2015-2016学年高一化学苏教版必修1优化作业：2.1.3氧化还原反应
苏教版高中化学必修一2.3 氧化还原反应教学课件共41张PPT (共41张PPT)
△
MnO2是氧化剂,发生_____ MnCl2 还原 反应, _____ 还原 产物是______; _____
Cl2 氧化 产物是______; 氧化 反应, _____ HCl 是还原剂,发生_____ _____
氧化性 MnO ) ______________ , MnO _____ 2 得电子, 表现_______; 2中的Mn(元素被还原
浓H2SO4可干燥 SO2不可干燥H2S 原因：H2SO4 (浓) + SO2→
H2S + H2SO4 (浓) ＝S↓+SO2↑ +2H2O
—2 +6 0 +4
(四)表示方法 1. (电子得失法)双线桥法
(1)标变价 (3)标“得”或“失”(在线上或下)，并以m×ne—
(2)标箭头(由反应前的变价元素指向反应后同一元素
的形式表示电子转移数 (m表示变价原子数，ne—表示价差)
失2×2e—
+4
CO2 + 2Mg=2MgO+C
得1×4e—
0
点燃 +2
0
练习用双线桥法表示电子的转移的方向 和数目
1mol氯气与足量NaOH(aq)充分反应，转移 1mol电子 ) 点燃 ＋3 －1 0 ( 0 2Fe + 3Cl 2FeCl 2 3 1mol氯气与足量水充分反应，转移 1mol电子 ( ) 得 6× e—
+5
—1
0
KClO3是氧化剂,发生_____ Cl2 还原 反应, _____ 还原 产物是______; _____
Cl2 。 氧化 产物是______ 氧化 反应, _____ HCl 是还原剂,发生_____ _____
新苏教版高中化学必修1优质学案：3.1.3 氧化还原反应
第3课时 氧化还原反应[核心素养发展目标] 1.认识氧化还原反应的特征是反应物中所含元素化合价的变化。
2.理解氧化还原反应的本质是有电子的转移。
3.能正确表示电子转移的方向和数目。
一、氧化还原反应的基本概念1．氧化还原反应的判据 依据化学反应中元素是否有化合价的变化，可分为氧化还原反应和非氧化还原反应。
如2Na 0＋Cl 02===2Na ＋1 Cl －1属于氧化还原反应，Ca(ClO)2＋CO 2＋H 2O===CaCO 3＋2HClO 属于非氧化还原反应。
2．氧化还原反应的本质(1)元素的化合物与其最外层电子数有关。
钠原子(Na)失去最外层上的一个电子变成钠离子(Na ＋)，则化合价由0价变为＋1价，氯原子(Cl)得到一个电子变成氯离子(Cl －)，则化合价由0价变为－1价。
(2)氧化还原反应是有电子转移的化学反应，没有电子转移的化学反应称为非氧化还原反应，则氧化还原的本质：有电子的转移。
3．氧化还原反应的基本概念在氧化还原反应中，失去电子的物质是还原剂，被氧化，发生氧化反应，表现还原性；得到电子的物质是氧化剂，被还原，发生还原反应，表现氧化性。
如：完成下列填空，巩固基本概念。
(1)C ＋H 2O(g)=====高温CO ＋H 2中发生氧化反应的物质是______，被还原的元素是_______，氧化剂：________，还原剂：________。
(2)2KClO 3=====MnO 2△2KCl ＋3O 2↑中被氧化的元素是____，被还原的元素是____，氧化产物：________，还原产物：________。
(3)2NaOH ＋Cl 2===NaCl ＋NaClO ＋H 2O 中被氧化的元素是________，被还原的元素是________，氧化剂是________，还原剂是________，氧化产物是________，还原产物是________。
(4)2H 2S ＋SO 2===3S ↓＋2H 2O 中被还原的物质是__________，被氧化的物质是______________，氧化产物：______，还原产物：________。
苏教版高中化学必修一2.1.3 氧化还原反应-随堂练习(含答案)
1．(对应考点一)在反应中，元素X的原子将电子转移给元素Y的原子，则下列说法正确的是( )①元素X被氧化②元素Y被氧化③元素X发生还原反应④元素Y发生还原反应A．①②B．③④C．②③D．①④解析：根据题意知，X原子失去电子，X元素化合价升高，发生氧化反应；而Y原子获得电子，Y元素化合价降低，发生还原反应。
答案：D2．(对应考点一)下列变化属于还原反应的是( )A．Fe―→FeSO4B．Cu(NO3)2―→CuC．P―→P2O5D．NaCl―→AgCl解析：还原反应就是元素化合价降低的反应，B中Cu元素由＋2价降到0价，属于还原反应。
答案：B3．(对应考点二)根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是( )H2SO3＋I2＋H2O===2HI＋H2SO4；2FeCl3＋2HI===2FeCl2＋2HCl＋I2；3FeCl2＋4HNO3===2FeCl3＋NO↑＋2H2O＋Fe(NO3)3。
A．H2SO3>I－>Fe2＋>NOB．I－>Fe2＋>H2SO3>NOC．Fe2＋>I－>H2SO3>NOD．NO>Fe2＋>H2SO3>I－解析：先确定各反应的还原剂(分别为H2SO3、HI、FeCl2)和还原产物(分别为HI、FeCl2、NO)，根据还原性：还原剂>还原产物，故有H2SO3>HI，HI>FeCl2，FeCl2>NO。
答案：A4．(对应考点二)已知反应：①2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3③I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI判断下列物质氧化能力由强到弱的顺序正确的是( )A．I－＞Fe2＋＞Cl－＞SO2B．Cl2＞Fe3＋＞I2＞SO2C．Fe2＋＞I－＞Cl－＞SO2D．Cl2＞Fe3＋＞SO2＞I2解析：根据氧化还原反应中“前强后弱”规律可知氧化能力：①FeCl3＞I2，②Cl2＞FeCl3；③I2＞SO2，综上所述氧化能力：Cl2＞FeCl3＞I2＞SO2。
高一苏教版必修一专题二第一单元2.1.3氧化还原反应 学案设计(含答案)
氧化还原反应①氧化还原反应的特征：反应前后元素的化合价发生了改变。
①氧化还原反应的本质：反应过程中有电子的转移，包括电子的得失和共用电子对的偏移。
1．氧化还原反应有关概念间的联系还原剂：化合价升高，失去电子，被氧化，发生氧化反应，得到氧化产物氧化剂：化合价下降，得到电子，被还原，发生还原反应，得到还原产物2．氧化还原反应中电子转移的方向和数目表示(1)双线桥法表示在反应前后得失电子的数目和元素化合价的变化情况。
①箭头表示由反应前化合价发生变化的元素指向反应后的同种元素。
①表示得失电子的数目，要使得失电子数相等。
①电子转移数以m×n e－的形式表示，m表示发生氧化还原反应的原子个数，n表示每个原子得到或失去电子的数目，当n＝1时，要省略。
如：Cl2＋H2O == HCl+HClO用双线桥法表示下列反应的电子转移的方向和数目①2Na＋Cl2===2NaCl ①Zn＋CuSO4===Cu＋ZnSO4①MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O(2)单线桥法表示氧化剂和还原剂之间电子转移的数目。
①箭头由失电子的元素指向得电子的元素。
①只标明得失电子总数，不标“得”或“失”。
如：4HCl(浓)＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O易错提示：1．氧化剂与还原剂，氧化产物与还原产物可以分别是一种物质。
2．氧化剂的还原反应和还原剂的氧化反应同时存在同时发生。
1．根据金属活动性顺序表来判断单质的还原性逐渐减弱K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au相应离子的氧化性逐渐增强2．根据反应的化学方程式判断在同一个氧化还原反应中，一般遵循如下规律：氧化剂(强氧化性)＋还原剂(强还原性)===还原产物(弱还原性)＋氧化产物(弱氧化性)氧化性：氧化剂(反应物)＞氧化产物(生成物)还原性：还原剂(反应物)＞还原产物(生成物)3．根据反应条件判断反应条件越容易，氧化剂的氧化性或还原剂的还原性越强，如MnO2氧化浓HCl需加热条件，KMnO4氧化浓HCl不需加热，故氧化性KMnO4＞MnO2。
高一化学苏教版必修一课件2.1.3 氧化还原反应 PPT课件3
共用电子对不偏移
· · 2H · Cl· ·· ·· 共用电子对偏移
如何表示氧化还原反应中的电子转移情况？ 2.表示：双线桥法 被氧化(氧化反应) 失去2×e－ 化合价升高
0 0 ＋1 －1
Cl2 2Na 2NaCl
点燃
化合价降低 得到2×e－ 被还原(还原反应)
氧化剂
＋ e－
被还原
化合价升高 氧化反应 还原反应 化合价降低
氧化产物
被氧化
还原剂
－ e－
还原产物
讨论：与四种基本类型反应的关系如何？ 3.与基本类型反应的关系
氧化还原反应 非氧化还原反应 化合反应 化合
分解反应 置换
氧化还原反应
置换反应
复分解 分解
复分解反应
ห้องสมุดไป่ตู้ 4.常见的氧化剂和还原剂
氧化剂 非金属单质 O2、Cl2 还原剂 金属单质 Na、Fe、Cu 非金属单质 H2、C
2.1.3 氧化还原 反应
氧化还原反应 什么是氧化还原反应？ 1.定义：化合价发生变化的化学反应。（判据） 下列反应属于氧化还原反应的是____。 ①2Na＋Cl2＝2NaCl ②2Fe + 3Cl2 点燃 2FeCl3 点燃 ③H2 + Cl2 2HCl ④Cl2＋H2O HCl＋HClO ⑤Ca(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCl2＋2HClO ⑥2HClO 光照 O2↑+ 2HCl
失1×2e－
还原性： K>Ca >Na >Mg>Al >Zn>Fe>Sn > Pb >(H) > Cu > Hg>Ag > Pt > Au K+<Ca2+<Na+<Mg2+<Al3+< Fe2+ < H+<Cu2+ 氧化性：
最新苏教版高中化学必修一课时练习：2.3 氧化还原反应 Word版含答案
课时3 氧化还原反应【基础梳理】1. 判断一个反应是否为氧化还原反应的标准是 （ ）A ．是否有氧参加反应B ．是否为置换反应C ．同一元素的化合价在反应前后是否发生变化D ．是否为化合反应或分解反应2．下列说法中正确的是 （ ）A ．氧化还原反应的本质是元素化合价的升降B ．氧化反应和还原反应必然同时发生C ．氧化还原反应一定有氧参加D ．有单质参加的反应一定是氧化还原反应3．下列有关氧化还原反应的叙述正确的是 （ ）A ．氧化剂发生还原反应，还原剂发生氧化反应B ．氧化剂被氧化，还原剂被还原C ．一个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂一定是两种不同的物质D ．氧化还原反应中，金属单质只作还原剂，非金属单质只作氧化剂4．下列反应中水既不作氧化剂，又不作还原剂的氧化还原反应是( )A ．Cl 2＋H 2O===HCl ＋HClOB ．CaO ＋H 2O===Ca(OH)2C ．2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑D ．C ＋H 2O=====高温CO ＋H 25．下列反应中,电子转移方向和数目正确的是( ) A. B.C. D.6．下列变化一定需要加入还原剂才能实现的是( )A.HCO3-→CO2B.HCl→Cl2C.KCl→KClO3D.MnO4-→Mn2+7．用MnO2和浓盐酸反应制氯气，当有4molHCl被氧化时，生成的氯气在标准状况下的体积是（）A．22．4L B． 11．2L C．44．8L D． 89．6L 8．反应：2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2，其中_____元素化合价升高，则该元素被________，_____元素化合价降低，则该元素被______；______发生氧化反应，_____发生还原反应。
9．用单线桥或双线桥表示下列反应的电子转移方向和数目，指出氧化剂和还原剂（1）2KMnO4+16HCl====2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O（2）4HNO3====2H2O+4NO2↑+O2↑（3）As2O3+6Zn+6H2SO4====2AsH3+6ZnSO4+3H2O【运用提升】10．在一定条件下KClO3与I2发生下列反应:2KClO3+I2====2KIO3+Cl2,则下列推断正确的是( )A.该反应的电子转移数目是10B.I2是氧化剂C.还原性Cl2>I2D.还原产物为KIO3,氧化产物为Cl211．已知反应：①2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I2②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3③I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI判断下列物质氧化能力由强到弱的顺序正确的是( )A．I－＞Fe2＋＞Cl－＞SO2 B．Cl2＞Fe3＋＞I2＞SO2C．Fe2＋＞I－＞Cl－＞SO2 D．Cl2＞Fe3＋＞SO2＞I212．已知反应:①Cl2+2KBr====2KCl+Br2, ②KClO3+6HCl(浓)====3Cl2↑+KCl+3H2O,③2KBrO3+Cl2====Br2+2KClO3,下列说法正确的是( )A.上述3个反应都是置换反应B.氧化性由强到弱的顺序为KBrO3>KClO3>Cl2>Br2C.反应②中若得到6.72 L Cl2(标准状况),则电子转移个数为3.01×1023D.③中1 mol氧化剂参加反应得到电子的物质的量为2 mol13．用0.2 mol/L Na2SO3溶液32 mL，还原含2×10－3 mol X2O72－的溶液，过量的Na2SO3用0.1 mol/L KMnO4酸性溶液氧化(其中KMnO4被还原成Mn2+)，共消耗KMnO4溶液1.6 mL，则元素X 在还原产物中的化合价是（）A.+1B.+2C.+3D.+4【选做题】14．KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯，其变化可表述为：______ KClO3+______ HCl （浓）→______ KCl+______ClO2+______Cl2↑+______H2O（1）配平上述反应的化学方程式（2）浓盐酸在反应中显示出来的性质为______、______；（4）若有4mol HCl 参加反应，则转移电子的物质的量为______mol；（5）世界卫生组织将二氧化氯（ClO2）列为A级高效安全灭菌消毒剂，在上述反应中关于A．ClO2是弱还原剂B．ClO2是弱氧化剂C．ClO2是共价化合物 D．ClO2中Cl元素为-1价．15．（1）已知将盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去。
高中化学苏教版必修1练习：第四讲氧化还原反应练习含答案
第四讲 氧化还原反应1. (2016届盐城市模拟)我国古代用炉甘石炼锌，主要反应为2C ＋ZnCO 3=====高温Zn ＋3CO↑，下列有关说法正确的是( )A. C 被还原B. C 发生氧化反应C. ZnCO 3被氧化D. ZnCO 3是还原剂2. (2016届徐州市第二次模拟)氮化铝(AlN)具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。
一定条件下，氮化铝的合成反应为Al 2O 3＋N 2＋3C =====一定条件2AlN ＋3CO 。
有关该反应的说法正确的是( )A. Al 2O 3是氧化剂B. N 2是还原剂C. 反应后碳元素的化合价升高D. Al 2O 3发生了氧化反应3. (2016届苏州市模拟)ClO 2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂。
制备ClO 2的反应如下：2KClO 3＋H 2C 2O 4＋H 2SO 4===2ClO 2↑＋K 2SO 4＋2CO 2↑＋2H 2O 。
下列判断正确的是( )A. KClO 3在反应中失去电子B. 生成2 mol ClO 2时有4 mol 电子转移C. H 2SO 4发生还原反应D. H 2C 2O 4是还原剂4. (2016届徐州市模拟)反应6NO 2＋8NH 3===7N 2＋12H 2O 可用来处理氮氧化物。
下列判断正确的是( )A. NH 3发生了氧化反应B. 反应后氮元素化合价升高C. NH 3是氧化剂D. NO 2是还原剂5. (2016届盐城市模拟)汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN 3＋2KNO 3===K 2O ＋5Na 2O ＋16N 2↑，有关该反应说法正确的是( )A. 属于复分解反应B. KNO 3发生氧化反应C. NaN 3是还原剂D. NaN 3和KNO 3中氮元素化合价均降低6. (2016届扬州市模拟三)工业上粗硅的生产原理为2C ＋SiO 2=====高温Si ＋2CO↑，下列说法正确的是( )A. SiO 2是氧化剂B. SiO 2发生氧化反应C. C 表现出氧化性D. C 被还原7. (2018届南通市第一次模拟测试)一定条件下，浓H 2SO 4能与多种非金属单质反应，如：S ＋2H 2SO 4(浓) =====△3SO 2↑＋2H 2O 。
高中化学 2.1.2 氧化还原反应课时作业 苏教版必修1-苏教版高一必修1化学试题
氧化还原反应一、选择题1．由于环保方面的原因，目前要推广使用以水为溶剂的防锈漆——水基防锈漆，但水基漆较易溶解O 2，在干燥之前易导致金属表面产生锈斑，为此要在水基漆中加入缓蚀剂，以下可作为缓蚀剂添加的是( )A ．KMnO 4B ．NaNO 2C ．FeCl 3D ．HNO 3解析： 缓蚀剂必须具有还原性，根据中心元素的化合价分析，只有NaNO 2具有还原性。
答案： B2．下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是( ) A ．CO ＋H 2O(g)高温,CO 2＋H 2 B ．3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO C ．2Na 2O 2＋2H 2O===4NaOH ＋O 2↑ D ．2F 2＋2H 2O===4HF ＋O 2解析： 根据反应前后H 2O 中H ＋1、O －2价态的变化：A 中H ＋1―→H 20，得电子，H 2O 作氧化剂，正确；B 和C 中的水中H 、O 元素化合价不变，H 2O 既不是氧化剂，也不是还原剂；D 中O －2―→O 20，失电子，水作还原剂，故B 、C 、D 不合题意。
答案： A3．下列变化需要加入还原剂才能实现的转化是( ) A ．浓H 2SO 4→SO 2 B ．Fe 2＋→Fe 3＋C ．H 2S→SO 2D ．HCO －3→CO 2解析： 需要加入还原剂才能实现转化，即该过程被还原，元素的化合价降低。
A 项，S 元素由＋6→＋4；B 项，Fe 元素由＋2→＋3；C 项，S 元素由－2→＋4；D 项，元素化合价无变化。
答案： A4．用碱液吸收工业制硝酸的尾气的化学方程式为NO ＋NO 2＋2NaOH===2NaNO 2＋H 2O ，下列说法正确的是( )A ．NaNO 2既是氧化产物又是还原产物B ．NaNO 2既是氧化剂又是还原剂C ．反应中无化合价的变化D ．H 2O 是还原产物解析： NO 中氮元素为＋2价，NO 2中氮元素为＋4价，产物NaNO 2中氮元素为＋3价，故NaNO 2既是氧化产物又是还原产物。
苏教版_化学_必修①课时作业：2.1.3氧化还原反应(含解析)
2.1.3 课时作业[ 对点训练 ]知识点 1氧化复原反响有关观点的判断1．从硫元素的化合价态上判断，以下物质中的硫元素不可以表现氧化性的是 ( )A ． Na 2SB ． SC ． SO 2D ．H 2SO 4【分析】Na 2S 中 S 为－ 2 价价态只好高升表现复原性。
【答案】A2．以下反响中划线的物质被氧化的是 ()△A ． Cl 2＋ Cu=====CuCl 2△B ． MnO 2＋4HCl( 浓 )=====MnCl 2＋ 2H 2 O ＋ Cl 2↑C ． SO 2＋2H 2S===3S ↓＋ 2H 2OD ． CO 2＋ H 2O ＋ NH 3===NH 4HCO 3 【分析】 MnO 2、 SO 2 被复原， NH 3 没有参加氧化复原反响。
【答案】A3．氧化复原反响发生在同种元素之间的是()A ． Zn ＋ 2HCl===ZnCl 2＋ H 2↑B ． 2H 2S ＋ SO 2===3S ↓＋ 2H 2O△C ． H 2＋CuO=====Cu ＋ H 2O通电D ． 2H 2O=====2H 2↑＋ O 2↑【分析】 氧化复原反响发生在同种元素之间，说明该元素的化合价有高升的，也有降低的。
A 中 Zn 元素的化合价高升， H 元素的化合价降低； B 中 H 2S 中 S 元素化合价高升，而 SO 2 中 S 元素化合价降低，切合题意； C 中 H 元素化合价高升， Cu 元素化合价降低； D中 H 元素化合价降低， O 元素化合价高升。
【答案】 B4．波尔多液农药不可以用铁制容器盛放，是由于铁能与农药中的硫酸铜起反响。
在该反应中，铁是 ()A ．催化剂B ．发生了复原反响C ．发生了氧化反响D ．被复原【分析】Fe 与 CuSO 4 发生反响： Fe ＋ CuSO 4===Cu ＋ FeSO 4，Fe 由 0 价到＋ 2 价，化合价高升发生了氧化反响。
【答案】C5．以下物质中，按只有氧化性、只有复原性、既有氧化性又有复原性的次序摆列的一组是()A ． F 2、 K 、 HClB ． Cl 2、 Al 、H 2C ． NO 2、 Na 、 Br 2D ． O 2、SO 2、H 2O【答案】A6．已知反响： ① SO 3＋ H 2O===H 2SO 4，②Cl 2＋ H 2O===HCl ＋ HClO ，③ 2F 2＋ 2H 2O===4HF＋ O 2 ， ④ 2Na ＋ 2H 2 ＋ H 2↑， ⑤ 3NO 2 ＋ H 2 O===2HNO 3 ＋ NO ， ⑥ SiO 2 ＋O===2NaOH2NaOH===Na 2SiO 3＋ H 2 O 。
2015-2016学年高一化学苏教版必修1课时训练2.1.3-氧化还原反应-Word版含解析.doc
第三课时氧化还原反应基础巩固1.下列说法中正确的是()A.氧化剂本身发生氧化反应B.氧化还原反应一定有氧元素参加C.氧化剂在反应中得电子,还原剂失去电子D.氧化反应一定先于还原反应发生解析:氧化剂本身发生还原反应,A不正确;氧化还原反应不一定有氧元素参加,如Zn+2HCl ZnCl2+H2↑,B不正确;氧化反应和还原反应同时发生,D不正确。
答案:C2.下列氧化还原反应方程式中所标电子转移的方向和数目正确的是()A.B.C.D.解析:得失电子数与化合价变化数及物质前的化学计量数有关。
答案:B3.下列反应中盐酸为氧化剂的是()A.Zn+2HCl ZnCl2+H2↑B.CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑C.KClO3+6HCl(浓)KCl+3Cl2↑+3H2OD.Ca(ClO)2+2HCl CaCl2+2HClO解析:判断氧化剂、还原剂,要看反应物中有关元素的化合价变化情况。
所含元素化合价反应后升高,该反应物为还原剂;物质中所含元素化合价反应后降低,则该物质为氧化剂。
答案:A4.氧化还原反应的本质是()A.有单质生成B.化合价的升降C.有无新物质生成D.电子的转移答案:D5.某元素在化学反应中,由化合态变为游离态(单质),则该元素()A.一定被氧化B.一定在氧化剂中C.一定被还原D.可能在还原剂中答案:D6.下列说法中错误的是()A.置换反应一定是氧化还原反应B.有单质生成的反应一定为氧化还原反应C.分解反应也可能是氧化还原反应D.复分解反应都不是氧化还原反应解析:3O22O3,有单质生成,但不属于氧化还原反应;分解反应也可能是氧化还原反应,如KClO3加热生成氧气的反应就属于氧化还原反应。
答案:B7.下列制取单质的反应中,化合物作还原剂的是()A.2F2+2H2O4HF+O2B.Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑C.C+2CuO2Cu+CO2↑D.2Al+Fe2O32Fe+Al2O3解析:根据化合价变化可以判断出,四个选项中的还原剂依次为H2O、Zn、C、Al。
苏教版高一化学必修1课件5《氧化还原反应》
失2×e—
所含元素化合价降低，获得电子，是氧化剂， 具有氧化性，发生还原反应，生成还原产物—Cu
律？ • 4、根据上述规律，分析下列反应电子转移
情况：
– 实验室用锌和稀硫酸反应制取氢气 – 氢气还原CuO – 实验室制取氯气 – 电解饱和食盐水
氧化还原反应的基本概念
所含元素化合价升高，失去电子，是还原剂， 具有还原性，发生氧化反应，生成氧化产物—H2O
得2e—
0 +2
+1
0
H2 + CuO = H2O + Cu
写出下列反应的化学方程式
• 实验室用锌和稀硫酸反应制取氢气 • 氢气还原CuO • 金属钠在氯气中燃烧 • 实验室制取氯气 • 电解饱和食盐水
思考： 为什么在钠与氯气的反应中，氯元素的化合价
由 0 价降为负一价，钠的化合价由 0 价升为+1价？
氧化还原反应
思考与讨论
• 1、什么样的反应是氧化还原反应？ • 2、氧化还原反应元素化合价为何发生变化？ • 3、元素化合价变化与电子得失数目有何规
苏教版高一化学必修1课时练习氧化还原反应
氧化还原反应1．下列有关氧化还原反应的叙述正确的是( )A ．金属单质在反应中只作还原剂B ．非金属单质在反应中只作氧化剂C ．金属原子失电子越多其还原性越强D ．Cu 2＋比Fe 2＋的氧化性强，Cu 比Fe 的还原性强2．[双选]下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是( ) A.B ．C ．D ．3．实验室常利用以下反应制取少量氮气：NaNO 2＋NH 4Cl=====△ NaCl ＋N 2↑＋2H 2O ；关于该反应的下列说法正确的是( )A ．NaNO 2是氧化剂B ．每生成1 mol N 2时，转移电子的物质的量为6 molC ．NH 4Cl 中的氮元素被还原D ．N 2既是氧化剂，又是还原剂4．[双选]已知①I 2＋SO 2＋2H 2O===H 2SO 4＋2HI ，②2FeCl 2＋Cl 2===2FeCl 3，③2FeCl 3＋2HI===2FeCl 2＋2HCl ＋I 2，下列判断正确的是( )A ．氧化性：FeCl 3>Cl 2>I 2B ．氧化性：Cl 2>FeCl 3>I 2C ．还原性：SO 2>HI>FeCl 2D ．还原性：SO 2>FeCl 2>HI5．[双选]ClO 2是一种杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。
实验室可通过以下反应制得ClO 2：2KClO 3＋H 2C 2O 4＋H 2SO 4=====△2ClO 2↑＋K 2SO 4＋2CO 2↑＋2H 2O ，下列说法正确的是( )A ．KClO 3在反应中得到电子B ．H 2C 2O 4在反应中被氧化C ．ClO 2是氧化产物D ．1 mol KClO 3参加反应有2 mol 电子转移6．已知Co 2O 3在酸性溶液中易被还原成Co 2＋，Co 2O 3、Cl 2、FeCl 3、I 2氧化性依次减弱。
下列反应在水溶液中不可能发生的是( )A ．3Cl 2＋6FeI 2===2FeCl 3＋4FeI 3B ．Cl 2＋FeI 2===FeCl 2＋I 2C ．Co 2O 3＋6HCl===2CoCl 2＋Cl 2↑＋3H 2OD ．2FeCl 3＋2KI===2FeCl 2＋2KCl ＋I 27．已知下列5个反应，试从氧化还原反应的角度，回答下列问题。
高中苏教版·化学·必修①课件：2.1.3氧化还原反应
3 新课堂· 互动探究 探究点一 氧化还原反应概念间的关系
记忆口诀： 氧→得→降→还→还→还 还→失→升→氧→氧→氧 即：氧化剂→得到电子→所含元素化合价降低→被还原→发生 还原反应→得到还原产物； 还原剂→失去电子→所含元素化合价升高→被氧化→发生氧 化反应→得到氧化产物。
师生互动· 解疑惑 疑点一：某元素由化合态变为游离态，该元素一定被还原吗？ 名师在线：不一定，若元素在反应中由正价变为零价，则该元 素被还原，若元素由负价变为零价，则该元素被氧化。 疑点二：有单质参加或生成的反应是否一定是氧化还原反应？ 名师在线：不一定。例如 2O3===3O2 的反应过程中没有化合价 的变化，不是氧化还原反应。
探究点二 氧化还原反应中电子转移的表示 1．双线桥法 (1)含义：表明同一元素原子得到或失去电子的情况。
(2)示例：
(3)使用注意事项： ①箭头必须由反应物指向生成物，且两端对准同种元素。 ②在“桥”上标明电子“得到”或“失去”，且得到与失去的 电子总数必须相等。 － ③电子转移数用 a×be 形式表示，a 表示发生氧化或还原反应 的原子个数，b 表示每个原子得到或失去的电子数，当 a＝1 或 b＝ 1 时，要省略。
设计二 填一填 自主学习 一、从不同角度认识氧化还原反应 1．从得氧、失氧的角度 (1)得氧、失氧的分析：
(2)从得氧、失氧的角度分析氧化反应、还原反应：
(3)结论：氧化还原反应是反应过程中有氧得失的化学反应。
2．从化合价升降的角度 (1)化合价变化的分析：
(2)从化合价变化的角度认识氧化反应和还原反应：
5．下列电子转移表示正确的是(
)
【解析】 A项，得失电子标反，且转移电子总数不等；C 项，KClO3中氯元素得到电子，氧元素失去电子；D项，双线桥的 起始位置不当。 【答案】 B
苏教版高一化学必修1课后练习卷：氧化还原反应
氧化还原反应1 •成语是中华民族灿烂文化中的瑰宝，许多成语中蕴含着丰富的化学原理。
下列成语中涉及氧化还原反应的是（ ）A.木已成舟 B .蜡炬成灰 C.铁杵成针D.滴水成冰 答案 B2.下列有关氧化还原反应的叙述中正确的是 （ ）A. 元素化合价升高的反应是还原反应B. 物质在变化中失去了电子，此物质中的某一元素化合价降低C. 有电子转移的反应就是氧化还原反应D. 有化合价升降的反应，不一定是氧化还原反应答案 C3.下列物质制取的化学方程式中，不属于氧化还原反应的是（ ） A. 实验室制取氢气：Zn + H 2SQ===ZnS 研 H 2 fB. 实验室制取二氧化碳：CaCQ+ 2HCl===CaC 2 + H 2Q+ CQ fC. 实验室制取氯气: MnQ+ 4HCl （浓）=====M nC 2+ 2HbQ+ Cl 2 fD.工业上制取二氧化氯：2NaClQ 3+ 4HCl （浓）===2NaCI + 2H 2Q+ 2CIQ f+ Cl 2?答案 BMnQ + 4HCI （浓）==△==/!nCl 2+ 2H 2C ^ Cl 2 f答案 C5.已知某两种物质在一定条件下能发生化学反应，其反应的微观示意图如下，则下列说法正确的是（说明：一种小球代表一种元素的原子）4. F 列反应中，氯元素被氧化的是（A. 2KCIQ 3=M =Q ^KCI + 3Q fB. 2P + 5CI 2点燃==2PCl 5C.D.H+ CI 2光照或点燃2HCIOT +A. 图中的反应物都是化合物B. 该反应属于置换反应23C. 该反应属于非氧化还原反应D. 该反应不符合质量守恒定律答案B6 •以下变化中没有电子转移发生的是A. Cl「一>Cl 2—2+C. MnO—> Mn ( )B. SO——>BaSQ D. H —H2答案B7.下列电子转移的表示方法中正确的是（）得到険—，化合价降低，被氧化I A IA.Fe2O3-3CO 2Fe+3CO2失去3 X比—，化合价升高，被还原化合价降低,氧化珂I △iB.Fe?O3+3CO —2Fe+3CO._I ___________________________ f _-3X2e-,化合价升高！还原剂失去3X其—文化合价降低■被还炒I A IC Fe2O3+3CO 2FM3fO?得到升高磁氧化得到"北-，化合价降低.被还原I △ID.F宀Og+3CO —2Fe+3CO9I _____________________ t失去3 X ,化合价升高段被氧化答案D8下列氧化还原反应中电子转移的方向和数目均正确的是失去2 X淞一得到2X 2c~2X2e LX C+C)^~CO22Cu+CCb f得到2e_答案B9.在反应H2S+ HSQ===S J+ SQ f + 2HQ中，若有32 g硫生成则转移电子为（）A. 6 molB. 2 molC. 3 molD. 4 mol答案B10 . CIQ2遇浓盐酸会生成Cl2，反应的化学方程式为2CIQ + 8HCl===5Cl2 + 4fQ,该反应中若转移电子的数目为9.632 X 10，则产生的Cl2在标准状况下的体积为()A. 11.2 L B . 33.6 L C . 22.4 L D . 44.8 L答案C11•选择符合下列问题的化学反应，把下列反应的化学方程式的编号填入横线上。
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第三课时氧化还原反应
1.下列化学反应中,属于氧化还原反应的是()
A.ICl+H2O HIO+HCl
B.CaCO3+2HCl CaCl2+CO2↑+H2O
C.3O22O3
D.2FeSO4+H2O2+H2SO4Fe2(SO4)3+2H2O
解析:A中ICl、HIO的各元素化合价为,整个反应中元素的化合价没有变化,不属于氧化还原反应;B为复分解反应,不属于氧化还原反应;C中虽有单质参加,也有单质生成,但由于元素化合价没有变化,不属于氧化还原反应;D中H2O2中氧元素的化合价为-1(),反应后氧的化合价降为-2,FeSO4中铁元素的化合价从+2升为+3,在反应前后发生变化,属于氧化还原反应。
答案:D
2.氧化还原反应的本质是()
A.有单质生成
B.化合价的升降
C.有无新物质生成
D.电子的转移
解析:A是反应形式,B是特征,C是化学变化的特征。
答案:D
3.某元素在化学反应中,由化合态变为游离态(单质),则该元素()
A.一定被氧化
B.一定在氧化剂中
C.一定被还原
D.可能在还原剂中
答案:D
4.下列说法中错误的是()
A.置换反应一定是氧化还原反应
B.有单质生成的反应一定为氧化还原反应
C.分解反应也可能是氧化还原反应
D.复分解反应都不是氧化还原反应
解析:3O22O3,有单质生成,但不属于氧化还原反应;分解反应也可能是氧化还原反应,如KClO3加热生成氧气的反应就属于氧化还原反应。
答案:B
5.下列制取单质的反应中,化合物作还原剂的是()
A.2F2+2H2O4HF+O2
B.Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑
C.2C+SiO2Si+2CO↑
D.2Al+Fe2O32Fe+Al2O3
解析:根据化合价变化可以判断出,四个选项中的还原剂依次为H2O、Zn、C、Al。
答案:A
6.需加入适当的氧化剂才能实现的反应是()
A.浓盐酸→Cl2
B.MnO2→Mn2+
C.SO2→S
D.Al(OH)3→Al3+
解析:需加氧化剂才能实现,也就是该物质被氧化,化合价要升高。
答案:A
7.对于反应:CuO+CO CO2+Cu,下列说法不正确的是()
A.该反应说明CO具有还原性
B.CuO在该反应中被还原
C.该反应电子转移数为2e-
D.实际实验操作中都是用与CuO等物质的量的CO来还原CuO
解析:实际实验操作中,需要的CO的物质的量要比CuO的多,因为实验开始要先通CO来赶走装置中的空气,反应结束要继续通入CO,让还原出来的Cu冷却。
答案:D
8.下列叙述中正确的是()
A.含最高价元素的化合物,一定具有强氧化性
B.阳离子只有氧化性,阴离子只有还原性
C.失电子越多,还原性越强
D.强氧化剂与强还原剂不一定能发生氧化还原反应
解析:本题涉及了有关氧化还原反应的常见易模糊问题。
A项,最高价只能有氧化性,但不一定
有强氧化性,如NaCl中的钠元素;B项,处于中间价态的阳离子如Fe2+既有氧化性又有还原性,而且以还原性为主,Mn却有强氧化性;C项,氧化性和还原性强弱与得失电子的数目无直接关系,而是指得失电子的难易程度。
D项,一般情况下,强氧化剂与强还原剂相遇即可发生氧化还原反应,但若是同种元素的不同价态之间,还必须存在中间价态才能发生反应。
答案:D
9.工业上制取ClO2的化学反应:2NaClO3+SO2+H2SO42ClO2+2NaHSO4,下列说法正确的是()
A.SO2在反应中被还原
B.NaClO3在反应中失去电子
C.H2SO4在反应中作氧化剂
D.1 mol氧化剂在反应中得到1 mol电子
解析:2Na O3+O2+H2SO42O2+2NaH O4。
答案:D
10.在下列反应中:A.2F2+2H2O4HF+O2,B.2Na+2H2O2NaOH+H2↑,
C.CaO+H2O Ca(OH)2,
D.2H2O2H2↑+O2↑,其中水是氧化剂的是,水是还原剂的是,水既是氧化剂,又是还原剂的是,水既不是氧化剂,又不是还原剂的是。
(填序号)
解析:判断氧化剂、还原剂,要看反应物中有关元素的化合价变化情况。
所含元素反应后化合价升高,该反应物为还原剂;物质中所含元素反应后化合价降低,该反应物为氧化剂。
A选项H2O中O的化合价升高,H2O是还原剂;B选项H2O中H的化合价降低,H2O是氧化剂;C选项H2O中H和O的化合价都没有变化,H2O既不是氧化剂,又不是还原剂;D选项H2O中H的化
合价降低,O的化合价升高,H2O既是氧化剂,又是还原剂。
答案:B A D C
11.高锰酸钾和氢溴酸溶液可以发生下列反应:2KMnO4+16HBr5Br2+2MnBr2+2KBr+8H2O,其中氧化剂是;若消耗15.8 g氧化剂,则被氧化的还原剂的质量是g。
解析:设被氧化的还原剂的质量是x,由题干化学方程式可得:
2KMnO4~5Br2~10KBr
2×158 10×81
15.8 g x
解得:x=40.5 g
答案:KMnO440.5
12.已知Ca(ClO)2+4HCl(浓)2Cl2↑+CaCl2+2H2O
(1)该反应的氧化剂是,还原剂是。
(2)反应中HCl体现了、性质。
(3)反应中若产生0.2 mol气体,则转移电子的物质的量是mol。
解析:该反应中,Ca(ClO)2中的氯元素为+1价,浓盐酸中的氯为-1价,反应后氯元素变为0价,所以Ca(ClO)2为氧化剂,浓盐酸为还原剂,另外浓盐酸没有全作为还原剂,其中的Cl-有部分转入盐CaCl2中,所以浓盐酸既作还原剂,又显示酸性(有相应的盐生成,就称之为显酸性)。
由反应方程式可知,有0.2 mol Cl2生成时,电子转移数为0.2 mol。
答案:(1)Ca(ClO)2HCl(2)还原性酸性(3)0.2
13.某化学反应的反应物和产物如下:
KMnO4+KI+H2SO4MnSO4+I2+KIO3+K2SO4+H2O
(1)该反应的氧化剂是。
(2)如果该反应方程式中I2和KIO3的化学计量数都是5。
①KMnO4的化学计量数是。
②在下面的化学式上标出相应原子间电子转移的方向和数目。
KMnO4+KI+H2SO4
(3)如果没有对该方程式中的某些化学计量数作限定,可能的配平化学计量数有许多组。
原因是。
解析:本题是对氧化还原反应知识的综合应用。
(1)由KMnO4中Mn元素化合价由+7降低为MnSO4中的+2,可知KMnO4为氧化剂。
(2)当反应方程式中I2和KIO3的化学计量数都是5时,
根据碘原子守恒,KI的化学计量数为15,且15KI5I2+5KIO3,共失去电子数为40e-,据电子守
恒可得KMnO4的化学计量数为=8。
(3)反应由两个反应组合而成:①Mn+I-Mn2++I2
②Mn+I-Mn2++I,两个反应的比例和氧化剂的用量都可以发生变化,故总反应方程式的配平化学计量数将相应变化。
答案:(1)KMnO4
(2)①8②
(3)该反应含有两个氧化还原反应,两者的比例和氧化剂的用量都可以发生变化。