浙江省杭州市西湖高级中学2012-2013学年高一5月月考化学理试题(必修2)
高一化学月考试题及答案-浙江杭州市西湖高级中学-学年高一5月月考文试题23
西湖高级中学2012-2013学年高一5月月考化学文试题（满分：100分，考试时间：60分钟）第Ⅰ卷 （选择题 共 70分）一、选择题（本题有20小题，每小题2分，共40分，每小题只有一个选项符合题意）1．2013年3月23日20点30分开始“地球一小时”熄灯活动，今年的主题是：我做绿V 客，“环保七选一，每周一起来”，以倡导节能减排理念。
下列不能达到节能减排目的的是A ．利用太阳能制氢B ．用家用汽车代替公交车C ．利用化石燃料制造燃料电池D ．用节能灯代替白炽灯2．2013年2月朝鲜进行了第三次核试验，引起国际社会的极大关注。
U 23592是一种重要的核燃料，下列有关U 23592的说法正确的是A ．U 23592原子核中含有92个中子 B ．U 23592原子核外有143个电子C ．U 23592与U 23892互为同位素D ．U 23592与U 23892是两种不同的元素3．具有下列结构示意图的微粒，既可以是原子，又可以是阴离子，还可以是阳离子的是4．化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是A ．H 2O 的电子式：B ．乙炔的结构简式：HC ≡CHB ．CH 4分子的比例模型： D ．Cl -的结构示意图：5．下列过程需要吸收热量的是A ．甲烷在空气中燃烧B ．碳酸钙受热分解C ．镁条溶于盐酸D ．浓硫酸溶于水6．元素周期律的实质是A ．相对原子质量逐渐增大B ．核电荷数逐渐增大C ．核外电子排布呈周期性变化D ．元素化合价呈周期性变化7．以下关于元素周期表的结构叙述正确的是A ．有七个主族，八个副族B ．有三个长周期（均含18种元素），三个短周期（均含8种元素）C ．零族位于元素周期表的第18列（从左往右）D ．第ⅢA 族位于元素周期表的第三列（从左往右）8．在元素周期表中，在金属元素与非金属元素的分界线附近可以找到A ．作为催化剂的材料B ．电子工业上的半导体材料C ．制造农药的材料D ．制造耐高温材料9．下列元素的最高价正价和最低负价绝对值的差等于6的是A ． NB ．SC ．FD ．Cl10．下列叙述中，错误的是A ．原子半径：Na>Si>ClB ．还原性：Na>Mg>AlC ．稳定性：SiH 4 >H 2S >HClD ．酸性：H 3PO 4<H 2SO 4<HClO 411．下列物质中，只含有离子键的是A ．HClB ．CaCl 2C ．NH 4ClD ．NaOH12．下列物质在变化过程中，只需克服分子间作用力的是A ．食盐溶化B ．干冰升华C ．氯化铵受热，固体消失D ．氯化氢溶于水13．化学反应速率的大小主要决定于A．反应物的浓度B．反应的温度和压强C．催化剂D．反应物的性质14．在一定条件下的密闭容器中，加入2molSO2和1molO2，充分反应后能证明反应：2SO 2(g)+O2(g)2SO3(g) 是可逆反应的事实是A．O2仍为1mol B．SO2仍为2molC．SO2完全转化为SO3D．SO2、O2、SO3同时存在15．如图为用惰性电极电解CuCl2溶液并验证其产物的实验装置，则下列说法不正确的A．电源a极为负极B．KI—淀粉溶液会变蓝色C．若加入适量CuCl2可使电解后的溶液恢复原状态D．电极Ⅰ上发生的电极反应为：Cu -2e－== Cu2＋16．下列各图中，表示正反应是吸热反应的图是17．下图表示某有机反应过程的示意图，该反应的类型是A．取代反应B．加成反应C．氧化反应D．置换反应18．下列反应中，属于加成反应的是A．乙烯使酸性KMnO4溶液褪色B．将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色C．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色D．甲烷与氯气混合光照一段时间后黄绿色消失19．下列物质不属于烷烃的是A．CH4B．C3H8C．C4H8D．C5H1220．煤、石油、天然气是重要的能源和化工原料，下列说法正确的是A．石油裂化得到气态烯烃B．石油裂解目的重油转化轻质油C．我国“西气东输”工程的气指甲烷D．水煤气是通过煤的液化得到的气体燃料二、选择题（本题有10小题，每小题3分，共30分，每小题只有一个选项符合题意）21．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．1mol Na2O2固体中含离子总数为4 N AB．标准状况下，2.24L氨气所含共价键数为0.3 N AC．5.6g铁和足量Cl2充分反应，转移的电子数为0.2N AD．标准状况下，22.4 L CCl4含有的分子总数为N A22．下列能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是①HCl比H2S稳定②HClO氧化性比H2SO4强③HClO4酸性比H2SO4强④Cl原子最外层有7个电子，S原子最外层有6个电子⑤Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe反应生成FeS A．②⑤B．①②C．①②④D．①③⑤23．以下描述正确的是①离子化合物中只存在离子键，共价化合物中只存在共价键②活泼非金属元素与活泼金属元素只能形成离子键③非金属元素间只能形成共价化合物④所有物质中均存在化学键⑤HF比HCl、HBr、HI更稳定，是因为HF分子间存在氢键A．①⑤B．②④⑤C．④⑤D．以上均不正确24．在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，下列热化学方程式正确的是A．CH3OH（l）+3/2O2（g）== CO2（g）+ 2H2O（l）△H= －726.4 kJ/molB．2CH3OH（l）+3O2（g）== 2CO2（g）+ 4H2O（g）△H= －1452.8 kJ/molC．2CH3OH（l）+3O2（g）== 2CO2（g）+ 4H2O（l）△H= －726.4 kJ/molD．2CH3OH（l）+3O2（g）== 2CO2（g）+ 4H2O（g）△H= + 1452.8 kJ/mol25．200mL乙烷和乙炔的混合气体，在一定条件下，其中的乙炔与氢气发生加成反应完全生成乙烷时，需要氢气100mL（气体体积在相同条件下测定）。
浙江省杭州市西湖高级中学高一化学下学期5月月考试题
杭西高2015年5月考高一化学试卷可能用到原子量 C 12 H 1 O 16 N 14 S 32 Fe 56一、选择题（本题共38小题，1-10每小题1分，11-38每小题2分，共66分，每小题只有一个选项符合题意）。
1.CH2=C(CH3)-COOH，它不可能具有的性质是A.使酸性高锰酸钾溶液褪色．B.发生加聚反应C.与银氨溶液反应D.与纯碱反应2．下列说法中正确的一组是A．H2和D2互为同位素；B．和互为同分异构体；C．正丁烷和异丁烷是同系物；D．和是同一种物质3.下列属于加成反应的是A.己烯使酸性高锰酸钾溶液褪色。
B.将苯滴入溴水中，振荡后水层接近五色。
C.乙烯使溴水褪色。
D.甲烷与氯气混合光照一段时间后黄绿色消失。
4.下列属于纯净物的是（）A．汽油 B.煤 C.乙烯 D.石油裂解气5．下列化学用语中，书写或说法正确的是（）A．乙烯的结构简式：CH2CH2B．乙醇含有的官能团是—OH，带一个单位负电荷C．丙烷的球棍模型为D．乙酸的分子式：C2H4O6．下列混合物能用分液法分离的是（）A．乙醇与乙酸B．苯和硝基苯C．乙酸乙酯和Na2CO3溶液 D．乙醛与水7.甲烷中混有乙烯，欲除去乙烯得到纯净的甲烷，最好一次通过盛有以下哪种试剂的洗气瓶（）A.澄清石灰水，浓硫酸B.酸性高锰酸钾溶液，浓硫酸C.溴水，烧碱溶液，浓硫酸D.浓硫酸，酸性高锰酸钾溶液8.能通过化学反应使溴水褪色，又能使高锰酸钾溶液褪色的是（）A．苯 B.乙醇 C.乙烷 D.乙烯9.下列化学式只表示一种纯净物的是（）A．C2H6 B.C4H10 C.C2H4CI2 D.C10．下列有机物不能通过乙烯的加成反应制取的是 ( )A．CH3CH2Cl B．CH2Cl—CH2ClC．CH3—CH2OH D．CH3—COOH11．两种气态烃组成的混合气体0.1 mol，完全燃烧得0.15 mol CO2和3.6 g H2O，下列关于该混合气体的说法正确的是A．一定有乙烯 B．一定没有乙烯C．一定有甲烷 D.一定有乙烷12. 下列有关除杂质（括号中为杂质）的操作中，错误的是（）。
浙江高一高中化学月考试卷带答案解析
浙江高一高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列关于化学的叙述中，错误的是A．在化工生产中应遵循“绿色化学”的思想B．通常用来衡量一个国家的石油化学工业发展水平的标志是乙烯的产量C．在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找半导体材料D．根据元素周期律，由HClO4可以类推出氟元素也存在最高价氧化物的水化物HFO42.下列各组原子序数表示的两种元素中，能够形成共价化合物的是A．11与17B．11与10C．1与17D．11与83.元素A的阳离子与元素B的阴离子具有相同的电子层结构。
以下关于A、B元素性质的比较中，正确的是①原子半径：A＜B②原子序数：A＞B③原子最外层电子数：B＞A④元素所在的周期数：A＞B⑤A的最高正价与B的最低负价的绝对值相等A、①②B、②③④C、④⑤D、②⑤4.现有如下各说法：①在水分子中氢、氧原子间以共价键相结合②活泼金属和活泼非金属化合时一般形成离子键；③非金属元素间形成的化合物一定是共价化合物；④根据电离方程式HCl = H+ + Cl－，判断HCl分子里存在离子键；⑤冰的密度比水的密度小，这与氢键有关上述各种说法正确的是A．①②⑤B．①②④⑤C．①②③④⑤D．①③④⑤5.短周期元素X､Y､Z的原子序数依次增大,Y为IA族元素,X与Z同主族,3种元素原子的最外层电子数之和为13｡下列判断正确的是A．Y元素位于第2周期B．Y､Z均能与X形成不只一种化合物C．X是ⅤA族元素D．氢化物的稳定性:HnZ>HnX6.下表给出几种物质的熔点，对此有下列一些说法：2②SiCl4是分子晶体③一个SiO2分子由1个Si原子和2个O原子构成④MgCl2在熔化状态不能导电上述说法中正确的有A．仅① B．①和② C．仅② D．①、②和③7.某有机物在氧气中充分燃烧，生成等物质的量的水和二氧化碳，则该有机物必须满足的条件是A．分子中的C、H、O的个数比为1：2：3B．分子中C、H个数比为1：2C．该有机物的相对分子质量为14D．该分子中肯定不含氧元素8.下列每组物质发生状态变化所克服的微粒间的相互作用属于同种类型的是A．食盐和蔗糖熔化B．金刚石和硫熔化C．碘和干冰升华D．二氧化硅和氧化钠熔化9.下列有关化学用语使用正确的是A．乙烯的结构简式：CH2CH2B．NH4Cl的电子式：C．原子核内有10个中子的氧原子：818OD．次氯酸分子结构式 H—Cl—O10.硒是人体肝脏和肾脏的组成元素之一，而现在嘉兴市面上常见富含硒(Se)的保健品，已知它与硫元素同族, 与氪元素同周期, 关于硒元素的说法中不正确的是A．原子序数为 34B．Se的非金属性比O弱C．最高价氧化物的水化物的分子式为H2SeO4D．气态氢化物的稳定性比氯化氢强11.下列分子中所有原子未全部满足最外层为8个电子结构的是A．N2B．CO2C．BF3D．PCl312.下列各表中的数字代表的是元素的原子序数，表中数字所表示的元素与它们在周期表中的相对位置相符的是13.关于化学键的各种叙述中，下列说法中正确的是A．在离子晶体里，只存在离子键B．共价化合物里，一定不存在离子键C．非金属元素之间只能形成共价键D．由不同种元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键14.已知链式炔碳C300经过适当处理可得含多个(不含)的链状化合物C300H298，则含的个数为A．70B．72C．74D．7615.下列反应中，属于取代反应的是A．CH4C＋2H2B．CH3CH=CH2＋Br2CH3CHBrCH2Br C．CH4＋2O2CO2＋2H2O D．C2H6＋Cl2C2H5Cl＋HCl16.已知在苯分子中，不存在单、双键交替的结构。
浙江省杭州市西湖高级中学13—14学年高二5月考试化学(附答案)
杭州西湖高级中学2013—2014学年高二5月月考化学试卷（满分：100分，考试时间：90分钟）可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Fe:56 Mg:24 Cu:64 Ba:137第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题（每小题2分，共48分；每题只有一个正确答案）1．下列环境污染与其产生的原因不相关．．．的是A.12753I和12953I2互为同位素B.NH5的电子式为C.氯原子的结构示意图：D.中子数为146、质子数为92的铀(U)原子14692U 3．下列有关物质变化和分类的说法正确的是A、电解熔融态的Al2O3；12C转化为14C都属于化学变化B、胆矾、冰水混合物、四氧化三铁都不是混合物C、葡萄糖溶液和淀粉溶液的本质区别是能否发生丁达尔效应D、SiO2、NO2、Al2O3都属于酸性氧化物4．N A代表阿伏加德罗常数，下列有关叙述不正确．．．的是A、常温下，100mL 1 mol/LNa2CO3溶液中阴离子总数大于0.1N AB、标准状况下2.24LCH2Cl2含有的分子数大于0.1N AC、1mol氢氧根离子中电子数为10N AD、28g N2和C2H4的混合气体分子数为N A,体积约为22.4L5．下列叙述正确的是A、元素处于最高价态时一定有强氧化性；同理元素处于最低价态时一定具有强还原性。
B、将FeCl2溶液与稀HNO3混合离子反应方程式：Fe2＋＋4H＋＋NO－3==Fe3＋＋NO↑＋2H2OC、HF、Al(OH)3、氨水都是弱电解质D、蛋白质与硝酸的颜色反应、酸碱指示剂的变色反应均属化学变化6. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.使甲基橙变红色的溶液：Mg2＋、K＋、SO42－、NO3－B.使酚酞变红色的溶液：Na＋、Cu2＋、HCO3－、NO3－C. 水电离出的c(H+)=1×10-14mol/L的溶液：K+、Na＋、AlO2－、S2O32－D．能与Al反应生成H2的溶液：NH4＋、Ca2+、NO3－、Cl－7．已知：HNCO（异氰酸，其结构是H－N＝C＝O）能和NO2反应生成N2、CO2和H2O。
浙江省杭州市西湖高级中学高一化学上学期10月月考试卷(含解析)
2012-2013学年浙江省杭州市西湖高级中学高一（上）月考化学试卷（10月份）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共50分）1．（2分）（2012秋•诸暨市校级期中）处处留心皆知识．生活中遇到下列问题，不涉及到化2．（2分）（2011秋•泰兴市校级期中）1.7克化合物H2A含有3.01×1022个H2A分子，则H2A3．（2分）（2013秋•红桥区校级期中）气体的体积主要由以下什么因素决定的：①气体分子的直径②气体物质的量的多少③气体分子间的平均距离④气体分子的相对分子质量4．（2分）（2013秋•渭滨区校级期末）欲观察氢气燃烧的焰色，燃气导管口的材料最好是8．（2分）（2013秋•衡南县期末）能把Na2SO4、NH4NO3、KCl、（NH4）2SO4四瓶无色溶液加以区别的一种试剂是（必要时可加热）（）10．（2分）（2009秋•成都期末）V mL Al 2（SO 4）3溶液中含有Al 3+a g ，取0.5V mL 溶液稀42﹣ mol•L ﹣1 mol•L ﹣1mol•L ﹣1 mol•L ﹣111．（2分）（2013秋•瑞安市校级月考）物质的量浓度相同的MgCl 2、KCl 、AlCl 3溶液，分别312．（2分）（2009秋•长春期末）关于同温同压下等体积的CO 2和CO ，下列叙述：①质量相13．（2分）（2015•湖南校级模拟）下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是（ ）15．（2分）（2012秋•农安县校级期中）若20g 密度为dg/cm 3的硝酸钙溶液里含有1gCa 2+，3﹣16．（2分）（2015春•永春县校级期中）在物质结构研究的历史上，首先提出原子内有电子18．（2分）（2011秋•衡阳校级期末）某学习小组辨析以下说法：①粗盐和酸雨都是混合物；②酸性氧化物和碱性氧化物都是电解质；③冰和干冰既是纯净物又是化合物；④淀粉溶液和蛋白质溶液可能都是胶体；⑤盐酸和醋酸既是化合物又是酸；⑥纯碱和烧碱都是碱．A21．（2分）（2012•天心区校级模拟）在同温同压下，A容器中的氧气（O2）和B容器中的氨23．（2分）（2011秋•衡阳校级期末）人造空气（氧气O2与氦气He的混合气）可用于减轻某些病痛或供深水潜水员使用．在标准状况下，5.6L“人造空气”的质量是2.4g，其中氧25．（2分）（2009•静安区二模）甲、乙两物质的溶解度（g/100g水）曲线如图所示．下列叙述中，正确的是（）二、填空题：（共22分）26．（4分）（2012秋•西湖区校级月考）已知在标准状况下的四种气体：（用相应的序号填写下列空白）①6.72L CH4②3.01×1023个HCl分子③13.6克H2S ④0.2mol NH3（1）体积最大的是；（2）含氢原子数最少的是；（3）质量最小的是；（4）分子数最多的是．27．（8分）（2012秋•宁波期中）有一固体粉末，其中可能含有Na2CO3、NaCl、Na2SO4、CuCl2、Ba（NO3）2、K2CO3、K2SO4中的一种或几种，现按下列步骤进行实验．（1）将该粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀．（2）在滤出的沉淀中加入稀硝酸，有部分沉淀溶解，同时产生无色气体．（3）取滤液做焰色反应，火焰呈黄色，透过蓝色的钴玻璃观察，未见紫色火焰．由上述现象推断：该混合物中一定含有，一定不含有，可能含有．如要检验其是否存在，将如何操作．28．（4分）（2012秋•西湖区校级月考）（1）在一定条件下，21.6gA单原子单质与1.20molCl2完全反应，生成0.800molACl x，则x= ，A的摩尔质量为．（2）写出H2SO4的电离方程式，写出NaHCO3的电离方程式．29．（6分）（2012秋•西湖区校级月考）（1）等物质的量的SO2与SO3二者的质量之比为，所含氧原子数之比为．（2）在标准状况下，CO和CO2混合气体的质量为36g，体积为，则其中CO2所占的体积为 11.2L，CO所占的质量为．三、实验题：（共18分）30．（9分）（2007秋•云浮期末）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上．A．萃取分液 B．升华 C．结晶 D．分液 E．蒸馏 F．渗析 G．过滤（1）分离饱和食盐水与沙子的混合物．（2）分离水和汽油的混合物．（3）从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾．（4）分离CCl4（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的混合物．31．（9分）（2012秋•西湖区校级月考）实验室需要0.1mol/L NaOH溶液450mL和0.5mol/L 硫酸溶液450mL．根据这两种溶液的配制情况，回答下列问题：（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是（填序号），仪器C的名称是，本实验所需玻璃仪器E规格为mL．（2）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有（填序号）．A．配制一定体积准确浓度的标准溶液 B．长期贮存溶液C．用来加热溶解固体溶质 D．量取一定体积的液体（3）在配制NaOH溶液实验中，其他操作均正确．若定容时仰视刻度线，则所配制溶液浓度0.1mol/L（填“大于”“等于”或“小于”，下同）．若NaOH溶液未冷却即转移至容量瓶定容，则所配制溶液浓度0.1mol/L．（4）根据计算得知，配制所需NaOH固体质量g．配制所需质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为mL（计算结果保留一位小数）．如果实验室有10mL、25mL、50mL量筒，应选用mL规格的量筒最好．三.计算题：（共10分）（2012秋•西湖区校级月考）为测定密度为1.2g/cm3的K2SO4溶液的浓度，取25.00ml （4分）32．的待测液，加入BaCl2溶液，充分反应后，得到沉淀2.33克，求K2SO4溶液的物质的量浓度和溶质质量分数．33．（6分）（2013秋•余姚市校级期中）生态农业涉及农家肥料的综合利用．某种肥料经发酵得到一种含有甲烷、二氧化碳、氮气的混合气体8.96L（标准状况）．该气体通过盛有红色CuO粉末的硬质玻璃管，发生的反应为：CH4+4CuO=CO2↑+2H2O↑+4Cu．当甲烷完全反应后，硬质玻璃管的质量减轻了4.8g．将反应后气体通入2L 0.1mol/L的澄清Ca（OH）2溶液，充分吸收，生成沉淀10g．（1）原混合气体的物质的量是；生成沉淀的摩尔质量是．（2）原混合气体中甲烷的体积是．（3）求原混合气体中氮气可能的体积．2012-2013学年浙江省杭州市西湖高级中学高一（上）月考化学试卷（10月份）参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共50分）1．（2分）（2012秋•诸暨市校级期中）处处留心皆知识．生活中遇到下列问题，不涉及到化2．（2分）（2011秋•泰兴市校级期中）1.7克化合物H2A含有3.01×1022个H2A分子，则H2A═==0.05molM==3．（2分）（2013秋•红桥区校级期中）气体的体积主要由以下什么因素决定的：①气体分子的直径②气体物质的量的多少③气体分子间的平均距离④气体分子的相对分子质量4．（2分）（2013秋•渭滨区校级期末）欲观察氢气燃烧的焰色，燃气导管口的材料最好是8．（2分）（2013秋•衡南县期末）能把Na2SO4、NH4NO3、KCl、（NH4）2SO4四瓶无色溶液加以=10．（2分）（2009秋•成都期末）V mL Al2（SO4）3溶液中含有Al3+a g，取0.5V mL溶液稀2﹣4mol•L﹣1mol•L﹣1mol•L﹣1mol•L﹣1n=计算稀释后溶液=molmol×molmol×=mol=11．（2分）（2013秋•瑞安市校级月考）物质的量浓度相同的MgCl2、KCl、AlCl3溶液，分别可知，物质的量浓12．（2分）（2009秋•长春期末）关于同温同压下等体积的CO2和CO，下列叙述：①质量相13．（2分）（2015•湖南校级模拟）下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是（）15．（2分）（2012秋•农安县校级期中）若20g密度为dg/cm3的硝酸钙溶液里含有1gCa2+，﹣3V=计算c=计算=0.025mol=L的物质的量浓度为=2.5d mol/L16．（2分）（2015春•永春县校级期中）在物质结构研究的历史上，首先提出原子内有电子18．（2分）（2011秋•衡阳校级期末）某学习小组辨析以下说法：①粗盐和酸雨都是混合物；②酸性氧化物和碱性氧化物都是电解质；③冰和干冰既是纯净物又是化合物；④淀粉溶液和蛋白质溶液可能都是胶体；⑤盐酸和醋酸既是化合物又是酸；⑥纯碱和烧碱都是碱．A计算出碳原子的物质的量，再计算出含有的电子数；计算出双氧水的物质的量，再计算出含有的电子数；21．（2分）（2012•天心区校级模拟）在同温同压下，A容器中的氧气（O2）和B容器中的氨n=计算．=计算，注意同温同压下，气体的23．（2分）（2011秋•衡阳校级期末）人造空气（氧气O2与氦气He的混合气）可用于减轻某些病痛或供深水潜水员使用．在标准状况下，5.6L“人造空气”的质量是2.4g，其中氧=0.25moln=，解得，25．（2分）（2009•静安区二模）甲、乙两物质的溶解度（g/100g水）曲线如图所示．下列叙述中，正确的是（），所以溶液的质量分数均是×100%＜，但二、填空题：（共22分）26．（4分）（2012秋•西湖区校级月考）已知在标准状况下的四种气体：（用相应的序号填写下列空白）①6.72L CH4②3.01×1023个HCl分子③13.6克H2S ④0.2mol NH3（1）体积最大的是②；（2）含氢原子数最少的是②；（3）质量最小的是④；（4）分子数最多的是②．，标准状况下，物质的量为，物质的量为27．（8分）（2012秋•宁波期中）有一固体粉末，其中可能含有Na2CO3、NaCl、Na2SO4、CuCl2、Ba（NO3）2、K2CO3、K2SO4中的一种或几种，现按下列步骤进行实验．（1）将该粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀．（2）在滤出的沉淀中加入稀硝酸，有部分沉淀溶解，同时产生无色气体．（3）取滤液做焰色反应，火焰呈黄色，透过蓝色的钴玻璃观察，未见紫色火焰．由上述现象推断：该混合物中一定含有Na2CO3、Na2SO4、Ba（NO3）2，一定不含有CuCl2、K2CO3、K2SO4，可能含有NaCl ．如要检验其是否存在，将如何操作取滤液少许，向其中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，说明有NaCl；否则没有．28．（4分）（2012秋•西湖区校级月考）（1）在一定条件下，21.6gA单原子单质与1.20molCl2完全反应，生成0.800molACl x，则x= 3 ，A的摩尔质量为27g•mol﹣1．（2）写出H2SO4的电离方程式H2SO4═2H++SO42﹣，写出NaHCO3的电离方程式NaHCO3═Na++HCO3﹣．计=29．（6分）（2012秋•西湖区校级月考）（1）等物质的量的SO2与SO3二者的质量之比为4：5 ，所含氧原子数之比为2：3 ．（2）在标准状况下，CO和CO2混合气体的质量为36g，体积为22.4L ，则其中CO2所占的体积为 11.2L，CO所占的质量为14g ．质的量为=0.5mol质的量为=0.5mol三、实验题：（共18分）30．（9分）（2007秋•云浮期末）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上．A．萃取分液 B．升华 C．结晶 D．分液 E．蒸馏 F．渗析 G．过滤（1）G 分离饱和食盐水与沙子的混合物．（2） D 分离水和汽油的混合物．（3） C 从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾．（4）蒸馏分离CCl4（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的混合物．31．（9分）（2012秋•西湖区校级月考）实验室需要0.1mol/L NaOH溶液450mL和0.5mol/L 硫酸溶液450mL．根据这两种溶液的配制情况，回答下列问题：（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是AC （填序号），仪器C的名称是分液漏斗，本实验所需玻璃仪器E规格为500 mL．（2）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有BCD （填序号）．A．配制一定体积准确浓度的标准溶液 B．长期贮存溶液C．用来加热溶解固体溶质 D．量取一定体积的液体（3）在配制NaOH溶液实验中，其他操作均正确．若定容时仰视刻度线，则所配制溶液浓度小于0.1mol/L（填“大于”“等于”或“小于”，下同）．若NaOH溶液未冷却即转移至容量瓶定容，则所配制溶液浓度大于0.1mol/L．（4）根据计算得知，配制所需NaOH固体质量 2.0 g．配制所需质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为13.6 mL（计算结果保留一位小数）．如果实验室有10mL、25mL、50mL量筒，应选用25 mL规格的量筒最好．计算浓硫酸的浓度，再根据浓硫酸稀释前后溶质的物c==c=三.计算题：（共10分）（2012秋•西湖区校级月考）为测定密度为1.2g/cm3的K2SO4溶液的浓度，取25.00ml （4分）32．的待测液，加入BaCl2溶液，充分反应后，得到沉淀2.33克，求K2SO4溶液的物质的量浓度和溶质质量分数．公式变形计算=0.01mol=c==33．（6分）（2013秋•余姚市校级期中）生态农业涉及农家肥料的综合利用．某种肥料经发酵得到一种含有甲烷、二氧化碳、氮气的混合气体8.96L（标准状况）．该气体通过盛有红色CuO粉末的硬质玻璃管，发生的反应为：CH4+4CuO=CO2↑+2H2O↑+4Cu．当甲烷完全反应后，硬质玻璃管的质量减轻了4.8g．将反应后气体通入2L 0.1mol/L的澄清Ca（OH）2溶液，充分吸收，生成沉淀10g．（1）原混合气体的物质的量是0.4mol ；生成沉淀的摩尔质量是100g/mol ．（2）原混合气体中甲烷的体积是 1.68L ．（3）求原混合气体中氮气可能的体积．计算混合气体的物质的量；计算碳酸钙的=0.4molx==0.1mol。
浙江省杭州市西湖高级中学2012届高三开学考试(化学)
浙江省杭州市西湖高级中学2012届高三开学考试化学试卷相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 S:32 Cl：35.5 Ca：40 K：39 I：127一．选择题（每小题2分，共20分，每小题只有一个正确答案。
按顺序填涂在模块考选择题答案之后）1、设N A 代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．1 mol 硫酸钾中阴离子所带电荷数为N AB．标准状况下，N A个SO3分子所占的体积约为22.4 LC．标准状况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为N AD．将0.1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液含有0.1N A Fe3+2、氯化碘（ICl）的化学性质跟氯气相似，预计它跟水反应的生成物是A.HI和HClOB.HCl和HIOC.HClO3和HIOD.HClO和HIO3、ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。
可通过以下反应制得ClO2：2KClO3＋H2C2O4＋H2SO42ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O，下列说法正确的是A．KClO3在反应中失去电子B．ClO2是氧化产物C．H2C2O4在反应中被氧化D．1mol KClO3参加反应有 2 mol电子转移4、取相同体积的KI、Na2S、FeBr2溶液，分别通入足量的Cl2，当反应恰好完成时，消耗Cl2的体积相同（同温、同压条件下），则KI、Na2S、FeBr2溶液的物质的量浓度之比是A．1∶1∶2 B．2∶1∶3 C．6∶3∶2 D．3∶2∶15、已知，下列反应可以发生：Br2+H2SO3+H2O=2HBr+H2SO4，在100mL含等物质的量HBr和H2SO3的溶液里通入0.01molCl2，有一半Br-变为Br2。
原溶液中HBr和H2SO3的浓度都等于A.0.0075mol/LB.0.0018mol/LC.0.075mol/LD.0.08mol/L6、下列物质中属于纯净物的是①由同种元素组成的物质②具有固定熔沸点的物质③由相同种类和相同数目的原子组成的分子④只有一种元素的阳离子和另一种元素的阴离子组成的物质⑤在氧气中燃烧只生成二氧化碳的物质⑥只含有一种分子的物质A.②③⑥B. ④⑤⑥C. ①④D.②⑥7、分类法在化学的发展中起到非常重要的作用,下列分类标准合理的是①根据氧化物的组成元素将氧化物分成酸性氧化物碱性氧化物和两性氧化物②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应③根据分散系是否有丁达尔效应将分散系分为溶液胶体和浊液④根据反应中的热效应将化学反应分为放热和吸热反应⑤根据水溶液能否导电将化合物分为电解质和非电解质A．④②B．②③④C．①③⑤D．⑤④①②8、在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是A.两种气体的压强相等B.O2比O3的质量小C.两种气体的分子数目相等D.两种气体的氧原子数目相等9、在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：3SnCl2＋12Cl－＋2H3AsO3＋6H＋＝2As。
中学1213学年高一5月月考化学理试题(附答案)
西湖高级中学2012-2013学年高一5月月考化学理语文试题（满分：100分，考试时间：90分钟）第Ⅰ卷（选择题共50分）可能用到的相对原子质量H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Ag-108 I-127 Ba-137一、选择题(本题有25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个正确选项)1．2012年“六·五”世界环境日中国主题为“绿色消费你行动了吗？”，旨在强调绿色消费的理念，唤起社会公众转变消费观念和行为，节约资源能源，保护生态环境。
下列有关绿色消费的说法不正确．．．的是A．提倡骑自行车或乘公交车上下班B．将煤液化或气化，获得清洁燃料C．推广使用无磷洗衣粉和无氟冰箱D．提倡使用一次性木筷2．现代科技将20984Po涂于飞机表面，可以吸收和屏蔽雷达波和红外线辐射，从而达到隐形目的。
下面列出该原子核内中子数与核外电子数之差的数据正确的是A．41B．84C．125D．2093．铝分别与足量的氢氧化钠和稀盐酸溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的NaOH和HCl物质的量之比为A．2∶1 B．3∶1 C．1∶1 D．1∶34．下列说法正确的是(设阿伏加德罗常数的数值为N AA．在常温常压下，16gO2和O3的混合气体所含原子数目为N AB．1mol/LK2SO4溶液所含K+数目为2N AC．在标准状况下，22.4L水所含分子数目为N AD．7.8gNa2O2与CO2完全反应时，转移电子数目为0.2N A5．在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是A．NH4+、Ba2+、Cl－、NO3－B．K+、ClO－、Cl－、SO42-C．Ca2+、Mg2+、NO3－、HCO3－D．Na+、Cl－、CO32-、SO32-6．下列离子方程式书写正确的是A．钠与水的反应：Na＋H2O＝Na＋＋OH－＋H2↑B．氯气与水反应：Cl2＋H2O＝2H＋＋Cl－＋ClO－C．石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca2＋＋CO32－＝CaCO3↓D．酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2：IO3－＋5I－＋6H＋＝3I2＋3H2O7．在100mL含等物质的量的HBr和H2SO3的溶液里通入0.01mol Cl2，有一半Br－变为Br2（已知Br2能氧化H2SO3）。
浙江省杭州高级中学高三化学上学期第二次月考试卷(含解析)
2012-2013学年浙江省杭州高级中学高三（上）第二次月考化学试卷一、选择题（单选题）2．（2分）（2010•山东）16O和18O是氧元素的两种核素，N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正A）5．（2分）（2014秋•项城市校级月考）将标准状况下的某气体（摩尔质量为Mg•mol﹣1）溶于a g水中，所得溶液的密度为bg•cm﹣3，物质的量浓度为cmol•L﹣1，则该气体溶入水中的体积是BD次氯酸的电子式中，质量数之和是质子数之和的两倍8．（2分）（2012秋•下城区校级月考）下列说法正确的是（）①有化学键破坏的变化一定属于化学变化②发生了颜色变化的一定是化学变化③有气泡产生或固体析出的变化一定是化学变化④用糯米、酒曲和水制成甜酒酿，一定是化学变化⑤用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐不涉及化学变化9．（2分）（2013秋•中山期末）利用碳酸钠晶体（Na2CO3•10H2O）来配制0.5mol•L﹣1的碳酸钠）10．（2分）（2014•乌鲁木齐校级模拟）已知溶液中：还原性HSO3﹣＞I﹣，氧化性：IO3﹣＞I2＞SO42﹣．在含3mol NaHSO3的溶逐滴加入KIO3溶液，加入KIO3和析出I2的物质的量的关系如图所示，则下列说法错误的是（）12．（2分）（2009•信阳一模）若以ω1和ω2分别表示浓度为amol•L﹣1和bmol•L﹣1氨水的质量13．（2分）（2011•四川）25℃和101kpa时，乙烷、乙炔和丙烯组成的混合烃32mL与过量氧气混合并完全燃烧，除去水蒸气，恢复到原来的温度和压强，气体的总体积缩小了72mL，原15．（2分）（2014秋•崇义县校级月考）在复盐NH4Fe（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，16．（2分）（2013秋•南宫市校级月考）短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示．下列说法正确的是（）17．（2分）（2011•安徽）科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的N（NO2）3（如图所示）．已知该分子中N﹣N﹣N键角都是108.1°，下列有关N（NO2）3的说法正确的是（）18．（2分）（2011•山东）元素的原子结构决定其性质和周期表中的位置．下列说法正确的是19．（2分）（2011•安徽）中学化学中很多“规律”都有其使用范围，下列根据有关“规律”22．（2分）（2011•四川）甲、乙、丙、丁四种易学溶于水的物质，分别由NH4+、Ba2+、Mg2+、H+、OH﹣、Cl﹣、HCO3﹣、SO42﹣中的不同阳离子和阴离子各一种组成，已知：①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1mol/L乙溶液中c（H+）＞0.1mol/L；③向丙容器中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成．23．（2分）（2013秋•下城区校级月考）某含铬Cr2O72﹣废水用硫亚铁铵[FeSO4•（NH4）2SO4•6H2O]处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀．该沉淀干燥后得到n molFeO•Fe y Cr x O3．不考mol二、填空题24．（6分）（2012秋•下城区校级月考）雄黄（As4S4）和雌黄（As2S3）是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生．根据题意完成下列填空：（1）As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体．若As2S3和SnCl2正好完全反应，写出As2S3和SnCl2反应的化学方程式，并用双线桥标出电子转移的方向和数目．（2）上述反应中的氧化剂是，反应产生的气体可用吸收．（3）As2S3和HNO3有如下反应：As2S3+10H++10NO3﹣═2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O若生成2mol H3AsO4，则反应中转移电子的物质的量为．若将该反应设计成一原电池，则NO2应该在（填“正极”或“负极”）附近逸出．（4）若反应产物NO2与11.2L O2（标准状况）混合后用水吸收全部转化成浓HNO3，然后与过量的碳反应，所产生的CO2的量（选填编号）．a．小于0.5mol b．等于0.5mol c．大于0.5mol d．无法确定．25．（15分）（2010•重庆）金属钙线是炼制优质钢材的脱氧脱磷剂，某钙线的主要成分为金属M和Ca，并含有3.5%（质量分数）CaO（1）Ca元素在周期表中位置是，其原子结构示意图．（2）Ca与最活跃的非金属元素A形成化合物D，D的电子式为，D的沸点比A与Si形成的化合物E的沸点．（3）配平用钙线氧脱鳞的化学方程式：P+ FeO+ CaO→Ca3（PO4）2+ Fe（3）将钙线试样溶于稀盐酸后，加入过量NaOH溶液，生成白色絮状沉淀并迅速变成灰绿色，最后变成红褐色M（OH）n．则金属M为；检测M n+的方法是（用离子方程式表达）．（5）取 1.6g钙线试样，与水充分反映，生成224ml H2（标准状况），在向溶液中通入适量的CO2，最多能得到CaCO3g．26．（8分）（2011•四川）甲、乙、丙、丁、戊为原子序数依次增大的短周期元素．甲、丙处于同一主族，丙、丁、戊处于同一周期，戊原子的最外层电子数是甲、乙、丙原子最外层电子数之和．甲、乙组成的成见气体X能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；戊的单质与X反应能生成乙的单质，同时生成两种溶于水均呈酸性的化合物Y和Z，0.1mol/L的Y溶液pH＞1；丁的单质既能与丙元素最高价氧化物的水化物的溶液反应生成盐L也能与Z的水溶液反应生成盐；丙、戊可组成化合物M．请回答下列问题：（1）戊离子的结构示意图为．（2）写出乙的单质的电子式：．（3）戊的单质与X反应生成的Y和Z的物质的量之比为2：4，反应中被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为．（4）写出少量Z的稀溶液滴入过量L的稀溶液中发生反应的离子方程式：．（5）按右图电解M的饱和溶液，写出该电解池中发生反应的总反应方程式：．将充分电解后所得溶液逐滴加入到酚酞试液中，观察到得现象是．27．（11分）（2012秋•下城区校级月考）二氧化硫通入氯化钡溶液中理论上不产生沉淀，而实际受到空气和溶液中氧气的影响很快便能观察到沉淀现象．为了避免产生沉淀，某化学小组设计了如下实验装置，实验操作步骤如下：①气密性检查完好后，在装置A中的多孔隔板上放上锌粒，通过注入稀硫酸．打开活塞，将产生的氢气导入到后续装置．②后关闭活塞，将装置D的导管插入烧杯中．③通过装置B的滴加浓硫酸，产生的气体进入到BaCl2溶液中，溶液保持澄清．④打开活塞，将产生的氢气导入后续装置一段时间．⑤将盛有BaCl2溶液的试管从装置中取出，拔去橡皮塞用胶头滴管伸入到苯层下方滴加双氧水，随即出现白色浑浊，滴加稀盐酸并振荡，白色浑浊不消失．⑥拆卸装置，清洗仪器，处理剩余药品．请回答下列问题：（1）实验步骤①和③的空白处使用的仪器分别为、；（2）装置C中苯的作用是；（3）实验步骤②的操作为；（4）实验步骤④的目的是；（5）写出实验步骤⑤试管中发生反应的化学方程式．28．（8分）（2012秋•下城区校级月考）硫酸锌可作为食品锌强化剂的原料．工业上常用菱锌矿生产硫酸锌，菱锌矿的主要成分是ZnCO3，并含少量的Fe2O3、FeCO3MgO、CaO等，生产工艺流程示意如下：（1）将菱锌矿研磨成粉的目的是．（2）完成“氧化除铁”步骤中反应的离子方程式：Fe（OH）2+ + ═Fe（OH）3+ Cl﹣（3）针铁矿（Goethite）是以德国诗人歌德（Goethe）名字命名的，组成元素是Fe、O和H，化学式量为89，化学式是．4”之后的操作依次为、、过滤，洗涤，干燥．（6）分析图中数据，菱锌矿粉中ZnCO3的质量分数不低于．29．（6分）（2009•安徽）某厂废水中含5.00×10﹣3mol•L﹣1的Cr2O72﹣，其毒性较大．某研究性学习小组为了变废为宝，将废水处理得到磁性材料Cr0.5Fe1.5FeO4（Fe的化合价依次为+3、+2），设计了如下实验流程：（1）第①步反应的离子方程式是（2）第②步中用pH试纸测定溶液pH的操作是（3）第②步过滤得到的滤渣中主要成分除Cr（OH）3外，还有（4）欲使1 L该废水中的Cr2O72﹣完全转化为Cr0.5Fe1.5FeO4．理论上需要加入g FeSO4•7H2O．2012-2013学年浙江省杭州高级中学高三（上）第二次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（单选题）2．（2分）（2010•山东）16O和18O是氧元素的两种核素，N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正A）5．（2分）（2014秋•项城市校级月考）将标准状况下的某气体（摩尔质量为Mg•mol﹣1）溶于a g水中，所得溶液的密度为bg•cm﹣3，物质的量浓度为cmol•L﹣1，则该气体溶入水中的体积是BD计算溶该气体物质的量为=mol，该气体质量为mol×Mg/mol=gg=）溶液的体积为，×cmol/L×22.4L/mol，，次氯酸的电子式中，质量数之和是质子数之和的两倍，故中，质量数之和是质子数之个电子，其离子结构示意图为8．（2分）（2012秋•下城区校级月考）下列说法正确的是（）①有化学键破坏的变化一定属于化学变化②发生了颜色变化的一定是化学变化③有气泡产生或固体析出的变化一定是化学变化④用糯米、酒曲和水制成甜酒酿，一定是化学变化⑤用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐不涉及化学变化9．（2分）（2013秋•中山期末）利用碳酸钠晶体（Na2CO3•10H2O）来配制0.5mol•L﹣1的碳酸钠）c==10．（2分）（2014•乌鲁木齐校级模拟）已知溶液中：还原性HSO3﹣＞I﹣，氧化性：IO3﹣＞I2＞SO42﹣．在含3mol NaHSO3的溶逐滴加入KIO3溶液，加入KIO3和析出I2的物质的量的关系如图所示，则下列说法错误的是（）的溶液，则12．（2分）（2009•信阳一模）若以ω1和ω2分别表示浓度为amol•L﹣1和bmol•L﹣1氨水的质量来计算，并利用氨水溶液的浓度越大其密度越小来分析判断．a=，则13．（2分）（2011•四川）25℃和101kpa时，乙烷、乙炔和丙烯组成的混合烃32mL与过量氧气混合并完全燃烧，除去水蒸气，恢复到原来的温度和压强，气体的总体积缩小了72mL，原O1 2 2.5C2H2+O2=2CO2+H21 2 1.5C3H6+O2=3CO2+3H21 3 2.5则有混合烃中乙炔的体积分数为，15．（2分）（2014秋•崇义县校级月考）在复盐NH4Fe（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，16．（2分）（2013秋•南宫市校级月考）短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示．下列说法正确的是（）17．（2分）（2011•安徽）科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的N（NO2）3（如图所示）．已知该分子中N﹣N﹣N键角都是108.1°，下列有关N（NO2）3的说法正确的是（）18．（2分）（2011•山东）元素的原子结构决定其性质和周期表中的位置．下列说法正确的是19．（2分）（2011•安徽）中学化学中很多“规律”都有其使用范围，下列根据有关“规律”21．（2分）（2011•四川）下列说法正确的是（）22．（2分）（2011•四川）甲、乙、丙、丁四种易学溶于水的物质，分别由NH4+、Ba2+、Mg2+、H+、OH﹣、Cl﹣、HCO3﹣、SO42﹣中的不同阳离子和阴离子各一种组成，已知：①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1mol/L乙溶液中c（H+）＞0.1mol/L；③向丙容器中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成．23．（2分）（2013秋•下城区校级月考）某含铬Cr2O72﹣废水用硫亚铁铵[FeSO4•（NH4）2SO4•6H2O]处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀．该沉淀干燥后得到n molFeO•Fe y Cr x O3．不考molmol二、填空题24．（6分）（2012秋•下城区校级月考）雄黄（As4S4）和雌黄（As2S3）是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生．根据题意完成下列填空：（1）As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体．若As2S3和SnCl2正好完全反应，写出As2S3和SnCl2反应的化学方程式，并用双线桥标出电子转移的方向和数目．（2）上述反应中的氧化剂是As2S3，反应产生的气体可用氢氧化钠溶液或硫酸铜溶液吸收．（3）As2S3和HNO3有如下反应：As2S3+10H++10NO3﹣═2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O若生成2mol H3AsO4，则反应中转移电子的物质的量为10mol ．若将该反应设计成一原电池，则NO2应该在正极（填“正极”或“负极”）附近逸出．（4）若反应产物NO2与11.2L O2（标准状况）混合后用水吸收全部转化成浓HNO3，然后与过量的碳反应，所产生的CO2的量 a （选填编号）．a．小于0.5mol b．等于0.5mol c．大于0.5mol d．无法确定．故答案为：氧气的物质的量为=0.5mol25．（15分）（2010•重庆）金属钙线是炼制优质钢材的脱氧脱磷剂，某钙线的主要成分为金属M和Ca，并含有3.5%（质量分数）CaO（1）Ca元素在周期表中位置是第四周期第ⅡA族，其原子结构示意图．（2）Ca与最活跃的非金属元素A形成化合物D，D的电子式为，D的沸点比A与Si形成的化合物E的沸点高．（3）配平用钙线氧脱鳞的化学方程式： 2 P+ 5 FeO+ 3 CaO→ 1 Ca3（PO4）2+ 5 Fe（3）将钙线试样溶于稀盐酸后，加入过量NaOH溶液，生成白色絮状沉淀并迅速变成灰绿色，最后变成红褐色M（OH）n．则金属M为Fe ；检测M n+的方法是Fe3++3SCN﹣=Fe（SCN）3（用离子方程式表达）．（5）取 1.6g钙线试样，与水充分反映，生成224ml H2（标准状况），在向溶液中通入适量的CO2，最多能得到CaCO3 1.1 g．n=族，原子结构示意图为，故答案族；；故答案为：的物质的量为=0.01mol=0.01mol=0.001mol26．（8分）（2011•四川）甲、乙、丙、丁、戊为原子序数依次增大的短周期元素．甲、丙处于同一主族，丙、丁、戊处于同一周期，戊原子的最外层电子数是甲、乙、丙原子最外层电子数之和．甲、乙组成的成见气体X能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；戊的单质与X反应能生成乙的单质，同时生成两种溶于水均呈酸性的化合物Y和Z，0.1mol/L的Y溶液pH＞1；丁的单质既能与丙元素最高价氧化物的水化物的溶液反应生成盐L也能与Z的水溶液反应生成盐；丙、戊可组成化合物M．请回答下列问题：（1）戊离子的结构示意图为．（2）写出乙的单质的电子式：．（3）戊的单质与X反应生成的Y和Z的物质的量之比为2：4，反应中被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为2：3 ．（4）写出少量Z的稀溶液滴入过量L的稀溶液中发生反应的离子方程式：AlO2﹣+H++H2O═Al （OH）3↓．（5）按右图电解M的饱和溶液，写出该电解池中发生反应的总反应方程式：2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑．将充分电解后所得溶液逐滴加入到酚酞试液中，观察到得现象是酚酞溶液溶液变红．的结构示意图为：，故答案为：，故答案为：O27．（11分）（2012秋•下城区校级月考）二氧化硫通入氯化钡溶液中理论上不产生沉淀，而实际受到空气和溶液中氧气的影响很快便能观察到沉淀现象．为了避免产生沉淀，某化学小组设计了如下实验装置，实验操作步骤如下：①气密性检查完好后，在装置A中的多孔隔板上放上锌粒，通过长颈漏斗注入稀硫酸．打开活塞，将产生的氢气导入到后续装置．②D中气泡均匀冒出后后关闭活塞，将装置D的导管插入烧杯中．③通过装置B的分液漏斗滴加浓硫酸，产生的气体进入到BaCl2溶液中，溶液保持澄清．④打开活塞，将产生的氢气导入后续装置一段时间．⑤将盛有BaCl2溶液的试管从装置中取出，拔去橡皮塞用胶头滴管伸入到苯层下方滴加双氧水，随即出现白色浑浊，滴加稀盐酸并振荡，白色浑浊不消失．⑥拆卸装置，清洗仪器，处理剩余药品．请回答下列问题：（1）实验步骤①和③的空白处使用的仪器分别为长颈漏斗、分液漏斗；（2）装置C中苯的作用是将BaCl2溶液与空气隔离；（3）实验步骤②的操作为将装置D的导管口向上，用试管收集氢气验纯，待氢气纯净；（4）实验步骤④的目的是除去SO2防止污染；（5）写出实验步骤⑤试管中发生反应的化学方程式SO2+H2O2═H2SO4、H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl．28．（8分）（2012秋•下城区校级月考）硫酸锌可作为食品锌强化剂的原料．工业上常用菱锌矿生产硫酸锌，菱锌矿的主要成分是ZnCO3，并含少量的Fe2O3、FeCO3MgO、CaO等，生产工艺流程示意如下：（1）将菱锌矿研磨成粉的目的是增大反应物接触面积或增加反应时的接触面积，使反应更加充分．．（2）完成“氧化除铁”步骤中反应的离子方程式：2 Fe（OH）2+ 1 ClO﹣+ 1 H2O ═ 2 Fe（OH）3+ 2 Cl﹣（3）针铁矿（Goethite）是以德国诗人歌德（Goethe）名字命名的，组成元素是Fe、O和H，化学式量为89，化学式是FeO（OH）．（5）“滤液4”之后的操作依次为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，洗涤，干燥．（6）分析图中数据，菱锌矿粉中ZnCO3的质量分数不低于×100%．的质量为的质量分数为×100%．29．（6分）（2009•安徽）某厂废水中含5.00×10﹣3mol•L﹣1的Cr2O72﹣，其毒性较大．某研究性学习小组为了变废为宝，将废水处理得到磁性材料Cr0.5Fe1.5FeO4（Fe的化合价依次为+3、+2），设计了如下实验流程：（1）第①步反应的离子方程式是Cr2O72﹣+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O（2）第②步中用pH试纸测定溶液pH的操作是将一小块pH试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液，点在pH试纸上，再与标准比色卡对照．（3）第②步过滤得到的滤渣中主要成分除Cr（OH）3外，还有Fe（OH）3、Fe（OH）2（4）欲使1 L该废水中的Cr2O72﹣完全转化为Cr0.5Fe1.5FeO4．理论上需要加入13.9 g FeSO4•7H2O．。
浙江省杭州市西湖高级中学高一化学5月月考试题(无答案
杭西高2016年5月考高一化学试题卷（考试时间：60分钟，满分：100分）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 Mg-24 S —32 Ca-40 Fe-56 Cu-64 I-127第I 卷（共50分）一、选择题（本大题共20小题，1-10每小题2分，11-20每小题3分，共50分。
每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1．化学与社会、生活和生产息息相关，以下叙述不正确的是A ．氢气的燃烧产物是水，是理想的清洁燃料，未来可以利用蓝绿藻和微生物制备氢气B ．生物炼铜的原理是利用某些具有特殊本领的细菌把不溶性的硫化铜转化为硫酸铜C ．使用太阳能热水器、沼气的利用、玉米制乙醇都涉及到生物质能的利用D ．硅晶体的导电性介于导体与绝缘体之间，是一种重要的半导体材料，广泛应用于制造集成电路、太阳能电池板等2．下列有关化学用语表示正确的是A ．中子数为20的氯原子：Cl 2017B ．N 2的电子式:C ．硫离子结构示意图：D ．CH 4分子的比例模型：3．根据同分异构体的概念，判断下列物质互为同分异构体的是A ．CH 3-CH 2-NO 2 和 H 2N-CH 2-COOHB ．H 和DC ．甲烷和正丁烷D ．红磷和白磷4．右图是课外活动小组设计的用化学电源使LED 灯发光的装置。
下列说法错误的是A ．锌是负极，电子从锌片经导线流向铜片B ．氢离子在铜片表面被还原C ．如果将硫酸换成橙汁，导线中不会有电子流动D ．装置中存在“化学能→ 电能→ 光能”的转换5．下列各组顺序的排列不正确．．．的是 A ．熔点：金刚石＞干冰 B ．稳定性：SiH 4> H 2SC ．碱性：KOH > Al(OH)3D ．离子半径：O 2－＞ Na ＋6．下列反应中属于加成反应的是A ．CH 4＋Cl 2光照CH 3Cl ＋HClB ．CH 2＝CH 2＋HBrCH 3CH 2Br C ．2CH 3CH 2OH ＋2Na 2 CH 3CH 2ONa ＋H 2↑D ． CH 3CH 2OH ＋CH 3C －OHO 浓H 2SO 4CH 3CH 2－O －CCH 3＋H 2O O△ 7．已知钍Th 23290的原子可发生下列放射性变化：Th 23290→X 22888+He 42，生成的X 是与Mg 同主族的一种元素的原子，下列对X 的推断错误的是A ．X 的氢氧化物是一种强碱B ．X 元素位于第六周期C ．X 的碳酸盐难溶于水D ．X 的最高化合价为+2价 8．可逆反应A(g)＋3B(g)2C(g)＋2D(g)在4种不同情况下反应速率分别如下，其中反应速率v 最大的是A ．v (A) ＝9.0mol /(L·min)B ．v (B)＝0.6 mol/(L·s)C ．v (C)＝0.3 mol/(L·s)D ．v (D)＝0.1 mol/(L·s)9．能正确表示下列化学反应的离子方程式是A ．碳酸钙与醋酸反应：CaCO 3 + 2H + ＝ Ca 2+ + CO 2↑ + H 2OB ．氯气溶于水：Cl 2+ H 2O 2H + + Cl 一+ ClO一 C ．过量二氧化碳与石灰水反应：CO 2 + 2OH 一＝ CO 32一+ H 2OD ．利用腐蚀法制作印刷线路板：2Fe 3+ + Cu ＝ 2Fe 2+ + Cu 2+10．下列关于化石燃料的加工说法正确的是A ．煤干馏主要得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气B ．石油裂化主要得到乙烯C ．石油分馏是化学变化，可得到汽油、煤油D ．煤的气化是在高温下煤和水蒸气作用转化为可燃性气体的过程，属于物理变化11．下列说法中正确的是A ．在多电子的原子里，能量高的电子通常在离核近的区域内运动B ．凡单原子形成的稳定离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布C ．氯化氢属于共价化合物，溶于水能电离出H +、Cl —D ．阴、阳离子通过静电引力而形成的化学键叫离子键12．根据热化学方程式：S(g)＋O 2(g) ＝ SO 2(g) △H＝－Q kJ·mol －1，下列分析正确的是A ．1 mol S(g)与1 mol O 2(g ) 的总能量比1 mol SO 2(g)的总能量低QkJB ．1mol S(g) 与1 mo l O 2(g) 反应生成1 mol SO 2(g)放出Q kJ 的热量C ．S(s)＋O 2(g)＝SO 2(g) △H＜－Q kJ·mol －1D．1个S(g)与1个O2(g) 完全反应可以放出Q kJ的热量13．下列说法正确的是A．第三周期主族元素从左到右，氧化物对应的水化物酸性依次增强B．H2O比H2S的稳定性强，是因为其分子之间存在氢键C．金刚石呈正四面体网状结构、C60呈笼状结构，这两种晶体中微粒间的作用力不完全相同D． NH4Cl属于离子化合物，该物质中只存在离子键14．在一定温度下，向某恒压的密闭容器中加入1 mol N2和3 mol H2，发生如下反应：N 2（g）+ 3 H2（g） 2 NH3（g）。
西湖高级中学高一化学月考试题
西湖高级中学高一化学月考试题经常做题有利于大家发现效果并及时纠正，为此查字典化学网整理了西湖初级中学高一化学月考试题，希望协助大家提高效果。
一、选择题(只要一个正确答案,每题2分，共50分)1.以下四种基本类型的反响中，一定不属于氧化恢复反响的是A.化合反响B.分解反响C.置换反响D.复分解反响2.以下溶液氯离子的物质的量浓度与50 mL 1 molL-1AlCl3溶液中氯离子的物质的量浓度相等的是A.150 mL 3 molL-1氯酸钾溶液B.75 mL 3 molL-1氯化钙溶液C.150 mL 3 molL-1氯化钾溶液D.50 mL 3 molL-1氯化镁溶液3.以下理想或现象与胶体性质有关的是A.煮沸的 FeCl3溶液冷却后，用一束光照射，有一条光亮的通路B.明矾可以用来净水C.胶态金属氧化物分散于玻璃中制成有色玻璃D.三氯化铁溶液中参与NaOH溶液出现红褐色沉淀4.设NA为阿佛加德罗常数的值，以下说法不正确的选项是A.常温常压下，1mol氦气含有的原子数为NAB.常温常压下，8g甲烷中含有的电子数为5NAC.46gNO2和N2O4混合气体中含有的原子数为3NAD.规范状况下，11.2L四氯化碳所含分子数 0. 5NA5.同温同压下，等质量的SO2和CO2相比拟，以下表达正确的选项是A.密度比为16∶11B.分子个数比为16∶11C.体积比为1∶1D.氧原子个数比为1∶16.以下说法正确的选项是A.液态HCl、固体NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均是非电解质B.NH3、CO2的水溶液均导电，所以NH3、CO2均是电解质C.铜、石墨均导电，所以它们是电解质D.蔗糖、酒精在水溶液或熔融时均不导电，所以它们是非电解质7.以下实验操作正确的选项是A.用托盘天平称取1.06gNa2CO3固体B.用10mL量筒量取8.58mL蒸馏水C.用稀盐酸洗净做焰色反响的铁丝D.为了加快过滤的速率，用玻璃搅拌过滤器中的溶液8.以下说法正确的选项是A.氧化恢复反响不一定有电子的得失或转移B.有单质参与的化学反响一定是氧化恢复反响[C.金属阳离子被恢复一定失掉相应的金属单质D.碱性氧化物一定是金属氧化物9.以下配制的溶液浓度偏高的是A.配制盐酸溶液用量筒量取盐酸时仰望刻度线B.配制盐酸溶液定容时，仰望容量瓶刻度线C.称量40gNaOH 配制1 mol/L NaOH溶液1000mL时，砝码错放左盘D.H2SO4稀释后未经冷却即注入容量瓶配制10.以下表达正确的选项是A.同温同压下，相反体积的物质，它们的物质的量一定相等B.任何条件下，等物质的量的二氧化硫和一氧化碳所含的分子数一定相等C.1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小D.等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H+数一定相等11.以下说法正确的选项是A.用pH试纸测定溶液的pH时，假定先用蒸馏水润湿试纸一定会招致测定结果偏大[ZB.可以采用蒸发稀释、冷却结晶的方法从高锰酸钾溶液中取得高锰酸钾晶体C.过滤时，为了加快过滤速率，可用玻璃棒在过滤器内搅拌D.分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出后再将下层液体从下口放出到另烧杯12.以下电离方程式正确的选项是A.H2SO4 = 2H+ + S6+ + 4O2-B.H2CO3 = 2H+ + CO32-C.Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH-D.Na2CO3 = Na2+ + CO32-13.设NA为阿伏加德罗常数的值。
浙江省杭州市西湖高级中学2012届高三5月月考理科综合试题.pdf
)
A．B． C． D．
二．选择题（本题共3小题。在每题给出的四个选项中，至少有一个选项是符合题目要求的，全部选对的得6分，选
对但不全的得3分，有错选的得O分）
18. 目前雷达发射的电磁波频率在200MHz至1000MHz的范围内。下列说法正确的是( )
A.波长越短的电磁波，对目标的反射性能越弱
烷
B．右图为DDT的结构简式，分子中最多有13个碳原子共平面
C．乳酸（CH6O3）与葡萄糖最简式相同，它们互为ห้องสมุดไป่ตู้系物
D．青蒿素（C15H）的结构如右图所示，它在加热条件下能与氢氧化钠溶液反应
12．下列说法不正确的是
A．常温下，体积相等、pH=3的盐酸和醋酸，中和
NaOH溶液的能力，盐酸小于醋酸
A. 该菌使人类细胞发生变形，说明细胞膜具有选择透过性
B.该菌进人人体细胞的方式是需要消耗能量的胞吞作用
C. 与乳酸菌一样，该菌的遗传物质主要是DNA
D.Tuba蛋白和InIC蛋白的合成均需要内质网的加工
3． 呼吸底物不是糖时，有氧呼吸消耗的O2和产生的CO2的体积并不相等，利用如图所示装置两套，设为甲、乙
冰”的燃烧、从海水中提取镁、铜的电解精炼、石油分馏全都是化学变化的过程
C．蛋白质的二级结构主要依靠肽链中-NH-上的氢原子与羰基上的氧原子形成氢键而实现的
D．原子结构模型的演变历史可表示为：
8．下列说法正确的是
A．将3—4个火柴头浸于水中，片刻后取少量溶液于试管中，加AgNO3溶液、稀硝酸和NaNO2溶液，若出现白色沉淀
能是同一种物质，该物质的浓溶液在常温下都能使铁和铝发生钝化
D．若A是共价化含物，O．mol的A分子中含有的电子数可能为N （N为阿佛加德罗常数的值）
浙江省杭州市西湖2023-2024学年高一下学期5月月考试题 化学含答案
杭西高2024年5月高一化学试卷（答案在最后）命题人：可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16S-32Cl-35.5Na-23Cu-64Fe-56Mn-55选择题部分一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。
每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1.现代社会的发展与进步离不开材料，下列有关材料的说法不正确．．．的是A.运载火箭的动力源于氧化还原发应B.硬铝是一种铝合金，是制造飞机和飞船的理想材料C.储氢合金是一种能够大量吸收H 2，并与H 2结合成金属氢化物的材料D.精密计时的铯原子钟，铯(Cs)是第五周期第IA 族元素2.某光刻胶的单体结构如右图所示。
下列说法不正确．．．的是A.该物质中存在3种官能团B.该物质可以与NaOH 反应C.该物质的分子式是C 10H 16O 2D.能使溴的四氯化碳溶液褪色3.下列说法正确的是A.12H O 和22H O 互为同位素B.SO 2和SO 3互为同素异形体C.乙酸和硬脂酸属于同系物D.和互为同分异构体4.下列化学用语表示正确的是A.氢气的结构式为：B.镁原子的结构示意图：C.224H C O 在水溶液中的电离方程式为：222424H C O 2H C O +-=+D.用电子式表示2H O 的形成过程：5..燃料电池是一种将燃料和氧化剂的化学能直接转化为电能的电化学反应装置，下图为甲醇燃料电池的简易装置。
下列说法正确的是A.左侧电极为负极，发生氧化反应B.OH -移向右侧电极，故左侧电极附近溶液碱性变弱C.右侧电极的电极反应式：322CH OH 6e H O=CO 6H -+-++D.此电池生成3mol H 2O 时，转移电子数为6N A6.实验室需配制离子浓度均为1mol/L 的澄清透明溶液。
含下列离子的溶液，能配制成功的是7.将图2中的物质补充到图1中，可得到一个氧化还原反应的离子方程式(未配平)。
西湖高级中学届高三月月考试题化学
杭西高2011年10月高三化学试卷可能用到的相对原子质量：H－1，C－12，O－16，Na－23，Al－27，Cl－35.5，Ca－40，Fe－56，Cu－64，I－127一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分）1. 3月11日的日本大地震使福岛第一核电站受损，泄漏放射性物质131I、132I、和134Cs、137Cs等导致核污染。
服用一定剂量的碘片可防放射性碘的伤害。
下列说法错误的是A．131I、132I、134Cs、137Cs是四种不同的核素B．食用碘盐不能防辐射C．碘片的主要成分是I2D．核能仍然是重要能源之一2. 科学家将6030Zn和20882Pb两原子经核聚合放出一定数目的中子，得到112号的新元素，该元素原子的质量数为267。
下列有关该元素的说法正确的是A．位于第七周期第ⅣA族B．该原子中，中子数与质子数之差为43C．原子核外共有6个电子层D．具有“两性”3. 用N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．2L 1mol·L－1 (NH4)2SO4溶液中含有4N A个铵根离子B．0.1mol铜与足量硫磺充分反应，转移的电子数为0.2 N AC．某温度下，1L pH＝6的纯水中，含1.0×10-6N A个OH－D．一定条件下用含1mol FeCl3的溶液制备Fe(OH)3胶体，产生N A个Fe(OH)3胶粒4. 下列离子方程式正确的是A．NH4HCO3溶液中加入过量稀NaOH溶液：NH4++ OH－＝NH3·H2OB．FeBr2溶液中通入足量的氯气：2Fe2+＋2Br－＋2Cl2＝2Fe3+＋Br2+4Cl－C．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的双氧水Fe2+＋2H+＋H2O2＝Fe3+＋2H2OD．在通入过量SO2后的NaOH溶液中加足量的溴水（不考虑SO2的溶解）：HSO3－+Br2+H2O＝3H++2Br－+SO42－5. 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是①常温下，c(H+)/c(OH-)=1×10-12的溶液：K+、AlO2－、CO32－、Na+ ②加入苯酚显紫色的溶液：K+、NH4+、Cl－、I－③中性溶液：Fe3+、Al3+、NO3－、SO42－④使pH试纸变蓝的溶液中：NH4+、Na+、SO42－、Cl－⑤无色溶液中：K+、Al3+、NO3－、HCO3－A．②③ B．①③ C．①D．①④⑤6. 向pH=1的某酸溶液和pH=13的氢氧化钠溶液中，加入足量的铝片，放出H2的物质的量之比为3:1其原因可能是A．两溶液的体积相同，酸是多元强酸B．若酸为一元强酸，酸溶液的体积是碱溶液体积的3倍C．两溶液的体积相同，酸是弱酸D．酸是强酸，且酸溶液的浓度比NaOH溶液浓度大7. 对于白磷引起的中毒，硫酸铜溶液是一种解毒剂，有关反应如下：11P＋15CuSO4＋24H2O＝5Cu3P＋6H3PO4＋15H2SO4，下列关于该反应说法正确的是A．CuSO4发生了氧化反应B．生成1 mol H3PO4时，有10 mol电子转移C．氧化产物和还原产物的物质的量之比为6∶5 D．白磷只作还原剂8.9. 下列有关实验的操作、原理和现象，正确的是A．减压过滤是为了加快过滤速度，得到较大颗粒的晶体B．硫酸亚铁铵晶体过滤后用无水乙醇洗涤C．纸层析法分离铁离子和铜离子实验中，展开剂的成份为蒸馏水与丙酮D．欲分离硝酸钾和氯化钠的混合物（物质的量比为1：1），先将样品溶解，然后加热至表面出现晶膜后冷却，过滤得硝酸钾晶体；将母液加热至大量晶体析出后，用余热蒸干，得氯化钠晶体10.向硫酸铜溶液中通入足量NH3后可得到深蓝色溶液[溶质为Cu(NH3)4SO4]，再向所得溶液通入SO2至溶液呈微酸性发现有白色沉淀Q生成，反应方程式为①2Cu(NH3)4SO4＋3SO2＋4H2O＝2NH4CuSO3↓＋3(NH4)2SO4。
浙江省杭州高级中学2012-2013学年高一(下)期中化学试卷
2012-2013学年浙江省杭州高级中学高一（下）期中化学试卷一．单选题（每小题3分，共30分）1．（3分）（2013春•下城区校级期中）下列说法正确的是（）A．2013年1月1日起，我省正式发布环境空气质量指数（AQI），包括PM2.5、PM10、O3、CO2、SO2和NO2等6项指标B．2013年3月底，H7N9型禽流感在上海和安徽两地率先发现．要杀死禽流感病毒可通过消毒剂杀菌，通过加热煮沸杀菌，也可用紫外线照射杀菌C．用分光光度计可定量测定各种反应物（或生成物）在不同反应时刻的浓度，从而来计算反应速率D．在工业生产中，研制出性能优良的催化剂可以使反应的温度降低，有效提高反应物转化的利用率，从而起到很好的节能效果2．（3分）（2013秋•大连期末）下列叙述中，正确的是（）①电解池是将化学能转变成电能的装置②原电池是将电能转变成化学能的装置③金属和石墨导电均为物理变化，电解质溶液导电是化学变化④不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理有可能实现⑤电镀过程相当于金属的“迁移”，可视为物理变化．A．①②③④B．③④C．③④⑤D．④3．（3分）（2013春•下城区校级期中）下列叙述中，错误的是（）A．某自发的化学反应，若△S＜0，则该自发反应一定为放热反应B．利用电化学原理保护金属的一种方法是把被保护金属作为阳极，而另一比其更活泼的金属作为阴极C．对于反应2NH3（g）⇌N2（g）+3H2（g），减小体积增大压强，反应物活化分子数及活化分子百分数均不发生改变D．改变条件，使化学平衡往正向移动，反应物的转化率不一定增大4．（3分）（2012秋•重庆期末）下列是4位同学在学习“化学反应的速率和化学平衡“一章后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是（）A．化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品B．化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品C．化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率D．化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品5．（3分）（2013春•下城区校级期中）下列有关热化学方程式的叙述正确的是（）A．已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣483.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8 kJB．已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定C．含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则该反应中和热的热化学方程式为：NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）；△H=57.4 kJ/molD．已知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）△H1，2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H2．则反应2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）的△H=△H1﹣△H26．（3分）（2012秋•沙县校级期末）已知448℃时反应H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）的平衡常数是49，则HI （g）⇌H2（g）+I2（g）在该温度下的平衡常数是（）A．B．2401 C．7D．7．（3分）（2013秋•阜宁县校级期末）下列事实，与电化学腐蚀无关的是（）A．埋在潮湿土壤里的铁管比埋在干燥土壤里的铁管更易被腐蚀B．为保护海轮的船壳，常在船壳上镶入锌块C．在空气中，金属银的表面生成一层黑色的物质D．镀银的铁制品，镀层部分受损后，露出的铁表面易被腐蚀8．（3分）（2013春•下城区校级期中）下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A．恒温密闭容器中NO2和N2O4形成的平衡体系，减小体积，体系颜色加深B．开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫C ．滴加酚酞的氨水中加入氯化铵固体后红色变浅D．工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率9．（3分）（2012•琼海一模）某学生欲完成2HCl+2Ag═2AgCl↓+H2↑反应，设计了下列四个实验，你认为可行的实验是（）A．B．C．D．10．（3分）（2009•市中区校级模拟）一定温度下，可逆反应2NO22NO+O2，在体积固定的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（）①单位时间内生成n mol O2，同时生成2n mol NO2；②单位时间内生成n mol O2，同时生成2n mol NO；③NO2、NO、O2的浓度比为2：2：1；④混合气体的压强不再改变；⑤混合气体的颜色不再改变；⑥混合气体的平均摩尔质量不再改变．A．①④⑤⑥B．①②③⑤C．②③④⑥D．以上全部二．单选题（每小题2分，共20分）11．（2分）（2009秋•枣庄期末）可逆反应mA（g）+nB（g）⇌pC（g）+qD（g）的v﹣t图象如图甲，如若其它条件不变，只是在反应前加入合适的催化剂，则其v﹣t图象如图乙，以下说法中正确的是（）①a1＞a2；②a1＜a2；③b1＞b2；④b1＜b2；⑤t1＞t2；⑥t1=t2；⑦两图中阴影部分面积相等；⑧图乙中阴影部分面积更大．A．②③⑤⑧B．①④⑥⑧C．②④⑤⑦D．①③⑥⑦12．（2分）（2014秋•福建校级期末）观察下列几个装置示意图，有关叙述正确的是（）A．装置①中阳极上析出红色固体B．装置②的待镀铁制品应与电源正极相连C．装置③中外电路电子由a极流向b极D．装置④的离子交换膜允许阳离子、阴离子、水分子自由通过13．（2分）（2013春•海曙区校级期末）以色列科学家达尼埃尔•谢赫特曼因发现“准晶体”独获2011年诺贝尔化学奖．某准晶体W由一定比例的铁、铜、铝组成，取两小块该准晶体：一块投入烧杯①中，注入浓氢氧化钠溶液浸没固体；另一块投入烧杯②中，注入稀硫酸浸没固体．下列分析合理的是（）A．在烧杯①中，若构成微型电池，负极反应式为2Al﹣6e﹣=2Al3+，正极反应式为6H2O+6e﹣=6OH﹣+3H2↑B．在烧杯②中，若铁、铜构成微型电池，则铁为负极；若铝、铁构成微型电池，则铁为正极C．在烧杯①中，若构成微型电池，铁为负极，铜为正极，正极反应式为2H2O+2e﹣=2OH﹣+H2↑D．在烧杯②中，固体最终完全溶解，溶液呈蓝色．向溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色14．（2分）（2010秋•营口期末）X，Y，Z三种气体，把a molX和b molY充入一密闭容器中，发生反应：X+2Y⇌2Z 达到平衡时，若它们的物质的量满足：n（X）+n（Y）=n（Z），则Y的转化率为（）A．B．C．D．15．（2分）（2013秋•琼山区校级期末）在容积一定的密闭容器中，可逆反应A2（g）+B2（g）⇌xC（g）．符合如图Ⅰ所示关系．由此推断，对图Ⅱ的正确说法是（）A．P3＜P4，Y轴表示A2的转化率B．P3＜P4，Y轴表示A2的浓度C．P3＞P4，Y轴表示混合气的密度D．P3＞P4，Y轴表示混合气的平均摩尔质量16．（2分）（2010•南通模拟）某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应A（g）+xB（g）2C（g），达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化的如下图所示．下列说法中正确是（）A．30min时降低温度，40min时升高温度B．8min前A的平均反应速率为0.08mol/（L•s）C．反应方程式中的x=1，正反应为吸热反应D．20min～40min间该反应的平衡常数均为417．（2分）（2011•重庆）SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S﹣F键．已知：1mol S（s）转化为气态硫原子吸收能量280kJ，断裂1mol F﹣F、S﹣F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ．则S（s）+3F2（g）═SF6（g）的反应热△H为（）A．﹣1780kJ/mol B．﹣1220 kJ/mol C．﹣450 kJ/mol D．+430 kJ/mol18．（2分）（2014春•抚顺期末）如图中x、y分别是直流电源的两极，通电后发现a极板质量增加，b极板处有无色无臭气体放出，符合这一情况的是（）a极板b极板X电极电解质溶液A 锌石墨负极CuSO4B 石墨石墨负极NaOHC 银铁正极AgNO3D 铜石墨负极CuCl2A．A B．B C．C D．D19．（2分）（2013春•下城区校级期中）下列各组实验装置能达到实验目的是（）A．用图1所示装置组成锌铜原电池B．用图2所示装置可用来测定H2O2的分解速率C．用图3所示装置测定稀硫酸和稀NaOH反应的中和热D．用图4所示装置研究温度对2NO2（g）⇌N2O4（g）平衡的影响20．（2分）（2012秋•金华期末）已知2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H=﹣196.6kJ•mol﹣1．在相同温度和体积均为1L的四个密闭容器中，保持温度和容积不变，以四种不同的投料进行反应，平衡时有关数据如下．下列关系正确的是（）容器甲乙丙丁起始加入量2mol SO2+1mol O2 1mol SO2+0.5mol O22mol SO32mol SO2+2mol O2反应放出或吸收的热量/kJ a b c d平衡时c（SO3）/mol•L﹣1e f g hA．a＜2b：e＞2f B．a=c：e=gC．a＞d：e＞h D．三．填空题（共50分）21．（8分）（2013春•下城区校级期中）（1）已知25℃时，C2H5OH（l）的燃烧热为1366.8kJ/mol，用热化学方程式表示：；（2）列出可逆反应Br2+H2O⇌H++Br﹣+HBrO的平衡常数的表达式：；（3）用惰性电极电解MgBr2溶液的阴极反应方程式：；（4）硫酸为电解质溶液的甲烷燃料电池中，正极反应方程式：；（5）已知右图针筒内发生可逆反应：2NO2⇌N2O4，平衡后，在恒温条件下把针筒往里推（减小体积），试描述观察到的现象．①若从侧面观察，则看到的现象为：；②若从正向观察，则看到的现象为：．（6）可逆反应3A（g）3B（？）+C（？）△H＞0，达到化学平衡后，升高温度．若B是气体，C不是气体，气体的平均相对分子质量；若B、C都不是气体，气体的平均相对分子质量．（填“变大”、“变小”、“不变”或“无法确定”）22．（8分）（2013春•下城区校级期中）铬是人体必需元素，如含量不足会影响糖类和脂类的代谢，过高则会引起急性中毒．有关含铬化合物的相互转化关系如下回答下列问题：（1）上述反应中需用氧化剂的是（填编号）．（2）工业上处理含Cr2O72﹣的废水时，一般将剧毒的Cr2O72﹣转化为Cr3+并最终转化为Cr（OH）3沉淀，以碳为阴极，铁作阳极，电解处理含NaCl、Cr2O72﹣的酸性废水．写出电极反应和溶液中进行的反应的离子方程式：阳极；阴极；（3）反应⑤是可逆反应，在Na2CrO4溶液中加入稀硫酸，溶液由黄色逐渐变成橙色，写出该反应的离子方程式．23．（10分）（2013春•下城区校级期中）1918年，Lewis提出反应速率的碰撞理论：反应物分子间的相互碰撞是反应进行的必要条件，但并不是每次碰撞都能引起反应，只有少数碰撞才能发生化学反应．能引发化学反应的碰撞称之为有效碰撞．（1）图I是HI分解反应中HI分子之间的几种碰撞示意图，其中属于有效碰撞的是（选填“A”、“B”或“C”）；（1）20世纪30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量的过渡态．图Ⅱ是1molNO2和1mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，则可逆反应NO2（g）+CO（g）⇌CO2（g）+NO（g）△H中，△H=KJ/mol；（2）过渡态理论认为，催化剂改变反应速率的原因是改变了反应的途径，对大多数反应而言主要是通过改变过渡态而导致有效碰撞所需要的能量发生变化．①在体系中加入催化剂对反应热是否有影响？（填“是”或“否”），原因是．②在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是：E1，E2．（填“增大”、“减小”或“不变”）24．（10分）（2013秋•响水县校级期中）下面是某研究小组研究的关于不同催化剂对H2O2分解反应的催化效率．催化剂（0.1g）活性炭F eCl3K I M nO2颗粒状M nO2粉末状前15s产生氧气的量（ml）511 7 8 11前30s产生氧气的量（ml）816 11 11 21前45s产生氧气的量（ml）11 20 15 18 35前60s产生氧气的量（ml）15 24 20 26 49（1）写出H2O2在催化剂作用下分解反应的化学方程式（2）从上表可以得出：活性炭、FeCl3、KI 和MnO2（粉末状）几种催化剂中，催化效率由大到小的顺序是，等质量的固体催化剂，颗粒大小对催化效率有什么影响（3）实验发现新鲜的动物肝脏对H2O2的分解也有显著的催化作用，但当往溶液中加入盐酸，或给溶液加热时，就会失去催化能力，合理的解释是（4）对于FeCl3的催化作用，有人认为是Fe3+起催化作用，有人认为是Cl﹣，请你设计一个实验进行验证．．25．（14分）（2013春•下城区校级期中）下列反应在210℃时达到平衡：①PCl5（g）⇌PCl3（g）+Cl2（g）；△H1＞0 K1=1mol•L﹣1②CO（g）+Cl2（g）⇌COCl2（g）；△H2＜0 K2=5×104L•mol﹣1③2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）；△H3＜0（1）要使反应①和反应②的K数值相等，可采取的措施是（填序号）．A．降低反应①、②体系中Cl2浓度B．反应①、②选择不同的催化剂C．反应①、反应②同时升高温度D．反应①、反应②同时扩大体积E．反应①降低温度，反应②维持210℃（2）在甲、乙两容器中分别发生反应③，甲恒容、乙恒压，温度相同且恒定．起始时甲中加入0.02molSO223气体，开始时两容器压强相等，最后分别达到平衡．下列有关它们达到平衡状态后的叙述正确的是（填序号）．A．体积：甲可能小于乙B．SO3的物质的量：甲一定小于乙C．压强：甲可能大于乙D．浓度比甲一定小于乙（3）丙容器为容积不变的反应容器，要求通过调节体系的温度使反应③达到平衡时，保持容器内气体总物质的量为15mol．现向容器中加入xmolSO2，6.5mol O23．①若x=5.8，需要（填“降低”“升高”或“保持”）体系温度，使反应在平衡时达到题设要求；②欲使起始反应维持向逆反应方向移动，则x的取值范围为．2012-2013学年浙江省杭州高级中学高一（下）期中化学试卷参考答案与试题解析一．单选题（每小题3分，共30分）1．（3分）（2013春•下城区校级期中）下列说法正确的是（）A．2013年1月1日起，我省正式发布环境空气质量指数（AQI），包括PM2.5、PM10、O3、CO2、SO2和NO2等6项指标B．2013年3月底，H7N9型禽流感在上海和安徽两地率先发现．要杀死禽流感病毒可通过消毒剂杀菌，通过加热煮沸杀菌，也可用紫外线照射杀菌C．用分光光度计可定量测定各种反应物（或生成物）在不同反应时刻的浓度，从而来计算反应速率D．在工业生产中，研制出性能优良的催化剂可以使反应的温度降低，有效提高反应物转化的利用率，从而起到很好的节能效果考点：常见的生活环境的污染及治理．专题：化学应用．分析： A．CO2不是空气污染物；B．消毒剂、加热、紫外线照射都可使蛋白质变性；C．分光光度计通过测定溶液颜色分析反应物（或生成物）浓度变化，从而确定化学反应速率；D．催化剂不能使平衡移动．解答：解：A.2013年1月1日起，我省正式发布环境空气质量指数（AQI）包括PM2.5、PM10、臭氧、一氧化碳、二氧化硫和二氧化氮6项，不含CO2，故A错误；B．消毒剂、加热、紫外线照射都可使蛋白质变性，可用于杀死病毒，故B正确；C．分光光度计通过测定溶液颜色分析反应物（或生成物）浓度变化，从而确定化学反应速率，故C错误；D．催化剂不能使平衡移动，只能改变反应速率，故D错误．故选B．点评：本题考查较为综合，涉及环境污染、蛋白质的性质、反应速率的测定以及催化剂对反应速率的影响等，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，难度不大，注意相关基础知识的积累．2．（3分）（2013秋•大连期末）下列叙述中，正确的是（）①电解池是将化学能转变成电能的装置②原电池是将电能转变成化学能的装置③金属和石墨导电均为物理变化，电解质溶液导电是化学变化④不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理有可能实现⑤电镀过程相当于金属的“迁移”，可视为物理变化．A．①②③④B．③④C．③④⑤D．④考点：原电池和电解池的工作原理．专题：电化学专题．分析：①电解池是将电能转变成化学能的装置；②原电池是将化学能转变成电能的装置；③金属和石墨导电均为物理变化，电解质溶液导电是化学变化，发生电能和化学能的转化；④不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理有可能实现，如铜和稀硫酸的反应；⑤电镀过程相当于金属的“迁移”，发生氧化还原反应．解答：解：①电解池是将电能转变成化学能的装置，故①错误；②原电池是将化学能转变成电能的装置，故②错误；③金属和石墨导电均为物理变化，电解质溶液导电是化学变化，发生电能和化学能的转化，一定发生化学变化，故③正确；④不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理有可能实现，如铜和稀硫酸的反应，铜为阳极被氧化，可生成硫酸铜，故④正确；⑤电镀过程相当于金属的“迁移”，发生氧化还原反应，为化学反应，故⑤错误．故选B．点评：本题考查较为综合，涉及电解池和原电池知识，难度不大，注意把握原电池和电解池的工作原理，学习中注意相关基础知识的积累．3．（3分）（2013春•下城区校级期中）下列叙述中，错误的是（）A．某自发的化学反应，若△S＜0，则该自发反应一定为放热反应B．利用电化学原理保护金属的一种方法是把被保护金属作为阳极，而另一比其更活泼的金属作为阴极C．对于反应2NH3（g）⇌N2（g）+3H2（g），减小体积增大压强，反应物活化分子数及活化分子百分数均不发生改变D．改变条件，使化学平衡往正向移动，反应物的转化率不一定增大考点：反应热和焓变；化学平衡的影响因素．专题：化学反应中的能量变化；化学平衡专题．分析： A、△H﹣T△S＜0时反应能自发进行；B、阳极发生氧化反应，被保护的金属不能作为阳极；C、减小体积增大压强，分子能量不变；D、增大反应物浓度平衡正向移动，所加反应物的转化率降低．解答：解：A、△S＜0，若使△H﹣T△S＜0，△H必须＜0，故A正确；B、阳极发生氧化反应，被保护的金属应作为阴极，故B错误；C、减小体积增大压强，分子能量不变，反应物活化分子数及活化分子百分数均不发生改变，故C正确；D、增大反应物浓度平衡正向移动，所加反应物的转化率降低，故D正确．故选：B．点评：本题考查反应自发进行的条件以及电化学中金属保护等，考查内容丰富，难度一般．4．（3分）（2012秋•重庆期末）下列是4位同学在学习“化学反应的速率和化学平衡“一章后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是（）A．化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品B．化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品C．化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率D．化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品考点：化学反应速率的调控作用；化学平衡的调控作用．专题：化学平衡专题；化学反应速率专题．分析：在工业生产中，结合影响化学反应速率的因素可调节外界条件，加快产品的生成速率，从影响化学平衡的因素的角度选择合适的反应条件，使反应向生成物的方向进行．解答：解：从工业生产的实际出发，外界条件只影响化学反应速率的大小，不影响原料的转化率，但根据化学平衡理论，结合影响化学平衡移动的因素，可根据反应方程式的特点，可选择合适的温度、压强，促进平衡向正反应方向移动，从而使原料尽可能多地转化为产品，提高反应物的转化率，很明显C项错误．故选C．点评：本题考查化学反应速率以及化学平衡的调控在工业生产中的应用，题目难度不大，注意工业生产所选择的反应条件应有利于转化率和产率的提高．5．（3分）（2013春•下城区校级期中）下列有关热化学方程式的叙述正确的是（）A．已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣483.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8 kJB．已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定C．含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则该反应中和热的热化学方程式为：NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）；△H=57.4 kJ/molD．已知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）△H1，2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H2．则反应2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）的△H=△H1﹣△H2考点：热化学方程式．专题：化学反应中的能量变化．分析： A、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量；B、依据能量守恒，物质的能量越高越活泼；C、中和热是指强酸强碱稀溶液恰好中和反应生成1mol水放出的热量；D、依据盖斯定律计算得到．解答：解：A、2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣483.6 kJ/mol，热化学方程式中生成的是气体水不符合燃烧热的概念，故A错误；B、C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H＞0，依据能量守恒判断，金刚石能量高，石墨能量低，则石墨比金刚石稳定，故B错误；C、含20.0g NaOH物质的量为0.5mol，稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，所以中和热为﹣57.4KJ/mol，故C错误；D、①2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）△H1，②2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H2．依据盖斯定律，①﹣②得到2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）的△H=△H1﹣△H2，故D正确；故选D．点评：本题考查了热化学方程式的书写方法和注意问题，主要是燃烧热、中和热概念的分析判断，能量守恒的应用，盖斯定律的计算应用，题目难度中等．6．（3分）（2012秋•沙县校级期末）已知448℃时反应H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）的平衡常数是49，则HI（g）⇌H2（g）+I2（g）在该温度下的平衡常数是（）A．B．2401 C．7D．考点：化学平衡常数的含义．专题：化学平衡专题．分析：平衡常数用化学平衡的生成物平衡浓度的幂次方乘积除以反应物平衡浓度的幂次方乘积；解答：解：448℃时反应H2（g）+I2（g）⇌2HI（g），平衡常数K==49；反应HI（g）⇌H2（g）+I2（g）的平衡常数K===；故选D．点评：本题考查了化学平衡的平衡常数计算，数学表达式的正确书写是解题关键，题目较简单．7．（3分）（2013秋•阜宁县校级期末）下列事实，与电化学腐蚀无关的是（）A．埋在潮湿土壤里的铁管比埋在干燥土壤里的铁管更易被腐蚀B．为保护海轮的船壳，常在船壳上镶入锌块C．在空气中，金属银的表面生成一层黑色的物质D．镀银的铁制品，镀层部分受损后，露出的铁表面易被腐蚀考点：金属的电化学腐蚀与防护．专题：电化学专题．分析： A．金属的腐蚀分为电化学腐蚀和普通化学腐蚀，电化学腐蚀速率快与普通的化学腐蚀；B．利用原电池原理保护金属不被腐蚀；C．金属银在空气中发生化学腐蚀生成氧化银而变黑；D．根据原电池原理解答．解答：解：A．铁管在潮湿的环境下容易形成原电池，加快铁的腐蚀，故A错误；B．属于牺牲阳极的阴极保护法，与电化学腐蚀有关，故B错误；C．金属银在空气中能够空气中的氧气氧化生成黑色的氧化银而变黑此过程属于普通化学腐蚀，故C正确；D．镀银的铁制品，镀层部分受损后，溶液形成原电池，因为铁的活泼性强于银，做负极发生氧化还原反应被腐蚀，故D错误；故选C．点评：本题考查了金属的腐蚀与防护，注意电化学腐蚀形成条件，题目难度不大．8．（3分）（2013春•下城区校级期中）下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A．恒温密闭容器中NO2和N2O4形成的平衡体系，减小体积，体系颜色加深B．开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫C．滴加酚酞的氨水中加入氯化铵固体后红色变浅D．工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率考点：化学平衡移动原理．专题：化学平衡专题．分析：勒夏特列原理为：如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动．使用勒夏特列原理时，该反应必须是可逆反应，否则勒夏特列原理不适用．解答：解：A、该反应是一个气体体积减小的可逆反应，加压缩小体积时容器中二氧化氮的浓度增大而使气体颜色加深，而不是四氧化二氮转化为二氧化氮而使气体颜色加深，故A正确；B、开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫，是压强对其影响导致的，属于可逆反应，能用勒夏特列原理解释，故B错误；C、在氨水中存在电离平衡NH3•H2O⇌NH4++OH﹣，加入氯化铵固体后，平衡逆向移动，碱性减弱，即红色变浅，能用勒夏特列原理解释，故C错误；D、工业上生产硫酸的过程中存在平衡：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），使用过量的空气，可以使得平衡正向移动，提高二氧化硫的利用率，能用勒夏特列原理解释，故D错误；故选A．点评：本题考查了勒夏特列原理的使用条件，难度不大，注意使用勒夏特列原理的前提必须是可逆反应．9．（3分）（2012•琼海一模）某学生欲完成2HCl+2Ag ═2AgCl↓+H2↑反应，设计了下列四个实验，你认为可行的实验是（）A．B．C．D．考点：原电池和电解池的工作原理．专题：电化学专题．分析：盐酸和银不能自发的进行氧化还原反应，所以不能设计成原电池，只能设计成电解池，失电子的物质作电解池阳极，金属或导电的非金属作电解池阴极，失电子的物质作电解质溶液．解答：解：2HCl+2Ag=2AgCl↓+H2↑不能自发进行，所以必须设计成电解池，该反应中银失电子，所以银作电解池阳极，金属或导电的非金属作电解池阴极，该反应中氯化氢得电子生成氢气，则选取盐酸作电解质溶液，所以C选项符合条件，故选C．点评：本题考查原电池和电解池原理，明确原电池形成条件是解本题的关键，注意原电池必须是自发的进行氧化还原反应，为易错点．10．（3分）（2009•市中区校级模拟）一定温度下，可逆反应2NO22NO+O2，在体积固定的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（）①单位时间内生成n mol O2，同时生成2n mol NO2；②单位时间内生成n mol O2，同时生成2n mol NO；③NO2、NO、O2的浓度比为2：2：1；④混合气体的压强不再改变；⑤混合气体的颜色不再改变；⑥混合气体的平均摩尔质量不再改变．A．①④⑤⑥B．①②③⑤C．②③④⑥D．以上全部考点：化学平衡状态的判断．专题：化学平衡专题．分析：①单位时间内生成n mol O2，同时生成2n molNO2，说明反应v正=v逆；②反应速率之比等于化学计量数之比，不能说明达到平衡状态；③反应达到平衡时的浓度与反应的初始物质的量以及反应的转化程度有关；④反应前后气体的化学计量数之和不相等，当达到平衡时，气体的压强不变；。
浙江省杭州市西湖高级中学最新-最新学年高二5月月考试化学试题
可能用到的相对原子质量：N：14 H：1 S：32 O：16 P：31（一）化学反应原理模块考试卷一、选择题（本题包括26小题，共52分，每小题只有一个选项符合题意）1．在四个不同的容器中,在不同的条件下进行合成氨反应：N 2+ 3H2 2NH3，根据下列在相同时间内测得的结果判断,生成氨的反应速度最快的是：A．V（NH3） = 0.1 mol/（L﹒min） B．V（N2） = 0.1 mol/（L﹒min）C．V（N2） = 0.2 mol/（L﹒min） D．V（H2） = 0.3 mol/（L﹒min）2．下列事实不能用电化学原理解释的是A．常温条件下，在空气中铝不容易被腐蚀 B．镀锌铁片比镀锡铁片更耐腐蚀C．用锌与硫酸制氢气时，往硫酸中滴少量硫酸铜D．远洋海轮的尾部装上一定数量的锌板3．沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。
0.5molCH4完全燃烧生成CO2和液态水时放出445kJ的热量，则下列热化学方程式中正确的是A．2CH4（g）+4O2（g）== 2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH＝＋890kJ·mol—1B．CH4（g）+2O2（g）== CO2（g）+2H2O（l）；ΔH＝＋890kJ·mol—1C．CH4（g）+2O2（g）== CO2（g）+2H2O（l）；ΔH＝—890kJ·mol—1D．1/2CH4（g）+ O2（g）== 1/2CO2（g）+ H2O（l）；ΔH＝—890kJ·mol—1 4．为了除去ZnCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，使溶液的pH升高，过滤后再向溶液中加入适量盐酸，这种试剂是A．NH3•H2O B．K2CO3 C．KOH D．ZnCO35．在0.l mol·L-1的CH 3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COO—＋H ＋，对于该平衡，下列叙述正确的是A ．升温，平衡向正反应方向移动，溶液的pH 值不变B ．加水，反应速率加快，平衡向逆反应方向移动C ．滴加少量0.lmol ·L -1 HCl 溶液，溶液中c （H ＋）减少D ．加入少量CH 3COONa 固体，平衡向逆反应方向移动6．X 、Y 、Z 、M 代表四种金属元素。
浙江省杭州市西湖高级中学2018_2019学年高一化学5月月考试题
浙江省杭州市西湖高级中学学年高一化学月月考试题（满分：分，考试时间：分钟）可能用到的相对原子质量：、、、一、选择题（本大题共小题，每小题分，共分。
每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）．青蒿素是从黄花蒿茎叶中提取的有过氧基团的倍半萜内酯的一种针状晶体，由中国药学家屠呦呦在年发现，其分子式为，其中的氧元素在周期表中的位置 ．二周期 Ⅳ族 ．二周期 Ⅴ族 ．二周期 Ⅵ族 ．二周期 Ⅶ族 ．下列说法正确的是．金刚石和石墨互为同素异形体，熔点和硬度都很高 ．和CH 3CH 2CH CH 33互为同分异构体．H C F Cl Cl 和Cl C FCl H 为不同种物质．和CH 2CH CH 2具有相同的官能团，互为同系物．下列各组物质的晶体中，化学键的类型相同，晶体类型也相同的是 ．和 ．和 ．和 ．和 ．下列判断错误的是．稳定性：>> ．原子半径：<< ．酸性：>> ．碱性：>()>() ．下列属于物理变化的是 ．煤的气化．天然气的燃烧．烃的裂解．石油的分馏．下列图示变化为放热反应的是．．．．．下列表示正确的是 ．乙炔的结构式：≡ ．原子的结构示意图：． 的电子式： ．比例模型可表示，也可表示分子．下列物质能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是①天然气；②植物油；③乙炔；④苯；⑤裂化汽油．①②⑤ ．②④⑤ ．③④⑤ ．②③⑤．有关苯的结构和性质，下列说法正确的是．与是同分异构体．苯在空气中不易燃烧完全，燃烧时冒浓烟．煤干馏得到的煤焦油可以分离出苯，苯是无色无味的液态烃．向苯中加入酸性高锰酸钾溶液，震荡后静置，可观察到液体分层，上层呈紫红色．下列说法能证明乙醇的结构是右图（Ⅱ）而不是（Ⅰ）的是．乙醇完全燃烧生成水．乙醇与足量钠反应生成摩尔．乙醇易挥发．乙醇能与水任意比互溶二、选择题（本大题共小题，每小题分，共分。
每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）．下列说法中正确的是．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量的变化．生成物的总能量大于反应物的总能量时，该反应吸热，Δ>．破坏生成物全部化学键所需要的能量大于破坏反应物全部化学键所需要的能量时，该反应为吸热反应．Δ的大小与热化学方程式中的化学计量数无关．下列关于太阳能、氢能和生物质能的说法不正确．．．的是．大自然利用太阳能最成功的是植物的光合作用．生物质能来源于植物及其加工产品所贮存的能量．利用蓝绿藻等低等植物和微生物在阳光作用下使水分解产生氢气并放出热量．用高压氢气、氧气制作氢氧燃料电池也是氢能源利用的一种重要方式．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表所示：根据表中信息，判断以下说法正确的是．单质与稀硫酸反应的速率快慢：>> ．离子半径：－>＋．元素最高价氧化物对应水化物的碱性：>>．单质与氢气化合的难易程度：>．氢氧燃料电池构造如图所示。
浙江省杭高2012届高三第一次月考(化学)无答案.pdf
杭高2012届高三第一次月考化学试卷 注意事项： 1． 2．3．可能用到的相对原子质量：Cu64 Na23 Al27 H1 Fe56 S32 O16 Ba137 Cl 35.5 一．选择题（本大题共1小题，每小题分，共分．每小题只有一项符合要求 硅及其化合物在材料领域中应用广泛。
下列叙述不正确的是．氯气是一种化学性质很活泼的单质，它具有较强的氧化性，下列叙述中不正确的是A．红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟 B．C．纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰D．氯气能与水反应生成HClO和HCl，久置氯水最终变为稀盐酸 ．下列既能跟NaOH溶液反应，又能跟盐酸反应的是①Na2CO3溶液 NH4HCO3溶液NaHCO3溶液 NaHSO4溶液A ①②④⑦B ②③⑤⑥⑦C ⑤⑥⑦⑧D ②④⑤⑧ 4．下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述错误的是 A．浓硝酸和浓硫酸都是常用的干燥剂 B．浓硝酸和浓硫酸分别露置在空气中，溶液的浓度都会降低 C．浓硝酸和浓硫酸都可以储存于铁制或铝制的槽罐中 D．浓硝酸和浓硫酸和铜反应中都表现出氧化性和酸性 5．设 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A.106g Na2CO3固体中含有 nA个B. 1mol?溶液含有个 C.1mol Cu和足量稀硝酸反应产生个NO分子 D.常温常压下，22.4L中含有个分子．能正确表示下列反应的离子方程式是 A．将铜屑加入溶液中：B．将磁性氧化铁溶于盐酸：C．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合： D．将铁粉加入稀硝酸中：有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期， Z、M同主族； X+与M2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z2-＞W-；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。
下列说法中，正确的是 X、M两种元素只能形成X2M型化合物 由于W、Z、M元素的氢气化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低 元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体 元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂．下列对于某些离子的检验及结论中一定正确的是 A．加入稀盐酸产生无色的气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，一定有NH D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2＋、、、下列实验过程中，始终无明显现象的是 A．通入溶液中 B．通入溶液中 C．溶液中D．通入溶液中A、分子晶体的熔点一定比金属晶体的低。
浙江高一高中化学月考试卷带答案解析
浙江高一高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列可能引起大气污染的是①煤的燃烧 ②燃放鞭炮③工业废气的任意排放④汽车尾气 A ．①② B ．③④ C ．①②③D ．①②③④2.下列物质在一定条件下不能与SO 2反应的是 A ．Na 2CO 3溶液 B ．Na 2SO 3溶液C ．CaCl 2溶液D ．空气3.常温下鉴别稀硫酸和浓硫酸既简单又可靠的方法是 A ．加入酚酞试液 B ．加入铜片C ．加入BaCl 2溶液D ．蘸一滴在白纸上4.下列说法正确的是A ．药品柜的同一层不可存放浓硝酸和浓氨水B ．用无色瓶盛放的浓硝酸要放在阴凉处C ．铵态氮肥不能与草木灰混合使用，但可以暴晒在太阳底下D ．固氮就是把氮元素转化为固体5.下列关于硫酸性质的描述中，正确的是 A ．浓H 2SO 4有氧化性，稀H 2SO 4无氧化性B ．由于浓H 2SO 4具有脱水性，所以可用做干燥剂C ．稀H 2SO 4与铜不反应，但浓H 2SO 4在加热条件下可与铜反应D ．在受热的情况下浓硫酸也不与铁、铝发生反应6.相同质量的四份铜片分别置于足量的下列酸中，得到的气体的物质的量最多的是 A 稀硫酸 B 浓硫酸 C 稀硝酸 D 浓硝酸7.下列离子反应方程式书写正确的是A FeCl 2溶液中通入Cl 2：Fe 2+ +Cl 2 ="==" Fe 3+ + 2Cl -B 实验室用固体氯化铵和熟石灰共热制取NH 3：2NH 4++Ca(OH)2 ="=" 2NH 3↑+ Ca 2++H 2OC FeO 与稀HNO 3反应：3FeO + 10H + + NO 3- ="=" 3Fe 3+ + NO↑+5H 2OD 实验室用石灰石制CO 2：CO 32- + 2H + ="=" CO 2↑+ H 2O 8.在酸性溶液中，能大量共存的离子组是A 、K +、NH 4+、NO 3-、SO 42-B 、K +、Na +、Cl -、SO 32-C 、Fe 2+、Na +、NO 3-、Cl -D 、K +、NH 4+、OH -、SO 42-9.某学生用氯化氢气体与氢氧化钠溶液做“喷泉实验”时，喷入烧瓶内的氢氧化钠溶液不足烧瓶容积的2/3，其原因可能是A ．氯化氢气体中混有CO 2B ．用胶头滴管挤入的氢氧化钠溶液太少C ．喷溶液用的导管太粗D ．烧瓶内未集满氯化氢，尚有大量空气10.下列能鉴别CO 2和SO 2的是 A ．品红溶液 B ．澄清石灰水C ．紫色石蕊试液D ．氯化钡溶液11.在某无色溶液中，加入BaCl 2溶液有白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不消失，则下列判断正确的是 A ．一定有SO 42-B ．一定有CO 32－C ．一定有Ag+D ．可能有SO 42-或Ag+12.对于反应Br 2+SO 2+2H 2O=2HBr+H 2SO 4和2HBr+H 2SO 4(浓)=Br 2+SO 2↑+2H 2O ，下列说法中正确的是A．氧化性：浓H2SO4>Br2，还原性：SO2<HBr B．它们互为可逆反应C．反应条件的改变引起了反应方向的改变，它们都符合事实D．它们相互矛盾，不可能符合事实13.某元素X的阳离子和Y元素的阴离子具有与氖原子相同的电子层结构,正确是A．X的原子序数比Y的小B．X原子的最外层电子数比Y的大C．X的原子半径比Y的大D．X元素的最高正价比一定比Y的小14.已知下列元素的原子半径，根据表中数据推测磷原子的半径可能是丁戊A．原子半径：丙<丁<戊B．金属性：甲>丙C．氢氧化物碱性：丙>丁>戊D．最外层电子数：甲>乙16.某元素原子L层电子数比M层电子数多5个，该元素的最高正化合价为A．＋3B．＋4C．＋5D．＋617.根据原子序数判断下列各组元素中能形成AB2型化合物的是A．6和10B．12和8C．10和13D．12和918.下列哪种试剂一次性实验就能鉴别四种溶液：Na2CO3、(NH4)2SO4、NH4Cl、KNO3A．AgNO3溶液B．NaOH溶液C．Ba(OH)2溶液D．盐酸19.在一定体积的18mol/L的浓硫酸中加入过量铜片并加热，被还原的硫酸为0.9mol，则浓H2SO4的实际体积A．等于50mL B．大于50mL C．等于100mL D．大于100ml20.有一充有10mL NO和NO2混合气体的试管，倒置于盛有水的水槽中，充分反应后，仍有6mL无色气体，则原混合气体中NO和NO2体积比为A．1∶4B．2∶3C．1∶3D．4∶1二、填空题1.写出下列反应化学方程式:⑴二氧化氮和水反应: ;⑵碳和浓硝酸共热: ;⑶铜和稀硝酸反应: ;2.写出有关的元素符号或名称（1）某元素最外层电子数是次外层电子数的2倍，该元素符号是。
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西湖高级中学2012-2013学年高一5月月考化学试题（满分：100分，考试时间：90分钟）第Ⅰ卷（选择题共50分）可能用到的相对原子质量H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Ag-108 I-127 Ba-137一、选择题(本题有25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个正确选项)1．2012年“六·五”世界环境日中国主题为“绿色消费你行动了吗？”，旨在强调绿色消费的理念，唤起社会公众转变消费观念和行为，节约资源能源，保护生态环境。
下列有关绿色消费的说法不正确．．．的是A．提倡骑自行车或乘公交车上下班B．将煤液化或气化，获得清洁燃料C．推广使用无磷洗衣粉和无氟冰箱D．提倡使用一次性木筷2．现代科技将20984Po涂于飞机表面，可以吸收和屏蔽雷达波和红外线辐射，从而达到隐形目的。
下面列出该原子核内中子数与核外电子数之差的数据正确的是A．41B．84C．125D．2093．铝分别与足量的氢氧化钠和稀盐酸溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的NaOH和HCl物质的量之比为A．2∶1 B．3∶1 C．1∶1 D．1∶34．下列说法正确的是(设阿伏加德罗常数的数值为N AA．在常温常压下，16gO2和O3的混合气体所含原子数目为N AB．1mol/LK2SO4溶液所含K+数目为2N AC．在标准状况下，22.4L水所含分子数目为N AD．7.8gNa2O2与CO2完全反应时，转移电子数目为0.2N A5．在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是A．NH4+、Ba2+、Cl－、NO3－B．K+、ClO－、Cl－、SO42-C．Ca2+、Mg2+、NO3－、HCO3－D．Na+、Cl－、CO32-、SO32-6．下列离子方程式书写正确的是A．钠与水的反应：Na＋H2O＝Na＋＋OH－＋H2↑B．氯气与水反应：Cl2＋H2O＝2H＋＋Cl－＋ClO－C．石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca2＋＋CO32－＝CaCO3↓D．酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2：IO3－＋5I－＋6H＋＝3I2＋3H2O7．在100mL含等物质的量的HBr和H2SO3的溶液里通入0.01mol Cl2，有一半Br－变为Br2（已知Br2能氧化H2SO3）。
原溶液中HBr和H2SO3的浓度都等于A．0.0075mol•L－1B．0.008mol•L－1C．0.075mol•L－1D．0.08mol•L－18．两种短周期元素A和B可组成的化合物中，A和B原子个数比为1:2，已知A的原子序数为m时，B 的原子序数为：①m+2②m＋3③m＋4④m+5⑤m＋8 ⑥m-7 ⑦m-8中的几种。
其中不符合题目要求的是A．①④B．②⑥C．③⑤D．⑥⑦9．下列化合物中阳离子与阴离子半径比最小的是A．NaF B．KBr C．CaI2D．MgI210．下列排列顺序不正确的是A．原子半径：钠＞磷＞氟＞氢B．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4C．热稳定性：碘化氢＞溴化氢＞氟化氢D．还原性：S2- ＞Cl- ＞F-11．运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是A．砹(85号元素)是一种有色固体，HAt应该不稳定，且AgAt是有色难溶于水固体B．铍（Be）是一种金属，它的氧化物的水化物可能具有两性C．硫酸锶（SrSO4）是难溶于水和盐酸的的白色固体D．硒化氢（H2Se）是无色、有毒、比H2S稳定的气体12．短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如右图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，下列说法正确的是A．W在周期表中的位置是第三周期，ⅤA族B．原子半径Q>R>TC．W原子得电子能力强于Q原子，且可形成共价化合物QW2D．原子序数比R多1的元素只有一种氢化物13．下列叙述中，正确的是A．两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质相同B．凡单原子形成的稳定离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布C．K+与Cl-通过静电引力结合形成离子化合物KClD．离子化合物中可以含有共价键，但共价化合物中一定不含离子键14．北京大学和中国科学院的化学工作者最近研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60，实验测知该物质属于离子晶体，且有良好的超导性，下列K3C60的组成和结构分析正确的是A．该物质分子式为K3C60B．K3C60的摩尔质量是837C．1molK3C60中含有的离子键的数目为63×6.02×1023个D．K3C60中既有离子键，又有共价键，在熔融状态下能导电15．下列对一些实验事实的理论解释正确的是选项实验事实理论解释A．NH3溶于水形成的溶液微弱导电NH3是弱电解质B．氮气与氧气反应条件苛刻氮元素的非金属性不强C．1体积水可以溶解600体积氯化氢气体氯化氢分子很稳定D．HF的沸点高于HCl HF分子间存在氢键16．将N2、H2的混合气体分别充入甲、乙、丙三个容器中，进行合成氨反应，经过相同的一段时间后，测得反应速率分别为：甲：v（H2）＝3 mol·L－1·min－1；乙：v（N2）＝2 mol·L－1·min－1；丙：v（NH3）＝ 1 mol·L－1·min－1。
则三个容器中合成氨的反应速率A．v(甲)＞v(乙)＞v(丙）B．v(乙)＞v(丙)＞v(甲）C．v(丙)＞v(甲)＞v(乙) D．v(乙)＞v(甲)＞v(丙）17. 在一定温度下，向恒容密闭容器中加入2mol X和4 mol Y，发生如下反应：X（s）+2Y（g）2Z（g），此反应达到平衡的标志是A．容器内压强不随时间变化B．V正（X）＝2V逆（Z）C．容器内X、Y、Z的浓度相等D．容器内气体密度不变18．下列关于反应能量变化的相关常识论断错误的是A．吸热反应不一定都要加热才反应B．化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的根源C．选择燃料只需考虑燃料热值大小D．若反应物的总键能大于生成物的总键能则反应为吸热反应19．已知：2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）△H=-701.0kJ·mol-12Hg（l）+O2（g）=2HgO（s）△H=-181.6kJ·mol-1则反应Zn（s）+ HgO（s）=ZnO（s）+ Hg（l）的△H为A．519.4kJ·mol-1B．259.7 kJ·mol-1C．-259. 7 kJ·mol-1D．-519.4kJ·mol-120．下列实验操作不正确．．．的是A．做“钠与水的反应”实验时，切取绿豆大小的金属钠，用滤纸吸干其表面的煤油，放入烧杯中，滴入两滴酚酞溶液，再加入少量水，然后观察并记录实验现象B．进行分液操作时，应将分液漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽对准上口颈上的小孔，打开旋塞，使下层液体从漏斗颈下慢慢流出，待下层液体完全流出后，关闭旋塞，上层液体从漏斗上口倒出C．蒸发操作中，边加热边用玻璃棒搅拌，当加热至蒸发皿中有较多固体析出时，应停止加热，利用余热将液体蒸干D ．过滤操作中，滤纸边缘一定低于漏斗边缘，将玻璃棒靠在三层滤纸的边缘，将烧杯嘴靠在玻璃棒上，慢慢引流倒入液体21．已知1－18号元素的离子a W 3+、b X +、c Y 2－、d Z －都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是A ．质子数c>bB ．离子的还原性Z －> Y 2－C ．氢化物的稳定性H 2Y>HZD ．原子半径X>W22．X 、Y 、Z 是3种短周期元素，其中X 、Y 位于同一主族，Y 、Z 处于同一周期。
X 原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。
Z 原子的核外电子数比Y 原子少1。
下列说法正确的是A ．元素非金属性由弱到强的顺序为Z ＜Y ＜XB ．Y 元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H 3YO 4C ．3种元素的气态氢化物中，Z 的气态氢化物最稳定D ．原子半径由大到小的顺序为Z ＜Y ＜X23．一定温度下，在2 L 的密闭容器中，X 、Y 、Z 三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示,下列描述正确的是A ．反应开始到10s ，用Z 表示的反应速率为0.158mol/(L·s)B ．反应开始到10s ，X 的物质的量浓度减少了0.79mol/LC ．Y 的转化率为79.0％D ．反应的化学方程式为：X （g ）+ Y （g ）Z （g ）24．在一定温度下，向a L 密闭容器中加入1molX 气体和2molY 气体，发生如下反应：X(g) + 2Y(g)2Z(g) 此反应达到平衡的标志是A ．正反应和逆反应的速率都为零B ．容器内各物质的浓度不随时间变化C ．容器内X 、Y 、Z 的浓度之比为1∶2∶2D ．单位时间消耗0.1molX 同时生成0.2molZ25．下列各组热化学方程式中，化学反应的△H 1大于△H 2的是①C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) △H 1 ； C(s)＋12O 2(g)===CO(g) △H 2 ②2H 2（g ）+O 2（g ）==2H 2O （g ） △H 1 ； 2H 2（g ）+O 2（g ）==2H 2O （l ） △H 2③H 2（g ）+Cl 2（g ）==2HCl （g ） △H 1 ； 1/2H 2（g ）+1/2Cl 2（g ）==HCl （g ）△H 2[来源④CaCO 3(s)===CaO(s)＋CO 2(g) △H 1 ； CaO(s)＋H 2O(l)===Ca(OH)2(s)；△H 2A ．①③B ．①④C ．②④D ．②③第Ⅱ卷 （非选择题共50分）二、填空题26．(3分)下列物质中：(1)互为同分异构体的有 ▲ (2)互为同素异形体的有 ▲(3)属于同位素的有 ▲ (填序号)①液氯 ② ③白磷 ④氯气 ⑤CH CH CH CH CH CH 3 3 3 3 ⑥3717Cl ⑦3517Cl ⑧红磷 CH CH CH CH CH C 3 3 2 3 327．(5分)试回答下列问题：(1) 标准状况下11.2L NH3中含__▲__个氨分子，▲ mol氢原子；(2) 等质量的SO2和SO3所含的原子个数之比是▲ ，物质的量之比是▲ ；(3)6.8gNH3中所含氢原子数与▲ g水所含氢原子数相等；28．(4分)由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式：▲ 。
若1g水蒸气转化为液态水放热2.44kJ，则反应2H2(g)＋O2(g)= 2H2O(l) 的△H＝▲ kJ∙mol-1。