《分析化学》第一单元(第1~3章)测验试卷
《分析化学》试卷（附答案）
《分析化学》试卷（附答案）分析化学试卷（答案）⼀、填空（共15分每空1分）1．⽤⽆⽔Na2CO3标定HCl溶液时，选⽤甲基橙作指⽰剂。
若Na2CO3吸⽔，则测定结果偏⾼。
2．标定EDTA时，若选⽤铬⿊T作指⽰剂，则应控制pH＝10。
若选⽤⼆甲酚橙作指⽰剂，则应控制pH＝5。
3．测定⽔的总硬度时⽤三⼄醇胺掩蔽Fe3+、Al3+等少量共存离⼦。
4．50ml滴定管的最⼩分度值是0。
1ml，如果放出约20ml溶液时，记录数据为位有效数字。
在滴定操作中左⼿控制滴定管，右⼿握锥形瓶。
5．铝合⾦中铝含量的测定中，在⽤Zn2+返滴定过量的EDTA后，加⼊过量的NH4F，使AlY-与F-发⽣置换反应，反应式为AlY-+6F-+2H+== AlF63-+H2Y2-6．⽤移液管吸取溶液时，右⼿拿移液管，左⼿拿吸⽿球，溶液上升⾄标线以上，迅速⽤⾷指按紧上⼝。
7．在定量转移中，当溶液由烧杯沿玻璃棒转移主容量瓶内，溶液流完后，将烧杯沿玻璃棒稍向上提。
⼆、选择（共10分每题1分）1.⽤SO42-使Ba2+形成BaSO4沉淀时,加⼊适当过量的SO42-,可以使Ba2+沉淀的更完全,这是利⽤何种效应?( E )A.盐效应;B.酸效应;C.络合效应;D.溶剂化效应;E.同离⼦效应.2.⽤重铬酸钾法测定铁矿⽯中铁的含量时选⽤下列哪种还原剂?( A )A.⼆氯化锡;B.双氧⽔;C.铝;D.四氯化锡.3.⽤下列哪⼀标准溶液滴定可以定量测定碘?(D )A.Na2S;B.Na2SO3;C.Na2SO4;D.Na2S2O3.4.⽤含有微量杂质的草酸标定⾼锰酸钾浓度时,得到的⾼锰酸钾的浓度将是产⽣什么结果?( B )A.偏⾼;B.偏低;C.正确;D.与草酸中杂质的含量成正⽐.5.不含其它⼲扰性杂质的碱试样,⽤0.1000MHCl滴定⾄酚酞变⾊时,⽤去HCl20.00ml,加⼊甲基橙后,继续滴定⾄终点⼜⽤去HCl10.00ml,此试样为下列哪种组成?( A )A.NaOH, Na2CO3 ;B.Na2CO3 ;C.Na2CO3 , NaHCO3 ;D.NaHCO3 , NaOH .6.EDTA在PH＜1的酸性溶液中相当于⼏元酸?( E )A.3;B.5;C.4;D.2;E.6.7.如果要求分析结果达到0.1％的准确度,滴定时所⽤滴定剂溶液的体积⾄少应为多少ml?(D )A.10ml;B.10.00ml;C.18ml;D.20ml.11.配制0.1M的NaS2O3标准液,取⼀定量的Na2S2O3晶体后,下列哪步正确?( B )A.溶于沸腾的蒸馏⽔中,加0.1gNa2CO3放⼊棕⾊瓶中保存;B.溶于沸腾后冷却的蒸馏⽔中,加0.1gNa2CO3放⼊棕⾊瓶中保存;C.溶于沸腾后冷却的蒸馏⽔中,加0.1gNa2CO3放⼊玻璃瓶中保存.8．使⽤碱式滴定管滴定的正确操作⽅法应是下⾯哪种?(B )A.左⼿捏于稍⾼于玻璃近旁;B.右⼿捏于稍⾼于玻璃球的近旁;C.左⼿捏于稍低于玻璃球的近旁.9.欲取50ml某溶液进⾏滴定,要求容器量取的相对误差≤0.1％,下列容器中应选哪种?( D )A.50ml滴定管;B.50ml容量瓶;C.50ml量筒;D.50ml移液管.10.需配0.1MHCl溶液,请选最合适的仪器量取浓酸.( A )A.量筒;B.容量瓶;C.移液管;D.酸式滴定管.三、简答（共30分每⼩题5分）1．⽤草酸钠标定KMnO4溶液时，适宜的温度范围为多少？过⾼或过低有什么不好？为什么开始滴⼊的KMnO4紫⾊消失缓慢，后来却消失很快？写出该标定反应的化学⽅程式。
分析化学习题册答案(完整版)
分析化学习题册答案第一章 绪论一、填空题1. 分析方法 分析原理2. 定量分析 定性分析 结构分析3. 化学分析 仪器分析二、简答题答 试样的采集和制备-试样分解-干扰组分的分离-分析测定-结果的计算和评价。
第二章误差与数据处理一、填空题1、系统，偶然2、系统，偶然，真实值，平均值3、0.002，0.0035，1.7%4、精密度，标准5、空白，对照，增加平行测定的次数量6、±0.02 ，±0.0002，20，0.27、5，28、准确，不确定9、3 10、28.70 11、系统，系统，偶然二、选择题1、A2、D3、B4、B5、D6、D7、B8、A9、B 10、C 11、C 三、简答题1．解：（1）产生系统误差。
通常应该烘干至恒重，于干燥器中冷却至室温后，置于称量瓶中，采用差减法称量。
（2）使测量结果产生系统误差。
一般可通过空白试验来消除由此引起的系统误差。
（3）产生偶然误差。
原因是滴定管读数的最后一位是估计值，是不确定的数字。
（4）产生系统误差。
应该使用基准物质重新标定NaOH 标准溶液的浓度。
（5）滴定终点颜色把握不准，深浅不一致，由此带来的误差正负不定，属于偶然误差。
2．称取0.1000g 的试样时，称量的相对误差为0.1%；称取1.000试样时的相对误差为0.01%。
因为分析天平的绝对误差为±0.1mg ，所以称量的绝对误差一样大，称量的准确度好象一致，但二者的相对误差不一样大，称量1.000g 试样的相对误差明显小于称量0.1000 g 试样的相对误差。
因此，用相对误差表示准确度比绝对误差更为确切。
3．甲的报告是合理的，因为取样质量只有两位有效数字，限制了分析结果的准确度，使分析结果最多也只能保留两位有效数字。
四、计算题1．解：应先计算出纯(NH 4)2SO 4试剂中氮的理论含量，再与测定结果进行比较。
ω(B)（理论值）=%100132.13214.01100%)SO)((NH(N)2424⨯⨯=⨯M M =21.21%绝对误差为：21.14%－21.21%=－0.07% 相对误差为：%.%..0301002121070-=⨯-2．解：计算过程（略），结果如下：第一组：1d = 0.24% S 1 = 0.28% RSD 1= 0.74% 第二组：2d =0.24% S 2 = 0.33% RSD 2= 0.87%第二组数据中的最大值为38.3，最小值为37.3；第一组的最大值为38.4，最小值为37.6。
分析化学1-3章测试答案[1]
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1-3章测验答案一、选择题：1.D2.DC3.A4.D5.A6.D7.D8.C9.A 10.D 11.C 12.D13.C 14.C 15.D二、填空题：1.（1）20.6 （2）0.11 （3） 12.00 （4） 0.112. 系统 偶然3. 相对平均偏差（dr ）、标准偏差（s ）、相对标准偏差（Sr ）、平均偏差（d ）4.5. G/Q6. F7. 小 大8. 选择合适的分析方法、减少测量误差、消除系统误差/减少随机误差9. 0.02 2010. 四舍六入五成双11. (1)物质与化学式相符 (2)纯度高（>=99%） (3)性质稳定，且其摩尔质量要尽量大12. （1）会吸收二氧化碳和水 （2）化学计量数13. 每毫升滴定剂溶液相当于被测物质的质量（克或毫克） T ω%=(aTV1000)/(bm s ) *100% C=b/a ×T/M ×1000三、简答题1. 1）不可测性2）时大时小、时正时负，但符合概率统计学规律（此答案不完全，自己补充完成）2. 主要区别：1）.分解无机试样的熔融法和分解有机试样的干式灰化法虽然都是在高温进行的，但其作用不同，且熔融法需要溶剂。
熔融法是借助高温使试样与熔剂熔融以形成能水溶或酸溶的形态；而干式灰化法是借助高温，有机试样燃烧以消除有机物的干扰，然后留下的残渣可用酸提取。
3. 解：准确称取至少小数点后第三位，即可满足要求4.（1）会引起仪器误差，是系统误差，应校正砝码（2）会引起仪器误差，是系统误差，应标准天平校正（3）会引起仪器误差，是系统误差，应校正（4）会引起试剂误差，是系统误差，应做空白试验（5）可引起偶然误差，适当增加测定次数以减小误差（6）可引起偶然误差，适当增加滴定次数以减小误差（7）引起过失误差，不允许存在 ∑=--=n 1i 2)1/()(n x x S i %100/⨯=x s Sr %1.0/2722≤O Cr K m m △gm 0014.0≤△gm g O Cr K 9432.29409.2722≤≤（8）会引起操作误差，应重新测定，注意防止吸收二氧化碳四、判断题√××√×√√×××五、计算题1.解： 具体过程参照书上例题2.由 得所以有显著差异3.解：从消耗的重铬酸钾的毫升数表示铁的含量则，m s =0.0067014g,经修约后得m s =0.0067g4. 答案见书P69，例题18%70.78%015.032722/==ωgT O Fe O Cr K )/()/(212121n n n n s x x t +-=8,05.087.346/46%)08.0/%02.46%20.46(t t >=+⨯-=V m m V m M V C m M n V C n n O H Fe Cr H O Cr Fe s s s Fe O Cr K s Fe Fe O Cr K O Cr K Fe )/0067014.0(/10845.551200.0/10%100/%676214633)61()()61()(2332722722722722=⋅⨯=⨯=⨯⋅===++=++--+++-+ω。
分析化学考试题及答案
分析化学考试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 分析化学中，以下哪种仪器用于测量溶液的电导率？A. 光谱仪B. 电导仪C. 色谱仪D. 质谱仪答案：B2. 滴定分析中，滴定曲线的拐点表示什么？A. 滴定开始B. 滴定结束C. 滴定半程D. 滴定终点答案：D3. 以下哪种方法不是色谱分析中的分离技术？A. 气相色谱B. 液相色谱C. 质谱分析D. 薄层色谱答案：C4. 原子吸收光谱分析中，基体效应主要是指什么？A. 样品中其他元素对分析元素吸收的影响B. 样品中分析元素对其他元素吸收的影响C. 样品基体对分析元素吸收的影响D. 样品基体对其他元素吸收的影响答案：C5. 在酸碱滴定中，指示剂的变色范围应该与什么相匹配？A. 滴定剂的pH值B. 被滴定溶液的pH值C. 滴定终点的pH值D. 滴定开始的pH值答案：C6. 以下哪种仪器不是用于样品前处理的？A. 离心机B. 萃取器C. 蒸发器D. 原子吸收光谱仪答案：D7. 质谱分析中，分子离子峰是指什么？A. 分子失去一个电子的离子B. 分子失去一个质子的离子C. 分子失去一个中子的离子D. 分子失去一个电子的离子答案：A8. 在电位滴定中，电位突跃点表示什么？A. 滴定开始B. 滴定结束C. 滴定半程D. 滴定终点答案：D9. 以下哪种方法不是用于样品中微量金属元素的分析？A. 原子吸收光谱法B. 电感耦合等离子体质谱法C. 紫外-可见光谱法D. X射线荧光光谱法答案：C10. 以下哪种方法不是用于样品中有机化合物的分析？A. 气相色谱法B. 液相色谱法C. 质谱法D. 电位滴定法答案：D二、填空题（每题2分，共20分）1. 在酸碱滴定中，滴定剂的浓度为0.1 mol/L，被滴定溶液的浓度为0.05 mol/L，若要达到滴定终点，则需要滴定剂的体积为________。
答案：10 mL2. 色谱分析中，保留时间是指从样品注入到检测器检测到________的时间。
分析化学考试题库有答案
分析化学考试题库有答案分析化学题库第一、二章绪论、误差一、判断题：1．按照测定原理，分析化学常分为化学分析和仪器分析两大类。
( √) 2．分析化学的任务包括定性分析、定量分析、结构分析和形态分析。
（×）3．用高锰酸钾法测定双氧水中过氧化氢的含量是属于滴定分析。
( √) 4．偶然误差是定量分析中误差的主要来源，它影响分析结果的精密度。
( √) 5．只要是可疑值（或逸出值）一定要舍去。
（×）6．被分析的物质称为样品，与样品发生化学反应的物质称为试剂，以化学反应为基础的分析方法称为化学分析法。
( √)7、偏差是测量值与平均值之差。
（×）8、绝对误差是测量值与真实值之差。
( √)9、增加平行测定次数，可以减少系统误差。
（×）10、当偶然误差消除后，分析结果的精密度越高，准确度越高。
（×）11、在滴定分析中，测定结果的精密度越高，其准确度也越高。
（×）12、相对平均偏差、样本标准偏差、总体标准偏差都可用来表示测定值的分散程度。
（×）13．增加测定次数可以提高分析结果的准确度。
（×）14．用20ml移液管移取NaOH溶液，体积数记为20ml。
（×）15．按照测定原理，分析化学常分为化学分析和仪器分析两大类。
( √) 16．用酸碱滴定法测定醋酸的含量，属于化学分析。
( √) 17．化学分析是分析化学的基础，仪器分析是分析化学发展的方向。
( √)18．在一定称量范围内，被称样品的质量越大，称量的相对误差就越小。
( √) 19．滴定管的初读数必须是“0.00ml”。
（×）20．测定0.8ml 样品溶液的含量，属于常量分析。
（×）21．测定值与真实值相接近的程度称为准确度。
( √)二、填空题1.配制用的蒸馏水中含有少量被测组分，此情况属于系统误差。
2．用50ml移液管移取NaOH溶液，体积数记为50.00 ml。
《分析化学》第一单元(第1~3章)测验试卷
《分析化学》第一单元（第1~3章）测验试卷班别：_______ 姓名________ 评分________一、选择题（在下列各小题备选答案中，请把你认为正确的答案的题号填入题干的括号内，少选或多选不给分。
共14小题，每小题1.5分，共21分）。
1、下列说法中，正确叙述是（）A、误差是以真值为标准的，偏差是以平均值为标准的，实际工作中获得的所谓“误差”，实质上乃是偏差B、对某项测定来说，系统误差大小是可测量的C、对偶然误差来说，大小相近的正误差和负误差出现的机会是均等的D、某测定的精密度越好，准确度越好 2、下列有关误差的叙述中，正确的是（）A、系统误差是无法消除的B、随机误差的正态分布与测定结果有关C、误差的大小可衡量准确的好坏D、多次测量的平均值可以看成是真值 3、减小偶然误差的方法是（）A、进行仪器校正B、做对照实验C、做空白实验D、增加平行测定次数 4、下列有关随机误差的叙述，正确的是（）A、随机误差是不可避免的B、随机误差出现的正误差和负误差的机会均等C、随机误差具有单向性D、随机误差是由一些不确定的偶然因素造成的 5、从精密度好可以判断分析结果可靠的前提是（）A、随机误差小B、系统误差小C、平均误差小D、相对偏差小6、测定BaCl2试样中的Ba的质量分数，四次测得的置信度为90%时平均的置信区间为（62.85±0.09）%，对此区间有四种理解，其中正确的是（ B ）A、总体平均值μ落在此区间的概率为90%B、有90%的把握此区间包含总体平均值在内C、再做一次测定结果落入此区间的概率为90%D、有90%的测量值落入此区间7、实验室两们新分析人员，对同一样品进行分析，得到两组分析结果，考察两组结果的精密度是否存在显著性差异，应采用的检验方法是（） A、t检验法 B、Q检验法 C、G检验法 D、F检验法8、0．0121×25.64×1.05782/(0.0121+25.64+1.05782)的结果为（ A ） A、0．0123 B、0.01228 C、0.0122 D.0.123 9、配制标准溶液时，量取浓盐酸合适的量器是（） A、容量瓶 B、移液管 C、量筒 D、滴定管 10、对大多数定量分析，试剂等级应选用（）A、分析纯试剂B、化学纯试剂C、医用试剂D、工业试剂 11、试样用量为0.1~10mg的分析称为（）A、常量分析B、半微量分析C、微量分析D、痕量分析12、用直接法配制标准溶液的物质，必须具备一定的条件，下述说法正确的是（）A、纯物质B、标准物质C、光谱纯物质D、有足够的纯度，组成和化学式完全符合，性质稳定的物质113、下列说法中正确的是（）A、在使用摩尔概念时必须指明基本单元B、基元单元必须是分子、原子或离子C、基本单元可是分子、原子、离子、电子及其他粒子，或这些粒子的特定组合 D、同样质量的物质，用的基本单元不同，但物质的量总是相同的 14、下列物质能为作基准物质的是（）A、分析纯NaOH固体B、K2Cr2O7C、邻苯二甲酸氢钾D、H2C2O4.2H2O二、判断题（下列各题，你认为正确的，请在题干的括号内打“√”，错的打“×”。
分析化学分析化学全书 各章习题及答案
第 1 页共19 页分析化学习题第一章概论练习题及答案一、基础题1、下列论述中正确的是：（）A、准确度高，一定需要精密度高；B、精密度高，准确度一定高；C、精密度高，系统误差一定小；D、分析工作中，要求分析误差为零2、在分析过程中，通过（）可以减少随机误差对分析结果的影响。
A、增加平行测定次数B、作空白试验C、对照试验D、校准仪器3、下列情况所引起的误差中，不属于系统误差的是（）A、移液管转移溶液之后残留量稍有不同B、称量时使用的砝码锈蚀C、滴定管刻度未经校正D、以失去部分结晶水的硼砂作为基准物质标定盐酸4、下列有关随机误差的论述中不正确的是（）A、随机误差是随机的；B、随机误差的数值大小，正负出现的机会是均等的；C、随机误差在分析中是无法避免的；D、随机误差是由一些不确定的偶然因素造成的5、随机误差是由一些不确定的偶然因素造成的、2.050×10-2是几位有效数字（）。
A、一位B、二位C、三位D、四位6、用25ml移液管移出的溶液体积应记录为（）ml。
A、25.0B、25C、25.00D、25.0007、以下关于偏差的叙述正确的是（）。
A、测量值与真实值之差B、测量值与平均值之差C、操作不符合要求所造成的误差D、由于不恰当分析方法造成的误差8、分析测定中出现的下列情况，何种属于随机误差?( )A、某学生几次读取同一滴定管的读数不能取得一致B、某学生读取滴定管读数时总是偏高或偏低；C、甲乙学生用同样的方法测定，但结果总不能一致；D、滴定时发现有少量溶液溅出。
9、下列各数中，有效数字位数为四位的是（）A 、10003.0-⋅=+L mol c HB 、pH=10.42C 、=)(MgO W 19.96%D 、0. 040010、下列情况引起的误差不是系统误差的是（ ）A 、砝码被腐蚀；B 、试剂里含有微量的被测组分；C 、重量法测定SiO2含量是，试液中硅酸沉淀不完全；D 、天平的零点突然有变动二、提高题11、滴定分析法要求相对误差为±0.1%，若使用灵敏度为0.0001g 的天平称取试样时，至少应称取（ ）A 、0.1g ；B 、 0.2g ；C 、 0.05g ；D 、 1.0g12、由计算器算得(2.236×1.1124)/(1.03590×0.2000)的结果为12.00562989，按有效数字运算规则应将结果修约为：( )A 12.006B 12.00；C 12.01；D 12.013、有关提高分析准确度的方法，以下描述正确的是（ ）。
分析化学各章练习题及答案
章节试题及答案（仅供练习参考）1、误差是衡量 ··························· （ ）A.精密度B.置信度C.准确度D.精确度2、偏差是衡量 ··························· （ ）A.精密度B.置信度C.准确度D.精确度3、下列论述中错误的是 ······················ （ ）A.单次测量结果的偏差之和等于零B.标准偏差是用于衡量测定结果的分散程度C.系统误差呈正态分布D.偶然误差呈正态分布4、下列论述中正确的是 ······················· （ ）A.总体平均值通常用σ表示B.正态分布中正误差和负误差出现的概率相等C.标准偏差通常用μ表示D.分析结果落在 μ±σ范围内的概率为%5、下列论述中正确的是 ······················ （ ）A.系统误差加减法的传递是分析结果的绝对偏差为各测量步骤绝对偏差的代数和B.偶然误差乘除法的传递是分析结果的相对偏差为各测量步骤相对偏差的代数和C.置信度是以自由度来表示的D.少量实验数据是按t 分布进行统计处理6、下列论述中错误的是 ······················ （ ）A.平均值的置信区间是μ=x ±nμσ B.少量实验数据的平均值的置信区间是μ= x ±n t f⋅αS C.平均值与标准值的比较要用F 检验实验法是比较两组数据的方差S 27、根据分析天平的称量误差（±）和对测量的相对误差（%），下列论述中正确的是·······························（） A.试样重量应≥ B.试样重量应≥C.试样重量应＜D.试样重量就≥8、下列论述中，有效数字位数错误的是···············（）A.[H+]=×10－2（3位）=（3位）(2位) =×10－5（2位）9、下列表达中最能说明偶然误差小的是················（）A.高精密度B.标准偏差大C.仔细较正过所有法码和容量仪器D.与已知含量的试样多次分析结果的平均值一致10、下列论述中最能说明系统误差小的是···············（）A.高精密度B.标准偏差大C.仔细校正过所有砝码和容量仪器D.与已知含量的试样多次分析结果的平均值一致11、定量分析中精密度和准确度的关系是···············（）A.准确度是保证精密度的前提B.精密度是保证准确度的前提C.分析中，首先要求准确度，其次才是精密度D.分析中，首先要求精密度，其次才是准确度12、若试样的分析结果精密度很好，但准确度不好，可能原因是····（）A.试样不均匀B.使用试剂含有影响测定的杂质C.使用未校正的容量仪器D.有过失操作13、分析测定中论述偶然误差正确的是···············（）A.大小误差出现的几率相等B.正误差出现几率大于负误差C.负误差出现几率大于正误差D.正负误差出现的几率相等14、下列论述中错误的是·····················（）A.方法误差属于系统误差B.系统误差包括操作误差C.系统误差又称可测误差D.系统误差呈正态分布15、下述情况，使分析结果产生负误差的是·············（）A.用HCL标准溶液滴定碱时，测定管内壁挂水珠B.用于标定溶液的基准物质吸湿C.测定H2C2O4·H2O摩尔质量时，H2C2O4·2H2O失水D.滴定前用标准溶液荡洗了锥瓶16、对SiO2标样（SiO2%=）测定5次，结果如下:（x1）%，（x2）%，（x3）%，（x4）%，（x5）%。
分析化学试卷1参考答案
分析化学试卷1参考答案一、 填空题（本大题15小题，每小题2分，共30分）1、系统误差；2、(10.79±0.03)%; 或（10.76～10.82）％3、0.03256; 0.8725; 1.034; 16.09;4、淀粉5、还原态6、2327222222346(1)614237(2)22Cr O I H Cr I H O I S O I S O --++---++=+++=+7、铁铵矾[NH 4Fe(SO 4)12H 2O] ；NH 4SCN8、强烈地吸附I －和SCN －；中性或弱碱性； 9、232FeFe O M F M ==0.7 10、稀、热、慢、搅、陈； 11、70～10（或80～20）；36.8； 12、正比；－lg ； 13、HCl ；HNO 3； 14、掩蔽；分离；15、试样的采取和制备、试样的分解、测定方法的选择、分析结果准确度的保证和评价；二、选择题（把最合适的选项填入下表。
每小题1分，共21分）三、名词解释（本大题3小题，每小题3分，共9分）1、 酸效应系数表示未参与主反应的EDTA 的各种存在形式的总浓度[Y /]与能参加络合反应的Y 4 -的平衡浓度之比，可用下式表示：αY(H)= [Y /]/[ Y 4 -]。
2、 由于滴定终点与化学计量点之间的差别（不一致）而引起的误差叫终点误差。
3、 在沉淀定量完成后，让沉淀与母液一起放置一定时间的过程叫陈化。
四、问答题（8分）1. MnO 4-作氧化剂需要酸,若酸度低会部分生成MnO 2, 影响计量关系; MnO 4-会氧化Cl -, 故不能在HCl 中;2. 若用H 2C 2O 4滴定KMnO 4,则生成的Mn 2+会与溶液中大量MnO 4-反应生成MnO 2影响计量关系。
而相反的滴定在终点前加入的MnO 4-均与C 2O 42-反应掉,不会过剩;3. 因为反应速度慢,加热为加速,Mn 2+会催化,但开始无Mn 2+,故要慢一些。
分析化学每章试题及答案
分析化学每章试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 分光光度法中，吸光度A与溶液浓度c的关系符合（）。
A. A = kclB. A = kcC. A = kc^2D. A = k/c答案：B2. 酸碱滴定中，指示剂的变色范围应（）。
A. 与滴定终点一致B. 与滴定终点接近C. 与滴定终点无关D. 与滴定终点相反答案：B3. 原子吸收光谱法中，样品的原子化方式是（）。
A. 电热原子化B. 化学原子化C. 火焰原子化D. 以上都是答案：D4. 电位滴定法中，电位突跃点表示的是（）。
A. 滴定终点B. 滴定开始点C. 滴定中点D. 滴定结束点答案：A5. 气相色谱分析中，固定相的作用是（）。
A. 吸附样品B. 溶解样品C. 与样品发生化学反应D. 以上都不是答案：B6. 液相色谱分析中，色谱柱的作用是（）。
A. 吸附样品B. 溶解样品C. 与样品发生化学反应D. 分离样品答案：D7. 质谱分析中，分子离子峰表示的是（）。
A. 分子失去一个电子B. 分子失去一个质子C. 分子失去一个中子D. 分子失去一个原子答案：A8. 红外光谱分析中，化学键的振动频率与（）有关。
A. 化学键的强度B. 化学键的类型C. 化学键的长度D. 以上都是答案：D9. 核磁共振氢谱中，化学位移与（）有关。
A. 氢原子的电子云密度B. 氢原子的核磁矩C. 氢原子的自旋量子数D. 氢原子的磁矩答案：A10. 紫外-可见光谱分析中，最大吸收波长与（）有关。
A. 分子的共轭结构B. 分子的极性C. 分子的对称性D. 分子的分子量答案：A二、填空题（每题2分，共20分）1. 在酸碱滴定中，当溶液的pH值接近7时，滴定终点的pH变化速率是_______。
答案：最快2. 原子吸收光谱法中，样品的原子化温度应该_______。
答案：高于样品的沸点3. 在电位滴定法中，电位突跃点的电位变化是_______。
答案：最显著4. 气相色谱分析中，固定相的选择应该根据_______。
分析化学习题册(试题).doc
《分析化学》试题(一)一、选择题(共30分)(%1)单选题(每题1分，共10分。
)1.测定样品含量时，样品的称量量为0.1600g,测定结果表示正确的是()A.75%B.75.0%C.75.00%D.75.0000%2.下列能直接配制的标准溶液是()A.NaOHB.HCIC.AgNO3D.KMnO43.酸碱指示剂的理论变色范围是()A.PH = PK±1B.PH = PK+1C.PH = PK-1D.PH = PK4.为了减小试剂误差，可通过做()A.对照试验B.空白试验C.多次测定，取平均值D.Q检验5.用铭酸钾指示剂法测CI■含量的介质条件是()A.强酸B.强碱C.弱酸D.中性及弱碱6.某样品中磷的测定时，使磷以MgNH4PO4形式沉淀，再灼烧为Mg2P2O7形式称重，以求P2O5的含量，则化学因数的表达式为()A.2P/Mg2P2O7B.2P2O5/Mg2P2O7C.P2O5/Mg2P2O7D.P2O5/MgNH4PO47.重氮化滴定可用于测定()A.CH3-CH2-CH2-NH2B.CH3-CH2-NH-CH3C. D.8.若用配位滴定法测定下列离子的含量，必须采用回滴法测定的是()A.AI3+B.Mg2+C.Ca2+D.Zn2+9.用直接碘量法测定Vc含量时，溶液显碱性，分析结果将()A.偏高B.偏低C.无影响D.无法到终点10.用HC［滴定NH3・H2。
时，若选用酚猷作指示剂，则由此产生的误差属于()A.方法误差B.滴定误差C.仪器误差D.操作误差(%1)多选题(每题2分，共20分。
.)1.用蒸储水洗后，必须用所装溶液润洗后才能使用的是()()()()()A.滴定管B.移液管C.量筒D.锥形瓶E.容量瓶2.标定KMnO4标准溶液可选用的物质有()()()()()A.H2C2O4 基准物B.Na2C2O4 基准物C.Na2S2O3D.K2Cr2O7 基准物E. (NH4) 2Fe (SO4) 2 基准物3.影响配位平衡的主要因素是()()()()()A.酸效应B.配位效应C.盐效应D.同离子效应E.水解效应4.测Cu2+的含量，可选择的分析方法有()()()()()A.酸碱直接滴定B.Mohr法C.配位滴定D.回滴碘量法E.置换碘量法5.配位滴定中，金属指示剂(In)应具备的条件有()()()()()A.是配位剂B.In的颜色与M-In不同C.KM-Y>KM-InD.KM-Y<KM-InE.M-In 溶于水6.两样本均值的t检验，可检验()()()()()是否存在显著差异。
分析化学各章练习题与答案
章节试题及答案（仅供练习参考）1、误差是衡量 ················································································· （ ）A.精密度B.置信度C.准确度D.精确度2、偏差是衡量 ················································································· （ ）A.精密度B.置信度C.准确度D.精确度3、下列论述中错误的是 ···································································· （ ）A.单次测量结果的偏差之和等于零B.标准偏差是用于衡量测定结果的分散程度C.系统误差呈正态分布D.偶然误差呈正态分布4、下列论述中正确的是 ····································································· （ ）A.总体平均值通常用σ表示B.正态分布中正误差和负误差出现的概率相等C.标准偏差通常用μ表示D.分析结果落在 μ±σ围的概率为68.3%5、下列论述中正确的是 ···································································· （ ）A.系统误差加减法的传递是分析结果的绝对偏差为各测量步骤绝对偏差的代数和B.偶然误差乘除法的传递是分析结果的相对偏差为各测量步骤相对偏差的代数和C.置信度是以自由度来表示的D.少量实验数据是按t 分布进行统计处理6、下列论述中错误的是 ···································································· （ ）A.平均值的置信区间是μ=x ±nμσ B.少量实验数据的平均值的置信区间是μ= x ±n t f⋅αS C.平均值与标准值的比较要用F 检验D.t 实验法是比较两组数据的方差S 27、根据分析天平的称量误差（±0.0002g）和对测量的相对误差（0.1%），下列论述中正确的是 ······················································································（）A.试样重量应≥0.02gB.试样重量应≥0.2gC.试样重量应＜0.2gD.试样重量就≥2.0g8、下列论述中，有效数字位数错误的是···············································（）A.[H+]=3.24×10－2（3位）B.pH=3.24（3位）C.0.42 (2位)D.Ka=1.8×10－5（2位）9、下列表达中最能说明偶然误差小的是················································（）A.高精密度B.标准偏差大C.仔细较正过所有法码和容量仪器D.与已知含量的试样多次分析结果的平均值一致10、下列论述中最能说明系统误差小的是 ··············································（）A.高精密度B.标准偏差大C.仔细校正过所有砝码和容量仪器D.与已知含量的试样多次分析结果的平均值一致11、定量分析中精密度和准确度的关系是 ··············································（）A.准确度是保证精密度的前提B.精密度是保证准确度的前提C.分析中，首先要求准确度，其次才是精密度D.分析中，首先要求精密度，其次才是准确度12、若试样的分析结果精密度很好，但准确度不好，可能原因是 ···············（）A.试样不均匀B.使用试剂含有影响测定的杂质C.使用未校正的容量仪器D.有过失操作13、分析测定中论述偶然误差正确的是 ················································（）A.大小误差出现的几率相等B.正误差出现几率大于负误差C.负误差出现几率大于正误差D.正负误差出现的几率相等14、下列论述中错误的是 ··································································（）A.方法误差属于系统误差B.系统误差包括操作误差C.系统误差又称可测误差D.系统误差呈正态分布15、下述情况，使分析结果产生负误差的是 ··········································（）A.用HCL标准溶液滴定碱时，测定管壁挂水珠B.用于标定溶液的基准物质吸湿C.测定H2C2O4·H2O摩尔质量时，H2C2O4·2H2O失水D.滴定前用标准溶液荡洗了锥瓶16、对SiO2标样（SiO2%=37.45）测定5次，结果如下:37.40（x1）%，37.20（x2）%，37.30（x3）%，37.50（x4）%，37.30（x5）%。
分析化学(一)试卷
分析化学（一）试卷1. 测得值与真实值之间的差值为（） [单选题] *A. 绝对误差(正确答案)B. 相对误差C. 绝对偏差D. 相对偏差2. 下列术语不能表示精密度的是（） [单选题] *A. 平均偏差B. 相对平均偏差C. 相对误差(正确答案)D. 相对偏差3. 比较两组测定结果的精密度（）甲组：0.19%，0.19%，0.20%，0.21%，0.21%乙组：0.18%，0.20%，0.20%，0.21%，0.22% [单选题] *A. 甲、乙两组相同B. 甲组比乙组高(正确答案)C. 乙组比甲组高D. 无法判别4. 定量分析工作要求测定结果的误差（） [单选题] *A. 越小越好B. 等于零C. 在允许误差范围之内(正确答案)D. 略大于允许误差5. 终点误差的产生是由于（） [单选题] *A. 滴定终点与化学计量点不符(正确答案)B. 滴定反应不完全C. 试样不够纯净D. 滴定管读数不准确6. 下列不正确的叙述是（） [单选题] *A. 系统误差是可以测定的B. 随机误差是偶然发生的C. 方法误差属于系统误差D. 随机误差给分析结果带来的影响是一定的(正确答案)7. 下列各措施可减小偶然误差的是（） [单选题] *A. 校准砝码B. 进行空白试验C. 增加平行测定次数(正确答案)D. 进行对照试验8. 测定过程中出现下列情况，导致系统误差的是（） [单选题] *A. 砝码未经校正(正确答案)B. 滴定管的读数读错C. 实验温度突然发生变化D. 容量瓶定容时有溶液溅出9. 下列数据中不是三位有效数字的有（） [单选题] *A. 61.5B. 0.203C. 7.90D. 15×104(正确答案)10. 下列数据均保留两位有效数字，修约结果错误的是（） [单选题] *A. 1.25修约为1.3(正确答案)B．1.35修约为1.4C. 1.454修约为1.5D. 1.6456修约为1.611. 0.0234×4.303×71.07÷127.5的计算结果是（） [单选题] *A. 0.055891B. 0.056C. 0.05589D. 0.0559(正确答案)12. 算式（30.582－7.44）+（1.6－0.5263）中，绝对误差最大的数据是（） [单选题] *A. 30.582B. 7.44C. 1.6(正确答案)D. 0.526313. 分析工作中实际能够测量到的数字称为（） [单选题] *A. 精密数字B. 准确数字C. 可靠数字D. 有效数字(正确答案)14. 某标准滴定溶液的浓度为0.5010 mol/L，它的有效数字是（） [单选题] *A. 5位B. 4位(正确答案)C. 3位D. 2位15. 测定某铁矿石中硫的含量，称取样品0.2952g，下列分析结果合理的是（） [单选题] *A. 32%B. 32.4%C. 32.42%(正确答案)D. 32.420%16. 由于天平不等臂造成的误差属于（） [单选题] *A. 方法误差B. 试剂误差C. 仪器误差(正确答案)D. 操作误差17. 下列数据中，“0”不是有效数字的是（） [单选题] *A. 0.86(正确答案)B. 3.402C. 6.00D. 9.8018. 标定NaOH时，平行三次实验，测得其浓度（mol/L）分别为0.1010、0.1012、0.1011，则测定结果的相对平均偏差为（） [单选题] *A. 0.0007%B. 0.007%C. 0.07%(正确答案)D. 0.7%19. 检验方法是否可靠的办法（） [单选题] *A. 校正仪器B. 加标回收率(正确答案)C. 增加测定的次数D. 空白试验20. 使用分析天平用差减法进行称量时，为使称量的相对误差在0.1%以内，试样质量应（） [单选题] *A. 在0.2g以上(正确答案)B. 在0.2g以下C. 在0.1g以上D. 在0.4g以上1. 器皿不洁净，溅失试液，读数或记录差错都可造成偶然误差。
分析化学单元测试题
分析化学单元测试题第一部分：酸碱滴定法一、填空题1.用0.20 mol· L- 1NaOH溶液滴定0.10 mol· L- 1 H2SO4和0.10 mol· L- 1 H3PO4的混合溶液时在滴定曲线上，可以出现个突跃范围。
2. 用吸收了CO2 的标准NaOH溶液测定工业HAc的含量时，会使分析结果；如以甲基橙为指示剂，用此NaOH溶液测定工业 HCl 的含量时，对分析结果___ ____（填偏高，偏低，无影响）。
3.已知柠檬酸的p K a1-p K a3 分别为3.13，4.76，6.40。
则p K b2= ； p K b3= 。
4. 列出下溶液的质子平衡方程；浓度为c（mol· L- 1）（NH4）2 CO3浓度为c（mol· L- 1）NH4H2PO45. 用0.100 mol· L- 1HCl滴定同浓度NaOH的pH突跃范围为 9.7 - 4.3。
若HCl和NaOH的浓度均减小10倍, 则pH突跃范围是。
6．用双指示剂法（酚酞、甲基橙）测定混合碱样时，设酚酞变色时消耗HCl的体积为V1,甲基橙变色时，消耗HCl的体积为V2，则：（ｌ）V1>0, V2=0时，为。
（２）V1=0, V2>0时，为。
（３）V1= V2=0时，为。
（４）V1> V2>0时，为。
（５）V2> V1>0时，为。
答案：1. 2 。
2. 偏高；无影响。
3. 9.24；10.87。
4. [H+]+〔HCO3-〕+2〔H2CO3〕= [ OH - ]+ [NH3—][H+]+[H3PO4] = [ OH - ]+ [NH3]+ [HPO42-]+2[PO43-]——5. 8.7~5.3 。
6.NaOH ， NaHCO3 Na2CO3 NaOH+Na2CO3 NaHCO3+Na2CO3二、选择题1.下列各组酸碱对中，不属于共轭酸碱对的是（）A. H2+ Ac - HAc ；B. NH3 - NH2- ；C. HNO3 - NO3- ；D. H2SO4 -SO42 –2.以甲基橙为指示剂，能用NaOH标准溶液直接滴定的酸和能用HCL标准溶液直接滴定的碱分别是（）A.H 2C 2O 4，C 2O 42-B.H 3PO 4，PO 43-C.HA C ，A C -D.HCOOH ，HCOO -3..下列各组酸碱对中，属于共轭酸碱对的是（ ）A. H 2CO 3 - CO 32 - ； B. H 3O + OH - ； C. HPO 42 - - PO 43 - ； D. NH 3 CH 2COOH - NH 2CH 2COO–4.浓度为c （mol · L - 1）的NaNO 3溶液的质子平衡方程是（ ） A. [H +] = [ OH - ] ; B . [ Na + ] = [ NO 3-] = c ;C. [H +] = [Na + ] = [ NO 3- ] + [ OH - ] ; D . [Na + ] + [ NO 3- ] = c5.已知0.10 mol · L - 1一元弱酸溶液的pH=3.0, 则0.10 mol · L - 1共轭碱NaB 溶液的pH 是（ ）A. 11.0 ;B. 9.0 ;C. 8.5 ;D. 9.56. 下列物质中，可以有基准物质直接配制标准溶液的是： （ ）A NaOHB 浓HClC K 2Cr 2O 7D KMnO 47. 将甲基橙指示剂加到一无色水溶液中,溶液呈黄色,该溶液的酸碱性为 ( )A 中性B 碱性C 酸性D 不能确定其酸碱性 8. 在水溶液中共轭酸碱对K a 与K b 的关系是 ( )A K a ·K b =1B K a ·K b =K wC K a /K b =K wD K b /K a =K w9. 下面做法中不能检查系统误差的是 （ ）A 空白试验B 平行测定C 对照试验D 回收试验10.移取饱和Ca(OH)2溶液50.00mL,用0.05000mol/L HCl 标准溶液滴定,终点时, 耗去20.00mL,由此得Ca(OH)2沉淀的Ksp 为 ( )A 1.6×10-5B 8.0×10-6C 2.0×10-6D 4.0×10-6 答案 [1.D 2.B 3.C 4.A 5.B 6.C 7.B 8.B 9.B 10. D]三、计算题1、计算下列各溶液的pH ：（1）0.10 mol ·L -1ClCH 2COOH （氯乙酸）；（2）0.10 mol ·L -1六次甲基四胺(CH 2)6N 4；（3）0.10 mol ·L -1 Na 2S;解：（1）0.10mol ·L -1 ClCH 2COOH ，a p 2.86K = 2.86 1.00a w2.861.863a 1.001010201010 2.51010K c K K c ------⋅=⨯>==>⨯ ∴应用近似式：解一元二方程：[H ]+=2a a [H ][H ]0K K c +++-=mol/L 101.1]H [2-+⨯= pH=1.96（2）0.10mol ·L -1 (CH 2)6N 4 p K b =8.878.879.87b w 100.101020K c K --=⨯=>8.877.873b 1010 2.5100.10K c ---==<⨯ ∴可用最简式4.94[OH ]10--===pH=p K w -pOH=14.00-4.94=9.06（3）0.10mol ·L -1 Na 2Sp K a17.05 p K b1 1.08 p K a2 12.92 p K b2 6.95先按一元弱碱处理，1 1.080.083b /10/0.1010 2.510K c ---==>⨯∴用近似式， [OH ]-=解一元二次方程得，23.110]OH [--=，pH=12.77此时， 2 6.95b 5.421.232210101[OH ]10K ----⨯==<< 因此，按一元弱碱处理合理。
分析化学各章节习题(含答案)之欧阳道创编
第一章误差与数据处理1-1 下列说法中，哪些是正确的？（1）做平行测定的目的是减小系统误差对测定结果的影响。
（2）随机误差影响精密度，对准确度无影响。
（3）测定结果精密度高，准确度不一定高。
（4）只要多做几次平行测定，就可避免随机误差对测定结果的影响。
1-2 下列情况，将造成哪类误差？如何改进？（1）天平两臂不等长（2）测定天然水硬度时，所用蒸馏水中含Ca2+。
1-3填空（1）若只作两次平行测定，则精密度应用表示。
（2）对照试验的目的是，空白试验的目的是。
（3）F检验的目的是。
（4）为检验测定结果与标准值间是否存在显著性差异，应用检验。
（5）对一样品做六次平行测定，已知d1~d5分别为0、+0.0003、－0.0002、－0.0001、+0.0002，则d6为。
1-4用氧化还原滴定法测定纯品FeSO4·7H2O中铁的质量分数，4次平行测定结果分别为20.10%，20.03%，20.04%，20.05%。
计算测定结果的平均值、绝对误差、相对误差、平均偏差、相对平均偏差、标准偏差及变异系数。
1-5有一铜矿样品，w(Cu) 经过两次平行测定，分别为24.87%和24.93%，而实际w(Cu)为25.05%，计算分析结果的相对误差和相对相差。
1-6某试样5次测定结果为：12.42%，12.34%，12.38%，12.33%，12.47%。
用Q值检验法和4d检验法分别判断数据12.47%是否应舍弃？（P = 0.95）1-7某分析人员测定试样中Cl的质量分数，结果如下：21.64%，21.62%，21.66%，21.58%。
已知标准值为21.42%，问置信度为0.95时，分析结果中是否存在系统误差？1-8在不同温度下测定某试样的结果如下：10℃：:96.5%，95.8%，97.1%，96.0%37℃：94.2%，93.0%，95.0%，93.0%，94.5%试比较两组数据是否有显著性差异？（P= 0.95）温度对测定是否有影响？1-9某试样中待测组分的质量分数经4次测定，结果为30.49%，30.52%，30.60%，30.12%。
分析化学章节测试练习题 第一章 定量分析化学概论 一.选择题 1. 试样 ...
分析化学章节测试练习题第一章 定量分析化学概论一．选择题1. 试样用量为0.1 ~ 10 mg 的分析称为--------------------- ( )(A) 常量分析 (B) 半微量分析 (C) 微量分析 (D) 痕量分析 2. 试液体积在1 ~ 10 mL 的分析称为----------------------( )(A) 常量分析 (B) 半微量分析 (C) 微量分析 (D) 痕量分析3. 以加热驱除水分法测定O H 21CaSO 24⋅中结晶水的含量时，称取试样0.2000 g ，已知天平的称量误差为±0.1mg ， 分析结果的有效数字应取--------------( )(A) 一位 (B) 两位 (C) 三位 (D) 四位4. 在滴定分析中所用标准溶液浓度不宜过大，其原因是-----------------( ) (A) 过量半滴造成误差大 (B) 造成终点与化学计量点差值大,终点误差大 (C)造成试样与标液的浪费 (D) (A)、(C)兼有之5. 已知某溶液的pH 值为0.070，其氢离子浓度的正确值为 ----------------( ) (A) 0.8 mol/L (B) 0.851 mol/L (C) 0.85 mol/L (D) 0.8511 mol/L6. 下列说法中正确的是--------------（ ）(A) 物质的量的单位是摩尔 (B) 摩尔就是摩尔质量(C) 摩尔是一系统的物质的量，该系统中所包含的基本单元数与0.012千克碳-12的原子数目相等 (D)１摩尔等于6.023×1023个基本单元7. 已知mL /g .T NaOH /SO H 0100042=, 则c NaOH 应为多少mol/L--------------（ ）(A)0.1020 (Ｂ)0.2039 (Ｃ)0.0200 (Ｄ) 0.0100注：42SO H M = 98.078. 下列物质中可用于直接配制标准溶液的是-------------- ( ) (A) 固体NaOH (G .R.)； (B) 浓HCl (G .R.)；(C) 固体K 2Cr 2O 7 (G .R.)；(D) 固体Na 2S 2O 3·5H 2O (A.R.)9. 已知邻苯二甲酸氢钾(KHC 8H 4O 4)的摩尔质量为204.2g/mol ，用它来标定0.1mol/L NaOH 溶液，宜称取邻苯二甲酸氢钾为--------------( )(A) 0.25g 左右 (B) 1g 左右 (C) 0.1g 左右 (D) 0.5g 左右10. 可用下法中哪种方法减小分析测定中的偶然误差? ----------- ( ) （A ） 进行对照试验； （B ） 进行空白试验；（C ） 进行仪器校准； （D ） 增加平行试验的次数11. 用同一浓度的KMnO 4标准溶液，分别滴定体积相等的FeSO4和H 2C 2O 4溶液，已知滴定消耗KMnO 4的体积相等，则两溶液浓度的关系是-------------( )（A ） 4224O C H FeSO C C = （B ） 24224O C H FeSO C C =（C ） 42242O C H FeSO C C = （D ） 542242O C H FeSO C C =12. 以下各类滴定，当滴定剂和被测物质浓度均增大10倍时，滴定突越范围增大最多的是----------( )（A ） 偏高 （B ） EDTA 滴定Ca 2+（C ） Ce 4+ 滴定Fe 2+ （D ） AgNO 3 滴定NaCl13. 标定好的NaOH 标准溶液因保存不当吸收了CO 2，若以此溶液测定HAc 含量，则分析结果将----------( )（A ） 偏高 （B ） 偏低 （C ） 无影响 （D ）不能确定14. 用同一NaOH 溶液分别滴定体积相等的H 2SO 4和HAc 溶液，消耗的体积相等。
分析化学各章节习题(含答案)
第一章【2 】误差与数据处理1-1 下列说法中,哪些是精确的？（1）做平行测定的目标是减小体系误差对测定成果的影响.（2）随机误差影响周详度,瞄精确度无影响.（3）测定成果周详度高,精确度不必定高.（4）只要多做几回平行测定,就可避免随机误差对测定成果的影响.1-2 下列情形,将造成哪类误差？若何改良？（1）天平两臂不等长（2）测定自然水硬度时,所用蒸馏水中含Ca2+.1-3填空（1）若只作两次平行测定,则周详度运用表示.（2）对比实验的目标是,空白实验的目标是.（3）F磨练的目标是.（4）为磨练测定成果与标准值间是否消失明显性差异,运用磨练.（5）对一样品做六次平行测定,已知d1~d5分离为0.+0.0003.－0.0002.－0.0001.+0.0002,则d6为.1-4用氧化还原滴定法测定纯品FeSO4·7H2O中铁的质量分数,4次平行测定成果分离为20.10%,2 0.03%,20.04%,20.05%.盘算测定成果的平均值.绝对误差.相对误差.平均误差.相对平均误差.标准误差及变异系数.1-5有一铜矿样品,w(Cu)经由两次平行测定,分离为24.87%和24.93%,而现实w(Cu)为25.05%,盘算剖析成果的相对误差和相对相差.1-6某试样5次测定成果为：12.42%,12.34%,12.38%,12.33%,12.47%.用Q值磨练法和4d 磨练法分离断定数据12.47%是否应舍弃？（P = 0.95）1-7某剖析人员测定试样中Cl 的质量分数,成果如下：21.64%,21.62%,21.66%,21.58%.已知标准值为21.42%,问置信度为0.95时,剖析成果中是否消失体系误差？1-8在不同温度下测定某试样的成果如下：10℃：:96.5%,95.8%,97.1%,96.0%37℃：94.2%,93.0%,95.0%,93.0%,94.5%试比较两组数据是否有明显性差异？（P = 0.95）温度对测定是否有影响？1-9某试样中待测组分的质量分数经4次测定,成果为30.49%,30.52%,30.60%,30.12%.问应当如何报告剖析成果？（P = 0.90）1-10解：（1） 用返滴定法测定某组分含量,测定成果按下式盘算：00250005123-1-10.1023mol L (.L-0.01921L)106.0g mol .g w ⋅⨯⨯⋅=盘算成果应以位有用数字报出.（2） 已知pH=4.75,c (H +)=.（3） 已知c (H +) = 2.20×10-3 mol·L -1 ,则pH = .第二章 滴定剖析法2-1剖析纯NaCl 试剂若不作任何处理就用以标定AgNO 3溶液的浓度,成果会偏高,试解释之.若H 2C 2O 4⋅2H 2O 长期保存于放有湿润剂的湿润器中,用以标定NaOH 溶液浓度时,标定成果将偏高照样偏低？为什么？2-2盘算下列各题：（1）H 2C 2O 4⋅2H 2O 和KHC 2O 4⋅H 2C 2O 4⋅2H 2O 两种物资分离和NaOH 感化时,△n (H 2C 2O 4⋅2H 2O):△n (NaOH)=;△n (NaOH):△n (KHC 2O 4⋅ H 2C 2O 4⋅2H 2O)=.（2）测定明矾中的钾时,先将钾沉淀为KB(C6H5)4,滤出的沉淀消融于标准EDTA-Hg(II)溶液中,再以已知浓度的Zn2+标准溶液滴定释放出来的 EDTA：KB(C6H5)4+4HgY2-+3H2O+5H+=4Hg(C6H5)++4H2Y2-+H3BO3+K+H2Y2-+Zn2+=ZnY2-+2H+则△n(K+):△n(Zn2+)为.2-3 称取基准物草酸（H2C2O4⋅2H2O）1.6484g,配制于250.0 mL容量瓶中,盘算c（H2C2O4）.2-4用邻苯二甲酸氢钾（KHC8H4O4）标定浓度约为0.1 mol⋅L-1的NaOH溶液时,若请求体积测量的相对误差在±0.1%以内,则至少称取邻苯二甲酸氢钾若干克？若改用H2C2O4⋅2H2O为基准物,至少应称取若干？称量的相对误差是若干？2-5工业用硼砂1.000g,用c(HCl) = 0.2000 mol⋅L-1的盐酸25.00 mL正好滴定至终点,盘算样品中w(Na2B4O7⋅10H2O).w(Na2B4O7).w(B7).2-6测定试样中铝的含量时,称取试样0.2000g,消融后,参加c(EDTA) = 0.05010 mol⋅L-1的EDTA标准溶液25.00 mL,产生如下反响：Al3++H2Y2-=AlY-+2H+掌握前提,使Al3+与EDTA配位反响完整,然后用c(Zn2+) = 0.05005 mol⋅L-1的锌标准溶液返滴定,消费5.50mL： Zn2++ H2Y2-=ZnY2-+2H+盘算试样中Al2O3的质量分数.2-7称取含Ca(ClO3)2试样0.2000g,消融后将溶液调至强酸性,参加c(Fe2+) = 0.1000 mol⋅L-1的硫酸亚铁标准溶液26.00 mL,将ClO3-还原为Cl-：ClO3-+6Fe2++6H+=Cl-+6Fe3++3H2O过量Fe2+用c(K2Cr2O7) = 0.02000 mol⋅L-1的重铬酸钾标准溶液滴定至终点,用去10.00 mL：Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O盘算试样中Ca(ClO3)2的质量分数.2-8用高锰酸钾法间接测定石灰石中CaO的含量.若试样中CaO含量约为40%,为使滴准时消费c( KMnO4) = 0.02 mol⋅L-1的高锰酸钾标准溶液约为30 mL,应称取试样若干克？第三章酸碱滴定法3-1EDTA在水溶液中是六元弱酸（H6Y2+）,其p K a1~p K a6分离为0.9.1.6.2.07.2.75.6.24.10.34,则Y4-的p K b3为.3-2运用摩尔分数,盘算在pH= 7.00时,c(NaAc) = 0.10 mol·L－1的NaAc水溶液中Ac－和HAc的均衡浓度.3-3写出下列化合物水溶液的PBE：（1）H3PO4（2）Na2HPO4 (3) Na2S （4）NH4H2PO4（5）Na2C2O4（6）NH4Ac （7） HCl+HAc （8）NaOH+NH33-4盘算下列溶液的pH值：(1)c(H3PO4) = 0.20 mol⋅L－1 (2) c(NaHCO3) = 0.1 mol⋅L-1(3) c(Na3PO4) = 0.1 mol⋅L－1 (4) c(NH4CN) = 0.1 mol⋅L-13-5下列说法哪些精确：（1）用统一NaOH滴定雷同浓度和体积的不同的弱一元酸,则K a较大的弱一元酸：①消费NaOH多②突跃规模大;③计量点pH较低;④指导剂变色不灵敏（2）酸碱滴定中选择指导剂时可不斟酌的身分是：①pH突跃规模②指导剂变色规模③指导剂色彩变化④滴定偏向⑤请求的误差规模⑥指导剂的构造（3）用统一NaOH滴定同浓度的HA和H2A（至第一计量点）,若K a(HA)=K a1(H2A),则：①突跃规模雷同② HA突跃较大③HA突跃较小（4）c(NaOH) = 0.1 mol⋅L-1的氢氧化钠滴定同浓度的某弱一元酸,在±0.1%误差规模内,pH突跃规模为8.0～9.7,将标准溶液和被测液均冲稀至0.01 mol⋅L-1后,突跃规模为：①9.0～8.7 ②9.0～9.7 ③8.0～8.7 ④8.5～9.23-6下列滴定,可否用直接方法进行？若可,盘算化学计量点pH并选择恰当的指导剂.若不可,可否用返滴定方法进行？(1) c(HCl) = 0.1 mol⋅L-1的盐酸滴定c(NaCN) = 0.1 mol⋅L-1的氰化钠溶液(2) c(HCl) = 0.1 mol⋅L-1的盐酸滴定c(NaAc) = 0.1 mol⋅L-1的醋酸钠溶液（3）c(NaOH) = 0.1 mol⋅L-1的氢氧化钠滴定c(HCOOH) = 0.1mol⋅L－1的甲酸溶液.3-7可否用酸碱滴定法测定下列混杂溶液中强酸（碱）分量或酸（碱）总量？盘算计量点pH. （1）c(HCl)=0.1mol⋅L-1,c(NH4Cl)=0.1mol⋅L-1（2）c(HCl)=0.1mol⋅L-1,c(HAc)=0.1mol⋅L-1（3）c(NaOH)=0.1mol⋅L-1,c(KCN)=0.1mol⋅L-13-8下列多元酸（碱）（c = 0.1 mol⋅L-1）可否用c(NaOH) = 0.1 mol⋅L-1的氢氧化钠或c(HCl) = 0.1 mol⋅L-1的盐酸精确滴定？若可,有几个终点？各应选择什么指导剂？（1）酒石酸（K a1=9.1×10-4,K a2=4.3×10-5）（2）柠檬酸（K a1=7.4×10-4, K a2=1.7×10-5,K a3= 4.0×10-7）（3）Na3PO4（4）焦磷酸（p K a1 = 1.52,p K a2 = 2.37,p K a3 = 6.60,p K a4 = 9.25）3-9试剖析下列情形消失时对测定成果的影响：（1）将NaHCO3加热至270～300︒C的办法制备Na2CO3基准物时,若温度超过300︒C,部分Na2CO3分化为Na2O,用其标定HCl时,标定成果将偏高照样偏低？（2）用Na2C2O4作基准物标定HCl时,是将精确称取的Na2C2O4灼烧为Na2CO3后,再用HCl滴定至甲基橙终点.若灼烧时部分Na2CO3分化为Na2O,对标定成果有无影响？（3）以H2C2O4⋅2H2O为基准物标定NaOH时,若所用基准物已部分风化,标定成果将偏高照样偏低？（4）c(NaOH) = 0.1mol⋅L-1的氢氧化钠标准溶液,因保存不当,接收了CO2,当用它测定HCl浓度,滴定至甲基橙变色时,则对测定成果有何影响？用它测定HAc浓度时,又若何？3-10称取基准物Na2C2O4 0.3042g,灼烧成Na2CO3后,溶于水,用HCl滴定至甲基橙变色,用去HCl 22.38mL,盘算c(HCl).3-11100 mL c(NaOH) = 0.3000 mol⋅L-1的氢氧化钠标准溶液,因保存不当,接收了2.00 mmol CO2,若以酚酞为指导剂,用HCl标准溶液滴定之,测得c(NaOH)现实为若干？3-12写出用甲醛法测定硫酸铵样品时,求算w(N).w(NH3).w{(NH4)2SO4}的盘算式.3-13用凯氏定氮法测定牛奶中含氮量,称取奶样0.4750g,消化后,加碱蒸馏出的NH3用50.00mL盐酸接收,再用c(NaOH) = 0.07891 mol⋅L-1的氢氧化钠标准溶液13.12mL回滴至终点.已知25.00mLHCl需15.83mLNaOH中和,盘算奶样中氮的质量分数.3-14H3PO4样品2.000g,稀释至250.0 mL后,取25.00 mL,以甲基红为指导剂,用c(NaOH) = 0.09 460 mol⋅L-1的氢氧化钠标准溶液21.30 mL滴定至终点,盘算样品中H3PO4和P2O5的质量分数. 3-15或人配制了3种溶液各25.00mL,内里可能含NaOH.Na2CO3.NaHCO3,用c(HCl) = 0.2500mol·L-1的盐酸标准溶液分离滴定此3溶液,盘算溶液中各组分的质量浓度ρ/g·L-1.1号样：用酚酞作指导剂时耗用HCl 24.32mL,若改用甲基橙,则耗用48.64mL;2号样：用酚酞作指导剂时耗用HCl 15.20mL,再参加甲基橙后,又耗用33.19mL到达终点;3号样：用酚酞作指导剂时耗用HCl 35.21mL,再参加甲基橙后,又耗用18.85mL到达终点.3-16 1.00g过磷酸钙试样消融后,在250.0 mL容量瓶中定容.取试样25.00 mL,将磷沉淀为磷钼喹啉,沉淀用50.00 mL c(NaOH) = 0.1400 mol⋅L-1的氢氧化钠溶液消融,反响为：（C9H7N)3H3PO4·12MoO4+27NaOH → 3C9H7N + Na3PO4 + 15H2O + 12Na2MoO4残剩的NaOH溶液用c(HCl) = 0.1000 mol·L-1的盐酸20.00mL回滴至生成Na2HPO4终点,盘算试样中有用磷含量,以w(P2O5)表示.3-17一试样可能是Na3PO4.NaH2PO4和Na2HPO4,也可能是H3PO4.NaH2PO4及Na2HPO4的混杂物.称取试样1.000g,用甲基红为指导剂,以c(NaOH) = 0.2000 mol⋅L-1的氢氧化钠溶液滴定,用去7.50mL;另取雷同质量的试样,以酚酞为指导剂,用NaOH滴定至终点需25.40 mL.盘算样品中各组分的质量分数.第四章沉淀滴定法4-1填空：（1）在酸性较强的情形下（pH=4.0）,用莫尔法测Cl-离子.测定成果.（2）法扬司法测Cl-离子时,若选曙红为指导剂,将使测定成果.（3）用佛尔哈德法测Cl-离子时,未加硝基苯测定成果.（4）莫尔法运用的指导剂是,其感化道理是.4-2简答：（1）若何用莫尔法测NaCl .Na2CO3混杂物中的Cl-？（2）若何运用沉淀滴定法测定KI 中的I-？（3）若何测定NaCl.Na2HPO4混杂物中的Cl-？4-3称取基准物资NaCl 0.1537g,消融后参加30.00 mLAgNO3溶液,过量的Ag+用6.50mLNH4SCN溶液回滴.已知25.00mL AgNO3溶液与25.50mL NH4SCN溶液完整感化,盘算c(AgNO3)和c(NH4SCN).4-4称取某KCl和KBr的混杂物0.3028g,溶于水后用AgNO3标准溶液滴定,用去c(AgNO3) = 0.1014 mol⋅L-1的硝酸银溶液30.20mL,盘算混杂物中KCl和KBr的质量分数.4-5称取可溶性氯化物样品0.2266g,参加30.00mL c(AgNO3) = 0.1014 mol⋅L-1的硝酸银溶液,过量的AgNO3用c(NH4SCN) = 0.1185 mol⋅L-1的硫氰酸铵标准溶液滴定,用去6.50mL,盘算样品中氯的质量分数.4-6 纯净的KIO X样品0.5000g,还原为碘化物后用c(AgNO3) = 0.1000 mol⋅L-1的硝酸银溶液滴定,用去23. 36mL,肯定化合物的化学式.第五章配位滴定法5-1白云石是一种碳酸盐岩石,重要成分为碳酸钙和碳酸镁,常采用配位滴定法测定白云石中钙.镁含量,若试样经盐酸消融后,调节pH=10.0,可用EDTA滴定Ca2+.Mg2+总量,试解释为什么？若另取一份试液,调节pH>12.0,可用EDTA单独滴定Ca2+试解释为什么？若另取一份试液,调节p H=8.0,用EDTA滴定,可测定什么？为什么？5-2 EDTA是的简称,它与金属离子形成螯合物时,螯合比一般为.5-3盘算EDTA二钠盐水溶液pH值的近似公式是.（EDTA相当于六元酸）5-4PAN在溶液中存鄙人列均衡,HIn- pK=12.4 H+ +In2-,（黄）（红）它与金属离子形成的合营物色彩显红色,则运用该指导剂的pH规模是.5-5盘算pH=4.50时,用c(H2Y2-) = 0.02000 mol⋅L-1的EDTA溶液0.02000 mol⋅L-1NiCl2滴定溶液,达化学计量点时pNi值.5-6盘算pH=5.00时,Mg2+与EDTA形成的合营物的前提稳固常数是若干？此时盘算pH=4.50时,可否用c(H2Y2-) = 0.02000 mol⋅L-1 EDTA标准溶液精确滴定？当pH=10.00时,情形若何？5-8盘算用c(H2Y2-) = 0.02000 mol⋅L-1 EDTA标准溶液滴定同浓度Mn2+时所许可的最低酸度和最高酸度.5-9取自来水样100.00mL,掌握溶液pH=10.00,以铬黑T为指导剂,用21.56mL c(H2Y2-) = 0.02000 mol⋅L-1 EDTA标准溶液滴定至终点,盘算水的总硬度.5-10称取0.5000g煤试样,灼烧并使硫完整氧化为,处理成溶液并除去重金属离子后,参加c(BaCl2) = 0.05000 mol⋅L-1氯化钡溶液20.00mL,使之生成BaSO4沉淀.过滤后,滤液中的Ba2+用c(H2Y2-) = 0.025000 mol⋅L-1 EDTA标准溶液滴定,用去20.00mL.盘算煤试样中硫的质量分数.5-11在含有Zn2+和Ni2+的25.00 mL溶液中,参加50.00 mL c(H2Y2-) = 0.01250mol⋅L-1EDTA标准溶液,过量的EDTA用c(MgCl2) = 0.01000mol⋅L-1氯化镁溶液7.50 mL返滴定至终点.再参加过量的二巯基丙醇（BAL）,它只从ZnY2-中置换Zn2+：2H+ + ZnY2- + BAL = ZnBAL2+ + H2Y2-用c(MgCl2) = 0.01000mol⋅L-1的氯化镁溶液21.50 mL滴定游离出来的EDTA至终点,盘算溶液中Zn2+和Ni2+的浓度.5-12拟定剖析计划,测定自来水中CaO的含量（水中有少量杂质Fe3+）.写出所用试剂.前提及重要步骤.5-13配位滴定法测定Al3+的办法是：先参加过量的EDTA标准溶液于酸性试剂中,调节pH≈3.50,并加热煮沸溶液数分钟,冷却后调节pH =5.00～6.00,参加二甲酚橙指导剂,用Zn2+标准溶液返滴过量的EDTA.盘算pH=5.00时的K f'(AlY).滴定的最低pH和最高pH.第六章氧化还原滴定法6-1选择题(1) 在硫酸-磷酸介质中,用c(16K2Cr2O7) = 0.1 mol⋅L-1的K2Cr2O7溶液滴定c(FeSO4) = 0.1 mol⋅L-1的FeSO4溶液,其计量点电势为0.86V.最顺应的指导剂为（）A. 邻二氮菲亚铁（ϕ'θ= 1.06V） B. 二苯胺（ϕ'θ= 0.76V）C. 二苯胺磺酸钠（ϕ'θ= 0.84V） D. 亚甲基蓝（ϕ'θ= 0.36V）(2）高锰酸钾法在酸性溶液中进行时,调节酸度应运用( )A. H2SO4B. HClC. HNO3D. HAc(3）间接碘量法参加淀粉指导剂的时光是（）A. 滴定开端前B. 滴定到半途C. 接近终点时D. 碘的色彩完整褪去后(4) 在c(H+) = 1 mol⋅L-1的HCl介质中,用FeCl3{ϕθ(Fe3+/Fe2+) = 0.77V }滴定SnCl2{ϕθ(Sn4+/Sn2+) = 0.14V },终点时溶液的电极电势为（）A. 0.56VB. 0.54VC. 0.46VD. 0.35V(5) 酸性介质中,用草酸钠标定高锰酸钾溶液,滴入高锰酸钾溶液的速度为（）A. 快速进行B. 开端几滴要慢,今后逐渐加速,最后迟缓C. 始终迟缓D. 开端快,然后慢,最后逐渐加速6-2填空题(1)一氧化还原指导剂,ϕθ'=0.86V,电极反响为Ox+2e-=Red,则其理论变色规模为伏.(2) 在0.5mol⋅L-1H2SO4介质中,ϕθ'(Fe3+/Fe2+)=0.68V,ϕθ'(I2/2I-)=0.54V.则反响2Fe2++2I-=2Fe3++I2的前提均衡常数为.(3) 已知在c(H2SO4)=4mol⋅L-1H2SO4溶液中,ϕθ'(VO2+/VO2+)=1.30V.该电极反响为.若[VO2+]=0.01 mol⋅L-1,[VO2+]=0.02 mol⋅L-1,则ϕ (VO2+/VO2+) = 伏.(4)实验中标定溶液常用的基准物资是,采用的滴定方法是,参加过量KI的感化是,运用的指导剂是.6-3精确量取H2O2样品溶液25.00 mL,置于250.0 mL容量瓶中定容;移取25.00 mL,参加H2SO4酸化,用c(KMnO4) = 0.02732 mol⋅L-1的高锰酸钾标准溶液滴定,消费掉落35.86 mL.盘算样品中H2O2的质量浓度.6-4用KMnO4法测定试样中CaO含量时,称取试样1.000g,用酸消融后,参加(NH4)2C2O4使Ca2+形成沉淀CaC2O4,沉淀经由滤洗涤后再溶于H2SO4中,用c(KMnO4) = 0.02500 mol⋅L-1的高锰酸钾标准溶液滴定H2C2O4,消费20.00 mL.试盘算样品中CaO的质量分数.6-5 不纯的碘化钾试样0.518g,用0.194g K2Cr2O7（过量的）处理后,将溶液煮沸,出去析出的碘,然后再参加过量的KI处理,这时析出的碘用c(Na2S2O3) = 0.1000 mol⋅L-1的Na2S2O3标准溶液10.00mL滴定至终点.盘算试样中KI的质量分数.6-6泥土试样1.000g,用重量法获得Al2O3及Fe2O3共0.1100g,将此混杂氧化物用酸消融并使铁还原后,用的高锰酸钾标准溶液进行滴定,用去8.00mL.盘算泥土样品中Al2O3及Fe2O3的质量分数.6-7解：Ba2+可与K2CrO4感化生成铬酸盐沉淀,试设计一用碘量法测定Ba2+的办法,写出相干反响式.重要反响前提以及测定成果盘算式.第七章光度剖析法7-1相符朗伯-比尔定律的有色溶液稀释时,其最大接收波长的地位：A. 向长波偏向移动B. 向短波偏向移动C. 不移动,但峰值下降D. 不移动,但峰值增大7-2吸光光度法能用于定性测定的根据是物资对,能用于定量测定的理论根据是.7-3 绘制接收光谱的目标是,绘制工作曲线的目标是.从理论上讲,工作曲线的外形应是.7-4用双硫腙光度法测定Pb2+,已知50mL溶液中含Pb2+ 0.080 mg,用2.0cm接收池于波长520nm处测得T = 53%,求双硫腙-铅合营物的摩尔吸光系数.7-5一束单色光经由过程厚度为1cm的某有色溶液后,强度削弱20%.当它经由过程厚度为5cm的雷同溶液后,光的强度削弱若干？7-6一种有色物资溶液,在必定波长下的摩尔吸光系数为1239--11L mol cm.液层厚度为1.0cm,测得该物资溶液透光率为75%,求该溶液的浓度.⋅⋅7-7一未知摩尔质量的苦味酸铵,摩尔吸光系数为411.L mol cm.称取该苦味酸铵0.0250g,用95%的乙醇消融后,精确配制成1L溶13510--⨯⋅⋅液,用1.0cm的比色皿,在380nm处测得吸光度0.760.求苦味酸铵的摩尔质量.第八章电势剖析法8-1电势剖析法中,被测的物理量是：（1）指导电极的电极电势（2）膜电势（3）工作电池电动势（4）参比电极的电极电势8-2下列说法哪些是不精确的？（1）甘汞电极只能做参比电极（2）饱和甘汞电极可作为Cl- 指导电极（3）各类甘汞电极中,饱和甘汞电极的电极电势最低（4）电势剖析测定中,工作电池放电电流强度应趋于08-3膜电势的产生是因为.8-4填空题（1）pH玻璃电极运用前需,目标有二：.（2）：pH电势测定中,必须用标准pH缓冲溶液对仪器定位,目标是.（3）TISAB的感化重要有三：.8-5用玻璃电极与饱和甘汞电极构成原电池,当电池溶液是pH=4.00的缓冲溶液时,在25℃时用毫伏计测得电池电动势为0.209V;当缓冲溶液由未知溶液代替时,毫伏计读数如下：（1）0.312 V;(2)0.088V;（3）－0.017V,盘算每个未知溶液的pH.8-625℃时,下列电池电动势为0.518V：Pt∣H2(105Pa),HA(0.01 mol⋅L-1),A-(0.01 mol⋅L-1)‖饱和甘汞电极,盘算该弱酸溶液的离解常数K a.习题答案:第一章误差与数据处理1-1 （1）×（2）×（3） √（4）×1-2 下列情形,将造成哪类误差？若何改良？(1) 天平两臂不等长,属于体系误差.可对天平进行校订或者改换天平.(2) 测定自然水硬度时,所用蒸馏水中含Ca 2+.属于体系误差.可改换蒸馏水,或作空白实验,扣除蒸馏水中Ca 2+对测定的影响. 1-3 填空(1) 若只作两次平行测定,则周详度运用相对相差表示. (2)对比实验的目标是磨练测定中有无体系误差,空白实验的目标是断定测定中的体系误差是否因试剂.蒸馏水不纯等所致.(3) F 磨练的目标是磨练两组测定成果的周详度有无明显性差异. (4) 为磨练测定成果与标准值间是否消失明显性差异,运用t 磨练.(5) 对一样品做六次平行测定,已知d 1~d 6分离为0.+0.0003.－0.0002.－0.0001.+0.0002,则d 6为－0.0002.（提醒：一组平行测定,各单次测定成果误差的代数和为0） 1-4 解： 纯FeSO 4·7H 2O 试剂中w (Fe)的理论值是：绝对误差：20062009003.%.%.%x T -=-=-相对误差：003022009.%.%.%-=-d i 分离为：0.04%,－0.03%,－0.02%,－0.01%平均误差：0040030020010034....%.%d +++==相对平均误差：003022006.%.%.%d x ==200972780201020032004200520064-1-142(Fe)55.85g mol (Fe).%(FeSO H O).g mol ....%.%M w M x ⋅===⋅⋅+++==标准误差：003.%s ==变异系数：003022006.%.%.%s x ==1-5 解：2487249324902.%.%.%x +==相对相差：24932487022490.%.%.%.%-=1-6 解：（1）用Q 值磨练法：1247124203607312471233......Q Q -==<=-表∴12.47%应保留. （2） 用4d 磨练法：12331234123812421237400400300100500344012124712370104....%.%....%.%.%.%.%.%i x d d x x d+++==+++===-=-=<∴12.47%应保留. 1-7 解：解法一：216200321622142133318003.% .%.%.%...%x s t t ==-==⨯=>=表∴ 有体系误差. 解法二：21622162005.(..)%x μ=±=±=±24902505062505.%.%.%.%RE -==-∵21.42%不在平均值置信区间内,所以有体系误差. 1-8 解：12964939.% .%x x ==s 1 = 0.6% s 2 = 0.9%222209291206...s F F s ===<=大表小∴s 1和s 2间无明显性差异6237.t t ==>=表即两组数据平均值有明显性差异,∴有体系误差,即温度对测定成果有影响. 1-9解：30.12%为可疑值 （1）用Q 值磨练法：3012304907707630603012......Q Q -==>=-表∴30.12%应舍弃. （2）用4d 磨练法：306030523049305430060020050043401630123054042016.%.%.%.%.%.%.%.%.%.%.%.%.%i x d d x x ++==++===-=-=>∴30.12%应舍弃.305400630543054010.%.%.(..)%x s x μ====±=±=±1-10 解：(1) 用返滴定法测定某组分含量,测定成果按下式盘算：00250005123-1-10.1023mol L (.L-0.01921L)106.0g mol .g w ⋅⨯⨯⋅=盘算成果应以三位有用数字报出.(2) 已知pH=4.75,c (H +) =1.8⨯10-5 (pH=4.75为两位有用数字)(3) pH = 2.658第二章 滴定剖析法2-1答：剖析纯NaCl 试剂若不作任何处理就用以标定AgNO 3溶液的浓度,成果会偏高,原因是NaC l 易吸湿,运用前应在500~600︒C 前提下湿润.若不作上述处理,则NaCl 因吸湿,称取的NaCl 含有水分,标准时消费AgNO 3体积偏小,标定成果则偏高.H 2C 2O 4⋅2H 2O 长期保存于湿润器中,标定NaOH 浓度时,标定成果会偏低.因H 2C 2O 4⋅2H 2O 试剂较稳固,一般温度下不会风化,只需室温下湿润即可.若将H 2C 2O 4⋅2H 2O 长期保存于湿润器中,则会掉去结晶水,标准时消费NaOH 体积偏大,标定成果则偏低. 2-2 盘算下列各题：(1) H 2C 2O 4⋅2H 2O 和KHC 2O 4⋅ H 2C 2O 4⋅2H 2O 两种物资分离和NaOH 感化时,△n (H 2C 2O 4⋅2H 2O):－△n (NaOH)=1:2 ;△n (NaOH):△n (KHC 2O 4⋅ H 2C 2O 4⋅2H 2O)=3:1 . (2)测定明矾中的钾时,先将钾沉淀为KB(C 6H 5)4,滤出的沉淀消融于标准EDTA —Hg(II )溶液中,在以已知浓度的Zn 2+标准溶液滴定释放出来的 EDTA ： KB(C 6H 5)4+4HgY 2-+3H 2O+5H +=4Hg(C 6H 5)++4H 2Y 2-+H 3BO 3+K + H 2Y 2-+Zn 2+=ZnY 2-+2H + K +与Zn 2+的物资的量之比为1:4 . 2-3解：222422164842202500005229O 422-1222242-1(H C O H O).g(H C O )(H C H O)(H C O H O)126.1g mol .L. mol L m c M V 4⋅==⋅⋅⋅⨯=⋅2-4解：NaOH + KHC 8H 4O 4 = NaKC 8H 4O 4 + H 2O－△n(NaOH)=－△n (KHC 8H 4O 4)m (KHC 8H 4O 4) = c (NaOH)V v (NaOH)M (KHC 8H 4O 4)= 0.1mol ⋅L -1⨯0.020L ⨯204.2g ⋅mol -1=0.4g△n (H 2C 2O 4⋅2H 2O) = (1/2)△n (NaOH)m (H 2C 2O 4⋅2H 2O)=(1/2)⨯0.1mol ⋅L -1⨯0.020L ⨯126g ⋅mol -1=0.13g0.00020.2%0.13E g RE T g ±===±2-5解：滴定反响：Na 2B 4O 7⋅10H 2O+2HCl=4H 3BO 3+2NaCl+5H 2O△ n (Na 2B 4O 7⋅10H 2O)= (1/2)△n(HCl) △ n (B) = 2△n (HCl)SS m M V c w w M M w w M M w m M V c w B)((HCl)(HCl)2B)(%81.10%36.95mol 381.4g mol 10.81g 4O)10H O B Na (O)H 10O B (Na (B)4B)(%30.50%36.95mol g 4.381mol 201.2g O)H 10O B (Na O)H 10O B Na ()O B Na ()O B (Na %36.959536.0g000.1mol 381.4g L 02500.0L mol 2000.021O)H 10O B Na ((HCl)(HCl)21O)H 10O B Na (1-1-274227421-1-272227227427421-127422742==⨯⋅⋅⨯=⋅⨯⋅==⨯⋅⋅=⋅⨯⋅===⋅⨯⨯⋅⨯=⋅=⋅-或：2-6解：Al 3++H 2Y 2-=AlY -+2H +△n (Al 3+) = △n (EDTA) △n (Al 2O 3) = (1/2)△n (EDTA) Zn 2++ H 2Y 2-=ZnY 2-+2H + △n (Zn 2+) = △n (EDTA)%9.24g 2000.0mol g 0.102)L 00550.0L mol 05005.0L 02500.0L mol 05010.0(21)O Al ()]Zn ()Zn ()EDTA (EDTA)([21)O Al (1113232=⋅⨯⨯⋅-⨯⋅=-=---Sm M V c V c w2-7解：ClO 3-+6Fe 2++6H +=Cl -+6Fe 3++3H 2O△n (ClO 3-)=(1/6)△n (Fe 2+) △n [Ca(ClO 3)2] = (1/12)△n (Fe 2+) Cr 2O 72-+6Fe 2++14H +=2Cr 3++6Fe 3++7H 2O △n (Fe 2+) = 6△n (Cr 2O 72-)%08.12g2000.0mol g 0.207)L 01000.0L mol 02000.06L 02600.0L mol 1000.0(121])Ca(ClO [11123=⋅⨯⨯⋅⨯-⨯⋅=---w 2-8 解：Ca 2++C 2O 42-=CaC 2O 4 CaC 2O 4+2H += H 2C 2O 4+ Ca 2+5 H 2C 2O 4+2MnO 4-+6H + = 2Mn 2++10CO 2+8H 2O △n(CaO) = △n (Ca) = (5/2)△n (MnO 4-)114455(KMnO )(KMnO )(CaO)0.02mol L 0.030L 56.08g mol 220.2g(CaO)40%S c V M m w --⨯⋅⨯⨯⋅===第三章 酸碱滴定法3-1EDTA 在水溶液中是六元弱酸（H 6Y 2+）,其p K a1~p K a6分离为0.9.1.6.2.07.2.75.6.24.10.34.则Y4-的p Kb3为： p K b3=p K w －p K a4=14－2.75=11.253-2解：5751810099101810-a a .(Ac ).(H )/.K x c c K -+Θ--⨯===++⨯x (HAc) = 1－0.99 = 0.01c (Ac －) = 0.99⨯0.1mol·L －1 = 0.099 mol·L －1 c (HAc) = 0.01⨯0.1mol·L －1 = 0.001 mol·L －13-3(1) H 3PO 4 的PBE ：c (H +) = c (H 2PO 4－)+2c (HPO 42－)+3c (PO 43－)+c (OH －) (2) Na 2HPO 4的PBE ：c (H +)+c (H 2PO 4－)+2c (H 3PO 4) = c (PO 43－)+c (OH －) (3) Na 2S 的PBE ：c (OH -) = c (HS －)+2c (H 2S)+c (H +)(4) NH 4H 2PO 4的PBE ：c (H +) = c (NH 3)+2c (PO 43－)+c (HPO 42－) +c (OH －)－c (H 3PO 4) (5) Na 2C 2O 4的PBE ：c (OH －) = c (HC 2O 4－)+2c (H 2C 2O 4)+c (H +) (6) NH 4Ac 的PBE ：c (H +)+c (HAc)=c ( NH 3) +c (OH －) (7) HCl+HAc 的PBE ：c (H +)=c (OH －)+c (HCl)+ c (Ac －) (8) NaOH+NH 3的PBE ：c (OH －)=c (NH 4+)+c (H +)+c (NaOH) 3-4盘算下列溶液的pH 值： (1)c (H 3PO 4)= 0.20mol ⋅L －1因为K a1/K a2>10,(c /c )/K a2>102.44,∴只斟酌H 3PO 4的第一步解离 又因为(c /c )/K a1=29<400,∴用近似式盘算：034.022.0109.64)109.6(109.62/4/)H (32331211=⨯⨯⨯+⨯+⨯-=++-=---ΘΘ+cc K K K c c a a apH=1.47(2) c (NaHCO 3)= 0.1mol ⋅L -1NaHCO 3为两性物资,其酸常数p K a (NaHCO 3)=10.25,其共轭酸的酸常数p K a (H 2CO 3)=6.38 用最简式盘算：c (H +)/ c = [K a (H 2CO 3)· K a (NaHCO 3)]1/2 = 4.8⨯10－9pH=8.32(3) c (Na 3PO 4)=0.1mol ⋅L －1Na 3PO 4K b1=2.1⨯10－2, K b2=1.6⨯10－7 , K b3=1.4⨯10－12因为K b1/K b2>10,(c /c )/ K b2>102.44,∴只斟酌Na 3PO 4的第一步解离 又因为(c /c )/K b1<400,∴用近似式盘算：222221211106.321.0101.24)101.2(101.22/4/)OH (----ΘΘ-⨯=⨯⨯⨯+⨯+⨯-=++-=c c K K K c c b b bpOH=1.44,pH=12.56 (4) c (NH 4CN)= 0.1mol ⋅L -1NH 4CN 为两性物资,其酸常数p K a (NH 4+)=9.25,其共轭酸的酸常数p K a (HCN)=9.31 用最简式盘算：28.925.931.94101010)NH ()HCN (/)H (---+Θ+=⨯=⋅=a a K K c c pH=9.283-5 （1）②③ （2）⑥ （3）② （4）③ 3-6 解：(1) K b (CN -) = K w / K a (HCN)=2.0⨯10－5因为(c /c )K b >10-8 , ∴能用HCl 标准溶液精确滴定NaCN滴定反响：HCl+NaCN=HCN+NaCl 化学计量点时c (HCN) = 0.05mol ⋅L －1610109.421.0109.4//)H ([--ΘΘ+⨯=⨯⨯=⋅=c c K c c a pH=5.30选择甲基红指导剂(2) K b (Ac -) = K w / K a (HAc)=5.6⨯10－10 因为(c /c )K b <10-8∴不能用HCl 标准溶液直接滴定NaAc.也不能用返滴定法测定. （3）K a (HCOOH)=1.7⨯10－4因为(c /c )K a >10－8,∴能用NaOH 标准溶液直接滴定HCOOH 化学计量点时c (HCOONa) = 0.05mol ⋅L －1 6414-107.105.0107.1101)HCOOH (/HCOONa)(/)OH (---ΘΘ⨯=⨯⨯⨯=⋅=⋅=c K K c c K c c a w bpOH=5.78 pH=8.22 选酚酞指导剂 3-7解：(1)用NaOH 标准溶液滴定c (HCl)=0.1mol ⋅L -1,c (NH 4Cl)=0.1mol ⋅L -1的混杂溶液,因Ka (NH 4+)<10-9,达第一化学计量点有突跃,可测强酸的分量.此时溶液中c (NH 4Cl)=0.1 mol ⋅L -1/2=0.05mol ⋅L -16104103.505.0106.5/Cl)NH ()/H (--ΘΘ+⨯=⨯⨯=⋅=c c K c c a pH=5.28因为K a (NH 4+)<10-7,不能用NaOH 滴定,即不能测总酸量.（2）用NaOH 标准溶液滴定c (HCl)=0.1mol ⋅L -1,c (HAc)=0.1mol ⋅L -1的混杂溶液至第一化学计量点无突跃,故不能测强酸的分量.因为K a (HAc)>10-7,滴定至第二化学计量点有突跃,即可测总酸量.此时溶液中c (NaAc)=0.1 mol ⋅L -1/3=0.033mol ⋅L -1610103.431.0106.5/)NaAc (/)OH (--ΘΘ-⨯=⨯⨯=⋅=c c K c c b pOH=5.37,pH=8.63(3) 用HCl 标准溶液滴定c (NaOH)=0.1mol ⋅L -1,c (KCN)=0.1mol ⋅L -1的混杂溶液至第一化学计量点无突跃,故不能测强碱的分量.因为K b (KCN)>10-7,滴定至第二化学计量点有突跃,即可测总碱量.此时溶液中c (HCN)=0.1 mol ⋅L -1/3=0.033mol ⋅L -1610100.431.0109.4/)HCN (/)H (--ΘΘ+⨯=⨯⨯=⋅=c c K c c a pH=5.403-8解：（1）因为K a 1>10-7,K a 1/K a 2<105, ∴不能分步滴定因为(c /c )⋅K a 2>10-8, ∴可以滴定至第二终点滴定终点产物为酒石酸钠,c (Na 2C 4H 4O 6)=0.1/3 mol ⋅L -1636.5142b1-108.231.010101///)OH (---ΘΘΘ⨯=⨯⨯=⨯=⋅=c c K K c c K c c a wpH(计)=8.44可选酚酞作指导剂 （2）因为K a 1 >10-7,K a 1/K a 2 <105; K a 2 >10-7,K a 2/K a 3 <105∴不能分步滴定至第一,第二终点因为(c /c )⋅K a 3>10-8,∴可以滴定至第三终点滴定终点产物为柠檬酸钠,c (Na 3OHC 6H 4O 6)=0.1/4 mol ⋅L -1571431105.241.0100.4101///)OH (---ΘΘΘ-⨯=⨯⨯⨯=⨯=⋅=c c K K c c K c c a w bpH(计)=9.40可选酚酞作指导剂（3）Na 3PO 4为三元碱 因为K b 1 >10-7,K b 1/K b 2 >105 ; K b 2 >10-7,K b 2/K b 3 >105∴可分离滴定至第一,第二终点因为(c /c )⋅K b 3 <10-8, ∴不能滴定至第三终点滴定至第一终点时生成Na 2HPO 4若用最简式盘算：pH=(1/2)(p K a 2+p K a 3)=(1/2)(7.21+12.32)=9.77 可选酚酞作指导剂 滴定至第二终点时生成NaH 2PO 4若用最简式盘算：pH=(1/2)(p K a 1+p K a 2)=(1/2)(2.16+7.21)=4.69 可选甲基红作指导剂（4） 焦磷酸H 4P 2O 7因为K a 1>10-7,K a 1/K a 2 <105, ∴不能分步滴定至第一终点因为 K a 2>10-7,K a 2/K a 3 >104, ∴能分步滴定至第二终点因为 K a 3>10-7,K a 3/K a 4 <105, ∴不能分步滴定至第三终点因为c ⋅K a 4<10-8, ∴不能滴定至第四终点滴定达第二终点时生成H 2P 2O 72-pH(计)=(1/2)(p K a 2+p K a 3)=(1/2)(2.37+6.60)=4.49可选甲基红或甲基橙作指导剂3-9答：（1）用将NaHCO 3加热至270—300︒C 的办法制备Na 2CO 3基准物时,若温度超过300︒C,部分Na 2CO 3分化为Na 2O,用其标定HCl 时,标定成果将偏低.（2）用Na 2C 2O 4作基准物标定HCl 时,是将精确称取的Na 2C 2O 4灼烧为Na 2CO 3后,再HCl 滴定至甲基橙终点.若灼烧时部分Na 2CO 3分化为Na 2O,对标定成果无影响.（3）以H 2C 2O 4⋅2H 2O 为基准物标定NaOH 时,若所用基准物已部分风化,标定成果将偏低.（4）c (NaOH)= 0.1mol ⋅L -1的氢氧化钠标准溶液,因保存不当,接收了CO 2,当用它测定HCl 浓度,滴定至甲基橙变色时,则对测定成果无大影响.用它测定HAc 浓度时,应选酚酞作指导剂,则会使测定成果偏高. 3-10Na 2CO 3+2HCl=2NaCl+H 2O+CO 211422422L mol 2029.0L 02238.0mol g 0.134g 3042.02HCl)()O C Na ()O C Na (2)HCl (--⋅=⨯⋅⨯=⋅=V M m c 3-11解：2NaOH+CO 2=Na 2CO 3+H 2O所以,接收CO 2后,NaOH 的现实浓度和Na 2CO 3的浓度分离为：mol/L 0200.0)CO Na (mol/L 2600.0L1000.00.0020mol 2-0.1000L L 0.3000mol/)NaOH ('32==⨯⨯=c c若以酚酞为指导剂,用HCl 标准溶液滴定此溶液,产生的反响为：HCl+NaOH=NaCl+H 2O HCl+Na 2CO 3=NaHCO 3+NaCl 进程中消费HCl 的物资的量=0.1000L(0.2600mol/L+0.0200mol/L)=0.02800mol故据此盘算得NaOH 的浓度c ′(NaOH)=0.02800mol / 0.1000L =0.2800mol/L3-12答： 滴定反响：4NH 4++6HCHO=(CH 2)6N 4H ++3H ++6H 2O(CH 2)6N 4H ++3H ++4OH -=(CH 2)6N 4+4H 2O33424424((NaOH)(NaOH)(NH )((NaOH)(NaOH)(N)(N) (NH )1((NaOH)(NaOH){(NH )SO }2[(NH )SO ]===s ssc V M c V M w w m m c V M w m3-13解: 11L mol 04997.0mL 00.25mL 83.15L 1mol 0789.0)NaOH ()NaOH ()NaOH ()HCl (--⋅=⨯⋅==V V c c-111[(HCl)(HCl)(NaOH)(NaOH)](N)(N)(0.04997mol L 0.05000L 0.07891mol L 0.01312L)14.01g mol 0.4750g4.312%sc V c V M w m ---=⋅⨯-⋅⨯⨯⋅==3-14解： 滴定反响：H 3PO 4+NaOH=NaH 2PO 4+H 2O 10094600021309799987225002000250034341(NaOH)(NaOH)(H PO )(H PO ).mol L .L .g mol .%..g .s c V M w m --=⨯⋅⨯⨯⋅==⨯稀释倍数%48.71%72.98mol g 99.972mol g 9.141)PO H ()PO H (2)O P ()O P (1143435252=⨯⋅⨯⋅=⨯=--w M M w稀释倍数）或：⨯=s m M V c w 5252O (P (NaOH))NaOH (21)O P (3-15解：(1)样品为Na 2CO 31113232L g 78.25L 02500.0mol g 0.106L 02432.0L mol 2500.0 )CO Na (HCl)((HCl))CO Na (---⋅=⋅⨯⨯⋅==sV M V c ρ(2)样品为Na 2CO 3和NaHCO 31232311121331(HCl)(HCl)(Na CO )(Na CO )0.2500mol L 0.01520L 106.0g mol 16.11g L 0.02500(HCl)[(HCl)(HCl)](NaHCO )(NaHCO )0.2500mol L (0.03319L ρρ----=⋅⨯⨯⋅==⋅-=⋅⨯-=sSc V M V Lc V V M V 110.01520L)84.01g mol 15.11g L 0.02500L --⨯⋅=⋅(3)样品为 NaOH 和Na 2CO 312111(HCl)[(HCl)(HCl)](NaOH)(NaOH)0.2500mol L (0.03521L 0.01885L)40.00g mol 6.544g L 0.02500L ρ----=⋅⨯-⨯⋅==⋅sc V V M V11132232L g 98.19 L02500.0mol g 0.106L 01885.0L mol 2500.0 )CO Na ()HCl ((HCl))CO Na (---⋅=⋅⨯⨯⋅==SV M V c ρ3-16解：（C 9H 7N)3H 3PO 4·12MoO 4 +27NaOH → 3 C 9H 7N + Na 3PO 4 + 15H 2O + 12Na 2MoO 4HCl + NaOH = NaCl + H 2O HCl + Na 3PO 4 = Na 2HPO 4 + H 2O2525-11111[(NaOH)(NaOH)(HCl)(HCl)](P O )226(P O )1011(0.1400mol L 0.05000L 0.1000mol L 0.02000L)141.9g mol 2261.00g13.6%--⨯-=⨯⨯⋅⨯-⋅⨯⨯⋅==sc V c V M w m 3-17解：以甲基红为指导剂,消费7.50mLNaOH,滴定产物应为NaH 2PO 4,解释原试样溶液中含有H 3PO 4,而以酚酞为指导剂时,滴定产物应为Na 2HPO 4,且消费NaOH 体积大于2×7.50mL=15.00mL,是以样品中还含有Na 2HPO 4,应为第二种组合.V 1(NaOH) = 7.50 mL,V 2(NaOH) = 25.40 mL,13434112124241(NaOH)(NaOH)(H PO )(H PO )0.2000mol L 0.00750L 97.99g mol 14.7%1.000g(NaOH)[(NaOH)2(NaOH)](NaH PO )(NaH PO )0.2000mol L (0.02540L 20.007 ---=⋅⨯⨯⋅==-=⋅⨯-⨯=ssc V M w m c V V M w m 12450L)120.0g mol 25.0%1.000g(Na HPO )114.7%25.0%60.3%-⨯⋅==--=w第四章 沉淀滴定法4-1填空：（1） 在酸性较强的情形下（pH=4.0）,用莫尔法测Cl -离子.测定成果偏高.（2） 法扬司法测Cl -离子时,若选曙红为指导剂,将使测定成果偏低.（3） 用佛尔哈德法测Cl -离子时,未加硝基苯测定成果偏低.（4） 莫尔法运用的指导剂是K 2CrO 4,其感化道理是分步沉淀.4-2简答：（1）用HNO 3中和Na 2CO 3,再调pH=6.5-10.5后,再用莫尔法测定.（2）可采用佛尔哈德法中返滴定方法进行测定.若指导剂参加过早,Fe 3+会将I -氧化为I 2,影响测定成果.（3）可采用佛尔哈德法测定.一般不用莫尔法测定,原因是有PO 43-离子干扰测定. 4-3解：11133133L mol 1091.0mL50.25L mol 01113.0mL 00.25)KSCN (L mol 1113.0)AgNO ()mL50.25mL 50.6mL 00.25mL 00.30()AgNO (l mo g 44.58g 1537.0)AgNO ()AgNO (NaCl)()NaCl (----⋅=⋅⨯=⋅=⨯-⨯=⋅=c c c V c M m4-4解： 4-5 解：134********(KCl)[(KCl)](AgNO )(AgNO )(KCl)(KBr)(KCl).% (KBr).%w m w m c V M M w w -+=∴==4-6 解：L 02336.0L mol 1000.0)KIO (5000.0)AgI ()KIO ()KIO (1X X X ⨯⋅==-M g n M m解得：M (KIO X )=214.0g ⋅mol -1M (K)+M(I)+M (O)⨯X= M (KIO X )39.098g ⋅mol -1+126.9 g ⋅mol -1+16.00 g ⋅mol -1⨯X=214.0 g ⋅mol -1解：x =3即：该盐的化学式是KIO 3第五章 配位滴定法5-1答：（1）白云石是一种碳酸盐岩石,重要成分为碳酸钙和碳酸镁,其比例约为1:1 .采用配位滴定法测定白云石中钙镁含量,是将试样经盐酸消融后,调节pH=10.0,用EDTA 滴定Ca 2+.Mg 2+总量,原因是：pH=10.0时,lg αY(H)=0.45,因为lg K f (CaY)－lg K f (MgY)<6.0,Mg 2+的干扰轻微,αY(Mg)=1+c (Mg)·K f (MgY)≈106.7,lg K f '(CaY)= lg K f (CaY)－lg[αY(H)+ αY(Mg)－1]≈4.0 <8.0,故第一化学计量点邻近无明显pCa 突跃,但lg K f '(MgY)=8.70－0.45=8.25>8.0,第二化学计量点邻近有明显pMg 突跃,故可测钙镁含量.（2）若另取一份试液,调节pH>12.0,可用EDTA 单独滴定Ca 2+ ,原因是：此时形成Mg(OH)2沉淀,Mg 2+ 被遮蔽,lg K f '(CaY)= lg K f (CaY)－lg αY(H) >8.0,故可单独滴定Ca 2+.（3）若另取一份试液,调节pH=8.0,用EDTA 滴定,Ca 2+.Mg 2+均不能被精确测定.原因是：pH=8.0时,lg αY(H)=2.35,因为Mg 2+的干扰,αY(Mg)=1+c (Mg)·K f (MgY)≈106.7,使得lg K f '(CaY)<8.0,不能分步滴定Ca 2+,且lg K f '(MgY)=8.70－2.35 = 6.35 003000022663344-1-1[(AgNO )(AgNO )(NH SCN)(NH SCN)](Cl)(Cl)(0.1121mol L .L-0.1185mol L 0.00650L)35.45g mol .g40.57%c V c V M w m-=⋅⨯⋅⨯⨯⋅==<8.0,故Ca 2+.Mg 2+均不能被精确测定.5-2 EDTA 是乙二胺四乙酸简称,它的与金属离子形成螯合物时,螯合比一般为1:1.5-3pH=(1/2)(p K a4+p K a5) (=4.5).（EDTA 相当于六元酸）5-4pH<12.4.5-5解： pNi 计=(1/2)(lg K 'f (NiY)+p c 计)=(1/2)(lg K f (NiY)－lg αY(H)+p c 计)=(1/2)(18.62－7.60+2) =6.515-6解： 查表：pH=5.0时 lg αY(H)=6.61;pH=10.0时 lg αY(H)=0.50,lg K f (MgY)=8.70pH=5.0时lg K 'f (MgY)=8.70－6.61=2.09<8 ∴不能精确滴定,pH=10.0时lg K 'f (MgY)=8.70－0.50=8.20>8 ∴能精确滴定.5-7解：查表：lg K f (FeY 2-)=14.32 lg K f (FeY -)=25.10lg αY(H)=14.32－8=6.32, 查表：pH 约为5.0,即滴定Fe 2+的最低pH 约为5.0;lg αY(H)=25.10－8=17.10,查表：pH 约为1.0,即滴定Fe 3+的最低pH 约为1.0;5-8解：最高酸度：lg αY(H)= lg K f (MnY)－8 = 13.87－8=5.87,查表：pH 约为5.5;最低酸度：630810848(OH )/.pH .c c -Θ-===⨯=5-9解： 131S 22L mol 1031.4 L1000.0L 02156.0L mol 0100.02EDTA)()EDTA (2)Mg 21Ca 21(---++⋅⨯=⨯⋅⨯==+V V c c5-10解：2005000002000002500002003206050003206211-1[(BaCl )(BaCl )(EDTA)(EDTA)](S)(S)(.mol L .L .mol L .L).g mol .g.%---=⋅⨯-⋅⨯⨯⋅==S c V c V M w m5-11解：111211122112L mol 01340.0L mol 008600.0L mol 02200.0)Ni (L mol 02200.0L02500.00.00750L L mol 01000.00.05000L L mol 01250.0)Ni Zn (L mol 008600.0L02500.0L 021500.L mol 01000.0)Zn (---+---++--+⋅=⋅-⋅=⋅=⨯⋅-⨯⋅=+⋅=⨯⋅=c c c5-12答： Ca 2+ 水样 Mg 2+ 加三乙醇胺 Ca 2+ 加NaOH Mg(OH)2 加钙红指导剂Fe 3+ 遮蔽Fe 3+ Mg 2+ 沉淀Mg 2+ Ca 2+ pH=12 + CaYs V M V c )CaO ()EDTA ()EDTA ()CaO (=ρ5-13 答： 查表pH=5.00 lg αY(H)=6.61,lg K f (AlY)=16.30lg K f '(AlY)=16.30－6.61=9.69滴定许可的最高酸度（最低pH ）：由lg K f '(AlY)≥8.0,则lg αY(H)的最大值：lg αY(H) = lg K f (AlY)－8.0 = 16.30－8.0 =8.30 查表得此时pH = 4.1～4.2（最低pH ） 若c (Al 3+) = 0.02mol·L -1,则最低酸度（最高pH ）：114010--===⨯θ(OH )/.c c pH = 3.60 EDTA 不能直接滴定Al 3+,因为Al 3+与EDTA 的配位反响速度慢,在滴定酸度下水解,且对二甲酚橙指导剂有关闭感化.所以采用返滴定法测定,即在酸性试液中参加过量EDTA 标准溶液,调p H ≈3.5,加热煮沸,冷却后调pH ≈5~6,用Zn 2+标准溶液返滴过量EDTA.第六章 氧化还原滴定法6-1 (1) B （2）A （3）C （4）D （5）B6-2 (1)一氧化还原指导剂,ϕθ'=0.86V,电极反响为Ox+2e -=Red,则其理论变色规模为2059.086.0±伏. (2) 在0.5mol ⋅L -1H 2SO 4介质中,ϕθ'(Fe 3+/Fe 2+)=0.68V,ϕθ'(I 2/2I -)=0.54V.则反响2Fe 2++2I -=2Fe 3++I 2的前提均衡常数为5.6⨯104.(3) 已知在c (H 2SO 4)=4mol ⋅L -1H 2SO 4溶液中,ϕθ'(VO 2+/VO 2+)=1.30V.若[VO 2+]=0.01 mol ⋅L -1,[VO 2+]=0.02 mol ⋅L -1,则ϕ (VO 2+/VO 2+)=1.28伏. 电极反响：VO 2++e+2H += VO 2++H 2OV 28.102.001.0lg 1059.030.1)VO ()VO (lg 1059.0)/VO VO ()VO /VO (222222=+=+=++++'++c c ϑϕϕ(4) K 2Cr 2O 7 , 置换滴定, 加速反响速度.I 2生I 3- 以增大其在水中的消融度并防I 2的挥发, 淀粉6-3 解：2MnO 4- + 5H 2O 2 + 6H + = 2Mn 2+ + 5O 2 + 8H 2O6-4解：Ca 2++C 2O 42-=CaC 2O 4CaC 2O 4+2H += H 2C 2O 4+ Ca 2+2MnO 4-+5 H 2C 2O 4+6H +=2Mn 2++10CO 2↑+8H 2On (Ca)=n (H 2C 2O 4)=25n (KMnO 4)%010.7g 000.1mol g 08.56L 02000.0L mol 02500.025(CaO))KMnO ()KMnO (25)CaO (1144=⋅⨯⨯⋅⨯==--Sm M V c w6-5解：Cr 2O 72-+6I -+14H +=2Cr 3++3I 2+7H 2OI 2+2S 2O 32-=2I -+S 4O 62-1-1-1-224422L g 33.33L 02500.0210mol 34.02g L 03586.0L 0.02732mol 5 210)O H ()KMnO ()KMnO (5)O H (⋅=⨯⨯⋅⨯⨯⋅⨯=⨯=VM V c ρ。
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《分析化学》第一单元（第1~3章）测验试卷
班别：_______ 姓名________ 评分________
一、选择题（在下列各小题备选答案中，请把你认为正确的答案的题号填入题干的括号内，少选或多选不给分。
共14小题，每小题1.5分，共21分）。
1、下列说法中，正确叙述是（）
A、误差是以真值为标准的，偏差是以平均值为标准的，实际工作中获得的所谓“误差”，实质上乃是偏差
B、对某项测定来说，系统误差大小是可测量的
C、对偶然误差来说，大小相近的正误差和负误差出现的机会是均等的
D、某测定的精密度越好，准确度越好
2、下列有关误差的叙述中，正确的是（）
A、系统误差是无法消除的
B、随机误差的正态分布与测定结果有关
C、误差的大小可衡量准确的好坏
D、多次测量的平均值可以看成是真值
3、减小偶然误差的方法是（）
A、进行仪器校正
B、做对照实验
C、做空白实验
D、增加平行测定次数
4、下列有关随机误差的叙述，正确的是（）
A、随机误差是不可避免的
B、随机误差出现的正误差和负误差的机会均等
C、随机误差具有单向性
D、随机误差是由一些不确定的偶然因素造成的
5、从精密度好可以判断分析结果可靠的前提是（）
A、随机误差小
B、系统误差小
C、平均误差小
D、相对偏差小
6、测定BaCl2试样中的Ba的质量分数，四次测得的置信度为90%时平均的置信区间为（62.85±0.09）%，对此区间有四种理解，其中正确的是（ B ）
A、总体平均值μ落在此区间的概率为90%
B、有90%的把握此区间包含总体平均值在内
C、再做一次测定结果落入此区间的概率为90%
D、有90%的测量值落入此区间
7、实验室两们新分析人员，对同一样品进行分析，得到两组分析结果，考察两组结果的精密度是否存在显著性差异，应采用的检验方法是（）
A、t检验法
B、Q检验法
C、G检验法
D、F检验法
8、0．0121×25.64×1.05782/(0.0121+25.64+1.05782)的结果为（ A ）
A、0．0123
B、0.01228
C、0.0122 D.0.123
9、配制标准溶液时，量取浓盐酸合适的量器是（）
A、容量瓶
B、移液管
C、量筒
D、滴定管
10、对大多数定量分析，试剂等级应选用（）
A、分析纯试剂
B、化学纯试剂
C、医用试剂
D、工业试剂
11、试样用量为0.1~10mg的分析称为（）
A、常量分析
B、半微量分析
C、微量分析
D、痕量分析
12、用直接法配制标准溶液的物质，必须具备一定的条件，下述说法正确的是（）
A、纯物质
B、标准物质
C、光谱纯物质
D、有足够的纯度，组成和化学式完全符合，性质稳定的物质
13、下列说法中正确的是（）
A、在使用摩尔概念时必须指明基本单元
B、基元单元必须是分子、原子或离子
C、基本单元可是分子、原子、离子、电子及其他粒子，或这些粒子的特定组合
D、同样质量的物质，用的基本单元不同，但物质的量总是相同的
14、下列物质能为作基准物质的是（）
A、分析纯NaOH固体
B、K2Cr2O7
C、邻苯二甲酸氢钾
D、H2C2O4.2H2O
二、判断题（下列各题，你认为正确的，请在题干的括号内打“√”，错的打“×”。
11小题，每题1分，共11分）。
1、溶解样品时，加入30 mL蒸馏水，可用量筒量取。
（）
2、在分析数据中，所有“0”均为有效数字。
（）
3、用Q检验法进行数据处理时，Q计<Q0.9，该可疑值应舍弃。
（）
4、用分析天平称取8g Na2S2O3配制标准溶液。
（）
5、对偶然误差来计，大小相等的正、负误差出现的机会均等。
（）
6、当用HCl标准溶液滴定CaCO3时，计量点时有n(CaCO3)=2n(HCl)。
（）
7、凡是基准物质均可直接配制成标准溶液。
（）
8、任何化学反应均可用于滴定分析。
（）
9、在滴定分析中指示剂变色时说明计量点已到达。
（）
10、滴定分析中的标准溶液是已知浓度的溶液，也叫滴定剂。
（）
11、滴定度是1mL标准溶液中所含物质的质量。
（）
三、填空题（10小题，每小题2分，共20分）。
1、从统计学看，测定值x落在μ±1σ的概率是68.3%，我们把μ±1σ，μ±2σ等称为_____，真值在该区间的概率为_________。
2、对常量组分的测定，一般要求分析结果保留______位有效数字，对微量组分的测定一般要求保留______位有效数字，对于各种误差和偏差的计算一般要求保留______位有效数字。
3、25.5508有_____位有效数字，若保留3位有效数字，应按__________________的原则修约为____________；计算式[0.1001×(25.4508-21.52)×246.63]/(2.0359×1000)的结果为______。
4、对一般滴定分析的准确度，要求相对误差≤0.1%，常用分析天平（精密度为万分之一）可称准到______mg。
用减量法称取试样时，一般至少就称取_____g；滴定管的读数误差常有±0.01mL的误差，滴定时所用溶液体积至少要_____mL。
5、定量分析中___________误差影响测定结果的准确度，_______误差影响测定结果的精密度。
6、在分析过程中，下列情况造成何种（系统、随机）误差或过失。
（1）读取滴定管最后一位时，估测不准造成__________。
（2）蒸馏水中含有微量杂质造成__________。
（3）定量分析中，样品非被测组分共沉淀造成__________。
（4）称量过程中天平零点稍有变动造成__________。
（5）过滤时出现穿滤现象造成__________。
（6）容量瓶与移液管不配套造成__________。
7、常用标定HCl溶液浓度的基准物质有__________和____________。
常用标定NaOH溶液浓度的基准物质有__________和____________。
8、根据标准溶液的浓度和所消耗的体积，算出被测组分含量的方法称为_______；滴定标准溶液的过程称为_______；标准溶液与待测液完全反应的那一点称为____________。
9、配制标准溶液的方法有__________和____________。
滴定分析中标明溶液浓度的表示方法有__________和____________。
10、凡是能满足滴定分析法的化学反应条件要求的反应可采用____________滴定法；对于反应速度较慢或是固体的反应可采用____________滴定法；对于没有定量关系或伴有副反应的反应可采用____________滴定法；对于不能与滴定剂直接起反应的物质可采用____________滴定法。
四、简答题（4小题，每题4分，共16分）。
1、有限次测量结果的随机误差遵循何种分布？当测量次数无限多时，随机误差趋于何种分布？其规律是什么？
2、系统误差来源如何？有何特点？如何消除或减小？
3、滴定分析的滴定反应必须符合哪些条件？
4、什么叫基准物质？作为基准物质应具备哪些条件？
五、计算题（4小题，每题8分，共32分）。
附：可能用到的相关数据。
t值表
(2)M(Na2CO3)=105.99，M(CaCO3)=100.09。
1、某实验室以一新方法测定样品中CuO的百分含量，结果为30.52，30.62，30.38，30.59，30.54，30.56，而以其他方法测得的标准值是30.48。
新方法是否存在系统误差？
2、测定土壤中SiO2的质量分数得数据为：28.62%，28.59%，28.51%，28.48%，28.52%，28.63%。
求平均值、平均偏差、标准偏差及置信度为95%时的平均值置信区间。
3、标定HCl溶液时，以Na2CO3为其基准物，称取Na2CO30.5135g，经水溶解后，用甲基橙为指示剂，滴定时消耗HCl 21.50mL，求该HCl溶液的浓度及对CaCO3的滴定度。
4、测定工业用纯碱中Na2CO3的含量时，称取0.2468g试样，用c(HCl)=0.1970mol/L的HCl 标准溶液滴定，以甲基橙为指示剂滴定至终点，用去HCl标准溶液24.45mL。
求纯碱中Na2CO3的质量分数。