阿伏伽德罗常数知识点题目总汇编.docx

专题一以物质的量为中心的计算【专题要点】高考有关本部分内容的直接考察为选择题，通常以阿伏伽德罗常数为背景，涵盖知识点广泛，有微粒个数的考察，如氧化和还原反应中转移电子数目、溶液中离子的数目、共价键的数目；有物质的量浓度相关计算，有气体摩尔体积的换算等。

由于物质的量作为高中化学的基础间接考察也很普遍，在实验题，流程图题，填空题，计算题都有涉猎。

【考纲要求】了解物质的量的单位——摩尔（mol ）、摩尔质量、气体摩尔体积（标准状况下） 、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义。

并能进行有关计算( 混合气体的平均相对分子质量的相关计算不作要求 )【学法指引】该部分知识点贯穿整个中学化学，考查方向主要有以下2 种类型，在教学时要重点把握。

1．选择题：常考查物质的量、阿伏伽德罗常熟、物质的量浓度、阿伏伽德罗定律、气体摩尔体积的概念的理解；物质的量的计算在其它计算中的应用的简单计算；围绕物质的量为中心的简单计算的机械组合型选择题和利用物质的量在其它计算中的应用是两种常见类型。

2．主观题：很少有单独考查计算的试题，主要是利用物质的量作为工具进行简单计算或综合计算部分工具【知识网络】一．网络构建1. 基本概念和重要定律(1) 物质的量: 物质的量实际上表示含有一定数目粒子的集体物质的量的符号为n,.其单位是摩尔 , 简称摩 , 符号为 mol .1mol 任何粒子的粒子数与 0 .012 kg 12 C 中所含的碳原子数相同 这里的粒子指分子 , 原子 , 离子 电子 , 质子 中子以及它们的特定组 合. , ,(2 )阿伏加德罗常数 : 1mol 任何粒子的粒子数叫做 阿伏加德罗常数 ,其符号为 N A , 最常有 新测定数据为 6 .0221367 1023mol 1 , 通常使用 6 .02 10 23 mol1这个近似值用关(3)气体摩尔体积 : 单位物质的量气体所占 的体积叫做气体摩尔体积 , 其符号为 V m .计 概 单位为 L mol 1 , m 3 mol 1 量 念(4 )摩尔质量 : 单位物质的量的物质所 具有的质量叫做摩尔质量 , 其符号为 M , 单位为及 g mol 1 或 kg 1 摩尔质量以克为单位时 , 在数值上与该粒子相对 原子质量或相对mol .其 分子质量相等定 (5)物质的量浓度 :以单位体积溶液里所含溶质 B 的物质的量来表示溶液 组成的物理量 ,律叫做溶质 B 的物质的量浓度 , 其符号为c( B ), 常用的单位为 mol L 1 或 molm 3重 阿伏加德罗定律 : 在相同的温度和压强下 , 相同体积的任何气体都含有相同数目的分子.要 注意 (1)使用范围 : 气体 ; (2)使用条件: 同温 ,同压 , 同体积 ; (3)特例 : 气体摩尔体积定 质量守恒定律: 参加反应的各物质质量总和等于反应后生成物的质量总和(或反应前后律 各种原子的种类及个数相同 ).此定律是书写化学方程 式及进行计算的依据2. 物质的量和其它物理量之间的关系：二．关于阿伏加德罗常数的理解与综合应用阿伏加德罗常数问题主要有：（ 1）一定质量的物质中所含原子数、电子数，其中考查较多的是H2O、 N2、 O2、 H2、 NH3、 P4等。

（ 2）一定体积的物质中所含原子数、分子数，曾考过的物质有Cl 2、 NH3、 CH4、 O2、 N2、 CCl4、C8H10等（ 3）一定量的物质在化学反应中的电子转移数目，曾考过的有Na、 Mg、 Cu 等。

（ 4（ 5）某些典型物质中化学键数目，如SiO2、Si 、 CH4、 P4、CO2等。

18（ 6）细微知识点（易出错）：状态问题，水、 CCl4、C8H10等在标准状况下为液体或固体； D2O、T2O、 O2等物质的摩尔质量； Ne、 O3、白磷等物质分子中原子个数等。

三．一定物质的量浓度溶液的配制(1) 仪器：容量瓶，容量瓶有各种不同的规格，一般有100mL、 250mL、 500mL和 1000mL等几种。

(2) 步骤：①计算：计算所需固体溶质质量或液体溶质的体积。

②用托盘天平称量固体溶质或用量筒量取液体体积。

③溶解：将溶质加入小烧杯中，加适量水溶解。

④移液洗涤：将已溶解而且冷却的溶液转移到容量瓶中，并用玻璃棒引流，再洗涤烧杯和玻璃棒2— 3次，将洗涤液倒入容量瓶中。

⑤定容：缓缓向容量瓶中注入蒸馏水，直到容量瓶液面接近刻度线1cm-2cm 时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面正好与刻度线相切，盖好，反复上下颠倒，摇匀。

最后将容量瓶中溶液转移到试剂瓶中备用解题指导阿伏加德罗常数与微粒问题是高考的传统题型之一。

多年来全国高考化学试题重现率几乎为100％。

１、考查目的：主要是考查考生对物质的量、阿伏加德罗常数，摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗定律这些概念的辩析是否清楚，各种守恒关系、平衡的有关原理掌握得是否牢固。

特别是在“摩尔”使用时，微观粒子可以是原子、分子、离子、电子或其它粒子或这些粒子的特定组合，气体摩尔体积的适用范围，阿伏加德罗定律的使用范围，对这些重点和难点反复进行考查。

这对考生思维能力的品质严密性是一个很好的检验。

２、考查方法：试题以中学学过的一些重点物质为载体，考查上述有关概念。

涉及的物质主要有：Cl 2、O2、N2、H2、稀有气体、金属 Na、 Mg、氢化物、有机物等。

为了加强对考生思维品质、适应性、科学性、深刻性的考查，命题者往往有意设置一些陷阱，增大试题的区分度，陷阱的设置主要有以下几个方面：①状况条件：考查气体时经常给非标准状况如常温常压下，101kPa、25℃时等。

②物质状态：考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如H2O、 SO3、已烷、辛烷、 CHCl3（氯仿）、 CCl4等。

③物质结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒（分子、原子、电子、质子、中子等）时常涉及稀有气体 He、 Ne 等为单原子组成，Cl 2、 N2、 O2、 H2为双原子分子，O3为三原子分子，白磷（P4）为四原子分子等。

④氧化—还原反应：考查指定物质参加氧化—还原反应时，常设置氧化—还原反应中氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物、被氧化、被还原、电子转移（得失）数目方面的陷阱。

如Fe 与氯气反应， Fe、 Cu 与硫反应，氯气与NaOH或 H2O反应， Na2O2与 CO2或 H2O反应等。

⑤电离、水解：考查电解质溶液中微粒数目或浓度时常涉及弱电解质的电离，盐类水解方面的陷阱。

⑥特例： NO2存在着与N2O4的平衡。

３、解题策略：要正确解答本类题目，首先要认真审题。

审题是“审”而不是“看”，审题的过程中要注意分析题目中概念的层次，要特别注意试题中一些关键性的字、词，要边阅读边思索。

其次要留心“陷阱”，对常见的一些陷阱要千万警惕。

考生要在认真审题的基础上利用自己掌握的概念仔细分析、比较、作出正确解答。

（3）金刚石： 1mol 碳形成 2molC－ C键（4）石墨： 1mol 碳形成 3molC－ C 键阿伏加德罗常数易失误的知识点一、要注意气体摩尔体积的适用条件：①标况下气体所含分子数为N A×V个，此公式适用于标况下的气体非标况下不能用，但此气体可22.4以是纯净气体也可以是混合气体②若给出的是气体的物质的量或质量，则求微粒数与外界条件无关③标况下： H2 O， SO3，HF，己烷，辛烷，二氯甲烷，三氯甲烷，四氯化碳，HCHO，苯为液态或固态等不适用此公式。

例： 11.2L N 2含有 N2分子数为0.5N A（×）标况下 22.4 以任意比例混合甲烷和丙烷的混合物分子数为N A（√）常温下 32g SO2气体中含有0.5N A个 SO2（√）46g NO2和 N 2O4混合气体含有N原子数为N A（√）二、要注意物质的状态：N A＝ V×N A/22.4只适用于标况下气体不是气体的不能用此公式。

如：标况下H 2O、 SO3、己烷、辛烷、二氯化碳、三氯化碳、四氯化碳、苯为液态或固态三、要注意物质的组成形式：由分子构成的物质：单原子分子：稀有气体（He 、Ne、 Ar ）双原子分子：O2、 N2、 H2、 NO例： 1mol 氦气含氦原子数为 2N A （×）常温下 48g O 3 含氧原子数为 3N （√）A四、要注意晶体结构：（ 1） P 4（ 白磷 ）：1mol 白磷含 4mol 磷原子、 6molP － P 键（ 2） SiO 2 晶体： 1mol 硅原子形成 4mol Si －O 键，需要 2mol O 与之成键例： 31g 白磷含 0.25N A 白磷分子 1.5N A 个 P －P 键 （√）SiO 2 晶体中 1mol 硅原子与 2N 个氧原子形成共价键（√）A五、要注意微粒种类：所求微粒个数与微粒种类必须一一对应例：标况下 22.4L O 2所含氧原子为 N （×）A1L 0.2mol/L Ba（ NO 3 ） 2 溶液中微粒数等于 0.6N A （×）因为应大于 0.6Na ，还有 H 2O 的电离六、要注意特殊物质摩尔质量：D 2O ： 20g/mol18O 2： 36g/mol Na37Cl ： 601H ： 1 2D ： 23T ：3例： 10g 重水里含有的电子数为5NA （√）1.8g 重水中含有 NA 个中子（×）七、要注意氧化还原中电子转移：（ 1） 1mol Na O与 CO 与 H O 反应转移电子数为 N2 222A（ 2） Cu + SCu S 6.4g Cu 与足量 S 反应铜失0.1NA 个电子2八、要注意可逆过程和化学平衡：如： 2NON O 则标况下 4.6g NO 小于 2.24L2 42典型例题及练习1. （ 10 广东理综卷）设n A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A.16g CH4中含有 4 n A个 C-H 键B.1mol ·L1NaCl溶液含有n A个NaC.1mol Cu 和足量稀硝酸反应产生n A个NO分子D. 常温常压下， 22.4L CO 2中含有n A个 CO2分子2、（ 2010 山东卷） 9. 16O和18O是氧元素的两种核素，N A表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是A. 16O2与18O2互为同分异构体B.16 O与18O核外电子排布方式不同C. 通过化学变化可以实现16 O 与18 O 间的相互转化D. 标准状况下， 1.12L 16O2和 1.12L 18O2均含有 0.1N A个氧原子3、（ 2010 福建卷） 7．N A表示阿伏伽德罗常数，下列判断正确的是A．在 18 g18O2中含有N A个氧原子B．标准状况下，22． 4L 空气含有N A个单质分子参加反应转移电子数一定为2 N AC． 1 molCl2D．含N A个Na的Na2O溶解于 1L 水中，Na的物质的量浓度为mol L1 4、（ 2010 上海卷） 7． N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A．等物质的量的N2和 CO所含分子数均为N AB． 1.7g H 2O2中含有的电子数为0.9 N AC． 1mol Na 2O2固体中含离子总数为 4 N AD．标准状况下， 2.24L 戊烷所含分子数为0.1 N A5、（ 2010 江苏卷） 5．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．常温下，1L0.1mol?L1的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2 N AB． 1mol 羟基中电子数为10 N AC．在反应中，每生成3mol I2转移的电子数为 6 N AD．常温常压下，22.4L 乙烯中C—H键数为 4 N A6、（ 2010 四川理综卷） 7. N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 标准状况下，22.4L 二氯甲烷的分子数约为N A个B. 盛有SO2的密闭容器中含有N A个氧原子，则SO2的物质的量为0.5molC.17.6g丙烷中所含的极性共价键为4N A个D. 电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2N A个，则阳极质量减少64g7．（09 江苏卷 4）用 N A表示阿伏加德罗常数的值。