高二化学12月月考试题 (3)

河北省衡水市景县2016-2017学年高二化学12月月考试题

一、选择题（每个小题只有一个选项，每小题2分，共60分） 1．常温下，下列溶液的pH 大于7的是（ ）

A ．NH 4Cl

B ．Al 2(SO 4)3

C ．NaHCO 3

D ．Na 2SO 4 2．下列热化学方程式中，△H 能正确表示物质的燃烧热的是（ ） A ．CO(g)+1/2O 2(g) ＝CO 2(g);△H ＝-283.0kJ/mol B ．C(s)+1/2O 2(g) ＝CO(g);△H ＝-110.5kJ/mol C ．H 2(g)+1/2O 2(g) ＝H 2O(g);△H ＝-241.8kJ/mol

D ．2C 8H 18(l)+25O 2(g) ＝16CO 2(g)+18H 2O(l);△H ＝-11036kJ/mol

3．下列固体物质溶液水，再将其溶液加热，蒸发结晶、再灼烧，能得到化学组成与原固体物质相同的是（ ）

①胆矾 ②氯化铝 ③硫酸铝 ④NaHCO 3 ⑤氯化铜 A ．③ B ．①③④ C．①②③④ D．全部 4．反应A+3B=2C+2D 在四种不同情况下的反应速率分别为： ①v（A ）=0．15mol ／（L·s）②v（B ）=0．6mol ／（L·s） ③v（C ）=0．4 mol ／（L·s）④v（D ）=0．45 mol ／（L·s） 该反应进行的快慢顺序为（ ） A ．④>③=②>① B．④<③=②<① C ．①>②>③>④ D．④>③>②>①

5．将浓度为0.1mol •L -1

HF 溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是（ ）

A ．c(F －

) B ．K a (HF) C ．)

()(+-H c F c D ．)()

(HF c F c -

6．一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（ ）①NaOH 固体 ②H 2O ③NH 4Cl 固体 ④CH 3COONa 固体 ⑤NaNO 3固体 ⑥KCl 溶液

A ．②④⑤⑥ B．①② C．②③⑤ D．②④⑥ 7．下列关于溶液酸碱性的说法正确的是（ ）

A ．pH=7的溶液呈中性

B ．中性溶液中一定有c(H +

)=10-7

mol/L C ．c(H +

)=c(OH -)的溶液呈中性 D ．在100℃时，纯水的pH ＜7，因此呈酸性

8．已知2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H=-197kJ•mol-1．向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：(甲) 2mol SO2和1mol O2；(乙) 1mol SO2和0.5mol O2；(丙) 2mol SO3。恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系错误的是（）

A．容器内压强P：P甲=P丙<2P乙

B．SO3的质量m：m甲=m丙＞2m乙

C．c(SO2)与c(O2)之比k：k甲=k丙=k乙D．反应放出或吸收热量的数值Q：Q甲=Q丙＞2Q乙

9．已知反应：2CO(g)=2C(s)+O2(g)。设△H和△S不随温度而变，下列说法中正确的是( )

A．低温下是能自发进行 B．高温下能自发进行

C．低温下不能自发进行，高温下能自发进行 D．任何温度下都不能自发进行

10．下列关于化学反应的熵变的叙述正确的是( )

A．化学反应的熵变与反应的方向无关

B．化学反应的墒变直接决定了反应的方向

C．熵值增大的反应都是混乱度增大的反应

D．熵值增大的反应都能自发进行

11．相同温度下，两种氨水A、B，浓度分别是0.2 mol/L和0.1 mol/L，则A和B的OH－浓度之比( ) A．大于2 B．小于2 C．等于2 D．不能确定

12．在稀氨水溶液中存在如下平衡体系：NH 3·H2O NH4+ + OH-，当增大溶液的pH时，c(NH4+)会( ) A．可能增大也可能减小 B．增大 C．减小 D．无变化

13．下列离子方程式中，属于水解反应的是（）

A．HCOOH+H 2O HCOO－+H3O+

B．CO 2+H2O HCO3－+H+

C．CO 32－+H2O HCO3－+OH－

D．HS－+H 2O S2－+H3O+

14．已知反应：2NO(g)＋Br 2(g)2NOBr(g) △H=－a kJ·mol－1 (a>0)，其反应机理如下

①NO(g)＋Br 2(g)NOBr2(g) 快②NO(g)＋NOBr2(g)2NOBr(g) 慢

下列有关该反应的说法不正确的是（）

A．该反应的速率主要取决于②的快慢

B．NOBr2是该反应的催化剂

C．正反应的活化能比逆反应的活化能小a kJ·mol－1

D．增大Br2(g)浓度能增加单位体积内的活化分子数目, 加快反应速率

15．高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大．以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数：

酸HClO4H2SO4HCl HNO3

K a 1.6×10-5 6.3×10-9 1.6×10-9 4.2×10-10

从以上表格中判断以下说明不正确的是( )

A．在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2SO4═2H++SO42-

B．在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最强的酸

C．在冰醋酸中这四种酸没有完全电离

D．水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但醋酸可以区分这四种酸的强弱

16．在一定条件下，相同pH的硫酸和硫酸铁溶液中水电离出来的c(H+)分别是10－a mol/L和10－b mol/L，在此温度下，下列说法正确的是( )

A．a

17．水的电离平衡曲线如下图所示，下列说法正确的是( )

A．图中五点K W间的关系：B

B．若从A点到E点，可采用：温度不变在水中加入少量的酸

C．若从A点到C点，可采用：温度不变在水中加入适量的NH4Cl固体D．若处在B点时，将pH=2的硫酸与pH=10的KOH等体积混合后，溶液显中性

18．某密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定温度下发生反应A(g)＋xB(g)2C(g)达到平衡后，在不同的时间段，分别改变影响反应的一个条件，测得容器中各物质的物质的量浓度、反应速率分别随时间的变化如下图所示：下列说法中不正确的是（）