2020届高考化学一轮(新课标通用)训练检测：考点37 分子结构与性质 Word版含解析

考点37分子结构与性质

1．下列描述正确的是()

A．CS2为V形极性分子

B．SiF4与SO2－3的中心原子均为sp3杂化

C．C2H2分子中σ键与π键的数目比为1∶1

D．水加热到很高温度都难分解是因水分子间存在氢键

答案 B

解析CS2为直线形非极性分子；SiF4与SO2－3的中心原子的价层电子对数均为4，因此中心原子均为sp3杂化；C2H2分子中σ键与π键的数目比为3∶2；水加热到很高温度都难分解是因O—H键的键能较大。

2.甲醛在酸性催化剂存在下三分子聚合可以

生成性质相对稳定、毒性小、易于运输的三聚甲醛，

反应如图所示。下列说法正确的是()

A．甲醛水溶液可作为食物防腐剂

B．该反应为缩聚反应

C．三聚甲醛分子中既含σ键又含π键

D．常温下，9 g三聚甲醛中含1.806×1023个碳原子

答案 D

解析甲醛水溶液可作为防腐剂，但不能作为食物防腐剂，A错误；缩聚反应生成的是高分子化合物，而三聚甲醛是小分子物质，B错误；三聚甲醛分子中没有不饱和键，故不含π键，C错误；9 g三聚甲醛为0.1 mol，含0.3 mol碳原子，即1.806×1023个碳原子，D正确。

3．据报道，大气中存在一种潜在的温室气体SF5—CF3，下列关于SF5—CF3的说法正确的是()

A．分子中既有σ键又有π键

B．所有原子在同一平面内

C．CF4与CH4都是正四面体结构

D．0.1 mol SF5—CF3分子中含8 mol电子

答案 C

解析由分子的组成和结构可知各原子均形成单键，即σ键，A错误；S和C 原子形成的杂化轨道构型均为立体结构，不是所有的原子都共面，B错误；1个SF5—CF3分子所含电子数为94，则0.1 mol SF5—CF3分子中含9.4 mol电子，D错误。

4．CH＋3、—CH3、CH－3都是重要的有机反应中间体，有关它们的说法正确的是()

A．它们互为等电子体，碳原子均采取sp2杂化

B．CH－3与NH3、H3O＋互为等电子体，立体构型均为正四面体形

C．CH＋3中的碳原子采取sp2杂化，所有原子均共面

D．CH＋3与OH－形成的化合物中含有离子键

答案 C

解析A项，CH＋3含8e－，—CH3含9e－，CH－3含10e－；B项，三者均为三角锥形；C项，CH＋3中C的价电子对数为3，为sp2杂化，平面三角形；D项，CH3OH 中不含离子键。

5．向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是() A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2＋的浓度不变

B．在[Cu(NH3)4]2＋中，Cu2＋提供孤对电子，NH3提供空轨道

C．向反应后的溶液加入乙醇，溶液没有发生变化

D．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配离子[Cu(NH3)4]2＋

答案 D

解析该反应的反应原理为CuSO4＋2NH3·H2O===Cu(OH)2↓＋(NH4)2SO4，Cu(OH)2＋4NH3===

[Cu(NH3)4](OH)2。反应结束后无Cu(OH)2沉淀生成，但生成了[Cu(NH3)4]2＋，Cu2＋浓度减小；在

[Cu(NH3)4]2＋中，Cu2＋提供空轨道，NH3提供孤对电子；若加入极性较小的乙

醇，溶液中会析出蓝色晶体。

6．下列说法不正确的是()

A．σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强

B．两个原子间形成共价键时，最多有一个σ键

C．气体单质中，一定有σ键，可能有π键

D．N2分子中有一个σ键，2个π键

答案 C

解析稀有气体单质中，没有化学键，所以C项错误。

7．由实验测得不同物质中的键长和键能的数据如表：

其中X、Y的键能数据尚未测定，但可根据规律推导键能的大小顺序为

W>Z>Y>X。该规律是()

A．成键时电子数越多，键能越大

B．键长越长，键能越小

C．成键时所用电子数越少，键能越大

D．成键时电子对越偏移，键能越大

答案 B

解析根据表格中提供的数据，可以判断出键长越长，键能越小。

8．下列关于分子结构的说法正确的是()

A．凡几何构型为正四面体形的分子其键角均为109°28′

B．凡中心原子有孤对电子的AB n型分子均为极性分子

C．凡中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其空间构型都是正四面体

D．凡AB3型的共价化合物，其中心原子A均采取sp3杂化轨道成键

答案 B

解析P4分子为正四面体形，键角为60°，A错误；H2O、NH3中O、N均为sp3杂化，但空间构型分别为V形、三角锥形，C错误；BF3中B原子采用sp2杂

化，D错误。

9．下列推断正确的是()

A．BF3是三角锥形分子

B．NH＋4的电子式：，离子呈平面形结构

C．CH4分子中的4个C—H键都是氢原子的1s轨道与碳原子的p轨道形成的s­p σ键

D．CH4分子中的碳原子以4个sp3杂化轨道分别与4个氢原子的1s轨道重叠，形成4个C—H σ键

答案 D

解析BF3中B原子无孤电子对，因此采取sp2杂化，BF3为平面三角形，A 错误；NH＋4中N原子采取sp3杂化，NH＋4为正四面体结构，B错误；CH4中C原子采取sp3杂化，C错误，D正确。

10．顺铂[Pt(NH3)2Cl2]是1969年发现的第一种具有抗癌活性的金属配合物；碳铂是1,1－环丁二羧酸二氨合铂(Ⅱ)的简称，属于第二代铂族抗癌药物，结构简式如图所示，其毒副作用低于顺铂。下列说法正确的是()

A．碳铂中所有碳原子在同一个平面中

B．顺铂中Pt提供空轨道，N、Cl提供孤对电子

C．碳铂分子中sp3杂化的碳原子与sp2杂化的碳原子数之比为2∶1

D．1 mol 1,1－环丁二羧酸含有σ键的数目为12N A

答案 C

解析左边组成环状结构的四个碳原子为sp3杂化，故碳铂分子中的6个碳原子不可能共平面，A错误；顺铂中Pt提供空轨道，只有N提供孤对电子，B错误；碳铂中酯基碳原子的杂化方式为sp2，而其他4个碳原子则为sp3杂化，C正确；1个