2021高考化学(全国版)大一轮复习配套课件：专题五 第25讲 盐类的水解(共127张PPT)
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2021年高考化学一轮复习课件：课时作业25 盐类的水解
解析：加水促进 NH＋ 4 水解，n(Cl－)不变，n(NH＋ 4 )减小，而 nnNCHl－4＋＝ccNCHl－＋4，故随着溶液的稀释，ccNCHl－＋4逐渐增大，A 项 错误；水解为可逆反应，而且水解较微弱，而 NaOH 是强电解 质，故①和②均稀释 100 倍时，②的 pH 变化大，B 项错误；0.1 mol·L－1 的 NaOH 溶液加水稀释时，溶液中 c(OH－)减小，对水 的电离的抑制程度减小，故水的电离平衡正向移动，C 项正确； 由溶液中电荷守恒可得：c(Cl－)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(NH＋ 4 )＋ c(Na＋)，由物料守恒可知 c(Cl－)＝c(NH3·H2O)＋c(NH＋ 4 )，因 pH ＝7，故 c(OH－)＝c(H＋)，三式联立可得 c(Na＋)＝c(NH3·H2O)，D 项错误。
解析：A 项，溶液中电荷守恒，则有 c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CN －)＋c(OH－)，由于 c(OH－)>c(H＋)，推知 c(Na＋)>c(CN－)，正确； B 项，根据质子守恒，在 NaHA 溶液中存在：c(OH－)＋c(A2－) ＝c(H＋)＋c(H2A)，错误；C 项，根据物料守恒，则有 c(CH3COOH) ＋c(CH3COO－)＝0.02 mol·L－1，错误；D 项，c(NH＋ 4 )相等时， (NH4)2SO4 溶液、NH4HCO3 溶液、NH4Cl 溶液的浓度应符合： c[(NH4)2SO4]<c(NH4Cl)<c(NH4HCO3)。
解析：选项 A，无法确定 HA 和 BOH 是否是强酸或强碱， 无法比较 H＋和 OH－浓度。选项 B，若 A－的水解能力大于 HA 的电离能力，溶液呈碱性。选项 C，根据电荷守恒有：c(A－)＋ c(OH－)＝c(B＋)＋c(H＋)，若 c(A－)>c(B＋)，则有 c(H＋)>c(OH－)。 选项 D，假设 HA 为强酸，稀释后 c(H＋)＝0.01 mol·L－1，H2O 电 离出 c(H＋)＝1.0×10－12 mol·L－1，HA 若是弱酸，则 c(H＋)>1.0×10 －2 mol·L－1，故由 H2O 电离出的 c(H＋)≤1.0×10－12 mol·L－1。
高三化学一轮复习课件盐类的水解共59页
高三化学一轮复习课件盐类的水解
56、死去何所道，托体同山阿。 57、春秋多佳日，登高赋新诗。 58、种豆南山下，草盛豆苗稀。晨兴 理荒秽 ，带月 荷锄归 。道狭 草木长 ，夕露 沾我衣 。衣沾 不足惜 ，但使 愿无违 。 59、相见无杂言，但道桑麻长。 60、迢迢新秋夕，亭亭月将圆。
61、奢侈是舒适的，否则就不是奢侈 。——CocoCha nel 62、少而好学，如日出之阳；壮而好学 ，如日 中之光 ；志而 好学， 如炳烛 之光。 ——刘 向 63、三军可夺帅也，匹夫不可夺志也。 ——孔 丘 64、人生就是学校。在那里，与其说好 的教师 是幸福 ，不如 说好的 教师是 不幸。 ——海 贝尔 65、接受挑战，就可以享受胜利的喜悦 。——杰纳勒 尔·乔治·S·巴顿
谢谢！
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61、奢侈是舒适的，否则就不是奢侈 。——CocoCha nel 62、少而好学，如日出之阳；壮而好学 ，如日 中之光 ；志而 好学， 如炳烛 之光。 ——刘 向 63、三军可夺帅也，匹夫不可夺志也。 ——孔 丘 64、人生就是学校。在那里，与其说好 的教师 是幸福 ，不如 说好的 教师是 不幸。 ——海 贝尔 65、接受挑战，就可以享受胜利的喜悦 。——杰纳勒 尔·乔治·S·巴顿
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高考化学专题复习 盐类水解复习PPT课件
例：写出Na2CO3水解的离子方程式
CO32-＋H2O HCO3-＋H2O
HCO3-＋OHH2CO3＋OH-
高考化学专题复习 盐类水解复习PPT课件
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盐溶液呈现不同酸碱性的原因
4）多元弱碱盐的水解，用总的水解离子方程式表示。 例：写出CuSO4水解的离子方程式 Cu2++ 2H2O Cu(OH)2+2H+ 5）对于部分发生相互促进双水解的盐类，因水解彻 底，故用“=”，同时有沉淀和气体产生。
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盐溶液呈现不同酸碱性的原因
6、盐类水解的规律
有弱才水解 越弱越水解 谁强显谁性
无弱不水解 都弱都水解 都强显中性
高考化学专题复习 盐类水解复习PPT课件
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例1 有下列盐溶液： ①KNO3 ②AgNO3 ③K2CO3 ④FeCl3 ⑤ K2SO4 ⑥NaClO ⑦NH4Cl 呈酸性的是___②_④__⑦__，呈碱性的是__③__⑥____， 呈中性的是___①_⑤____。
高考化学专题复习 盐类水解复习PPT课件
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例2 等物质的量浓度的下列物质的溶液，其pH
由小到大的顺序排列正确的是
①CH3COONa ⑤Al2(SO4)3 A.①②③④⑤
②NaOH ③NaNO3 ④HCl B.⑤④③②①
C√.④⑤③①②
D.④⑤②①③
高考化学专题复习 盐类水解复习PPT课件
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思维启迪
比较相同浓度的溶液pH大小的方法
(1)先把所给溶液按酸性、中性、碱性分类，再按电离和水解 规律排序。 (2)等浓度酸性溶液的pH：强酸＜弱酸＜强酸弱碱盐。等浓度 碱性溶液的pH：强碱＞弱碱＞强碱弱酸盐。
高三一轮复习盐类的水解PPT课件
CH3COOH 第1页/共19页
二．盐类水解的特点
（1）水解程度一般较小，不能进行到底。
如： 0.1mol/LNa2CO3 ,水解部分只占4%。
（2）水解可促进水的电离。
（3）水解可看作中和反应的逆向反应。 所以水解反应是吸热反应。
？水解与中和反应是否互为可逆反应
水解
盐+ 水
酸 +碱
中和
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在蒸发溶液过程中不断通入HCl气体。在干燥的HCl气流中加热。 第14页/共19页
如何通过FeCl3 溶液制得 FeCl3 固体？
加热AlCl3·6H2O 得 AlCl3 ？
第15页/共19页
练习
1,下列阴离子，其中最易结合H+的是（ C ）
A.C6H5O－ B.CH3COO－ C.OH－
D.CO32－ E.Cl －
第10页/共19页
4.泡沫灭火器的原理
Al2(SO4)3 和 NaHCO3溶液：
混合前
Al 3+ + 3H2O HCO3– + H2O
Al(OH)3 + 3H + H2CO3 + OH –
混合后 Al 3+ + 3HCO3– Al(OH)3 + 3CO2
内筒（玻璃）装有Al2(SO4)3溶液 外筒（钢制）装有NaHCO3溶液
溶液的酸碱性决定于两者水解的程度,可能双水解
（5）碱性：等浓度时 Na2CO3 > NaHCO3 越弱越水解
第3页/共19页
四.水解方程式的书写方法：
(1)因为水解程度小，要用
，无“↑”、无
“↓”，不稳定物（NH3·H2O，H2CO3等）不分 解。
高考化学一轮复习 专题四 基本理论 第25讲 盐类的水解讲解课件
①加热FeCl3溶液,溶液的颜色会不断加深,可得到一种红褐色透明液
体。写出发生反应的离子方程式:
。
②不断加热FeCl3溶液,蒸干其水分并灼烧得到的固体可能是
。
③在配制FeCl3溶液时,为防止变浑浊,应加入
。
答案 (1)①CH3COO-+H2O CH3COOH+OH②N H4 +H2O NH3·H2O+H+ ③C O32 +H2O HC O3 +OH-、HC O3 +H2O H2CO3+OH④Al3++3H2O Al(OH)3+3H+ ⑤2Fe3++3C O32 +3H2O 2Fe(OH)3↓+3CO2↑
C O32 +H2O HC O3 +OH- 。
第二步水解
HC O3 +H2O H2CO3+OH- 。
b.多元弱碱盐水解:方程式一步写完。 如FeCl3水解的离子方程式为
F e3 +3H2O Fe(OH)3+3H+ 。
c.双水解:水解程度较大,书写时要用“ ”“↑”“↓”等。 如Na2S溶液与AlCl3溶液混合反应的离子方程式为 2A l3 +3 S2 +6H2
4.部分弱电解质的电离平衡常数如下表:
弱电解质 电离平衡 常数(25 ℃)
HCOOH Ka=1.8×10-4
HCN Ka=4.9×10-10
H2CO3
Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11
NH3·H2O Kb=1.8×10-5
下列说法错误的是 ( ) A.结合H+的能力:C O32 >CN->HC O3 >HCOOB.0.1 mol/L的HCOONH4溶液中存在以下关系式:c(HCOO-)>c(N H4 )> c(H+)>c(OH-) C.pH=3的盐酸与pH=11的氨水混合,若溶液显中性,则V(盐酸)>V(氨水) D.等体积、等浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含离子总数前者小于 后者
高考化学总复习：第讲盐类的水解教学课件
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二、盐类水解的影响因素
1.内因——盐本身的性质 (1)弱碱的碱性越弱,其阳离子的水解程度就越大,对应盐溶液的酸性 越强。 (2)弱酸的酸性越弱,其阴离子的水解程度就越大,对应盐溶液的碱性 越强。
高考化学总复习PPT课件：第25讲 盐类的水解ppt
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自测3 (1)水解平衡右移,弱离子的水解程度是否一定增大? (2)稀溶液中,盐的浓度越小,水解程度越大,其溶液酸性(或碱性)也越强吗? (3)有人认为,向CH3COONa溶液中加入少量冰醋酸,冰醋酸会与CH3COONa 溶液水解产生的OH-反应,使平衡向水解方向移动,这种说法对吗?为什么?
高考化学总复习PPT课件：第25讲 盐类的水解ppt
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解析 A项,相同温度、相同浓度时,NH4Cl溶液的pH大于(NH4)2SO4 溶液;C项,相同温度、相同浓度时,pH:NaOH溶液>Na2CO3溶液>NaHCO3 溶液;D项,由图可知,③溶液呈碱性,而(NH4)2SO4溶液呈酸性。
相同 ( √ )
(5)常温下,pH=11的CH3COONa溶液与pH=3的CH3COOH溶液,水的电离
程度相同 ( ✕ )
高考化学总复习PPT课件：第25讲 盐类的水解ppt
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自测2 (1)现有0.1 mol·L-1的纯碱溶液,用pH试纸测定溶液的pH,其正确
新高考化学一轮复习盐类的水解课件(116张)
(7)常温下，pH＝10的CH3COONa溶液与pH＝4的NH4Cl溶液，水的电离程度相同 (√ )
(8)常温下，pH＝11的CH3COONa溶液与pH＝3的CH3COOH溶液，水的电离程度 相同( × )
常考归纳：影响盐类水解平衡的移动
举例
判断
突破方法
0.1 mol/L NH4Cl 溶液加水稀
已知：H2SO3 K1＝1.54×10－2 K2＝1.02×10－7
H2CO3 K1＝4.3×10－7 K2＝5.6×10－11
[解析] K1电离常数：H2SO3的K1＝1.54×10－2，H2CO3的K1＝
4.3×10－7。K2电离常数：H2SO3的K2＝1.02×10－7，H2CO3的K2＝
5.6×10－11。所以，CO
CH3COONH4 (中性溶液)
4. 盐类水解离子方程式的书写
(1) 盐类水解方程式一般用______(填“===”或“ ”)；但是当双水解程度大的时
候
，
书
写
水
解
方
程
式
时
要
用
“===”“↑”
或
“↓”
，
比
如
双
水
解
：
Al3
＋
＋
3HCO
－
3
===Al(OH)3↓＋3CO2↑
(2) 多元弱酸阴离子分步水解。
类型
举例
①一元弱酸阴离子(或弱碱阳 离子)
CH3COO－＋H2O ______C_H__3_C_O__O_H__＋__O_H__－______ NH＋ 4 ＋H2O ____N_H__3·_H__2O__＋__H_＋________
类型
举例
2021届高三化学一轮复习《盐类水解知识及其应用》PPT
A．FeCl3 C．NaOH
B．FeCl2 D．NaHCO3
答案：C
例10、下列说法不正确的是（ ）
A．将AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液分别加热、蒸干、灼烧，所 得固体成分相同
B．配制CuCl2溶液时，将CuCl2固体溶于浓盐酸中，然后稀释 至所需浓度
C．草木灰不能与铵态氮肥混合使用
D．洗涤油污常用热的碳酸钠溶液
Al3+水解生成Al(OH)3胶体。
应用
举例
离子共存的判断 （双水解）
因发生双水解反应不能大量共存的离子组合：
Al3+与CO32-、HCO3-、S2-、HS-、AlO2-、 Fe3+与CO32-、HCO3-、AlO2-、 NH4+与AlO2-
应用
举例
（1）盐溶液水解生成难挥发性酸碱时，蒸干
后一般得原物质。
A．水解平衡向正反应方向移动
B．水解平衡向逆反应方向移动
C．溶液中H＋浓度增大
D．Fe3＋的水解程度增大
答案：AD
室温下，将0.05mol Na2CO3固体溶于水配成100mL溶液，向溶液 中加入下列物质，有关结论正确的是 B
加入的物质
结论
A 50mL 1mol·L－1H2SO4 反应结束后，c(Na+)=c(SO42－)
答案：B
例8、下列说法不正确的是（ ）
A．明矾能水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂 B．水解反应NH4+＋H2O NH3·H2O＋H＋达到平衡后，升高 温度平衡正向移动 C．制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均能采用将溶液直接蒸干的方法 D．盐类水解反应的逆反应是中和反应
答案：C
例9、下列溶液加热蒸干后，能得到溶质本身固体的是（ )
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课 前
已知：H2SO3
K1＝1.54×10－2
K2＝1.02×10－7
思 H2CO3 K1＝4.3×10－7 K2＝5.6×10－11 考
[提示] 由 H2SO3 和 H2CO3 的电离常数可知，CO23－的水解程度大于 SO23－，所以
c(SO23－)>c(CO23－)>c(HCO－3 )>c(HSO3－)。
知识体系
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高考总复习 一轮复习导学案 ·化学
专题五 电解质溶液中的离子平衡
问题 1：浓度均为 0.1 mol·L－1 的 Na2SO3 和 Na2CO3 的混合溶液中，SO23－、CO23－、
HSO3－、HCO－3 浓度从大到小的顺序为___c_(S_O__23－_)_>_c_(_C_O_23_－_)_>_c_(H__C_O__－3 )_>_c_(_H_S_O__3－_)__。
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高考总复习 一轮复习导学案 ·化学
专题五 电解质溶液中的离子平衡
缺少 c(H＋)。(8) 0.1 mol·L－1 NaHS 溶液中，HS－发生水解反应，c(Na＋)>c(HS－)。 (9) 等体积、等物质的量浓度的氨水和盐酸反应，溶液呈酸性，现在等物质的量浓度的 氨水和盐酸反应至中性，故所用体积：V(HCl)＜V(NH3·H2O)。(10)向 0.1 mol· L－1(NH4)2SO3 溶液中加入少量 NaOH 固体，溶液中钠离子、氢氧根离子浓度增大， 铵根离子与氢氧根离子反应生成一水合氨，则铵根离子浓度减小，氢氧根离子抑制 了亚硫酸根离子的水解，则亚硫酸根离子浓度增大，所以 c(Na＋)、c(SO23－)均增大， c(NH4＋)减小。
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高考总复习 一轮复习导学案 ·化学
专题五 电解质溶液中的离子平衡
[解析] (1)加热 Na2CO3 溶液，促进 CO23－的水解，溶液碱性增强，pH 增大。(2) 将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释，可以抑制氯化铁的水解。(3) NaHCO3 溶 液中加入 NaOH 固体，HCO－ 3 ＋OH－===H2O＋CO23－， c(CO23－)增大，Na2CO3 溶液 中加入 NaOH 固体，导致 CO23－的水解平衡向左移动，c(CO23－)增大。(4) 根据电荷守 恒有 c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)，pH<7，c(H＋)>c(OH－)，故 c(Na＋)＜ c(CH3COO－)。 (5) 醋酸是弱酸，部分电离，pH＝a 的醋酸中，c(醋酸)>10－a，pH＝ b 的 NaOH 溶液中，c(NaOH)＝10b－14 mol·L－1，恰好完全中和时，酸的物质的量和碱 的物质的量相等，c(NaOH)＝10b－14＝c(醋酸)>10－a,10b－14>10－a，即 a＋b＞14。(6) 根 据电荷守恒，c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(NH4＋)。(7)根据电荷守恒，等式左边
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高考总复习 一轮复习导学案 ·化学
专题五 电解质溶液中的离子平衡
(9) 等 物 质 的 量 浓 度 的 氨 水 和 盐 酸 反 应 至 中 性 时 所 用 体 积 ： V(NH3·H2O) ＜ V(HCl)( × )
(10)向 0.1 mol·L－1(NH4)2SO3 溶液中加入少量 NaOH 固体，c(Na＋)、c(NH4＋)、 c(SO23－)均增大( × )
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专题五 电解质溶液中的离子平衡
[提示] 氨水与盐酸等体积混合后的溶液中的电荷守恒关系式为c(NH＋ 4 )＋c(H＋)
＝c(Cl－)＋c(OH－)，因为c(NH4＋)＝c(Cl－)，故有c(H＋)＝c(OH－)，溶液显中性。
课 NH3·H2O
NH＋ 4
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高考总复习 一轮复习导学案 ·化学
专题五 电解质溶液中的离子平衡
(5) 常温下，等体积 pH＝a 的醋酸与 pH＝b 的 NaOH 溶液恰好中和时，a＋b＝
14( × ) (6)25 ℃时，浓度均为 0.1 mol·L－1 的 CH3COOH 溶液和氨水等体积混合后：
c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(NH＋ 4 )( √ ) (7)在 Na2SO3 溶液中：c(Na＋)＝2c(SO23－)＋c(HSO－ 3 )＋c(OH－)( × ) (8)0.1 mol·L－1NaHS 溶液中：c(Na＋)＝c(HS－)( × )
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课前8 min
专题五 电解质溶液中的离子平衡
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高考总复习 一轮复习导学案 ·化学
专题五 电解质溶液中的离子平衡
1. (各地高考题、模考题组合)判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打 “×”)。
(1)0.1 mol·L－1Na2CO3 溶液加热后，溶液的 pH 减小( × ) (2)配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释( √ ) (3)25 ℃时，浓度均为 0.1 mol·L－1 的 NaHCO3 和 Na2CO3 溶液中，分别加入 NaOH 固体，恢复到原温度，c(CO23－)均增大( √ ) (4) pH＝5.6 的由 CH3COOH 与 CH3COONa 组成的混合溶液中：c(Na＋)＜ c(CH3COO－)( √ )
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专题五 电解质溶液中的离子平衡
问题2：在25 ℃时，将a mol·L－1氨水与0.01 mol·L－1盐酸等体积混合，反应后溶
课 前
液中c(NH＋4 )＝c(Cl－)，则溶液显__中______(填“酸”、“碱”或“中”)性，用含
思
10－9
考 a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb＝_a_－__0_.0_1__。
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专题五 电解质溶液中的离子平衡
专题五 电解质溶液中的离子平衡 第25讲 盐类的水解
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高考总复习 一轮复习导学案 ·化学
目标导航 1. 了解盐类水解的原理。
复习目标 2. 了解影响盐类水解程度的主要因素。 3. 了解盐类水解的应用。
专题五 电解质溶液中的离子平衡
＋
OH－
前 思
a2－0.201 mol·L－1
0.01 2
mol·L－1
10－7 mol·L－1
考
Kb＝0.2a0－1×0.1001－7＝a－100－.901
22
第5页
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专题五 电解质溶液中的离子平衡
栏 目 导 航
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