2020高考化学二轮复习第3讲氧化还原反应课堂练习

【2019最新】精选高考化学二轮复习第3讲氧化还原反应课堂练习

[最新考纲]

了解氧化还原反应的本质。了解常见的氧化还原反应。掌握常见氧化还原反应的

配平和相关计算。

氧化还原反应基础[学生用书P12]

1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)(2016·高考江苏卷)室温下，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加几滴

淀粉溶液，溶液变蓝色，说明Fe3＋的氧化性比I2的强。( ) (2)(2015·高考全国卷Ⅰ，10A)将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN

溶液，有气体生成，溶液呈红色，说明稀硝酸将Fe氧化为Fe3＋。( )

答案：(1)√(2)×2．(2016·高考上海卷)O2F2可以发生反应：H2S＋4O2F2===SF6＋2HF＋4O2，下

列说法正确的是( )

A．氧气是氧化产物

B．O2F2既是氧化剂又是还原剂

C．若生成4.48 L HF，则转移0.8 mol电子

D．还原剂与氧化剂的物质的量之比为1∶4

解析：选D。A项，O元素的化合价由反应前的＋1价变为反应后的0价，化合价

降低，获得电子，所以氧气是还原产物，错误；B项，在反应中O2F2中的O元素的化合价降低，获得电子，所以该物质是氧化剂，而H2S中的S元素的化合价是－2价，反应后变为SF6中的＋6价，所以H2S是还原剂，错误；C项，外界条件不明确，不能确定HF的物质的量，所以不能确定转移电子的数目，错误；D项，根据化学方程式可知还原剂H2S与氧化剂O2F2的物质的量之比是1∶4，正确。3．(1)(2016·高考上海卷)(CN)2与Cl2的化学性质相似。(CN)2与NaOH溶液反

应生成________、________和H2O。

(2)[2015·高考全国卷Ⅰ，28(1)]大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，再

向浓缩液中加MnO2和H2SO4，即可得到I2。该反应的还原产物为________。

(3)[2015·高考全国卷Ⅱ，28(4)]用ClO2处理过的饮用水会含有一定量的亚氯

酸盐。若要除去超标的亚氯酸盐，下列物质最适宜的是________(填标号)。

a．明矾b．碘化钾

c．盐酸 d．硫酸亚铁

答案：(1)NaOCN NaCN (2)MnSO4(或Mn2＋) (3)d

[感悟高考]

1．题型：选择题、填空题2．考向：分析近五年的新课标全国卷，对氧化还原反应基础知识的考查更注重

利用基本概念来解决实际问题，重点考察氧化还原反应概念的辨析及其联系，陌生氧化还原方程式的书写等。复习时要深刻理解概念，多识记一些常见的氧化剂和还原剂及常见物质化合价的判断。预计2018年全国卷中氧化还原反应的考查和以往相比不

会有太大变化。3．特别关注：①氧化还原各概念间的联系；②陌生氧化还原反应的分析与判断。

1．氧化还原反应的关系图解

2．常见的氧化剂和还原剂

(1)常见氧化剂及其还原产物

3.明确高考常考物质元素的化合价(1)CuFeS2：Cu为＋2价，Fe为＋2价，S为－2价；(2)K2FeO4：Fe为＋6价；(3)Li2NH、LiNH2、AlN：N为－3价；(4)Na2S2O3：S为＋2价；(5)MO：M为＋5价；

(6)C2O：C为＋3价；(7)HCN：C为＋2价，N为－3价；(8)CuH：Cu为＋1价，H为－

1价；(9)FeO：Fe为＋(8－n) 价；(10)Si3N4：Si为＋4价，N为－3价。

氧化还原反应

1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2、Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu均为单质被还原的置换

反应。( ) (2)2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑、Cl2＋H2O===HCl＋HClO均为水作还原剂的氧

化还原反应。( )

(3)因为Fe3＋具有氧化性，所以用KSCN溶液可以鉴别Fe3＋。( )

(4)化合反应均为氧化还原反应。( )

答案：(1)×(2)×(3)×(4)×

2．已知：

2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O

K2Cr2O7＋14HCl===2KCl＋2CrCl3＋3Cl2↑＋7H2O

MnO2＋4HClMnCl2＋Cl2↑＋2H2O

其中，KMnO4和一般浓度的盐酸即可反应，K2Cr2O7需和较浓的盐酸(＞6 mol·L

－1)反应，MnO2需和浓盐酸(＞8 mol·L－1)反应。根据以上信息，下列结论中不正

确的是( )

A．上述反应既属于氧化还原反应，又属于离子反应

B．生成1 mol Cl2转移电子数均为2NA(NA为阿伏加德罗常数)

C．氧化性：KMnO4＞K2Cr2O7＞Cl2＞MnO2

D．盐酸的浓度越大，Cl－的还原性越强

解析：选C。审题时观察方程式，发现三个反应中均有盐酸参与，且都有Cl2生

成，再结合题给信息，氧化性的强弱顺序为KMnO4＞K2Cr2O7＞MnO2＞Cl2，C错误。

以上三个反应均为溶液中的离子反应，A正确；Cl－被氧化生成Cl2，B正确。3．(2017·湖北部分重点中学适应性考试)某离子反应中涉及H2O、ClO－、NH、

H＋、N2、Cl－六种微粒。常温条件下反应时，溶液pH随时间变化的曲线如图所示。

下列判断错误的是( )

A．该反应的氧化剂是ClO－

B．该反应中有两种离子生成

C．该反应生成1 mol氧化产物时，转移的电子为6 mol

D．参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶3

解析：选D。反应涉及的六种微粒中，ClO－具有强氧化性，应为该反应的氧化剂，

分析其他微粒的化合价变化可知，NH应为该反应的还原剂，由题图可知，反应过程中c(H＋)不断增大，因此H＋应为该反应的生成物，再由原子守恒可知，H2O也是该反应的生成物，据此可写出该反应的离子方程式：3ClO－＋2NH===N2↑＋3Cl－＋3H2O ＋2H＋。分析各选项不难发现，D项错误，因为氧化剂与还原剂的物质的量之比应为

3∶2。

氧化还原反应的规律及其应用[学生用书P13]

(全国卷组合)根据要求回答下列问题：(1)[2016·高考全国卷Ⅰ，28(4)]NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂

白织物等，其一种生产工艺如下：“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2。此吸收反应中，氧化剂与还

原剂的物质的量之比为________，该反应中氧化产物是________。

(2)[2016·高考全国卷Ⅲ，28(2)]以下是一种废钒催化剂回收工艺路线：

“氧化”中欲使3 mol的VO2＋变为VO，则需要氧化剂KClO3至少为________mol。(3)[2015·高考全国卷Ⅱ，28(1)]工业上可用KClO3与Na2SO3在H2SO4存在下

制得ClO2，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为________。解析：(1)依题意，用含氢氧化钠的双氧水吸收尾气中的二氧化氯，发生反应：