化学反应速率和限度讲义图文稿

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化学反应速率和限度讲义

化学反应的速率和限度

一、化学反应速率

考点一化学反应速率的简单计算及应用

例1：将4molA气体和2molB气体在2 L的容器中混合，并在一定条件下发生如下反应：2A(g)＋B(g)2C(g)，若经2s后测得C的浓度为0.6mol·L－1，现有下列几种说法：

①用物质A表示反应的平均速率为0.3mol·L－1·s－1

②用物质B表示反应的平均速率为0.6mol·L－1·s－1

③2s时物质A的转化率为70%④2s时物质B的浓度为0.7mol·L－1

其中正确的是()

A．①③B．①④C．②③D．③④

(2)若①②中用A、B表示反应的平均速率分别为0.3mol·L－1·s－1、0.6mol·L－1·s－1，哪种物质表示的

化学反应速率更快？

(3)若物质A的转化率经过计算为30%，那么，物质B的转化率为多少？你能迅速得出答案吗？

例2．对于A2＋3B22C的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是() A．v(B2)＝0.8mol·L－1·s－1B．v(A2)＝0.4mol·L－1·s－1

C．v(C)＝0.6mol·L－1·s－1D．v(B2)＝4.2mol·L－1·min－1

考点二影响化学反应速率的因素

例3、把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中，不影响产生氢气速率的因素是() A．盐酸的浓度B．铝条的表面积

C．溶液的温度D．加少量Na2SO4固体

例4、．下列事实中，什么因素影响了化学反应速率。

(1)集气瓶中有氢气和氯气的混合气体，在瓶外点燃镁条时发生爆炸：________；

(2)黄铁矿煅烧时要粉碎成细小的矿粒：____________________________；

化学反应的限度课件讲义

4）当参加反应的均为气体时
mA+nB
pC+qD
若m+n≠p+q，可以用总物质的量、气体密度、平均相对分子质量,总压强（总体积）保持不变来表示化学平衡。若m+n＝p+q，不一定达平衡。
课堂练习
1.能说明反应
CO(g) + H2O(g)
已达到平衡的是（ D ）
CO2(g) + H2(g)
A.容器内CO、H2O、CO2、H2四者共存
3、其他判断依据：
1）对于有颜色的物质参加或生成的可逆反
应，颜色不随时间发生变化,则达平衡。
2）对同一物质而言，断裂化学键的物质的
量与形成化学键的物质的量相等,则达平衡。
3）当体系温度不变，则达平衡
例2
质量测评36页
例2.下列方法可以证明 H2(g)+I2(g) 2HI(g),已达 H B F 平衡状态的是________________________________ A、单位时间内生成 n molH2的同时，生成n molHI B、一个H－H键断裂的同时有两个 H－I键断裂 C.H2的百分含量与I2的百分含量相等 D.H2 I2 HI的反应速率之比为1:1:2 E.c(H2):c(I2):c(HI)== 2:2:1 F.温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化 G.温度和体积一定时，容器内压强不再变化 H.温度和体积一定时，混合气体颜色不再变化 I.条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再改变 K.温度压强一定，混合气体的密度不再改变

化学反应的速率与限度逐字稿

化学反应的速率和限度是化学反应中非常重要的两个概念。

化学反应速率是指化学反应进行的快慢程度，通常用单位时间内反应物或生成物浓度的变化来表示。影响化学反应速率的因素有很多，其中最主要的因素是反应物的浓度、温度、催化剂等。在其他条件不变的情况下，增加反应物的浓度、升高温度、使用催化剂等都可以加快化学反应的速率。

化学反应的限度是指化学反应在一定条件下所能达到的最大程度，也就是反应物和生成物之间的平衡状态。当反应达到限度时，正反应速率和逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度不再发生变化。化学反应的限度可以通过平衡常数来表示，平衡常数越大，反应越容易进行，达到平衡时生成物的浓度也就越大。

在实际应用中，我们经常需要控制化学反应的速率和限度。例如，在工业生产中，为了提高生产效率，需要加快化学反应的速率；而在环境保护中，为了减少污染物的排放，需要控制化学反应的限度。因此，了解化学反应的速率和限度对于我们理解和应用化学反应具有非常重要的意义。

以上就是我为你提供的关于化学反应的速率与限度的逐字稿，希望对你有所帮助！如果你还有其他问题或需要进一步的解释，请随时向我提问。

学生讲义第三节化学反应速率与限度11

学生讲义第二章化学反应与能量

第三节化学反应的速率与限度

重庆市铜梁中学校左先群

【课程三维目标】

[知识与技能]：1、认识化学反应速率与和化学反应限度

2、认识影响化学反应速率和反应限度的外界条件

3、了解控制化学反应条件在生产和科学研究中的意义

[过程与方法]：实验论证、阅读（查阅资料）、比较、分析、讨论、信息处理、演绎归纳，培养抽象思维能力、从现象分析本质的能力，培养设计定量实验的能力以及分析和处理实验数据的能力

[情感与态度]：1、体验化学理论的发展受客观条件和人对事物认识的局限，同时体会化学理论对生产的促进作用

2、激发学生学习好知识，以后为社会贡献自己的力量

【课前预习案】

化学反应速率

一、化学反应速率的定义、表示方法、计算公式、单位、应用（怎么样利用化学反应速率比

较反应的快慢）

二、影响化学反应速率的因素——内因和外因，尤其是外因，是我们学习的重点内容

三、对于一个固定的化学反应，可用那些状态的物质来表示化学反应速率，它们的比例与化

学反应方程式式中对应物质的系数比例的关系？

四、浓度、浓度、压强、催化剂对反应速率的影响体现在那些方面？怎么影响反应速率？

五、化学反应速率的图像

化学反应的限度

一、什么是可逆反应

二、什么是化学反应的限度（化学平衡）

三、化学平衡状态的表现

四、怎么样判断化学平衡状态

化学反应条件的控制

第一部分

看看下面的化学方程式书写正确吗？

N2＋H32NH32H2＋O2=== 2H2O

4NH3＋5O2===4NO＋5H2O

【课内探究案】

一、化学反应速率

㈠化学反应速率的定义——用来衡量化学反应进行快慢的物理量，用ν表示

专题化学反应的速率和限度讲义

简单学习网课程讲义

学科：化学

专题：化学反应的速率和限度

主讲教师：周业虹北京市化学特级教师

北京市海淀区上地东路1号盈创动力大厦E座702B

免费咨询电话4008-110-818

总机：010-

主要考点梳理

1. 影响化学反应速率的因素有（反应物自身的性质）与外因；其中外因包括、、、、、等方面。在其他条件不变时，增大反应物浓度，反应速率，减小反应物浓度，反应速率；对于有气体参加的化学反应，增大压强，相当于气体浓度，反应速率；升高温度，反应速率；使用正催化剂（简称催化剂）可以成千成万倍地反应速率，对于能减慢反应速率的催化剂，也叫“抑制剂”；有固体参加的反应，增大固体的表面积，反应速率。

思考：

(1) 实验室用碳酸钙与盐酸反应制备二氧化碳时，选择的试剂为块状碳酸钙固体而不是碳酸钙

粉末，为什么?

(2) 实验室里，硝酸、硝酸银等药品均保存在棕色试剂瓶内，并放在阴凉处，为什么?

(3) 28 ℃时，鲜牛奶约4 h变酸，但在5 ℃的冰箱内，鲜牛奶要48 h后才变酸，试分析其原因。

2．均能进行的化学反应称为可逆反应。例如：。

3．化学平衡研究的对象是；在一定条件下，当可逆反应进行到正、逆反应速率，反应物的浓度与生成物的浓度，达到一种的状态，称为“化学平衡状态”，简称化学平衡。化学平衡是一种态平衡；外界条件不改变时，化学平衡状态，当外界条件发生改变时，化学平衡发生，直至。

金题精讲

题一

下列关于化学反应速率说法正确的是（）

A．化学反应速率是指一定时间内，任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加B．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢

6.2.2化学反应的限度与控制(讲义)(原卷版)高一化学思维课堂(人教版2019)

1．可逆反应的定义：

在同一条件下，正反应方向和逆反应方向均能同时进行的化学反应称为可逆反应【要点诠释】不管反应方程式如何书写，向右方向进行的反应叫正反应，向左方向进行的反应叫逆反应。一个可逆反应是2个反应组成的体系，含有2个反应速率：v(正)和v(逆)来表示各相应反应的快慢程度，v(正)与v(逆)既相互联系又各自独立。 2．可逆反应的特点：

（1）反应不能进行到底

（2）在一定条件下反应物与生成物同时存在

（3）由正反应和逆反应2个反应组成，正、逆反应方向同时进行，分别用v(正)和v(逆)来衡量各自反应进行的快慢。

（4）若条件保持一定，最终都会建立一个化学平衡状态。 3．可逆反应的表示方法：

可逆反应的化学方程式中，用“

”号代替“===”号。

1．化学平衡的建立

（1）浓度对速率的影响的角度对于可逆反应2SO 2＋O 2

2SO 3，在一定温度下，将 2 mol SO 2(g)和1 mol O 2(g)通

入一定体积的密闭容器中

浓度速率变化 v 正、v 逆关系反应开始反应物浓度最大 v 正最大 v 正＞v 逆生成物浓度为0 v 逆为0 反应进行中

反应物浓度逐渐减小

v 正逐渐减小

v 正＞v 逆

第六章第二节第2课时化学反应的限度

学习目标：

1. 了解可逆反应；

2. 理解化学平衡状态和学会平衡状态的判断；

3. 了解控制反应条件在生产生活和科学研究中的作用。

可逆反应

知识整理

化学平衡

知识整理

（2）利用速率—时间(v

t )图像分析

化学反应速率和化学平衡图表图像题是化学试题中的一类特殊题型，其特点为图表图像是题目的主要组成部分，把所要考査的化学知识附于图表或图像上，具有简明、直观、形象的特点。该类试题分析方法如下：

化学反应速率与极限讲义

知识与技能

1、学会描述化学反应速率、以及其表示方法、表达式、单位，学会用化学反应速率进行简单的计算。

2、学会探究性实验方案的设计方法，并自己设计方案，探究影响化学反应速率的因素。

3、认识影响化学反应速率的因素，并尝试应用化学反应速率解释生产和生活中的实际问题。

过程与方法

1、通过由浅到深、由简单到复杂、由宏观到微观、由感性到理性的认知思维来学习化学反应速率。

2、通过对硫代硫酸钠和硫酸反应速率、过氧化氢分解速率的影响因素的探究，培养学生的观察、分析能力和设计简单实验的能力。

3、通过实验，提高学生的观察能力及综合运用知识分析解决问题、设计实验的能力，学生的思维能力，阅读与表达能力。

情感态度与价值观

1、培养对化学反应研究的兴趣，能够在对化学反应原理的探究过程中找到成功的喜悦，激发学习化学的动力。

2、增强合作、创新与求实精神。

3、通过催化剂的介绍，培养学生学以致用的素养。

1、学会应用化学反应速率进行简单的计算。

2、设计实验探究影响化学反应速率的因素。

（1）化学反应速率

A. 化学反应速率的概念：

B. 计算（重点）

a. 简单计算

b. 已知物质的量n的变化或者质量m的变化，转化成物质的量浓度c的变化后再求反应速率v

c. 化学反应速率之比＝化学计量数之比，据此计算：

已知反应方程和某物质表示的反应速率，求另一物质表示的反应速率；

已知反应中各物质表示的反应速率之比或△C之比，求反应方程。

d. 比较不同条件下同一反应的反应速率

关键：找同一参照物，比较同一物质表示的速率（即把其他的物质表示的反应速率转化成同一物质表示的反应速率）

化学反应的方向、限度与速率——单元复习（讲义及答案）

化学反应的⽅向、限度与速率——单元复习（讲义及答案）

，决定因素：化学反应本⾝和温度平衡转化率表达式：α(A)= △v g ≠0：增⼤压强，化学平衡向⽓态物质系数减⼩的⽅向移动；

减⼩压强，化学平衡向⽓态物质系数增⼤的⽅向移动。

化学反应的⽅向、限度与速率

——单元复习（讲义）

⼀、知识点睛

表达式：对可逆反应

a A(g)+

b B(g)

c C(g)+

d D(g)

应⽤：①判断反应进⾏的限度②判断反应状态③判断反应的热效应

原因：v 正≠v 逆

⽅向：v 正>v 逆，平衡正向移动；v 正

温度：升温，平衡向吸热⽅向移动；降温，平衡向放热⽅向移动。

△v g =0：改变压强，平衡不移动。

表⽰⽅法：（v A ）=

△（c A ） v = 1 △（c A ）△t

△t

影响因素浓度：c 增⼤，v 增⼤

压强：P 增⼤（c 增⼤）

，v 增⼤

温度：T 升⾼，v 增⼤

催化剂：合适催化剂，v 增⼤

理论应⽤

（合成氨⼯业）

合成氨反应的化学平衡分析

合成氨反应的反应速率分析

提⾼转化率：

降低温度、增⼤压强

提⾼化学反应速率：

升⾼温度、使⽤催化剂、适当提⾼氮氢⽐、增⼤压强综合分析：

不断补充反应物，及时分离⽣成物；催化剂；适宜温度；⾼压。

各物质的化学反应速率之⽐等于化学⽅程式中相应物质的系数之⽐

特点

平均反应速率、正值

压强

△H -T △S >0，反应不能⾃发进⾏

△H -T △S =0，反应达到平衡状态△H -T △S <0，反应能⾃发进⾏化学平衡移动

化学平衡

常数浓度：增⼤反应物浓度或减⼩⽣成物浓度，平衡正向移动；

减⼩反应物浓度或增⼤⽣成物浓度，平衡逆向移动。

第24讲化学反应速率(讲义)

第24讲化学反应速率目录

考情分析

网络构建

考点一化学反应速率的概念及计算【夯基·必备基础知识梳理】

知识点1 化学反应速率

知识点2 化学反应速率的计算

知识点3 化学反应速率的大小比较

知识点4 化学反应速率的测定

【提升·必考题型归纳】

考向1 考查化学反应速率概念的理解考向2 考查化学反应速率的计算

考向3 考查化学反应速率比较

考向4 考查化学反应速率的测定

考点二影响化学反应速率的因素

【夯基·必备基础知识梳理】

知识点1 影响化学反应速率的因素

知识点2 有效碰撞理论

知识点3 速率常数和速率方程

知识点4 速率－时间(v-t)图像

【提升·必考题型归纳】

考向1 考查影响化学反应速率的因素

考向2 考查催化剂、活化能与转化效率的关系

考向3 考查“控制变量”探究影响化学反应速率的因素

考向4 考查速率常数及其应用

考向5 考查速率图像分析

真题感悟

考点要求考题统计考情分析

化学反应速率的概2022浙江6月卷20题，2

分

2021河北卷13题，3分

分析近三年高考试题，高考命题在本讲有以下规律：

1．从考查题型和内容上看，高考命题以选择题和非选择题呈现，

考查内容主要有以下两个方面：

念及计算

(1)考查一段时间内化学反应速率的计算、反应速率快慢判断、影响化学反应的因素等。

(2)结合化学平衡，考查对反应速率方程、速率常数的理解及计算。 2．从命题思路上看，侧重以化工生产或新信息为背景，与反应热或化学平衡相结合，考查反应速率的计算、比较及影响因素。 (1)选择题

结合化学平衡图像、图表考查化学反应速率的简单计算、外界条件对化学反应速率的影响、化学反应速率与化学平衡的综合应用，

6-1 化学反应速率-讲义-上海市高中化学沪科版(2020)必修第二册

第6章化学反应速率和化学平衡

6.1化学反应速率

一、化学反应速率 1．意义：

化学反应速率是用来衡量化学反应过程进行快慢程度的物理量 2．表示方法：

通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量(均取正值)来表示 3．表达式：

v ＝Δc Δt 或v ＝Δn V ·Δt

式中：Δc 为浓度的变化量，一般以mol·L

－1

为单位；Δt 为时间，一般以s 或min 为单位

如：某反应的反应物浓度在5 min 内由6 mol/L 变成了2 mol/L ，则以该反应物浓度的变化表示的该反应在这段时间内的平均反应速率为 0.8 mol/(L·min) 4．单位：

mol/(L·s)、mol/(L·min)、mol/(L·h) 5．适用范围：

所有的化学反应（主要是气体和溶液）

如：在一个体积为2 L 的密闭容器中发生反应2SO 2＋O 2

2SO 3，经过5 s 后，测得

SO 3的物质的量为0.8 mol 。填写下表：

有关反应物质 SO 2 O 2 SO 3

物质的量浓度变化 0.4 mol·L －

1 0.

2 mol·L －

1 0.4 mol·L －

1 化学反应速率 0.08 mol·L －

1·s －1

0.04 mol·L －

1·s －

0.08 mol·L －

1·s －

化学反应速率之比 2∶1∶2

【要点诠释】

①对于一个具体的化学反应，反应物和生成物的物质的量的变化是按化学方程式中化学计量数之比进行的，所以化学反应中各物质的反应速率之比等于化学方程式中各物质的化学计量数之比

对于反应a A ＋b B===c C ＋d D(A 、B 、C 、D 均不是固体或纯液体)：则：

备考2024届高考化学一轮复习讲义第七章化学反应速率和化学平衡第1讲化学反应速率

第1讲化学反应速率

课标要求核心考点五年考情核心素养对接

1.知道化学反应速率的表示方

法，了解测定化学反应速率的

简单方法。

2.通过实验探究，了解温度、

浓度、压强和催化剂对化学反

应速率的影响。

3.知道化学反应是有历程的，认识基元反应活化能对化学反应速率的影响。

4.知道催化剂可以改变反应历程，对调控化学反应速率具有重要意义。

5.学生必做实验：化学反应速率的影响因素化学反

应速率

2023湖南，T13；2023上

海，T22、T24；2023年

6月浙江，T19；2023山

东，T20；2023辽宁，

T18；2023广东，T19；

2022广东，T15；2022年

6月浙江，T20；2021年

1月浙江，T19；2021河

北，T13；2021重庆，

T12；2021福建，T12；

2021辽宁，T12；2020山

东，T14；2020全国Ⅰ，

T28；2020全国Ⅱ，

T28；2019全国Ⅱ，T27

变化观念与平衡思

想：能从反应现象

中提取信息，建立

物质、外界条件与

化学反应方向、限

度和速率的关系；

能基于碰撞理论解

释反应速率的影响

因素；能调控化学

反应，设计实验探

究反应规律

命题分析预测1.高考主要考查反应速率的影响因素及相关计算，在考查反应速率的相关计算时常引入反应速率常数、反应机理图像等。

2.以反应速率常数为载体进行命题是考查化学反应速率的一种新形式，一般会先给出反应速率常数的相关概念和信息，然后设题，考查考生将新信息与所学知识融合应用的能力，考生要予以重视

1.宏观与微观相结合视角

对化学反应的快慢能从宏观（如反应条件、反应现象等）角度进行描述或判断，同时能从微观角度进行分析和解释。

第06讲反应速率与限度-化学必修第二册发芽讲义(高一下基础)(教师版)

第06讲反应速率与限度

【考点01】化学反应速率

1、化学反应速率的概念：化学反应速率是用来衡量化学反应快慢的物理量。

2、化学反应速率的表示方法：化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。符号为v，单位为mol/(L·min)、mol/(L·s)或mol/(L·h)。

3、化学反应速率的表达式：

例1 . 下列有关化学反应速率的说法中正确的是（D ）

A．对任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显

B．化学反应速率通常用单位时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加来表示

C．若某化学反应在一定时间段内的反应速率为0.5 mol/(L·s)，则在该时间段内反应物和生成物的浓度变化都为0.5 mol/L

D．化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢的尺度

4、化学反应速率的计算规律：

同一化学反应中，用不同物质的浓度变化表示的化学反应速率之比等于化学反应方程式中相应物质的化学计量数之比。这是有关化学反应速率的计算或换算的依据。如对于化学反应aA(g)+bB(g)＝＝cC(g)+dD(g)，有下列恒等式：v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝a∶b∶c∶d

5、有关化学反应速率的注意事项：

①化学反应速率均为正值。

②化学反应速率通常指的是某物质在某一时间内化学反应的平均速率，而不是在某一时刻的瞬时速率。

③由于在反应中纯固体和纯液体的浓度是恒定不变的，因此对于有纯液体或纯固体参加的反应一般不用纯液体或纯固体来表示化学反应速率。化学反应速率与表面积大小有关，而与物质的量的多少无关。通常是通过增大物质的表面积（如粉碎成细小颗粒、充分搅拌、振荡等）来加快化学反应速率。

化学反应速率和限度讲义图文稿