高中化学 第三章 物质在水溶液中的行为 第3节 沉淀溶解平衡(第2课时)测试题1 鲁科版选修4

第三章物质在水溶液中的行为第3节沉淀溶解平衡第2课时

一、选择题

1. 某温度时，Ag2SO4在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法中不正确的是（）

A．b点对应的K sp等于c点对应的K sp

B．采取蒸发溶剂的方法可以使溶液从a点变到b点

C．该温度下，Ag2SO4的溶度积常数（K sp）为1．6×10-5

D．0.02mol·L-1的AgNO3溶液与的0. 2mol·L-1的Na2SO4溶液等体积混合不会生成沉淀2．化学平衡常数(K)、弱酸的电离平衡常数(K a)、难溶物的溶度积常数(K SP)是判断物质性质或变化的重要的平衡常数．下列关于这些常数的说法中，正确的是（）A．平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂等有关

B． K SP(AgCl)＞K SP(AgI)，由此可以判断AgCl(s)+I-=AgI(s)+Cl-(aq)能够发生

C．当温度升高时，弱酸的电离常数K a变小

D． K a(HCN)＜K a(CH3COOH)，说明相同物质的量浓度时，氢氰酸的酸性比醋酸强

3．下列说法正确的是( )

A．25℃时，0.1mol·L-1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱

B．稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度

C．AlCl3溶液和NaAlO2溶液分别加热、蒸发、结晶、灼烧所得固体的成分相同

D．0.1mol·L-1AgCl和0.1molAgI混合后加入1L水中，所得溶液中c(Cl-)=c(I-) 4．已知T℃时AgCl的K sp＝2×10－10；Ag2CrO4是一种橙红色固体，T℃时在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是( )

A．T℃时Ag2CrO4的K sp＝2×10－12

B．浓度均为2×10－5mol/LAgNO3溶液与NaCl溶液等体积混合没有沉淀生成

C．在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4固体可使溶液由Y点到X点

D．保持温度T℃不变，Ag2CrO4溶液长时间放置可使溶液由X点到Z点

5．已知25 ℃时，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，该条件下向100 mL的CaSO4饱和溶液中，加入200 mL 0.03 mol·L －1的Na2SO4溶液，针对此过程的下列叙述正确的是(忽略混合过程中的体积变化) （）

A．溶液中析出CaSO4沉淀，最终溶液中c(SO42－)较原来大

B 溶液中析出CaSO4沉淀，溶液中c(Ca2＋ )、c(SO 42－)都变小

C．溶液中无沉淀析出，溶液中c(Ca2＋ )、c(SO42－)都变小

D．溶液中无沉淀析出，但最终溶液中c(SO42－)较原来大

6．某温度下，已知Ksp(BaSO4)= 1.1×10-10，Ksp(BaCO3)＝2.5×10-9。下列说法正确的是（）

A．BaSO4比BaCO3溶解度小，所以BaCO3 不可能转化为BaSO4

B．BaCO3、BaSO4均不溶于水，所以都可以做钡餐试剂

C．该温度下，BaCO3若要在Na2SO4溶液中转化为BaSO4，则Na2SO4浓度至少为2.2×10－6 mol·L

D．任何温度下，向Na2CO3溶液中加入BaCl2和Na2SO4，当两种沉淀共存时，c(SO42—)/ c(CO32—) =4.4×10-3

7．常温时,将足量的AgCl分别加入下列各溶液中，AgCl的溶解度最小的是 ( )

A．15mL1.5mol·L-1的AgNO3溶液

B．10mL2mol·L-1的NaCl溶液

C．5mL1mol·L-1的AlCl3溶液

D．5mL1.6mol·L-1的BaCl2溶液

8．在含有Ag+的酸性溶液中，以铁铵矾NH4Fe(SO4)2作指示剂，用KSCN的标准溶液滴定Ag+．已知：AgSCN(白色s)Ag++SCN-，Ksp=1.0×10-12；Fe3++SCN-[Fe(SCN)] 2+(红色)，K=138。下列说法不正确的是( )

A．边滴定，边摇动溶液，溶液中首先析出AgSCN白色沉淀

B．当Ag+定量沉淀后，少许过量的SCN-与Fe3+生成红色配合物，即为终点

C．上述实验可用KCl标准溶液代替KSCN的标准溶液滴定Ag+

D．滴定时，必须控制溶液一定的酸性，防止Fe3+水解，影响终点的观察

9．已知K sp(AgCl)＝1.8×10－10，K sp(AgI)＝1.0×10－16。下列说法错误的是( ) A．AgCl不溶于水，不能转化为AgI

B．在含有浓度均为0.001 mol·L－1的Cl－、I－的溶液中缓慢加入AgNO3稀溶液，首先析出AgI沉淀

C．AgI比AgCl更难溶于水，所以，AgCl可以转化为AgI

D．常温下，AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI，则NaI的浓度必须不低于×10－11mol·L－1

10．在T ℃时，铬酸银(Ag2CrO4)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法中不正确的是（）

A．向饱和Ag2CrO4溶液中加入固体K2CrO4能使溶液由Y点变为X点

B．T℃时，在Y点和Z点，Ag2CrO4的K sp相等

C．T℃时，Ag2CrO4的 K sp数值为1×10-11

D．图中a=×10-4

11．在t°C时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知t°C时AgCl的Ksp=4×10-10，下列说法不正确的是( )

A．图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液

B．在t °C时，AgBr的Ksp为4.9×10-13

C．在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点到b点

D．在t °C时，AgCl(s)+Br-(aq)AgBr(s)+C1- (aq)的平衡常数K≈816

12．在25℃时，FeS、CuS的溶度积常数（K sp）分别为6．3×10－18、1．3×10－36。常温时下列有关说法正确的是（）

A．向H2S的饱和溶液中通入少量SO2气体溶液的酸性增强

B．将足量的CuSO4溶解在0.1 mol／L的H2S溶液中，溶液中Cu2＋的最大浓度为1.3×10－35mol／L

C．因为H2SO4是强酸，所以反应：CuSO4十H2S＝CuS↓＋H2SO4不能发生

D．除去工业废水中的Cu2＋可以选用FeS作沉淀剂

13．Ksp（AgCl）=1.56×10﹣10，Ksp（AgBr）=7.7×10﹣13，Ksp（Ag2CrO4）=9.0×10﹣12．某溶液中含有Cl﹣、Br﹣和CrO42﹣浓度均为0.010mol·L﹣1，向该溶液中逐滴加入0.010mol·L﹣1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为（）

A．Cl﹣、Br﹣、CrO42﹣ B．CrO42﹣、Br﹣、Cl﹣

C．Br﹣、Cl﹣、CrO42﹣ D．Br﹣、CrO42﹣、Cl﹣

14．常温下，AgCl、AgBr、AgI的溶度积K sp分别为1.8´10-10、5´10-13、8.3´10-17。下列有关说法错误的是（）

A. 常温下，在AgBr饱和溶液中加入足量浓NaCl溶液不可能有AgCl沉淀析出

B. 常温下，在AgCl饱和溶液中加入足量浓NaBr溶液会有AgBr沉淀析出

C. 常温下，在AgI饱和溶液中加入NaI固体会有AgI固体析出

D. 常温下，在水中的溶解能力：AgCl>AgBr>AgI

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二、非选择题