无机及分析化学练习题

合集下载

无机及分析化学复习题答案

无机及分析化学是化学学科中的两个重要分支，涉及到无机化合物的性质、结

构和反应，以及分析化学方法和技术。在学习和掌握这两个领域的知识时，做

一些复习题是非常有帮助的。下面是一些常见的无机及分析化学复习题及其答案，供大家参考。

1. 无机化学中，元素周期表是如何排列的？请简要解释。

元素周期表是根据元素的原子序数（即元素的原子核中质子的数目）和电子结

构进行排列的。元素周期表的主要特点是：元素按照原子序数递增的顺序排列，元素的周期数代表了元素的主量子数，元素的周期内的元素具有相似的电子结

构和化学性质。

2. 铁（Fe）的电子结构是什么？请写出其电子排布。

铁的原子序数为26，因此铁的电子结构为1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d⁶。

3. 无机化合物中，氯化钠（NaCl）是如何形成的？请简要解释。

氯化钠是由钠（Na）和氯（Cl）两种元素通过离子键相互结合而成的。钠原子

失去一个电子，形成正离子Na⁺，氯原子获得一个电子，形成负离子Cl⁻。这两种离子通过电子的相互吸引力结合在一起，形成氯化钠晶体。

4. 分析化学中，常用的分析方法有哪些？请列举几种。

常用的分析方法包括：重量分析、体积分析、光谱分析、电化学分析、色谱分

析等。其中，重量分析是通过测量样品的质量来确定其中某个成分的含量；体

积分析是通过测量溶液的体积来确定其中某个成分的含量；光谱分析是通过测

量样品对光的吸收、发射或散射来确定其中某个成分的含量；电化学分析是利

用电化学方法来确定样品中某个成分的含量；色谱分析是通过分离和测量样品中各个成分的相对含量来确定其中某个成分的含量。

无机及分析化学复习题答案

无机及分析化学是化学领域的重要分支，涉及到物质的组成、性质和变化等方面。在学习和研究这门学科时，进行复习是非常重要的一环。下面将提供一些

无机及分析化学复习题的答案，希望对你的学习有所帮助。

1. 什么是无机化合物？

答案：无机化合物是由非金属元素和金属元素以及它们之间的化合物组成的。

无机化合物通常具有高熔点、不导电和无明显的溶解性等特点。

2. 无机化合物的命名规则是什么？

答案：无机化合物的命名通常遵循一定的规则。一般来说，正离子在化合物中

的名称不变，而负离子的名称要根据其元素的特点进行相应的变化。例如，氯

化物的命名以“-ide”结尾，硫酸盐的命名以“-ate”结尾等。

3. 什么是配位化合物？

答案：配位化合物是指由一个中心金属离子或原子与周围的配体形成的化合物。配体可以是阴离子、中性分子或阳离子，它们通过配位键与中心金属离子或原

子相连。

4. 什么是络合物？

答案：络合物是指由中心金属离子或原子与一个或多个配体形成的化合物。络

合物通常具有较高的稳定性和特殊的性质，例如颜色和溶解度的变化。

5. 什么是配位数？

答案：配位数是指一个中心金属离子或原子周围配体的个数。配位数可以是1、2、3、4、5、6等，不同配位数的络合物具有不同的结构和性质。

6. 什么是氧化还原反应？

答案：氧化还原反应是指物质中电子的转移过程。在氧化还原反应中，氧化剂

接受电子，而还原剂失去电子。氧化还原反应是化学反应中最常见的一种类型。

7. 什么是酸碱中和反应？

答案：酸碱中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的化学反应。在酸碱中和反应中，酸贡献H+离子，碱贡献OH-离子，当酸和碱的H+离子和OH-离子相互

无机分析化学习题答案

无机分析化学是化学学科中的一个重要分支，主要研究无机物质的组成、结构、性质以及它们在化学反应中的作用。在学习无机分析化学的过程中，习题练习

是提高理论知识应用能力的有效途径。本文将针对无机分析化学习题，提供一

些解答思路和答案，帮助读者更好地理解和掌握这门学科。

1. 试题：已知一种无机化合物X为白色晶体，其化学式为AB2，其中A为单价

阳离子，B为双价阴离子。该化合物在水中溶解度较小，但在酸性溶液中溶解

度较大。请问该化合物X的结构是什么？

解答：根据题目中的信息，化合物X的化学式为AB2，其中A为单价阳离子，

B为双价阴离子。由于A为单价阳离子，B为双价阴离子，可以推测该化合物X 的结构为离子晶体。离子晶体的特点是阳离子和阴离子通过离子键结合在一起

形成晶体结构。由于该化合物在水中溶解度较小，但在酸性溶液中溶解度较大，可以推测该化合物X的结构中存在酸性离子，即B为酸性离子。因此，该化合

物X的结构可能是A阳离子和B酸性离子通过离子键结合在一起的晶体结构。2. 试题：已知一种无机化合物Y为红色晶体，其化学式为AB3，其中A为单价

阳离子，B为三价阴离子。该化合物在水中溶解度较大，但在酸性溶液中溶解

度较小。请问该化合物Y的结构是什么？

解答：根据题目中的信息，化合物Y的化学式为AB3，其中A为单价阳离子，

B为三价阴离子。由于A为单价阳离子，B为三价阴离子，可以推测该化合物Y 的结构为离子晶体。离子晶体的特点是阳离子和阴离子通过离子键结合在一起

形成晶体结构。由于该化合物在水中溶解度较大，但在酸性溶液中溶解度较小，

无机及分析化学习题集计算题答案

二、选择题

1、海水难以结冰是由于海水的（）

A沸点上升B蒸汽压下降C冰点下降D海水太深

2、冰水中加少许食盐，则溶液的凝固点（）

A.不变

B.改变

C.上升

D.下降

3.在含有112gN2，96gO2及44CO2的混合物中，N2的摩尔分数为:

(A)0.50 (B)0.38 (C)0.13 (D)0.29

4.同温同体积下，在A和B的混合气体中，若组分A的摩尔分数为0.200，混合气体的总

压力为101.325KPa，则组分B的分压力为:

(A)20.3KPa (B)101.3KPa (C)81.1KPa (D)16.2KPa

5.指出下列过程发生后，体系ΔS小于0的是:

(A)水结冰(B)干冰蒸发

(C)固体燃料燃烧(D)Na2CO3+HCl==NaCl+H2O+CO2

6.下列反应中，增熵最显著的反应是

(A)CO(g) +2H2(g) = CH3OH(g) (B)C(s) +O2(g) = CO2(g)

7. 下列能引起速率常数改变的是（）

（A）压力改变(B)温度改变 (C)反应容器体积改变 (D)反应物浓度改变

8.对一个化学反应来说，下列叙述正确的是:

(A)△r H ø越负,反应速率越快 (B)∆r Gø越小，反应速率越快

(C)活化能越大，反应速率越快(D)活化能越小，反应速率越快

9.溶液中同时含有NH3和NH4Cl, 已知NH3的K b=1.77×10-5mol.dm-3

且C(NH3)=0.20mol.dm-3 C(NH4Cl)=0.20mol.dm-3，该溶液的pH为:

无机及分析化学习题及答案

1. NO 是汽车尾气的主要污染源，有人设想以加热分解的方法来消除之

2NO → N 2 ＋ O 2

试从热力学角度判断该方法能否实现？

解：

518022590..H m r -=⨯-=θ

∆k J ·

mol -1 62242762101420561191....S m r -=⨯-+=θ

∆ J ·

mol -1·K -1 该反应要实现必须

m r G ∆＜0

所以高温不利

2. 设汽车内燃机内温度因燃料燃烧反应达到1573 K ，试计算此温度时下列反应 1/2 N 2（g ）＋ 1/2 O 2 （g ） → NO （g ）

的θ

∆r m G 和θK

解：

mol

kJ S H G m

B m f B m r /77.7010)138.2052

161.19121761.210(157325.9015733=⨯⨯-⨯--=∆-∆=∆-∑∑θθθνν 3

31046.4ln 157310314.877.70ln --⨯=⨯⨯⨯-=-=∆θθθ

K K K RT G m r

3. 蔗糖(C 12H 22O 11)在人体内的代谢反应为：

C 12H 22O 11(s) + 12O 2(g) → 12CO 2(g) + 11H 2O(l)

假设其反应热有30%可转化为有用功，试计算体重为70kg 的人登上3000m

高的山(按有效功计算)，若其能量完全由蔗糖转换，需消耗多少蔗糖？

解： A =70kg ⨯3000m

= 2.1⨯105 kg ⋅m

=2.1⨯105⨯9.8J =2.1⨯103kJ ∆r H =2.1⨯103kJ/30%

无机及分析化学习题精选及答案

无机及分析化学习题及答案

精选

xxx科技大学

第十四章分析化学基础

1.对某组分的含量进行测定时,若被分析样品的质量大于100mg,则该分析方法属于( )

A. 常量分析

B. 半微量分析

C. 微量分析

D. 超微量分析

2.对某溶液中的铝进行测定时,若取分析试液25ml进行分析测定,则该分析方法属于( )

A. 常量分析

B. 半微量分析

C. 微量分析

D. 超微量分析

3.由精密度好就可断定分析结果可靠的前提是( )

A. 偶然误差小

B. 系统误差小

C. 标准偏差小

D. 相对偏差小

4.下列各种分析纯的化学试剂,其中不能用直接配制法配制标准溶液的是

A. KHCO3

B. KMnO4

C. K2CrO7

D. KCl

5.下列各种措施中,可以减小偶然误差的是( )

A. 进行空白试验

B. 进行对照试验

C. 进行仪器校准

D. 增加平行测定次数

6.下述情况引起的误差中,不属于系统误差的是( )

A. 移液管转移溶液之后残留时稍有不同

B. 称量时使用的砝码锈蚀

C. 滴定管刻度未经校正

D. 天平的两臂不等长

7.下列叙述中错误的是（）

A．系统误差呈正态分布 B. 系统误差又称可测误差

C. 方法误差属于系统误差

D. 系统误差具有单向性

8. 分析测定中出现下列情况,何者属于系统误差( )

A. 滴定时有溶液溅出

B. 试样未经充分混匀

C. 滴定管未经校正

D. 读错法码

9. 下列计算式的计算结果(X)应有几位有效数字?( )

X= [0.3120⨯48.12⨯(21.65-16.10)]÷(1.2845⨯1000)

A. 二位

B. 三位

C. 四位

无机及分析化学期末考试卷及答案

一、选择题（每题2分，共20分）

1、在下列元素中，哪个不是稀土元素？

A.镧

B.钕

C.钷

D.铀

2、下列哪个反应不是氧化还原反应？

A.铁生锈

B.燃烧

C.电解水

D.呼吸作用

3、下列哪个是极性分子？

A. H2O

B. CO2

C. N2

D. C2H6

4、在下列酸中，哪个是强酸？

A.盐酸HClO4

B. H2SO3

C. H3PO4

D. H2CO3

5、下列哪个物质有最外层电子排布式4s2？

A. Fe

B. Co

C. Ni

D. Ru

答案：1. D，2. C，3. A，4. A，5. A

二、填空题（每空2分，共30分）

1、请写出元素周期表中的前五个周期的元素数。

第一周期：个元素；第二周期：个元素；第三周期：个元素；第四周期：个元素；第五周期：个元素。

2、请写出氧化还原反应中的氧化剂和还原剂。氧化剂：，还原剂：。

3、请写出酸雨的主要成分。酸雨的主要成分是和。

4、请写出金属铁和水蒸气反应的化学方程式。

5、请写出稀土元素的名称和英文缩写。

答案：1.第一周期：2个元素；第二周期：8个元素；第三周期：8

个元素；第四周期：18个元素；第五周期：18个元素。

2.请写出氧化还原反应中的氧化剂和还原剂。氧化剂：得到电子的物质，还原剂：失去电子的物质。

3.请写出酸雨的主要成分。酸雨的主要成分是硫酸和硝酸。

4.请写出金属铁和水蒸气反应的化学方程式。3Fe + 4(g) ==== Fe3O4 + 4H2。

5.请写出稀土元素的名称和英文缩写。稀土元素的名称有镧、钕、钷、钐、铕、钆、铽、镝、钬、铒、铥、镱、镥，英文缩写分别是La、Nd、Pm、Sm、Eu、Gd、Tb、Dy、Ho、Er、Tm、Yb、Lu。

无机及分析化学-模拟考试试题及参考答案

《无机及分析化学》试题（1）

闭卷适用专业年级：

姓名学号专业班级本试题一共三道大题，共四页，满分100分。考试时间120分钟。

注：

2.试卷若有雷同以零分计。

一、选择题（请将正确的答案填写在答题卡上每题2分共50分）

1. 含有Cl -和Br -的混合溶液，欲使Br -氧化为Br 2而不使Cl -氧化，应选择 ( ) （θ

/Sn Sn 24++ϕ =0.15 V ，θ/Cl Cl 2-ϕ=1.3583 V ，θ/Br Br 2-ϕ=1.087 V ，θ/Cr O Cr 3272+-ϕ=1.33 V ， θ/Mn MnO 24+-ϕ=1.51 V , θ/Fe Fe 23++ϕ=0.771 V ）

A. SnCl 4

B. K 2Cr 2O 7

C. KMnO 4

D. Fe 3+

2. 已知下列反应的平衡常数

PbSO 4(S)

Pb 2++SO 42- K sp Θ(1) PbS (S)

2++S 2- K sp Θ(2) 反应PbSO 4+S 2-

PbS+SO 4- 的K 为 ( ) A. K SP

Θ(1) . K sp Θ(2) B. K sp Θ(1) /K sp Θ(2) C. K sp Θ(2) /K sp Θ(1) D. ( K sp Θ(1) /K sp Θ(2) )2 3. 0.04mol·L -1的H 2CO 3的水溶液, K 1Θ﹑K 2Θ分别为它的电离常数，该溶液的c (H +)浓度和c (CO 32-)的浓度分别为 ( )

A. 04.0θ1⨯K , K 1Θ

B. 04.0θ1⨯K ,

无机及分析化学期末考试复习题及参考答案-专升本

《无机及分析化学》复习题

一、填空题

1、在相同体积相同浓度的HAc(aq)和HCl(aq)中，所含的氢离子浓度；

若用相同浓度的NaOH 溶液去完全中和这两种溶液时，所消耗的NaOH 溶液的体

积，恰好中和时两溶液的pH 值。（填“相同”或“不同”）

2、任何电对的电极电势的绝对值都不能直接测定，在理论上，某电对的标准电

极电势E 是将其与电极组成原电池测定该电池的电动势而得到的。国际

上规定上述电极的标准电极电势为。

3、配合物[Co(NH 3)4Cl 2]Cl 的名称是，中心离子的配位数

是。

4、某元素最高氧化数为+6，基态原子最外层电子数为1，其原子半径为同族元

素中最小的，该元素的价电子层结构式为，元素名称为，该元

素属于族。

5、用莫尔法测Cl -时的适宜pH 范围是，滴定是，指示剂

是。

6．滴定分析中有不同的滴定方式，除了这种基本方式外，还

有、、等。

7、分析测试数据中，随机误差的特点是大小相同的正负误差出现的概率，大误差出现的概率，小误差出现的概率。

8、四氯化碳与单质碘之间存在的作用力类型为。

9、准确称取20.0mg 某水溶性多肽溶于20.0mL 水中，298.15K 时，测得该溶液

渗透压为2.48×103Pa ，则该多肽的相对分子量为，其凝固点下降值

为。（已知水的k f =1.86K ⋅kg ⋅mol -1）

10、NH 3极易溶于水，其原因是。

11、标准摩尔生成焓 m f H ∆为零的物质称。标准摩尔燃烧焓 m c H ∆为

零的物质为。

12、已知K(HAc) = 1.75 ×10-5，用 0.025 mol.L-1 HAc溶液和等体积0.050 mol.L-1 NaAc 溶液配制的缓冲溶液，其pH = ，在该溶液中加入很少量HCl溶液，其pH值将。

无机及分析化学考试题(附答案)

无机及分析化学期末考试试题

答案附后

石河子大学《无机及分析化学》考题试卷一

一、选择题（1分×20＝20分）

1．土壤中NaCl 含量高时，植物难以生存，这与下列稀溶液性质有关的是（）。

A. 蒸气压下降

B. 沸点升高

C. 凝固点降低

D. 渗透压

2．0.10mol·L -1的下列溶液凝固点降低程度最大的是（）。

A. C 6H 12O 6（葡萄糖）

B. KNO 3

C. C 3H 5(OH)3(甘油)

D. CuSO 4

3．下列反应的标准摩尔焓等于其产物的标准摩尔生成焓的反应是（）。

A. SO 2(g)+2

1O 2(g) SO 3(g) B. N 2(g)+O 2(g) 2NO(g) C. H 2(g)+21O 2(g) H 2O(g) D. CO(g)+2

1O 2(g) CO 2(g) 4．某反应的速率常数k 的单位为L·mol -1·s -1，则该化学反应的反应级数为（）。

A. 0

B. 1

C. 2

D. 3

5．反应 A(g)+2B(g) E(S)+D(g) 达平衡时，下列表述正确的是（）。

A. K (正反应)+ K (逆反应)=1

B. Δr G m (正反应)×Δr G m (逆反应)=1

C. K (正反应)×K (逆反应)=1

D. Δr G m (正反应)+Δr G m (逆反应)=1

6．下述四个量子数不合理的一组是（）。

A. 2,0,1，

B. 3,1,0,-

C. 4,2,1,

D. 2,1,0,-

7．下列分子都没有极性的一组是（）。

A. SO 2 NO 2 CO 2

B. SO 3 BF 3 NH 3

无机及分析化学第三版课后练习题含答案

无机及分析化学第三版课后练习题含答案1. 填空题

1.一种元素的电子亲和能越大，它接受电子的倾向就越强。

2.氧、氮和氢原子中，氧原子具有最高的电子亲和能。

3.原子的核电荷数增大，相应的电离能也增大。

4.分子极性与分子中各个化学键之间电负性差异有关。

5.当分子尺寸增大，分子间的相互作用力增大。

6.溶液的浓度增加，则溶液的折射率增大。

2. 选择题

1.下列有关氰化物化学性质的陈述最为准确的是：

A. HC\#N和NH2C\#N是两种不同的氰化物

B. 氰化物通常呈强还原剂

C. 氢氰酸是一种很弱的酸性物质

D. 氰化物通常是有毒的

答案：D

2.碘有多种同素异形体，其中一种重要的共价键形式是：

A. I2*

B. I3^-

C. I^-3

D. I+

答案：B

3.下面哪个物质是无机共价化合物？

A. 液氯

B. 氧气

C. 铁磁性材料

D. 氟气

答案：B

3. 计算题

1.一缓冲液体系的pH为7.5，其中乙酸和乙酸钠的初始摩尔浓度分别

为0.07mol/L和0.1mol/L。计算该缓冲液体系的缓冲能力。

答案：pKa = 4.76，缓冲能力为1.45

4. 简答题

1.何谓气相色谱法？简述其分离机理及应用环境。

答：气相色谱法是一种用气体作为稀相介质，在固定相床与流经其上的气体之间应用不同的物理化学交互作用来实现各种化合物之间的分离与定量分析的技术。其根据分离介质透明度和挥发性等物化特性进行各自的分离操作并依据计算目标来制定相应的方法装置制备。在本技术中，常用固定相为多孔稳定材料，液相色谱法则使用亲多性和亲疏水特性的柱子进行梯度色谱条件调节。该方法广泛应用于工业生产和医药科学领域，其中重要性最为突出的领域是分析制备过程中的分离操作工序。

无机及分析化学考试题及参考答案

一、选择题

1. 下列哪个元素具有最高的电负性？

a) 碳

b) 氮

c) 氧

d) 硫

2. 氯化钠是由正离子和负离子组成的化合物，其晶体结构属于下列哪种类型？

a) 离子晶体

b) 共价晶体

c) 金属晶体

d) 非晶体

3. 下列哪种化合物在水中能够电离产生氢氧根离子（OH-）？

a) 硝酸铵

b) 硫酸铵

c) 氯化钠

d) 氢氧化铵

4. 下列哪个元素具有最大的原子半径？

a) 锂

b) 钠

c) 铷

d) 钾

5. 气体状态下的金属铝具有什么形式的结构？

a) 单原子结构

b) 双原子结构

c) 多原子结构

d) 多面体结构

二、填空题

1. 银的原子序数为47，电子结构为2,8,18,19,1。请写出银的化学符号。

2. 铜的相对原子质量为6

3.55，其一个原子的质量为____________。

3. 锌离子的化学式为Zn2+，请写出其原子核中的质子数和中子数。

4. 硝酸是一种强酸，其化学式为____________。

5. 溴氯乙烷（C2H4BrCl）的结构式中，碳原子与溴原子之间的连线应_________。

1. 请解释下列术语的含义并举例说明：

a) 酸性溶液

b) 碱性溶液

c) 中性溶液

2. 简要描述下列实验的操作步骤以及结果：

添加氯化银溶液于盐酸溶液中观察现象。

3. 请说明以下气体之间的关系：

氧气（O2），一氧化氮（NO），二氧化氮（NO2），三氧化二氮（N2O3）。

四、计算题

1. NaCl 在水中的溶解度为36g/100mL。如果加入45g NaCl 到

200mL 的水中，请计算是否形成饱和溶液。

无机及分析化学练习题

第一章气体练习题

1、由理想气体分子运动论得出的结果，每一气体分子的平均平动能是多少？

A 、kT 21

B 、kT

C 、kT 23

D 、RT 2

1 2、“压强”，即物理化学中通常称为“压力”的物理量，其量纲是什么？

A 、时间

面积动量? B 、时间面积力? C 、时间面积动能? D 、质量面积加速度? 3、下述说法中，哪一种是错误的？

A 、压力是宏观量。

B 、压力是体系微观粒子一种运动行为的统计平均值。

C 、压力是体系微观粒子碰撞器壁时动量改变量的量度。

D 、压力是体系微观粒子相互碰撞时动能改变量的量度。

4、下述说法中，哪一种是错误的？

A 、体系的状态即是平衡态。

B 、状态方程式即体系状态函数之间的关系式

C 、体系的状态与状态图上实点一一对应。

D 、体系的状态即是流动体系稳定态。

5、气体常数R 具有什么量纲？

A 、能量?温度-1?摩尔-1 A 、能量?温度-1?摩尔-1

C 、能量?温度?摩尔-1

D 、动量?温度-1?摩尔-1

6、下述说法中，哪一种是错误的？

气体的粘滞系数η

A 、与气体分子的质量成正比

B 、与气体分子的平均速度在成正比

C 、与气体分子的有效直径成反比

D 、与平均自由程度成正比

7、两个气球中分装有O 2和N 2O 气体，温度和密度都相等。已测得O 2气球中的压力N 2O 气球中压力的1.3754倍，试求N 2O 的分子量。

A 、24O N 2=M

B 、34O N 2=M

C 、44O N 2=M

D 、54O N 2=M

8、煅烧150t 石灰石，在15℃和94.6kPa 下可得CO 2多少升？

无机及分析化学试题库

⽆机及分析化学试题库

⽆机及分析化学试卷（⼀）

班级：姓名：序号：成绩：

⼀、填空（每空2分，共64分）

1、已知反应A（g）+B（g）C（g）+D（l）处于平衡状态：

①若正逆反应活化能分别为157.5和216.5kg.mol-1，则正反应热效应△H= -59 kj. mol-1，且正反应为放热反应。

②增⼤反应总压⼒，则平衡将正向移动，降低温度，则平衡将g

③该反应的平衡常数表达式Kc= ，Kp= ，Kc和Kp 的关系为。

④若测得10秒钟内产物C的浓度改变了4.0×10-3molL-1，则该反应的速度为 4.0×10-4 mol.L-1.S-1。

2、某温度时，若已知反应Cl2（g）+H2（g）2HCl（g）和2H2（g）+O2

2H2O（g）的平衡常数分别为K1和K2，则反应2 Cl2（g）+2H2O 4HCl

的平衡常数K3= 2 K1 -K2。

（g）+O2（g）

3、下列数据各是⼏位有效数字？

①47 任意；②2.0060 5 ；③PH=2.63 2 ；④

0.0201 3 ；⑤1.003×10-5 4 。

4、根据酸碱质⼦理论，判断下列物质中是酸的有NH4+H2C2O4

HA C，其共轭碱为NH3 HC2O4- Ac-；是碱的有CO32- CN-

，其共轭酸为H CO3- HCN-；是两性物质的有H2O

HS- NH4A C。

H2O NH4+ H2C2O4 CO32- HA C HS- CN- NH4A C

5、写出浓度为C.mol.L-1下列溶液的物料等衡式，电荷等衡式和质⼦

等衡式：

①NH3.H2O C=[NH3]+[NH4+] [NH4+]+[H+]=[OH-] [H+]+[NH4+]=[OH-]

无机及分析化学-模拟考试试题及参考答案

《无机及分析化学》试题（1）

闭卷适用专业年级：

姓名学号专业班级本试题一共三道大题，共四页，满分100分。考试时间120分钟。

注：

2.试卷若有雷同以零分计。

一、选择题（请将正确的答案填写在答题卡上每题2分共50分）

1. 含有Cl -和Br -的混合溶液，欲使Br -氧化为Br 2而不使Cl -氧化，应选择 ( ) （θ

/Sn Sn 24++ϕ =0.15 V ，θ/Cl Cl 2-ϕ=1.3583 V ，θ/Br Br 2-ϕ=1.087 V ，θ/Cr O Cr 3272+-ϕ=1.33 V ， θ/Mn MnO 24+-ϕ=1.51 V , θ/Fe Fe 23++ϕ=0.771 V ）

A. SnCl 4

B. K 2Cr 2O 7

C. KMnO 4

D. Fe 3+

2. 已知下列反应的平衡常数

PbSO 4(S)

Pb 2++SO 42- K sp Θ(1) PbS (S)

2++S 2- K sp Θ(2) 反应PbSO 4+S 2-

PbS+SO 4- 的K 为 ( ) A. K SP

A. 04.0θ1⨯K , K 1Θ

B. 04.0θ1⨯K ,

无机及分析化学习题

第四章沉淀的形成与沉淀平衡

一、选择题

1、AgCl在1mol?L-1氨水中比在纯水中的溶解度大。其原因是（）

A.盐效应；

B.配位效应；

C.酸效应；

D.同离子效应

2、已知AgCl的p K sp=9.80。若0.010mol?L-1NaCl溶液与0.020mol?L-1AgNO3溶液等体积混合，则混合后溶液中[Ag+](单位:mol?L-1)约为（）

A.0.020;

B.0.010;

C.0.030;

D.0.0050

3、Sr3(PO4)2的s=1.0?10-8mol?L-1,则其K sp值为（）

A.1.0?10-30;

B.5.0?10-30;

C.1.1?10-38;

D.1.0?10-12

4、用莫尔法测定Cl-对测定没有干扰的情况是（）

A.在H3PO4介质中测定NaCl;

B.在氨缓冲溶液(pH=10)中测定NaCl;

C.在中性溶液中测定CaCl2;

D.在中性溶液中测定BaCl2

5、已知AgBr的p K sp=12.30,Ag(NH3)2+的lg K稳=7.40,则AgBr在1.001mol?L-1NH3溶液中的溶解度(单

位:mol?L-1)为（）

A.10-4.90

B.10-6.15

C.10-9.85

D.10-2.45

6、今有0.010mol?L-1MnCl2溶液，开始形成Mn(OH)2溶液(p K sp=12.35)时的pH值是（）

A.1.65;

B.5.18;

C.8.83;

D.10.35

7、已知BaCO3和BaSO4的p K sp分别为8.10和9.96。如果将1molBaSO4放入1L1.0mol?L-1的Na2CO3溶液中，则下述结论错误的是（）