分子间作用力PPT课件4 苏教版优质课件

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苏教版高中化学选修三3.4《范德华力》参考教案

[课堂练习]

1．二氧化碳由固体（干冰）变为气体时，下列各项发生变化的是（）

A、分子间距离

B、极性键

C、分子之间的作用力

D、离子键被破坏2．固体乙醇晶体中不存在的作用力是（）

A、离子键

B、范德华力

C、极性键

D、非极性键

3．SiCl4的分子结构与CH4类似，下列说法中不正确的是（）A．SiCl4具有正四面体的构型

B．在SiCl4和CCl4晶体中，前者分子间作用力比后者大

C．常温下SiCl4是气体

D．SiCl4的分子中硅氯键的极性比CCl4中的碳氯键强

4．下列各组物质气化或熔化时,所克服的微粒间的作用力,属同种类型的是( ) A．碘和干冰的升华B．二氧化硅和生石灰的熔化

C．氯化钠和铁的熔化D．苯和已烷的蒸发

5．分子间存在着分子作用间力的实验事实是（）

A．食盐、氯化钾等晶体易溶于水

B．氯气在加压、降温时会变成液氯或固氯

C．融化的铁水降温可铸成铁锭

D．金刚石有相当大的硬度

6．有关分子间作用力的说法中正确的是（）

A、分子间作用力可以影响某些物质的熔、沸点

B、分子间作用力可以影响到由分子构成的物质的化学性质

C、分子间作用力与化学健的强弱差不多

D、电解水生成氢气与氧气，克服了分子间作用力

7．根据人们的实践经验，一般来说，极性分子组成的溶质易溶于极性分子组成的溶剂，非极性分子组成的溶质易溶于非极性分子组成的溶剂，称为“相似相溶原理”，根据“相似相溶原理”判断，下列物质中，易溶于水的是，易溶于CCl4的是。

A、NH3

B、HF

C、I2

D、Br2

8．下列物质的微粒中：A、氨气B、氯化钡C、氯化铵D、干冰E、苛性钠F、食盐G、冰H、氦气I、过氧化钠J、双氧水K、氢气。⑴只有非极性键的是；

苏教版高中化学必修二《微粒之间的相互作用力》说课稿-新版

第二单元微粒之间的相互作用力

各位领导、老师们大家好！

我说课的题目是苏教版化学、必修二、专题一、第二单元《微粒之间的相互作用力》，下面我将从教材分析、目标分析、教学过程、效果分析四个方面展开说课。

一、教材分析

本专题从原子核外电子排布入手，介绍了元素周期律，引入到微粒间的相互作用，最终要求学生从微观结构层次上认识物质的多样性。本单元起着承前启后的关键作用，前一单元学习了原子核外电子排布和元素周期律，学生的知识水平仍旧局限在单个微粒或单种元素的层面上，这一单元正是要帮助学生认识原子是怎么样构成物质的，了解微粒间存在的作用力，以便为下一单元学习从微观世界认识物质多样性而打好基础。

本节内容所涉及的是基本的、重要的化学理论知识，它将贯穿于整个化学的课程之中，学生对本节内容掌握的优劣程度将直接影响到他们的后续学习，也将大大影响他们的化学自学能力。

二、学习目标的确立

依据新课程理念，本着对教材结构和内容的深刻理解，结合学生的学习基础和认知特点，确定学习目标如下：

1.知识和技能目标

⑴理解离子键的概念，掌握离子键的形成，能熟练地用电子式表示简单离子化合物的形成过程。

⑵理解共价键的概念，掌握共价键的形成，加深对电子配对法的理解，能熟练地用电子式表示简单共价分子的形成过程和分子结构；

⑶了解有机物中碳的成键特点和成键方式；

⑷能利用分子间作用力解释一些常见的现象和物质的物理性质。

2.过程与方法目标

⑴通过对通过学习化学键形成过程，培养抽象思维和综合概括能力；

⑵通过学习化学键和分子间作用力，培养对微观粒子运动的想象力。

高中化学苏教版必修二《分子间作用力》课件

1、将干冰气化，破坏了CO2分子晶体的分子间作用. 力
2、将CO2气体溶于水，破坏了CO2分子的共价键.
3、下列物质变化时，需克服的作用力不属于化
学键的是（） A 、HCl溶于水 C 、 H2O电解
B 、 I2升华 D、烧碱熔化
B
4.请预测的熔沸点高低 (1)HF、HCl、HBr、HI (2)H2O、 H2S 、H2Se、 H2Te (3)NH3、PH3、AsH3、SbH3
分子间作用力与化学键的比较
作用微粒
作用力强弱
大小范围
化学键
原子或离子之间强烈作用
分子间作用力（范德华力）
分子之间
微弱作用
125--836KJ/mol 2--20KJ/mol
分子间的作用力强弱（范德华力）
温度/℃
250 200 150 100 50
0
-50 -100 -150 -200
-250
Br2 100 150
例5、氢原子能与许多元素化合形成化合物。下图中， ●代表原子序数在1到10之间的原子实（原子实是原子除去价电子后剩余的部分），小黑点“·”代表未成键价电子，短线代表一个化学键（如H2O表示为 ●
●●
A
B
①写出A、B两种分子的结构式并推测A的立体结构。
A、H—N—H H
三角锥形
—
O B、 H—＝C—H

2022-2023学年苏教版选择性必修二 3-4-1 范德华力氢键课件(53张)

专题3 微粒间作用力与物质性质
第四单元分子间作用力分子晶体
第一课时范德华力氢键
学习目标
学科素养
1. 熟知常见的分子间作用力
1.进一步学习微观的知识，提高分析问题和解决问题的能力和联想
(范德华力和氢键)的本质及其
比较思维能力。
对物质性质的影响。
2．会比较判断范德华力的大
5.提示：NH3 属于极性分子，易溶于极性溶剂水中，且 NH3 分子与水分子之间能形成氢键，也促进 NH3 的溶解。CH4 是非极性分子，根据“相似相溶”规律，CH4 难溶于极性溶剂水中。
[重点讲解] 1.氢键 (1)概念：氢键是除范德华力之外的另一种分子间作用力，它是由已经与电负性很大的原子形成共价键的氢原子(如水分子中的氢)与另一个电负性很大的原子(如水分子中的氧)之间的作用力。 (2)表示方法：氢键通常用“A—H…B”表示，其中 A、B 为 N、O、F 中的一种， “—”表示共价键，“…”表示形成的氢键。
三、氢键
1.氢键的形成过程 H 原子与_电__负__性__大_、半__径__较__小__的原子 X 以共价键结合时，H 原子能够跟另一个 _电__负__性__大_、_半__径__较__小_的原子 Y 的孤电子对接近并产生相互作用，即形成氢键，通常用 _X_—__H_… ___Y表示。 2.氢键的形成条件 (1)氢原子位于 X 原子和 Y 原子之间。 (2)X、Y 原子所属元素具有很大的__电__负__性__和很小的__半__径____。X、Y 一般是F__、__O_、__N_ 等原子。

分子间作用力

§1.2.3分子间作用力

课型：新授课

课时：一课时【教学理念】

结合新课改要求，始终贯彻“以学生为主体，教师为主导”的教学理念，教师是学生学习的促进者，教师的“教”是为学生的“学”服务。激发学生的求知欲，将大量的思考空间留给学生。让课堂成为学生探索世界的窗口，从而使学生学会学习，而且也乐于学习。

【教材分析】

本节内容选自苏教版化学必修二专题一第二单元第三小节，本节课是在前面学习了微粒间的其中一种作用力——化学键后，学习微粒间的另一种作用力——分子间作用力，为解释物质的一些性质打下了良好的基础，体现了知识的循序渐进和螺旋式上升的特点。同时在拓展视野中介绍了水中的氢键，解释了水的沸点较高和冰的密度比水小的原因，将化学与生活中常见的现象联系在了一起，很好的体现了“从生活走进化学，从化学走向社会”的教育理念

【学情分析】

学生之间的差异是客观存在的，教师只有全面的了解学生的情况，才能结合实际，有的放矢。本节教学设计主要针对普通高中高一学生。从知识的起点上看，学生已经学习了化学键——离子键和共价键，对微粒间的作用力有了一定的了解；从认知思维起点上看，高一的学生思维活跃，好奇心强。因此，本节课将充分利用学生的好奇心展开教学，让学生体会学习的乐趣

【教学目标】

知识与技能：

1、认识分子间作用力，正确区分分子间作用力与化学键的关系

2、认识到微粒之间的作用不同，导致物质性质有所差异

过程与方法：

以常见物质物态变化为例，让学生通过分析、归纳，了解分子间

作用力的存在并了解分子间作用力大小的基本规律。

情感态度与价值观

2019-2020年高中化学专题3 第四单元分子间作用力分子晶体教学设计苏教版选修3

2019-2020年高中化学专题3 第四单元分子间作用力分子晶体教

学设计苏教版选修3

第1课时分子间作用力

●课标要求

1．结合实例说明化学键与分子间作用力的区别。

2．举例说明分子间作用力对物质状态等方面的影响。

3．列举含有氢键的物质，知道氢键的存在对物质性质的影响。

●课标解读

1.会比较由分子构成的物质的熔、沸点。

2．能用分子间作用力理解物质的某些物理性质。

3．能确定氢键的存在，并能用氢键理解物质的物理性质。

●教学地位

构成物质的微粒间作用力包括两大类：一类是化学键；另一类是分子间作用力。分子间作用力是考查构成物质的微粒间作用力时必不可缺的内容；另外，氢键是高考命题的重要考点。

●新课导入建议

大家都知道“没有水，生命就不能存在”。正是由于地球表面70%被水覆盖，大量的海水在白天把太阳能贮藏在体内，夜晚再慢慢地把热量释放出来，调节了地球的气温。在这当中，水的比热扮演了重要角色。这是因为水分子之间存在氢键，要使水分子的热运动加剧，就必须克服它们分子之间较强的氢键作用，使水温每升高一度，就需要吸收更多的热量。氢键的存在导致了水有较大的比热，才能保护地球不会被悬殊的昼夜温差变成一个死寂的世界。

氢键在生命物质中起至关重要的作用。人体细胞生长繁殖是以脱氧核糖核酸即DNA的合成、复制为基础的。而作为生物大分子的DNA是双螺旋结构，其中含有大量氢键。DNA的分解或合成是由其氢键的断裂或结合所引起的。

正是由于氢键对生命的重要作用，所以可以说“没有氢键生命几乎就不存在”。氢键是一种分子间作用力，今天，我们一块学习“分子间作用力”。

第四讲分子间作用力和氢键

氢键的本质静电作用静电作用能包括xh键的偶极与y原子之间的静电吸引以及核氢原子与y原子甚至x与y原子之间的静电排斥可以说多数氢键的本质基本上属于静氢键的类型弱氢键通常出现在电负性次强的某些元素如nclc等或存在于一些碱性化合物中能量在340kjmol范围内显著小于xh共价键中正强氢键主要在分fhf构成中还在许多酸或酸式盐中电负性强的原子之间或者有机酸阴离子中的oho基还可能在配位氰基酸的xhn中发现
取向力的产生
诱导力在极性分子的固有偶极诱导下，临近它的分子会产生诱导偶极，分子间的诱导偶极与固有偶极之间的电性引力称为诱导力。
诱导偶极矩的大小由—固有偶极的偶极矩(m)大小和分子变形性的大小决定。极化率越大,分子越容易变形,在同一固有偶极作用下产生的诱导偶极矩就越大。如放射性稀有气体氡(致癌物)在20C水中溶解度为 230cm3/L。而氦在同样条件下的溶解度却只有 8.61cm3/L。又如，水中溶解的氧气(20C溶解30.8cm3/L) 比氮气多得多，跟空气里氮氧比正相反，也可归结为 O2的极化率比N2的大得多。同理，极化率(a)相同的分子在偶极矩(m)较大的分子作用下产生的诱导力也较大。
苏教版《物质结构与性质》第52页：
(3)分叉的氢键：
氟化氢晶体中的氢键
硼酸的层状结构
(4) 氢键还可能在强极性基X－H与可极化双键或芳香环体系之间形成氯仿在苯中的溶解度明显比三氯乙烷的大，正是

高中化学苏教版选修三专题3第4单元第1课时分子间作用力

本
CF4<CCl4<CBr4<CI4。
课时
②组成相似且相对分子质量相近的物质，分子电荷分布越
栏目
不均匀，范德华力越大，其熔、沸点就越高，如熔、沸
开关
点：CO>N2。
③在同分异构体中，一般来说，支链数越多，熔、沸点
就越低，如沸点：正戊烷>异戊烷>新戊烷。
学习·探究区
第1课时
(2)对物质溶解性的影响溶质分子与溶剂分子之间的范德华力越大，溶解度越大。
中沸点最高的；氨水中除 NH3 分子之间存在氢键，NH3
与 H2O，H2O 与 H2O 之间都存在氢键，C 正确；
氢键中的 X—H…Y 三原子应尽可能的在一条直线上，
但在特定条件下，如空间位置的影响下，也可能不在一
条直线上，故 D 错。
学习·探究区
第1课时
化学键、范德华力、氢键的比较
化学键范德华力
CH3COOH 等分子均与水分子间存在氢键，有利于
物质溶解在水中。
学习·探究区
第1课时
[归纳总结]
(1)氢键比化学键弱，比范德华力强。既可以存在于
分子之间又可以存在于分子内部。
本
(2)氢键有饱和性、方向性。一般 X—H…Y 中三原子在
课时
__同__一__直__线_上。如水结冰体积膨胀，是因为冰中所有水

化学：1.2.2《共价键分子间作用力》课件(2)(苏教版必修2)

性等物理性质，而化学键主要影响物质的化学性质。如水从液态转化为气态只需要克服
分子间作用力，不需要破坏化学键，分子间作用力，不需要破坏化学键，只要加热到 100℃即可。 ℃即可。
(3)分子间作用力的存在分子间作用力的存在一般存在于大多数共价化合物和非金属单质的
分子之间，如 H2O、N2、He 等分子之间。也可以等分子之间。、
除水以外，除水以外，NH3、HF、C2H5OH 分子间也存在着氢、因此它们的熔、组成、键，因此它们的熔、沸点等明显高于组成、结构相似的同主族其他元素的化合物。似的同主族其他元素的化合物。
思维拓展 6．氢键是化学键吗？．氢键是化学键吗？答案不是，它只是一种较强的分子间作用力。不是，它只是一种较强的分子间作用力。
随堂训练
1．下列叙述正确的是． ① 离子化合物可能含共价键含离子键 A．①② ．化合物中不含离子键 B．①④ ． C．②③ ． D．③④ ．解析离子键只存在于离子化合物中，但离子化合
物中除含离子键外还可以含有共价键，如 NaOH，其中 O—H 之间为极性共价键，而 Na2O2 中 O—O 之间为非极性共价键。
3．下列说法中不正确的是． A．在共价化合物中也可能含有离子键．
( A )
B．非金属之间形成的化学键不一定是共价键． C．含有共价键的化合物不一定是共价化合物． D．含有离子键的化合物一定是离子化合物．解析离子键只存在于离子化合物中，含有离子键

苏教版高一化学必修2_《分子间作用力》名师教案

分子间作用力

教学目标

1、知识与技能: 使学生了解分子间作用力以及氢键,通过离子键和共价键、分子间作用力的教学,培养学生对微观粒子运动的想象力。

2、过程与方法: 通过学生对分子间作用力的认识与理解,培养学生的抽象思维能力;通过电子式的书写,培养学生的归纳比较能力,通过分子构型的教学培养学生的空间想像能力。

3、情感态度与价值观: (1)、通过对化学键形成过程的分析,培养学生怀疑、求实、创新的精神。(2)、在学习过程中,激发学生的学习兴趣和求知欲。(3)、培养学生从宏观到微观,从现象到本质的认识事物的科学方法。

学情分析

本节的化学键和分子间作用力内容,目的是使学生进一步从结构的角度认识物质的构成,从而揭示化学反应的实质。本节课的化学基本概念较多,内容抽象,根据高一学生的基本特点,他们虽具有一定的理性思维能力,但抽象思维能力较弱,还是易于接受感性认识。因此,本节课的教学充分利用现代化的教学手段,进行多媒体辅助教学,来突出重点,突破难点。由于离子键和共价键的概念比较抽象,应用多媒体课件不但可以提高学生学习的兴趣。在学生深入理解离子键和共价键的知识后,很自然的引出了化学键的概念,了解分子间作用力以及氢键。

重点难点

教学重点：分子间作用力以及氢键的应用。

教学难点：认识化学键的涵义和氢键的应用。

教学过程

【导入】引入新课

1. 纸用什么办法可以粘在黑板上?

2.湿衣服为什么能粘在身上?

【活动】阅读教材，思考：

1、分子间作用力是化学键吗?

2、哪类物质中存在分子间作用力?

3、怎样判断分子间作用力大小?

4、分子间作用力影响物质的哪些性质?

高中化学 3.4《分子间作用力分子晶体》范德华力教案苏教版选修3

[课堂练习]

1．二氧化碳由固体（干冰）变为气体时，下列各项发生变化的是（）

A、分子间距离

B、极性键

C、分子之间的作用力

D、离子键被破坏

2．固体乙醇晶体中不存在的作用力是（）

A、离子键

B、范德华力

C、极性键

D、非极性键

3．SiCl4的分子结构与CH4类似，下列说法中不正确的是（）A．SiCl4具有正四面体的构型

B．在SiCl4和CCl4晶体中，前者分子间作用力比后者大

C．常温下SiCl4是气体

D．SiCl4的分子中硅氯键的极性比CCl4中的碳氯键强

4．下列各组物质气化或熔化时,所克服的微粒间的作用力,属同种类型的是( ) A．碘和干冰的升华 B．二氧化硅和生石灰的熔化

C．氯化钠和铁的熔化 D．苯和已烷的蒸发

5．分子间存在着分子作用间力的实验事实是（）

A．食盐、氯化钾等晶体易溶于水

B．氯气在加压、降温时会变成液氯或固氯

C．融化的铁水降温可铸成铁锭

D．金刚石有相当大的硬度

6．有关分子间作用力的说法中正确的是（）

A、分子间作用力可以影响某些物质的熔、沸点

B、分子间作用力可以影响到由分子构成的物质的化学性质

C、分子间作用力与化学健的强弱差不多

D、电解水生成氢气与氧气，克服了分子间作用力

A、NH3

B、HF

C、I2

D、Br2

8．下列物质的微粒中：A、氨气B、氯化钡C、氯化铵D、干冰E、苛性钠F、食盐G、冰H、氦气I、过氧化钠J、双氧水K、氢气。⑴只有非极性键的是；⑵只有离子键的是；

化学：1.2.3《分子间作用力》教案(苏教版必修2).doc

第2单元课时3

分子间作用力

教学设计

一、学习目标

1.认识分子间作用力，正确区分分子间作用力与化学键的关系。

2.认识到微粒之间的作用不同，导致物质性质有所差异。

二、教学重点与难点

重点：认识分子间作用力

难点：分子间作用力与化学键的区别及对物质性质的影响

三、设计思路

本节课的主要内容为共价键的复习巩固以及分子间作用力的学习。由于共价键的内容较多，学生一时难以掌握，所以本节课安排一段时间复习共价键的内容, 特别是关于电子式表示离子化合物和共价分子、物质中化学键类型的判断等都是重要内容且是难点，所以本节课先复习完成上述内容。在讲解分子间作用力时，先引导学生思考关于水的三态变化是否有化学键的断裂？那么在从水变成水蒸汽时外界提供的能量的用处是什么？然后引出分子间作用力的概念，由于是从水的三态变化作例子引入分子间作用力的，所以很自然就得出分子间作用力的大小影响物质的熔沸点。本节课的另一个重要内容是物质中的微粒间作用类型与物质性质的关系，完成这部分内容主要是用好P.16页的“问题解决”，引导学生思考这两个问题，最后总结本单元的三种微粒间的作用。

四、教学过程

［复习］前面我们学习了离子键和共价键，我们一起思考下列问题：

1.一般来说，怎样的原子之间易形成离子键，怎样的原子间易形成共价键？

2.指出下列物质中所含的化学键类型，并用电子式表示这些物质（ppt： 2）

NaCI HCI NaOH 元素化合价

成键微粒及

其最外层电

子数

化学键类型

化合物类型

电子式

学生完成练习，教师讲评。

［引入新课］离子键和共价键是微粒之间相互作用的两种重要类型。在初中化学中我们知道，化学反应过程中原子是不会变化的，但通过化学键的学习，我们知道化学反应其实是旧的化学键断裂，生成新的化学键。但是，水分子从液态变成气态需要吸收热量，这一热量是用于何处？（ppt： 3）

13-14版化学学习方略必修2课件1.2.2共价键分子间作用力(苏教版)

1.水的沸点是100℃，硫化氢的分子结构跟水相似，但它的沸
H2O、Na2O2、CaCl2、KOH、NaF。
(1)只含有共价键的物质是
;
(2)只含有离子键的物质是
;
(3)既含有离子键，又含有共价键的物质是
;
(4)阴、阳离子个数之比为1∶1的物质是
。
【解析】N2、H2O中只含有共价键;CaCl2、NaF中只含有离子键;Na2O2、KOH中既含有离子键又含有共价键;在Na2O2、 CaCl2、KOH、NaF中，阴、阳离子个数之比分别为1∶2、 2∶1、1∶1、1∶1。
一、离子键、共价键的比较 1.离子键和共价键：
键型
离子键
共价键
使带相反电荷的阴、阳离子原子间通过共用电子对
概念
结合的相互作用
形成的强烈的相互作用
成键
通过形成共用电子对达
通过得失电子达到稳定结构
方式
到稳定结构
成键微粒
阴、阳离子
原子
键型
离子键
形成活泼金属元素与活泼非金条件属元素化合(铵盐除外)
①熔、沸点较高，硬度 ①熔、沸点及硬度差异
较大，通常呈固态;②固较大;②熔融态不导电，
态不导电，熔融态或溶某些溶于水后导电
于水后导电
2.离子化合物在熔融状态下能导电，这是判断某化合物是否为离子化合物的实验依据。 3.共价化合物在熔融状态(即液体状态)时不能导电，不能电离出自由移动的离子，这是判断某化合物是否为共价化合物的实验依据。

高中化学必修2《微粒之间的相互作用力》教学设计

一、教材依据

苏教版高中化学必修2 第一章微观结构与物质多样性第二单元微粒之间的相互作用力：离子键、共价键、分子间作用力。

二、设计思想

本节的化学键和分子间作用力内容，目的是使学生进一步从结构的角度认识物质的构成，从而揭示化学反应的实质。本节课的化学基本概念较多，内容抽象，根据高一学生的基本特点，他们虽具有一定的理性思维能力，但抽象思维能力较弱，还是易于接受感性认识。因此，本节课的教学充分利用现代化的教学手段，进行多媒体辅助教学，来突出重点，突破难点。由于离子键和共价键的概念比较抽象，应用多媒体课件不但可以提高学生学习的兴趣，还能很好的帮助学生理解离子键和共价键的形成过程及概念。在学生深入理解离子键和共价键的知识后，很自然的引出了化学键的概念，了解分子间作用力以及氢键。

三、教学目标

1、知识与技能：

使学生理解离子键和共价键的概念，了解分子间作用力以及氢键，通过离子键和共价键、分子间作用力的教学，培养学生对微观粒子运动的想象力。

2、过程与方法：

通过学生对离子键、共价键和分子间作用力的认识与理解，培养学生的抽象思维能力；通过电子式的书写，培养学生的归纳比较能力，通过分子构型的教学培养学生的空间想像能力。

3、情感态度与价值观：

（1）、通过对化学键形成过程的分析，培养学生怀疑、求实、创新的精神。

（2）、在学习过程中，激发学生的学习兴趣和求知欲。

（3）、培养学生从宏观到微观，从现象到本质的认识事物的科学方法。

四、教学重点

离子键与共价键的概念，分子间作用力以及氢键的应用。

分子间的作用力学案苏教版

第3课时分子间作用力

班级姓名

【学习目标】

1．知道分子间作用力的含义

2．了解分子间作用力的大小对某些物理性质的影响

【课前预习】

1．化学反应的本质：。2．分子间作用力

（1）定义：叫做分子间作用力。

（2）存在于一切分子

．．之间，不属于化学键。

（3）凡是将分子间距离拉大的变化均需克服分子间作用力。

（4）分子间作用力的大小比化学键（离子键、共价键等）（填“强”或“弱”）得多。（5）分子间作用力只影响物理性质：是影响物质和的重要因素之一。（6）氢键是一种特殊的作用力。

【同步导练】

( ) 1．下列说法正确的是

A．分子间作用力与化学键的大小相当

B．分子间作用力的大小远大于化学键，是一种很强的作用

C．分子间作用力主要影响物质的化学性质

D．分子内部的相邻原子之间强烈的相互作用称为化学键，而分子之间的也存在相互作用，称为分子间作用力

( ) 2．CO2气体在一定条件下可与金属镁反应，干冰在一定条件下也可以形成CO2气体，这两个变化过程中需要克服的作用分别是

A．化学键，化学键 B.化学键，分子间作用力

C．分子间作用力，化学键 D. 分子间作用力，分子间作用力

( ) 3．水的状态除了气、液和固态外，还有玻璃态。它是由液态水急速冷却到165 K时形成的，玻璃态的水无固定形状，不存在晶体结构，且密度与普通液态水的密度相同，有关玻璃态水的叙述正确的是

A. 水由液态变为玻璃态，体积缩小

B. 水由液态变为玻璃态，体积膨胀

C. 玻璃态是水的一种特殊状态

D. 玻璃态的组成发生改变

( ) 4. 下列变化中不包含旧键断裂和新键形成的是

苏教版_微观之间的相互作用

[ 练习1]
写出下列微粒的电子式：
硫原子，溴原子，硫离子，溴离子
· · ·· S· ·
· · Br · · ·
· ： ·]2[ S： · ·
·： · [： ] Br · ·
· ·
（4）、离子化合物的电子式： AB型
NaCl
AB2型 MgCl2
Na2S
A2B型
Na2O
注：阴、阳离子的电子式相间写，相同离子不能合并。
【问题探究三】分子间作用力如何影响物质的物理性质？
物质
F2
Cl2
Br2
160 -7.2 58.78
I2
254 113.5 184.4
38 71 相对分子量熔点 -219.6 -101 （℃）沸点 -188.1 -34.6 （℃）
熔沸点变化趋势
熔沸点逐渐升高
卤族元素单质物理性质差异
【拓展视野】
氢键
1.氢键是一种特殊的分子间作用力,不
是化学键
2.氢键的表示方法:X—H…Y
3.氢键的形成条件: ⑴有X-H共价键，X原子非金属性强，原子半径小，如F、O、N ⑵ X—H…Y中的Y必须具有未共享电子对，原子半径小。X、Y可以相同，也可以不同。
H2O中的氢键
【问题探究三】
为什么冰会浮在水面上呢？
第二单元
微粒之间的相互作用

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