中考化学(四川版)练习 专题七 化学综合计算

专题七 化学综合计算1．(2016·威海)实验室有一瓶久置的氢氧化钠固体，某同学想了解其变质情况，称取5 g 样品于烧杯中，加入30 g 水使之完全溶解，再向烧杯中缓缓加入过量的氢氧化钡溶液，完全反应后，生成沉淀1.97 g 。

(导学号 66172408)求：(1)样品中碳酸钠的质量分数。

(2)反应后所得溶液中氢氧化钠的质量。

解：设参加反应的碳酸钠的质量为x ，生成的氢氧化钠的质量为y 。

Na 2CO 3＋Ba(OH)2===2NaOH ＋BaCO 3↓ 106 80 197 x y 1.97 g106197＝x 1.97 gx ＝1.06 g 碳酸钠的质量分数为1.06 g5 g ×100%＝21.2%19780＝1.97 g yy ＝0.8 g 氢氧化钠的质量为5 g －1.06 g ＋0.8 g ＝4.74 g答：样品中碳酸钠的质量分数为21.2%，反应后所得溶液中氢氧化钠质量为4.74 g 。

2．(2016·天津)取硫酸钠和氯化钠的混合物15 g ，加入180 g 水使其完全溶解，再加入100 g 氯化钡溶液恰好完全反应，过滤，得271.7 g 滤液(不考虑实验过程中质量的损失)。

计算：(导学号 66172409)(1)该混合物中硫酸钠的质量分数(计算结果精确到0.1%)。

(2)反应后所得滤液中溶质的质量分数(计算结果精确到0.1%)。

解：生成硫酸钡的质量：15 g ＋180 g ＋100 g －271.7 g ＝23.3 g 设硫酸钠质量为x ，生成的氯化钠质量为y 。

Na 2SO 4＋BaCl 2===BaSO 4↓＋2NaCl 142 233 117 x 23.3 g y 142x ＝117y ＝23323.3 g x ＝14.2 g y ＝11.7 g该混合物中硫酸钠的质量分数：14.2 g 15 g×100%≈94.7%反应后所得滤液中氯化钠的质量为：11.7 g ＋(15 g －14.2 g)＝12.5 g 反应后所得滤液中溶质的质量分数：12.5 g271.7 g×100%≈4.6%3．(2016·陕西)小王同学想测定某Cu-Zn 合金中铜的质量分数，取合金粉末13 g ，向其中逐渐加入一定溶质质量分数的稀硫酸，所加稀硫酸与生成氢气的质量关系如图所示。

请完成下列分析及计算： (导学号 66172410)(1)反应生成氢气的总质量为__0.1__g 。

(2)计算合金中铜的质量分数。

解：(2)设13 g Cu-Zn 合金中Zn 的质量为xZn ＋H 2SO 4===ZnSO 4＋H 2↑ 65 2 x 0.1 g652＝x 0.1 gx ＝3.25 g 合金中铜的质量分数为13 g －3.25 g13 g×100%＝75%答：合金中铜的质量分数为75%。

4．(2016·宜昌)某氢氧化钠样品中混有氯化钠，为测定样品中氢氧化钠的质量分数，称取5 g 样品，加入27 g 水完全溶解后，缓慢加入稀盐酸，同时测定溶液的pH 。

当pH ＝7时，刚好用去10%的稀盐酸36.5 g 。

试计算：(导学号 66172411)(1)将100 g 质量分数为38%的浓盐酸稀释成10%的稀盐酸，需加水的质量为__280__g 。

(2)样品中氢氧化钠的质量分数。

(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数。

解：(1)需加水的质量＝100 g ×38%10%－100 g ＝280 g (2)设样品中NaOH 的质量为x ，生成NaCl 质量为y 。

NaOH ＋HCl===NaCl ＋H 2O 40 36.5 58.5 x 36.5 g ×10% y4036.5＝x 36.5 g ×10% 58.536.5＝y 3.65 g ×10% x ＝4 g y ＝5.85 g样品中氢氧化钠的质量分数＝4 g5 g×100%＝80%反应后溶液中溶质的质量分数＝5.85 g ＋5 g －4 g5 g ＋27 g ＋36.5 g×100%＝10%答：样品中氢氧化钠的质量分数为80%，反应后所得溶液中溶质质量分数为10%。

5．(2015·茂名)某氢氧化钙粉末中含有碳酸钙杂质。

现取样品15 g于锥形瓶中并加适量水搅拌得悬浊液，然后向锥形瓶中滴加稀盐酸，充分反应，测得加入稀盐酸的质量与反应生成气体的质量关系如图所示。

(导学号66172412)(1)生成二氧化碳的质量是__2.2__g；(2)加入60 g稀盐酸后所得溶液中含有的溶质是__CaCl2__、__HCl__(填化学式)；(3)计算样品中碳酸钙的质量分数(写出计算过程，结果精确到0.1%)。

解：(1)由题目中图可以看出：当加入稀盐酸的质量为45 g时，石灰石中的碳酸钙完全反应且生成二氧化碳的质量为2.2 g；故答案为2.2；(2)由图示可知，加入60 g稀盐酸后盐酸过量，故溶液中含有的溶质是氯化钙和氯化氢；故答案为CaCl2，HCl；(3)设样品中碳酸钙的质量为x，CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑100 44x 2.2 g100 x＝442.2 g x＝5 g样品中碳酸钙的质量分数：5 g15 g×100%≈33.3%答：样品中碳酸钙的质量分数为33.3%。

6．(2016·武汉)某化学兴趣小组对胃药“碳酸氢钠片”进行了探究，具体做法如下：Ⅰ.取1片胃药研碎，加水完全溶解得到100 g溶液；Ⅱ.配制100 g 0.365%的稀盐酸作为模拟胃酸；Ⅲ.取上述一种溶液20 g于锥形瓶中，再将另一种溶液逐滴加入锥形瓶内，反应后溶液的pH变化情况如图所示。

请回答下列问题：(导学号66172413)(1)碳酸氢钠属于__盐__(填“酸”“碱”或“盐”)。

(2)步骤Ⅲ中，当滴入另一种溶液的质量为10 g时，锥形瓶内物质恰好完全反应(胃药中其他成分不参加反应)，请根据实验数据计算每片胃药中碳酸氢钠的质量，写出必要的计算过程。

解：(1)碳酸氢钠是由酸根和金属组成的，属于盐；(2)由图中pH变化可知滴加的溶液为盐酸，设20 g碳酸氢钠溶液中含有的碳酸氢钠的质量为xNaHCO 3＋HCl===NaCl ＋H 2O ＋CO 2↑ 84 36.5x 10 g ×0.365% 8436.5＝x 10 g ×0.365% 解得：x ＝0.084 g每片胃药中碳酸氢钠的质量是0.084 g ×100 g20 g＝0.42 g答：(1)盐； (2)每片胃药中碳酸氢钠的质量是0.42 g 。

7．(2015·北京)乙炔(C 2H 2)是生产聚氯乙烯的重要原料。

用电石(主要成分为CaC 2)与水反应可制取乙炔，最终还可得到电石渣。

某电石渣中含氢氧化钙92.5%，其余为杂质，此电石渣可用于处理电镀厂排出的酸性废水。

(导学号 66172414)(1)乙炔中碳、氢元素的质量比为__12∶1__。

(2)100 kg 上述电石渣中氢氧化钙的质量为__92.5__kg 。

(3)用上述电石渣处理含硫酸196 kg 的酸性废水(假设电石渣中的杂质、废水中其他成分均不参加反应)，求至少需要电石渣的质量。

(写出计算过程及结果)(3)解：设需要电石渣中Ca(OH)2的质量为x ，Ca(OH)2＋H 2SO 4===CaSO 4＋2H 2O 74 98 x 196 kg7498＝x 196 kgx ＝148 kg 需要电石渣的质量：148 kg92.5%＝160 kg答：需要电石渣160 kg 。

解析：(1)乙炔中碳、氢元素的质量比为(12×2)∶(1×2)＝12∶1。

(2)100 kg 电石渣中氢氧化钙的质量为100 kg ×92.5%＝92.5 kg 。

(3)根据酸性废水中硫酸的质量，利用氢氧化钙与稀硫酸反应的化学方程式可以计算出消耗的氢氧化钙的质量，再根据电石渣中氢氧化钙的质量分数，计算出需要电石渣的质量。

8．(2016·衡阳)向一定质量、一定溶质质量分数的稀盐酸中逐滴加入某碳酸钠溶液。

实验过程中，产生气体质量与加入碳酸钠溶液的质量关系如图所示，试计算：(导学号 66172415)(1)恰好完全反应时，生成气体的质量为__4.4__g 。

(2)恰好完全反应时，所加碳酸钠溶液中Na 2CO 3的质量是多少？(3)若恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数为5%，则稀盐酸的溶质质量分数是多少？解：(2)设Na 2CO 3的质量为x ，HCl 的质量为y ，生成的NaCl 质量为zNa 2CO 3＋2HCl===2NaCl ＋H 2O ＋CO 2↑106 73 117 44 x y z 4.4 g 106x ＝73y ＝117z ＝444.4 gx ＝10.6 g y ＝7.3 g z ＝11.7 g 答：Na 2CO 3的质量为10.6 g (3)m (NaCl 溶液)＝11.7 g5%＝234 gm (盐酸)＝234 g ＋4.4 g －138.4 g ＝100 g w (HCl)＝7.3 g100 g×100%＝7.3%答：稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。

9．(2016·随州)将25.6 gNaCl 和MgCl 2固体混合物完全溶于126 g 水中配成溶液，再将200 g 一定溶质质量分数的NaOH 溶液不断加入到该溶液中。

充分反应后，测得的实验数据如下表。

(导学号 66172416)实验次数 1 2 3 4 5 加入NaOH 溶液质量/g 40 40 40 40 40 共生成沉淀的质量/g2.95.8m11.611.6求：(1)上表中m 的值为__8.7__。

(2)恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。

解：(1)分析表中数据可知，加入40 g NaOH 溶液完全反应后，产生2.9 g 沉淀，所以m 的值为2.9 g ×3＝8.7 g(2)第4次加入NaOH 溶液时，MgCl 2与NaOH 恰好完全反应，产生11.6 g 沉淀，设生成NaCl 的质量为x ，原固体中MgCl 2的质量为y 。

MgCl 2＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋2NaCl 95 58 117 y 11.6 g x58∶117＝11.6 g ∶x 解得x ＝23.4 g 95∶58＝y ∶11.6 g 解得y ＝19 g 所得溶液中溶质质量分数＝23.4 g ＋（25.6 g －19 g ）25.6 g ＋126 g ＋160 g －11.6 g×100＝10%。

10．(2016·淄博)合金的种类很多，用途非常广泛。