晶体结构补充习题

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晶胞结构练习题

晶胞结构是固体晶体学中重要的概念之一，它描述了晶体中重复单元的排列方式。在这篇文章中，我们将通过练习题来深入了解晶胞结构的概念和应用。

1. 练习题1

考虑一个简单的正方晶格，晶格常数为 a。请回答以下问题：

a) 在该晶格中，每个晶胞包含多少个原子？

b) 晶胞的体积是多少？

c) 晶格常数 a 如何与晶胞的尺寸相关联？

解答：

a) 在该正方晶格中，每个晶胞包含一个原子。

b) 晶胞的体积为 a^3。

c) 晶格常数 a 定义为晶胞边长。

2. 练习题2

考虑一个面心立方晶格，晶格常数为 a。请回答以下问题：

a) 在该晶格中，每个晶胞包含多少个原子？

b) 晶胞的体积是多少？

c) 晶格常数 a 如何与晶胞的尺寸相关联？

解答：

a) 在该面心立方晶格中，每个晶胞包含四个原子。

b) 晶胞的体积为(4/3) * π * (a/2)^3。

c) 晶格常数 a 关联到晶胞的对角线长度。

3. 练习题3

考虑一个体心立方晶格，晶格常数为 a。请回答以下问题：

a) 在该晶格中，每个晶胞包含多少个原子？

b) 晶胞的体积是多少？

c) 晶格常数 a 如何与晶胞的尺寸相关联？

解答：

a) 在该体心立方晶格中，每个晶胞包含两个原子。

b) 晶胞的体积为(4/3) * π * (a/2)^3。

c) 晶格常数 a 关联到晶胞的对角线长度。

通过以上的练习题，我们对晶胞结构及其与晶格常数、晶胞体积的关系有了更深入的了解。晶胞结构是理解晶体性质和行为的基础，对于材料科学和固体物理学等领域具有重要意义。

以上就是本次晶胞结构练习题的内容，希望能对您加深对晶体学的理解和应用有所帮助。如有疑问，请随时与我们联系。

晶体结构专题练习

1、(2000初赛)最近发现一种由钛原子和碳原子构成的气态团簇分子，

如右图所示，顶角和面心的原子是钛原子，棱的中心和体心的原子是碳原

子，它的化学式是______。

Ti14C13

2、(2005初赛)为纪念1905年爱因斯坦连续发表6篇论文

导致物理学大变革100周年，今年被定为国际物理年。本题涉

及的“热电效应”机理也是爱因斯坦首先阐释的，如图是化学

家合成的能实现热电效应的一种晶体的晶胞模型。图中的大原

子是稀土原子，如镧；小原子是周期系第五主族元素，如锑；

中等大小的原子是周期系VIII 族元素，如铁。按如上结构图

写出这种热电晶体的化学式。给出计算过程。提示：晶胞的6个面的原子数相同。设晶体中锑的氧化态为－1，镧的氧化态为＋3，问：铁的平均氧化态多大？

化学式：LaFe4Sb12注：写La2Fe8Sb24扣1分。铁的氧化态：9/4=2.25

计算化学式的过程如下：晶胞里有2个La原子(处于晶胞的顶角和体心)；有8个Fe 原子(处于锑形成的八面体的中心)；锑八面体是共顶角相连的，平均每个八面体有6/2=3个锑原子，晶胞中共有8个八面体，8×3=24个锑原子；即：La2Fe8Sb24。其他合理过程也可。

3、(2004初赛)2004年7月德俄两国化学家共同宣

布，在高压下氮气会发生聚合得到高聚氮, 这种高聚氮

的N-N键的键能为160 kJ/mol (N2的键能为942 kJ/mol)，

晶体结构如图所示。在这种晶体中，每个氮原子的配位

数为；按键型分类时，属于晶体。这种

固体的可能潜在应用是，这是因

晶体结构补充习题

班级学号姓名

一、是非题（判断下列叙述是否正确，正确的在括号中画√，错误的画X）

1、离子半径是离子型化合物中相邻离子核间距的一半。..................................（）

2、所有层状晶体均可作为润滑剂和导电体使用。.................................................（）

二、选择题（在下列各题中，选择出符合题意的答案，将其代号填入括号内）

1、下列离子中极化力和变形性均较大的是...............................................................（）。

(A)Mg2+；(B)Mn2+；(C)Hg2+；(D)Al3+。

2、金属钙具有面心立方结构，在每个单位晶胞中含有Ca原子的个数为....（）。

(A)1；(B)2；(C)3；(4)4。

3、下列两组物质：①MgO、CaO、SrO、BaO ②KF、KCl、KBr、KI

每组中熔点最高的分别是............................................................................................（）。

(A)BaO和KI；(B)CaO和KCl；(C)SrO和KBr；(D)MgO和KF。

4、下列关于分子晶体的叙述中正确的是....................................................................（）。

晶体结构的习题

１、最近发现一种由钛原子和碳原子构成的气态团簇分子，分子模型与氯化钠的晶体模型类似，钠原子被钛原子取代，氯原子被碳原子取代，它的化学式是：（Ti14C13）

２、钛酸钡的热稳定性好，介电常数高，在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用。钛酸钡晶体的结构如下图，它的化学式是（BaTiO3）

3、已知在某温度下，水的晶体结构如上图：“…”表示氢键，

NA表示阿伏加多罗常数，下列说法正确的是：（A）

A、18g这种水的晶体中含有氢键数为2NA

B、氧族元素的气态氢化物中，水的沸点最低

C、氢键是一种特殊的共价键

D、等分子间均可形成氢键

4、已知有机物有多种同分异构体，C1、C2是其中的两种，

已知C2分子内通过氢键又形成一个六元环，用表示硝基，用“…”表示氢键

（1）画出C2含有氢键的结构

（2）C1只能通过分子间氢键缔合。工业上用水蒸气蒸馏法将 C1、C2分离，则首先被蒸出的是：（答案）

已知氢氧化铁胶体是氢氧化铁胶粒吸附多余Fe3+生成的。现将氢氧化铁固体粉碎使粒子直径在1nm-100nm之间并悬浮于水中，再向悬浊液中加入或适量，即可制得氢氧化铁胶体（填两类不同物质）

H+或Fe3+

已知4OC时四种化合物在水中和液氨中的溶解度如下：

上述四种物质在液氨溶液中发生的化学方程式

为；在水中发生的复分解反应的离子方程式

为

据报道,科研人员应用电子计算机模拟出类似C60的N60,已知

N60分子中每个N原子均以氮氮键结合三个氮原子,已知N60结构中每个氮原子均形成8电子的稳定结构:N-N键能为167kj/mol,N=N键能为418kj/mol,三键的键能为942kj/mol,试回答:(1)根据上述信息推测N60中所含的键的种类和个数 (2)在化学反应中存在着能量守恒，试计算1molN60分解成N2吸收或防出热量 kj.

9-15章习题及答案

答：因 Ag(18e 型)有较强的极化力和变形性，而 I 半径比较大，变形性强。所以在 AgI 晶体中 Ag 与 I 间有较强的相互极化变形作用而使离子强烈靠近电子云发生重叠，造成配位数减小，晶型改变。 8. 试从离子极化观点解释，HgCl 为白色，溶解度较大，HgI 为黄色或红色，溶解度较小。答：Hg 为 18e 构型的，极化力较强，变形性也比较强，而 Cl 与 I 相比，I 离子半径更大，变形性更强，所以 Hg 与 I 间附加极化作用很强，其结果使晶体中共价成分增大，而难溶于水和颜色加深。 9. 试比较下列两组化合物中正离子极化能力的大小。<1>. ZnCl、CaCl、FeCl、KCl <2>. SiCl、AlCl、PCl、MgCl、NaCl 答：<1>. ZnCl>FeCl>CaCl>KCl <2>. PCl>SiCl>AlCl>MgCl>NaCl 10. 如何解释下列颜色变化? AgF 无色 AgCl 白色 AgBr 浅黄色 AgI 黄色答：根据离子极化作用增强可使化合物的颜色加深的道理，F 、Cl 、Br 、I-的半径依次增大,变形性增大， Ag+为 18e 型，有较强的极化力，则 Ag+X-之间的相互极化作用依次增强，而使 AgF、AgCl、AgBr、AgI 的颜色依次加深。 11. ZnCl 的沸点和熔点低 CaCl，如何解释? 答：由于 Zn 的半径比 Ca 的小，Zn 是 18e 型，而 Ca 是 8e，所以 Zn 离子极化作用强于 Ca，使得 ZnCl 共价成分高于 CaCl，所以熔沸点低于 CaCl。

四种晶体练习题及答案

在化学和物理学科中，晶体是一种具有规律排列的原子、离子或分子组成的固体。晶体结构的类型对于材料的物理性质有着重要的影响。以下是四种常见晶体结构的练习题及答案。

练习题1：

请描述简单立方晶体的排列特征，并说明其晶格常数的计算方法。

答案1：

简单立方晶体中，原子或分子在立方体的每个顶点上排列，每个顶点的原子属于相邻的八个立方体共享。晶格常数a可以通过测量立方体的边长来确定。

练习题2：

面心立方（FCC）晶体和体心立方（BCC）晶体有何区别？请用原子填充率来说明。

答案2：

面心立方晶体中，除了立方体的每个顶点上有一个原子外，每个面的中心也有一个原子。体心立方晶体则在立方体的中心有一个原子，而顶点上没有原子。FCC的原子填充率大约为74.05%，而BCC的原子填充率大约为68%。

练习题3：

金刚石晶体是一种什么类型的晶体结构？请简述其原子排列方式。

答案3：

金刚石晶体是一种面心立方晶体结构，但它的每个原子都与四个其他

原子以四面体的方式连接，形成了一个非常稳定的三维网络。

练习题4：

石墨的晶体结构是怎样的？请描述其层与层之间的连接方式。

答案4：：

石墨具有六角晶系的层状结构，每个碳原子与其三个最近邻的碳原子以sp²杂化形成平面六角网状结构，层与层之间通过范德华力连接。

练习题5：

为什么说晶体的缺陷会影响其物理性质？

答案5：

晶体的缺陷，如点缺陷、线缺陷（位错）和面缺陷（晶界），会打断原子的规律排列，从而影响晶体的机械强度、导电性和光学性质等。例如，位错的存在可以降低晶体的强度，而晶界的增加可以降低晶体的电导率。

1. 晶体结构习题

晶体结构习题

1. 对于面心立方点阵：

(1) 写出{111} 晶面族包含的所有晶面的晶面指数；

(2) 在一个晶胞中画出{111} 晶面族所有晶面（每个晶面为三角形）；

(3) 在以上图中，标出所有晶面交线（三角形三条边）的晶向指数。

2. 对于面心点阵，计算回答下列问题

(1) [111] 与[011] 的晶向夹角;

(2) (101) 与（111 ）晶面的夹角;

(3) (100) 、(110) 、(111) 面是否属于同一晶带轴。

3. 对于立方晶系，证明(hkl) 晶面与[hkl] 晶向垂直。

4. 分别计算面心立方、体心立方点阵{001} 、{011} 、{111} 面的面间距。

5. Cu 的密度为8.96 g/cm3, 计算CU 的点阵常数与原子半径。

6. 某理想hcp结构金属，密度 1.74 g/cm3, 原子量24 ，求 a 、 c 、c/a 、原子半径和致密度。

7. 金刚石的晶格常数0.357 nm, 求原子半径、密度、原子排列致密度；石墨密度 2.25 g/cm3, 计算金刚石转变成石墨相对体积变化。

8. MgO为NaCl型晶体结构，负、正离子半径依次为0.178 um, 0.132 um 。计算：

(1) 晶胞原子数；

(2) 属于那种Bravais点阵；

(3) 正负原子在哪个晶向相切；

(4) 正、负离子位置；

(5) 点阵常数；

(6) 配位数；

(7) 密度；

(8) 致密度。

9. Mn为立方结构，a=0.632 nm 密度7.28 g/cm3 ，r=0.122nm 求：

(1) 每个晶胞中原子数；

高考总练习化学培优补差练习-晶体结构

晶体结构

1、氮化硼特别难熔化，加热至3000℃方可气化，以下对氮化硼的表达，不正确的选项是〔〕

A、氮化硼是分子晶体

B、氮化硼是原子晶体

C、氮化硼是离子晶体

D、化学式为BN

2、分子晶体中假如不是由于分子本身形状的妨碍，它的晶体将取密堆积结构，缘故是分子

晶体中〔〕

A、分子间作用力无一定方向性

B、占据晶格结点的微粒是原子

C、化学键是共价键

D、三者基本上

3、以下物质的熔、沸点高低顺序中，正确的选项是〔〕

A、金刚石＞晶体硅＞二氧化硅＞碳化硅

B、CI4＞CBr4＞CCl4＞CH4

C、MgO＞O2＞N2＞H2O

D、金刚石＞生铁＞纯铁＞钠

4、以下表达正确的选项是〔〕

A、熔融状态下能导电的物质一定是离子化合物

B、P4和NO2基本上共价化合物

C、在氧化钙和二氧化硅晶体中都不存在单个分子

D、离子化合物中一定不存在单个的分子

5、以下表达中正确的选项是〔〕

A、共价化合物中一定没有离子键，离子化合物中一定没有共价键

B、分子晶体和原子晶体中一定含有共价键

C、由不同原子形成的纯净物一定是化合物

D、石墨转化为金刚石要吸收热量，石墨比金刚石稳定

6、以下关于晶体的说法正确的选项是〔〕

A、构成分子晶体的微粒一定含有共价键

B、原子晶体的熔点一定比金属的高

C、离子晶体发生状态变化时需要克服离子键

D、晶体中只要有阳离子就一定有阴离子

7、干冰是一种面心立方体结构，即每8个CO2分子构成立方体，且在6个面的中心又被一

个CO2分子占据，在每个CO2分子周围最近且等距离的CO2有多少个〔〕

A、4个

B、8个

晶体结构习题

第一章晶体结构

1.三维空间中有多少种brafi格？画一张图来说明这些布拉菲格子。

解：三维空间有14种布拉菲格子，分别如下图所示：

2.石墨层中的碳原子排列成六角形网络结构，如图所示。一个原电池包含多少个原子？为什么？

么？

解决方案：石墨层中的原电池包含两个原子。在图中，a和B原子并不相等，它们的

几何位置也不同，所以在一个原始细胞中至少有两个碳原子；如图所示，石墨单层可以通

过周期性平移图中由点框包围的两个原子A和B的单元来获得。它可以形成石墨单层的原

细胞。因此，石墨层中的一个原细胞包含两个原子。

3、利用刚球密堆模型,求证球可能占据的最大体积与总体积之比为：

（1）简单立方体

6(5)金刚石；（2）体心立方

322（3）面心立方（4）六方密积？；？；？；8663?。解：（1）在简单的立方晶体

学原胞中，假设原子半径为r，则原胞的晶体学常数为a？2R，则简单立方体的密度（即

球可能占据的最大体积与总体积的比率）为：

441??r31??r333?33?

6A（2R）（2）在体心立方晶体学原胞中，如果原子半径为r，则原胞的晶体学常数为a？4R/3，则BCC的密度为：

442??r32??r33?3??33??38a(4r/3)（3）在面心立方的结晶学原胞中，设原子半径为r，则原胞的晶体学常数a?22r，则面心立方的致密度为：

444?? r32？？r33？？33?? a（22r）32？6（4）在六方密积的晶体学原胞中，假设

原子半径为r，那么原胞的晶体学常数a？2r

c?(26/3)a?(46/3)r，则六角密积的致密度为：

第2章晶体结构习题

2-1

第２章晶体结构习题题解

1.计算面心立方、体心立方结构的(100)、(110)、(111)等晶面的面密度，计算密排六方结构的(0001)、(0110)晶面的面密度。（面密度定义为原子数/单位面积）

解：体心立方、面心立方和密排六方结构的晶胞分别如下图(a)、(b)和(c)。设立方结构的晶胞棱长为a 。对于体心立方结构，在一个晶胞中的(001)面的面积是a 2，在这个面积上有1个原子，所以其面密度为1/a 2；在一个晶胞中的(110)面的面积是2a 2，在这个面积上有2个原子，所以其面密度为2/a 2；在一个晶胞中的(111)面的面积是3a 2/2，在这个面积上有两个原子，所以其面密度为3/2a 2。对于面心立方结构，在一个晶胞中的(001)

面的面积是a 2，在这个面积上有2个原子，所以其面密度为2/a 2；在一个晶胞中的(110)面的面积是2a 2，

在这个面积上有2个原子，所以其面密度为2/a 2；在一个晶胞中的(111)面的面积是3a 2/2，在这个面积上有1.5个原子，所以其面密度为3/a 2。对于密排六方结构，设晶胞的轴长为a 和c ，在一个晶胞中的(0001)面的面积是3a 2/2，在这个面积上有1个原子，所以其面密度为23/3a 2；在一个晶胞中的(0110)面的面积是a 2c ，在这个

面积上有次个原子，所以其面密度为

1/a 2c 。

2. 钛具有hcp 结构，在20°C 时单胞体积为0.106nm 3

，c /a =1.59，求a 和c 。求在基面上的原子半径。

晶体结构练习

1.知道固体分为晶体和非晶体，晶体又分为单晶体和多晶体。

例：在下列物体中，是晶体，是非晶体；其中属于单晶体，而属于多晶体。

①塑料；②明矾；③松香；④玻璃；⑤CuSO4·10H2O；⑥冰糖；⑦糖果；

⑧单晶硅；⑨铝块；⑩橡胶。

分析：明矾是KAl(SO4)2·12H2O，而CuSO4·10H2O是硫酸铜的水合物，又称为兰矾（胆矾）、冰糖、单晶硅；铝块。塑料、松香、玻璃、糖果、橡胶是非晶体。在晶体中明矾、胆矾、单晶硅是单晶。

2.掌握晶体和非晶体的区别：

例：晶体和非晶体在外形有有关别，晶体都具有而非晶体，另外它们在的性质上也有所不同。

分析：晶体是具有规则几何形状的物体，而非晶体则是没有规则几何形状的物体。晶体还具有各向异性，有的晶体导热性各向不一样，有的晶体导电性各向不一样……。总之晶体和非晶体的物理性质不同。

3.能正确说明各向异性和各向同性的含义：

例：关于晶体和非晶体，下列说法中正确的是：

(1)单晶体是有各向异性；

(2)多晶体是有各向同性；

(3)非晶体的各种物理性质，在各个方向上都是相同的；

(4)晶体的各种物理性质，在各个方向上都是不同的；

[分析]以上四条都是正确的，但是要注意具体到某种晶体了，它可能只是某种物理性质各向异性较明显。例云母片就是导热性明显，方解石则是透光性上明显，方铅矿则在导电性上明显。但笼统提晶体就说各种物理性质是各向异性。

例：各向异性是用来描述：

(1)非晶体没有规则的几何形状；

(2)非晶体内部的物理性质与方向的关系；

(3)多晶体的内部结构；

(4)晶体内部的物理性质与方向的关系。

晶体结构练习题纯答案

一、晶胞里有2个La 原子（处于晶胞的顶角和体心）；有8个Fe 原子（处于锑形成的八面体的中心）；锑八面体是共顶角相连的，平均每个八面体有6/2＝3个锑原子，晶胞中共有8个八面体，8x3=24个锑原子；即：La 2Fe 8Sb 24。化学式 LaFe 4Sb 12 铁的氧化态9/4 = 2.25

二、（1）

（在（面心）立方最密堆积－填隙模型中，八面体空隙与堆积球的比例为1︰1，在如图晶胞中，八面体空隙位于体心位置和所有棱的中心位置，它们的比例是1︰3，体心位置的八面体由镍原子构成，可填入碳原子，而棱心位置的八面体由2个镁原子和4个镍原子一起构成，不填碳原子。）

（2）MgCNi 3（化学式中元素的顺序可不同，但原子数目不能错）。

三、6:19 K 8[Nb 6O 19]·16H 2O 2

四、1．4 4 8 CuFeS 2

2．与ZnS 晶胞相同（图略）

3．A 3型（立方体心）堆积四面体 1/2

4．4.31g/cm 3

五、1．CaCu 5

2．Ca 18 Cu 4配位9个，3配位6个，平均3.6

3．六方（0，0，0）（1/3，2/3，0）（2/3，1/3，0）（1/2，0，1/2）（0，1/2，0）（1/2，1/2，1/2） a ＝509pm c ＝410pm

4．6.45g/cm 3

5．Cu 126pm Ca 168pm

六、3，

原子晶体，

炸药，

高聚氮分解成N2释放大量能量。

七、 2．晶胞中含有1个La 原子和5个Ni 原子。

3．计算过程：

六方晶胞体积：V ＝a 2c sin120°＝(5.11×10-8)2 ×3.97×10－8×31/2/2＝89.7×10－24cm 3

晶体结构练习(含答案)(4)

【高中化学奥林匹克竞赛辅导】

晶体结构练习（4）

一．（10分）最简单的二元硼氮化合物可以通过下列反应合成：

B2O3(l)＋2NH3(g) 2BN(s)＋3H2O(g)

反应产生的氮化硼的结构与石墨结构相类似，但上、下层平行，B、N 原子相互交替

（见图1），其层状六方氮化硼的晶胞如图2所示。层内B－N核间距为145 pm，面间距为333 pm。

请回答下列问题：

⑴写出晶胞中B、N原子的原子坐标。

B原子：，N原子。

⑵试列出求算层状六方氮化硼晶体的密度的计算式：（阿伏加德罗常数用N A表示）

。

⑶在高压（60 kpa）、高温（2000℃）下，层状六方氮化硼晶体可转化为立方氮化硼，

它与金刚石有类似结构。若立方氮化硼晶胞的边长为a pm，试列出求算立方氮化硼晶体

中B－N键键长的计算式：。

答案:（10分，每空2分）

⑴（4分）

B原子　(0，0，0) (，，)或(，，)（2分）

N原子 (0，0，) (，，0)或(，，0) （2分）

⑵（3分）

⑶d(B－N)＝（3分）

八．（8分）正硼酸（H3BO3）是一种片层状结构白色晶体，层内的

H3BO3分子通过氢键相连（如右图）。

H3BO3的层状结构

1．正硼酸晶体属于晶体；

2．片层内微粒间的作用力是上面？片层间微粒间的作用力又是上面？3．含1mol H3BO3的晶体中有 mol氢键；

4．以1个片层为研究对象，画出其二维晶胞，并指出其所包含的内容。

答案:1．分子（1.5分）

2．共价键、氢键（1分）分子间作用力（1分）

3．3（1.5分）

4．（2分） 2H3BO3（1分）（B的排列类似石墨）

晶体结构练习题

1.如右图所示的晶体结构是一种具有优良的压电、铁电、电光等功能的晶体材料的最小结构单元（晶胞）。晶体内与每个“Ti”紧邻的氧原子数和

这种晶体材料的化学式分别是（各元素所带电荷均已略去）

（）

A.8,BaTi8O12

B.8,BaTi4O9

C.6,BaTiO3

D.3,BaTi2O3

2.食盐晶体是由钠离子（图2中的“●”）和氯离子（图2中的“○”）组成的，且均为等距离的交错排列。已知食盐的密度是2.2 g/cm3,阿伏加德罗常数为6.02×1023 mol-1。在食盐晶体中两个距离最近的钠离子中心间的距离最接近于（）

A.3.0×10-8 cm

B.3.5×10-8 cm

C.4.0×10-8 cm

D.5.0×10-8 cm

图2 图3 图10

3. 2001年报道的硼和镁形成的化合物刷新了金属化合物超导温度的最高记录。如图3示意的是该化合物的晶体结构单元；镁原子间形成正六棱柱，且棱柱的上下底面还各有一个镁原子：6个硼原子位于棱柱内。则该化合物的化学式可表示为( )

A.MgB

B.MgB2

C.Mg2B

D.Mg3B2

4. 氯化硼的熔点为107℃，沸点为12.5℃。在氯化硼分子中，氯—硼—氯键角为120°，它可以水解，水解产物之一是氯化氢，下列对氯化硼的叙述，正确的是( )

A.氯化硼是原子晶体

B.熔化时，氯化硼能导电

C.氯化硼分子是一种极性分子

D.水解方程式为：BCl3+3H2O == H3BO3+3HCl

5.（2008·全国Ⅰ理综，7）下列化合物,按其晶体的

熔点由高到低排列正确的是（）

A.SiO2 CsCl CBr4 CF4

晶体结构习题

晶体结构习题目录

一判断题；二选择题；三填空题；四回答问题

一判断题（返回目录）

1固体物质可以分为晶体和非晶体两类。（）

2无机盐都是离子晶体。（）

3晶体都存在晶格能，晶格能越大则物质的熔点越高。（）

4晶体的熔点均比离子晶体的熔点高。（）

5温常压下，原子晶体物质的聚集状态只可能是固体。（）

6晶体的物质在任何情况下都不导电。（）

7晶体的特性之一是熔点均相对较低。（）

8晶体的特性之一是熔点高。（）

9层状晶体均可作为润滑剂和导电体使用。（）

10质可生成两种或两种以上的晶体，这种现象叫做类质多晶现象。（）

11体层与层之间的主要结合力为金属键。（）

12形物质都是由微小的晶粒组成的。（）

13界存在的晶体或人工制备的晶体中，所有粒子都是按照一定规律有序排列的，没有任何缺陷。（）

14具有相同电子层结构的单原子离子，阳离子的半径往往小于阴离子的半径。（）

15离子半径是离子型化合物中相邻离子核间距的一半。（）

16同种元素离子的半径随离子电荷代数值增大而减小。（）

17仅依据离子晶体中正负离子半径的相对大小即可决定晶体的晶格类型。（）

18NaCl晶体中配位数比是6：6，因此每个晶胞中含有6个Na+和6个Cl-。（）

19NaCl晶体是由Na+和Cl-组成的面心立方晶格交错（重叠1/2）排列而成。（）

20CsCl晶体是由Cs+和Cl-的简单立方交错（重叠1/8）排列而成。（）

21每个CsCl晶胞中含有1个Cs+和1个Cl-。（）

22每个NaCl晶胞中含有4个Na+和4个Cl-。（）

23一般来说，离子晶体的晶格能越大，该晶体的热稳定性就越低。（）

晶体结构专题附加练习

②晶体中Fe分别为+2价，+3价，求亚铁离子所占的百分数（用 0.826 。小数表示，精确至0.001）
③此晶体的化学式。
单质铁可以与氧形成多种氧化物
Fe3O4晶体中，O2﹣的重复排列方式如图所示，该排列方式中存在
着由如1、3、6、7的O2﹣围成的正四面体空隙和3、6、7、8、9、 12的O2﹣围成的正八面体空隙。Fe3O4中有一半的Fe3+填充在正四面体空隙中，另一半Fe3+和Fe2+填充在正八面体空隙中，则Fe3O4晶体中，正四面体空隙数与O2﹣数之比为 2：1，有 50 %的正八面体空隙没有填充阳离子。Fe3O4晶胞中有8个图示结构单元，晶体密度为 5.18g/cm3，则该晶胞参数a＝ pm．（写出计算表达式）
三次配位——平面三角形配位
四次配位正负离子最小半径比的计算
如图所示，我们可依四面体画一立方体，立方体的面对角线的长度为2r-，立方体的体对角线的长度为2（r-+r+）设立方体的边长为a，根据立体几何： √2×a= 2r-； √3×a= 2（r-+r+）即：√2 r- = 2√3 r- / 3+2√3 r+ / 3 两端同除以r-，得 √2=2 √3 /3+2√3 /3× r+ /r即r+ /r-= （√2-2 √3 /2）/2√3 /3 =3 √2/2 √3-1 =0.225 所以，阳离子要形成四次配位结构，阳离子的最小半径应为阴离子半径的 0.225倍以上。

晶体结构 补充习题

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9-15章 习题及答案

四种晶体练习题及答案

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