化学键教学设计
化学键教案优秀6篇
化学键教案优秀6篇《化学键》教案参考篇一一、教材分析1.本节是人教版高中化学必修2第一章《物质结构元素周期律》的第3节。
初中介绍了离子的概念，学生知道钠离子与氯离子由于静电作用结合成化合物氯化钠，又知道物质是由原子、分子、离子构成的，但并没有涉及到离子化合物、共价化合物以及化学键的概念。
本节的目的是使学生进一步从结构的角度认识物质的构成，从而揭示化学反应的实质，是对学生的'微粒观和转化观较深层次的学习。
为今后学习有机化合物、化学反应与能量打下基础。
并通过这些对学生进行辩证唯物主义世界观的教育。
所以这一课时无论从知识性还是思想性来讲，在教学中都占有重要的地位。
3.课标要求化学键的相关内容较多，教材是按照逐渐深入的方式学习，课标也按照不同的层次提出不同的要求，本节的课标要求为：“认识化学键的涵义，知道离子键和共价键的形成”；第三章《有机物》要求“了解有机化合物中碳的成键特征”；选修4《化学反应与能量》中要求“知道化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因”；选修3《物质结构与性质》中要求“能说明离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质；了解晶格能的应用，知道晶格能的大小可以衡量离子晶体中离子键的强弱；知道共价键的主要类型，能用键能、键长、键角等说明简单分子的一些性质；认识共价分子结构的多样性和复杂性，能根据有关理论判断简单分子或离子的构型，能说明简单配合物的成键情况；知道金属键的涵义，能用金属键理论解释金属的一些物理性质”。
也就是说，在本节教学中，对化学键的要求并不高，教学中应当根据课标要求，注意学生的知识基础和和学生的生理、心理发展顺序及认知规律，降低难度，注意梯度。
在电子式的教学中，而其中不必用太多时间将各种物质电子式都要学生练习一遍，取几个典型的投影出来让学生知道书写时的注意事项就行了。
并且交待学生不要花太多时间去钻复杂物质的电子式，如二氧化硫、二氧化氮等电子式的书写。
化学键教案高中化学化学键教案
化学键教案高中化学化学键教案一、教学目标1. 让学生理解化学键的概念和类型。
2. 让学生掌握化学键的形成和断裂过程。
3. 培养学生运用化学键知识分析解释化学现象和解决化学问题的能力。
4. 培养学生科学素养和团队协作精神。
二、教学内容1. 化学键的概念和类型2. 化学键的形成和断裂3. 离子键、共价键、金属键的特点和区别4. 化学键与物质的性质关系5. 实例分析：化学键在实际应用中的作用三、教学方法1. 采用问题驱动法引导学生思考和探索化学键的本质。
2. 利用多媒体演示化学键的形成和断裂过程，增强学生的直观感受。
3. 通过小组讨论、实验操作等方式培养学生的团队合作能力。
4. 设计具有挑战性的习题，提高学生运用化学键知识解决问题的能力。
四、教学重点与难点1. 教学重点：化学键的概念、类型、形成和断裂过程。
2. 教学难点：化学键与物质性质的关系，化学键在实际应用中的实例分析。
五、教学过程1. 引入新课：通过展示一组化学反应，引导学生思考化学反应背后的本质力量。
2. 讲解化学键概念：介绍化学键的定义，让学生理解化学键在化学反应中的作用。
3. 分析化学键类型：讲解离子键、共价键、金属键的特点和区别。
4. 演示化学键形成和断裂：利用多媒体展示化学键的形成和断裂过程，增强学生的直观感受。
5. 实例分析：分析化学键在实际应用中的作用，如离子晶体、共价分子、金属材料等。
6. 小组讨论：让学生结合实例，探讨化学键与物质性质的关系。
8. 课堂练习：设计具有挑战性的习题，检验学生对化学键知识的掌握程度。
9. 课后作业：布置相关作业，巩固学生对化学键的理解和应用能力。
六、教学评价1. 评价目标：检查学生对化学键概念、类型、形成和断裂过程的理解。
2. 评价方法：课堂练习、小组讨论、课后作业和期中期末考试。
3. 评价内容：化学键知识的掌握、运用化学键分析解释化学现象的能力、团队合作和科学素养。
七、教学资源1. 多媒体课件：展示化学键的形成和断裂过程，提高学生的直观感受。
化学键优秀教案第一课时
化学键优秀教案第一课时1. 本节课将介绍化学键的基本概念和分类。
2. 学生将了解离子键、共价键和金属键的特点和形成过程。
3. 通过实验演示和模型展示，学生将感受化学键的物理本质。
4. 通过课堂讨论和问答，学生将理解不同类型化学键的应用和意义。
5. 本节课将引导学生探索化学键与材料性质之间的关系。
6. 学生将参与小组合作活动，分析不同分子中的化学键特点。
7. 本节课将介绍化学键概念的历史起源和发展过程。
8. 学生将通过观察实验结果，理解化学键对物质性质的影响。
9. 课堂中将采用多媒体展示，辅助学生理解化学键形成的过程。
10. 期望学生了解化学键在生活和工业中的广泛应用。
11. 课堂中将引导学生思考共价键和离子键在材料制备中的不同应用方式。
12. 学生将通过文献查找，探索金属键在材料工程中的重要性。
13. 本节课将通过案例分析，让学生了解实际工程中化学键的设计原则。
14. 学生将参与小组探究活动，观察和讨论不同类型化学键的特点。
15. 期望学生掌握化学键与分子结构之间的联系。
16. 学生将共同制作化学键模型，加深对不同类型键的理解。
17. 教师将使用图表和示意图，直观展示共价键和离子键的生成过程。
18. 通过实验展示，学生将亲身感受不同类型化学键的性质差异。
19. 本节课将强调化学键的重要性和在材料科学领域中的作用。
20. 学生将参与学科交叉讨论，探究化学键在生物学和地球科学中的意义。
21. 课堂中将设置化学键实验操作，激发学生的探究兴趣。
22. 通过应用案例，学生将理解不同键对化合物性质的影响。
23. 本节课将引导学生关注化学键的结构与材料性能之间的关系。
24. 学生将通过观察实验现象，分析共价键和离子键对物质性质的不同影响。
25. 教师将组织学生展开化学键相关领域的科普知识普及。
26. 期望学生能够将化学键的知识应用到实际工程和科研中。
27. 本节课将引导学生思考化学键的数学描述和计算方法。
28. 学生将参与化学键实践操作，感受化学实验的乐趣。
化学键教案参考内容(优秀6篇)
化学键教案参考内容（优秀6篇）《化学键》教案参考篇一【基础知识导引】一、学习目标要求1．掌握化学键、离子键、共价键的概念。
2．学会用电子式表示离子化合物、共价分子的形成过程，用结构式表示简单共价分子。
3．掌握离子键、共价键的本质及其形成。
4.知道离子化合物共价化合物的概念，能够判断常见化合物的类别。
5.知道化学键与分子间作用力的区别，知道氢键影响物质熔沸点。
二、重点难点1．重点：离子键和共价键，用电子式表示离子化合物的形成。
2．难点：离子键和共价键本质的理解。
【重点难点解析】(一)离子键1．氯化钠的形成[实验5—4]钠和氯气化合生成氯化钠实验目的：巩固钠与氯气反应生成氯化钠的性质；探究氯化钠的形成过程。
实验步骤：取一块黄豆大小已切去氧化层的金属钠，用滤纸吸净煤油，放在石棉网上，用酒精灯预热，待钠熔融成球状时，将盛氯气的集气瓶倒扣在钠的上方，观察现象。
实验现象：钠在氯气中燃烧，产生黄色火焰和白烟。
实验结论：钠与氯气化合生成氯化钠2Na?Cl2点燃2NaCl注意：钠的颗粒不宜太大，当钠粒熔成球状时就迅速将盛氯气的集气瓶倒扣在钠的上方不宜太迟。
讨论：金属钠与氯气反应，生成氯化钠，试用已学过的原子结构知识来分析氯化钠的形成过程。
钠、氯的电子层结构为不稳定结构，钠原子易失去电子，氯原子易得到电子，形成最外层电子数为8个电子的稳定电子层结构的离子。
当钠与氯气相互接触并加热时，钠、氯原子具备了发生电子转移的充要条件，发生电子转移形成了稳定的离子——Na和Cl。
带异性电荷的Na和Cl之间发生静电作用，形成了稳定的离子化合物氯化钠。
想一想：Na与F、K 与SO4、Ca与O等阴、阳离子之间能否产生静电作用而形成稳定的化合物？2．离子键的定义与实质(1)定义：使阴、阳离子结合成化合物的静电作用，叫离子键。
(2)实质：就是阴离子(负电荷)与阳离子(正电荷)之间的电性作用。
3．离子键的形成和存在(1)形成；形成离子键的首要条件是反应物中元素的原子易发生电子得失而形成阴、阳离子。
化学键优秀教案第一课时
化学键优秀教案第一课时教学目标：1.理解化学键的概念和基本原理。
2.掌握共价键、离子键和金属键的形成过程和特点。
3.能够区分不同类型化学键的特点和应用。
4.培养学生分析和解决问题的能力。
教学重点：化学键的概念和分类教学难点：离子键和金属键的形成过程和特点教学准备：1.教师准备：教案PPT、多媒体设备、实验用品。
2.学生准备：教材、笔记本、实验报告本。
教学过程：一、导入（5分钟）1.复习上一节课内容，回顾化学键的概念。
2.引入本课重点内容，向学生提问：“化学键是如何形成的？有哪些类型的化学键？”二、讲解共价键（15分钟）1.利用多媒体展示共价键形成的原理和过程。
2.结合例子，介绍共价键的特点和应用。
3.展示一些共价键的实例，引导学生分析其特点和应用。
三、讲解离子键（20分钟）1.利用多媒体展示离子键形成的原理和过程。
2.结合实验展示离子键的特点和应用。
3.展示一些离子键的实例，引导学生分析其特点和应用。
四、实验操作（20分钟）1.学生分成小组，进行实验操作。
2.实验内容：观察氯化钠的溶解过程，通过实验现象分析其离子键的特点。
3.学生撰写实验报告，记录实验过程和结果，分析离子键的形成过程和特点。
五、讲解金属键（20分钟）1.利用多媒体展示金属键形成的原理和过程。
2.结合实例，介绍金属键的特点和应用。
3.展示一些金属键的实例，引导学生分析其特点和应用。
六、总结和拓展（10分钟）1.总结本节课的内容，强调各种类型化学键的特点和区别。
2.提出新的问题，引导学生思考如何在实际生活中应用化学键的知识。
七、作业布置（5分钟）1.布置课后作业：编写一份辩论稿，讨论共价键、离子键和金属键的优劣势及应用。
2.提醒学生按时交作业，并督促学生复习下节课内容。
教学反思：本节课通过多媒体展示、实验操作等方式，引导学生理解化学键的概念和分类，掌握共价键、离子键和金属键的形成过程和特点。
通过引导学生分析实例和进行实验操作，培养了学生分析和解决问题的能力。
《化学键》说课稿(优秀7篇)
《化学键》说课稿（优秀7篇）作为一名辛苦耕耘的教育工作者，常常要根据教学需要编写说课稿，说课稿是进行说课准备的文稿，有着至关重要的作用。
那么你有了解过说课稿吗？熟读唐诗三百首，不会作诗也会吟，以下是漂亮的小编为大家整理的《化学键》说课稿（优秀7篇）。
说课稿说课稿高中化学篇一今天我说课的内容是“折线统计图”，属于“统计与概率”领域的知识。
(课件示图)这节课是在学生已经掌握了收集、整理、描述、分析数据的基本方法，会用统计表和条形统计图来表示统计结果，并能根据统计图表解决简单的实际问题；了解了统计在现实生活的意义和作用，建立了统计的观念的基础上，又一次认识一种新的统计图--单式折线统计图。
单式折线统计图的特点除了可以表示一个数量的多少外，较主要的作用是表示一个数量的增减变化情况。
本节内容为以后的复式折线统计图作准备，通过正确地认读统计图，为今后学习的统计图分析打下基础。
根据以上对教材的认识和分析，结合学生实际和已有知识经验，我拟订如下：1.知识技能目标：在条形统计图的基础上认识折线统计图，并知道其特征。
2.问题解决目标：能从单式折线统计图中发现数学问题，同时能够依据数据变化的特征进行合理的预测。
3.情感态度目标：通过对数据的简单分析，进一步体会统计在生活中的意义和作用，体会数学的价值，更好地激发学生学习数学的兴趣。
认识折线统计图，了解折线统计图的特点。
能够依据折线统计图和数据进行数据变化趋势的分析。
本节课我精心选取了大量的生活素材，使统计知识与生活建立紧密的联系，提供富有现实意义的素材，让学生在分析数据、解读数据的过程中，掌握数据分析的方法培养学生的数据分析能力，体验数学就在身边。
基于上述思考，我设计了如下四个教学环节：(课件)一、创设情境，导入新知；二、旧知迁移，探究新知；三、自主练习，应用提高；四、全课总结，拓展延伸下面就根据这四个环节具体说说我是如何展开教学的。
引入新课时，利用多媒体播放一段上海世博会的介绍短片，激发学生的学习兴趣，也培养了学生从情境图中获取信息的能力，为继续学习统计，培养学生的数据分析能力做了铺垫。
化学键教学设计
化学键教学设计化学键教学设计作为一位不辞辛劳的人民教师，可能需要进行教学设计编写工作，教学设计一般包括教学目标、教学重难点、教学方法、教学步骤与时间分配等环节。
那要怎么写好教学设计呢？以下是店铺为大家整理的化学键教学设计，欢迎阅读与收藏。
化学键教学设计1基本说明1、教学内容所属模块：《化学2》2、年级：高一3、所用教材出版单位：人民教育出版社4、所属的章节：第一章第三节第1课时5、教学时间：教学目标（一）知识与技能目标1、通过了解化学键、离子键、共价键的形成，增强学生对物质构成的认识。
2、理解离子键、共价键及化学反应的本质。
（二）过程与方法目标1、初步理解化学键的内容。
2、关于离子键的形成，通过对NaCl形成过程的分析，引导学生注意离子键的形成特点：（1）成键的主要原因——得失电子（2）成键的微粒——阴、阳离子（3）成键的性质：静电作用，当吸引与排斥达到平衡时形成离子键。
3、通过电解水和氯化氢的形成过程的介绍，搞清共价键的形成原因和存在情况。
（三）情感态度与价值观目的在学生已有知识的基础上，通过重新认识已知的化学反应，引导学生从宏观现象入手，思考化学反应的实质，通过对化学键、共价键、离子键的教学，培养学生的想象力和分析推理能力。
通过“迁移·应用”、“交流·研讨”、“活动·探究”等形式，关注学生概念的形成。
通过对“化学反应的应用”的学习，提升学生对化学反应的价值的认识，从而赞赏化学科学对人类社会发展的贡献。
教学重点、难点（一）知识上重点、难点教学重点：离子键、共价键的的含义，化学键与化学反应的实质。
教学难点：对离子键、共价键的成因和本质理解。
（二）方法上突破点针对共价键和离子键，这些比较抽象的概念，要以某一实例出发，展开剖析，从中提出问题，鼓励学生联想质疑，形成概念。
〈三〉教学准备（一）学生准备：预习“离子键、共价键的内容及化学反应实质性问题”。
（二）教师准备：教学多媒体设备和多媒体课件；〈四〉教学方法：问题推进法、总结归纳法教学过程第1课时【引入】前边通过元素周期律、周期表的学习，知道目前已知的元素种类只有一百多种，可这些元素却构成了已发现或合成的一千多万种物质，元素的原子能够相互结合形成多种多样的物质，说明形成这些物质的原子间一定存在着相互作用。
化学键说课稿范文模板4篇 化学键的说课稿范文模板
化学键说课稿范文模板4篇化学键的说课稿范文模板下面是分享的化学键说课稿4篇化学键的说课稿，供大家参考。
化学键说课稿1各位评委大家好！今天我说课的题目是：化学键。
下面我将从课标和教材分析、教学目标、学情分析、教法和学法分析，教学过程和教学特色六个方面进行陈述。
一、课标和教材化学键是苏教版化学二专题一微观结构与物质的多样性第二单元微粒子间的相互作用力的内容。
关于此课题的课程标准是：知道构成物质的微粒之间存在不同的作用力，知道离子键、共价键，以及离子化合物和共价化合物是如何的形成，学习用电子式表示离子键、共价键以及离子化合物、共价化合物的形成过程。
在教材体系中本专题从原子核外电子排布入手，介绍了元素周期律，引入到微粒间的相互作用，最终要求学生从微观结构层次上认识物质的多样性，本单元起着承前启后的关键作用。
微粒之间的相互作用力有强弱之分，本节课主要讨论微粒之间强烈的相互作用力——化学键。
化学键是高中化学物质结构理论部分的重要内容，它着重讨论微粒间相互作用的方式和特征，通过化学键概念的建立，为从微观结构角度认识物质的构成、揭示化学反应的本质奠定了基础，同时，也为学生从物质转化和能量转化两个角度认识化学反应提供了保证。
二、教学目标根据课程标准的要求、教材的编排意图以及高一学生的认知特点，我拟定如下教学目标：在知识与技能方面：（1）知道构成物质的微粒之间存在不同的作用力，认识化学键的含义；（2）知道离子键、共价键的概念及其形成，认识离子化合物、共价化合物；（3）会用电子式表示离子化合物、共价化合物的组成和形成过程；在过程与方法方面：（1）通过对化学键形成过程的学习，培养抽象思维和综合概括能力（2）通过对比的方法处理化学键类型、化学键与物质构成的关系，培养获取、处理信息的能力在情感态度与价值观方面（1）通过对化学键的学习，增强对微观粒子运动的认识，提升在微观领域的想象力，感悟微观世界的奇妙与魅力。
基于学生已经知道物质是由原子、分子、离子等微观粒子构成的，微观粒子间存在相互作用力，但这种作用力看不见、摸不着，所以化学键、离子键、共价键的形成、概念是本节课的教学重点。
化学键说课稿优秀5篇
化学键说课稿优秀5篇作为一位兢兢业业的人民老师，时常要开展说课稿准备工作，说课稿有助于教学取得成功、提高教学质量。
说课稿应当怎么写呢？下面是的我为您带来的化学键说课稿优秀5篇，倘若对您有一些参考与帮忙，请共享给最好的伙伴。
化学键说课稿篇一一、教材分析1、地位和作用本节课选自高中化学课本必修二第一章第三节化学键，在此之前同学已学习了核外电子的排布规律，通过本节课的学习使同学进一步从结构的角度认得物质的构成，从而揭示化学反应的实质，为下一章的化学反应与能量奠定基础，也为第三章解释有机物的分子结构打下基础。
2、教学目标的确定教学目标是教和学双方合作实现的共同目标。
既是老师教的目标，也是同学学的目标，表现为教学活动所引起的同学结束行为的变动，它着眼于老师的教而落脚于同学的学。
明确的教学目标是实施高效课堂教学的关键。
我深入的讨论课标、教材、同学找到三者的结合点订立了切实可行的教学目标。
学问与技能：1、通过阅读自修，能正确说出离子键的概念、找出离子键的构成微粒、形成条件；2、通过讨论、总结、练习，能用电子式精准表示离子化合物及形成过程。
过程与方法：1、通过对离子键形成过程的教学，培育同学抽象思维和综合概括本领；2、通过电子式的书写，培育同学的归纳比较本领。
情感态度与价值观：1、培育同学用对立统一规律认得问题。
2、培育同学怀疑、求实、创新的精神。
3、培育同学由个别到一般的讨论问题的方法。
从宏观到微观，从现象到本质的认得事物的科学方法。
依据教学实际和同学情况我确定了本节课的教学重点和难点。
重点：1.离子键和离子化合物的概念2.用电子式表示典型离子化合物及形成过程。
难点：用电子式表示典型离子化合物及形成过程二、学情分析同学是学习的主体，在学习过程中的参加度和参加状态是决议教学效果的紧要因素。
因此，在学法的选择上，要落实到自主学习、合作学习和探究学习的新课程理念之上。
A.学问基础1、同学已经具备核外电子排布规律的基本学问，知道粒子在最外层电子为2或8时稳定。
《化学键》教案参考内容(最新4篇)
《化学键》教案参考内容（最新4篇）化学教案《化学键》篇一一、教材分析：1、教材地位和作用1.教学内容：高中化学第二册（必修）第一章第三节《化学键》包括：①化学键，②离子键，③共价键，④极性键和非极性键。
2.教材所处的地位：本节内容是在学习了原子结构、元素周期律和元素周期表后学习化学键知识。
本节内容是在原子结构的基础上对分子结构知识——化学键的学习，学习这些知识有利于对物质结构理论有一个较为系统完整的认识。
同时对下节教学——电子式的学习提供基础，下节课重点解决的问题就是用电子式表示离子键和共价键的形成过程，学生首先要知道化学键的概念。
学习化学键知识对于今后学习化学反应及能力具有重要的指导意义。
3.教材分析：第一部分是关于离子键的内容——复习初中学过的活泼的金属钠跟活泼的非金属单质氯气起反应生成离子化合物氯化钠的过程。
为了调动学生的积极性，以课堂讨论的形式对这段知识进行复习，同时予以拓宽加深，然后在此基础上提出离子键的概念；第二部分是关于共价键的内容——跟离子化合物一样，复习初中学过的氯气和氢气起反应形成共价化合物氯化氢的过程基础上提出共价键的概念；第三部分介绍非极性键和极性键，它是对共价键知识的加深，学生学习了共价键之后，必然要考虑成键原子之间对共用电子对吸引能力的大小以及共用电子对在成键原子间的位置，教材回答了学生的疑问，引出了非极性键和极性键的概念。
2、教学目标知识与技能：（1）、通过对典型化合物形成的分析，了解离子键和共价键的含义，进而认识化学键的含义（2）、理解离子化合物和共价化合物的概念（3）、知道化学反应的实质是化学键的重组（4）、学会用电子式表示简单化合物的形成过程过程与方法：（1）、通过对氯化钠生成过程的实验观察和微观想象，产生探究欲望（2）、了解模型方法在解决化学问题上的重要意义情感态度价值观通过观察钠跟氯气起反应、氯气和氢气的演示实验，从宏观上体验化学键的断裂和形成所引起的化学变化，激发学生探究化学反应的本质的好奇心；通过课件演示离子键和共价键的形成过程，是学生深入理解化学反应的微观本质——旧键的断裂和新键的形成，培养学生对微观粒子运动的想象力。
《化学键教案》
《化学键教案》一、教学目标1. 让学生了解化学键的定义和类型2. 使学生掌握化学键的形成和断裂过程3. 培养学生运用化学键知识分析和解决实际问题的能力二、教学内容1. 化学键的定义和类型离子键共价键金属键氢键2. 化学键的形成和断裂过程电子的分布原子间的相互作用键能和键长三、教学重点与难点1. 重点：化学键的定义、类型、形成和断裂过程2. 难点：化学键的形成和断裂过程中的电子分布和原子间相互作用四、教学方法1. 采用多媒体课件辅助教学，直观展示化学键的类型和形成过程2. 利用实例进行分析，让学生更好地理解化学键的实际应用3. 开展小组讨论，培养学生合作学习的能力1. 导入：通过生活中的实例，如食盐、糖、水等，引出化学键的概念2. 讲解：介绍化学键的定义、类型、形成和断裂过程3. 互动：提问学生关于化学键的知识，鼓励学生积极回答4. 实例分析：分析实际物质中的化学键，如氯化钠、水分子等5. 小组讨论：让学生结合所学知识，讨论化学键在实际应用中的重要性6. 总结：对本节课的内容进行归纳总结，强调化学键在化学学科中的地位和作用7. 作业布置：布置相关练习题，巩固所学知识六、教学评估1. 课堂问答：通过提问学生关于化学键的知识，了解学生对课堂内容的掌握程度。
2. 练习题：布置针对性的练习题，让学生巩固所学知识。
3. 小组讨论：评估学生在小组讨论中的表现，了解学生的合作能力和解决问题的能力。
七、教学拓展1. 介绍化学键在其他学科领域的应用，如材料科学、生物学等。
2. 探讨化学键的研究前沿，如量子化学、纳米材料等。
八、教学资源1. 多媒体课件：通过图片、视频等形式，直观展示化学键的类型和形成过程。
2. 实例：收集与化学键相关的实际案例，用于课堂分析和讨论。
3. 练习题：编写针对性的练习题，帮助学生巩固所学知识。
1. 反思教学方法：根据学生的反馈，调整教学方法，提高教学效果。
2. 反思教学内容：根据学科发展和社会需求，更新和完善教学内容。
化学键教学设计4篇
化学键教学设计作为一位杰出的老师，编写教学设计是必不可少的，教学设计是连接基础理论与实践的桥梁，对于教学理论与实践的紧密结合具有沟通作用。
那么写教学设计需要注意哪些问题呢？下面是小编收集整理的化学键教学设计，欢迎大家分享。
化学键教学设计1教学目标：知识目标：1．使学生理解离子键、共价键的概念，能用电子式表示离子化合物和共价化合物的形成，化学键。
2．使学生了解化学键的概念和化学反应的本质。
能力目标：通过离子键和共价键的教学，培养对微观粒子运动的想像力。
教学重点：离子键、共价键教学难点：化学键的概念，化学反应的本质(第一课时)教学过程：[引入]元素的性质主要决定于原子最外层的电子数。
但相同原子形成不同分子时，由于分子结构不同，则分子的性质也不同，今天我们学习分子结构与物质性质的初步知识。
[板书]第四节化学键[讲解]化学变化的实质是分子分成原子，而原子又重新结合为分子的过程，在这个过程中有分子的形成和破坏，因此，研究分子结构，对于了解不知所措垢结构和性能十分重要。
人们已发现了和合成了一千多万种物质，为什么这100多种元素能形成这么多形形色色的物质？原子是怎样结合的？为什么两个氢原子结合为一个氢分子，而两个氦原子不能结合成一个氦分子呢？实验表明：水加热分解需10000C以上，破坏O—H需463KJ/mol。
加热使氢分子分成氢原子，即使20000C以上，分解率也不到1%，破坏H—H需436KJ/mol所以，分子中原子之间存在相互作用。
此作用不仅存在于相邻的原子之间，而且也存在于分子内不直接相邻的原子之间。
[板书]一、化学键：相邻人两个或多个原子之间强烈的相互作用，叫化学键化学键主要有离子键、共价键、金属键我们先学习离子键。
[板书]二、离子键[实验]取一块黄豆大已切去氧化层的金属钠，用滤纸吸净煤油，放在石棉网上，用酒精灯预热。
待钠熔融成球状时，将盛氯气的集气瓶扣在钠的上方，观察现象。
金属钠与氯气反应，生成了离子化合物氯化钠，试用已经学过的原子结构的知识，来分析氯化钠的形成过程，并将讨论的结果填入下表中。
化学高中三年级化学键教案
教学目标：1.了解和掌握化学键的概念和特点。
2.能够区分离子键、共价键和金属键的特点和区别。
3.能够应用化学键的知识解决相关问题。
教学重点：1.离子键、共价键和金属键的特点。
2.离子键、共价键和金属键的区别。
3.应用化学键的知识解决相关问题。
教学难点：1.离子键、共价键和金属键的区别。
2.能够应用化学键的知识解决相关问题。
教学过程：一、导入（10分钟）教师通过实验或图片等方式引起学生的兴趣，提出一个问题：“在日常生活中，为什么有些物质能够发生化学反应，而有些物质却不能？”引导学生深思。
二、概念讲解（15分钟）1.化学键的概念：化学键是由原子之间电子的相互作用而产生的力。
根据原子间电子的相互作用方式，可以分为离子键、共价键和金属键三种。
2.离子键：是由正负电荷的离子之间的静电相互作用而形成的化学键。
在离子键中，正离子和负离子之间的作用力相互吸引，使它们形成离子晶体。
3.共价键：是由电子对的共用而形成的化学键。
在共价键中，原子之间通过共享电子对来形成化学键。
4.金属键：是由金属中的自由电子与金属正离子形成的化学键。
在金属结构中，金属正离子构成了金属晶体的格子结构，自由电子在整个晶体中自由移动。
三、特点与区别（30分钟）1.离子键的特点：-离子键形成的物质通常是由金属和非金属元素组成的。
-在离子晶体中，正离子和负离子之间的作用力很强，使得离子晶体的熔点和沸点较高，具有较高的硬度和脆性。
-在溶液中或熔融状态下，离子晶体能够导电，而在固态下离子晶体不导电。
2.共价键的特点：-共价键形成的物质通常是由非金属元素组成的。
-共价键的结合力强于离子键，但比金属键弱。
-共价键的熔点和沸点较低，通常为液体、气体或软固体。
-大多数共价物质不导电。
3.金属键的特点：-金属键形成的物质通常是金属元素。
-金属键的结合力最弱，但金属间的电子云相互重叠，形成了电子海模型。
-金属具有良好的导电性和延展性，能够形成金属光泽和金属特有的硬度。
高中化学化学键教案
高中化学化学键教案【篇一：高一化学化学键教案】第四节化学键●教学目标1.使学生理解离子键、共价键的概念，能用电子式表示离子化合物和共价化合物的形成。
2.使学生了解化学键的概念和化学反应的本质。
3.通过离子键和共价键的教学，培养学生对微观粒子运动的想象力。
●教学重点1.离子键、共价键2.用电子式表示离子化合物和共价化合物及其形成过程●教学难点化学键概念、化学反应的本质●课时安排2课时●教学方法启发、诱导、拟人、讲述、练习、比较●教学用具投影仪、电脑；盛有氯气的集气瓶、金属钠、小刀、滤纸、镊子、铁架台、石棉网、酒精灯、火柴。
●教学过程第一课时［引言］从前面所学知识我们知道，元素的化学性质主要决定于该元素的原子结构。
而化学反应的实质就是原子的重新组合，那么，是不是任意两个或多个原子相遇都能形成新物质的分子或物质呢?［生］不是!［师］试举例说明。
［生甲］如氢原子和氟原子在常温下相遇能形成氟化氢分子，而氢原子和氦原子在同一条件下就不发生化学反应。
［生乙］如金属都是由原子组成的，金戒指和银耳环放在一起无变化，把金器和铁器放一块也不会有新的物质生成。
［生丙］稀有气体也是由原子直接构成的，它们和其他物质的原子相遇时，很难起反应，因此常用作保护气。
［生丁］要是任意原子相遇都能重新组合成新物质的话，这世界简直就无法想象!［师］大家回答得很好!以上例子说明，原子和原子相遇时，有的能进行组合，有的不能，这说明在能组合的原子和原子之间，一定有某种作用力存在，才能使原子和原子相互结合成新的分子和新的物质。
而原子和原子组合时，相邻的原子之间所存在的强烈的相互作用，我们又称其为化学键，这也是我们本节课所要讲的内容。
［板书］第四节化学键(第一课时)［师］根据原子和原子相互作用的实质不同，我们可以把化学键分为离子键、共价键、金属键等不同的类型。
首先我们来学习离子键。
［板书］一、离子键［师］要知道什么是离子键，还须从我们初中学过的离子化合物说起。
化学键教案高中化学化学键教案
化学键教案高中化学化学键教案第一章：化学键的基本概念1.1 化学键的定义介绍化学键的定义：化学键是原子间通过电子的共享或转移而形成的强的相互作用。
通过示例解释化学键的存在：H2O分子中的氧氢键，NaCl中的钠氯键。
1.2 化学键的类型离子键：通过正负离子间的电荷吸引而形成的化学键，如NaCl。
共价键：通过原子间电子的共享而形成的化学键，如H2O。
金属键：金属原子间通过自由电子云的共享而形成的化学键，如Cu。
第二章：离子键2.1 离子键的形成解释离子键的形成过程：一个原子失去电子形成正离子，另一个原子获得电子形成负离子，正负离子间通过电荷吸引形成离子键。
2.2 离子键的性质描述离子键的性质：强、脆、熔点高、易溶于水。
通过实例说明离子键的性质：NaCl的晶体的熔点较高，易溶于水。
第三章：共价键3.1 共价键的形成解释共价键的形成过程：两个原子共享一对电子，形成共价键。
3.2 极性共价键与非极性共价键区分极性共价键和非极性共价键：极性共价键是两个原子间电子密度不均匀的共价键，如HCl；非极性共价键是两个原子间电子密度均匀的共价键，如O2。
第四章：金属键4.1 金属键的形成解释金属键的形成过程：金属原子间通过自由电子云的共享而形成的化学键。
4.2 金属键的性质描述金属键的性质：延展性好、导电性强、熔点高。
通过实例说明金属键的性质：金属铜的延展性和导电性。
第五章：化学键的断裂与形成5.1 化学键的断裂解释化学键的断裂：化学键的断裂是指化学键中的电子相互作用减弱或中断，需要吸收能量。
5.2 化学键的形成解释化学键的形成：化学键的形成是指两个原子间通过电子的共享或转移而形成新的化学键，释放能量。
第六章：键长与键能6.1 键长定义键长：键长是指两个原子核之间的平均距离。
讨论键长与键的类型之间的关系：离子键通常较短，共价键根据原子的半径不同而有所变化。
6.2 键能定义键能：键能是指形成或断裂一定数量的化学键时释放或吸收的能量。
化学键说课稿四篇
化学键说课稿四篇化学键说课稿一一、教学目标：1. 知识与技能：(1) 理解化学键的概念和特点；(2) 掌握共价键和离子键的形成和特点；(3) 了解金属键和氢键的形成和特点。
2. 过程与方法：(1) 通过实验、观察和讨论等方式引起学生思量，激发学生学习的兴趣；(2) 运用多媒体教学手段，展示化学键的形成和特点，提高学生的学习效果；(3) 引导学生进行小组合作学习，培养学生的合作意识和团队精神。
3. 情感态度价值观：(1) 培养学生对化学知识的兴趣和好奇心；(2) 培养学生的观察和实验能力，培养学生的科学精神；(3) 培养学生的合作意识和团队精神。
二、教学重难点：1. 教学重点：(1) 理解化学键的概念和特点；(2) 掌握共价键和离子键的形成和特点。
2. 教学难点：(1) 理解金属键和氢键的形成和特点；(2) 培养学生的观察和实验能力。
三、教学过程：1. 导入：通过展示一些物质的性质，引起学生对化学键的思量，例如：为什么水能溶解盐类？为什么金属具有良好的导电性？2. 知识讲解：(1) 化学键的概念和特点：化学键是原子间的相互作用力，分为共价键、离子键、金属键和氢键。
(2) 共价键的形成和特点：共价键是两个非金属原子通过共用电子对而形成的键，共用电子对的形成使原子的价层电子数达到稳定的八个电子，共价键通常为非极性或者极性共价键。
(3) 离子键的形成和特点：离子键是金属原子和非金属原子之间通过电子的转移而形成的键，电子的转移使金属原子形成阳离子，非金属原子形成阴离子，阳离子和阴离子之间通过电荷的吸引力形成离子键。
(4) 金属键的形成和特点：金属键是金属原子之间通过电子云的共享而形成的键，金属原子的价电子形成电子云，金属键的特点是导电性和延展性。
(5) 氢键的形成和特点：氢键是氢原子与氧、氮、氟等电负性较高的原子之间的作用力，氢键通常为氢原子与非金属原子之间的极性共价键。
3. 实验展示：(1) 通过实验演示共价键和离子键的形成和特点，例如：通过火柴模型演示共价键的形成和断裂，通过电解水演示离子键的形成和断裂。
初中化学教案化学键的种类与形成
初中化学教案化学键的种类与形成教学目标：1.了解化学键的种类及形成原理。
2.能够区分离子键、共价键和金属键。
3.掌握简单物质中的键的种类。
教学重点：1.掌握离子键、共价键和金属键的概念。
2.了解离子键、共价键和金属键的形成过程。
教学难点：1.区分离子键、共价键和金属键。
2.理解离子键、共价键和金属键的形成过程。
教学准备：投影仪、多媒体课件、化学原子模型。
教学过程：一、导入（5分钟）通过展示多媒体课件，让学生观察一些物质的分子结构，引出问题：我们常说的“化学键”是什么？化学键有哪些种类？这些化学键是如何形成的？二、概念讲解（10分钟）1.离子键：是通过电子的赠予和接受而形成的化学键。
通常是由金属原子和非金属原子形成的。
2.共价键：是通过共用电子而形成的化学键。
通常是由非金属原子之间形成的。
3.金属键：是通过金属原子间的金属键合形成的。
金属原子的价电子都形成了电子云，云中的电子不属于任何一个原子，形成了金属键。
三、离子键的形成（15分钟）1.通过投影仪展示离子键的形成过程的图示，让学生观察并总结。
2.向学生解释离子键形成的过程，即金属原子会失去价电子成为阳离子，非金属原子会获得价电子成为阴离子。
3.通过示意图来解释离子键的强度，即离子键在固体中比较稳定，但是在溶解或熔化时容易断裂。
四、共价键的形成（15分钟）1.通过投影仪展示共价键的形成过程的图示，让学生观察并总结。
2.向学生解释共价键形成的过程，即非金属原子之间共享价电子，使得每个原子的价电子数达到稳定的8个。
3.通过示意图来解释共价键的强度，即共价键的强度通常比离子键弱，但比金属键强。
五、金属键的形成（15分钟）1.通过投影仪展示金属键的形成过程的图示，让学生观察并总结。
2.向学生解释金属键形成的过程，即金属原子之间失去价电子成为正离子，而这些离子被在晶体中形成的电子云所包围。
3.通过示意图来解释金属键的特点，即金属键具有一定的自由度，因此金属具有良好的导电性和导热性。
《化学键》说课稿优秀3篇
《化学键》说课稿优秀3篇化学键说课稿篇一一、说教材教材简介：本节教材选自全日制高中化学课本第一册第五章《物质结构元素周期律》第四节化学键，课时为3课时。
本节教材分四部分。
第一部分是关于离子键的内容，第二部分是关于化学键的内容，第三部分是关于介绍极性键和非极性键，第四部分介绍化学键的概念。
此外本节还包括了一个演示实验和一张表格。
教学目标：1、使同学理解离子键，共价键的概念，能用电子式表示离子化合物和共价化合物的形成。
2、使同学了解化学键的概念和化学反应的本质。
3、通过离子键和共价键的教学，培养同学对微观粒子运动的想象力。
学情分析：第一部分关于离子键的内容，同学在初中已经学过活泼金属钠与活泼非金属氯起反应生成离子化合物的过程。
第二部分关于共价键的内容，同学也已学过了氢气和氯气的反应生成氯化氢的过程。
因此这两部分可在对有关知识进行复习的基础上进行引导同学学习。
在初中，同学已经学过了离子化合物，共价化合物等知识，因此教学中应注意引导同学从熟→生的过程。
教材地位与作用本节教材内容属于物质结构理论的范畴，而物质结构不仅是本书的点，也是整个中学化学教材的重点。
通过本节教材的学习，形式认识了化学键和化学反应的实质，对分子结构理论将有整体认识。
教学重点：1、离子键，共价键2、用电子式表示离子化合物和共价化合物及其形成过程教学难点：化学键概念，电子式二、说学法1、“启发探究式”本节内容具有教学的特点，又有基础理论教学的特点，可采取教学方法，即教师创设问题情境，引发同学的学习兴趣。
2、多媒体教学本节教材概念多内容比较抽象，理论性强，可充分利用直观教学手段，使抽象概念形象化，如：讲到二氧化碳分子，水分子结构时，可借助计算机多媒体教学或实物模型，展现分子结构进行教学，展现微观分子的运动过程。
可以培养同学的空间想象能力和抽象思维能力。
三、说过程按照教材的安排，将化学键概念放在离子键和共价键之后，我认为这符合同学的认知过程，即归纳教学的方法。
化学键教案
第三节化学键
【课程标准】认识化学键的涵义，知道离子键和共价键的形成。
【教学目标】1. 知识与技能：知道离子键、共价键的形成，能用电子式表示简单离子化合物、共价化
合物的形成过程，能区分极性键、非极性键。
2. 过程与方法：通过离子键、共价键的形成过程的教学，培养学生抽象思维和综合概括的
能力，通过电子式的书写，培养学生的归纳比较能力和空间想象能力。
3. 情感态度价值观：探究物质的内部组成结构，体验化学反应内在奥妙，培养学生用对立
统一规律认识问题。
【教学重点】离子键和共价键的形成，用电子式表示离子化合物、共价化合物的形成过程。
【教学难点】用电子式表示离子化合物、共价化合物的形成过程，培养学生空间想象能力。
【课时安排】2课时
【板书设计】
一、化学键
相邻的原子之间强烈的相互作用，叫做化学键。
二、离子键
【课后反思】
本节课的教学严格按照新课标的要求，设计了许多的活动让学生学习，让学生找出其中的规律和方法。
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知识与技能：
1．掌握离子键的概念。
2.掌握离子键的形成过程和形成条件，并能熟练地用电子式表示离子化合物的形成过程。
3.使学生理解共价键的概念，初步掌握共价键的形成，加深对电子配对法的理解。
4.能较为熟练地用电子式表示共价分子的形成过程和分子结构。
5.理解极性键、非极性键、化学键的概念。
6.使学生了解化学键的概念和化学反应的本质
过程与方法：
1．通过对离子键形成过程的教学，培养学生抽象思维和综合概括能力；
2．通过电子式的书写，培养学生的归纳比较能力，通过分子构型的教学培养学生的空间想像能力。
3.通过对氯化钠的认识，培养学生对身边事物的认知，形成科学的唯物主义世界观
4.通过了解化学键的概念，培养学生从宏观到微观，从现象到本质的认识事物的科学方法情感态度与价值观：
在学生已有知识的基础上，通过重新认识已知的化学反应，引导学生从宏观现象入手，思考化学反应的实质，通过对化学键、共价键、离子键的教学，培养学生的想象力和分析推理能力。
新课讲解【导入】牛顿力学解释了苹果落回地面，卫星绕地球运行是因为地球引力。
宏
观物质之间因作用力而稳定存在。
那么在我们丰富多彩的物质世界中，构成物
质的微观粒子之间是否存在作用力呢？
【追问】构成物质的微粒有原子、离子、分子他们之间是什么作用力呢？我们
今天就来学习化学键。
【板书】化学键
【过渡】NaCl是生活中常见的物质，我们可以从它开始研究。
首先我们来看一
个实验。
这是一个金属钠与氯气制得NaCl的实验
【演示实验】讲解金属钠与氯气制得NaCl的实验
【板书】 2Na+Cl2====2NaCl
【过渡】从宏观上钠与氯气相遇结合成了新物质NaCl，那么从微观上，原子发
生了什么变化呢？
请同学们先画出钠原子和氯原子的结构示意图。
钠原子和氯原子最外层都没有达到8e—的稳定结构，所以不稳定容易发生
化学反应。
【追问】他们是通过什么方式来达到稳定结构呢？
【生答】通过电子的转移或得失。
【解说】
钠元素的金属性很强，在化学反应中钠原子易失掉1 e—而形成8 e—。
电
子稳定结构；而氯元素的非金属性很强，在化学反应中氯原子易得一个电子而
形成8 e—稳定结构。
当钠原子和氯原子相遇时，钠原子很想失去最外电子层的，氯原子的最外电子
层上有7 e—。
，很想获得1 e—。
钠原子和氯原子可以说是相见恨晚，一个愿意给，
一个愿意接受，所以这一场电子得失的交易很快成交。
钠原子从此带上了正电
荷，氯原子从此带上负电荷。
带正电荷的钠离子和带负电荷的氯离子因带有相
反电荷的离子通过静电作用，形成了稳定的化合物。
在化学上我们把这种带相
反电荷离子之间的相互作用，叫做离子键。
由离子键构成的化合物叫做离子化
合物。
构成离子化合物的微粒是阴阳离子。
【板书】离子键：使阴、阳离子结合成化合物的静电作用
离子化合物构成微粒：阴、阳离子
【过渡】由于在化学反应中，一般是原子的最外层电子发生变化，为了分析化
学反应实质的方便，我们引进了只表示元素原子最外层电子的这么一种式子—
—电子式。
【板书】二、电子式
【讲解】在元素符号周围用小黑点(或×)来表示原子的最外层电子的式子叫电
子式。
如Na、Cl、Mg、S的电子式我们可分别表示为：
【板书】
【过渡】这样，我们就可以很方便地用电子式来表示出离子化合物氯化钠的形
成过程。
【板书】
设问激发
求知欲
宏观现象
感性认识
学会推理
步步引导
同化建构
从拟人化的行为
中感知理性思维
形成认知
冲突
练习巩固
归纳总结
【讲解】上述式子中的“+”表示“相遇”；表示电子转移的方向；
“ ”表示原子相遇电子的移动方向； 即为氯化钠的电子
式。
在电子式里面，
【提问】请大家用电子式表示离子化合物氯化镁的形成过程。
学生活动，教师巡视，并把书写过程中出现的各种错误让学生展示于黑板
上，进行讲解。
【探究】刚刚我们介绍了化学键中的离子键，H 2、Cl 2、HCl 的物质中是否含有
离子键？
（１）画出H 、Cl 的原子结构示意图和电子式。
（２）分析Ｈ、Cl 的原子结构。
（３）Ｈ、Cl 要达到稳定结构，要怎么办？
（４）H 2、Cl 2、HCl 的物质中含有离子键吗？
（５）怎样让Cl 2各原子均达到8e 的稳定结构？是通过得失电子
吗？
【强调】是通过共用电子对的形式使Cl 2各原子均达到8e 的稳定结构，我们用
电子式表示如下：
Cl ....:.Cl ....:...:Cl ....:.Cl ...
【归纳】像氯分子这样，两个氯原子各提供一个电子形成共用电子对，两个氯
原子均达到8e 的稳定结构。
原子间通过共用电子对所形成的相互作用叫做共价
键。
【板书】三、共价键：
1定义：原子间通过共用电子对所形成的相互作用
【过渡】不同种非金属元素化合时，它们的分子间也能形成共价键，如HCl
【板书】
【过渡】像HCl 这样以共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物。
【板书】２．共价化合物：以共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物。
例如：H 2O 、CO 2等。
【课堂练习】将下列物质用电子式表述出来
N 2 H 2 HCl H 2O 2 NaCl Na 2O 2
【提问】请大家根据上面物质分析一下 ， 组成以上物质的原子有什么不同点
呢
【讲解】如果共价键中成键原子吸引电子的能力不同，共用电子对就偏向吸引
电子能力强的原子，偏离吸引电子能力较弱的原子，使得共价键中正电荷重心
和负电荷重心不相重合，键显极性。
同种原子形成共价键，共用电子对不发生
偏移，这样的共价键称为非极性键；不同种原子形成共价键，共用电子对偏向
吸引电子能力强的一方，这样的共价键称为极性键。
+
【板书】3．共价键的分类：
非极性键：在同种元素
．．的原子间形成的共价键为非极性键。
共用电子对不发生偏移。
如H—H、Cl—Cl、过氧化钠中的过氧键。
极性键：在不同种元素
．．的原子间形成的共价键为极性键。
共用电子对偏向吸引能力强的一方。
发生偏移。
如H—Cl、H—O—H。
【过渡】从有关离子键和共价键的讨论中，我们可以看到，原子结合成分子时，原子之间存在着相互作用。
这种作用不仅存在于直接相邻的原子之间，而且也存在于分子内非直接相邻的原子之间。
前一种相互作用比较强烈，破坏它要消耗比较大的能量，是使原子互相联结成分子的主要因素。
我们把这种相邻的原子之间强烈的相互作用叫做化学键。
【板书】三、化学键
1．、定义：相邻
．．的相互作用叫做化学键。
．．．．．．的原子之间强烈
【板书】一个化学反应的过程，本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。
【提问】请大家用化学键的观点来分析，H2分子与Cl2分子作用生成HCl分子的过程。
【过渡】大家理解得很好。
离子键和共价键是两种不同类型的化学键，它们之间的区别我们可总结如下：
离子键共价键
形成过程得失电子形成共用电子对
成键粒子阴、阳离子原子
实质阴、阳离子间原子间通过共用电子
的静电作用对所形成的相互作用
【课堂小结】本节课我们主要介绍了共价键的实质及化学反应过程的本质。
希望同学们要注意离子键与共价键的区别，注意极性键与非极性键的区别，注意用电子式表示离子化合物和共价化合物的区别。
深入理解化学键的内涵。
学会判断离子键、共价键。
§1.3化学键
一、离子键 3．共价键的分类：
1、定义：使阴、阳离子结合成化合物的静电 非极性键：在同种元素．．
的原子间形成的共价键 共用电子对不发生偏移。
如Cl —Cl 、
作用构成离子化合物微粒：阴、阳离子 过氧化钠中的过氧键。
2Na+Cl 2====2NaCl 极性键：不同种元素．．
的原子间形成的共价键 2、电子式 共用电子对偏向吸引能力强的一方。
发生偏移。
如
H —Cl 、H —O —H 。
二、共价键 三、化学键 1定义：原子间通过共用电子对所形成的相互作用 1、定义： Cl ....:.Cl ....:...
:Cl ....:.Cl ... 2、化学反应实质：旧键断裂、新键形成
3、离子键、共价键的区别
2、共价化合物：以共用电子对形成分 离子键
共价键 子的化合物叫做共价化合物。
形成过程
得失电子 形成共用电子对 例如：H 2O 、CO 2等。
成键粒子 阴、阳离子 原子
实质 阴、阳离子间 原子间通过共用电子
的静电作用 对所形成的相互作用。