2019届高考二轮复习阿伏伽德罗常数的计算NA
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一、与“阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律”相关知识点归纳（一）阿伏加德罗常数相关知识归纳1．阿伏加德罗常数的概念及理解⑴概念：1 mol任何粒子的粒子数叫阿伏加德罗常数，通常用“N A”表示，而6.02×1023是阿伏加德罗常数的近似值。
⑵概念的理解：①阿伏加德罗常数的实质是1mol任何粒子的粒子数，即12g12C所含的碳原子数。
②不能说“含6. 02×1023个粒子的物质的量为1mol”，只能说“含阿伏加德罗常数个粒子的物质的量为1mol”。
③阿伏加德罗常数与6.02×1023不能等同，阿伏加德罗常数不是一个纯数，它有单位，其单位为“mol-1”，而6.02×1023只是一个近似值，它无单位。
2．与阿伏加德罗常数相关的概念及其关系①物质的量物质的量(n)、阿伏加德罗常数(N A)与粒子数(N)之间的关系：n=N/N A。
②摩尔质量摩尔质量(Mr)、阿伏加德罗常数(N A)与一个分子（或原子）真实质量(m r)之间的关系：m r=Mr/ N A。
③物质的质量物质的质量(m)、阿伏加德罗常数(N A)与粒子数(N)之间的关系：m/Mr=N/ N A。
④气体体积气体体积(V)、阿伏加德罗常数(N A)与粒子数(N)之间的关系：V/Vm=N/N A，当气体在标准状况时，则有：V/22.4=N/ N A。
⑤物质的量浓度物质的量浓度(c B)、溶液的体积(V)与物质的量(n B)之间的关系：c B= n B/V，根据溶液中溶质的组成及电离程度来判断溶液中的粒子数。
3．有关阿伏加德罗常数试题的设陷方式命题者为了加强对考生的思维能力的考查，往往有意设置一些陷阱，增大试题的区分度。
陷阱的设置主要有以下几个方面：⑴状态条件考查气体时经常给出非标准状况（如常温常压）下的气体体积，这就不能直接用“22.4L/mol”进行计算。
⑵物质的状态考查气体摩尔体积时，命题者常用在标准状况下一些易混淆的液体或固体作“气体”来设问，迷惑学生。
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阿伏加德罗常数的计算误区警示：阿伏加德罗常数（N A）是高考命题的热点之一，其涉及的知识面广，灵活性强。
分析近几年的高考试题，发现对阿伏加德罗常数命题设置的陷阱主要有以下几个方面：陷阱一：前提条件前提条件是指问题设置的前提（外界因素），常表现为温度和压强。
如标准状况，常温常压，温度为25℃、压强为1.01105 Pa 等。
若后面设置的量为物质的体积，则需要考虑所给物质是否为气体、是否为标准状况；若后面所给的量为物质的质量或物质的量，则不需要考虑物质所处环境是否为标准状况。
22.4L mol 1是在标准状况（0℃，1.01105 Pa ）下的气体摩尔体积。
命题者常有意在题目中设置非标准状况下的气体体积，从而使同学们误入陷阱。
例 1：①常温常压下， 11.2L 氧气所含的氧原子个数为N A。
②在25℃、1.01105 Pa 时，11.2L 氮气所含的氮原子个数为N A。
解析：①标准状况下，11.2L 氧气为 0.5mol ，其所含原子数为N A，而常温常压（25℃、1.01 105 Pa ）下，11.2L氧气的物质的量小于0.5mol ，其所含的原子个数必小于N A，故叙述错误。
②叙述也错误，分析方法同上。
陷阱二：物质状态22.4L mol 1使用的对象是气体（包括混合气体）。
命题者常把一些容易忽视的液态或固态物质如 CCl 4、水、溴、 SO3等作为气体来命题，让考生误入陷阱。
例 2：①标准状况下，11.2L 四氯化碳所含分子数为0.5N A。
②标准状况下，1L 水所含分子1。
③标准状况下， 11.2L SO3中含1.5N A个氧原子。
数为N A22.4解析：①、②题中的四氯化碳、水在标准状况下均为液体，③题中SO 3在标准状况下为固体。
故以上说法都不正确。
陷阱三：物质变化一些物质间的变化具有一定的隐蔽性，有时需要借助方程式分析才能挖掘出隐含的变化情况，若不注意挖掘隐含的变化往往就会误入陷阱。
例 3：① 2.4g 金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1N A。
高考知识点-阿伏伽德罗常数
高考化学复习专题——阿伏加德罗常数相关知识点：１、 摩尔：表示物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒。
即：n=N/N A 。
２、阿伏加德罗常数：0.012kg 12C 含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数。
阿伏加德罗常数经过实验已测得比较精确的数值。
在这里，采用6.02×1023这个非常近似的数值。
３、摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量，摩尔质量的单位是g/mol 或4 5在标准 6 7 H 2O 、SO 3、 陷阱。
⑥特例：NO 2存在着与N 2O 4的平衡。
典型考点一、 计算物质中所含微粒的数目（一） 根据质量求微粒数：关键是摩尔质量及微粒类型 1、14g 乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3N A 个 2、7gC n H 2n 中含有的氢原子数目为N A3、120g 由NaHSO 4和KHSO 3组成的混合物中含有硫原子N A 个4、18g冰水混合物中有3NA 个原子和10NA个电子5、常温常压下，32g氧气和臭氧混合气体中含有2N A个原子6、62g白磷中含有2N A个白磷分子7、106gNa2CO3固体中含有N A个CO32-（二）根据体积求微粒数：用到22.4L·mol-1必须注意物质的状态及是否是标准状况1、标准状况下，33.6LH2O含有9.03×1023个H2O分子2、2.24LCO2中含有的原子数为0.3×6.02×10233、常温下11.2L的甲烷气体含有甲烷分子数为0.5N A个4(123121.1234(四)同位素原子的差异1.18gD2O中含有的质子数目为10N A2.、9gD2O中含有的电子数为5NA3、20g重水(D2O)中含有的电子数为10N A三、计算氧化还原反应中得失电子数目1、32gCu与S完全反应转移的电子数为N A2、5.6g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3×6.02×10233、7.1gC12与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2NA4、16gCuO被CO完全还原，转移电子数为0.1NA 四、关于化学平衡1、常温常压下，4.6gNO2气体含有1.81×1023个NO2分子2、46gNO2和N2O4的混合物所含的分子数为1NA3、一定条件下,1molN2与足量H2反应,可生成2N A个NH3分子4、在密闭容器中建立了N2+3H22NH3的平衡,每有17gNH3生成,必有0.5N A个NH3分子分解子。
2019届高三化学专题辅导三：阿伏伽德罗常数的计算NA(1)
2019届高三化学专题辅导三：阿伏伽德罗常数的计算N A(1)1．气体摩尔体积的适用条件及物质的聚集状态。
抓“两看”，突破“状态、状况”陷阱。
一看“气体”是否处于“标况（0 ℃，1.01×105Pa）”。
二看“标准状况”下，物质是否为“气体”(如CCl4、H2O、Br2、SO3、HF、苯、甲醇、乙醇、碳原子数大于4个的烃等在标况下不为气体)。
(1)标准状况下，11.2 L苯中含有分子的数目为0.5N A。
( )(2)标准状况下，22.4 L氨水含有N A个NH3分子。
( )(3)标准状况下，22.4 L的SO2中含有SO2的分子数为N A。
( )(4)常温常压下，22.4 L NO2和CO2的混合气体含有氧原子数为2N A。
( )(5)2.24 L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1N A。
( )（6）常温常压下，22.4L氯气与足量的镁粉充分反应，转移的电子数为2N A ( )（7）锌与足量的稀硫酸反应生成22.4LH2，转移电子数为2N A ( )2.求微粒数目：a.溶质中和溶剂中都含有的微粒 b.是离子还是官能团 c. 溶液的体积未知，所含微粒数也无法计算 d.所给条件是否与电解质的组成有关，如pH＝1的H2SO4溶液，c(H＋)＝0.1 mol·L－1，与电解质的组成无关；0.05 mol·L－1的Ba(OH)2溶液，c(OH－)＝0.1 mol·L－1，与电解质的组成有关。
（1）1L0.1mol•L－1H2O2溶液中含有O原子数为0.2N A （2） 1molNa2O2中含有的阴离子数为2N A(3) 17 g —OH与17 g OH－中含有的电子数都为10N A(4) 1mol熔融的KHSO4、1L1 mol·L－1的KHSO4溶液中都含有2N A个阳离子。
(5)氢原子数为0.4N A的甲醇分子中含有的共用电子对数为0.4N A（6）0.1mol•L－1NaF溶液中所含F－的数目小于0.1N A（7）0.1mol•L－1FeCl3溶液中所含Fe3＋的数目小于0.1N A（8）在pH＝13的NaOH溶液中OH－的数目为0.1×6.02×1023(9)25 ℃时，pH＝13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.2N A。
高中化学二轮复习 阿伏伽德罗常数NA计算(含解析)
专项二、阿伏伽德罗常数 N A高考脚印1．(2019·课标全国Ⅱ，8)已知N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是() A．3 g 3He含有的中子数为1N AB．1 L 0.1 mol·L－1磷酸钠溶液含有的PO3－4数目为0.1N AC．1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3＋转移的电子数为6N AD．48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为13N A2．(2018·课标全国Ⅰ，10)N A是阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是() A．16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1N AB．22.4 L(标准状况)氩气含有的质子数为18N AC．92.0 g甘油(丙三醇)中含有羟基数为1.0N AD．1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0N A 3．(2018·课标全国Ⅱ，11)N A代表阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是() A．常温常压下，124 g P4中所含P—P键数目为4N AB．100 mL 1 mol·L－1 FeCl3溶液中所含Fe3＋的数目为0.1N AC．标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2N AD．密闭容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数为2N A 4．(2018·课标全国Ⅲ，8)下列叙述正确的是()A．24 g镁与27 g铝中，含有相同的质子数B．同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同C．1 mol重水与1 mol水中，中子数比为2∶1D．1 mol乙烷和1 mol乙烯中，化学键数相同5．(2017·课标全国Ⅱ，8)阿伏加德罗常数的值为N A。
下列说法正确的是() A．1 L 0.1 mol·L－1NH4Cl溶液中，NH＋4的数量为0.1N AB．2.4 g Mg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1N AC．标准状况下，2.24 L N2和O2的混合气体中分子数为0.2N AD．0.1 mol H2和0.1 mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2N A6．(2016·课标全国Ⅰ，8)设N A为阿伏加德罗常数值。
阿伏伽德罗常数质量公式
阿伏伽德罗常数质量公式
阿伏伽德罗常数（Avogadro's constant）通常用符号NA表示，它是一个相当重要的物理常数，在化学和物理学中具有广泛的应用。
阿伏伽德罗常数的准确值为6.02214076×10^23 mol^-1。
阿伏伽德罗常数的质量公式是NA = M/mu，其中NA表示阿伏伽德罗常数，M表示摩尔质量（即元素或化合物的摩尔质量，单位为
g/mol），mu表示相对原子质量（即元素的相对原子质量或化合物的相对分子质量）。
阿伏伽德罗常数的拓展应用：
1.计算物质的粒子数：根据NA的定义，可以通过已知物质的质量和摩尔质量来计算出物质中的粒子数。
2.摩尔质量的测定：通过实验测定物质的质量和已知粒子数，可以反推出物质的摩尔质量。
3.化学反应计量关系：化学反应中，摩尔比例反映了不同物质之间的质量关系，而阿伏伽德罗常数则提供了粒子数之间的准确关系，使得计量关系更加精确。
4.理想气体定律：在理想气体状态方程PV = nRT中，n表示物质的摩尔数，而摩尔数正是粒子数与阿伏伽德罗常数之间的关系。
5.计算电荷数：由于阿伏伽德罗常数与元素的质量和电荷数之间存在关系，可通过测定电流和电量的比例来计算电子的电荷数。
2019高考阿伏伽德罗常数的类型题总结
2019高考阿伏伽德罗常数的类型题总结2019高考阿伏伽德罗常数类型题总结阿伏伽德罗常数专题1.状况条件：在考查气体时，需要特别关注是在标准状况下还是非标准状况下。
2.物质状态：在标准状况下，水、SO3、碳原子数大于4的烃、乙醇、四氯化碳、氯仿、苯、HF、二硫化碳等许多有机物都不是气态。
戊烷及碳原子数大于五的低碳烃，在标准状况下为液态或固态。
3.氧化还原反应：在氧化还原反应中，转移的电子数目等于化合价升降总数。
需要特别考查较复杂化学反应中，转移电子数的求算，如Na2O2+H2O、C12+NaOH、H2S+SO2、电解AgNO3溶液等。
4.物质结构：考查内容多涉及一定物质的量或一定质量的物质中含有多少粒子（分子、原子、电子、质子、中子、离子等）或化学键数目，如SiO2、Si、P4、CO2、P2O5等。
5.电离、水解以及可逆反应等：考查弱电解质电离、盐类的水解、可逆反应等，如Fe、Al，还有某些原子团如NH4、HCO3在水溶液中发生水解，使其数目减少。
6.“特殊物质”的处理：需要考虑“特殊物质”的摩尔质量，如D2O、T2O、O2、CO2等。
特殊物质分子中的原子个数，如稀有气体均为单原子分子，O3、P4、S8为多原子分子等。
7.隐含的化学反应，如“NO和O2的混合气”、“NO2气体有时应考虑2NO2(g)气体状态和条件。
”状态和条件1.常温常压下，11.2 L氮气所含的原子数目为NA。
2.常温常压下，11.2 L甲烷所含氢原子数为2NA。
3.标准状况下，11.2 L臭氧中含NA个氧原子。
4.标准状况下，22.4 L氦气与22.4 L氟气所含原子数均为2NA。
5.标准状况下，22.4 L Cl2和HCl的混合气体中含分子总数为2NA。
6.22.4 L N2中所含分子个数为NA。
7.标准状况下，a L甲烷和乙烷混合气体中的分子数约为aNA/22.4.8.标准状况下，22.4 L溴单质所含原子数目为2NA。
2019年高考真题专题汇编——阿伏伽德罗常数
2019年高考真题专题汇编——阿伏伽德罗常数1．（2019课标II）已知N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）A．3g 3He含有的中子数为1N AB．1 L 0.1 mol·L−1磷酸钠溶液含有的34PO-数目为0.1N AC．1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6N AD．48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为13N A【答案】B【解析】【详解】A. 3He的中子数为3-2=1，则3g3He的中子数为3g3g/mol AN⨯=N A，A项正确；B. 磷酸钠为强碱弱酸盐，磷酸根离子在水溶液中会发生水解，则1L 0.1mol/L的磷酸钠溶液中磷酸根离子的个数小于1L×0.1mol/L×N A mol-1 =0.1N A，B项错误；C. 重铬酸钾被还原为铬离子时，铬元素从+6降低到+3，1mol重铬酸钾转移的电子数为3mol×2×N A mol-1 =6N A，C项正确；D. 正丁烷与异丁烷的分子式相同，1个分子内所含共价键数目均为13个，则48g正丁烷与10g异丁烷所得的混合物中共价键数目为48g+10g58g/mol×13×N A mol-1 =13N A，D项正确；答案选B。
2．（2019浙江）设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确．．．的是（）A．1 mol CH2＝CH2分子中含有的共价键数为6N AB．500 mL 0.5 mol·L−1的NaCl溶液中微粒数大于0.5N AC．30 g HCHO与CH3COOH混合物中含C原子数为N AD ．2.3 g Na 与O 2完全反应，反应中转移的电子数介于0.1N A 和0.2N A 之间【答案】D【解析】【详解】A.1个乙烯分子中碳碳双键含两个共价键，4个碳氢键合为4个共价键，总计6个共价键，因而1mol CH 2＝CH 2分子中含有的共价键数为6N A ，A 项正确；B.n(Na +)=n(Cl -)=0.5L×0.5mol·L -1=0.25mol ，n(Na +)+n(Cl -)=0.5mol,因而钠离子和氯离子总计0.5N A 个，但水会电离出极少量的H +和OH -，因而NaCl 溶液中微粒数大于0.5N A ，B 项正确；C.HCHO 与CH 3COOH 的最简式为CH 2O ，原混合物相当于30gCH 2O ，n(CH 2O)=1mol ，因而C 原子数为N A ，C 项正确；D.不管钠和氧气生成氧化钠还是过氧化钠，钠元素的化合价由0变为+1，因而2.3gNa （2.3gNa 为0.1mol ）转移电子数为0.1mol×1×N A =0.1N A ，D 项错误。
关于阿伏加德罗常数的计算公式
关于阿伏加德罗常数的计算公式阿伏加德罗常数（Avogadro's constant）是化学中一个非常重要的物理常数，通常用符号Na表示。
它的数值约为6.022 x 10^23 mol^-1。
阿伏加德罗常数是指在一个摩尔（mol）物质中含有的基本粒子个数，这些基本粒子可以是原子、分子或离子等。
阿伏加德罗常数的计算公式为：Na = N / n，其中N表示物质中的粒子数，n表示摩尔数。
通过这个公式，我们可以用已知的粒子数或摩尔数来计算阿伏加德罗常数。
阿伏加德罗常数的重要性在于它与摩尔质量之间的关系。
摩尔质量是指物质的质量与摩尔数的比值，通常用符号M表示。
根据阿伏加德罗常数的定义，我们可以得出以下公式：M = m / n，其中m表示物质的质量。
通过这个公式，我们可以用已知的物质质量和摩尔数来计算摩尔质量。
阿伏加德罗常数的计算公式还可以用来推导其他与化学计算相关的公式。
例如，我们可以通过阿伏加德罗常数和分子量的乘积来计算物质的质量。
设一个物质的分子量为Mm，含有的分子数为Nm，则该物质的质量可以表示为m = Mm x Nm / Na。
通过这个公式，我们可以用已知的分子量和分子数来计算物质的质量。
除了以上的计算公式，阿伏加德罗常数还可以应用于摩尔体积的计算。
摩尔体积是指摩尔质量所占据的体积，通常用符号Vm表示。
根据阿伏加德罗常数的定义，我们可以得出以下公式：Vm = V / n，其中V表示物质的体积。
通过这个公式，我们可以用已知的物质体积和摩尔数来计算摩尔体积。
阿伏加德罗常数在化学计算中有着广泛的应用。
它不仅可以用于计算物质的质量、摩尔质量和摩尔体积，还可以应用于化学方程式的平衡计算、溶液浓度的计算等方面。
在实验室中，研究人员常常需要根据实验数据来计算化学反应的摩尔比、摩尔浓度等参数，而阿伏加德罗常数就是这些计算的基础。
阿伏加德罗常数是化学中一个非常重要的物理常数，它与摩尔质量、分子量、摩尔体积等参数之间有着密切的关系。
2019高考化学二轮复习基础考点自主练(三)阿伏加德罗常数(NA)的应用及相关计算
基础考点自主练(三) 阿伏加德罗常数(N A)的应用及相关计算题组一阿伏加德罗常数N A的应用1．(2018·全国卷Ⅰ)N A是阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )A．16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1N AB．22.4 L(标准状况)氩气含有的质子数为18N AC．92.0 g甘油(丙三醇)中含有羟基数为1.0N AD．1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0N A解析：选B Fe(OH)3胶体粒子是若干个Fe(OH)3的集合体，A项错误；氩气是单原子分子，标准状况下，22.4 L氩气的物质的量为1 mol，含有的质子数为18N A，B项正确；92.0 g甘油的物质的量为1 mol，每个甘油分子含有3个羟基，所以1 mol甘油含有的羟基数为3.0N A，C项错误；CH4与Cl2发生取代反应生成的有机物除了CH3Cl以外，还有CH2Cl2、CHCl3和CCl4，生成的CH3Cl分子数小于1.0N A，D项错误。
2．(2018·全国卷Ⅱ)N A代表阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )A．常温常压下，124 g P4中所含P—P键数目为4N AB．100 mL 1 mol·L－1 FeCl3溶液中所含Fe3＋的数目为0.1N AC．标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2N AD．密闭容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数为2N A解析：选C 124 g P4的物质的量为1 mol，每个P4分子中含有6个P—P键，所以含有P—P键数目为6N A，A项错误；Fe3＋在水溶液中能发生水解，100 mL 1 mol·L－1 FeCl3溶液中所含Fe3＋的数目小于0.1N A，B项错误；标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物的物质的量为0.5 mol，每个甲烷和乙烯分子都含有4个氢原子，所以含有氢原子数目为2N A，C项正确；SO2和O2的化合反应为可逆反应，2 mol SO2和1 mol O2催化反应后，混合气体的物质的量大于2 mol，即分子总数大于2N A，D项错误。
专题01 阿伏加德罗常数-2019年高考化学高频考点深度解析Word版含解析
专题一阿伏加德罗常数【考纲要求】1.了解物质的量(n)及其单位摩尔(mol)、摩尔质量(M)、气体摩尔体积(V m)、物质的量浓度(c)、阿伏加德罗常数(N A)的含义。
2.能根据微粒(原子、分子、离子)物质的量、数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。
3.了解溶液浓度的表示方法。
理解溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度的概念,并能进行有关计算。
掌握配制一定溶质质量分数溶液和物质的量浓度溶液的方法。
【考情分析】(1)近五年来全国卷中有关阿伏加德罗常数的题目常以选择题的形式出现(分值6分),但难度不大,以中等难度居多,题目常结合物质结构、盐类水解、可逆反应等知识综合考查,较好地考查了考生的“宏观辨识与微观探析”素养;(2)以物质的量为核心、依据化学方程式的计算题目主要在全国卷Ⅱ中出现(分值6~8分),难度较大,计算题的分值有增多趋势,传递出高考越来越重视对考生“体会定量研究对化学科学的重要作用”的能力要求。
【基础落实】考点1：物质的量与阿伏加德罗常数1.物质的量(n)物质的量是用0.012 kg 12C中所含碳原子数目作为标准来衡量其他微粒集合体所含微粒数目多少的物理量。
物质的量是七个基本物理量之一。
单位:摩尔(mol)注意:1、微粒一般指分子、原子、离子、质子、中子、电子或其特定组合。
2、物质的量只能用于衡量微观物质。
3、物质的量是一个整体，不能拆分或增加。
4、使用物质的量时指代要明确，其后一般跟化学符号。
2.阿伏加德罗常数(N A)(1)定义:1 mol任何微粒所含的微粒数与0.012 kg 12C所含的碳原子数(6.02×1023 mol-1)相等。
6.02×1023 mol-1称为阿伏加德罗常数。
(2)应用:粒子数(N)与物质的量之间的换算。
计算公式为n=NN A注意:N A有单位，其单位为mol-1，该值是一个近似值。
3.摩尔质量(M)(1)定义:单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。
2019年高三化学二轮复习题型专练02阿伏加德罗常数含解析 4 (2)
题型专练02 阿伏加德罗常数1. 设N A为阿伏加德罗常数的值, 下列叙述正确的是A．标准状况下, 2.24LH2O和H2O2混合物中所含氢原子数为0.2N AB．0.1 mol·L－1的CH3COONa溶液中含有CH3COO－数小于0.1N AC．23gC2H6O含有的共价键数一定为4N AD．化学反应中生成1molO2, 转移的电子数一定为4N A【答案】C2. 设N A为阿伏加德罗常数的值, 下列叙述正确的是（）A.25℃, pH=11的Na2CO3溶液中由水电离出的H+的数目为10-3N AB.标况下, 22.4LNO与11.2LO2混合后气体的分子数小于N AC.标准状况下, 22.4L己烷中共价键数目为19N AD.常温常压下, 将0.1molFe投入足量的浓硝酸中, 转移的电子数为0.3 N A【答案】B【解析】A、25℃, pH=11的Na2CO3溶液中存在离子积常数, c(H+)=10-11mol/L；c(H+)×c(oH-) =10-14 ；由水电离出的[H+]=[OH-]=10-14/10-11==10-3mol/L；溶液体积不知, 由水电离出的氢离子的数目无法计算, 故A错误；B、标准状况下, 22.4LNO和11.2L氧气的物质的量分别为1mol、0.5mol, 由2NO+O2═2NO2, 2NO2⇌N2O4, 则气体的分子总数小于N A个, 故B正确．C、标况下, 己烷为液态, 故C错误；D、铁与足量浓硝酸发生钝化现象, 所以铁不能完全反应, 故D错误。
3. 设N A为阿伏加德罗常数的值, 下列叙述正确的是A．60g二氧化硅晶体中含有N A个SiO2分子B．光照条件下, 16 gCH4 与71g Cl2反应生成的CH3Cl 分子数为N AC．1mol Li 在空气中充分燃烧生成Li2O, 转移电子数为2N AD．标准状况下, 22.4 LNO与NH3的混合气体中所含氮原子数为N A【答案】D【详解】A.二氧化硅是原子晶体, 不是分子, A错误；B.CH4 与Cl2发生反应生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳、氯化氢五种物质, 因此16gCH4 与71gCl2反应生成的CH3Cl分子数小于N A, B错误；C.1molLi完全反应转移电子数为N A, C错误；D.22.4LNO与NH3的混合气体为1mol,含有含氮原子数为N A, D 正确。
高中化学《 阿伏伽德罗常数专题二轮复习》教案
阿伏伽德罗常数专题二轮复习教案一、教材和学情分析:1.教材分析阿伏伽德罗常数是广东高考必考知识点，出现在广东高考理综试卷的单选题中，又是化学中相对独立的章节，跟高中前面学习的知识点关联度较少，学习这个章节不会因为没有学懂前面的知识导致无法理解学习阿伏伽德罗常数。
但在高考中对这个考点的考查设计的知识覆盖面可以涉及到高中学习的所有知识中。
2.学情分析我校学生大部分来自农村，基础比较薄弱，考虑问题也不太全面，粗心大意，加上这部分知识在高考考查的过程中，阿伏伽德罗常数涉及的知识太广，其可以涉及到有机，无机，化学键，原子，分子等多重考查点。
化学基础较好较全面的学生往往能很好的处理阿伏伽德罗常数的考题，但是大部分学生对这部分知识还是感到比较难拿下。
二、课时安排2课时(1课时知识梳理归纳总结,1课时习题评讲)三、教学目标1. 熟悉阿伏伽德罗常数的概念2. 掌握物质的量与粒子数之间的关系3. 掌握阿伏伽德罗常数的应用四、教学重难点氧化还原反应中电子转移数的计算。
五、教学过程【学生课前预习】南方凤凰台 P1【考纲要求】ppt展示1. 熟悉阿伏伽德罗常数的概念2. 掌握物质的量与粒子数之间的关系3. 掌握阿伏伽德罗常数的应用【引出本节内容的重要性】通过ppt展示近三年广东高考涉及到的阿伏伽德罗常数考点、考题，引出此专题的重要性，增强学生学习积极性。
【课前预习效果检查】请总结NA常考察哪些方面的知识?【学生自己归纳总结】1.离子、分子、原子、质子、电子等微粒数目计算。
2.共价键数目计算。
3.氧化还原反应中转移电子数计算。
4. 考察条件或物质状态等。
【教师给予表扬和鼓励】总结的很好。
【教师引入】下面我们一起来进行典型考点、易错点分类、归纳和总结一、计算物质中所含微粒的数目1. 根据质量求微粒数：ppt展示判断正误题① 78g由Na2S和Na2O2组成的混合物中含有钠离子数为 2NA个.②常温常压下，32 g氧气和臭氧混合气体中含有NA 个氧原子.③ 18g水分子中含有3NA个原子和18NA个电子.【学生思考并判断】【学生归纳总结】当混合物的相对分子质量相同时，可看成含一种物质，当混合物具有相同的最简式时，用通式来算。
阿伏伽德罗常数公式
阿伏伽德罗常数公式
阿伏伽德罗常数公式：NA=N/n(NA：阿伏伽德罗常数，N：粒子数,n：物质的量)。
NA的近似数值为6.02×10mol。
扩展资料
阿伏伽德罗常量，旧称阿伏伽德罗常数，为热学常量，符号NA。
它的数值一般计算时取6.02×10或6.022×10。
它的正式的定义是0.012kg碳12中包含的碳12的原子的数量。
阿伏伽德罗常数换算公式：n=N/NA=m/M=V/Vm=C*V
阿伏加德罗常数0.012kg12C中所含的`原子数目叫做阿伏加德罗常数。
阿伏加德罗常数的符号为NA。
阿伏加德罗常的近似值为：6.02×10^23/mol。
符号：NA含义：1mol 任何粒子所含的粒子数均为阿伏加德罗常数个。
阿伏加德罗常数的定义值是指12g12C中所含的原子数,6.02×1023这个数值是阿伏加德罗常数的近似值,两者是有区别的。
阿伏加德罗常数的符号为NA，不是纯数，其单位为mol-1。
阿伏加德罗常数可用多种实验方法测得。
2019高考二轮复习考点：阿伏加德罗常数
2019高考二轮复习考点：阿伏加德罗常数1、【xx新课标1卷】NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A、16、25gFel3水解形成的Fe(H)3胶体粒子数为0、1NA B、22、4L（标准状况）氩气含有的质子数为18NA、92、0g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1、0NAD、1、0lH4与l2在光照下反应生成的H3l分子数为1、0NA2、【xx新课标2卷】NA代表阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A、常温常压下，124gP4中所含P—P键数目为4NAB、100L1lL?1Fel3溶液中所含Fe3+的数目为0、1NA、标准状况下，11、2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NAD、密闭容器中，2lS2和1l2催化反应后分子总数为2NA3、【xx新课标3卷】下列叙述正确的是A、24g镁与27g铝中，含有相同的质子数B、同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同、1l重水与1l水中，中子数比为21D、1l乙烷和1l乙烯中，化学键数相同4、【xx海南卷】NA代表阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A、12g金刚石中含有化学键的数目为4NAB、18g的D20中含有的质子数为10NA、28g的乙烯和环己烧混合气体中所含原子总数为6NAD、1L1l?L-1的NH41溶液中NH4+和l-的数目均为1NA5、(xx、新课标)8、阿伏加德罗常数的值为NA。
下列说法正确的是A、1L0、1l/LNH4l溶液中，NH4+的数量为0、1NAB、2、4gg与H2S4完全反应，转移的电子数为0、1NA、标准状况下，2、24LN2和2的混合气体中分子数为0、2NAD、0、1lH2和0、1lI2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0、2NA6、(xx、新课标)10、NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A、0、1l的11B中，含有0、6NA个中子B、pH=1的H3P4溶液中，含有0、1NA个H+、2、24L（标准状况）苯在2中完全燃烧，得到0、6NA个2分子D、密闭容器中1lPl3与1ll2反应制备Pl5（g），增加2NA 个P-l键7、(xx、江苏)12、下列说法正确的是A、反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的ΔH0B、地下钢铁管道用导线连接锌块可以减缓管道的腐蚀、常温下，sp[g(H)2]=5、610?12，pH=10的含g2+溶液中，(g2+)≤5、610?4lL?1D、常温常压下，锌与稀H2S4反应生成11、2LH2，反应中转移的电子数为6、0210238、(xx、江苏4月)22、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A、标准状况下，2、24L乙醇中碳氢键的数目为0、5NAB、1L0、1lL1硫酸钠溶液中含有的氧原子数为0、4NA、0、1lI与0、1lFel3在溶液中反应转移的电子数为0、1NAD、0、1l乙烯与乙醇的混合物完全燃烧所消耗的氧分子数为0、3NA9、(xx、江苏10月)22、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A、2、8g铁粉与50L4lL-1盐酸反应转移电子的数目为0、15NAB、常温下1LpH=13的氢氧化钠溶液中由水电离出的H+的数目为0、1NA、标准状况下，8、96L氢气、一氧化碳的混合气体完全燃烧，消耗氧分子的数目为0、2NAD、1、2g金刚石与石墨混合物中含有碳碳单键的数目为0、4NA10、(xx、新课标I)8、设NA为阿伏加德罗常数值。
课时跟踪检测(三) 阿伏加德罗常数(NA)的计算与判断
课时跟踪检测（三）阿伏加德罗常数（N A）的计算与判断1．(2019·山东省实验中学二诊)国际计量大会对摩尔的最新定义为“1摩尔包含6.022 140 76×1023个基本单元，这一常数称作阿伏加德罗常数(N A)，单位为mol－1”。
下列叙述正确的是() A．标准状况下，22.4 L SO3中含有N A个分子B．6.4 g CH4O中含有的C—H键数目为0.8N AC．0.1 mol Na2O2与CO2反应转移的电子数为0.2N AD．1 L 0.1 mol·L－1的乙酸溶液中含有的H＋数目小于0.1N A解析：选D A项，SO3在标准状况下为固态，错误；B项，CH4O的结构式为,6.4 g CH4O中含C—H键数目为0.6N A，错误；C项，0.1 mol Na2O2与CO2反应转移0.1N A个电子，错误；D项，乙酸为弱酸，不完全电离，正确。
2．(2020·黑龙江名校联考)N A代表阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是() A．2 L 1.5 mol·L－1乙酸钠溶液中含有的CH3COO－数目为3N AB．在高温、高压和催化剂条件下，密闭容器中2 g H2与足量N2反应，转移电子数为2N A C．向恒压密闭容器中充入2 mol NO与1 mol NO2，容器中的分子总数为3N AD．17 g NH3和20 g D2O中含有的电子数均为10N A解析：选D乙酸为弱酸，乙酸钠为强碱弱酸盐，CH3COO－能发生水解，故2 L1.5 mol·L－1的乙酸钠溶液中含有的CH3COO－数目小于3N A，A项错误；氮气和氢气生成NH3的反应为可逆反应，不能完全进行，故转移电子数小于2N A，B项错误；NO2可转化为N2O4，故容器中的分子总数小于3N A，C项错误；17 g NH3的物质的量为1 mol，含有的电子数为10N A,20 g D2O的物质的量也是1 mol，含有的电子数为10N A，D项正确。
有关阿伏伽德罗常数计算
104、一定温度下，1 L 0.50 mol·L-1 NH4Cl溶液与2 L 0.25 mol·L-1 NH4Cl溶液含1/10物质的量不同
五、氧化还原反应电子转移 (一)歧化反应
9、标准状况下，0.1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA 75、标准状况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电
（四）离子数
59、1mol Na2O2 固体中含离子总数为4 NA
73、1 mol 硫酸钾中阴离子所带电荷数为NA
134、1 mol MgCl2中含有的离子数为2 NA 177、1 mol MgCl2中含有离子数为NA 202、0.5 mol CH4中约含有3.01×1024个电子
四、一定体积和一定物质的量浓度溶液中所含指定微 粒数
数为 2NA 114、14g 乙烯和丙烯的混合物中总原子数为 3 NA 个 181、常温常压下，氧气和臭氧的混合物 16 g 中约含有
6.02×1023 个氧原子
（五） 原子角码相同的物质任意比混合 12、常温常压下，2.24LCO 和 CO2 混合气体中含有的碳原
子数目为 0.1NA 17、分子总数为 NA 的 NO2 和 CO2 混合气体中含有的氧原
(二)非金属 34、1molCl2与足量的铁反应，转移的电子数为3NA 55、1 molCl2参加反应转移电子数一定为2 NA 63、在反应中，每生成3mol I2转移的电子数为6NA 102.、在H2O2+Cl2=2HCl+O2反应中，每生成32 g氧气，则转移
2 NA个电子 105．常温常压下的33.6 L 氯气与27g 铝充分反应，转移电 子
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二轮专题 N A1．(2017·全国卷Ⅱ，8)阿伏加德罗常数的值为N A 。
下列说法正确的是( )A ．·L －1NH 4Cl 溶液中，NH ＋4的数量为 B ．与H 2SO 4完全反应，转移的电子数为 C ．标准状况下，和O 2的混合气体中分子数为 D ．和于密闭容器中充分反应后，其分子总数为2．(2017·全国卷Ⅲ，10)N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )A ．的11B 中，含有个中子 B ．pH ＝1的H 3PO 4溶液中，含有个H ＋C ．(标准状况)苯在O 2中完全燃烧，得到个CO 2分子D ．密闭容器中1molPCl 3与1molCl 2反应制备PCl 5(g)，增加2N A 个P —Cl 键3．(2016·全国卷Ⅰ，8)设N A 为阿伏加德罗常数值。
下列有关叙述正确的是( )A ．14g 乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2N AB ．1molN 2与4molH 2反应生成的NH 3分子数为2N AC ．1molFe 溶于过量硝酸，电子转移数为2NAD ．标准状况下，含有的共价键数为 角度一 一定量物质中微粒(共价键)数目的判断 (1)求微粒数目举例 判断正误注意事项①·L －1K 2CO 3溶液中含有K ＋数目为a.整体与部分的关系b.溶质中和溶剂中都含有的微粒 c.是离子还是官能团②·L －1H 2O 2溶液中含有O 原子数为③1molNa 2O 2中含有的阴离子数为2N A④1mol —OH 中含有的电子数为10N A⑤1molOH －中含有的电子数为10N A⑥1mol 熔融的KHSO 4中含有2N A 个阳离子 ⑦氢原子数为的甲醇分子中含有的共用电子对数为(2)求共价键数举例判断正误注意事项①中含碳碳三键数为1molNa 2O 2、CaC 2中含O 2－2、C 2－2分别是1mol ；苯环中的碳碳键是介于单键和双键之间的一种独特的键，不含有碳碳双键；1mol 白磷(P 4)中含有的P —P 键的数目为6N A ；1molS 8含8molS —S 键；1mol 金刚石(硅)中含有2molC —C(Si —Si)键；1molSiO 2含有4molSi —O 键 ②1mol 苯中含有碳碳双键数为3N A ③中含有的共价键数为④1mol 白磷中含有的P —P 键的数目为4N A ⑤1mol 甲烷中含有的C —H 键的数目为4N A ⑥1mol 金刚石中含有的碳碳单键数为4N A3.判断混合物中指定微粒数目的常用技巧——求同存异举例判断正误注意事项①28g 乙烯和环丁烷(C 4H 8)的混合气体中含有的碳原子数为2N Aa.注意整体和部分的关系b.不同物质找相同如：①、②、③的相同部分分别是“CH 2”“NO 2”“O”；④中二者相对分子质量相同，且都含3个离子；⑤每摩物质中都含两摩尔“O”；⑥虽然都是水，但二者的相对分子质量不同，每个分子中所含中子数也不相同②常温常压下，92gNO 2和N 2O 4的混合气体中含有的原子数为6N A③16gO 2和O 3的混合气体中含有的O 原子数为N A④78gNa 2O 2和Na 2S 的混合物中含有的离子总数为3N A (二者不反应)⑤1molCO 2和SO 2的混合气体中含有的氧原子数为2N A⑥18gH 2O 、D 2O 组成的物质中含有的质子数为10N A例1 用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A ．1mol 的羟基与1mol 的氢氧根离子所含电子数均为9N AB ．12g 石墨和C 60的混合物中质子总数为6N AC ．84gNaHCO 3晶体中含有N A 个CO 2－3 D ．标准状况下，己烷中共价键数目为19N A 1．用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是( )A ．1molF 2和Ar 所含质子数均为18N AB ．标准状况下，甲烷和氨气的混合气，所含电子数是N AC ．14gC n H 2n 中含有的碳原子数目为N AD ．标准状况下，空气中含有N A 个单质分子 2．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是( )A ．20gD 2O 中所含的电子数为10N AB ．60gSiO 2晶体中含有Si —O 键的数目为2N AC ．金属钠与足量的O 2反应，产物中离子数为D．1molOD－中含有的质子、中子数均为9N A3．设N A为阿伏加德罗常数的值，则下列说法不正确的是()A．甲醛和甲酸甲酯的混合物中含有的原子数为4N A B．和CuO的混合物中含有铜原子数为C．常温常压下，和O3的混合气体中所含电子数为D．常温下，和N2O混合物中含有的原子数为4．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是()A．100g含氢元素质量分数为12%的乙烯与乙醛的混合气体中氧原子数为N AB．与过量稀NaOH溶液反应，转移电子的数目为C．常温下，·L－1Na2SO3溶液中SO2－3的数目一定等于D．标准状况下，中含有氯原子数目为3N A5．用N角度二12.2N A例2 N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )A ．1molI －被氧化为I 2时失去电子数为2N AB ．·L －1亚硫酸溶液中含有的H ＋的数目为2N A C ．过氧化钠与水反应时，生成氧气转移的电子数为D ．密闭容器中2molNO 与1molO 2充分反应，产物的分子数为2N A 1．用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A ．密闭容器中46gNO 2含有的分子数为N AB ．1mol·L －1碳酸钠溶液中Na ＋的数目是2N A C ．完全水解转化为氢氧化铝胶体，生成个胶粒D ．V L a mol·L －1的氯化铁溶液中，若Fe 3＋的数目为×1023，则Cl －的数目大于3××1023 2．用N A 表示阿伏加德罗常数的值。
下列有关叙述正确的是( )A ．＋被足量的H 2O 2溶液氧化，转移个电子B ．用双氧水分解制取氧气，转移的电子总数为××1023C ．1mol 铁粉在1mol 氯气中充分燃烧，失去的电子数为3N AD ．高温下，与足量水蒸气完全反应失去个电子3．N A 表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )A ．一定条件下，1molN 2和3molH 2混合，反应转移的电子数目为6N AB ．溶液中含有的S 2－数为C ．1molCu 与含2molH 2SO 4的浓硫酸充分反应，生成的SO 2的分子个数为N AD ．向含有FeI 2的溶液中通入适量氯气，当有1molFe 2＋被氧化时，该反应转移电子的数目至少为3N A 4．(2015·全国卷Ⅱ，10)N A 代表阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是( )A ．60g 丙醇中存在的共价键总数为10N AB ．·L －1的NaHCO 3溶液中HCO －3和CO 2－3离子数之和为 C ．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物，23g 钠充分燃烧时转移电子数为1N AD ．235g 核素23592U 发生裂变反应：23592U ＋10n ――→裂变9038Sr ＋13654Xe ＋1010n ，净产生的中子(10n)数为10N A5．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A ．34g 质量分数为4%的H 2O 2水溶液中含氧原子数目为B ．反应3H 2(g)＋N 2(g)2NH 3(g) ΔH ＝－92kJ·mol －1，若放出热量，则转移电子的数目为 C ．常温常压下，28g 乙烯与丙烯的混合气体中含有的碳原子数目无法计算D ．与40mL10mol·L －1浓硝酸作用生成NO 2的分子数为 高考12题逐题特训A 组1．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A ．标准状况下，空气中O 2、N 2分子总数为N AB ．羟基中所含电子数为N AC ．28g 乙烯、丙烯混合气体中所含原子数为6N AD ．铁与硝酸完全反应时转移的电子数为 2．N A 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )A ．常温常压下，28gN 2所含电子数为10N AB ．46g 钠充分燃烧时转移电子数为2N AC ．·L －1NH 4Cl 溶液中Cl －数为 D ．密闭容器中2molNO 与1molO 2充分反应，产物的分子数为2N A 3．N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )A ．标准状况下，与所含的质子数均为N AB ．·L －1FeCl 3溶液中含Fe 3＋数目为 C ．与混合并隔绝空气加热充分反应，转移电子数为D ．乙醇与乙酸在浓硫酸催化并加热条件下充分反应，生成乙酸乙酯的分子数为 4．设N A 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A ．和CO 2的混合气体中所含的碳原子数一定是N AB ．标准状况下，丙烷所含共用电子对数为8N AC ．常温常压下，32gO 2和32gO 3所含氧原子数都是2N AD ．常温下，·L －1NH 4NO 3溶液中含有的NH ＋4数是5．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A ．分别与含溶质的NaOH 溶液、盐酸反应，生成H 2分子数均为B ．固体中含有的N —H 键个数为C ．将含有1molFeCl 3的浓溶液全部制成胶体，含Fe(OH)3胶粒的数目为N AD ．120g 熔融的NaHSO 4中含阳离子总数为2N A6．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A ．用石墨作电极电解饱和食盐水时，若阴极得到2N A 个电子，则阳极产生气体B ．·L －1乙酸溶液中H ＋数目为 C ．等物质的量的Na 2O 和Na 2O 2中含有的阴离子总数不同 D ．常温常压下，Na 2O 2与足量H 2O 反应，共生成，转移电子的数目为 7．用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A ．环丙烷中含有共价键的数目为N AB ．全部溶于水后转移电子的数目为C ．标准状况下，中含有氧原子的数目为D ．由乙醇和二甲醚(CH 3OCH 3)组成的混合物中含有氧原子的数目为8．设N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列关于过氧化钠固体的说法正确的是( ) A ．其中所含电子总数为 B ．其中所含离子总数为C ．与足量的H 2O 反应，生成O 2分子数为D ．与足量的CO 2反应，转移电子数为 9．用N A 表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是( )A ．常温、常压下，92g 的NO 2和N 2O 4混合气体中含有的原子数为6N AB ．用惰性电极电解食盐水，若电路中通过N A 个电子，则阳极产生气体C ．中含有的阴离子数为D ．在反应KIO 3＋6HI===KI ＋3I 2＋3H 2O 中，每生成3molI 2转移的电子数为6N A B 组1．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A ．标准状况下，1LC 2H 5OH 完全燃烧后生成的CO 2分子个数为错误!B ．将1molCO 2通入水中，HCO －3、CO 2－3粒子数之和为N AC ．含的水溶液中原子总数为D ．中共用电子对数为 2．用N A 表示阿伏加德罗常数的数值。