定练习题一、酸碱中和反应的概念定义：用已知________ 酸（或碱）来测定 ___________物质的量浓度的碱（或酸）的方法.二、指示剂（1）用已知浓度的强酸滴定未知浓度的强碱时若选用_酚酞，溶液由_________色变__________色.（2）用已知浓度的强碱滴定未知浓度的强酸时若选用_酚酞，溶液由_________色变__________色.三、酸碱中和滴定的原理：（1）中和反应的实质： _______________________________（2）中和反应中量的关系：________________________________四、中和滴定的误差分析（用标准液滴定待测液，待测液放在锥形瓶中）（１）装标准液的滴定管未用标准液润洗，则测得待测液的浓度偏______（２）装待测液的滴定管未用待测液润洗, 则测得待测液的浓度偏______（３）锥形瓶用待测液润洗，则测得待测液的浓度偏_____（４）滴定过程中锥形瓶中有少量待测溶液溅出则测得待测液的浓度偏______（５）在酸碱中和滴定中润洗滴定管的目的是 ___________________五、选择题1、把PH=3 （[H+]=0。
001mol/L）的H2SO4和PH=10的NaOH溶液混合，如果混合液的PH=7，则H2SO4和NaOH溶液的体积比是A． 1：1 B、 1：10 C、1：2 D、1：202、混合0.1mol/L盐酸和0.05mol/L氢氧化钡溶液，配制成200mlPH=11的溶液，所需盐酸的体积是A、 9.9mlB、10.1mlC、99mlD、101ml3、要准确量取25.00ml的稀盐酸，可用的仪器是A、25ml的量筒B、25ml的酸式滴定管C、25ml的碱式滴定管D、25ml 的烧杯4、中和滴定时，用于量取待测液体积的仪器是A、烧杯B、量筒C、滴定管D、胶头滴管5、用标准浓度的氢氧化钠溶液来滴定末知浓度的盐酸，在滴定操作时，盐酸应放在A、锥形瓶中B、烧杯中C、滴定管中D、量筒中6、进行中和滴定时，事先不应该用所盛溶液洗涤的仪器是A、锥形瓶B、酸式滴定管C、碱式滴定管D、移液管7、下列仪器中，没有“0”刻度线的是A、量筒B、温度计C、酸式滴定管D、托盘天平游码刻度尺8、在室温下进行中和滴定，酸和碱恰好完全反应时，以下说法一定正确的是A、参加反应的酸和碱的物质的量相等B、参加反应的酸中氢离子的总量和碱中氢氧根离子的总量相等C、反应后，混合液PH=79、中和滴定时需要润洗的仪器有Ａ、滴定管Ｂ、锥形瓶Ｃ、烧杯Ｄ、移液管１０、下列有关滴定的操作正确的顺序是①用标准液润洗滴定管②往滴定管中注入标准溶液③检查滴定管是否漏水④滴定⑤洗涤Ａ、⑤①③②④Ｂ、③⑤①②④Ｃ、⑤②③①④Ｄ、②①③⑤④１１、下列几种情况，对中和滴定结果无影响的是Ａ、滴定管用水冲洗后即注入标准液Ｂ、滴定管尖端末充满液体Ｃ、滴定前标准液在“０”刻度以上Ｄ、锥形瓶里有少量水一、选择题（每小题4分，共40分。
酸碱中和滴定考题(含答案)
第四节 酸碱中和滴定年级__________ 班级_________ 学号_________ ##__________ 分数____一、填空题<共10题,题分合计29分>1.测定钢铁中的含硫量,通常采用以下方法：将样品在高温下灼烧,使燃烧产物全部溶于水,再用标准0.100 mol/L I 2水滴定.这一方法中,选用的指示剂为____,到达滴定终点的现象是：颜色由_______色变为_______色,滴入碘水时发生反应的化学方程式为：___________________________.其准确称取10.00 g 钢样,氧气流中充分燃烧,将燃烧产物溶于水制成200 mL 溶液,从中取出20.0 mL ,用0.100 mol/LI 2水滴定,到滴定终点时,用去碘水12.5 mL ,则此种钢样含硫量为__________.2.体积和pH 都相同的Na 2CO 3、Na 2S 溶液,用相同浓度的稀盐酸分别与它们反应,当反应完全时,消耗稀盐酸的量是否相同？其理由是__________.3.用标准NaOH 溶液<浓度为0.120 mol/L>滴定20.00 mL 待测盐酸,应选用的指示剂是________,当指示剂由______色变为______色时,且在_____分钟内颜色不再变化,耗用NaOH 溶液21.02 mL .重复滴定操作,第二次耗用相同标准液体积为21.10 mL ,则待测HCl 的浓度为___________mol/L .4.为测定某种工业烧碱的纯度,准确称取m g 样品,溶于水制成V 1mL 溶液,从中取出1/10放出锥形瓶中,用浓度为Cmol/L 的盐酸滴定,在到终点时,消耗盐酸V 2mL ,则此工业烧碱的纯度为_____________.5.完全中和某一定量的一元强酸,需用去一定量NaOH ,若改用与NaOH 质量相同的KOH ,则反应后溶液呈______性；若改用与NaOH 物质的理相同的Ba<OH>2,则反应后的溶液呈_____性.6.m g 的纯碳酸钠恰好与20 mL 盐酸完全反应,此盐酸的物质的量浓度是____________.7.用一定质量的氢氧化钠恰好中和某强酸溶液．若改用与氢氧化钠质量相同的氢氧化钡来中和,反应后溶液显____________性；若改用与氢氧化钠的物质的量相同的氢氧化钡来中和,反应后溶液显____________性.8.中和20mL0.1mol/L NaOH 需要0.05mol/L H 2SO 4____________mL .9.为了中和0.5mol OH -,已加入50mL 5mol/L 盐酸,还需加入____________mL 2.5mol/L 盐酸.10.以甲基橙为指示剂,用标准HCl 溶液滴定NaOH 溶液的准确浓度,到达终点时,指示剂颜色的突变〔从什么颜色变为什么颜色〕是___________.滴定过程中,应该用________手来控制滴定管的旋塞,用已知准确浓度的NaOH 溶液滴定HCl 溶液时,常以酚酞为指示剂,则滴定终点的正确判定是 _________________,滴定前,若所用碱式滴定管的下端有气泡,可将其橡皮管向上弯曲,并稍稍用力捏挤______所在处,利用从尖嘴喷出的溶液排出气泡.二、单选题<共15题,题分合计45分>1.在分析化学中,经常用硼砂<Na2B4O7·10H2O>来标定盐酸的浓度,反应为：Na2B4O7+HCl+H2O―→H3BO3+NaCl<未配平>现准确称取硼砂0.4709 g,与某浓度HCl25.20 mL恰好完全反应,则盐酸的物质的量浓度为A.0.10 mol/LB.0.098 mol/LC.0.09797 mol/LD.0.0980 mol/L2.NaOH标准溶液由于保存不慎,吸收了少量空气中的CO2,若有1%NaOH转变为Na2CO3,若以此NaOH溶液滴定盐酸,选用甲基橙为指示剂,则测定结果会A.偏低1%B.偏高1%C.偏高0.5%D.无影响3.下列操作,会引起中和滴定实验结果产生误差的是A.酸式滴定管洗涤干净后,用标准HCl润洗2～3次B.向锥形瓶中加入准确量取体积的待测液后,加入少量蒸馏水C.滴定管尖嘴部分尚未排除时,就开始滴定操作D.记录滴定终点读数时,视线与滴定管内标准液凹液面最低点保持水平4.用标准液HCl滴定未知浓度的NaOH溶液时,下列操作不正确的是A.滴定过程中目光一直注视滴定管中液面下降情况B.装入标准HCl时,应装至液面位于酸式滴定管刻度"0〞以上C.开始滴定前,从酸式滴定管内放出少量盐酸,使尖嘴部分充满标准HClD.在锥形瓶下放一X白纸,以便于观察锥形瓶内溶液颜色的变化5.20 mL浓度0.1 mol/L的H x ROn的酸溶液与16 mL0.25 mol/L的M<OH>y的碱溶液恰好完全中和,则x∶y为A.3∶1B.1∶2C.2∶1D.1∶36.为使中和滴定的实验结果尽量准确,减小因操作引起的误差,必须A.使标准液浓度较大B.使待测液浓度较大C.对待测液预热D.进行重复实验,计算几次实验的平均值7.〔1〕图Ⅰ表示10mL量筒中液面的位置,A与B,B与C刻度间相差1mL, 如果刻度A为4,量简中液体的体积是________mL.〔2〕图II表示50mL滴定管中液画的位置,如果液面处的读数是a ,则滴定管中液体的体积〔填代号〕______________.A. 是amLB.是〔50-a〕mLC. 一定大于amLD.一定大于〔50-a〕mL8.为了准确称取25.00 mLNaOH溶液,应选用的仪器是A.50 mL量筒B.25 mL量杯C.50 mL酸式滴定管D.50 mL碱式滴定管9.用0.11 mol/L HCl滴定未知浓度的NaOH溶液时,应选用的指示剂是A.甲基橙B.酚酞C.石蕊D.pH试纸10.中和滴定方法的关键是A.准确测定待测液和标准液的体积B.滴定管是否润洗C.滴定过程中不停摇动锥形瓶D.准确判断滴定终点11.在25 mL酸式滴定管内装有标准HCl,其液面最低点与10 mL刻度线刚好相切,若将管内HCl全部从滴定管内放出,则放出HCl的体积为A.15 mLB.10 mLC.>15 mLD.>10 mL,<15 mL12.配制标准盐酸时,应从①托盘天平②容量瓶③烧杯④玻璃棒⑤锥形瓶⑥胶头滴管⑦药匙⑧酒精灯中选用的仪器有A.①③④⑧B.②③④⑥C.①②⑤⑦D.①③④⑧13.滴定管的最小刻度是0.1 mL,读数时可以估计到的最小值是A.0.1 mLB.0.05 mLC.0.02 mLD.0.001 mL14.在下列仪器中,有一种的"0〞刻度位置与其它三种不同,这种仪器是A.量筒B.容量瓶子C.量杯D.滴定管15.中和滴定时,一般不选择紫色石蕊试液做指示剂,这是因为A.滴定终点时pH大于7B.滴定终点时pH小于7C.石蕊的变色X围较大,使滴定结果产生较大误差D.石蕊在变色点时颜色变化不明显,不易观察判断三、多选题<共3题,题分合计12分>1.在中和滴定实验中,下列操作会引起测定结果浓度偏高的是A.装标准液的滴定管,开始滴定时,尖嘴部分尚有气泡未排出B.向装有待测液的锥形瓶中加入少量蒸馏水C.滴定时,不慎将锥形瓶中的待测液少量溅出至瓶外D.锥形瓶用待测液润洗后,再装一定体积的待测瓶2.下列反应中,HNO3既显酸性又显碱性的是A.Cu+HNO3B.CuO+HNO3C.Cu2<OH>2CO3+HNO3D.FeO+HNO33.用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度,参考右图,从下表中选出正确选项四、计算题<共2题,题分合计10分>1.某化合物的化学式可表示为Co<NH3>x Cl y<x、y均为正整数>.为确定x和y的值,取两分质量均为0.2140 g的该化合物进行如下两个实验.将一份试样溶于水,在硝酸存在的条件下用AgNO3溶液滴定<生成AgCl沉淀>,共消耗24.0 mL0.100 mol/L的AgNO3溶液.在另一份试样中加入过量NaOH溶液并加热,用足量盐酸吸收逸出的NH3.吸收NH3共消耗24.0mL0.200 mol/LHCl溶液.试通过计算确定该化合物的化学式.2.把40mL 2mol/L NaOH溶液跟5g98％<质量分数>的硫酸溶液混合.问反应后溶液是呈碱性或酸性或中性？第四节酸碱中和滴定答案一、填空题<共10题,合计29分>1.6172答案：淀粉无蓝I2+SO2+H2O=4H++2I-+SO42-0.040%2.6170答案：不相同.Na2CO3、NaS水解程度不同,当pH相同时,其溶液物质的量浓度也不同,因此这两种溶液体积相同时,消耗盐酸的量不同.3.6161答案：酚酞无粉红半0.1264.6163答案：%100 m5CV225.6171答案：酸碱6.6177答案：0.94m mol/L7.6178答案：酸碱8.6175答案：209.6176答案：10010.248答案：从黄色变为橙色；左；溶液由无色变成粉红色,半分钟内红色不褪；玻璃球二、单选题<共15题,合计45分>1.6166答案：C2.1169答案：D3.6154答案：C4.6156答案：A5.6158答案：C6.6159答案：D7.111答案：〔1〕 3.2 〔2〕D8.6151答案：D9.6152答案：B10.6153答案：A11.6155答案：C12.6157答案：B13.6160答案：C14.6168答案：D15.6169答案：D三、多选题<共3题,合计12分>1.6164答案：AD2.6174答案：AD3.117答案：CD四、计算题<共2题,合计10分>1.6173答案：2.6179答案：解设5g 98％的硫酸恰好跟质量是x的氢氧化钠完全反应．氢氧化钠的摩尔质量是40g/mol．2NaOH + H2SO4=Na2SO4+2H2O2×40g/mol 98g/molx 5×98％x=m ol/g98%98g5m ol/g402⨯⨯⨯=4g40mL 2mol／L NaOH溶液中含氢氧化钠的质量：0.04L×2 mol／L×40g／mol=3.2g4g＞3.2g因此反应完毕后,溶液中还有剩余的硫酸．答：反应完毕后,溶液呈酸性．。
酸碱中和滴定练习题
酸碱中和滴定练习题1．在中和滴定操作中，盛放标准液的滴定管应该用( )A．用自来水洗B．用自来水洗后用蒸馏水洗2～3次C．用蒸馏水洗后用标准液洗2～3次D．用蒸馏水洗后用待测液洗2～3次2．下列几种情况对中和滴定结果无影响的是( )A．盛待测液的锥形瓶里留有蒸馏水B．滴定管尖嘴部分在滴定前有气泡，滴定后气泡消失C．滴定管在滴定前未将刻度调在“0”，而调在“2．40”D．滴定达终点时，俯视读数3．若在滴定过程中，选用确定浓度的KMnO4溶液作标准溶液时，KMnO4溶液应盛在( )A．酸式滴定管中 B．碱式滴定管中C．酸式滴定管，碱式滴定管均可 D．只能装入锥形瓶中，不能装入滴定管中4．在25ml的碱式滴定管中盛放KOH溶液，将液体凹液面调至“0”刻度后，再把其中的液体全部放出，则流出液体的体积( )A．25ml B．大于25ml C．小于25ml D．不能确定5．有甲、乙、丙三瓶等体积等物质的量浓度的NaOH溶液，若将甲蒸发掉一半水，在乙中通入少量CO2，丙不发生改变，然后用同浓度的盐酸滴定，完全反应后所需盐酸溶液的体积是( )A．V甲=V乙＞V丙B．V丙＞V乙＞V甲 C．V乙＞V丙＞V甲D．V甲=V乙=V丙6．当用酸滴定碱时，下列操作使测定结果(碱的浓度)偏高的是( )A．酸式滴定滴至终点，俯视读数B．碱液移入锥形瓶后，加入10ml蒸馏水C．酸式滴定管注入酸溶液后，尖嘴有气泡时便开始滴定D．酸式滴定管用蒸馏水润洗后，用标准液洗2~3次7．下列有关中和滴定实验的操作顺序正确的是( )①用标准溶液润洗滴定管②往滴定管中注入标准溶液③检查滴定管是否漏水④滴定⑤洗涤A．③⑤①②④B．⑤①②③④ C．③⑤②①④ D．③①②④⑤8．已知常温、常压下，饱和CO2的水溶液的PH为3．9，则可推断用标准盐酸滴定NaHCO3水溶液时，适宜选用的指示剂以及滴定至终点时颜色变化的情况是( )A．石蕊，由蓝变红B．甲基橙，由黄变橙C．酚酞，红色褪去D．甲基橙，由橙色变黄色9．分析下列操作对滴定结果的影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)（1）读数：滴定前俯视或滴定后仰视（2）未用标准液润洗滴定管（3）用待测液润洗锥形瓶（4）滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后尖嘴气泡消失（5）不小心将标准液滴在锥形瓶的外面（6）指示剂（可当作弱酸）用量过多（7）滴定过程中，锥形瓶振荡太剧烈，有少量液滴溅出（8）开始时标准液在滴定管刻度线以上，未予调整（9）碱式滴定管（量待测液用）或移一管内用蒸馏水洗净后直接注入待测液（10）移液管吸取待测液后，悬空放入锥形瓶，少量待测液洒在外面（11）滴定到指示剂颜色刚变化，就是到了滴定终点（12）锥形瓶用蒸馏水冲洗后，不经干燥便直接盛待测溶液（13）滴定接近终点时，有少量蒸馏水冲洗锥形瓶内壁10．草酸晶体的组成可用H2C2O4·XH2O表示，为了测定x值，进行如下实验：(1)称取Wg草酸晶体，配成100．00ml水溶液(2)取25.00ml所配制的草酸溶液置于锥形瓶内，加入适量稀H2SO4后，用浓度为a mol/L的KMnO4溶液滴定至KMnO4不再褪色为止，所发生的反应为：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O试回答：(1)实验中不需要的仪器有_________(填序号)还缺少的仪器有(填名称) 。
酸碱中和滴定——专项练习
酸碱中和滴定专项练习一、选择题1.酸碱完全中和时( )A.酸与碱的物质的量一定相等B.酸所能提供的H+和碱所能提供的OH-的物质的量相等C.酸与碱的质量相等D.溶液呈中性2.物质的量浓度相同、体积也相同的一元酸和一元碱相互中时，溶液( )A.显酸性B.显碱性C.显中性D.酸碱性无法判断3.下列溶液一定是碱性的是( )A.溶液中c(OH－)＞c(H＋)B.滴加甲基橙后溶液显红色C.溶液中含有OH－D.滴加甲基橙后溶液显黄色4.有一支50 mL酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在10.0 mL刻度处，把滴定管中的溶液全部流下排出，盛接在量筒中，量筒内溶液的体积( )A. 大于40.0 mLB.为40.0 mLC.小于40.0 mLD.为10.0 mL5.在25mL的碱式滴定管中盛有溶液，液面恰好在20mL刻度处，现将滴定管内溶液全部放出，流入量筒内，所得溶液的体积为( )A.5mLB.20mLC.大于5mLD.小于5mL6.有一支50mL酸式滴定管中盛盐酸，液面恰好在amL刻度处，把管内液体全部放出，盛入量筒内，所得液体体积一定是( )A. a mLB.（50―a）mLC. 大于（50―a）mLD. 大于a mL7.准确量取25.00mL高锰酸钾溶液，可选用的仪器是( )A.50mL量筒B.10mL量筒C.50mL酸式滴定管D.50mL碱式滴定管8.以上是几种酸碱指示剂变色的pH范围：①甲基橙3.1～4.4 ②甲基红4.4～6.2 ③酚酞8.2～10,现用0.1000 mol·L－1 NaOH溶液滴定浓度相近的甲酸时，上述指示剂( )A.都可以用B.只能用③C.可以用①或②D.可以用②或③9.实验室现有3种酸碱指示剂，其pH变色范围如下：甲基橙：3.1～4.4；石蕊：5.0～8.0；酚酞：8.2～10.0。
用0.1000mol/LNaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应恰好完全时，下列叙述中正确的是( ) A．溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂B．溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂C．溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂D．溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂10.用盐酸滴定NaOH溶液的实验中，甲基橙为指示剂，滴定到终点时，颜色的变化是( )A.由黄色变为红色B.由黄色变为橙色C.由橙色变为红色D.由红色变为橙色11．已知常温、常压下，饱和碳酸溶液的pH=3.9,试推断用标准盐酸滴定未知浓度的NaHCO3溶液时，适宜选用的指示剂及滴定终点时指示剂颜色变化情况是( ) A.选石蕊作指示剂，颜色由蓝变红 B.选甲基橙作指示剂，颜色由橙变黄C.选酚酞作指示剂，溶液的红色褪去D.选甲基橙作指示剂，颜色由黄变橙12．咖喱是一种烹任辅料，若白衬衣被咖喱汁玷污后，用普通肥皂洗涤该污渍时会发现，黄色污渍变为红色。
中和滴定练习题
课后作业一、选择题1、准确量取 KMnO4溶液可以选用的仪器是（）A、50mL量筒B、10mL量筒C、50mL酸式滴定管D、50mL碱式滴定管1．mol·L－1盐酸滴定·L－1NaOH溶液，如达到滴定终点时不慎多加了1滴盐酸(1滴溶液体积约为 mL)，继续加水至50 mL，所得溶液的pH是( )A．4 B．C．10 D．解析：滴定终点时溶液中c(H＋)＝错误!＝1×10－4mol·L－1，pH＝4。
答案：A2．用氢氧化钠溶液来测定硫酸溶液，当达到滴定终点时，消耗氢氧化钠溶液的体积等于锥形瓶中硫酸溶液的体积，这说明( )A．NaOH和H2SO4溶液的物质的量浓度相等B. NaOH的物质的量浓度等于H2SO4物质的量浓度的两倍C. NaOH和H2SO4溶液的质量分数相等D．氢氧化钠溶液的pH和硫酸溶液的pH之和等于14解析：根据化学方程式：2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2Oc(NaOH)·V(NaOH)＝2c(H2SO4)·V(H2SO4)，当V(NaOH)＝V(H2SO4)时，c(NaOH)＝2c(H2SO4)，且中和反应的实质是n(H＋)＝n(OH－)。
ca(H＋)·V(H2SO4)＝cb(OH－)·V(NaOH)，因为V(H2SO4)＝V(NaOH)，所以ca(H＋)＝cb(OH－)。
对于NaOH溶液cb(H＋)＝10－14c OH－，所以ca(H＋)＝10－14cb H＋。
两边同时取负对数即：pH a＋pH b＝14，所以B、D说法均正确。
答案：BD3．在25℃时，用mol·L－1的标准盐酸溶液滴定 mL未知浓度的NaOH溶液所得滴定曲线如图所示，图中K点代表的pH为( )A．13 B．12C．10 D．11解析：由图示可知，在V(HCl)＝ mL时，pH＝7，HCl与NaOH恰好完全反应，由c(HCl)·V(HCl)＝c(NaOH)·V(NaOH)，知c(NaOH)＝c HCl·V HCl＝V NaOH错误!＝mol·L－1。
酸碱中和滴定练习题及答案
酸碱中和滴定练习题及答案一、酸碱中和反应的概念定义：用已知________ 酸（或碱）来测定___________ 物质的量浓度的碱（或酸）的方法.二、指示剂（1）用已知浓度的强酸滴定未知浓度的强碱时若选用_酚酞，溶液由_________色变__________色.（2）用已知浓度的强碱滴定未知浓度的强酸时若选用_酚酞，溶液由_________色变__________色.三、酸碱中和滴定的原理：（1）中和反应的实质：_______________________________（2）中和反应中量的关系：________________________________四、中和滴定的误差分析（用标准液滴定待测液，待测液放在锥形瓶中）（１）装标准液的滴定管未用标准液润洗，则测得待测液的浓度偏______（２）装待测液的滴定管未用待测液润洗, 则测得待测液的浓度偏______（３）锥形瓶用待测液润洗，则测得待测液的浓度偏_____（４）滴定过程中锥形瓶中有少量待测溶液溅出则测得待测液的浓度偏______（５）在酸碱中和滴定中润洗滴定管的目的是___________________五、选择题（基础）+]=0 。
001mol/L ）的 H1、把 PH=3 （[H 2 SO4 和 PH=10的 NaOH溶液混合，如果混合液的PH=7，则 H2SO4 和 NaOH溶液的体积比是A． 1 ：1 B、 1 ：10 C、1：2 D、1：202、混合0.1mol/L 盐酸和0.05mol/L 氢氧化钡溶液，配制成200mlPH=11的溶液，所需盐酸的体积是A、 9.9ml B 、10.1ml C、99ml D、101ml3、要准确量取25.00ml 的稀盐酸，可用的仪器是A、25ml 的量筒 B 、25ml 的酸式滴定管C、25ml 的碱式滴定管D、25ml 的烧杯4、中和滴定时，用于量取待测液体积的仪器是A、烧杯 B 、量筒C、滴定管D、胶头滴管5、用标准浓度的氢氧化钠溶液来滴定末知浓度的盐酸，在滴定操作时，盐酸应放在A、锥形瓶中B、烧杯中C、滴定管中D、量筒中6、进行中和滴定时，事先不应该用所盛溶液洗涤的仪器是A、锥形瓶B、酸式滴定管C、碱式滴定管D、移液管7、下列仪器中，没有“0”刻度线的是A、量筒 B 、温度计C、酸式滴定管 D 、托盘天平游码刻度尺8、在室温下进行中和滴定，酸和碱恰好完全反应时，以下说法一定正确的是A、参加反应的酸和碱的物质的量相等B、参加反应的酸中氢离子的总量和碱中氢氧根离子的总量相等C、反应后，混合液PH=79、中和滴定时需要润洗的仪器有Ａ、滴定管Ｂ、锥形瓶Ｃ、烧杯Ｄ、移液管１０、下列有关滴定的操作正确的顺序是①用标准液润洗滴定管②往滴定管中注入标准溶液③检查滴定管是否漏水④滴定⑤洗涤Ａ、⑤①③②④Ｂ、③⑤①②④Ｃ、⑤②③①④Ｄ、②①③⑤④１１、下列几种情况，对中和滴定结果无影响的是Ａ、滴定管用水冲洗后即注入标准液Ｂ、滴定管尖端末充满液体Ｃ、滴定前标准液在“０”刻度以上Ｄ、锥形瓶里有少量水一、选择题（每小题 4 分，共 40 分。
中和滴定 专题练习题 带答案
高二年级化学选修四同步小题狂练第三章第二节（第三课时）中和滴定一、单选题1.准确取20.00mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用0.1000mol⋅L−1NaOH溶液滴定，下列说法正确的是()A. 滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定B. 随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液pH由小变大C. 用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定D. 滴定终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小2.有关中和滴定有如下操作：①洗涤；②往滴定管内注入标准溶液；③滴定；④检查滴定管是否漏水；⑤用标准溶液润洗滴定管.其正确的操作顺序是()A. ⑤①②④③B. ⑤①②④③C. ⑤②①④③D. ④①⑤②③3.两人用同一瓶标准盐酸滴定同一瓶NaOH溶液，甲将锥形瓶用NaOH待测液润洗后，使用水洗过的碱式滴定管取碱液于锥形瓶中，乙则用甲用过的碱式滴定管另取碱液于刚用水洗过且存有蒸馏水珠的锥形瓶中，其他操作及读数全部正确.下列说法正确的是()A. 甲操作正确B. 乙操作有误C. 甲测定数值一定比乙小D. 乙实际测得值较准确4.用已知物质的量浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度(H2SO4溶液放入锥形瓶中)，图甲、乙是两只规格都为50mL的滴定管，下列有关该实验的说法正确的是()A. 选用酚酞作指示剂的滴定终点的判断：当浅红色变为无色且半分钟内仍为无色时即为滴定终点B. 滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度(其他操作均正确)，会造成测定结果偏低C. 甲滴定管中盛有H2SO4溶液，液面恰好在10.00mL刻度处，并把甲滴定管中的H2SO4溶液全部放入烧杯中，其体积为40.00mLD. 量取15.00mLKMnO4溶液应选择乙滴定管5.下列试纸中测溶液的性质时，预先不能用蒸馏水润湿的是()A. 红色石蕊试纸B. 蓝色石蕊试纸C. KI淀粉试纸D. pH试纸6.下列试纸使用时，不宜先用水润湿的是()A. pH试纸B. 红色石蕊试纸C. 淀粉碘化钾试纸D. 蓝色石蕊试纸7.配制一定物质量浓度的NaOH溶液时，下列事实中一定会使配成溶液的实际浓度的实际浓度比所要求的浓度偏小的是()A. 用部分潮解的NaOH固体配制溶液B. 将NaOH固体溶解后立即注入容量瓶配制溶液C. 容量瓶中原来就有少量蒸馏水D. 定容观察时俯视液面8.下列有关实验操作的说法错误的是()A. 中和滴定时盛待测液的锥形瓶中有少量水对滴定结果无影响B. 在酸碱中和滴定实验中，滴定管都需润洗，否则引起误差C. 滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管中的液面D. 称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘9.用1.0mol⋅L−l NaOH溶液中和某浓度H2SO4溶液时，其pH和所加NaOH溶液的体积(V)关系如图所示.则原硫酸溶液的物质的量浓度和恰好中和时溶液的总体积分别是(假设混合后溶液总体积为二者体积之和)()A. 0.5mol⋅L−1、160 mLB. 1.0mol⋅L−1、160 mLC. 0.5mol⋅L−1、80 mlD. 1.0mol⋅L−1、80 ml10.常温下，用0.100mol⋅L−1的NaOH溶液分别滴定20.00mL0.100mol⋅L−1盐酸和HA溶液，滴定曲线如图所示.下列说法错误的是()A. I表示的是HA溶液的滴定曲线B. M点溶液中的c(A−)小于N 点溶液中的c(Cl−)C. HA的电离平衡常数K≈1.0×10−6D. 曲线Ⅱ可选用甲基橙作为指示剂二、实验题11.某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：①将碱式滴定管用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0“刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶2～3次；从碱式滴定管中放入25.00mL待测溶液到锥形瓶中；②将酸式滴定管用蒸馏水洗净后，立即向其中注入0.1000mol/L标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0“刻度以下的位置，记下读数；③向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定.滴定至终点，测得所耗盐酸的体积为V1mL；④重复以上过程，但在滴定过程中向锥形瓶加入5mL的蒸馏水，测得所耗盐酸的体积为V2mL．试回答下列问题：(1)滴定终点时的现象为锥形瓶中的溶液由______ ；(2)滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察______ ；(3)该小组在步骤①中的错误是______ ，由此造成的测定结果______ (填偏高、偏低或无影响)(4)步骤②缺少的操作是______(5)如图，是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为______ mL．12.实验室有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定该盐酸的浓度在实验室中进行如下实验：I.配制100mL 0.10mol/L NaOH标准溶液．II.取20.00mL待测稀盐酸放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定．III.重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下．实验编号NaOH溶液的浓度(mol/L)滴定完成时，NaOH溶液滴入的体积(mL)待测HCl溶液的体积(mL)10.1022.6220.0020.1022.7220.0030.1022.8020.00(1)滴定达到终点时的现象是______ ．(2)根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为______ (保留两位有效数字)．(3)排去碱式滴定管中气泡的方法应采用如图______ 的操作，然后挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液．(4)在上述实验中，下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏高的有______ (多选扣分)．A.滴定终点读数时俯视读数B.酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸润洗C.锥形瓶水洗后未干燥D.配制NaOH标准溶液时，没有等溶解液降至室温就转移至容量瓶中E.配制NaOH标准溶液时，定容时仰视容量瓶的刻度线F.碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失．13.(1)如图I表示10mL量筒中液面的位置，A与B，B与C刻度间相差1mL，如果刻度A为5，量筒中液体的体积是______ mL．(2)如图II表示50mL滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a，则滴定管中液体的体积(填代号)______ ．A.是a mLB.是(50−a)mLC.一定大于a mLD.一定大于(50−a)mL(3)某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况，进行了如实验.配制并标定醋酸溶液的浓度，取冰醋酸配制250mL 0.2mol⋅L−1的醋酸溶液，用0.2mol⋅L−1的醋酸溶液稀释成所需浓度的溶液，再用NaOH 标准溶液对所配醋酸溶液的浓度进行标定.回答下列问题：①配制250mL 0.2mol⋅L−1醋酸溶液时需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、______ 和______ ．②为标定某醋酸溶液的准确浓度，用0.2000mol⋅L−1的NaOH溶液对20.00mL醋酸溶液进行滴定，几次滴定消耗NaOH溶液的体积如表：则该醋酸溶液的准确浓度为______ .(保留小数点后四位)③关于该滴定实验，从下列选项中选出最恰当的一项______ (选填字母)．探究浓度对醋酸电离程度的影响用pH计测定25℃时不同浓度的醋酸的pH，结果如表：回答下列问题：④根据表中数据，可以得出醋酸是弱电解质的结论，你认为得出此结论的依据是：______ ．⑤从表中的数据，还可以得出另一结论：随着醋酸浓度的减小，醋酸的电离程度将______ .(填“增大”“减小”或“不变”)探究温度对醋酸电离程度的影响⑥请你设计一个实验完成该探究，请简述你的实验方案：______ ．14.实验室用固体NaOH配制0.5mol/L的NaOH溶液500mL，①烧杯②100mL量筒③容量瓶④药匙⑤玻璃棒⑥托盘天平⑦烧瓶(1)配制时，必须使用的仪器有______(填代号)，还缺少的仪器是______．(2)在配制的转移过程中某学生进行如图操作，请指出其中的错误：______、______．(3)配制时，一般可分为以下几个步骤①称量②计算③溶解④摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却.其正确的操作顺序为______．(4)下列操作会使配制的溶液浓度偏低的是______ (填字母)A.没有将洗涤液转移到容量瓶B.转移过程中有少量溶液溅出C.容量瓶洗净后未干燥D.定容时俯视刻度线E.固体NaOH中含有少量Na2O杂质(5)在容量瓶使用方法中，下列操作不正确的是(填序号)______A.使用容量瓶前检査它是否漏水B.容量瓶用蒸馏水洗净后，再用碱液润洗C.将氢氧化钠固体直接放在天平托盘的滤纸上，准确称量并放入烧杯中溶解后，立即注入容量瓶中D.定容后塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转摇匀．答案和解析【答案】1. B2. D3. D4. B5. D6. A7. A8. C9. A10. C11. 红色变为无色，且30S内不变色；锥形瓶内溶液颜色的变化；用待测溶液润洗锥形瓶；偏高；蒸馏水洗后应该再用标准溶液润洗；22.6012. 滴入最后一滴氢氧化钠溶液后，溶液由无色恰好变为浅红色，且半分钟内不褪色；0.11mol/L；丙；EF13. 3.6；D；胶头滴管；250 mL容量瓶；0.2000mol/L；D；0.0100mol⋅L−1醋酸的pH大于2或醋酸稀释10倍时，pH的变化值小于1；增大；用pH计(或精密pH试纸)测定相同浓度的醋酸在几种不同温度时的pH14. ①③④⑤⑥；胶头滴管；未用玻璃棒引流；容量瓶规格使用错误；②①③⑧⑤⑥⑦④；AB；BC 【解析】1. 解：A.滴定管使用必须用NaOH标准液润洗，否则消耗的标准液偏大，测定酸的浓度偏大，故A错误；B.碱滴定酸，氢离子浓度逐渐减小，则随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液pH由小变大，故B正确；C.用酚酞作指示剂，滴定前锥形瓶中为无色溶液，则当锥形瓶中溶液由无色变红色时停止滴定，故C错误；D.滴定终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则消耗的标准液偏大，则测定酸的浓度偏大，故D错误；故选B．A.滴定管使用必须用NaOH标准液润洗；B.碱滴定酸，氢离子浓度逐渐减小；C.用酚酞作指示剂，滴定前锥形瓶中为无色溶液；D.滴定终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则消耗的标准液偏大．本题为2015年广东高考题，侧重中和滴定实验的考查，把握中和滴定原理、仪器的使用、误差分析为解答的关键，注重分析与实验能力的结合，题目难度不大．2. 解：中和滴定的操作步骤为：④检查滴定管是否漏水、①洗涤、⑤用标准溶液润洗滴定管、②往滴定管内注入标准溶液、③滴定，所以正确的滴定顺序为：④①⑤②③，故选D．滴定操作中，首先需要检漏，然后洗涤仪器、润洗滴定管，再向滴定管中装入溶液，最后进行滴定，据此对各操作进行排序．本题考查中和滴定操作方法，题目难度不大，注意把握常见化学实验的原理、步骤、方法以及注意事项，明确中和滴定操作方法为解答关键，试题培养了学生的分析能力及化学实验能力．3. 解：中和滴定操作时，盛待测液的锥形瓶不能用用待测液洗，否则会使待测液的物质的量增加，测定数值变大；移液管不能用水洗后直接量取待测液，必须用待测液润洗后，再用来量取，否则会使会使测定数值变小，甲操作错误，故A错误，B错误；由于甲的两次错误，一次将锥形瓶用NaOH待测液润洗，使待测数值变大，一次水洗过的移液管量取NaOH 待测液，使待测数值变小，故无法判断甲的数值准确程度，故C错误；乙的操作完全正确，所以乙实际测得值较准确，故D正确．故选：D．甲乙中和滴定操作中，甲出现了两次错误，一是将锥形瓶用NaOH待测液润洗，二是水洗过的移液管量取NaOH待测液，这两处错误操作，都会影响滴定结果；乙的操作完全正确．本题考查中和滴定操作知识，注重考查滴定时移液管和锥形瓶的处理方法，难度适中．4. 解：A.选用酚酞作指示剂，滴定前溶液为无色，滴定后溶液为浅红色，滴定终点的判断：当无色变为浅红色且半分钟内不变色时即为滴定终，故A错误；B.滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度(其他操作均正确)，会造成测定结果偏低，造成V(标准)偏小，根据c(待测)=c(标准)×V(标准)分析，c(待)偏小，故B正确；V(待测)C.滴定管的0刻度在下方，而从0刻度一直到滴定管口还有一段没有刻度的导管，所以液面恰好在10.00ml 刻度处时实际溶液体积大于40.00ml，故C错误；D.高锰酸钾具有氧化性，腐蚀橡皮管，所以量取15.00mLKMnO4溶液不应选择碱式滴定管(乙滴定管)，而选择酸式滴定管(甲滴定管)，故D错误；故选：B。
酸碱中和滴定训练题
酸碱中和滴定训练题一1.指示剂的选择应根据酸碱反应时终点附近的pH变化来定，如某学生用0.1 mol·L－1H2SO4溶液滴定0.1 mol·L－1NaOH溶液，中和后加水至100 mL。
若滴定终点的判定有误差：①少滴了一滴H2SO4溶液；②多滴了一滴H2SO4溶液（1滴为0.05 mL），则①和②两种情况下所得溶液的pH之差是；而这种在终点附近可以在酸碱反应的曲线图上清晰的反映出来，右图是该学生通过pH计测定硫酸与氢氧化钠反应后绘制的滴Array定曲线a和b，试认真分析后填空：(1) 曲线a是用溶液滴定溶液；曲线b是用溶液滴定溶液；(2) P点的坐标为( )；2．某学生用0.1 mol·L－1的KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作分解为如下几步：A．移取20 mL待测盐酸注入洁净的锥形瓶，并加入2～3滴酚酞 B．用标准溶液润洗滴定管2～3次 C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液 D．取标准KOH溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上1～2 cm E．调节液面至“0”或“0”以下某一刻度，记下读数 F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度.就此实验完成填空：(1)正确操作步骤的顺序是(用序号字母填写)______________________________。
(2)上述B步骤操作的目的是____________________________________________。
(3)上述A步骤操作之前，先用待测液润洗锥形瓶，则对滴定结果的影响是_________________________________________________________。
(4)判断到达滴定终点的实验现象是________________________________________。
(5)若称取一定量的KOH固体(含少量NaOH)配制标准溶液并用来滴定上述盐酸，则对滴定结果产生的影响是________原因是____________________________________。
酸碱中和滴定 练习
班级姓名酸碱中和滴定练习一、选择题1、有A、B、C三种溶液，A能使紫色石蕊试液变红，B能使无色酚酞试液变红，C遇紫色石蕊试液和无色酚酞试液均无变化，则三种溶液的pH由大到小的顺序是（）A.A＞C＞BB.C＞B＞AC.B＞A＞CD.B＞C＞A2、如图所示为对10 mL一定物质的量浓度的盐酸X用一定物质的量浓度的NaOH溶液Y 滴定的图象，依据图象推出X和Y的物质的量浓度是下表内各组中的( )3、已知一种c(H＋)＝1×10－3 mol/L的一元酸溶液和一种c(OH－)＝1×10－3 mol/L的一元碱溶液等体积混合后溶液呈碱性，则生成的盐是（）A．强酸强碱盐B．强酸弱碱盐C．强碱弱酸盐D．上述三种盐均可能4、用标准盐酸溶液滴定未知浓度的NaOH溶液时，若测定结果偏高，则产生误差的原因可能是()A．滴定时，装NaOH溶液的锥形瓶未用NaOH溶液润洗B．酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用盐酸润洗C．滴定前，酸式滴定管尖嘴处有气泡，而在滴定后气泡消失D．滴定前以仰视的姿势读取了酸式滴定管的读数，滴定后读数正确5、下列有关实验的叙述正确的是()A．浓硝酸可保存在带橡皮塞的棕色细口瓶中B．用pH试纸测定溶液pH时，pH试纸不应事先润湿C．配制一定物质的量浓度的溶液时，选用的容量瓶规格由需配制的溶液体积决定D．中和滴定时，为了使滴定终点溶液颜色变化明显，可多滴几滴指示剂6、下列有关滴定操作的顺序正确的是（）①用标准溶液润洗滴定管②往滴定管内注入标准溶液③检查滴定管是否漏水④滴定⑤洗涤A.⑤①②③④B.③⑤①②④C.⑤②③①④D.②①③⑤④7、某稀NaOH溶液的浓度大约在0.07—0.08 mol·L-1之间，实验室现有①0.1 mol·L-1②1.0 mol·L-1③5.0 mol·L-1的三种标准盐酸，若要通过中和滴定法确定氢氧化钠的准确浓度，则应选用的标准盐酸是（）A.①B.②C.③D.①②③均可8、用已知浓度的盐酸来测定某Na2CO3溶液的浓度时，若配制Na2CO3溶液时所用Na2CO3中分别含有：①NaOH ②NaCl ③NaHCO3④K2CO3杂质，所测结果偏低的是（）A.仅①B.仅②C.②③D.②③④9、有①②③三瓶体积相等、浓度都是1 mol·L-1的HCl溶液，将①加热蒸发至体积减少一半，在②中加入少量CH3COONa固体(加入后溶液仍呈强酸性)，③不作改变，然后以酚酞作指示剂，用NaOH溶液滴定上述三种溶液，所消耗的NaOH溶液的体积是( )A.①=③＞②B.③＞②＞①C.③=②＞①D.①=②=③10、用0.1 mol·L－1NaOH溶液滴定0.1 mol·L－1盐酸，如达到滴定的终点时不慎多加了1滴NaOH 溶液(1滴溶液的体积约为0.05 mL),继续加水至50 mL，所得溶液的pH是( )A.4B.7.2C.10D.11.311、实验室现有三种酸碱指示剂，其pH变色范围如下：甲基橙：3.1～4.4 石蕊：5.0～80 酚酞：8.2～10.0 ，用0.1000 mol·L－1 NaOH 溶液滴定未知浓度的CH3COOH 溶液，反应恰好完全时，下列叙述中正确的是( )A．溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞做指示剂B．溶液呈中性，只能选用石蕊做指示剂C．溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞做指示剂D．溶液呈碱性，只能选用酚酞做指示剂二、填空题12、在25℃时，有pH＝a的盐酸与pH＝b的NaOH溶液，取V a L该盐酸同该NaOH溶液恰好反应，需NaOH溶液V b L，问：(1)若a＋b＝14时，则V a/V b＝________(填数值)；(2)若a＋b＝13时，则V a/V b＝________(填数值)；(3)若a＋b>14时，则V a/V b＝________(填数值)；V a________V b(填“>”、“<”或“＝”)．13、某化学课外小组为测定空气中CO2的含量，进行了如下实验：①配制0.1000 mol/L 和0.01000 mol/L的标准盐酸．②用0.1000 mol/L的标准盐酸滴定未知浓度的Ba(OH)2溶液10.00 mL，结果用去盐酸19.60 mL.③用测定的Ba(OH)2溶液吸收定量空气中的CO2，取Ba(OH)2溶液10.00 mL，放入100 mL容量瓶里加水至刻度线，取出稀释后的溶液放入密闭容器内，并通入10 L标准状况下的空气，振荡，这时生成沉淀．④过滤上述所得浊液．⑤取滤液20.00 mL，用0.01000 mol/L的盐酸滴定，用去盐酸34.80 mL.请回答下列问题：(1)配制标准盐酸时，需用下列哪些仪器？________；A．托盘天平B．容量瓶C．酸式滴定管D．量筒E．烧杯F．胶头滴管G．玻璃棒(2)滴定操作中，左手________，右手________，眼睛________；(3)Ba(OH)2溶液的物质的量浓度是________；(4)过滤所得浊液的目的是________；(5)此空气样品中含CO2的体积分数为________；(6)本实验中，若第一次滴定时使用的酸式滴定管未经处理，即注入第二种标准盐酸，并进行第二次滴定，使测定结果________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)．14、在一种NaOH溶液中混有少量Na2CO3(Na2CO3的浓度<0.1 mol·L-1)。
酸碱中和滴定练习题及答案精编版
酸碱中和滴定练习题及答案一、酸碱中和反应的概念定义：用已知________ 酸（或碱）来测定 ___________物质的量浓度的碱（或酸）的方法.二、指示剂（1）用已知浓度的强酸滴定未知浓度的强碱时若选用_酚酞，溶液由_________色变__________色.（2）用已知浓度的强碱滴定未知浓度的强酸时若选用_酚酞，溶液由_________色变__________色.三、酸碱中和滴定的原理：（1）中和反应的实质： _______________________________（2）中和反应中量的关系：________________________________四、中和滴定的误差分析（用标准液滴定待测液，待测液放在锥形瓶中）（１）装标准液的滴定管未用标准液润洗，则测得待测液的浓度偏______（２）装待测液的滴定管未用待测液润洗, 则测得待测液的浓度偏______（３）锥形瓶用待测液润洗，则测得待测液的浓度偏_____（４）滴定过程中锥形瓶中有少量待测溶液溅出则测得待测液的浓度偏______（５）在酸碱中和滴定中润洗滴定管的目的是 ___________________五、选择题（基础）1、把PH=3 （[H+]=0。
001mol/L）的H2SO4和PH=10的NaOH溶液混合，如果混合液的PH=7，则H2SO4和NaOH溶液的体积比是A． 1：1 B、 1：10 C、1：2 D、1：202、混合0.1mol/L盐酸和0.05mol/L氢氧化钡溶液，配制成200mlPH=11的溶液，所需盐酸的体积是A、 9.9mlB、10.1mlC、99mlD、101ml3、要准确量取25.00ml的稀盐酸，可用的仪器是A、25ml的量筒B、25ml的酸式滴定管C、25ml的碱式滴定管D、25ml的烧杯4、中和滴定时，用于量取待测液体积的仪器是A、烧杯B、量筒C、滴定管D、胶头滴管5、用标准浓度的氢氧化钠溶液来滴定末知浓度的盐酸，在滴定操作时，盐酸应放在A、锥形瓶中B、烧杯中C、滴定管中D、量筒中6、进行中和滴定时，事先不应该用所盛溶液洗涤的仪器是A、锥形瓶B、酸式滴定管C、碱式滴定管D、移液管7、下列仪器中，没有“0”刻度线的是A、量筒B、温度计C、酸式滴定管D、托盘天平游码刻度尺8、在室温下进行中和滴定，酸和碱恰好完全反应时，以下说法一定正确的是A、参加反应的酸和碱的物质的量相等B、参加反应的酸中氢离子的总量和碱中氢氧根离子的总量相等C、反应后，混合液PH=79、中和滴定时需要润洗的仪器有Ａ、滴定管Ｂ、锥形瓶Ｃ、烧杯Ｄ、移液管１０、下列有关滴定的操作正确的顺序是①用标准液润洗滴定管②往滴定管中注入标准溶液③检查滴定管是否漏水④滴定⑤洗涤Ａ、⑤①③②④Ｂ、③⑤①②④Ｃ、⑤②③①④Ｄ、②①③⑤④１１、下列几种情况，对中和滴定结果无影响的是Ａ、滴定管用水冲洗后即注入标准液Ｂ、滴定管尖端末充满液体Ｃ、滴定前标准液在“０”刻度以上Ｄ、锥形瓶里有少量水一、选择题（每小题4分，共40分。
酸碱中和滴定
酸碱中和滴定专项训练总分100分一、选择题（本题包括5小题，每小题3分，共15分，每小题只一个选项符合题意。
）1．在一支25mL的酸式滴定管中盛入0.1mol/L HCl溶液，其液面恰好在5mL刻度处。
若把滴定管内溶液全部放入烧杯中,再用0.1mol/L NaOH溶液进行中和，则所需NaOH溶液的体积（）A．大于20mL B．小于20mL C．等于20mL D．等于5mL2．进行中和滴定时，事先不应该用所盛溶液洗涤的仪器是（）A．酸式滴定管B．碱式滴定管C．锥形瓶D．移液管3．刻度“0”在上方的用于测量液体体积的仪器是（）A．滴定管B．移液管C．量筒D．烧杯4．有甲、乙、丙三瓶等体积等物质的量浓度的NaOH溶液。
若将甲蒸发掉一半水，在乙中通入少量CO2，丙不变然后滴加指示剂酚酞后，用同浓度的H2SO4溶液滴定至完全反应后，所需溶液的体积（）A．甲=丙>乙B．丙>乙>甲C．乙>丙>甲D．甲=乙=丙5．下列有关叙述中正确的是（）A．滴定管下端连有橡皮管的为酸式滴定管B．在滴定时，左手操作锥形瓶，右手操作滴定管开关。
C．滴定前应首先排除尖嘴部分的气泡。
D．滴定过程中两眼应注视滴定管内液面的变化。
二、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题有一个或两个选项符合题意。
）6．中和滴定时，用于量取待测液体积的仪器是（）A．胶头滴管B．量筒C．滴定管D．移液管7．25℃时，某溶液中由水电离产生的C（H+）和C（OH-）的乘积为1×10-18，下列说法正确的是（）A．该溶液的pH一定是9 B．该溶液可能pH=5C．该溶液的pH不可能是7 D．不会有这样的溶液8．常温下，0.1mol/L的一元酸HA溶液的pH=2，0.1mol/L的一元碱BOH的溶液中c(OH-)/c(H+)=1012,将此两种溶液等体积混合后，溶液中离子浓度大小关系正确的是（）A．c(OH-)＞c(H+)＞c(B+)＞c(A-) B．c(OH-)＜c(H+) ＜c(A-)＜ c(B+)C．c(H+)＜c(OH-) c(A-)＜c(B+) D．c(B+)＝c(A-)＞(H+)＝c(OH-)9．氢氧化钠标准溶液因保存不当，吸收了少量的二氧化碳，若有1%的NaOH转变为Na2CO3，以此NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，选用甲基橙作指示剂；盐酸浓度的测定结果会（）A．偏低1% B．偏高1% C．无影响D．偏高0.1%10．用PH均为2的盐酸和醋酸溶液，分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，当氢氧化钠恰好被完全中和时，消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为V1和V2，则V1和V2的关系正确的是（）A．V1>V2 B．V1<V2 C．V1=V2D．V1≤V211．下列实验中，直接采用沾有水滴的仪器，对实验结果没有影响的是（）A．氨的喷泉实验B．实验室制氧气：试管C．中和滴定：锥形瓶D．中和滴定：滴定管12．用酸滴定碱时，滴定前读酸式滴定管读数时视线低于水平线，滴定结束时读数正确，这样会使测得的碱溶液的浓度（）A．偏高B．偏低C．不受影响D．不能确定13．25℃时，若PH=a的10体积某强酸溶液与PH=b的1体积某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合之前该强酸的PH与强碱的PH之间应满足的关系是（）A．a+b=14 B．a+b=13 C．a+b=15 D．a+b=714．将PH=3的强酸溶液和PH=12的强碱溶液混合，当混合液的PH等于11时，强酸与强碱溶液的体积比是（）A．9∶2 B．1∶9C．10∶1 D．9∶115．在通常状况下，把醋酸滴入氢氧化钠溶液中，当溶液中c（CH3COO-）=c（Na+）时，溶液的PH是（）A．大于7 B．等于7 C．小于7 D．不能确定16．将PH=3的盐酸与PH=11的氨水等体积混合后，溶液中离子浓度关系正确的是（）A．c（NH4+）>c（Cl-）>c（H+）>c（OH-）B．c（Cl-）>c（NH4+）>c （H+）>c（OH-）C．c（NH4+）>c（Cl-）>c（OH-）>c（H+）D．c（Cl-）>c（NH4+）>c （OH-）>c（H+）17．一种一元强酸HA溶液中加入一种碱MOH反应后，溶液呈中性，下列判断中正确的是（）A．加入的碱过量B．混合前酸与碱中溶质的物质的量相等C．生成的盐不发生水解D．反应溶液中c（A-）、c（M+）相等18．实验室用标准盐酸溶液测定某NaOH溶液的浓度，用甲基橙作指示剂，下列操作中可能使测定结果偏低的是（）A．酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸溶液润洗2~3次B．开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失C．锥形瓶内溶液颜色变化由黄色变橙色，立即记下滴定管液面所在刻度D．盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2~3次19．室温时某强酸溶液和某强碱溶液等体积混合后，所得溶液的PH为7。
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酸碱中和滴定练习题1、下列说法中正确的是A 滴定管下端带有玻璃活塞的是碱式滴定管B 滴定操作时，用左手摇动锥形瓶，右手控制滴定管C 滴定管在滴定前都应排除尖嘴部分的空气泡D 滴定时两眼应注视滴定管中液面的变化，以免滴定过量2、关于酸碱指示剂，下列说法正确的是A 可以指示酸碱滴定的终点B 指示剂出现明显颜色变化时酸碱中和反应恰好完成C 都是有颜色的有机弱酸或有机弱碱D 加人酸碱指示剂量的多少，不会影响滴定的结果3、下列关于滴定管及其装置的叙述中，正确的是A 常用滴定管的最小刻度差是0.01mLB 为保持滴定管竖直放置，滴定过程中应用滴定管夹固定滴定管C 碱式滴定管也可以盛放KMnO4、AgNO3、I2等溶液进行氧化还原滴定D 25mL滴定管盛有25mL溶液时，液体凹液面的最低处恰与刻度值25.00保持水平4、H2S2O3是一种弱酸，实验室欲用0.01 mol/L 的Na2S2O3溶液滴定I2溶液，发生的反应为I2＋2Na2S2O3===2NaI＋Na2S4O6，下列说法合理的是()A．该滴定可用甲基橙作指示剂B．Na2S2O3是该反应的还原剂C．该滴定可选用如图所示装置D．该反应中每消耗2 mol Na2S2O3，电子转移数为4 mol5、甲、乙两人用同一标准盐酸滴定同一瓶NaOH溶液，甲将锥形瓶用NaOH溶液待测液润洗后，使用水洗过的移液管取碱液于锥形瓶中，乙则用甲用过的移液管取碱液于刚用水洗过的且存有蒸馏水珠的锥形瓶中，基它操作及读数全部正确。
你的判断是A甲操作明显有错 B 乙操作明显有错C 甲测定数值一定比乙小D 甲测定数值一定比乙大6、25℃，用0.01mol/L硫酸滴定0.01mol/L烧碱溶液，中和后加水至100mL。
若滴定至终点时判断有误，甲多加了一滴硫酸，而乙则少加了一滴硫酸（20滴为1mL），则甲和乙最终(H＋)的比值为A 10B 50C 5×103D1×1047、两种等体积的一元弱酸中，用同种浓度的NaOH溶液作用时，中和能力较强的一种酸是A [H＋]大的B 电离度大C物质的量的浓度大的 D 导电能力强的8、体积和pH值均分别相等的A（强酸）、B（弱酸）两种酸溶液。
已知B的电离度为1.3%，则两种酸溶液中和碱溶液的能力A B是A的1.3倍B B是A的1.13倍C B是A的76.9倍D B是A的98.7倍9、有一混和液可能由NaOH、NaHCO3、Na2CO3中的一种或两种组成.现取等体积的两份上述溶液分别以酚酞和甲基橙为指示剂，用同样浓度的盐酸进行滴定，当达到定终点时，消耗盐酸的体积分别为V1mL和V2mL，如，V1＜V2＜2V1，则上述溶液中的溶质是A NaHCO3B Na2CO3C NaHCO3、Na2CO3D Na2CO3、NaOH10、维生素C又称抗坏血酸，广泛存在于水果、蔬菜中，人体不能自身合成，必须从食物中摄取。
其化学式为C6H8O6，相对分子量为176.1,如每升新鲜橙汁中，V C含量在500mg左右,它易被空气中氧气或其他氧化剂氧化。
某校课外活动小组用滴定法测定了某种待测橙汁中V C的含量，其测定的主要化学反应是＋I2→＋2HI（V C）（脱氢V C）关于此滴定实验的以下说法中，不正确的是A 用标准碘溶液进行滴定时可用1～2滴淀粉溶液作指示剂B 滴至滴定终点后，混合液置于空气中约5min后，蓝色变得更深C若滴定时反应偏慢可剧烈摇动锥形瓶或适当加热D 20.00mL待测橙汁用7.50×10－3mol/L的碘溶液15.00mL正好滴至终点，该待测橙汁中Vc含量为990mg/L11、现用物质的量的浓度为a mol/L的标准盐酸去测定VmL NaOH溶液的物质的量浓度,（1）已有铁架台、滴定管夹、碱式滴定管、烧杯等，还必须的仪器是：；（2）其操作可分解为如下几步：A 移取20.00mL待测溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2～3滴酚酞B 用标准溶液润洗滴定管2～3次C 把盛有标准溶液的酸式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液D 取标准盐酸溶液注入酸式滴定管至刻度0以上2～3厘米E 调节液面至0或0以下刻度，记下读数V1F 把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度V2①正确操作步骤的顺序是（用序号字母填写）②滴定管用待装液润洗之前，还应该进行的操作是。
③若漏掉上述B步骤，直接结果是。
④判断到达滴定终点的实验现象是。
⑤在整个滴定过程中，两眼应该注视着。
（3）下图是酸式滴定管中液面在滴定前后的读数：那么c(NaOH)＝。
（4）若在滴定前滴定管尖嘴部分留有气泡，滴定后滴定管尖嘴部分气泡消失，则测定的NaOH物质的量浓度会偏。
12、有BaCl2样品，其中含有少量Mg2＋（约2%，以MgCl2计），为了准确测定其纯度，采用盐酸滴定法：①首先称取样品Wg配成溶液；②然后加入V1mL浓度为C1mol/L的NaOH溶液（过量）；③充分沉淀后加入指示剂，再用浓度为C2mol/L的标准盐酸滴定过量的碱，用去盐酸V2mL，试回答：（1）若滴定前要滤去Mg(OH)2沉淀，为保证测定的准确性，过滤时应注意什么?；（2）若选用适当的酸碱指示剂也可不必过滤就滴定，选用的指示剂是，不必过滤的原因是；（3）试样BaCl2纯度的计算式是：。
13、已知KMnO4、MnO2在酸性条件下均能将草酸钠（Na2C2O4）氧化：MnO4－＋C2O42－＋H＋→Mn2＋＋CO2↑＋H2O（未配平）MnO2＋C2O42－＋4H＋＝Mn2＋＋2CO2↑＋2H2O某研究小组为测定某软锰矿中MnO2的质量分数，准确称取1.20g软锰矿样品，加入2.68g草酸钠晶体，再加入足量的稀硫酸并加热（杂质不参加反应），充分反应之后冷却、滤去杂质，将所得溶液转移到容量瓶中定容；从中取出25.00mL待测液置于锥形瓶中，再用0.0200mol/L KMnO4标准溶液进行滴定，当滴入20.00mL KMnO4溶液时恰好完全反应。
（1）配平：____MnO4－＋____C2O42－＋____H＋＝____Mn2＋＋____CO2↑＋____H2O（2）0.0200mol·L－1 KMnO4标准溶液应置于______（选填“酸式”或“碱式”）滴定管中；如何判断滴定终点：______________________________________________________（3）利用如上数据能否求得软锰矿中MnO2的质量分数？______（选填“能”或“否”）。
回答“能”，计算结果为____________ ；若回答“否”，试说明原因_______________ 。
（4）若在实验过程中存在下列操作，其中会使所测MnO2的质量分数偏小的是______。
A．溶液转移至容量瓶中，未将烧杯、玻棒洗涤B．滴定前尖嘴部分有气泡，滴定终点时消失C．定容时，俯视刻度线D．滴定前仰视读数，滴定后俯视读数E．锥形瓶用水洗之后未用待测液润洗14、为测定NaOH和NaCl固体混合物中NaOH的质量分数，某学生设计了两种实验方案。
方案一：（1）用已知质量为Yg的表面皿，准确称取ag样品。
该生在托盘天平的右盘上放入（a＋Y)g砝码，在左盘的表面皿中加入样品，这时指针偏向右边，下面的操作应该是使。
（2）将ag样品溶于水后，加入足量稀硝酸酸化，然后加入AgNO3溶液至不再产生沉淀。
（3）；需要用到的仪器有。
（4）。
（5）重复第⑷步操作，至“合格”为止。
该处“合格”的标准是。
方案二：准确称取一定质量的样品溶于水，配制成100mL溶液，然后取出20mL注入锥形瓶中，加入几滴酚酞指示剂，用一准确浓度的HCl溶液滴定。
（1）该生在配制100mL溶液时，用到下列仪器：托盘天平(带砝码、镊子)、量筒、烧杯、玻璃棒、药匙、胶头滴管，尚缺少的仪器有。
（2）该生将已知浓度的盐酸注入已用标准溶液润洗过的酸式滴定管中，经“必要”操作后，记录液面刻度，然后进行滴定。
该生的“必要”操作是；。
（3）若有甲、乙两学生分别做了这个实验，甲学生认真地做了一次实验，就取得了实验数据；乙学生认真地做了三次实验，取两次数据的平均值作为实验的测定数据，你认为哪一位学生的方法更合理？请简述你的理由。
15、实验室中可用盐酸滴定的方法测定Na2CO3或NaHCO3的含量。
测定Na2CO3时，若用酚酞作指示剂，逐滴加入盐酸至溶液由红色变无色时Na2CO3完全转化为NaHCO3；测定NaHCO3时，若用甲基橙作指示剂，逐滴加入盐酸至溶液由黄色变橙色时NaHCO3完全转化为CO2逸出。
（化学式量：Na2CO3－106，NaHCO3－84）。
某天然碱的化学式为xNa2CO3·NaHCO3·2H2O，为了测定其组成，取0.3320 g样品于锥形瓶中，加适量蒸馏水使之溶解，加入几滴酚酞，用0.1000 mol·L-1的盐酸滴定至溶液由红色变无色，消耗盐酸20.00mL；再向已变无色的溶液中加入几滴甲基橙，继续用该盐酸滴定至溶液由黄色变橙色，又消耗盐酸30.00mL。
①实验时用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、锥形瓶、____________。
16、为测定硫酸亚铁铵晶体[(NH4)2Fe(SO4)2·x H2O]中铁的含量，某实验小组做了如下实验：步骤一：用电子天平准确称量 5.000 g 硫酸亚铁铵晶体，配制成250 mL 溶液。
步骤二：取所配溶液25.00 mL 于锥形瓶中，加稀H2SO4酸化，用0.010 mol/L KMnO4溶液滴定至Fe2＋恰好全部氧化成Fe3＋，同时，MnO－4被还原成Mn2＋。
再重复步骤二两次。
请回答下列问题：(1)配制硫酸亚铁铵溶液的操作步骤依次是：称量、______、转移、洗涤并转移、______、摇匀。
(2)用________(填“酸式”或“碱式”)滴定管盛放KMnO4溶液。
(3)当滴入最后一滴KMnO4溶液，出现__________，即到达滴定终点。
反应的离子方程式：________。
(4)实验测得该晶体中Fe的质量分数为____________。
(保留两位小数)参考答案1、C2、A3、B4、B5、A6、D7、C8、C9、D 10、C11、（1）锥形瓶、酸式滴定管（或移液管） 、胶头滴管 （2）①BDCEAF ②洗涤和检查是否漏水③如果水洗后不润洗，装入标准液后会使标准盐酸浓度降低于a mol/L ④锥形瓶内溶液红色退去，且半分钟内不恢复红色 ⑤锥形瓶内溶液颜色的变化（3）mol/L V)V (V a 12-⨯（4）高12、（1）用蒸馏水洗涤沉淀2～3次，并把滤液并入溶液（2）酚酞 酚酞指示剂变色时，溶液呈弱碱性，此时不会引起氢氧化镁的溶解（3）13、（1）2 5 16 2 10 8（2）酸式 当看到加入1滴KMnO 4溶液，锥形瓶中溶液立即变成紫红色，且半分钟内不褪色，即达到滴定终点（3）否 因为不知道容量瓶的规格 （4）B 、C14、方案一：（1）继续加入样品 天平平衡（2）过滤并用蒸馏水洗涤沉淀2～3次；烧杯、漏斗、铁架台（带铁圈）、玻璃棒（滤纸） （3）将所得滤渣低温烘干并称量（4）前后两次称得的质量相差不超过0.1g方案二：（1）100mL 容量瓶（2）使滴定管的尖嘴部分充满溶液；调整管内液面使其保持在“0”或“0”以下的某一刻度（3）类似于中和滴定实验，定量测定实验都应重复测定2～3次，再计算出平均值，以排除偶然因素造成的实验误差，使实验误差保持在允许范围之内所以，乙学生更合理。