甘肃省永昌县第一中学2014-2015学年高二化学上学期期中试题文

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14—15学年上学期高二期中考试化学(理)(附答案)

武威六中2014-2015学年度第一学期高二模块检测化学试卷选择题（16*3=48）1．下列有关叙述中正确的是()A．强电解质的水溶液导电能力一定比弱电解质的水溶液导电能力强B．胆矾不能导电，所以它属于非电解质C．同一弱电解质的溶液，当温度、浓度不同时，其导电能力也不同D．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物2．在一定温度下,下列叙述不是可逆反应A(气)+3B(气) 2C(气)+2D(固)达到平衡的标志的是( )①C的生成速率与C的分解速率相等②单位时间内生成amolA,同时生成3amolB③A、B、C的浓度不再变化④恒容下，混合气体的密度不再变化⑤混合气体的总压强不再变化⑥混合气体的物质的量不再变化⑦单位时间内消耗amolA,同时生成3amolB ⑧A、B、C、D的分子数之比为1:3:2:2A.②⑧B.②⑤⑧C.①③④⑦D.②⑤⑥⑧O H＋+ OH－；下列叙述正确的是( )3．25 ℃时，水的电离达到平衡：HA．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH－）降低B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H＋）增大，K w不变C．向水中加入少量固体NaOH ，平衡正向移动，c（H＋）降低D．将水加热，K w增大，pH不变4、已知：N 2(g)+3H2(g)2NH3(g)；△H=-92.4 kJ/mol，下列结论正确的是( ) A．在密闭容器中加入1 molN2(g)和3 molH2(g)充分反应放热92.4 kJB．N 2(g)+3H2(g)2NH3(l)；△H=-Q kJ/mol ，则Q＞92.4C．增大压强，平衡向右移动，平衡常数增大D．若一定条件下反应达到平衡，N2的转化率为20%，则H2的转化率一定为60%5．下列事实一定能说明HF是弱酸的是( )①常温下NaF溶液的pH大于7②用HF溶液做导电性实验，灯泡很暗③HF与NaCl不能发生反应④常温下0.1mol/L的HF溶液的pH为2.3⑤HF能与Na2CO3溶液反应，产生CO2气体⑥HF与水能以任意比混溶⑦1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊试液变红A ．①②⑦B ．②③⑤C ．③④⑥D ．①④6．25 ℃时，在含有Pb 2＋、Sn 2＋的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应：Sn(s)＋Pb 2＋(aq)Sn 2＋(aq)＋Pb(s)，体系中c(Pb 2＋)和c(Sn 2＋)变化关系如图所示。

甘肃省金昌市永昌一中高二化学上学期期中试卷理(含解析)

2015-2016学年甘肃省金昌市永昌一中高二（上）期中化学试卷（理科）一、选择题（本题包括30小题，每小题2分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生．下列属于未来新能源标准的是（）①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能⑧氢能．A．①②③④ B．⑤⑥⑦⑧ C．①③⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤⑥⑦⑧2．下列说法正确的是（）A．化学反应都伴随着能量的变化B．个别化学反应与能量变化无关C．化学反应都要放出能量D．放热反应的发生无需任何条件3．已知反应X+Y═M+N为放热反应，对该反应的说法正确是（）A．X的能量一定高于MB．Y的能量一定高于NC．X和Y的总能量一定高于M和N的总能量D．因为该反应为放热反应，故不必加热就可发生4．在2A+B⇌3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是（）A．v（A）=0.5 mol/（L•s）B．v（B）=0.3 mol/（L•s）C．v（C）=0.8 mol/（L•s）D．v（D）=1 mol/（L•s）5．已知295k时，H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol，推测含1mol HCl的稀溶液与含1mol NH3的稀溶液反应放出的热量（）A．大于57.3kJ B．等于57.3kJ C．小于57.3kJ D．无法确定6．在可逆反应中，改变下列条件一定能加快反应速率的是（）A．增大反应物的量B．升高温度C．增大压强 D．使用催化剂7．在一密闭容器中充入一定量的N2和H2，经测定反应开始后的2s内氢气的平均速率：ν（H2）=0.45mol/（L•s），则2s末NH3的浓度为（）A．0.45mol/L B．0.50mol/L C．0.55mol/L D．0.60mol/L8．下列各组实验中溶液最先变浑浊的是（）A．0.1mol/LNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水5mL，反应温度10℃B．0.1mol/LNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水10mL，反应温度10℃C．0.1mol/LNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水5mL，反应温度30℃D．0.2mol/LNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水10mL，反应温度30℃9．可以充分说明反应P（g）+Q（g）⇌R（g）+S（g）在恒温下已达到平衡的是（）A．反应容器内的压强不随时间改变B．反应容器内P、Q、R、S四者浓度之比为1：1：1：1C．P的生成速率和S的生成速率相等D．反应容器内的气体总物质的量不随时间变化10．下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是（）A．红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅B．高压比常压有利于合成SO3的反应C．由H2、I2（g）、HI（g）气体组成的平衡体系加压后颜色变深D．黄绿色的氯水光照后颜色变浅11．已知热化学方程式：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H=﹣Q kJ•mol﹣1（Q＞0）．下列说法正确的是（）A．相同条件下，2 mol SO2（g）和1 mol O2（g）所具有的能量小于2 mol SO3（g）所具有的能量B．将2 mol SO2（g）和1 mol O2（g）置于一密闭容器中充分反应后，放出热量为Q kJ C．增大压强或升高温度，该反应过程放出更多的热量D．如将一定量SO2（g）和O2（g）置于某密闭容器中充分反应后放热Q kJ，则此过程中有2 mol SO2（g）被氧化12．已知H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=﹣184.6kJ•mol﹣1，则反应HCl（g）=2H2（g）+Cl2（g）的△H为（）A．+184.6kJ•mol﹣1B．+92.3kJ•mol﹣1C．﹣184.6kJ•mol﹣1D．﹣92.3kJ•mol﹣113．在一密闭容器中进行如下反应：2SO2（气）+O2（气）═2SO3（气），已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，当反应达平衡时，可能存在的数据是（）A．SO2为0.4mol/L、O2为0.2mol/LB．SO2为0.25mol/LC．SO2、SO3均为0.15mol/LD．SO3为0.4mol/L14．在密闭容器中A与B反应生成C，其反应速率分别用v（A），v（B），v（C）表示，已知v（A），v（B），v（C）之间有以下关系3v（A）=2v（B），3v（C）=2v（B），则此反应可表示为（）A．2A+3B=2C B．A+3B=2C C．3A+B=2C D．A+B=C15．下列热化学方程式中△H表示可燃物燃烧热的是（）A．C（s）+ O2（g）=CO（g）△H=﹣110.5 kJ/molB．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣571.6kJ/molC．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣802.3kJ/molD．CO（g）+ O22（g）=CO2（g）△H=﹣283.0kJ/mol16．对已达化学平衡的下列反应：2X（g）+Y（g）⇌2Z（g）减小压强时，对反应产生的影响是（）A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动17．一定温度下，可逆反应2NO2⇌2NO+O2在体积固定的密闭容器中反应，达到平衡状态标志的是（）①单位时间内生成n mol O2，同时消耗2n mol NO2②单位时间内生成n mol O2，同时生成2n mol NO③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1④混合气体的压强不再改变⑤混合气体的颜色不再改变⑥混合气体的平均摩尔质量不再改变．A．①③⑤⑥ B．①②③⑤ C．②③④⑥ D．④⑤⑥18．下列各组热化学方程式中，△H1＞△H2的是（）①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1 C（s）+O2（g）═CO（g）△H2②S（s）+O2（g）═SO2（g）△H1 S（g）+O2（g）═SO2（g）△H2③H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H1 2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2④CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H1 CaO（s）+H2O（l）═Ca（OH）2（s）△H2．A．①B．④C．②③④D．①②③19．已知某反应的各物质浓度数据如下：aA（气）+bB（气）⇌cC（气）起始浓度（mol/L）3.2 0.8 0.02s末浓度（mol/L）2.0 0.4 0.8由此可推算出上述方程式中各物质前面的化学计量数之比是（）A．1：2：4 B．4：1：2 C．3：1：2 D．3：2：120．可逆反应3Fe（s）+4H2O（g）⇌Fe3O4（g）+4H2（g）在容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（）A．保持容器体积不变，加入水蒸气B．将容器的容积缩小一半C．保持容器容积不变，充入N2使体系压强增大D．保持压强不变，充入N2使体系容积增大21．下列反应达到平衡后，增大压强或升高温度，平衡都向正方向方向移动的是（）A．2NO2（g）⇌N2O4（g）（正反应为放热反应）B．3O2（g）⇌2O3（g）（正反应为吸热反应）C．H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）（正反应为放热反应）D．NH4HCO3⇌NH3+H2O（g）+CO2（正反应为吸热反应）22．一定条件下，向密闭容器中充入1mol N2和3mol H2，发生反应：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g），反应达到平衡后，改变下述条件，再次达到平衡，NH3浓度与原平衡不同的是（）A．保持温度和压强不变，充入1mol NH3（g）B．保持温度和体积不变，充入1mol Ar（g）C．保持温度和压强不变，充入1mol N2（g）和3mol H2（g）D．保持温度和压强不变，充入1mol Ar（g）23．对于可逆反应A（g）+2B（g）⇌2C（g）（正反应吸热），下列图象正确的是（）A．B．C．D．24．已知两个热化学方程式：C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.5kJ/mol；2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣483.6kJ/mol．现有0.2mol炭粉和H2组成悬浮气，使其在O2中完全燃烧，共放出63.53kJ的热量，则炭粉与H2的物质的量之比是（）A．1：1 B．1：2 C．2：3 D．3：225．下列说法正确的是（）A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而增大有效碰撞的次数B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子的百分数，从而增大反应速率26．下已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时，放出热量121kJ．且氢气中1mol H﹣H键断裂时吸收热量为436kJ，水蒸气中1mol H﹣O键形成时放出热量463kJ，则氧气中1mol O=O键完全断裂时吸收热量为（）A．932kJ B．496kJ C．738 kJ D．248 kJ27．冰融化为水的过程的焓变和熵变正确的是（）A．△H＞0，△S＜0 B．△H＜0，△S＞0 C．△H＞0，△S＞0 D．△H＜0，△S＜0 28．下列关于平衡常数的说法中，正确的是（）A．在平衡常数表达式中，反应物浓度用初始浓度，生成物浓度用平衡浓度B．在任何条件下，化学平衡常数是一个恒定值C．平衡常数的大小只与浓度有关，而与温度、压强、催化剂等无关D．从平衡常数的大小可以推断一个反应进行的程度29．已知某可逆反应mA（g）+nB（g）⇌pC（g），在密闭容器中进行，如图表示在不同反应时间t、温度T和压强P与反应物B在混合气体中的百分含量B%的关系曲线，由曲线分析，下列判断正确的是（）A．T1＜T2、P1＞P2、m+n＞p，△H＜0 B．T1＞T2、P1＜P2、m+n＞p，△H＞0C．T1＞T2、P1＜P2、m+n＜p，△H＞0 D．T1＜T2、P1＞P2、m+n＜p，△H＜030．在密闭容中发生下列反应aA（g）⇌cC（g）+dD（g），反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是（）A．A的转化率变小B．平衡向正反应方向移动C．D的体积分数变大D．a＞c+d二、填空题（共26分）31．火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水．当把0.4mol液态肼和0.8mol H2O2混合反应，生成氮气和水蒸气，放出256.7kJ的热量（相当于25℃、101kPa 下测得的热量）．（1）反应的热化学方程式．（2）又已知H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ/mol．则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是 kJ．（3）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是．（4）根据下列3个热化学反应方程式：Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H=﹣24.8kJ/mol3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=﹣47.2kJ/molFe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）△H=+640.5kJ/mol写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式：．32．下列平衡体系均有颜色，改变条件后，平衡怎样移动？颜色怎样变化？（1）2NO2（g）⇌N2O4（g）；△H=﹣57Kj/mol，加压：平衡，颜色．加热：平衡，颜色．（2）2HI（g）=H2（g）+I2（g）；△H=Q（Q＞0）加压：平衡，颜色．加热：平衡，颜色．加氢气：平衡，颜色．33．在一定体积的密闭容器中进行化学反应：CO2（g）+H2（g）⇌CO（g）+H2O（g），其化学平衡常数K和温度的关系如下表所示：t/ 700 800 830 1000 1200K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6回答下列问题：（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=（2）该反应为反应（填“吸热”或“放热”）．（3）某温度下，平衡浓度符合下式：c （CO2）•c （H2）═c （CO）•c （H2O），试判断此时的温度为（4）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是A．容器中物质的量不变B．混合气体中各物质的浓度不变C．消耗nmolCO2的同时，生成了2nmolH2D．c （CO2）=c （H2O）三、计算题（共14分）34．将化合物A的蒸气2mol充入0.5L容器中加热，发生分解反应2A（g）B（g）+nC （g），反应到3min时，容器中A的浓度为1.6mol/L，测得这段时间内，用C的浓度变化表示的平均反应速率v（C）=1.2mol/（L•min）（1）化学方程式中的化学计量数n的值是（2）以B的浓度变化表示该反应的平均速率为．35．在2L 的密闭容器中，把4mol A和2mol B混合，在一定条件下发生反应：A（g）+2B （g）⇌2C（g）+D（g）该反应达到平衡时，生成1.6molC，计算此条件下该反应的化学平衡常数和A的转化率．2015-2016学年甘肃省金昌市永昌一中高二（上）期中化学试卷（理科）参考答案与试题解析一、选择题（本题包括30小题，每小题2分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生．下列属于未来新能源标准的是（）①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能⑧氢能．A．①②③④ B．⑤⑥⑦⑧ C．①③⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤⑥⑦⑧【考点】使用化石燃料的利弊及新能源的开发．【分析】依据未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生的特点判断解答．【解答】解：煤、石油和天然气都是化石燃料，不可再生，不是新能源；常见新能源有：太阳能、核能、地热能、潮汐能、风能、氢能、生物质能等，则属于未来新能源标准的是③⑤⑥⑦⑧，故选：B．【点评】本题考查了新能源的判断，熟悉新能源特点：资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生是解题关键，注意强基础知识的积累，熟记常见的新能源．2．下列说法正确的是（）A．化学反应都伴随着能量的变化B．个别化学反应与能量变化无关C．化学反应都要放出能量D．放热反应的发生无需任何条件【考点】反应热和焓变．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】A、化学反应是旧键断裂新键形成的过程，断键和成键都有能量变化；B、所有化学反应都有能量变化；C、化学反应有放热和吸热两种；D、反应放热吸热与反应条件无关，决定于反应物和生成物的能量高低．【解答】解：A、任何化学反应都是旧件断裂新键形成的过程，都需吸热和放热，故A正确；B、任何化学反应都是旧件断裂新键形成的过程，都需吸热和放热，故B错误；C、分解反应多数是吸热反应，故C错误；D、燃烧放热，需加热到着火点，故D错误．故选：A．【点评】本题考查化学反应中能量变化的原因是化学键的断裂和形成，以及反应放热吸热的原因，题目难度不大．3．已知反应X+Y═M+N为放热反应，对该反应的说法正确是（）A．X的能量一定高于MB．Y的能量一定高于NC．X和Y的总能量一定高于M和N的总能量D．因为该反应为放热反应，故不必加热就可发生【考点】吸热反应和放热反应；化学反应中能量转化的原因．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】反应物的总能量大于生成物的总能量则为放热反应．【解答】解：A．X和Y的总能量一定高于M和N的总能量，X的能量不一定高于M，故A错误；B．X和Y的总能量一定高于M和N的总能量，Y的能量不一定高于N，故B错误；C．反应X+Y=M+N为放热反应，X和Y的总能量一定高于M和N的总能量，故C正确；D．该反应为放热反应，但引发反应时可能需要加热，故D错误．故选C．【点评】本题考查学生放热反应的原因，可以根据所学知识进行回答，难度不大．4．在2A+B⇌3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是（）A．v（A）=0.5 mol/（L•s）B．v（B）=0.3 mol/（L•s）C．v（C）=0.8 mol/（L•s）D．v（D）=1 mol/（L•s）【考点】反应速率的定量表示方法．【专题】化学反应速率专题．【分析】利用速率之比等于化学计量数之比转化为用同一物质表示的速率，然后再进行比较．【解答】解：都转化为D物质表示的速率进行比较，对于2A+B⇌3C+4D，A、υ（A）=0.5 mol/（L•s），速率之比等于化学计量数之比，故υ（D）=2υ（A）=1mol/（L•s），B、υ（B）=0.3mol/（L•s），速率之比等于化学计量数之比，故υ（D）=4υ（B）=1.2mol/（L•s），C、υ（C）=0.8mol/（L•s），速率之比等于化学计量数之比，故υ（D）=υ（C）=×0.8mol/（L•s）=1.1mol/（L•s），D、υ（D）=1 mol/（L•s），故速率B＞C＞A=D，故选B．【点评】本题考查反应速率快慢的比较，难度不大，注意比较常用方法有：1、归一法，即按速率之比等于化学计量数之比转化为用同一物质表示的速率，2、比值法，即由某物质表示的速率与该物质的化学计量数之比，比值越大，速率越快．5．已知295k时，H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol，推测含1mol HCl的稀溶液与含1mol NH3的稀溶液反应放出的热量（）A．大于57.3kJ B．等于57.3kJ C．小于57.3kJ D．无法确定【考点】反应热和焓变；弱电解质在水溶液中的电离平衡．【分析】中和热是指酸、碱的稀溶液完全反应生成1mol水时放出的热量．【解答】解：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1 mol水时的反应热叫做中和热，1mol HCl的稀溶液与含1mol NH3的稀溶液反应生成1mol水，但是一水合氨是弱碱，电离需要吸热，所以反应放出的热量小于57.3kJ/mol，故C正确，故选C．【点评】本题主要考查了中和热的概念的理解，注意弱电解质电离吸热是解题的关键．6．在可逆反应中，改变下列条件一定能加快反应速率的是（）A．增大反应物的量B．升高温度C．增大压强 D．使用催化剂【考点】化学反应速率的影响因素．【专题】化学反应速率专题．【分析】加快反应速率，可增大浓度、升高温度、增大压强或加入催化剂，以此解答该题．【解答】解：A．如反应物为固体，则增大反应物的量，反应速率不一定增大，故A错误；B．升高温度，反应速率一定增大，故B正确；C．增大压强，如参加反应的气体的浓度不变，则反应速率不一定增大，如加入惰性气体，故C错误；D．使用催化剂，不一定加快反应速率，催化剂有正催化剂和负催化剂，负催化剂可降低反应速率，故D错误．故选B．【点评】本题考查化学反应速率的影响因素，难度不大，注意相关基础知识的积累，易错点为D，注意催化剂的分类和对反应速率的影响．7．在一密闭容器中充入一定量的N2和H2，经测定反应开始后的2s内氢气的平均速率：ν（H2）=0.45mol/（L•s），则2s末NH3的浓度为（）A．0.45mol/L B．0.50mol/L C．0.55mol/L D．0.60mol/L【考点】反应速率的定量表示方法．【专题】化学反应速率专题．【分析】利用速率之比等于化学计量数之比计算v（NH3），再利用△c=v△t计算2s末NH3的浓度．【解答】解：发生反应N2+3H2⇌2NH3，2s内氢气的平均速率：ν（H2）=0.45mol/（L•s），利用速率之比等于化学计量数之比计算v（NH3），则v（NH3）=×ν（H2）=×0.45mol/（L•s）=0.3mol/（L•s），故2s末NH3的浓度为0.3mol/（L•s）×2s=0.6mol/L，故选D．【点评】考查反应速率的有关计算，比较基础，注意对公式的理解与灵活运用．8．下列各组实验中溶液最先变浑浊的是（）A．0.1mol/LNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水5mL，反应温度10℃B．0.1mol/LNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水10mL，反应温度10℃C．0.1mol/LNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水5mL，反应温度30℃D．0.2mol/LNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水10mL，反应温度30℃【考点】化学反应速率的影响因素．【分析】混合溶液温度越高、反应物浓度越大，反应速率越快，则该实验越先变浑浊，据此分析解答．【解答】解：混合溶液温度越高、反应物浓度越大，反应速率越快，则该实验越先变浑浊，根据题干知，温度CD高于AB，所以反应速率CD大于AB，C中物质浓度小于D，所以反应速率D大于C，则变浑浊先后顺序是D、C；A物质浓度大于B，所以反应速率A大于B，所以变浑浊先后顺序是A、B，题干以上分析知，出现浑浊先后顺序是D、C、A、B，所以最先出现浑浊的是D，故选D．【点评】本题考查化学反应速率影响因素，为高频考点，温度对反应速率影响高于浓度对化学反应速率影响，知道影响反应速率原理，题目难度不大．9．可以充分说明反应P（g）+Q（g）⇌R（g）+S（g）在恒温下已达到平衡的是（）A．反应容器内的压强不随时间改变B．反应容器内P、Q、R、S四者浓度之比为1：1：1：1C．P的生成速率和S的生成速率相等D．反应容器内的气体总物质的量不随时间变化【考点】化学平衡状态的判断．【分析】化学反应达到化学平衡状态时，正逆反应速率相等，且不等于0，各物质的浓度不再发生变化，由此衍生的一些物理量不发生变化，以此进行判断，得出正确结论．【解答】解：A．反应前后气体的体积不变，故容器总压强不随时间改变不能作为判断是否达到化学平衡状态的依据，故A错误；B．平衡时各物质的浓度之比取决于物质的起始物质的量和转化率，故应容器内P、Q、R、S 四者浓度之比为1：1：1：1不能作为判断是否达到平衡状态的依据，故B错误；C．P的生成速率是逆反应速率，S的生成速率是正反应速率，且化学反应速率之比等于化学计量数之比，故正逆反应速率相等，故C正确；D．反应前后气体的总物质的量不变，故反应容器内的气体总物质的量不随时间改变不能作为判断是否达到化学平衡状态的依据，故D错误；故选C．【点评】本题考查化学平衡状态的判断，题目难度不大．要注意把握平衡状态的特征．10．下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是（）A．红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅B．高压比常压有利于合成SO3的反应C．由H2、I2（g）、HI（g）气体组成的平衡体系加压后颜色变深D．黄绿色的氯水光照后颜色变浅【考点】化学平衡移动原理．【专题】化学平衡专题．【分析】平衡移动原理是如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动，平衡移动原理适用的对象应存在可逆过程，如与可逆过程无关，则不能用平衡移动原理解释．【解答】解：A．存在平衡2NO2（g）⇌N2O4（g），增大压强，混合气体的浓度增大，平衡体系颜色变深，该反应正反应为体积减小的反应，增大压强平衡正反应移动，二氧化氮的浓度又降低，颜色又变浅，由于移动的密度目的是减弱变化，而不是消除，故颜色仍不原来的颜色深，所以可以用平衡移动原理解释，故A不选；B．存在平衡2SO2+O2（g）⇌2SO3（g），正反应为气体体积减小的反应，增大压强，平衡向正反应移动，有利于合成SO3，能用平衡移动原理解释，故B不选；C．存在平衡H2+I2（g）⇌2HI（g），该反应前后气体的体积不变，增大压强，平衡不移动，增大平衡体系的压强气体的体积减小，碘的浓度增大，颜色变深，不能用平衡移动原理解释，故C选；D．对氯水中的次氯酸受光照射会分解，次氯酸浓度减小，使得化学平衡Cl2+H2O⇌HCl+HClO 向右移动，能用平衡移动原理解释，故D不选；故选：C．【点评】本题考查勒夏特列原理知识，题目难度不大，注意使用勒夏特列原理的前提必须是可逆反应，且是否发生平衡的移动．11．已知热化学方程式：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H=﹣Q kJ•mol﹣1（Q＞0）．下列说法正确的是（）A．相同条件下，2 mol SO2（g）和1 mol O2（g）所具有的能量小于2 mol SO3（g）所具有的能量B．将2 mol SO2（g）和1 mol O2（g）置于一密闭容器中充分反应后，放出热量为Q kJ C．增大压强或升高温度，该反应过程放出更多的热量D．如将一定量SO2（g）和O2（g）置于某密闭容器中充分反应后放热Q kJ，则此过程中有2 mol SO2（g）被氧化【考点】有关反应热的计算．【分析】A、该反应正反应是放热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量；B、反应是可逆反应，不能进行完全；C、反应是气体体积减小的放热反应，结合温度、压强对平衡影响判断；D、依据焓变结合热化学方程式计算判断．【解答】解：A、反应是放热反应，相同条件下，2molSO2（g）和1molO2（g）所具有的能量大于2molSO3（g）所具有的能量，故A错误；B、将2molSO2（g）和1molO2（g）置于一密闭容器中充分反应后，达到化学平衡，反应物不能全部转化，放出热量小于QkJ，故B错误；C、反应是气体体积减小的放热反应，增大压强平衡正向进行，反应过程放出更多的热量，升高温度，该平衡向逆反应方向移动，反应过程放出更少的热量，故C错误；D、如将一定量SO2（g）和O2（g）置于某密闭容器中充分反应后放热QkJ，参加反应的二氧化硫为2mol，故一定有2molSO2（g）被氧化，故D正确；故选D．【点评】本题考查了热化学方程式的应用、化学平衡的影响因素等，关键是可逆反应的焓变的意义理解．12．已知H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=﹣184.6kJ•mol﹣1，则反应HCl（g）=2H2（g）+Cl2（g）的△H为（）A．+184.6kJ•mol﹣1B．+92.3kJ•mol﹣1C．﹣184.6kJ•mol﹣1D．﹣92.3kJ•mol﹣1【考点】有关反应热的计算．【专题】化学反应中的能量变化．【分析】在热化学方程式中明确写出反应的计量方程式，各物质化学式前的化学计量系数可以是整数，也可以是分数；反应热与反应方程式相互对应．若反应式的书写形式不同，则相应的化学计量系数不同，故反应热亦不同；反应方向改变，焓变数值符号改变．【解答】解：依据热化学方程式的书写原则和方法，已知热化学方程式为：H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=﹣184.6kJ•mol﹣1，改变方向，焓变变为正值，系数除以2，焓变也除以2，得到热化学方程式为HCl（g）=H2（g）+Cl2（g）△H=+92.3kJ•mol﹣1，故选B．【点评】本题考查了热化学方程式的书写方法和注意问题，熟练掌握书写原则是解题关键，题目较简单．13．在一密闭容器中进行如下反应：2SO2（气）+O2（气）═2SO3（气），已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，当反应达平衡时，可能存在的数据是（）A．SO2为0.4mol/L、O2为0.2mol/LB．SO2为0.25mol/LC．SO2、SO3均为0.15mol/LD．SO3为0.4mol/L【考点】化学反应的可逆性．【专题】化学平衡专题．【分析】化学平衡的建立，既可以从正反应开始，也可以从逆反应开始，或者从正逆反应开始，不论从哪个方向开始，物质都不能完全反应，利用极限法假设完全反应，计算出相应物质的浓度变化量，实际变化量小于极限值，据此判断分析．【解答】解：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），某时刻（mol/L） 0.2 0.1 0.2极限转化（mol/L） 0.4 0.2 0极限转化（mol/L） 0 0 0.4A．SO2和O2的浓度增大，说明反应向逆反应方向进行建立平衡，若SO3完全反应，则SO2和O2的浓度浓度分别为0.4mol/L、0.2mol/L，但SO3不可能完全转化，故A错误；B．SO2为0.25mol/L，SO2的浓度增大，说明反应向逆反应方向进行建立平衡，若SO3完全反应，则SO2的浓度浓度为0.4mol/L，实际浓度为0.25mol/L小于0.4mol/L，故B正确；C．反应物、生产物的浓度不可能同时减小，只能一个减小，另一个增大，故C错误；D．SO3为0.4mol/L，SO3的浓度增大，说明该反应向正反应方向进行建立平衡，若SO2和氧气完全反应，SO3的浓度的浓度为0.4mol/L，达到平衡的实际浓度应该小于0.4mol/L，故D 错误；故选B．【点评】本题考查可逆反应，注意可逆反应的特点为不完全转化性，学生应学会利用极限转化的思想来分析物质的最大浓度，但实际浓度一定小于最大浓度，难度不大．14．在密闭容器中A与B反应生成C，其反应速率分别用v（A），v（B），v（C）表示，已知v（A），v（B），v（C）之间有以下关系3v（A）=2v（B），3v（C）=2v（B），则此反应可表示为（）A．2A+3B=2C B．A+3B=2C C．3A+B=2C D．A+B=C【考点】化学反应速率和化学计量数的关系．【专题】化学反应速率专题．【分析】不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，据此确定化学计量数，书写化学方程式．【解答】解：在密闭容器中A与B反应生成C，有如下速率关系：3v（A）=2v（B），3v（C）=2v（B），故v（A）：v（B）：v（C）=2：3：2，不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故反应方程式为：2A+3B=2C，故选A．【点评】本题考查化学反应速率与化学计量数关系，难度不大，注意根据速率公式理解反应速率规律．15．下列热化学方程式中△H表示可燃物燃烧热的是（）A．C（s）+ O2（g）=CO（g）△H=﹣110.5 kJ/molB．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣571.6kJ/molC．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣802.3kJ/molD．CO（g）+ O22（g）=CO2（g）△H=﹣283.0kJ/mol【考点】燃烧热；热化学方程式．【分析】燃烧热是指1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，注意产物是液态水，二氧化碳气体等，以此解答该题．【解答】解：A、CO不是碳元素的稳定的氧化物，应该是产生二氧化碳，故A错误；B、燃烧热是指1mol纯净物完全燃烧，方程式中为2mol，不是燃烧热，故B错误；C、气态水不是稳定的氧化产物，应该是液态水，故C错误；D、1molCO完全燃烧生成稳定的CO2，符合燃烧热的概念要求，放出的热量为燃烧热，故D 正确．故选D．【点评】本题考查燃烧热的理解，题目难度不大，本题注意紧扣燃烧热的概念．16．对已达化学平衡的下列反应：2X（g）+Y（g）⇌2Z（g）减小压强时，对反应产生的影响是（）A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动【考点】化学平衡的影响因素．【专题】化学平衡专题．【分析】对于有气体参加的化学反应，减小压强，正逆反应速率都减小；减小压强，化学平衡向气体体积增大的方向移动．【解答】解：反应2X（g）+Y（g）2Z（g）有气体参加和生成，且该反应为气体体积缩小的反应，则减小压强时，A、正逆反应速率都减小，故A错误；B、正逆反应速率都减小，平衡逆向移动，故B错误；C、正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动，故C正确；D、正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动，故D错误；故选C．【点评】本题考查压强对反应速率及化学平衡的影响，明确化学反应为气体体积缩小的反应是解答本题的关键，难度不大．17．一定温度下，可逆反应2NO2⇌2NO+O2在体积固定的密闭容器中反应，达到平衡状态标志的是（）①单位时间内生成n mol O2，同时消耗2n mol NO2。

甘肃省永昌县第一中学2014-2015学年高二上学期期中考试化学(文)试卷.pdf

C. 该气体没有毒性
D. 这种气体可能是甲醛
14、泽熙同学与田中同学争论酸性与碱性食物类别，下列是碱性食物的是（）
A．西红柿
B．鸡蛋
C．牛肉
D．火腿肠
15、大气污染指
（）
A．大气中含有少量的有毒、有害的物质
B．大气中有毒、有害的物质可以自净到正常值
C．大气中某些有毒、有害物质的含量超过正常值或大气的自净能力
1、你认为减少酸雨产生的途径可采取的措施是（）
①用煤作燃料 ②把工厂烟囱造高 ③燃料脱硫 ④在已酸化的土壤中加石灰 ⑤开发新能源
A．①②③ B．③⑤ C．②③④⑤
D．①③④⑤
2、水是人类不可缺少的物质，学校为了师生的饮水方便，投入大量资金购置了直饮水机，有关这类直饮水的下列
说法中，正确的是（）
D．空气中氮气的含量大于氧气的含量
16、步行街口的烧烤摊常常买一些腌制类食品如：火腿、香肠等，其实在这里面一般都加了防腐剂，指（）
A．B． C． D．．．．．“垃圾”资源，提倡垃圾分类回收，生活中废弃的铁锅、铝制易拉罐等可以归为一类加以
回收，它们属于（）A. 有机物 B. 无机盐 C. 金属或合金D. 难溶性碱
（）
A．有机玻璃（制不粘锅）
B．SiO2（制光纤）
C．钢化玻璃（火车窗玻璃）
D．氮化硅陶瓷（制导热剂）
25、有关下列高分子材料叙述正确的是
（）
A．塑料是以石油、天然气为原料，以二烯烃和烯烃为单体聚合成的高分子
B．光导纤维是一种能高质量传导光的玻璃纤维，属于具有特殊性能的合成纤维
C．塑料制品在土壤中容易被微生物分解，所以废弃塑料制品不会对环境造成严重的污染
23、当前，废电池必须进行集中处理的问题已被提到议事日程，其首要原因是（）

15学年上学期高二期中考试化学(附答案)

甘肃兰州一中2014—2015学年度上学期期中考试高二化学试题说明：本试题分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。

满分100分，考试时间100分钟。

答案写在答题卡上，交卷时只交答题卡。

可能用到的相对原子质量：H 1 Cl 35.5 Na 23 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56第I卷选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题2分，共48分）1．据新浪网报道,欧洲一集团公司拟在太空建立巨大的激光装置，把太阳光变成激光用于分解海水制氢。

有下列几种说法：①水分解反应是放热反应；②若用生成的氢气与空气中多余的二氧化碳反应生成甲醇储存起来，可改善生存条件；③使用氢气作燃料有助于控制温室效应；④氢气是一级能源。

其中叙述正确的是A．①②B．③④C．②③D．①②③④2．大气污染问题已成影响环境的重要因素，有人想利用下列反应：(g) ＋S (g) ΔH= +8.0 kJ·mol-1来减少污染，使用新型催2CO(g)＋SO化剂加快反应。

下列有关该反应过程的能量变化示意图正确的是3．某浓度的氨水中存在下列平衡：NH·H2＋4＋OH－，若想增大NH＋4的浓度，而不增大OH－的浓度，应采取的措施是A．适当升高温度B．加入NaOH固体C．通入NH3D．加入NH4Cl固体4．下列事实不能用勒夏特利原理来解释的是：A．用排饱和食盐水的方法收集氯气B．合成氨工业选择高温（合成氨反应为放热反应）C．增大压强，有利于SO2和O2反应生成SO3D．在Fe3++3SCN -反应达平衡时，增加KSCN的浓度，体系颜色变深5．下列说法正确的是A. 在常温下，放热反应一般能自发进行，吸热反应都不能自发进行B. NH4HCO3(s)=NH3(g)+H2O(g)+CO2(g) △H=+185.57 kJ·mol-1，能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向C ．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据D ．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向6．反应 H 2(g) + I 2(g) 2HI(g)的平衡常数K 1 ，反应 HI(g)21H 2(g)+21I 2(g)的平衡常数K 2 ，则K 1、K 2的关系为（平衡常数为同温度下的测定值）A ．K 1=2K 2B ．K 1=K 22C ．K 1=221KD ．K 1=21K 2 7．一定条件下，在一恒容密闭容器中，能表示反应 X(g)＋2Y(g)2Z(g) 一定达到化学平衡状态的是 ① 容器中气体的密度不再发生变化 ② X 、Y 、Z 的浓度不再发生变化③ 容器中的压强不再发生变化 ④ 单位时间内生成2n mol Z ，同时消耗2n mol YA ．①②B ．②③C ．③④D ．①④8． A 、B 的混合气体在密闭容器中发生如下反应：xA(g)+yB(g)zC(g) △H ＜0。

甘肃省永昌县第一中学2014_2015学年高二化学上学期期末考试试题

永昌县第一高级中学2014-2015-1期末考试卷高二化学一、选择题。

（本题包括30小题，每小题2分，共60分；每小题只有一个选项符合题意）1．下列说法或表示法正确的是( )A ．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化B ．在101 kPa 时，2 g H 2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ 热量，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH ＝－571.6 kJ/molC ．温度、浓度的改变一定会引起反应速率的改变，所以化学平衡一定会移动D ．酸与碱恰好完全反应生成正盐的c (H ＋)＝c (OH －)＝10－6 mol/L 的溶液一定呈中性2．已知化学反应①C(s)＋12O 2(g)===CO(g) ΔH ＝－Q 1 kJ/mol ②2CO(g)＋O 2(g)===2CO 2(g)ΔH ＝－Q 2 kJ/mol 。

据此判断，下列说法正确的是(Q 1、Q 2均为正数，且其他条件相同)( )A ．C 的燃烧热为Q 1 kJ/molB ．2 mol CO(g)所具有的能量一定高于2 mol CO 2(g)所具有的能量C ．一定质量的C 燃烧，生成CO 2(g)比生成CO(g)时放出的热量多D ．C 燃烧生成CO 2气体的热化学方程式为：C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH ＝－(Q 1＋Q 2) kJ/mol3．已知1 g 氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ ，且氧气中1 mol O===O 键完全断裂时吸收热量496 kJ ，水蒸气中1 mol H —O 键形成时放出热量463 kJ ，则氢气中1 mol H —H 键断裂时吸收热量为( )A ．920 kJB ．557 kJC ．436 kJD ．188 kJ4．对于A 2＋3B 22C 的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是( )A ．v (A 2)＝0.4 mol·L －1·s －1B ．v (B 2)＝0.8 mol·L －1·s －1C ．v (C)＝0.6 mol·L －1·s －1D ．v (B 2)＝42 mol·L －1·min －15．一定量的气体在密闭容器中发生反应：x A(g)＋y B(g) z C(g)，平衡时测得A 的浓度为1.0 mol/L ，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，达到新平衡后，测得A 的浓度降低为0.60 mol/L 。

甘肃省金昌市永昌县第一中学2014届高三上学期期中考试化学试题(无答案)Word版

一、单项选择题（每题只有一个选项正确，每题2分，共26分。

）1．人类将在未来几十年内逐渐由“碳素燃料文明时代”过渡至“太阳能文明时代”（包括风能、生物质能等太阳能的转换形态）。

下列不符合这一主题的是（）A．减少一次性用品的使用B．利用太阳能蒸馏海水进行海水的淡化C．避开公共交通的拥挤，倡导自驾出行D．海水和淡水交汇处安装半透膜，利用水中电解质浓度的差异进行发电2．下列各项中表达正确的是（）A．一个D2O分子所含的中子数为10 B．NH4I的电子式：C．CO2的分子模型：D．中子数为20的核素：3717Cl -3．有Fe2+﹑NO3－﹑Fe3+、NH4+﹑H2O 和H+六种微粒，分别属于一个氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述正确的是（）A．若把该反应设计为原电池，则正极反应为Fe2+—e－= Fe3+B．氧化产物为NH4+ C．若转移5mol e－有1 mol NO3－被还原D．氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶8 4．下列反应的离子方程式不正确的是（）A．向NaAlO2溶液中通入少量CO2：2AlO2－+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32－B．向Fe(NO3)2稀溶液中加入盐酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3－＝3Fe3＋＋NO↑＋2H2OC．少量的CO2通入碳酸钠稀溶液中：CO2+CO32－+H2O=2HCO3-D．Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3+3H+＝Fe3++3H2O5．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．常温常压下，2.8g N2与C2H4的混合气体所含电子数为1.4 N AB．标准状况下，1.12 L NO与1.12O2的混合物中含有的原子数为0.2N AC．Na2O2与H2O反应生成1.12L O2(标准状况),反应中转移的电子数为0.2N AD．32 g S8单质中含有的S—S键个数为2N A6．已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化H2O2 →H2O IO3—→I2MnO4—→Mn2+HNO3→NO 如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是（）A．H2O2 B．IO3—C．MnO4—D．HNO39．下表各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是: ( )10．砷为第四周期、第VA 族元素，根据它在元素周期表中的位置推测，砷不可能具有的性质是（）A ．砷在通常状况下是固体B ．可以是＋5、＋3、－3等多种化合价C ．As 2O 5对应水化物的酸性比H 3PO 4强D ．砷的还原性比磷强11．右图装置可以用来发生、洗涤、干燥、收集（不考虑尾气处理）气体，该装置可用于（）A 、二氧化锰和双氧水反应生成氧气B 、浓氨水和生石灰混合生成氨气C 、Na 2SO 3和浓H 2SO 4混合生成SO 2D 、锌粒与稀盐酸混合生成H 212．X 、Y 、Z 是3种短周期元素，其中X 、Y 位于同一主族，Y 、Z 处于同一周期。

甘肃省永昌县第一中学2014_2015学年高二化学下学期期中试题

高二化学期中试题第Ⅰ卷非选择题一、单项选择题（每题只有一个选项正确，每题2分，共60分。

）1．已知丙烷的二氯代物有四种异构体，则其六氯代物的异构体数目为（）A、2种B、3种C、4种D、5种2．下列各有机物的名称肯定错误的是（）A、3－甲基－2－戊烯B、3－甲基－2－丁烯C、2，2—二甲基丙烷D、3－甲基－1－丁烯3．A、B、C三种醇同足量的金属钠完全反应，在相同条件下产生相同体积的氢气，消耗这三种醇的物质的量之比为3: 6:2。

则A、B、C三种醇的分子里羟基数之比为（）A、3:1:2B、2:6:3C、3:2:1D、2:1:34．下列实验操作中错误的是（）A、分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B、蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口C、可用酒精萃取碘水中的碘D、称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘5．A、B两种烃，它们含碳质量分数相同，下列关于A和B的叙述正确的是（）A、A和B一定是同分异构体B、A和B不可能是同系物C、A和B最简式一定相同D、A和B的化学性质相似6．只用一种试剂便可将苯、苯酚、四氯化碳、乙醛4种无色液体进行鉴别,这种试剂是( )①银氨溶液②新制的Cu(OH)2悬浊液③NaOH溶液④溴水A、仅①④B、仅②③C、①②③④D、仅①②④7．实验室用纯溴和苯反应制取溴苯，得到粗溴苯后，要用如下操作进行提纯：①蒸馏②水洗③用干燥剂干燥④10%NaOH溶液洗正确的操作顺序是 ( )A、①②③④②B、②④②③①C、④②③①②D、②④①②③8．验证某有机物属于烃，应完成的实验内容是（）A、只测定它的C、H比B、只要证明它完全燃烧后产物只有H2O和CO2C、只测定其燃烧产物中H2O与CO2的物质量的比值D、测定该试样的质量及试样完全燃烧后生成CO2和H2O的质量9．下列除杂方法正确的是（）A、乙烷气体中混有乙烯，通入氢气，使乙烯发生加成反应B、氯化钠溶液中混有少量硫酸钠，加入适量硝酸钡溶液，过滤C、乙醇中混有乙酸，加入氢氧化钠后，分液D、二氧化碳气体中混有少量的二氧化硫，通入酸性高锰酸钾溶液10．分子组成为C10H14的苯的同系物，已知苯环上只有一个取代基，下列说法正确的是( )A、该有机物能发生加成反应，但不能发生取代反应B、该有机物不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但能使溴水褪色C、该有机物分子中的所有原子可能在同一平面上D、该有机物有4种不同结构11．某烃与氢气发生反应后能生成（CH3）2CHCH2CH3，则该烃不可能是（）A、2－甲基－2－丁烯B、3－甲基－1－丁烯C、2，3－二甲基－1－丁烯D、2－甲基－1，3－丁二烯12．下列物质一定属于同系物的是（）A、④和⑧B、①、②和③C、⑤、⑦和⑧D、④、⑥和⑧13．将ag光亮的铜丝在酒精灯上加热后，迅速插入下列物质中，然后取出干燥，如此反复几次，最后取出铜丝，洗涤、干燥后称其质量为bg．下列所插入的物质与铜丝质量关系不正确的是（）14．1体积某气态烃和2体积氯化氢发生加成反应后，最多还能和6体积氯气发生取代反应。

甘肃省永昌县第一中学2014-2015学年高一上学期期中考试化学试题

甘肃省永昌县第一中学2014-2015学年高一上学期期中考试化学试题说明：本试卷分第一卷(选择题)和第二卷(非选择题)两部分．考试时间120分钟．满分为100分. 注意事项：1．作答卷前，请考生务必将自己的姓名、考生号、班级等信息用钢笔填写在试卷卷头和答题卡上，并认真核对姓名、考生号是否正确．2．第一卷答案必须用2B 铅笔填涂在答题卡上，在其他位置作答一律无效．每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑．如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．可能需要的原子量: H:1 C:12 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 Cl:35.5 S:32 K:39 Ca:40 Fe:56 Cu:64 Zn:65一．选择题（单选）,每题2分，共50分。

1．以下实验装置一般不用于分离物质的是（）A B C D2．Na 2CO 3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，其中不正确的是( )。

A ．Na 2CO 3是碱B ．Na 2CO 3是盐C ．Na 2CO 3是钠盐D ．Na 2CO 3是碳酸盐3.下列描述正确的是（）A.1 moL H 2O 的质量为18g/moLB.CH 4的摩尔质量为16gC.231021.3 个SO 2分子的质量为32g D.标准状况下，1moL 任何物质体积均是22.4L4. 下列分散系不存在丁达尔效应的是( )①晨雾 ②溴水 ③蒸馏水 ④沸水中加几滴FeCl 3浓溶液 ⑤豆浆A.②B.②③⑤C.②③D.①②③⑤5.苹果汁是人们喜爱的饮料。

由于此饮料中含有Fe 2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色。

若榨汁时加入维生素Ｃ，可以有效防止这种现象发生。

这说明维生素C 具有（）。

A. 氧化性B. 还原性C. 碱性D. 酸性6.科学的实验方法为我们探索物质世界提供了一把金钥匙。

下列实验方法正确的是（）A.两种互不相溶的液体，如汽油和水，可通过分液方法分离B ．因为碘易溶于酒精，所以常用酒精萃取碘水中的碘C ．可以用BaCl 2溶液和稀硝酸检验是否含有SO 42-的存在D．不能用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3胶体和CuSO4溶液7．过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤正确的操作顺序是( )A.②③①④⑤B．①②③⑤④C．③②①⑤④D．③⑤②①④8．实验中需2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别是（）A．1000mL，212g B．950mL，543.4gC．任意规格，572g D．1000mL，286g9.现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液；②39%的乙醇溶液；③氯化钠和单质碘的水溶液，分离以上各种混合液的正确方法是 ( )A.分液、萃取、蒸馏B.萃取、蒸馏、分液C.分液、蒸馏、萃取D.蒸馏、萃取、分液10、在自来水的生产中，常通入适量氯气进行杀菌消毒，氯气与水反应的产物之一是盐酸。

甘肃省永昌县第一中学2014-2015学年高二上学期期中考试数学(文)试题

第I 卷一、选择题：（每小题5分，共60分）1.下列给出的赋值语句正确的是（）. Ａ．3A =Ｂ．M M =-Ｃ．B A 2== Ｄ．0x y +=2.线性回归方程a bx y +=ˆ表示的直线必经过的一个定点是（）.Ａ．)y ,x ( B ．)0,x ( Ｃ．)y ,0( Ｄ．)0,0(3. 在如图所示的“茎叶图”表示的数据中，众数和中位数分别（）.Ａ.23与26B ．31与26C ．24与30D ．26与304．下列事件:①连续两次抛掷同一个骰子，两次都出现2点；② 明天下雨； ③某人买彩票中奖； ④ 从集合{1,2,3}中任取两个元素,它们的和大于2; ⑤在标准大气压下，水加热到90℃时会沸腾。

其中是随机事件的个数有（）.A. 1 B ． 2 Ｃ．3 D. 4 5.200辆汽车通过某一段公路时，时速的频率分布直方图如右图所示，则时速在[50，70)的汽车大约有（）. Ａ．60辆 B ．70辆Ｃ． 80辆Ｄ．140辆 6. 为了在运行下面的程序之后输出的y 值为16，则输入x 的值应该是（）.INPUT xIF x<0 THENy=(x+1)(x+1) ELSEy=(x-1)(x-1)END IFPRINT y ENDＡ．3或-3 B ． -5 Ｃ．-5或5 Ｄ．5或-37. 同时掷3枚硬币，至少有1枚正面向上的概率是（）.Ａ．87 Ｂ． 85 Ｃ．83 Ｄ．81 8.用“辗转相除法”求得459和357的最大公约数是（）.Ａ．3 B ．9 C ．17 D ．519. 右图给出的是计算201614121++++ 的值的一个流程其中判断框内应填入的条件是（）.时速（km ） 0.01 0.02 0.03 0.04 频率组距40 50 60 70 80 1 2 4 2 0 3 5 6 3 0 1 1 4 1 2A ．21≤iB ．11≤iC ．21≥iD ．11≥i10.函数[]2()255f x x x x =--∈-，，，在定义域内任取一点0x ，使0()0f x ≤的概率是（）.Ａ．110 Ｂ．23 Ｃ．310 Ｄ．4511. 以{}2,4,6,7,8,11,12,13A =中的任意两个元素分别为分子与分母构成分数,则这种分数是可约分数的概率是 ( ) A.513 B. 528 C. 314 D. 514 12. 已知点P 是边长为4 的正方形内任一点，则P 到四个顶点的距离均大于2的概率是（） A.14 B. 18 C. 44π- D. 4π 二、填空题：（每小题5分，共20分）13.某校高中生共有900人，其中高一年级300人，高二年级200人，高三年级400人，现采用分层抽样法抽取一个容量为45的样本，那么从高一、高二、高三各年级抽取人数分别为 .14. AB ，两人射击10次，命中环数如下： A ：8 6 9 5 10 7 4 7 9 5； B ：7 6 5 8 6 9 6 8 8 7 A B ，两人的方差分别为、，由以上计算可得的射击成绩较稳定.15. 甲乙两袋中各有大小相同的两个红球、一个黄球，分别从两袋中取一个球，恰有一个红球的概率是．16. 某地区打的士收费办法如下：不超过2公里收7元，超过2公里时，每车收燃油附加费1元,并且超过的里程每公里收2.6元，（其他因素不考虑）计算收费标准的框图如图所示，则①处应填 .N Y 输入x2x >y =7输出y 结束开始 ①S1 输入xS2 若x <－2，执行S3；否则，执行S6 S3 y = x^2＋1 S4 输出y S5 执行S12S6 若x>2，执行S7；否则执行S10 S7 y = x^2－1 S8 输出y S9 执行S12 S10 y = x S11 输出y S12 结束。

甘肃省金昌市永昌县第一中学高二化学上学期期中试题理(无答案)新人教版

甘肃省金昌市永昌县第一中学2013-2014学年高二化学上学期期中试题理（无答案）新人教版高二化学（理科）座位号______ 本试卷分第I 卷(选择题)和第II 卷(非选择题),共100分.考试时间120分钟。

答题时,请将第I 卷各题答案填在答题卡上,将第II 卷各题答案直接答在试卷上。

可能用到的相对原子质量：H ：1 N ：14 O ：16 Mg ：24 S ：32 Cl ：35.5 Ca ：40 Mn ：55 Cu ：64 Ag ：108 第I 卷（选择题共52分）一、选择题（本题包括26小题，每小题2分，共52分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意） 1．“可燃冰”又称”“天然气水合物”，它是在海底的高压、低温条件下形成的，外现象冰。

1体积“可燃冰”可贮载100～200体积的天然气。

下面说法不正确的是 ( ) A ．“可燃冰”有可能成为人类未来的重要能源 B ．“可燃冰”是一种比较洁净的能源 C ．“可燃冰”提供了水可能变成油的例证 D ．“可燃冰”的主要可燃成份是甲烷 2．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。

下列符合未来新能源标准的是 ( ) ①天然气 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥生物质能 ⑦风能 ⑧氢能 A ．①②③④ B ．⑤⑥⑦⑧ C ．③⑤⑥⑦⑧ D ．③④⑤⑥⑦⑧ 3．可逆反应达到平衡的根本原因是 ( ) A ．反应混合物中各组分的浓度相等 B ．正逆反应都还在继续进行 C ．正逆反应的速率均为零 D ．正逆反应的速率相等 4．对某一可逆反应来说,使用催化剂的作用是 ( ) A ．提高反应物的平衡转化率 B ．改变平衡混合物的组成 C ．增大正反应速率，减小逆反应速率 D ．以同样程度改变正逆反应的速率5．升高温度时，化学反应速率加快，主要原因是 ( )A ．该化学反应的过程是吸热的B ．该化学反应的过程是放热的C ．反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多D ．分子运动速率加快，使该反应物分子的碰撞机会增多6．有下列物质：① NaOH 固体；② 浓硫酸；③ NH 4NO 3晶体；④ CaO 固体。

甘肃省金昌市永昌县高二化学上学期期中试题文(答案不全)

甘肃省金昌市永昌县2016-2017学年高二化学上学期期中试题文（答案不全）本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)，共100分.考试时间120分钟。

答题时请将第I卷、第II卷各题答案填在答题卡上。

可能用到的相对原子质量：H：1 N：14 O：16 Mg：24S ：32 Cl：35.5 Ca：40 Na：23 Cu：64 Ag：108第I卷（选择题共60分）一、选择题(本题包括30个小题，每题2分，共60分。

每题只有一个选项符合题意。

)1．人们使用铁、铜、铝，由早到晚的顺序是（）A、铁、铝、铜B、铜、铁、铝C、铝、铜、铁D、铁、铜、铝2．下列物质都是食品添加剂,但使用时必须严格控制用量的是（）A.食醋B.蔗糖C.料酒D.亚硝酸钠3．材料科学、能源科学、信息科学是二十一世纪的三大支柱产业。

在信息通信方面，能同时传输大量信息，且具有较强抗干扰能力的材料是( )A.光导纤维 B．塑料 C．橡胶 D．纤维4、人体内所必须的下列元素中，因摄入量不足而导致骨质疏松的是（）A、KB、CaC、NaD、Fe5、下列物质不属于“城市空气质量日报”报道的是（）A.二氧化硫 B、氮氧化物 C、二氧化碳 D、悬浮颗粒6、下列物质不属于天然高分子化合物的是（）A.淀粉B.纤维素C.油脂D.蛋白质7．误食重金属盐会使人中毒，可以解毒的急救措施是（）A.服大量食盐水B.服用葡萄糖C.服用适量的泻药D.服用鸡蛋清8．下列关于合金的说法，正确的是（）A、合金不能导电、传热B、合金属于纯净物C、合金没有延展性D、合金的很多性能与组成它们的纯金属不同9．据报道：目前世界有近20亿人口患缺铁性贫血，为了预防缺铁性贫血，专家建议最好使用（）A、铝锅B、铁锅C、钛合金锅D、砂锅10．以下气体因与人体的血红蛋白作用而引起中毒的是（）A.Cl2B.SO2C.H2SD.CO11．下列说法正确的是 ( )A．蛋白质都能与浓硝酸发生显色反应B．糖类都能发生水解反应C．油脂都不能使溴的四氯化碳溶液退色D．水是营养物质12.如果家里的食用油混有水份，你将采用下列何种方法分离（）A.过滤B.蒸馏C.分液D.萃取13.下列有关葡萄糖的说法错误的是 ( )A 葡萄糖的分子式是C6H12O6B 葡萄糖能发生银镜反应C 葡萄糖是人体重要的能量来源D 葡萄糖属于高分子化合物14.下列说法不正确的是( )A.油脂会造成人体肥胖,所以不能食用B.脂肪酸在体内可以被氧化从而供给人体热量C.摄入人体的脂肪大部分成为脂肪组织存在于人体内D.必需脂肪酸在体内有促进发育、维持健康和参与胆固醇代谢的生理功能15.医生建议患甲状腺肿大的病人多吃海带，这是由于海带中含较丰富的 ( )A．碘元素B．铁元素C．钾元素D．锌元素16.下列有关吸毒危害的说法，正确的是 ( )。

甘肃省永昌县第一中学2013-2014学年高二上学期期中考试化学(文)试题(无答案).pdf

一、选择题（每题只有一个正确选项，共60分，每题1.5分）
1．蛋白质是人体必需的重要营养成分之一。下列食物中，富含蛋白质的是（）
A．豆腐
B．甘蔗
C．白菜
D．猪油
2. 当我们吃馒头时，常常感觉到越嚼越甜。在这种变化中，起重要作用的是( )
A．舌的搅拌
B．牙齿的粉碎
C．唾液中淀粉酶的催化
D．磷对人无毒，除去与否都无关紧要
33．下列关于淀粉和纤维素的叙述中，不正确的是（）
A．它们都是混合物
B．它们的通式都是（C6H10O5）n ，是同分异构体
C．它们都可以发生水解，其最终产物都是葡萄糖
D．它们都是天然高分子化合物
34．人体血红蛋白中含有Fe2＋离子，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2＋离子转变成
D．水的润湿
3.下列物质中不能发生水解反应的是( )
A.葡萄糖 B.纤维素 C.淀粉 D.蔗糖
4．近年来，我国许多城市禁止汽车使用含铅汽油，其主要原因是：( )
A．提高汽油燃烧效率
B．铅资源短缺
C．减少对大气的污染
D．降低汽油成本
5．水是人类不可缺少的物质，日常生活有人喜欢喝纯净水，市售纯净水有一些是蒸馏水,关于这类纯净水的下列说
D、大气中二氧化碳含量的增多是造成“温室效应”的主要原因
14．营养物质能够为有机体提供生命活动所需要的能量。下列单位质量的营养物质产生能量最高的是（）
A．糖类
B．油脂
C．蛋白质
D．酶
15. 能与人体血液中的血红蛋白结合的一种有毒气体是（）
A．氯气
B．氮气Leabharlann C．甲烷D．一氧化碳
16. 下列同学饮食习惯科学的是( )

高二化学上学期期中-永昌中学2014-2015学年高二上学期期中考试化学试题及答案化学(理)

永昌县第一高级中学2014—2015一1期中考试卷高二化学（理科）座位号______ 本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题),共100分.考试时间120分钟。

答题时,请将第I 卷各题答案填在答题卡上,将第II卷各题答案直接答在试卷上。

可能用到的相对原子质量：H：1 N：14 O：16 Mg：24 S ：32Cl：35.5 Ca：40 Mn：55 Cu：64 Ag：108第I卷（选择题共60分）一、选择题（本题包括30小题，每小题2分，共60分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意）1．下列说法正确的是（）A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B．放热的反应常温下一定很易发生C．反应是放热还是吸热取决于反应物和生成物所具有的总能量相对大小。

D．吸热反应不能自发进行2．已知298K时，H＋（aq）＋OH－（aq）＝H2O（l）△H ＝－57.3 kJ/ mol ，推测含1mol HCl 的稀溶液与含1 mol NH3的稀溶液反应放出的热量（）A．大于57.3 kJ B．等于57.3 kJ C．小于57.3 kJ D．无法确定3．在密闭容器中进行可逆反应，A与B反应生成C，其反应速率分别用()Av、()Bv、()Cv表示，且()Av、()Bv、()Cv之间有如下关系：()Bv＝3()Av、3()Cv＝2()Bv则此反应可表示为( )A2A+3B 2C B A+3B 2C C 3A+B 2C D A+B C4．一定温度下，可逆反应2NO22NO+O2在体积固定的密闭容器中反应，达到平衡状态标志的是（）①单位时间内生成n mol O2，同时生成2n mol NO2②单位时间内生成n mol O2，同时生成2n mol NO③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2 ：2 ：1④混合气体的压强不再改变⑤混合气体的颜色不再改变⑥混合气体的平均摩尔质量不再改变A．①④⑤⑥B．①②③⑤C．②③④⑥D．以上全部5．向甲乙两个容积均为1L的恒容容器中，分别充入2mol A、4molB和1molA、2molB。

永昌县第一中学2015届高三上学期期末考试化学化学试题及答案

永昌县第一高级中学2014-2015-1期末考试卷高三化学第I卷可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 O－16 N－14 Na－23 Al-27 Cl－35.5 S－32 Fe－56 Ba－137 Cu－64一、选择题（每小题3分，共42分且每题只有一个正确选项）1、下列关于化学与生产、生活的认识不正确的是（）A、使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一B、CO2、CH4、N2等均是造成温室效应的气体C、节能减排符合低碳经济的要求D、合理开发利用可燃冰（固态甲烷水合物）有助于缓解能源紧缺2、N A为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A. 常温常压下，11.2L 氮气所含的原子数目为N AB. 在反应3SiO2＋6C＋2N2 ＝Si3N4＋6CO，生成1 mol Si3N4时共转移12 N A电子C. 1molNa2O2固体中含离子总数为4 N AD. 25℃时pH=13的NaOH溶液中含有Na+的数目为0.1N A3、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．PH=3的溶液中：Na＋、NO3－、Fe2+、SO42－B．加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH4＋、CH3COO-、SO42－、NO3－C．某酸性溶液中Na+、ClO‾、SO42‾、I‾D．在0.1mol·L－1 AlC13溶液中：H+、Na+、Cl－、NO3－4．下列装置进行相应的实验，能达到实验目的的是A．用装置甲制取并收集干燥纯净的NH3 B．用装置乙除去NO2中混有的少量NOC．用装置丙将氢氧化钠固体加热熔融D．用装置丁把溴水中的溴萃取分离出来5．下列指定反应的离子方程式正确的是（）A．实验室用烧碱溶液除去尾气中的Cl2：Cl2＋OH－===Cl－＋HClOB．稀硝酸中加入过量铁粉：Fe +4H++NO3－= Fe3++NO↑+2H2OC、石灰水中加入过量小苏打溶液：2HCO3－+Ca2++2OH－＝CaCO3↓+ CO32+2H2OD、向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2﹣+CO2+3H2O→2Al（OH）3↓+CO32﹣6、下列有关说法正确的是（）A．加热0.1mol/L Na2CO3溶液时，CO32－的水解程度和溶液的pH均增大B．100℃时水的离子积常数Kw为5.5×10-13，说明水的电离是放热反应C．若在海轮外壳上附着一些铜块，则可以减缓海轮外壳的腐蚀D．0.1 mol·L－1CH3COOH溶液加水稀释后，CH3COOH的电离程度和溶液中C（CH3COO-）的值增大7、.电解硫酸钠溶液联合生产硫酸和烧碱溶液的装置如右下图所示，其中阴极和阳极均为惰性电极。