高一化学元素周期表阶段综合复习及某些知识的总结人教版知识精讲.doc

高一化学元素周期表阶段综合复习及某些知识的总结人教版
【本讲教育信息】
一. 教学内容：
元素周期表阶段综合复习及某些知识的总结
二. 知识重点：
1. 核素：由一定数目的质子和一定数目的中子构成的一种原子。

2. 同位素：
（1）把质子数相同而中子数不同的同一种元素的不同原子互称为同位素。

（2）
① 天然存在的同位素。

无论存在形式如何，各种同位素所占的原子百分比一般是不变的。

② 同一元素的各种同位素的质量数不同，但它们的化学性质是基本相同的。

3. 几种相对原子质量的确定标准： （1）原子的相对原子质量：
原子A 的质量与C 12
原子质量的12
1
相比，所得比值。

（2）原子的近似相对原子质量： （3）元素的相对原子质量：
各天然同位素的原子的相对原子质量乘以在自然界的百分含量的乘积之和。

（4）元素的近似相对原子质量：
各天然同位素的质量数乘以在自然界的百分含量乘积之和。

4. 比较微粒半径大小的规律。

（1）同周期的原子，随核电荷数的增大，r 逐渐减小。

（2）同主族元素的原子和离子，随核电荷数的增大，r 逐渐增大。

（3）核外电子排布相同的离子，随核电荷数的增大，r 减小。

（4）同种元素价态越高，r 越小。

（5）当核外电子排布不同，核电荷数也不同的粒子，要在参照物存在下对比，得出结果。

5. 金属性、金属活动性与还原性的区别：
金属性——气态金属原子失-
e 能力大小。

金属活动性——金属原子在水溶液中失-
e 能力大小。

绝大多数金属元素以上两种情况下失电子的能力是相同的，个别金属元素有差异。

以上两种均表现为还原性。

6. 非金属性、非金属单质的活动性与氧化性：
非金属性——指元素的原子得电子的能力的大小。

非金属单质的活动性——指非金属单质在参加化学反应（一般为得电子过程）时，断裂为单个原子并参与反应的难易程度，它与其分子内化学键的类型及强弱有关。

氧化性：指含有易得电子元素的物质的性质。

7. 几个重要关系：
核电荷数 = 质子数 = 核外电子数 = 原子序数
质量数 = 质子数 ＋ 中子数（数值）
主族序数 = 最外层电子数 = 最高正化合价
最高正化合价 ＋│负化合价│= 8 （非金属元素）
【典型例题】
[例1] 硼有两种天然同位素B 105、B 11
5，硼元素的近似相对原子质量为
80.10，则对硼元素中B 105的质量分数判断正确的是（ ）[上海高考]
A. 20%
B. 略大于20%
C. 略小于20%
D. 80%
解析：设B 105原子含量为x ，则B 11
5原子含量为)1(x -，根据元素的近似相对原子质量的计算方法，则有80.10)1(1110=-+x x ，%20=x 。

因为B 105的质量小于B 11
5的质量，
所以B 105的质量分数小于20%。

故选C 。

[例2] 某元素)(X 构成的双原子单质分子有三种，其相对分子质量分别为158、160、162。

在天然单质中，此三种单质的物质的量之比为1:1:1，由此推断以下结论中，正确的是（ ）
A. 此元素有3种不同的同位素
B. 其中一种同位素质量数为80
C. 同位素X 79
占原子总数的2
1
D. 2X 平均相对分子质量为160
解析：若某元素有两种同位素X a
、X b
，则构成的双原子单质分子有X X a a 、X X b
a 、
X X b b
三种。

若b a <，则1582=a ，1622=b ，求得两种同位素的质量数分别为79、81。

由三种单质的物质的量之比为1:1:1可求得X a
、X b
原子的物质的量之比为1:1。

1603
11623116031158=⨯+⨯+⨯=Mr 。

故选CD 。

[例3] 具有相同电子层结构的三种微粒+
n A
、-
n B
、C ，下列正确的是（ ）
A. 原子序数关系是A B C >>
B. 微粒半径的关系是+-
>n n A B
C. C 一定是稀有元素的一种原子
D. 原子半径的关系是B C A <<
解析：电子层结构相同的粒子，核电荷数越大r 越小，且阳离子核电荷数大于阴离子，则微粒半径为+-
>n n A B
，B 正确。

原子序数B C A >>，A 错。

C 正确。

原子半径B C A >>，
D 错。

故选：B 、C
[例4] 设某元素原子核内的质子数为m ，中子数n ，则下列论断正确的是（ ）
A. 不能由此确定该元素的相对原子质量
B. 这种元素的相对原子质量为n m +
C. 若碳原子质量为wg ，此原子的质量为wg n m )(+
D. 核内中子的总质量小于质子的总质量
解析：B ，n m +的质量数，是同位素相对原子质量的近似值，不是元素的相对原子质量。

C ，此原子的质量近似等于g w
n m 12
)(⨯
+。

D ，不一定，若为H 11，则中子质量小于质子质量，若为H 3
1则中子质量大于质子质量。

故选：A
[例5] 短周期元素A 和B 可组成化学式为3AB 的化合物，若A 、B 两元素的原子序数分别为
a 、
b ，则b a -的数值是（ ）
A. 4，6，8，14
B. 4，6，8，15.
C. 5，6，8，14.
D. 4，5，6，8，14 解析：
解法一：A 、B 的化合价可能是31
3-+B A ，或31
3+-B A ，或32
6-+B A 。

符合此A ，B 的短周期元素及
故选：A
解法二：据化合价313-+B A ，或313+-B A ，或32
6-+B A 。

因A 、B 化合价之差均为偶数，故其原子序数之差通常应为偶数（是一般规律，只有C 、N 等少数元素的原子序数和主要化合价不一定同为奇数或同为偶数）。

故选：A
【模拟试题】
1. 在离子-
n RO 3中共有x 个核外电子，R 原子的质量数为A ，则R 原子核内含有中子的数目是（ ）
A. 48++-n x A
B. 24-+-n x A
C. 24++-n x A
D. n x A --
2. 某核内中子数为N 的+
2R 离子，质量数为A ，则ng 它的氧化物所含质子的物质的量
是（ ）
A.
mol N A A n
)8(16+-+
B.
mol N A A n
)10(16
+-+ C. mol N A )2(+- D.
mol N A A
n
)6(+- 3. X 、Y 、Z 、R 分别代表四种元素，a 、b 、c 、d 分别是+
m X 、+
n Y
、-
n Z
、-
m R
离子的核电荷数，已知+
m X
、+
n Y
、-
n Z
、-
m R
离子具有相同的电子层结构，则a 可表示为（用字母表示，表可不填满，也可补充）
4. 某元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，则该元素的原子核内的质子数为（ ）
A. 3
B. 7
C. 8
D. 10 5. 下列叙述中正确的是（ ）
A. 两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同
B. 凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布
C. 两原子，如果核外电子排布相同，则一定属于同种元素
D. 不存在两种质子数和电子数均相同的阳离子和阴离子
6. A 、B 、C 、D 是核电荷数均小于10的元素，且核内质子数：A > B > C > D ，已知B 元素原子最外层电子数是次外层的三倍，C 元素原子与D 元素能形成带一个单位正电荷的离子，则：（1）四种元素符号A ： B ： C ： D ： 。

（2）B 、C 、D 三种元素还能组成一种只存在于水溶液中的共价化合物，其化学式为 。

（3）B 、C 、D 三种元素组成的离子化合物的化学式 。

7. 已知A 、B 、C 、D 四种元素的原子中质子数都小于18，它们的核电荷数A < B < C < D 。

A 与B 可生成共价化合物2AB ，每个2AB 分子中含有22个电子；C 元素原子的次外层电子数为最外层电子数的2倍；D 元素原子最外层电子数比次外层少1个，则各元素的名称为A ： B ： C ： D ： 。

8. 下列递变规律不正确的是（ ）
A. Na 、Mg 、Al 还原性依次减弱
B. 2I 、2Br 、2Cl 氧化性依次增强
C. C 、N 、O 原子半径依次增大
D. P 、S 、Cl 最高正价依次升高
9. 下列各组微粒半径之比大于1的是（ ）
A. )()(Na r Mg r
B. )()(Cl r P r
C. )
()
(3+
+Na r Al r D. )()(Br r K r 10. 甲、乙两种非金属：① 甲比乙容易与2H 化合；② 甲原子能与乙阴离子发生氧化还原反应；③ 甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应水化物酸性强；
④ 与某金属反应时甲原子得电子数目比乙多；⑤ 甲的单质熔、沸点比乙的低。

能说明甲比乙的非金属性强的事实是（ ）
A. 只有④
B. 只有⑤
C. ①②③
D. ①②③④⑤
11. 核电荷数为15的元素的原子结构示意图为 ，它的最高正价是 ，最低负价是 ，原子半径比硫 ，比氮 。

12. 用A. 质子数，B. 中子数，C. 核外电子数，D. 最外层电子数，E. 电子层数，填写下列各空格（填入字母）。

（1）元素种类由 决定； （2）质量数由 决定；
（3）元素的原子半径由 决定； （4）元素的主要化合价由 决定；
化学式为 。

15. 已知A 、B 是周期表中同主族相邻两元素，A 、B 所在周期分别有m 、n 种元素，若A 的原子序数为x ，则B 的原子序数可能为（ ）
① m x + ② m x - ③ n x + ④ n x - A. ①③ B. ①④ C. ②③ D. ①②③④
试题答案
1. C
2. A
3. ① m n b +- ② m n c ++ ③ m d 2+
4. C
5. CD
6. A ：F ；B ：O ；C ：N ；D ：H ；O H NH 23⋅；34NO NH 或24NO NH
7. A. 碳 B. 氧 C. 硅 D. 氯
8. C
9. BD 10. C
11. ；+5；－3；大；大
12. （1）A （2）AB （3）AE
（4）D （5）D （6）A 13. C
14. 氟；4；4CF
15. D 提示：
3. 抓住“四种离子的电子层结构相同”。

利用m d n c n b m a +=+=-=-的关系。

5. A. 微粒包括原子，阴、阳离子。

错 B. +
H 不符合。

D. 阳离子中：质子数 ＞ 核外电子数。

阴离子中：质子数 ＜ 核外电子数。

对。

C. 正确。

6. （3）24NO NH 亚硝酸铵的存在同学可能不熟。

9. 注意：比例式中作为分子的元素的原子半径 ＞ 作为分母的元素的原子半径，而粒子半径的比可利用前面总结的关系。

13. 当A 为Si 时，其中沸点大于Si 的20号以内元素没有，图中有2种，不可能为Si ；同理若当A 为Al 时，只有Si 一种沸点与A 点不符合；当A 为S 时，也不符合题意。

当A 为
F 时，则其连续元素为：B 、C 、N 、O 、F 、Ne 、Na 、Mg 。

14. 设元素R 核电荷数为x ，最外层电子数为y 。

⎩⎨
⎧=+=+324426ny nx ⎩
⎨⎧==⇒2836
ny nx y x 97=⇒ 因R 在n CR 中显负价，则84<<y ，则9=x ，7=y ，R 为F 。

x+；当B处于15. （1）设A、B为ⅠA族元素，当A处于上一周期时，B的原子序数为m
x-。

上一周期时，B的原子序数为n
x-；当B处于（2）设A、B为ⅢA族元素，当A处于下一周期时，B的原子序数为m
x+。

下一周期时，B的原子序数为n。