2011年高考化学试题分类汇编解析

2011年高考化学试题分类汇编解析——化学反应速率和化学平衡

河北宣化县一中栾春武

1.（2011江苏高考）下列说法正确的是

A. 一定温度下，反应MgCl2(1) === Mg(1)＋Cl2(g)的△H＞0 △S＞0

B. 水解反应NH4＋＋H2O NH3·H2O＋H＋达到平衡后，升高温度平衡逆向移动

C. 铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生还原反应

D. 对于反应2H2O2 === 2H2O＋O2↑,加入MnO2或升高温度都能加快O2的生成速率

解析：A选项分解反应是吸热反应，熵变、焓变都大于零。B选项水解反应是吸热反应，温度越高水解程度越大，有利于向水解方向移动。C选项铅蓄电池放电时的负极失电子，发生氧化反应。D选项升高温度和加入正催化剂一般都能加快反应速率。

答案：A、D

点拨：本题是化学反应与热效应、电化学等的简单综合题，着力考查熵变、焓变，水解反应、原电池、电解池、化学反应速率的影响因素等方面的能力。

2.（2011江苏高考）700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O,发生反应：

CO(g)＋H2O(g) CO2＋H2(g)

下列说法正确的是

A. 反应在t1min内的平均速率为v(H2)＝0.40/t1 mol·L－1·min－1

B. 保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60 molCO和1.20 molH2O，到达平衡时，n(CO2)＝0.40 mol。

C. 保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20 mol H2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率增大，H2O的体积分数增大

D. 温度升至800℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应

解析：A选项反应在t1min内的平均速率应该是t1min内H2浓度变化与t1的比值，而不是H2物质的量的变化与t1的比值。B选项因为反应前后物质的量保持不变，保持其他条件不变，平衡常数不会改变，起始时向容器中充入0.60 mol CO和1.20 molH2O，与起始时向容器中充入0.60molH2O和1.20 molCO效果是一致的，到达平衡时，n(CO2)＝0.40 mol。C 选项保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molH2O，与原平衡相比，平衡向右移动，达到新平衡时CO转化率增大，H2O转化率减小，H2O的体积分数会增大。D选项原平衡常

数可通过三段式列式计算（注意浓度代入）结果为1，温度升至800℃，上述反应平衡常数为0.64，说明温度升高，平衡是向左移动的，那么正反应应为放热反应。

答案：B 、C

点拨：本题属于基本理论中化学平衡问题，主要考查学生对速率概念与计算，平衡常数概念与计算，平衡移动等有关内容理解和掌握程度。高三复习要让学生深刻理解一些基本概念的内涵和外延。

3.（2011安徽高考）电镀废液中Cr 2O 72－

可通过下列反应转化成铬黄(PbCrO 4)： Cr 2O 72－（aq ）+2Pb 2＋

（aq ）+H 2O （l ） 2 PbCrO 4（s ）+2H ＋（aq ） ΔH ＜0 该反应达平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列示意图正确的是

解析：由题意知该反应是一个放热的可逆反应，升高温度平衡向吸热的逆反应方向移动，依据平衡常数的表达式K ＝可知K 应该减小，A 正确；pH 增大溶液碱性增强，会中和溶液

中H ＋，降低生成物浓度平衡向正方应方向移动，Cr 2O 72－的转化率会增大，B 不正确；温度

升高，正、逆反应速率都增大，C 错误；增大反应物Pb 2＋的浓度，平衡向正方应方向移动，

Cr 2O 72－的物质的量会减小，D 不正确。

答案：A

4.（2011北京高考）已知反应：2CH 3COCH 3

(l) CH 3COCH 2COH(CH 3)2(l)。取等量CH 3COCH 3，分别在0℃和20℃下，测得其转化分数随时间变化的关系曲线（Y －t ）如图所示。下列说法正确的是

A. b 代表0℃下CH 3COCH 3的Y －t 曲线

B. 反应进行到20min 末，H 3COCH 3的＞1

C. 升高温度可缩短反应达平衡的时间并能提高平衡转化率

D. 从Y ＝0到Y ＝0.113，CH 3COCH 2COH(CH 3)2的＝1

解析：温度高反应速率就快，到达平衡的时间就短，由图像可与看出曲线b 首先到达平衡，所以曲线b 表示的是20℃时的Y －t 曲线，A 不正确；根据图像温度越高CH 3COCH 3转化的越少，说明升高温度平衡向逆反应方向进行，即正方应是放热反应，C 不正确；当反应进行到反应进行到20min 时，从图像中可以看出b 曲线对应的转化分数高于a 曲线对应的转化分数，这说明b 曲线即20℃时对应的反应速率快，所以＜1，B 不正确；根据图像可以看出当反应进行到66min 时a 、b 曲线对应的转化分数均相同，都是0.113，这说明此时生成

的CH3COCH2COH(CH3)2一样多，所以从Y＝0到Y＝0.113，CH3COCH2COH(CH3)2的＝1，即选项D正确。

答案：D

5.（2011福建高考）25℃时，在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应：

Sn(s)＋Pb2＋(aq)Sn2＋(aq)＋Pb(s)，体系中c(Pb2＋)和c(Sn2＋)变化关系如图所示。下列判断正确的是

A．往平衡体系中加入金属铅后，c(Pb2＋)增大

B．往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后，c(Pb2＋)变小

C．升高温度，平衡体系中c(Pb2＋)增大，说明该反应△H＞0

D．25℃时，该反应的平衡常数K＝2.2

解析：由于铅是固体状态，往平衡体系中加入金属铅后，平衡不移动，c(Pb2＋)不变；往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后，平衡向左移动，c(Pb2＋)变大；升高温度，平衡体系中c(Pb2＋)增大，平衡向左移动，说明该反应是放热反应，即△H＜0；25℃时，该反应的平衡常数K＝＝0.22/0.10 ＝ 2.2，故D项正确。

答案：D

6.（2011天津高考）向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，在一定条件下使反应SO2(g)＋NO2(g)SO3(g)＋NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如下所示。由图可得出的正确结论是

A. 反应在c点达到平衡状态

B. 反应物浓度：a点小于b点

C. 反应物的总能量低于生成物的总能量

D. △t1＝△t2时，SO2的转化率：a～b段小于b～c段

解析：这是一个反应前后体积不变的可逆反应，由于容器恒容，因此压强不影响反应速率，所以在本题中只考虑温度和浓度的影响。由图可以看出随着反应的进行正反应速率逐渐增大，因为只要开始反应，反应物浓度就要降低，反应速率应该降低，但此时正反应却是升高的，这说明此时温度的影响是主要的，由于容器是绝热的，因此只能是放热反应，从而导致容器内温度升高反应速率加快，所以选项C不正确；但当到达c点后正反应反而降低，这么说此时反应物浓度的影响是主要的，因为反应物浓度越来越小了。但反应不一定达到平衡状态，所以选项A、B均不正确；正反应速率越快，消耗的二氧化硫就越多，因此选项D 是正确的。

答案：D