高中化学方程式及方程式技巧

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高中化学方程式归纳总结大全

一、酸-碱反应：

1、金属与碱反应：金属与强碱反应,产生金属离子和氢气，其反应方

程式为：M+2OH--->M(OH)2+H2↑

2、无机酸与碱反应：无机酸与碱反应，发生交换反应，产生对应的

盐和水,其反应方程式为：HX+M(OH)Y--->M(X)Y+H2O

3、盐酸反应：盐酸与碱反应，会发生水解反应，产生碱性盐和氢气，其反应方程式为：HCl+M(OH)2--->MCl+H2O+H2↑

4、有机酸与碱反应：有机酸与碱反应会发生碱溶解反应，产生对应

的盐和水，其反应方程式为：R-COOH+M(OH)Y--->RCOO-M+H2O

二、碱与金属盐反应：

1、金属碱与氧化物反应：金属碱与氧化物反应，产生金属盐和水，

其反应方程式为：M(OH)2+MO--->M2O+H2O

2、金属碱与酸反应：金属碱与酸反应，产生金属盐和水，其反应方

程式为：M(OH)2+HX--->MX+H2O

3、金属碱与溶液反应：金属碱与溶液反应，产生金属盐和水，其反

应方程式为：M(OH)2+MX--->M2X+H2O

三、水的溶解反应：

1、非金属氧化物溶解：非金属氧化物溶解于水，可以产生质子和氧

离子，其反应方程式为：MO+H2O--->H3O++M

2、金属氧化物溶解：金属氧化物溶解于水，会产生金属离子和氢氧离子，其反应方程式为：M2O+2H2O--->2H3O++2M

高中必背化学方程式总结大全

进入了高中的阶段，我们高中生有哪些必背的化学方程式呢?高中化学方程式包括非金属单质、电解方程式、电离方程式、酸碱盐化学方程式，以及金属单质等。下面小编给大家整理了关于高中必背化学方程式总结的内容，欢迎阅读，内容仅供参考!

高中必背化学方程式总结

一、非金属单质(F2，Cl2,O2,S,N2,P,C,Si，H)

1、氧化性：

F2+H2===2HF (阴暗处爆炸)

F2+Xe(过量)==XeF2

2F2(过量)+Xe==XeF4 (XeF4是强氧化剂，能将Mn2+氧化为MnO4–)

nF2+2M===2MFn(M表示大部分金属)

2F2+2H2O===4HF+O2 (水是还原剂)

2F2+2NaOH===2NaF+OF2+H2O

F2+2NaCl===2NaF+Cl2

F2+2NaBr===2NaF+Br2

F2+2NaI===2NaF+I2

7F2(过量)+I2===2IF7

F2+Cl2(等体积)===2ClF (ClF属于类卤素：ClF+H2O==HF+HClO )

3F2(过量)+Cl2===2ClF3 (ClF3+3H2O==3HF+HClO3 )

Cl2+H2 2HCl (将H2在Cl2点燃;混合点燃、加热、光照发生爆炸)

3Cl2+2P 2PCl3 Cl2+PCl3 PCl5 Cl2+2Na 2NaCl

3Cl2+2Fe 2FeCl3 Cl2+Cu CuCl2

Cl2+2FeCl2===2FeCl3 (在水溶液中：Cl2+2Fe2+===2Fe3++3Cl )

高中化学方程式的书写方法和注意点

书写化学方程式要遵守两个原则：

一是必须以客观事实为基础，绝不能凭空臆想、臆造事实上不存在的物质和化学反应;

二是要遵守质量守恒定律，等号两边各原子种类与数目必须相等。

1.书写化学方程式的步骤以书写碳在高温时跟氧化铁反应的化学方程式为例，归纳步骤如下：

①根据反应的事实(该反应生成铁和二氧化碳气体)，在式子的左边写出反应物的化学式，在式子的右边写出生成物的化学式。反应物或生成物不止一种，就分别用加号把它们连接起来(反应物之间的“+”号表示“……跟……反应”，生成物之间的“+”号表示“……跟……”)，并在式子左、右之间划一条短线段。在这一步里，一定要注意把各种物质的化学式写正确，否则，写出的式子无意义! C+Fe2O3──Fe+CO2

②根据质量守恒定律，用配系数的方法，使左、右两边同一元素原子的个数相等(即配平)，然后将短线段改为等号(等号表示“生成了……”)。应当注意，配平时只能选择适当的系数，不能改变化学式。3C+2Fe2O3=4Fe+3CO2

③在等号或箭号上、下方注明反应条件，如点燃、通电、高温、加热(用“△”号表示)、催化剂等，同时，标明生成物中的气体或沉淀产物的'状态。生成物是气体的在其化学式的右边加上“↑”号(反应物中如有气体，则气态生成物不再标“↑”符号);产物是沉淀的加“ ”号。3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑ 概而言之，在书写化学方程式时，必须要符合化学反应的客观规律，不能凭空臆造。书写程序一般是：写好化学式—系数要配平—中间联等号—条件要注清—生成气体或沉淀，要用箭号来标明。要写好化学方程式，还要熟练掌握和运用酸、碱、盐的溶解性表，金属活动性顺序和常见元素、原子团的化合价，以及书写物质化学式的技能。

高中化学方程式记忆窍门及背诵技巧

高中化学方程式记忆窍门及背诵技巧有哪些？化学方程式不能死记硬背，要根据公式去配平，这样不仅不容易出错，而且记忆效果也比较好。下面是一些常用的方程式记忆窍门，供参考。

1高中化学方程式记忆窍门1：实验联想法

从生动直观到抽象思维，化学方程式是化学实验的忠实和本质的描述，是实验的概括和总结。因此，依据化学实验来记忆有关的化学反应方程式是最行之有效的。例如，在加热和使用催化剂(MnO2)的条件下，利用KClO3分

解来制取氧气。只要我们重视实验之情景，联想白色晶体与黑色粉末混和加热生成氧气这个实验事实，就会促进对这个化学反应方程式的理解和记忆。2：反应规律法

化学反应不是无规律可循。化合、分解、置换和复分解等反应规律是大家比较熟悉的，这里再强调一下氧化——还原反应规律。如，FeCl3是较强的氧化剂，Cu是不算太弱的还原剂，根据氧化——还原反应总是首先发生在较强的氧化剂和较强的还原剂之间这一原则，因而两者能发生反应：

2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2

而相比之下，CuCl2与FeCl2是较弱的氧化剂与还原剂，因而它们之间不能反应。

3：编组法

索引能概括全体，而编组能突出局部，是一种主题鲜明、有针对性的表现形式。两者相互补充，异曲同工。例如，关于铝元素的一组方程式是：

①AlCl3+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl

②Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O

③2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

④Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O

高中化学方程式总结大全

高中化学方程式总结大全高中化学方程式总结大全

一、高一学的化学方程式总结

二、氯的化学方程式总结

三、氯的离子方程式总结

四、铝的化学反应方程式总结

五、铜的化学反应方程式总结

六、铁的化学方程式总结

七、高中常用的离子方程式总结

一、高一学的化学方程式总结

1.硫酸根离子的检验：

BaCl2 + Na2SO4 → BaSO4↓ + 2NaCl 2.碳酸根离子的检验：

CaCl2 + Na2CO3 → CaCO3↓ + 2NaCl 3.碳酸钠与盐酸反应：

Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + H2O + CO2↑4.木炭还原氧化铜：

2CuO + C → 2Cu + CO2↑

5.氯化钙与碳酸钠溶液反应：

CaCl2 + Na2CO3 → CaCO3↓ + 2NaCl 6.氧化物的反应：

a。氧化铁与盐酸反应：

Fe2O3 + 6HCl → 2FeCl3 + 3H2O

b。氧化钙与水反应：

CaO + H2O → Ca(OH)2

c。氧化铝与盐酸反应：

Al2O3 + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2O

d。氧化铝与氢氧化钠溶液反应：

Al2O3 + 2NaOH → 2NaAlO2 + H2O

e。氯化铁与氢氧化钠溶液反应：FeCl3 + 3NaOH → Fe(OH)3↓ + 3NaCl 7.Na的化学反应方程式：

a。钠在空气中燃烧：

4Na + O2 → 2Na2O

b。钠与氧气反应：

2Na + O2 → Na2O2 (过氧化钠)

c。过氧化钠与水反应：

2Na2O2 + 2H2O → 4NaOH + O2↑d。过氧化钠与二氧化碳反应：

高考化学答题万能公式及解题技巧：化学方程式篇

高考化学答题万能公式及解题技巧:化学方程式篇

1、硝酸银与盐酸及可溶性盐酸盐溶液:Ag++Cl-=AgCl↓

2、钠与水反应:2Na+2H2O=2Na++2OH–+H2↑

3、钠与硫酸铜溶液:2Na+2H2O+Cu2+=2Na++Cu(OH)2↓+H2↑

4、过氧化钠与水反应:2Na2O+2H2O=4Na++4OH–+O2↑

5、碳酸氢盐溶液与强酸溶液混合:HCO3-+H+=CO2↑+H2O

6、碳酸氢盐溶液与醋酸溶液混合:HCO3-+CH3COOH=CO2↑+H2O+CH3COO-

7、氢氧化钙溶液与碳酸氢镁反应:

Ca2++2OH-+2HCO3-+Mg2+=Mg(OH)2↓+CaCO3↓

8、向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠:

2HCO3-+Ca2++2OH–=CaCO3↓+2H2O+CO32–

9、向碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠:Ca2++HCO3-+OH–=CaCO3↓+H2O

10、澄清石灰水与少量小苏打溶液混合:Ca2++OH–+HCO3-=CaCO3↓+H2O

11、澄清石灰水通入少量CO2:Ca2++2OH–+CO3=CaCO3↓+H2O

12、澄清石灰水通入过量CO2:OH–+CO2=HCO3-

13、酸氢钠溶液与少量石灰水反应:Ca2++2OH–+2HCO3-=CaCO3↓+CO32–

+2H2O

14、碳酸氢钠溶液与过量石灰水反应:HCO3-+OH–+Ca2+=CaCO3↓+H2O

15、等物质的量氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合:

Ba2++2OH–+NH4++HCO3-=BaCO3↓+H2O+NH3?H2O

5种化学方程式的记忆方法

一、分类记忆法：抓一类记一片

1、根据物质的分类记忆。

每一类物质都有相似的化学性质，例如酸、碱、盐、氧化物等，他们都有各自的通性，抓住每一类物质的通性，就可记住一大堆方程式。比如S02、CO2都属于酸性氧化物，酸性氧化物具有以下通性：

(1)一般都能和水反应生成相应的酸：

SO2+H2O=H2SO3;

CO2+H2O=H2CO3。

(2)都能和碱反应生成盐和水：

SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O;

CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O。

(3)都能和碱性氧化物反应生成盐：

SO2+Na2O=Na2SO3;

CO2+Na2O=Na2CO3。

2、根据元素的分类记忆。

元素从不同的角度可以分成不同的类别，比如分成金属元素和非金属元素、主族元素和副族元素等等。

我们最关心的是主族元素，对于同一主族的元素，其单质和化合物都具有相似的化学性质。例如卤素的单质(X2)具有以下通性：

⑴都与金属(Na、Fe、Cu等)反应。

(2)都能与氢气反应。

(3)都能与水反应。

(4)都能与碱反应。我们只要抓住其通性，就可记住一大片方程式。

需要说明的是，分门别类地记忆方程式，只需记住常见的一个或几个方程式，就可以做到抓一类记一片，起到事半功倍的效果。

二、主线记忆法：抓一线，记一串

高中化学方程式很多，如果每个方程式都单独记忆就显得很零乱没抓手，但如果我们以元素为主线，把方程式串起来加以记忆，思路就会很清晰，记起来也非常方便!

元素主线有两条：

(1)金属元素主线：金属元素包括：Na、Mg、Al、Fe、Cu。每种金属元素都有对应的单质、氧化物、氢氧化物、盐。每一类物质都有其通性，个别物质有特殊性质。

100个常见高中化学方程式必修1

高中化学无机反应

1、钠露置于空气中生成白色固体：4Na+O2= 2Na2O

2、钠在空气中燃烧（黄色的火焰）：2Na+O2Na2O2（淡黄色固体）

3、钠在氯气中燃烧（白烟现象）：2Na+Cl22NaCl

4、钠与硫在研磨时爆炸：2Na+S=Na2S

5、钠与水反应（浮、熔、游、响、红）：2Na + 2H2O =2NaOH + H2↑（2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH - +H2 ↑）

6、氧化钠与氧气反应：2Na2O+ O2△

2Na2O2

7、氧化钠与稀盐酸反应：Na2O+2HCl= 2NaCl + H2O（Na2O+2H+=2Na++ H2O）

8、钠与硫酸铜溶液反应：2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑(2Na+2H2O+Cu2+=Cu(OH)2↓+2Na++H2↑)

9、钠与氯化铁溶液反应：6Na+6H2O+2FeCl3=2Fe(OH)3↓+6NaCl+3H2↑

(6Na+6H2O+2Fe3+=Fe(OH)3↓+6Na++3H2↑)

10、过氧化钠与水的反应（放热反应、Na2O2是强氧化剂，用于漂白。）

2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑2Na2O2 + 2H2O = 4Na+ + 4OH - +O2↑（Na2O2既是氧化剂又是还原剂）

11、过氧化钙与水的反应：2CaO2 + 2H2O = 2Ca(OH)2 + O2↑

12、氧化钙与水的反应：CaO + H2O = Ca(OH)2

13、过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源，原因是：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2

高中化学方程式配平方法与技巧有哪些

化学方程式不管是在化学学习中还是考试中都非常重要，如果方程式不配平的话做题就会出错。下面是小编分享的高中化学方程式配平方法与技巧，一起来看看吧。

高中化学方程式配平方法与技巧

1、最小公倍数法

首先在反应物和生成物中找到同一种原子所在化学式中的原子个数，口算出这两个数字的最小公倍数。

技巧：该原子在反应物和生成物中都分别只存在于一种物质中。

如：“磷”和“氧气”生成“五氧化二磷”的反应，反应物“氧气”中的氧原子个数为2，生成物“五氧化二磷”中的氧原子个数为5，算出2和5的最小公倍数为10。然后分别调整“氧气”和“五氧化二磷”的系数，使等号两边氧原子个数相等。

再根据“五氧化二磷”配出的系数调整“磷”的系数，使磷原子守恒。最后注明反应条件(标明箭号)，将短线改为等线。

2、系数定“1”或“a”法

配平化学方程式时，将方程式中含原子种类和数目最多的化学式的化学计量数规定为“1”或“a”，以该化学式中各原子的数目为准，将化学方程式中各种原子的原子数配平。例如：配平化学方程式：C4H10 + O2 CO2 + H2O

该化学方程式左边“C4H10”中原子数最多，将它前的化学计量数规定为1。左边碳、氢原子数分别为4、10，则给右边“CO2”和“H2O”前分别配4和5;C4H10 + O2 4CO2 + 5H2O右边氧原子总数为13，给左边“O2”前配化学计量数13÷2=13/2C4H10 +13/2 O2 4CO2 + 5H2O给各化学计量数都乘以2，将各化学计量数化学整数，使方程式配平2C4H10 +13O2 8CO2 + 10H2O若将“C4H10”前的计量数定为a,该化学方程式先配为：aC4H10 + 13a/2O2 4a CO2 + 5aH2O给化学方程式中各化学式前的计量数都乘以2/a，使各化学计量数化简，即得2C4H10 +13O2 8CO2 + 10H2O。

高中化学方程式配平方法与技巧

高中化学方程式配平方法与技巧1500字

高中化学中，化学方程式的配平是非常重要的一项技能，它能够帮助我们准确描述化

学反应过程以及计算反应物和生成物的物质的量关系。下面是一些常用的化学方程式

配平方法与技巧：

1. 分析法配平：对于一些简单的化学方程式，可以通过直接观察反应物和生成物的种

类和数量来进行配平。例如，对于氧气和乙烯发生燃烧形成二氧化碳和水的反应：

C2H4 + O2 →CO2 + H2O。我们可以看到在反应物一侧有2个碳原子和4个氢原子，而在生成物一侧有1个碳原子和2个氢原子，因此需要在生成物一侧加上系数2，即

得到配平方程式：C2H4 + 3O2 → 2CO2 + 2H2O。

2. 正负离子法配平：对于一些离子反应，可以使用正负离子法来进行配平。该方法基

于反应物和生成物中正负离子的数量守恒的原则。例如，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁

和二氧化硫的反应：Fe + H2SO4 → FeSO4 + SO2。首先，我们可以将硫酸和硫酸亚

铁的阳离子和阴离子拆分开来：Fe + H+ + SO4^2- → Fe^2+ + SO4^2- + SO2。然后，通过观察反应物和生成物中正负离子的数量，我们可以发现需要在反应物一侧加

上系数3，即得到配平方程式：3Fe + 2H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 2H2O。

3. 半反应法配平：对于一些复杂的氧化还原反应，可以使用半反应法进行配平。该方

法将氧化反应和还原反应分别写成半反应，并按照电子的守恒原则进行配平。例如，

对于镁和氧气发生燃烧生成氧化镁的反应：Mg + O2 → MgO。首先，我们将氧化反应和还原反应分开：Mg → Mg^2+ + 2e-（还原反应）；O2 + 4e- → 2O2-（氧化反应）。然后，通过观察电子在反应物和生成物中的数量，我们可以发现需要在反应物

高中化学化学方程式解题技巧

化学方程式是化学反应的表达方式，通过化学方程式可以描述反应物与生成物

之间的物质变化和化学反应的类型。在高中化学学习中，理解和运用化学方程式是非常重要的一项技巧。本文将介绍一些高中化学方程式解题的技巧，帮助学生更好地理解和应用化学方程式。

一、了解化学方程式的基本结构

化学方程式由反应物和生成物组成，反应物位于方程式的左侧，生成物位于方

程式的右侧，反应物和生成物之间用箭头连接。例如，下面是一个简单的化学方程式：

2H2 + O2 → 2H2O

在这个方程式中，2H2和O2是反应物，2H2O是生成物。箭头表示反应的方向，从反应物指向生成物。

二、平衡化学方程式

在解题过程中，有时需要平衡化学方程式。平衡化学方程式是指反应物和生成

物的物质数量在化学方程式中保持一致。平衡化学方程式可以通过调整系数来实现，但是需要注意保持反应物和生成物的摩尔比例。

例如，考虑以下反应方程式：

Fe + O2 → Fe2O3

在这个方程式中，反应物Fe和O2的物质数量不平衡。通过在Fe2O3前面添

加系数2，可以使反应物和生成物的物质数量保持一致：

4Fe + 3O2 → 2Fe2O3

三、计算物质的摩尔数和质量

在解题时，有时需要计算反应物或生成物的摩尔数或质量。摩尔数可以通过物

质的质量和摩尔质量之间的关系计算得出，质量可以通过物质的摩尔数和摩尔质量之间的关系计算得出。

例如，考虑以下反应方程式：

2H2 + O2 → 2H2O

如果已知反应物H2的质量为4克，可以通过以下步骤计算出H2O的质量：

1. 计算H2的摩尔数：摩尔数 = 质量 / 摩尔质量 = 4克 / 2g/mol = 2 mol

高中化学方程式配平方法和技巧

一、配平原理及概念

化学反应方程式配平是依据质量守恒定律，在化学反应中，反应前后原子的种类和数目不变进行的。配平过程是通过增减化学计量数（包括分子数和系数）的方法，使化学反应方程式两边的原子个数相等，从而得到一个配平的化学方程式。

二、常用的配平方法

1. 物质的量关系法：依据质量守恒定律，反应前后物质的量相等，从而确定反应方程式两边各物质的系数。

2. 观察法：通过观察反应前后物质的微粒组成和结构特点，通过增减化学计量数使反应方程式两边各物质组成相同，从而达到配平的目的。

3. 奇数配偶法：先选择反应前后出现次数最多且一端为单原子的元素为突破口，先在代数和最小的一侧配上一个含该元素的物质，再用观察法确定其他物质。

三、配平步骤与技巧

1. 写出反应物和生成物的化学式，确定反应前后元素的种类和原子个数。

2. 依据质量守恒定律，计算出反应前后各物质分子中对应原子个数的最小公倍数。

3. 通过比较两边的原子个数比值，配平方程式中各项的系数。配平过程中注意遵守代数和为零的原则。

4. 检查并修正系数，使等号两边原子个数相等，符合客观事实和配平规律。

5. 对不能一步直接配平的复杂化学反应方程式，要采取分步配平，将整个化学方程式分成若干个简单步骤来逐一配平。

四、配平过程中常见问题及解决方法

1. 原子不守恒：检查并修正系数，确保等号两边的原子个数相等。

2. 配平系数不合理：检查计算过程，确保最小公倍数计算正确；尝试调整系数使配平符合实际情况。

3. 左右同位素原子个数不匹配：重新检查化学方程式的写法，确保每种同位素原子的反应和生成数目相等。

高中必背化学方程式总结大全

高中必背化学方程式总结大全高中必背化学方程式总结

一、非金属单质(F2，Cl2,O2,S,N2,P,C,Si，H)

1、氧化性：

F2+H2===2HF (阴暗处爆炸)

F2+Xe(过量)==XeF2

2F2(过量)+Xe==XeF4 (XeF4是强氧化剂，能将Mn2+氧化为MnO4–)

nF2+2M===2MFn(M表示大部分金属)

2F2+2H2O===4HF+O2 (水是还原剂)

2F2+2NaOH===2NaF+OF2+H2O

F2+2NaCl===2NaF+Cl2

F2+2NaBr===2NaF+Br2

F2+2NaI===2NaF+I2

7F2(过量)+I2===2IF7

F2+Cl2(等体积)===2ClF (ClF属于类卤素：

ClF+H2O==HF+HClO )

3F2(过量)+Cl2===2ClF3 (ClF3+3H2O==3HF+HClO3 )

Cl2+H2 2HCl (将H2在Cl2点燃;混合点燃、加热、光照发生爆炸)

3Cl2+2P 2PCl3 Cl2+PCl3 PCl5 Cl2+2Na 2NaCl

3Cl2+2Fe 2FeCl3 Cl2+Cu CuCl2

Cl2+2FeCl2===2FeCl3 (在水溶液中：

Cl2+2Fe2+===2Fe3++3Cl )

Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2 Cl2+2Br =2Cl+Br2

Cl2+2KI===2KCl+I2 Cl2+2I =2Cl +I2

3Cl2(过量)+2KI+3H2O===6HCl+KIO3

3Cl2+I–+3H2O=6H++6Cl–+IO3–

高中化学学习技巧掌握化学方程式记忆方法

高中化学学习技巧掌握化学方程式记忆方法高中化学学习技巧：掌握化学方程式记忆方法

化学方程式是化学学习中的重要内容之一，也是高中化学考试中的重点。掌握好化学方程式的记忆方法，不仅可以提高学习效率，还能够更好地理解和应用化学知识。本文将介绍一些高中化学学习技巧，帮助学生们掌握化学方程式的记忆方法。

一、了解化学方程式的基本结构

化学方程式由反应物和生成物组成，反应物在箭头的左边，生成物在箭头的右边。反应物和生成物之间用加号“+”分隔，表示它们之间是同时存在的关系。反应物和生成物之间的数目关系用化学方程式的系数表示，反应物的系数在它们的前面，生成物的系数在它们的后面。

例如，水的电离方程式可以表示为：

H2O(l) → H+(aq) + OH-(aq)

这个方程式告诉我们，一个水分子（H2O）在适当的条件下会发生电离，产生氢离子（H+）和氧化氢离子（OH-）。

二、观察实验现象，记忆方程式

观察实验现象是记忆化学方程式的有效方法。学生们可以通过实验现象的观察和实验数据的记录，总结出相应的化学方程式。

例如，观察加热氢氧化钠固体的实验现象，可以发现它会融化，并

发出氢气和氧气。通过观察和记录这个实验现象，可以得到以下化学

方程式：

2NaOH(s) → 2Na(s) + H2(g) + O2(g)

这个方程式告诉我们，加热氢氧化钠固体会产生钠、氢气和氧气。

三、理解化学反应类型，推导方程式

了解不同类型的化学反应，可以帮助学生们根据反应类型推导出相

应的化学方程式。常见的化学反应类型包括酸碱反应、氧化还原反应、置换反应等。

高考化学答题万能公式及解题技巧化学方程式篇

高考化学答题万能公式及解题技巧：化学方程式篇

1、硝酸银与盐酸及可溶性盐酸盐溶液：Ag++Cl-=AgCl↓

2、钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH–+H2↑

3、钠与硫酸铜溶液：2Na+2H2O+Cu2+=2Na++Cu(OH)2↓+H2↑

4、过氧化钠与水反应：2Na2O+2H2O=4Na++4OH–+O2↑

5、碳酸氢盐溶液与强酸溶液混合：HCO3-+H+=CO2↑+H2O

6、碳酸氢盐溶液与醋酸溶液混合：HCO3-+CH3COOH=CO2↑+H2O+CH3COO-

7、氢氧化钙溶液与碳酸氢镁反应：

Ca2++2OH-+2HCO3-+Mg2+=Mg(OH)2↓+CaCO3↓

8、向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠：

2HCO3-+Ca2++2OH–=CaCO3↓+2H2O+CO32–

9、向碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠：Ca2++HCO3-+OH–=CaCO3↓+H2O

10、澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2++OH–+HCO3-=CaCO3↓+H2O

11、澄清石灰水通入少量CO2：Ca2++2OH–+CO3=CaCO3↓+H2O

12、澄清石灰水通入过量CO2：OH–+CO2=HCO3-

13、酸氢钠溶液与少量石灰水反应：Ca2++2OH–+2HCO3-=CaCO3↓+CO32–+2H2O

14、碳酸氢钠溶液与过量石灰水反应：HCO3-+OH–+Ca2+=CaCO3↓+H2O

15、等物质的量氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合：

Ba2++2OH–+NH4++HCO3-=BaCO3↓+H2O+NH3•H2O

高中化学方程式的配平方法技巧有哪些

高中化学方程式对于化学学习来说非常重要，在做题的时候如果方程式没有配平，那么那道题就没法做出来。下面是小编分享的高中化学方程式的配平方法技巧，一起来看看吧。

高中化学方程式的配平方法技巧

一、最小公倍数法

具体步骤：

1.找出反应式左右两端原子数最多的某一只出现一次的元素，求出它们的最小公倍数。

2，将此最小公倍数分别除以左右两边原来的原子数，所得之商值，就分别是它们所在化学式的系数。

3.依据已确定的物质化学式的系数、推导并求出其它化学式的系数，直至将方程式配平为止。4，验证反应式。配平是否正确。

[例1]试配平磁铁矿fe3o4与铝粉共燃的反应方程fe3o4十al——fe十al2o3

(1)该反应氧原子数较多且在两边只出现一次，

故先求出两边氧原子数的最小公倍数：4×3=12。

(2)根据质量守恒定律，要使反应式左右两边的氧原子数相等，fe3o4的系数必须为3(12/4)，al2o3的系数必须为4(12/3)即：3fe3o4十a1——fe十4al2o3

(3)再配fe和al原子。由已配得的fe3o4和4al2o3可知，fe和al的系数分别为9和8时，左右两边的fe和al的原子数才相等，故有：

3fe3o4+8al——9fe+4al2o3

(4)最后检验，得完整的化学方程式为：

3fe3o4+8al======9fe+4al2o3

1、al+o2——al2o3

2、al+h2so4——al2(so4)3+h2

3、fe+o2——fe3o4

4、al+mno2——mn+al2o3

5、n2+h2——nh3