浙江省八年级下册科学第二章知识点总结
浙教版八年级下册科学第二章1-3节知识点+练习
八下第二章1-3节知识点+练习1.1节模型、符号的建立与作用1、符号：速度v、时间t等，厕所符号、电源符号志等。
符号的作用和意义：用符号能简单明了地表示事物2、模型：一个模型可以是、或，也可以是一个的示意。
模型可以表示很或很的事物，有些模型可以是形象的，而有的模型则是的（如一个数学或科学的）。
运用模型法的科学方法:研究磁感线、光线。
1.2物质与微观粒子模型1、分子在化学变化中是的，而原子是的。
2、物质的构成：在由分子构成的物质中，是保持物质化学性质的最小粒子。
在由原子构成的物质中，是保持物质化学性质的最小粒子。
原子直接构成的物质：、、。
例如：铁的性质是由保持的。
氦气的化学性质是由保持的。
氢气的化学性质由保持3、①构成分子的原子可以是同种原子，也可以是不同种原子。
②同种原子构成不同物质时结构是不一样的，如。
4.粒子的大小与质量组成某个分子的原子，肯定比分子更小，如氢分子由2个氢原子构成，氢原子比氢分子小。
但并不能说原子一定比分子小，某些原子比某些分子大，如铁原子比氢分子大。
1.3原子结构的模型1、原子模型的建立：原子内部结构模型的建立是一个不断完善、不断修正的过程。
历程：道尔顿原子模型（1803年）――模型汤姆生原子模型（1904年）――模型（汤姆生发现原子中有，带负电）卢瑟福原子模型（1911年）―模型（实验：原子核的的很小，很大，带电）波尔原子模型（1913年）――模型电子云模型（1927年—1935年）――电子云模型2、物质构成：原子核的秘密：数＝ 荷数＝ 数= 数 所以整个原子不显电性（显电中性） 质量数（A ）=质子数（Z ）+中子数（N ） 符号表示：R AZ4、原子的质量主要集中在 上，原子核所占的质量很大，但占据的体积很小。
核内质子和中子的质量接近，电子的质量所占的比重极小，几乎可忽略。
5、科学家认为质子和中子是由更小的粒子 构成 8、 的原子――离子：氯化钠是由 构成的。
项目 原子离子表示方法用元素符号表示 钠原子：Na2个钠原子：2Na在元素符号右上角先写电荷数，后标出电性（＋，—），例如：氧离子O 2— 2个氧离子2 O 2—数量关系核内质子数 = 核外电子数阳离子：核内质子数 核外电子数 阴离子：核内质子数 核外电子数写出下列符号的含义：Na H Na + 原子的最外层电子数决定了元素的 性质。
科学八下第二章知识点 (1)
第二章知识要点第一节模型、符号的建立与作用第二节物质的微观粒子模型1、构成物质的微粒有分子、原子、离子分子构成的物质：水是由水分子构成、氧气是由氧分子构成、二氧化碳是由二氧化碳分子构成，还有甲烷、二氧化硫、一氧化碳、氯气、氢气、氮气、过氧化氢等原子构成的物质：铁是由铁原子构成、石墨是由碳原子构成，还有：金属单质（如：铁、钠等）、稀有气体单质（如:氦气、氖气、氩气等），部分固态非金属单质（如：碳、磷、硫、硅等）。
离子构成的物质：食盐是由氯离子和钠离子构成，还有硫酸、盐酸、氢氧化钙溶液等2、分子由原子构成，分子的种类由原子的种类和数目决定。
如水分子是由氧原子和氢原子构成、氧分子是由氧原子构成3、由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小微粒；在化学变化中原子不能再分，原子是化学变化中的最小微粒。
分子与原子的主要区别是：在化学变化中，分子可分，而原子不可分。
在化学变化中，分子种类发生变化，而原子种类和原子数目没有发生变化。
4、水的三态变化：水分子本身没有发生变化，只是分子之间的距离发生了变化，所以是物理变化水的电解：水分子分解成了氧原子和氢原子，氧原子和氢原子重新组合成氧分子和氢分子，分子本身发生了变化，所以是化学变化5、分子和原子都有一定的质量和体积。
原子半径一般在10-10米，1 个碳原子的质量约为1.993×10-26千克。
第三节原子结构的模型1、原子结构模型的发展历史：汤姆森、卢瑟福、玻尔等2、原子结构质子：每一个质子带一个单位的正电荷原子核（带正电）原子（带正电）中子（不带电）核外电子（带负电）：每个电子带一个单位的负电荷说明：（1）原子核和核外的电子所带的电荷总数相等，电性相反，整个原子不显电性（2）核电荷数（原子序数） = 质子数 = 核外电子数（注：原子核所带的电荷数为核电荷数。
（3）相对原子质量=质子数+中子数（4）中子数可以为零，如氢原子（5）质子和中子又是由更小的微粒夸克构成（6）原子的质量集中在原子核上，电子的质量可忽略不计。
浙教版科学八年级下第二章复习资料
第一章粒子的模型与符号1.1节模型、符号的建立与作用1、符号：在生活中，我们经常会用到一些如录音机、随身听上类似的符号来表示事物，我们曾经用过的符号有：速度v、时间t、质量m、密度ρ、压强p、电流I、电压U、电阻R、冷锋、暖锋等，你可以对以前的知识进行归纳总结。
我们生活中，用过的符号有：厕所符号、电源符号、交通标志等。
符号的作用和意义：用符号能简单明了地表示事物用符号可避免由于外形不同引起的混乱用符号可避免表达的文字语言不同而引起的混乱2、模型：建构模型常常可以帮助人们认识和理解一些不能直接观察的到的事物。
一个模型可以是一幅图、一张表或计算机图像，也可以是一个复杂的对象或过程的示意。
模型可以表示很大或很小的事物，有些模型可以是具体形象的，而有的模型则是抽象的（如一个数学或科学的公式）。
1.2物质与微观粒子模型1、分子：分子是保持物质化学性质的一种微粒。
分子在化学变化中是可分的，而原子是不可分的。
2、物质的构成：如右图由原子直接构成的物质：金属、稀有气体、少数非金属的固体如碳、硅。
3、①原子的种类比较多，现在已知的有几百种原子。
不同种类和不同数量的原子就能构成各种不同的分子，从而使自然界中有种类繁多的物质。
它们之间的互相组合就好比是26个英文字母可组合成无数个英文单词一样。
②构成分子的原子可以是同种原子，也可以是不同种原子。
③同种原子构成不同物质时结构是不一样的，如金刚石和石墨。
④原子是一种微粒，具有一定的质量和体积，通常原子半径一般在10－10米数量极，不同种类的原子质量不同，体积也不同。
1.3原子结构的模型1、原子模型的建立：原子内部结构模型的建立是一个不断完善、不断修正的过程。
②历程：道尔顿原子模型（1803年）――实心球模型汤姆生原子模型（1904年）――西瓜模型（汤姆生发现原子中有电子，带负电）卢瑟福原子模型（1911年）―行星绕太阳模型（α粒子散射实验：原子核的存在）波尔原子模型（1913年）――分层模型电子云模型（1927年—1935年）――电子云模型2、物质构成：3、原子核的秘密：质子数＝核电荷数＝核外电子数所以整个原子不显电性（显电中性）4、原子的质量主要集中在原子核上，原子核所占的质量很大，但占据的体积很小。
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（完整版）浙江科学⼋年级下册第⼆章知识点第⼆章微粒的模型与符号⼀、模型、符号的建⽴与作⽤1、模型（1）定义：通过⼀定的科学⽅法，建⽴⼀个适当的模型来反映和代替客观对象，并通过研究这个模型来解释客观对象的形态、特征和本质，这就是模型⽅法。
(2)作⽤：可以帮助⼈们认识和理解⼀些不能直接观察到的或复杂的事物。
模型可以是⼀幅图、⼀张表或计算机图象，也可以是⼀个复杂的对象或过程的⽰意。
2、符号：（1）代表事物的标记（2）符号的作⽤：（1）简单明了地表⽰事物（2）可避免由于事物形态不同引起的混乱（3）可避免由于表达的⽂字语⾔不同引起的混乱注：模型与符号的区分：模型可以反映或代替客观对象；符号只能简单明了的表⽰事物。
⼆、物质与微观粒⼦模型1、分⼦与原⼦的区别和联系1、卢瑟福的α粒⼦轰击⾦箔实验：1、⼤多数α粒⼦穿透⾦箔，且不改变前进⽅向，说明原⼦核很⼩，原⼦中有很⼤的空间2、有⼀⼩部分α粒⼦改变了原来的运动路径，说明原⼦核带正电3、有极少数的α粒⼦好像碰到了坚硬不可穿透的质点⽽被弹了回来，说明原⼦的质量集中在原⼦核上2、第⼀个提出原⼦概念的⼈是道尔顿；第⼀个发现电⼦的⼈是汤姆⽣。
3、原⼦的结构核外电⼦：带负电荷原⼦质⼦：带正电荷原⼦核质⼦数+中⼦数=相对原⼦质量中⼦：不带电荷注：（1）核电荷数=质⼦数=核外电⼦数（2）根据核电荷数（即质⼦数）区分原⼦和元素；（3）在⼀个原⼦核中⼀定含有质⼦不⼀定含有中⼦（如氢元素）（4）同位素：原⼦中核内质⼦数相同，中⼦数不相等的同类原⼦的总称。
四、组成物质的元素1、元素：具有相同核电荷数（即质⼦数）的⼀类原⼦的总称。
注：元素和原⼦的区别2、元素的分类1、⾦属元素2、⾮⾦属元素（包括稀有元素）注：稀有元素：性质⾮常稳定，在通常情况下很难与其他元素或物质发⽣化学反应，在⾃然界的含量稀少的元素3、混合物、纯净物（单质、化合物）混合物：由两种或两种以上物质组成的物质。
（空⽓、海⽔、盐酸）物质单质：由⼀种元素组成的纯净物。
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相同点
联系
分子
原子
保持物质化学性质的最小粒子 化学变化中不可再分
1.质量和体积都很小；2.都在不停地做无规则运动；3.微粒
间都有间隔；4.同种微粒性质相同，不同种微粒性质不同；
4.都能直接构成物质。
原子可以构成分子，分子在化学变化中可以分成原子
项目
原子
定义 存在的，是化学反应中不能再分的一种 子的总称，即元素是以核电荷数为标准
粒子
进行分类的
适用范围
用于微观上描述物质的构成，如原子构 成分子，原子构成物质
用于宏观上描述物质的组成，如水是由 氢元素和氧元素组成的
原子是一种粒子，既能表示它所属原子 元素只有种类之分，而没有个数的意义
表示方法 的种类，又能表示数量上的个数。如一 。如不能说水是由两个氢元素和一个氧
个氧分子是由两个氧原子构成的
元素组成的
联系
原子是元素的最小单位，元素是同一类原子的总称，即元素和原子是总体和个体 的关系(类似人类和人的关系)，原子是构成并体现元素性质的最小粒子
单质
化合物
宏观组成
同种元素
不同种元素
微观构成 同种原子或由同种原子构成的同种分子 由不同种原子构成的同一种分子
化学性质
不能发生分解反应
阳离子
离子
阴离子
结构关系 质子数=电子数 质子数＞电子数 质子数＜电子数
电性
不显电性
带正电
带负电
原子和离子的原子核相同，原子得失电子后形成阴、阳离子
相互转化 XXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXXX
XXXXXX
原子
元素
科学：第二章知识要点(浙教版八年级下)
第2章知识要点：一、空气1、空气是由几种单质和几种化合物组成的混合物。
2、空气的组成：（体积比）氮气：78% 氧气：21% 稀有气体：0.94%二氧化碳：0.03% 其他气体和杂质0.03%3、空气的利用。
（1）氮是构成生命体蛋白质的主要元素。
灯泡、食品中作保护气氮气的用途制化肥、炸药、染料等液态氮可作冷冻剂（2）氧气与人类的关系最密切。
氧气的用途：提供呼吸、急救病人、登山、潜水等支持燃烧、气焊、气割、炼钢等（3）稀有气体：化学性质很稳定，通电时能发出各种有色光。
制作保护气用途制成各种电光源用于激光技术二、氧气和氧化1、氧气的物理性质：通常情况下是一种无色、无味气体密度比空气大不易溶于水（或难溶于水）三态变化，液态氧、固态氧呈淡蓝色。
2、氧气的化学性质：供呼吸、支持燃烧、化学性质较活泼、具有氧化性。
（1）硫在氧气中燃烧：（2）S + O2 ===SO2 在氧气中燃烧时发出明亮的蓝紫色火焰，放出大量的热，生成一种有刺激性气味的气体。
（在空气中燃烧时发出淡蓝色的火焰）（2）铁在氧气中燃烧：（3）3Fe+2O2 ==== Fe 3O4 燃烧时火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体（注意：铁丝燃烧时要绑一根火柴来引燃，瓶底要放点水或细砂防止炸裂瓶底）3、氧化反应：物质与氧发生的化学反应。
燃烧：发光发热的剧烈的氧化反应，可引起爆炸缓慢氧化：速率缓慢的氧化反应，可引起自燃4、氧气的制取（1）实验室制取①实验室常用分解过氧化氢或加热高锰酸钾或加热氯酸钾和二氧化锰混合的方法来制取，反应的化学方程式分别为：2H 2O2 ====2H2O +O22KMnO4====K2MnO4 + MnO2 +O22KClO3 =======2KCl +3O2②实验室装置图课本45和46页③排水法（因为氧气不易溶于水或难溶于水）收集方法向上排空气法（因为氧气密度比空气大）（2）工业制法：分离空气发（属于物理变化的过程）5、催化剂。
浙教版科学八年级(下)第二章知识点总结
第二章粒子的模型与符号第一节：模型，符号的建立与作用1、使用能简单明了地表示事物，建立可以帮助人们认识和理解一些不能直接观察到的事物。
★下列所出示的代表符号的是，代表模型的是A、地球仪；B、 t；C、ρ；D、细胞模式图；E、地图；F、S=vt；G、W.C；H、 O2★读图：书本P37图2-3液态水与气态水的模型，从中可得：（1）水在状态变化中，水分子其本身（有或没有）发生变化，发生变化的只是分子之间的；（2）态水的水分子之间间隔最大；第二节：物质的微观粒子模型1、英国科学家提出了原子的概念。
利用水分子的电解模型回答下列问题：（1）发现一个水分子通电分裂为个氧原子和个氢原子。
个氧原子重新组合变1个氧分子，个氢原子重新组合变成1个氢分子；（2）化学反应从分子这个角度看，是分子为原子，原子再变成其它新的分子；反应前后分子的种类（发生或不发生）变化，而原子的种类（发生或不发生）变化；（3）从微观角度看，可再分，而不可再分，★所以是化学反应中的最小微粒。
（4）水通电时，水分子最终变成了氢分子和氧分子，它们的化学性质与水分子的化学性质（不同或相同），★所以是保持物质化学性质的最小粒子。
（注：当物质直接由原子构成时，保持物质化学性质的最小粒子就是原子。
）（5）电解水最终变成氢气和氧气，它们的体积比约为，质量比为，这是个变化。
★保持氧气化学性质的最小微粒是，保持铁的化学性质的最小微粒是，保持金刚石化学性质的最小微粒是。
2、物质通常由构成，分子由构成，但有些物质也可以由直接构成的，如、、等。
（注：物质也可能由另一种粒子——离子构成，所以构成物质的微粒有、、三大类）3、自然界中分子种类繁多，分子的种类是由和决定的。
不同种类和不同数量的原子经过不同的组合能构成千万种分子。
构成分子的原子可以是同种原子，如分子，也可以是由不同种原子，如分子；由碳原子直接构成的物质种类有、等，这些由同种原子构成的不同物质性质是不同的，主要原因是构成物质时原子的不同的。
浙教版科学八年级下册第二章复习知识点详解+常考题型
例3、一氧化碳与氢气在一定条件下发生反应的微观示意图如图：
下列分析不正确的是()
A．该反应前后分子的种类发生了改变
B．物质甲由碳、氢、氧三种原子构成
C．该反应的反应物和生成物中共有2种氧化物
D．物质甲中碳、氢、氧元素质量比为12∶3∶8
例4、对于Fe、Fe2+、Fe3+三种粒子的判断，正确的是( )
⑷单质里元素的化合价为零。
⑸同一元素在不同的化合物里，可能显示相同的化合价，如SO2CO2有些元素在相同的化合物里可显示不同的化合价，如NH4NO3。
3、化合物中各元素的化合价的总和为零
4、常见原子团化合价：
⑴原子团化合价与原子团离子所带电荷数相同
⑵原子团中各元素化合价的代数和就是该原子团的化合价。
（3）卢瑟福－－“卢瑟福模型”：电子绕原子核运行
（4）波尔－－“分层模型”：电子在固定的轨道上运动
（5）“电子云模型
质子(带正电)夸克
2、原子的结构：原子：原子核：(带正电)中子(不带电)夸克
（不显电性）核外电子：(带负电)
例1、关于原子及原子结构发现史的说法不正确的是（）
A.汤姆森、卢瑟福两位科学家都是在实验的基础上，通过推理和想象建构原子模型
B．Ga元素是一种金属元素
C．1个Ga3＋中含有34个单位的正电荷
D．1个N3－中含有4个电子
例4、如图为核聚变的示意图，其中①②③表示三种原子，“●”、“○”、“．”表示原子中的不同微粒，③是________元素的原子，①②③中属于同种元素的原子是________（选填序号）．
例5、我国探月工程的一项重要计划，是对月球氦-3含量和分布进行一次由空间到实地的详细勘察，为人类未来利用月球核能奠定坚实的基础。如图是氦-3原子结构示意图，根据该图，我们还不能获得的信息是( )
浙教版科学八年级下册第2章 微粒的模型与符号 知识点归纳
第1节模型、符号的建立与作用A.模型1.模型：帮助人们认识和理解一些不能直接观察到的或复杂的事物。
一个模型可以是一幅图、一张表或计算机图像，也可以是一个复杂的对象或过程的示意2.模型方法：通过一定的科学方法，建立一个适当的模型来代替和反映客观对象，并通过研究这个模型来揭示客观对象的形态、特征和本质的方法3.作用：帮助人们认识和理解一些不能直接观察到的或复杂的事物4.水的状态模型：由右侧模型可直接地得出水在状态变化中，没有变成其他物质，构成水的水分子也没有变成其他分子。
在液态水变成气态水的变化中，水分子之间的距离发生了变化B.符号1.定义：代表事物的标记2.意义：简单明了地表示事物，可避免由于事物外形不同和表达的文字语言不同而引起的混乱第2节物质的微观粒子模型A.构成物质的粒子模型1.分子的构成1)一般常用模型来表示分子由原子构成篮球表示氧原子，白球表示氢原子，黑球表示碳原子，棕球表示氮原子，黄球表示硫原子2)构成分子的原子可以是同种原子，也可以是不同种原子2.分子构成物质：在由分子构成的物质中，分子是保持物质化学性质的最小粒子。
例如：水的性质是由水分子保持的。
电解水时，水分子变成了氢分子和氧分子，它们不再保持水的化学性质3.有些物质是直接由原子构成的。
例如：金属铝由铝原子构成、铅笔芯内的石墨由碳原子构成等B.粒子的大小与质量1.分子和原子都有一定的质量和体积1)原子的体积很小，原子半径一般在10—10m数量级2)分子和原子的质量也非常小。
氢分子是最轻的分子，其分子质量的数量级是—27图示2.不同种类的分子和原子质量不同，体积也不同组成某个分子的原子，肯定比分子更小，如氢分子由2个氢原子构成，氢原子比氢分子小。
但并不能说原子一定比分子小，某些原子比某些分子大，如铁原子比氢分子大第3节原子结构的模型A.原子结构模型的建立2.原子的构成原子核（带正电荷）原子核外电子（带负电荷）1)原子呈电中性，原因是原子核与核外电子所带的电量——大小相等，电性相反2)原子核在原子中所占的体积极小，其半径大约是原子半径的十万分之一，但它几乎集中了原子全部的质量3)核外电子在核外空间做高速运动B.揭开原子核的秘密1.原子核的构成1)核电荷数：原子核所带的电荷数2)原子中：核电荷数= 质子数= 核外电子数2.夸克1)质子和中子都是由更微小的基本粒子——夸克构成的2)夸克还可以再分C.带电的原子——离子1.离子1)离子：带电的原子或原子团。
浙教版 科学知识点 八下2
八年级下册第二章空气与生命一、空气里有什么1、空气的成分：一般来说是比较稳定。
法国科学家拉瓦锡通过实验首先得出了空气是由氮气和氧气组成的。
实验：(1)向一瓶空气和一瓶呼出的气体中各滴入澄清石灰水，振荡，可观察到盛有呼出气体的集气瓶中变浑浊，而盛有空气的集气瓶中未变浑浊，说明人呼出的气体中含二氧化碳较多。
(2)用燃着的木条分别插入一瓶空气和一瓶呼出的气体中，可观察到木条在盛空气的集气瓶中燃烧时间更长，说明空气中含较多氧气。
(3)对着干燥的玻璃片呼气，可观察到玻璃片上出现水珠，而放在空气中的玻璃片上无水珠，说明人呼出的气体中含较多水蒸气。
由此可见：空气的成分和人呼出气体的成分有所不同。
2、空气中氧气含量的测定(1)测定原理：利用燃烧法测定空气中氧气含量的原理是：利用红磷燃烧消耗密闭容器内空气中的氧气，使密闭容器内压强减小，在大气压的作用下，进入容器内水的体积即为减少的氧气的体积。
注：为保证测量结果准确，此实验应注意以下几点：a、装置不漏气；b、导气管中先注满水；c、红磷应足量；d、冷却到室温后再打开弹簧夹。
(2)实验结论：空气中氧气体积约占空气总体积的1/5，剩余气体主要是氮气。
(3)讨论与思考①为什么红磷必须过量？红磷熄灭后瓶内还有残余的氧气？如果红磷的量不足，测得空气中氧气的体积分数偏大还是偏小？答：红磷过量，燃烧才能比较完全地消耗瓶内空气中的氧气，但不能完全消耗，原因是氧气含量低时，红磷在这样的实验条件下不能继续燃烧，所以红磷熄灭后瓶内仍有少量残余的氧气。
如果红磷的量不足，则不能将集气瓶内空气中的氧气完全反应掉，集气瓶内水面上升不到原空气体积的1/5，导致测得空气中氧气的体积分数偏小。
②如果装置的气密性不好，测得氧气的体积分数偏大还是偏小？答：装置的气密性不好，当集气瓶内氧气耗尽时，瓶内压强减小，瓶外空气会进入集气瓶内，导致进入水的体积减少，测得氧气的体积分数偏小。
③导管事先未注满水，会引起测量结果如何改变？答：导管未注满水，燃烧冷却后进入的水有一部分留在导管中，所以集气瓶内水的体积减少，故测得氧气的体积减少，测量结果偏低。
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第二章微粒的模型与符号一、模型、符号的建立与作用1、模型（1）定义：通过一定的科学方法，建立一个适当的模型来反映和代替客观对象，并通过研究这个模型来解释客观对象的形态、特征和本质，这就是模型方法。
(2)作用：可以帮助人们认识和理解一些不能直接观察到的或复杂的事物。
模型可以是一幅图、一张表或计算机图象，也可以是一个复杂的对象或过程的示意。
2、符号：（ 1）代表事物的标记（2）符号的作用：（1）简单明了地表示事物（2）可避免由于事物形态不同引起的混乱（3）可避免由于表达的文字语言不同引起的混乱注：模型与符号的区分：模型可以反映或代替客观对象；符号只能简单明了的表示事物。
二、物质与微观粒子模型1、分子与原子的区别和联系原子分子定义化学变化中的最小粒子在由分子构成的物质中，分子是保持物质化学性质的最小粒子本质区别在化学变化中，原子不可以再分在化学变化中，分子可以再分相同点（ 1）质量和体积都很小；（ 2）都在不停地做无规则运动 - 分子的扩散运动；（ 3）微粒间都有空隙 - 可压缩；（ 4）同种微粒性质相同，不同种微粒性质不同；（ 5）都能直接构成物质联系原子可以构成分子，分子可以分裂成原子组成物质金属、稀有气体、非金属固体碳、硅氧气、二氧化硫、二氧化碳三氧化铁三、原子结构的模型1、卢瑟福的α 粒子轰击金箔实验：1 、大多数α粒子穿透金箔，且不改变前进方向，说明原子核很小，原子中有很大的空间2 、有一小部分α粒子改变了原来的运动路径，说明原子核带正电3 、有极少数的α粒子好像碰到了坚硬不可穿透的质点而被弹了回来，说明原子的质量集中在原子核上2、第一个提出原子概念的人是道尔顿；第一个发现电子的人是汤姆生。
3、原子的结构核外电子：带负电荷原子质子：带正电荷原子核质子数 +中子数 =相对原子质量注：（ 1）核电荷数 =质子数 =核外电子数（2）根据核电荷数（即质子数）区分原子和元素；（3）在一个原子核中一定含有质子不一定含有中子（如氢元素）（4）同位素：原子中核内质子数相同，中子数不相等的同类原子的总称。
科学八下第二章基础知识
科学八年级下第二章基础知识 班级 姓名第1节：空气1、空气的成分：2、空气的利用：（1）氧气的用途：① ；② ，如气焊、气割，炼钢等。
（2）氮气的用途：①充填灯泡（注意：没有发出各种颜色的光，只起到防止灯丝氧化的作用），作保护气；②制氮肥；③液氮可作冷冻剂。
（3）二氧化碳的用途：①固体二氧化碳称 ___ ，可作致冷剂，如用于人工降雨；②用于制纯碱、尿素和汽水等；③灭火；④植物 作用的原料。
（4）稀有气体：①因化学性质不活泼，常作保护气；②通电时能发出各种颜色的光可制成各种用途的电光源。
3、首先确定空气中氧气含量的科学家 。
4、证明二氧化碳的方法： ，现象 ：证明水存在的方法： ，现象：第2节：氧气和氧化1、氧气是一种 色 味， 溶于水，密度比空气 。
在1标准大气压下、-183℃时液化成 色的液体，在-218℃时凝固成 状的蓝色的固体。
从中可以看出，氧气是一种化学性质 的气体。
3、在做氧气与铁丝反应的实验时，试剂瓶底应放 ，目的是为了。
4、物质与 发生的反应叫氧化反应，按反应的剧烈程度氧化反应分为： 、。
在氧化反应中氧气具有性。
5、燃烧的条件是 、 ，所以灭火的措施为 、 。
常见的灭火方法有：泼水；盖砂土；二氧化碳灭火器等。
泼水是生活中常用的灭火方法，其原理是：降低 ，油类的燃烧、电器燃烧、活泼金属的燃烧等 （“能”或“不能”）用．水灭火。
6、缓慢氧化的特点：不发光、但发 。
如钢铁生锈，食品腐烂。
自燃：物质在缓慢氧化的过程中也要产生热量，如果不及时散失，就会越积越多，引起物质温度逐渐升高而达到 ，这时不经点火物质就会自发地燃烧起来，这种现象叫做 。
7、氧气的工业制法------ 法。
气 洁净的空气液态 气空气 主要成分 其他气体（约占有1%体积） 78% 21% 0.94% 0.03% 水蒸气和杂质等0.03%本质上该变化属于变化。
8、检验氧气的简单办法是将，如果看到现象，则是氧气。
第3节：化学反应与质量守恒定律1、化合反应的特征：；分解反应的特征：。
浙教版科学八年级下册第二章重点概念复习
镁 钾 2.00% 氢 2.47% 0.76%
其他 1.20%
氧 48.60% 铝 7.73%
硅 26.30%
元 素 在 人 体 中 的 分 布
元素在人体中的分布
氢 10% 其他 7%
碳 18%
氧 65%
元素在海水 海水中含量最高的是氧元素，其次是氢元素， 中的分布 余下依次为氯元素和钠元素
三．元素、原子间的关系 元素 原子
定 义
具有相同核电荷数（即 化学变化中的最小例子 质子数）的一类原子的 总称
区 别
1.宏观概念，通常在描述宏观物 质时用到。例如水有氢元素和氧 元素组成 2.原子是体现元素化学性质的最 小例子；具有相同核电荷数（即 质子数）的一类原子总称为元素 3. 元素在化学变化中 的种类不 变，如氢气和氧气化合生成水， 反应前后都是氢元素和氧元素
金属：铁、铜、钙等
直接构成
原子
非金属：金刚石、石墨、硅等 稀有气体：氖、氩等
结合 聚集
联 系
原子
分解
分子
失去或得到电子 结合
物质，如水等
原子
得到或失去子
离子
物质，如盐酸等
二．元素的分布 元素的分布 分布情况
元素在地壳中的分布
元 素 在 地 壳 中 的 分 布
钙 3.45% 铁 4.75%
钠 2.74%
浙教版科学·八年级下册
第二章——微粒的模型与符号
一．构成物质的三种粒子（分子、原子、离子）的对比 1. 都是构成物质的粒子
相 同 点 不 同 点
2. 都是微观概念，既讲种类又论个数 3. 都有一定的质量和体积，且质量和体积都很 小 4. 都在不停地运动，粒子间都有一定间隔 5. 同种粒子的化学性质相同，不同种粒子的化 学性质不同 1. 化学变化中分子可分，原子不可再分 2. 分子可分成原子，而原子也可构成物质 3. 分子、原子不显电性，离子显电性 4. 原子和离子可通过得失电子相互转化 5. 由分子构成的物质，其化学性质由分子来保 持；由原子直接构成的物质，其化学性质由 原子来保持
浙教版科学八下第二章复习
二.元素周期表 1.元素周期表的发现------ 门捷列夫 2、元素周期表是按原子序数(即质子数或 核电荷数)从小到大有序排列的。
3 、元素周期表共有7个横行为7个周期; 18个纵列分为16个族，7个主族，7个副族， 一个零族，一个第八族。
4 、元素周期表的排列规律:
(1)同一周期主族元素从左到右： 元素原子的质子数逐渐增加; 电子层数相同且等于周期数，最外层电子数逐 渐增加； 原子半径逐渐减小（除稀有气体外）
1、分子是由原子构成的 2、化学变化的实质是分子分裂成原子， 原子重新组合构成新的分子 3、在化学变化中，分子可再分，而原子 不能再分，即原子是化学变化中的最 小微粒。 ４、由分子构成的物质，分子是保持物质 化学性质的最小微粒。
从上述水的两种变化的模型中你能归纳出物理变化 和化学变化的根本区别吗？还能说出分子和原子的 根本区别吗？
八、元素和同位素
1、元素的定义：具有相同核电荷数（即质子数） 的同一类原子总称为元素。 2、同位素原子： （1）概念：同类元素中质子数相同而中子数不 相同的原子称为同位素原子．
e 钠原子 氯原子
+
氯化钠
根据图你能得出哪些结论?
结论1:原子得失电子后会带上电荷显电性,变成 离子 结论2:失去电子的原子变成阳离子,得到电子的 原子变成阴离子. 结论3:离子是构成物质的一种微粒
4.元素符号表示的意义: (1)表示一种元素; (2)表示该元素的一个原子; 例: H
表示氢元素
表示钙元素
Ca
表示1个氢原子
表示1个钙原子 表示钙这种物质
(3)如果物质直接由原子构成,元素符号还可表 示一种物质 例:Fe还表示金属铁这种物质。 (4)元素符号前的数字, 表示原子个数, 5Cl: 表示 5个氯原子
科学-(完整版)浙教版八年级下册科学第二章《微粒的模型和符号》知识点归纳
(完整版)浙教版八年级下册科学第二章《微粒的模型和符号》知识点归纳第二章微粒的模型与符号知识点归纳第1节模型、符号的建立与作用1、符号: 用符号能简单明了地表示事物，可避免由于事物外形不同和表达地文字语言不同而引起地混乱。
（常见的符号有电路元件符号，交通符号，物理量符号，天气现象符号等）2、水在三态变化中，分子没有发生变化；分子间的距离发生了变化。
3、建立模型的意义：可以帮助人们认识和理解一些不能直接观察到的事物。
模型可以是一幅图、一张表格、一个公式、一个复杂对象或过程的示意。
第2节物质的微观粒子模型1、分子和原子的区别：在化学变化中，分子可分，原子不可再分。
由分子构成的物质中，保持物质化学性质的最小微粒是，由原子构成的物质中，保持物质化学性质的最小微粒则是。
原子是化学变化中最小微粒。
2、化学变化的实质：分子分裂成原子，原子重新组合成新的分子。
化学反应中，一定发生改变的是分子种类（物质种类），一定不发生改变的是原子的种类和数目，可能发生改变的是分子的数目。
3、化学变化和物理变化的本质区别：在变化中，物质的分子变成了其它物质的分子，就是。
在变化中，物质的分子还是原来的分子，只是分子间的距离发生了变化，就是。
（填“物理变化”与“化学变化”）4、分子是由原子构成的。
一些气体、液体主要由分子构成。
5、原子直接构成的物质：金属和固体非金属（硫、碳、磷、硅）及稀有气体6、金刚石和石墨物理性质不同是由于原子排列不同。
7、粒子的大小与质量（1）分子和原子都有一定的质量和体积。
原子的体积很小,半径的数量级在10－10米。
原子的质量也非常小，数量级在10－26千克。
（2）不同质量的原子质量不同，体积也不同。
第3节原子结构的模型一、原子结构模型的建立与修正1、道尔顿－－实心球原子结构－－发现原子2、汤姆森－－“葡萄干面包模型”：原子是一个平均分布着正电荷的球体，带负电荷的电子嵌在中间。
－－发现电子3、卢瑟福－－“核式（行星绕太阳）模型”：电子绕原子核运行——发现带正电荷质量很大的原子核——α粒子轰击金属箔实验4、波尔－－“分层模型”：电子在固定的轨道上运动5、“电子云模型质子(带正电) 夸克二、原子的结构：1、原子：原子核：(带电) 中子(不带电) 夸克（不显电性）核外电子：(带电)（1）原子中，核电荷数＝质子数＝核外电子数。
浙教版科学八下第二单元知识总结
第一节模型、符号的建立与作用1.模型的概念：模型是依照实物的现状和结构按比例制成的物品，是用来显示复杂事物或过程的表现手段，如图表、图画、计算机图像、计算公式等。
2.符号的概念：代表事物的标记。
如数学符号、物理符号、天气符号、警示标志等。
注意点：(1)“公式”属于模型，如s=vt，而其中的s、v、t都代表一种符号。
(2)模型可以是抽象的，也可以是具体的。
第二节物质的微观粒子模型一、分子1.分子的定义：分子是由原子构成的，分子可以构成物质。
由分子构成的物质中，分子是保持物质化学性质的最小微粒。
2.分子的性质：(1)分子很小；(2)分子在永不停息的做无规则运动；(3)分之之间有间隙；(4)同种物质的分子化学性质相同，不同种物质的分子化学性质不同。
3.用分子的观点来解释由分子构成的物质发生的物理变化和化学变化。
(1)物理变化：分子本身不变，只是构成物质的分子间的距离发生了变化，比如水的三态变化。
(2)化学变化：分子本身发生变化，变成更小的微粒------原子，而原子又重新组合成新的分子，如电解水实验。
注意点：(1)(2)(3)(4)物理变化与化学变化区别：化学变化中产生了“新的物质”，而物理变化没有。
二、原子1.原子的定义：原子是化学变化中的最小微粒（在化学变化中原子不能再分）。
原子也可以直接构成物质。
2.注意点：(1)原子也是构成物质的基本粒子之一，如金属、多数固态非金属（碳、硅等）、稀有气体由原子直接构成；(2) 在化学变化中原子不可再分，但是脱离“化学反应”这一前提，原子仍可以分成更小的微粒。
三、不同的分子组成1.分子种类繁多的原因：原子种类和原子数量的搭配构成了丰富多彩的分子世界。
2.分子构成的方式：(1)同种原子，不同的原子数量，可以组成不同的分子。
如1个氧分子（O2）由2个氧原子组成，1个臭氧分子（O3）由3个氧原子组成；(2)不同种原子，不同的原子数量，可以组成不同的分子。
如1个水分子（H2O）由2个氢原子和1个氧原子组成，1个过氧化氢分子（H2O2）由2个氢原子和2个氧原子组成。
浙教版八年科学(下)第二章总复习
燃烧、爆炸、缓慢氧化、 燃烧、爆炸、缓慢氧化、自燃之间的联系与区别 ①相同点：都是氧化反应，放出热量 相同点：都是氧化反应， 氧化反应 平稳的燃烧： 如木柴的燃烧 平稳的燃烧： 剧烈氧化 燃烧） （燃烧） ②氧化 反应 缓慢氧化 急剧的燃烧
有限的空间 爆炸
放出热量 自燃（转化为 温度达到着火点 剧烈氧化） 剧烈氧化）
2、化学性质 、化学性质: 2Mg+O2====2MgO
与金属 点燃
发出耀眼白光 发出耀眼白光
化 学 性 质
与非 金属
3Fe+2O2=====Fe3O4
点燃 C ＋ O2 CO2
点燃
剧烈燃烧，火星四射， 剧烈燃烧，火星四射， 生成黑色固体 生成黑色固体 发出白光， 发出白光，生成气体能 白光 使石灰水变浑浊 在空气中发出淡蓝色 在空气中发出淡蓝色 淡蓝 火焰 硫在纯氧中燃烧发 明亮的蓝紫色火焰, 出明亮的蓝紫色火焰, 反应后生成一种具有 刺激性气味的气体 气味的气体。 刺激性气味的气体。 发出白光 白光， 发出白光，同时生成 大量白烟 大量白烟
第二章知识结构
空气的组成
氧气与氧化
物质的性质
空 气 与 生 命
二氧化碳的性质与用途 化学反应与质量守恒定律 呼吸作用 生物的生 光合作用 命活动 自然界中的氧循环和碳循环
一、空气的组成与用途
一、空气是由什么组成的 空气是由什么组成的 是由什么组
空气含有多种气体 含有多种气体
氧 气 (21%) 氮气 (78%) 稀有气体
氧气的制取
实验室用的少量氧气的制取和 实验室用的少量氧气的制取和收集 制取
方法一： 方法一：分解 双氧水法 双氧水法
方法二：加热高锰 方法二：加热高锰 酸钾(氯酸钾 氯酸钾)法 酸钾 氯酸钾 法
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第 2 章知识要点：一、空气1、空气是由几种单质和几种化合物组成的混合物。
2、空气的组成：（体积比）氮气：78% 二氧化碳：0.03% 3、空气的利用。
（1）氮气的用途氮是构成生命体蛋白质的主要元素。
灯泡、食品中作保护气制化肥、炸药、染料等液态氮可作冷冻剂（2）氧气与人类的关系最密切。
氧气的用途：提供呼吸、急救病人、登山、潜水等支持燃烧、气焊、气割、炼钢等（3）用途二、氧气和氧化1、氧气的物理性质：通常情况下是一种无色、无味气体密度比空气大不易溶于水（或难溶于水）三态变化，液态氧、固态氧呈淡蓝色。
2、氧气的化学性质：供呼吸、支持燃烧、化学性质较活泼、具有氧化性。
（1）硫在氧气中燃烧：在氧气中燃烧时发出明亮的蓝紫色火焰，放出大量的热，生成一种有刺激性气味的（2）S + O2 ===SO2 （3）铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2 ==== Fe 3O4 色固体（注意：铁丝燃烧时要绑一燃烧时火星四射，放出大量的热，生成一种黑3、氧化反应：物质与氧发生的化学反应。
燃烧：发光发热的剧烈的氧化反应，可引起爆炸缓慢氧化：速率缓慢的氧化反应，可引起自燃4、氧气的制取（1）①实验室制取实验室常用分解过氧化氢或加热高锰酸钾或加热氯酸钾和二氧化锰混合的方法来制取，反应的化学方程式分别为：稀有气体：化学性质很稳定，通电时能发出各种有色光。
制作保护气制成各种电光源用于激光技术氧气：21% 稀有气体：0.94% 其他气体和杂质0.03% 气体。
（在空气中燃烧时发出淡蓝色的火焰）根火柴来引燃，瓶底要放点水或细砂防止炸裂瓶底）2H 2O2 ====2H2O +O2 2KMnO4====K2MnO4 + MnO2 +O2 2KClO3 =======2KCl +3O2 ②③收集方法（2）5、催化剂。
一变：改变其他物质化学反应的速度二不变：本身质量本身化学性质6、灭火和火灾自救（1）可燃物燃烧条件（2）温度达到着火点以下灭火方法三、化学反应与质量守恒1、化合反应和分解反应（1）化合反应：A+B 2、质量守恒定律（1）（2）定义：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，这个定律叫质量守恒定律。
质量守恒定律的解释原子种类没有变化反应前后原子数目没有增减①原子种类④物质总质量3、化学方程式。
（1）（2）（3）（4）定义：用化学式来表示化学反应的式子化学方程式的书写原则：书写化学方程式的方法和步骤。
化学方程式表示的意义②表示反应的条件④表示反应物、生成物间的质量比②元素种类③原子数目（3）化学反应前后一定不变的量： C （2）分解反应：A B+C 跟氧气隔绝（3）火灾自救及措施（看课本）温度达到着火点以下跟氧气充分接触化学反应前后不变实验室装置图课本45 和46 页排水法（因为氧气不易溶于水或难溶于水）向上排空气法（因为氧气密度比空气大）工业制法：分离空气发（属于物理变化的过程）一是以客观事实为依据；二是要遵守质量守恒定律①表示反应物和生成物的种类4、根据化学方程式的计算③表示反应物、生成物间原子、分子个数（1）、根据化学方程式计算的依据：化学方程式能表示反应物、生成物各物质间的质量比。
（2）计算步骤。
设未知量写出化学方程式列出方程求解写出有关物质的相对分子质量和已知量写出简明答案四、生物的呼吸1、人体呼吸系统的结构和气体交换。
（1）呼吸系统的组成。
（主要由呼吸道和肺两大部分组成）鼻腔咽：通道呼吸道喉：气管、支气管部分支气管肺（2）、呼吸运动吸气：肋间外肌、膈肌收缩肺泡管（有很多肺泡）肺泡：由一层上皮细胞构成，外有毛细血管和弹性纤维鼻毛：阻挡空气中的灰尘和细菌黏膜：分泌黏液，有丰富的血管，有嗅细胞肋骨向上向外移动（膈机顶部下降）胸腔容积扩大肺扩张，导致肺内气压减小外界气体进入肺泡呼气：肋间外肌、膈肌舒张肋骨下降，膈机顶部回升胸腔容积缩小肺借弹性缩回，导致肺内气压增大肺内气体排出肺泡（2）肺泡内气压变化吸气时，肺泡内气压小于外界大气压呼气时，肺泡内气压大于外界大气压2、动物的呼吸：动物和人一样，也要呼吸，吸进氧气，呼出二氧化碳。
3、植物的呼吸：植物和空气之间也有气体交换，也会呼吸，也是吸进氧气，呼出二氧化碳。
五、光合作用1、光合作用的过程光合作用是绿色植物在阳光的作用下，利用二氧化碳和水等物质制造有机物，并放出氧气的过程。
光合作用的反应过程可表示为：二氧化碳+ 水光合作用的实质：合成有机物，贮存能量。
光合作用的意义：①光合作用为一切生物提供食物②光合作用为一切生物提供能量氧气2、二氧化碳①实验室制取石灰石（或大理石）与盐酸反应②收集方法：向上排空气法（因为密度比空气大。
注意：不能用排水法，因为二氧化碳可溶于水）③验满方法：燃着的木条放在集气瓶口。
（2）二氧化碳的物理性质：①无色无味的气体②密度比空气大③可溶于水④三态变化，其固体称干冰。
（3）二氧化碳的化学性质：①不能供呼吸②一般情况下，不能燃烧也不支持燃烧③与水反应：CO2 +H2O = H2CO3 (检验二氧化碳的方法)④与澄清石灰水反应：CO2+Ca(OH)2= CaCO3 （4）二氧化碳的用途：①灭火3、光合作用和呼吸作用（1）光合作用和呼吸作用是刚好相反的两个过程，区别如下：光合作用：①在植物的叶绿体内进行②在光照下才能进行呼吸作用植物成活部分都能进行有无光都能进行②作化工原料，制纯碱、汽水等③植物进行光合作用的原料+H2O ③光合作用为一切生物提供有机物（淀粉）+氧气③吸收二氧化碳，放出氧气④制造有机物，贮藏能量吸收氧气，放出二氧化碳分解有机物，释放能量(2)光合作用和呼吸作用的联系：光合作用为呼吸作用提供物质（有机物和氧气），呼吸作用为光合作用提供生命活动所需的能量，两者互相依存和对立。
三、自然界中碳和氧的循环1、自然界中的氧循环（1）（2）（1）（2）（1）（2）自然界产生氧气的途径：植物的光合作用。
自然界消耗氧气的途径：生物呼吸和物质燃烧。
自然界产生二氧化碳的途径：生物的呼吸作用和物质的燃烧。
自然界消耗二氧化碳的途径：植物的光合作用。
臭氧层的作用：阻挡和削弱来自太阳光的过强的紫外线，对生物起保护作用。
臭氧层的破坏和保护。
2、自然界中的碳循环。
3、保护臭氧层。
①引起臭氧层破坏的原因：氯氟烃等物质对臭氧的作用。
②臭氧层的保护措施：禁止生产和使用含氯氟烃的制冷剂、发泡剂、喷雾剂等化学物质。
4、温室效应。
（1）（2）（3）1、空气污染（1）引起空气污染的因素：①工业废气和烟尘的排放②土地沙漠化④部分建筑材料释放有害气体空气污染的种类：①汽车尾气②可吸入颗粒物（烟尘）③ SO2 ④酸雨保护空气洁净的空气才能保证地球上生物健康正常生长。
保护空气的措施：①使用清洁能源②控制污染源③加强空气质量监测和附加：实验室用高锰酸钾制取氧气的操作顺序：第一步：检查装置的气密性。
第二步：将高锰酸钾加入试管中。
第三步：用一团棉花放在靠近试管口的地方，然后把导管塞紧，固定在铁架台上。
第四步：点燃酒精灯给试管加热。
第五步：用排水法收集氧气。
第六步：将导管从水槽中取出。
第七步：熄灭酒精灯。
例题：16 克氧气和10 克碳完全燃烧是否一定生成26 克的二氧化碳？为什么？请列试计算。
预防④植树造林。
③车辆尾气的排放温室效应是二氧化碳等温室气体对地球的保温作用。
温室效应的好处：适度的温室效应能保证地球上气温的稳定，有利于动植物的生存。
温室效应的坏处：过度的温室效应会导致全球性气候变暖、海平面上升等。
四、空气污染与保护第四章电和磁复习一、磁体：1、磁性：具有吸引铁、钴、镍等物质的性质。
2、磁极：每个磁体都有 2 个磁极，分别叫南极（S）和北极（N）3、磁体间相互作用规律：同名磁极相互排斥，异名磁极相互吸引。
4、磁化：使原来不显磁性的物体（铁）带了磁性的过程。
（课本 2 个实验不同）二、磁场：磁体周围存在的一种特殊物质叫磁场。
1、基本性质：对放入其中的磁体产生力的作用；2、方向（规定）：磁场中的某一点小磁针静止时北极所指的方向就是该点的磁场方向。
（小磁针N 极的指向与磁场方向相同）三、磁感线：为了描述磁场的方向，在磁场中画一些有方向的曲线，任何一点的曲线方向都跟放在该点的磁针北极所指的方向一致。
（也是该点的磁场方向）方向：磁体周围的磁感线都是从磁体北极出来，回到磁体的南极。
（内部相反）四、地磁场：地球是一个具大的磁体，地球周围空间存在着磁场。
1、特点：地磁场与条形磁铁磁场相似，地磁的N 极在地理S 极附近。
2、磁偏角：地理的南北极与地磁的南北极之间的夹角。
（宋代沈括第一个发现）五、电流的磁场：1、奥斯特实验证明了：通电直导线周围存在磁场；2、通电直导线磁场的特点：以通电直导线上各点为圆心的同心圆；磁场方向在与直导线垂直的平面上。
3、通电螺线管磁场：磁场的方向与与电流方向有关。
用安培定则判断。
4、电磁铁：组成：通电螺线圈、铁芯；优点：（1）磁性有无可以由电流有无控制；（2）磁场方向可以由电流方向控制；（3）磁性强弱可以由电流大小控制（线圈匝数）。
应用：电铃、电磁起重机、电磁选矿、电磁继电器、电话等电磁继电器：是一个由电磁铁控制的自动开关。
（1）工作过程：控制电路通电，电磁铁有磁性，吸引衔铁，达到控制作用。
（2）作用：低电压、弱电流控制高电压、强电流。
六、磁场对电流的作用：1、作用力方向影响因素：电流方向、磁感线方向。
2、能量变化：电能转化为机械能。
3、直流电动机：（1）改变直流电动机转向：改变电流方向或改变磁场方向。
（2）直流电动机模型通电后不能转动的原因可能是：线圈处于平衡位置。
七、电磁感应现象：（法拉弟发现）1、产生感应电流的条件：（1）闭合电路；（2）一部分导体做切割磁感线运动。
2、产生感应电压的条件：导体做切割磁感线运动。
（电路可以断开）3、感应电流方向影响因素：导体切割磁感线运动方向；磁场方向。
4、能量变化：机械能转化为电能。
八、直流电动机和交流发电机的比较：比较项目原构能量转化线圈内部电流线圈外部电流外部电路元件理造电动机通电线圈在磁场中转动磁铁、线圈、换向器、电刷电能转化为机械能交流电直流电直流电源发电机电磁感应现象磁铁、线圈、滑环、电刷机械能转化为电能交流电交流电用电器（电流表）九、家庭电路：1、组成：由进户线、电能表、断路器、插座、灯座和开关等组成。
（前三个安装顺序不能颠倒）2、进户线：火线和零线：火线和零线之间的电压值为220 伏1、用测电笔辨别火线和零线：测电笔的结构：笔尖金属体、大电阻（约1000 千欧）、氖管、弹簧、笔尾金属体使用方法：手触笔尾金属体；笔尖金属体接触被测导线判别方法：触火线氖管发光——火线；触零线氖管不发光——零线测量原理:火线、测电笔、人体、大地构成一个通路，小电流通过氖管使之发光3、电能表：测量用户消耗电能多少（即电功）的仪表。