高中化学必修一：3-2-2铝的重要化合物课外拓展训练 Word版含答案

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人教版化学必修一3.2《几种重要的金属化合物-铝的重要化合物》教案设计

Al的重要化合物

一、学习内容分析

《铝的重要化合物》是第三章第二节第二个框题，是中学化学的基础知识，也是学生以后在工作和生活中经常要接触、需要了解和应用的基本知识。学习该知识，不仅可以为前面的实验和离子反应等基本概念补充感性认识的材料，也可以为必修2物质结构、元素周期表、元素周期律等理论知识打下重要的基础，还可以帮助学生掌握学习化学的基本方法。因此，本部分内容实质上起到了承前启后的作用，是高中阶段的重点内容之一。

二、学生情况分析

学习内容符合学生现阶段认知；符合教材编排顺序。

三、教学方式与教学手段

教学方法：问题教学法、实验探究法

教学手段：多媒体辅助教学

四、教学目标

1. 知识与技能

（1）以氧化铝和氢氧化铝为代表掌握两性氧化物和两性氢氧化物的概念和化学性质；

（2）能够掌握一些基本的实验操作。

2. 过程与方法

（1）通过实验探究，认识氧化铝、氢氧化铝的性质及制备氢氧化铝的较优方法；

（2）培养学生的观察能力，训练学生用类比的方法认识事物和全面分析事物的逻辑思维能力，逐步培养他们的创新思维能力。

3. 情感态度与价值观

（1）通过实验探究体验科学探究的艰辛与喜悦，感受化学世界的奇妙与和谐；

（2）激发学生学习化学的兴趣，深化学生对“化学是一门以实验为基础的科学”的认识。

五、教学重、难点

的制备

重点：氧化铝和氢氧化铝的两性，Al(OH)

难点：两性氧化物和两性氢氧化物概念的形成

六、教学过程

本节课教学流程图如下：

（五）学习效果评价设计

物质的量教案

1．教材分析

物质的量是宏观和微观的“桥梁”，前一节宏观的“桥头”是质量，这节课是气体体积，由于受外界条件的影响，所以学生会觉得理解困难。教材的电解水实验教形象地给出体积和物质的量的关系，计算表格可以真实地反映相同粒子数的不同物质的体积大小。对于微观理解，教材上是直接解释，课堂上通过模型和动画帮助学生理解。

2020-2021学年人教版必修1第2节第2课时铝的重要化合物作业

第三章第二节第二课时铝的重要化合物

课时跟踪训练

一、选择题

1.（2019•黑龙江伊春期末）下列有关铝及其氧化物与强碱溶液反应的说法中，正确的是（）

A.都有氢气生成

B.都表现出了两性

C.反应后铝元素主要以AlO了的形式存在

D.反应后铝元素主要以A13+的形式存在

解析：选C A12O3与强碱溶液反应产生偏铝酸盐和水，不能产生氢气，选项A不符合题意；A1与NaOH反应生成偏铝酸钠和氢气，是因为A1与溶液中的水先反应产生氢氧化铝和氢气，溶液中含有碱NaOH，再与两性物质氢氧化铝反应，产生偏铝酸钠和水，使反应进一步发生，不能说A1有两性，选项B不符合题意；A1与NaOH反应生成偏铝酸钠和氢气，氧化铝与NaOH反应生成偏铝酸钠和水，均生成偏铝酸盐，则二者反应后铝元素以A1O了的形式存在，选项C符合题意；选项D不符合题意。故选C。

2.（2019•广西南宁期末）下列各组物质中，因为反应条件或用量不同而发生不同化学反应的是（）

①C与O2②Na与O2③A1与NaOH溶液④A1C13溶液与氨水⑤CO2 与NaOH 溶液

A.除③外

B.除③⑤外

C.除③④外

D.除②外

解析：选C 碳与氧气反应，氧气少量生成一氧化碳，氧气过量生成二氧化碳，反应产物与反应用量有关，①符合题意；钠与氧气反应，常温下生成氧化钠，加热生成过氧化钠，反应产物与反应条件有关，②符合题意；A1与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，反应产物与反应条件或用量无关，③不符合题意；氯化铝与氨水反应生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，反应产物与反应条件或用量无关，④不符合题意；二氧化碳与氢氧化钠反应，二氧化碳少量生成碳酸钠，二氧化碳

2019-2020年高中化学 3.2.2《铝的重要化合物》三维目标教案新人教版必修1

三维目标：

知识与技能：

（1）掌握氧化铝和氢氧化物铝的两性；

（2）掌握氢氧化铝的制备方法；

（3）了解明矾的净水原理。

过程与方法：

（1）通过实验探究，使学生理解、掌握氧化铝和氢氧化物铝的两性及氢氧化铝的制备方法。

（2）结合实验使学生理解氢氧化铝生成级溶解的有关图像，并能灵活分析解决一般的计算问题。

情感态度与价值观：

(1)在实验探究的过程中，树立严谨的态度，实事求是地记录实验现象，体验化学实验探究过

程的乐趣。

(2)结合氢氧化铝生成和溶解的图像及相关计算，培养学生思维能力和综合分析能力

教学重点：

氧化铝和氢氧化铝的两性；氢氧化铝生成和溶解的图像及相关计算。

教学难点：

氢氧化铝生成和溶解的图像及相关计算。

教学方法：

启发、诱导和实验探究相结合

教学准备：

硫酸铝溶液、氨水、盐酸、氢氧化钠溶液；

试管、胶头滴管。

教学课型：新授课

教学过程：

引入新课

铝是地壳中含量最多的金属元素，但发现和使用铝却是近代的事情，为什么铝很长时间没有被人类发现呢？它以什么形式存在于地壳中呢？带着这些问题我们来学习这一节铝的重要化合物。

推进新课

【板书】二、铝的重要化合物

1、氧化铝

讲述：氧化铝是铝元素在地壳中的具体存在形式，铝元素在自然界中只能以化合态存在于自然界中。

（1）Al2O3的物理性质

难溶于水，熔点很高，是比较好的耐火材料，也是工业炼铝的原料。

【引导】学生回忆铝片分别与盐酸和氢氧化钠溶液反应，引导学生思考铝片在两溶液中并不立即产生气泡，都是过一会儿才有气体生成。

高中化学金属元素及其化合物专题铝及其化合物夯实演练新人教版必修1

铝及其化合物

【化学反应】

（1）Al和NaOH溶液的反应：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－2＋3H2↑

（2）Al和稀硫酸的反应：2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑

（3）Al2O3和NaOH溶液的反应：Al2O3＋2OH－===2AlO－2＋H2O

（4）Al2O3和稀硫酸的反应：Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O

（5）Al(OH)3和NaOH溶液的反应：Al(OH)3＋OH－===AlO－2＋2H2O

（6）Al(OH)3和盐酸的反应：Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O

（7）Al在氧气中燃烧：4Al＋3O22Al2O3

（8）Al和Fe3O4的反应：8Al＋3Fe3O49Fe＋4Al2O3

（9）向NaAlO2溶液中通入过量CO2气体：AlO－2＋2H2O＋CO2===Al(OH)3↓＋HCO－3（10）向NaAlO2溶液中滴入过量盐酸：AlO－2＋4H＋===Al3＋＋2H2O

（11）将NaAlO2溶液与NaHCO3溶液混合：AlO－2＋HCO－3＋H2O===Al(OH)3↓＋CO2－3（12）将NaAlO2溶液与AlCl3溶液混合：3AlO－2＋Al3＋＋6H2O===4Al(OH)3↓

（13）向AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋4

（14）向AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液：Al3＋＋4OH－===AlO－2＋2H2O

（15）将AlCl3溶液与NaHCO3溶液混合：Al3＋＋3HCO－3===Al(OH)3↓＋3CO2↑（16）将AlCl3溶液与Na2CO3溶液混合：2Al3＋＋3CO2－3＋3H2O===2Al(OH)3↓＋3CO2↑（17）将AlCl3溶液与Na2S溶液混合：2Al3＋＋3S2－＋6H2O===2Al(OH)3↓＋3H2S↑

2019-2020年高中化学铝的化合物导学案新人教版必修1

目标：（简洁、明确、概念、要点、规律）

1．知识与技能

(1)以Al2O3和Al(OH)3为代表，研究两性物质；以KAl(SO4)2为代表，使学生掌握复盐的组成特点。

(2)掌握检验金属离子的实验方法——试剂法和焰色反应。

2．过程与方法

(1)利用结构决定性质的思维理念，采用对比的方法，学会从同类的化合物中找出性质的差异和相似性，形成规律性的知识方法。

(2)通过列表比较，了解各类金属化合物的性质，同时掌握学习元素化合物的方法。2．情感态度价值观

通过实验和图表分析培养化学的学习兴趣，乐于探究物质变化的奥秘。

[重点]

氢氧化铝的性质

[难点]

将反应和氧化还原反应和离子反应进行结合运用。

教学设计（知识系统化、问题化）

复习：1.铝与盐酸的反应

2.铝与氢氧化钠的反应

3.金属氧化物

4.非金属氧化物

5.碱性氧化物

6.酸性氧化物

1、氧化铝

物理性质：色，溶于水，不与水化合，熔点，刚玉的主要成分为Al2O3，其中把含少量铬元素的刚玉称为红宝石；含少量的铁和钛元素的刚玉称为蓝宝石。

化学性质：

（1）与盐酸反应

（化学方程式）

（离子方程式）

（2）与氢氧化钠反应

（化学方程式）

（离子方程式）

注意：

用途：

2. 氢氧化铝：

物理性质：色，溶于水，有较强的，可用作。化学性质：

注意：

用途：

3.Al(OH)3的制备：

4.明矾化学式为 ,电离方程式：

在日常生活中明矾用于，

a.适量NaOH溶液：

b.过量NaOH溶液：

c.与弱碱（氨水）发生反应离子方程式：

d.与BaCl2溶液的反应：

e.向KAl(SO4)2中加Ba(OH)2溶液

2020-2021学年高一化学课时同步练(人教版必修1)：3.2.2 铝的重要化合物(解析版)

铝的重要化合物

1．（2021·临颍县南街高级中学高一期末）有200 mL氯化镁和氯化铝的混合溶液，其中2

c Mg+

()为0.2

mol·L－1, c Cl-

()为1.3mol·L－1。要使Mg2＋全部转化为沉淀分离出来，至少需加4mol·L－1NaOH溶液的体积为

A．40mL B．72mL C．80mL D．128mL

【答案】C

【解析】溶液中n(Cl-)=0.2L×1.3mol/L=0.26mol，溶液中n(Mg2+)=0.2mol/L×

0.2L=0.04mol，由电荷守恒可知溶液中n(Al3+)=0.26mol0.04mol2

-⨯

=0.06mol；将

200mL此溶液中的Mg2+转化为Mg(OH)2沉淀并分离析出，反应后溶液为NaCl、NaAlO2的混合液，根据钠离子守恒n(NaOH)=n(NaCl)+n(NaAlO2)，再结合氯离子守恒、Al原子守恒可知n(NaOH)=n(Cl-)+n(Al3+)=0.26mol+0.06mol=0.32mol，则至少需

要4mol/L氢氧化钠溶液的体积为0.32mol

4mol/L

=0.08L=80mL，故答案为C。

2．若甲为100 mL、2 mol·L−1的AlCl3溶液，乙为100 mL、7mol·L−1的NaOH溶液，分别按以下两种步骤：将甲逐滴加入乙中；将乙逐滴加入甲中(边滴边振荡)完全混合后，对现象和结论的判断正确的是

A．滴加过程中，两者的现象不同，最终产生的沉淀量相同

B．滴加过程中，两者的现象不同，最终产生的沉淀量不同

C．滴加过程中，两者的现象相同，最终产生的沉淀量相同

18-19人教版高中化学必修一 3.2.2铝的重要化合物(共37张PPT)

Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O
Al(OH)3＋OH－===AlO－ 2 ＋2H2O
△ 2Al(OH)3=====Al2O3＋3H2O
(3)氢氧化铝的用途 ①能凝聚水中的悬浮物并能吸附色素，可用来净水。 ②利用其弱碱性可用作胃酸中和剂。
特别提示氢氧化铝是一种典型的两性氢氧化物，能溶于强酸、强碱溶液中，但不溶于弱酸(如碳酸)和弱碱(如氨水)，所以实验室用可溶性铝盐制备氢氧化铝时，应选用氨水，而不能用氢氧化钠溶液。
C.氧化铝既不是碱性氧化物也不是酸性氧化物 √
D.氧化铝溶于水可得到氢氧化铝
解析氧化铝既不是碱性氧化物也不是酸性氧化物，而是一种两性氧化物；能与酸反应生成铝盐和水，能与碱溶液反应生成偏铝酸盐和水，氧化铝难溶于水，不能与水反应生成氢氧化铝。
解析
答案
二、氢氧化铝 1.氢氧化铝的制备与性质 (1)氢氧化铝的制备实验室常用可溶性铝盐硫酸铝与氨水反应制取氢氧化铝。
最终得到的溶液是 NaAlO2(NaCl)溶液。
2.偏铝酸盐与强酸的反应在偏铝酸钠溶液中逐滴加入盐酸 (1)开始时观察到的现象是产生白色沉淀，并不断增多，反应的离子方程式是
－＋H＋＋AlO H2O===Al(OH) 2 3↓；
白色沉淀不断减少，最后完全 (2)继续加入盐酸至足量，观察到的现象是___________________________ 消失，反应的离子方程式是 Al(OH)3 ＋ 3H ＋ ===Al3 ＋＋ 3H2O ，最终得到

高中化学必修一铝及其化合物检测

高中化学45分钟训练铝及其化合物单元检测

(时间：60分钟满分：100分)

一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)

1．美、德两国科学家现已成功合成出具有独特化学特性的氢铝化合物(Al 2H 6)．这一研究成果有助于人们开发出推力更强大的固体火箭燃料，也有望应用在氢动力汽车和其他能源方面．有关研究报告发表在最新出版的美国《科学》杂志上．下列关于氢铝化合物的推测不．正确的是( )

A ．Al 2H 6与水反应生成氢氧化铝和氢气

B ．Al 2H 6中铝显＋3价，H 显－1价

C ．Al 2H 6具有强还原性

D ．铝与水蒸气在高温下生成Al 2H 6

2．在四种化合物①NaHCO 3、②Al(OH)3、③Al 2O 3、④Na[Al(OH)4]中，跟盐酸和氢氧化钠溶液都能反应的是( )

A ．只有②④

B ．只有①②

C ．只有①②③

D ．①②③④

3．下列离子方程式正确的是( )

A ．铝与NaOH 溶液反应：Al ＋6OH －===[Al(OH)4]－＋H 2↑

B ．向AlCl 3溶液中滴入过量氨水：Al 3＋＋4NH 3·H 2O===[Al(OH)4]－＋4NH ＋4

C ．Al 2O 3与NaOH 溶液反应：Al 2O 3＋2OH －＋3H 2O===2[Al(OH)4]－

D ．Ba(OH)2溶液与明矾溶液反应至Al 3＋完全沉淀：Ba 2＋＋3OH －＋Al 3＋＋SO 2－4===Al(OH)3↓＋BaSO 4↓

4．下列有关铝及其化合物的叙述正确的是( )

A ．铝粉与氧化镁共热可制取金属镁

人教版高中化学必修一课时作业：3-2-2铝的重要化合物含解析(3)

时间：45分钟满分：100分,)

一、选择题(每小题4分，共48分)

1．镁铝合金溶于适量的盐酸中，再加入过量氢氧化钠溶液，反应后溶液中可能大量存在的离子组是( )

A．Na＋、Mg2＋、Al3＋、Cl－B．Na＋、AlO、Cl－、OH－

C．Na＋、Mg2＋、AlO、Cl－D．Na＋、Al3＋、AlO、Cl－

解析：镁铝合金溶于适量的盐酸中，溶液中大量存在的离子有：Mg2＋、Al3＋、Cl－，加入过量氢氧化钠溶液，则Mg2＋反应生成氢氧化镁沉淀，Al3＋转化为AlO。

答案：B

2．下列各组离子中，在强碱性溶液中能共存，且在加入盐酸过程中会产生气体和沉淀的是( )

A．Na＋、NO、AlO、SO B．Na＋、Al3＋、NO、SO2－

C．K＋、Cl－、AlO、CO D．Na＋、Mg2＋、Cl－、HCO－3

解析：在强碱性溶液中不能共存的离子有B中的Al3＋，D中的Mg2＋和HCO，故先排除B、D；A中在加入HCl过程中不会产生气体，故A错误；C中加入HCl过程中将会有CO2气体和Al(OH)3沉淀生成。

答案：C

3．甲、乙、丙、丁分别是Al2(SO4)3、FeSO4、NaOH、BaCl2四种物质中的一种，若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则淀淀消失；若将

丁溶液滴入甲溶液中，无明显现象发生，据此可推断丙物质是( ) A．Al2(SO4)3 B．NaOH

C．BaCl2 D．FeSO4

解析：由“将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失”这一现象可知，丁为NaOH，乙为Al2(SO4)3，BaCl2和FeSO4两溶液中与NaOH 溶液不反应的是BaCl2溶液，所以甲为BaCl2，则丙为FeSO4。

高中化学第3章第2节课时2 铝的重要化合物教案新人教版必修1-新人教版高一必修1化学教案

课时2 铝的重要化合物

目标与素养：1.掌握铝的重要化合物的性质及应用。(宏观辨识与变化观念)2.了解铝的化合物的重要转化关系及图像。(科学探究与模型认知)

一、氧化铝(Al2O3)

1．物理性质

色态溶解性熔点硬度

白色固体难溶于水很高晶体时很大

2.化学性质

结论：Al2O3为两性氧化物，既能与酸反应又能与强碱反应生成盐和水。

3．用途

电解

(1)冶炼金属铝的原料：2Al2O3=====

4Al＋3O2↑。

熔融

(2)良好的耐火材料。可制作氧化铝坩埚。

微点拨：金属氧化物可能是碱性氧化物(如Na2O)、酸性氧化物(如Mn2O7)也可能是两性氧化物(如Al2O3)，其他氧化物(如Na2O2)。

二、氢氧化铝[Al(OH)3]

氢氧化铝是白色难溶于水的两性氢氧化物。

1．实验室制备

(1)试剂：常用Al2(SO4)3溶液与氨水反应制取氢氧化铝。

(2)现象：生成白色胶状沉淀，加过量氨水，沉淀不溶解。

(3)化学方程式：Al2(SO4)3＋6NH3·H2O===2Al(OH)3↓＋3(NH4)2SO4。

(4)离子方程式：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋4。

2．化学性质

两性氢氧化物是指既能与酸反应又能与强碱反应生成盐和水的氢氧化物。

3．主要用途

(1)能凝聚水中的悬浮物并能吸附色素，可用来净化水。

(2)利用其弱碱性，可用作胃酸中和剂。

为什么用氨水与硫酸铝反应制取Al(OH)3，而不用NaOH溶液呢？

提示：NaOH能溶解Al(OH)3生成NaAlO2。

三、硫酸铝钾[KAl(SO4)2]

1．水中电离方程式：KAl(SO4)2===K＋＋Al3＋＋2SO2－4。

2019-2020年高中化学铝及其重要化合物考点梳理(含解析)新人教版必修1

2019-2020年高中化学铝及其重要化合物考点梳理（含解析）新人教版必

修1

主要考点梳理

1.铝：

（1）与氧气的反应：

（2）与氢氧化钠溶液的反应

2.氧化铝和氢氧化铝

①⑧Al Al 3 Al(OH)3

3.以铝土矿为原料提炼铝的流程设计

金题精讲

题一

用铝箔包裹0.1 mol 金属钠，用针扎出一些小孔，用镊子夹住放入水中，待完全反应后，收集到的气体体积为（标准状况下）（）

A ．1.12 L

B ．0.56 L

C ．小于1.12 L

D ．大于1.12 L

题二

镁、铝、铁三种金属单质中的两种组成的混合物共6g，与足量的稀盐酸反应，产生标准

状况下的氢气2.8L，由此可判断混合物中必定含有（）

A.Fe

B.Mg

C.Al

D.无法判断

题三

题面：用一张已除去表面氧化膜的铝箔紧紧包裹在试管外壁（如右图），将试管浸入硝酸汞溶液中，片刻取出，然后置于空气中，不久铝箔表面生出“白毛”，红墨水柱右端上升。根据实验现象判断下列说法错误的是（）

A. 实验中发生的反应都是氧化还原反应

B. 铝是一种较活泼的金属，

C. 铝与氧气反应放出大量的热量

D. 铝片上生成的白毛是氧化铝和氧化汞的混合物

题四

题面：向10 mL 1mol·L-1AlCl3溶液中加入1mol·L－1NaOH溶液，生成沉淀0.39 g，则所加NaOH 溶液的体积为（）

A.10 mL

B.15 mL

C.30 mL

D.35mL

题五

题面：某无色溶液能与铝粉作用生成氢气，则溶液中可能大量共存的离子组是（）

A.H+、Mg2+、Cl-、Cu2+

B.NO3-、K+、Na+、H+

高中化学人教版必修1教学课件：第三章金属及其化合物 2.2 铝的重要化合物

2．Al(OH)3 是两性氢氧化物，其与强酸、强碱溶液反应的离子方程式分别为 Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O、 Al(OH)3＋OH－===AlO－ 2 ＋2H2O。
Βιβλιοθήκη Baidu
3．Al2O3 是冶炼铝的原料，也是较好的耐火材料；Al(OH)3 可用做胃酸中和剂；明矾[KAl(SO4)2·12H2O]常用做净水剂。
有关氢氧化铝的图像分析 1．图像类型 (1)向含 1 mol AlCl3 的溶液中加入氨水至过量
①实验现象：立即产生白色沉淀且沉淀不溶于过量氨水。 ②反应原理：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋ 4 ③数量关系：nNnHA3l·3H＋2O＝3 时，生成沉淀的量最多。
4．AlCl3 溶液与氨水反应的离子方程式： Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋ 4 ，向 NaAlO2 溶液中通入足量 CO2 反应的离子方程式： AlO2－＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO－ 3 。
铝的重要化合物
1．氧化铝 (1)物理性质
色态 _白__色固体
第二课时铝的重要化合物
[课标要求] 1．掌握铝的重要化合物的主要性质及应用。 2．了解铝及其化合物相互转化的关系及图像。 3．了解两性氧化物和两性氢氧化物的概念。
1．Al2O3 是两性氧化物，其与强酸、强碱溶液反应的离子方程式分别为 Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O、Al2O3＋2OH－===2AlO－ 2 ＋H2O。

苏教版高中化学必修一课时练习：3.2 铝的氧化物和氢氧化物 Word版含答案

课时2 铝的氧化物和氢氧化物

【基础梳理】

1．氧化铝熔点很高，常用于制造耐火材料，例如制作坩埚。下列操作不能在氧化铝坩埚中进行的是( )

A．加热使CuSO4·5H2O失水 B．加热使KMnO4分解

C．加热熔化烧碱 D．加热分解碱式碳酸铜

2．下列关于Al(OH)3的性质叙述错误的是( )

A．Al(OH)3是两性氢氧化物

B．Al(OH)3是难溶于水的白色胶状物质

C．Al(OH)3能凝聚水中的悬浮物，也能吸附色素

D．Al(OH)3既能溶于NaOH溶液、氨水，又能溶于盐酸

3．下列物质①Na②NaHCO3③Al2O3④Mg(OH)2⑤Al(OH)3中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的化合物是( )

A．①②③⑤ B．①④⑤ C．②③⑤ D．①③④

4．将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是( )

A．稀硝酸 B．稀盐酸 C．硝酸铜 D．氢氧化钠

5．下列操作中最终可以得到Al(OH)3的是( )

A．Al2O3和水混合加热 B．Al和水反应

C．过量的NaOH溶液加入到AlCl3溶液中 D．过量的氨气通入到AlCl3溶液中

6．下列离子方程式的书写不正确的是 ( )

A．氧化铝与盐酸反应：Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O

B．氢氧化铝与NaOH溶液反应：Al(OH)3＋OH－===AlO－2＋2H2O

C．向AlCl3溶液中滴加氨水：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓

D．向AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液：Al3＋＋4OH－===AlO－2＋2H2O

7．在MgO中混有少量的Al2O3杂质，欲将杂质除去可选用的试剂是( )

人教版高中化学必修1第二讲铝、镁及其重要化合物(含答案)

第二讲铝、镁及其重要化合物

[2020备考·最新考纲]

1．掌握铝的主要性质及其应用。2.掌握铝的重要化合物的主要性质及其应用。

镁的性质

Mg 是较活泼的金属，常温下能被空气中的O 2氧化，表面生成一层致密的氧化膜。镁在纯氧中剧烈燃烧，发出耀眼的白光。镁不易和冷水反应，但能与沸水迅速反应。

铝的物理性质

注意：铝是地壳中元素含量最高的金属元素。

掌握铝的化学性质与用途

(1)铝的化学性质

图中标号反应的化学方程式或离子方程式：

②2Al ＋3Cl 2=====△2AlCl 3

④2Al ＋2OH －＋2H 2O===2AlO －2＋3H 2↑

⑤2Al ＋Fe 2O 3=====高温2Fe ＋Al 2O 3(铝热反应)

(2)铝的制备及用途

氧化铝

氢氧化铝

(1)物理性质

白色胶状固体，不溶于水，有较强的吸附性。

(2)化学性质

①Al(OH)3的电离

②两性氢氧化物

注意：Al(OH)3不溶于弱酸(如H 2CO 3)，也不溶于弱碱(如氨水)。

③受热分解：2Al(OH)3=====△Al 2O 3＋3H 2O 。

(3)制备Al(OH)3的三种方法

方法一：可溶性铝盐溶液与过量氨水反应

离子方程式：Al 3＋＋3NH 3·H 2O===Al(OH)3↓＋3NH ＋4。

方法二：向可溶性偏铝酸盐溶液中通入过量CO 2

离子方程式：AlO －2＋2H 2O ＋CO 2===Al(OH)3↓＋HCO －3。

方法三：相互促进水解法

常见的铝盐

(1)硫酸铝钾是由两种不同的金属离子和一种酸根离子组成的复盐。

(2)明矾的化学式为KAl(SO 4)2·12H 2O ，它是无色晶体，可溶于水，水溶液pH ＜7(填“＜”“＞”或“＝”)。明矾可以净水，其净水的原理是：Al 3＋＋3H 2O

人教版高中化学必修一课件3-2-第2课时铝的重要化合物(76张)

类型
概念
实例
既能和酸反应生 Al2O3 ＋ 6HCl===2AlCl3 两性氧化物成盐和水，又能＋3H2O 跟强碱反应生成 Al2O3＋2NaOH=== 盐和水的氧化物 2NaAlO2＋H2O
类型酸性氧化
概念
实例 CO2(少量)＋2NaOH===
物 ( 主要是能与碱反应生成盐 Na2CO3＋H2O 非金属氧和水的氧化物化物) 不成盐氧化物既不与酸反应生成盐也不与碱反应生 CO、NO 等成盐的氧化物 SO3＋2KOH===K2SO4＋ H2 O
2．下列有关氧化物的说法是否正确 (1)跟碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物( (2)非金属氧化物都是酸性氧化物( ) ) )
(3)能跟酸反应生成盐和水的氧化物为碱性氧化物( (4)大多数金属氧化物都是碱性氧化物( )
(5)可溶性的酸性氧化物、碱性氧化物溶于水分别生成对应的酸和碱( )
【答案】
新思维· 名师讲堂
知识点 1
氧化铝
●思维百度文库图
●细品教材 1．氧化铝的物理性质及用途 (1)白色固体，难溶于水，熔点很高。自然界中纯净的 Al2O3为白色晶体，俗称刚玉，硬度仅次于金刚石，可做人造宝石。熔融、电解 (2)可用做冶炼铝的原料(2Al2O3===========4Al＋冰晶石 3O2↑)耐火材料(制造耐火坩埚、耐火管、耐高温实验仪器等)。

3.2.2《铝的重要化合物》教学设计(含解析)-人教版高中化学必修一

（人教版必修1）第三章《金属及其化合物》教学设计

第二节几种重要的金属化合物

（第二课时钠的重要化合物）

法

通过对几个实验的探究，

体会实验方法在化学研究中的作用，

并认识到实验过程中控制实验条件的重要性。

情感

态度

价值

观

通过实验、图表分析、联系生活等多渠道的科学探究，发展学习化学的兴趣，乐于探究物

质变化的奥秘。

教学重点氧化铝和氢氧化铝的性质

教学难点两性氧化物和两性氢氧化物概念的形成

教学过程

教学步骤、内容

教学

方法【引入】19世纪，法国王宫一次宴会上，法国皇帝拿破仑三世独自用一种比金、银轻得多的金属

制成的刀叉，而其他人都用黄金或白银制的餐具，以体现其王者的风范。其实拿破仑的刀叉就是

用金属就是铝属制成的。由于当时冶炼铝很难，铝十分珍贵，据说泰国当时的国王曾用过铝制的

表链；1855年巴黎万国博览会上，展出了一小块铝，标签上写到：“来自黏土的白银”，并将它

放在最珍贵的珠宝旁边；直到1889年，伦敦化学会还把铝合金制的花瓶和杯子作为贵重的礼物送

给门捷列夫。随着科学技术的发展，铝的冶炼变得很简单，现在铝和铝制品在生活中，可以说无

处不在。

【投影】

【板书】二、铝的重要化合物

【过渡】Al 占地壳总质量的7.7%，在所有元素中是第3位，在金属中为第1位，主要存在的形式为：铝土矿（Al 2O 3）、明矾石、长石、云母等。Al 的最常见的重要化合物有Al 2O 3、A l (O H )3、KAl(SO 4)2等，它们有哪些性质呢？下面我们就来学习这几种重要的Al 的化合物的性质。【板书】活动一、氧化铝

【阅读思考】阅读教材P58页内容，思考氧化铝有哪些物理性质？

高中化学必修一：3-2-2铝的重要化合物 课外拓展训练 Word版含答案

人教版化学必修一3.2《几种重要的金属化合物-铝的重要化合物》 教案设计