2018年高考化学课时跟踪检测六共价键模型鲁科版选修320181022446

课时跟踪检测（六）共价键模型
1．下列说法中不正确的是( )
A．一般σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强
B．两个原子之间形成共价键时，最多有一个σ键
C．气体单质中，一定有σ键，可能有π键
D．N2分子中有一个σ键，2个π键
解析：选C 气体单质中不一定含σ键，如稀有气体分子均为单原子分子，分子内无化学键。

2．下列关于极性键的叙述不正确的是( )
A．由不同种非金属元素原子形成的共价键
B．共价化合物中必定存在极性键
C．由同种元素的两个原子形成的共价键
D．共用电子必然偏向电负性大的原子一方
解析：选C 极性键是电负性不同的两种非金属元素的原子间形成的，同种元素的原子形成的是非极性键；电负性越大，吸引共用电子的能力越强，共价键的极性越强。

3．下列说法正确的是( )
A．键角越大，该分子越稳定
B．共价键的键能越大，共价键越牢固，含有该键的分子越稳定
C．CH4、CCl4中键长相等，键角不同
D．C===C键的键能是C—C键的2倍
解析：选B A项，键角是决定分子空间构型的参数，与分子的稳定性无关；C项，CH4、CCl4中C—H键长小于C—Cl键长，键角均为109.5°；D项，C===C键由σ键和π键组成，C—C键为σ键，故C===C键的键能小于C—C键的2倍。

4．下列物质分子中一定含有π键的是( )
A．HCl B．H2O2
C．C2H4D．CH2Cl2
解析：选C A项，HCl：H—Cl，只含σ键；B项，H2O2：H—O—O—H，只含σ键；
C项，C2H4：，C===C双键中含π键；D项，CH2Cl2：，只含σ键。

5．下列关于σ键和π键的理解不正确的是( )
A．σ键一般能单独形成，而π键一般不能单独形成
B．σ键可以绕键轴旋转，π键一定不能绕键轴旋转
C．CH3—CH3、CH2===CH2、CH≡CH中碳碳键的键能都相同
D．碳碳双键中有一个σ键，一个π键，碳碳叁键中有一个σ键，两个π键
解析：选C A项，由于原子轨道先按重叠程度大的“头碰头”方向进行重叠，故先形成σ键。

后才能形成π键；B项，σ键为单键，可以绕键轴旋转，π键在双键、叁键中存在，不能绕键轴旋转；C项，键能：C≡C＞C===C＞C—C；D项，单键均为σ键，双键含1个σ键和1个π键，叁键含1个σ键和2个π键。

6．下列分子中的σ键是由两个原子的s轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的是( ) A．H2B．CCl4
C．Cl2D．F2
解析：选A 各分子中的σ键为最外层未成对电子所在轨道进行重叠，情况如下：H2：1s1－1s1，CCl4：2p1－3p1，Cl2：3p1—3p1，F2：2p1－2p1。

7．下列关于乙醇分子的说法正确的是( )
A．分子中共含有8个极性共价键
B．分子中不含有非极性共价键
C．分子中只含有σ键
D．分子中含有1个π键
解析：选C 据乙醇分子的结构式可知，乙醇分子中含7个极
性键，1个非极性键；含8个σ键，不含π键。

8．键长、键角和键能是描述共价键的三个重要参数，下列叙述正确的是( )
A．键角是描述分子空间构型的重要参数
B．因为H—O键的键能小于H—F键的键能，所以O2、F2与H2反应的能力逐渐减弱
C．水分子可表示为H—O—H，分子中的键角为180°
D．H—O键的键能为463 kJ·mol－1，即18 g H2O分解成H2和O2时，消耗能量为2×463 kJ 解析：选A H—O键、H—F键的键能依次增大，意味着形成这些键时放出的能量依次增大，化学键越来越稳定，O2、F2与H2反应的能力逐渐增强，B项错误；水分子呈V形，键角为104.5°，C项错误；D项中H—O键的键能为463 kJ·mol－1，指的是断开1 mol H—O键形成气态氢原子和气态氧原子所需吸收的能量为463 kJ,18 g H2O即1 mol H2O中含2 mol H—O键，断开时需吸收2×463 kJ的能量形成气态氢原子和气态氧原子，再进一步形成H2和O2时，还需释放出一部分能量，故D项错误。

9．分析下列化学式中加点的元素，选出符合题目要求的选项填在横线上。

A．N．H3B．H．2O C．H．Cl D．C．H4
E．C．H2===C．H2F．N．2
(1)所有的价电子都参与形成共价键的是________；
(2)只有一个价电子参与形成共价键的是________；
(3)最外层含有一对未成键电子的是________；
(4)既含有极性键又含有非极性键的是________；
(5)既含有σ键又含有π键的是________。

解析：六种物质中加点元素均为短周期元素，价电子即为最外层电子。

电子式分别为：(A) ，
根据电子式可知成键情况。

答案：(1)BCDE (2)BC (3)AF (4)E (5)EF
10．指明下列化学键类型的名称，并各举一例含有这种价键类型的物质。

化学键类型举例
(1)____________________，______________________。

(2)____________________，______________________。

(3)____________________，______________________。

(4)____________________，______________________。

(5)____________________，______________________。

解析：共价键具有方向性，以“头碰头”形成的共价键为σ键，“肩并肩”形成的共价键为π键，由此可知(1)、(2)、(3)形成的为σ键，(4)、(5)形成的为π键。

答案：(1)s­s σ键H2
(2)s­p σ键HCl
(3)p­p σ键Cl2
(4)p z­p zπ键N2
(5)p y­p yπ键N2
1．下列有关σ键的说法错误的是( )
A ．如果电子云图像是由两个s 电子重叠形成的，即形成s­s σ键
B ．s 电子与p 电子形成s­p σ键
C ．p 电子与p 电子不能形成σ键
D ．HCl 分子里含一个s­p σ键
解析：选C s 电子与s 电子，s 电子与p 电子只能形成σ键，p 电子与p 电子“头碰头”形成σ键，“肩并肩”形成π键；HCl 分子中的σ键是由H 的s 电子和Cl 的p 电子形成的s­p σ键。

2．在下列化学反应中，所断裂的共价键中，仅仅断裂σ键的是( ) A ．N 2＋3H 2高温、高压
催化剂2NH 3 B ．2C 2H 2＋5O 2=====点燃
2H 2O ＋4CO 2 C ．Cl 2＋H 2=====光照
2HCl D ．C 2H 4＋H 2――→催化剂
C 2H 6
解析：选C A 项，N 2：N≡N，分子中含1个σ键和2个π键；B 项，C 2H 2：CH≡CH，分子中含1个σ键和2个π键；D 项，C 2H 4：CH 2===CH 2，分子中含1个σ键和1个π键。

3．根据下表中所列的键能数据，判断下列分子中最不．
稳定的是( )
A ．HCl
B ．HBr
C ．H 2
D ．Br 2
解析：选D 键能越小，共价键越不牢固，相应的分子越不稳定。

4．下列说法正确的是( )
A ．键能越大，表示该分子越容易受热分解
B ．共价键都具有方向性
C ．在分子中，两个成键的原子间的距离叫键长
D ．H —Cl 键的键能为431.8 kJ·mol －1
，H —Br 键的键能为366 kJ·mol －1
，这可以说明HCl 比HBr 分子稳定
解析：选D 键能越大，分子越稳定，A 错，D 正确；H —H 键没有方向性，B 错；形成共价键
的两个原子之间的核间距叫键长，C错。

5．氰气的化学式为(CN)2，结构式为N≡C—C≡N，性质与卤素相似，下列叙述正确的是( ) A．分子中既有极性键，又有非极性键
B．分子中N≡C键的键长大于C—C键的键长
C．分子中含有2个σ键和4个π键
D．不和氢氧化钠溶液发生反应
解析：选A 分子中N≡C键是极性键，C—C键是非极性键；成键原子半径越小，键长越短，N原子半径小于C原子半径，故N≡C键比C—C键的键长短；(CN)2分子中含有3个σ键和4个π键；由于氰气与卤素性质相似，故可以和氢氧化钠溶液反应。

6．下列说法正确的是( )
A．若把H2S分子写成H3S分子，违背了共价键的饱和性
B．某原子跟其他原子形成共价键时，其共价键数一定等于该元素原子的价电子数
C．所有共价键都有方向性
D．两个原子之间形成共价键时，可形成多个σ键
解析：选A 由于S原子最外层有6个电子，故最多与2个H原子结合，所以根据共价键饱和性，将H2S写为H3S不正确；非金属元素的原子形成的共价键数目取决于该原子最外层的不成对电子数，一般最外层有几个不成对电子就能形成几个共价键；共价键不一定都具有方向性，如H2分子中的H—H，因为H原子只有1s轨道，1s为球形对称，所以两个H原子成键时沿任何方向重叠形成的共价键都相同；两个原子形成共价键时只能形成一个σ键。

7．下面是从实验中测得的不同物质中氧氧键的键长和键能的数据：
其中x、y的键能数据尚未测定，但可根据规律推导出键能的大小顺序为w>z>y>x。

则该规律是( )
A．成键所用的电子数越多，键能越大
B．键长越长，键能越小
C．成键所用的电子数越少，键能越大
D．成键时共用电子越偏移，键能越大
解析：选B 观察表中数据发现，O2与O＋2的键能较大者，键长短，O2－2中O—O的键长比O－2中的长，所以键能小。

按键长由短到长的顺序为O＋2<O2<O－2<O2－2，则键能大小顺序应为w>z>y>x。

8．已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ，氧气中1 mol O===O键完全断裂
时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol H—O键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1 mol H—H键断裂时吸收热量为( )
A．920 kJ B．557 kJ
C．436 kJ D．188 kJ
解析：选C 据题意可知H2燃烧的热化学方程式为2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－484 kJ·mol－1，再由：ΔH＝反应物的键能总和－生成物的键能总和知，2E(H—H)＋496 kJ·mol－1－4×463 kJ·mol－1＝－484 kJ·mol－1，解得：E(H—H)＝463 kJ·mol－1，则断裂 1 mol H—H 键吸收的热量为436 kJ。

9．根据氢分子的形成过程示意图回答问题。

(1)H—H键的键长为________，①～⑤中，体系能量由高到低的顺序是________。

(2)下列说法中正确的是________。

A．氢分子中含有一个π键
B．由①到④，电子在核间出现的概率增大
C．由④到⑤，必须消耗外界的能量
D．氢分子中含有一个极性共价键
(3)已知几种常见化学键的键能如下表：
请回答下列问题：
①比较Si—Si键与Si—C键的键能大小(填“>”“<”或“＝”)：x________226 kJ·mol－1。

②H2被喻为21世纪人类最理想的燃料，而更有科学家提出硅是“21世纪的能源”、“未来的石油”的观点。

已知1 mol单质硅含有2 mol Si—Si键，1 mol SiO2含4 mol Si—O键，试计算：每千克H2燃烧(生成水蒸气)放出的热量约为________；每摩尔硅完全燃烧放出的热量约为________。

解析：(1)可以直接从图上有关数据读出，H—H键的键长为0.074 nm；体系能量由高到低的顺序是①⑤②③④。

(2)氢分子中只含有一个σ键，A错误；共价键的本质就是高概率的出现在
两个原子核之间的电子与两个原子核之间的电性作用，B 正确；⑤比④能量高，由④到⑤必须消耗外界能量，C 正确；氢分子中只含有一个非极性共价键，D 错误。

(3)①Si—Si 键的键长比Si —C 键的键长长，键能小。

②从图上读出，H —H 键的键能为436 kJ·mol －1
，每千克H 2燃烧(生成水蒸气)放出的热量约为： 1 000 g÷2 g·mol
－1
×
(
467 kJ·mol
－1
×2－436
⎭
⎪⎫ kJ·mol －1×1－498 kJ·mol －1
×12＝124 500 kJ ；每摩尔硅完全燃烧放出的热量约为：368
kJ·mol －1
×4－498 kJ·mol －1
×1－226 kJ·mol －1
×2＝522 kJ 。

答案：(1)0.074 nm ①⑤②③④ (2)BC (3)①> ②124 500 kJ 522 kJ
10．W 、X 、Y 、Z 是周期表前36号元素中的四种常见元素，其原子序数依次增大。

W 、Y 的氧化物是导致酸雨的主要物质，X 的基态原子核外有7个原子轨道填充了电子，Z 能形成红色(或砖红色)的Z 2O 和黑色的ZO 两种氧化物。

(1)W 2中含有________个σ键________个π键。

W 的气态氢化物稳定性比H 2O(g)________(填“强”或“弱”)。

(2)Y 的基态原子价电子轨道排布式是____________，Y 的第一电离能比X 的________(填“大”或“小”)。

(3)Y 的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与Z 的单质反应的化学方程式是__________________________。

解析：W 、Y 的氧化物是导致酸雨的主要物质，且原子序数：Y ＞W ，则W 为氮元素、Y 为硫元素；X 的基态原子核外有7个原子轨道填充了电子，则X 原子的核外电子排布式为1s 2
2s 2
2p 6
3s 2
3p 1
，X 为铝元素；Z 能形成红色(或砖红色)的Z 2O 和黑色的ZO 两种氧化物，则Z 为铜元素。

答案：(1)1 2 弱
3p
大
(3)Cu ＋2H 2SO 4(浓)=====△
CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O。