元素周期律和元素周期表
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变式训练： 变式训练
下列说法正确的是 （C ） A.SiH4比CH4稳定 稳定 B.O2-半径比 -的小 半径比F 的小 C.Na和Cs属于第ⅠA族元素，Cs失电子能力比 属于第Ⅰ 族元素 族元素， 失电子能力比 失电子能力比Na 和 属于第 的强 的强 D.P和As属于第ⅤA族元素，H3PO4酸性比 3AsO4 属于第Ⅴ 族元素 族元素， 酸性比H 和 属于第 的弱 非金属性越强，其气态氢化物越稳定， 解析 非金属性越强，其气态氢化物越稳定，最高 价氧化物对应水化物的酸性越强， 价氧化物对应水化物的酸性越强，C的非金属性强 Si的 的非金属性强于As As的 因此CH 于Si的，P的非金属性强于As的，因此CH4的稳定性 大于SiH 的酸性强于H 同主族元素， 大于SiH4，H3PO4的酸性强于H3AsO4。同主族元素， 核电荷数越大，原子半径越大，失电子能力越强， 核电荷数越大，原子半径越大，失电子能力越强， A、B、D选项错误，答案为C。 选项错误，答案为C
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
元素组成的族（ （2）副族：仅由 长周期 元素组成的族（第 ）副族： 8、9、10列除外） 、 、 列除外 列除外）
2
列序 族序 数
3
4
5
6
7
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ⅢB ⅣB ⅤB ⅥB ⅦB ⅠB ⅡB
（3）Ⅷ族：包括 8、9、10 三个纵列。 ） 8、9、 三个纵列。 纵列， （4）0族：第18纵列，该族元素又称为稀有气体 元 ） 族 素。 3.周期表的分区 周期表的分区 周期表的分区
3
族 周期 1 2 3 4 5 6 7
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
4
二、元素周期律 1.内容及实质 内容及实质 内容及实质 元素周期律是指元素的性质随 原子序数 的递增而 变化的规律， 呈现 周期性 变化的规律，其实质是元素的原子 核外电子排布 呈现周期性变化。 呈现周期性变化。 2.元素周期表中的递变规律 元素周期表中的递变规律 元素周期表中的递变规律 同周期（ 同主族（ 同周期（从左 同主族（从上 至右） 至下） 至右） 至下） 电子层数 最外层电子数 相同 递增 递增 相同
元素周期表的结构
广东预测)下列叙述中正确的是 【例1】(11广东预测 下列叙述中正确的是 C ) 】 广东预测 下列叙述中正确的是( A.除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数 除零族元素外， 除零族元素外 值上都等于该元素所属的族序数 值上都等于该元素所属的族序数 B.除短周期外，其他周期均有18种元素 除短周期外，其他周期均有 种元素 种元素 除短周期外 C.副族元素中没有非金属元素 副族元素中没有非金属元素 副族元素中没有非金属元素 D.碱金属元素是指ⅠA族的所有元素 碱金属元素是指Ⅰ 族的所有元素 碱金属元素是指 短周期中， 元素无正化合价，因此A错误； 解析 短周期中，F元素无正化合价，因此A错误；第六周期 有32种元素，因此B不正确；副族元素全部是金属元素，因 32种元素，因此B不正确；副族元素全部是金属元素， 种元素 此C正确；碱金属指除H之外的第ⅠA族的元素，因此D不正 正确；碱金属指除H之外的第ⅠA族的元素，因此D ⅠA族的元素 确。
5
原子半径 金属单质与水或酸置 换出H 换出 2的难易 最高价氧 化物对应 水化物 酸性 稳定性
逐渐减小 渐难 增强 逐渐减弱 渐易 逐渐增强 逐渐减弱 逐渐增强
逐渐增大 渐易 减弱 逐渐增强 渐难 逐渐减弱 逐渐增强 逐渐减弱
非金属气 形成难易 态氢化物 稳定性 元素金属性 元素非金属性
6
考点一
7
ຫໍສະໝຸດ Baidu
例题2 广东模拟)已知 分别为同一周期的Ⅱ 、 例题 (11·广东模拟 已知 、B分别为同一周期的ⅡA、 广东模拟 已知A、 分别为同一周期的 ⅢA族元素，它们的原子序数分别为m、n，则m 和n 族元素，它们的原子序数分别为m 族元素 的关系不 的关系不正确的是 A.n=m+1 n m C.n=m+25 n m B.n=m+11 n m D.n=m+10 n m （D ）
1.原子半径的比较 原子半径的比较 原子半径的比较 （1）同一周期电子层数相同，随着原子序数递增，原子半径逐 ）同一周期电子层数相同，随着原子序数递增， 渐减小。 渐减小。例：r(Na)>r(Mg)>r(Al)>r(Si)>r(P)>r(S)>r(Cl)。 r r r r r 。 （2）同一主族最外层电子数相同，随着电子层数递增，原子半 ）同一主族最外层电子数相同，随着电子层数递增， 径逐渐增大。例：r（Li）<r(Na)<r(K)<r(Rb)<r(Cs) 径逐渐增大。 ） r r r r （3）离子半径的比较 ）离子半径的比较 （1）同种元素电子数越多，半径越大。 ）同种元素电子数越多，半径越大。 例：r（Cl-）>r(Cl),r(Fe)>r(Fe2+)>r(Fe3+) （ （2）电子层结构相同的离子，核电荷数越大，半径越小。 ）电子层结构相同的离子，核电荷数越大，半径越小。
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考点三 微粒半径大小的比较 答案 CD 年广东预测】 元素的阳离子和 元素的阳离子和Y元素的阴离子具有 【例4】 【11年广东预测】 X元素的阳离子和 元素的阴离子具有 】 年广东预测 与氩 原子相同的电子层结构，下列说法中正确的是【双选】 原子相同的电子层结构，下列说法中正确的是【双选】 A.X原子的原子序数比 的小 B.X原子的最外层电子数比 的 原子的原子序数比Y的小 原子的最外层电子数比Y的 原子的原子序数比 的小 原子的最外层电子数比 多 C.X原子的半径比 的大 原子的半径比Y的大 原子的半径比 的大 D.X元素的最高正价比 的低 元素的最高正价比Y的低 元素的最高正价比
元素在周期表中的位置、结构、 元素在周期表中的位置、结构、性质的关系
三种元素， 【例3】 同一周期的 、Y、Z三种元素，已知最高 】 同一周期的X、 、 三种元素 价氧化物对应水化物的酸性顺序为HXO4>H2YO4 价氧化物对应水化物的酸性顺序为 >H3ZO4，则下列判断错误的是 （A ） A.原子半径：X>Y>Z 原子半径： 原子半径 B.气态氢化物的稳定性：HX>H2Y>ZH3 气态氢化物的稳定性： 气态氢化物的稳定性 C.元素原子得电子能力：X>Y>Z 元素原子得电子能力： 元素原子得电子能力 D.阴离子的还原性：Z3->Y2->X阴离子的还原性： 阴离子的还原性 由题目信息可知， 解析 由题目信息可知，X、Y、Z在同一周期中的位 置顺序为Z 半径大小顺序应为Z>Y>X Z>Y>X。 置顺序为Z、Y、X，半径大小顺序应为Z>Y>X。利用 元素、化合物的性质之间的关系进行判断。 元素、化合物的性质之间的关系进行判断。元素的 最高价氧化物对应水化物的酸性越强， 最高价氧化物对应水化物的酸性越强，则元素原子 的得电子能力越强，气态氢化物的稳定性越强， 的得电子能力越强，气态氢化物的稳定性越强，阴 离子的还原性越弱。 离子的还原性越弱。
元素周期律和元素周期表
一、元素周期表的结构 1.周期：在元素周期表中每一个横行称为一个周期 周期： 周期 第一周期， 第一周期，共 2 种元素 （1）短周期 ） 第二周期，共 8 种元素 第二周期， 第三周期， 第三周期，共 8 种元素 第四周期， 第四周期，共18 种元素 （2）长周期 ） 第五周期， 第五周期，共 18 种元素 第六周期， 第六周期，共 32 种元素
9
周期数。 （1）电子层数 周期数。 ）电子层数=周期数 原子序数。 （2）质子数 原子序数。 ）质子数=原子序数 （3）最外层电子数=主族序数。 ）最外层电子数 主族序数。 主族序数
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族序数， （4）主族元素的最高正价 族序数，负价 主族 ）主族元素的最高正价=族序数 负价=主族 序数-8。 序数 。 （5）同主族元素的原子半径越大，失电子越易， ）同主族元素的原子半径越大，失电子越易， 还原性越强，金属性越强， 还原性越强，金属性越强，形成的最高价氧化物对 应水化物的碱性越强，其离子的氧化性越弱。 应水化物的碱性越强，其离子的氧化性越弱。 （6）同周期中原子半径越小，得电子越易，氧 ）同周期中原子半径越小，得电子越易， 化性越强，非金属性越强， 化性越强，非金属性越强，形成的气态氢化物越稳 定，形成最高价氧化物对应水化物的酸性越强，其 形成最高价氧化物对应水化物的酸性越强， 离子的还原性越弱。 离子的还原性越弱。
【预测试题】 预测试题】
1.(11·广东模拟 X、Y均为元素周期表中前 号 广东模拟) 、 均为元素周期表中前 均为元素周期表中前20号 广东模拟 元素，其简单离子的电子层结构相同， 元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法 正确的是 （B ） A.由mXa+与nYb-,得m+a=n-b 由 得 a n B.X2-的还原性一定大于 - 的还原性一定大于Y C. X、Y一定不是同周期元素 一定不是同周期元素 、 一定不是同周期元素 D.若X的原子半径大于 ，则气态氢化物的稳定性 的原子半径大于Y， 若 的原子半径大于 HmX一定大于 nY 一定大于H 一定大于 的电子层结构相同，可列式m 解析 由mXa+和nYb-的电子层结构相同，可列式m-a=n 核外电子相等）， ），A +b（核外电子相等），A错；在短周期中符合条件的 只有O2-、F-与S2-、Cl-两对组合，X2-的还原性大于Y只有O 两对组合， 的还原性大于Y 的还原性， 正确； 是同一周期的， 的还原性，B正确；Na+和Mg2+是同一周期的，C错； 的原子半径大于Y 的非金属性弱于Y 当X的原子半径大于Y时，X的非金属性弱于Y，故HmX 的稳定性应小于H 的稳定性应小于HnY，D错。
解析 本题考查对元素周期表及原子结构的熟悉程 度。A、B为同一周期的ⅡA、ⅢA族元素，应考虑 为同一周期的ⅡA、ⅢA族元素， ⅡA 族元素 到它们处于哪一周期，若为短周期元素， 到它们处于哪一周期，若为短周期元素，则A正确； 正确； 若为长周期元素， 若为长周期元素，则B、C正确。 正确。
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考点二
13
小结： 小结：
例：r（O2-）>r(F-)>r(Na+)>r(Mg2+)>r(Al3+) （
高考失分警示
1.元素周期表第 列是 族而不是ⅧA族，第8、9、 元素周期表第18列是 族而不是Ⅷ 族 元素周期表第 列是0族而不是 、 、 10列为Ⅷ族，而不是ⅧB族。 列为Ⅷ 而不是Ⅷ 族 列为 2.最外层只有 个电子的元素不一定是ⅠA族元素，也 最外层只有1个电子的元素不一定是 族元素， 最外层只有 个电子的元素不一定是Ⅰ 族元素 可以是Ⅰ 族 族元素， 可以是ⅠB族、ⅥB族元素，如Cu、Ag、Cr等，同样最 族元素 、 、 等 外层只有2个电子的元素也不一定是 个电子的元素也不一定是Ⅱ 族元素 族元素。 外层只有 个电子的元素也不一定是ⅡA族元素。 3.ⅠA族元素不等同于碱金属元素，H元素不属于碱 族元素不等同于碱金属元素， 元素不属于碱 Ⅰ 族元素不等同于碱金属元素 金属元素。 金属元素。 4.难失电子的元素得电子能力也不一定强。如0族元素 难失电子的元素得电子能力也不一定强。 难失电子的元素得电子能力也不一定强 族元素 既不会得电子，失电子也非常困难， 既不会得电子，失电子也非常困难，ⅣA族元素既不易 族元素既不易 失电子也不易得电子，主要形成共价化合物 失电子也不易得电子，主要形成共价化合物。 5.微粒电子层数多的半径不一定大，如Li的原子半 微粒电子层数多的半径不一定大， 微粒电子层数多的半径不一定大 的原子半 径大于Cl， 离子半径大于 离子半径大于Al3+。 径大于 ，Li+离子半径大于 。 6.并非所有主族元素的最高正价都高于该元素所在 并非所有主族元素的最高正价都高于该元素所在 的主族序数， 没有正价。 的主族序数，如F没有正价。 没有正价 14
1
第七周期,排满时应有 种元素。 （3）不完全周期 第七周期 排满时应有32 种元素。 ）不完全周期:第七周期 2.族：元素周期表中的纵列称为族 族 元素周期表中的纵列称为族 （1）主族：由 长周期 元素和 短周期 元素共同 ）主族： 组成的族（ 列除外） 组成的族（第18列除外） 列除外 列序 主族 序数 1 2 13 14 15 16 17
变式训练： 变式训练
下列说法正确的是 （C ） A.SiH4比CH4稳定 稳定 B.O2-半径比 -的小 半径比F 的小 C.Na和Cs属于第ⅠA族元素，Cs失电子能力比 属于第Ⅰ 族元素 族元素， 失电子能力比 失电子能力比Na 和 属于第 的强 的强 D.P和As属于第ⅤA族元素，H3PO4酸性比 3AsO4 属于第Ⅴ 族元素 族元素， 酸性比H 和 属于第 的弱 非金属性越强，其气态氢化物越稳定， 解析 非金属性越强，其气态氢化物越稳定，最高 价氧化物对应水化物的酸性越强， 价氧化物对应水化物的酸性越强，C的非金属性强 Si的 的非金属性强于As As的 因此CH 于Si的，P的非金属性强于As的，因此CH4的稳定性 大于SiH 的酸性强于H 同主族元素， 大于SiH4，H3PO4的酸性强于H3AsO4。同主族元素， 核电荷数越大，原子半径越大，失电子能力越强， 核电荷数越大，原子半径越大，失电子能力越强， A、B、D选项错误，答案为C。 选项错误，答案为C
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
元素组成的族（ （2）副族：仅由 长周期 元素组成的族（第 ）副族： 8、9、10列除外） 、 、 列除外 列除外）
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列序 族序 数
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ⅢB ⅣB ⅤB ⅥB ⅦB ⅠB ⅡB
（3）Ⅷ族：包括 8、9、10 三个纵列。 ） 8、9、 三个纵列。 纵列， （4）0族：第18纵列，该族元素又称为稀有气体 元 ） 族 素。 3.周期表的分区 周期表的分区 周期表的分区
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族 周期 1 2 3 4 5 6 7
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
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二、元素周期律 1.内容及实质 内容及实质 内容及实质 元素周期律是指元素的性质随 原子序数 的递增而 变化的规律， 呈现 周期性 变化的规律，其实质是元素的原子 核外电子排布 呈现周期性变化。 呈现周期性变化。 2.元素周期表中的递变规律 元素周期表中的递变规律 元素周期表中的递变规律 同周期（ 同主族（ 同周期（从左 同主族（从上 至右） 至下） 至右） 至下） 电子层数 最外层电子数 相同 递增 递增 相同
元素周期表的结构
广东预测)下列叙述中正确的是 【例1】(11广东预测 下列叙述中正确的是 C ) 】 广东预测 下列叙述中正确的是( A.除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数 除零族元素外， 除零族元素外 值上都等于该元素所属的族序数 值上都等于该元素所属的族序数 B.除短周期外，其他周期均有18种元素 除短周期外，其他周期均有 种元素 种元素 除短周期外 C.副族元素中没有非金属元素 副族元素中没有非金属元素 副族元素中没有非金属元素 D.碱金属元素是指ⅠA族的所有元素 碱金属元素是指Ⅰ 族的所有元素 碱金属元素是指 短周期中， 元素无正化合价，因此A错误； 解析 短周期中，F元素无正化合价，因此A错误；第六周期 有32种元素，因此B不正确；副族元素全部是金属元素，因 32种元素，因此B不正确；副族元素全部是金属元素， 种元素 此C正确；碱金属指除H之外的第ⅠA族的元素，因此D不正 正确；碱金属指除H之外的第ⅠA族的元素，因此D ⅠA族的元素 确。
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原子半径 金属单质与水或酸置 换出H 换出 2的难易 最高价氧 化物对应 水化物 酸性 稳定性
逐渐减小 渐难 增强 逐渐减弱 渐易 逐渐增强 逐渐减弱 逐渐增强
逐渐增大 渐易 减弱 逐渐增强 渐难 逐渐减弱 逐渐增强 逐渐减弱
非金属气 形成难易 态氢化物 稳定性 元素金属性 元素非金属性
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考点一
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ຫໍສະໝຸດ Baidu
例题2 广东模拟)已知 分别为同一周期的Ⅱ 、 例题 (11·广东模拟 已知 、B分别为同一周期的ⅡA、 广东模拟 已知A、 分别为同一周期的 ⅢA族元素，它们的原子序数分别为m、n，则m 和n 族元素，它们的原子序数分别为m 族元素 的关系不 的关系不正确的是 A.n=m+1 n m C.n=m+25 n m B.n=m+11 n m D.n=m+10 n m （D ）
1.原子半径的比较 原子半径的比较 原子半径的比较 （1）同一周期电子层数相同，随着原子序数递增，原子半径逐 ）同一周期电子层数相同，随着原子序数递增， 渐减小。 渐减小。例：r(Na)>r(Mg)>r(Al)>r(Si)>r(P)>r(S)>r(Cl)。 r r r r r 。 （2）同一主族最外层电子数相同，随着电子层数递增，原子半 ）同一主族最外层电子数相同，随着电子层数递增， 径逐渐增大。例：r（Li）<r(Na)<r(K)<r(Rb)<r(Cs) 径逐渐增大。 ） r r r r （3）离子半径的比较 ）离子半径的比较 （1）同种元素电子数越多，半径越大。 ）同种元素电子数越多，半径越大。 例：r（Cl-）>r(Cl),r(Fe)>r(Fe2+)>r(Fe3+) （ （2）电子层结构相同的离子，核电荷数越大，半径越小。 ）电子层结构相同的离子，核电荷数越大，半径越小。
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考点三 微粒半径大小的比较 答案 CD 年广东预测】 元素的阳离子和 元素的阳离子和Y元素的阴离子具有 【例4】 【11年广东预测】 X元素的阳离子和 元素的阴离子具有 】 年广东预测 与氩 原子相同的电子层结构，下列说法中正确的是【双选】 原子相同的电子层结构，下列说法中正确的是【双选】 A.X原子的原子序数比 的小 B.X原子的最外层电子数比 的 原子的原子序数比Y的小 原子的最外层电子数比Y的 原子的原子序数比 的小 原子的最外层电子数比 多 C.X原子的半径比 的大 原子的半径比Y的大 原子的半径比 的大 D.X元素的最高正价比 的低 元素的最高正价比Y的低 元素的最高正价比
元素在周期表中的位置、结构、 元素在周期表中的位置、结构、性质的关系
三种元素， 【例3】 同一周期的 、Y、Z三种元素，已知最高 】 同一周期的X、 、 三种元素 价氧化物对应水化物的酸性顺序为HXO4>H2YO4 价氧化物对应水化物的酸性顺序为 >H3ZO4，则下列判断错误的是 （A ） A.原子半径：X>Y>Z 原子半径： 原子半径 B.气态氢化物的稳定性：HX>H2Y>ZH3 气态氢化物的稳定性： 气态氢化物的稳定性 C.元素原子得电子能力：X>Y>Z 元素原子得电子能力： 元素原子得电子能力 D.阴离子的还原性：Z3->Y2->X阴离子的还原性： 阴离子的还原性 由题目信息可知， 解析 由题目信息可知，X、Y、Z在同一周期中的位 置顺序为Z 半径大小顺序应为Z>Y>X Z>Y>X。 置顺序为Z、Y、X，半径大小顺序应为Z>Y>X。利用 元素、化合物的性质之间的关系进行判断。 元素、化合物的性质之间的关系进行判断。元素的 最高价氧化物对应水化物的酸性越强， 最高价氧化物对应水化物的酸性越强，则元素原子 的得电子能力越强，气态氢化物的稳定性越强， 的得电子能力越强，气态氢化物的稳定性越强，阴 离子的还原性越弱。 离子的还原性越弱。
元素周期律和元素周期表
一、元素周期表的结构 1.周期：在元素周期表中每一个横行称为一个周期 周期： 周期 第一周期， 第一周期，共 2 种元素 （1）短周期 ） 第二周期，共 8 种元素 第二周期， 第三周期， 第三周期，共 8 种元素 第四周期， 第四周期，共18 种元素 （2）长周期 ） 第五周期， 第五周期，共 18 种元素 第六周期， 第六周期，共 32 种元素
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周期数。 （1）电子层数 周期数。 ）电子层数=周期数 原子序数。 （2）质子数 原子序数。 ）质子数=原子序数 （3）最外层电子数=主族序数。 ）最外层电子数 主族序数。 主族序数
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族序数， （4）主族元素的最高正价 族序数，负价 主族 ）主族元素的最高正价=族序数 负价=主族 序数-8。 序数 。 （5）同主族元素的原子半径越大，失电子越易， ）同主族元素的原子半径越大，失电子越易， 还原性越强，金属性越强， 还原性越强，金属性越强，形成的最高价氧化物对 应水化物的碱性越强，其离子的氧化性越弱。 应水化物的碱性越强，其离子的氧化性越弱。 （6）同周期中原子半径越小，得电子越易，氧 ）同周期中原子半径越小，得电子越易， 化性越强，非金属性越强， 化性越强，非金属性越强，形成的气态氢化物越稳 定，形成最高价氧化物对应水化物的酸性越强，其 形成最高价氧化物对应水化物的酸性越强， 离子的还原性越弱。 离子的还原性越弱。
【预测试题】 预测试题】
1.(11·广东模拟 X、Y均为元素周期表中前 号 广东模拟) 、 均为元素周期表中前 均为元素周期表中前20号 广东模拟 元素，其简单离子的电子层结构相同， 元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法 正确的是 （B ） A.由mXa+与nYb-,得m+a=n-b 由 得 a n B.X2-的还原性一定大于 - 的还原性一定大于Y C. X、Y一定不是同周期元素 一定不是同周期元素 、 一定不是同周期元素 D.若X的原子半径大于 ，则气态氢化物的稳定性 的原子半径大于Y， 若 的原子半径大于 HmX一定大于 nY 一定大于H 一定大于 的电子层结构相同，可列式m 解析 由mXa+和nYb-的电子层结构相同，可列式m-a=n 核外电子相等）， ），A +b（核外电子相等），A错；在短周期中符合条件的 只有O2-、F-与S2-、Cl-两对组合，X2-的还原性大于Y只有O 两对组合， 的还原性大于Y 的还原性， 正确； 是同一周期的， 的还原性，B正确；Na+和Mg2+是同一周期的，C错； 的原子半径大于Y 的非金属性弱于Y 当X的原子半径大于Y时，X的非金属性弱于Y，故HmX 的稳定性应小于H 的稳定性应小于HnY，D错。
解析 本题考查对元素周期表及原子结构的熟悉程 度。A、B为同一周期的ⅡA、ⅢA族元素，应考虑 为同一周期的ⅡA、ⅢA族元素， ⅡA 族元素 到它们处于哪一周期，若为短周期元素， 到它们处于哪一周期，若为短周期元素，则A正确； 正确； 若为长周期元素， 若为长周期元素，则B、C正确。 正确。
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考点二
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小结： 小结：
例：r（O2-）>r(F-)>r(Na+)>r(Mg2+)>r(Al3+) （
高考失分警示
1.元素周期表第 列是 族而不是ⅧA族，第8、9、 元素周期表第18列是 族而不是Ⅷ 族 元素周期表第 列是0族而不是 、 、 10列为Ⅷ族，而不是ⅧB族。 列为Ⅷ 而不是Ⅷ 族 列为 2.最外层只有 个电子的元素不一定是ⅠA族元素，也 最外层只有1个电子的元素不一定是 族元素， 最外层只有 个电子的元素不一定是Ⅰ 族元素 可以是Ⅰ 族 族元素， 可以是ⅠB族、ⅥB族元素，如Cu、Ag、Cr等，同样最 族元素 、 、 等 外层只有2个电子的元素也不一定是 个电子的元素也不一定是Ⅱ 族元素 族元素。 外层只有 个电子的元素也不一定是ⅡA族元素。 3.ⅠA族元素不等同于碱金属元素，H元素不属于碱 族元素不等同于碱金属元素， 元素不属于碱 Ⅰ 族元素不等同于碱金属元素 金属元素。 金属元素。 4.难失电子的元素得电子能力也不一定强。如0族元素 难失电子的元素得电子能力也不一定强。 难失电子的元素得电子能力也不一定强 族元素 既不会得电子，失电子也非常困难， 既不会得电子，失电子也非常困难，ⅣA族元素既不易 族元素既不易 失电子也不易得电子，主要形成共价化合物 失电子也不易得电子，主要形成共价化合物。 5.微粒电子层数多的半径不一定大，如Li的原子半 微粒电子层数多的半径不一定大， 微粒电子层数多的半径不一定大 的原子半 径大于Cl， 离子半径大于 离子半径大于Al3+。 径大于 ，Li+离子半径大于 。 6.并非所有主族元素的最高正价都高于该元素所在 并非所有主族元素的最高正价都高于该元素所在 的主族序数， 没有正价。 的主族序数，如F没有正价。 没有正价 14
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第七周期,排满时应有 种元素。 （3）不完全周期 第七周期 排满时应有32 种元素。 ）不完全周期:第七周期 2.族：元素周期表中的纵列称为族 族 元素周期表中的纵列称为族 （1）主族：由 长周期 元素和 短周期 元素共同 ）主族： 组成的族（ 列除外） 组成的族（第18列除外） 列除外 列序 主族 序数 1 2 13 14 15 16 17