化学键—离子键、共价键

化学键—离子键、共价键

1.化学键：相邻______________之间强烈的相互作用。化学键包括_________、_________、________。

2.离子键，以NaCl的形成为例：

（1）阴、阳离子之间的相互作用称为离子键。离子键的实质是___________________________。（2）离子键既包括静电引力，也包括静电斥力。

（3）离子键的强弱与_____________、_____________有关。

（4(NH4+)与非金属元素形成离子键。

3.离子化合物：含有___________的化合物叫做离子化合物，如大多数金属化合物和____________。注意：AlCl3不是离子化合物，而是共价化合物。

书写离子化合物的电子式时，先分别写出阴、阳离子的电子式，然后相邻地放在一起，尽量写成对称形式。如Na2S和MgBr2的电子式分别为___________、_____________。

4.共价键，以HCl的形成为例：

（1）形成HCl的过程是双方原子各提供一个单电子形成共用电子对，为两原子所共有，从而使双方均达到稳定结构。

（2）原子间通过_____________所形成的相互作用，叫做共价键。

（3）一般情况下，非金属元素与非金属元素形成共价键。

（4）共价键的强弱和键长有关，键长越短，键能越大，共价键越强；而键长与原子半径有关，原子半径越大，键长就越________，形成的共价键就越____________（填“强”或“弱”）。

总结：元素间形成共用电子对是依靠元素原子的单电子，所以元素原子共价键的个数等于其单电子个数，如H2O、CH4的电子式分别为_______________、________________。

5.共价化合物：只含有___________键的化合物叫做共价化合物，如绝大多数非金属化合物。

注意：共价键既存在于存在于共价化合物中，也可存在于离子化合物中，如NH4Cl、NaOH等。

6.结构式：在化学上，我们常用一根短线来表示一对共用电子对，未成键的电子不写出，这样的式子叫结构式。如HCl、CH4、H2的结构式分别为___________、_____________、_____________。总结：书写物质的结构式应先分析该物质的各元素含有的单电子数，元素有几个单电子就会形成几个共价键，然后通过“拼凑法”写出物质的结构式。

如HClO、CO2的结构式分别为___________、_____________。

7.书写共价化合物的电子式时，先分析每个原子的单电子，确定共价键数目，画出物质的结构式，再根据物质的结构式画出电子式。

如HClO、CO2、H2的电子式分别为______________、______________、________________。

8.离子化合物与共价化合物的区别：

（1）离子化合物的元素原子间存在__________得失，共价化合物的元素原子间不存在电子的得失，而是通过_____________达到稳定的电子结构。

（2）离子化合物的元素原子化合价是因为__________造成的，共价化合物的元素原子化合价是因为__________________________。

注意：非同种元素形成的共价键称为________共价键；同种元素形成的共价键称为_______共价键。（3）离子化合物在熔融状态下可以电离出阴、阳离子，可导电。共价化合物在熔融状态下不能电离出阴、阳离子，不导电，这是离子化合物与共价化合物的最大区别。

9.元素原子最外层是否达到8e稳定结构的判断技巧：

（1）含氢化合物中的氢原子一定不是8e稳定结构。

（2）在共价化合物中，若元素原子自身的最外层电子数＋共价键个数＝8，则元素原子最外层达到8e稳定结构。

例1.（离子键、共价键的判断）

下列每组中各物质内既有离子键又有共价键的一组是（）

A.NaOH、H2SO4、(NH4)2SO4

B.MgO、Na2SO4、NH4HCO3

C.Na2O2、KOH、Na2SO4

D.HCl、Al2O3、MgCl2

例2.（电子式的书写）

2.写出下列物种的电子式。

（1）Mg：______________，S：_______________。

（2）Cl2：______________，N2：________________。

（3）COS：_______________，CCl4：_________________。

（4）Na3N：_________________，Mg3N2：____________________。

（5）NaOH：________________，NH4H：________________。

（6）MgF2：______________，S2Cl2：___________________。

（7）H2O2：________________，Na2O2：_________________。

总结：书写化合物的电子式，先判断化合物种类。如果是离子化合物，分别写出阴、阳离子的电子式，然后相邻地放在一起，尽量写成对称形式。如果是共价化合物，先分析每个原子的单电子，确定共价键数目，画出物质的结构式，再根据物质的结构式画出电子式。

例3.（离子化合物与共价化合物的区别）

3.下列物质溶于水或熔化时，破坏的作用力完全相同的是（ B ）

A.HCl

B.

C.

D.干冰

例4.（元素原子最外层是否达到8e稳定结构的判断）

4.下列分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（D ）

A.H2O

B.BF3

C.XeF2

D.CO2