【精品推荐】苏教版高中化学选修三高二化学期中考试卷
高中化学选修3高二期中测试卷
2018-2019福清虞阳中学下学期高二年半期考化学试卷一．选择题（每道题都只有一个正确选项，共45分）1、下列元素中，电负性最大的是（）A．Cs B．O C．K D．F2．下列表达方式错误的是（）A 甲烷的电子式：B 氟化钠的电子式：CC 硫离子的核外电子排布式：1s22s22p63s23p4D 碳－12原子：1263．下列各式能真实表示物质分子组成的是（）A．CaF2B．CO2 C．SiO2 D．Na2O24．下列各组物质的晶体中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是（）A．SiO2和SO2 B．NaCl和HClC．CO2和H2O D．CH4和KCl5．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5。
则下列有关比较中正确的是（）A．第一电离能：③＞②＞①B．原子半径：③＞②＞①C．电负性：③＞②＞①D．最高正化合价：③＞②＞①6．下列现象不能用氢键解释的是（）A．冰的密度小于液态水B．NH3容易液化C．HF的沸点高于HI D．有机物普遍存在同分异构现象7、下列物质的熔点高低顺序，正确的是A．金刚石＞晶体硅＞碳化硅B．K＞NaC．HCHO＜CH3OH D．NaF＜NaCl＜NaBr8、下列分子或离子中，立体构型不是平面三角形的是（）A．CO32—B．BF3C．CH4D．SO39．已知C3N4晶体的硬度很可能比金刚石还大，且原子间均以单键结合，下列关于C3N4的说法正确的是（）N4可能是分子晶体A．CB．C3N4晶体中C—N键的键长比金刚石的C—C键的键长要长C ．C 3N 4晶体是每个C 原子连接4个N 原子，每个N 原子连接3个C 原子D ．该晶体与金刚石相似，都是原子间以非极性键形成空间的网状结构10．下列说法正确的是（ ）A ．分子晶体的熔点比金属晶体的低B ．在晶体中只要有阳离子，一定有阴离子C ．在SiO 2晶体中，Si 原子与Si —O 键数目比为1:2D ．离子化合物中可能含有非极性共价键 11、下列有关化学键与晶体说法中，不正确的是（ ）A.离子晶体的晶格能越大，离子晶体的熔点越高B. 共价键的键能越大，分子晶体的熔、沸点越高C.成键原子的原子轨道重叠越多，共价键越牢固D. 共用电子对不发生偏移的化学键是非极性共价键12、碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CCl 4中溶解度很大，这是因为 A ．CCl 4与I 2分子量相差较小，而H 2O 与I 2分子量相差较大 B ．CCl 4与I 2都是直线型分子，而H 2O 不是直线型分子 C ．CCl 4和I 2都不含氢元素，而H 2O 中含有氢元素D ．CCl 4和I 2都是非极性分子，而H 2O 是极性分子13、下列关于丙烯（CH 3—CH =CH 2）的说法正确的（ ）A ．丙烯分子有8个σ键，1个π键B ．丙烯分子中3个碳原子都是sp 3杂化C ．丙烯分子不存在非极性键D ．丙烯分子中3个碳原子在同一直线 14、下列化合物中含有2个手性碳原子的是（ ）15、0.01 mol 氯化铬（CrCl 3· 6H 2O ）在水溶液中用过量AgNO 3处理，产生0.02 mol AgCl 沉淀，此氯化铬最可能为 （ ）A ．[Cr(H 2O)6] Cl 3B ．[Cr(H 2O)5Cl]Cl 2·H 2OC ．[Cr(H 2O)4Cl 2]Cl·2H 2OD ．[Cr(H 2O)3Cl 3]·3H 2O二．非选择题（共55分）16．（8分，都用序号填写，多选少选均不得分）有下列几种晶体：A ．水晶B ．CO 2C ．SiCD ．白磷E ．晶体氩F ．氯化铵G ．铝H ．金刚石 （1）属于原子晶体的化合物是_________________________ （2）含有共价键的离子晶体是_________________________ （3）受热熔化后化学键．．．不发生变化的是 （4）熔融状态下能导电的是___________________________17．（10分）通常人们把拆开1mol 某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。
高二化学选修3期中考试
达权店高中高二化学选修3期中考试考试时间：90分钟 满分100分第I 卷（共51分）一．选择题：（每小题只有一个选项合符要求，每小题3分，共51分。
） 1.元素的性质呈现周期性变化的根本原因是( )A ．原子半径呈周期性变化B ．元素的化合价呈周期性变化C ．第一电离能呈周期性变化D ．元素原子的核外电子排布呈周期性变化 2．下列原子的电子排布图中，正确的是()3．已知下列元素原子的最外层电子排布式，其中不一定能表示该元素为主族元素的是( ) A ．3s 23p 3B ．4s 2C ．4s 24p 1D ．3s 23p 54.氰气[(CN)2]和氰化物都是剧毒性物质，氰分子的结构式为N ≡C －C ≡N ，性质与卤素相似，下列叙述错误的是：（ ）A 、氰分子中四原子共直线，是非极性分子B 、氰分子中C ≡N 键长大于C ≡C 键长 C 、氰气分子中含有σ键和∏键D 、氰化氢在一定条件下能与烯烃发生加成反应 5．某元素原子3p 能级上有一个空轨道，则该元素为( ) A ．Na B ．S i C ．Al D ．Mg 6．下列各项中表达正确的是（ ）A ．硫离子的核外电子排布式 ： 1s 22s 22p 63s 23p 6B ．N 2的结构式： :N ≡N :C ．NaCl 的电子式：D ．CO 2的分子模型示意图： 7.下列事实与氢键有关的是A ．HF 、HCl 、HBr 、HI 的热稳定性依次减弱 B.水加热到很高的温度都难以分解 C ．CH 4、SiH 4、GeH 4、SnH 4熔点随相对分子质量增大而升高 D ．水结成冰体积膨胀8．下列分子和离子中心原子价层电子对构型为四面体且分子或离子空间的构型为V 形是( ) A ．NH 4＋B ．PH 3C ．H 3O ＋D ．O F 2 9．下列不能形成配位键的组合是( )A ．Ag ＋、NH 3 B ．BF 3、NH 3 C ．NH 4+、H ＋D ．Co 3＋、CO 10．下列分子或离子中，不存在sp 3杂化类型的是：A 、SO 42-B 、NH 3C 、C 2H 6D 、S O 211．水星大气中含有一种被称为硫化羰(化学式为COS)的物质。
苏教版高中化学选修三高二化学期中考试卷.docx
高中化学学习材料高二化学期中考试卷一、选择题(每小题3分，共60分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意)1.下列叙述肯定正确的是（）A.在离子晶体中不可能存在非极性键B.在共价化合物的分子晶体中不可能存在离子键C.在极性分子中不可能存在非极性键D.在原子晶体中不可能存在极性共价键2.能说明某晶体属于离子晶体的是（）A.一定溶于水B.固态不导电，水溶液能导电C.有较高的熔点D.固态不导电，熔融时能导电3.下列物质，化学式能准确表示该物质分子组成的是（）A.氯化铵（NH4Cl） B.二氧化硅（SiO2）C.白磷（P4） D.硫酸钠（Na2SO4）4.SiCl4的分子结构与CCl4类似，对其作出如下推断，其中正确的是（）①SiCl4晶体是分子晶体②常温、常压下SiCl4是液体③SiCl4的分子是由极性键形成的非极性分子④SiCl4熔点高于CCl4A.只有①B.只有①②C.只有②③D.全部5.据报道，有科学家用激光将置于铁室中石墨靶上的碳原子炸松，与此同时再用射频电火花喷射氮气，此时碳、氮原子结合成碳氮化合物薄膜。
据称，这种化合物可能比金刚石更坚硬。
其原因可能是（）A.碳、氮原子构成平面结构的晶体B.碳氮键比金刚石中的碳碳键更短C.氮原子最外层电子数比碳原子最外层电子数多D.碳、氮的单质化学性质均不活泼6.下列事实与氢键无关的是（）A.冰的密度比水小B. H2O的分解温度比H2S高得多C.液态氟化氢中有三聚氟化氢（HF）D. NH3的沸点比PH3高7.最近科学家用巨型计算机进行模拟后确认，由60个N原子可结合成N60分子，N60变成N2时放出巨大能量。
下列有关N60的说法不正确的是（）A.N60与N2是同素异形体 B.N60一定是比N2更稳定的分子C.N60的相对分子质量为840 D.N60可能是一种很好的火箭燃料8.下列晶体中不属于原子晶体的是（）A.干冰B.金刚砂C.金刚石D.水晶9.下列的晶体中，化学键种类相同，晶体类型也相同的是（）A.SO2与Si02B.C02与H20 C.NaCl与HCl l4与KCl10.科学家最近又发现了一种新能源——“可燃冰”它的主要成分是甲烷与水分子的结晶水合物(CH4·nH20)。
苏教版高中化学选修三高二化学期中考试卷
高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）高二化学期中考试卷一、选择题(每小题3分，共60分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意)1.下列叙述肯定正确的是（）A.在离子晶体中不可能存在非极性键B.在共价化合物的分子晶体中不可能存在离子键C.在极性分子中不可能存在非极性键D.在原子晶体中不可能存在极性共价键2.能说明某晶体属于离子晶体的是（）A.一定溶于水B.固态不导电，水溶液能导电C.有较高的熔点D.固态不导电，熔融时能导电3.下列物质，化学式能准确表示该物质分子组成的是（）A.氯化铵（NH4Cl） B.二氧化硅（SiO2）C.白磷（P4） D.硫酸钠（Na2SO4）4.SiCl4的分子结构与CCl4类似，对其作出如下推断，其中正确的是（）①SiCl4晶体是分子晶体②常温、常压下SiCl4是液体③SiCl4的分子是由极性键形成的非极性分子④SiCl4熔点高于CCl4A.只有①B.只有①②C.只有②③D.全部5.据报道，有科学家用激光将置于铁室中石墨靶上的碳原子炸松，与此同时再用射频电火花喷射氮气，此时碳、氮原子结合成碳氮化合物薄膜。
据称，这种化合物可能比金刚石更坚硬。
其原因可能是（）A.碳、氮原子构成平面结构的晶体B.碳氮键比金刚石中的碳碳键更短C.氮原子最外层电子数比碳原子最外层电子数多D.碳、氮的单质化学性质均不活泼6.下列事实与氢键无关的是（）A.冰的密度比水小B. H2O的分解温度比H2S高得多C.液态氟化氢中有三聚氟化氢（HF）D. NH3的沸点比PH3高7.最近科学家用巨型计算机进行模拟后确认，由60个N原子可结合成N60分子，N60变成N2时放出巨大能量。
下列有关N60的说法不正确的是（）A.N60与N2是同素异形体 B.N60一定是比N2更稳定的分子C.N60的相对分子质量为840 D.N60可能是一种很好的火箭燃料8.下列晶体中不属于原子晶体的是（）A.干冰B.金刚砂C.金刚石D.水晶9.下列的晶体中，化学键种类相同，晶体类型也相同的是（）A.SO2与Si02B.C02与H20 C.NaCl与HCl l4与KCl10.科学家最近又发现了一种新能源——“可燃冰”它的主要成分是甲烷与水分子的结晶水合物(CH4·nH20)。
江苏省高二下学期期中化学试卷(选修)
江苏省高二下学期期中化学试卷（选修）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共10题；共20分)1. （2分）下列不属于共价键成键因素的是（）A . 共用电子对在两原子核之间高概率出现B . 共用的电子必须配对C . 成键后体系能量降低，趋于稳定D . 两原子体积大小要适中2. （2分） (2016高二下·通榆期中) 化合物与NaOH溶液、碘水三者混和后可发生如下反应：①I2+2NaOH=NaI+NaIO+H2O②③此反应称为碘仿反应，根据上述反应方程式推断下列物质中能发生碘仿反应的有（）A . CH3CHOB . CH3CH2CHOC . CH3CH2COCH2CH3D . CH3CH2COCH2 CH2CH33. （2分） (2019高二上·剑河期末) 如下图，铁有δ、γ、α三种同素异形体，三种晶体在不同温度下能发生转化。
下列说法正确的是（）A . γFe晶体中与每个铁原子距离相等且最近的铁原子有6个B . αFe晶体中与每个铁原子距离相等且最近的铁原子有6个C . 将铁加热到1 500 ℃分别急速冷却和缓慢冷却，得到的晶体类型相同D . 三种同素异形体的性质相同4. （2分） (2019高二上·颍上开学考) 下列物质既含离子键又含共价键的是（）A . CO2B . CaCl2C . NaOHD . C6H65. （2分） (2016高二下·盘山期中) 根据等电子原理，等电子体之间结构相似、物理性质也相近．以下各组粒子不能互称为等电子体的是（）A . CO和N2B . O3和SO2C . CO2和N2OD . N2H4 和C2H46. （2分） (2018高一下·哈尔滨期末) 下列说法正确的是（）A . 含有共价键的化合物一定是共价化合物B . 气态单质分子中一定存在共价键C . 含有离子键的化合物一定是离子化合物D . 非金属元素间只能形成共价键7. （2分）下列分子中的中心原子杂化轨道的类型和分子构型都相同的是（）A . CO2与SO2B . NH3与BF3C . CH4与NH4+D . C2H2与C2H48. （2分） (2018高二下·黑龙江期中) 氯化亚砜(SOCl2)是一种很重要的化学试剂,可以作为氯化剂和脱水剂。
高二化学期中测试(选修)
高二化学期中试卷（选修）苏教版时间：100分钟总分：120分可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 O－16 Ca－40第I卷（选择题部分，总分：54分）一、单项选择题（每小题只有一个．．．．正确答案，每题3分）1．下列物质属于纯净物的是（）A．汽油B．聚乙烯C．苯D．煤2．有机物的正确命名为（）A．3，3－二甲基－4－乙基戊烷B．3，3－二甲基－4－乙基戊烷C．3，3，4－三甲基己烷D．2，3，3－三甲基己烷3．质量为a g的铜丝，在空气中灼烧变黑，趁热放入下列物质中，铜丝变为红色，而且质量仍为a g的是（）A．盐酸B．乙醇C．二氧化碳D．硝酸4．我国许多城市禁止汽车使用含铅汽油，其主要原因是（）A．提高汽油燃烧效率B．降低汽油成本C．避免铅污染大气D．铅资源短缺5．下列一卤代烷不能发生消去反应的是（）A．CH3CH2Cl B．(CH3)2CHCl C．(CH3)3CCl D．(CH3)3CCH2Cl 6．下列分子式只能表示一种物质的是A．C3H7Cl B．CH2Cl2C．C2H6O D．C2H4O27. 某烃1 mol最多能和2 mol HCl加成，生成氯代烃，此氯代烃l mol能和6 mol Cl2发生取代反应，生成物中只有碳氯两种元素，此烃为（）A．C2H2 B．C2H4 C．C3H4 D．C6H68．除去下列物质中所含少量杂质(括号内为杂质)，所选用的试剂和分离方法能达到实验目的的是混合物试剂分离方法A 苯(甲苯) 溴水过滤B 甲烷(乙烯）酸性高锰酸钾溶液洗气C 乙酸乙酯(乙酸) 氢氧化钠溶液蒸馏D 溴乙烷（乙醇）蒸馏水分液二、不定项选择题(每小题有一个．．．选项符合题意，每题3分)．．或两个9．下列物质中，加入少量硝酸酸化的硝酸银溶液，能得到沉淀的是（）A．溴乙烷B．氯水C．溴的四氯化碳溶液D．氯酸钾溶液10．下列说法中错误的是: （）A．同系物的化学性质相似B．同系物的分子组成相差一个或几个CH2原子团C．若烃中碳、氢元素的质量分数相同，它们必定是同系物D．互为同分异构体的两种有机物的物理性质有差别，但化学性质必定相似11．等质量的丙醛、丙醇、丙烷、丙烯完全燃烧时，消耗氧气最多的是A．丙酸 B．丙醇 C．丙烷 D．丙烯12．有机物的结构简式如下图：则此有机物可发生的反应类型有①取代②加成③消去④酯化⑤水解⑥氧化⑦中和A．①②③⑤⑥B．②③④⑤⑥C．①②③④⑤⑥⑦D．②③④⑤⑥⑦13．下列叙述正确的是A．丙烷分子中3个碳原子一定在同一条直线上B．甲苯分子中7个碳原子都在同一平面上C．乙烷分了中碳原子和全部氢原子都在同一平面上D．2-丁烯分子中4个碳原子有可能在同一条直线上14．用2－氯丙烷制取少量的1，2－丙二醇，经过下列哪几步反应（）A．加成→消去→取代B．消去→加成→水解C．取代→消去→加成D．消去→加成→消去15．下列各组化合物,不论二者以什么比例混合,只要总质量一定,则完全燃烧时,消耗O2的质量和生成水的质量不变的是（）A．C6H6和C2H2B．C2H6和C3H6C．C2H4和C3H6D．C2H4和C3H4 16．加拿大阿尔贡天文台在星际空间发现了HC9N链状分子，其结构式为：HC≡C—C≡C—C≡C—C≡C—C≡N，这是人类迄今发现的最重星际有机分子，有关该分子的说法不正确的是（）A．该物质属于不饱和烃B．该分子中所有原子处在一条直线上C．该分子在一定条件下可发生加成反应D．该分子所有原子均满足八电子结构17．某种药物主要成分X的分子结构如下：关于有机物X的说法中，错误的是（）A．X难溶于水，易溶于有机溶剂B．X能跟溴水反应C．X能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．X的水解产物能发生消去反应18．某有机物其结构简式为，关于该有机物下列叙述正确的是（）A．不能使酸性KMnO4溶液褪色B．能使溴水褪色C．在加热和催化剂作用下，最多能和4 mol H2反应D．一定条件下，能和NaOH醇溶液反应第Ⅱ卷(非选择题，总分：66分)19．指出下列有机化合物的一氯代物分别有几种。
苏教版高中化学选修三高二化学试卷.docx
高中化学学习材料唐玲出品江苏省木渎高级中学2014—2015学年第一学期期中考试高二化学（选修）试卷命题人：张华审题人：周连根第I卷（选择题共60分）一、选择题（每小题只有一个正确选项符合题意，每小题3分，共60分）1．下列表达式错误的是A．甲烷的电子式：B．氮原子的L层电子轨道表示式：C．硫离子的核外电子排布式：1s22s22p63s23p4D．中子数为6的碳原子：12C62．下列说法中正确的是A．乙烯中C=C的键能是乙烷中C—C的键能的2倍B．同一原子中，2p，3p，4p能级的轨道数目依次增多C．C—O键的极性比N—O键的极性大NH中4个N—H键的键能不相同D．+43．下列元素的价电子排布中，对应于第一电离能最大的是A. 3s23p1B. 3s23p2C.3s23p3 D. 3s23p44．下列事实与氢键有关的是A．水加热到很高的温度都难以分解B．水结冰成体积膨胀，密度减小C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增加而升高D．HF、HCI、HBr、HI的热稳定性依次减弱5．下列分子中，所有原子的最外层均为8电子结构的是A．BeCl2 B．H2S C．NCl3 D．SF66．金属具有延展性的原因是A．金属原子半径都较大，价电子较少B．金属受外力作用变形时，金属阳离子与自由电子间仍保持较强烈作用C．金属中大量自由电子受外力作用时，运动速度加快D．自由电子受外力作用时能迅速传递能量7．下列叙述正确的是A．同一主族的元素，原子半径越大，其单质的熔点一定越高B．同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子C．同一主族的元素的氢化物，相对分子质量越大，它的沸点一定越高D．稀有气体元素的原子序数越大，其单质的沸点一定越高8．下列每组物质中化学键类型和分子的极性都相同的是A．CO2和CS2 B．NaCl和HCl C．H2O和CH4 D．O2和HBr9．在下列有关晶体的叙述中错误的是A．离子晶体中，一定存在离子键 B．原子晶体中，只存在共价键 C．金属晶体的熔沸点均很高 D．稀有气体的原子能形成分子晶体10．有关乙烯的描述不正确的是A．能与溴的四氯化碳溶液发生反应 B．两个碳原子均采用sp2杂化方式C．六个原子在同一平面上 D．两个碳原子形成两个π键11．下列物质中，既含有离子键，又含有极性共价键的是A．Na2O2 B．NaOH C．Na2OD．MgCl212．用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体结构，两个结论都正确的是A．直线形；三角锥形型B． V形；三角锥型C．直线形；平面三角形 D． V形；平面三角形13．根据下表所列键能数据，下列分子中最不稳定的分子是A．HCI B．HBr C．H2D．Br214．下列比较正确的是A．稳定性：CH4＞NH3＞H2O ＞HF B．熔沸点：CaO＞BaO＞NaCl＞KCl C．熔沸点：Na＞Mg＞Al D．熔沸点：HF＜HCl＜HBr＜HI 15．下列分子或离子，不能形成配位键的是A．NH3 B．H2O C．Cu2＋ D．+4NH16．下列有关晶体的叙述中，正确的是A．在Si晶体中，Si原子与Si—Si键之比为1∶4B．在NaCl晶体中，每个Na＋周围距离最近的Na＋有6个C．在CsCl晶体中，与每个Cs＋紧邻的Cs＋有8个D．在面心立方堆积的金属晶体中，每个金属原子周围紧邻的有12个金属原子17．下列说法正确的是A．原子晶体中只存在非极性共价键B．稀有气体形成的晶体属于分子晶体C．干冰升华时，分子内共价键会发生断裂D．金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物18．已知N≡N键的键能是945kJ·mol―1，H—H键的键能是436kJ·mol―1，N—H键的键能是391kJ·mol―1，则N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的ΔH为A．208kJ·mol―1 B．-208kJ·mol―1 C．93kJ·mol―1 D．-93kJ·mol―1 19．下列有关物质结构和性质的说法中，正确的是A．元素非金属性Cl>S的实验依据是酸性HCl>H2SB．碳元素的电负性小于氧元素，每个CO2分子中有4个σ键C．同周期主族元素的原子形成的简单离子的电子层结构一定相同化学键H—H H—CI H—Br CI—CI Br—Br 键能( kJ·mol―1 )436 431 299 247 193NaCl晶胞CsCl晶胞面心立方晶胞D．Na、Mg、Al三种元素，其第一电离能由大到小的顺序为Mg>Al>Na20．下列物质：①干冰，②石英，③甲烷，④氯仿（CHCl3），⑤过氧化钠。
苏教版高中化学选修三第二学期十校联合体高二期中联考
2015学年第二学期十校联合体高二期中联考化学试卷（满分100分，考试时间：90分钟）一、选择题（ 1-10每题2分，11-20每题3分，共50分）1．下列有关化学史和化学研究方法的叙述中正确的是（）①我国科学家在世界上第一次人工合成结晶牛胰岛素，揭开了人工合成有机物大分子的开端；②李比希提出了利用氧化铜在高温下氧化有机物生成CO2、H2O来确定有机物的元素组成；③美国化学家科里创立了有机化学的“逆合成分析理论”为有机合成分析指明了思考的方向；④钠融法可定性确定有机物中是否含有氮、氯、溴、硫；⑤1828年维勒首先在实验室合成尿素，开创了无机物合成有机物的历史。
A．只有①B．①和③ C．①③⑤ D．①②③④⑤2．北京国家游泳馆“水立方”是在国内首次采用以钢材为支架，覆盖ETFE薄膜。
ETFE是乙烯和四氟乙烯的共聚物，是一种轻质透明的新材料。
关于该材料下列说法错误的是（）A．ETFE极易分解，符合环保要求 B．ETFE韧性好，拉伸强度高C．ETFE比玻璃轻、安全 D．ETFE是混合物，无固定的熔点3．某有机物分子式C3H6O2可与新制的Cu(OH)2在加热时反应生成砖红色沉淀，经检测核磁共振氢谱中有三个共振峰，面积比为3∶2∶1，该有机物的结构简式是( )4．某化合物的分子式是C5H11Cl，实验结果表明：分子中有2个—CH3、2个—CH2—、1个和1个—Cl，它的结构有几种(不考虑对映异构现象)( )A．2 B．3 C．4 D．55．下列各物质中，互为同系物的一组是( )①C2H5COOH ②C6H5COOH ③C15H31COOH④C17H31COOH ⑤CH2==CH—COOHA．①③B．③④ C．④⑤ D．③⑤6．下列有机物的命名中，正确的是( )A．4甲基4,5二乙基己烷 B．2,3-二甲基-2,4-戊二烯C．CH3CH(OH)CH2CH3：丁醇 D．：2甲基1丙烯7．下列化学反应的有机生成物为纯净物的是( )A．CH4和Cl2光照发生取代反应 B．1,3丁二烯与等物质的量的溴发生反应C．CH3CH(OH)CH2CH3在浓硫酸作用下加热的反应 D．乙烯和氯化氢加成8．四氯乙烯对环境有一定的危害，干洗衣服的干洗剂主要成分是四氯乙烯；家用不粘锅内侧涂覆物质的主要成分是聚四氟乙烯。
苏教版高中化学选修三上学期中考试.doc
高中化学学习材料唐玲出品江苏省扬中高级中学2012～2013学年度上学期中考试高二化学试卷考试时间：100分钟；命题人：杨香涛；审核人：陈锦荣2012.11.9可能用到的相对原子质量： Mn：55 Fe：56 Cu：64 Zn：65第I卷（选择题，共40分）一、单项选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共20分）1．下列说法中正确的是A．1s电子云呈球形，表示电子绕原子核做圆周运动B．电子云图中的小黑点密度大，说明该原子核外空间电子数目多C．n s能级的原子轨道图可表示为右图D．3d3表示3d能级有3个轨道2．下列有关化学用语的表达方式错误．．的是A．甲烷的电子式： B．氟化钠的电子式：C．硫离子的核外电子排布式：1s22s22p63s23p4 D．碳－12原子：12C63．下列物质的熔点高低顺序，正确的是A．金刚石＞晶体硅＞碳化硅 B．PH3＜NH3 C．K＞Na D．NaF＜NaCl＜NaBr4、下列分子或离子中，立体构型不是平面三角形的是A．CO32- B．BF3 C．SO3 D． CH45．现有四种晶体，其离子排列方式如图所示，其中对应化学式正确的是A. B. C. D.AB2 EF2 XY3Z AB36．下列说法正确的是A.ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强B.ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高C.同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强D.第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小7．下列叙述正确的是A.NH3是极性分子，分子中N原子是在3个H原子所组成的三角形的中心l4是非极性分子，分子中C原子处在4个Cl原子所组成的正方形的中心C.H2O是极性分子，分子中O原子不处在2个H原子所连成的直线的中央D.CO2是非极性分子，分子中C原子不处在2个O原子所连成的直线的中央8．2011年诺贝尔化学奖授予以色列科学家达尼埃尔·谢赫特曼，以表彰他发现了准晶体。
苏教版高中化学选修三秋学期高二年级期中考试.docx
高中化学学习材料鼎尚图文收集整理盐城市南洋中学2015年秋学期高二年级期中考试化学试题（理科班）2015.11选择题（66分）1．19世纪中叶，门捷列夫总结出元素化学性质变化情况，门捷列夫的突出贡献是（）A.提出原子学说B.提出分子学说C.发现元素周期律D.发现能量守恒定律2．科学家最近制造出第112号新元素，其原子的质量数为277，这是迄今已知元素中最重的原子。
关于该新元素的下列叙述正确的是( )A．其原子核内中子数和质子数都是112B．其原子核内中子数为165，核外电子数为112C．其原子质量是C原子质量的277倍D．其原子质量与C原子物质的量之比为277：123．下列各组多电子原子的原子轨道能量高低比较中，错误的是（）A. 3p x < 3p yB. 2s < 2pC. 3s < 3dD. 4s > 3p4．下列电子排布式中，表示基态原子电子排布的是( )A．1s22s22p63s13p3B．1s22s22p63s23p63d104s14p1C．1s22s22p63s23p63d24s1D．1s22s22p63s23p63d104s24p15．人们常将在同一原子轨道上运动的，自旋方向相反的2个电子称为“电子对”；将在同一原子轨道上运动的单个电子称为“未成对电子”。
下列有关主族元素原子的“未成对电子”的说法中，错误的是( )A．核外电子数为奇数的基态原子，其原子轨道中一定含有“未成对电子”B．核外电子数为偶数的基态原子，其原子轨道中可能不含“未成对电子”C．核外电子数为偶数的基态原子，其原子轨道中可能含有“未成对电子”D．核外电子数为奇数的基态原子，其原子轨道中一定不含“未成对电子”6．下列轨道表示式能表示氮原子的最低能量状态的是（）A．B．C．D．7．已知a A n+ b B(n+1)+c C n- d D(n+1)-是具有相同电子层结构得短周期元素形成的简单离子。
苏教版高中化学选修三-上学期高二化学试卷.doc
高中化学学习材料唐玲出品2010-2011学年度上学期江苏省靖江高级中学高二化学试卷（选修3）时间100分钟总分120分 2010.10.08第Ⅰ卷（共42分）单项选择题：本题包括7小题，每小题2分，共计14分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
1．我国稀土资源丰富。
下列有关稀土元素14462Sm与15062Sm的说法正确的是A．14462Sm与15062Sm互为同位素B．14462Sm与15062Sm的质量数相同C．14462Sm与15062Sm是同一种核素 D．14462Sm与15062Sm的核外电子数和中子数均为622．以下表示氦原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详尽的是A．：He B．C．1s2D．3．下列叙述中正确的是A．NH3、CO、CO2都是极性分子B．CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子C．HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强D．CS2、H2O、C2H2都是直线型分子4．现已知O3分子为V字形结构，O3在水中的溶解度和O2比较A．O3在水中的溶解度和O2一样 B．O3在水中的溶解度比O2小C．O3在水中的溶解度比O2要大 D．没办法比较5．根据电子排布的特点，Cu在周期表属于A．s区 B．p区 C．d 区 D．ds区6．膦（PH3）又称膦化氢，在常温下是一种无色、有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常含有膦化氢。
它的分子构型是三角锥形。
以下关于PH3的叙述不正确的是A． PH3分子中有未成键的孤对电子 B．PH3是极性分子C． PH3是一种强还原剂D．PH3分子的P—H键是非极性键7．下列现象与氢键有关的是①NH3的熔、沸点比VA族其他元素氢化物的高②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶③冰的密度比液态水的密度小④尿素的熔、沸点比醋酸的高⑤邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低⑥水分子高温下也很稳定A．①②③④⑤⑥ B．①②③④⑤ C．①②③④ D．①②③不定项选择题：本题包括7小题，每小题4分，共计28分。
苏教版高中化学选修三6第一学期期中模块测试卷.docx
高中化学学习材料唐玲出品福建师大附中2015-2016学年第一学期期中模块测试卷高二化学（理科）（时间：90分钟满分：100分）本试卷分A卷和B卷两部分，A卷为模块考试卷。
请将答案填在答题卷上，在试卷上作答无效。
考试范围：《物质结构与性质》1-3专题A卷（50分）一、选择题（本题包括15小题，每题2分，共30分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1．在元素周期表中金属元素与非金属元素的分界线附近的一些元素能用于制A．合金B．半导体C．催化剂D．农药2．下列化学用语的书写，正确的是A．CH4分子的比例模型： B．硫原子的结构示意图：C．溴化钠的电子式：D．CO2的电子式：3．下列变化中，不需要破坏化学键的是A．食盐熔融 B．氨气液化 C．HCl溶于水 D．石油裂化4．意大利罗马大学的FuNvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。
N4分子结构如图下所示，已知断裂lmolN－N吸收167kJ热量，生成1mol N≡N放出945kJ热量。
根据以上信息和数据，下列说法不正确的是A． N4晶体属于由非极性键构成的分子晶体B．氮元素非金属性比磷强，可知N4沸点比P4(白磷)高C． lmol N4气体转变为N2气体放出888kJ热量D． N4与N2互为同素异形体5．下列微粒中，外围电子中未成对电子数最多的是A．O B．P C．Mn D．Cr6．下列各组物质的晶体中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是A． CO2和SiO2 B． NaCl和HCl C． CO2和NH3 D． CCl4和KCl7．在下面的电子结构中,第一电离能最小的原子可能．．是A．n s2n p3 B．n s2n p4 C．n s2n p5 D．n s2n p68．下列说法正确的是A ．由分子组成的物质中一定存在共价键B ．由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物C ．非极性键只存在于双原子单质分子里D ．在晶体硅中，硅原子与Si —Si 键数目比为1:49． 已知氮化铝的晶胞结构如右图所示，下列说法正确的是 A ．氮化铝晶胞结构与NaCl 相同 B ．第一电离能 N ﹤AlC ．电负性N ﹥AlD ．原子半径 N ﹥Al10． X 、Y 、Z 、W 为四种短周期主族元素，它们在周期表中的相对位置如图所示。
江苏省高二上学期化学期中考试试卷(选修)
江苏省高二上学期化学期中考试试卷（选修）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择 (共10题；共20分)1. （2分） (2018高二上·衡阳期中) 下列有关物质的表达式正确的是（）A . 乙炔分子的比例模型：B . 2—甲基丁烷的结构简式:(CH3)2CHCH2CH3C . 溴乙烷的电子式:D . 丙烯的键线式：2. （2分） (2016高二下·营口期中) 下列有关表述错误的是（）A . IBr的电子式为B . HClO的结构式为H﹣O﹣ClC . HIO各原子都满足8电子结构D . 共价化合物内部可能有极性键和非极性键3. （2分） (2016高二上·石嘴山期中) 如图表示4﹣溴环己烯所发生的4个不同反应．其中，产物只含一种官能团的反应是（）A . ①④B . ③④C . ②③D . ①②4. （2分）下列有机物属于烃的是（）A . C2H5OHB . CCl4C . C2H6D . CH3COOH5. （2分）如图是两种烃的球棍模型，有关它们的说法，正确的是（）A . 两者互为同分异构体B . 两者都是苯的同系物C . 两者都能使酸性KMnO4溶液褪色D . 两者的一氯代物的数目相等6. （2分） (2018高二下·陆川月考) 某烃有两种或两种以上的同分异构体,其某一种同分异构体的一氯代物只有一种,则这种烃可能是（）①分子中含有7个碳原子的芳香烃②分子中含有4个碳原子的烷烃③分子中含有12个氢原子的烷烃④分子中含有8个碳原子的烷烃⑤分子中含有12个碳原子的芳香烃A . ②③⑤B . ③④⑤C . ①②④D . ①③④7. （2分） (2017高一下·洛阳期中) 下列说法正确的是（）A . CH3﹣CH=CH2分子中所有原子一定处于同一平面B . 除去乙烷中的乙烯是将混气通入酸性KMnO4溶液中C . 若烃中碳、氢元素的质量分数相同，它们可能是同系物D . 某烷烃的命名为3，4，4一三甲基己烷8. （2分）(2017·黄陵模拟) 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 标准状况下，22.4 L空气中O2、N2分子总数目为NAB . 0.1 mol羟基中所含电子数目为NAC . 28 g乙烯、丙烯混合气体中所含原子数为6NAD . 5.6 g铁与硝酸完全反应时转移的电子数目为0.3NA9. （2分） (2016高二下·铅山期中) 下列烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代物的有（）A . 2﹣甲基丙烷B . 环戊烷C . 2，2﹣二甲基丁烷D . 2，3﹣二甲基丁烷10. （2分） (2016高二下·丰城期中) 下列各组中的反应属于同一反应类型的是（）A . 苯的硝化反应；乙烯使溴水褪色B . 葡萄糖与新制氢氧化铜共热；无水乙醇与浓硫酸共热制乙烯C . 乙醇和乙酸制乙酸乙酯；乙烷和氯气得到氯乙烷D . 乙醇和氧气制乙醛；苯和液溴制溴苯二、不定项选择 (共5题；共12分)11. （2分）下列关于苯的叙述中错误的是（）A . 苯的硝化反应是取代反应B . 在苯中加入酸性KMnO4溶液，振荡并静置后下层液体为紫色C . 78g苯（）中含有C=C双键的数目为3NAD . 在一定条件下，苯能与氢气发生加成反应12. （3分） (2017高二上·溧水期末) PASNa（二水合对氨基水杨酸钠）是抗结核药，其结构简式如图化合物1所示，下列说法正确的是（）A . 化合物1和化合物2均能使酸性KMnO4溶液褪色B . 化合物1的核磁共振氢谱测出5个谱峰C . PASNa与足量盐酸反应生成如上图化合物2D . 通入足量CO2能将图化合物3转化为PASNa13. （2分）某化合物的结构简式(键线式)及球棍模型如下图所示。
江苏省高二上学期期中化学试卷(选修)
江苏省高二上学期期中化学试卷（选修）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共15题；共36分)1. （2分）防冻剂是一种能在低温下防止物料中水分结冰的物质．下列可用于防冻剂的物质中，含有氮元素的有机物是（）A . 甲醇[CH3OH]B . 氯化钙[CaCl2]C . 尿素[CO（NH2）2]D . 亚硝酸钠[NaNO2]2. （2分） (2016高一下·杭锦后旗期末) 百里酚（结构简式为：）用于制香料、药物和指示剂等，下列说法正确的是（）A . 百里酚的分子式为C10H16OB . 百里酚可与氯化铁发生显色反应C . 百里酚分子中所有碳原子可以在同一平面上D . 百里酚既可与盐酸反应，又可与氢氧化钠溶液反应3. （2分） (2018高二上·覃塘月考) 下列方法能用于鉴别二甲醚（CH3OCH3）和乙醇的是（）A . 李比希燃烧法B . 铜丝燃烧法C . 红外光谱法D . 元素分析仪4. （2分）下列各对物质中，一定互为同系物的是（）A . C4H8、C2H4B . CH4、C2H5OHC . CH3COOH、C3H8D . C2H6、C3H85. （2分） (2019高二上·哈尔滨期末) 核磁共振氢谱中根据分子中不同化学环境的氢原子在谱图中给出的信号峰不同来确定分子中氢原子种类的。
在下列5种有机分子中，核磁共振氢谱中给出的信号峰数目相同的一组是（）A . ①②B . ②④C . ④⑤D . ③⑤6. （2分） (2020高二上·芜湖期末) 下列化学用语正确的是（）A . 乙烯的电子式：H2C＝CH2B . 苯的结构式：C . 醛基：D . 丙烷分子的比例模型：7. （2分） (2018高二下·阳江期末) 乙烯和乙醇的混合气体VL，完全燃烧产生CO2和H2O，消耗相同状态下的O23VL，则混合气体中乙烯和乙醇的体积比为（）A . 1：1B . 2：1C . 1：2D . 任意比8. （2分）下列烷烃中，不能由相应的烯烃与H2加成制得的是（）A .B .C .D .9. （2分） CH3CH(C2H5)CH(CH3)2的名称是A . 1,3-二甲基戊烷B . 2-甲基-3-乙基丁烷C . 3,4-二甲基戊烷D . 2,3-二甲基戊烷10. （2分）(2018·青浦模拟) 下列有关有机物结构、性质的分析正确的是（）A . 苯可以在空气中燃烧，但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色B . 乙烯和苯都能与 H 2 发生加成反应，说明二者均含有碳碳双键C . 乙醇、乙酸均能与 Na 反应放出 H 2 ，二者分子中官能团相同D . 乙醇在铜催化作用下，能发生还原反应生成乙醛11. （2分） (2016高二下·汝阳月考) 鉴别二甲醚和乙醇可采用化学方法或物理方法，下列方法不能对二者进行鉴别的是（）A . 利用金属钠或金属钾法B . 利用红外光谱法C . 利用质谱法D . 利用核磁共振氢谱法12. （2分） (2018高三上·成都开学考) 下列实验设计或操作能达到实验目的的是（）A . 除去乙酸乙酯中的乙酸：加入乙醇和浓硫酸，共热，使乙酸全部转化为乙酸乙酯B . 液态溴乙烷中加入NaOH溶液共热几分钟，然后加入足量稀HNO3 ，再加入AgNO3溶液检验溴乙烷中含溴元素C . 除去甲苯中的少量苯酚：加浓溴水，振荡、静置、过滤D . 检验甲酸中是否混有乙醛：可向样品中加入足量稀NaOH溶液中和甲酸后，再做银镜反应实验13. （2分） (2016高二下·武威期末) 下列物质中，在一定条件下既能进行加成反应，也能进行取代反应，并且不能使KMnO4酸性溶液褪色的是（）A . 乙烷B . 乙烯C . 乙醇D . 苯14. （3分） (2015高一上·三台月考) 设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A . 500 mL1 mol/L MgCl2溶液中含有Cl﹣数目为0.5NAB . 标准状况下，33.6L SO3与48gO2所占的体积相等C . 17 gNH3含有的电子个数为l0NAD . 1 mol O2与2 mol SO2一定条件下混合反应，可生成2 mol SO315. （7分） A、B、C、D、E、F 六种有机物．A能够在光照条件下与氯气发生取代反应，其二氯取代物有两种； B与溴的四氯化碳溶液可以发生加成反应，加成产物是D，且D只有一种同分异构体E；C在FeBr3 的作用下，可以与液溴发生取代反应，取代产物是F，F没有含苯环的同分异构体．根据以上事实，回答下列问题：（1） A生成一氯取代物的方程式：________；（2） D在氢氧化钠溶液中加热反应的方程式为________；（3） E的结构简式________；（4） C生成F的方程式________；（5）为证明C生成F的反应类型，可以将生成的气体产物继续做右图所示的实验，向乙装置中加入________，________现象，证明反应为取代反应．________．二、解答题 (共6题；共52分)16. （5分）有下列几组物质，请将序号填入下列空格内：A、CH2=CH﹣COOH和油酸（C17H33COOH）B、C60和石墨C、D、35Cl和37ClE、乙醇和乙二醇①互为同位素的是________ ；②互为同系物的是________ ；③互为同素异形体的是________ ；④互为同分异构体的是________ ；⑤既不是同系物，又不是同分异体，也不是同素异形体，但可看成是同一类物质的是________17. （7分）北京东方化工厂生产的某产品只含C、H、O三种元素，分子模型如图所示（图中球与球之间的连线代表化学键，如单键、双键等）．（1）该产品的结构简式为________ ，所含官能团的名称________（2）该有机物不能发生的反应类型是________ （填序号）．①取代②加成③氧化④还原⑤酯化⑥水解（3）为验证该有机物中的含氧官能团，常用的试剂是________ ，实验现象为________（4）下列物质中，与该产品互为同分异构体的是________ （填序号，下同）与该产品互为同系物的是________ ．①CH3CH=CHCOOH②CH2=CHCOOCH3 ③CH3CH2CH=CHCOOH④CH3CH（CH3）COOH．18. （10分） (2017高二上·宜昌开学考) 乙烯是非常重要的有机物。
【精品推荐】苏教版高中化学选修三高二化学试卷
高中化学学习材料（精心收集**整理制作）江苏省木渎高级中学2014—2015学年第一学期期中考试高二化学（选修）试卷命题人：张华审题人：周连根第I卷（选择题共60分）一、选择题（每小题只有一个正确选项符合题意，每小题3分，共60分）1．下列表达式错误的是A．甲烷的电子式：B．氮原子的L层电子轨道表示式：C．硫离子的核外电子排布式：1s22s22p63s23p4D．中子数为6的碳原子：12C62．下列说法中正确的是A．乙烯中C=C的键能是乙烷中C—C的键能的2倍B．同一原子中，2p，3p，4p能级的轨道数目依次增多C．C—O键的极性比N—O键的极性大NH中4个N—H键的键能不相同D．+43．下列元素的价电子排布中，对应于第一电离能最大的是A. 3s23p1B. 3s23p2C. 3s23p3D.3s23p44．下列事实与氢键有关的是A．水加热到很高的温度都难以分解B．水结冰成体积膨胀，密度减小C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增加而升高D．HF、HCI、HBr、HI的热稳定性依次减弱5．下列分子中，所有原子的最外层均为8电子结构的是A．BeCl2B．H2S C．NCl3D．SF66．金属具有延展性的原因是A．金属原子半径都较大，价电子较少B．金属受外力作用变形时，金属阳离子与自由电子间仍保持较强烈作用C．金属中大量自由电子受外力作用时，运动速度加快D．自由电子受外力作用时能迅速传递能量7．下列叙述正确的是A．同一主族的元素，原子半径越大，其单质的熔点一定越高B．同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子C．同一主族的元素的氢化物，相对分子质量越大，它的沸点一定越高D．稀有气体元素的原子序数越大，其单质的沸点一定越高8．下列每组物质中化学键类型和分子的极性都相同的是A．CO2和CS2B．NaCl和HCl C．H2O和CH4D．O2和HBr9．在下列有关晶体的叙述中错误的是A．离子晶体中，一定存在离子键B．原子晶体中，只存在共价键C．金属晶体的熔沸点均很高D．稀有气体的原子能形成分子晶体10．有关乙烯的描述不正确的是A ．能与溴的四氯化碳溶液发生反应B ．两个碳原子均采用sp 2杂化方式C ．六个原子在同一平面上D ．两个碳原子形成两个π键 11．下列物质中，既含有离子键，又含有极性共价键的是A ．Na 2O 2B ．NaOHC ．Na 2OD ．MgCl 212．用价层电子对互斥理论预测H 2S 和BF 3的立体结构，两个结论都正确的是A ．直线形；三角锥形型B ． V 形；三角锥型C ．直线形；平面三角形D ． V 形；平面三角形 13．根据下表所列键能数据，下列分子中最不稳定的分子是A ．HCIB ．HBrC ．H 2D ．Br 2 14．下列比较正确的是A ．稳定性：CH 4＞NH 3＞ H 2O ＞HFB ．熔沸点：CaO ＞BaO ＞NaCl ＞KClC ．熔沸点：Na ＞Mg ＞AlD ．熔沸点：HF ＜HCl ＜HBr ＜HI15．下列分子或离子，不能形成配位键的是A ．NH 3B ．H 2OC ．Cu 2＋D ．+4NH 16．下列有关晶体的叙述中，正确的是A ．在Si 晶体中，Si 原子与Si —Si 键之比为1∶4B ．在NaCl 晶体中，每个Na ＋周围距离最近的Na ＋有6个 C ．在CsCl 晶体中，与每个Cs ＋紧邻的Cs ＋有8个 化学键H —H H —CI H —Br CI —CI Br —Br 键能( kJ·mol ―1 )436 431 299 247 193D ．在面心立方堆积的金属晶体中，每个金属原子周围紧邻的有12个金属原子17．下列说法正确的是A ．原子晶体中只存在非极性共价键B ．稀有气体形成的晶体属于分子晶体C ．干冰升华时，分子内共价键会发生断裂D ．金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物18．已知N ≡N 键的键能是945kJ ·mol ―1，H —H 键的键能是436kJ ·mol ―1，N —H 键的键能是391kJ ·mol ―1，则N 2(g)+3H 2(g)2NH 3(g)的ΔH 为 A ．208kJ ·mol―1 B ．-208kJ ·mol ―1 C ．93kJ ·mol ―1D ．-93kJ ·mol ―119．下列有关物质结构和性质的说法中，正确的是A ．元素非金属性Cl>S 的实验依据是酸性HCl>H 2SB ．碳元素的电负性小于氧元素，每个CO 2分子中有4个σ键C ．同周期主族元素的原子形成的简单离子的电子层结构一定相同D ．Na 、Mg 、Al 三种元素，其第一电离能由大到小的顺序为Mg>Al>Na20．下列物质：①干冰，②石英，③甲烷，④氯仿（CHCl 3），⑤过氧化钠。
苏教版高中化学选修三第二学期期中考试
高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）江苏省南通中学2009—2010学年度第二学期期中考试高二化学试卷(选修)I 卷（48分）一、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意） 1．下列分子含有的电子数目与HF 相同，且只有两个极性共价键的是A ．CO 2B ．N 2OC ．H 2OD ．CH 4 2．下列说法正确的是A ．P 4和NO 2都是共价化合物B ．CCl 4和NH 3都是以极性键结合的极性分子C ．在CaO 和SiO 2晶体中都不存在相应的分子D ．甲烷的结构是对称的平面结构，是非极性分子。
3．已知三角锥形分子E 和直线形分子G 反应，生成两种直线形分子L 和M(组成E 、G 、L 、M 分子的元素原子序数均小于10)，如下图，则下列判断错误的是A ．G 是最活泼的非金属单质B ．L 是极性分子C ．E 能使紫色石蕊试液变蓝色D ．M 化学性质活泼 4．能够用键的强度解释的是A ．N 2的化学性质比O 2稳定B ．HNO 3易挥发，H 2SO 4难挥发C ．常温、常压下，溴呈液态，碘呈固态D ．稀有气体很难发生化学反应 5．从实验测得不同物质中氧-氧之间的键长和键能的数据O22- O 2- O 2 O 2+ 键长(10-12m) 149 128 121112键能(kJ ／mol)xyz=494 w=628其中x ，y 的键能数据尚未测定，但可根据规律导键能的大小顺序为w>z>y>x ，该规律是 A ．成键时电子数越多，键能越大 B ．键长越长，键能越小C ．成键所用电子数越少，键能越大D ．成键时电子对越偏移，键能越大 6．水杨酸是重要的精细化工原料，它的结构简式如右图，数 据O-O水杨酸的芳香族同分异构体A．可能含有两个醛基B．可能含有三个羟基C．都能溶于氢氧化钠溶液D．分子式都是C7H7O37．六氧化四磷的分子结构中只含有单键，且每个原子的最外层都满足8电子结构，则该分子中含有的共价键的数目是A．10 B．12 C．24 D．288．下列说法正确的是A．H与D，16O与18O互为同位素；H216O、D218O、T2O互为同素异形体；甲醇、乙二醇和丙三醇互为同系物B．同一元素各核素的质量数不同，但它们的化学性质几乎完全相同C．HI的相对分子质量大于HF，所以HI的沸点高于HFD．由I A族和ⅥA族元素形成的化合物一定是离子型化合物二、不定项选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
高中化学学习材料（精心收集**整理制作）高二化学期中考试卷一、选择题(每小题3分，共60分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意)1.下列叙述肯定正确的是（）A.在离子晶体中不可能存在非极性键B.在共价化合物的分子晶体中不可能存在离子键C.在极性分子中不可能存在非极性键D.在原子晶体中不可能存在极性共价键2.能说明某晶体属于离子晶体的是（）A.一定溶于水B.固态不导电，水溶液能导电C.有较高的熔点D.固态不导电，熔融时能导电3.下列物质，化学式能准确表示该物质分子组成的是（）A.氯化铵（NH4Cl） B.二氧化硅（SiO2）C.白磷（P4） D.硫酸钠（Na2SO4）4.SiCl4的分子结构与CCl4类似，对其作出如下推断，其中正确的是（）①SiCl4晶体是分子晶体②常温、常压下SiCl4是液体③SiCl4的分子是由极性键形成的非极性分子④SiCl4熔点高于CCl4A.只有①B.只有①②C.只有②③D.全部5.据报道，有科学家用激光将置于铁室中石墨靶上的碳原子炸松，与此同时再用射频电火花喷射氮气，此时碳、氮原子结合成碳氮化合物薄膜。
据称，这种化合物可能比金刚石更坚硬。
其原因可能是（）A.碳、氮原子构成平面结构的晶体B.碳氮键比金刚石中的碳碳键更短C.氮原子最外层电子数比碳原子最外层电子数多D.碳、氮的单质化学性质均不活泼6.下列事实与氢键无关的是（）A.冰的密度比水小B. H2O的分解温度比H2S高得多C.液态氟化氢中有三聚氟化氢（HF）D. NH3的沸点比PH3高7.最近科学家用巨型计算机进行模拟后确认，由60个N原子可结合成N60分子，N60变成N2时放出巨大能量。
下列有关N60的说法不正确的是（）A.N60与N2是同素异形体 B.N60一定是比N2更稳定的分子C.N60的相对分子质量为840 D.N60可能是一种很好的火箭燃料8.下列晶体中不属于原子晶体的是（）A.干冰B.金刚砂C.金刚石D.水晶9.下列的晶体中，化学键种类相同，晶体类型也相同的是（）A.SO2与Si02B.C02与H20 C.NaCl与HCl l4与KCl10.科学家最近又发现了一种新能源——“可燃冰”它的主要成分是甲烷与水分子的结晶水合物(CH4·nH20)。
其形成：埋于海底地层深处的大量有机质在缺氧环境中，厌氧性细菌把有机质分解，最后形成石油和天然气(石油气)，其中许多天然气被包进水分子中，在海底的低温与高压下形成了类似冰的透明晶体，这就是“可燃冰”。
又知甲烷同C02一样也是温室气体。
这种可燃冰的晶体类型是（）A．离子晶体 B．分子晶体 C．原子晶体 D．金属晶体11.下列性质适合于分子晶体的是（）A.熔点1 070℃，易溶于水，水溶液导电B.熔点10.31 ℃，液态不导电、水溶液能导电C.不溶于CS2、熔点1112.8 ℃，沸点1444.6℃D.熔点97.81℃，质软、导电、密度0.97 g／cm312.下列物质的熔、沸点高低顺序正确的是（）A．金刚石，晶体硅，二氧化硅，碳化硅 B．CI4>CBr4>CCl4>CH4C．MgO>02>N2>H20 D．金刚石>生铁>纯铁>钠13．某离子化合物的晶胞如右图所示立体结构，晶胞是整个晶体中最基本的重复单位。
阳离子位于此晶胞的中心，阴离子位于8个顶点，该离子化合物中，阴、阳离子个数比是（）A、1∶8B、1∶4C、1∶2D、1∶114.共价键、离子键和范德华力是构成物质粒子间的不同作用方式，下列物质中，只含有上述一种作用的是（）A.干冰B.氯化钠C.氢氧化钠D.碘15.石墨晶体是层状结构，在每一层内；每一个碳原于都跟其他3个碳原子相结合，如图是其晶体结构的俯视图，则图中7个六元环完全占有的碳原子数是（）A.10个 B.18个 C.24个 D.14个16.关于晶体的下列说法正确的是（）A、在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子B、在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子C、原子晶体的熔点一定比金属晶体的高D、分子晶体的熔点一定比金属晶体的低17、金属能导电的原因是（）A.金属晶体中金属阳离子与自由电子间的相互作用较弱B．金属晶体中的自由电子在外加电场作用下可发生定向移动C．金属晶体中的金属阳离子在外加电场作用下可发生定向移动D．金属晶体在外加电场作用下可失去电子18、下列各项所述的数字不是6的是（）A．在NaCl晶体中，与一个Na+最近的且距离相等的Cl-的个数B．在金刚石晶体中，最小的环上的碳原子个数C．在二氧化硅晶体中，最小的环上的原子个数D．在石墨晶体的片层结构中，最小的环上的碳原子个数19、共价键、离子键和范德华力都是微粒之间的不同作用力，下列含有上述两种结合力的是（）①Na2O2②SiO2③石墨④金刚石⑤NaCl ⑥白磷A．①②④ B．①③⑥ C．②④⑥ D．③④⑤20.现有四种晶体，其离子排列方式如图所示，其中化学式不属AB型的是（）A B C D二、填空题：21.按要求回答下列问题:（1）.在干冰晶体中每个CO2分子周围紧邻的 CO2分子有___________个在晶体中截取一个最小的正方形；使正方形的四个顶点部落到CO2分子的中心，则在这个正方形的平面上有___________个C02分子。
（2）.已知白磷是由P4分子形成的分子晶体，每个P4分子是正四面体结构。
分子中的四个磷原子位于正四面体的四个顶点。
则P4分子中共有___________个P—P键。
（3）CsCl晶体中每个Cs+周围有个Cl-，每个Cs+周围与它最近且距离相等的Cs+共有个。
22、科学家发现C60分子由60个碳原子构成，它的形状像足球（图C），含有C=C键，因此又叫足球烯。
1991年科学家又发现一种碳的单质——碳纳米管，是由六边环形的碳原子构成的具有很大表面积管状大分子（图D），图A、图B分别是金刚石和石墨的结构示意图。
图中小黑点或小黑圈均代表碳原子。
PPPP(1)金刚石、石墨、足球烯和碳纳米管四种物质互称为同素异形体，它们在物理性质上存在较大的差异，其原因是___________ _____ ；(2)同条件下，足球烯、石墨分别和气体单质F 2反应时，化学性质活泼性的比较为足球烯比石墨 （填“活泼”、“一样活泼”、“更不活泼”）理由是：______ ；(3)燃氢汽车之所以尚未大面积推广,除较经济的制氢方法尚未完全解决外，还需解决H 2的贮存问题，上述四种碳单质中有可能成为贮氢材料的是：_______ _______。
（4）．下列图象是从NaCl 或CsCl 晶体结构图中分割出来的部分结构图，试判断NaCl 晶体结构的图象是⑴ ⑵ ⑶ ⑷A 、⑴B 、⑵C 、⑶D 、(4)三、推断题：23、有A 、B 、C 、D 四种元素，A 元素的气态氢化物分子式为RH 4，其中R 的质量分数为75%，该元素核内有6个中子，能与B 形成AB 2型化合物，B 在它的氢化物中含量为88.9％，核内质子数和中子数相等，C 、D 为同周期元素，D 的最高价氧化物的水化物为酸性最强的酸，C的氧化物为两性班级：姓名：座号：氧化物。
(1)A元素的一种无色透明的单质，名称叫______，其晶体类型是______。
(2)A和B形成化合物的分子空间构型为______，属______分子(极性或非极性)，其晶体类型是______。
俗名______。
(3)C元素位于周期表中第______周期______族，A、C、D三元素的最高价氧化物的水化物按酸性由强到弱的顺序排列(用分子式表示)_______________________。
(4)C和D的化合物溶于水后滴入过量KOH，现象是_______________________________，离子方程式_______________________________。
答题卡一、选择题：(每题3分共60分)1 B 2D2C4D5B6B7B8A9B10B11 B 12B13D14D15D16A17B18C19B20B二、填空题：（每格2分）20％21.（1）12 （2分）、 4 （2分）。
（2） 6 （2分）。
（3）8 （2分）、 6 （2分）。
22.（1）碳原子排列方式不同（2分）。
（2）活泼（2分），足球烯含有C=C键容易加成.（2分）（3）碳纳米管.（2分）（4）BC. （2分）三、推断题：20％（1）金刚石、（2分）原子晶体。
（2分）（2）直线型分子（2分）、非极性（2分）、分子晶体（1分）、干冰（1分）。
（3）3（1分）；ⅢA（1分）、HClO4＞H2CO3＞Al(OH)（2分）。
3（4）先有白色沉淀，滴入过量KOH时白色沉淀消失、（2分）Al3++3OH-=Al(OH)3↓（2分）Al(OH)3+OH-=AlO2—+2H2O（2分）。