高二化学9月月考试题(2)

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洛阳市孟津县第二高级中学2020_2021学年高二化学9月月考试题无答案

河南省洛阳市孟津县第二高级中学2020—2021学年高二化学9月月考试题（无答案)

第I卷选择题（共50分)

一、选择题(每小题2分,共20分)

1．对于可逆反应3H2＋N22NH3，下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是() A．增大压强B．充入更多N2

C．使用高效催化剂D．降低温度

2．一定条件下，反应2A(g）＋2B（g）3C(g)＋D（g）在容积不变的密闭容器中进行，达到化学平衡状态的标志是（）A．单位时间内生成2n mol B，同时消耗3n mol C B．容器内压强不随时间变化

C．混合气体的密度不随时间变化D．单位时间内生成2n mol A，同时生成n mol D

3．一定条件下的密闭容器中，反应3H2(g）＋3CO(g)CH3OCH3（g)＋CO2（g）ΔH〈0达到平衡,要提高CO的转化率，可以采取的措施是（）

A．升高温度B．加入催化剂

C．减小CO2的浓度D．增加CO的浓度

4．下列有关说法中正确的是(）

A．2CaCO3(s）＋2SO2（g）＋O2（g）===2CaSO4（s）＋2CO2(g）

在低温下能自发进行，则该反应的ΔH<0

B．NH4Cl（s)===NH3(g)＋HCl(g)在室温下不能自发进行，则该反应的ΔH〈0

C．若ΔH〉0，ΔS〈0，化学反应在任何温度下都能自发进行D．加入合适的催化剂能降低反应活化能，从而改变反应的焓变

5。以下对影响反应方向因素的判断不正确的是(）

A．有时焓变对反应的方向起决定性作用B．有时熵变对反应的方向起决定性作用

崇明区第一中学2018-2019学年高二9月月考化学试题解析

班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________

一、选择题

1．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是

A. 生成物能量一定低于反应物总能量

B. 放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率

C. 应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变

D. 同温同压下，在光照和点燃条件的不同

2．山西博物院是太原市地标性建筑之一，下列相关说法正确的是

A．展柜使用的钢化玻璃,其主要成分只有SiO2

B．墙体使用的砖瓦、水泥，是硅酸盐材料

C．陈列的元青花瓷的原料有高岭土[Al2Si2O5（OH）4],也可以表示为Al2O3·SiO2·H20

D．展示的青铜器上有一层绿色物质可能是碱式碳酸铜，此绿色物质不溶于盐酸

3．【2017届浙江省绍兴市高三上学期适应性考试】下列说法正确的是（）

A．煤的干馏是化学变化，而煤的气化、液化是物理变化

B．石油裂解是为了获得更多汽油，以满足迅速增长的汽车需要

C．氢能、电能、风能都是无毒、无污染的绿色新能源，可以安全使用

D．玻璃是将石灰石、纯碱、石英在玻璃熔炉中高温熔融制得的

4．化合物A经李比希法和质谱法分析得知其相对分子质量为136,分子式为C8H8O2。A 的核磁共振氢谱有4个峰且面积之比为1∶2∶2∶3，A分子中只含一个苯环且苯环上只有一个取代基,其红外光谱与核磁共振氢谱如下图。关于A的下列说法中，正确的是（）

A．1mol A在碱性条件下水解消耗2 mol NaOH

B．A在一定条件下可与4 mol H2发生加成反应

依兰县高级中学2018-2019学年高二9月月考化学试题解析

班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________

一、选择题

1．用式量是71的烃基取代乙苯苯环上的一个氢原子，能得到的有机物共有（不含立体异构）（）A．8种B．16种C．24种D．36种

2．下列关于有机化合物的叙述正确的是

A．乙酸和乙醇均能与NaOH溶液发生反应

B．碘酒可使蛋白质变性，医疗上常用作消毒杀菌

C．乙稀使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色均属于氧化反应

D．糖类、油脂、蛋白质在一定条件下均能发生水解反应

3．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）

A．酸性溶液中：Cl－、Mg2＋、Fe3＋、SCN－

B．1.0 mol·L－1的NaNO3溶液中：Fe2+、K+、H+、SO42﹣

C．在强碱性环境中：AlO、CO、Na＋、K＋

D．0.1 mol·L－1明矾溶液中：NH、AlO、HCO、Na＋

4．某高分子化合物R的结构简式如图，下列有关R的说法正确的是

A．R的单体之一的分子式为C9H10O2

B．R完全水解后生成物均为小分子有机物

C．碱性条件下，1 mol R完全水解消耗NaOH的物质的量为2 mol

D．通过加聚反应和缩聚反应可以生成R

5．【海南化学】分子式为C4H10O并能与金属钠反应放出氢气的有机物有（不含立体异构）（）A．3种B．4种C．5种D．6种

6．有4种有机物：④CH3-CH=CH-CN，其中可用于合成

结构简式为的高分子材料正确的是（）

A．①③④B．①②③C．①②④D．②③④

四川省成都外国语学校2023至2024学年高二上学期9月月考化学试题及参考答案(部分详解)

成都外国语学校2023—2024学年度（上）9月月考

高二化学试卷

注意事项：

1、本试卷分Ⅰ卷（选择题）和Ⅱ卷（非选择题）两部分。

2、本堂考试75分钟，满分100分。

3、答题前，考生务必先将自己的姓名、学号填写在答卷上，并使用2B 铅笔填涂。

4、考试结束后，将答题卡交回。

可能用到的相对原子质量：H-1 C- 12 N-14 O-16 Na-23 S-32

第Ⅰ卷（选择题，共42分）

1、化学与生活、环境密切相关，下列说法不正确的是

A ．绿色化学的核心是从源头上减少和消除工业生产对环境的污染

B ．人工固氮主要是通过控制条件将氮气转化为氮的化合物

C ．人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物

D ．石油的裂解和裂化、煤的干馏、煤的气化和煤的液化都是化学变化

2、下列化学用语表示正确的是

A ．乙烯的结构简式：CH 2CH 2

B ．2Ca 的结构示意图：

C ．甲烷分子的空间填充模型：

D ．氮分子的电子式：

3、下列物质的转化中，不能够一步实现的是

A. 2N →NO

B. S→3SO

C. 3HNO →2NO

D. 2SiO →23Na SiO

4、设A N 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A ．100mL 18mol/L 浓硫酸与足量Cu 粉加热反应，产生的2SO 分子数为0.9A N

B ．标准状况下，11.2L 3SO 中含有的原子数为2A N

C ．一定条件下，1mol 2N 与足量2H 反应，产生3NH 的分子数为2A N

D ．4.6g 2NO 与24N O 的混合气体中含有的原子数目为0.3A N

连云港市高级中学2018-2019学年高二9月月考化学试题解析

连云港市高级中学2018-2019学年高二9月月考化学试题解析班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________ 一、选择题

1．仪器名称为“蒸发皿”的是

A．B．C．D．

2．下列有关实验现象或结论的描述不正确的是（）

A．FeCl2溶液与铁氰化钾液混合后得到特征蓝色沉淀，利用此反应可检验Fe2+

B．向饱和食盐水中加入少量浓盐酸，看到溶液振荡，溶液变浑浊

C．某温度下，向AgCl饱和溶液中加入蒸馏水，AgCl的溶解度、Ksp均增大

D．处理含有Hg2+离子的废水可加入硫化钠，使Hg2+离子转化为HgS沉淀

3．下列叙述不正确的是

A．甲苯分子中所有原子在同一平面上

B．苯、乙酸、乙醇均能发生取代反应

C．分子式为C3H6Cl2的同分异构体共有4种（不考虑立体异构）

D．可用溴的四氯化碳溶液区别和

4．下列除杂或检验的方法正确的是

A．向溶液中加入稀硝酸再加入氯化钡溶液产生白色沉淀说明有SO42-

B．在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+,无Fe2+

C．向溶液中加入过量的氨水先产生白色胶状沉淀后沉淀溶解说明有Al3+

D．灼烧某白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中含有Na+,无法确定是否含K+

5．如图为实验室制取少量乙酸乙酯的装置图，下列关于该实验的叙述中，不正确的是（）

A．向a试管中先加入乙醇，然后边摇动试管边慢慢加入浓硫酸，再加冰醋酸

B．可将饱和碳酸钠溶液换成氢氧化钠溶液

C．试管b中导气管下端管口不能浸入液面的原因是防止实验过程中发生倒吸现象

D．实验时加热试管a的目的是及时将乙酸乙酯蒸出并加快反应速率

第一中学2020_2021学年高二化学9月月考试题含解析

13. 锌–空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH溶液,反应为2Zn+O2+4OH–+2H2O===2Zn（OH)42—。下列说法正确的是（）
A 充电时，电解质溶液中K+向阳极移动
B. 充电时，电解质溶液中c（OH－）逐渐减小
C. 放电时，负极反应为：Zn+4OH–-2e–= Zn(OH）42－
3。0g乙烷完全燃烧在常温下放出的热量为155。98kJ，则1mol乙烷，质量为30g，完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量为： ×155.98kJ=1559.8kJ，则乙烷燃烧热的热化学方程式为：C2H6(g）+ O2（g）═2CO2(g）+3H2O(l)△H=—1559.8kJ/mol，故选D.
【点睛】本题考查了燃烧热的概念以及燃烧热的热化学方程式的书写方法，明确热化学方程式的书写原则为解答关键。本题的易错点为C，注意燃烧热的热化学方程式中可燃物的物质的量为1mol,产物必须是稳定的氧化物.
14。一种可充电锂-空气电池如图所示.当电池放电时,O2与Li+在多孔碳材料电极处生成Li2O2—x（x=0或1)。下列说法正确的是（ )
A。放电时，多孔碳材料电极为负极
B。放电时，外电路电子由多孔碳材料电极流向锂电极
C. 充电时，电解质溶液中Li+向多孔碳材料区迁移
D. 充电时，电池总反应为Li2O2-x=2Li+（1— ）O2

高二化学月考试题

钟祥市实验中学

高二化学9月月考试题

可能用到的相对原子质量：

H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5

1．强酸和强碱的稀溶液中和热可表示为：H+(aq) + OH-(aq)H2O(l) ΔH=-57.3kJ/mol 以下4个化学方程式中，

①H2SO4(aq)+2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l)

②H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(aq)+2H2O(l)

③NH3·H2O(aq)+HCl=NH4Cl(aq)+H2O(l)

④NH3·H2O(aq)+CH3COOH(aq)=CH3COONH4(aq)+H2O(l)

其中反应热为57.3kJ/mol的是（）

A．①② B．③ C．④D．均不符合

2、将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：

2A（g）+B（g）2C（g）若经2 s后测得C的浓度为0.6 mol/L，现有下列几种说法：

①用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol·L－1·s－1

②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol·L－1·s－1

③2 s时物质A的转化率为70％

④2 s时物质B的浓度为0.7 mol/L其中正确的是

A．①③B．①④C．②③D．③④

3. 在一密闭容器中，反应aA（g）bB（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加

一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则

A．平衡向正反应方向移动了B．物质A的转化率减少了

C．物质B的质量分数减小了D．a>b

孙吴县高级中学2018-2019学年高二9月月考化学试题解析

班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________

一、选择题

1．不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入丙溶液中，一定能产生沉淀的组合是（）

A．②③④B．②④C．①③D．②④⑤

2．实验室用乙酸、乙醇、浓硫酸共热制乙酸乙酯，在饱和碳酸钠溶液的上层得无色油状液体，加入紫色石蕊试液后在界面处上层呈红色下层呈蓝色，振荡时，有气泡产生，且红色消失。其原因是（）

A．产品中有被蒸馏出来的硫酸B．有部分未反应的乙醇被蒸馏出来

C．有部分乙醇和浓硫酸作用生成乙烯D．有部分未反应的乙酸被蒸馏出来

3．下列物质属于电解质且又能导电的是（）

A．硝酸钾溶液B．液态的氯化氢

C．熔融的氯化钠D．金属铜

4．甲基丙烯酸甲酯是合成有机玻璃的单体，其合成方法之一如下：CH3OC≡CH+CH3OH+A CH2=C （CH3）COOCH3，下列说法正确的是

A．已知该反应的原子利用率为100%，则A为CO2

B．CH3OH和甘油互为同系物

C．CH3C≡CH与丙烯的性质相似，则该物质可以发生加成、氧化反应

D．能与NaHCO3反应的CH2=C（CH3）COOCH3的同分异构体有9种

5．在恒容隔热容器中，下列说法可以证明可逆反应N 2＋3H22NH3已达到平衡状态的是（）

①1mol N≡N键断裂的同时，有6mol N－H键断裂

②v（H2）＝0.9 mol·L－1·min－1，v（NH3）＝0.6 mol·L－1·min－1

③保持其他条件不变时，体系气体密度不再改变

猇亭区高中2018-2019学年高二9月月考化学试题解析

班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________

一、选择题

1．下列说法正确的是

A．葡萄糖制镜利用了葡萄糖的氧化性

B．室温下，在水中的溶解度：乙醇> 苯酚> 乙酸乙酯

C．酯在碱性条件下水解生成对应的酸和醇

D．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明甲基使苯环变活泼

2．下列分析正确的是

A．异丁烷的二氯代物有4种

B．区别蛋白质和淀粉可用浓硝酸做颜色反应

C．石蜡油分解产物均能使酸性KMnO4溶液褪色

D．甲苯的硝化反应方程式为:

3．草木灰中可能含K2CO3、K2SO4及NaCl等盐，将草木灰用蒸馏水浸取得浸取液进行实验，下列根据现象得出的结论不正确的是（）

A．向浸取液中加入BaCl2有白色沉淀，说明其中含有SO42﹣

B．向浸取液中加入AgNO3溶液有白色沉淀，说明其中含有Cl﹣

C．洁净的铂丝蘸取浸取液少许，在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，不能确定是否含K+

D．向浸取液中滴加稀硫酸，产生无色无味的气体，说明其中含有CO32﹣

4．下列以高粱为主要原料的酿醋工艺中，利用醋酸溶解性的是

5．近年来，我国北京等地出现严重雾霾天气，据研究，雾霾的形成与汽车排放的、等有毒气体有关，对汽车加装尾气净化装置，可使有毒气体相互反应转化为无毒气体，反应方程式为

。对于该反应，温度不同（）其他条件相同时，下列图像正确的是

A. A

B. B

C. C

D. D

6．【2017届浙江省名校协作体高三上学期联考】下列说法正确的是（）

高二化学月考试题(附答案、答题卡)

4．25 ℃时不断将水滴入 0.1 mol·L－1 的氨水中，下列图像变化合理的是(
)
化学试卷第 1页(共 8 页)
5．25 ℃时，某溶液中由水电离产生的 c(H＋)和 c(OH－)的乘积为 1×10－18，下列说法正确的是(
)
A．该溶液的 pH 可能是 5
B．此溶液不存在
C．该溶液的 pH 一定是 9
选对但不全的得 2 分，有选错的得 0 分。
11．关于下列ΔH 的判断错误的是(
)
CO23－(aq)+H+(aq)＝HCO－ 3 (aq) ΔH1
CO23－(aq)+H2O(l) HCO－ 3 (aq)+OH－(aq) ΔH2
OH－(aq)+H+(aq)＝H2O(l) ΔH3
OH－(aq)+CH3COOH(aq)＝CH3COO－(aq)+H2O(l) ΔH4
A．NH ＋4 水解的平衡常数
B．溶液的 pH
C．溶液中 NH ＋ 4 数
D．溶液中 c(NH＋ 4 )
3．埋在地下的钢管道可以用如图所示方法进行保护。下列说法正确的是(
)
A．该方法利用了电解池原理
B．在此装置中钢管道作正极
C．该方法称为“外加电流的阴极保护法”
D．镁块上发生的电极反应为 O2＋2H2O＋4e－===4OH－

重庆市缙云教育联盟2020-2021学年高二9月月考化学试题(wd无答案)

重庆市缙云教育联盟2020-2021学年高二9月月考化学试题

一、单选题

(★★★) 1. 常温下，未知浓度的HA和MOH溶液，加水稀释n倍，两溶液的pH变化如图所示。下列说法正确的是

A．HA为弱酸，MOH为强碱

B．水的电离程度：

C．若升高温度，Y、Z点对应溶液的pH均减小

D．MA的溶液中：

(★★★) 2. 常温下，某酸HA的电离平衡常数，下列说法正确的是

A．常温下，NaA的水解平衡常数

B．常温下，溶液中，水电离出的

C．NaA与HCl恰好完全反应后的溶液中，

D．常温下，HA溶液中加入NaA固体，减小

(★★★) 3. 室温下，向盐酸中滴加溶液，溶液的

随溶液体积的变化如图。已知下列说法不正确的是（）

A．与盐酸恰好完全反应时，溶液

B．时，溶液

C．标准溶液浓度的准确性直接影响分析结果的可靠性，因此需用邻苯二甲酸氢钾标定溶液的浓度，标定时可采用甲基橙为指示剂

D．选择甲基红指示反应终点，误差比甲基橙的小

(★★★) 4. 常温下，将通入的某一元碱MOH溶液中，溶液中水电离出的离子浓度与通入的的体积的关系如图所示，下列叙述错误的是

A．MOH为一元强碱

B．b点溶液中：

C．c点溶液中：

D．d点溶液中：

(★★★) 5. 室温下，下列说法正确的是

A．等物质的量浓度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合，所得溶液呈中性

B．CH3COOH溶液和HCl溶液导电能力相同，则醋酸浓度大于盐酸

C．pH相同的CH3COOH溶液和HCl溶液，c(CH3COO-)＞c(Cl-)

D．0.1mol·L-1的CH3COONa溶液中，c(CH3COO-)=0.1mol·L-1

宁夏吴忠中学2020_2021学年高二化学9月月考试题含解析

△H＝2(a-b-c)kJ/mol
B. N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(g)
△H＝2(b-a)kJ/mol
C. 1/2 N2(g)＋3/2H2(g)＝NH3(l) △H＝(b＋c-a)kJ/mol
D. 1/2 N2(g)＋3/2H2(g)＝NH3(g) △H＝(a＋b)kJ/mol
【答案】A
【解析】
3
原电池装置发生。如果通过原电池装置发生，就可以把化学能转化为电能。如果直接发生，我们就无法用到电子转移的电能。 6. 控制适合的条件，将反应 Fe3++Ag⇋ Fe2++Ag+设计成如下图所示的原电池(盐桥装有琼脂硝酸钾溶液；灵敏电流计的 0 刻度居中，左右均有刻度)。已知接通后，观察到电流计指针向右偏转。下列判断不正确的是
A. 在外电路中，电子从银电极流向石墨电极 B. 盐桥中的 K+移向甲烧杯 C. 一段时间后，电流计指针反向偏转，越过 0 刻度，向左边偏转 D. 电流计指针居中后,往甲烧杯中加入一定量的铁粉，电流计指针将向左偏转【答案】C 【解析】【分析】根据总反应方程式中化合价的变化分析正负极的电极反应，进而判断装置的正负极及电子和离子的移动方向；根据电流计指针的变化判断电流方向的改变。【详解】A. 原电池中，银作负极，石墨作正极，电子从银电极流向石墨电极，故 A 正确； B.正极发生还原反应，Fe3+得电子生成 Fe2+ ，所以盐桥中的 K+移向正极，即甲烧杯，故 B 正确； C. 一段时间后，原电池反应结束，电流计指针将指向 0 刻度，故 C 错误； D. 电流计指针居中后，原电池反应暂停，往甲烧杯中加入一定量的铁粉，则石墨作为原电池的负极，则电流计指针将向左偏转，故 D 正确；故选 C。 7. 一种新型的燃料电池，它以多孔镍板为电极插入 KOH 溶液中，然后分别向两极通入乙烷和氧气，其总反应为：2C2H6 ＋7O2＋8KOH=4K2CO3＋10H2O，有关此电池的推断正确的是( ) A. 放电一段时间后，负极周围的 pH 升高 B. 正极反应为 14H2O＋7O2＋28e－=28OH－ C. 每消耗 1 mol C2H6 ，则电路上转移的电子为 12 mol

奉化区高级中学2019-2020学年高二9月月考化学试题解析

奉化区高级中学2019-2020学年高二9月月考化学试题解析班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________ 一、选择题

1．向某密闭容器中充入1 mol CO和2 mol H2O（g），发生反应：

CO+H2O （g）CO2 +H2。当反应达到平衡时，CO的体积分数为x。若维持容器的体积和温度不变，起始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时CO的体积分数大于x的是

A．0.5 mol CO + 2 mol H2O（g）+ 1 mol CO2 +1 mol H2

B．1 mol CO +1 mol H2O（g）+1 mol CO2 +1 mol H2

C．0.5 mol CO +1.5 mol H2O（g）+0.4 mol CO2 +0.4 mol H2

D．0.5 mol CO +1.5 mol H2O（g）+0.5 mol CO2 +0.5 mo H2

2．常温下，在下列溶液中可能大量共存的离子组是（）

A．pH=0的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3﹣、SO42﹣

B．由水电离出的c（H+）=1×10﹣13mol/L的溶液：Al3+、K+、SO42﹣、Cl﹣

C．c（OH－）/c（H＋）=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3﹣、CO32﹣

D．pH=14的溶液：Na+、K+、Al3+、S2﹣

3．下列事实不能用平衡移动原理解释的是

A．配制FeCl3溶液时加入少量的浓盐酸

B．常温下，NaOH溶液中由水电离出的c（H+）<1×10-7mol／L

山东省青岛市胶州第九中学高二化学月考试题含解析

一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）

1. 光导纤维和太阳能电极板的主要成分分别是是

A．纯硅、纯硅 B．SiO2、纯硅 C．SiO2、SiO2 D．纯硅、SiO2

参考答案：

略

2. 下表中所示物质或概念间的从属关系一定符合右图的是（）

参考答案：

略

3. 把0.05 mol NaOH固体分别加入到100 mL下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是()

A．自来水 B．0.5 mol·L－1的盐酸

C．0.5 mol·L－1的 CH3COOH溶液 D．0.5 mol·L－1的KCl溶液参考答案：

略

4. 下列热化学方程式书写正确的是(ΔH的绝对值均正确)()

A．C2H5OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋3H2O(g)

ΔH＝－1 367.0 kJ·mol－1(燃烧热)

B．NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l)

ΔH＝＋57.3 kJ·mol－1(中和热)

C．S(s)＋O2(g)＝SO2(g)

ΔH＝－296.8 kJ·mol－1(反应热)

D．2NO2＝O2＋2NOΔH＝＋116.2 kJ·mol－1(反应热)

参考答案：

解析：表示物质燃烧热的热化学方程式，要求可燃烧物的物质的量必须为1 mol，得到的氧化物必须是稳定的氧化物，即H2O的状态必须为液态，A项错误；中和反应是放热反应，ΔH应小于0

，B项错误；热化学方程式中要标明物质的状态，D项错误。

5. 草酸(H2C2O4)是二元中强酸，草酸氢钠(NaHC2O4)溶液显酸性。常温下，向10 mL 0.01 mol?L-1 NaHC2O4溶液中滴加0.01 mol?L-1 NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是（）

滨城区高中2018-2019学年高二9月月考化学试题解析

班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________

一、选择题

1．已知34Se的原子结构示意图为。下列说法正确的是

A．Se位于第4周期第ⅣA族B．原子半径：Br > Se > P

C．热稳定性：HCl＞H2Se＞HBr D．酸性：HClO4 > HBrO4 > H2SeO4

2．在0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COO－＋H+

对于该平衡，下列叙述正确的是

A．加入水时，平衡向逆反应方向移动

B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动

C．加入少量0.1 mol·L－1 HCl溶液，溶液中c（H+）减小

D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动

3．下列说法正确的是（）

A．Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性

B．常温下，铜片放入浓硫酸中，无明显变化，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化

C．Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应

D．分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水

4．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2的反应类型是

A．化合反应B．置换反应C．氧化还原反应D．复分解反应

5．下列操作中，完全正确的一组是

①用试管夹夹持试管时，试管夹从试管底部往上套，夹在试管的中上部

②给盛有液体的体积超过容积的试管加热

③把鼻孔靠近容器口去闻气体的气味

④将试管平放，用纸槽往试管里送入固体粉末后，然后竖立试管

准格尔旗一中2019-2020学年高二9月月考化学试题解析

准格尔旗一中2019-2020学年高二9月月考化学试题解析班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________ 一、选择题

1．下列关于弱电解质的说法中正确的是（）

A．弱电解质需要通电才能发生电离

B．醋酸溶液达到电离平衡时，不存在CH3COO－+H+CH3COOH

C．H2SO4是共价化合物，所以它是弱电解质；NaOH是离子化合物，所以它是强电解质D．弱电解质溶液中，既有溶质分子，又有溶质电离出来的离子

2．常温下，H3AsO4溶液中各含砷粒子分布分数（平衡时该粒子的浓度与各含砷粒子浓度之和的比）与pH的关系如右图所示。下列说法正确的是

A. H3AsO4的第一步电离常数K a1>0.01

B. pH=7.0时．溶液中c（AsO43-）=c（H3AsO4）=0

C. 0.1mol·L-1H3AsO4溶液的pH<2

D. pH=12时，c（H+）=3c（AsO43-）+2c（HAsO42-）+c（H2AsO4-）+c（OH-）

3．联苯的结构简式：，下列有关联苯的说法中正确的是（）

A．分子中含有6 个碳碳双键

B．它容易发生加成反应、取代反应，容易被强氧化剂氧化

C．联苯的一硝基取代产物的3 种

D．它和蒽（）同属于芳香烃，两者互为同系物

4．25℃时，用0.1000mol/L的AgNO3溶液分别滴定体积均为V0mL的且浓度均为0.1000molL的KCl、KBr及KI溶液，其滴定曲线入下图，（已知25℃时，AgCl、AgBr 及AgI溶度积常数依次为l.8×10-10、5.0×10-13、8.3×10-17），下列说法正确的是