2016年贵州自主招生化学模拟试题：反应热的计算
高二化学化学反应热的计算试题答案及解析
高二化学化学反应热的计算试题答案及解析1.已知2H2（g）＋O2（g）= 2H2O（l）ΔH=－569．6 kJ·mol－1， 2H2O（g）= 2H2（g）＋O2（g）ΔH=＋482．1 kJ·mol－1。
现有1 g液态H2O，蒸发时吸收的热量是A．2．43 kJ B．4．86 kJ C．43．8 kJ D．87．5 kJ 【答案】A【解析】由2H2O（g）= 2H2（g）＋O2（g）ΔH=＋482．1 kJ·mol－1可知2H2（g）＋O2（g）=2H2O（g）ΔH=--482．1 kJ·mol－1。
结合第一个式子可知每2mol的气态水变为液态水会放出热量569．6 kJ－482．1 kJ=87． 5KJ，2mol水的质量是36g,所以每产生1 g液态H2O时放出热量87． 5KJ÷36=2．43KJ。
则1 g液态H2O，蒸发时吸收的热量是2．43 kJ。
故选项是A。
【考点】考查水的汽化热的知识。
2.（16分）工业上可用煤制天然气，生产过程中有多种途径生成CH4。
（1）写出CO2与H2反应生成CH4和H2O的热化学方程式。
已知：① CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g) ΔH＝－41kJ·mol－1② C(s)+2H2(g)CH4(g) ΔH＝－73kJ·mol－1③ 2CO(g)C(s)+CO2(g) ΔH＝－171kJ·mol－1（2）另一生成CH4的途径是CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g)。
其他条件相同时，H2的平衡转化率在不同压强下随温度的变化如图所示。
①该反应的△H 0（填“＜”、“＝”或“＞”）。
②实际生产中采用图中M点而不是N点对应的反应条件，运用化学反应速率和平衡知识，同时考虑生产实际，说明选择该反应条件的理由________________________。
③某温度下，将0.1 mol CO和0.3 mol H2充入10L的密闭容器内发生反应CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g)，平衡时H2的转化率为80%，求此温度下该反应的平衡常数K。
第一章 第3节 化学反应热的计算带答案
第一章 化学反应与能量第三节 化学反应热的计算一、盖斯定律 1．内容不管化学反应是一步完成或分几步完成，其反应热是相同的。
换句话说，化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。
2．理解 途径角度⎩⎪⎨⎪⎧如同山的绝对高度与上山的途径无关一样，A 点相当于反应体系的始态，B 点相当于反应体系的终态，山的高度相当于化学反应的反应热。
⎩⎪⎨⎪⎧从S→L ，ΔH 1<0，体系放热；从L→S ，ΔH 2>0，体系吸热；据能量守恒，ΔH 1＋ΔH 2＝0。
3．意义及应用有些反应进行得很慢，有些反应不容易直接发生，有些反应的产品不纯(有副反应发生)，这给测定该反应的反应热造成了困难，此时如果应用盖斯定律，就可以间接地把它们的反应热计算出来。
[自我诊断]1．判断正误：(1)一个反应一步完成或分几步完成，两者相比，经过的步骤越多，放出的热量越多。
(×) (2)化学反应的反应热与化学反应的始态有关，与终态无关。
(×) (3)利用盖斯定律，可计算某些反应的反应热。
(√) (4)任何化学反应的反应热都可以直接测定。
(×)(5)不同的热化学方程式之间，因反应的物质不同，故热化学方程式不能相加减。
(×)[探究释疑]1．若一个化学反应由始态转化为终态可通过不同的途径(如下图所示)：则ΔH 与ΔH 1、ΔH 2、ΔH 3、ΔH 4、ΔH 5之间关系为： ΔH ＝ΔH 1＋ΔH 2＝ΔH 3＋ΔH 4＋ΔH 5。
2．若反应物A 变为生成物D ，可以有两种途径： a ．由A 直接变成D ，反应热为ΔH ；b ．由A 经过B 变成C ，再由C 变成D ，每步的反应热分别为ΔH 1、ΔH 2、ΔH 3。
如图所示：则有ΔH ＝ΔH 1＋ΔH 2＋ΔH 3。
3．运用盖斯定律解题的常用方法 通常有两种方法： 其一，虚拟路径法：如C(s)＋O 2(g) ===CO 2(g)，可设置如图路径，则ΔH 1＝ΔH 2＋ΔH 3。
化学反应热的计算
化学反应热的计算
（一）根据热化学方程式计算：若题目给出了相应的热化学方程式，其计算方法与根据一般方程式相似，可以把δh看成方程式内的一项进行处理，反应热与反应物中各物质的物质的量成正比；若没有给出热化学方程式，则根据条件先写出热化学方程式，再计算反应热。
(二)根据反应物和生成物的能量计算：△h＝生成物总能量－反应物总能量。
（三）根据燃烧热排序反应热：q(摆)＝n(可燃物)×|δh|。
（四）根据反应物和生成物的键能计算：δh=∑e(反应物)－∑e（生成物），即反应热等于反应物的键能总和跟生成物的键能总和之差。
化学反应热的计算教师满分版
化学反应热的计算知识点一、盖斯定律1、盖斯定律的内容不管化学反应是一步完成或分几步完成，其反应热是相同的。
换句话说，化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。
2、盖斯定律直观化△H＝△H1+△H23、盖斯定律的应用(1)有些化学反应进行很慢或不易直接发生，很难直接测得这些反应的反应热，可通过盖斯定律获得它们的反应热数据。
例如：C(s)＋0.5O2(ｇ)=CO(g)上述反应在O2供应充分时，可燃烧生成CO2；O2供应不充分时，虽可生成CO，但同时还部分生成CO2。
因此该反应的△H无法直接测得。
但是下述两个反应的△H却可以直接测得：C(s)＋O2(g)=CO2(g) △H1=-393.5kJ/molCO(g)＋0.5 O2(g)＝CO2(g) △H2＝-283.0kJ/mol根据盖斯定律，就可以计算出欲求反应的△H。
分析上述反应的关系，即知△H1＝△H2＋△H3△H3＝△H1－△H2＝-393.5kJ/mol－(-283.0kJ/mol)＝-110.5kJ/mol由以上可知，盖斯定律的实用性很强。
(2)在化学计算中，可利用热化学方程式的组合，根据盖斯定律进行反应热的计算。
(3)在化学计算中，根据盖斯定律的含义，可以根据热化学方程式的加减运算，比较△H 的大小。
知识点二、反应热的计算根据热化学方程式、盖斯定律和燃烧热的数据，可以计算一些反应的反应热。
反应热、燃烧热的简单计算都是以它们的定义为基础的，只要掌握了它们的定义的内涵，注意单位的转化即可。
热化学方程式的简单计算的依据：(1)热化学方程式中化学计量数之比等于各物质的物质的量之比，还等于反应热之比。
(2)热化学方程式之间可以进行加减运算。
知识点三、有关反应热的计算依据归纳1、根据实验测得热量的数据求算反应热的定义表明：反应热是指化学反应过程中放出或吸收的热量，可以通过实验直接测定。
2、根据物质能量的变化求算根据能量守恒，反应热等于生成物具有的总能量与反应物具有的总能量的差值。
【参考文档】化学反应热计算测试题(附答案)-实用word文档 (9页)
本文部分内容来自网络整理，本司不为其真实性负责，如有异议或侵权请及时联系，本司将立即删除！== 本文为word格式，下载后可方便编辑和修改！ ==化学反应热计算测试题（附答案）化学反应热的计算测试题（附答案）双基练习1．在一定温度下，CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－566 kJ/molCH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890 kJ/mol1 molCO和3 mol CH4组成的混合气体，在相同条件下完全燃烧时，释放的热量为( )A．2 912 kJ B．2 953 kJC．3 236 kJ D．3 867 kJ解析：由热化学方程式可知，2 molCO燃烧可放出566 kJ热量，则1 mol CO完全燃烧释放283 kJ热量，同理3 mol CH4释放3×890 kJ＝2 670 kJ热量，所以1 mol CO和3 mol CH4完全燃烧共释放热量为2 953 kJ。
答案：B2．已知A(g)＋B(g)===C(g) ΔH1，D(g)＋B(g)===E(g) ΔH2，且ΔH1＜ΔH2，若A和D的混合气体1 mol完全与B反应，反应热为ΔH3，则A和D的物质的量之比为( )A.ΔH3－ΔH2ΔH3－ΔH1B.ΔH2－ΔH3ΔH3－ΔH1C.ΔH2－ΔH3ΔH1－ΔH3D.ΔH3－ΔH1ΔH2－ΔH3解析：设1 mol混合气体中含Ax mol，Dy mol，则有x＋y＝1ΔH1x＋ΔH2y＝ΔH3，解得x＝ΔH2－ΔH3ΔH2－ΔH1y＝ΔH3－ΔH1ΔH2－ΔH1故xy＝ΔH2－ΔH3ΔH3－ΔH1。
B选项正确。
答案：B3．已知25℃、101 kPa条件下：(1)4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s) ΔH＝－2 834.9 kJ/mol(2)4Al(s)＋2O3(g)===2Al2O3(s) ΔH＝－3 119.1 kJ/mol由此得出的正确结论是( )A．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为吸热反应B．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为放热反应C．O3比O2稳定，由O2变O3为吸热反应D．O2比O3稳定，由O2变O3为放热反应解析：(2)－(1)得：2O3(g)===3O2(g) ΔH＝－284.2 kJ/mol，可知等质量的O2能量低。
高三化学化学反应热的计算试题答案及解析
高三化学化学反应热的计算试题答案及解析1. （16分）用CaSO 4代替O 2与燃料CO 反应，既可以提高燃烧效率，又能得到高纯CO 2，是一种高效、清洁、经济的新型燃烧技术，反应①为主反应，反应②和③为副反应。
①1/4CaSO 4(s)+CO(g)1/4CaS(s)+CO 2(g) △H 1=－47.3kJ/mol ②CaSO 4(s)+CO(g)CaO(s)+ CO 2(g)+ SO 2(g) △H 2=+210.5kJ/mol ③CO(g)1/2C(s)+1/2CO 2(g) △H 3=-86.2kJ/mol（1）反应2 CaSO 4(s)+7CO(g)CaS(s)+CaO(s)+C(s)+6CO 2(g)+SO 2(g)的△H= （用△H 1△H 2△H 3表示）。
（2）反应①～③的平衡常数的对数lgK 随反应温度T 的变化曲线见图18.结合各反应的△H ，归纳lgK ～T 曲线变化规律：a ） b)（3）向盛有CaSO 4的真空恒容容器中充入CO ，反应①于900 ºC 达到平衡，c 平衡（CO ）=8.0×10-5mol·L -1，计算CO 的转化率（忽略副反应，结果保留2位有效数字）。
（4）为减少副产物，获得更纯净的CO 2，可在初始燃料中适量加入 。
（5）以反应①中生成的CaS 为原料，在一定条件下经原子利用率100%的高温反应，可再生成CaSO 4，该反应的化学方程式为 ；在一定条件下CO 2可与对二甲苯反应，在其苯环上引入一个羧基，产物的结构简式为 。
【答案】（1）4△H 1+△H 2+2△H 3；（2）a ）、放热反应的lgK 随温度升高而下降； b ）、放出或吸收热量越大的反应，其lgK 受温度影响越大； （3）99% （4）CO 2 （5）CaS+2O 2CaSO 4，【解析】（1）根据盖斯定律可得2 CaSO 4(s)+7CO(g)CaS(s)+CaO(s)+C(s)+6CO 2(g)+SO 2(g)的△H=①×4+②+③×2=4△H 1+△H 2+2△H 3；（2）由图像及反应的△H 可知，a ）、反应①③是放热反应，随温度升高，lgK 降低；反应②是吸热反应，随温度升高，lgK 增大；b ）、从图像上看出反应②、③的曲线较陡，说明放出或吸收热量越大的反应，其lgK 受温度影响越大； （3）由图可知，反应①于900 ºC 的lgK=2，则K=100， c 平衡（CO ）=8.0×10-5mol·L -1，平衡时c平衡（CO 2）=100×8.0×10-5mol·L -1=8.0×10-3mol·L -1，根据反应1/4CaSO 4(s)+CO(g)1/4CaS(s)+CO 2(g)可知，消耗CO 的浓度是8.0×10-3mol·L -1，则开始时c （CO ）=8.0×10-5mol·L -1+8.0×10-3mol·L -1=8.08×10-3mol·L -1，所以CO 的转化率为8.0×10-3mol·L -1/8.08×10-3mol·L -1×100%=99%，；（4）根据方程式可知，二氧化碳中含有气体杂质SO 2，可在CO 中加入适量的CO 2，抑制二氧化硫的产生；（5）CaS 转化为CaSO 4，从元素守恒的角度分析，CaS 与氧气发生化合反应，原子的利用率100%，生成CaSO4，化学方程式为CaS+2O2CaSO4，CO2与对二甲苯发生反应，所得产物中含有羧基，因为苯环的氢原子只有1种，所以产物的结构简式只有1种为。
高中化学化学反应热的计算(含答案)
第三节化学反应热的计算知识点一盖斯定律及应用1．运用盖斯定律解答问题求P4(白磷)===4P(红磷)的热化学方程式。
已知：P4(s，白磷)＋5O2(g)===P4O10(s) ΔH1①4P(s，红磷)＋5O2(g)===P4O10(s) ΔH2②即可用①－②得出白磷转化为红磷的热化学方程式。
答案P4(白磷)===4P(红磷) ΔH＝ΔH1－ΔH22．已知：H2O(g)===H2O(l) ΔH＝Q1kJ·mol－1C 2H5OH(g)===C2H5OH(l) ΔH＝Q2kJ·mol－1C 2H5OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)ΔH＝Q3kJ·mol－1若使46 g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为( ) A．(Q1＋Q2＋Q3) Kj B．0.5(Q1＋Q2＋Q3) kJ C．(0.5Q1－1.5Q2＋0.5Q3) kJ D．(3Q1－Q2＋Q3) kJ答案 D解析46 g酒精即1 mol C2H5OH(l)根据题意写出目标反应C 2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l) ΔH然后确定题中各反应与目标反应的关系则ΔH＝(Q3－Q2＋3Q1) kJ·mol－1知识点二反应热的计算3．已知葡萄糖的燃烧热是ΔH＝－2 840 kJ·mol－1，当它氧化生成1 g液态水时放出的热量是( )A．26.0 kJ B．51.9 kJ C．155.8 kJ D．467.3 kJ 答案 A解析葡萄糖燃烧的热化学方程式是C 6H12O6(s)＋6O2(g)＝6CO2(g)＋6H2O(l)ΔH＝－2 840 kJ·mol－1据此建立关系式6H2O ～ΔH 6×18 g 2 840 kJ1 g x kJ解得x＝2 840 kJ×1 g6×18 g＝26.3 kJ，A选项符合题意。
高二化学 03化学反应热的计算(解析版)
练习3化学反应热的计算一、盖斯定律1．盖斯定律的理解（1）大量实验证明，不管化学反应是一步完成或分几步完成，其反应热是相同的。
（2）化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。
（3）始态和终态相同反应的途径有如下三种：ΔH ＝ΔH 1＋ΔH 2＝ΔH 3＋ΔH 4＋ΔH 52．盖斯定律的应用根据如下两个反应Ⅰ.C(s)＋O 2(g)＝CO 2(g)ΔH 1＝－393.5kJ·mol －1Ⅱ.CO(g)＋12O 2(g)＝CO 2(g)ΔH 2＝－283.0kJ·mol －1选用两种方法，计算出C(s)＋12O 2(g)＝CO(g)的反应热ΔH 。
（1）虚拟路径法反应C(s)＋O 2(g)＝CO 2(g)的途径可设计如下：则ΔH ＝－110.5kJ·mol －1。
（2）加合法①写出目标反应的热化学方程式，确定各物质在各反应中的位置，O2(g)＝CO(g)。
C(s)＋12②将已知热化学方程式Ⅱ变形，得反应Ⅲ：CO2(g)＝CO(g)＋1O2(g)ΔH3＝＋283.0kJ·mol－1；2③将热化学方程式相加，ΔH也相加：Ⅰ＋Ⅲ得，C(s)＋1O2(g)＝CO(g)ΔH＝ΔH1＋ΔH3，则ΔH＝－110.5kJ·mol－1。
2【温馨提示】（1）热化学方程式同乘以某一个数时，反应热数值也必须乘上该数；（2）热化学方程式相加减时，同种物质之间可相加减，反应热也随之相加减带符号；（3）将一个热化学方程式颠倒时，ΔH的“＋”“－”号必须随之改变，但数值不变。
【思维模型】根据盖斯定律书写热化学方程式（1）确定待求反应的热化学方程式。
（2）找出待求热化学方程式中各物质出现在已知方程式中的位置(是同侧还是异侧)。
（3）利用同侧相加、异侧相减进行处理。
（4）根据未知方程式中各物质的化学计量数通过乘除来调整已知反应的化学计量数，并消去中间产物。
（5）实施叠加并确定反应热的变化。
2016届高考化学二轮复习全国卷近5年模拟试题分考点汇编化学反应热的计算(含解析)
化学反应热的计算1 已知：C (s ) +Q (g )— CO HCO (g ) +C (s )— 2CO( g )A H 2CO(g ) +O 2 (g )— 2CO ( g )A f 4Fe (s ) +3Q (g )— 2Fe2Q (s )△ H3CO(g ) +FeO (s )— 3CO (g ) +2Fe (s )△ W 下列关于上述反应焓变的判断正确的是( A.A H >0, △ H B < 0 B.△ H>> 0,A Fk >0C.A H=^ H+A H B D . △ Hk+^ H【答案】C【解析】解：A 、所有的燃烧反应属于放热反应，因此△ H I <0,A H< 0,故A 错误；B 碳还原二氧化碳的反应属于吸热反应， △ Hb >0,铁与氧气的反应属于放热反应， △ Hk < 0,故B 错误；C 已知：① C (s ) +Q (g )— CO (g )A H ②CQ (g ) +C (s )— 2CO(g )A H 2③2CO( g ) +Q (g )— 2CO (g )△耳，由盖斯定律可知①二②+③，因此△"+△ H,故C 正确；D 已知③ 2CO(g ) +Q ( g )— 2CO (g )△ H ④4Fe (s ) +3O (g )— 2Fe2Q (s )△ H ⑤3CO(g ) +Fe 2C 3 (s )— 3CO (g ) +2Fe (s )A H 5，由盖斯定律可知③=x(④ +⑤)，因此△ H= △耳+A 厲，故D 错误； 故选C.2、 强酸与强碱稀溶液发生中和反应的热效应， H +(aq) + OH (aq) == H 2。
(1) ； △ H=-57.3kJ/mol 。
向1L0.5mol/L 的NaOH 溶液中加入稀醋酸、浓硫酸、稀硝酸， 则恰好完全反应 时的热效应依次为△ H 、AH,它们之间关系正确的是()A.A Hi >^ H>>^ HB.A H <△ H<A H 2C.A ">△ H >A HD.A H >△ H>A Hz 【答案】D3、 如下图所示，△ Hi=-393.5 kJ • mol - , △ H=— 395.4 kJ • mol -，下列说法或表示式正 确的是( )A. C (s 、石墨)==C (s 、金刚石)B. 石墨和金刚石的转化是物理变化C. 金刚石的稳定性强于石墨D. 破坏1 mol 石墨的化学键比破坏 【答案】A能*ECOj ( g)反应过疥-1 △ H= +1.9 kJ • molmol 金刚石的化学键吸收的总能量少。
反应热的计算习题课件
氢气和甲烷的体积比为 (A) 1:3 (B) 3:1 (C) 1:4 (D) 1:1 解3 ：( 巧解）
5mol 混合气中，C3H8 物质的量必小于2mol，
H2 的物质的量必大于3mol。
∵ 2mol C3H8 燃烧放热 4440 kJ, 超过总放热量 3847 kJ
2.2利用键能计算反应热
1.已知：①1 mol H2分子中化学键断裂时需要吸热436kJ ②1 mol Cl2分子中化学键断裂时需要吸热243kJ ③由H原子和Cl原子形成1 mol HCl分子时释放热431kJ。
下列叙述正确的是( C)
A．氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是
H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g) B．氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的△H =
2.2利用键能计算反应热
【变式训练】
1.白磷和氧气可发生如下反应：P4+5O2=P4O10。已 知断裂下列化学键所需能量分别为：P-P a kJ/mol、P-O b kJ/mol、P=O c kJ/mol、O=O d kJ/mol。根据图示分子结构估算该反应的△H
△H= (6a+5d) - (4c+12b)
C．2C2H2+5O2====4CO2+2H2O；
ΔH=-2 600 kJ
D．2C2H2(g)+5O2(g)====4CO2(g)+2H2O(l)； ΔH=-2 600 kJ·mol-1
2.3利用热化学方程式计算反应热
3．已知3.0 g乙烷在常温下完全燃烧放出的热量为155.98 kJ，
则表示乙烷燃烧热的热化学方程式是
化学人教版选修4自主练习：第一章第三节化学反应热的计算含解析
自主广场我夯基我达标1.下列说法或表示方法中正确的是（ ）A.等质量的硫蒸气和硫磺分别完全燃烧，后者放出的热量多B.氢气的燃烧热为285.8 kJ ·mol -1，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H 2(g)+O 2(g)====2H 2O(l) ΔH ＝285.8 kJ ·mol -1C.Ba(OH)2·8H 2O(s)+2NH 4Cl(s) ====BaCl 2(s)+2NH 3(g)+10H 2O(l) ΔH ＜0D.已知中和热为57.3 kJ ·mol -1，若将含0.5 mol H 2SO 4的浓溶液与含1 mol NaOH 的溶液混合，放出的热量要大于57.3 kJ思路解析:硫磺变成硫蒸气需要吸收热量；在101 kPa 时，1 mol 物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热；Ba(OH)2·8H 2O 固体与NH 4Cl 固体反应是吸热反应，则ΔH>0；H 2SO 4的浓溶液与NaOH 溶液混合时要放热。
答案：D2.已知299 K 时，合成氨反应N 2（g ）+3H 2(g) ====2NH 3(g) ΔH=－92.0 kJ ·mol -1,将此温度下的0.1 mol N 2和0.3 mol H 2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应。
测得反应放出的热量为（假定测量过程中没有能量损失）（ ）A.一定小于92.0 kJB.一定大于92.0 kJC.一定等于92.0 kJD.无法确定思路解析:反应热是指反应完全进行时放出或吸收的热量，可逆反应是不能进行到底的，因此可逆反应放出或吸收的热量一定小于反应热。
答案：A3.100 g 碳燃烧所得气体中，CO 占31体积，CO 2占32体积，且C(s)+ 21O 2(g)====CO(g) ΔH=－110.35 kJ ·mol -1,CO(g)+ 21O 2(g)====CO 2(g) ΔH=－282.57 kJ ·mol -1。
高二化学化学反应热的计算试题
高二化学化学反应热的计算试题1.同素异形体相互转化的反应热相当小而且转化速度较慢，有时还很不完全，测定反应热很困难。
现在可根据盖斯提出的观点“不管化学过程是一步完成或分几步完成，这个总过程的热效应是相同的”来研究。
已知：①P4(s、白磷)＋5O2(g)=P4O10(s)；Δ H=－2983.2 KJ·mol－1②P(s、红磷)＋O2(g)=P4O10(s)；Δ H=－738.5KJ·mol－1试写出白磷转化为红磷的热化学方程式【答案】P4（s、白磷）=4P（s、红磷）；△H=-29.2KJ·mol-1【解析】①－②×4，整理可得P4（s、白磷）=4P（s、红磷）；△H=-29.2KJ·mol-1【考点】考查盖斯定律的应用、热化学方程式的书写的知识。
2.强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：H+(aq)+OH－(aq)=H2O ( l ) ΔH=－57.3 kJ / mol分别向1 L 0.5 mol / L的NaOH溶液中加入：①稀醋酸；②浓硫酸；③稀硝酸，恰好完全反应时反应热分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，它们的关系正确的是A．ΔH1＞ΔH3＞ΔH2B．ΔH1＜ΔH2＜ΔH3C．ΔH1＝ΔH2＝ΔH3D．ΔH1＜ΔH3＜ΔH2【答案】A【解析】①稀醋酸是弱电解质电离需要吸收热量，因此反应热小于57.3 kJ / mol；②浓硫酸溶于水会放出热量，因此与NaOH反应时放出的热量大于57.3 kJ / mol；③稀硝酸在水中完全电离，产生的H+与OH-发生中和反应放出的热量等于57.3 kJ / mol。
因此它们的关系正确的是ΔH1＞ΔH3＞ΔH2。
选项为A。
【考点】考查反应热与溶液的浓度、电解质的强弱的关系的知识。
3.二甲醚(CH3OCH3)被称为21世纪的新型能源，它清洁、高效、具有优良的环保性能。
Ⅰ.工业制备二甲醚的生产流程如下：催化反应室中(压强2.0～10.0 MPa，温度230～280℃)进行下列反应：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)ΔH＝－90.7 kJ/mol ①2CH3OH(g) CH3OCH3(g)＋H2O(g)ΔH＝－23.5 kJ/mol ②CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)ΔH＝－41.2 kJ/mol ③(1)甲烷氧化可制得合成气，反应如下：CH4(g)＋O2(g) CO(g)＋2H2(g) ΔH＝－35.6 kJ/mol。
反应热计算的类型及练习
反应热计算的类型及练习一、反应热的几种计算方法:1．根据反应物和生成物的能量总和计算：ΔH＝生成物的能量总和－反应物的能量总和。
2.根据反应物和生成物的活化能计算：ΔH＝反应物的活化能－生成物的活化能。
3．根据反应物和生成物的键能和计算：ΔH＝反应物的键能和－生成物的键能和。
4．根据物质燃烧放热数值计算：Q(放)＝n(可燃物)×ΔH。
5．根据比热公式进行计算：Q＝cmΔT。
6．根据盖斯定律计算：①化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的。
②化学反应的反应热只与反应的始态（各反应物）和终态（各生成物）有关，而与具体反应的途径无关。
【盖斯定律计算反应热的技巧】(1)虚拟路径法：若反应物A变为生成物D，可以有两个途径：①由A直接变成D，反应热为ΔH；②由A经过B变成C，再由C变成D，每步的反应热分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，如图所示：，则有：ΔH＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3。
(2)加和法：①确定待求反应的热化学方程式。
②找出待求热化学方程式中各物质出现在已知方程式中的位置(是同侧还是异侧)。
③利用同侧相加、异侧相减进行处理。
④根据待求方程式中各物质的化学计量数通过乘除来调整已知反应的化学计量数，并消去中间产物。
⑤实施叠加并确定反应热的变化。
【推论】①任何化学反应的反应热和其逆反应的反应热大小相等，符号相反。
②任何化学反应，当各物质系数发生变化时，反应热的数值也随之发生变化。
反应热与反应物各物质的物质的量成正比。
③方程式相加减时，左边和左边相加减，右边和右边相加减，反应热也要跟着进行加减。
二、配套练习1. 在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子称为活化分子，使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用kJ/mol表示。
请认真观察下图，然后回答问题：(1)图中所示反应是________(填“吸热”或“放热”)反应，该反应的ΔH＝________(用含E1、E2的代数式表示)。
贵州省2016年中考化学一模试卷(含解析)
贵州省2016年中考化学一模试卷一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共16分．）1．我们每天都生活在一个不断变化的物质世界里．下列变化一定属于化学变化的是（）A．久置在空气中的澄清石灰水表面产生一层白膜B．爆炸C．伴随有发光、放热现象的变化D．用干冰做制冷剂进行人工降雨2．下列反应属于复分解反应的是（）A．碳酸钙与盐酸反应 B．加热高锰酸钾C．氧化钙与水反应D．碳与氧化铜反应3．实验是学习化学的一条重要途径，如图实验操作正确的是（）A．滴加液体B．稀释浓硫酸C．检查气密性 D．熄灭酒精灯4．下列事实与对应的解释相符合的是（）A．空气能被压缩﹣﹣分子体积可以变小B．铵盐都能与氢氧化钠反应立生氨气﹣﹣铵盐中含有NH4+C．结冰的水不能流动﹣﹣0℃以下，水分子不再运动D．20mL水和20L酒精混合后的总体积小于40mL﹣﹣分子的质量和体积都很小5．如表是部分食物的pH，有关说法错误的是（）食物苹果汁葡萄汁牛奶鸡蛋清pH 2.9～3.3 3.5～4.5 6.3～6.6 7.6～8.0A．苹果汁和葡萄汁显酸性 B．牛奶和鸡蛋淸显碱性C．苹果汁比葡萄汁的酸性强D．胃酸过多的人应少喝苹果汁6．只用一种试剂就可一次性鉴别稀硫酸、KOH溶液、CaCl2溶液的是（）A．KCl溶液B．稀盐酸C．K2CO3溶液D．NaNO3溶液7．如表关于物质保存方法的原因，不正确的是（）选项保存方法原因A 浓硫酸应密封保存浓硫酸在空气中易吸水B 氢氧化钠应密封保存氢氧化钠易与空气中的氧气反应C 浓盐酸应密封保存浓盐酸易挥发D 白磷应保存在冷水中水中无充足氧气且白磷着火点低A．A B．B C．C D．D8．氢氧化铝是一种不溶于水的白色固体，能与稀盐酸反应，也能与氢氧化钠溶液反应．氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O．下列有关说法错误的是（）A．向氯化铝溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，先产生白色沉淀，后来白色沉淀又消失B．在NaAlO2中铝元素的化合价为+3价C．向稀盐酸中加入氢氧化铝，发生中和反应D．氢氧化铝属于氧化物二、填空题（化学方程式每空2分，其余每空1分，共25分．）9．水是生命之源，为了更好保护我们的清水江水，某小组同学进行了下列有关研究．（1）清水江的水可用来粗略测定酸碱度．（2）小组同学想要证明水的组成，下列实验能达到目的是（填字母）A．水的蒸发 B．水的蒸馏 C．水的电解 D．氢气在氧气中燃烧．10．下列物质中：碳酸、硫酸镁、氧化铁、氢氧化铁、氢氧化铜、纯碱．其中显红褐色的是（用化学式填空，下同），属于酸的是，属于碱的是，属于盐的是．11．向生锈的铁钉中加入足量的稀盐酸，一段时间后可观察的现象：①溶液由无色变为色（发生反应的化学方程式为）；②有气泡产生（因为有生成，发生反应的化学方程式为）．12．如图所示甲是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线图．（1）甲图中，t2℃时，A、B、C三种物质中，溶解度最大的是．（2）①将t2℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t1℃时三种物质的溶质质量分数由大到小的顺序是；②在t1℃时向50克水中加入50克C物质，充分溶解后所得溶液溶质质量分数为；③如乙图所示，20℃时，把试管放入盛有X的饱和溶液的烧杯中，在试管中加入几小段镁条，再加入5mL稀盐酸，立即产生大量的气泡，放出热量同时烧杯中出现浑浊，则X可能为（填A或B或C）．（3）t1℃时，将B物质的不饱和溶液转变成饱和溶液可采取的方法有：（可只写一种）．13．A～H是初中化学常见的物质，其中E为黑色固体，H为蓝色沉淀，A是建筑材料的主要成分．这些物质的相互转化关系如图所示，其中部分生成物和反应条件已省略．（1）写出下列物质的化学式：A ，G ，H ．（2）化学反应常伴有能量变化，物质B与水反应时会（“吸收”或“放出”）热量．（3）写出F+G→H的化学方程式：．（4）写出E→G的化学方程式：．三、实验题（化学方程式每空2分，其余每空1分，共13分．）14．许多化学反应都伴随着明显的现象．但也有一些观察不到明显现象．某化学小组的同学探究二氧化碳与氢氧化钠反应的现象，设计了如下实验方案，请根据要求回答下列问题：（1）步骤一：如图所示，先将注射器1中的氢氧化钠溶液推入充满二氧化碳的瓶中，发现小气球鼓起，发生该现象的原因是，发生反应的化学方程式为．（2）步骤二：把注射器3在活塞向外拉，发现无明显现象．说明．（3）步骤三：将注射器2中的稀盐酸推入瓶中，发现溶液中有气泡产生，气球变瘪．发生反应的化学方程式为．（4）步骤四：把注射器3在活塞向外拉，发现澄清石灰水变浑浊．发生反应的化学方程式为．由以上实验，该小组得出结论：二氧化碳能与氢氧化钠反应．15．盐酸是一种重要的化工原料，也是实验室中重要的化学试剂，有许多实验都用到盐酸．（1）打开浓盐酸的试剂瓶，观察到瓶口有产生．（2）用盐酸按照如图的方式进行中和反应实验，其化学反应方程式是；向烧杯中逐滴滴入盐酸至过量的过程中，能够说明盐酸与氢氧化钠发生了化学反应的实验现象是．以下证明盐酸过量的操作及实验现象的叙述正确的是（填序号）．A．滴加石蕊溶液，搅拌后溶液变蓝 B．另滴加氢氧化钠溶液，搅拌后溶液颜色不变C．加入蒸馏水，搅拌后溶液颜色不变 D．加入金属锌片，产生气泡．四、计算题（6分）16．热水瓶用久后，瓶胆内壁常附着一层水垢（主要成份是CaCO3和Mg（OH）2，其它成份忽略不计）．某兴趣小组的同学为了探究水垢中Mg（OH）2的含量，取10g水垢样品，向样品中加入足量的稀盐酸，其变化关系如图所示，试计算：（1）生成二氧化碳的质量为克．（2）该水垢样品中Mg（OH）2的质量分数．（写出解题步骤）2016年贵州省中考化学一模试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共16分．）1．我们每天都生活在一个不断变化的物质世界里．下列变化一定属于化学变化的是（）A．久置在空气中的澄清石灰水表面产生一层白膜B．爆炸C．伴随有发光、放热现象的变化D．用干冰做制冷剂进行人工降雨【分析】本题考查学生对物理变化和化学变化的确定．判断一个变化是物理变化还是化学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有生成其他物质的是物理变化．【解答】解：A、久置在空气中的澄清石灰水表面产生一层白膜，是由于氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，属于化学变化，故A正确；B、爆炸不一定是化学变化，例如锅炉爆炸属于物理变化，故B错；C、伴随有发光、放热现象的变化，不一定是化学变化，例如灯泡发光放热，属于物理变化，故C错；D、用干冰做制冷剂进行人工降雨，是利用干冰升华吸热，没有新物质生成，属于物理变化，故D错．故选A．【点评】搞清楚物理变化和化学变化的本质区别是解答本类习题的关键．判断的标准是看在变化中有没有生成其他物质．一般地，物理变化有物质的固、液、气三态变化和物质形状的变化．2．下列反应属于复分解反应的是（）A．碳酸钙与盐酸反应 B．加热高锰酸钾C．氧化钙与水反应D．碳与氧化铜反应【分析】复分解反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，进行分析判断．【解答】解：A、碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应，故选项正确．B、高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应，故选项错误．C、氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应，故选项错误．D、碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故选项错误．故选：A．【点评】本题难度不大，掌握复分解反应的特征（换成分，价不变）是正确解答本题的关键．3．实验是学习化学的一条重要途径，如图实验操作正确的是（）A．滴加液体B．稀释浓硫酸C．检查气密性 D．熄灭酒精灯【分析】A、根据使用胶头滴管滴加少量液体的方法进行分析判断．B、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断．C、根据检查装置气密性的方法进行分析判断．D、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”．【解答】解：A、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作错误．B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误．C、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确．D、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，熄灭酒精灯时，不能用嘴吹灭酒精灯，应用灯帽盖灭，图中所示操作错误．故选：C．【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．4．下列事实与对应的解释相符合的是（）A．空气能被压缩﹣﹣分子体积可以变小B．铵盐都能与氢氧化钠反应立生氨气﹣﹣铵盐中含有NH4+C．结冰的水不能流动﹣﹣0℃以下，水分子不再运动D．20mL水和20L酒精混合后的总体积小于40mL﹣﹣分子的质量和体积都很小【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断即可．【解答】解：A、空气能被压缩，是因为分子间有间隔，气体受压后，分子间隔变小，故选项解释错误．B、铵盐都能与氢氧化钠反应立生氨气，是因为铵盐中含有NH4+，故选项解释正确．C、分子总是在不断的运动的，结冰的水不能流动，分子仍在不断的运动的，故选项解释错误．D、20mL水和20L酒精混合后的总体积小于40mL，是因为分子之间有间隔，一部分水分子和酒精分子会互相占据分子之间的间隔，故选项解释错误．故选：B．【点评】本题难度不大，掌握分子的基本性质（可以简记为：“两小运间，同同不不”）及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键．5．如表是部分食物的pH，有关说法错误的是（）食物苹果汁葡萄汁牛奶鸡蛋清pH 2.9～3.3 3.5～4.5 6.3～6.6 7.6～8.0A．苹果汁和葡萄汁显酸性 B．牛奶和鸡蛋淸显碱性C．苹果汁比葡萄汁的酸性强D．胃酸过多的人应少喝苹果汁【分析】根据当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH大于7时，呈碱性；当溶液的pH小于7时，呈酸性．当溶液的pH小于7时，随着pH的减小酸性增强解答．【解答】解：A、苹果汁、葡萄汁的pH都小于7，都显酸性，故说法正确；B、牛奶的pH小于7，显酸性，鸡蛋清的pH大于7，显碱性，故说法错误；C、苹果汁、葡萄汁的pH都小于7，都显酸性，但苹果汁的pH更小，酸性更强，故说法正确；D、因为苹果汁、葡萄汁的pH都小于7，都显酸性，所以胃酸过多的人应少饮葡萄汁和苹果汁，故说法正确．故选B．【点评】解答本题要掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系，然后再根据具体物质的水溶液的酸碱性进行分析、判断，从而得出正确的结论．6．只用一种试剂就可一次性鉴别稀硫酸、KOH溶液、CaCl2溶液的是（）A．KCl溶液B．稀盐酸C．K2CO3溶液D．NaNO3溶液【分析】根据三种物质与同种试剂反应产生的不同现象来鉴别它们，若两种物质与同种物质反应的现象相同，则无法鉴别它们．【解答】解：A、KCl溶液与稀硫酸、KOH溶液、CaCl2溶液均不反应，不能鉴别，故选项错误．B、稀盐酸能与氢氧化钾溶液反应生成氯化钾和水，但无明显变化，与稀硫酸、CaCl2溶液均不反应，不能鉴别，故选项错误．C、K2CO3溶液与稀硫酸反应产生二氧化碳气体，与CaCl2溶液反应产生碳酸钙白色沉淀，与KOH溶液不反应；分别滴加K2CO3溶液，产生气泡的是稀硫酸，产生白色沉淀的是CaCl2溶液，无明显变化的是KOH溶液；能出现三种明显不同的现象，可以鉴别，故选项正确．D、硝酸钠溶液与稀硫酸、KOH溶液、CaCl2溶液均不反应，不能鉴别，故选项错误．故选：C．【点评】本题有一定难度，在解决鉴别物质题时，判断的依据是：所选试剂需要与待鉴别的物质反应并出现明显不同的现象．7．如表关于物质保存方法的原因，不正确的是（）选项保存方法原因A 浓硫酸应密封保存浓硫酸在空气中易吸水B 氢氧化钠应密封保存氢氧化钠易与空气中的氧气反应C 浓盐酸应密封保存浓盐酸易挥发D 白磷应保存在冷水中水中无充足氧气且白磷着火点低A．A B．B C．C D．D【分析】A、依据浓硫酸的吸水性分析解答；B、依据氢氧化钠能潮解并与二氧化碳反应分析即可；C、依据浓盐酸的挥发性分析；D、根据白磷的性质方法；【解答】解：A、浓硫酸具有吸水性不具挥发性，放置在空气中会因吸水而浓度降低，故需密封保存，故正确；B、氢氧化钠在空气中易潮解并能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，所以必须密封保存，故不正确；C、浓盐酸有挥发性，所以为防止氯化氢的挥发必须密封保存，故正确；D、白磷的着火点低，应保存在冷水中，故正确；故选：B．【点评】掌握相应物质的性质，根据性质分析选择保存方法的原因解答本题的关键．8．氢氧化铝是一种不溶于水的白色固体，能与稀盐酸反应，也能与氢氧化钠溶液反应．氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O．下列有关说法错误的是（）A．向氯化铝溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，先产生白色沉淀，后来白色沉淀又消失B．在NaAlO2中铝元素的化合价为+3价C．向稀盐酸中加入氢氧化铝，发生中和反应D．氢氧化铝属于氧化物【分析】A、根据氯化铝能与氢氧化钠生成了氢氧化铝沉淀，氢氧化铝能与氢氧化钠溶液反应分析；B、据化合物中正负化合价的代数和为零分析；C、据酸碱中和反应的概念分析；D、据氧化物的概念分析．【解答】解：A、氯化铝能与氢氧化钠生成了氢氧化铝沉淀，氢氧化铝能与氢氧化钠溶液反应生成了偏铝酸钠和水，故A说法正确；B、在NaAlO2中，Na显+1价，O显﹣2价，据化合物中正负化合价的代数和为零，得Al的化合价为+3价，故B说法正确；C、盐酸是酸，氢氧化铝是碱，二者发生的是酸碱中和反应，故C说法正确；D、氧化物由两种元素组成，而氢氧化铝由三种元素组成，氢氧化铝不属于氧化物，故D说法错误．故选：D．【点评】本题难度不大，考查有关氢氧化铝的性质问题，认真分析灵活运用即可．二、填空题（化学方程式每空2分，其余每空1分，共25分．）9．水是生命之源，为了更好保护我们的清水江水，某小组同学进行了下列有关研究．（1）清水江的水可用pH试纸来粗略测定酸碱度．（2）小组同学想要证明水的组成，下列实验能达到目的是CD （填字母）A．水的蒸发 B．水的蒸馏 C．水的电解 D．氢气在氧气中燃烧．【分析】（1）根据溶液酸碱度是溶液酸碱性的强弱程度，根据溶液酸碱度的测定方法，进行分析解答即可．（2）要证明水的组成，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，可通过电解水或氢气在氧气中燃烧生成水的实验来实现，据此进行分析判断．【解答】解：（1）酸碱指示剂和pH试纸都可以测溶液的酸碱性；溶液的酸碱度是指溶液的酸碱性强弱程度，一般用pH值来表示．溶液的酸碱度测定最简单的方法是使用pH试纸，利用石蕊试液、酚酞试液等酸碱指示剂只能判断溶液的酸碱性，不能测定溶液的酸碱度．故清水江的水可用pH试纸来粗略测定酸碱度．（2）A、水的蒸发，只是水的状态发生变化，没有新物质生成，不能证明水的组成，实验不能达到目的．B、水的蒸馏，是除去水中的可溶性杂质，没有新物质生成，不能证明水的组成，实验不能达到目的．C、电解水生成氢气和氧气，氢气和氧气分别是由氢元素和氧元素组成的，说明水是由氢元素和氧元素组成的，实验能达到目的．D、氢气在氧气中燃烧，只要证明了产物是水，氢气和氧气分别是由氢元素和氧元素组成的，说明水是由氢元素和氧元素组成的，实验能达到目的．故CD实验能达到目的．故答案为：（1）pH试纸；（2）CD．【点评】本题难度不大，掌握测定溶液酸碱度的方法、证明水的组成的实验（电解水或氢气在氧气中燃烧等）是正确解答本题的关键．10．下列物质中：碳酸、硫酸镁、氧化铁、氢氧化铁、氢氧化铜、纯碱．其中显红褐色的是（用化学式填空，下同）Fe（OH）3，属于酸的是H2CO3，属于碱的是Fe（OH）3、Cu（OH）2，属于盐的是MgSO4、Na2CO3．【分析】根据物质的颜色以及酸、碱、盐的概念来分析解答．【解答】解：在提供的物质中，氢氧化铁是一种红褐色固体，酸是由氢离子和酸根离子构成的化合物，碳酸属于酸；碱是由金属离子和氢氧根离子构成的化合物，氢氧化铁和氢氧化铜属于碱；由金属离子和酸根离子构成的化合物，属于盐，硫酸镁、纯碱属于盐．故答案为：Fe（OH）3；H2CO3；Fe（OH）3、Cu（OH）2；MgSO4、Na2CO3．【点评】本题难度不大，掌握酸碱盐的概念与常见物质的组成、化学式的书写方法等是正确解答此类题的关键．11．向生锈的铁钉中加入足量的稀盐酸，一段时间后可观察的现象：①溶液由无色变为黄色（发生反应的化学方程式为Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O ）；②有气泡产生（因为有氢气生成，发生反应的化学方程式为Fe+2HCl═FeCl2+H2↑）．【分析】根据铁锈的主要成分是氧化铁，能与稀盐酸反应生成氯化铁与水，铁锈完全消失后，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，会看到铁钉表面有气泡产生，依据物质之间的反应找出反应物、生成物，然后根据质量守恒定律书写化学方程式．【解答】解：铁锈的主要成分是氧化铁（Fe2O3），将生锈的铁钉放入稀盐酸中，先是表面的铁锈的主要成分氧化铁与盐酸反应生成氯化铁与水，反应现象为：铁锈逐渐消失，无色溶液变成黄色，反应的化学方程式为：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O，当铁锈完全反应后，铁与稀盐酸发生反应，生成氯化亚铁与氢气，反应现象是有气泡产生，反应的化学方程式为：Fe+2HCl ═FeCl2+H2↑．故答案为：黄，Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；氢气，Fe+2HCl═FeCl2+H2↑．【点评】本题难度不大，主要考查酸的化学性质，掌握铁锈的主要成分、酸的化学性质、化学方程式的书写等是正确解答本题的关键．12．如图所示甲是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线图．（1）甲图中，t2℃时，A、B、C三种物质中，溶解度最大的是 A ．（2）①将t2℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t1℃时三种物质的溶质质量分数由大到小的顺序是B＞C＞A ；②在t1℃时向50克水中加入50克C物质，充分溶解后所得溶液溶质质量分数为33.3% ；③如乙图所示，20℃时，把试管放入盛有X的饱和溶液的烧杯中，在试管中加入几小段镁条，再加入5mL稀盐酸，立即产生大量的气泡，放出热量同时烧杯中出现浑浊，则X可能为 C （填A或B或C）．（3）t1℃时，将B物质的不饱和溶液转变成饱和溶液可采取的方法有：降低温度（可只写一种）．【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的．【解答】解：（1）通过分析溶解度曲线可知，t2℃时，A、B、C三种物质中，溶解度最大的是A；（2）①饱和溶液溶质质量分数=×100%，因为t1℃时A、B、C三种物质溶解度大小是B═C＞A，t1℃时A、B、C三种物质饱和溶液的溶质质量分数大小是：B═C＞A；温度升高到t2℃时，A和B溶解度变大，由饱和溶液变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，溶质质量分数大小还是B＞A，C物质升温后溶解度变小，析出晶体，溶质质量分数变小，但是升温后的溶解度也比没升温时A物质的溶解度大，所以升温后三种溶液的溶质质量分数由大小关系是：B＞C＞A；②在t1℃时，C物质的溶解度是50g，所以向50克水中加入50克C物质，充分溶解后所得溶液溶质质量分数为×100%=33.3%；③20℃时，把试管放入盛有X的饱和溶液的烧杯中，在试管中加入几小段镁条，再加入5mL 稀盐酸，立即产生大量的气泡，放出热量同时烧杯中出现浑浊，C物质的溶解度随温度的升高而减小，则X可能为C；（3）B物质的溶解度随温度的升高而增大，所以t1℃时，将B物质的不饱和溶液转变成饱和溶液可采取的方法有降低温度．故答案为：（1）A；（2）①B＞C＞A；②33.3%；③C；（3）降低温度．【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力．13．A～H是初中化学常见的物质，其中E为黑色固体，H为蓝色沉淀，A是建筑材料的主要成分．这些物质的相互转化关系如图所示，其中部分生成物和反应条件已省略．（1）写出下列物质的化学式：A CaCO3，G CuSO4，H Cu（OH）2．（2）化学反应常伴有能量变化，物质B与水反应时会放出（“吸收”或“放出”）热量．（3）写出F+G→H的化学方程式：2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4．（4）写出E→G的化学方程式：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O ．【分析】根据A﹣H是初中化学常见的物质，H为蓝色沉淀，所以H是氢氧化铜沉淀，E和硫酸生成的G、D和碳酸钠生成的F会生成氢氧化铜，所以G是硫酸铜，F是氢氧化钠，E为黑色固体，所以E是氧化铜，氧化铜和一氧化碳反应生成二氧化碳和铜，B和水生成的D会与碳酸钠生成氢氧化钠，所以D是氢氧化钙，B是氧化钙，A是建筑材料的主要成分，A高温会生成氧化钙和C，所以A是碳酸钙，C是二氧化碳，然后将推出的物质进行验证即可．【解答】解：（1）A﹣H是初中化学常见的物质，H为蓝色沉淀，所以H是氢氧化铜沉淀，E 和硫酸生成的G、D和碳酸钠生成的F会生成氢氧化铜，所以G是硫酸铜，F是氢氧化钠，E 为黑色固体，所以E是氧化铜，氧化铜和一氧化碳反应生成二氧化碳和铜，B和水生成的D 会与碳酸钠生成氢氧化钠，所以D是氢氧化钙，B是氧化钙，A是建筑材料的主要成分，A 高温会生成氧化钙和C，所以A是碳酸钙，C是二氧化碳，经过验证，推导正确，所以A是CaCO3，G是CuSO4，H是Cu（OH）2；（2）氧化钙和水反应放出热量；（3）F+G→H的反应是氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，化学方程式为：2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4；（4）E→G的反应是氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，化学方程式为：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O．故答案为：（1）CaCO3，CuSO4，Cu（OH）2；（2）放出；（3）2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4；（4）CuO+H2SO4=CuSO4+H2O．【点评】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可．。
化学反应热的计算习题
训练4 化学反应热的计算基础过关一、由反应热比较物质的稳定性 1．化学反应：Cs ＋O 2g===COg ΔH 1<0 COg ＋O 2g===CO 2g ΔH 2<0 Cs ＋O 2g===CO 2g ΔH 3<0；下列说法中不正确的是相同条件下A ．56 gCO 和32 gO 2所具有的总能量大于88 gCO 2所具有的总能量B ．12 gC 所具有的能量一定大于28 gCO 所具有的能量 C ．ΔH 1＋ΔH 2＝ΔH 3D ．将两份质量相等的碳燃烧;生成CO 2的反应比生成CO 的反应放出的热量多 2．已知25 ℃、101kPa 条件下：14Als ＋3O 2g===2Al 2O 3s ΔH ＝－2834.9kJ·mol －1 24Als ＋2O 3g===2Al 2O 3s ΔH ＝－3119.1kJ·mol －1 由此得出的正确结论是A ．等质量的O 2比O 3能量低;由O 2变O 3为吸热反应B ．等质量的O 2比O 3能量高;由O 2变O 3为放热反应C ．O 3比O 2稳定;由O 2变O 3为吸热反应D ．O 2比O 3稳定;由O 2变O 3为放热反应3．灰锡以粉末状存在和白锡是锡的两种同素异形体.. 已知：①Sns ;白＋2HClaq===SnCl 2aq ＋H 2g ΔH 1 ②Sns ;灰＋2HClaq===SnCl 2aq ＋H 2g ΔH 2 ③Sns ;灰Sns;白 ΔH 3＝＋2.1kJ·mol －1 下列说法正确的是A ．ΔH 1>ΔH 2B ．锡在常温下以灰锡状态存在C ．灰锡转化为白锡的反应是放热反应D ．锡制器皿长期处在低于13.2 ℃的环境中;会自行毁坏 二、盖斯定律的应用 4．已知：①2Cs＋O 2g===2COgΔH ＝－221.0kJ·mol －1； ②2H 2g ＋O 2g===2H 2Og ΔH ＝－483.6kJ·mol －1..则制备水煤气的反应Cs ＋H 2Og===COg ＋H 2g 的ΔH 为A ．＋262.6kJ·mol －1B ．－131.3kJ·mol －1C ．－352.3kJ·mol －1D ．＋131.3kJ·mol －15．能源问题是人类社会面临的重大课题;H 2、CO 、CH 3OH 都是重要的能源物质;它们的燃烧热依次为285.8kJ·mol －1、282.5kJ·mol －1、726.7kJ·mol －1..已知CO 和H 2在一定条件下可以合成甲醇COg ＋2H 2g===CH 3OHl..则CO 与H 2反应合成甲醇的热化学方程式为A ．COg ＋2H 2g===CH 3OHl ΔH ＝－127.4kJ·mol －1B ．COg ＋2H 2g===CH 3OHl ΔH ＝＋127.4kJ·mol －1C ．COg ＋2H 2g===CH 3OHg ΔH ＝－127.4kJ·mol －1D ．COg ＋2H 2g===CH 3OHg ΔH ＝＋127.4kJ·mol －16．已知：H 2Og===H 2Ol ΔH ＝Q 1kJ·mol －1 C 2H 5OHg===C 2H 5OHl ΔH ＝Q 2kJ·mol －1C 2H 5OHg ＋3O 2g===2CO 2g ＋3H 2Og ΔH ＝Q 3kJ·mol －1若使46 g 酒精液体完全燃烧;最后恢复到室温;则放出的热量为A ．Q 1＋Q 2＋Q 3kJB ．0.5Q 1＋Q 2＋Q 3kJC ．0.5Q 1－1.5Q 2＋0.5Q 3kJD ．3Q 1－Q 2＋Q 3kJ三、根据热化学方程式计算反应热7．已知：H 2g ＋O 2g===H 2Ol ΔH ＝－285.83kJ·mol －1 COg ＋O 2g===CO 2g ΔH ＝－282.9kJ·mol －1若氢气与一氧化碳的混合气体完全燃烧可生成5.4 gH 2Ol;并放出114.3kJ 热量;则混合气体中CO 的物质的量为A ．0.22molB ．0.15molC ．0.1molD ．0.05mol8．已知下列热化学方程式：Cs ＋O 2g===CO 2g ΔH ＝－393.5kJ·mol －12H 2g ＋O 2g===2H 2Og ΔH ＝－483.6kJ·mol －1现有0.2mol 的炭粉和氢气组成的气、固混合物在氧气中完全燃烧;共放出63.53kJ 热量;则炭粉与氢气的物质的量之比为A ．1∶1B ．1∶2C ．2∶3D ．3∶29．已知：①CH 4g ＋2O 2g===CO 2g ＋2H 2Ol ΔH 1 ②2H 2g ＋O 2g===2H 2Og ΔH 2 ③2H 2g ＋O 2g===2H 2Ol ΔH 3常温下取体积比为4∶1的甲烷和氢气的混合气体11.2 L 标准状况;经完全燃烧恢复至室温;放出的热量为A ．－0.4mol×ΔH 1＋0.05mol×ΔH 3B ．－0.4mol×ΔH 1＋0.05mol×ΔH 2C ．－0.4mol×ΔH 1＋0.1mol×ΔH 3D ．－0.4mol×ΔH 1＋0.1mol×ΔH 210．人体内葡萄糖的消耗可用下列热化学方程式表示：C 6H 12O 6s ＋6O 2g===6CO 2g ＋6H 2Ol ΔH＝－2800.6kJ·mol －1;如果某人每天消耗12540kJ 的热量;则他每天至少需摄入葡萄糖的质量为 A ．806 gB ．1000 gC ．1250 gD ．15000 g能力提升11．依据叙述;写出下列反应的热化学方程式..1在25 ℃、101kPa 下;1 g 甲醇燃烧生成CO 2和液态水时放热22.68kJ..则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为__________________________________________________ ________________________________________________________________________.. 2用N A 表示阿伏加德罗常数;在C 2H 2气态完全燃烧生成CO 2和液态水的反应中;每有5N A 个电子转移时;放出650kJ 的热量..其热化学方程式为___________________________________________________________________________________________.. 12.发射卫星时可用肼N 2H 4为燃料和二氧化氮NO 2作氧化剂;两者反应生成氮气和气态水..已知：N 2g ＋2O 2g===2NO 2g ΔH ＝＋67.7kJ·mol －1①N 2H 4g ＋O 2g===N 2g ＋2H 2Og ΔH ＝－543kJ·mol －1②H 2g ＋F 2g===HFg ΔH ＝－269kJ·mol－1③H 2g ＋O 2g===H 2Og ΔH ＝－242kJ·mol－1④1肼和二氧化氮反应的热化学方程式为______________________________________ ________________________________________________________________________.. 2有人认为若用氟气代替二氧化氮作氧化剂;反应释放的能量更大;试写出肼和氟气反应的热化学方程式：____________________________________________________ ________________________________________________________________________.. 13．“西气东输”是西部开发的重点工程;这里的气是指天然气;其主要成分是甲烷..工业上将C 与水在高温下反应制得水煤气;水煤气的主要成分是CO 和H 2;两者的体积比约为1∶1..已知：1molCO 气体完全燃烧生成CO 2气体放出283kJ 热量；1molH 2完全燃烧生成液态水放出285.8kJ 热量；1molCH 4气体完全燃烧生成CO 2气体和液态水放出890kJ 热量.. 1写出H 2完全燃烧生成液态水的热化学方程式：_____________________________ ________________________________________________________________________； 若1molCH 4气体完全燃烧生成CO 2气体和水蒸气;放出的热量__________890kJ 填“>”、“＝”或“<”..2忽略水煤气中其他成分;相同状况下若得到相等的热量;所需水煤气与甲烷的体积比约为________；燃烧生成的CO 2的质量比约为________..3以上数据和计算说明;以天然气代替水煤气作民用燃料;突出的优点是________.. 14．把煤作为燃料可通过下列两种途径：途径Ⅰ Cs ＋O 2g===CO 2g ΔH 1<0① 途径Ⅱ 先制成水煤气： Cs ＋H 2Og===COg ＋H 2g ΔH 2>0② 再燃烧水煤气：2COg ＋O 2g===2CO 2g ΔH 3<0③ 2H 2g ＋O 2g===2H 2Og ΔH 4<0④ 请回答下列问题：1途径Ⅰ放出的热量理论上________填“大于”、“等于”或“小于”途径Ⅱ放出的热量..2ΔH 1、ΔH 2、ΔH 3、ΔH 4的数学关系式是_____________________________________.. 3已知：①Cs＋O 2g===CO 2gΔH 1＝－393.5kJ·mol －1②2COg＋O 2g===2CO 2g ΔH 2＝－566kJ·mol －1③TiO 2s ＋2Cl 2g===TiCl 4s ＋O 2g ΔH 3＝＋141kJ·mol －1则TiO 2s ＋2Cl 2g ＋2Cs===TiCl 4s ＋2COg 的ΔH ＝__________________.. 拓展探究15．1许多运动会使用的火炬内熊熊大火来源于丙烷的燃烧;丙烷是一种优良的燃料..试回答下列问题：①如图是一定量丙烷完全燃烧生成CO 2和1molH 2Ol 过程中的能量变化图;请在图中的括号内填入“＋”或“－”..②写出表示丙烷燃烧热的热化学方程式：____________________________________ ________________________________________________________________________.. ③二甲醚CH 3OCH 3是一种新型燃料;应用前景广阔..1mol 二甲醚完全燃烧生成CO 2和液态水放出1455kJ 热量..若1mol 丙烷和二甲醚的混合气体完全燃烧生成CO 2和液态水共放出1645kJ 热量;则混合气体中;丙烷和二甲醚的物质的量之比为________..2碳s 在氧气供应不足时;生成CO 同时还部分生成CO 2;因此无法通过实验直接测得反应：Cs ＋O 2g===COg 的ΔH ..但可设计实验、利用盖斯定律计算出该反应的ΔH ;计算时需要测得的实验数据有________________________..答案1．B2．A 3．D 4．D 5．A6．D 7．C8．A 9．A 10．A11．1CH3OHl＋O2g===CO2g＋2H2OlΔH＝－725.76kJ·mol－12C2H2g＋O2g===2CO2g＋H2OlΔH＝－1300kJ·mol－112．12N2H4g＋2NO2g===3N2g＋4H2OgΔH＝－1153.7kJ·mol－12N2H4g＋2F2g===N2g＋4HFgΔH＝－1135kJ·mol－113．12H2g＋O2g===2H2OlΔH＝－571.6kJ·mol－1<23∶13∶23燃烧热值高;减少了CO2的排放量;有利于保护环境14．1等于2ΔH1＝ΔH2＋ΔH3＋ΔH4/23－80kJ·mol－115．1①－②C3H8g＋5O2g===3CO2g＋4H2Ol ΔH＝－2215.0kJ·mol－1③1∶32碳和CO的燃烧热。
2016年北京自主招生化学模拟题：化学反应热的计算
2016年自主招生化学模拟题:化学反应热的计算【试题内容来自于相关和学校提供】题目1：在同温同压下，下列各组热化学方程式中△H2＞△H1的是_____• A.2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H1=-Q1 kJ/mol 2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2=-Q2 kJ/mol• B.S（g）+O2（g）═SO2（g）△H1=-Q1 kJ/mol S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2=-Q2 kJ/mol• C.C（s）+12O2（g）═CO（g）△H1=-Q1 kJ/mol C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-Q2 kJ/mol• D.H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H1=-Q1 kJ/mol 12H2（g）+12Cl2（g）═HCl（g）△H2=-Q2 kJ/mol题目2：已知3.6g碳在6.4g氧气中燃烧至反应物耗尽，共放出X kJ的热量．已知单质碳的燃烧热为Y kJ/mol，则1molC与O2反应生成CO的反应热△H为_____• A.-Y kJ/mol• B.-（10X-Y ） kJ/mol• C.-（5X-0.5 Y） kJ/mol• D.+（10X-Y ） kJ/mol题目3：已知化学反应的热效应只与反应物的初始状态和生成物的最终状态有关，例如图（Ⅰ）所示：△H1=△H2+△H3根据上述原理和图（Ⅱ）所示，判断各对应的反应热关系中不正确的是_____• A.A→F△H=-△H6• B.A→D△H=△H1+△H2+△H3• C.△H1+△H2+△H3+△H4+△H5+△H6=0• D.△H1+△H6=△H2+△H3+△H4+△H5题目4：根据盖斯定律判断如图所示的物质转变过程中正确的是_____• A.△H1=△H2=△H3=△H4• B.△H1+△H2=△H3+△H4• C.△H1+△H2+△H3=△H4• D.△H1=△H2+△H3+△H4题目5：在298K、100kPa时，已知：2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H1H2（g）+Cl2（g）═2HCl （g）△H2 2Cl2（g）+2H2O（g）═4HCl（g）+O2（g）△H3则△H3与△H1和△H2间的关系正确的是_____• A.△H3=△H1+2△H2• B.△H3=△H1+△H2• C.△H3=△H1-2△H2• D.△H3=△H1-△H2题目6：4（s）+4C（s）=BaS（s）+4CO（g）△H=+571.2kJ•mol-1,S2-+H 2O HS-+OH-,节能，环保">重晶石（BaSO4）难溶于水，要转化成BaCO3再制备其他钡盐．工业上一般采用高温煅烧还原法；实验室可以采用沉淀转化法．●高温煅烧还原法（1）煅烧还原的热化学方程式为：_____ 有关的数据：Ba（s）+S（s）+2O2（g）=BaSO4（s）；△H=-1473.2kJ•mol-1C（s）+12O2（g）=CO（g）；△H=-110.5kJ•mol-1Ba（s）+S（s）=BaS（s）；△H=-460kJ•mol-1（2）经检验BaS的水溶液呈碱性，原因是（用离子方程式表示）：_____ ．●沉淀转化法向BaSO4沉淀中加入饱和Na2CO3溶液，充分搅拌，弃去上层清液．如此处理多次，直到BaSO4全部转化为BaCO3：BaSO4（s）+CO32-（aq）≒BaCO3（s）+SO42-（aq）（平衡常数K=0.042）（3）现有0.20mol BaSO4，每次用1.00L 2.0mol•L-1饱和Na2CO3溶液处理，假定BaSO4能全部转化，至少需要处理多少次？（写出计算过程）（4）从“绿色化学”角度分析，用饱和Na2CO3溶液沉淀转化法的优点是_____ ．题目7：-82,AB,反应2CO+2NO=2CO2+N2的K=1/K1K2=2.5×10121，K数值很大，反应进行完全，若使用合适催化剂加快反应速率，可以除去污染气体">燃煤废气、汽车尾气中的氮氧化物+4NO除氮氧化物及CO外，汽车尾气中还含有碳氢化合物等污染物，如图是汽车尾气转化研究的示意图：表示的是Pt/Al2O3/Ba表面吸附与解吸作用的机理，氮氧化物是NO2，碳氢化合物是CxHy，写出两者反应的化学方程式：y4xCO2+（x2+y8）N2+y2H2O，Pt/Al2O3/Ba的作用是_____ ；（3）平衡常数K的数值大小，是衡量化学反应进行程度的标志，K 的数值越大，化学反应的限度越大，反应物反应的越充分．在25℃时，下列反应的平衡常数如下：N2（g）+O2（g）⇌2NO（g）K1=1×10-30㈠2H2（g）+O2（g）⇌2H2O（g） K2=2×1081㈡2CO2（g）⇌2CO（g）+O2（g）K3=4×10-92㈢①常温下，反应2H2O（g）⇌2H2（g）+O2（g）平衡常数K=_____ ；②关于以上反应，下列说法正确的是_____ A．常温下，NO，H2O，CO2三种化合物分解放出氧气的倾向大小顺序：NO＞H2O＞CO2B．若升高温度，反应㈢的平衡常数K3将增大C．若只增加压强，且反应物、生成物状态不变，反应㈠平衡不发生移动，平衡常数不变；反应㈡平衡朝正向移动，平衡常数增大D．若增加汽车发动机空气的进气量，可同时减少氮氧化物和一氧化碳的排放③基于环保法规，要求改装汽车尾气处理装置，达到使氮氧化物（NO）、一氧化碳转化为无污染、可排放的气体的目的．改装的方法主要是加入有效催化剂，请你根据以上有关数据分析，在不改变其它条件的情况下，可使用催化剂除污染气体的原因：_____ ．题目8：同温同压下，已知下列各反应为放热反应，下列各热化学方程式中的△H最大的是（）题目9：1+3△H2+18△H3,,Na5P3O10,1,1,1,H2O,1,1,2H+,化学镀无需通电，而电镀需要通电,都利用氧化还原反应,化学镀对镀件的导电性无特殊要求">磷单质及其化合物的有广泛应用．（1）由磷灰石[主要成分Ca5（PO4）3F]在高温下制备黄磷（P4）的热化学方程式为：4Ca5（PO4）3F（s）+2lSiO2（s）+30C（s）═3P4（g）+20CaSiO3（s）+30CO（g）+SiF4（g）△H①上述反应中，副产物矿渣可用来_____ ．②已知相同条件下：4Ca5（PO4）3F（s）+3SiO2（s）═6Ca3（PO4）2（s）+2CaSiO3（s）+SiF4（g）△H12Ca3（PO4）2（s）+10C（s）═P4（g）+6CaO（s）+10CO（g）△H2SiO2（s）+CaO（s）═CaSiO3（s）△H3用△H1、△H2和△H3表示△H，△H=_____ （2）三聚磷酸可视为三个磷酸分子（磷酸结构式见右图）之间脱去两个分子产物，其结构式为_____ ．三聚磷酸钠（俗称“五钠”）是常用的水处理剂，其化学式为_____ （3）次磷酸钠（NaH2PO2）可用于化学镀镍．①NaH2PO2中P元素的化合价为_____ ．②化学镀镍的溶液中含有Ni2+和H2PO2-，在酸性等条件下发生下述反应：（a）_____ Ni2++_____ H2PO2-+_____ →_____ Ni+_____ H2PO3-+_____ （b）6H2PO2-+2H+═2P+4H2PO3-+3H2↑请在答题卡上写出并配平反应式（a）．③利用②中反应可在塑料镀件表面沉积镍-磷合金，从而达到化学镀镍的目的，这是一种常见的化学镀．请从以下方面比较化学镀与电镀．方法上的不同点：_____ ；原理上的相同点：_____ ；化学镀的优点：_____ ．题目10：-1）-2,0.0592mol•L-1•s-1,H2+CO32-═CO2+H2O+2e-">利用N2和H2可以实现NH3的工业合成，而氨又可以进一步制备硝酸，在工业上一般可进行连续生产．请回答下列问题：（1）已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ•mol-1N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-12H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ•mol-1若有17g氨气经催化氧化完全生成一氧化氮气体和水蒸气所放出的热量为_____ ；（2）某科研小组研究在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）反应的影响，实验结果如图2所示：（图中T表示温度，n表示物质的量）①图象中T1和T2的关系是：T1_____ T2（填“＞”、“＜”、“=”或“无法确定”）②比较在a、b、c 三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是_____ （填字母标号），③在起始体系中加入N2的物质的量为n3mol时，反应后氨的百分含量最大．若容器容积为1L，n=3mol反应达到平衡时H2的转化率为60%，则此条件下（T2），反应的平衡常数K=_____ ；（3）N2O3是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注．①一定温度下，在恒容密闭容器中N2O3可发生下列反应：2N2O3⇌4NO2（g）+O2△H＞0下表为反应在某温度下的部分实验数据则50s内NO2的平均生成速率为_____ V/s 0 50 100 c（N2O3）/mol•L-1 5.00 3.52 2.48②现以H2、O2、熔融盐Na2CO3组成的燃料电池，采用电解法制备N2O3，装置如图1所示，其中Y为CO2．写出石墨I电极上发生反应的电极反应式_____题目11：奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亚特兰大火炬燃料是丙烯（C3H6）（1）丙烷脱氢可得丙烯．已知：C3H8（g）→CH4（g）+HC≡CH（g）+H2（g）△H1=+156.6kJ•mol-1CH3CH=CH2（g）→CH4（g）+HC≡CH（g）△H2=+32.4kJ•mol-1 则相同条件下，反应C3H8（g）→CH3CH=CH2（g）+H2（g）的△H=_____ kJ•mol-1（2）以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O2，负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐．电池总反应方程式为_____ 3H8+5O2═3CO2+4H2O ；放电时，CO32-移向电池的_____ （填“正”或“负”）极．（3）碳氢化合物完全燃烧生成CO2和H2O．常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，溶液的pH=5.60，c（H2CO3）=1.5×10-5 mol•L-1．若忽略水的电离及H 2CO3的第二级电离，则H2CO3HCO3-+H+的平衡常数K1=_____ -7mol•L-1．（已知：10-5.60=2.5×10-6）（4）常温下，0.1mol•L-1NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液c（H2CO3）_____ c （CO 32-）（填“＞”、“=”或“＜”），原因是_____ 3-CO32-+H+，HCO3-+H2OH2CO3+OH-，（用离子方程式和文字说明）题目12：（1）已知：BaSO4（s）+4C（s）=4CO（g）+BaS（s）；△H1=571.2kJ/mol，BaSO4（s）+2C（s）=2CO2（g）+BaS（s）；△H2=226.2kJ/mol．则反应C（s）+CO2（g）=2CO（g）的△H3=_____ kJ/mol．（2）如图所示装置工作时均与H2有关．①图1所示装置中，通入H2的管口是_____ （选填字母代号）．②某同学按图2所示装置进行实验，实验结束后，将玻璃管内固体物质冷却后，溶于稀硫酸，充分反应后，滴加KS溶液，溶液不变红，再滴入新制氯水，溶液变为红色．该同学据此得出结论：铁与水蒸气反应生成FeO和H2．该结论_____ （填“严密”或“不严密”），你的理由是_____ 3+，Fe3+可与过量的Fe反应生成Fe2+，2Fe3++Fe═3Fe2+（用离子方程式和必要的文字说明）．（3）CaCO3是一种难溶物质，其K sp=2.8×10-9．CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为2×10-4mol/L，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为_____ -5mo1/L ．（4）某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，向其中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图3所示．则BC段气体是产生的气体是_____ 2；OA段离子反应方程式为_____ ++NO-3═Fe3++NO↑+2H2O ，c（H2SO4）为_____ -1．题目13：甲醇是一种用途广泛的化工原料．（1）工业上常用下列两种反应制备甲醇：①CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H1=-90.1kJ/mol②CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（l）△H2已知：CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H3=-41.1kJ/molH2O（l）=H2O（g）△H4=+44.0kJ/mol则△H2=_____ （2）实验室模拟用CO和H2反应来制甲醇．在250℃下，将一定量的CO和H2投入10L的密闭容器中，各物质的物质的量浓度（mol•L-1）变化如下表所示：（前6min没有改变条件）2mi n 4min6min8min…CO0.070.060.060.05…H2x 0.120.120.2…CH3OH0.030.040.040.05…①x=_____ ．②250℃时该反应的平衡常数K值为：0.040.06×0.12×0.12（不必化简）．③若6min～8min只改变了某一条件，所改变的条件是_____ ．④第8min时，该反应是不是达到平衡状态_____ ．（填“是”或“不是”）⑤该合成反应的温度一般控制在240～270℃，选择此温度的原因是：Ⅰ．此温度下的催化剂活性高；Ⅱ．_____ ．（3）电解甲醇水溶液制氢的优点是需要的电压低，而且制得的氢气比电解相同物质的量的水多．写出电解甲醇水溶液的反应式为：阳极：_____ 3OH+H2O-6e-=6H++CO2↑．题目14：已知下列两个反应：a．C2H2（g）+H2（g）=C2H4（g）△H＜0b．2CH4（g）=C2H4（g）+2H2（g）△H＞0判断以下3个热化学方程式△H1、△H2、△H3由大到小的顺序是_____ 2＞△H3＞△H1．①C（s）+2H2（g）=CH4（g）△H1②C（s）+12H2（g）=12C2H2（g）△H2③C（s）+H2（g）=12C2H4（g）△H3．题目15：用（A）、“＞”、（B）“＜”（C）“=”填空．（1）同温同压下，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g），光照和点燃条件的△H（化学计量数相同分别为△H1、△H2，则△H1_____ △H2；（2）相同条件下，2mol氢原子所具有的能量_____ 1mol氢分子所具有的能量；（3）已知常温时红磷比白磷稳定，比较下列反应中△H的大小：△H1_____ △H2．①4P（白磷，s）+5O2（g）=2P2O5（s）△H1，②4P（红磷，s）+5O2（g）=2P2O5（s）△H2；（4）已知：在稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ/mol，则浓硫酸与稀NaOH溶液反应生成1mol液态水，放出的热量_____ 57.3kJ；（5）可逆反应：aA（气）+bB （气）⇌cC（气）+dD（气）；△H=-QkJ/mol，根据图回答：①P1_____ P2；②（a+b）_____ （c+d）；③t1℃_____ t2℃；④Q_____ 0．答案部分1、D解析：解：A、物质的燃烧反应是放热的，焓变是负值，液态水变为气态水的过程是吸热的，故△H1＞△H2，故A 错误；B、物质的燃烧反应是放热的，所以焓变是负值，固体硫变为气态硫需要吸收热量，所以△H1＞△H2，故B错误；C、碳单质完全燃烧生成二氧化碳放热多于不完全燃烧生成一氧化碳放的热，反应的焓变是负值，故△H1＞△H2，故C错误；D、化学反应方程式的系数加倍，焓变数值加倍，该化合反应是放热的，所以焓变值是负值，△H1=2△H2，△H1＜△H2，故D正确；故选：D。
《反应热的计算》基础练习
反应热的计算1. 已知298K时，2SO2（g）＋O2（g）催化剂2SO3（g）△H＝－197kJ/mol。
加热在相同温度和压强下，向密闭容器中通入2molSO2和1molO2，达到平衡时放出热量Q1，向另一个体积相同的容器中通入1molSO2、和1molSO3，达到平衡时放出热量Q2。
则下列关系式正确的是（）A. Q2＝Q1＝197kJB. Q1＜Q2＜197kJC. Q2＜Q1＜197kJD. Q1＝Q2＜197kJ2. 向足量H2SO4溶液中加入100mL mol·L－1 Ba（OH）2溶液，放出的热量是。
如果向足量Ba（OH）2溶液中加入100mL mol·L－1 HCl溶液时，放出的热量为。
则Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应的热化学方程式为（）A. Ba2＋（aq）＋SO42－（aq）＝BaSO4（s）△H＝－18kJ·mol－1B. Ba2＋（aq）＋SO42－（aq）＝BaSO4（s）△H＝－·mol－1C. Ba2＋（aq）＋SO42－（aq）＝BaSO4（s）△H＝－·mol－1D. Ba2＋（aq）＋SO42－（aq）＝BaSO4（s）△H＝－73kJ·mol－13. X、Y、Z、W有如图所示的转化关系，且△H＝△H1＋△H2，则X、Y可能是（）①C、CO ②S、SO2③AlCl3、Al（OH）3④Na2CO3、NaHCO3 ⑤Fe、FeCl2A. ①②③④⑤B. ②④⑤C. ①③④D. ①②③4. 下列关于化学反应热现象的说法正确的是（）A. 放热反应发生时都不必加热B. 化学反应中一定有能量变化C. 一般地说，吸热反应加热后才能发生D. 化学反应的热效应数值与参加反应的物质的多少无关5. 100L水煤气燃烧后共放出热量。
CO（g）＋1/2 O2（g）＝CO2（g）；△H＝－H2（g）＋1/2 O2（g）＝H2O（l）；△H＝－该水煤气是由H2、N2、CO和CO2组成的混合气体。
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2016年贵州自主招生化学模拟试题:反应热的计算【试题内容来自于相关网站和学校提供】1：(2015黑龙江哈尔滨一模)已知下列两个热化学方程式:2H2(g)+O2(g)2H2O(l)ΔH=-571.6 kJ/molC3H8(g)+5O2(g)3CO2(g)+4H2O(l)ΔH=-2 220 kJ/mol实验测得氢气和丙烷的混合气体共0.5 mol，完全燃烧时放出热量723.2 kJ，则混合气体中氢气和丙烷的体积比约为()A、1∶3B、2∶3C、3∶2D、3∶12：已知：⑴H 2(g) ＋0.5O 2(g) ＝H 2O(g) △H 1＝a kJ/mol⑵2H 2(g) ＋O 2(g) ＝2H 2O(g) △H 2＝b kJ/mol⑶H 2(g) ＋0.5O 2(g) ＝H 2O(l) △H 3＝c kJ/mol⑷2H 2(g) ＋O 2(g) ＝2H 2O(l) △H 4＝d kJ/mol下列关系式中正确的是（）A、a＜c＜0B、b＞d＞0C、2a＝b＜0D、2c＝d＞03：已知：Fe 2O 3（s）+3/2C（s）="=" 3/2CO 2（g）+2Fe（s）；△H=＋234。
1KJ/molC（s）+ O 2（g）="=" CO 2（g）；△H= -393。
5KJ/mol则4Fe（s）+ 3O 2（g）="=" 2Fe 2O 3（s）的△H是A、-1648。
8KJ/molB、-824。
4KJ/molC、+1648。
8KJ/molD、-744。
7KJ/mol4：已知：12H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol －12CH 3OH(l)＋3O 2(g)===2CO 2(g)＋4H 2O(l) ΔH＝－1452 kJ·mol －1H ＋(aq)＋OH －(aq)===H 2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol －下列说法正确的是1A、H 2(g)的燃烧热为571.6 kJ·mol －B、同质量的H 2(g)和CH 3OH(l)完全燃烧，H 2(g)放出的热量多1 C、H 2SO 4(aq)＋Ba(OH) 2(aq)=== BaSO 4(s)＋H 2O(l)ΔH＝－57.3 kJ·mol －1D、3H 2(g)＋CO 2(g)=CH 3OH(l)＋H 2O(l)ΔH＝＋135.9 kJ·mol －5：已知25 ℃、101 kPa条件下：1（1）4Al(s)＋3O 2(g)===2Al 2O 3(s) ΔH＝－2 834.9 kJ·mol －1（2）4Al(s)＋2O 3(g)===2Al 2O 3(s) ΔH＝－3 119.1 kJ·mol －由此得出的正确结论是A、等质量的O 2比O 3能量低，由O 2变O 3为吸热反应B、等质量的O 2比O 3能量高，由O 2变O 3为放热反应C、O 3比O 2稳定，由O 2变O 3为吸热反应D、O 2比O 3稳定，由O 2变O 3为放热反应6：（10分）“西气东输”是西部开发的重点工程，这里的气体是指天然气，其主要成分是甲烷。
工业上将碳与水在高温下反应制得水煤气，水煤气的主要成分是CO和H2，两者的体积比约为1:1。
已知1mol CO气体完全燃烧生成CO2气体放出283kJ热量，1molH2完全燃烧生成液态水放出286kJ热量；1molCH4气体完全燃烧生成CO2气体和液态水放出890kJ热量。
（1）写出H2完全燃烧生成液态水的热化学反应方程式：_________________________，若1molCH4气体完全燃烧生成CO2气体和水蒸气，放出的热量________890kJ（填“＞”、“＝”或“＜”）（2）忽略水煤气中其它成分，相同状况下若得到相等的热量，所需水煤气与甲烷的体积比约为________；燃烧生成的CO2的质量比约为________________。
（3）以上数据和计算说明，以天然气代替水煤气作民用燃料，突出的优点是________________。
7：（8分）能源是人类生存和发展的重要支柱。
研究化学反应过程中的能量变化在能源紧缺的今天具有重要的理论意义。
已知下列热化学方程式：① 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)H=－570kJ/mol ；② H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)H="-242kJ/mol"③ C(s)+1/2O2(g)="CO" (g)H=" —110.5kJ/moL" ④ C(s)+O2(g)=CO2(g)H="-393.5kJ/moL"⑤ CO2(g) +2H2O(g)=2CH4(g) +2 O2(g) H=" +890kJ/moL"回答下列问题：（1）上述反应中属于吸热反应的有（填写序号）。
（2）H2的燃烧热为。
（3）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。
有些反应的反应热虽然难直接测定，但可通过间接的方法求得。
已知C(s) + H2O(g) = H2(g)+ CO (g) H=akJ/moL；则a= ；又已知自由能G=H—T S，当G＜0时可自发进行。
则该反应在什么条件下可自发进行。
8：（9分）长期以来一直认为氟的含氧酸不存在。
但是至1971年斯图杰尔和阿佩里曼（美）成功地合成了次氟酸后，这种论点被剧烈地动摇了。
他们是在0℃以下将氟化物从细冰末的上面通过，得到毫克量的次氟酸。
⑴以下两种结构式，能正确表示次氟酸结构的是。
A、H—O—F B、H—F—O⑵次氟酸中氧元素的化合价为，次氟酸的电子式为，次氟酸分子中共价键的键角 180°（填“<”或“=”）。
⑶下面给出了几个分子和基团化学键的键能：请计算反应2HOF(g) = 2HF(g) + O 2（g）的反应热(△H)，近似为 kJ/mol。
从计算结果预测次氟酸的一条化学性质：。
⑷次氟酸能被热水瞬间分解，生成一种常见的物质M，M是18e -，且被称为“绿色氧化剂”。
写出次氟酸与热水反应的化学方程式：。
H 2O 2F 2OF9：（5分）同素异形体相互转化的反应热相当少而且转化速率较慢，有时还很不完全，测定反应热很困难，现在可根据盖斯定律进行计算。
已知：P 4（固体.白磷）+5O 2（气体）＝P 4O 10(固体) △H＝－2983.2kJ·mol－1①P（固体.红磷）+5/4 O 2（气体）＝1/4 P 4O 10(固体) △H＝－738.5kJ·mol－1②由热化学方程式来看，更稳定的磷的同素异形体是。
试写出白磷转化为红磷的热化学方程式。
10：（1）CO、CH 4均为常见的可燃性气体。
已知在101kPa时，CO的燃烧热为283kJ/mol。
相同条件下，若2molCH4完全燃烧生成液态水，所放出的热量为1molCO完全燃烧放出热量的6.30倍，CH 4完全燃烧反应的热化学方程式是。
（2）已知：P 4(g)+6Cl 2(g)＝4PCl 3(g) △H＝a kJ∙mol—1P 4(g)+10Cl 2(g)＝4PCl 5(g) △H＝b kJ∙mol—1P 4具有正四面体结构，PCl 5中P－Cl键的键能为c kJ∙mol —1，PCl 3中P－Cl键的键能为1.2c kJ∙mol—1。
则Cl－Cl键的键能为kJ∙mol—1（3）已知下列反应的热化学方程式：6C(s)+5H 2(g)+3N 2(g)+9O 2(g)=2C 3H 5(ONO 2) 3(l) △H 12 H 2(g)+ O 2(g)= 2H 2O(g) △H 2C(s)+ O 2(g)=CO 2(g) △H 3则反应4C 3H 5(ONO 2) 3(l)= 12CO 2(g)+10H 2O(g) + O 2(g) +6N 2(g)的△H 为（用△H 1、△H 2、△H 3表示）（4）已知一定温度和压强下，合成氨反应：N 2（g）+3H 2（g）2NH 3（g）△H=-92。
0KJ·mol -1，将1mol N 2和3mol H 2充入一密闭容器中，保持恒温恒压，在催化剂存在时进行反应，达到平衡时，测得N 2的转化率为20%。
若在相同条件下，起始时在该容器中充入2mol NH 3，反应达到平衡时的热量变化是（填“吸收”或“放出”） kJ热量。
11：CO、CH4均为常见的可燃性气体。
(1)等体积的CO和CH4在相同条件下分别完全燃烧，转移的电子数之比是_____。
(2)已知在101 kPa时，CO的燃烧热为283 kJ/mol。
相同条件下，若2 mol CH4完全燃烧生成液态水，所放出的热量为1 mol CO完全燃烧放出热量的6.30倍，CH4完全燃烧反应的热化学方程式是_____。
(3)120℃、101kPa下，a mL由CO、CH4组成的混合气体在b mL O2中完全燃烧后，恢复到原温度和压强。
①若混合气体与O2恰好完全反应，产生b mL CO2，则混合气体中CH4的体积分数为_____(保留两位小数)。
②若燃烧后气体体积缩小了mL，则表述“与“关系的数学表示式是_____。
12：能源是人类生存和发展的重要支撑因素。
常规能源（煤、石油、天然气等）日益减少，促使人们去研究能源的利用率和新能源（如太阳能、氢能、核能等）开发。
（1）我国目前最主要的能源品种是______，能源利用中存在的主要问题有____________。
（2）为减少污染，提高燃料利用率，下列措施可以达到目的的是______。
a。
将城市居民燃煤改为使用气体燃料b。
若将原来烧天然气的灶具改烧石油液化气，应增大空气进入量或减少液化气的进入量c。
研制燃料电池d。
在农村大力发展沼气（3）某些科学家对以下3个化学反应很感兴趣：①②③。
科学家想利用上述反应来制取的一种很有意义的物质是______，该物质作为燃料的优点有____________、____________、____________。
13：[2013·江苏化学，20题节选]磷是地壳中含量较为丰富的非金属元素，主要以难溶于水的磷酸盐[如Ca3(PO4)2等7形式存在。
它的单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用。
(1)白磷(P4)可由Ca3(PO4)2、焦炭和SiO2在一定条件下反应获得。
相关热化学方程式如下：2Ca3(PO4)2(s)＋l0C(s)＝6CaO(s)＋P4(s)＋10CO(g) ΔH1＝＋3359.26 kJ/molCaO(s)＋SiO2(s)＝CaSiO3(s) ΔH2＝－89.61 kJ/mol2Ca3(PO4)2(s)＋6SiO2(s)＋10C(s)＝6CaSiO3(s)＋P4(s)＋10CO(g) ΔH3则ΔH3＝_____kJ/mol。