2021高考化学(全国版)大一轮复习配套课件：专题五 第25讲 盐类的水解(共127张PPT)
第25讲 盐类的水解
A．a点溶液的pH≥12 B．b点的溶液：c(CN－)>c(HCN) C．c点的溶液：c(CN－)＋c(HCN)＋c(Cl－)＝0.01 mol·L－1 D．pH＝7的溶液：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(CN－)
②多元弱碱盐水解：水解离子方程式一步写完。
如FeCl3水解的离子方程式为： __F_e_3_＋_＋__3_H_2_O_____F_e_(O__H__)3_＋__3_H_＋_____________________。
③阴阳离子相互促进的水解——双水解：水解程度较大，书写时要
用“===”“↑”“↓”等(这是特殊情况)。
[解析]
A
项，应为
SO
2－ 3
＋
H2O
HSO
－
3
＋
OH
－
、
HSO
－
3
＋
H2O H2SO3＋OH－；B 项，应为 Mg2＋＋2H2O Mg(OH)2＋2H＋；D
项，应为 NH＋ 4 ＋H2O NH3·H2O＋H＋。
微考点2 盐类水解的规律 典例 2 (1)(2023·广东惠州第一次调研)25 ℃时，向10 mL 0.01
2021届高考化学一轮复习培优题：盐类的水解附答案
2021届高考化学一轮培优题：盐类的水解附答案
专题：盐类的水解
一、选择题
1、已知某温度下CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相等，现向10 mL浓度为0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中() A．水的电离程度始终增大
B．c(NH＋4)/c(NH3·H2O)先增大再减小
C．c(CH3COOH)与c(CH3COO－)之和始终保持不变
D．当加入氨水的体积为10 mL时，c(NH＋4)＝c(CH3COO－)
2、物质的量浓度相同的下列溶液中，NH4+浓度最大的是（）
A．NH4Cl B．NH4HSO4C．CH3COONH4D．NH4 HCO3
3、某氨水pH=x，某盐酸pH=y，已知x+y=14，且x>11。将上述氨水、盐酸等体积混合后，所得溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是（）
A. c（NH4+）>c（Cl－）>c（OH－）>c（H+）
B. c（Cl－）>c（NH4+）>c（H+）>c（OH－）
C. c（Cl－）=c（NH4+）>c（OH－）=c（H+）
D. c（Cl－）=c（NH4+）>c（OH－）>c（H+）
4、25 ℃时,浓度均为1 mol·L-1的AX、BX、AY、BY四种正盐溶液,AX溶液的pH=7且溶液中c(X-)=1 mol·L-1, BX溶液的pH=4,BY溶液的pH=6。下列说法正确的是()
A.AY溶液的pH小于7
B.AY溶液的pH小于BY溶液的pH
C.电离平衡常数K(BOH)大于K(HY)
高中化学《盐类的水解》精品公开课PPT课件
才思敏捷
祝贺你
判断正误 某盐溶液呈酸性，该盐一定发生了水解。
第2课时
Na2CO3纯碱溶液刷洗餐盘
盐类水解的一般规律：
有弱才水解 谁弱谁水解 谁强显谁性 都强显中性
相同条件下，不同离子的水解程度大小关系
NaNO2 CH3COONa NaClO
wenku.baidu.compH
9
9.46
9.83
溶液的碱性强弱
NaA 弱==
水解程度的大小 小
PH 7
>7 <7
>7
<7
活动探究2
盐溶液的酸碱性与盐的类别
盐类
NaOH + HCl === NaCl + H2O NH3·H2O + HCl === NH4Cl + H2O
Al(OH)3 + HCl === AlCl3 + 6H2O
2NaOH + H2O+CO2=== Na2CO3 + 2H2O
如：碳酸钠溶液中
H+、OH-、Na+、CO32-、HCO3- 、H2CO3 、H2O 练一练：
物质的量浓度相同的下列溶液中含微粒种类
最多的是
(D )
A.CaCl2 C. NH3
谁强显谁性
都强显中性
5.盐类水解的特点
盐类的水解PPT教学课件
【规律总结】要掌握盐类水解的内容这部分知识，一 般来说要注意几个方面： 1．盐类水解是一个可逆过程； 2．盐类水解程度一般都不大； 3．要利用好守恒原则即电荷守恒和物料守恒(这两个 方法在比较离子浓度和相关计算方面有较多的运用)。
【思考题】[湖南雅礼中学2010届高三月考试卷(六)]现有
三、盐类水解的应用
1．判断盐溶液的酸碱性和比较盐溶液酸碱性的强弱 时，通常需考虑盐的水解。 如：相同条件，相同物质的量浓度的下列八种溶液： Na2CO3、NaClO、CH3COONa、Na2SO4、NaHCO3、 NaOH、(NH4)2SO4、NaHSO4等溶液，pH由大到小的 顺序为
NaOH>NaClO>Na2CO3>CH3COONa>NaHCO3>Na2SO4 >(NH4)2SO4>NaHSO4。 2．比较盐溶液中各离子浓度的相对大小时，当盐中 含有易水解的离子，需考虑盐的水解。
1.0 mol/L的NaOH溶液0.2 L，若通入4.48 L(标准状
况)SO2气体使其充分反应后，则所得溶液中各粒子浓度 大小关系正确的是( A ) A．c(SO42-)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(H2SO3) B．c(Na＋)＝c(H2SO3)＋c(HSO3-)＋c(H＋) C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HSO3-)＋c(SO42-)＋c(OH－) D．c(Na＋)>c(HSO3-)>c(OH－)>c(H2SO3)>c(SO42-)>c(H＋)
2021届一轮高考化学：盐类的水解(浙江)练习及答案
2021届一轮高考化学：盐类的水解（浙江）练习及答案
（一轮）专题：盐类的水解
一、选择题
1、25 ℃时,在10 mL浓度均为0.1 mol·L-1的盐酸和醋酸混合溶液中滴加0.1 mol·L-1 NaOH溶液,下列有关溶液中离子浓度关系正确的是()
A.未加NaOH溶液时,c(H+)>c(Cl-)=c(CH3COOH)
B.加入10 mL NaOH溶液时:c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+)
C.加入NaOH溶液至pH=7时:c(Na+)=c(Cl-)
D.加入20 mL NaOH溶液时:c(Na+)=c(CH3COO-)+c(Cl-)
【答案】B
2、已知常温下浓度为0.1 mol·L－1的下列溶液的pH如表所示：
A．加热0.1 mol·L－1NaClO溶液测其pH，pH小于9.7
B．0.1 mol·L－1Na2CO3溶液中，存在关系：c(OH－)－c(H＋)＝c(HCO－3)＋2c(H2CO3) C．根据上表数据得出三种酸电离平衡常数大小关系为：HF>HClO>H2CO3(一级电离平衡常数)
D．pH＝2的HF溶液与pH＝12的NaOH溶液以体积比1∶1 混合，则有c(Na ＋)＝c(F－)>c(H＋)＝c(OH－)
答案：B解析：根据“越弱越水解”可知对应的酸的酸性HF>HClO>HCO－3，酸性越强，酸的电离常数越大，故电离常数大小关系为HF>HClO>H2CO3(二级电离平衡常数)，C项错误；弱酸根离子的水解为吸热反应，加热促进水解，故加热0.1 mol·L－1的NaClO溶液时，其pH>9.7，A项错误；根据质子守恒知，B 项正确；氢氟酸为弱酸，pH＝2的HF溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合
高考化学盐类的水解一轮复习小题训练(原卷版)
盐类的水解
1．下列物质的水溶液因水解而呈碱性的是( )
A．Na2CO3B．AlCl3C．Ca(OH)2D．NaNO3
2．(2020•浙江7月选考)水溶液呈酸性的是( )
A．NaCl B．NaHSO4C．HCOONa D．NaHCO3
3．下列物质的水溶液因水解而呈碱性的是( )
A．NH4NO3B．Na2CO3C．NaCl D．Al2(SO4)3
4．把下列物质的水溶液加热蒸干后，能得到原溶质的是()
A．NaHCO3B．AlCl3C．NH4HCO3D．Fe2(SO4)3
5．下列方程式属于水解反应方程式的是( )
A．H2CO3HCO3-+H+B．HCO3-+H2O H3O++CO32-
C．HCO3-+OH-=H2O+CO32-D．CO32-+ H2O HCO3-+ OH-
6．下列用于解释事实的化学用语中，不正确的是()
A．Na2S溶液显碱性:S2-+2H2O H2S+2OH-
B．K2Cr2O7溶液中含有CrO42-:Cr2O72- +H2O2CrO42-+2H+
C．盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞:2OH-+SiO2=SiO32-+H2O
D．红热木炭遇浓硫酸产生刺激性气味气体:2H2SO4(浓)+C CO2↑+2SO2↑+2H2O
7．配制下列溶液时常需加入少量括号内的物质，其中不是为了抑制离子水解的是( ) A．FeSO4(Fe)B．CuCl2(HCl)C．FeCl3(HCl)D．CH3COONa (NaOH) 8．下列根据反应原理设计的应用，不正确的是()
A．CO2－3＋H2O HCO－3＋OH－用热的纯碱溶液清洗油污
2021年高考化学易错题专题训练一盐类水解规律及应用含解析
盐类水解规律及应用
【错题纠正】
的是( )
例题1、下列关于盐类水解的说法错误
．．
A.在纯水中加入能水解的盐一定能促进水的电离
B.同温下,等浓度的NaHCO3和Na2CO3溶液,NaHCO3溶液的pH大
C.在NH4Cl溶液中加入稀HNO3能抑制N H4+水解
D.加热CH3COONa溶液,溶液中c(CH3COO-)
的值将减小
c(Na+)
【解析】盐类水解促进水的电离,A项正确;同温下,等浓度的Na2CO3和NaHCO3中,C O32-水解程度大于HC O3-,所以Na2CO3溶液的碱性强,B项错误;N H4+水解使溶液显酸性,加入HNO3能抑制N H4+的水解,C项正确;加热CH3COONa溶液,CH3COO-水解程度增大,c(CH3COO-)减小,c(Na+)不变,则c(CH3COO-)
的值变小,D项正确。
c(Na+)
【答案】B
的比值变小,可采取的措施是( )
例2、为了使Na2S溶液中c(Na+)
c(S2-)
①加适量盐酸②加适量NaOH(s) ③加适量KOH(s) ④加适量KHS(s) ⑤加水⑥通H2S(g) ⑦加热
A.②③④
B.①②⑤⑥⑦
C.②③
D.③④
【解析】欲使溶液中c(Na+)
的比值变小,即要使c(S2-)增大,从S2-+H2O HS-+OH-的平衡角c(S2-)
度分析,增大c(OH-)或c(HS-)可抑制S2-水解,使平衡向左移动,但不能加入Na+,显然③④可以,
②不可以;①发生反应:2H ++S 2-=H 2S,使比值变大;⑤⑦促进Na 2S 水解,使比值变大,通入H 2S 后,发生如下反应:H 2S+S 2-=2HS -,使比值变大。
第三节盐类的水解考点(三)溶液中粒子浓度的大小比较课件新高考化学一轮复习
溶液Ⅱ pH＝4.0
下列说法错误的是 A．溶液Ⅰ中，c(A－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)
B．Ⅰ和Ⅱ的 pH 相差 1.0，说明KKaaHHAB＝10 C．混合Ⅰ和Ⅱ：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(B－)＋c(OH－) D．混合Ⅰ和Ⅱ：c(HA)>c(HB)
()
解析：由电荷守恒可知溶液Ⅰ中 c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(A－)，pH＝5.0， 则 c(H＋)>c(OH－)，因此 c(A－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)，A 正确；溶液Ⅰ的 pH
确;过氧乙酸的分子式为C2H4O3,相对分子质量为2×12+1×4+3×16=76,C项正确;氯仿(CHCl3)的化学名称是三氯甲烷,D项错误。
④混合气体的颜色不再改变的状态
起始/mol 1 2 0
两个晶胞结构示意图可知，Li1-xFePO4相比于LiFePO4缺失一个面心的Li+以及一
Na2Fe6(SO4)4(OH)12↓+3Cl-+6H+;
(2)同周期元素从左至右，电负性依次增强，则C、N、O三种元素中电负性最大
(3)如何清洗做完银镜实验后的试管？
注：质子守恒可以通过电荷守恒与物料守恒加减得到。
(三)剖析解题流程，建立思维模型
2021年高考化学一轮复习讲练测 专题9.3 盐类的水解(练)
1．【2021届浙江省名校协作体高三上学期联考】下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是（）A．HCl B．NH4Cl C．CH3COONa D．NaHCO3
【答案】B
考点：考查水解反应
2．下列叙述中与盐类的水解有关的是（）
①纯碱溶液去油污；②铁在潮湿的环境下生锈；③NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接中的除锈剂；④盛放Na2CO3
溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不用玻璃塞；⑤酸雨在空气中放置一段时间pH降低；⑥草木灰与铵态氮肥不能混合施用
A．①③④⑥B．①②⑤⑥C．①③④⑤D．全有关
【答案】A
【解析】
试题分析：①纯碱Na2CO3，属于强碱弱酸盐，CO32－发生水解：CO32－＋H2O HCO3－＋OH－，油污在碱中水解，跟水解有关，故正确；②铁在潮湿的环境下生锈，发生电化学腐蚀，与水解无关，故错误；③NH4＋和Zn2＋水解产生H＋，溶液显酸性，除锈，跟水解有关，故正确；④CO32－发生水解：CO32－＋H2O HCO3－＋OH－，溶液显碱性，盛放碱性溶液的试剂瓶用橡胶塞，与水解有关，故错误；⑤H2SO3被氧气氧化成H2SO4，酸性增加，pH降低，与水解无关，故错误；⑥K2CO3属于强碱弱酸盐，CO32－水解成H2CO3和OH－，NH4＋水解生成NH3·H2O和H＋，两者发生双水解反应，造成氮的损失，与水解有关，故正确；综上所述，故选项A正确。
考点：考查盐类水解的应用等学问
3．【2021届湖北省宜城一中高三上学期9月月考】在Na2S溶液中下列关系不正确的是（）A．c(Na+) =2c( HS－) +2c(S2－) +2c(H2S)
2021届全国新高考化学精品复习 盐类的水解
2.室温下0.1 mol·L－1的NH4CN溶液的pH等于9.32，据此， 在室温下，下列说法错．误．的是( )。
A.上述溶液能使甲基橙试剂变黄色 B.室温下，NH3·H2O是比HCN更弱的电解质 C.上述溶液中 CN－的水解程度大于 NH＋ 4 的水解程度 D.室温下，0.1 mol·L－1NaCN溶液中，CN－的水解程度小于 上述溶液中CN－的水解程度
答案：B
[ 考向精练 ] 考向 1 盐类水解的实质和规律 1.(2019年赣州模拟)室温下，0.1 mol·L－1下列溶液的pH最
大的是( )。
A.NH4Cl B.NaHCO3 C.Na2CO3
D.Na2SO4
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解析： NH4Cl为强酸弱碱盐，溶液呈酸性，常温下pH<7； NaHCO3、Na2CO3 均是强碱弱酸盐，CO23－水解程度大于 HCO－3
(4)水解常数(Kh) 以 CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－为例，表达式为 cCHc3CCOHO3CHO·Oc－O H－＝Kh＝KKwa。
2.盐类的水解规律 (1)类型
盐的 类型
实例
是否 水解
水解的 离子
溶液的 酸碱性
溶液的 pH (25 ℃)
强酸强
碱盐
NaCl、KNO3
否
—
中__性__
[规律总结](1)弱酸的酸式盐溶液的酸碱性取决于酸式酸根
人教版高中化学教材《盐类水解》PPT名师课件
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权威预测 直击高考 5.(RJ选修4·P59改编题)向明矾溶液[KAl(SO4)2]中逐滴 滴入Ba(OH)2溶液，下列说法中不正确的是( D ) A.明矾能用于净水和Al3+的水解有关 B.当SO42-恰好沉淀完全时，此时溶液呈碱性 C.将明矾溶液加热蒸干，得到的固体依然为KAl(SO4)2 D.加热明矾溶液，溶液中c(H+)会减小
NaF：F-+H2O=HF+OH-
化肥的使用 铵态氮肥与草木灰不得混用 【名校课堂】获奖PPT-［人教版］高中化学教材《盐类水解》PPT获奖课件（最新版本）推荐
(1) 盐类水解的离子方程式用“ ”表示。
溶液中：Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+。
除锈剂 NH Cl与ZnCl 溶液可作焊接时的除锈剂 溶液中：Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+。
谁弱谁水解，谁强显谁性。
_增__多__ 减__小__
贮存Na2CO3溶液、Na2SiO3溶液不能用磨口玻璃塞
_减__小__
_颜__色__变__浅__
2021届高三化学一轮复习自我强化练 盐类的水解(一)
2021届高三化学一轮复习自我强化练盐类的水解（一）
1.下列说法正确的是( )
A.盐溶液都是中性的
B.盐溶液的酸碱性与盐的类型无关
C.碳酸钠溶液显碱性,是因为溶液中c(OH-)>c(H+)
D.NaHCO3溶液显酸性
2.下列各离子方程式中,属于水解反应且书写正确的是( )
A.CH 3COOH+H2O H3O++CH3COO-
B.CO 32-+2H2O H2CO3+2OH-
C.HCO 3-+H2O H3O++CO32-
D.HS-+H 2O H2S+OH-
弱酸CH3COOH H2S HClO
电离平衡常数 1.8×10-5K1=1.3×10-7
K2=7.1×10-15
4.69×10-11
A.同物质的量浓度的N2S、NaClO、CH3COONa溶液,pH最大的是NaClO溶液
B.同物质的量浓度的H2S、HClO、CH3COOH溶液,酸性最强的是CH3COOH
C..同物质的量浓度的S2-、HS-、ClO-、CH3COO-,结合H+能力最强的是ClO-
D.CH3COOH溶液与N2S溶液不能反应生成NaHS
4.下列有关盐类水解的叙述正确的是( )
A.溶液呈中性的盐一定是强酸、强碱反应生成的盐
B.含有弱酸根离子的盐的水溶液一定呈碱性
C.盐溶液的酸碱性主要取决于形成盐的酸和碱的相对强弱
D.强酸强碱盐的水溶液一定呈中性
5.在CH3COONa溶液里加入下列物质,使水解平衡向左移动,并且使pH变大的是( )
A.加入适量CH3COOH
B.加入少量NaCl固体
C.加入少量NaOH固体
D.加水稀释
6.下列各组溶液混合后,所得溶液显酸性的是( )
高考教学专题盐类水解知识点总结及经典试题
螄第25讲盐类的水解
羂根底考点梳理
蒀最新考纲
莈1.理解盐类水解的原理，掌握盐类水解的规律和应用。
蒆2．了解盐溶液的酸碱性，会比较盐溶液中离子浓度的大小。
肄自主复习
蒀一、盐类水解的定义和实质
螈1．盐类水解的定义
袄在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H＋或OH－结合生成弱电解质的反响，叫做盐类的水解。
螃2．盐类水解的实质
薀盐类的水解是盐跟水之间的化学反响，水解(反响)的实质是生成难电离的物质，使水的电离平衡被破坏而建立起了新的平衡。
腿3．盐类水解反响离子方程式的书写
蚆盐类水解一般程度很小，水解产物也很少，通常不生成沉淀或气体，书写水
解方程式时，一般不用“↑〞或“↓〞。盐类水解是可逆反响，除发生强烈双水
解的盐外，一般离子方程式中不写===号，而写号。
薂4．盐类的水解与溶液的酸碱性
蚀①NaCl②NH4Cl ③Na2CO3 ④CH3COONa ⑤AlCl3
薀五种溶液中呈酸性的有：②⑤。
肄呈碱性的有：③④。
薅呈中性的有：①。
蝿二、盐类水解的影响因素及应用
蚇1．内因：盐本身的性质
螆(1)弱碱越弱，其阳离子的水解程度就越大，溶液酸性越强。
莄(2)弱酸越弱，其阴离子的水解程度就越大，溶液碱性越强。
衿2．外因
肈(1)温度：升高温度，水解平衡正向移动，水解程度增大。
蒈(2)浓度
膃①增大盐溶液的浓度，水解平衡正向移动，水解程度减小，但水解产生的离子浓度增大，加水稀释，水解平衡正向移动，水解程度增大，但水解产生的离子浓度减小。
罿②增大c(H ＋)，促进强碱弱酸盐的水解，抑制强酸弱碱盐的水解；增大 c(OH
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课 前
已知：H2SO3
K1＝1.54×10－2
K2＝1.02×10－7
思 H2CO3 K1＝4.3×10－7 K2＝5.6×10－11 考
[提示] 由 H2SO3 和 H2CO3 的电离常数可知，CO23－的水解程度大于 SO23－，所以
c(SO23－)>c(CO23－)>c(HCO－3 )>c(HSO3－)。
＋
OH－
前 思
a2－0.201 mol·L－1
0.01 2
mol·L－1
10－7 mol·L－1
考
Kb＝0.2a0－1×0.1001－7＝a－100－.901
22
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高考总复习 一轮复习导学案 ·化学
专题五 电解质溶液中的离子平衡
栏 目 导 航
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课前8 min 考点透视 质量验收
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高考总复习 一轮复习导学案 ·化学
专题五 电解质溶液中的离子平衡
问题2：在25 ℃时，将a mol·L－1氨水与0.01 mol·L－1盐酸等体积混合，反应后溶
课 前
液中c(NH＋4 )＝c(Cl－)，则溶液显__中______(填“酸”、“碱”或“中”)性，用含
思
10－9
考 a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb＝_a_－__0_.0_1__。
知识体系
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高考总复习 一轮复习导学案 ·化学
专题五 电解质溶液中的离子平衡
问题 1：浓度均为 0.1 mol·L－1 的 Na2SO3 和 Na2CO3 的混合溶液中，SO23－、CO23－、
HSO3－、HCO－3 浓度从大到小的顺序为___c_(S_O__23－_)_>_c_(_C_O_23_－_)_>_c_(H__C_O__－3 )_>_c_(_H_S_O__3－_)__。
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高考总复习 一轮复习导学案 ·化学
专题五 电解质溶液中的离子平衡
[提示] 氨水与盐酸等体积混合后的溶液中的电荷守恒关系式为c(NH＋ 4 )＋c(H＋)
＝c(Cl－)＋c(OH－)，因为c(NH4＋)＝c(Cl－)，故有c(H＋)＝c(OH－)，溶液显中性。
课 NH3·H2O
NH＋ 4
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高考总复习 一轮复习导学案 ·化学
专题五 电解质溶液中的离子平衡
(5) 常温下，等体积 pH＝a 的醋酸与 pH＝b 的 NaOH 溶液恰好中和时，a＋b＝
14( × ) (6)25 ℃时，浓度均为 0.1 mol·L－1 的 CH3COOH 溶液和氨水等体积混合后：
c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(NH＋ 4 )( √ ) (7)在 Na2SO3 溶液中：c(Na＋)＝2c(SO23－)＋c(HSO－ 3 )＋c(OH－)( × ) (8)0.1 mol·L－1NaHS 溶液中：c(Na＋)＝c(HS－)( × )
高考总复习 一轮复习导学案 ·化学
课前8 min
专题五 电解质溶液中的离子平衡
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高考总复习 一轮复习导学案 ·化学
专题五 电解质溶液中的离子平衡
1. (各地高考题、模考题组合)判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打 “×”)。
(1)0.1 mol·L－1Na2CO3 溶液加热后，溶液的 pH 减小( × ) (2)配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释( √ ) (3)25 ℃时，浓度均为 0.1 mol·L－1 的 NaHCO3 和 Na2CO3 溶液中，分别加入 NaOH 固体，恢复到原温度，c(CO23－)均增大( √ ) (4) pH＝5.6 的由 CH3COOH 与 CH3COONa 组成的混合溶液中：c(Na＋)＜ c(CH3COO－)( √ )
高考总复习 一轮复习导学案 ·化学
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专题五 电解质溶液中的离子平衡
专题五 电解质溶液中的离子平衡 第25讲 盐类的水解
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高考总复习 一轮复习导学案 ·化学
目标导航 1. 了解盐类水解的原理。
复习目标 2. 了解影响盐类水解程度的主要因素。 3. 了解盐类水解的应用。
专题五 电解质溶液中的离子平衡
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专题五 电解质溶液中的离子平衡
(9) 等 物 质 的 量 浓 度 的 氨 水 和 盐 酸 反 应 至 中 性 时 所 用 体 积 ： V(NH3·H2O) ＜ V(HCl)( × )
(10)向 0.1 mol·L－1(NH4)2SO3 溶液中加入少量 NaOH 固体，c(Na＋)、c(NH4＋)、 c(SO23－)均增大( × )
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专题五 电解质溶液中的离子平衡
缺少 c(H＋)。(8) 0.1 mol·L－1 NaHS 溶液中，HS－发生水解反应，c(Na＋)>c(HS－)。 (9) 等体积、等物质的量浓度的氨水和盐酸反应，溶液呈酸性，现在等物质的量浓度的 氨水和盐酸反应至中性，故所用体积：V(HCl)＜V(NH3·H2O)。(10)向 0.1 mol· L－1(NH4)2SO3 溶液中加入少量 NaOH 固体，溶液中钠离子、氢氧根离子浓度增大， 铵根离子与氢氧根离子反应生成一水合氨，则铵根离子浓度减小，氢氧根离子抑制 了亚硫酸根离子的水解，则亚硫酸根离子浓度增大，所以 c(Na＋)、c(SO23－)均增大， c(NH4＋)减小。
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专题五 电解质溶液中的离子平衡
[解析] (1)加热 Na2CO3 溶液，促进 CO23－的水解，溶液碱性增强，pH 增大。(2) 将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释，可以抑制氯化铁的水解。(3) NaHCO3 溶 液中加入 NaOH 固体，HCO－ 3 ＋OH－===H2O＋CO23－， c(CO23－)增大，Na2CO3 溶液 中加入 NaOH 固体，导致 CO23－的水解平衡向左移动，c(CO23－)增大。(4) 根据电荷守 恒有 c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)，pH<7，c(H＋)>c(OH－)，故 c(Na＋)＜ c(CH3COO－)。 (5) 醋酸是弱酸，部分电离，pH＝a 的醋酸中，c(醋酸)>10－a，pH＝ b 的 NaOH 溶液中，c(NaOH)＝10b－14 mol·L－1，恰好完全中和时，酸的物质的量和碱 的物质的量相等，c(NaOH)＝10b－14＝c(醋酸)>10－a,10b－14>10－a，即 a＋b＞14。(6) 根 据电荷守恒，c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(NH4＋)。(7)根据电荷守恒，等式左边