常见的烃
专题9-2 常见的烃
CaO △
→ CH4↑+ Na2CO3
2、乙烯的制取
CH3CH2OH
浓硫酸 170℃
→ CH2=CH2↑+ H2O
实验讨论
1.加入碎瓷片的目的是什么? 2.温度计使用的目的与方法. 3.浓硫酸的作用是什么? 4.反应温度要控制在170℃左右,温度过低 和过高有什么可能的副反应?
3、乙炔的制取
CaC2 + 2H2O → Ca(OH)2 + HC≡CH↑
是
(
)
4.以乙烯和丙烯混合物为单体，发生加聚反
应，不可能得到的是 ( )
5.烯烃与溴化氢、水加成时，产物有主次之分，例如：
下列框图中B、C、D都是相关反应中的主要产物（部分条件、
试剂被省略），且化合物B中仅有4个碳原子、1个溴原子、1
种氢原子）。上述框图中，B的结构简式为_______； 属于取代反应的有_____(填框图中序号)，
减 压 分 馏
重油
润滑油
石蜡
-----------
沥青
------
铺路
2、煤的综合利用 煤干馏的原理和产物？
如何减少煤燃烧产生的SO2 ？
五、有机分子中原子的共线共面问题
例：有结构为 的烃，下列说法正确的是
A.分子中至少有6个碳原子共平面 B.分子中至少有8个碳原子共平面
C
C.分子中至少有9个碳原子共平面
四、煤和石油化工
1、石油的炼制 石油的成分是什么？ 石油的分馏的原理？ 如何提高汽油的质量和产量？ 乙烯是怎么得到的？
方式
原料
产品 石油气
碳原子数 4个以下
主要用途 液化石油气燃料
常 压 分 馏
汽油 石油
会考复习--常见的烃
+ 3OH2
淡黄色针状晶体，不溶 于水。不稳定，易爆炸
2、加成反应
CH3
+
Ni
CH3
3H2
△
3、氧化反应
⑴可燃性
⑵可使酸性高锰酸钾褪色
C H
KMnO4
（ H +）
COOH
思考：如何鉴别苯及其苯的同系物？
乙苯、异丙苯的制备
CH2CH3 |
+ CH2=CH2
催化剂 △
CH(CH3)2 |
+ CH2=CH-CH3
原理 原料 用蒸发和冷凝的方法将原油分成 原油 不同沸点范围的馏分 利用减少压强的方法，以降低重 油的沸点，从而将重油中各成分 重油 进行分离 高温下（500℃左右）使相对分 子质量大、沸点高的烃断裂为相 重油 对分子质量小、沸点低的烃 在催化剂存在下，使相对分子质 量大、沸点高的烃断裂为相对分 重油 子质量小、沸点低的烃 与裂化原理相同，只是温度更高 石油 （深度裂化） 产品
催化剂 B、C8H18 ————→ 加热、加压 催化剂
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
A
C4H10 + C4H8
催化剂 C、C4H10 ————→ C2H6 + C2H4 加热、加压
催化剂 D、C4H8 ————→ 2 C2H4 加热、加压
2、要鉴别乙烷和乙烯，又要除去乙烷中的乙 烯，最好选用下列试剂中的（ ）B A、酸性高锰酸钾水溶液 B、溴水 C、溴的四氯化碳溶液 D、氢氧化钠溶液
随着现代化学工业发展， 芳香烃则来源于石油化 学工业中的催化重整 和裂化
焦炭
干馏 煤焦油 焦炉煤气 煤
O2、H2O(g)
水煤气
气化 控制燃烧
烃类燃烧
O H OH
2 OH H 2 O O （放热反应）
最后一步为强烈的放热反应， 放热量远大于第一步可燃物分解 的吸热量，同时再次分解出游离的·0·和·OH，使得燃烧得以 持续。
支链反应过程可分为三个主要阶段，即感应期、爆炸
很多重要的工艺过程如石油热裂解，碳氢化合物氧化
燃烧等都与链反应有关。
链锁反应分类
直链反应：
在链传递过程中，自由基的数目保持不
变的链锁反应。
支链反应：
在链传递过程中，一个自由基在生成产 物的同时，产生两重要的一种， 它包括三个基本过程：
甲
乙
A B A
丙
烃类的氧化过程
一般地，烃类氧化过程可分为3种类型： (i) 低温(200~300℃)下的氧化,只有催化氧化作用,反应速率很 慢。 (ii)在(200~300)℃到(500~600)℃范围内，有气相的缓慢氧化。 可能产生过氧化物。过氧化物分解会产生自由基和醛。自由 基可能引发支链反应。在这种缓慢的氧化过程中，常出现 “冷焰”。它是一种放热量很小的火焰，发出微弱的兰色光。 (iii)爆炸性反应。在一定的温度和压力(爆炸区内)下，混合气 会发生爆炸性反应。反应速率极快。它的反应机理还不完全 了解。对于烃类燃料燃烧过程中所进行的中间反应的形式以 及活化中心的产生和消毁的规律，目前还没有完整的理论， 也无系统的实验数据，还处于理论发展的初期阶段。
……
（3）链终止:活泼自由基与其它活泼微粒结合，形成较稳定的化合物，从而 通过自由基的减少，使反应停止。
2A A A 2C C C A D A D C D C D
专题二十常见的烃
（脂肪烃）
烷烃
Байду номын сангаас
烯烃
不饱和链烃 二烯烃
烃
脂环烃 环烃
炔烃
苯的同系物
芳香烃
稠环芳烃 其它芳烃
二、典型烃类的通式
1、烷烃通式：CnH2n+2 ( n≥1 ) 2、烯烃通式：CnH2n（n ≥ 2）
3、炔烃通式： CnH2n-2 （n ≥ 2）
4、苯的同系物通式： CnH2n-6 (n≥6)
乙炔结构：
①、C≡C的键能和键长并不是C-C的三倍，也 不是C=C和C—C之和。说明叁键中有二个键不 稳定，容易断裂，有一个键较稳定。 ②、含有叁键结构的相邻四原子在同一直线上。
③、链烃分子里含有碳碳叁键的不饱和烃称为 炔烃。 ④、乙炔是最简单的炔烃。
2）乙炔的实验室制法：
化学药品 电石、水
仪器装置 反应方程式
A.3mol B.4mol C.5mol D.6mol
2.0.1mol由两种气态烃组成的混合气体完全燃烧后, 得到0.16molCO2和3.6g水．混合气体中（ ＡＣ） Ａ.一定有甲烷 Ｃ.一定没有乙烷 Ｂ.一定是甲烷和乙烯 Ｄ.一定有乙炔
3.下列各组烃的混合物，只要总质量一定，无论它 们按什么比例混合，完全燃烧后生成CO2、H2O的 量都为恒定量的是（ C ）
• 3．耗氧量大小比较
• (1)等质量的烃(CxHy)完全燃烧，耗氧量与碳的 百分含量或氢的百分含量有关。碳的百分含量 越高，耗氧越少，或y/x值越小，耗氧量越少。 • (2)等质量的烃，若最简式相同，完全燃烧耗氧 量相同，且燃烧产物也相同。推广：最简式相 同的烃无论以何种比例混合，只要总质量相同， 耗氧量就相同。 • (3)等物质的量的烃完全燃烧时，耗氧量取决于 (x＋ )值的大小。其值越大，耗氧量越多。
考点梳理 第17讲 常见的烃
第17讲常见的烃考点1甲烷和烷烃(B)考点解读化石燃料包括____________、____________、____________。
甲烷是最简单的烃，也是最简单的有机物，也是含氢量(25%)最大的有机物。
2.甲烷的物理性质和来源：________色、________味的气体，________溶于水。
________和________的主要成分相同，都是甲烷。
3．甲烷的化学性质：甲烷性质稳定，不与______________、强碱以及强氧化剂________________等反应。
(1)可燃性(氧化反应)：甲烷的燃烧的化学方程式：________________________________________。
现象：______________________________。
(2)取代反应：取代反应：有机物分子中的某些________或________被其它原子或原子团所取代的反应叫取代反应。
甲烷和氯气光照条件下反应的化学方程式：______________________________、______________________________、______________________________、______________________________。
★易错提醒：甲烷不能使高锰酸钾溶液褪色，也不能使溴水褪色。
4．主要用途：高效、清洁的______________。
5．烷烃(1)定义：烃分子中________原子都以________________结合成链状，剩余价键全部跟________原子结合，使每个碳原子的价键都达到______________的烃叫饱和烃或烷烃。
烷烃的通式为____________。
(2)同系物：______________，在分子组成上相差一个或若干个________原子团的物质互称同系物。
如：甲烷、乙烷、丙烷互称为同系物，它们都属于烷烃。
分别写出乙烷、丙烷、丁烷的分子式和结构简式：(3)同分异构体：分子式相同结构式不同的化合物互称。
常见的烃
交流与讨论(1) P40
沸 点
400 300 200 100 0 1 -100 -200 3 5 7 9 11 13 15 17 烷烃 烯烃
碳原子数
碳原子数与沸点变化曲线图
相 对 密 度
0.9 0.8 0.7 0.6 0.5 0.4 0.3 0.2 0.1 0 1 3 5 7 9 11 13 15 17
小结
乙炔的结构、制法、重要性质和主要用途。
乙炔结构
是含有CC叁键的直线型分子。
化学性质 主要用途
可燃性,
氧化反应、加成反应。
焊接或切割金属, 化工原料。
烷烃、烯烃、炔烃的结构
甲烷 乙烯 CH2=CH2 有碳碳双键, 不饱和 乙炔 CH≡CH 有碳碳三键, 不饱和
结构 简式
结构 特点 空间 结构
C、CH3C=CHCH3 CH3
问题解决2：P43
二、烯烃的顺反异构
由于碳碳双键不能旋转而导致分子中原 子或原子团在空间的排列方式不同所产 生的异构现象，称为顺反异构。 产生顺反异构体的条件：
双键两端的同一个碳原子上 不能连有相同基团只有这样 才会产生顺反异构体。
a' C b' C
a b
烯烃的同分 异构现象
专题三 常见的烃
第一单元 脂肪烃
2013年8月3日星期六
链状烃 烃
链烃 CH3CH2CH3 脂环烃
烃分子中碳和碳之间的连接呈链状
脂 肪 烃
环状烃 分子中含有碳环的烃 芳香烃
分子中含有一个或多个苯环 的一类碳氢化合物
脂 肪 烃
不饱和烃：含有双键或叁键等不饱和键
的脂肪烃。
饱和烃：不含不饱和键的脂肪烃。
（2）乙炔能使酸性KMnO4溶液褪色。
04专题3 常见的烃 第二单元 芳香烃
4、加成反应：
+ 3H2
【苯的化学性质小结】 总的来说，苯环的化学性质比较稳定，发生取代反应相 对比较容易，而发生苯环结构被破坏的加成反应和氧化反 应则困难很多。 即苯环“易取代、难加成、难氧化”。
【归纳与对比】烷烃、环烷烃和烯烃、炔烃、二烯烃和苯 的化学性质的差异比较。
性质 ① 能否使酸性 KMnO4溶液褪色 ② 能否燃烧 ③ 能否与卤素单质在 光照下发生取代反应 ④ 能否与Br2水等发 生加成反应 ⑤ 在催化剂作用下， 能否与H2加成。 烷烃、环烷烃 不能 能 能 苯 不能 能 有催化剂参加则 可以 不能 烯烃、炔烃、二 烯烃 能 能 优先发生加成反 应 能
四、工业上乙苯的制取：
+ CH2=CH2 【注意】该反应实质上是苯断开碳氢键，加成到乙烯上， 为加成反应。
五、其他类芳香烃：
二苯甲烷(C13H12)
联苯(C12H10)
萘(C10H8)
蒽(C14H10)
思考与归纳
【问题1】甲苯中，甲基和苯环是如何相互影响的?具体表现在那些 方面。 【答】甲苯中，甲基和苯环相互影响，使得二者的性质比单独存在 时活泼。 ① 甲苯与酸性KMnO4溶液反应； ② 甲苯与浓HNO3反应。 【问题2】 苯和乙烯催化反应生成乙苯，属于什么类型的反应？ 【答】加成反应。
间二甲苯
对二甲苯
乙苯
六甲基苯
三、苯的同系物的化学通性：
苯的同系物的化学性质总体上与苯的性质相似，但因为 连接了烷基，烷基和苯环相互影响，化学性质变得活泼起 来。
1、氧化反应：
苯甲酸
【注意】有以上结构的有机物能被酸性KMnO4溶液氧化为 苯甲酸，而酸性KMnO4溶液则褪色。
2、取代反应：
+ 3HO-NO2
常 见 的 烃
某烃的分子式为CxHy,则该烃燃烧反应方程式为
y y 点燃 C x H y (x )O 2 xCO 2 H 2O ______________________________ 。 4 2
(5)二烯烃的加成反应。
【特别提醒】
(1)烷烃与氯气的取代反应是逐步进行的,反应过程中
往往多步反应同时进行,得到的有机产物是混合物。 (2)烷烃与氯气发生取代反应,每取代1 mol H,需要消 耗1 mol Cl2。
现有化合物A的一系列反应(反应条件略去),其中B是生 活中常见的有机酸。
(1)A的结构简式为____________;注明反应类型:
③__________,⑤__________。
(2)完成下列化学方程式:
B→G:_________________________________;
E→F:_________________________________。
(3)烷烃分子中的碳原子并不在一条直线上,而是呈锯 齿形。
(4)烯烃和炔烃性质相似,都可与H2、卤素单质、卤化
氢等发生加成反应,都可被酸性KMnO4溶液氧化而使酸
性KMnO4溶液褪色。
(5)鉴别乙烯和乙烷可选用溴水或酸性KMnO4溶液,但要 除去乙烷中混有的乙烯,则只能选用溴水,因为酸性 KMnO4溶液可将乙烯氧化为CO2,会引入新的杂质。
分子式
结构式
结构简式
甲烷 球棍模型
乙烯
乙炔
比例模型
空间构型
正四面体 型 _________
平面 形 _____
直线 形 _____
3.脂肪烃的物理性质:
性质 状态 沸点 相对 密度 变化规律 1～4 个碳原子的烃为气态,随碳 常温下含有_____ 原子数的增多,逐渐过渡到液态、固态 升高 同分异 随碳原子数的增多,沸点逐渐_____; 低 构体中,支链越多,沸点越___
常见的烃讲义
烷烃1．甲烷俗称沼气，是一种无色无味的可燃性气体，难溶于水，密度比空气小。
甲烷的化学式为CH4，空间构型为正四面体，键角为109º28´，其中碳原子的杂化方式为SP3。
2．如图所示，把1体积CH4和4体积Cl2组成的混合气体充入大试管中，将此试管倒立在盛有饱和食盐水的水槽中，放在光亮处，试推测可观察到的现象是：（1）（2）（3）（4）[参考答案]（1）黄绿色逐渐消失；（2）试管壁上有黄色油珠；（3）水位在试管内上升；（4）水槽内有少量晶体析出。
[解析]：CH4和Cl2光照生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4和HCl等物质，随着Cl2不断消耗，黄绿色逐渐消失，又由于CH2Cl2、CHCl3、CCl4常温下为无色液体，Cl2易溶于有机溶剂，试管壁上有黄色油珠。
因生成的HCl易溶于水，反应后试管内气体压强减小，水位在试管内上升。
HCl溶于水后，饱和食盐水中Cl－浓度增大，使结晶速率>溶解速率。
故水槽内有少量晶体析出。
【基础知识扫描】一、烃的分类1. 根据结构中有无苯环不含双键、叁键等不饱和键——饱和烃——烷烃不含苯环————脂肪烃含双键、叁键等不饱和键——不饱和烃——烯烃、炔烃烃含有苯环————芳香烃烷烃的通式为：C n H2n+2二、脂肪烃的性质1．烷烃的物理性质〖交流讨论〗（1）烷烃的熔、沸点随碳原子数变化规律（见课本P40）（a）随着分子里含碳原子数的增加，熔点、沸点逐渐升高，相对密度逐渐增大；（b）分子里碳原子数等于或小于4的烷烃。
在常温常压下都是气体，其他烷烃在常温常压下都是液体或固体；（c）烷烃的相对密度小于水的密度。
〖探究问题〗烷烃分子的熔沸点为什么会随着碳原子数的增大即相对分子质量的提高而升高呢？由于随着相对分子质量的增大，分子之间的范德华力逐渐增大，从而导致烷烃分子的熔沸点逐渐升高。
补充：烷烃的熔点在开始时随着碳原子数的增加而呈折线上升，这是由于其熔点不仅与分子间作用力有关，还与结构的对称性有关。
常见的有机化合物的结构
常见的有机化合物的结构有机化合物是指以碳为主骨架的化合物。
在有机化学中，碳原子具有四个共价键的能力，这使得碳原子能够与其他碳原子或其他元素形成多样性的化学键。
因此，有机化合物拥有极其丰富多样的结构。
以下是常见的有机化合物的一些结构：1.烃类：烃类是由碳氢化合物组成的一类有机化合物，按照分子中碳原子的排列方式分为以下几大类：-饱和烃：由仅含碳碳单键的直链或环状结构组成。
例如，甲烷(CH4)、乙烷(C2H6)、环己烷(C6H12)等。
-烯烃：由含有碳碳双键的直链或环状结构组成。
例如，乙烯(C2H4)、丙烯(C3H6)、环戊烯(C5H8)等。
-炔烃：由含有碳碳三键的直链或环状结构组成。
例如，乙炔(C2H2)、丁炔(C4H6)、环辛炔(C8H12)等。
2.醇类：醇类是由羟基（-OH）取代了一个或多个碳原子的有机化合物。
-脂肪醇：碳链上只有单个羟基。
例如，乙醇(CH3CH2OH)、丙醇(CH3CH2CH2OH)等。
-多元醇：碳链上有多个羟基。
例如，甘油(C3H8O3)、大豆异黄酮(C15H10O2)等。
3.醛类：醛类是由醛基（-CHO）取代了一个碳原子的有机化合物。
例如，甲醛(HCHO)、乙醛(CH3CHO)等。
4.酮类：酮类是由酮基（-C=O）连接了两个碳原子的有机化合物。
例如，丙酮(CH3COCH3)、己酮(CH3COCH2CH2CH2CH2CH3)等。
5.酸类：酸类是由羧基（-COOH）存在于一个碳原子上的有机化合物。
例如，乙酸(CH3COOH)、戊酸(CH3CH2CH2CH2COOH)等。
6.酯类：酯类是由羧酸酯基（-COOR）连接了两个碳原子的有机化合物。
例如，乙酸乙酯(CH3COOCH2CH3)、三乙酸甘油酯(三甘酯，C3H8O3)等。
7.胺类：胺类是由一个或多个氨基（-NH2）取代了一个或多个氢原子的有机化合物。
-脂肪胺：只有一个氨基。
例如，甲胺(CH3NH2)、乙胺(CH3CH2NH2)等。
专题3 第一单元 常见的烃
专题3常见的烃第一单元脂肪烃【课程标准导航】1.以烷、烯、炔代表物为例,比较它们在组成、结构、性质上的差异。
2.能说出天然气、石油液化气、汽油的组成，认识它们在生产、生活中的应用。
3.能举例说明合成高分子的组成与结构特点，能依据简单合成高分子的结构分析其链节和单体。
4.根据有机化合物组成和结构的特点，认识加成反应、取代反应和消去反应。
5.能说明加聚反应和缩聚反应的特点。
【自主学习】一、烃的分类和脂肪烃的性质1.烃：依据分子中______________分为脂肪烃和芳香烃(芳香烃仅是环烃中的一种烃)。
2.脂肪烃：依据分子中碳碳键的特点，把不含____________的称为饱和脂肪烃，把含有_____________的称为不饱和脂肪烃。
3.脂肪烃的物理性质(1)状态：碳原子数≤4的烃，在常温常压下都是______；其他烃，在常温常压下都是_____态或_____态。
(新戊烷常温下为气态)(2)熔、沸点：①随着分子中碳原子数的增加，熔、沸点逐渐______。
②碳原子数相同时，支链越多，熔、沸点越_______。
(3)密度：烷烃的相对密度随碳原子数的____而逐渐增大，且液态时的密度都比水的密度_______。
(4)溶解性：不溶于水，易溶于有机溶剂。
4.烷烃的化学性质：烷烃的化学性质一般比较稳定，在通常状况下跟强酸、强碱和强氧化剂都不发生反应，也不能跟其他物质化合，但在特定条件下能发生下列反应：(1)取代反应①概念：有机化合物分子中的某些原子或原子团被其他原子或原子团所______的反应。
②反应方程式：CH4 + Cl2CH3CH3 + Cl2③反应特点：烷烃与卤素单质的取代为多步反应同时发生，得到的产物为多种卤代烃与的混合物(2)氧化反应①燃烧：烷烃燃烧的通式：②烷烃使酸性KMnO4褪色，被酸性KMnO4氧化。
5.烯烃的化学性质：烯烃分子中含有碳碳双键，化学性质较烷烃______。
(1)加成反应①概念：构成有机化合物不饱和键的两个原子与其他原子或原子团直接结合而生成新物质的反应。
高三第一轮复习之常见的烃
五.苯 芳香烃
芳香族化合物——含苯环的化合物 芳香烃 ——含苯环的烃
苯的同系物 ——一个苯环 + 饱和烃基
通式：CnH2n-6 ， n≥6
H
1.苯：
平面正六边形 H 碳碳键介于单键和双键之间的特殊键 (1)取代反应 Fe +Br2 → -Br + HBr 卤代：
硝化： 磺化：
浓硫酸 +HO-NO255-60℃ →
Cat
C2H4+3O2
点燃
→2CO2+2H2O (明亮火焰，有黑烟)
②能使酸性KMnO4褪色
2.C2H4的制法
实验室制法：
CH3CH2OH
170℃
浓硫酸
→ CH2=CH2↑+ H2O
加沸石、温度计 工业制法：石油裂解
C2H4的特殊用途：果实催熟剂 乙烯的产量衡量国家石油发展水平
三.二烯烃
(CnH2n-2 n≥3)不饱和、2个双键、直链
xCO2 + y/2H2O
现有CH4、C2H4、C2H6 、C3H6四种有机物： (1)等质量的以上物质完全燃烧时耗去O2的量最多 的是 CH4 ； (2)等质量的以上物质燃烧时，生成CO2 最多的 是C2H4、C3H6 ，生成水最多的是 CH4 ； (3)同状况、同体积的以上物质完全燃烧时耗去O2 的量最多的是 C3H6 ；
-CH3
KMnO4
→
-COOH
②可燃性 C7H8+ 9O2
点燃
→ 7CO2 + 4H2O
六、石油的炼制 1.石油的成分
主要含烷烃、环烷烃和芳香烃等液态烃 少量气态烃和固态烃
2.石油的分馏——物理变化
蒸馏烧瓶 ——加沸石(碎瓷片)防止暴沸
常见的烃知识复习
常见的烃知识复习[知识体系][规律方法]1.甲烷、乙烯、苯的性质的比较2.往苯环上引入基团的方法3.液溴、溴水、酸性KMnO 4溶液与各类烃的反应类型4.石油的分馏、裂化、裂解的比较丁二烯等一、选择题1.(2018·浙江桐乡一中高二)从柑橘中可炼制出有机物，下列有关它的说法正确的是( )A.分子式为C10H14B.常温下呈液态，难溶于水C.它属于芳香烃D.1 mol该物质与1 mol HCl加成所得产物有2种解析由结构简式可知分子式为C10H16，故A错误；分子中不含苯环，不属于芳香烃，故C错误；分子结构不对称，即所得产物有四种，故D错误。
答案 B2.(2016·金华磐安月考)既可以用来鉴别乙烷与乙烯，又可以用来除去乙烷中的乙烯，得到纯净乙烷的方法是()A.通过足量的NaOH溶液B.通过足量的溴水C.在Ni催化、加热条件下通入H2D.通过足量的酸性KMnO4溶液解析NaOH溶液不与乙烯和乙烷反应，故无法鉴别。
乙烯可使溴水褪色，并且乙烯和乙烷混合气体通过溴水后，乙烯被吸收除去，故B符合要求。
加氢会使乙烷中混入新的杂质氢气，C项错误。
通过酸性高锰酸钾溶液则乙烯被氧化成CO2，同样会引入杂质，D错误。
答案 B3.(2018·金华十校)下列说法不正确的是()A.乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应B.石油裂化和裂解的目的均是为了将长链烃转化为短链烃C.芳香族化合物是指含有苯环结构的物质，不一定有芳香气味D.等物质的量的乙烯、丙烯分别充分燃烧，所耗氧气的物质的量一样多解析 A.乙醇与乙酸发生酯化反应，属于取代反应，乙酸乙酯发生水解，水解属于取代反应，故A说法正确；B.石油裂化目的为了得到更多的轻质汽油，裂解的目的得到气态烃，都是将长链烃转化成短链烃，故B说法正确；C.芳香族化合物是指含有苯环的物质，不一定有芳香气味，故C说法正确；D.烃燃烧的通式为C x H y＋(x＋y/4)O2→x CO2＋y/2H2O，假设乙烯、丙烯物质的量为1 mol，1 mol乙烯消耗氧气物质的量为(2＋4/4) mol＝3 mol，1 mol丙烯燃烧消耗氧气物质的量为(3＋6/4) mol＝4.5 mol，故D说法错误。
专题二十几种常见烃
专题二十几种常有的烃考纲展现命题研究考点一甲烷、乙烯及其同系物1有机物(1)观点：往常把含有碳元素的化合物称为有机物。
(2)碳原子的成键特色：碳原子最外层有 4 个电子，不易获得或失掉电子而形成阴离子或阳离子，碳原子经过共价键与氢、氮、氧、硫等元素的原子形成共价化合物；碳原子与碳原子之间也能够形成单键、双键、三键，既可联合成链状，也可联合成环状。
(3)烃①观点：分子中只含有碳、氢两种元素的有机物。
最简单的烃是甲烷。
a.链烃：如烷烃、烯烃等②分类：按碳骨架分b.环烃：如芬芳烃等2甲烷等烷烃的构造与性质(1)甲烷①甲烷的分子构成和构造②甲烷的物理性质颜色气味状态水溶性密度无色无味气态难溶比空气的小③甲烷的化学性质学霸巧学卡(1)甲烷与氯气发生代替反响的特色：①反响条件为光照，在室温或暗处，两者均不发生反响，也不可以用阳光直射，不然会发生爆炸；②反响物一定用卤素单质，甲烷与卤素单质的水溶液不反响；③该反响是连锁反响，即第一步反响一旦开始，后续反响立刻进行，所以产物是五种物质的混淆物，此中HCl 的量最多；④ 1 mol氢原子被代替，耗费 1 mol Cl2，同时生成 1 mol HCl ，即参加反响的Cl 有一半进入有机产物中，另一半进入HCl。
(2) 甲烷在光照条件下与氯气反响生成的 4 种代替产物的比较：分子构造CCl4是正四周体，其余均为四周体但不是正四周体俗名CHCl3：氯仿， CCl4：四氯化碳状态常温下， CH3Cl 是气体，其余均为液体溶解性均不溶于水， CHCl3和 CCl4是工业上重要的溶剂密度CH3Cl 比水轻，其余均比水重(2)烷烃①烷烃的构造与性质②烷烃的习惯命名法a．当碳原子数n≤10 时，用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸表示；当n>10b．当碳原子数n 同样时，用正、异、新来差别。
如： CH3CH2CH2CH2CH3称为正戊烷，(CH3) 2CHCH2CH3称为异戊烷，C(CH3) 4称为新戊烷。
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（3）CH2==CH2+H2O
催化剂 加压、加热
CH3CH2OH
加成反应
（4） nCH2==CH2 催化剂
[ CH2 CH2 ] n
加聚反应：通过加成反应聚合成高分子化合物的
反应（加成聚合反应）。2020/4/9源自10一、烷烃和烯烃
1、烷烃
1）通式：
CH4 CH2 CH3CH3 CH2 CH3CH2CH3 CH2 …… CnH2n+2
2）同系物：
分子结构相似，在分子组成上相差一个或若干 个CH2原子团的物质，互称为同系物。
2020/4/9
11
3）化学性质：
（1）通常状况下，它们很稳定，跟酸、碱及氧 化物都不发生反应，也难与其他物质化合。
（2）氧化反应
燃烧: CH4 + 2O2燃烧 CO2 + 2H2O
（3）取代反应
CH4 Cl2 CH3Cl Cl 2 CH2Cl2
使KMnO4溶液褪色
5CH2＝CH2 + 12KMnO4 +18H2SO4
10CO2 ↑ + 12MnSO4 + 6K2SO4 + 28H2O
2020/4/9
19
（3）加聚反应：
由相对分子质量小的化合物分子 互相结合成相对分子质量大的高分 子的反应叫做聚合反应。
由不饱和的相对分子质量小的 化合物分子结合成相对分子质量大 的化合物分子，这样的聚合反应同 时也是加成反应，所以这样聚合反 应又叫做加聚反应。
回顾学习过的甲烷、乙烯、 乙炔的化学性质
2020/4/9
9
整理与归纳
（1）CH3CH3+Cl2 光 CH3CH2Cl+HCl 取代反应：有机物分子中某些原子或原子团被其它 原子或原子团所代替的反应。
（2）CH2==CH2+Br2
CH2BrCH2Br
加成反应：有机物分子中未饱和的碳原子跟其它原
子或原子团直接结合生成别的物质的反应。
0.2
0.1
0
1 3 5 7 9 11 13 15 17
2020/4/9
碳原子数
碳原子数与密度变化曲线图 5
★ 烷烃和烯烃的物理性质：
随着分子中碳原子的递增，
1、沸点逐渐升高，
2、相对密度逐渐增大，一般小于水的
密度。
3、常温下的状态： 标况下C1—C4 气态→液态→固态。 呈气态
4、溶解性：不溶于水，易溶于有机溶剂
烃 饱和烃：不含不饱和键的脂肪烃。
2020/4/9
3
交流与讨论(1) P40
沸 点
400
300
200
100
烷烃 烯烃
0
1 3 5 7 9 11 13 15 17 -100
-200
2020/4/9
碳原子数
碳原子数与沸点变化曲线图
4
相 0.9 对 0.8
密 0.7
度 0.6
0.5
烷烃
0.4
烯烃
0.3
1
23
4
BCrH2-CH=CH-BCrH2
2020/4/9
1，4-二溴-2-丁烯
25
加聚
1
23
4
催化剂
n CH2=CH-CH=CH2 、P
乙烯与乙烷相比少两个氢原子。C原子为满足4个价键， 碳碳键必须以双键存在。
请书写出乙烯分子的电子式和结构式 ？
结构简式的正误书写：
2020/4/9
正：CH2=CH2 H2C=CH2
误：CH2CH2
14
乙烯的实验室制法
1、制备原理：
浓硫酸
CH3CH2OH 170℃ CH2=CH2↑+H2O
2、发生装置： 3、收集方法： 排水法
2020/4/9
20
nCH2=CH2 催化剂
[ CH2 CH2 ] n
1.单体 2.链节 3.聚合度
CH2=CH2
─ CH2─CH2 ─ n
4.聚合物 ─[ CH2─CH2 ─] n
2020/4/9
高聚物都是混合物
21
练习：写出用丙烯合成聚丙烯 的化学反应式
催化剂
nCH2=CH-CH3
[ CH2-CH ]n
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CCl4
Cl2
CHCl3
Cl2
12
（4）热分解
1000℃以上
CH4
C ＋2H2
生产工业原料焦炭、氢气
C4H10 △ C2H4+C2H6 C4H10 △ CH4+C3H6
2020/4/9
13
2、烯烃
1）通式：
C2H4 CH2
C3H6 CH2
乙烯分子的结构
C4H8
CH2 … CnH2n
丙烯
CH3
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整理与归纳
烃的 类别
分子结构 特点
代表物质
主要化学 性质
烷烃
全部单键、 饱和
燃烧、取代、
CH4
热分解
烯烃
有碳碳双键、 不饱和 CH2=CH2
燃烧、与强氧 化剂反应、加
成、加聚
2020/4/9
23
3、二烯烃 1）通式： CnH2n—2 2）类别：
两个双键在碳链中的不同位置：
2020/4/9
6
【思考】
同碳原子数的烷烃熔沸点如何比较？
2020/4/同9 碳原子数的烷烃,支链越多熔沸点越低 7
按熔沸点由高到低的顺序排列下列物质
①
②
③
⑤
2020/4/9
④
①②④⑤③
8
二、脂肪烃的化学性质
由于烯烃、炔烃分子中的官能团结 构与烷烃分子结构不同，所以脂肪烃中 不同类烃的化学性质有较大的差异。
CC|HH23|－CH－ H Br
主要产物
CC| HH23|－CH－ Br H
马氏规则：不对称烯烃发生加成反应时，氢
原2020/子4/9 加到含氢多的不饱和碳原子上
17
CH3C=CHCH3与HCl加成主要 CH3 生成什么产物？
2020/4/9
18
（2）氧化反应： ①燃烧：火焰明亮，冒黑烟。应用：用于 鉴别甲烷和 乙烯气体! ②与酸性KMnO4的作用：
专题三 常见的烃
第一单元 脂肪烃
2020年4月9日星期四
2020/4/9
1
链状烃 链烃 CH3CH2CH3 脂
烃分子中碳和碳之间的连接呈链状 肪
烃 脂环烃
烃
环状烃 分子中含有碳环的烃
芳香烃
2020/4/9
分子中含有一个或多个苯环 的一类碳氢化合物
2
脂
不饱和烃：含有双键或叁键等不饱和键
的脂肪烃。
肪
2020/4/9
15
2）化学性质：
（1）加成反应 (与H2、Br2、HX、H2O等)：
催化剂
CH3-CH=CH2 + H2
CH3CH2CH3
CH2==CH2+Br2
CH2BrCH2Br 使溴水褪色
烯烃的不对称加成： P42 拓展视野
2020/4/9
16
不对称加成 丙烯的加成 CH2＝CH－CH3＋HBr
C—C=C=C—C ①累积二烯烃（不稳定） C=C—C=C—C ②共轭二烯烃 C=C—C—C=C ③孤立二烯烃
3）化学性质：
2020/4/9
24
1
23
4
CH2=CH-CH=CH2
+Br2
1，2-加成
4
32
1
加成
BCrH2-CBrH-CH=CH2
3，4-二溴-1-丁烯
1
23
4
1，4-加成
CH2=CH-CH=CH2 +Br2